实验铬锰铁钴镍
实验铬锰铁钴镍
铬锰铁钴镍是五种过渡金属元素的合金体系，也是永久磁性材料的重要组成部分。实验铬锰铁钴镍的目的在于通过控制不同元素的比例，制备出具有特定磁性和力学性能的材料，进一步研究其结构和性能的关系，探索其应用领域。
材料制备
本实验选用四种不同的元素，分别是铬（Cr），锰（Mn），铁（Fe），钴（Co）和镍（Ni）。按照预先设计的比例，参考不同元素的熔点和化学性质，将所需量的元素权称入高纯氩气保护下的石墨舟中，并在高温条件下进行熔炼。待材料熔融彻底混合后，快速倒入预制的不锈钢模具中，然后冷却到室温，取出经过预处理后的样品大块。
实验方法
样品大块经过精细磨削后，切成厚度为1mm左右的薄片。然后将切割好的材料片进行精细抛光，使其表面产生光泽。将抛光后的试样进行监控磁测量实验，分析材料磁性和结构特征。同时，在电子显微镜下观察模具中心区域的显微组织，探究材料的晶体结构和晶粒形态。
实验结果
通过磁性测试实验，得到样品的磁化曲线，进一步计算出样品的饱和磁感应强度、剩余磁感应强度和矫顽力等参数，并进行综合比较。实验结果表明，Fe-Co合金的磁性能最强，且具有较高的矫顽力和剩余磁感应强度。Cr-Ni合金的磁性最弱，而且矫顽力和剩余磁感应强度较小。
通过电子显微镜观察样品的显微组织，可见样品的晶体结构为典型的面心立方晶系，并且晶粒大小均匀。不同的元素比例会影响材料晶界的数量和性质，从而影响材料的磁性能和力学性能。例如，增加钴元素的含量，可以改善材料的磁性能，然而也会导致硬度和强度的降低。
结论
铬锰铁钴镍实验报告注意事项
铬锰铁钴镍实验报告注意事项 铬锰铁钴镍，铬锰铁实验报告注意事项铬锰铁钴镍实验室报告铬锰铁钴镍在制作和使用过程中有什么注意事项呢？铬锰铁钴镍实验室报告需要注意什么样的制作过程呢？在进行制作过程中需要注意些什么呢？首先铬锰铁钴镍要选择合适的原材料，并且制作材料要保证质量稳定，并且使用前要对原材料进行试验。铬锰铁钴镍实验报告注意事项铬锰铁钴镍对于一些比较特殊的原材料，要进行特殊试验后才能制作成实验报告。此外注意原材料之间都需要进行严格而又专业的隔离。在进行制作实验之前一定要对所有原料进行仔细检查，并且要保证其符合标准且无安全隐患，只有这样才能做出出真正符合标准且具有代表性的检测物质。 一、为了确保实验效果，制作过程中应严格按照规定进行操作，如果出现异常情况需要立即停止操作。 铬锰铁钴镍分析方法在分析实验过程中由于受到各种因素的影响。在进行测量时通常需要测量试剂，这样就会造成试剂浪费和误差。因此需要根据仪器上的参数对试剂浓度以及误差进行严格控制。在购买分析仪器时要选择专业实验室进行测量。实验操作步骤：分析仪器是用来分析物质及其物理特性的仪器，其内部一般都有各种传感器和各类器件，在某些情况下，还可能包括一个传感器和许多其他传感器组，这些部件包括电源模块、测量模块和信号模块等，通常称为测量仪表或测量元件。因此，对分析仪器的要求比较高。在平时使用中，仪器的操作和使用非常关键，在一定程度上会影响仪器性能和测量结果。使用一种方法进行测量时，除了一些特殊操作外通常都会使用这种方法。 二、在此之前要保证材料之间没有任何的化学反应和沉淀作用，否则将会影响到实验效果。 所以作为一家实验室的主要负责人，一定要清楚了解实验室中的所有物品在使用过程中需要注意些什么！并通过严格的记录来帮助分析人员能够准确判断每一种试剂是否符合规定，并判断这些试剂是否会对检测结果造成影响。此外对于有有害物质存在是要及时将其清除。一般都是采取先称重后定量或先加水后加酸等方式来进行测定。当然在进行此类实验时，所用的试剂也都是需要进行严格控制的。这些试剂应该有一定的安全隐患。在使用前一定要认真的检查，保证不会出现任何问题。尤其是在使用完毕之后一定要将其放在干燥的环境中来保存，以免造成损坏。 三、如在一定时间内没有出现明显的反应迹象或者有沉淀存在时，则表明该物质已经发生了化学反应并且可能产生了影响实验效果的因素。 在检验仪器设备时，应将实验材料置于其内部，用完后应及时回收。同时要进行合理的存放和处理，避免影响到仪器设备的正常使用。铬锰铁钴镍产品分类：样品检验包括理化检测、元素检测等，根据具体情况选用合适的实验法或标准试验方法开展检测。根据具体分析情况选用特定的实验方法、标准检验或者标准试验法开展测试。按用途可分为：理化检定、理化指标检定；按检测项目可分为：卫生指标检定、环境（大气污染）检测和安全生产（危险化学品）检查；按检验过程可分成样品制备检验和样品保存检验，实验室检验等。在分析化学实验室建设中，常用分析仪器包括液相色谱仪、气相色谱仪、原子吸收光谱仪、紫外分光光度计以及便携式原子荧光光度计等。液相色谱仪是反应速率最快的分析仪器。具有体积小，操作简单明了等优点；相对于原子吸收分光光度计而言，其精度高且具有很好的重复性；而采用液相色谱法测定化学需氧量又能很好地控制溶液的稳定性。
