福州市化学初三化学上册期末试卷(含答案)

福州市化学上册期末试卷(含答案)

一、九年级化学上册选择题

1．为了能及时发现煤气泄漏，常在煤气中加入少量有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH）。乙硫醇在煤气燃烧过程中可以充分燃烧，其化学方程式为2C2H5SH+9O24CO2+2X+6H2O 由此判断，下列说法正确的是

A．煤气是化合物

B．煤气燃烧不会污染空气

C．X的相对分子质量为128

D．该反应中消耗的O2与生成的X的质量比为9∶4

2．在反应X + 2Y → M + 2N中，已知M和N的摩尔质量之比为，当1.6g X与Y完全反应后，生成4.4g M。则在此反应中Y和N的质量之比为

A．B．C．D．

3．现有A、B、C三种物质各15g，充分反应后生成D物质30g，此时C已完全反应，若再加入C物质5g,A恰好完全反应，则参加反应的A与B的质量比为

A．3:2

B．3:1

C．1:1

D．2:3

4．已知一个SO2分子的质量为nkg ，一个SO3分子的质量为mkg。若以一个硫原子质量的1/32 做为相对原子质量的标准，则SO2的相对分子质量为（）

A．32m/（m-n）

B．32n/（m-n）

C．32n/（3n-2m）

D．32n/（3m-2n）

5．某学生用量筒量取液体，将量筒平放且面对刻度线，初次仰视量筒内液体的凹液面，读数为 a mL；随后又倒入部分该液体后，向下俯视凹液面最低处，读数为 b mL，则该学生第二次倒入液体的实际体积是( )

A．大于(b-a)mL B．等于(b-a)mL C．小于(b-a)mL D．无法确定

6．由X、Y两种元素组成的化合物，其相对分子质量为76，已知Y元素核内有8个质子和8个中子，X元素核内质子数和中子数分别比Y元素少1个，则该化合物化学式为

A．X2Y5B．X2Y3C．XY2D．X2Y

7．下列叙述与对应的坐标图表示正确的是（）

A．向硝酸钾的饱和溶液中加入氯化钠

B．将相同质量的Zn粉和Mg粉分别加入足量的稀盐酸中

C．水的电解

D．盐酸和氯化铁混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液

8．已知某气体由H2、CO2、CO、CH4中的两种组成，为确定其成分进行了下面的实验：①将气体通过澄清的石灰水，未出现浑浊现象；②将气体通过灼热的氧化铜，有红色固体生成；③点燃气体，用蘸有澄清石灰水的烧杯罩住火焰，烧杯壁上有浑浊出现。那么对该混合气体成分作出的以下推断中，合理的是（）

A．可能是H2和CH4B．可能是CO2和CO

C．一定含有CO2D．一定含有CO

9．如图所示为硫化氢(H2S)与氧气反应的微观示意图。下列说法正确的是()

A．甲中硫、氢元素质量比为1:2

B．丙代表的是纯净物

C．34g硫化氢完全燃烧至少需48g氧气

D．生成物的分子个数比为2:2:1

10．现有初中化学常见的物质A~G，其中C为常用的食品干燥剂的主要成分，它们之间存在如下图所示关系。下列说法错误的是

A．反应①可用于实验室制取氧气

B．反应②的化学方程式:CaO+H2O=Ca(OH)2

C．气体E不支持燃烧，可用于灭火

D．红色固体G可由金属Ag与CuSO4溶液直接反应得到

11

．下列图像能正确反映对应的变化关系的是

A．A B．B C．C D．D

12．石墨烯是用机械剥离法从石墨中剥离出来的一种由碳原子构成的单质，是目前最薄、最坚硬、导电、导热性能最好的材料。下列说法错误

．．

的是

A．石墨烯是一种金属材料

B．用机械剥离法制备石墨烯属于物理变化

C．石墨烯在一定条件下能与氧气反应

D．石墨烯可应用于制造新能源电池

13．某物质R是人类生命活动中不可缺少的物质。已知R的相对分子质量为150，其中含碳元素40%，含氢元素6.7%，其余为氧元素。则R的化学式为()

