质量守恒定律的实验探究
在“质量守恒定律”的课堂教学中，老师引导同学们进行“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”的实验探究．他们使用的实验装置和选用药品如图所示，现分别以A、B、C、D表示如下：
A、B、C、D四个实验分别由甲、乙、丙、丁四个组的同学来完成，他们都进行了规范的操作、准
确的称量和细致的观察．
（1）A实验：锥形瓶底放层细沙的原因是：______；小气球的作用是：______；白磷刚引燃，立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡．结论是：质量不守恒．待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，天平平衡．结论是：质量守恒．你认为结论正确的是______（填“前一种”或“后一种”），而导致另一种结论错误的原因是：______．
（2）丙组同学认为C实验说明了质量守恒定律．请你从原子的角度说明为什么？______．乙、丁两组同学得到的错误结论是“实验B、D均说明质量不守恒”．老师引导同学们分析了B、D两个实验反应前后天平不平衡的原因．你认为B实验天平不平衡的原因是：______；D实验天平不平
衡的原因是：______．
（3）如果A装置中只是将药品改为少量的二氧化锰和过氧化氢，反应前后天平仍不平衡，原因是：______；结论是：参加反应的过氧化氢的质量一定______（填“等于”或“不等于”）生成
的水和氧气的质量总和．
1，2分钟．停止加热后冷却，仔细观察发生的现象．
（1）冷却后，他们观察到的现象是：
①；
②．
（2）写出铜丝加热时所发生反应的化学方程式．
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物质发生化学变化的前后，总质量是否发生改变？是增加、减小还是不变？小刘、小李按下面的
步骤进行探究：
（1）提出假设：物质发生化学变化前后总质量不变．
（2）设计并进行实验：小刘设计的实验装置和选用药品如A所示，小李设计的实验装置和选用药品如B所示，他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察．①这两个实验所
发生的化学反应方程式为：
小刘的实验：______
小李的实验：______
②实验结论：
小刘认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量相等；
小李认为：在化学反应中，生成物总质量与反应物总质量不相等．
③你认为______的结论正确，导致另一个实验结论错误的原因是：______
④请从原子的角度分析你认为正确的结论的原因：______
⑤使用上述实验装置，请你选择另外两种药品进行实验达到实验目的，这两种药品可以是和
______（填化学式）[注：以上四种药品均不能再用]．
（2）设计并进行实验：小刘设计的实验装置和选用药品如图A所示，小李设计的实验装置和选用药品如图B所示，他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察．
（已知：）
①小刘在实验过程中可观察到的现象是：______；______．小李在实验过程中可观察到的现象
是：______；______．
②实验结论
小刘认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量相等．
小李认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量不相等．
③你认为______的结论正确，导致另一个实验结论错误的原因是：______．
④请从原子的角度分析你认为正确的结论的原因：______．
详细信息
某兴趣小组为了探究质量守恒定律，进行了如下图所示的小实验．在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端，分别绕上40cm长的粗铜丝，并使玻璃棒保持水平．然后用酒精灯给左边一端的铜丝加热1min～2min．停止加热后冷却，观察实验现象并分析得出结论．
（1）冷却后，他们观察到的现象是：①______；②______．
（2）你对上述实验现象的解释是：______
（3）请写出铜丝加热时发生反应的化学方程式______ 2CuO
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（1）某同学按如图装置对质量守恒定律进行实验探究，观察到反应后天平不平衡，该反应______质量守恒定律（填“符合”或“不符合”），理由是______．（从微观上解释）
（2）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是______（填序号）．
①原子种类；②原子数目；③分子种类；④分子数目；⑤元素种类；⑥物质种类
（3）硝酸在工业生产中且有广泛的应用．工业上制取硝酸的关键反应为：
4NH
3+5O
2
4NO+6R，其中R的化学式为______．
