2019高考必考题型-工艺流程专题
2018高考专题工艺流程综合题型探究
河南省淮阳县第一高级中学高三复习部
【备考策略】
在全国近几年的高考中，主要考查物质的制备和提纯的工艺流程，其中涉及元素及其化合
物的性质、离子反应、氧化还原反应、电池反应等。在2018年的备考中，应关注元素化合物知识与生产、生活的联系，善于从基本概念和反应原理的角度分析流程图试题中的元素化合物知识。解答这类试题要注意循环经济、原子经济、节能环保等要求。
【考情分析】[
年份试题知识点分值
2013 第27题电极反应式、化学方程式、电池总反应式的
书写，物质的回收，环境保护
15分
2015 第27题化学方程式的书写，加快浸出速率的措施，
物质的分离提纯，电子式的书写
15分
2016 第26题物质的制备、实验基本操作、盐类水解、实验
方案的设计与评价、元素及其化合物的性质
14分
2017 第27题反应速率，离子、化学方程式，沉淀溶解平
衡，计算
14分
化学工艺流程题的解题要领
解题时首先要粗读试题，尽量弄懂流程图。要明确流程图中箭头方向和代表的含义。流程
图中箭头进入的是反应物(投料)，箭头出去的是生成物(产物、副产物)，返回的箭头一般是“循环利用”的物质。图中一般会出现超纲知识，要读懂流程图以外的文字描述、表格信息、后续设
问中的提示性信息，并在下一步分析和解题中随时进行联系和调用。所以一定要关注题目的每
一个字眼，但不必将每一个物质都推出，问什么推什么。其次要带着问题去精心研究某一步或
某一个物质。在答题时应注意前后问题往往没有连带效应，即前一问不能回答没关系，不影响
后面回答问题。遇到做不出来的问题要及时放弃，以免影响其他问题的作答。最后，作答时一
定要看清所提问题，不能答非所问，注意语言表达的科学性。
1. 常见的化工术语
关键词释义
研磨、雾化将块状或颗粒状的物质磨成粉末或将液体雾化，增大反应物接触面积，以加快反应速率或使反应更充分
灼烧(煅烧) 使固体在高温下分解或改变结构、使杂质高温氧化、分解等。如煅烧石灰石、高岭土、硫铁矿
浸取向固体中加入适当溶剂或溶液，使其中可溶性的物质溶解，包括水浸取、酸溶、碱溶、醇溶等
浸出率固体溶解后，离子在溶液中的含量的多少
酸浸在酸性溶液中使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的过程
水浸与水接触反应或溶解
过滤固体与液体的分离
滴定定量测定，可用于某种未知浓度物质的物质的量浓度的测定
蒸发结晶蒸发溶剂，使溶液由不饱和变为饱和，继续蒸发，过剩的溶质就会呈晶体析出蒸发浓缩蒸发除去部分溶剂，提高溶液的浓度
水洗用水洗去可溶性杂质，类似的还有酸洗、醇洗等
酸作用溶解、去氧化物(膜)、抑制某些金属离子的水解、除去杂质离子等
碱作用去油污，去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅，调节pH、促进水解(沉淀) 2. 常见的操作与答题
常见的操作答题要考虑的角度
加过量试剂使反应完全进行(或增大转化率、产率)等
加氧化剂氧化某物质，生成目标产物或除去某些离子
判断能否
加其他物质
要考虑是否引入杂质(或影响产物的纯度)等
分离、提纯过滤、蒸发、萃取、分液、蒸馏等常规操作；
从溶液中得到晶体的方法：蒸发浓缩—冷却结晶—过滤—(洗涤、干燥)
提高原子利用率绿色化学(物质的循环利用、废物处理、原子利用率、能量的充分利用)
在空气中或在其他气体中进行的反应或操作要考虑O2、H2O、CO2或其他气体是否参与反应或能否达到隔绝空气，防氧化、水解、潮解等目的
判断沉淀是否洗
涤干净
取最后洗涤液少量，检验其中是否还有某种离子存在等
控制溶液的pH ①调节溶液的酸碱性，抑制水解(或使其中某些金属离子形成氢氧化物沉淀)
②“酸作用”还可除去氧化物(膜)
③“碱作用”还可除去油污，除去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅等
④特定的氧化还原反应需要的酸性条件(或碱性条件)
控制温度(常用水浴、冰浴或油浴) ①防止副反应的发生
②使化学平衡移动；控制化学反应的方向
③控制固体的溶解与结晶(如趁热过滤能防止某物质降温时析出)
④控制反应速率；使催化剂达到最大活性
⑤升温：促进溶液中的气体逸出，使某物质达到沸点挥发
⑥加热煮沸：促进水解，聚沉后利于过滤分离
⑦趁热过滤：减少因降温而析出的溶质的量
⑧降温：防止物质高温分解或挥发；降温(或减压)可以减少能源成本，降低对设备的要求
(word完整版)2019年高考政治专题复习：经济生活曲线图题
专题复习之经济曲线图（2019版） 一、高考中的曲线图 1．（2018年，全国卷1，14）我国快递业竞争日趋激烈，快递服务平均单价连续6年下滑，2017年降至12．37元。在此背景下， 若其他条件不变，能引起快递市场供给曲线从 S移动到S‵（见图4）的是 ①放宽市场准入，吸引外商投资 ②工资成本上涨，管理费用增加 ③运用人工智能，提高劳动效率 ④网民人数上升，网购数量增加 A．①②B．①③C．②④D．③④2．（2017年，全国卷1，12）甲与乙是互补商品，甲商品具有需求弹性。假定甲的价格下降，其他条件不变，则乙的需求变动图示是 2．（2016年，全国卷1，14）因原材料价格上涨，生产流感特效药的制药企业 陷入经营困境，为保证药品的正常供给，政府对该类制药企业实施生产补贴，若用S、S’表示补贴前后该药品的供给曲线，不考虑其他因素，准确反映补贴前后该药品供 给变化的图示是A