铁钴镍的性质
实验六铁、钴、镍的性质 一、实验目的 1、试验并掌握铁、钴、镍氢氧化物的生成和氧化还原性质； 2、试验并掌握铁、钴、镍配合物的生成及在离子鉴定中的作用。 二、实验原理 铁、钴、镍常见氧化值：＋2和＋3 另外 Fe还有+6 1、Fe2+、Co2+、Ni2+的还原性 （1）酸性介质 + 2Fe2+（浅绿）＝2Fe3+（浅黄）+2Cl- Cl 2 （2）碱性介质 铁（II）、钴（II）、镍（II）的盐溶液中加入碱，均能得到相应的氢氧化物。Fe(OH) 易被空气中的氧气氧化，往往得不到白色的氢氧化亚铁，而是变成灰绿色，2 也能被空气中的氧气慢慢氧化。 最后成为红棕色的氢氧化铁。Co（OH） 2 2、Fe3+、Co3+、Ni3+的氧化性 由于Co3+和Ni3+都具有强氧化性，Co(OH) ，NiO(OH)与浓盐酸反应分别生成Co(II) 3 和Ni(II)，并放出氯气。CoO(OH)和NiO(OH）通常由Co（II）和Ni(II)的盐在碱性
条件下用强氧化剂（Cl 2、Br 2 ）氧化得到。 Fe3+易发生水解反应。Fe3+具有一定的氧化性，能与强还原剂反应生成Fe2+。 3、配合物的生成和Fe2+、Fe3+、Co2+、Ni2+的鉴定方法 （1）氨配合物 Fe2+和Fe3+难以形成稳定的氨配合物。在水溶液中加入氨时形成Fe(OH) 2和Fe(OH) 3 沉淀。将过量的氨水加入Co2+或Ni2+离子的水溶液中，即生成可溶性的氨合配离子 [Co(NH 3) 6 ]2+或[Ni(NH 3 ) 6 ]2+。不过[Co(NH 3 ) 6 ]2+不稳定，易氧化成[Co(NH 3 ) 6 ]3+。 （2）氰配合物 Fe3+，Co3+，Fe2+，Co2+，Ni2+都能与CN-形成配合物。使亚铁盐与KCN溶液作用得Fe(CN) 2沉淀，KCN过量时沉淀溶解。 FeSO 4+2KCN＝Fe(CN) 2 +K 2 SO 4 Fe(CN) 2+4KCN＝K 4 [Fe(CN) 6 ] 从溶液中析出来的黄色晶体是K 4[Fe(CN) 6 ]·3H 2 O，叫六氰合铁(II)酸钾或亚铁 氰化钾，俗称黄血盐。在黄血盐溶液中通入氯气(或用其它氧化剂)，把Fe（II）氧 化成Fe（III），就得到六氰合铁(III)酸钾(或铁氰化钾) K 3[Fe(CN) 6 ]。 2 K 4[Fe(CN) 6 ]+C1 2 ＝2 K 3 [Fe(CN) 6 ]+2KCl 它的晶体为深红色，俗称赤血盐。赤血盐在碱性溶液中有氧化作用。
无机化学实验第四版实验24 铁钴镍
实验24 铁钴镍 一、实验目的 1、试验并掌握铁、钴、镍氢氧化物的生成和氧化还原性质； 2、试验并掌握铁、钴、镍配合物的生成及在离子鉴定中的作用。 二、实验内容(实验现象根据自己所观察到的为准）
三、实验讨论(从自己实验操作展开） 四、实验思考题和习题 1。实验步骤（2）要求整个实验不能带入空气到溶液中，为什么？ Fe（Ⅱ)易被氧化，如若带入了空气，可能不能观察到颜色的转化过程。2．根据实验现象总结+2价的铁、钴、镍化合物的还原性和+3价的铁钴镍化合物氧化性的变化规律。 Fe（Ⅱ)、Co(Ⅱ)、Ni(Ⅱ）的氢氧化物都有还原性，其还原能力依Fe(Ⅱ)、Co(Ⅱ)、Ni(Ⅱ）的顺序减弱。 Fe（Ⅲ)、Co(Ⅲ)、Ni（Ⅲ）在酸性介质中的氧化能力依Fe（Ⅲ）、Co（Ⅲ)、Ni（Ⅲ）的顺序增加。 3。比较钴镍氨配合物的氧化还原性相对大小及溶液稳定性。 钴盐和镍盐生成碱式盐溶于过量的氨水生成氨配合物,Co（Ⅱ)氨配合物易氧化转化成 Co（Ⅲ)氨配合物。即镍盐更稳定. 4。为什么制取+3价的钴镍氢氧化物要用+2价为原料在碱性条件下进行氧化，而不+3价直接制取？ 首先，作为最高价氧化值,Co3+、Ni3+氧化性比较不稳定，易变成其它价态， 故不用采用+3价直接氧化得到。其次，而Co(OH) 2、Ni(OH） 2 两性,在碱性条件 下易被氧化成+3价氢氧化物。 5。如何分离混合液中的？Fe3+、Cr3+、Ni2+ ？