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甲、乙两同学分别按照图A、图B装置做质量守恒定律的探究实验．他们的做法是：①将反应前的装置放在各自的天平的左盘上，往右盘上加砝码使天平平衡；②取下装置：甲挤压胶头；乙将气球内一定量的镁粉倒入瓶中，观察到气球逐渐胀大，最终如图C所示；③把装置放回各自的天平上．待天平平衡后，两同学的天平所处的状态（）
A．甲、乙都不平衡
B．甲不平衡，乙平衡
C．甲平衡、乙不平衡
D．甲、乙都平衡
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在天平两端各放等质量的两个锥形瓶（瓶口用单孔塞和导管连接起来，气球中装有等质量的大理石），如图所示．左盘锥形瓶中盛有M 克水，右盘锥形瓶中盛有M 克稀盐酸，天平平衡．（1）实验开始时，将气球中的大理石倒入锥形瓶中，观察到的现象是，天平的指针．（填“偏左”、“偏右”或“在标尺中央”，下同）．（2）待上述实验的反应完成后，将锥形瓶瓶口上的单孔塞、导管和气球去掉，天平的指
针；原因是．
②天平失去平衡，最终指针______．
由此他得出：“在化学反应中，反应物与生成物的质量并不相等”的错误结论．请你帮高飞分析天平不平衡的原因：______；请你写出该反应的化学方程式：______．
物质发生化学变化的前后，总质量是否发生改变？是增加、减小还是不变？小刘、小李按以下步
骤进行探究：
（1）提出假设：物质发生化学变化前后总质量不变．
（2）设计并实验：小刘设计的实验装置和选用药品如A所示，小李设计的实验装置和选用药品如B所示，他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观
察．
①小刘实验的化学反应方程式是______，反应观察到的现象是______；小李实验的化学反应方程
式是______．
②实验结论：小刘认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量相等；
小李认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量不相等．
③你认为______的结论正确，导致另一个实验结论错误的原因是______．
④请从原子的观点分析你认为正确结论的原因：______．
⑤使用上述实验装置，请你选择另外两种药品进行实验达到实验目的，这两种药品可以是______
和______（填化学式）．
如图B所示，他们在反应前后都进行了规范的操作，准确的称量和细致的观察．
写出A、B两个实验发生反应的化学方程式：
______，______．
丙进行了图C所示的实验，在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端，分别绕上粗铜丝，并使玻璃保持水平．然后，用酒精灯给a端铜丝加热数分钟．停止加热后冷却，他观察到的现象是______，
______．
（3）实验结论：
甲认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量相等；
乙、丙认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量不相等．（4）你认为______的结论正确，请从原子的角度分析，结论正确的理由是：______．（5）导致其他实验结论错误的原因是______，______，因此，如果______的反应，则一定要设计
反应在密闭装置中进行．
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某化学兴趣小组利用如图装置进行质量守恒定律的探究．
（1）锥形瓶底部放一些细沙的目的是；在导管口安装气球的目的是．（2）小新同学采用左图所示的方法引燃瓶中的白磷，其原理是；白磷引燃后瓶中的现象
是，反应的化学方程式为．
（3）某同学在实验结束后打开橡胶塞，发现瓶中又开始产生大量烟，你认为这是因为；
然后，他又立即将橡胶塞塞回去，这时天平（填平衡或不平衡）．
（1）通过实验1可以探究燃烧的条件．烧杯中放有热水，a、b、c处分别放有药，冷却后打开弹簧夹，当观察到______的现象时，可品，实验中只有a处的白磷燃烧．a与c对比；a与b对比，
说明燃烧需要的条件是可燃物与氧气接触和______，白磷燃烧的化学方程式为______ 2P
2O 5
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下列实验装置不能用来证明质量守恒定律的是（）
A．
B．
C．
D．
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在右图的装置中，当两种溶液发生反应后，天平不在保持平衡，指针向右偏转．天平不平衡的原
因是______，反应的化学方程式为______．若反应物不变，要使天平在反应后仍然保持平衡，你
认为对装置的改进措施是______．
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某学生在课外研究性学习活动课上用如图所示的装置做实验，瓶内放了足量的硫酸，可充气的气球放有一定量的镁粉，将它紧紧套在瓶口上，放在托盘天平上称量，质量为W
1
，然后将气球内的
镁粉全部倒入瓶内，立即产生气体，气体逐渐胀大，充分反应后最终再次称量，质量为W