二、认识经济曲线图 做经济学曲线题关键是读懂曲线，基本方法是： 1、观察横坐标（自变量）和纵坐标（因变量）分别代表什 么。 2、注意随着横坐标（自变量）的变化，纵坐标（因变量）的取值会有什么变化。一般有三种情况：二者成正向变化；二者成反向变化；在临界点前成正向变化，在临界点后成反向变化，抑或相反。 3、特别需要注意的是需求曲线和供给曲线例外，需求曲线和供给曲线的横坐标为因变量，纵坐标为自变量。（注：如果x 取任意一个量，y 都有唯一的一个量与那么相应地x 就叫做这个函数的自变量，y 则是因变量）。 （一）需求曲线 需求曲线是显示价格与需求量关系的曲线，是指其他条件相同时，某商品的需求量与价格之间成方向变动，即需求量随着商品本身价格的上升而，随着商品本身价格的下降而。 习惯上用横坐标表示需求量（Q ），纵坐标表示价格（P ），那么对于大多数产品而言，需求定律就可以描绘成一条从左上角到右下角的曲线，这条曲线的最基本特征，就是。特别注意在需求曲线中横坐标表示因变量，纵坐标表示自变量。 1.在一般条件下，P 表示商品价格，C 表示商品需求量，对图9判断正确的是（） A ．曲线S 、D 分别是生活必须品和高档消费品的价格和需求量的关系 B ．曲线D 、S 分别是生活必须品和高档消费品的价格和需求量的关系 C ．曲线D 正确揭示商品的价格和需求量的关系 D ．曲线S 正确揭示商品的价格和需求量的关系 （二）供给曲线 供给曲线是向右上方倾斜的，即其斜率为正。表明商品 供给量与价格成方向变动的规律。 即供给量随着商品本身价格的上升而，随着商品本身价 格的下降而。 图9 O C P S D P D 2 3 4 价格 产 量 A B C
2019届高三化学复习计划
2019 届高三化学复习计划 务川民族中学高中化学纪国君 一、化学学科分析 1、知识特点：化学虽是一门理科，但是基础知识繁杂。虽然大多数有规律可循，但要求学生记忆的特别多。有些化学反应原理必须在理解的基础上来掌握。学生学起来难度不高，但真正要掌握并熟练运用知识并不容易，一般学生要得高分也必须下大工夫来记忆化学基础知识，不一定要背诵，但一定要多翻课本。 2、高考化学试题特点：题量少，容量大，题干长，尤其是后边的四道非选择大题，学生阅读起来很吃力，更有一部分学生连题目意思都读不懂。 二、复习达到目标 使年级90%的学生牢固掌握基础知识，初步构建整个高中化学的基础网络，基本养成学生正确审题、答题的良好习惯，在2019年高考中取得优异成绩。 三、复习进度 1、第一轮系统复习阶段：2018年7月至2019年1月底。 第一轮复习是高考复习的关键，是基础复习阶段，这个阶段通常是逐章节复习，利用这段时间在高考范围内把每个知识点逐个过关，毫不遗漏。切忌急躁，需要结合教材循序渐进、查漏补缺、巩固基础，
只有知识扎实了，构建成网络了，知识也就系统了，才有利于综合提高。单学科训练、适当学科单元内综合，单学科归纳总结，是主要的复习形式；基本按照课本的知识序列，分单元进行全面复习；重点是锤炼知识，夯实基础，循环提高；着重抓纲务本，建立以章为单元的知识体系，解决知识的覆盖面，在广度上不留死角，在深度上不留疑问，过好“双基”关。单元过关是搞好一轮复习的关键。 第一轮复习计划 时间教学内容 第一周、第二周 第一章从实验学化学 第1讲物质的量气体摩尔体积； 第2讲物质的量浓度 第三周、第四周、第五周、第六周 第二章化学物质及其变化； 第1讲物质的组成、性质及分类 第2讲离子反应离子方程式、离子的检验、鉴别及推断 第3讲氧化还原反应的规律和应用 第4讲专题总结 第七周、第八周、第九周 第三章常见的金属及其化合物
2019年高考化学真题分类汇编专题10：物质结构与性质
2019年高考化学真题分类汇编专题10：物质结构与性质 一、单选题（共2题；共8分） 1.（2019?江苏）反应NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（） A. 中子数为18的氯原子： B. N2的结构式：N=N C. Na+的结构示意图： D. H2O的电子式： 2.（2019?全国Ⅰ）固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是（） A. 冰表面第一层中，HCl以分子形式存在 B. 冰表面第二层中，H+浓度为5×10?3 mol·L?1（设冰的密度为0.9 g·cm?3） C. 冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变 D. 冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl H++Cl? 二、综合题（共4题；共57分） 3.（2019?江苏）A．[物质结构与性质] Cu2O广泛应用于太阳能电池领域。以CuSO4、NaOH和抗坏血酸为原料，可制备Cu?O。 （1）Cu2+基态核外电子排布式为________。 （2）的空间构型为________（用文字描述）；Cu2+与OH?反应能生成[Cu(OH)4]2?，[Cu(OH)4]2?中的配位原子为________（填元素符号）。 （3）抗坏血酸的分子结构如图1所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为________；推测抗坏血酸在水中的溶解性：________（填“难溶于水”或“易溶于水”）。 （4）一个Cu2O晶胞（见图2）中，Cu原子的数目为________。 4.（2019?全国Ⅰ）【选修三：物质结构与性质】 在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要村料。回答下列问题： （1）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是(填标号)。
