四种晶体类型的比较
四种晶体类型的比较
物质熔沸点高低的比较方法
物质的熔沸点的高低与构成该物质的晶体类型及晶体内部粒子间的作用力有关，其规律如下：
1、在相同条件下，不同状态的物质的熔、沸点的高低是不同的，一般有：固体>
>HBr（气）。
液体>气体。例如：NaBr（固）>Br
2
2、不同类型晶体的比较规律
一般来说，不同类型晶体的熔沸点的高低顺序为：原子晶体>离子晶体>分子晶体，而金属晶体的熔沸点有高有低。这是由于不同类型晶体的微粒间作用不同，其熔、沸点也不相同。原子晶体间靠共价键结合，一般熔、沸点最高；离子晶体阴、阳离子间靠离子键结合，一般熔、沸点较高；分子晶体分子间靠范德华力结合，一般熔、沸点较低；金属晶体中金属键的键能有大有小，因而金属晶体熔、沸点有高（如W）有低（如Hg）。例如：金刚石>食盐>干冰
3、同种类型晶体的比较规律
A、原子晶体：熔、沸点的高低，取决于共价键的键长和键能，键长越短，键能越大共价键越稳定，物质熔沸点越高，反之越低。如：晶体硅、金刚石和碳化硅三种晶体中，因键长C—C
B、离子晶体：熔、沸点的高低，取决于离子键的强弱。一般来说，离子半径越小，离子所带电荷越多，离子键就越强，熔、沸点就越高，反之越低。
例如：MgO>CaO，NaF>NaCl>NaBr>NaI。KF＞KCl＞KBr＞KI，CaO＞KCl。
C 、金属晶体：金属晶体中金属阳离子所带电荷越多，半径越小，金属阳离子与自由电子静电作用越强，金属键越强，熔沸点越高，反之越低。如：Na ＜Mg ＜Al ，Li>Na>K 。
合金的熔沸点一般说比它各组份纯金属的熔沸点低。如铝硅合金＜纯铝（或纯硅）。
D 、分子晶体：熔、沸点的高低，取决于分子间作用力的大小。分子晶体分子间作用力越大物质的熔沸点越高，反之越低。（具有氢键的分子晶体，熔沸点反常地高）
如：H 2O ＞H 2Te ＞H 2Se ＞H 2S ，C 2H 5OH ＞CH 3—O —CH 3。
（1）组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，物质的熔沸点越高。如：CH 4＜SiH 4＜GeH 4＜SnH 4。
（2）组成和结构不相似的物质（相对分子质量相近），分子极性越大，其熔沸点就越高。如熔沸点 CO ＞N 2，CH 3OH ＞CH 3—CH 3。
（3）在高级脂肪酸形成的油脂中，不饱和程度越大，熔沸点越低。
如：C 17H 35COOH ＞C 17H 33COOH ；硬脂酸 ＞ 油酸
（4）烃、卤代烃、醇、醛、羧酸等有机物一般随着分子里碳原子数增加，
熔沸点升高，如C 2H 6＞CH 4， C 2H 5Cl ＞CH 3Cl ，CH 3COOH ＞HCOOH 。
（5）同分异构体：链烃及其衍生物的同分异构体随着支链增多，熔沸点降低。
如：CH
3(CH
2
)
3
CH
3
(正)＞CH
3
CH
2
CH(CH
3
)
2
(异)＞(CH
3
)
4
C(新)。
芳香烃的异构体有两个取代基时，熔点按对、邻、间位降低沸点按邻、间、对位降低）
针对性训练
一、选择题
1．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）
（A）溶于水（B）有较高的熔点（C）水溶液能导电（D）熔融状态能导电
2．下列物质中，含有极性键的离子化合是（）
（A）CaCl
2（B）Na
2
O
2
（C）NaOH （D）K
2
S
3．Cs是IA族元素，F是VIIA族元素，估计Cs和F形成的化合物可能是（）
（A）离子化合物（B）化学式为CsF
2
（C）室温为固体（D）室温为气体
4．某物质的晶体中含A、B、C三种元素，其排列方式如图所示(其中前后两面心上的B原子未能画出)，晶体中A、B、C的中原子个数之比依次为（）
（A ）1:3:1 （B ）2:3:1 （C ）2:2:1 （D ）1:3:3
6．在NaCl 晶体中与每个Na +
距离等同且最近的几个Cl -
所围成的空间几何构型为（ ）
（A ）正四面体 （B ）正六面体 （C ）正八面体 （D ）正十二面体 7．如图是氯化铯晶体的晶胞(晶体中最小的重复单元)，已知晶体中2个最近的Cs +离子核间距为a cm ，氯化铯的式量为M ，NA 为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为（ ）
（A ）38a N m A ?g·cm -3 （B ）A N Ma 83g·cm -3
（C ）3a N M A ?g·cm -3 （D ）A
N Ma 3g·cm -3
(完整word版)四种晶体类型的比较
