无机化学复习资料

一、选择题（选符合题意的选项填在后面的答题卡中，2分/小题，共40分）

1、1mol理想气体，其摩尔质量为M，在温度为T、压力为P时的密度为d，体积为V，下列关系中不正确的是： C

A. M=Vd

B. PM

=RT

C. PV=MRT

D. PV=RT

2、用锌粒与6mol·L-1硫酸在试管中反应制取H2时，产生氢气的速率：C

A. 先逐渐加快，然后维持不变

B. 越来越快

C. 先逐渐加快，然后逐渐减慢

D. 越来越慢

3、干燥的氯化氢分子中含有氢，它使蓝色石蕊试纸：C

A. 变红

B. 变白

C. 不变色

D. 无法确定

4、下列因素对转化率无影响的是： D

A. 温度

B. 浓度

C. 压力(对气相反应)

D. 催化剂

5、使用质量作用定律的条件是：A

A. 元反应

B. 非元反应

C. 恒温下的反应

D. 变温下的反应

6、H2O的共轭酸是：C

A. OH-

B. HO2-

C. H3O+

D. H2O2

7、决定多电子原子中电子能量高低的量子数是：A

A . n l B. n C. n l m D. n m

8、能进行杂化的原子轨道的条件是：D

A. 空轨道

B. 对称性相同

C. s、p轨道

D. 能级相近

9、当溶液中存在两种配体，都能与中心离子形成配合物，在两种配体浓度相同的条件下，中心离子形成配合物的倾向是C：

A. 两种配合物形成都很少；

B. 两种配合物形成都很多；

C. 主要形成K较大的配合物；

D. 主要形成K较小的配合物。

10、下列各对元素中，化学性质最相似的是：A

A. Be与Mg

B. Mg与Al

C. Li与Be

D. Be与Al

11、因为Na2O2有强碱性，所以熔融Na2O2时不宜采用的器皿是： A

A.铁器皿

B. 镍制器皿

C. 瓷制或石英器皿

D. 以上都不行

12、工业盐酸常显黄色是因含：A

A. FeCl3

B. Cl2

C. FeCl2

D. HClO

13、下列元素的价电子构型均为半充满的是：B

A. 19K

B. 24Cr

C. 47Ag

D. 29Cu

14、K2Cr2O7溶液与下列溶液反应时，没有发生氧化还原反应的是：D

A.H2S

B.KI

C.H2O2

D.AgNO3

15、工业上常用硫碱代替烧碱使用的原因是：D

A. 含有相同的Na+

B. 它们都是碱

C. 含有还原性的S2-

D. S2-水解呈强碱性

16、能发生反应：X2 + 2 NaOH NaX + NaXO + H2O 的物质是：B

A. F2

B. Cl2和Br2

C. Br2

D. Br2和I2

17、可使气体扩散速度增大的因素为：C

A. 增加气体的质量

B. 加入催化剂

C. 升高气体的温度

D. 恒温恒压下加入其它气体

18、一定条件下，合成氨反应呈平衡状态：

3H2 + N22NH3 ----- K1 3

H2 +

N2NH3 ------ K2

则K1与K2的关系为：A

A. K1 = K2

B. K22 = K1

C. K12 = K2

D. 无法确定

19、氯溴、碘的性质随原子序数增加而增加的有：B

A. 第一电离能

B. 离子半径

C. 单质的氧化性

D. 电负性

20、常温下，下列金属不与水反应的是：B

A . Na B. Rb C .Ca D. Mg

答题卡：

二、判断题（正确的打“√”错误的打“×” ，1分/小题，共10分）

21、反应的热效应就是反应的焓变。( √)

22、任一化学反应的速率方程，都可根据化学反应方程式写出。( √)

23、氢键具有方向性和饱和性，因此氢键与共价键均属化学键。（X）

24、配离子的电荷数等于中心离子的电荷数。（X）

25、F是电负性最大的元素，则HF是卤素无氧酸中，酸性最强的酸。（X）

26、Cl2与碱反应，在任何条件下都是：Cl2 + 2 OH-CI- + ClO- + H2O（X）

27、H2Ｏ2只能做氧化还原反应的还原剂。（X ）

28、H+为10 - 6 的酸溶液稀释1000倍，此时酸的溶液浓度为10 – 9 。（X ）

29、稀释HAC溶液后，电离度增大，酸性增大。（X）

30、SiO2的熔点高于CO2，是由于SiO2的相对分子质量大，分子间力大。（X ）

三、填空题（每空1分，共30分）

31、对于元反应A + 2 B Y ，已知A、B的浓度分别为C(A)、C(B)，则反应速率为v= 。当C A = 0.5mol·L-1，C B = 0.6mol·L-1时的反应速率为0.018 mol·L-1·min-1，该反应的速率常数k= ；若在一定条件下反

K= 。

应达到平衡时C A= 0.25mol·L-1，则可逆反应的平衡常数

32、使0.2 mol·L-1 HNO3溶液100mL的pH值增加到7，需加入固体NaOH的质量是，使0.2mol·L-1HAc溶液100mL的pH值增加到7需加入固体NaOH 比上述硝酸要。( 填：多、少或相等)

33、写出下列元素的外层电子构型：第四周期第ⅣB族；第五周

期第ⅦA族。

34、下列物质的变化主要需打破或克服的结合力：冰熔化是____ _ ，单质硅熔化是_ ___。

35、等性sp2、sp3杂化轨道的夹角分别为___ ___、；在S2O32-，S4O62-中硫原子的氧化数分别为：，。

36、氧化—还原反应中，氧化剂是E值较高的电对的，还原剂是E值较低的电对的。

37、工业制备KClO3，通常先电解溶液，得到的产物有、

、；再让与反应生成，最后与KCl进行复分解反应而制得。

38、K3 [Fe(CN)6]中心离子是，配位原子是，配位数是，根据命名原则可命名为。

39、化学反应的两个基本定律是、。

40、H2O2 在酸性条件下，分别与KMnO4和KI 作用，它所表现出的化学性质分别是、。

四、按要求完成下列各题（每小题4分，共8分）

41、用所学的知识解释：Fe与盐酸反应生成FeCl2，而Cl2与Fe反应却生成FeCl3 ？附：E(H+/ H2 ) = 0.000V；E(Fe3+ / Fe2+) = 0.771V；E(Fe2+/Fe) =－0.44V ；

