初三化学碳和碳的化合物练习题及其答案.doc

第 14 周碳和碳的氧化物作业

一选择题

1 如右所示是甲、乙两种物质的结构示意图，图中小圆圈均代表碳原子。这两种物质在氧气中完全燃烧后的产物

都是二氧化碳，但它们的物理性质却明显不同，如导电性、硬度等。据此，下列说法错误．．的是（）A．甲乙两种物质中的碳原子大小相同

B．甲乙两种物质都是碳单质

C．甲乙两种物质中原子的空间排列方式不同

D．将甲乙两种物质混合后得到的是纯净物

2 关于碳元素组成的几种单质叙述错误的是（）

A. 石墨是最软的矿物之一

B. 金刚石是天然存在的最硬的物质

B. C. 石墨是最优良的绝缘材料 D. C 60 是新型超导材料

3 石墨粉末常用作高温工作机器的润滑剂，这是根据它的（）

A. 颜色黑

B. 有吸附性

C. 能导电

D. 耐高温且有润滑性

高温

B. 4 关于 3CO+FeO 2Fe+3CO的反应，还原剂是（）

2 3

A．Fe2O3 B ． CO C ． FeD ． CO2

5 下列对一些事实的解释正确的是（）

序号事实解释

A 氧气用于金属切割氧气具有可燃性

B 石墨用来制取金刚石石墨中的碳原子可以重新排列

C 墨汁写的字或作的画可永久保存碳的化学性质在任何条件都不活泼

D 水电解产生氢气和氧气化学变化中原子是可以再分的

6 实验室制取二氧化碳有以下几个步骤：①按要求装好仪器② 向漏斗中注入稀盐酸

③向反应器中放入块状石灰石④检查装置的气密性⑤收集生成的气体。以上操作正确的排列顺序是（）

A. ①③② ④⑤

B. ②①④③⑤

C. ①④③②⑤

D. ①②④③⑤

7 实验室制取二氧化碳适宜的仪器是（）

A. 广口瓶、集气瓶、酒精灯

B. 漏斗、广口瓶、集气瓶、水槽

C. 长颈漏斗、广口瓶、集气瓶

D. 长颈漏斗、酒精灯、集气瓶

8 可生成二氧化碳的反应很多，例如：①酒精的燃烧②木炭在空气中燃烧③碳与氧化铜反应④高温煅烧

石灰石⑤石灰石与稀硫酸反应⑥石灰石与稀盐酸反应⑦碳酸钙粉末与浓盐酸⑧人和动物的呼吸作用等。其中可用于实验室制取二氧化碳的是（）

A. ①②③

B.③④⑤

C.⑥

D. 全部

9 （2011·苏州）下列有关“固—液反应，不需加热”的气体发生装置合理的是（）

10（2011·宿迁）在实验操作考查中，小明抽到的题目是“二氧化碳的制取、收集和验满”。下图是他的主要

实验步骤，其中操作有误的是（

．．）

11下图分别为二氧化碳的制取、检验、收集和性质检验的装置图，其中错误的是（）

A B CD

12 下列过程中，只与二氧化碳的物理性质有关的是（）

A.干冰用于人工降雨

B. 二氧化碳使石蕊试液变红

C.二氧化碳灭火

D. 二氧化碳使澄清石灰水变浑浊

13 下列说法中正确的是（）

A.能使燃着的小木条熄灭的气体一定是二氧化碳

B. 进入久未开启的菜窖前应先做灯火实验，以确定CO2浓度是否太高[来源:二氧化碳有毒，空气中含量过多能使人窒息而亡

D.收集二氧化碳气体可以用向上排空气法也可以用排水法

14 下列二氧化碳的用途中，不正确的是（）[来源 :来源: 供给呼吸B. 用做气体肥料C. 用于灭火 D.

生产碳酸饮料[ 来源 : （2009·益阳）仔细观察在煤炉中燃烧的煤，你会发现有如右图所示的现象。

请你指出在图中蓝色火焰处发生的反应的化学方程式（）

2 点燃 2 2 点燃

2CO

A． C＋ O COB ． 2C＋ O

C ．2CO＋ O2 点燃2CO D．CO2＋ C 高温2CO

16 （2011·百色改编）关于一氧化碳和二氧化碳的叙述正确的是（）

A. 一氧化碳和二氧化碳均有可燃性

B. 室内放一盆水能防止一氧化碳中毒

C . CO 可以在 O2中燃烧 D. 用闻气味的方法能够区别

CO和 CO

17 冬天用煤取暖，若将门窗紧闭，容易导致煤气中毒。煤气的主要成分是（）

A. CO 2

B. CO

C. H 2

D. CH 4

18 下列除去少量杂质（括号内为杂质）的方法合理的是（）

混合物试剂或方法

A CuO（C）隔绝空气加强热

B 2 将混合气通过灼热的氧化铜

CO（ CO）

C CO2（ CO ）点燃混合气体

通过灼热的铜丝网N2（ O）

19 （2011·南京）下列有关说法错误的是（）

A. 香烟的烟气中含有一氧化碳

B. 空气中二氧化硫增加可能导致酸雨增多

C. 白色污染的消除办法是将废弃塑料就地焚烧

D. 二氧化碳、甲烷都是能产生温室效应的气体

20 有关下图中甲、乙、丙、丁所示实验的说法错误的是（）

A．甲实验目的是检验氢气的纯度，如果听到尖锐的爆鸣声，则氢气不纯

B．乙实验说明分子是不断运动的

C．丙实验可证明通常情况下二氧化碳的密度比空气大且二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧

D．丁实验既可证明二氧化碳能溶于水也可证明二氧化碳能与水反应

二填空题（共 31 分）

21（ 8 分）碳和碳的化合物都是非常重要的物质。

（ 1）碳原子的结构示意图为+6 2 4，碳原子的核电荷数为。

（ 2）碳的单质有多种，具有下列结构的碳单质中，由分子构成的是。

（ 3）古代用墨书写或绘制的字画虽年久仍不变色，原因是墨中主要成分碳具有______性。上图是木炭还原氧化铜的实验，大试管中的反应体现了碳的还原性，其反应的化学方程式是_______________________ ，单质碳的还原性可以用于冶金工业。