A．C5H10O2B．C5H10O5

C．C6H6O6D．C6H12O6

14．取一定质量的高锰酸钾在加热条件下制取氧气，下列图像不正确的是

A．

B．

C．

D．

15．化学家已经开发出多种酯类人工香料，如丁酸甲酯（C5H10O2）具有苹果香味．下列有关丁酸甲酯的说法正确的是（）

A．丁酸甲酯属于氧化物

B．丁酸甲酯由17个原子构成

C．丁酸甲酯中氧元素的质量分数约为58.82%

D．丁酸甲酯中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为30：5：16

16．在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，下列推理正确的是（）

物质X Y Z Q

反应前质量（g）1810221

反应后质量（g）01215待测

A．反应物是X和Y，生成物是Z和Q

B．该反应是化合反应，Q可能是催化剂

C．Y、Z两种物质中元素种类一定与X中元素种类相同D．反应后Q的质量为24g

17．下列对部分化学知识的归纳完全正确的一组是（）A化学与生活B化学与环境

①生活中常用加热煮沸的方法软化硬水

②干冰用于人工降雨①焚烧植物秸秆不会造成空气污染

②PM2.5是造成雾霾天气的元凶之一

C化学与安全D认识微观粒子

①在室内放一盆水，可防止煤气中毒

②夜间发现煤气泄漏开灯寻找泄漏源①花香四溢说明分子不停地运动

②氧气被压缩后体积缩小说明分子很小

A．A B．B C．C D．D

18．工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca（NO3）2?6H2O晶体．为确保制备过程中既不补充水，也无多余的水，所用硝酸的溶质质量分数约为（）

A．41.2% B．53.8% C．58.3% D．70.0%

19．下列关于实验室制氧气并用排水法收集的实验操作先后顺序中不正确的是 ( )