E(Cl 2/Cl-) =1.36V

42、Al2(SO4)3饱和溶液与Na2CO3的饱和溶液相混，将会有什么现象？写出相应的化学方程式。

五、计算题（12分）

43、在25℃时，Ca(OH)2的溶解度为0.15 g / 100gH2O，试计算饱和Ca(OH)2溶液的pH是多少？

附：相对原子质量Ca-40 H-1 O -16 对数：lg2 = 0.3010 （4分）

44、向含有0.001mol·L-1 Br -和10.00 mol·L-1 Cl-的混合物溶液中，滴加AgNO3溶液（设溶液体积不改），哪种离子先沉淀出来？当第二种沉淀析出时，第一种离子的浓度是多少？

( K SPθAgBr= 5.0×10-13 K SPθAgCl= 1.8×10-10 ) (8分)

朱文祥版中级无机化学答案前七章

第一章 3排除下列各酸在醋酸中的酸强度次序，并指出其中那些是超酸？ 4指出下列物质在液氨中的酸碱行为？ 5指出在100%硫酸中的酸碱行为？ 8方程式 10、什么是硬软酸原理？试从化学键角度解释这种现象。

12粗略估计下述各酸的pKa值：第三章

28、说明无水CuSO4、Cu(H2O)62+和Cu(NH3)42+的颜色差异，并指出产生这些差异的原因 29、指出Mn(H2O)62+和Fe（H2O）63+的颜色有何特征？说明原因 30、MnO4-中Mn为d0组态，为什么他能有很深的颜色？说明颜色来源 34、CrO42-离子是d0配合物，但它能呈现颜色，1解释显色原因，2预言他的跃迁能量比 Mn4-高还是低？第四章 6试解释二茂铁鎓离子是一种强氧化剂；二茂钴在合适的溶剂中是一中强还原剂；二茂镍易跟NO气体反应生成

O？ 8举例说明什么叫做协同成键作用？ 16如果钒的羰基化合物符合EAN规则，那么它的最简单化合物的分子式应该是什么？为什么它实际上又是不稳定的？ 17已知Mn2(CO)10只观测到2044~1980cm-1范围内的伸缩振动带，而Co2(CO)8观察到2071~2022cm-1的振动带以及另外两个1860cm-1和1858cm-1的振动带，试画出Mn2(CO)10和Co2(CO)8的合理的结构式？ 22试分析对比蔡斯盐中，乙烯与Pt2+的成键方式与金属羰基化合物中CO与金属原子的成键方式的相同与区别点。 23在乙烯中用金属锂处理Co2(CO)8时得到一个化学式为的同的红色晶体，并放出CO,该晶体的红外光谱出现3个不同的羰基伸缩振动吸收峰2080~2000，1850和1600cm-1请据此推出他的最合理的结构式。