（4）二氧化碳能参与光合作用完成大气中的“碳循环”，但是大气中二氧化碳的含量不断上升，会使全球变

暖，从而导致 ____________。蔬菜大棚用作气肥的二氧化碳，可用多种方法制得，例如可以用稀硫酸与碳酸

氢铵（ NH4HCO3）反应制得，反应后生成硫酸铵[ （ NH4）2SO4 ] 、水和二氧化碳，这个反应的化学方程式是

。

22（ 9 分）（2011·鸡西）实验室部分仪器或装置如下图所示，请回答下列问题：

水

（ 1）若要组装一套二氧化碳的发生装置，可选择图中的_______（填仪器下方的字母，下同），收集装置可选用图中的 __________ ，检验二氧化碳是否收集满的方法是_______ ___________________ 。用该发生装置还可以制取的气体是_______（填一种）。

（ 2）若用高锰酸钾制取氧气，除需增加酒精灯外，还需要的实验用品是_____，写出用高锰酸钾制取氧气的化学方程式 __________________________ ，用右图所示装置收集氧气，氧气应从_______（填“ a”或“ b”）端导入。

23（ 8 分）（2011·泸州）下图是实验室用碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳并验证其性质的的实验装置图，试根据题目要求回答下列问题：

（ 1）仪器 a 的名称是

；装置 A 中发生的化学方程式为

，装置 C 中观察到的现

象是

。

（ 2）装置 D 中观察到下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，它不能燃烧，也不能支持燃烧。由此可知，二氧化碳在生活中可用于

。

（ 3）实验室用装置 E 来收集二氧化碳时，二氧化碳应从

（填“c 端”或“d 端”）通入。

24（ 6 分）（2010·鞍山节选） 2009 年世界气候大会在哥本哈根举行。中国政府关于减排的承诺，充分展示了中

国谋发展，促合作，负责任的大国形象。目前，“低碳”正成为国民的共识。（ 1）CO 2含量增多，温室效应增强。近几十年来，大气中

CO 2 含量增多的主要原因是

。

（ 2）减少大气中二氧化碳含量的研究。

①将空气中的二氧化碳输送到冰冷的深海中贮藏。但有科学家担心这样做会增加海水的酸度，导致海洋生

物死亡，二氧化碳使海水酸度增加的原因是 __________________

（用化学方程式表示）。

②将过多的二氧化碳和氢气在催化剂和加热的条件下反应，转化为水和甲烷。这个反应的化学方程式为

。

（ 3）节能减排，低碳生活。

① 2010 年 3 月 28 日鞍山市许多市民参与了“地球一小时”活动，晚上熄灯一小时。下列说法与这个活动的

主要目的不相符合的是

。

．节约能源 B ．减少温室气体排放

②低碳生活从细节做起，你的一个低碳举措是 C ．欣赏城市夜景

D ．关注全球气候

。

三实验探究题（共 12 分）

25（ 12 分）今天是化学实验室开放日，老师拿出两瓶无标签的试剂，分别是固体和液体，他取少量试剂在试管

中混合，立即产生一种无色气体。我们对此气体展开了一系列探究：

（ 1）某同学猜想此气体可能是二氧化碳，请回答有关问题：

①固体二氧化碳俗称 _________，写出它在生活、生产中的一种用途： __________________。

②验证该气体是二氧化碳的实验方案如下：

猜想

实验步骤

实验现象

_______________________ ___________________

该气体是二氧化碳

_____________________

___________

③若制取该气体，采用的发生装置可选取下图中的 _________（填序号），收集装置是 __________ （填序号），

其验满的方法是 ___________________________________ 。反应的化学方程式为

___________________________ 。

（ 2 ）另一位同学猜想此无色气体可能是另外一种气体，可以产生它的化学方程式是 _______________________________________ 。

四计算题（共 17 分）

26. 小舜同学取石灰石样品

22 g ，充分煅烧后称得剩余固体的质量为 g （提示：假定杂质不反应）。计算：

（ 1）生成二氧化碳的质量是多少克？这些二氧化碳在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下

CO 的密度

g/L ）

（ 2）制得生石灰的质量是多少克？其产品．．的纯度是多少？

14 周碳和碳的氧化物作业参考答案

1 D

2 C

3 D

4 B

5 B

6 C

7 C

8 C

9 D 。10 D 11 C 12 A13 B 14 A 15 C16 C 17 B 18 D 19

C20 D

21（ 1）6 （2）C （3）稳定C+2CuO 高温2Cu+CO↑（ 4）温室效应 2NH HCO+HSO═（NH）

4 3 2 4 4 2SO4+2H2O+2CO↑

22（ 1） ABCD 或 ACE F 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明气体已收集满氧气（2）一团

棉花 2KMnO 4 △

K2MnO＋ MnO＋ O↑ a

4 2 2

23（ 1）长颈漏斗CaCO

3 ＋ 2HCl＝CaCl ＋ CO↑＋ H O 紫色的石蕊试液变红

2 2 2

（ 2）灭火（ 3） c 端24 （ 1）化石燃料的燃烧和森林乱砍滥伐（ 2）① CO2+ H2O H2CO3

===

催化剂

（ 3）① C ②随手关灯（或双面用纸等其他合理答案均可）

② CO+4H 2H O+CH

2 2 △ 2 4

25 （ 1）① 干冰人工降雨（或用于灭火等其他合理答案）②将气体通入澄清石灰水中澄清石灰水变浑浊③ B E 把燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则气体集满CaCO 3＋2HCl CaCl 2＋ H2O＋

MnO

CO↑（ 2） 2H O 2 2H O＋ O↑

2 2 2 2 2

26 (1 ）根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为：22 g= g ；二氧化碳的体积为：g÷ g/L ≈ L 。

