教学资源:探究暖宝宝的成分和原理

教学资源:探究暖宝宝的成分和原理
教学资源:探究暖宝宝的成分和原理

【教学资源】

探究暖宝宝的成分和原理

湖北省石首市文峰中学刘涛434400

“暖宝宝”又名暖贴,具有随身携带、一贴即热、立刻见效等特点,是一款即开即用的经济环保型防寒佳品。我们购买并阅读暖宝宝外包装的使用说明书,对其发热剂成分和发热原理进行如下探究:

【实验用品】暖宝宝(3包)、磁铁、烧杯、试管、胶头滴管、燃烧匙、温度计、酒精灯、稀盐酸、澄清石灰水、

【做一做】

⑴先取A袋暖宝宝剪开包装袋,打开倒出内袋粉末,用磁铁靠近黑色粉末,部分被吸引。另取适量的黑色粉于试管中,滴加足量的稀盐酸,固体部分被溶解,并产生无色气泡。

⑵将剩余的黑色粉末放在燃烧匙上用酒精灯灼烧,将内壁涂有澄清的石灰水的小烧杯罩在上方,石灰水变浑浊。

⑶又取B袋暖宝宝打开外袋取出内袋,轻轻揉搓后直接贴在内衣外层,可感觉可持续保持人体温暖长达12小时,经测量接触温度可达50℃。

⑷将C袋暖宝宝撕开露置空气中48小时,可看到使用过后的暖宝宝中内装黑色粉末大多已经变成红色固体,再滴加适量的稀盐酸,溶解后由无色变成黄色。

【想一想】暖宝宝取暖贴的发热剂成分有什么物质?为什么会持续发热呢?

暖宝宝利用铁生锈放热的原理,即铁粉与水、氧气等物质共同作用发生缓慢氧化,由化学能转化为热能,不断放出热量,为人体提供温暖保障。

取暖贴采用真空包装的不透气塑料外袋,内袋为微孔透气无纺布袋,内装有发热剂,主要成分是铁粉、活性炭、食盐和水等。内袋背面的粘贴部分打有很多小孔,通过微孔透气膜的透氧速率来控制放热的时间和温度。食盐可加速发热剂中铁粉的氧化速率,更快放出热量。食盐和水共同起到帮助铁粉形成电解质溶液,加速铁氧化腐蚀的作用,还有活性炭分散铁粉透气防结块,达到均衡发热的作用,木屑或矿物质能保温。

在运输和保存时应注意密封、干燥和防潮。使用前不要让外袋破损,要保持包装的气密性,使之与空气隔绝,不让空气中氧气进入,以防失效。打开包装袋取出内袋,撕下粘贴纸,贴在衣服外侧,使用时应预防低温烫伤。

【教学资源】

越冬必备佳品“暖宝宝”

漫长冬季不再寒冷,暖宝宝呵护你的温暖。秒杀团购“暖宝宝”取暖贴(见图1),成为时尚潮人一族取暖驱寒、热敷理疗的私人订制越冬利器。我们阅读暖宝宝使用说明书后(见图2),对暖宝宝的发热剂成分和发热原理产生了兴趣,购买几袋暖宝宝进行如下探究:

图1:暖宝宝取暖贴图2:暖宝宝使用说明书

提出第一个问题:暖宝宝取暖贴的发热剂成分是什么物质?

先取A袋暖宝宝按照使用说明要求,剪开包装袋,可直观观测:取暖贴采用真空包装的不透气塑料外袋,内袋为微孔透气无纺布袋,内装有发热剂。当打开内袋倒出其中的粉末,发现呈黑色,用磁铁靠近有部分被吸引。另取适量的黑色粉末加入足量的稀盐酸,固体部分被溶解,产生无色气泡。这说明该黑色粉末中一定含有铁粉。

然后将剩余的残渣用酒精灯灼烧,将内壁涂有澄清石灰水的小烧杯罩在上方,澄清的石灰水变浑浊,则说明该黑色粉末中一定还含有碳粉。再次阅读暖宝宝的使用说明书,确定暖宝宝发热剂的主要成分是铁粉、活性炭、无机盐(主要含食盐)和水等合成的聚合物。

提出第二个问题:暖宝宝取暖贴为什么会在短时间内释放出大量的热呢?

再取B袋暖宝宝打开外袋取出内袋,轻轻揉搓后直接贴在内衣外层,可持续保持人体温暖长达12小时,测量接触温度可达50℃。内袋背面的粘贴部分打有很多小孔,通过微孔透气膜的透氧速率来控制放热的时间和温度。果果认为:发热剂需要接触到足量的空气才会发热。

发热剂成分中的食盐能加速发热剂中铁粉的氧化速率,更快的放出热量。水和食盐起到帮助铁粉形成电解质溶液,加速铁氧化腐蚀的作用,活性炭起分散铁粉透气防结块从而能够达到均衡发热的作用,木屑或矿物蛭石则可起到保温的作用。

由此归纳:暖宝宝采用铁的的“氧化放热”原理,即铁粉与水、氧气等物质共同作用,发生了缓慢氧化锈蚀(铁生锈),由化学能转化为热能,不断放出热量,这样就能为人体提供温暖保障。

将C袋暖宝宝撕开露置空气中48小时,可看到使用过后的暖宝宝中内装黑色粉末大多

已经变成红褐色固体,于是,果果根据暖宝宝的发热原理,猜想这种红褐色固体可能是氧化铁,她准备将用过后的暖宝宝发热剂粉末可用于阳台小花园,当作自家花圃的花肥来使用。

暖宝宝在运输和保存时应注意密封、干燥和防潮。使用前不要让外袋破损,要保持包装的气密性,使之与空气隔绝,不让空气中氧气进入,以防失效。打开包装袋取出内袋,撕下粘贴纸,贴在衣服外侧,使用时应预防低温烫伤。暖宝宝具有随身携带、一贴即热、立刻见效等突出特点,是一款即开即用的经济环保型防寒佳品。