A．先检查制氧装置的气密性，再装药品

B．先给试管均匀加热，再对着药品加热

C．等导管口排出的气泡均匀后，再将导管伸入盛水的集气瓶中

D．先熄灭酒精灯，再将导管从水槽中取出

20．下列四个图像，分别对应四种操作，其中正确的是

A．一定质量的红磷在密闭的容器内燃烧

B．加热一定质量氯酸钾和二氧化锰的混合物

C．用红磷测定空气中氧气含量

D．加热碳和氧化铜，恰好完全反应生成铜和二氧化碳

21．化学概念间有包含、并列、交叉等不同关系。下列选项符合如图所示关系的是

A．A B．B C．C D．D

22．下列图像能正确反映对应变化关系的是

A．①足量红磷在装有空气的密闭容器中燃烧

B．②加热氯酸钾和二氧化锰混合物

C．③ 铁丝在氧气中燃烧

D．④等质量形状相同铁和锌加入到足量的同一种稀硫酸中

23．现有一包CaCO3和CaO的固体混合物。己知Ca元素与C元素的质量比是5:1，则此混合物中Ca元素与O元素的质量比是

A．15:16B．15:14C．5:4D．15:8

24．实验室加热一定质量的高锰酸钾制取氧气,随着反应的进行,试管内固体的质量逐渐减少。图中各点表示的含义错误的是（）

A．a点表示高锰酸钾的质量

B．b点表示高锰酸钾、锰酸钾和二氧化锰混合物的质量

C．c点表示生成二氧化锰的质量

D．d点表示高锰酸钾完全分解了

25．学习化学的一种方法是推理，以下推理正确的是（）

A．氧化物一定含氧元素，则含氧元素的化合物一定是氧化物。

B．阳离子是带正电的粒子,带正电的粒子一定是阳离子。

C．溶液具有均一性和稳定性，所以具有均一性和稳定性的液体一定是溶液。D．化合物由不同种元素组成，所以不同种元素组成的纯净物一定是化合物。二、九年级化学上册实验题

26

．下图是甲、乙两位同学一起在实验室进行的氢氧化钠与盐酸中和反应的实验。

（说明：图中A1、A2、A3、B1、B2、B3均为溶液编号）

根据上图实验，请你与甲、乙同学一起完成下列探究：

探究环节甲同学的探究乙同学的探究

提出问题A3溶液为什么不变红？B3溶液中溶质成分是什么？（酚酞不

计）

作出猜想实验过程中，酚酞变质了。猜想一：NaCl 猜想二：NaCl、HCl

实验验证（1）取少量A3溶液于另一试管中，向其

中滴加NaOH溶液，溶液变红，说明甲同

学的猜想（填“成立”或“不成立”）。

（2）你认为，在常温下A2溶液测出的pH

应（填“＞”、“＝”或“＜”）7。

取少量B3溶液加入盛有少量铁粉的试管

中，观察到有无色气泡产生，固体逐渐

减少，溶液由无色变为。据此，你

认为乙同学的猜想（填“一”或“二”）

成立。

交流反思（1）甲、乙同学的实验中，反应均涉及到的化学方程式是。

（2）A3溶液未变红，你认为原因是A2溶液中较多，加入的NaOH溶液未将其

完全中和。

（3）甲、乙同学经过实验对比探究，一致认为做化学实验时应注意药品用量的控

制。

27．下图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置。请回答下列问题：

（1）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用发生装置① (填字母序号)，反应的化学方程

式为② 。若用装置D收集氧气，验满的方法是

③ 。

（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，若选用C做发生装置，你认为选用C

的优点是。

（3）欲使用装置E用排空气法收集二氧化碳，则气体应从① （填“a”或“b”）端通入；欲

使用装置E用排水法收集氧气，先将瓶中装满水，再将气体从② （填“a”或“b”）端通入。（4）已知一氧化氮气体难溶于水，在空气中容易与氧气发生反应，则收集一氧化氮气体时

应选用图中装置 (填字母序号)。

三、九年级化学上册推断题

28．已知A-G为初中化学常见的物质，其中B为单质，其余均为氧化物。F为黑色固体，G

是有刺激性气味的气体。A与D、E与C分别含相同元素，它们之间的相互转化关系如下图

所示（反应条件已略去），通过光合作用可实现转化①。

推断后请回答下列问题：

（1）写出化学式G_____________.

（2）写出实现下列转化的化学方程式：

②_______。③_______。④__________。⑤_________。

（3）C与E化学性质不同的原因是___________。

29．如图A-E表示初中化学常见的物质，且分别是由一种元素或两种元素组成，其中A、D 均为氧化物；B、C是常温下状态相同的单质，E是常温下呈液态的银白色金属，图中“——”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去．

(1)写出D的颜色_____________．

(2)保持E物质化学性质最小的粒子是_______(填具体名称)．

(3)写出化学方程式：A→B____________________，该反应属于____________反应．(填基本反应类型)C和E反应________________________．

30．如图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中D、E为单质，其余为化合物，且B 与C是组成元素相同的无色液体。已知A为黑色粉末，H为绿色粉末，D、E、F、G在常温下是气体，其中F能与血液中的血红蛋白结合而使人中毒。试推断：

(1)化学式：F___________，H____________。

(2)以上①～⑤五个反应中，属于分解反应的是__________(选填反应序号)。

(3)由反应②中体现的能量转化关系是___________(选填序号)。

a．电能转化为化学能b．化学能转化为电能

(4)用化学符号表示反应：①__________；实验室检验G的反应_________。

【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除

一、九年级化学上册选择题

1．D 解析：D 【解析】

试题分析：A 选项是错误的叙述，水煤气为一氧化碳和氢气的混合气体；B 选项是错误的叙述，不完全燃烧一氧化碳会排放到空气中；C 选项根据质量守恒定律可知X 为二氧化硫，相对分子质量我64；D 选项是正确的叙述，因为消耗的O 2的质量为32×9与生成的X 的质量比为64×2；故二者的质量比为9∶4；答案选择D 考点：质量守恒定律、化合物的概念

2．A

解析：A 【解析】

试题分析：物质反应的质量比即为相对分子质量之比。现M 和N 的摩尔质量之比为

，那么M 与N 反应的质量比=22：18=11:9,。根据题意生成4.4g M ，那么生成N 的质量为11:9=4.4g ：N ，N=3.6g 。依据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变，那么参加反应的Y 的质量=4.4g+3.6g-1.6g=6.4g 。故此反应中Y 和N 的质量之比=6.4g ：3.6g=16:9.故选A 。

考点：质量守恒定律的应用

3．B

解析：B 【解析】 【详解】

A 、

B 、

C 三种物质各15g ，充分反应后生成

D 物质30g ，此时C 已完全反应，根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，参加反应的A 、B 的质量总和是15g ，若再加入C 物质5g ，与A 、B 反应生成10gD ，此时A 恰好完全反应；根据反应前后物质的总质量不变，15gA 、20gC 和B 反应生成40gD ，则参加反应的B 的质量=40g-15g-20g=5g ，故参加反应的A 与B 的质量比=15g:5g=3:1。 故选：B 。

4．C

解析：C 【解析】 【详解】

由题意得，1个氧原子的质量为：（m-n ）kg ； 1个硫原子的质量为：nkg-（m-n ）kg×2=（3n-2m ）kg ， 相对原子质量标准（一个硫原子的质量的

132）即

3n-2m

32

kg ， 氧的相对原子质量=

()3n-2m-n

m 132

?