2
，结果
W 1＞W
2
，试分析：
（1）此反应是否符合质量守恒定律？（填“符合”或“不符合”）
（2）天平显示W
1＞W
2
的原因是（装置不漏气）．
如图是某兴趣小组设计的四个实验装置，其中实验操作设计正确的是（）
A．稀释浓硫酸
B．探究可燃物燃烧的条件
C．称量氯化钠
D．验证质量守恒定律
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甲、乙、丙三位同学用三个不同的实验来验证质量守恒定律如图．他们的方法是，先将下图装置分别放在天平上调节至平衡，然后分别取下，甲、乙将试管中的液体与锥形瓶中的物质混合，丙将气球中的镁粉倒入锥形瓶中充分反应后，再放入各自的天平上，下列结论你认为正确的是（）
A．甲、乙、丙三个都平衡；
B．甲、乙、丙三个都不平衡；
C．甲不平衡，乙、丙平衡；
D．只有乙仍然平衡
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（1）某同学按图装置对质量守恒定律进行实验探究，观察到反应后天平不平衡，该反应质量守恒定律（填“符合”或“不符合”），理由是．（2）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是（填序号）．
①原子种类②原子数目③分子种类④分子数目⑤元素种类⑥物质种类
（3）硝酸在工业生产中且有广泛的应用．工业上制取硝酸的关键反应为：4NH
3+5O
2
4NO+6R，其中R的化学式为，推断R的化学式的依据是．
（1）提出假设：物质发生化学变化前后总质量不变．
（2）查阅资料：CuSO
4+2NaOH=Na
2
SO
4
+Cu（OH）
2
↓；
Na
2CO
3
+2HCl=2NaCl+H
2
O+CO
2
↑．
（3）设计实验：小明设计的实验装置和选用药品如A所示，小强设计的实验装置和选用药品如B 所示，他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察．
（4）实验结论：
①小明认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量相等；
小强认为：在化学反应中，生成物总质量与反应物总质量不相等．
②你认为______的结论正确，导致另一个实验结论错误的原因是：______．
③请从微观角度解释你认为正确的结论的原因：______．
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用下列装置进行证明质量守恒定律的实验，将反应物混合后，反应前后容器中物质的总质量不相
等的是（）
A．
B．
C．
D．
实验Ⅰ：称量镁条，在空气中点燃，待反应结束后，将生成物全部收回再称量．
实验Ⅱ：将装有稀盐酸的小试管放入装有锌粒的烧杯中，称量，然后将盐酸与锌粒接触，过一会
在称量．
实验Ⅲ：将装有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜的锥形瓶中，并在锥型瓶口塞上橡皮塞，称量，然后设法将两种溶液接触（有蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钠生成）过一会再称量．数据见下
表：
编号实验Ⅰ实验Ⅱ实验Ⅲ反应前/g 4.8 112.6 118.4
反应后/g 8.0 112.4 118.4
（1）在实验Ⅰ中，反应后的质量比反应前明显增加，请用质量守恒定律加以解释______
______．
（2）实验Ⅱ中发生反应的化学方程式为______，该反应属于基本反应类型中的______反应．（3）这三个实验中，实验Ⅲ正确反映了反应物与生成物之间的质量关系．请从分子、原子的角度
解释反应前后质量相等的原因______．
（4）实验Ⅰ、Ⅱ不能正确反映反应物和生成物之间的质量关系，选一例说明实验设计中的不当之
处，并提出改进思路______．
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下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是（）
A．
B．
C．
D．
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下图是某兴趣小组设计的四个实验装置，其中实验操作设计正确的是（）
A．图①：稀释浓硫酸
B．图②：探究可燃物燃烧的条件
C．图③：称量氯化钠
D．图④：验证质量守恒定律
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如图为化学活动小组在探究质量守恒定律时，所做的实验，请回答：
（1）在探究活动中，可以观察到的现象______；
产生此现象的原因是：______；
（2）小强同学建议，可将气球和玻璃管换成玻璃棒，你认为是否可行，并说明你的理由：
______．
实验Ⅰ：称量镁条，在空气中点燃，待反应结束后，将生成物全部收回再称量．
实验Ⅱ：将装有稀盐酸的小试管放入装有锌粒的烧杯中，称量，然后将盐酸与锌粒接触，过一会
再称量．