2019年高考化学工艺流程(教材基础)
2019年高考化学工艺流程1．从铝土矿中提炼铝 流程Ⅰ： (1)涉及反应(写出并配平化学方程式) ①Al2O3＋HCl = 2AlCl3＋3H2O Fe2O3＋HCl = 2FeCl3＋3H2O ②AlCl3＋NaOH = NaAlO2＋3NaCl＋2H2O FeCl3＋NaOH = Fe(OH)3↓＋3NaCl HCl＋NaOH = NaCl＋H2O ③NaAlO2＋H2O＋CO2 = Al(OH)3↓＋NaHCO3 NaOH＋CO2 = NaHCO3 ④Al(OH)3△ Al2O3＋3H2O ⑤Al2O3 (熔融)电解 4Al＋3O2↑ (2)问题探讨(思考并回答问题) ①步骤①加入过量盐酸后的实验操作是什么？ 提示：过滤。
②步骤②能否用氨水代替NaOH溶液？ 提示：不能；原因是Al3＋与过量氨水反应生成Al(OH)3沉淀，达不到分离Al3＋、Fe3＋的目的。 ③步骤③中若将CO2的量改为“少量”，得到的产物还是NaHCO3吗？ 提示：不是NaHCO3而是Na2CO3。 流程Ⅱ： (1)涉及反应 ①Al2O3＋NaOH = 2NaAlO2＋H2O SiO2＋NaOH = Na2SiO3＋H2O ②Na2SiO3＋HCl = H2SiO3↓＋2NaCl NaAlO2＋HCl = NaCl＋AlCl3＋2H2O NaOH＋HCl = NaCl＋H2O ③AlCl3＋NH3·H2O = Al(OH)3↓＋NH4Cl HCl＋NH3·H2O = NH4Cl＋H2O (2)问题探讨 ①步骤②中将盐酸改为“CO2”合适吗？为什么？
提示：不合适；因为过量CO2与NaAlO2、Na2SiO3反应生成Al(OH)3和H2SiO3沉淀，达不到分离SiO和AlO的目的。 ②步骤③中将氨水改为“NaOH溶液”合适吗？ 提示：不合适；因为Al(OH)3能溶于NaOH。 ③冶炼金属铝能否用氯化铝代替氧化铝？ 提示：不能；因为AlCl3属于共价化合物。 2．硅的制备 石英砂①焦炭高温粗硅②Cl2加热四氯化硅③H2高温纯硅 (1)涉及反应 ①SiO2＋C 高温 Si＋CO↑ ②Si＋Cl2加热 SiCl4 ③SiCl4＋H2高温 Si＋4HCl (2)问题探讨 ①步骤①中石英砂与焦炭高温下反应时为什么要隔绝空气？ 提示：高温下，焦炭和空气中的O2发生反应。
2019高考图文转换训练题
高三语文一轮复习之图文（表文）转换训练题 1、《世界卫生组织烟草控制框架公约》在我国已经生效八年了，但目前仍存在烟草企业不积极履行公约相关内容的行为。北京市消费者协会昨日发布了“在知道吸烟会引发多种疾病的前提下，是否还会吸烟”的调查数据。请把下面的图表写成一段话。要求：表述准确，语言连贯，不超过75个字。(6分) 2、阅读下面的清华大学有关自主招生调查统计表，然后回答问题。（4分） 不同家庭所在地学生在百分之三十的自主招生名额中的分布情况 （1）根据图表内容，得出结论。（不超过26字） （2）针对自主招生的现状，提出一条具体的建设性意见。 3、请根据右边的示意图，对广州新体育馆的所在位置作一个介绍。（6分） 4、根据下面的文字和图表，在横线处填写相应的文字。 美国心理学家布克和诺非尔想通过心理学实验来探究学习成绩的知晓情况与学习动机间的关系。他们将两组学生作为实验对象，通过18天实验，观察学生在这期间的学习成绩变化来找寻基中规律。学生在前九天，A组知道自己的成绩，B 组不知道，从第十天起，再用相反的方法对两组学生进行实验，（见下面图表）①结果显示， ②由此见。（每处限 25 字以内作答） 5、由教育部委托北京师范大学，联合国内高校近百位专家历时3年完成的《中国学生发展核心素养》研究成果2016年9月13日在京发布。根据下图，简要说明“中国学生发展核心素养”的主要内容。不超过90字。（5分） 6、下面是“中国家长妈妈和爸爸对家庭教育中关注问题的态度对比”调查结果，请根据图表信息，概括所反映出的几点结论。（不需要运用具体数据）（5分）
7、下面是某项技能训练的成绩曲线图，请简要概括练习成绩变化的三个特点，每点不超过6个字。（6分） 8、下面是“2017年春季白领跳槽意愿”调查图。请用一段话概括图表所反映的信息。要求内容完整，表述准确，语言连贯，不出现具体数字，不超过100个字。（5分） 9、请根据示意图，提取文字材料中的相应信息，并用一句话表述出来。要求：简明、准确，不超过70字。(6分) 2015年4月15日，亚洲基础设施投资银行的57个意向创始成员国已全部确定。在完成各国X群序后亚投行有望在2015年底之前正式成立并投入运行。 据预测，2010—2020年，亚洲每年大约需要8000亿美元的基础设施投资，而现有的世界银行、亚洲开发银行等国际多边机构都无法满足需求，亚投行将有效弥补其中的资金缺口，具体方式有贷款、股权投资以及提供担保等 可以预期，在亚投行的支持下，亚洲各国将掀起新一轮基础设施建设高潮，建设项目集中在公路、铁路、港口、通信、电力电网、油气运输等方面，这必将带动亚洲经济未来的强劲增长。 10、阅读下面的图表，根据要求完成题目。（5分） ⑴给图表拟一个标题。(不超过25字)(2分) ⑵根据图表数据，得出相关结论。(不超过40字)(3分） 11、科学家罗勒尔曾提出一种激励模式(如图),请你用简洁语言概括表述这种激励模式(50字左右).