硫的相对原子质量为：32； 所以，二氧化硫的相对分子质量=32+()3n-2m-n

m 132

?×2=32n

3n-2m

。

故选：C 。

5．C

解析：C

【解析】用量筒量取液体时，量筒要放平，读数时视线应与凹液面最低处相平；如果仰视液面，读数比实际偏低，若俯视液面，读数比实际偏大．该学生初次读数时仰视量筒内液体凹液面，读数为amL ，实际体积大于amL ；倒入部分液体后，俯视凹液面最低处，读数为bmL ，其读数会比实际偏大，那么实际体积应小于bmL ；则该学生实际加入的液体体积小于（b ﹣a ）mL ，故选C 。

【点睛】量筒的使用是中考热点之一，量筒操作错误时会出现“俯大仰小”，即俯视读数，数值比实际体积大，反之，则小．

6．B

解析：B 【解析】 【分析】 【详解】

由题意知：X 的相对原子质量为14，Y 的相对原子质量为16.

A 、化合物X 2Y 5的相对分子质量=14×2+16×5=108≠76；故A 不正确；

B 、化合物X 2Y 3的相对分子质量=14×2+16×3=76；故B 正确；

C 、化合物XY 2的相对分子质量=14×1+16×2=46≠76；故C 不正确；

D 、化合物X 2Y 的相对分子质量=14×2+16×1=44≠76；故D 不正确； 故选B ．

7．D

解析：D 【解析】

A 、图示表示向硝酸钾的饱和溶液中加入氯化钠，硝酸钾溶液的质量分数不变。而硝酸钾的饱和溶液中加入一些氯化钠并完全溶解后，所得溶液中溶液的质量增加了，而溶质硝酸钾的质量不变，所以硝酸钾溶液中溶质的质量分数将减小。故错误；

B 、首先由于镁比锌活泼，与酸反应速度快，图线的斜率镁应比锌大，即应该陡一点；其次根据化学方程式可知等质量的镁生成是氢气要比锌生成的氢气多，图线的终点应该比锌高。故错误；

C 、电解水时生成的氢气和氧气的质量比是1:8，不是2:1。故错误；

D 、盐酸能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化铁能与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，生成的氢氧化铁沉淀能与盐酸反应生成氯化铁和水，所以一开始时盐酸与氢氧化钠反应，无沉淀生成，当盐酸消耗尽，氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀。故正确。

8．A

解析：A 【解析】 【详解】

①由“将气体通过澄清的石灰水，未出现浑浊现象”可知，其成分中没有CO 2；

②将气体通过灼热的氧化铜，有红色固体生成，说明铜被置换出来，氢气、一氧化碳均能还原氧化铜为铜，故可推断其成分中有氢气或一氧化碳；

③将气体点燃后通入澄清的石灰水，有浑浊现象。说明该气体是CO 或CH 4，点燃后生成二氧化碳，使澄清的石灰水变浑浊。故选A 。

9．C

解析：C 【解析】 【详解】

根据硫化氢与氧气反应的微观示意图，该反应的化学方程式是

2

22222SO H S+3O +2H O 点燃

；

A 、甲是硫化氢，硫、氢元素的质量之比=32：(1×2)=16:1，故选项A 不正确；

B 、丙中含有多种分子，是混合物，故选项B 不正确；

C 、设34g 硫化氢完全燃烧需要氧气的质量是x

22222H S+3O 2SO +2H O

689634g

x

点燃

6896

=34g x

X=48g 故选项C 正确；

D 、由反应的化学方程式可知，生成物的分子个数比为2:1，故选项D 不正确。 故选：C 。 【点睛】

本题考查的是微观粒子的反应示意图，首先根据微观示意图写出化学方程式，再依据化学方程式逐项进行解答。

10．D

解析：D 【解析】 【分析】

C 是食品干燥剂的主要成分，而且能转化为氢氧化钙，则C 可能是氧化钙。氧化钙和无色液体B 反应能够转化为氢氧化钙，则B 可能是水。无色液体A 在二氧化锰的催化作用下能分解出水和无色气体

D ，则A 可能是过氧化氢溶液，D 可能是氧气。黑色固体在氧气中充

分燃烧和不充分燃烧会生成不同的物质，则该黑色固体可能是碳，充分燃烧生成的无色气体E可能是二氧化碳，无色气体F可能是一氧化碳。一氧化碳还原氧化铜，生成红色固体G和无色气体E，则红色固体G是铜。