（ 2）解：设生成生石灰的质量为x。

CaCO 高温CaO + CO ↑

3 2

56 44

x g

则所得产品的纯度为：（）× 100%≈%。

答：生成生石灰的质量为g ；产品的纯度为%。

初三化学全册总复习：碳和碳的化合物

初三化学全册总复习：碳和碳的化合物一、教学目标： 1.巩固碳及碳的几种重要化合物的性质，用途及CO2的实验室制法。 2.培养学生的归纳、对比能力。 3.使学生认识事物之间是普遍联系的。二、教学重点、难点：教学重点：1.C、CO、CO2的化学性质 2.CO2的实验室制法教学难点：碳单质及含碳化合物性质的区别与联系。三、教具：有关CO2的实验室制法所需实验仪器和药品。四、教学过程： (一)创设情境，导入复习：教师设问：碳的单质有哪几种？我们学过含碳化合物有哪几种？学生思考回答进入新的复习情境，激发学生的求知欲。 (二)问题启发、引导，进入复习 1.教师引导启发学生：“学过哪些物质能通过化学反应生成CO2？”并引导学生。在思考后按要求写出有关碳及含碳化合物之间相互转化的化学方程式。学生在思考后写出化学方程式，并对比归纳总结：碳及含碳化合物的化学性质(板书) 教师在学生板书总结基础之上电脑展示，对比碳及碳的化合物的化学性质，使学生学会对比理解、记忆。 2.CO2的制法： (1)实验室制法：学生实验：制取一瓶CO2，并进行检验，教师指导、检查学生正确的操作方法，培养学生的实验能力。 (2)工业制法：(略) (三)讨论：用化学方法区别(1)CO与CO2(2)CO与CH4 学生分组讨论，探究方法，激发求知欲，培养开放性思维

(四)巩固深化： 1.学生总结本节内容，教师纠正培养学生的归纳能力 2.练习：(见附录)分层次练习，注意问题侧重知识的巩固和训练学生利用化学知识解决实际问题的能力。 3.作业：P1171、4巩固深化本节内容，强化知识点 (五)板书设计碳及碳的化合物一、碳及碳的化合物的性质二、CO2的制法 1.实验室制法 2.工业制法附录1-1：《碳和碳的化合物》部分典型例题例题： 1.实验室制取CO2，常用的原料是() A.燃烧木炭 B.大理石与稀盐酸反应 C.石灰石与硫酸反应 D.煅烧石灰石分析：此题考查的是二氧化碳的实验室制法，用木炭与氧气反应能生成二氧化碳，但不便于收集，故不选A，不宜用C，因为会生成微溶物CaSO4覆盖在石灰石表面阻止反应继续进行；D是工业上制取CO2的方法，所以选择B. 2.二氧化碳能灭火是由于它具有的性质是() A.密度比空气大 B.不能燃烧，也不支持燃烧 C.能与水反应 D.能溶于水分析：此题的测试点为CO2的用途与性质，学生需分析CO2的性质和可燃物燃烧条件基础上分析。因为CO2密度比空气大，且不能支持燃烧，它会覆盖在可燃物上，使之与氧气隔绝，而停止燃烧，故答案为：A、B。 3.要除去一氧化碳气体中的少量二氧化碳，应将气体() A.通入灼热氧化铜 B.通入石灰水

初三化学第六单元碳和碳的氧化物测试卷

九年级化学第六单元《碳和碳的氧化物》检测卷可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Ca 40 一、选择题（本大题包括20个小题，每小题只有一个选项符合题意.） 1．古代一些书法家、画家用墨书写或绘制的字画能够保存很长时间而不变色，这是因为（）A．纸的质量好 B．碳的化学性质在常温下比较稳定 C．保存方法得当 D．碳在任何条件下都不与其他物质反应２.中国科学技术大学钱逸泰教授等以CCl4等和金属钠为原料，在700 ℃时是制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立即被科学家高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此的一些理解不正确的是（） A.金刚石属于金属单质 B.制造过程中元素的种类没有变化 https://www.360docs.net/doc/4e9261309.html,l4是一种化合物 D.这个反应是置换反应３.最近科学家确认，存在着一种具有空心，且类似足球结构的分子N60。这一发现将开辟世界能源的新领域，它可能成为一种最好的火箭燃料。下列关于N60的说法正确的是（） A.N60是一种化合物 B.N60的相对分子质量为840 C.N60属于单质 D.N60这种物质是由氮原子构成的４．下列变化属于物理变化的是（） A．CO使人中毒 B．澄清石灰水长期露置在空气中 C．干冰变为二氧化碳气体 D．二氧化碳的水溶液使紫色石蕊试液变红５．为了检验二氧化碳是否充满集气瓶，正确的方法是（） A．加入澄清石灰水 B．滴入紫色石蕊试液 C．用燃着的木条放在瓶口 D．用燃着的木条迅速伸入瓶底６．不能用来鉴别CO和CO2两种气体的方法是（） A．通入澄清石灰水 B．观察颜色 C．通入紫色石蕊试液 D．点燃７．常温下能与二氧化碳发生化合反应的物质是（） A．水 B．澄清石灰水 C．氧气 D．木炭８．下列气体既有可燃性又有还原性的化合物是（） A．氧气 B．一氧化碳 C．二氧化碳 D．氮气９．要除去二氧化碳中混有的一氧化碳，可把混合气体通过（） A．水 B．炽热的炭层 C．澄清石灰水 D．灼热的氧化铜１０．下列各组仪器中，不能用来组装实验室制取二氧化碳装置的是（） A．长颈漏斗、集气瓶、酒精灯 B．长颈漏斗、集气瓶、试管 C．长颈漏斗、锥形瓶、集气瓶 D．平底烧瓶、长颈漏斗、集气瓶

初中化学教案碳的化学性质之三

初中化学教案:碳的化学性质之三碳的化学性质之三教学目的知识：使学生初步掌握碳的化学性质――稳定性、可燃性、还原性。能力：进一步培养学生的观察能力和思维能力。思想教育：通过碳与氧在不同条件下反应的产物不同，渗透物质所发生的化学反应既决定于物质本身的性质，又决定于反应条件的学习方法的指导。重点难点碳的可燃性和还原性；碳与氧化铜、二氧化碳发生的氧化、还原反应，以及分析。教学方法实验探讨法。教学用品仪器：大试管、铁架台、酒精灯、带导管的单孔塞、烧杯。药品：炭粉、氧化铜、澄清石灰水。教学过程附1：课堂练习一 1.碳原子的核电荷数是__，核外电子总数是__，最外层电子数是__。 2.常温下，碳的化学性质__，随着温度的升高，碳的活动性__。 3.碳燃烧可以生成两种氧化物，__和__，其中碳元素的化合价分别为__和__。 4.下列符号，既能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示一种单质的是[] A．O2B．N C．2HD．C 5.下列性质中，不属于碳的化学性质的是[] A．稳定性B．吸附性C．可燃烧D．还原性