氯水的成分及化学原理

氯水的成分及化学原理 氯水的成分及化学原理 酒泉市实验中学杨国光 氯水的成分及化学原理 酒泉市实验中学杨国光 氯气的水溶液叫氯水(通常情况下,2体积氯气溶于1体积水中可制得饱和氯水),它是卤素一章的重点。氯水是一种非常重要的化学试剂,有着与氯气相似的化学性质。但是氯水成分复杂和性质多样,表现及其应用对初学者来说比较难掌握,现将其成分及所涉及到的化学原理归纳如下。 一、氯水的成分 氯气的水溶液称为氯水,新制的氯水呈黄绿色,有刺激性气味。在氯水中存在如下三个平衡: ①Cl 2+H2O ②HClO ③H 2O HCl+HClO H ++ClO一 H ++OH― 所以通常认为新制的氯水中含有三种分子:Cl 2、H 2O 、HClO ;四种离子:H +、Cl -、ClO 一及少量OH ―。久置的氯水,其中各成分的相对含量将发生变化,这是由于氯水中存在如下反应:Cl 2+H2O HCl+HClO、2HClO 2HCl+O2↑。最后导致氯水的黄绿色消失,pH 减 小,因此久置的氯水可视为HCl 溶液。如不做特别说明,一般所说的氯水是指新制的氯水。正因为具有上述化学变化,氯水通常现配现用,如果要储存备用,也应该放在棕色试剂瓶中并置于冷暗处。 二、氯水的性质 由于氯水成分的多种多样,使得氯水具有下列多种性质。 1. 表现Cl 2的性质 氯水中含有Cl 2,所以氯水呈黄绿色,由于Cl 2具有强氧化性,当向氯水中加入强还原性物质,便可与Cl 2发生氧化还原反应。如: 氯水能使润湿的KI 淀粉试纸变蓝(用于对Cl 2收集的验满),能与Na 2SO 3、FeBr 2等发生氧化还原反应:Na 2SO 3+Cl2+H2O

《氯水成分的探究》说课稿

《氯水成分的探究》教案 化学科唐丽梅 一、教材分析: 本节课选自人民教育出版社出版的全日制普通高中课程标准实验教科书《化学1(必修)》第四章第二节《富集在海水中的元素氯》的第二课时。这部分内容在教材中是学生学习了Cl2与金属、Cl2与H2反应的基础,对Cl2性质的进一步探究。对氯气性质进行比较全面、细致的学习和研究,不仅是下一步学习卤素性质的需要,也是以后学习和研究同族元素性质变化规律的需要。本节采用“实验探究:的学习方法对以后研究其它非金属及其分合物具有指导意义。 二、学情分析 (1)、学生学习基础分析 高一学生在初中阶段已经学过HCl 、NaCl 与AgNO3溶液的反应,在前面的学习中已经掌握了氧化还原反应、离子反应、强电解质、弱电解质的知识,因此有较好的知识基础。在探究氯水的成分实验中,能根据实验现象推断出氯水中含有的粒子。 (2)、学生学习能力分析 通过初中和高中阶段的训练,学生也具备了一定的分析和归纳问题的能力,用轻松愉快的实验观察和探究来描述本节内容,在学生原有的认知能力和分析能力的基础上深入浅出,培养学生的分析能力和解决问题的能力。 (3)、学生学习心理分析 对高一学生来说认知水平的提高,是从形象到抽象过渡思维能力的提高,高一是个转折期,激发学生的好胜心,好奇心,进取心是高中学习的关键。教学中应注意源于初中又高于初中,给学生以“山外有山,天外有天”的感觉,使学生站在更高的角度上学习。 三、教学目标 在化学新课程理念的指导下,使“知识与技能”、“过程与方法”、“情感态度与价值观”三维目标有效融合和落实,我设计的教学目标为: 1、知识与技能 (1)能设计实验探究氯水的成分并认识和掌握次氯酸的漂白性; (2)能完成氯气与水的化学反应及分析新制氯水的成分。 2、过程与方法 (1)通过对氯水成分的探究,培养学生科学的学习方法 (2)通过观察化学现象和反应事实,学会善于从实验中发现问题、分析问题、解决问题。 3、情感态度与价值观 (1)通过自主实验探究,感受化学探究的乐趣,掌握实验探究的一般原理和方法,在获取知识的同时激发学习化学的兴趣,学会大胆猜想、主动思考、分析推理的学习方法,培养善于发现、实事求是、严谨科学的学习态度。 (2)氯气有毒,但氯气可用于自来水消毒,是重要的化工原料。从而使学生认识到任何事物都有两面性,正确使用化学物质和化学技术至关重要,体现了对立统一和辩证唯物观点。 四、教学重点、难点

《氯水的成分探究》教学设计

《氯水的成分探究》教学设计 一、教材分析 1.《化学课程标准》节选 2.地位和作用 《富集在海水中的元素——氯》来自人教版必修1第四章第二节,共安排三个课时进行学习,其中氯水的成分探究作为第二课时教学内容。氯作为典型的非金属元素,与前一节中的硅在性质上体现了极大的差异。在第一课时中学习了氯气能与金属及还原性较强的非金属单质反应后,本堂课主要学习氯气和水的反应,重点研究氯水的成分。氯的学习过程与方法既能为随后学习硫和氮提供学法指导,也给将来学习元素周期律打下基础。 3.教学目标 (1)指导学生通过观察和理论分析预测新制氯水的成分,培养学生的探索精神。 (2)通过引导学生设计实验方案以检验氯水的成分,培养学生的合作精神和动手能力。 (3)通过制造认知冲突加深学生对氯气漂白性的认识,培养学生的质疑精神。 (4)通过整节课的教学,能让学生熟练掌握氯气与水反应的化学方程式,掌握本节课的重点:氯水的性质及其对应的成分。 4.教学重点和难点 教学重点:氯水的成分分析、氯气的漂白原理 教学难点:开展探究实验的一般方法 二、学法分析 1.学情分析 高一学生在学习了金属及其化合物的相关知识后,对元素化合物的学习形成了一定的共识,即通过化学实验去认识和研究物质的性质。结合以往的教学实践,学生在书写氯气与水反应、氯气与碱反应的化学方程式时经常错写或漏写,根源在于学生对反应的原理认识不深刻。 2.学法指导

为了弥补学生的认知短板,本节课一方面注重创设问题情境,激发学生的探索欲,引导学生积极思考,另一方面让学生设计并实验获得感观印象,让学生在理论与实践的双重体验中牢固掌握这一知识。 三、教法分析 1.通过“问题驱动”激发学生形成“合理猜想”,通过“交流讨论”得出“实验方案”,通过“实验验证”得出最终结论。在思考、观察、实验及交流与合作中,自主建构知识,培养和提高化学学习能力。 2.实验用品:氯气、蒸馏水、紫色石蕊试液、硝酸酸化的AgNO3溶液、Na2CO3溶液、无水硫酸铜、红纸条、烧杯、小试管、胶头滴管 四、教学流程