2019年高考政治时政热点专题练习：港珠澳大桥附答案
2018.10.24港珠澳大桥通车政治试题 1.被誉为“新世界七大奇迹”之一的港珠澳大桥建设将加强粤港澳地区的经济社会联系，将粤港澳大湾区城市群打造成为世界第四大湾区经济带。对港珠澳大桥建设的直接作用理解正确的有 ①粤港澳地区将可以实现经济互联互通同步发展②粤港澳地区能够更好地实施“走出去”发展战略③将促进粤港澳大湾区内经济要素流动更加便捷④为大湾区参与全球滨海 经济竞争提供关键设施 A. ①② B. ①④ C. ③④ D. ②③ 狗年除夕夜，由无人车、无人船、无人机组成的全球首个 2. 无人系统联合展演在世界 " 陆海空 " -- 最长的跨海大桥 港珠澳大桥上演，由百度 Apollo 无人车组成的百余辆车，成为首批跑上港珠澳大桥的车队。人们在为人工智能迅猛发展而欢呼的同时，也开始担忧自己的就业前景。面对这种情况 ①劳动者要努力提升个人综合素质，增强就业创业能力 ②企业可借助人工智能扩大生产规模，降低社会失业率 ③政府应实施更加积极的就业政策，实施就业优先战略 ④发展中国家生产力水平较低，可避免人工智能的挑战 B. ①② A. ①③ C. D. ②④ ③④
日，广东省在珠海召开港珠澳大桥主体工程车辆通行收费标准听证会，就21月12年3. 2017参与民主决策。 ____定价方案广泛听取各方意见。这是公民通过 重大事项社会公示制度 D. 社会听证制度C. 专家咨询制度B. 舆论监督制度A. 4、为了实现抗风能力16级、抗震能力8级、使用寿命120年，港珠澳大桥设计施工团队为之创新研发了31项工法、31套海洋装备、13项软件、454项专利。这些重大科技成果将极大地推动我国的社会主义现代化建设，提高我国在国际上的地位和竞争力。这表明（ ） ①我国已成为科技全面领先世界的国家 ②科技已成为民族振兴和社会进步的基石 ③文化越来越成为经济社会发展的重要支撑 ④文化越来越成为综合国力竞争的重要因素 A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④ 5. 港珠澳大桥是连接香港、珠海、澳门的超大型跨海通道，将为三地联动发展注入新动力，给旅游、金融、贸易、商业和物流等各主要行业带来新机遇。这说明 ①正确发挥主观能动性，有利于促进事物的发展 ②离开了港珠澳大桥的建设，三地的联系就不能实现 ③树立创新意识，改变物质的本质属性 ④把握新时代的发展，建立新的联系 A. ①③ B. ②③ C. ③④ D. ①④ 6. 2018年10月23日港珠澳大桥正式开通，伶仃洋天堑变通途，使港珠澳之间的交通往来更加快捷。这说明 A. 充分发挥主观能动性就能创造联系 B. 任何事物之间都有联系 C. 人们根据事物固有联系建立新联系 D. 运动是物质的唯一特性
2019届高考化学专题17 离子浓度大小比较
专题17离子浓度大小比较 2017年高考题 1. 【2017高考全国卷Ⅰ卷13题】常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是( ) A.K a2(H2X)的数量级为10-6 B.曲线N表示pH与lg的变化关系 C.NaHX溶液中c(H+)>c(OH-) D.当混合溶液呈中性时，c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(OH-)=c(H+) 【答案】D 【解析】本题考查弱酸电离平衡和溶液中离子浓度大小比较等。(1)图象纵轴表示pH，横轴表示溶液中两种粒子浓度比的对数；(2)酸性越强，c()越大，pH越小；(3)横坐标为0.0时两种粒子浓度之比为1，而电离平衡常数只与温度有关，与浓度无关。选择该点计算电离常数。H 2X的电离方程式为H2X+H，H+。当==1时，即横坐标为0.0时，K a1=c()，K a2=c'()，因为K a1>K a2，故c(H+)>c'(H+)，即pH
2019年高考化学试题分类汇编工艺流程题
2019年高考化学试题分类汇编工艺流程题 1．【2018新课标1卷】（14分） Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下： 回答下列问题： （1）“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。由图可知，当铁的浸出率为70%时，所采用的实验条件为___________________。 （2）“酸浸”后，钛主要以错误！未找到引用源。形式存在，写出相应反应的离子方程式__________________。 （3）TiO2·x H2O沉淀与双氧水、氨水反应40 min所得实验结果如下表所示： 分析40 ℃时TiO2·x H2O转化率最高的原因__________________。 （4）Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，其中过氧键的数目为__________________。 （5）若“滤液②”中错误！未找到引用源。，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使错误！
未找到引用源。恰好沉淀完全即溶液中错误！未找到引用源。，此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生 成？（列式计算）。FePO4、Mg3(PO4)2的K sp分别为错误！未找到引用源。。 （6）写出“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式。 【答案】（1）100℃、2h，90℃，5h （2）FeTiO3+ 4H++4Cl? = Fe2++ 错误！未找到引用源。+ 2H2O （3）低于40℃，TiO2·x H2O转化反应速率随温度升高而增加；超过40℃，双氧水分解与氨气逸出导致TiO2·x H2O转化反应速率下降（4）4 （5）Fe3+恰好沉淀完全时，c(错误！未找到引用源。)=错误！未找到引用源。mol·L?1=1.3×10–17 mol·L?1，c3(Mg2+)×c2(错误！未找到引用源。)＝(0.01)3×(1.3×10–17)2=1.7×10–40＜K sp，因此不会生成Mg3(PO4)2沉淀。 （6）2FePO4 + Li2CO3+ H2C2O4高温2LiFePO4+ H2O↑+ 3CO2↑ （4）Li2Ti5O15中Li为+1价，O为–2价，Ti为+4价，过氧根(错误！未找到引用源。)