6.下列各组物质中，具有可燃性的一组物质是[] A．H2和O2B．H2和CO2 C．C和H2D．C和O2 附2：课堂练习二 7.写出碳分别跟氧气和二氧化碳反应生成一氧化碳的两个反应的化学方程式：____、____，前者说明碳具有____性，后者说明碳具有____性。 8.已知碳的某种氧化物中，碳元素和氧元素的质量比为3∶8，该氧化物中碳原子和氧原子的个数比为____，该氧化物的化学式为____。 9.在C+CO22CO反应中，被氧化的物质是[] A．CB．CO C．CO2D．C和CO 10.试管中装有黑色粉末，加热后变成红色固体，同时有一种无色气体生成，该气体能使澄清的石灰水变浑浊。根据上述现象判断该黑色粉末可能是[] A．木炭粉B．氧化铜粉末 C．二氧化锰D．炭粉和氧化铜附3：课堂练习答案 1.664 2.稳定增强 3.COCO2+2+4 4.D 5.B 6.C 7.2C＋O22COC＋CO22CO可燃还原 8.1∶2CO29.A10.D 附4：随堂检测 1.用墨书写和绘制的字画，年深日久也不易褪色，这是因为[] A．墨是黑色的，颜色深，褪一点色不明显 B．墨跟纸张发生了化学反应 C．字画上的墨迹干后，不易起变化 D．常温下碳（墨的主要成分）的化学性质稳定，不易发生化学变化

初三化学碳和碳的氧化物的实验专题

九年级化学科辅导讲义（第讲）学生姓名：授课教师：授课时间： 1.达州盛产天然气，有“中国气都”之称的美誉．天然气的主要成分是甲烷（CH 4），我校化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，请你参与：【提出问题】：甲烷燃烧后生成哪些物质？【查阅资料】：含碳元素的物质完全燃烧生成CO 2，不完全燃烧生成CO ；无水CuSO 4遇水变蓝．【猜想与假设】：甲 CO 2 H 2O ；乙 CO H 2O ；丙 NH 3CO 2 H 2O ；丁 CO 2 CO H 2O ．你认为丙_同学的猜想是错误的，理由是根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变．【实验探究】：为了验证上述猜想与假设，将甲烷在一定量的O 2中燃烧的产物依次通过如图所示装置：（1）A 、B 装置的顺序能否颠倒？（填“能“或“否”）否．（2）实验中用纯净O 2而不用空气的原因是因为空气中含有其他气体杂质，会引起实验干扰．（3）实验中观察到A 中无水CuSO 4变蓝，B 、D 中澄清石灰水变浑浊，C 中红色粉末变成黑色，由此推断乙同学猜想成立．（4）请写出B 中澄清石灰水变浑浊、C 中红色粉末变成黑色的化学方程式： Ca(OH)2+CO 2===CaCO 3↓+H 2O 、 Fe 2O 3+3CO 高温 ====2Fe+3CO 2．【反思与交流】：为避免有毒的CO 污染环境，所以含碳元素的物质燃烧必须满足的条件是第一是提供足够多的空气或者氧气，第二增大可燃物与氧气或者空气的接触面积．

2.研究性学习小组选择从空气中制取氮气作为研究课题，以下是他们设计的实验方案：（1）除去二氧化碳和水蒸气：右图A装置的作用是出去二氧化碳气体A装置中发生的是化学变化（“物理变化”或者“化学变化”）变化．B装置中浓硫酸的作用是干燥气体．（2）除去氧气：他们分别收集一瓶气体用图C装置进行除去氧气的燃烧实验，其中甲同学选用红磷，乙同学选用木炭．你认为：选用木炭（填“红磷”或“木炭”）的方法不科学，原因是木炭燃烧生成二氧化碳气体导致容器内气体不纯净．（3）分析误差：此法得到的氮气密度（标准状况下）经科学测定，与氮气的实际密度有误差，请你分析出现误差的可能原因（只写两种，不考虑计算误差）：①还含有稀有气体；②氧气没有被完全消耗．3.为减少煤燃烧带来的大气污染，提高煤的燃烧效率，一些城市使用焦炉煤气（焦炉煤气是脱硫煤隔绝空气强热的部分产物）作为洁净的生活燃料，其成分是初中课本中常见的气体．现通过以下实验流程对焦炉煤气的成分进行局部探究．（1）白色沉淀A、B是不是同一种物质？是（填“是”或“不是”）；（2）从探究过程可推出焦炉煤气中一定含有二氧化碳气体；（3）焦炉煤气的可能组成为二氧化碳、一氧化碳、甲烷、氢气、（只写一种可能的情况）． 4. 某火力发电厂以煤为燃料，充分燃烧后将热能转化为电能，其排出的废气中含有CO2、SO2、水蒸气等．已知SO2既能使品红溶液褪色，又能使澄清石灰水变混浊．因SO2有还原性，故还能被高锰酸钾溶液氧化而除去，无水硫酸铜与水由白变蓝．为了检验该发电厂排出的废气中的成分，用如图所示的装置进行实验 (1)仪器连接的顺

碳的化学性质

《单质碳的化学性质》教学设计【教学目标】：一、知识与技能 1．知识目标：使学生初步掌握碳的化学性质——(常温下稳定性、高温下可燃性、还原性)，常识性认识化学反应中的吸热和放热现象，初步了解碳的用途。 2．能力培养目标：通过列表比较氢气与碳的化学性质，培养学生科学的学习方法。通过学生参与演示木炭还原氧化铜，进一步培养学生的操作技巧、观察能力和分析思维能力，通过实验观察法提高学生的科学探究能力和理论联系实际的能力。 3．思想教育目标：通过碳与氧气在不同条件下反应的产物不同，渗透物质所发生的化学反应既决定于物质本身的性质，又决定于反应条件的学习方法的指导。二、过程与方法：通过复习，列表比较、实验演示，突出重点，通过分析，操作指导，解决难点。 1．用谈话法和阅读法，使学生初步了解温度对碳的化学性质的影响，提高学生的自学能力。2．通过总结归纳法和演译法，加深对质量守恒定律、化学反应实质理解，提高学生的逻辑推理能力，发展学生的智力，挖掘学生的潜能。三、情感、态度和价值观： 1．通过介绍碳在日常生活中的广泛应用，增强学生学习化学的兴趣。 2．通过碳的化学性质的实验探究和逻辑推理，帮助学生建立崇尚科学的观念，树立辩证唯物主义观点。【重点】：碳的化学性质。即单质碳的可燃性和还原性应作为重点，为了使学生对氢气和单质碳的化学性质理解更深刻，要对它们进行比较。【难点】：反应条件对碳反应产物的影响。单质碳不完全燃烧的实验不好做，通过事例解释碳不完全燃烧的产物；用碳还原氧化铜的操作难度也比氢气还原氧化铜大，用高温（强热）加热时要注意，防止试管破裂；放热（产生热量）学生比较容易理解，对吸热概念的理解相对较难。【教具准备】： 1.仪器：铁架台（带铁夹）、试管、酒精灯（改进）、导管、胶塞、玻璃棒、表面皿、研钵、试剂瓶2.药品：