中级无机化学答案

简答題： 1. 第一过渡系元素氧化态分布有什么特点？为什么ⅦB族后的Fe元素不易达到族号氧化态？答：氧化态分布的特征是两端少且氧化态低，中间氧化态多且高，元素呈现的氧化态与化合反应的能量及配位原子的性质有关：（1）Fe 原子虽然有8个价电子，但其要失去第七、第八个价电子时需要消耗很大的能量，虽然其形成化学键可获得一些能量，但其不能满足电离能的需要；（2）Fe的高氧化态，有很强的氧化能力，配体必须能与Fe共处。综上，Fe元素不易达到族号氧化态。 2. 钛被称作“第三金属”，请写出工业从TiO2矿抽取Ti的原理（用方程式表示）。答：TiO2 + 2C + 2Cl2 →TiCl4 + 2CO TiCl4 + 2Mg → Ti + 2MgCl2 3. 为何氮气是反磁性物质而氧气却是顺磁性物质? 答：由分子轨道法，N2[KK(σ2s)2(σ2s*)2(π2p)4(σ2p)2]，而O2[KK(σ2s)2(σ2s*)2(σ2p)2(π2p)4(π2p*)2]，N2分子中无成单电子而O2分子中两个三电子π键中各有一个成单电子，因而N2是抗磁性的，而O2是顺磁性的。 4. PF3和BF3的分子组成相似，而它们的偶极矩却明显不同，PF3（1.03D）而BF3（0.00D），为什么？答：这是因为P与B价电子数目不同，杂化方式也不同，因而分子结构不同所致。PF3 中P采取sp3杂化方式，分子构型为不对称的三角锥形，键的极性不能抵消，因而分子有极性；而BF3中B 采取sp2杂化方式，分子为对称的平面正三角形，键的极性完全抵消，因而分子无极性。 5. PF3和BF3的分子组成相似，而它们的偶极矩却明显不同，PF3（1.03D）而BF3 （0.00D），为什么？答：这是因为P与B价电子数目不同，杂化方式也不同，因而分子结构不同所致。PF3 中P采取sp3杂化方式，分子构型为不对称的三角锥形，键的极性不能抵消，因而分子有极性；而BF3中B 采取sp2杂化方式，分子为对称的平面正三角形，键的极性完全抵消，因而分子无极性。 6. 热量和功是否为体系的性质?是否为状态函数? 答：热和功都不是体系的状态函数，而是过程函数。也不是体系的性质，体系的性质是描述体系的状态的物理量，如T，V等。不能谈体系在某种状态下具有多少功或多少热量，它们只有在能量变换时才会有具体的数值，与途径有关，不同的途径，数值不同。 7. 为何氮气是反磁性物质而氧气却是顺磁性物质? 答：由分子轨道法，N2[KK(σ 2s)2(σ2s*)2(π2p)4(σ 2p)2]，而O2[KK(σ2s)2(σ 2s*)2(σ2p)2(π2p)4(π 2p*)2]，N2分子中无成单电子而O2分子中两个三电子 π键中各有一个成单电子，因而N2是抗磁性的，而O2 是顺磁性的。 8. 什么叫杂化？原子轨道为什么要杂化？答：杂化是指形成分子时，由于原子的相互影响，若干不同类型、能量相近的原子轨道混合起来重新组合成一组新轨道的过程.原子轨道之所以杂化，是因为：(1) 通过价电子激发和原子轨道的杂化有可能可以形成更多的共价键； (2)杂化轨道比未杂化的轨道具有更强的方向性，更利于轨道的重叠；(3) 杂化轨道的空间布局使得化学键间排斥力更小，从而分子构型更稳定。 9. PF3和BF3的分子组成相似，而它们的偶极矩却明显不同，PF3（1.03D）而BF3 （0.00D），为什么？答：这是因为P与B价电子数目不同，杂化方式也不同，因而分子结构不同所致。PF3 中P采取sp3杂化方式，分子构型为不对称的三角锥形，键的极性不能抵消，因而分子有极性；而BF3中B 采取sp2杂化方式，分子为对称的平面正三角形，键的极性完全抵消，因而分子无极性。选择题： 1．汞中毒的症状是（ A ）(A) 贫血 (B) 骨头畸形、压迫骨头会引起剧痛 (C) 会诱发癌症 (D) 颤抖、呆滞、运动失调，严重时死亡 2．在人体血液中负责输送氧气的金属蛋白是（ D ） (A) 肌红蛋白 (B) 铁贮存蛋白 (C) 血蓝蛋白 (D) 血红蛋白 3．稀有气体中，最难被液化的是（ A ）(A) He (B)Ne(C)Xe (D) Kr 4．下列物质中，强烈氧化性与惰性电子对效应无关的是（ C ）(A) PbO2 (B) NaBiO3 (C) K2Cr2O7 (D) TlCl3 5. A → B + C是吸热的可逆基元反应，正反应的活化能为E正，逆反应的活化能为E逆（B ）(A) E正 < E逆(B) E正 > E逆 (C)E 正 = E逆 (D) 三种都可能 6．下列锕系元素是人工合成的是（ B ）(A)Ac (B)Am (C)Th (D) U 7．维生素B12含有的金属元素是（ A ）(A)Co (B) Fe (C) Ca (D) Mg 8．废弃的CN－溶液不能倒入（ C ）(A) 含Fe3+的废液中 (B) 含Fe2+的废液中 (C) 含Cu2+的酸性废液中 (D) 含Cu2+的碱性废液中 9. 速率常数k是一个参数（ D ）(A) 无量纲参(B) 量纲为 mol·L-1·s-1(C) 量纲为 mol2·L-1·s-1 的参数 (D) 量纲不定的参数 10．下列各元素中，电子亲和能最高的是（ C ）(A) Cs (B) Li (C) Cl (D) F 11．最早被发现的稀有气体元素是（ A ）(A) He (B)Ne (C)Ar (D) Kr 12．下列各元素中，第一电离能最高的是（ D ）(A) Cs (B) Li (C) O (D) F 13. 已知某一反应 A + B →C 的E正=50kJ/mol，则该反应的E逆为（ D ） (A) -50KJ/mol (B) < 50KJ/mol (C) > 50KJ/mol (D) 无法确定 14．在酸性溶液中，不能稳定存在的是（ A ） (A) VO43－ (B) CuSO4 (C) FeCl3 (D) Cr2O72－ 16．Ln3+离子不易形成羰基化合物是因为它们（ B ） (A) 无d电子 (B) 是硬酸(C)无空d轨道 (D) 轨道对称性不匹配 17. H2O2的分解反应为： H2O2(aq) →H2O(l) + 1/2O2(g)，下列表示的瞬时速度中，正确的是（ D ） (A) dc(H2O2)/dt (B)-dc(H2O)/dt(C)-dc(O2) /(2dt) (D) dc(O2)/(2dt) 18. 反应 X + Y → Z，其速度方程式为：υ =k[X]2[Y]1/2，若X与Y的浓度都增加4倍，则反应速度将增加多少倍（ D ） (A) 4 (B) 8 (C) 16 (D) 32 22下列元素中，电子亲和能最高的是（ B ）(A) F (B) Cl (C) Li (D) Cs 23．在酸性溶液中，不能存在的物种是（A）(A)FeO42-(B)CuI

无机化学读书笔记

无机化学读书笔记【篇一：无机化学学习心得】《普通化学》培训总结本人作为化学专业的一名普通老师，有幸参加了高等学校教师网络在线培训课程，同济大学吴庆生教授主讲的《普通化学》生动形象，他渊博的知识、严谨的态度、丰富的经验以及独特的教学艺术，给我留下深刻的印象，使我受益良多。本门课程的培训视频以在校的普通化学及其相关课程的授课老师为对象，主要介绍了普通化学的课程定位、课时安排、教学理念、难重点教学设计、主要的教学方法、示范教学、考核与评价、教学前沿等内容。通过主讲教师对其多年课程教学经验的分享，经过面对面交流，为我们指点迷津，提高了我们对本门课程教学能力。我作为一名老师队伍当中的新人，需要从学生的学习思维模式和立场迅速切换到老师的授课思维状态，经过本门课程的学习，使我有了一定的感悟。我初步明白，作为一名老师，要竭尽所能的将知识传授给学生，但用何种教学方式才能更好地激发学生的学习热情与潜能，这是我目前以至于以后都要不断思考、总结的问题。经过此次的培训，给我提供了一些思路，我打算从以下几方面着手：第一，丰富教学形式。以丰富多样的课堂教学模式，充分结合当代学生的性格特点，不拘泥于枯燥的理论教学，而要采用富有激情、生动形象、理论结合实际的教学方式，把理论化学与生活中的化学结合在一起，使学生能更好地运用到生活的方方面面，做到理论与实践完美结合。当然，除了课堂教学之外，还要适当增加实践教学，激发学生的学习热情。第二，充分利用多媒体教学与板书教学相结合的方式。对一些无机化学当中抽象的内容，要采用动画的方式，具象地展现在学生面前，以便于他们更好地理解。第三，教学要详略得当，对于重难点问题，要深入解析，以具体的教学案例深入分析问题，使学生更好地掌握所学内容和解决问题的方法，同时，要将所学内容完美结合，前后串起来，在学习新知识的同时，复习旧知识，而且便于更好地理解所学内容。以上就是我本次学习的心得体会，我非常感谢吴教授的精彩授课，同时非常荣幸有这次机会可以跟吴教授面对面交流学习，使我我受益匪浅，希望以后还有更多的交流、学习和提升的机会。

大学无机化学知识点总结.