探究氯水的成分及性质

《探究氯水的成分及性质》说课稿 王登霞 各位评委老师好,今天说课的课题是《探究氯水的成分及性质》,我将从教材分析、教学目标、教法学法、教学过程、板书设计、说课总结六个方面对该实验探究内容作阐述。 一、教材分析 1、教材的地位作用 《探究氯水的成分及性质》这一内容为苏教版高中化学必修一的专题二第一单元《氯气的性质》的一个方面。氯是一种典型的非金属元素,学好这节知识具有承上启下作用,既是对专题一氧化还原知识的进一步应用及巩固,也为以后元素及其化合物的学习和如何认识新物质打下基础。 “氯水的成分及性质”的探究是高中化学课本中将化学实验与探究理论有机结合的典型,对“氯水的成分”的学习,不是简单分析或者直接给出,而要通过实验的方式进行探究,使知识合理地呈现。化学是一门以实验为基础的学科,让学生在实验中体会真理,获得知识,是我们每一个化学老师在教学中时时要把握的,本节课中实验贯穿始终。因此这部分内容的学习对化学实验基本操作进行了巩固,同时也为高中学生实验素养的形成打下一定的基础。 2、探究理论 “科学探究”是解决问题的一种思维方式,将该理念运用于新课程下的化学教学就是想通过以化学实验为主的探究活动,使学生体验科学探究的过程,在掌握新知的同时,培养学生的创新精神和实践能力,促进学生学习方式的转变。 新课程下的化学实验应根据学生的情况,最大限度的让学生发现和提出问题,体验独立完成探究的过程,享受探究活动的乐趣,这样才能增强学生的探究意识,提高学生的探究能力。(高中化学课程标准强调) 二、教学目标的确定 ?课程标准? 1.通过实验了解氯气的主要性质,认识其在生产中的应用和对生态环境的影响 2.理解科学探究的一般过程,学习运用以实验为基础的实证研究方法 3.能根据实验目的选择实验仪器和药品,进行实验操作,记录实验现象和数据,并能主动进行交流 4.能够综合运用化学实验原理和方法,设计实验方案解决简单化学问题 【学情分析】 学生已经初步掌握化学实验的基本方法,具备了一定的实验操作力,观察、分析问题的能力,同时学生也已经了解了氯气的部分性质,对本节课的学习有较为充足的知识储备,另外青少年学生学生对化学实验、化学现象兴趣浓厚,有较强的探求欲、表现欲和成就欲,渴望动手,这为实验探究过程的实施奠定了一定的基础 ?教学目标? 1.知识与技能: 通过氯水性质的探究,能说出氯水的成分,掌握氯气与水的反应,理解其具有的性质

《氯水的成分探究》教学设计

《氯水的成分探究》教学设计 、教材分析 地位和作用 《富集在海水中的元素一一氯》来自人教版必修1第四章第二节,共安排三个课时进行学习,其中氯水的成分探究作为第二课时教学内容。氯作为典型的非金属元素,与前一节中 的硅在性质上体现了极大的差异。在第一课时中学习了氯气能与金属及还原性较强的非金属单质反应后,本堂课主要学习氯气和水的反应,重点研究氯水的成分。氯的学习过程与方法 既能为随后学习硫和氮提供学法指导,也给将来学习元素周期律打下基础。 3. 教学目标 (1)指导学生通过观察和理论分析预测新制氯水的成分,培养学生的探索精神。 (2)通过引导学生设计实验方案以检验氯水的成分,培养学生的合作精神和动手能力。 (3)通过制造认知冲突加深学生对氯气漂白性的认识,培养学生的质疑精神。 (4)通过整节课的教学,能让学生熟练掌握氯气与水反应的化学方程式,掌握本节课的重点:氯水的性质及其对应的成分。 4. 教学重点和难点 教学重点:氯水的成分分析、氯气的漂白原理 教学难点:开展探究实验的一般方法 二、学法分析 1. 学情分析 高一学生在学习了金属及其化合物的相关知识后,对元素化合物的学习形成了一定的 共识,即通过化学实验去认识和研究物质的性质。结合以往的教学实践,学生在书写氯气与 水反应、氯气与碱反应的化学方程式时经常错写或漏写,根源在于学生对反应的原理认识不

深刻。 2. 学法指导 为了弥补学生的认知短板,本节课一方面注重创设问题情境,激发学生的探索欲,引 导学生积极思考,另一方面让学生设计并实验获得感观印象,让学生在理论与实践的双重体 验中牢固掌握这一知识。 三、教法分析 1. 通过“问题驱动”激发学生形成“合理猜想”,通过“交流讨论”得出“实验方案” 通过“实验验证”得出最终结论。在思考、观察、实验及交流与合作中,自主建构知识,培养和提高化学学习能力。2. 实验用品:氯气、蒸馏水、紫色石蕊试液、硝酸 酸化的AgNO溶液、Na t CO溶液、无 水硫酸铜、红纸条、烧杯、小试管、胶头滴管 四、教学流程

氯水成分的探究教学设计

★★★★★ 《氯水成分的探究》教学设计 潮州市金山中学化学组黄洁玲 一、教学目标: 1、知识技能⑴探究氯水中存在的成分 ⑵了解次氯酸的性质及应用(自来水加氯消毒、次氯酸漂白性的 应用、漂白粉的制备与使用等) 2、能力培养⑴通过边讲边实验,培养学生的实验操作能力、观察能力和思维 能力 ⑵通过探究、讨论、分析,培养学生的分析归纳能力和探究能力 3、情感目标:通过介绍“自来水加氯消毒”、“次氯酸漂白性的应用”、“漂白 粉的制备与使用”等生活实例,培养学生理论联系实际的能力,提 高学生的学习兴趣,激发学生热爱科学、探索真理的热情。 二、教学重、难点:探究氯水中存在的成分 三、讲课类型:实验探究课 四、教学手段:计算机辅助教学、边讲边实验 五、教学方法:启发式教学法、实验法、归纳法 六、教学用具:⑴实验仪器:试管、胶头滴管、试管架、药匙、镊子、集气瓶 ⑵实验药品:氯水、硝酸银溶液、稀硝酸、水、氯气、碳酸氢 钠固体 ⑶实验用品:红纸 ⑷教学设备:多媒体计算机、实物投影仪 七、教学过程设计:

附:板书设计(主要框架)

氯水成分的探究 一、氯水中含有的粒子: H2O、Cl2、H+、Cl-、HClO、ClO-、少量OH- 二、漂白粉的制备、使用与保存 (1)、制备: 漂白粉 2Ca(OH) 2 + 2Cl2=CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O (有效成分) (2)、使用: 工业上:Ca(ClO)2 + 2HCl =CaCl2+ 2H ClO 生活中:Ca(ClO)2+ H2O + CO2=CaCO3↓+ 2H ClO (3)、保存:密闭、避光、保持干燥 小结: “氯水”粒子小结 氯水微粒集群贤, 水分氯气次氯酸, 次氯酸根氯离子, “氢氧”“氢离”喜谈天。

“新制氯水的成分探究”教学分析与思考

“新制氯水的成分探究”教学分析与思考 1 课堂的引入――氯气能溶于水的事实 起初设计时,我们设想先以氯气的泄漏事件为背景,通过图片和文字的介绍来引入课题,之后请同学们归纳和总结出氯气的物理性质。试教后,同学们对引入颇感兴趣,但也带来了一定的负面影响,如氯气对环境破坏性强、对人体有害等等。备课组商量后,一致认为可尝试采用生活中的事例来引入。于是我们依据人教版《化学1》中的一句话:“目前,很多自来水厂用氯气来杀菌、消毒,我们偶尔闻到的自来水散发出来的刺激性气味就是余氯的气味。”将课堂引入设计如下: 【案例1】 师问:清晨,当你刷牙打开水龙头的时候,会闻到什么气味? 生答:刺激性气味。 师再问:刺激性气味为何物? 生答:余氯。 师追问:部分溶于水的氯气与水还会发生反应吗?