物质的熔沸点的高低与构成该物质的晶体类型及晶体内部粒子间的作用力有关，其规律如下： 1、在相同条件下，不同状态的物质的熔、沸点的高低是不同的，一般有：固体>液体>气体。例如：NaBr（固）>Br2>HBr（气）。 2、不同类型晶体的比较规律 一般来说，不同类型晶体的熔沸点的高低顺序为：原子晶体>离子晶体>分子晶体，而金属晶体的熔沸点有高有低。这是由于不同类型晶体的微粒间作用不同，其熔、沸点也不相同。原子晶体间靠共价键结合，一般熔、沸点最高；离子晶体阴、阳离子间靠离子键结合，一般熔、沸点较高；分子晶体分子间靠范德华力结合，一般熔、沸点较低；金属晶体中金属键的键能有大有小，因而金属晶体熔、沸点有高（如W）有低（如Hg）。例如：金刚石>食盐>干冰 3、同种类型晶体的比较规律 A、原子晶体：熔、沸点的高低，取决于共价键的键长和键能，键长越短，键能越大共价键越稳定，物质熔沸点越高，反之越低。如：晶体硅、金刚石和碳化硅三种晶体中，因键长C—C
B 、离子晶体：熔、沸点的高低，取决于离子键的强弱。一般来说，离子半径越小，离子所带电荷越多，离子键就越强，熔、沸点就越高，反之越低。 例如：MgO>CaO ，NaF>NaCl>NaBr>NaI 。 KF ＞KCl ＞KBr ＞KI ，CaO ＞KCl 。 C 、金属晶体：金属晶体中金属阳离子所带电荷越多，半径越小，金属阳离子与自由电子静电作用越强，金属键越强，熔沸点越高，反之越低。如：Na ＜Mg ＜Al ，Li>Na>K 。 合金的熔沸点一般说比它各组份纯金属的熔沸点低。如铝硅合金＜纯铝（或纯硅）。 D 、分子晶体：熔、沸点的高低，取决于分子间作用力的大小。分子晶体分子间作用力越大物质的熔沸点越高，反之越低。（具有氢键的分子晶体，熔沸点反常地高） 如：H 2O ＞H 2Te ＞H 2Se ＞H 2S ，C 2H 5OH ＞CH 3—O —CH 3。 （1）组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，物质的熔沸点越高。如：CH 4＜SiH 4＜GeH 4＜SnH 4。 （2）组成和结构不相似的物质（相对分子质量相近），分子极性越大，其熔沸点就越高。如熔沸点 CO ＞N 2，CH 3OH ＞CH 3—CH 3。 （3）在高级脂肪酸形成的油脂中，不饱和程度越大，熔沸点越低。 如：C 17H 35COOH ＞C 17H 33COOH ；硬脂酸 ＞ 油酸 （4）烃、卤代烃、醇、醛、羧酸等有机物一般随着分子里碳原子数增加，熔沸 点升高，如C 2H 6＞CH 4， C 2H 5Cl ＞CH 3Cl ，CH 3COOH ＞HCOOH 。 （5）同分异构体：链烃及其衍生物的同分异构体随着支链增多，熔沸点降低。如： CH 3(CH 2)3CH 3 (正)＞CH 3CH 2CH(CH 3)2(异)＞(CH 3)4C(新)。 芳香烃的异构体有两个取代基时，熔点按对、邻、间位降低沸点按邻、间、对位降低） 针对性训练 一、选择题 1．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（ ） （A ）溶于水 （B ）有较高的熔点 （C ）水溶液能导电 （D ）熔融状态能导电 2．下列物质中，含有极性键的离子化合是（ ） （A ）CaCl 2 （B ）Na 2O 2 （C ）NaOH （D ）K 2S 3．Cs 是IA 族元素，F 是VIIA 族元素，估计Cs 和F 形成的化合物可能是（ ） （A ）离子化合物 （B ）化学式为CsF 2 （C ）室温为固体 （D ）室温为气体 4．某物质的晶体中含A 、B 、C 三种元素，其排列方式如图所示(其中前后两面心上的B 原子未能画出)，晶体中A 、B 、C 的中原子个数之比依次为（ ） （A ）1:3:1 （B ）2:3:1 （C ）2:2:1 （D ）1:3:3 6．在NaCl 晶体中与每个Na +距离等同且最近的几个Cl -所围成的空间几何构型为（ ） （A ）正四面体 （B ）正六面体 （C ）正八面体 （D ）正十二面体 7．如图是氯化铯晶体的晶胞(晶体中最小的重复单元)，已知晶体中2个最近的Cs +离子核间距为a cm ，氯化铯的式量为M ，NA 为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为（ ） （A ）3 8a N m A ?g·cm -3 （B ）A N Ma 83 g·cm -3 （C ）3 a N M A ?g·cm -3 （D ）A N Ma 3 g·cm -3
四种晶体类型的比较
四种晶体类型的比较 物质的熔沸点的高低与构成该物质的晶体类型及晶体内部粒子间的作用力有关，其规律如下： 1、在相同条件下，不同状态的物质的熔、沸点的高低是不同的，一般有：固体>液体>气体。例如：NaBr（固）>Br2>HBr（气）。 2、不同类型晶体的比较规律 一般来说，不同类型晶体的熔沸点的高低顺序为：原子晶体>离子晶体>分子晶体，而金属晶体的熔沸点有高有低。这是由于不同类型晶体的微粒间作用不同，其熔、沸点也不相同。原子晶体间靠共价键结合，一般熔、沸点最高；离子晶体阴、阳离子间靠离子键结合，一般熔、沸点较高；分子晶体分子间靠范德华力结合，一般熔、沸点较低；金属晶体中金属键的键能有大有小，因而金属晶体熔、沸点有高（如W）有低（如Hg）。例如：金刚石>食盐>干冰 3、同种类型晶体的比较规律 A、原子晶体：熔、沸点的高低，取决于共价键的键长和键能，键长越短，键能越大共价