将推测带入题中，符合题意，推断正确。

【详解】

A、反应①是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解出水和氧气。该反应可以用于实验室制取氧气。故A说法正确；

B、反应②指的是氧化钙和水反应生成氢氧化钙。其化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2。故B说法正确；

C、气体E是二氧化碳，二氧化碳不燃烧不支持燃烧，可以用于灭火。故C说法正确；

D、红色固体G是铜。银和硫酸铜不会发生化学反应，无法置换出硫酸铜中的铜，所以无法直接制得。故D说法错误。

故选D。

11．A

解析：A

【解析】

【分析】

【详解】

A、向a.b两支试管中分别加入等质量的样品，a中是氯酸钾，产生的氧气质量大，b中是氯酸钾和少量二氧化锰，二氧化锰不能产生氧气，但是有催化作用，则b中产生的氧气少，但产生的氧气快；故选项正确；

B、利用红磷燃烧产生大量的热，装置内温度升高，压强先变大，随着反应的结束，氧气被消耗，热量散失，压强变小；故选项错误；

C、向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混和溶液中逐渐加入足量的锌粒，锌粒先与硝酸银发生置换反应，溶液中的硝酸铜的质量不减少，与硝酸铜开始反应时，质量减少；故选项错误；

D、CO和过量的氧气在密闭容器中完全反应生成二氧化碳，2CO＋O2点燃

2CO2，反应物由

3个分子变为2个分子，容器内的分子总数减少；故选项错误；

故选：A。

12．A

解析：A

【解析】

A. 石墨烯是由碳原子构成的单质，是一种非金属材料；

B. 用机械剥离法制备石墨烯，没有新的物质生成，属于物理变化；

C. 碳单质能与氧气反应，所以石墨烯在一定条件下能与氧气反应，完全燃烧产物是二氧化碳；

D. 石墨能导电，石墨烯从石墨中剥离出来的一种由碳原子构成的单质，性质与石墨相同，能导电，可应用于制造新能源电池。故选A

13．B

解析：B 【解析】 【详解】

由物质R 中碳元素40%，含氢元素6.7%，其余为氧元素，则氧元素的质量分数=1-40%-6.7%=53.3%；

则1个R 分子中碳原子的个数为150×40%÷12=5； 1个R 分子中氢原子的个数为150×6.7%÷1≈10个； 1个R 分子中氧原子的个数为150×53.3%÷16≈5； 则R 的化学式为C 5H 10O 5。故选：B 。

14．D

解析：D 【解析】 【详解】

A 、高锰酸钾在加热到一定温度时分解放出氧气，当完全分解后不再放出氧气，故A 正确；

B 、取一定质量的高锰酸钾在加热条件下制取氧气，剩余固体中锰元素的质量不变，故B 正确；

C 、高锰酸钾在加热到一定温度时分解放出氧气，未反应时物质的种类是一种，开始反应时固体物质的种类是三种，当完全反应后固体物质的种类是两种，故C 正确；

D 、一定质量的高锰酸钾在加热条件下分解放出了氧气，剩余固体中氧元素的质量分数要减小，氧元素的质量分数要减小。故D 错误。 故选：D 【点睛】

图像信息题解题时要注意三个点：起点、趋势点、拐点。

15．D

解析：D 【解析】

A. 由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物，丁酸甲酯由三种元素组成，不属于氧化物；

B. 化学式中元素符号右下角的数字为一个分子中原子的个数，一个丁酸甲酯分子由17个原子构成；

C.

=

100%??化学式中某原子的个数其相对原子质量

化合物中元素的质量分数化合物的相对分子质量

，丁酸甲酯中氧元素的质

量分数=

216

100%21610512

???++? ≠58.82%；D. 化合物中元素的质量比=（相对原子质

量×原子个数）之比，丁酸甲酯中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为60:10:32=30:5:16。选D