…… 【反思】 (1)修改后的引入,以近在学生身边的例子作为引课的素材,这样的引入方式能促使学生产生强烈的学习欲望,起到启发学生思维的作用。 (2)修改后的引入,遵循了学生的认知规律,符合新课程的理念,学生不但从中感受到化学来源于生活,同时又服务于生活,还能从中体验到化学的真实性。 2 课堂的深入――氯气与水反应的成分探究 氯气与水的反应是本节课的重要原理,是难点也是重点。如何突破这个难点,我们首先想到的是化学实验,如何让实验设计得更具开放性和探究性,我们研讨了多种方案。如先让学生对氯气的水溶性进行讨论,之后请同学们自己设计实验来探究氯水中的可能成分(提供3种药品:新制氯水、硝酸银溶液和紫色石蕊溶液)。按此试教后,我们认为本设计已初步形成了探究的理念,给了学生自己设计实验的时间和空间,学生也能亲自实验验证自己的推测,这种方案在一定程度上提高了学生学习的积极性,但仔细分析仍然有以下不妥之处:

高中化学 氯水、氯气的制备

氯水、氯气的制备 1.将新制氯水滴入以下溶液中,无明显现象的是() A.氢氧化钠B.硝酸银 C.氢硫酸D.石蕊 解析:选A氯水能与氢氧化钠溶液反应,但实验现象不明显,A正确;硝酸银与氯水反应生成白色氯化银沉淀,B错误;氢硫酸与氯水反应生成单质硫沉淀,C错误;石蕊遇到氯水先变红后褪色,D错误。 2.下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是() A.液氯较氯水的漂白作用更强 B.液氯与氯水均有酸性 C.液氯是纯净物,氯水是混合物 D.液氯是无色的,氯水呈浅黄绿色 解析:选C氯水中含有HClO,具有漂白性,液氯不具有,A错误;液氯中不存在 H+,则没有酸性;氯水中存在H+,则有酸性,B错误;液氯为纯净物,而氯水为混合物,C正确;液氯是黄绿色的,氯水呈浅黄绿色,D错误。 3.下列实验过程中,不会产生气体的是() 解析:选C新制氯水中含有次氯酸,光照条件下次氯酸分解生成氧气,A不符合题意;新制氯水呈酸性,NaHCO3与氯水反应生成二氧化碳气体,B不符合题意;氯水与NaOH 溶液反应生成NaCl、NaClO和水,不会生成气体,C符合题意;Na2O2与水反应生成氧气,D不符合题意。 4.下列物质能使紫色石蕊溶液由紫色变红又褪色的是() ①Cl2②盐酸③氯水④盐酸酸化的漂白粉⑤木炭⑥Na2O2 A.①③④B.①②③⑥ C.②③④D.①③④⑤⑥ 解析:选A①Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸,盐酸能使紫色石蕊溶液由紫色变红,次氯酸的强氧化性能使溶液褪色;②盐酸能使紫色石蕊溶液由紫色变红,不能褪色;③氯水中含盐酸和次氯酸,能使紫色石蕊溶液由紫色变红,后褪色;④盐酸酸化的漂白粉中含有盐酸和次氯酸,能使紫色石蕊溶液由紫色变红,后褪色;⑤木炭不能使紫色石蕊溶液变红;⑥Na2O2与水反应生成碱,使紫色石蕊溶液变蓝。 5.在探究新制饱和氯水成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是()

氯水成分的实验探究

氯水成分的实验探究 ——氯气与水的反应教学目标: 1、知识、技能目标: ①通过学生对氯水成分的研究,使学生掌握氯气与水的反应,初步认识次 氯酸的性质,同时认识到氯水是由多种成份构成的复杂体系,从而表现 性质的多重性; ②使学生认识到新制氯水与久置氯水的区别; ③使学生初步运用所学知识解决一些实际问题。 2、过程、方法目标: ①通过实验探究,培养学生的实验操作能力和实验观察能力; ②通过观察、比较、归纳、总结,培养学生的逻辑推理能力、归纳能力和 语言表达能力; ③使学生初步体验科学探究的一般过程和方法(提出问题—假设—设计方 案—实验验证—得出结论),培养探究能力(即:发现问题、分析问题 和解决问题的能力)和科学的思维方法。 3、情感、态度与价值观目标: ①通过学生对氯水成分探究的过程,培养学生良好的学习态度; ②通过分组实验,加强学生团结协作能力; ③增强学生学习化学的兴趣;增强学生对知识的理解及应用。 教学重点:氯水的成分;次氯酸见光分解;氯气与水和碱的反应。 教学难点:用实验探究氯水的成份。 教学方法:实验探究、讨论归纳 实验用品: 1、仪器:试管(6支)、滴管、烧杯、玻璃棒、镊子; 2、药品:新制氯水、久置氯水、氯气瓶、蒸馏水、硝酸银溶液、稀硝酸、pH试纸、石蕊试剂、石蕊试纸、有色纸条。

教学设计: 问题一: 氯气溶于水,是简单溶解,还是发生了化学反应?根据你的观点推测氯水中含有哪些粒子 1.氯气只溶于水,氯水含有以下粒子:________________; 2.氯气溶于水,与水发生化学反应,氯水含有以下粒子: ________________________。 实验探究:请根据你的观点,根据提供的物品设计实验方案,并进行检验,将结果填入下表: 问题二: 氯水能使石蕊试液变红(或使PH试纸变红),很快又褪色,请思考:是什么物质使变红的试剂又褪色呢(什么物质具有漂白性)?是氯气吗?怎样验证? 演示实验:将干燥的有色纸条放入氯气瓶中,观察;将干燥的纸条润湿,再伸入氯气瓶中观察现象。 思考:干燥的氯气______漂白性(填具有或不具有);如果氯气不具有漂白性,那是什么物质具有漂白性?(提示:结合方程式Cl2+H2O→HCl+______;根

415氯水成分的实验探究

课题2 氯水成分的实验探究 【学习目标】 1.掌握Cl—等常见离子的检验方法。 2.通过实验探究了解氯水的成分,培养分析问题的能力。 【活动过程】 活动一:通过实验探究Cl—的检验方法 1.在4支试管中分别加入2~3mL稀盐酸、NaCl溶液、KClO3溶液、Na2CO3溶液,然后 2.根据上述实验现象,小组交流归纳Cl—的检验方法。 活动二:通过实验探究氯水中溶质的成分 1.根据氯气与水反应的原理,猜想氯水中溶质的成分有哪些? 2.根据上述对氯水成分的猜想,请你应用下列实验用品,设计检验氯水中含有的粒子的实验方案,进行实验并完成实验报告。 实验用品:氯水、Mg粉、Na2CO3粉末、AgNO3溶液、稀HNO3、有色布条、药匙、