中氧元素显–1价，设过氧键的数目为x，根据正负化合价代数和为0，可知(+1)×2+(+4)×5+(–2)×(15–2x)+(–1)×2x=0，解得：x=4； （5）K sp=c(Fe3+)×c(错误！未找到引用源。)=1.3×10–2，则c(错误！未找到引用源。)＝错误！未找到引用源。＝1.3×10–17 mol/L，Q c＝c3(Mg2+)×c2(错误！未找到引用源。)＝ (0.01)3×(1.3×10–17)2=1.69×10–40＜1.0×10–24，则无沉淀。 （6）高温下FePO4与Li2CO3和H2C2O4混合加热可得LiFePO4，根据电子守恒和原子守恒可得此反应的化学方程式为2FePO4 + Li2CO3+ H2C2O4高温2LiFePO4+ H2O↑+ 3CO2↑。 【深化拓展】工艺流程题，就是将化工生产过程中的主要生产阶段即生产流程用框图形式表示出来，并根据生产流程中有关的化学知识步步设问，形成与化工生产紧密联系的化工工艺试题。制备类工艺流程题一般由多步连续的操作组成，每一步操作都有其具体的目标、任务。审题的重点要放在与题设有关操作的目标、任务上，分析时要从成本角度(原料是否廉价易得)、环保角度(是否符
2019年高考化学真题分类汇编专题11：有机化学
2019年高考化学真题分类汇编专题11：有机化学 一、单选题（共3题；共18分） 1.（2019?全国Ⅰ）关于化合物2?苯基丙烯（），下列说法正确的是（） A. 不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B. 可以发生加成聚合反应 C. 分子中所有原子共平面 D. 易溶于水及甲苯 2.（2019?北京卷）交联聚合物P的结构片段如图所示。下列说法不正确的是（图中表示链延长）（） A. 聚合物P中有酯基，能水解 B. 聚合物P的合成反应为缩聚反应 C. 聚合物P的原料之一丙三醇可由油脂水解获得 D. 邻苯二甲酸和乙二醇在聚合过程中也可形成类似聚合物P的交联结构 3.（2019?全国Ⅲ）下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是（） A. 甲苯 B. 乙烷 C. 丙炔 D. 1,3?丁二烯 二、多选题（共1题；共4分） 4.（2019?江苏）化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。 下列有关化合物X、Y的说法正确的是（） A. 1 mol X最多能与2 mol NaOH反应 B. Y与乙醇发生酯化反应可得到X C. X、Y均能与酸性KMnO4溶液反应 D. 室温下X、Y分别与足量Br2加成的产物分子中手性碳原子数目相等 三、综合题（共6题；共85分） 5.（2019?江苏）化合物F是合成一种天然茋类化合物的重要中间体，其合成路线如下：
（1）A中含氧官能团的名称为________和________。 （2）A→B的反应类型为________。 （3）C→D的反应中有副产物X（分子式为C12H15O6Br）生成，写出X的结构简式：________。 （4）C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：________。 ①能与FeCl3溶液发生显色反应； ②碱性水解后酸化，含苯环的产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为1∶1。 （5）已知：（R表示烃基，R'和R"表示烃基或氢） 写出以和CH3CH2CH2OH为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。 6.（2019?全国Ⅰ）【选修五：有机化学基础】 化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）A中的官能团名称是________。 （2）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。写出B的结构简式，用星号(*)标出B中的手性碳________。 （3）写出具有六元环结构、并能发生银镜反应的B的同分异构体的结构简式________。(不考虑立体异构，只需写出3个) （4）反应④所需的试剂和条件是________。 （5）⑤的反应类型是________。
2018-2019学年高考化学专题复习：元素及其化合物与工艺流程实验的综合
2018-2019学年高考化学专题复习：元素及其化合物与工艺流程实验的综合 一、填空题 1. 1.砷(As)及其化合物在生产、医疗、科技等方面应用广泛。 （1）中国自古有“信口雌黄”“雄黄入药”之说。雌黄()和雄黄()都是自然界中常见的砷化物，早期都曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效也用来入药。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图甲所示。 ①砷元素有+2、+3、+5价等常见价态，雌黄和雄黄中S 元素的价态相同，其价态是________价。过程Ⅰ中发反应的离子方程式为________________________________________。 ②过程Ⅱ中，雄黄在空气中加热至300℃时会产生两种物质，若4.28g反应转移了，则 a为________(填化学式)。砒霜()可被双氧水氧化成而除去，该反应的化学方程式为 ________________________________________。 （2）是一种很强的还原剂，室温下，气体在空气中自燃，氧化产物为固体，放出b kJ 热量，自燃的热化学方程式为________________________________________。 （3）以(aq)+(aq)+(l)(aq)+(aq)+(aq)位反应原理设计的原电池如图乙所示，放电时电流强度（I ）与时间的关系如图丙所示。 ①图丙中，表示在该时刻上述可逆反应达到平衡状态的是________点(填序号)。 ②已知a点对应图乙中电流由极经外电路流向极。d点对应的负极反应式为 ________________________________________。 ③图丙中b c对应图乙中改变的条件可能是________(填序号)。 A.向左室中加入适量的浓溶液 B.向左室中加入适量的烧碱溶液 C.向右室中加入适量的浓溶液 D.向右室中加入适量的稀硫酸 c d 电流强度变化的原因是________________________________________________________________。 