16．D

解析：D 【解析】

根据质量守恒定律和表中数据可知：18g+10g+2g+21g=0g+12g+15g+待测，则待测=24g．则可推测X是反应物，Y、Z、Q是生成物．

A、反应物是X，生成物是Y、Z和Q．故选项错误；

B、反应物是一种，生成物是三种，属于分解反应．故选项错误；

C、因为X是反应物，Y、Z、Q是生成物，故“Y、Z两种物质中元素种类不一定与X中元素种类相同”．故选项错误；

D、根据18g+10g+2g+21g=0g+12g+15g+待测，则待测=24g．故选项正确．

故选D．

【点评】解答本题要根据质量守恒定律来判断，即参加反应的物质的质量之和等于反应后生成的物质的质量之和．

17．A

解析：A

【解析】

A、①生活中常用加热煮沸的方法软化硬水；②干冰是二氧化碳的固体状态，易升华且大量吸热，常用用于人工降雨，正确；

B、焚烧植物秸秆将会造成严重的空气污染，错

误；C、①在室内放一盆水，不能防止煤气中毒，因为一氧化碳难溶于水；②可燃性的气体与氧气或空气混合后点燃易发生爆炸，开灯会产生电火花，易引燃混合气体，发生危险，错误；D、氧气被压缩后体积缩小说明分子间有间隔，错误。故选A。

18．C

解析：C

【解析】

【分析】

【详解】

工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca（NO3）2?6H2O晶体．为确保制备过程中既不补充水分，也无多余的水分，也就是硝酸溶液中的水全部参与化学反应生成Ca（NO3）2?6H2O晶体，反应方程式为CaO+2HNO3+5H2O═Ca（NO3）2?6H2O．

设硝酸的质量为126g，则：

CaO+2HNO3+5H2O═Ca（NO3）2?6H2O

126 90

126g 90g

所以硝酸溶液中溶质的质量分数是

126g

100%58.3% 126g+90g

?≈

故选C．

19．D

解析：D

【解析】

【分析】

【详解】

A、先检查制氧装置的气密性，再装药品，否则装置漏气时会浪费药品，故A正确；

B、先给试管均匀加热，再对着药品集中的部位加热，防止受热不均，引起试管炸裂，故B 正确；

C、等导管口排出的气泡均匀后，再将导管伸入盛水的集气瓶中，否则可能会收集的气体不纯，故C正确；

D、先熄灭酒精灯，再将导管从水槽中取出，试管内的气压降低，水槽中水会倒流到试管中，引起试管的炸裂。故D错误。故选D。

20．D

解析：D

【解析】

A. 一定质量的红磷在密闭的容器内燃烧。质量守恒，物质总重量不变。故A错误。

B. 加热一定质量氯酸钾和二氧化锰的混合物。生成物质中仍有固体，固体质量不可能为零。故B 错误。

C. 用红磷测定空气中氧气含量。集气瓶内气体体积减少约五分之一。故C错误。

D. 加热碳和氧化铜，恰好完全反应生成铜和二氧化碳。故D正确。

点睛：本题主要考查化学反应的特征及质量守恒定律的应用。

21．A

解析：A

【解析】A、化合反应中有的属于氧化反应，有的不属于氧化反应；氧化反应中有的属于化合反应，有的不属于化合反应；

B、纯净物和混合物是并列关系；

C、物理变化和化学变化是并列关系；

D、化合反应属于化学反应。

解：右图所示关系是交叉关系。

A、化合反应中有的属于氧化反应，有的不属于氧化反应。氧化反应中有的属于化合反应，有的不属于化合反应。化合反应和氧化反应属于交叉关系，故正确；

B、纯净物和混合物是并列关系，故错误；

C、物理变化和化学变化是并列关系，故错误；

D、化合反应属于化学反应，二者是包含关系，故错误。

故选A。

22．A

解析：A

【解析】A、红磷和氮气不反应，氮气质量不变，故A正确；

B、加热氯酸钾和二氧化锰混合物生成氯化钾和氧气，由质量守恒定律可知，随着反应进行固体质量减小（减少了氧气的质量），故B正确；

C、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，随着反应进行固体质量增加，但是反应前铁丝为固体，所以固体的质量不能为0，故C错误；

D、相等质量形状相同的锌和铁，分别与足量的稀硫酸反应，铁产生的氢气比锌多，但是锌比铁活泼，因此锌比铁快，故D错误。

23．B

解析：B

【解析】【分析】【详解】

混合物中只有CaCO3含有碳元素，设CaCO3中Ca的质量为x，40

=

121

x

，x=10

3

,设CaCO3中

O的质量为y，

121

=

163y

,y=4, CaO中Ca的质量为5-

10

3

=

5

3

，设CaO中O的质量为

w,

5

403

=

16w

,w=

2

3

，混合物中O的质量为4+

2

3

=

14

3

。此混合物中Ca元素与O元素的质量

比是5：14

3

=15:14。故选B。

【点睛】

掌握物质中某元素的质量分数计算方法是解题关键。

24．C

解析：C

【解析】

高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。氧气是气体，锰酸钾和二氧化锰是固体，随着反应的进行，固体的质量会逐渐的减少，反应完全后，固体的质量保持不变。

