2018-2019学年江苏省南通市如皋市九年级(上)期末化学试卷

2018-2019学年江苏省南通市如皋市九年级（上）期末化学试卷一、选择题（共10小题，每小题1分，满分10分）

1．（1分）“微笑之城，圆梦之地”一文明城市如皋新名片。下列做法与此不相符的是（）A．工业废气净化排放B．作物秸秆露天焚烧

C．生活污水集中处理D．电动公交绿色出行

2．（1分）下列有关物质的组成或分类说法正确的是（）

A．生铁和钢都属于单质

B．纯碱和烧碱都属于碱

C．高锰酸钾和锰酸钾都属于盐

D．氯酸钾和氯化钾的元素组成相同

3．（1分）下列化学实验操作不符合规范的是（）

A．将块状固体放入试管中B．读取液体体积

C．加热液体D．滴加少量液体

4．（1分）下列说法正确的是（）

A．硬水通过煮沸或蒸馏的方法可变为软水

B．纯铜的硬度大于黄铜

C．硝酸铵固体溶于水后，溶液的温度升高

D．物质的热胀冷缩现象是由于分子的大小发生了改变

5．（1分）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A．活性炭具有吸附性，可做电极

B．熟石灰具有碱性，可用作发酵粉

C．氩气的化学性质稳定，可用作电光源

D．洗洁精具有乳化作用，可用于去除油污

6．（1分）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A．甲的溶解度大于乙的溶解度

B．15℃时，溶质的质量分数：甲＝乙

C．35℃时，甲、乙的饱和溶液降温均有晶体析出

D．35℃时，将30g甲加入50g水中，可得到80g甲溶液

7．（1分）下列关于一氧化碳的叙述正确的是（）

A．“低碳生活”就是降低CO的排放

B．高炉炼铁的主要反应原理是高温下用一氧化碳还原铁的氧化物

C．在煤炉上放一盆水可以防止CO中毒

D．实验室常用块状石灰石和稀盐酸反应制CO

8．（1分）下列物质提纯所用的实验方法正确的是（）

选项物质（括号内为杂质）实验方法

A H2（HCl）通过装有氢氧化钠溶液的洗气瓶，干

燥

B Fe（Fe2O3）加入足量的稀硫酸，结晶

C CaCO3（CaO）加入水，过滤

D CuSO4溶液（H2SO4）加入足量的铜粉，过滤

A．A B．B C．C D．D

9．（1分）下列实验方案，不能达到相应实验目的是（）

A．探究温度对分子运动快慢的影响

B．验证质量守恒定律

C．探究MnO2能否加快H2O2的分解

D．探究影响物质溶解性的因素

10．（1分）在加热条件下，碳和浓硫酸反应的原理为：aC+bH2SO4（浓）═cSO2↑+aX↑+eCO2↑．将1.2g碳与一定质量的浓硫酸混合后加热，固体消失时，消耗硫酸的质量为

19.6g，生成SO2、X、CO2的质量分别为12.8g、mg、4.4g。下列说法不正确的是（）

A．浓硫酸具有强烈的腐蚀性

B．m＝3.6g

C．X的化学式是H2O

D．c：e＝1：1

二、非选择题

11．（4分）从微观的角度了解物质及其变化，有助于更好地认识物质的组成和变化的本质。

如表为部分元素的原子结构示意图

元素名称氢氮氧氖钠氯

原子结构

示意图

请回答下列问题：

①表中具有相对稳定结构的原子是（填元素符号）。

②氯原子的最外层电子数x为，在化学反应中氯原子易（填“得到”或

“失去”）电子。

③钠原子失去1个电子形成离子的离子符号为。

12．（3分）在一定条件下，CO2与氧化氢（HCN）反应可以生成N2，反应的微观示意图如图。

①生成物中的氧化物能使澄清的石灰水变浑浊，该物质的化学式为。

②写出上图所示反应的化学方程式：。

13．（9分）草酸锌晶体（ZnC2O4?2H2O）是一种白色固体，微溶于水，熔点为100℃．以锌为原料制备草酸锌晶体的一种生产工艺如图：

（1）根据草酸铵的化学式，可推测草酸的化学式是。

（2）“酸溶”过程中发生反应的化学方程式是，该反应属于基本反应类型中的反应。

（3）“沉锌”过程中发生反应的化学方程式是。

（4）“操作A”的名称是，分离出的溶液可用作（写一种用途）。

（5）加热草酸锌晶体可以制备ZnO（ZnC2O4?2H2O ZnO+CO↑+CO2↑+2H2O），比较草酸锌晶体的熔点和分解温度，发生装置应选择图2中的装置（填对应装置的字母）。

14．（7分）“第三届国际氢能与燃料电池汽车大会”于2018年10月23日在如皋召开。

Ⅰ．氢燃料电池

（1）图1所示为氢燃料电池的工作原理：将氢气送到燃料电池中，经过催化剂的作用，通过质子交换膜，再与氧气反应，同时产生电流。请写出氢燃料电池中发生反应的化学方程式。