⑵氯水中存在Cl—离子 ⑶氯水中存在H+离子 氯水中存在具有具有强⑷ 氧化性的HClO 活动三:探究氯水的漂白原理 1.提供下列物品,设计实验方案,探究氯水中起漂白作用的粒子。 实验用品:干燥氯气、新制氯水、NaCl溶液、稀硫酸、红布条、镊子、试管若干。 方案现象结论在干燥氯气中放入红布条 在NaCl溶液中放入红布条 在稀硫酸中放入红布条 在新制氯水中放入红布条 2.HClO具有漂白性,为什么漂白剂常用次氯酸盐? 活动四:探究久置氯水中溶质成分的变化 1.氯水见光分解的实验可在如右图所示的装置中 完成。实验时在容器内充满氯水,经日光照射 后,可看到有气泡徐徐上升。 ⑴为验证所产生的气体为氧气,应如何操作? ⑵写出上述分解反应的化学方程式。 2.根据次氯酸分解实验,分析久置氯水与新制氯水相比,溶质的成分将发生哪些变化? 溶质的性质将发生哪些变化?

氯水的成分和性质简析

氯水的成分和性质简析 河南宏力学校高中部胡乔木 氯水包括新制氯水和久置氯水。新制氯水主要有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl—、ClO—等,而久置氯水因为HClO的见光分解,其主要有H2O、H+、Cl—等。一般没有特别说明的时候,氯水均指新制的氯水。由于氯水的成分复杂,在实际的不同问题中,氯水究竟体现了哪些微粒的性质,须视具体情况而定。 1、氯水提供的H+和HClO所体现的性质。 例:向新制的氯水中加入紫色的石蕊试液,可以观察到的现象是石蕊试液先变红后褪色。变红是因为氯水中的盐酸电离出的H+表现了酸性,而红色又褪去的原因是氯水中的HClO具有漂白性。 2、氯水提供的Cl2分子所体现的性质。 例:向NaBr溶液中滴加氯水的时候,可以观察到有深红棕色的物质产生,即有Br2的产生。这是因为氯水提供的Cl2分子置换出了溴单质,反应方程式为Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2。 3、氯水提供的Cl—所体现的性质。 例:向氯水中滴加AgNO3溶液,可以观察到产生白色沉淀,继续滴加稀HNO3可以看到白色沉淀不溶解。这是因为氯水提供的Cl—和硝酸银中的Ag+结合生成了。其离子方程式为Ag++ Cl—== AgCl↓。 4、氯水提供的HClO分子所体现的性质。 例:自来水可以使用氯水来消毒,棉、麻和纸张都可以用氯水来漂白。这些具体的应用,它们的原理都是利用氯水提供的HClO分子所表现的强氧化性。HClO分子的强氧化性可以用来杀死水中的病菌、氧化有机色素。 为了能够直观地比较新制氯水和久置氯水的区别,下面以表格的形式将新制氯水和久置氯水的成分和性质作如下总结。

此外,由于氯水中的HClO是弱电解质,所以氯水中本身就存在着弱电解质的电离平衡,反应方程式为Cl2+H2O Cl—+ H++HClO。在外界条件发生改变时,氯水中的电离平衡也会发生改变,根据分析该电离平衡的变化情况,指导我们根据氯水的电离平衡延伸出来的知识应用。详见下表:

氯水的成分教案

氯水的性质 一、学习目标 1、掌握氯水成分和性质的多样性 2、能够设计实验验证物质的存在 二、教学重点及难点 重点:新制氯水的成分及探究,新旧氯水的成分区别,次氯酸的性质 难点:新制氯水的成分及探究 三、设计思路 从现实中的事实联想到氯气,再设计实验对氯水成分进行探究,从实验的事实推导出存在的物质,再比较新旧氯水成分的区别,最后总结次氯酸的性质。 四、教学过程 【导入】“游泳池里好大一股消毒水气味,孩子在里面眼睛流泪,嗓子不舒服,有的孩子莫名呕吐。”去年某天的一个上午,位于淄博市体育中心的一个游泳池有消毒水气味,遭到家长投诉。 【设问】是什么物质使孩子们出现这种状况呢? 【叙述】卫生局卫生监督局的工作人员,他们表示已经把情况记录下来了,对于市民提的游泳池的消毒水气味大可能系氯超标,如果水中氯超标,人们会闻到明显的氯气气味;在这样的水池里长时间浸泡,会损害人的皮肤。工作人员提醒市民:游泳结束后,要尽快用清水冲洗身体。 【回顾】我们已经知道氯气是可以溶于水的,在常温下,1体积的水能够溶解约2体积的氯气。氯气的水溶液叫做氯水。氯气溶于水后,溶液呈黄绿色,那么氯气溶于水中是和氧气溶于水一样,还是和二氧化碳溶于水会有一部分生成碳酸类似呢?①氯气溶解于水后是否与水发生反应?②氯水中溶质的微粒以什么形式存在? 【观察】氯水的颜色 【结论】氯水中含有氯气分子

【实验】在洁净的试管中加入2 ml新制氯水,再向试管中加入少量镁条,观察现象。 【结论】氯水中含有H+ 【实验】在洁净的试管中加入2 ml新制氯水,再向试管中加入几滴硝酸银溶液和几滴稀硝酸,观察现象。 【结论】氯水中含有Cl- 【实验】在洁净的试管中加入少量新制氯水,再向试管中加入少量紫色石蕊试液,观察现象。 【提问】你观察到什么现象?是什么物质使紫色石蕊先变红后褪色? 【交流与讨论】展示学生记录的实验现象及结论。分析得出结论:是一种新的物质具有漂白性。学生通过实验排除盐酸、水和氯气具有漂白性的可能,再根据氯水中含有的氢、氯、氧三种元素的可能组合,推出可能具有漂白性的是一种新的物质HClO。在这一过程中要充分地发挥学生的主动性。 【叙述】这种未知的物质就是HClO,我们叫它次氯酸,具有漂白性,它能够使一些有机色素褪色,还具有杀菌、消毒作用。很多地方使用的自来水就是用氯气来消毒的。Cl 2+H2O HCl+HClO可逆反应:在相同条件下既可以向正反应方向进行,又可以向逆反应方向进行 【结论】氯水中含有H+和漂白性物质——次氯酸 【小结】分子:Cl2、H2O 、HClO 离子:H+、Cl―、ClO―、OH― 【设问】新制氯水与久置氯水的有何区别? 【视频】新制氯水光解 【结论】久置氯水因次氯酸分解而变成稀盐酸 【小结】2HClO O2↑+ 2HCl 成分:H2O 、Cl―、H+、OH― 【设问】次氯酸具有什么样的性质? 次氯酸的性质、用途 1.酸性 2.强氧化性(杀菌)