键越稳定，物质熔沸点越高，反之越低。如：晶体硅、金刚石和碳化硅三种晶体中，因键长C —C
高中化学四种晶体类型的比较
四种晶体类型的比较
物质熔沸点高低的比较方法 物质的熔沸点的高低与构成该物质的晶体类型及晶体内部粒子间的作用力有关，其规律如下： 1、在相同条件下，不同状态的物质的熔、沸点的高低是不同的，一般有：固体>液体>气体。例如：NaBr （固）>Br2>HBr（气）。 2、不同类型晶体的比较规律 一般来说，不同类型晶体的熔沸点的高低顺序为：原子晶体>离子晶体>分子晶体，而金属晶体的熔沸点有高有低。这是由于不同类型晶体的微粒间作用不同，其熔、沸点也不相同。原子晶体间靠共价键结合，一般熔、沸点最高；离子晶体阴、阳离子间靠离子键结合，一般熔、沸点较高；分子晶体分子间靠范德华力结合，一般熔、沸点较低；金属晶体中金属键的键能有大有小，因而金属晶体熔、沸点有高（如W）有低（如Hg）。例如：金刚石>食盐>干冰 3、同种类型晶体的比较规律 A、原子晶体：熔、沸点的高低，取决于共价键的键长和键能，原子半径越小，键长越短，键能越大共价键越稳定，物质熔沸点越高，反之越低。如：晶体硅、金刚石和碳化硅三种晶体中，因键长C—C
(完整版)四种类型的企业文化
四种类型的企业文化 关于企业文化，人们已有很多论述，也做了相应的分类。其中一种分法是： 1、等级型企业文化：具有规范的、结构化的工作场所以及程序式的工作方式。企业领导在其中扮演协调者、控制者的角色，重视企业的和谐运作。人们更关 心企业长远的制定，尽量避免未来的不确定性，习惯于遵守企业中的各种制度 和规范。这类企业著名的有麦当劳、Ford 汽车等。 2、市场型企业文化：所谓市场型，并非以企业与市场的衔接紧密来判定，而是指企业运作方式和市场一致。这类企业的核心价值观在于强调竞争力和生产率，更关注外部环境的变化，例如供应商、顾客、合作人、授权人、政策制定者、商业联合会等。在该文化环伺下，人们时刻以警惕的眼光看待外部环境， 认为市场中充满敌意，顾客百般挑剔。企业要在市场中生存，只有依靠不断提 升自己的竞争优势。因此，市场型文化中往往有一个明确的发展目标和主动进 攻的战略姿态。GE 、菲利浦、海尔企业文化等企业即属于这类文化。 3、宗族型企业文化：有着共同的目标和价值观，讲究和谐、参与和个性自由，这类企业更像是家庭组织的延伸。宗族型文化的一个基本观点是外部环境能够 通过团队的力量来控制，而顾客则是最好的工作伙伴。日本很多企业属于这一 类型，它们认为企业存在的重要目的在于提供一个人文的工作环境，而管理的 主要内容则只是如何来激发员工的热情，如何为员工提供民主参与的机会。一 般而言，这类企业员工的忠诚度较高。 4、创新型企业文化：创新型文化是知识经济时代的产物，它在具有高度不确定性、快节奏的外部环境中应运而生。创新型文化的基本观点认为，创新与尝试 引领成功。为了明天的竞争优势企业要不断地创造出新思维、新方法和新产品，而管理的主要内容就是推动创新。在这类企业中，项目团队是主要的工作方式，组织结构时刻随着项目的变化而改变。创新型文化主要存在于软件开发、咨询、航空、影视行业中。
四种晶体类型的比较
四种晶体类型的比较 GE GROUP system office room 【GEIHUA16H-GEIHUA GEIHUA8Q8-
四种晶体类型的比较
物质熔沸点高低的比较方法 物质的熔沸点的高低与构成该物质的晶体类型及晶体内部粒子间的作用力有关，其规律如下： 1、在相同条件下，不同状态的物质的熔、沸点的高低是不同的，一般有：固体> >HBr（气）。 液体>气体。例如：NaBr（固）>Br 2 2、不同类型晶体的比较规律 一般来说，不同类型晶体的熔沸点的高低顺序为：原子晶体>离子晶体>分子晶体，而金属晶体的熔沸点有高有低。这是由于不同类型晶体的微粒间作用不同，其熔、沸点也不相同。原子晶体间靠共价键结合，一般熔、沸点最高；离子晶体阴、阳离子间靠离子键结合，一般熔、沸点较高；分子晶体分子间靠范德华力结合，一般熔、沸点较低；金属晶体中金属键的键能有大有小，因而金属晶体熔、沸点有高（如W）有低（如Hg）。例如：金刚石>食盐>干冰 3、同种类型晶体的比较规律 A、原子晶体：熔、沸点的高低，取决于共价键的键长和键能，键长越短，键能越大共价键越稳定，物质熔沸点越高，反之越低。如：晶体硅、金刚石和碳化硅三种晶体中，因键长C—C
例如：MgO>CaO ，NaF>NaCl>NaBr>NaI 。 KF ＞KCl ＞KBr ＞KI ，CaO ＞KCl 。 C 、金属晶体：金属晶体中金属阳离子所带电荷越多，半径越小，金属阳离子与自由电子静电作用越强，金属键越强，熔沸点越高，反之越低。如：Na ＜Mg ＜Al ，Li>Na>K 。 合金的熔沸点一般说比它各组份纯金属的熔沸点低。如铝硅合金＜纯铝（或纯硅）。 D 、分子晶体：熔、沸点的高低，取决于分子间作用力的大小。分子晶体分子间作用力越大物质的熔沸点越高，反之越低。（具有氢键的分子晶体，熔沸点反常地高） 如：H 2O ＞H 2Te ＞H 2Se ＞H 2S ，C 2H 5OH ＞CH 3—O —CH 3。 （1）组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，物质的熔沸点越高。如：CH 4＜SiH 4＜GeH 4＜SnH 4。 （2）组成和结构不相似的物质（相对分子质量相近），分子极性越大，其熔沸点就越高。如熔沸点 CO ＞N 2，CH 3OH ＞CH 3—CH 3。 （3）在高级脂肪酸形成的油脂中，不饱和程度越大，熔沸点越低。 如：C 17H 35COOH ＞C 17H 33COOH ；硬脂酸 ＞ 油酸