实验Ⅲ：将装有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜的锥形瓶中，并在锥型瓶口塞上橡皮塞，称量，然后设法将两种溶液接触（有蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钠生成）过一会再称量．数据见下
表：
编号实验Ⅰ实验Ⅱ实验Ⅲ
反应前/g 4.8 112.6 118.4
反应后/g 8.0 112.4 118.4
（1）在实验Ⅰ中，反应后的质量比反应前明显增加，请用质量守恒定律加以解释______，该实验的现象是______，写出该反应的化学方程式______ 2MgO
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早在20世纪80年代，有一个叫王洪成的人制造了一个“水变油”的神话，他提出使用“高科技的添加剂”可使水变成汽油．那么水究竟能不能变成油呢？骗子往往披着科学的外衣，而科学可以给我们一双明辨是非的眼睛．同学们学习了水的组成知识后，不难用物质组成的观点揭穿这个
骗局．
实验一：按如图电解水实验装置探究水的组成：
（1）A试管生成的气体是______（要求用化学式表示）．
（2）此实验说明水是由______组成的．
实验二：探究汽油的组成元素：
[实验步骤]汽油具有______性，点燃使用汽油做燃料的油灯，首先在火焰上方罩一个干而冷小烧杯，过一会发现，烧杯内壁出现水珠；然后再取一个内壁蘸有澄清石灰水的烧杯罩在油灯火焰的
上方，发现石灰水变浑浊．
[实验分析]汽油燃烧生成了______．
[实验结论]汽油中一定含有______元素．
[小结]综合上述实验一、二可知，水不能变成油，因为水中不含______元素．
小强和小峰在学习了质量守恒定律后，他们到实验室想亲自探究其他化学反应是否也遵守质量守
恒定律．他们分别进行了如下实验：
（1）小强设计了如图1所示的实验装置，反应前将天平调平，取下此装置（此装置气密性良好，不考虑气体浮力）将其倾斜，使稀盐酸与碳酸钠固体接触，待充分反应后，气球膨胀，再将装置放回天平左盘，观察天平______（填“是”或“否”）平衡．这一现象______（填“是”或“否”）遵守质量守恒定律．请写出有关反应的化学方程式______．
（2）晓峰则设计如图2所示的实验来验证质量守恒定律：
把装有硫酸铜溶液的小试管放入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，将烧杯放到托盘天平上，用砝码平衡．取下烧杯并将其倾斜，使两种溶液混合反应（氢氧化钠能和硫酸铜反应，同时氢氧化钠也能和空气中的二氧化碳反应），再把烧杯放到天平上．观察天平______（填“是”或“否”）平
衡，你的理由是______，
请写出氢氧化钠和硫酸铜反应的化学方程式______．
详细信息
某校化学兴趣小组同学对质量守恒定律进行实验探究，甲组同学用在空气中燃烧镁带的实验来探
究，乙组同学用图二进行探究．回答下列问题：
（1）镁带燃烧的化学方程式为
（2）甲组同学待镁条燃烧后，称量留在石棉网上固体的质量．发现比反应前镁条的质量要轻．请
你分析其中可能的原因．
经过分析后，该组同学在燃烧的镁条上方罩上罩，使夹持的镁条完全燃烧并使生成物全部收集起来称量，则称得的质量和原镁条质量比（填“相等”或“变大”或“变小”），请你解
释原因：．
（3）已知碳酸钠与盐酸溶液（化学式为HCl）反应生成氯化钠、水和二氧化碳．写出此变化的化学方程式．乙组同学实验现象是：天平（填“保持平衡”或“向左偏转”或
“向右偏转”）
（4）通过以上两个实验，你获得的启示是．
如图所示，某校老师为同学们准备了三套实验装置．
【活动目的】探究化学反应前后，反应物与生成物之间的质量关系【查阅资料】化学反应都遵循质量守恒定律，反应前后各物质的质量总和相等．
【活动内容】实验1：在特制、耐高温、不导热的细棒两端系上细铜丝，调节到平衡，灼烧左端铜丝一段时间后，观察到细棒______端向下倾斜．
实验2：如图所示，将盛有稀盐酸（HCl）的小试管放入装有锌粒的烧杯中，称量，然后使盐酸与锌粒接触，即刻发生了化学反应生成氯化锌和氢气，化学方程式为：______，充分反应后称量．实验3：如图称量后，将烧杯外的铁钉放入装有硫酸铜溶液的烧杯中，观察到的明显现象
______，充分反应后再次称量．
【实验总结】题（2）（3）用数字填空
（1）从表面上看，化学反应后的质量，有的减少了，有的增加了．
（2）从宏观上看，实验______正确反映了反应物与生成物之间的质量关系．
（3）从本质上看，实验______遵循质量守恒定律．
（4）由此得出结论，用实验研究化学反应前后，反应物与生成物之间的质量关系，较为科学的方
法是在______体系中进行．
（5）解释实验1质量发生变化的原因______．
详细信息
物质发生化学变化的前后，总质量是否发生改变？是增加、减小还是不变？甲和乙两位同学按下
面的步骤进行探究：
（1）提出假设：物质发生化学变化前后总质量不变．
（2）设计并进行实验：甲同学设计的实验装置和选用药品如图A所示，乙同学设计的实验装置和选用药品如图B所示，他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察．
①这两个实验所发生的化学反应方程式为：
甲同学的实验：______
乙同学的实验：______
②实验结论：
详细信息