初三化学第六单元《碳和碳的氧化物》知识点知识分享

初三化学第六单元《碳和碳的氧化物》知识点一、碳的几种单质 1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。 2、石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等。注意：铅笔里面其实不含铅，是石墨和黏土混合而成的混合物。H代表Hard，坚硬的；B代表Black，黑的。6B最软，颜色最深；6H最硬，HB软硬适中。 3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等. 活性炭、木炭具有强烈的吸附性，但活性炭的吸附作用比木炭要强，如制糖工业利用其来脱色，防毒面具里的滤毒罐也是利用活性炭来吸附毒气。焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。 4、C60是一种由60个碳原子构成的分子，形似足球，性质很稳定。 5、金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。 CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。二、.单质碳的化学性质: 单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同! 1、常温下的化学性质稳定【为何碳在常温下化学性质比较稳定？碳原子的最外层有4个电子，既不容易得电子，也不容易失去电子，因此常温下碳的化学性质比较稳定。档案材料一般用碳素墨水书写、古代书画历经百年也安然无恙、木质电线杆埋入地下部分用火烧焦可防腐都是利用这个原理。】 2、可燃性: 完全燃烧(氧气充足),生成CO2: C+O2点燃CO2 不完全燃烧(氧气不充足),生成CO：2C+O2点燃2CO 3、还原性：C+2CuO高温2Cu+CO2↑（置换反应）应用：冶金工业现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，澄清的石灰水变浑浊。 2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑ 三、二氧化碳的制法 1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。反应物是固体与液体或液体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：难溶于水用排水法收集CO只能用排水法（排空气法易中毒）密度比空气大用向上排空气法CO2只能用向上排空气法（它能溶于水且与水反应）密度比空气小用向下排空气法

初中化学单质碳的化学性质”的教案设计

初中化学“单质碳的化学性质”的教案设计一、素质教育目标 (一)知识教学点单质碳的化学性质(稳定性，碳跟氧气、氧化铜的化学反应)。 (二)能力训练点通过实验培养学生观察能力、分析问题的能力。 (三)德育渗透点通过学习碳跟氧气反应，由于氧气量是否充足，会造成生成物不同，使学生知道化学反应的条件不同，对物质间的相互作用有不同的影响，对学生进行外因通过内因发生作用的辩证唯物主义思想教育。二、教学重点、难点、疑点及解决办法 1．重点单质碳的化学性质。 2．难点碳单质跟氧化铜、二氧化碳的化学反应。 3．疑点怎样证明金刚石、石墨都是由碳元素组成的? 4．解决办法 (1)联系生活实际，从学生已经知道的许多事实，结合教材中的插图和阅读材料，启发学生运用已学过的知识，思考新的问题，做到温故而知新。 (2)学生阅读教材中的选学内容，启发学生用化学方法证明金刚石和石墨的元素组成，提高学生分析解决问题的能力。 (3)通过做好木炭还原氧化铜的演示实验，提出学生应注意观察的问题，指导学生学会观察，启发调动学生思考问题的主动性和积极性，从本质上理解木炭的还原性。三、课时安排

1课时。四、教具准备木炭还原氧化铜的实验装置及药品。五、学生活动设计 1.学生阅读教材第81页第一段，举例说明碳在常温下稳定这一化学性质。培养学生自学能力。 2．练习写出本节所涉及的化学反应方程式。巩固元素符号、化学式的写法，掌握化学方程式。 3．学生阅读教材第81页选学材料，分组讨论怎样证明金刚石和石墨都是由碳元素组成? 调动学生的积极性和主动性，提高学生的思维能力。 4．学生观察教师演示，观察实验中所发生的现象，分析讨论在这个化学反应中有什么物质生成。培养学生的观察能力和思维能力。六、教学步骤 (一)明确目标 1．知识目标 (1)了解单质碳在常温下稳定，在高温下化学活动性强。 (2)了解金刚石、石墨、无定形碳有着相同的化学性质。 (3)掌握单质碳的可燃性和还原性。 (4)初步了解化学变化的热理变化。 2．能力目标培养学生的观察能力、分析理解问题的思维能力。 3．德育目标使学生养成辩证地看待问题和分析问题的良好习惯。

初三化学金属及其性质

第五讲金属及其性质【知无巨细】知识点一: 常见的金属纯金属（90多种）合金（几千种）（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）有良好的导热性、导电性、延展性，密度较大，熔点较高二、金属之最（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）（5）铬：硬度最高的金属（6）钨：熔点最高的金属（7）汞：熔点最低的金属（8）锇：密度最大的金属（9）锂：密度最小的金属现在世界上产量最大的金属依次为铁、铝和铜三、金属分类：黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。重金属：如铜、锌、铅等有色金属轻金属：如钠、镁、铝等；有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。四、合金 1、定义：一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。 ★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金形状记忆金属生铁钢黄铜青铜: 成分含碳量 2%~4.3% 含碳量 0.03%~2% 铜锌合金铜锡合金铅锡合金钛镍合金备注不锈钢：含铬、镍的钢具有抗腐蚀性能紫铜为纯铜熔点低注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。（1）熔点高、密度小优点（2）可塑性好、易于加工、机械性能好（3）抗腐蚀性能好拓展：常见的合金 1、金属材料 2、金属的物理性质：