Ⅱ．制氢

铁酸锌（ZnFe2O4）可用于循环分解水制取氢气，其中涉及的反应有：

①6ZnFe2O46ZnO+4Fe3O4+O2↑；

②3Zn0+2Fe3O4+H2O3ZnFe2O4+H2↑

（2）ZnFe2O4中Fe的化合价为。

（3）该循环制氢中不断消耗的物质是，所得H2和O2的质量比为。

（4）电解水也可制得H2．图2所示装置中，（填“a”或“b”）管中产生的气体为氢气。

Ⅲ．储氢

（5）在常温和250kPa下，镧镍合金（LaNi5）吸收氢气生成LaNi5H7，该物质能在一定条件下分解释放出氢气，该储氢原理属于变化。

15．（11分）科学探究和证据推理是化学学科的核心素养。化学兴趣小组对“测定空气中氧气的含量”实验进行探究，并基于证据进行推理分析。

I．用红磷测定空气中氧气的含量

（1）写出红磷在空气中燃烧的化学方程式：。

（2）某同学利用图1所示装置进行实验，步骤如下：

①用弹簧夹夹紧胶皮管；

②点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入瓶中并塞紧瓶塞；

③；

④观察并记录水面的变化情况。

多次实验发现，集气瓶内水平面上升始终小于。

Ⅱ．用镁条测定空气中氧气的含量

（3）某同学进行图2所示实验时发现，产物中有少许黄色固体。

【提出问题】黄色固体是什么呢？

【查阅资料】①氧化镁为白色固体；

②镁能与空气中的反应生成黄色的氮化镁（Mg3N2）固体；

③氮化镁可与水反应生成氨气。

【做出猜想】黄色固体为Mg3N2

【实验过程】进行图4所示实验：取燃烧产物于烧杯B中，加入适量水，然后用大烧杯罩住小烧杯A和B。

【实验结论】观察到的现象是，据此可推断燃烧产物中含氮化镁（Mg3N2）【反思交流】进行图2所示实验时，在确保规范操作的前提下，该同学所测得的空气中氧气的体积分数（填“大于”“小于”或“等于”）。

Ⅲ．用铁粉测定空气中氧气的含量

（4）3所示。

当烧杯中不再有水进入集气瓶时，该同学停止实验。实验开始和结束时所采集的数据如表：

实验前的体积实验后的体积集气瓶内空气烧杯内水烧杯内剩余水

250mL180.0mL129.5mL

①铁生锈的原理是铁与空气中的发生反应。

②实验时该同学不是将铁粉堆在瓶底，而是将铁粉撒在浸润了氯化钠溶液的滤纸条上，

再将滤纸条贴在集气瓶内壁，其目的是。

③该同学所测得的空气中氧气的体积分数为（精确到0.1%）

④与红磷燃烧法相比，用该法测定空气中氧气含量的主要优点是。

Ⅳ．拓展应用

（5）取2.4g镁条在足量O2和N2的混合气体中完全燃烧，所得固体质量为ag，则a的取值范围是3.3＜a＜。

16．（6分）葡萄糖（C6H12O6）是生命活动中不可缺少的物质，它在人体内能直接参与新陈代谢过程。

（1）葡萄糖中碳、氢、氧三种元素的质量比为（用最简整数比表示）。

（2）5g葡萄糖最多可配制5%的葡萄糖溶液g；配制时所需的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管和。

（3）兴趣小组同学对某葡萄糖样品中葡萄糖的含量进行测定，实验步骤如下：

步骤1取样品10g于烧杯中，用蒸馏水溶解，得到50mL溶液；

步骤2加入新制的蓝色氢氧化铜浊液；

步骤3加热（反应原理：C6H12O6+2Cu（OH）2＝C6H2O7+Cu2O+2H2O）；

步骤4称量生成的砖红色氧化亚铜（Cu2O）沉淀的质量，称得其质量为7.2g。计算该样品中葡萄糖的质量分数。

2018-2019学年江苏省南通市如皋市九年级（上）期末化

学试卷

参考答案

一、选择题（共10小题，每小题1分，满分10分）

1．B；2．C；3．C；4．A；5．D；6．C；7．B；8．A；9．B；10．D；

二、非选择题

11．Ne；7；得到；Na+；12．CO2；2ClO2+2HCN N2+2CO2+2HCl；13．H2C2O4；Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑；置换；ZnCl2+（NH4）2C2O4＝ZnC2O4↓+2NH4Cl；过滤；氮肥；B；14．2H2+O22H2O；+3；H2O；1：8；a；化学；15．4P+5O22P2O5；完全反应后冷却至室温，打开弹簧夹；氮气；A中液体变红色；大于；氧气、水蒸气；使铁粉和氧气、水充分接触，加快反应速率；20.2%；实验结果更准确；4；16．6：1：8；100；玻璃棒；