无机化学，有机化学，物理化学，分析化学无机化学元素化学、无机合成化学、无机高分子化学、无机固体化学、配位化学（即络合物化学）、同位素化学、生物无机化学、金属有机化学、金属酶化学等。有机化学普通有机化学、有机合成化学、金属和非金属有机化学、物理有机化学、生物有机化学、有机分析化学。物理化学结构化学、热化学、化学热力学、化学动力学、电化学、溶液理论、界面化学、胶体化学、量子化学、催化作用及其理论等。分析化学化学分析、仪器和新技术分析。包括性能测定、监控、各种光谱和光化学分析、各种电化学分析方法、质谱分析法、各种电镜、成像和形貌分析方法，在线分析、活性分析、实时分析等，各种物理化学性能和生理活性的检测方法，萃取、离子交换、色谱、质谱等分离方法，分离分析联用、合成分离分析三联用等。

无机化学第一章：气体第一节：理想气态方程 1、气体具有两个基本特性：扩散性和可压缩性。主要表现在： ⑴气体没有固定的体积和形状。⑵不同的气体能以任意比例相互均匀的混合。⑶气体是最容易被压缩的一种聚集状态。 2、理想气体方程：nRT PV = R 为气体摩尔常数，数值为R =8.31411--??K mol J 3、只有在高温低压条件下气体才能近似看成理想气体。第二节：气体混合物 1、对于理想气体来说，某组分气体的分压力等于相同温度下该组分气体单独占有与混合气体相同体积时所产生的压力。 2、Dlton 分压定律：混合气体的总压等于混合气体中各组分气体的分压之和。 3、(0℃=273.15K STP 下压强为101.325KPa = 760mmHg = 76cmHg) 第二章：热化学第一节：热力学术语和基本概念 1、系统与环境之间可能会有物质和能量的传递。按传递情况不同，将系统分为： ⑴封闭系统：系统与环境之间只有能量传递没有物质传递。系统质量守恒。 ⑵敞开系统：系统与环境之间既有能量传递〔以热或功的形式进行〕又有物质传递。 ⑶隔离系统：系统与环境之间既没有能量传递也没有物质传递。 2、状态是系统中所有宏观性质的综合表现。描述系统状态的物理量称为状态函数。状态函数的变化量只与始终态有关，与系统状态的变化途径无关。 3、系统中物理性质和化学性质完全相同而与其他部分有明确界面分隔开来的任何均匀部分叫做相。相可以由纯物质或均匀混合物组成，可以是气、液、固等不同的聚集状态。 4、化学计量数()ν对于反应物为负，对于生成物为正。 5、反应进度νξ0 )·(n n sai k e t -==化学计量数反应前反应后-，单位：mol 第二节：热力学第一定律 0、系统与环境之间由于温度差而引起的能量传递称为热。热能自动的由高温物体传向低温物体。系统的热能变化量用Q 表示。若环境向系统传递能量，系统吸热，则Q>0；若系统向环境放热，则Q<0。 1、系统与环境之间除热以外其他的能量传递形式，称为功，用W 表示。环境对系统做功， W>O ；系统对环境做功，W<0。 2、体积功：由于系统体积变化而与环境交换的功称为体积功。非体积功：体积功以外的所有其他形式的功称为非体积功。 3、热力学能：在不考虑系统整体动能和势能的情况下，系统内所有微观粒子的全部能量之和称为热力学能，又叫内能。 4、气体的标准状态—纯理想气体的标准状态是指其处于标准压力θ P 下的状态，混合气体中某组分气体的标准状态是该组分气体的分压为θP 且单独存在时的状态。液体（固体）的标准状态—纯液体（或固体）的标准状态时指温度为T ，压力为θP 时的状态。

《中级无机化学》试题及答案

西北大学化学系2003～2004学年度第二学期《中级无机化学》试题及答案一按要求回答下列各题(6×5) 1 (1) 确定化合物B 10CPH 11的构型并予以命名； (2) 利用三中心两电子键理论判断B n H n 2－阴离子多面体结构中所包含的化学键的类型和数目。解：(1) B 10CPH 11，写作(CH)(BH)10P ，a ＝1，q ＝0，c ＝0，p ＝10，一个P 原子， n ＝a ＋p ＋(P 原子数)＝1＋10＋1＝12，b ＝(3×1＋2×10＋ 3)/2＝13＝12＋1，属闭式结构命名：闭式－一碳一磷癸硼烷(11)或闭式－一碳一磷代十二硼烷(11) (2) B n H n ＋2－22－，c=2，m ＝2，n ＝n ，写出拓扑方程并求解 n －2＝s ＋t m －2＝2－2＝0＝s ＋x n －m/2＋c ＝n －2/2＋2＝n ＋1＝x ＋y B －B 键的数目：3，三中心两电子硼桥键的数目：n －2； 2 假定LiH 是一个离子化合物，使用适当的能量循环，导出H 的电子亲合焓的表达式。解： △Lat H m θ(LiH, s) △EA H m θ(H)＝(△atm H m θ＋△I 1H m θ)Li ＋△f H m θ(H)－△f H m θ(LiH ，s)－△Lat H m θ(LiH, s) 3 应用Pauling 规则， (1) 判断H 3PO 4(pK a ＝2.12)、H 3PO 3(pK a ＝1.80)和H 3PO 2(pK a ＝2.0)的结构； (2) 粗略估计H 3PO 4、H 2PO 4－和HPO 42－的pK a 值。解：(1) 根据pK a 值判断，应有相同非羟基氧原子。 H 3PO 4： H 3PO 3： H 3PO 2： (2) H 3PO 4：一个非羟基氧原子，pK a 值约为2；H 2PO 4－：pK a 值增加5，约为7；HPO 42 －pK a 约为12。 4 用VSEPR 理论预言下列分子或离子的结构，并写出它们所属的点群： f m θ P H HO HO P OH HO HO P H HO H