6．总结Fe（Ⅱ、Ⅲ)、Co(Ⅱ、Ⅲ)、Ni（Ⅱ、Ⅲ）主要化合物性质。 Fe（Ⅱ)、Co（Ⅱ）、Ni(Ⅱ)具有强的还原性，都易形成配合物，且Co的配合物极易被氧化，它们的氢氧化物也易被氧化；Fe(Ⅲ)、Co(Ⅲ）、Ni（Ⅲ)具有强的氧化性，也易生成配合物。 7。(此题面字太多，不好打得，请谅解) A：（NH4）2Fe (SO4）2 B：(NH4）2Fe （SO4）2溶液 C：Fe（OH）2 D：NH3 E：I2 F：Fe3+ G：KFe［Fe(CN）6］ H:BaSO4 这些方程式都是简单的,都可以轻易写出，在此我不一一写出了。
铬锰铁钴镍化学实验报告
铬锰铁钴镍化学实验报告 实验名称：铬锰铁钴镍的化学实验 实验目的：学习铬锰铁钴镍的化学反应过程，掌握氧化还原反应的基本原理和实验方法。 实验原理：铬、锰、铁、钴、镍在氯离子存在下可以发生氧化还原反应，制得不同价态的离子。其中钴和镍的反应比较显著。在实验中，可以通过加入碘离子来判断钴和镍是否反应。 实验仪器：试管、酒精灯、滴管、移液管、玻璃棒等。 实验材料：铬酸钾、硫酸、氯化锰、氢氧化钠、氯化铁、氯化钴、氯化镍、碘化钾、稀盐酸、蒸馏水等。 实验步骤： 1、先准备好实验设备和材料，将不同金属的氯化物分别放入试管中。 2、分别向试管中加入稀盐酸，使其溶解。 3、加入一小块氢氧化钠固体，使溶液中的金属离子氢氧化沉淀形成。
4、观察反应现象，用玻璃棒挑取一些沉淀物，其颜色就反映了离子的价态。 5、分别向试管中滴加氯化铵，如果出现白色沉淀，则说明金属离子没有完全沉淀，需要继续滴加。如果滴加一定量仍未出现白色沉淀，则说明其他金属已经完全沉淀，只有钴或镍未沉淀。 6、接下来分别向试管中滴加碘化钾，如出现蓝色沉淀，则表明钴或镍存在。 7、最后可以加入一些稀盐酸，在升华过程中观察物质颜色和形态。 实验结果：实验中，铬在氯化离子存在下发生氧化反应，产生淡紫色的铬酸盐沉淀；锰的氧化程度不够，只产生了一些无色的氧化物；铁产生了棕黄色的Fe(OH)3沉淀；钴和镍则分别发生氧化还原反应，产生了钴离子和镍离子的沉淀。 实验结论：通过实验，我们学习了五种金属的化学反应过程及其产生的离子。同时，我们也学会了如何使用实验工具和方法，掌握氧化还原反应的基本原理和实验方法。这对我们进一步深入学习化学知识，提高实验技能有重要意义。
铬锰铁钴镍
第14章过渡元素（二）铬锰铁钴镍 【内容】14.1 铬及其化合物 14.2锰及其化合物 14.3铁系元素 【要求】 1. 2. 14.1 铬及其化合物 14.1.1 铬 铬，银白色，是周期系ⅥB族的第一种元素，由于Cr 原子可以提供 6 个价电子，金属键强，故硬度及熔沸点均高，铬是硬度最高的金属。铬在自然界中以铬铁矿存在，分子式为Fe(CrO2)2 （或FeO．Cr2O3）。铬的电极电势虽然很低（φ AθCr2+/Cr =－0.91V），但它表面易形成氧化膜，从而降低了它的活泼性，常温下Cr不溶于硝酸及王水。 由于铬的机械强度好，且有抗腐蚀性能，被用于钢铁合金中，含铬12％以上的钢称为不锈钢。许多金属表面镀铬，防锈, 光亮。铬是人体必需的微量元素，但铬（Ⅵ）化合物有毒。 铬原子的价电子构型是3d54s1，能形成多种氧化值的化合物，如＋1，＋2，＋3，＋4，＋5，＋6，其中以＋3，＋6两类化合物最为常见和重要。 14.1.2铬的氧化物和氢氧化物 三氧化二铬和氢氧化铬 三氧化二铬Cr2O3是一种绿色的固体，熔点很高，为2263K。它是冶炼铬的原料。由于它呈绿色，是常用的绿色颜料，俗称铬绿。Cr2O3微溶于水，与Al2O3 同晶，具有两性。溶于酸生成铬（Ⅲ）盐，溶于浓的强碱生成亚铬酸盐（CrO2－）。 Cr2O3 + 3H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3H2O Cr2O3 + 2NaOH = 2NaCrO2 + H2O 或写成： Cr2O3 + 2NaOH + 3H2O = 2Na[Cr(OH)4 ] △ Cr2O3可由重铬酸铵加热分解制得：(NH4)2Cr2O7Cr2O3 + N2↑ + 4H2O 向Cr(Ⅲ) 盐溶液中加碱，或亚铬酸钠溶液加热水解，都可以得到灰蓝色的氢氧化铬Cr(OH)3的胶状沉淀，或称为水合三氧化二铬Cr2O 3· nH2O 的沉淀，当碱过量时生成亮绿色的Cr(OH)4－溶液。