某化学兴趣小组利用如图1装置进行质量守恒定律的探究．
（1）锥形瓶底部放一些细沙的目的是；在导管口安装气球的目的是；（2）小新同学采用如图2所示的方法引燃瓶中的白磷，其原理是；白磷引燃后瓶中的现
象是，反应的化学方程式为．
（3）某同学在实验结束后打开橡胶塞，发现瓶中又开始产生大量烟，你认为这是因为；
然后，他又立即将橡胶塞塞回去，这时天平（填平衡或不平衡）．
（4）在化学反应前后，一定不变的是（填序号）
①元素种类；②原子种类；③原子数目；④分子种类；⑤分子数目；⑥物质的总质量．
详细信息
实验探究：如图所示实验l和实验2中反应前后天平是否
平衡？请回答问题：
（1）提出假设：物质发生反应前后其总质量；
（2）实验验证及结论．
实验l：将装置放在托盘天平上称量后取下，挤压胶头滴管待锥形瓶内反应完成后，放回托盘天
平上观察天平是否平衡．
实验2：将装置放在托盘天平上称量后取下，使两种溶液混合，再放回托盘天平上称量并观察，
请完成本题表格：
实验编号实验1 实验2
实验现象
化学方程式（1）K
2
CO
3
+2CH
3
COOH═2CH
3
COOK+CO
2
+H
2
O
（2）
反应后天平是否平衡
你的结论
（3）实验分析：用原子的观点对结论的解释是．
质量守恒定律的验证
探究实验设计之质量守恒定律的验证1．化学反应原理： ⑴白磷在密闭的容器内燃烧，生成固体五氧化二磷。 反应前后物质的总质量不变。由此证明质量守恒定律的正确性。 ⑵铁和硫酸铜溶液反应，生成铜和硫酸亚铁，反应前后，物质的总质量不变。 2．实验仪器：天平、砝码、锥形瓶、小烧杯、玻璃管、单孔橡皮塞、小气球、酒精灯等。 实验药品：白磷、铁钉（或铁丝）、硫酸铜溶液等。 3．探究方案： ⑴取出天平，调平衡。待用。 取一块白磷，放入盛水的培养皿中，在水下用小刀切下一粒绿豆大小的白磷，用滤纸吸干表面的水，放入锥形瓶中。（为防止白磷燃烧时，灼裂锥形瓶，可以瓶下事先放入少量的细砂。）将盛白磷的锥形瓶、绑有小气球的玻璃管一起放在天平的左盘中，在右盘添加砝码，并移动游码，使天平平衡。如图13-1所示。
取出锥形瓶及导管，将橡皮塞上的玻璃管放在酒精灯的火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并将白磷引燃。可见白磷燃烧，产生浓厚的白烟。待锥形瓶冷却，白烟沉降后，重新放到托盘天平上，观察天平仍然平衡。 ⑵在100 mL烧杯中加入约30 mL稀硫酸铜溶液，将几根打磨光亮的铁钉和盛硫酸铜溶液的烧杯一起放在天平上称量，读出读数，记录。如图13-2。 将铁钉浸泡在硫酸铜溶液中，可观察到铁钉表面析出一层紫红色的物质，溶液颜色逐渐变浅。如果时间足够长，可看到溶液的颜色由蓝色变浅绿色。 将反应后烧杯和内容物放到天平上再次称量，读出读数，记录。将两次称量的结果加以比较，质量相等。 4．探究评价： 实验⑴生成烟状的五氧化二磷，具有一定的代表性，现象也很明显。但由于白磷燃烧时放热，致气体逸出，往往易导致实验的失败。 实验⑵操作简单，实验的成功率很高。但无气体或烟状物质生成，现象不是十分明显，代表性不强。 5．资源开发： ⑴该实验可以按排学生当堂实验，学生分组多，证据足，更能说明问题。学生实验可安排一些现象明显、操作简单的。以下推荐几例，仅供参考。
第五单元课题1 质量守恒定律教案
第五单元课题1 质量守恒定律（一）教案 鲁河中学陶维素 教学目标： 1．知识和技能： ⑴通过实验探究，认识质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。 ⑵从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后的原子数目没有增减，种类没有改变，质量也没有改变。 ⑶能用质量守恒定律解释常见化学反应现象。 ⑷会根据质量守恒定律，从元素守恒角度对相关反应进行分析。 2．过程和方法： ⑴会设计实验探究质量守恒定律 ⑵通过学生自己设计的实验方案，动手实验，初步培养学生应用实验方法研究化学问题、分析问题和解决问题的能力。 3．情感态度和价值观： 通过实验探究，激发学生的好奇心，发展学生的学习兴趣，培养学生严谨求实的科学态度以及“物质是永恒存在的”辨证唯物主义观点 教学重点与难点： 重点：通过实验探究，认识质量守恒定律，并能从微观角度解释质量守恒定律。 难点：用以验证质量守恒定律的探究实验设计方案。 教学过程：
板书设计 课题1 质量守恒定律（一） 一、质量守恒定律的实验探究 实验探究： 磷 + 氧气——→五氧化二磷 m（P）+ m（O2）== m (P2O5) 铁+ 硫酸铜——→硫酸亚铁 + 铜 m（Fe）+ m（CuSO4）== m（Fe SO4）+ m（Cu） 二、质量守恒定律的表述及其原因的微观解释 1.质量守恒定律的表述： 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和 2.质量守恒定律原因的微观解释: 一切化学反应中，反应前后的原子数目没有增减，种类没有改变，质量也没有改变 三、质量守恒定律的实际应用 小结： 质量守恒定律可理解为“五个一定不变”、“两个一定改变”、“两个可能改变” 质量总和原子种类 五个一定不变：宏观微观原子数目 元素种类原子质量 物质种类 两个一定改变 分子种类 物质状态 两个可能改变 分子个数
质量守恒定律优质课说课稿.