大学无机化学知识点总结

北京大学中级无机化学答案

无机化学习题参考答案(II) 第一章 1.4．解：（1）H 2O 2 2C （2）S 2O 32 3v C （3）N 2O (N N O 方式) v C ∞ （4）Hg 2Cl 2 h D ∞ （5）H 2C=C=CH 2 2d D （6）UOF 4 C 5v （7）BF 4 d T （8）SClF 5 4v C （9）反-Pt(NH 3)2Cl 2 2h D （10）PtCl 3(C 2H 4) 2v C 1．B(CH 3)3和BCl 3相比，哪一个的Lewis 酸性强，为什么？一般来说，CH 3为推电子基团，Cl 为吸电子基团，因此的Lewis 酸性强。（BCl 3易水解；B(CH 3)3不溶于水，在空气中易燃） 2．BH 3和BF 3都可和(CH 3)2NPF 2生成加合物，在一种加合物中，B 原子和N 相连，另一种则和P 相连，绘出两种结构式，并说明形成两种结构的原因。 P F F H 3C CH 3 N P F F H 3C CH 3 N B B H 3F 3 (该题可参考史启桢等翻译的"无机化学",作者Shriver 等,由高教社出版, 其中关于热力学酸度参数的部分，p.190-191; 或者该书的英文原版第5章的相关内容) 3. 无水AlCl 3可作为傅-克烷基化反应的催化剂, 而吸水后则失效, 原因何在? 配位饱和（6配位），失去Lewis 酸性 4. 吸水后失效的AlCl 3有什么方法可以脱水? 因为Al 3+是典型的硬酸，与氧的亲合力很强，因此实验室不能在HCl ，NH 4Cl ，SOCl 2等气氛下加热脱水。（只能加强热生成 Al 2O 3后，用高温下用加C 和Cl 2用还原氯化法制备，这就不是脱水方法了）。第二章

中级无机化学复习试题(精品文档)_共3页

中级无机化学复习题 1．为什么第二周期与第三周期同族元素性质存在明显差异？ 2．为什么在矿物中Mg、Ca、Sr、Ba等金属离子以氧化物、氟化物、碳酸盐和硫酸盐等形式存在？Cu、Ag、Pb、Zn、Hg则以硫化物形式存在？ 3．通过计算说明钾原子最后一个电子填充在4s 轨道上。 4．比较Lewis碱强度：NH3NF3NCl3NBr3 比较Lewis酸强度：BBr3BCl3BF3 5．完成下列化学反应： CO(NH2)2＋H2SO4→ HNO3 ＋HF → H－＋NH3 → 6．由于形成水合物必须放热，试分析M c X a(s)在298K时形成四水合物至少放热多少？（假定正、负离子在无水盐和含水盐中对摩尔熵的加和贡献相等。已知每mol晶格水对水合物的摩尔熵的独立加和贡献约为39 J·K－1·mol－1，S mθ(H2O，l)＝69.91 J·K－1·mol－1） 7．试通过估算Xe[PtF6]的反应焓变来说明由Xe(g)和PtF6(g)可以制备Xe[PtF6]。（已知：PtF6－的半径为310 pm，Xe+半径为180 pm；Xe(g) 的第一电离能I1＝1170 kJ mol-1，PtF6(g)的电子亲合能－771 kJ mol-1） 8．利用HSAB理论判断下列反应进行的方向，并说明理由。 HgF2 + BeI2= BeF2 + HgI2 Ag+ + HI = AgI + H+ 9．下图为自由能-温度图，回答下面问题：（1）为什么CO2线几乎与温度坐标轴平行，而CO线是一条向下的斜线？（2）已知CO2线有△Gθ＝－393.5－3.3×10-3T，CO线有△

G θ＝－221－0.18T ，求二线交点温度。（3）分别写出当温度低于和高于交点温度时，用碳还原金属氧化物MO 时的反应方程式？（4）为什么可以采用加热的方法制备Ag? 10．通过设计热力学循环计算CrCl 的生成焓，并讨论其能否稳定存在？（已知Cr +的半径估计约为100 pm, r （Cl -）＝181 pm ，Cr 的升华焓和电离能分别为397和653 kJ mol -1，Cl 2的离解能为243.4 kJ mol -1, Cl 的电子亲合能为 368.5 kJ mol -1）。11. 已知酸性介质中下面两个元素的元素电势图：请回答下列问题： 1) 计算：φo (IO 3-/I -)＝? φo (IO 3-/HIO)＝? 2) 指出电势图中哪些物质能发生歧化反应； 3) 在酸性介质中H 2O 2与HIO 3能否反应； 4) 在酸性介质中I 2与H 2O 2能否反应；5) 综合3)、4)两个反应，HIO 3与H 2O 2反应最终结果是什么？用反应式说明． 12. 利用价层电子对互斥理论完成下列问题 1）判断ClF 3、IF 5分子结构，画出分子构型图，说出构型名称。 IO 3- HIO I 2 I - 1.1951.450.535O 2 H 2O 2 H 2O 1.770.68

大学无机化学方程式整理

第一章氢及稀有气体 1.氢气的制备实验室：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 军事上：CaH2 +2H2O → Ca（OH）2 + 2H2↑ 2.稀有气体化合物 ①第一个稀有气体化合物：Xe + PtF6 → Xe+[ PtF6] （无色）（红色）（橙黄色） ②氙的氟化物水解： 2XeF2+2H2O →2Xe↑+4HF+ O2↑ 6XeF4 + 12H2O == 2XeO3 + 4Xe↑+3O2↑ +24HF XeF6+3H2O →XeO3+6HF ③氙的氟化物为强氧化剂： XeF2 + H2─→ Xe + 2HF XeF2 + H2O2─→ Xe + 2HF + O2↑ 第二章碱金属与碱土金属元素一、碱金属与碱土金属（铍、镁除外）元素溶于液氨，生成溶剂合电子和阳离子成具有导电性的深蓝色溶液。碱金属M(S) + (x+y)NH3 M+(NH3)x + e-(NH3)y

碱土金属M(S) + (x+2y)NH3 M2+(NH3)x + 2e-(NH3)y 二、氢化物氢化物共分为离子型、共价型、过渡型离子型氢化物是极强的还原剂：TiCl4＋4NaH Ti＋ 4NaCl＋2H2↑ LiH能在乙醚中同B3＋Al3＋Ga3＋等的无水氯化物结合成复合氢化物，如氢化铝锂的生成。 4LiH + AlCl3乙醚Li[AlH4] + 3LiCl 氢化铝锂遇水发生猛烈反应Li[AlH4]＋4H2O=LiOH↓＋Al(OH)3↓＋4H2↑ 三、氧化物 1、正常氧化物碱金属中的锂和所有碱土金属在空气中燃烧时，分别生成正常氧化物Li2O和MO。其他碱金属正常的氧化物是用金属与他们的过氧化物或硝酸盐相作用制得。 Na2O2＋2Na=2Na2O 2KNO3＋10K=6K20＋N2↑