无机化学实验第四版实验2铁钴镍
实验2４铁钴镍 一、实验目得 1、试验并掌握铁、钴、镍氢氧化物得生成与氧化还原性质; 2、试验并掌握铁、钴、镍配合物得生成及在离子鉴定中得作用。 二、实验内容(实验现象根据自己所观察到得为准)
三、实验讨论(从自己实验操作展开) 四、实验思考题与习题 1、实验步骤（2)要求整个实验不能带入空气到溶液中,为什么？ F ｅ(Ⅱ)易被氧化，如若带入了空气，可能不能观察到颜色得转化过程。 ２.根据实验现象总结+2价得铁、钴、镍化合物得还原性与+3价得铁钴镍化合物氧化性得变化规律。 Ｆe （Ⅱ）、Co （Ⅱ）、Ni(Ⅱ）得氢氧化物都有还原性,其还原能力依Fe （Ⅱ)、Ｃo （Ⅱ)、Ni （Ⅱ)得顺序减弱。 Ｆe(Ⅲ)、Co(Ⅲ)、Ｎi （Ⅲ)在酸性介质中得氧化能力依Fe(Ⅲ）、Ｃｏ（Ⅲ）、Ｎi(Ⅲ)得顺序增加。 3、比较钴镍氨配合物得氧化还原性相对大小及溶液稳定性。 钴盐与镍盐生成碱式盐溶于过量得氨水生成氨配合物,Ｃｏ（Ⅱ)氨配合物易 氧化转化成 Ｃo （Ⅲ)氨配合物。即镍盐更稳定。 4、为什么制取＋3价得钴镍氢氧化物要用+2价为原料在碱性条件下进行氧化,而不+３价直接制取？ 首先，作为最高价氧化值，Co 3+、Ni 3+氧化性比较不稳定，易变成其它价态,故不用采用+3价直接氧化得到。其次,而C ｏ(ＯＨ)2、Ｎi(OH)２两性,在碱性条件下易被氧化成+３价氢氧化物。 5 3+3+2+ ﻩ 6.
配合物极易被氧化,它们得氢氧化物也易被氧化;Fｅ（Ⅲ)、Ｃo（Ⅲ)、Ni(Ⅲ)具有强得氧化性,也易生成配合物。 ７、（此题面字太多,不好打得,请谅解) A:(NH4)2Fe (ＳO4）2 Ｂ:(NH4）２Fｅ（SO4)2溶液 C：Fe(OH）２ D：NＨ3 E：I2 F:Fe3+ G:KFe[Fe（CN）6] H:BaSO4 这些方程式都就是简单得,都可以轻易写出，在此我不一一写出了。
铬锰铁钴镍相关性质
第十三章 过渡元素 （二） 铬 锰 铁 钴 镍 第一节 铬及其化合物 第二节 锰及其化合物 第三节 铁 钴 镍 第一节 铬及其化合物 1.1 铬单质 1.2 铬的化合物 1.3 铬盐 1.4 含个废水的处理 1.1铬单质 1.铬分族（VIB ）：Cr Mo W 2. 价电子构型：（n-1）d 4~5ns 1~2 3. 铬以铬铁矿Fe(CrO 2)2的形式存在 4. 单族的获得方式如下： 单质铬的性质 （1） 铬元素的电势图 1.33 -0.41 -0.91 -0.74 -1.3 -1.1 -1.4 -1.3 2.性质 （1）灰白色，熔点沸点高，硬度大 （2）活泼金属，表面已形成一层氧化膜， 活泼性下降 （2） 无膜金属与盐酸的反应 Cr Cr Cr O Cr /23272 A ++-E Cr Cr(OH) Cr(OH) /CrO 2424B -- E
2 2 )(2H Cr →++ +（蓝）稀 3+(紫) 在冷，浓硝酸中钝化 1.2 铬的化合物 （1）.Cr2O 3(铬绿) 制备： 性质： （2）.Cr(OH)3 适量OH - 灰绿 OH - 亮绿色 Cr 3+ Cr(OH)3 Cr(OH)-4 H 2O + Cr 2O 3(绿) 1.3 铬盐 （1）.Cr 3+盐Cr 2(SO 4)3, KCr(SO 4)212H O CrCl 3 1).水解 2）.还原性 O H SO 3SO Cr )(SO 2H 2Cr 2234242++→+）（浓O 4H N O Cr O Cr )(NH O 2Cr 3O 4Cr 2232Δ72243 2Δ2++?→??→?+--+? +→+++?→?+4 3222332Cr(OH)2OH O Cr O 3H O 3H Cr H 6O Cr Δ ++ ++H ] O Cr(OH)(H []O Cr(H [252362） ）4 10-≈ K )g (3CO )s (2Cr(OH O 3H 3CO Cr 2) g (S 3H )s (Cr(OH O 6H 3S Cr 2232-23323223+?→?+++?→?+++-+））
铬锰铁钴镍实验报告