2. 金属钒主要用于冶炼特种钢和在化学工业、炼油工业中作催化剂，被誉为“合金的维生素”。回收利用废钒催化剂（主要成分为和）的工艺流程如图所示。 （1）粉碎的作用是_________，滤渣可用于_________（填一种即可）。 （2）25℃时，取样进行实验分析，得到钒的沉淀率和溶液pH之间的关系如下表： pH 1.3 1.4 1.5 1 .6 1.7 1.8 1.9 2.0 2.1 钒的沉淀率/% 88. 1 91. 8 96. 5 9 8 99. 8 99. 8 96. 4 93. 89. 3 根据上表数据判断，加入氨水调节溶液pH的最佳范围为_________；上述过滤操作过程中所需用到的玻璃仪器有_________。 （3）为了提高钒的浸出率，采用酸浸使废钒催化剂中的转变成可溶于水的，酸浸过程中还原产物和氧化产物的物质的量之比为_________。 （4）完成并配平氧化过程中的离子方程式： ______________=________________ （5）废钒催化剂中的质量分数为6%（原料中的所有钒已换算成）。取100g此废钒催化剂按上述流程进行实验，当加入105mL0.1 的溶液时，溶液中的钒恰好被完全处理，假设以后各步钒没有损失，则该工业生产中钒的回收率是_________。 3. 铵明矾是分析化学常用的基准试剂，工业上常用铝土矿（主要成分为）来生产铵明矾，其中的水溶液可用于伤口消毒，其工艺流程图如图： （1）写出反应Ⅱ的离子方程式________。 （2）时，将的氨水与的溶液等体积混合，所得溶液的，则该温度下氨水的电离常数________（忽略混合时溶液体积的变化）。 （3）从反应Ⅳ的铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为________、________、过滤、洗涤
【精品】2019年高考政治-传统文化专题
【精品】2019年高考政治-传统文化专题一，运用《文化生活》“文化的继承与发展”知识，分析科 学对待文化传统 ①对待传统文化的正确态度是“取其精华，去其糟粕”，批判继承，古为今用。 ②面对传统文化，要辩证地认识它们在现实生活中的作用，分辨其中的精华和糟粕。对于传统文化中符合社会发展要求的、积极向上的内容，应该继续保留和发展；对于传统文化中不符合社会发展要求的，落后的、腐朽的东西，必须加以改造或剔除。 ③既要继承，又要发展（继承和发展是同一过程的两个方面）。在继承的基础上发展，在发展的过程中继承，把握好文化继承和发展的关系，批判地继承传统文化（不能全盘否定或全盘肯定、不能全盘照抄或断章取义），不断推陈出新，革故鼎新。 二，运用文化的继承性与文化发展的知识说明如何看待年味变淡这一现象 ①传统文化具有相对稳定性。人们感到有年味存在，说明春节文化还保留着基本特征；年味变淡说明传统文化的具体内涵因时而变。随着人民生活水平的提高和生活方式的变化，春节的表现形式也会随之变化。 ②继承是发展的必要前提。春节作为中华民族最重要的传统节日，是维系民族生存与发展的重要的精神纽带。我们应该理解继承传统文化的现实意义，成为自觉的文化传承者。③发展是继承的必然要求。传统春节文化只有适应时代的变迁，才能不断推陈出新，促进文化繁荣。 三
四， 五， 六，运用文化生活知识说明中国诗词在传播中华文化中所具有的文化力量 ①，文化对经济、政治具有一定的反作用；
②，文化对人的影响来自于特定的文化环境，在诗词大会的传播形式中产生潜移默化、深远持久的影响 ③，中华诗词顺应社会生活的变迁，不断满足人们日益增长的精神需求，成为人民大众所喜闻乐见的社会主义先进文化 ④中国诗词本身是中华民族文化的重要组成部分，科技的使用和媒体的传播使诗词这种文化艺术形式在传承中华传统文化中发挥着巨大作用 ⑤，面对世界范围内各种思想文化的激荡，传播中华诗词，对提高全民族综合素质、增强国际竞争力和坚持社会主义道路都有积极的意义 七，运用文化生活知识说明中国诗词大会成功的原因 ①正确的处理了继承与发展的关系，在发展的过程中继承，在继承中发展，集中展示了传统文化的魅力 ②立足于社会实践，进行创新，突出人民群众在文化创作的主体地位，引起民众广泛参与 ③利用现代科技手段促进了文化发展 ④坚持了社会主义核心价值观，弘扬正能量，引导人们向往真善美 ⑤运用大众传媒等现代文化传播技术手段，注重互动性和趣味性，增强了吸引力和凝聚力 八，运用文化继承与发展的有关知识，谈谈我们应该如何让古诗文重新焕发时代魅力 ①正确态度：“取其精华，去其糟粕”，批判继承，古为今用。对于古诗文中符合社会发展要求的、积极向上的内容，应该继续保持和发扬；对于古诗文中不符合社会发展要求的、落后的、腐朽的东西，必须“移风易俗”，自觉地加以改造或剔除。 ②立足社会实践，创新古诗文的教育教学形式，把握好文化继承与发展的关系，批判地继承传统文化，不断推陈出新，革故鼎新，为传统文化注入新的时代精神。 ③要反对“历史虚无主义”和“守旧主义”。 九，运用文化继承与文化发展的知识，分析让中华优秀传
2019届高考化学二轮复习专题二十一 物质结构与性质(选考)专题卷
[一本突破练] 单独成册 1．A、B、C、D是原子序数依次增加的前四周期元素，A元素的正化合价与负化合价的代数和为零；B元素原子的价电子结构为n s n n p n；C元素基态原子s能级的电子总数比p能级的电子总数多1；D元素原子的M能层全满，最外层只有一个电子。请回答： (1)A元素的单质为A2，不能形成A3或A4，这体现了共价键的________性；B 元素单质的一种空间网状结构的晶体熔点>3 550 ℃，该单质的晶体类型属于________；基态D原子共有________种不同运动状态的电子。 (2)A与C形成的最简单分子的中心原子杂化方式是____________，该分子与 D2＋、H2O以2∶1∶2的配比结合形成的配离子是________(填化学式)，此配离子中的两种配体的不同之处为________(填标号)。 ①中心原子的价层电子对数 ②中心原子的孤电子对的个数 ③中心原子的化学键类型 ④VSEPR模型 (3)1 mol BC－中含有的π键数目为________；写出与BC－互为等电子体的分子和离子各一种__________、__________。 (4)D2＋的硫酸盐晶体的熔点比D2＋的硝酸盐晶体的熔点高，其原因是____________。 (5)D3C具有良好的电学和光学性能，其晶体的晶胞结构如图 所示，D＋和C3－的半径分别为a pm、b pm，D＋和C3－都是紧 密接触的刚性小球，则C3－的配位数为________，晶体的密 度为________g·cm－3。 解析：根据B元素原子的价电子结构为n s n n p n，则n＝2，即B为C(碳)元素；由A的原子序数小于6且正化合价与负化合价的代数和为0，可知A为H元素；由基态C原子s能级电子总数比p能级的电子总数多1，可知C的电子排布式为1s22s22p3，则C为N元素；根据D元素原子的M能层全满可知，D元素M能层排布18个电子，且最外层有1个电子，即D原子核外电子个数为29，则D