四种市场
1、完全竞争是指竞争不受任何阻碍和干扰的市场结构。 2、完全垄断是指整个行业中只有一个生产者的市场结构。 3、垄断竞争是指许多厂商生产和销售有差别的同类产品，市场中既有竞争因素又有垄断因素存在的市场结构。 寡头垄断是指少数几个厂商控制着整个市场中的生产和销售的市场结构。 4、不完全竞争是指某些行业因具有经营规模越大，经济效益越好，边际成本不断下降，规模报酬递增的特点，而可能为少数企业所控制，从而产生垄断现象。厂商均衡理论说的是完全竞争和完全垄断市场条件下厂商的短期均衡和长期均衡.超额利润变动的规律是分中要的一部分. 1.市场结构及其特征 市场结构,是指反映竞争程度不同的市场状态.包括完全竞争市场结构,完全垄断市场结构,垄断竞争市场结构和寡头垄断市场结构四种. 市场结构的特征: 第一,交易数量; 第二,交易商品的质量是否相同; 第三,进入市场是否有障碍; 第四,厂商对市场价格的控制程度. 2.完全竞争的含义与条件 是指竞争不受任何阻碍和干扰的市场结构. 条件: 第一,市场上有无数个购买者和生产者; 第二,市场上的产品无差异; 第三,厂商和生产要素可以自由流动; 购买者和生产者对市场信息完全化. 3.完全竞争条件下的需求曲线和收益曲线 因为在完全竞争市场上厂商是价格的接受者,他不能改变价格,需求曲线即价格线是水平线,同时需求曲线又是平均收益线和边际收益线.P=AR=MR=d 但这里所说的需求曲线是指单个企业的需求曲线,而不是整个行业的需求曲线. 4.完全竞争条件下的厂商短期均衡 在短期,完全竞争市场上产品价格和生产规模都是确定的,厂商不能根据市场需求来调整全部生产要素,因此,从整个行业来看,就有可能出现供给小于需求(盈利)或供给大于需求(亏损)的情况.边际收益曲线与平均收益曲线相交于平均收益曲线的最低点E,此点的产量为最大利润产量或最小亏损产量最大. 第一种情况:供给小于需求,即价格水平高(P>SAC),此时存在超额利润 由于供不应求,所以价格线一定在短期平均成本曲线的最低点的上方.按照利润最大化的原则:MR=MC,此时总收益TR=PO·QO=POOQOE,总成本TC = P1·QO = P1OQOF
四种晶体性质比较
四种晶体性质比较 1.晶体 ⑴晶体与非晶体 ⑵得到晶体的途径 ①熔融态物质凝固。 ②气态物质冷却不经液态直接___________________ 。 ③溶质从溶液中析出。 ⑶晶胞 ①概念 描述晶体结构的基本单元。 ②晶体中晶胞的排列一一无隙并置 a. _______________________________ 无隙：相邻晶胞之间没有。 b?并置：所有晶胞________ 卡列、取向相同。 ⑷晶格能 ①定义：气态离子形成1摩离子晶体释放的能量，通常取正值，单位： __________________ 。 ②影响因素 a.离子所带电荷数：离子所带电荷数越多，晶格能越大。一 b. ____________________________ 离子的半径：离子的半径晶格能越大。 ③与离子晶体性质的关系
晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，且熔点越高，硬度_________________ 。
2.四种晶体类型的比较 3?晶体熔沸点的比较 ⑴不同类型晶体熔、沸点的比较 ①不同类型晶体的熔、沸点高低的一般规律：______________________________ ＞离子晶体〉_____________________________________ 0 ②金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等熔、沸点很高，汞、铯等熔、沸点很低。 ⑵同种晶体类型熔、沸点的比较 ①原子晶体:
原子半径越小」—>1键长越短②离子晶体: a?—般地说，阴、阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用力就越强， 其离子晶体的熔、沸点就越高，如熔点：MgO ____ MgCI 2 ______ N aCl _____ CsCI。 b.衡量离子晶体稳定性的物理量是晶格能。晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，熔点越高，硬度越大。 ③分子晶体： a.分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高；具有氢键的分子晶体熔、沸点反常地高。女口H20> H2Te> H2Se> H2S。 b.