初三化学碳和碳的化合物知识精讲人教版

初三化学碳和碳的化合物知识精讲人教版【同步教育信息】一. 本周教学内容：碳和碳的化合物碳的几种单质 1. 金刚石、石墨、无定形碳的物理性质和用途。 2.金刚石、石墨由同种元素组成，但物理性质不同的原因。单质碳的化学性质 1. 了解单质碳在常温下稳定，在高温下化学活动性强。 2. 了解金刚石、石墨、无定形碳有着相同的化学性质。 3. 单质碳的可燃性和还原性。 4. 化学反应中的吸热和放热现象。二氧化碳的性质 1. 二氧化碳的物理性质和用途。 2. 二氧化碳的化学性质（实验操作、实验现象描述及其反应方程式）。 3. 常识性了解灭火原理和灭火器。 4. 石灰石的用途。二氧化碳的实验室制法 1. 联系实验室制取氧气、氢气，学会实验室制取气体的一般方法。 2. 实验室制取二氧化碳的药品、反应原理、实验装置、收集方法、检验方法和验满方法。二. 重点、难点： 1. 金刚石、石墨的物理性质及用途。 2. 金刚石和石墨在物理性质上存在巨大差异的原因。 3. 单质碳的化学性质。 4. 二氧化碳的物理性质和用途。 5. 二氧化碳的化学性质。 6. 二氧化碳的实验室制法。教学过程：一. 碳的几种单质

金刚石、石墨的物理性质有很大差异的原因：由于碳原子的排列不同。 ①一种元素可以形成多种不同的单质。由此可知，由同种元素组成的纯净物叫单质。 ②多种单质可能由一种元素组成，如氧气和臭氧、红磷和白磷。几种无定形碳药二. 单质碳的化学性质（一）碳在常温下稳定、高温下活泼（举例说明）（二）碳的化学性质 1. 可燃性 2. 还原性（三）化学反应中的放热或吸热现象小结：碳与氢的化学性质比较。

初中化学常见物质性质归纳汇总

初中化学常见物质的颜色（一）、固体的颜色 1、红色固体：铜，氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺 6、无色固体：冰，干冰，金刚石 7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭） 9、红褐色固体：氢氧化铁 10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁（二）、液体的颜色 11、无色液体：水，双氧水 12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液（三）、气体的颜色 17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气 19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。九、化学之最 1、未来最理想的燃料是H2 。 2、最简单的有机物是CH4 。 3、密度最小的气体是H2 。 4、相对分子质量最小的物质是H2 。 5、相对分子质量最小的氧化物是H2O 。 6、化学变化中最小的粒子是原子。 7、PH=0时，酸性最强，碱性最弱。PH=14时，碱性最强，酸性最弱。 8、土壤里最缺乏的是N，K，P 三种元素，肥效最高的氮肥是尿素。9、天然存在最硬的物质是金刚石。 10、最早利用天然气的国家是中国。 11、地壳中含量最多的元素是氧。 12、地壳中含量最多的金属元素是铝。 13、空气里含量最多的气体是氮气。 14、空气里含量最多的元素是氮。 15、当今世界上最重要的三大化石燃料是煤，石油，天然气。 16、形成化合物种类最多的元素：碳化学方程式汇总一、化合反应 1．镁在空气(或氧气)中燃烧： 2Mg + O点燃2MgO 2．铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O点燃Fe3O4（在空气中不燃烧）3．铜在空气(或氧气)中受热： 2Cu + O2 △2CuO 4．铝在氧气中燃烧： 4Al + 3O点燃2Al2O3（在空气中不燃烧）5．氢气中空气(或氧气)中燃烧： 2H2 + O点燃2H2O 6．红磷在空气(或氧气)中燃烧： 4P + 5O点燃2P2O5 7．硫粉在空气(或氧气)中燃烧： S + O点燃SO2 8．碳在空气(或氧气)中充分燃烧： C + O点燃CO2 9．碳在空气中不充分燃烧： 2C + O点燃2CO 10．一氧化碳在空气(或氧气)中燃烧： 2CO + O点燃2CO2 11．二氧化碳和碳在高温条件下反应： C + CO高温2CO

初中化学碳和碳的氧化物知识点_初中化学之碳和碳的氧化物知识点讲解

初中化学碳和碳的氧化物知识点_初中化学之碳和碳的氧化物知识点讲解各位热爱化学科目的初中同学们，初中碳和碳的氧化物知识点汇总已经总结出来了，小编这就给大家分享这篇文章。一、碳的几种单质 1、金刚石(C)是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。 2、石墨(C)是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。 CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。 3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成。主要有：焦炭，木炭，活性炭，炭黑等。活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。二、单质碳的化学性质：单质碳的物理性质各异，而各种单质碳的化学性质却完全相同! 1、常温下的稳定性强 2、可燃性：

完全燃烧(氧气充足)，生成CO2 ：C+O2点燃CO2 不完全燃烧(氧气不充足)，生成CO：2C+O2点燃2CO 3、还原性：C+2CuO高温2Cu+CO2↑ (置换反应) 应用：冶金工业现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。 2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑ 三、二氧化碳的制法 1、实验室制取气体的思路：(原理、装置、检验) (1)发生装置：由反应物状态及反应条件决定：反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。 (2)收集方法：气体的密度及溶解性决定：难溶于水用排水法收集CO只能用排水法密度比空气大用向上排空气法CO2只能用向上排空气法密度比空气小用向下排空气法 2、二氧化碳的实验室制法 1)原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 2) 选用和制氢气相同的发生装置 3)气体收集方法：向上排空气法 4)验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。 3、二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑

初三化学碳和碳的氧化物知识点习题及答案

第六单元碳和碳的氧化物一、碳的几种单质 1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。 2、石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等。注意：铅笔里面其实不含铅，是石墨和黏土混合而成的混合物。H代表Hard，坚硬的；B代表Black，黑的。6B最软，颜色最深；6H最硬，HB软硬适中。 3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等. 活性炭、木炭具有强烈的吸附性，但活性炭的吸附作用比木炭要强，如制糖工业利用其来脱色，防毒面具里的滤毒罐也是利用活性炭来吸附毒气。焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。 4、C 60 是一种由60个碳原子构成的分子，形似足球，性质很稳定。 5、金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。 CO和CO 2 的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。二、单质碳的化学性质: 单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同! 1、常温下的化学性质稳定【为何碳在常温下化学性质比较稳定？碳原子的最外层有4个电子，既不容易得电子，也不容易失去电子，因此常温下碳的化学性质比较稳定。档案材料一般用碳素墨水书写、古代书画历经百年也安然无恙、木质电线杆埋入地下部分用火烧焦可防腐都是利用这个原理。】 2、可燃性: 完全燃烧(氧气充足),生成CO 2: C+O点燃CO 2 不完全燃烧(氧气不充足),生成CO：2C+O点燃2CO 3、还原性：C+2CuO 高温 2Cu+CO 2 ↑（置换反应）应用：冶金工业现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，澄清的石灰水变浑浊。 2Fe 2O 3 +3C 高温 4Fe+3CO 2 ↑ 三、二氧化碳的制法 1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O 2 的发生装置。反应物是固体与液体或液体与液体，不需要加热，制气体时则用制H 2 的发生装置。（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：难溶于水用排水法收集 CO只能用排水法（排空气法易中毒）密度比空气大用向上排空气法 CO 2 只能用向上排空气法（它能溶于水且与水反应）密度比空气小用向下排空气法