中级无机化学1-5章年习题答案

无机化学习题参考答案第一章 1.4．解：（1）H 2O 2 2C （2）S 2O 32- 3v C （3）N 2O (N -N -O 方式) v C ∞ （4）Hg 2Cl 2 h D ∞ （5）H 2C=C=CH 2 2d D （6）UOF 4 C 5v （7）BF 4- d T （8）SClF 5 4v C （9）反-Pt(NH 3)2Cl 2 2h D （10）PtCl 3(C 2H 4)- 2v C 1．B(CH 3)3和BCl 3相比，哪一个的Lewis 酸性强，为什么？一般来说，CH 3为推电子基团，Cl 为吸电子基团，因此的Lewis 酸性强。（BCl 3易水解；B(CH 3)3不溶于水，在空气中易燃） 2．BH 3和BF 3都可和(CH 3)2NPF 2生成加合物，在一种加合物中，B 原子和N 相连，另一种则和P 相连，绘出两种结构式，并说明形成两种结构的原因。 P F F H 3CH 3 P F F H 3CH B B H 3F 3 (该题可参考史启桢等翻译的"无机化学",作者Shriver 等,由高教社出版, 其中关于热力学酸度参数的部分，p.190-191; 或者该书的英文原版第5章的相关内容) 3. 无水AlCl 3可作为傅-克烷基化反应的催化剂, 而吸水后则失效, 原因何在? 配位饱和（6配位），失去Lewis 酸性 4. 吸水后失效的AlCl 3有什么方法可以脱水? 因为Al 3+是典型的硬酸，与氧的亲合力很强，因此实验室不能在HCl ，NH 4Cl ，SOCl 2等气氛下加热脱水。（只能加强热生成 Al 2O 3后，用高温下用加C 和Cl 2用还原氯化法制备，这就不是脱水方法了）。

大学无机化学实验报告

大学无机化学实验报告篇一：大学化学1实验报告贵州大学《大学化学》实验报告册实验报告的基本内容及要求实验报告应体现预习、实验记录和实验报告，要求这三个过程在一个实验报告中完成。 1、实验预习在实验前每位同学都需要对本次实验进行认真的预习，并写好预习报告，在预习报告中要写出实验目的、要求，需要用到的仪器设备、物品资料以及简要的实验步骤，形成一个操作提纲。对实验中的安全注意事项及可能出现的现象等做到心中有数，但这些不要求写在预习报告中。设计性实验要求进入实验室前写出实验方案。 2、实验记录学生开始实验时，应该将记录本放在近旁，将实验中所做的每一个词组、观察到的现象和所测得的数据及相关条件如实地记录下来。实验记录中应有指导教师的签名。 3、实验总结主要内容包括对实验数据、实验中的特殊学校、实验操

作的成败、实验的关键点等内容进行整理、解释、分析自己，回答思考题，提出实验结论或提出自己的看法等。具体说明 1、实验报告册是由贵州大学化学与化工学院“大学化学”教学与实验中心《大学化学》教学小组设计，供全校开设《大学化学》实验的学生使用。 2、“报告册”中的实验内容主要参考了华东理工大学无机化学教研组编《无机化学》实验、天津大学无机化学教研组编《无机化学实验》、贵州工业大学无机化学教研组编《无机化学与普通化学实验》等实验指导书自编而成。实验前请参阅这些实验书。 3、“报告册”中“实验目的”、“实验原理”、制备实验中的“实验操作过程”和“产品纯度（或性能）检验”、实验中的“混合离子分离鉴定示意图”要求学生在实验前的预习阶段完成，并写于报告中。 4、“报告册”中“实验内容”栏有若干空格，是留给学生自行设计的实验、要求学生在实验预习阶段自行设计出

大学无机化学知识点总结

大学无机化学知识点总结无机化学,有机化学,物理化学,分析化学无机化学元素化学、无机合成化学、无机高分子化学、无机固体化学、配位化学(即络合物化学)、同位素化学、生物无机化学、金属有机化学、金属酶化学等。有机化学普通有机化学、有机合成化学、金属与非金属有机化学、物理有机化学、生物有机化学、有机分析化学。物理化学结构化学、热化学、化学热力学、化学动力学、电化学、溶液理论、界面化学、胶体化学、量子化学、催化作用及其理论等。分析化学化学分析、仪器与新技术分析。包括性能测定、监控、各种光谱与光化学分析、各种电化学分析方法、质谱分析法、各种电镜、成像与形貌分析方法,在线分析、活性分析、实时分析等,各种物理化学性能与生理活性的检测方法,萃取、离子交换、色谱、质谱等分离方法,分离分析联用、合成分离分析三联用等。

大学无机化学知识点总结无机化学第一章:气体第一节:理想气态方程 1、气体具有两个基本特性:扩散性与可压缩性。主要表现在: ⑴气体没有固定的体积与形状。⑵不同的气体能以任意比例相互均匀的混合。⑶气体就是最容易被压缩的一种聚集状态。 2、理想气体方程:nRT PV = R 为气体摩尔常数,数值为R =8、31411--??K mol J 3、只有在高温低压条件下气体才能近似瞧成理想气体。第二节:气体混合物 1、对于理想气体来说,某组分气体的分压力等于相同温度下该组分气体单独占有与混合气体相同体积时所产生的压力。 2、Dlton 分压定律:混合气体的总压等于混合气体中各组分气体的分压之与。 3、(0℃=273、15K STP 下压强为101、325KPa = 760mmHg = 76cmHg) 第二章:热化学第一节:热力学术语与基本概念 1、系统与环境之间可能会有物质与能量的传递。按传递情况不同,将系统分为: ⑴封闭系统:系统与环境之间只有能量传递没有物质传递。系统质量守恒。 ⑵敞开系统:系统与环境之间既有能量传递〔以热或功的形式进行〕又有物质传递。 ⑶隔离系统:系统与环境之间既没有能量传递也没有物质传递。 2、状态就是系统中所有宏观性质的综合表现。描述系统状态的物理量称为状态函数。状态函数的变化量只与始终态有关,与系统状态的变化途径无关。 3、系统中物理性质与化学性质完全相同而与其她部分有明确界面分隔开来的任何均匀部分叫做相。相可以由纯物质或均匀混合物组成,可以就是气、液、固等不同的聚集状态。 4、化学计量数()ν对于反应物为负,对于生成物为正。 5、反应进度νξ0 )·(n n sai k e t -==化学计量数反应前反应后-,单位:mol 第二节:热力学第一定律 0、系统与环境之间由于温度差而引起的能量传递称为热。热能自动的由高温物体传向低温物体。系统的热能变化量用Q 表示。若环境向系统传递能量,系统吸热,则Q>0;若系统向环境放热,则Q<0。 1、系统与环境之间除热以外其她的能量传递形式,称为功,用W 表示。环境对系统做功,W>O; 系统对环境做功,W<0。 2、体积功:由于系统体积变化而与环境交换的功称为体积功。非体积功:体积功以外的所有其她形式的功称为非体积功。 3、热力学能:在不考虑系统整体动能与势能的情况下,系统内所有微观粒子的全部能量之与称为热力学能,又叫内能。 4、气体的标准状态—纯理想气体的标准状态就是指其处于标准压力θP 下的状态,混合气体中某组分气体的标准状态就是该组分气体的分压为θP 且单独存在时的状态。液体(固体)的标准状态—纯液体(或固体)的标准状态时指温度为T,压力为θ P 时的状态。液体溶液中溶剂或溶质的标准状态—溶液中溶剂可近似瞧成纯物质的标准态。在溶液中,溶质的标准态就是指压力θP P =,质量摩尔浓度θb b =,标准质量摩尔浓度