组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高，女口Sn H4> GeH4 > SiH4> CH4。 c.组成和结构不相似的物质(相对分子质量接近)，分子的极性越大，其熔、沸点 ___________ 如 C0>N2，CH3OH>CH3CH3。 d.同分异构体，支链越多，熔、沸点越低。 ④金属晶体： 金属离子半径越小，离子电荷数越多，其金属键越强，金属熔、沸点就越高，如熔、沸点：Na v Mg v Al。 2 .在下列物质中：NaCl、NaOH、Na2S、H2O2、Na2S2、(NH4)2S、CO2、CCI4、 C2H2、SiO2、SiC、晶体硅、金刚石。 ⑴其中只含有离子键的离子晶体是___________ ; (2)其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是_____________ ; (3)其中既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体是______________ ; ⑷其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是______________ ; (5)其中含有极性共价键的非极性分子是____________ ; (6)其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是_____________ ; (7)其中含有极性共价键和非极性共价键的极性分子是 （8）其中含有极性共价键的原子晶体是 _______ 。
四种晶体比较表
四种晶体比较表 注：离子晶体熔化时需克服离子键，原子晶体熔化时破坏了共价键，分子晶体熔化时只克服分子间作用力，而不破坏化学键。 晶体熔沸点的比较 一、看常态：1、常态：固>液>气。
2、一般情况下，原子晶体>离子晶体(金属晶体)>分子晶体。 3、原子晶体：共价键(取决于原子半径)。 4、离子晶体：离子键(取决于离子半径和离子电荷) 5、金属晶体：金属键(取决于金属原子半径和价电子数) 6、分子晶体：①结构相似，分子量越大，熔沸点越高。 ②分子量相等，正>异>新。③氢键反常 二、看类型 三、分类比较 18．请完成下列各题： （1）前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有种。 （2）第ⅢA、ⅤA原元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。Ga原子的电子排布式为。在GaN晶体中，每个Ga原子与个N原子相连，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为。在四大晶体类型中，GaN属于晶体。 （3）在极性分子NCl3中，N原子的化合物为―3，Cl原子的化合价为＋1，请推测NCl3水解的主要产物是（填化学式）。 19．生物质能是一种洁净、可再生的能源。生物质气（主要成分为CO、CO2、H2等）与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。 （1）上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态Zn原子的核外电子排布式。 （2）根据等电子原理，写出CO分子结构式。 （3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。 ①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是；甲醛分子 中碳原子轨道的杂化类型为。 ②甲醛分子的空间构型是；1mol甲醛分子中σ键的数 目为。 ③在1个Cu2O晶胞中（结构如图所示），所包含的Cu原子数目为。
四种晶体类型的比较
创作编号： GB8878185555334563BT9125XW 创作者：凤呜大王* 物质的熔沸点的高低与构成该物质的晶体类型及晶体内部粒子间的作用力有关，其规律如下： 1、在相同条件下，不同状态的物质的熔、沸点的高低是不同的，一般有：固体>液体>气体。例如：NaBr（固）>Br2>HBr（气）。
2、不同类型晶体的比较规律 一般来说，不同类型晶体的熔沸点的高低顺序为：原子晶体>离子晶体>分子晶体，而金属晶体的熔沸点有高有低。这是由于不同类型晶体的微粒间作用不同，其熔、沸点也不相同。原子晶体间靠共价键结合，一般熔、沸点最高；离子晶体阴、阳离子间靠离子键结合，一般熔、沸点较高；分子晶体分子间靠范德华力结合，一般熔、沸点较低；金属晶体中金属键的键能有大有小，因而金属晶体熔、沸点有高（如W）有低（如Hg）。例如：金刚石>食盐>干冰 3、同种类型晶体的比较规律 A、原子晶体：熔、沸点的高低，取决于共价键的键长和键能，键长越短，键能越大共价键越稳定，物质熔沸点越高，反之越低。如：晶体硅、金刚石和碳化硅三种晶体中，因键长C—C
几种常见晶体结构分析.