九年级化学《碳的化学性质》教案

九年级化学《碳的化学性质》教案课题1 金刚石、石墨和C60 (第二课时)

[ 评价总结] 含碳元素的燃料燃烧时，如果氧气不足都会产生CO，所以，预防“煤气”中毒采取的措施之一是：排烟道通畅，使室内保持良好通风，有充足的氧气，使燃料充分燃烧。通过对“碳的可燃性”的学习，对学生进行安全教育 [ 总结提高] 上述碳的可燃性中，碳与氧气反应既可生成CO2，又可生成CO ，这是碳本身具有的性质，是内因，而‘O2充足与 O2不充足’是一个外在条件。条件的改变是可以影响物质所发生的变化的。联系生活，应用所学知识解决实际问题。渗透条件对物质所发生的变化的影响。探究——碳的还原性 [ 提出问题] 在高温下，碳单质与氧气单质反应，表现出可燃性；碳还能表现出什么性质呢？大家一起来探究？讨论，猜想实验探究的步骤提出问题演示实验：碳还原氧化铜引导学生观察实验装置、操作及实验现象。 1.操作步骤：引导学生回忆所学制取氧气的操作步骤思考、交流得出结论。（教师点播） [ 思考、讨论、交流] 操作步骤： ①气密性检验 ②装药 ③如图连接固定 ④点燃酒精喷灯加热（观察现象） ⑤实验结束——先撤出导管，后停止加热。培养学生动脑通过实验探究科学知识的意识。培养学生动脑通过所学知识分析解决化学问题的能力。 2.实验探究（指导学生进行观察并记录实验现象）[实验探究]注意观察并记录实验现象。培养学生严谨的科学态度和尊重客观事实。 3.引导学生对实验现象进行分析、归纳和总结碳与氧化铜反应：C + 2CuO 高温 2Cu + CO2↑还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应。[讨论后达成共识] 碳与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二对问题从多个角度进行认识。引导学生体会

初三化学碳和碳的氧化物测试题及答案

初三化学碳和碳的氧化物测试题及答案 Company Document number：WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998

《碳和碳的氧化物》本试卷包含选择题（第1题～第20题，共40分）、非选择题（第21题～第26题，共60分）两部分。本卷满分100分，考试时间为90分钟。相对原子质量参考： H：1 C：12 O：16 Ca：40 第Ⅰ卷（选择题 40分）一、选择题（本大题包括20个小题，每小题只有一个选项符合题意，请将正确答案的序号填到第Ⅱ卷的表格中。） 1.中国科学技术大学钱逸泰教授等以CCl4等和金属钠为原料，在700 ℃时是制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立即被科学家高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此的一些理解不正确的是（） A.金刚石属于金属单质 B.制造过程中元素的种类没有变化是一种化合物 D.这个反应是置换反应 2．古代一些书法家、画家用墨书写或绘制的字画能够保存很长时间而不变色，这是因为（） A．纸的质量好 B．碳的化学性质在常温下比较稳定 C．保存方法得当 D．碳在任何条件下都不与其他物质反应３.最近科学家确认，存在着一种具有空心，且类似足球结构的分子N60。这一发现将开辟世界能源的新领域，它可能成为一种最好的火箭燃料。下列关于N60的说法正确的是（）是一种化合物的相对分子质量为840 属于单质这种物质是由氮原子构成的４．下列变化属于物理变化的是（） A．CO使人中毒 B．澄清石灰水长期露置在空气中 C．干冰变为二氧化碳气体 D．二氧化碳的水溶液使紫色石蕊试液变红５．为了检验二氧化碳是否充满集气瓶，正确的方法是（） A．加入澄清石灰水 B．滴入紫色石蕊试液 C．用燃着的木条放在瓶口 D．用燃着的木条迅速伸入瓶底６．不能用来鉴别CO2和CO两种气体的方法是（） A．通入澄清石灰水 B．观察颜色 C．通入紫色石蕊试液 D．点燃７．常温下能与二氧化碳发生化合反应的物质是（） A．水 B．澄清石灰水 C．氧气 D．木炭８．下列气体既有可燃性又有还原性的化合物是（） A．氧气 B．一氧化碳 C．二氧化碳 D．氮气９．要除去二氧化碳中混有的一氧化碳，可把混合气体通过（） A．水 B．炽热的炭层 C．澄清石灰水 D．灼热的氧化铜１０．下列各组仪器中，不能用来组装实验室制取二氧化碳装置的是（） A．长颈漏斗、集气瓶、酒精灯 B．长颈漏斗、集气瓶、试管 C．长颈漏斗、锥形瓶、集气瓶 D．平底烧瓶、长颈漏斗、集气瓶１１．下列装置气密性的检查方法，其中正确的是（） A B C D