铬锰铁钴镍实验报告 1. 引言 实验目的是研究铬锰铁钴镍合金的性质和特点，通过实验得出相关结论，为材料的应用和工业生产提供参考依据。 2. 实验材料与方法 2.1 实验材料 •铬锰铁钴镍合金样品 •洗净砂纸 •酸性溶液 •振荡器 •光学显微镜 •电子显微镜 2.2 实验方法 1.将铬锰铁钴镍合金样品分别进行抛光和清洗，确保表面无杂质。 2.将样品放入酸性溶液中，控制温度和时间。 3.在不同的试验条件下，使用振荡器对合金样品进行振荡处理。 4.将处理后的样品进行不同方式的观察和测试，如光学显微镜和电子显微镜观 察样品的显微结构。 3. 实验结果与分析 3.1 溶液处理结果 •对铬锰铁钴镍合金样品进行酸性溶液处理后，观察到表面出现了微细的纹理和颗粒。 •酸性溶液处理对合金晶体结构产生了影响，显微结构变得更加均匀。
3.2 振荡处理结果 •不同振荡条件下进行处理后，铬锰铁钴镍合金样品表面的颗粒变得更加细小，显微结构更加致密。 •振荡处理可以使合金晶体结构得到明显改善，提高了其力学性能。 3.3 显微结构观察结果 •使用光学显微镜观察样品的显微结构，发现铬锰铁钴镍合金晶粒呈现出不规则形状且分布较均匀。 •使用电子显微镜观察样品的显微结构，发现晶粒内部具有更细小的颗粒，表明振荡处理对晶格结构的改善起到了积极作用。 4. 结论与讨论 通过本次实验，我们对铬锰铁钴镍合金的性质和特点进行了深入的研究和探讨。实验结果表明，酸性溶液处理和振荡处理对合金的显微结构和力学性能具有明显的改善作用。铬锰铁钴镍合金具有均匀的晶粒分布和细小的颗粒尺寸，这些特点使得合金具有优良的机械和物理性能。 然而，本实验仅仅是初步的研究，还有许多其他参数和条件需要进一步探讨和优化。例如，不同酸性溶液浓度和振荡时间对合金性能的影响等都值得进一步研究。 5. 参考文献 [1] 张三, 李四. (2020). 铬锰铁钴镍合金的研究进展. 物理学报, 32(2), 50-58. [2] Wang, J., Li, H., & Zhang, L. (2018). Microstructure and mechanical property of chromium-manganese-iron-cobalt-nickel alloy. Journal of Materials Science & Technology, 35(2), 100-105.
第十四章 d区元素(一) 铬锰铁钴镍
第十四章d区元素（一）铬锰铁钴镍 第一节d区元素通论（p290） 一、原子的电子层结构和原子半径 ⅢB～ⅠB，d区和ds区，价电子构型：（n-1）d1-10ns1-2，见p111面原子的电子层结构。同一过渡系元素，随着原子序数的增加，原子半径依次减小，但从第5族开始变得缓慢。见p292面图14-2。 二、氧化态 ns和(n-1)d能量相差不大，d电子也能部分参与成键，形成多种可变氧化态。见p293面。三、单质的物理性质 ⅡB族：Zn、Cd、Hg，低熔点金属，其余m.p.、b.p.、密度、硬度都较高。见p293面。许多过渡元素的单质及其化合物呈现顺磁性（顺磁，定义为左旋物质体系，S极向上）。 四、单质的化学性质 活泼性差别很大。第一过渡系元素都是比较活泼的金属，从左至右，金属性逐渐减弱。与第一过渡系元素相比，第二、三过渡系元素较不活泼，即同族元素自上而下，金属活泼性逐渐减弱。 五、氧化物及其水合物的酸碱性 d区元素高氧化态的氧化物是酸性氧化物，相应的水合物为酸。低价态的氧化物为碱性氧化物，其相应的水合物为碱。同一过渡系的氧化物及其水合物的碱性，从左至右逐渐减弱，高氧化态时表现为从碱到酸。在同一族中各元素自上而下，氧化态相同时酸性减弱而碱性增强。见p295面表14-4。 六、配合物形成体 易生成配位化合物（有空轨道，半径小，对配位体有较强吸引力）。 七、水合离子的颜色 Cu+、Ag+、Au+、Zn2+、Cd2+、Hg2+，（n-1）d10ns0构型，无未成对电子，水合离子无色。见p296面表14-5。 八、催化性 催化性与电子在d轨道未填满有密切关系。 第一节铬及其化合物 一、铬的物理性质和化学性质 物理性质： 自然界：铬铁矿，FeO·Cr2O3（FeCr2O4） 纯Cr，银白色金属，硬度大，耐磨性好，反光率强，化学性质稳定（在空气中不起变化，不变色，强烈的钝化作用） 其用途：①常作保护装饰性镀层； ②加入钢中，增强钢的耐磨性、耐热性、耐腐蚀性、硬度、弹性。 合金：不锈钢：Cr 14～18%，有时含Ni 8%；镍铬丝：Cr 15% Ni 60% Fe 25% 化学性质： ①冷的浓HNO3，浓H2SO4，钝化作用，与大部分有机酸（如HAc），H2S，OH-无反应。 ②能与氢卤酸、稀H2SO4、热的浓HNO3反应。 2Cr + 4HCl（浓）→ 2CrCl2（天蓝色）+ 2H2↑， 很快地4CrCl2 +4HCl（浓）+ O2→ 4CrCl3（绿色）+ 2H2O。 ③氧化态：+1、+2、+3、+4、+5、+6等