a点还没有开始反应，表示的是高锰酸钾的质量，正确；

b点时高锰酸钾已分解了一段时间，b点时试管内物质为剩余的高锰酸钾、生成的锰酸钾和二氧化锰，则b点表示高锰酸钾、锰酸钾和二氧化锰混合物的质量，正确；

c点时高锰酸钾相对于b点，又分解了一段时间，但还没有完全分解，c点时试管内物质仍为剩余的高锰酸钾、生成的锰酸钾和二氧化锰，故c点表示高锰酸钾、锰酸钾和二氧化锰混合物的质量，错误；

d点之后，剩余固体质量不再发生改变，说明高锰酸钾此时完全分解，则d点表示高锰酸钾完全分解了，正确。

故选C。

点睛：解题的关键是明确实验室制取氧气的反应原理，正确分析变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势。

25．D

解析：D

【解析】

【详解】

A、氧化物是由二种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，所以氧化物中一定含氧元素，但含氧元素的化合物不一定是氧化物，故选项A不正确；

B、阳离子是带正电的粒子，带正电的粒子不一定是阳离子，例：原子核带正电，但它不是阳离子，故选项B不正确；

C、溶液具有均一性和稳定性，但具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液，例：蒸馏水具

有均一性、稳定性，但蒸馏水不是混合物，也就不是溶液，故选项C不正确；

D、化合物由不同种元素组成，所以不同种元素组成的纯净物一定是化合物，符合化合物的定义，故选项D正确。

故选：D。

二、九年级化学上册实验题

26．【实验验证】：甲同学（1）不成立；（2）<; 乙同学：浅绿色；二；【交流反思】（1）NaOH+HCl==NaCl+H2O；（2）盐酸；

【解析】

【分析】

【详解】

实验验证：甲同学（1）取少量

解析：【实验验证】：甲同学（1）不成立；（2）<; 乙同学：浅绿色；二；【交流反思】（1）NaOH+HCl==NaCl+H2O；（2）盐酸；

【解析】

【分析】

【详解】

实验验证：甲同学（1）取少量A3溶液于另一试管中，向其中滴加NaOH溶液，溶液变红，说明甲同学的猜想不成立。说明盐酸过量或加入的氢氧化钠的质量太小；故（2）在常温下A2溶液测出的pH应<7；乙同学：根据B3能与金属铁反应产生气泡，故说明溶液中含有盐酸，反应后溶液中的颜色为浅绿色，说明猜想二成立；

交流反思（1）甲、乙同学的实验中，反应均涉及到的化学方程式是

NaOH+HCl==NaCl+H2O；（2）A3溶液未变红是因为盐酸过量的原因。

27．（1）A 2KMnO4K2MnO4 + MnO2+ O2↑

将带火星的木条置于集气瓶口，木条复燃，证明已集满

（2）控制氧气产生的快慢和量的多少

（3）a b （4）F

【解析】

试

解析：（1）A 2KMnO4K2MnO4 + MnO2+ O2↑

将带火星的木条置于集气瓶口，木条复燃，证明已集满

（2）控制氧气产生的快慢和量的多少

（3）a b （4）F

【解析】

试题分析：（1）高锰酸钾在加热的条件下，分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故反应的化学方程式为2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑；由于该反应是固体在加热条件下分解，故应选用发生装置A；由于氧气能使带火星的木条复燃，故可将带火星的木条置于集气瓶口，

若木条复燃，则证明已集满。

（2）由于C 装置中用的是注射器来添加过氧化氢溶液，所以能通过控制反应物氧化氢溶液的量，来控制氧气产生的快慢和量的多少。

（3）由于二氧化碳的密度比空气大，故能用向上排空气法收集，若用装置E 进行“排空气法”收集二氧化碳，则二氧化碳应从较长的导管a 进入，从下面向上将空气从较短的导管排出；若用装置E 用排水法收集氧气，则由于氧气的密度小于水，因此要从较短的导管b 通入，从上面向下将水从长管排出。

（4）根据题意，由于一氧化氮气体难溶于水，且在空气中容易与氧气发生反应，则收集一氧化氮气体要用排水法收集。故选F

考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法，实验室制取氧气的反应原理，氧气的检验和验满，书写化学方程式