初三化学《碳和碳的氧化物》测试题及答案解析

《碳和碳的氧化物》本试卷包含选择题（第1题～第20题，共40分）、非选择题（第21题～第26题，共60分）两部分。本卷满分100分，考试时间为90分钟。相对原子质量参考： H：1 C：12 O：16 Ca：40 第Ⅰ卷（选择题 40分）一、选择题（本大题包括20个小题，每小题只有一个选项符合题意，请将正确答案的序号填到第Ⅱ卷的表格中。） 1.中国科学技术大学钱逸泰教授等以CCl4等和金属钠为原料，在700 ℃时是制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立即被科学家高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此的一些理解不正确的是（） A.金刚石属于金属单质 B.制造过程中元素的种类没有变化 https://www.360docs.net/doc/4e9261309.html,l4是一种化合物 D.这个反应是置换反应 2．古代一些书法家、画家用墨书写或绘制的字画能够保存很长时间而不变色，这是因为（） A．纸的质量好 B．碳的化学性质在常温下比较稳定 C．保存方法得当 D．碳在任何条件下都不与其他物质反应３.最近科学家确认，存在着一种具有空心，且类似足球结构的分子N60。这一发现将开辟世界能源的新领域，它可能成为一种最好的火箭燃料。下列关于N60的说法正确的是（） A.N60是一种化合物 B.N60的相对分子质量为840 C.N60属于单质 D.N60这种物质是由氮原子构成的４．下列变化属于物理变化的是（） A．CO使人中毒 B．澄清石灰水长期露置在空气中 C．干冰变为二氧化碳气体 D．二氧化碳的水溶液使紫色石蕊试液变红５．为了检验二氧化碳是否充满集气瓶，正确的方法是（） A．加入澄清石灰水 B．滴入紫色石蕊试液 C．用燃着的木条放在瓶口 D．用燃着的木条迅速伸入瓶底６．不能用来鉴别CO2和CO两种气体的方法是（） A．通入澄清石灰水 B．观察颜色 C．通入紫色石蕊试液 D．点燃７．常温下能与二氧化碳发生化合反应的物质是（） A．水 B．澄清石灰水 C．氧气 D．木炭８．下列气体既有可燃性又有还原性的化合物是（） A．氧气 B．一氧化碳 C．二氧化碳 D．氮气９．要除去二氧化碳中混有的一氧化碳，可把混合气体通过（） A．水 B．炽热的炭层 C．澄清石灰水 D．灼热的氧化铜１０．下列各组仪器中，不能用来组装实验室制取二氧化碳装置的是（） A．长颈漏斗、集气瓶、酒精灯 B．长颈漏斗、集气瓶、试管 C．长颈漏斗、锥形瓶、集气瓶 D．平底烧瓶、长颈漏斗、集气瓶１１．下列装置气密性的检查方法，其中正确的是（）

课题6.1.2 单质碳的化学性质-2021版初中化学同步教学课程

第六单元碳和碳的氧化物课题1 金刚石、石墨和C60 一、稳定性 1．中华文化源远流长，书画更是一绝，更为可贵的是，这些用墨书写或绘制的作品能够保存的到今天，与常温下碳的____________________不活泼直接相关，但是随温度升高碳的化学活动性______________。 2．“钻石恒永远，一颗恒流传”的广告语，说明碳受日光照射或与______________接触，都不反应。 (英国国王权杖上的“非洲之星”钻石) 3．碳的核外电子排布中，最外层有_______个电子，得失电子均不容易，所以____________不活泼，画出碳的原子结构示意图：___________________。二、可燃性(与氧气的反应) 1．氧气充足时与氧气反应生成二氧化碳，其化学反应方程式为_______________________________________。 2．氧气不足时与氧气反应生成一氧化碳，其化学反应方程式为_______________________________________。

三、还原性(与某些氧化物的反应) 1．与氧化铜的反应 (1)装置 (2)原理 C＋_______CuO________________ (3)现象黑色粉末逐渐变成光亮的__________色，产生的气体能使澄清的石灰水____________。 2．还原反应 (1)定义含氧化合物中的_________被夺去的反应，叫做还原反应。 (2)还原剂还原反应中，__________________的物质，叫做还原剂，还原剂具有还原性。 3．还原性的用途 (1)用于冶金，能将金属从___________里还原出来。焦炭还原氧化铁的化学方程式为_______________。 (2)将二氧化碳转化为一氧化碳 CO2+C______________2CO 【答案】一、1．化学性质大大增强 2．空气、水分 3．4 化学性质二、1．C+O2CO2 2．2C+O22CO 三、1．(1)①酒精灯澄清石灰水

初三化学下册碳和碳的化合物单元测试题以及答案

第六单元碳和碳的化合物课本中的重要内容一、碳的单质： 1、金刚石物理性质：纯净的金刚石是_______________、正_________体形状的固体。是天然存在的最_______的物质（可用做____________________________________）。天然采集到的金刚石经过仔细琢磨后，可以成为璀璨夺目的装饰品------______ 2、石墨物理性质：石墨是一种_________色有________光泽而_______的_________状的固体。石墨很______（可用做__________），有_________感（可用做____________________），石墨具有优良的__________性可用做______________）。木炭具有___________的结构，因此它具有__________能力。活性炭的_________能力比木炭还要强，在防毒面具中用来_______毒气。 3、C60 C60分子是由_____个碳原子构成的分子，它形似足球，这种足球结构的碳分子很______。它主要应用在_______科学、__________等方面。二、碳的化学性质碳在_______下，化学性质____________。碳受日光照射或与空气、水分的接触，都_________起变化。 1、碳跟氧气的反应-----------------(___________________) 木炭在氧气中：①充分燃烧，化学方程式为________________________________

②不充分燃烧，化学方程式为___________________________________ 2、碳跟某些氧化物的反应--------------(____________________) 实验：①药品：经烘干的木炭粉末、氧化铜粉末。(两种粉末都是_______色的) ②装置：反应需要高温，酒精灯加________，目的是使_____________并___________；试管口略向_____倾斜；导气管露出塞子________即可；生成的气体通入____________________，以证明是____________气体。 ③反应现象：_____色的CuO粉末变________，澄清的石灰水变________。 ④化学方程式：____________________________________________________；氧化反应：物质与氧元素发生的反应。还原反应：含氧化合物中的氧被夺走的反应。木炭夺走了CuO中的O，木炭具有______。写出焦炭与氧化铁高温反应的化学方程式：_______________________________________ 重要补充内容： 1、金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质金刚石和石墨物理性质差别很大的原因是碳原子的排列方式不同。由同种元素组成的纯净物叫单质。金刚石、石墨都是单质。但把金刚石、石墨混在一起就组成了混合物，但在此混合物中只有一种元素------碳元素。因此说由一种元素组成的物质一定是纯净物，是错误的。所以：可能是单质：如O2 由一种元素组成的物质可能是混合物：如金刚石和石墨、O2和O3 2、“炭”与“碳”的区别：