几种常见晶体结构分析 河北省宣化县第一中学 栾春武 邮编 075131 栾春武：中学高级教师，张家口市中级职称评委会委员。河北省化学学会会员。市骨干教师、市优秀班主任、模范教师、优秀共产党员、劳动模范、县十佳班主任。 联系电话：：： 一、氯化钠、氯化铯晶体——离子晶体 由于离子键无饱和性与方向性，所以离子晶体中无单个分子存在。阴阳离子在晶体中按一定的规则排列，使整个晶体不显电性且能量最低。离子的配位数分析如下： 离子数目的计算：在每一个结构单元（晶胞） 中，处于不同位置的微粒在该单元中所占的份额也有 所不同，一般的规律是：顶点上的微粒属于该单元中 所占的份额为18 ，棱上的微粒属于该单元中所占的份额为14，面上的微粒属于该单元中所占的份额为12 ，中心位置上（嚷里边）的微粒才完全属于该单元，即所占的份额为1。 1.氯化钠晶体中每个Na +周围有6个C l －，每个Cl －周围有6个Na +，与一个Na +距离最近且相等的 Cl －围成的空间构型为正八面体。每个N a +周围与其最近且距离相等的Na + 有12个。见图1。 晶胞中平均Cl －个数：8×18 + 6×12 ＝ 4；晶胞中平均Na +个数：1 + 12×14 ＝ 4 因此NaCl 的一个晶胞中含有4个NaCl （4个Na +和4个Cl －）。 2.氯化铯晶体中每个Cs +周围有8个Cl －，每个Cl －周围有8个Cs +，与 一个Cs +距离最近且相等的Cs +有6个。晶胞中平均Cs +个数：1；晶胞中平 均Cl －个数：8×18 ＝ 1。 因此CsCl 的一个晶胞中含有1个CsCl （1个Cs +和1个Cl －）。 二、金刚石、二氧化硅——原子晶体 1.金刚石是一种正四面体的空间网状结构。每个C 原子以共价键与4 个C 原子紧邻，因而整个晶体中无单个分子存在。由共价键构成的最小 环结构中有6个碳原子，不在同一个平面上，每个C 原子被12个六元环 共用，每C —C 键共6个环，因此六元环中的平均C 原子数为6× 112 ＝ 12 ，平均C —C 键数为6×16 ＝ 1。 C 原子数: C —C 键键数 ＝ 1:2； C 原子数: 六元环数 ＝ 1:2。 2.二氧化硅晶体结构与金刚石相似，C 被Si 代替，C 与C 之间插氧，即为SiO 2晶体，则SiO 2晶体中最小环为12环（6个Si ，6个O ）， 最小环的平均Si 原子个数：6×112 ＝ 12；平均O 原子个数：6×16 ＝ 1。 即Si : O ＝ 1 : 2，用SiO 2表示。 在SiO 2晶体中每个Si 原子周围有4个氧原子，同时每个氧原子结合2个硅原子。一个Si 原子可形 图 1 图 2 NaCl 晶体 图3 CsCl 晶体 图4 金刚石晶体
四种晶体比较
四种晶体比较 This model paper was revised by the Standardization Office on December 10, 2020
四种晶体比较表 注：离子晶体熔化时需克服离子键，原子晶体熔化时破坏了共价键，分子晶体熔化时只克服分子间作用力，而不破坏化学键。 晶体熔沸点的比较 一、看常态：1、常态：固 >液 >气。
2、一般情况下，原子晶体>离子晶体 (金属晶体)>分子晶体。 3、原子晶体：共价键 (取决于原子半径)。 4、离子晶体：离子键 (取决于离子半径和离子电荷) 5、金属晶体：金属键 (取决于金属原子半径和价电子数) 6、分子晶体：①结构相似，分子量越大，熔沸点越高。 ②分子量相等，正>异>新。③氢键反常 二、看类型 三、分类比较 18．请完成下列各题： （1）前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有种。 （2）第ⅢA、ⅤA原元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。Ga原子的电子排布式为。 在GaN晶体中，每个Ga原子与个N原子相连，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为。在四大晶体类型中，GaN属于 晶体。 （3）在极性分子NCl 3 中，N原子的化合物为―3，Cl原子的化合价为＋1，请 推测NCl 3 水解的主要产物是（填化学式）。 19．生物质能是一种洁净、可再生的能源。生物质气（主要成分为CO、CO 2、H 2 等）与H 2 混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。 （1）上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态Zn原子的核外电子排布式。 （2）根据等电子原理，写出CO分子结构式。 （3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu(OH) 2的碱性溶液反应生成Cu 2 O 沉淀。 ①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为。 ②甲醛分子的空间构型是；1mol甲醛分子中σ键的数目为。