大学无机化学知识点总结

大学无机化学知识点总结无机化学，有机化学，物理化学，分析化学无机化学元素化学、无机合成化学、无机高分子化学、无机固体化学、配位化学（即络合物化学）、同位素化学、生物无机化学、金属有机化学、金属酶化学等。有机化学普通有机化学、有机合成化学、金属和非金属有机化学、物理有机化学、生物有机化学、有机分析化学。物理化学结构化学、热化学、化学热力学、化学动力学、电化学、溶液理论、界面化学、胶体化学、量子化学、催化作用及其理论等。分析化学化学分析、仪器和新技术分析。包括性能测定、监控、各种光谱和光化学分析、各种电化学分析方法、质谱分析法、各种电镜、成像和形貌分析方法，在线分析、活性分析、实时分析等，各种物理化学性能和生理活性的检测方法，萃取、离子交换、色谱、质谱等分离方法，分离分析联用、合成分离分析三联用等。无机化学第一章：气体第一节：理想气态方程

1、气体具有两个基本特性：扩散性和可压缩性。主要表现在：⑴气体没有固定的体积和形状。⑵不同的气体能以任意比例相互均匀的混合。⑶气体是最容易被压缩的一种聚集状态。 2、理想气体方程：为气体摩尔常数，数值为= 8、314 3、只有在高温低压条件下气体才能近似看成理想气体。第二节：气体混合物 1、对于理想气体来说，某组分气体的分压力等于相同温度下该组分气体单独占有与混合气体相同体积时所产生的压力。 2、Dlton分压定律：混合气体的总压等于混合气体中各组分气体的分压之和。 3、(0℃=273、15K STP下压强为101、325KPa =760mmHg =76cmHg) 第二章：热化学第一节：热力学术语和基本概念 1、系统与环境之间可能会有物质和能量的传递。按传递情况不同，将系统分为：⑴封闭系统：系统与环境之间只有能量传递没有物质传递。系统质量守恒。 ⑵敞开系统：系统与环境之间既有能量传递〔以热或功的形式进行〕又有物质传递。 ⑶隔离系统：系统与环境之间既没有能量传递也没有物质传递。

第十二章中级无机化学课后习题答案

第12章习题 1 解释下列名词术语：核素同位素衰变放射性 K-电子俘获衰变速率半衰期平均寿命放射性衰变定律衰变系质量数质量亏损结合能平均结合能质能相当定律幻数超重元素裂变核聚变超重岛解答：核素具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。同位素具有相同质子数和不同中子数的核素互称同位素。衰变原子核自发地发生核结构的改变。放射性从原子核自发放射出射线的性质。 K-电子俘获人工富质子核可以从核外K层俘获一个轨道电子，将核中的一个质子转化为一个中子和一个中微子。衰变速率放射性核素衰变的快慢程度。半衰期放射性样品衰变掉一半所用的时间。平均寿命样品中放射性原子的平均存活时间。放射性衰变定律放射性衰变速率R(或放射性物质的放射活性A)正比于放射核的数量N，即A ＝R＝－dN/dt＝λN。衰变系把大多数原子序数大于81的天然放射性核素根据它们的质量不同划分为的四个放射系列。质量数质子数与中子数之和。质量亏损一个稳定核的质量小于组成它的各组元粒子的质量，其间的差额叫做质量亏损。结合能原子核分解为其组成的质子和中子所需要的能量。平均结合能每个原子核的结合能除以核子数。质能相当定律一定的质量必定与确定的能量相当。幻数稳定的核素所含的质子、中子或电子的个数呈现的特殊的神奇数字。超重元素原子序数大于109号的元素。裂变原子核分裂为两个质量相近的核裂块，同时还可能放出中子的过程。核聚变轻原子核在相遇时聚合为较重的原子核并放出巨大能量的过程。超重岛由超重元素占据的“稳定岛”。 2 区分下列概念： α粒子与He原子结合能与平均结合能α-射线与β-射线答：α粒子指的是带2个单位正电荷的氦核；而He原子则不带电荷。结合能是根据质能相当定律算出的由自由核子结合成原子时放出的能量；而平均结合能是结合能除以核子数得到的数值。 α-射线指的是带2个单位正电荷的氦核流，而β-射线是带1个单位负电荷的电子流。 3 描述α、β和γ-射线的特征。答：α-射线指的是带正电的氦核流，粒子的质量大约为氢原子的四倍，速度约为光速的1/15，它们的电离作用强，穿透本领小。 β-射线是带负电的电子流，粒子的质量等于电子的质量，速度几乎与光速接近，其电离作用弱，故穿透本领稍高，约为α射线的100倍。 γ-射线是原子核由激发态回到低能态时发射出的一种射线，它是一种波长极短的电磁波(高能光子)，不为电、磁场所偏转，显示电中性，比X-射线的穿透力还强，因而有硬射线之称，可透过200 mm厚的铁或88 mm厚的铅板，没有质量，其光谱类似于元素的原子光谱。 4 计算下列顺序中各元素的质量数，原子序数及所属的周期族： 162