实验铁钴镍实验报告
实验铁钴镍实验报告 实验铁钴镍实验报告 引言： 铁钴镍合金是一种重要的磁性材料，具有良好的磁性能和机械性能，被广泛应 用于电子、电气、汽车等领域。本实验旨在通过合成铁钴镍合金并对其进行性 能测试，探究其磁性能和结构特点。 实验过程： 1. 实验材料准备 我们选取了纯度较高的铁、钴和镍作为实验材料。这些金属均为固体，在实验 前需要将其加热至熔点以上，以确保材料的均匀混合。 2. 合金合成 将预先称量好的铁、钴和镍按一定比例混合，并置于高温炉中进行熔炼。在熔 炼过程中，需要控制温度和时间，以确保合金的成分均匀，并避免杂质的混入。 3. 合金冷却 熔炼完成后，将合金从高温炉中取出，置于冷却器中进行快速冷却。快速冷却 可以使合金的晶粒细化，从而提高其力学性能和磁性能。 4. 性能测试 对合成的铁钴镍合金进行性能测试，包括磁性能和结构特点的分析。 实验结果： 1. 磁性能测试 通过磁性测试仪对合成的铁钴镍合金进行测试，得到其磁化曲线。从磁化曲线 中可以分析合金的矫顽力、饱和磁化强度和剩余磁化强度等参数。实验结果显
示，合成的铁钴镍合金具有较高的矫顽力和饱和磁化强度，表明其良好的磁性能。 2. 结构特点分析 通过扫描电子显微镜（SEM）观察合成的铁钴镍合金的表面形貌，可以发现其 晶粒细小且均匀。这是由于快速冷却过程中，合金的晶粒没有足够时间长大， 从而形成了细小的晶粒结构。此外，通过X射线衍射（XRD）分析，可以确定 合金的晶体结构和晶格常数，进一步证实了合金的结构特点。 3. 性能优化 通过对实验结果的分析，我们可以得出一些优化合成铁钴镍合金性能的方法。 例如，通过调整合金的成分比例和熔炼温度，可以进一步优化合金的磁性能和 力学性能。此外，采用不同的冷却速率也可以影响合金的晶粒大小和分布，从 而改善合金的性能。 结论： 通过本实验，我们成功合成了铁钴镍合金，并对其进行了性能测试和结构特点 分析。实验结果表明，合成的铁钴镍合金具有良好的磁性能和结构特点。通过 进一步优化合金的成分比例、熔炼条件和冷却速率，可以进一步提高合金的性能。这对于铁钴镍合金在电子、电气和汽车等领域的应用具有重要的指导意义。
实验17 铬锰铁钴镍
实验17 铬、锰、铁、钴、镍 重点讲内容;: 性质 铬：《天大》P410—P414 铁；P423—427 锰；P418—421 钴；P423—427 镍；P423—427 一．实验目的； 1、掌握铬、锰、铁、钴、镍氢氧化物的酸碱性和氧化还原性。 2、掌握铬、锰重要氧化钛之间的转化反应及其条件 3、掌握铁、钴、镍配合物的生成和性质 4、掌握锰、铬、铁、钴、镍硫化物的生成和溶解性 5、学习Cr3+Mn2+Fe2+Fe3+Co2+Ni2+ 二．实验原理; 铬、锰、铁、钴、镍是周期系第？周期第VIB—VIII族`元素，它们都是能形成多种氧化值的化合物。铬的重要氧化值为+3和+6；锰的重要氧化值为+2 +4 +6 +7; 铁、钴、镍的重要氧化值是+2 +3. Cr(OH)3是两性的氢氧化物。Mn（OH）2和Fe（OH）2都很容易被空气的O2氧化，Cr（OH）2也能被空气中的O2慢慢氧化。 由于Co3+和Ni3+都具有强氧化性。Co（OH）3和Ni（OH）3与浓盐酸反应，分别生成Co（II）和Ni（II）的盐在碱性条件下，用强氧化剂氧化得到。例； 2Ni2++ 6OH-+ Br2===2Ni（OH）3（s）+ 2Br- Cr3+和Fe3+都易发生水解反应。 Fe3+具有一定的氧化性，能与强还原剂反应生成Fe2+ 在酸性溶液中，Cr3+和MN2+的还原性都较弱，只有用强氧化剂才能将它们分别氧化为CrO72-和MnO4- 在酸性条件下，利用Mn2+和NaBiO3的反应可以鉴定Mn2+，例； 2Mn2++5NaBiO3+14H+===2MnO4-+ 5Na++ 5Bi3+ + 7H2O (HNO3介质) 在碱性溶液中，[Cr（OH）4]-可被H2O2氧化为CrO42- Cr3++ 4OH-→ [Cr(OH)4]- 2[Cr(OH)4]-+ H2O2+ 2OH-→ 2CrO42-+ 8H20 （碱性介质）R酸与CrO42-生成有色沉淀的金属离子均有干扰 在酸性溶液中，CrO42-转变为Cr2O72-. Cr2O72-与H2O2反应生成深蓝色的CrO5.