义务教育教科书人教版 九年级化学第五单元课题一 《质量守恒定律》说课稿 大家好！我是阳平二中的李少辉。今天，我说课的课题是人民教育出版社九年级化学上册第五单元课题1 质量守恒定律第一课时。 我们知道教学理念是教学设计的指挥棒，是课堂教学的灵魂，所以我先谈一谈我的教学理念。其实在学习新课程后，新课程所体现出的三大课堂教学理念“生活性、发展性、生命性”一直以来都指引着我的教学。生活性——体现了对学生的现实关怀，使课堂教学充满生活气息；发展性——体现了对学生的未来关怀，让课堂教学以人的发展为本；生命性——体现了对学生的终极关怀，使课堂教学充满生命气息。在这样的教学理念指导下，才会使知识变得鲜活，使课堂焕发活力。今天我的说课也将在这样的教学理念下，从以下几个方面展开。一．教材分析 首先我们来看课题分析，在前面的学习中学生已经掌握了元素符号，化学式分子和原子的初步知识，关于化学反应主要是从定性的角度来分析的。本节课是学生从定性角度向定量的角度去过渡的第一站。同时，他又为后续学习化学方程式的书写与计算做铺垫。所以，本节课在整本书中起到承上启下的重要作用。鉴于此，我把本节课的教学目标设置如下： (一)教学目标： (1)知识与技能：认识质量守恒定律，分析常见化学反应中的质量关系，运用 质量守恒定律解决相关问题。 (2)过程与方法：通过探究实验、小组讨论等活动，培养学生动手能力、综合 实践能力、分析推理能力。 (3)情感态度与价值观：在参与过程中体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学 与生活的密切联系。 （二）教学重难点： 教学重点：通过实验探究认识质量守恒定律。 教学难点：从微观的角度解释质量守恒定律。
2020年中考人教版化学科学探究《质量守恒定律的实验探究》专题练习
科学探究《质量守恒定律的实验探究》 1、某化学实验小组用如图所示实验探究质量守恒定律 （1）甲同学利用图一实验验证质量守恒定律，在锥形瓶底铺一层细沙的目的；玻璃管的作用，气球的作用。实验结果：白磷燃烧反应前后总质量（变大，变小，不变），（能，不能）成功验证质量守恒定律。 （2）乙同学用A实验验证质量守恒定律，结果生成物的质量比镁条的质量小，原因是，若在燃烧的镁条正上方罩上罩，使生成物全部收集起来，则生成物体质量比镁条质量（大，小，不变） （3）丙同学用BCD实验探究，能成功验证质量守恒定律的是实验，不能验证原因是，。 （4）结论：当有气体参加或生成的化学反应来验证质量守恒定律时，应在装置中进行，才能判断反应前后总质量是否相等。 2、在用白磷（白磷与红磷组成相同，着火点为40℃）探究质量守恒定律的实验中，晓涵同学将橡皮塞上的细玻璃管下端放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并引燃白磷，实验过程如图所示。请回答下列问题： （1）此实验能否不用气球，改为直接用橡皮塞使锥形瓶密封？且说明理由。 （2）实验中观察到气球先变大后变小，用理化知识解释产生此现象的原因是。 （3）该同学联想到以前测定氧气体积分数时也用到红磷，且当时红磷必须过量，请解释原因。经过分析该同学认为上述探究质量守恒定律的实验中白磷也应过量，你认为她的观点正确吗？并加以解释 。 （4）上述探究质量守恒定律的实验后，该同学为了验证锥形瓶内是否还有氧气剩余，用如下方法：打开瓶塞，用燃着的木条伸入锥形瓶，发现木条继续燃烧，说明瓶内还有少量氧气剩余。请你评价其实验方法正确与否，并解释：。 3、某兴趣小组依据教材实验对质量守恒定律进行了如下探究。根据如图回答问题：
质量守恒定律的实验探究
在“质量守恒定律”的课堂教学中，老师引导同学们进行“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”的实验探究．他们使用的实验装置和选用药品如图所示，现分别以A、B、C、D表示如下： A、B、C、D四个实验分别由甲、乙、丙、丁四个组的同学来完成，他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察． （1）A实验：锥形瓶底放层细沙的原因是：______；小气球的作用是： ______；白磷刚引燃，立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡．结论是：质量不守恒．待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，天平平衡．结论是：质量守恒．你认为结论正确的是______（填“前一种”或“后一种”），而导致另一种结论错误的原因是：______． （2）丙组同学认为C实验说明了质量守恒定律．请你从原子的角度说明为什么？______．乙、丁两组同学得到的错误结论是“实验B、D均说明质量不守恒”．老师引导同学们分析了B、D两个实验反应前后天平不平衡的原因．你认为B实验天平不平衡的原因是：______；D实验天平不平衡的原因是： ______． （3）如果A装置中只是将药品改为少量的二氧化锰和过氧化氢，反应前后天平仍不平衡，原因是：______；结论是：参加反应的过氧化氢的质量一定 ______（填“等于”或“不等于”）生成的水和氧气的质量总和．