四种晶体比较
四种晶体比较 Document serial number【KKGB-LBS98YT-BS8CB-BSUT-BST108】
四种晶体比较表 注：离子晶体熔化时需克服离子键，原子晶体熔化时破坏了共价键，分子晶体熔化时只克服分子间作用力，而不破坏化学键。 晶体熔沸点的比较 一、看常态：1、常态：固 >液 >气。
2、一般情况下，原子晶体>离子晶体 (金属晶体)>分子晶体。 3、原子晶体：共价键 (取决于原子半径)。 4、离子晶体：离子键 (取决于离子半径和离子电荷) 5、金属晶体：金属键 (取决于金属原子半径和价电子数) 6、分子晶体：①结构相似，分子量越大，熔沸点越高。 ②分子量相等，正>异>新。③氢键反常 二、看类型 三、分类比较 18．请完成下列各题： （1）前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有种。 （2）第ⅢA、ⅤA原元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。Ga原子的电子排布式为。 在GaN晶体中，每个Ga原子与个N原子相连，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为。在四大晶体类型中，GaN属于 晶体。 （3）在极性分子NCl 3 中，N原子的化合物为―3，Cl原子的化合价为＋1，请 推测NCl 3 水解的主要产物是（填化学式）。 19．生物质能是一种洁净、可再生的能源。生物质气（主要成分为CO、CO 2、H 2 等）与H 2 混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。 （1）上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态Zn原子的核外电子排布式。 （2）根据等电子原理，写出CO分子结构式。 （3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu(OH) 2的碱性溶液反应生成Cu 2 O 沉淀。 ①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为。 ②甲醛分子的空间构型是；1mol甲醛分子中σ键的数目为。
第一节市场主体的类型
第一节市场主体的类型、作用、特点 (一)市场主体的定义及特点 市场主体是指在市场经济运行中具有独立的经济法人资格，具有自我组织、自我调节、自我约束功能的有机体。作为市场主体，对商品和劳务具有四种权利——所有权、占用权、使用权、处置权。 市场主体的三个特点：目的性、自主性、主动性。 (二)市场主体的分类 在现代市场经济中，市场主体可以大致分为家庭、企业、中介机构、事业单位、政府。 (三)微观经济循环流程 1．家庭部门和企业部门 家庭部门：家庭既是消费者，又是生产要素所有者。作为消费者，追求需要满足最大化；作为要素所有者，追求收入最大化。因此，家庭的经济行为目标是，在收入约束下的需要满足最大化。 企业部门：企业作为生产者，追求收益最大化；作为要素雇用者，追求成本最小化。因此，企业的经济行为目标是，在成本约束下的利润最大化。 2．产品市场和要素市场 产品市场：作为消费者的家庭，处在产品市场的需求方面；作为生产者的企业，处在产品市场的供给方面。家庭对产品的需求和企业对产品的供给，共同决定产品市场的价格和数量。 要素市场：作为企业，处在要素市场的需求方面；作为家庭，处在要素市场的供给方面。企业对要素的需求和家庭对要素的供给，共同决定要素市场的价格和数量。 3．实物流程和货币流程 实物流程：首先，家庭以要素所有者的身份，向要素市场提供各种生产要素。然后，企业从要素市场雇用这些要素，生产产品向市场销售。最后，家庭又以消费者的身份，向产品市场购买产品。这是一个循环不已的实物流程。 货币流程：随着实物流程，有一个方向相反的货币流程。首先，家庭以要素收人作为消费支出，向产品市场购买产品。然后，企业向产品市场销售产品，将家庭的消费支出变成自己的销售收入。最后，企业又将销售收入作为成本支出，向要素市场雇用要素。这是一个循环不已的货币流程。 （四）、家庭经济功能 作为消费者的家庭，同时也具有劳动者、投资者等多种经济功能。 1．消费者 家庭是人类社会生活的原动力。经济活动从家庭的需要出发，以需要的满足为归宿，消费是一切经济活动的起点和终点。扩大内需叠，最主要的就是增加家庭消费。 (1)家庭经济行为目标。从经济学上看，家庭经济行为的首要目标是需求满足的最大化。 (2)主观效用与客观效用：能够满足人们需要的产品，必须同时具备客观效用和主观效用。既有满足人们需要的功能，人们又有满足这种需要的愿望，这样才符合满足人们需要的必要和充分条件。 (3)消费者权益。从效用理论出发，经济学特别尊重消费者的权益，提出“消费者皇帝”。