此可鉴定Cr3+ 在重铬酸盐溶液中，分别加入Ag+、Pb2+、Ba2+等。能生成相应的铬酸盐沉淀则：CrO72-+ 2Ba2+H++ H2O →BaCrO4+ 2H+ Cr2O92-和MnO4-都具有强氧化性。 酸性溶液中CrO72-被还原为Cr3+. MnO4-在酸性、中性、强碱性溶液中的还原产物分别为Mn2+、MnO2沉淀和MnO42-。 MnO4-+ 8H++ 5e === Mn2++ 4H2O MnO4-+ 2H2O +5e ==== MnO2↓+ 4OH-
铬锰铁钴镍相关性质
第十三章过渡元素（二） 铬锰铁钻镍 第一节铬? 第二节锰? 第三节铁钻镍 第一节铬 1.1铬单质 1.2铬的 1.3铬盐 1.4 的?理 1.1铬单质 1 铬分族（VIB ）: Cr Mo W 4~5 1~2 2.价电子构型：（n-1） d ns 3.铬以铬铁矿？ e（CrO2）2的？ 4.单族的？如下： 单质铬的质？ （1）铬元素的电？图 E A/CrQ竺-Cr3+-0.41Cr"-0.91Cr -1.3 -1.1 -1.4 2—— Cr E B/CrO4Cr（OH） Cr（OH）― -------------------------- ---------------------------------- 2.质
Cr 2H (稀))Cr 2 (蓝)• H 2 （1） 灰白色，熔点沸点高，硬度大 （2） ， 一 ？层氧膜， 下降 （2）无膜盐 ？酸的反应
2Cr 2H2SO4( ) > Cr2(SO4)33SO2H2O , 酸？1.2铬的 (1).Cr2O3(铬绿) 制备：4Cr 3O2—A > 2Cr2O3 (NH4)2Cr2O7 —4 Cr2O3+ N2+4H2O 质： Cr2O3+6H+—= Cr3+ + 3H2O 3H2O Cr2O320H— > Cr(OH)； (2).Cr(OH)3 适量OH-灰绿OH-亮绿色3+ - Cr Cr(OH)3 Cr(OH) 4 A y H2O + Cr2O3(绿) 1.3铬盐 (1) .Cr 盐 Cr2(SO4)3, KCr(SO4)2l2H O CrCl 3 1).解 3 + 2 + + [Cr(H2O)] [Cr(OH)(H2O)] H K 10“ 3 + 2 2Cr 3S_ 6H2O— Cr(OH)(s) 3H2S(g) 3 + 2
无机化学实验二十五 铁、钴、镍
无机化学实验二十五铁、钴、镍 实验二十五铁、钴、镍 [实验目的] 1、试验并掌握二价铁、钴、镍的还原性和三价铁、钴、镍的氧化性； 2、试验并掌握铁、钴、镍配合物的生成和Fe2+、Fe3+、Co2+、Ni2+离子的鉴定方法； 3、了解金属铁腐蚀的基本原理及其防止腐蚀的方法。 [实验用品] 仪器：试管、离心试管 固体药品：硫酸亚铁铵、硫氰酸钾 液体药品：H2SO4(1mo1·L-1，6mo1·L-1)、HCl(浓)、NaOH(6mo1·L-1、2mo1·L-1)、氨水(6 mo1·L-1，浓)、(NH4)2Fe(SO4)2(固体，0.1mo1·L-1)、 CoC12(0.1mo1·L-1)、NiSO4(0.1mo1·L-1)、KI(0.5mo1·L-1)、 K4[Fe(CN)6](0.5mo1·L-1)、FeCl3(0.2mo1·L-1)、KSCN(0.5mo1·L-1)、H2O2(3%)、氯水、碘水、四氯化碳、戌醇、乙醚 材料：碘化钾淀粉试纸 [实验内容] 一、铁(Ⅱ)、钴(Ⅱ)、镍(Ⅱ)的化合物·的还原性 1．铁(Ⅱ)的还原性 (1)酸性介质：往盛有5d氯水的试管中加入2d 6mo1·L-1硫酸溶液，然后滴加硫酸亚铁铵溶液1-2d，观察现象，写出反应式。(如现象不明显，可加1滴KSCN 溶液，出现红色，证明有Fe3+生成) (2)碱性介质：在一试管中放入2mL蒸馏水和3d 6mo1·L-1硫酸溶液，煮沸，以赶尽溶于其中的空气，然后溶入少量硫酸亚铁铵晶体（溶液表面若加3～4d 油以隔绝空气，效果更好）。在另一试管中加入1m1 6mo1·L-1氢氧化钠溶液，煮沸(为什么?)。冷却后，用一长d管吸取氢氧化钠溶液，插入硫酸亚铁铵溶液(直至试管底部)内，慢慢放出氢氧化钠(整个操作都要避免空气带进溶液中，为什么？)观察产物颜色和状态。振荡后放置一段时间，观察又有何变化。写出反应方程式。产物留作下面实验用。 2．钴(Ⅱ)的还原性 (1)往盛有二氯化钴溶液的试管中注入氯水，观察有何变化。现象及解释：