详细信息 物质发生化学变化的前后，总质量是否发生改变？是增加、减小还是不变？小刘、小李按下面的步骤进行探究： （1）提出假设：物质发生化学变化前后总质量不变． （2）设计并进行实验：小刘设计的实验装置和选用药品如A所示，小李设计的实验装置和选用药品如B所示，他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察．①这两个实验所发生的化学反应方程式为：小刘的实验：______ 小李的实验：______ ②实验结论： 小刘认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量相等； 小李认为：在化学反应中，生成物总质量与反应物总质量不相等． ③你认为______的结论正确，导致另一个实验结论错误的原因是：______ ④请从原子的角度分析你认为正确的结论的原因：______ ⑤使用上述实验装置，请你选择另外两种药品进行实验达到实验目的，这两种药品可以是和______（填化学式）[注：以上四种药品均不能再用]．
专题十三--探究题(质量守恒定律)
九年级化学 沭阳银河学校 1 专题十三—探究之质量守恒 1、某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验。 (1)请写出镁条与氧气反应的化学方程式_______________。 (2)小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵循质量守恒定律。我_____（“同意”或“不同意”）小明的观点，因为__________________________。 (3)小红按下图装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体。 【提出问题】黄色固体是什么呢？ 【查阅资料】①氧化镁为白色固体；②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁（Mg 3N 2）固体；③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 【做出猜想】黄色固体是Mg 3N 2 【实验探究】请设计实验，验证猜想 实验操作 实验现象及结论 【反思与交流】空气中N 2的含量计远大于O 2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO 却远多于Mg 3N 2，为什么呢？请给出合理的解释_____________。 (4)该兴趣小组又做了镁条与盐溶液反应的实验，发现均能产生H 2，实验现象如下： 实验序号 实验1 实验2 实验3 与镁条反应的溶液 NH 4Cl NaCl Na 2SO 4l H 2O 实验现象 有大量气泡产生 有较多气泡产生 有少量气泡产生 气泡极少 加热后，实验现象 气泡明显增多可 闻到氨味 气泡增多 气泡增多 气泡增多 上表中，用水进行实验的目的是_________________。 根据上表中的实验现象，请写出三条结论，并分析可能的原因（不分析原因，不得分）： ①________________________；②_________________________；③______________________。
质量守恒定律
河南省2010年中考化学专题复习：质量守恒定律 一、命题落点 1．考查对质量守恒定律的理解，并能设计实验探究质量守恒定律。 2．能从微观角度解释质量守恒定律。 3．能用质量守恒定律解下列题型： 1）、确定物质的化学式 2）、确定某物质化学式前面的化学计量数。 3）、确定反应中某物质的质量 4）确定物质的元素组成 5)、配平化学方程式 6)、解释生活中一些简单的现象 二、知识网络：