2019新课标高考化学工业流程题专题
高考化学工艺流程题突破技巧窍门 练习：1、工业制备高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程。 （1）KMnO 4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列物质相同的是_ ___（填代号）。 a 、84消毒液（NaClO 溶液） b 、双氧水 c 、二氧化硫 d 、75%酒精 （2）高锰酸钾保存在棕色试剂瓶，下列试剂保存不需要棕色试剂瓶的是____ _（填代号）。 a 、浓硝酸 b 、硝酸银 c 、氯水 d 、烧碱 （3）上述流程中可以循环使用的物质有 、 （写化学式）。 （4）若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1 mol MnO 2可制得 mol KMnO 4。 （5）该生产中需要纯净的CO 2气体。若实验室要制备纯净的CO 2，所需试剂最好选择（选填代号） 。 a 、石灰石 b 、稀HCl c 、稀H 2SO 4 d 、纯碱 （6）操作Ⅰ的名称是 ；操作Ⅱ根据KMnO 4和K 2CO 3两物质在 （填性质）上的差异，采用 （填操作步骤）、趁热过滤得到KMnO 4粗晶体。 2、实验室以氯化钾和硝酸钠为原料制备硝酸钾的实验流程如下： 硝酸钾等四种物质的溶解度随温度变化如右图所示。 回答下列问题： （1）为了加速固体溶解，可采取的措施是： 。 （2）实验室进行蒸发浓缩操作时，将蒸发皿置于铁圈上， 用酒精灯加热。取用蒸发皿应使用 （填仪器的名称） 为了防止液滴飞溅，进行的操作 是 。 （3）“趁热过滤”操作中，滤渣的主要成分是（填化学式） 。 （4）“趁热过滤”，有时先往滤液中加入少量水，加热至沸，然后再“冷却结晶”，目的是 。 （5）制得的KNO 3产品中常含NaCl ，进一步提纯的方法是 。 3．（16分）铝广泛应用于化学工业和日常生活中。工业上由铝土矿（Al 2O 3?3H 2O 的含量约为85%，其余主要为SiO 2、Fe 2O 3等）冶炼金属铝的流程如下。 滤渣 KNO 3产品 水 0 20 40 60 80 100 温度 溶解度 3
2019年高考化学复习专题27物质结构与性质练习
专题27物质结构与性质 1.A、B、C、D、E代表5种元素。请填空： (1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素名称为________。 (2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为________，C的元素符号为________。 (3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为__________________________。 (4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为________________________。 【答案】(1)氮(2)Cl K(3)Fe1s22s22p63s23p63d64s2 (4)Cu1s22s22p63s23p63d104s1 2.C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素。 ①Si位于元素周期表第________周期第________族。 ②N的基态原子核外电子排布式为________；Cu的基态原子最外层有________个电子。 ③用“＞”或“＜”填空： 原子半径 Al____Si 电负性 N____O 熔点 金刚石____晶体硅 沸点 CH 4 ____SiH 4 (2)O、Na、P、Cl四种元素中电负性最大的是________(填元素符号)，其中P原子的核外电子排布式为________________________________________。 (3)周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。b、c、d中第一电离能最大的是______________(填元素符号)，e的价层电子轨道示意图为________________________________________________________________________。(4)①N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下： 电离能 I n /(kJ·mol－1) I 1 578 I 2 1817 I 3 2745 I 4 11578 …… …… 则该元素是________(填写元素符号)。 ②基态锗(Ge)原子的电子排布式是________。Ge的最高价氯化物的分子式是________。 ③Ge元素可能的性质或应用有________。
2019高考化学(工艺流程题)解题模板.docx
高考化学工艺流程题解题模板 原料预处理的各种方法 1、粉碎或研磨：增大固液（或固气或固固）接触面积，加快反应（溶解）速率，增大原料的转化率（或 浸取率）。 2、煅烧或灼烧：不易转化的物质转为容易提取的物质；其他矿转化为氧化物；除去有机物；除去热不稳定的杂质 3、酸浸：溶解、去氧化物（膜）、调节pH促进水解（沉淀） 4、碱溶：去油污，去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅，调节pH 促进水解（沉淀） 例题 1【．2015全国Ⅰ卷】硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为 Mg 2B 2O5·H2O 和 Fe3O4，还有少量 Fe2O3、 FeO、 CaO、 Al 2O3和 SiO 2等 )为原料制备硼酸(H 3BO 3)的工艺流程如图所 铁硼矿粉硫酸浸出过滤净化除杂过滤蒸发浓缩冷却结晶过滤粗硼酸 浸渣浸渣含镁盐母液回答下列问题： （ 1）写出 Mg 2B 2O5·H 2O 与硫酸反应的化学方程式_____________。