点评：熟记氧气的实验室制法、原理和注意事项等，是解题的关键；此外，本题的重点是常用气体的发生装置和收集装置的选取方法，要学会根据反应物的状态和反应的条件选择发生装置，根据制取气体的溶解性和密度的大小选择收集气体的方法。

三、九年级化学上册推断题

28．SO 2 2O 2C

2CO +点燃

2CO C

2CO +高温

22Cu+O Δ2CuO

2222H O 2H O ↑+↑通电 两者分子构成不同

【解析】 【分析】

已知A-G 为初中化学常见的物质，其中B 为单质，其余均为氧化物。故B 为氧气，F 为黑色固体氧化物可能为氧化铜；G 是有刺激性气味的气体，故G 为二氧化硫。A 与D 、E 与C 分别含相同元素，根据初中所学化学知识，A 与D 、E 与C 可能为过氧化氢、水，二氧化碳一氧化碳。通过光合作用可实现转化①，故C 为二氧化碳、E 为一氧化碳，D 为过氧化氢、A 为水。 【详解】

（1）G 为二氧化硫，化学式为SO 2；

（2）反应②为碳在氧气中不充分燃烧生成一氧化碳2O 2C

2CO +点燃

； 反应③为二氧化碳和碳单质在高温条件下生成一氧化碳2CO C 2CO +高温

；

反应④为铜和氧气反应生成氧化铜，22Cu+O Δ2CuO ；

反应⑤为水电解反应生成氢气和氧气，反应方程式为2222H O 2H O ↑+↑通电。 （3）C 与E 化学性质不同的原因是两者分子构成不同。 29．红色 汞原子 2H 2O 2H 2↑+O 2↑ 分解 2Hg+O 2

2HgO

【解析】

E 是常温下呈液态的银白色金属，所以E 为汞，则D 为氧化汞，氧化汞分解可生成汞和氧气，氧气和汞加热条件下可生成氧化汞，故C 为氧气；B 、C 是常温下状态相同的单质，结合图中转化关系可知，B 为氢气，A 为水，氢气和氧气点燃条件下生成水，水在通电条件下生氧气和氢气。(1) 氧化汞（D ）的颜色红色；(2)构成物质的微粒就是保持物质化学性质的微粒，汞是由原子构成，保持汞物质化学性质最小的粒子是汞原子；(3)水通电分解的化学

方程式：2H 2O ???

→通电 2H 2↑+O 2↑，该反应属于由一种物质生成两种物质的分解；氧气和汞反应的方程式为：2Hg+O 2

Δ

2HgO

点睛：要想顺利解决推断题，就要熟练掌握物质的特点、用途，即常发生的化学反应，甚至反应条件。如；反应条件高温的初中就两类反应：碳酸钙高温分解，金属氧化物被还原。蓝色的溶液一定是含铜离子等。

30．CO Cu(OH)2CO 3 ①②⑤ a H 2O 2→H 2O+O 2 CO 2+Ca(OH)2→H 2O+CaCO 3 【解析】

由于“F 能与血液中的血红蛋白结合而使人中毒”，可知F 是一氧化碳，“B 与C 是组成元素相同的无色液体”，所以两者是双氧水和水，A 是黑色粉末且A 与B 反应后生成C ，则说明A 是催化剂，H 为绿色粉末也生成A ，说明A 是氧化铜、H 为碱式碳酸铜，其中D 、E 为单质，其余为化合物，D 、E 、F 、G 在常温下是气体，将上述物质带入框图验证可推知：A 是氧化铜、B 是双氧水、C 是水、D 是氢气、E 是氧气、F 是一氧化碳、G 是二氧化碳、H 是碱式碳酸铜；所以：(1) F 是一氧化碳，化学式为：CO ；H 是碱式碳酸铜，化学式为：Cu(OH)2CO 3；(2) ①是双氧水分解属于分解反应，②是电解水属于分解反应，③是氢气在氧气中燃烧，属于化合反应，④是一氧化碳在氧气中燃烧，属于化合反应，⑤是碱式碳酸铜受热分解，属于分解反应；(3)反应②是电解水，是电能转化为化学能；(4) ①是双氧水分解生成水和氧气，故符号表达式为：H 2O 2→H 2O+O 2；G 是二氧化碳，用澄清石灰水进行检验，故符号表达式为：CO 2+Ca(OH)2→H 2O+CaCO 3。