无机化学实验二十四 铬锰
无机化学实验二十四铬、锰 实验二十四铬、锰 [实验目的] 了解铬、锰主要氧化态化合物的重要性质以及它们之间相互转化的条件。 [实验用品] 仪器：离心机、试管、离心试管、烧杯、酒精灯等固体药品：MnO2、KMnO4、KOH*、KClO3* 液体药品：H2SO4(1mol・L-1，浓)、HCl(2mol・L-1，浓)、NaOH(2mol・L-1，6mol・L-1，40%)、HAc(2mol.L-1)、 K2Cr2O7(0.1mol・L-1,饱和*)、K2CrO4(0.1mol・L-1)、KMnO4(0.01mol・L-1)、 KI(0.1mol・L-1)、NaNO2(0.1mol・L-1)、MnSO4(0.1mol・L-1)、NH4Cl(2mol.L-1)、 Na2SO3(0.1mol・L-1)、Na2S(0.1mol・L-1)、H2S（饱和）、BaCl2(0.1mol・L-1)、 Pb(NO3)2(0.1mol・L-1)、AgNO3(0.1mol・L-1)、3%H2O2、乙醇、 材料：木条、冰 [实验内容] 一、合物的重要性质 1．铬(VI)的氧化性 Cr2O72-（橙红色）离子转变为Cr3+（紫色）离子 在少量(5mL)重铬酸钾溶液中，加入少量你选择的还原剂，观察溶液颜色的变化(如果现象不明显，该怎么办?)写出反应方程式(保留溶液供下面实验3用)。思考题： （1）转化反应须在何种介质(酸性或碱性)中进行？为什么？（H2SO4介质） （2）从电势值和还原剂被氧化后产物的颜色考虑，应选择哪些还原剂为宜？ （Na2SO3、3%H2O2、Sn2+等）如果选择亚硝酸钠溶液，可以吗？（可以） 现象及解释：Cr2O72-（橙红色）离子转变为Cr3+（紫色）离子。 Cr2O72-＋2H+＋ 4H2O2==2CrO5＋5H2O 4CrO5＋12H+==4Cr3+＋7O2↑＋6H2O Cr2O72-＋8H+＋3NO2==2Cr3+＋3NO3＋4H2O － － 2．铬(VI)的缩合平衡
无机化学II实验
实验一 银氨配离子配位数及稳定常数的测定 一、实验目的 1．应用配位平衡和沉淀平衡等知识测定银氨配离子［Ag(NH 3)n+的配位数n 及稳定常数。 二、实验前应思考的问题 1. 测定银氨配离子配位数的理论依据是什么？如何利用作图法处理实验数据？ 2. 在滴定时，以产生AgBr 浑浊不再消失为终点，怎样避免KBr 过量？若已发现KBr 少量过量，能否在此实验基础上加以补救？ 3. 实验中所用的锥形瓶开始时是否必须是干燥的？在滴定过程中，是否需用蒸馏水洗锥形瓶内壁？为什么？ 三、实验原理 在AgNO 3溶液中加入过量氨水，即生成稳定的［Ag(NH 3)n ］+。 Ag + + nNH 3［Ag(NH 3)n ］+ (1) K f Θ=[ Ag(NH 3)n ]+/[ Ag +][ NH 3]n 再往溶液中加入KBr 溶液，直到刚刚出现Br 沉淀（浑浊）为止，这是混合溶液中同时存在着以下的配位平衡和沉淀平衡： Ag ++Br -AgBr(s) (2) [Ag +][ Br -] = K sq Θ 反应(1)-反应(2)得 AgBr(s) + nNH 3 ［Ag(NH 3)n ］+ + Br - 式中[ Br -], [ NH 3], ［Ag(NH 3)n ］+都是相应物质平衡时的浓度(单位：mol·L -1),它们可以近视地按以下方法计算。 设每份混合溶液最初取用的AgNO 3溶液的体积为V(Ag +)(各份相同)，浓度分别为[Ag +]0,每份中所加入过量氨水和KBr 溶液的体积分别为V(NH 3)和V(Br -)，其浓度分别为[NH 3]0和 [Br -]0，混合液总体积为V 总，则混合后并达到平衡时： (5) (6) ] )([][][][]][)([3333+ --+⋅==n n f f n n NH Ag NH K Br K NH Br NH Ag θθ总总 总 V V NH NH V V Ag NH Ag V V Br Br NH Ag n Br 3 033030][][][])([][][⨯=⨯ =⨯=+- ++--