四种晶体类型的比较完整版
四种晶体类型的比较 HEN system office room 【HEN16H-HENS2AHENS8Q8-HENH1688】
四种晶体类型的比较 物质熔沸点高低的比较方法 物质的熔沸点的高低与构成该物质的晶体类型及晶体内部粒子间的作用力有关，其规律如下： 1、在相同条件下，不同状态的物质的熔、沸点的高低是不同的，一般有：固体> >HBr（气）。 液体>气体。例如：NaBr（固）>Br 2 2、不同类型晶体的比较规律 一般来说，不同类型晶体的熔沸点的高低顺序为：原子晶体>离子晶体>分子晶体，而金属晶体的熔沸点有高有低。这是由于不同类型晶体的微粒间作用不同，其熔、沸点也不相同。原子晶体间靠共价键结合，一般熔、沸点最高；离子晶体阴、阳离子间靠离子键结合，一般熔、沸点较高；分子晶体分子间靠范德华力结合，一
般熔、沸点较低；金属晶体中金属键的键能有大有小，因而金属晶体熔、沸点有高（如W）有低（如Hg）。例如：金刚石>食盐>干冰 3、同种类型晶体的比较规律 A、原子晶体：熔、沸点的高低，取决于共价键的键长和键能，键长越短，键能越大共价键越稳定，物质熔沸点越高，反之越低。如：晶体硅、金刚石和碳化硅三种晶体中，因键长C—C
四种晶体性质比较
四种晶体性质比较1．晶体 (1)晶体与非晶体 (2)得到晶体的途径 ①熔融态物质凝固。 ②气态物质冷却不经液态直接_______________。 ③溶质从溶液中析出。 (3)晶胞 ①概念 描述晶体结构的基本单元。
②晶体中晶胞的排列——无隙并置 a．无隙：相邻晶胞之间没有____________。 b．并置：所有晶胞______排列、取向相同。 (4)晶格能 ①定义：气态离子形成1摩离子晶体释放的能量，通常取正值，单位：_________________。 ②影响因素 a．离子所带电荷数：离子所带电荷数越多，晶格能越大。 b．离子的半径：离子的半径________，晶格能越大。 ③与离子晶体性质的关系 晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，且熔点越高，硬度___________。2．四种晶体类型的比较
3.晶体熔沸点的比较 (1)不同类型晶体熔、沸点的比较 ①不同类型晶体的熔、沸点高低的一般规律：________________＞离子晶体＞____________。 ②金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等熔、沸点很高，汞、铯等熔、沸点很低。 (2)同种晶体类型熔、沸点的比较
①原子晶体： 原子半径越小―→键长越短―→键能越大―→ ②离子晶体： a ．一般地说，阴、阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用力就越强，其离子晶体的熔、沸点就越高，如熔点：MgO____MgCl 2______NaCl______CsCl 。 b ．衡量离子晶体稳定性的物理量是晶格能。晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，熔点越高，硬度越大。 ③分子晶体： a ．分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高；具有氢键的分子晶体熔、沸点反常地高。如H 2O ＞H 2Te ＞H 2Se ＞H 2S 。 b ．组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高，如SnH 4＞GeH 4＞SiH 4＞CH 4。 c ．组成和结构不相似的物质(相对分子质量接近)，分子的极性越大，其熔、沸点____________，如CO ＞N 2，CH 3OH ＞CH 3CH 3。 d ．同分异构体，支链越多，熔、沸点越低。 ④金属晶体： 金属离子半径越小，离子电荷数越多，其金属键越强，金属熔、沸点就越高，如熔、沸点：Na ＜Mg ＜Al 。 2．在下列物质中：NaCl 、NaOH 、Na 2S 、H 2O 2、Na 2S 2、(NH 4)2S 、CO 2、CCl 4、C 2H 2、SiO 2、SiC 、晶体硅、金刚石。 (1)其中只含有离子键的离子晶体是________；