氯水成分的探究实验教学设计

氯气成分的实验探究 ——教学设计 岳西中学化学组胡光明、 【一课标分析】 1.内容标准: 通过实验了解氯及其重要化合物的主要性质,认识其在生产、生活中的应用。 2.活动与探究建议: 氯水的漂白性 【二教材分析】 本章是后面元素周期律、元素周期表知识的重要基础。而本节知识又对下一节进一步学习硫和氮的化合物具有一定的引导作用,对学生全面的认识化学元素,掌握正确的科学探究的学习方法有着重要的作用。 【三学生分析】 1.知识层面:学生已经掌握了化学实验的基本方法,同时也已经学习了离子反应和氧化还原反应等化学基本理论知识;在第一课时我们已经学习了Cl2的部分性质,因此对本节课的学习有较为充足的知识储备。 2.能力层面:通过初、高中阶段的训练,学生已经具备了一定的实验操作能力和观察分析问题的能力,但严密的逻辑推理和完整的实验探究能力还有待进一步培养和加强。

3.心理层面:学生对化学实验及其现象兴趣浓厚,有很强的探求欲、表现欲和成就欲。 【四教学目标】 1 知识与技能 设计实验探究氯水中的成分并掌握HClO的漂白性 能完成氯气与水反应的方程式的书写 会根据实验现象分析氯水的成分 .能够通过自学掌握次氯酸的性质 2 过程与方法 通过探究氯水析,培养学生科学的学习方法:提出问题形成猜想讨论设计方案实验探究归纳总结 通过对氯水成分的探究,培养学生理论联系实际的能力学会发现问题、研究问题、解决问题 3 情感态度价值观 通过实验探究使学生感受化学探究乐趣,激发学生对化学学习的兴趣,培养学生化学实验探究的思想。通过对问题的讨论,让学生能运用已有的知识去发现问题,培养敢于质疑、敢于创新的优良品质。 【五教学重难点】 重点:氯水成分及性质的实验探究 难点:氯水成分及性质的探究实验设计 【六教学策略】

氯水成分的研究

氯水成分的探究 学习目标: 1、认识氯水的组成和性质 2、知道氯水漂白原理 3、通过实验培养学生的动手能力,培养学生应用知识解决实际问题的能力 〖活动方案〗 活动一研究氯水中溶质的成分 1、根据氯气与水反应的方程式Cl2+ H2O ≒HClO(次氯酸) + HCl,猜想氯水中溶质的成分有哪些? 2、根据上述对氯水成分的猜想,请你应用下列实验用品设计检验氯水中含有的粒子的实验方案,进行实验并完成实验报告。 实验用品:新制的氯水、Mg粉末、AgNO3溶液、稀HNO3、有色纸条、药匙、试管等。 1、现提供下列物品,请设计实验方案,探究氯水中起漂白作用的粒子。 实验物品:干燥氯气、新制氯水、NaCl溶液、稀硫酸、红纸条、镊子、试管若干。

实验方案实验现象实验结论 在干燥氯气中放入有色纸条 在NaCl溶液中放入有色纸条 在稀硫酸中放入有色纸条 在新制氯水中加入有色纸条 〖课堂反馈〗 1.用自来水养鱼时,通常先将自来水经日光晒一晒再注入鱼缸,其目的是() A.利用紫外线杀死水中的细菌。 B.提高水温,有利于金鱼生长 C.增加水中氧气的含量 D.促使水中的次氯酸分解 2.下列物质能使干燥的有色布条褪色的是() A.氯水 B.液氯 C.氯气 D.次氯酸 3.下列物质既含氯分子又含氯离子的是() A.氯化钠溶液 B.新制的氯水 C.漂白粉 D.液氯 4.用氯气消毒的自来水配制下列溶液时,会使配得的溶液变质的是() ①NaOH ②AgNO3③Na2CO3④NaBr ⑤FeCl2 A.只有②④ B.只有④⑤ C.只有②④⑤ D.全部 5.如右图,a处通入Cl 2,当打开b阀时,c处的干燥的红布 条没有明显变化,当关闭b阀时,c处干燥红布条逐渐褪色, 则d瓶中装的溶液可能是() A.NaOH溶液B.浓H2SO4 C.Ca(OH) 2溶液D.食盐水 6.在氯水中存在多种分子和离子,可通过实验的方法加以确定,下列说法中错误的是() A.加入含有NaOH的酚酞试液,红色褪去,说明有H+离子存在 B.加入有色布条后,有色布条褪色,说明有HClO分子存在 C.氯水呈浅黄绿色,且有刺激性气味,说明有Cl2分子存在 D.加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀,说明有Cl—离子存在 7.某同学在实验中发现:滴有酚酞的NaOH溶液显红色,在其中滴加氯水,渐渐地红色消失,请猜想酚酞褪色的原因,并设计实验探究。

氯水成分探究

氯水的成分实验探究 【教学目标】 1、知识与技能 1)设计实验探究氯水中的成分 2)能完成氯气与水的化学反应 3)能分析新制氯水的成分 过程与方法: 1)通过探究氯水的成分,培养学生科学的学习方法:提出问题→收集证据→形成解释→评价结果→交流发表的能力。 3、情感态度与价值观: 1)通过实验探究感受化学探究的乐趣,激发学生对化学的学习兴趣,培养化学实验探究的思想。 2)通过对问题的讨论,让学生能运用已有的知识去发现问题,敢于质疑、敢于创新的优良品质。 【学习重点】 氯水成分的分析及设计实验 【学习难点】 1氯水成分的分析及设计实验 【教学过程】

1、如何检验HCl的存在?(指导学生完成实验) 学生设计实验:1、 氯水中加入硝酸银溶液, 观察现象,如果有白色沉 淀生成,说明氯水中含 Cl-,从而说明氯水中含 HCl。 有学生指出这个实 验只能证明Cl-的存在,不 能说明H+的存在。 学生讨论继续设计 证明H+的存在:用PH试 纸检验 培养学生自主探究能 力,体验探究学习的过程, 提高解决问题的能力,培养 学生综合能力,培养严谨的 科学态度。体验“实践是检 验真理的唯一标准”。 2、检验HClO的存在(指导学生完成实验) 学生提出探究实验:向紫色石蕊试液中加入氯水。 【形成解释】你们根据探究实验得出了什么结论? 学生回答:氯水中含Cl、HClO、HCl 【评价结果】同学们,你们认为你们的探究实验有什么不足吗?有什么改进的方法? 学生指出:实验不够 严谨,应该设计实验探究 氯水中含有什么微粒。 锻炼学生思维能力,养 成严谨的科学态度。 【交流发表】 1、你学到了哪些知识? 2、你的感受和体会是什么? 3、在今后的学习中,你会怎样学习化学? 回味体验学习活动 过程。 使学生明确实验探究 的一般思路,培养学生利用 所学知识在实际问题中先推 测,然后设计实验最后验证 的研究方法。让学生认识到 化学实验的重要性。 氯水的成分探究 一、学习目标 知识与技能: 1、设计实验掌握氯水成分的组成 2、掌握次氯酸的漂白性,能完成氯气与水的化学反应 3、能分析新制氯水的成分