为提高浸出速率，除适当 增加硫酸浓度浓度外，还可采取的措施有_________（写出两条） 【对点练习】 1、步骤 I 前，-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是 2． MgSO 4·7H 2O 可用于造纸、纺织、陶瓷、油漆工业，也可在医疗上用作泻盐。某工业废渣主要成分是 MgCO 3，另外还有 CaCO3、 SiO2 等杂质。从此废渣中回收MgSO 4· 7H 2O 的工艺如下：第一不用硫酸浸出。 （ 1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有（要求写出任意一条）。 调节溶液的 PH: 1、目的：使溶液中的。。。。。。金属阳离子形成氢氧化物完全沉淀下来而除去 2、需要的物质：含主要阳离子的难溶性氧化物或氢氧化物或碳酸盐，即能与H+反应，是PH增大的物质如用MgO 、 Mg （ OH）2等等。 3、原理：加入的物质能与溶液中的H +反应，降低了的浓度，增大PH 4、 PH 控制的范围：大于除去离子的完全沉淀值，小于主要离子的开始沉淀的PH 例题 2、碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。以-锂辉石（主要成分为Li 2O· Al 2O3· 4SiO2）为原料制 备 Li 2CO3的工艺流程如下： 已知：Fe3＋、Al3＋、Fe2＋和 Mg 2＋以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的 pH 分别为 3.2、5.2、9.7 和 12.4；Li 2SO4、LiOH 和 Li 2CO3在303 K 下的溶解度分别为 34.2 g、 12.7 g 和 1.3 g。 （ 2）步骤 I 中，酸浸后得到酸性溶液中含有Li ＋、 SO42-，另含有 Al 3＋、 Fe3＋、 Fe2＋、 Mg 2＋、 Ca2＋、Na ＋等杂质，需在搅拌下加入（填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”）以调节溶液的 pH 到 6.0～6.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。
2019届高考政治易错点突破【专题23】关于把握重点和主流(含答案)
【2018高考预测】 唯物辩证法是马克思主义哲学的核心，是历年高考 近年来，本专题高考 【难点突破】 难点一一切从实际出发与具体问题具体分析的比较 1、孔子对不同问“孝”的人回答不同。孟懿子问孝，子曰：“无违。”子游问孝，子曰：“今之孝者，是谓能养。至于犬马，皆能有养；不敬，何以别乎？”子夏问孝，子曰：“色难。”上述问答表明( ) ①“孝”的内涵不具有共性②“不孝”的表现大体相同③“孝”的要求要体现个性④“孝”的方式应因人而异 A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 难点二如何做到具体问题具体分析 (1)要承认矛盾的普遍性和客观性，在矛盾普遍性原理的指导下分析矛盾的特殊性。这是正确分析矛盾的前提。 (2)要分析不同事物的矛盾、分析同一事物的矛盾在不同阶段的表现、分析矛盾双方的具体情况、分析主次矛盾或矛盾的主次方面。 (3)坚持矛盾分析法还要做到正确、充分地发挥人的主观能动性，把具体问题具体分析和一切从实际出发有机地统一起来。 【思维拓展】中国传统哲学常用“有两”“有对”“有耦”等来说明矛盾的普遍性，用“相反相成”“相依相济”“相形相生”“一分为二”“合二而一”等来阐明矛盾双方的辩证关系及其在事物运动发展中的作用，用“和而不同”“执两用中”等来分析矛盾的解决方式。 例2、针对中小学办学中存在的偏离国家课程计划、片面追求升学指标、学生在校集中学习时间过长等问题，江苏省教育厅颁布了深入实施素质教育的“五严”规定。这表明( ) A．制度创新是社会变革的先导 B．理论创新决定实践创新 C．事物的性质是由主要矛盾的主要方面决定的 D．具体问题具体分析是我们正确解决矛盾的关键 难点三矛盾的普遍性与矛盾的特殊性的辩证关系 (1)矛盾的普遍性与矛盾的特殊性的辩证关系原理。 ①矛盾的普遍性和特殊性相互联结。普遍性寓于特殊性之中，并通过特殊性表现出来，没有特殊性就没有普遍性。特殊性也离不开普遍性。任何事物总是和同类事物中的其他事物
2019年高考化学专题复习：化学平衡图像专题
化学平衡图像专题 1．对反应2A（g）＋2B（g）3C（g）＋D（？），下列图象的描述正确的是 A. 依据图①，若t1时升高温度，则ΔH<0 B. 依据图①，若t1时增大压强，则D是固体或液体 C. 依据图②，P1>P2 D. 依据图②，物质D是固体或液体 【答案】B 2．下列图示与对应的叙述相符的是 A. 图甲表示放热反应在有无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 B. 图乙表示一定温度下，溴化银在水中的沉淀溶解平衡曲线，其中a点代表的是不饱和溶液，b点代表的是饱和溶液 C. 图丙表示25℃时，分别加水稀释体积均为100mL、pH=2的一元酸CH3COOH溶液和HX溶液，则25℃时HX的电离平衡常数大于CH3COOH D. 图丁表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大 【答案】B 3．—定条件下，CO2(g)+3H2(g)CH3OH (g)+H2O(g) △H=－57.3 kJ/mol，往2L 恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，在不同催化剂作用下发生反应①、反应②与反应③，相同时间内CO2的转化率随温度变化如下图所示，b点反应达到平衡状态，下列说法正确的是
A. a 点v(正)>v(逆） B. b点反应放热53.7 kJ C. 催化剂效果最佳的反应是③ D. c点时该反应的平衡常数K=4/3(mol-2.L-2) 【答案】A 4．如图是可逆反应A+2B?2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此推断错误的是 A. 正反应是放热反应 B. A、B一定都是气体 C. D一定不是气体 D. C可能是气体 【答案】B 5．下图是恒温下H 2(g)+I2(g)2HI(g)+Q(Q>0)的化学反应速率随反应时间变化的示意图，t1时刻改变的外界条件是 A. 升高温度 B. 增大压强 C. 增大反应物浓度 D. 加入催化剂