中级无机化学答案 2

第二章 1 下列化合物中哪些是路易斯酸哪些是路易斯碱? BH 4 PH 3 BeCl 2 CO 2 CO Hg(NO 3)2 SnCl 2 解答路易斯酸 BeCl 2CO 2CO Hg(NO 3) 2SnCl 2 路易斯碱 PH 3CO SnCl 2 2 写出下列物种的共轭酸和共轭碱 NH 3 NH 2 H 2O HI HSO 4 解答共轭酸共轭碱共轭酸共轭碱 NH 3 NH 4 NH 2 NH 2 NH 3 NH 2 H 2O H 3O OH HI I HSO 4 H 2SO 4 SO 42 3 下列各对中哪一个酸性较强? 并说明理由 (a) [Fe(H 2O)6]3和[Fe(H 2O)6] 2 (b) [Al(H 2O)6]3和[Ga(H 2O)6] 3 (c) Si(OH)4和Ge(OH) 4 (d) HClO 3和HClO 4 (e) H 2CrO 4和HMnO 4 (f) H 3PO 4和H 2SO 4 解答(a) [Fe(H 2O)6]3和[Fe(H 2O)6] 2 路易斯酸性前者中心离子电荷高吸引电子能力大质子酸性前者中心离子电荷高对O 的极化能力大H 易离解 (b) [Al(H 2O)6]3和[Ga(H 2O)6] 3 路易斯酸性前者中心离子半径小d 轨道能量低质子酸性前者中心离子半径小对O 的极化能力大H 易离解 (c) Si(OH)4和Ge(OH)4 路易斯酸性前者中心离子半径小d 轨道能量低质子酸性前者中心离子半径小对O 的极化能力大H 易离解 (d) HClO 3和HClO 4 (e) H 2CrO 4和HMnO 4 (f) H 3PO 4和H 2SO 4 均为后者非羟基氧原子多 4 应用Pauling 规则 (1) 判断H 3PO 4(pK a 2.12)H 3PO 3(pK a 1.80)和H 3PO 2(pK a 2.0)的结构; (2) 粗略估计H 3PO 4H 2PO 4和HPO 42的pK a 值解答(1) 根据pK a 值判断应有相同非羟基氧原子 H 3PO 4 H 3PO 3 H 3PO 2 (2)H 3PO 4: 一个非羟基氧原子, pK a 值约为2; H 2PO 4pK a 值增加5, 约为7; HPO 42pK a 约为12 5 指出下列反应中的路易斯酸和碱并指出哪些是配位反应哪些是取代反应哪些是复分解反应? (1) FeCl 3Cl [FeCl 4] (2) I 2I I 3 酸碱 (配位) 酸碱 (配位) (3) KH H 2O KOH H 2 (4) [MnF 6]22SbF 52[SbF 6]MnF 4 碱酸 (复分解) 碱酸 (配位) (5) Al 3(aq)6F (aq)[AlF 6]3(aq) (6) HS H 2O S 2H 3O 酸碱 (配位) 酸碱 (配位) P HO HO P H

中级无机化学答案整理版

中级无机化学项斯芬姚光庆编著北京大学出版社第一章 1.4．解： 1) H 2O 2 C 2 2 （2）S 2O 32 C 3v 3) N 2O （N N O 方式） C v （4）Hg 2Cl 2 D h 5) H 2C=C=CH 2 D 2d （6）UOF 4 C 5v 7) BF 4 T d （8）SClF 5 C 4v 9) 反 -Pt （NH 3）2Cl 2 D 2h （10）PtCl 3（C 2H 4） C 2v 第二章 2.1 解： trans P 代表 PPh 3) 2.2 解 1）MA 2B 4 Ni 2+ d 8 组态 Pt 2+ d 8 组态第四周期分裂能小) 第六周期(分裂能大) Cl Ni P Cl Cl P Cl Cl Pt P P Cl P P Pt C C l l 四面体构型平面四方形构型(两种构型) B M B A B M A B A M A A A M B cis 只有一种结构 2）MA 3B 3

Co(en)2(NH 3)Cl 2+ trans cis fac(面式) mer(经式) D 4h =0 0 C 2v C 3v C 2v 2.3 Co(en)2Cl 2+ D 2h C 2 光活异构体 C 2 trans Co(en)(NH 3)2Cl 2+ Cl Cl NH 3 NH 3 cis Cl NH 3 trans(1) trans(2) 2.4 Co(en)33+ D 3 PtCl(dien)+ Ru(bipy)32+ D 3 H 3 cis 手性分子

CH 2 CH 2 NH 2 HN CH 2 CH 2 NH 2 dien 基本上为平面分子 ,无手性 2.5 (1) 分别用 BaCl 2 溶液滴入，有白色沉液出现的为 [Co(NH 3)5Br]SO 4，或分别加入 AgNO 3溶液，产生浅黄色沉淀的为 [Co(NH 3)5SO 4]Br 。 (2) 等物质量的异构体中分别加入过量 AgNO 3，产生少量沉淀( 1molAgCl ↓) 的为前者(摩尔比为 2：1)，产生大量沉淀( 2molAgCl ↓)的为后者。或用电导方法测量，前者和后者的电导比为 2：3 (3) [Co(H 2O)4Cl 2]+ 顺式 C 2v 、反式 D 4h ，对称性不同，偶极矩不同，可以用物理方法鉴别，例如红外或 Raman 光谱不同。 2.6 8 个 CN －基团在化合物中的化学环境是完全等同的，可能的结构是四方反棱柱和四方棱柱构型，不可能是 12 面体( D 2d 点群)，实验证明是四方反棱柱。 2.7 根据 HSAB 的协同作用( symbiotic )原理，软配体可使中心金属变软，反之亦然， CN 是软配体， NH 3 是硬配体。桥连配体 NCS 中 S 比 N 软，因此分子结构为： (H 3N)5Co －NCS －Co(CN)5 2.8 同上题，桥连配体 NC 中 C 比 N 软，因此，分子结构为： Co(NH 3)5－NC －Co(CN)5 2.9 AgO 晶体中的 Ag(Ⅱ)实际上是 Ag(Ⅰ)和 Ag( Ⅲ)混合而成， d 10 的 Ag(I) 为 sp 杂化，直线型 d 8的 Ag(Ⅲ)倾向 dsp 2杂化，以获得更多的晶体场稳定化能，因此为平面四方。 2.10 Mn(CO)5(NO) (1)C 4v Cl N