探究氯水的成分及性质

探究氯水的成分及性质 Document serial number【KKGB-LBS98YT-BS8CB-BSUT-BST108】

《探究氯水的成分及性质》说课稿 王登霞 各位评委老师好,今天说课的课题是《探究氯水的成分及性质》,我将从教材分析、教学目标、教法学法、教学过程、板书设计、说课总结六个方面对该实验探究内容作阐述。 一、教材分析 1、教材的地位作用 《探究氯水的成分及性质》这一内容为苏教版高中化学必修一的专题二第一单元《氯气的性质》的一个方面。氯是一种典型的非金属元素,学好这节知识具有承上启下作用,既是对专题一氧化还原知识的进一步应用及巩固,也为以后元素及其化合物的学习和如何认识新物质打下基础。 “氯水的成分及性质”的探究是高中化学课本中将化学实验与探究理论有机结合的典型,对“氯水的成分”的学习,不是简单分析或者直接给出,而要通过实验的方式进行探究,使知识合理地呈现。化学是一门以实验为基础的学科,让学生在实验中体会真理,获得知识,是我们每一个化学老师在教学中时时要把握的,本节课中实验贯穿始终。因此这部分内容的学习对化学实验基本操作进行了巩固,同时也为高中学生实验素养的形成打下一定的基础。 2、探究理论 “科学探究”是解决问题的一种思维方式,将该理念运用于新课程下的化学教学就是想通过以化学实验为主的探究活动,使学生体验科学探究的过程,在掌握新知的同时,培养学生的创新精神和实践能力,促进学生学习方式的转变。 新课程下的化学实验应根据学生的情况,最大限度的让学生发现和提出问题,体验独立完成探究的过程,享受探究活动的乐趣,这样才能增强学生的探究意识,提高学生的探究能力。(高中化学课程标准强调) 二、教学目标的确定 【课程标准】 1.通过实验了解氯气的主要性质,认识其在生产中的应用和对生态环境的影响 2.理解科学探究的一般过程,学习运用以实验为基础的实证研究方法 3.能根据实验目的选择实验仪器和药品,进行实验操作,记录实验现象和数据,并能主动进行交流 4.能够综合运用化学实验原理和方法,设计实验方案解决简单化学问题 【学情分析】 学生已经初步掌握化学实验的基本方法,具备了一定的实验操作力,观察、分析问题的能力,同时学生也已经了解了氯气的部分性质,对本节课的学习有较为充足的知识储备,另外青少年学生学生对化学实验、化学现象兴趣浓厚,有较强的探求欲、表现欲和成就欲,渴望动手,这为实验探究过程的实施奠定了一定的基础

氯水、氯气的制备训练题

氯水、氯气的制备训练题 1.将新制氯水滴入以下溶液中,无明显现象的是( ) A.氢氧化钠B.硝酸银 C.氢硫酸D.石蕊 解析:选 A 氯水能与氢氧化钠溶液反应,但实验现象不明显,A正确;硝酸银与氯水 反应生成白色氯化银沉淀,B错误;氢硫酸与氯水反应生成单质硫沉淀,C错误;石蕊遇到氯水先变红后褪色,D错误。 2.下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是( ) A.液氯较氯水的漂白作用更强 B.液氯与氯水均有酸性 C.液氯是纯净物,氯水是混合物 D.液氯是无色的,氯水呈浅黄绿色 解析:选 C 氯水中含有HClO,具有漂白性,液氯不具有,A错误;液氯中不存在 H+,则没有酸性;氯水中存在H+,则有酸性,B错误;液氯为纯净物,而氯水为混合物,C 正确;液氯是黄绿色的,氯水呈浅黄绿色,D错误。 3.下列实验过程中,不会产生气体的是( ) 解析:选C 新制氯水中含有次氯酸,光照条件下次氯酸分解生成氧气,A不符合题意;新制氯水呈酸性,NaHCO3与氯水反应生成二氧化碳气体,B不符合题意;氯水与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和水,不会生成气体,C符合题意;Na2O2与水反应生成氧气,D不符合题意。 4.下列物质能使紫色石蕊溶液由紫色变红又褪色的是( ) ①Cl2②盐酸③氯水④盐酸酸化的漂白粉⑤木炭⑥Na2O2 A.①③④ B.①②③⑥ C.②③④ D.①③④⑤⑥ 解析:选 A ①Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸,盐酸能使紫色石蕊溶液由紫色变红, 次氯酸的强氧化性能使溶液褪色;②盐酸能使紫色石蕊溶液由紫色变红,不能褪色;③氯水中含盐酸和次氯酸,能使紫色石蕊溶液由紫色变红,后褪色;④盐酸酸化的漂白粉中含有盐 酸和次氯酸,能使紫色石蕊溶液由紫色变红,后褪色;⑤木炭不能使紫色石蕊溶液变红; ⑥Na2O2与水反应生成碱,使紫色石蕊溶液变蓝。 5.在探究新制饱和氯水成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是( )

氯水的性质探究教案

氯水的性质探究 本课内容是高中化学必修一第三章第二节《富集在海水中的元素》新课,适用于高一上学期的学生。 一、教材分析 氯是一种典型的重要的非金属元素,位于人教版必修一第四章第二节。对氯水成分的探 究是在学习了有关氯气性质的基础上,分析猜测氯水的成分,采用分组实验探究的形式,探 究存在的微粒及发现和认识新物质。通过对氯水成分的探究学习,既能提高学生的实验设计 能力,实验操作能力也能达到学以致用的目的,更能与生产生活紧密联系起来。 二、学生情况分析 在氯气的性质中,学生不易掌握氯气与水的反应,较难理解氯水的成分,为了突破学习难度,体验化学探究的过程,激发学习化学的兴趣,促使学生将被动接受转化为主动探索,采用了实验探究的方法来突破,创设问题情景,引导学生积极参与,提高学生学习化学的主观能动性。 三、三维目标 知识与技能 1、掌握氯气的化学性质——与水的反应以及次氯酸的化学性质。 2、掌握新制氯水成分的组成 3、能完成氯气与水的化学反应 过程与方法: 1、通过探究氯水的成分,培养学生科学的学习方法:提出问题→形成猜想→讨论设计方案→实验探究→归纳总结。 2、通过对氯水成分的探究,培养学生理论联系实际能力,学会发现问题,解决问题。 情感态度与价值观: 1、通过实验探究感受化学探究的乐趣,激发学生对化学的学习兴趣, 2、培养化学实验探究的思想。 3、通过对问题的讨论,让学生能运用已有的知识去发现问题,敢于质疑,敢于创新的优良品质。 四、学习重点 氯水成分的分析及设计实验次氯酸的漂白性 五、学习难点 氯水成分的分析及设计实验次氯酸的漂白性 六、教具准备 多媒体课件、投影仪、广口瓶、试管、胶头滴管、Na2CO3溶液、HCl溶液、氯水、AgNO3溶液、紫色石蕊溶液、稀硝酸

(完整版)氯水的成分及性质探究教案

“氯水的成分及性质”教学设计 1 教学设计思路分析 1.1教材分析 本节课是选自江苏教育出版社化学必修1专题2第一单元第三课时氯水的成分及性质。本节课是在学习了氯气的物理性质及部分化学性质的基础上,分析猜测氯水的成分。教材通过活动探究中的四个实验来探究氯水的成分及认识和掌握HClO的漂白性,在对氯水成分的探究过程中,由学生自主设计实验探究氯水的成分。通过对氯水成分探究的学习,可以培养学生实验设计能力、实验操作能力。通过知识迁移氯气与碱的反应,培养学生学会灵活运用知识、学会迁移知识,同时也能达到学以致用的目的,更能与生产生活紧密联系起来。 1.2学情分析 学生的知识背景 在初中学生已经学习了酸的通性,上节课又学习了氯气的物理性质及部分化学性质,对氯气的性质有了一定的了解。 但是对于高一的学生,学生对于氯气与水的反应不容易掌握,较难理解氯水的成分,实验设计能力也较弱。为了突破学习难度,让学生体验化学探究的过程,激发学生的兴趣,促使学生将被动接受转化为主动探究。因此,采用了“实验探究”的方法,创设问题情景,引导学生积极参与,提高学生学习化学的主观能动性。 1.3教学设计重点和基本思路 本节内容重点是氯水成分探究,探究课程的学习主要来自实验、观察、思考、总结。本节课的教学中,通过学生自主实验探究,交流讨论,共同分析,归纳总结,从而掌握氯水的成分及次氯酸的漂白性。根据高中化学课程标准的基本概念对本节课进行了以下的教学流程。 教学流程

2 教学设计方案 2.1课题:氯水成分的探究 2.2教学目标 1、知识与技能 (1)能设计实验探究氯水的成分并认识和掌握次氯酸的漂白性; (2)能完成氯气与水的化学反应及分析新制氯水的成分。 2、过程与方法 (1)通过对氯水成分的探究,培养学生科学的学习方法:提出问题—形成猜想—设计实验方案—实验探究—归纳总结; (2)通过观察化学现象和反应事实,学会善于从实验中发现问题、分析问题、解决问题的方法。 3、情感态度与价值观 通过自主实验探究,感受化学探究的乐趣,掌握实验探究的一般原理和方法,在获取知识的同时激发学习化学的兴趣,学会大胆猜想、主动思考、分析推理的学习方法,培养善于发现、实事求是、严谨科学的学习态度。 2.3教学重、难点 重点:氯水成分的探究及实验设计; 次氯酸的漂白性。 难点:氯水成分的探究及实验设计; 次氯酸的漂白性。 2.4教学方法 以研究氯气与水的反应为主线,采取提出问题—形成猜想—设计实验方案—实验探究—总结归纳的科学探究过程,学生在老师的引导下充分发挥主体性,积极思考、大胆猜想,从实验中掌握化学知识。 2.5教学过程 第一环节:创设情景,形成猜想 【提问】自来水厂用氯气来消毒杀菌,氯气在消毒杀毒自来水的过程中,氯气是否会与水发生化学反应?或者只是溶解的水中发生物理变化? 【提出猜想】(1)物理变化,只溶解在水中,可能存在的粒子:Cl2、H2O (2)化学变化,氯气与水反应,可能存在的粒子:Cl-、H+ (设计意图:从社会生活中学生所熟悉的事例引入课题,使新知识的学习建立在学生已有的知识和经验上,符合奥苏贝尔有意义学习理论。) 第二环节:主体参与,科学探究 活动1、氯气与水发生了化学反应吗? 【交流与讨论】实验设计方案设计 【实验1】往收集有氯气的集气瓶中加入水,震荡,观察现象。 【试验2】在洁净的试管中加入2mL的新制氯水,再向试管中加入几滴硝酸银溶液和几滴新

高中化学氯水、氯气的制备练习题

高中化学氯水、氯气的制备练习题1.将新制氯水滴入以下溶液中,无明显现象的是( ) A.氢氧化钠B.硝酸银 C.氢硫酸D.石蕊 解析:选A 氯水能与氢氧化钠溶液反应,但实验现象不明显,A正确;硝酸银与氯水反应生成白色氯化银沉淀,B错误;氢硫酸与氯水反应生成单质硫沉淀,C错误;石蕊遇到氯水先变红后褪色,D错误。 2.下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是( ) A.液氯较氯水的漂白作用更强 B.液氯与氯水均有酸性 C.液氯是纯净物,氯水是混合物 D.液氯是无色的,氯水呈浅黄绿色 解析:选C 氯水中含有HClO,具有漂白性,液氯不具有,A错误;液氯中不存在 H+,则没有酸性;氯水中存在H+,则有酸性,B错误;液氯为纯净物,而氯水为混合物,C 正确;液氯是黄绿色的,氯水呈浅黄绿色,D错误。 3.下列实验过程中,不会产生气体的是( ) 解析:选C 新制氯水中含有次氯酸,光照条件下次氯酸分解生成氧气,A不符合题意;新制氯水呈酸性,NaHCO3与氯水反应生成二氧化碳气体,B不符合题意;氯水与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和水,不会生成气体,C符合题意;Na2O2与水反应生成氧气,D不符合题意。 4.下列物质能使紫色石蕊溶液由紫色变红又褪色的是( ) ①Cl2②盐酸③氯水④盐酸酸化的漂白粉⑤木炭⑥Na2O2 A.①③④ B.①②③⑥ C.②③④ D.①③④⑤⑥ 解析:选A ①Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸,盐酸能使紫色石蕊溶液由紫色变红,次氯酸的强氧化性能使溶液褪色;②盐酸能使紫色石蕊溶液由紫色变红,不能褪色;③氯水中含盐酸和次氯酸,能使紫色石蕊溶液由紫色变红,后褪色;④盐酸酸化的漂白粉中含有盐酸和次氯酸,能使紫色石蕊溶液由紫色变红,后褪色;⑤木炭不能使紫色石蕊溶液变红; ⑥Na2O2与水反应生成碱,使紫色石蕊溶液变蓝。 5.在探究新制饱和氯水成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是( )

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