三、对质量守恒定律的理解： 1、注意是“化学变化” 注意：质量守恒定律的应用范围是化学变化（或化学反应），不包括物理变化。 例1：将100 g酒精和50 g水混后后得到150 g酒精溶液，由此说明化学变化是符合质量守恒定律的。 解析：酒精和水混合，这一变化虽然前后质量不变，但它在初中范围内认为是物理变化，不能说明化学变化是符合质量守恒定律的。 2、注意是“质量定恒” 质量守恒定律强调的是“质量”守恒，不包括其它方面的守恒，如：“体积”、“重量”等方面不一定守恒。 如：一氧化碳和氧气在点燃条件下恰好完全反应：2CO + O2 2CO2，这个反应前后都是气体，参加反应的一氧化碳质量和氧气质量总和等于反应后生成的二氧化碳质量，质量是守恒的，从体积方面来看，在相同条件下是2体积的一氧化碳和1体积的氧气发生反应，只能生成2体积的二氧化碳，其体积在反应前后并不相等。有的反应体积可能守恒。 3、注意“参加反应”和“反应后生成” 这是理解质量守恒定律的关键，反应物的质量总和不包括反应物过量的部分。生成物的质量总和是指反应后新生成的，不包括原先就存在的。 例3：11 g碳和33 g氧气充分反应，可以生成44 g二氧化碳，对吗？
《质量守恒定律》实验探究过程设计
《质量守恒定律》实验探究过程设计 实验学校邱金平 1．化学反应原理： ⑴白磷在密闭的容器内燃烧，生成固体五氧化二磷。反应前后物质的总质量不变。由此证明质量守恒定律的正确性。 ⑵铁和硫酸铜溶液反应，生成铜和硫酸亚铁，反应前后，物质的总质量不变。 2．实验仪器： 天平、砝码、锥形瓶、小烧杯、玻璃管、单孔橡皮塞、小气球、酒精灯等。实验药品：白磷、铁钉（或铁丝）、硫酸铜溶液等。 3．探究方案： ⑴取出天平，调平衡。待用。 取一块白磷，放入盛水的培养皿中，在水下用小刀切下一粒绿豆大小的白磷，用滤纸吸干表面的水，放入锥形瓶中。（为防止白磷燃烧时，灼裂锥形瓶，可以瓶下事先放入少量的细砂。）将盛白磷的锥形瓶、绑有小气球的玻璃管一起放在天平的左盘中，在右盘添加砝码，并移动游码，使天平平衡。如图A所示。 取出锥形瓶及导管，将橡皮塞上的玻璃管放在酒精灯的火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并将白磷引燃。可见白磷燃烧，产生浓厚的白烟。待锥形瓶冷却，白烟沉降后，重新放到托盘天平上，观察天平仍然平衡。 ⑵在100 mL烧杯中加入约30 mL稀硫酸铜溶液，将几根打磨光亮的铁钉和盛硫酸铜溶液的烧杯一起放在天平上称量，读出读数，记录。如图B。 将铁钉浸泡在硫酸铜溶液中，可观察到铁钉表面析出一层紫红色的物质，溶液颜色逐渐变浅。如果时间足够长，可看到溶液的颜色由蓝色变浅绿色。 将反应后烧杯和内容物放到天平上再次称量，读出读数，记录。将两次称量的结果加以比较，质量相等。 4．探究评价：
实验⑴生成烟状的五氧化二磷，具有一定的代表性，现象也很明显。但由于白磷燃烧时放热，致气体逸出，往往易导致实验的失败。实验⑵操作简单，实验的成功率很高。但无气体或烟状物质生成，现象不是十分明显，代表性不强。 5．资源开发： ⑴该实验可以按排学生当堂实验，学生分组多，证据足，更能说明问题。学生实验可安排一些现象明显、操作简单的。以下推荐几例，仅供参考。 ⑵质量守恒定律的探究不仅需要安排正例，还需要安排反例。教材中已为我们安排了两个反例。 ①把盛有盐酸的小试管小心地放入装有碳酸钠粉末的小烧杯中，将小烧杯放在托盘天平上用砝码平衡。取下小烧杯并将其倾斜，使小试管中的盐酸与小烧杯中的碳酸钠粉末反应。 盐酸与碳酸钠粉末迅速反应，有大量气泡产生。一段时间后，再把烧杯放在托盘天平上，观察天平是否平衡。 天平不再平衡，这是由于有二氧化碳气体生成逸出的缘故。 ②取一根用砂纸打磨干净的长镁条和一个石棉网，将它们一起放在托盘天平上称量，记录称得的质量。在石棉网上方将镁条点燃。 镁条剧烈燃烧，产生耀眼的强光，生成白色固体氧化镁。再将镁条燃烧后的产物和石棉网一起放在托盘天平上称量，记录质量。比较两次称量的质量。 6．创新思维： ⑴白磷燃烧验证质量守恒定律的实验，可以按探究实验五相关内容改进。可防止漏气。 ⑵镁条燃烧后质量怎么变化？ 有多位老师告诉笔者，他们的实验结果是：燃烧后生成物质质量比镁的质量增大了。但笔者做了很多次实验，其结果恰好相反--质量减小。 实验时我们发现，镁燃烧时，有大量白烟生成，这些白烟挥发了。连夹持镁条的坩埚钳上都凝结着大量的白色粉末状物质。因此，反应后剩余物质的质量减轻也就不难理解了。做化学实验，不仅要求学生有正确的科学态度，老师也应该有科学的态度。遇到问题，不能绕道走，更不能简单地以为实验失败。要多次实验，从多次实验的结果中找出规律，以求问题的最多解决。 ⑶碳酸钠与盐酸的反应，可否用于验证质量守恒定律？ 教学参考书中指出："这个实验也可以用固体跟液体反应产生气体的实验代替(例如碳酸钙跟盐酸反应)。反应在吸滤瓶中进行，在抽气口上套一个气球，反应开始后气球膨胀，但天平保持平衡。" 在吸滤瓶中加入适量的碳酸钠粉末，在小试管中加入浓盐酸。将小试管放入吸滤瓶中，并用止水夹夹住支管处的橡皮管。整个装置放入托盘天平中，并用砝码平衡，记录读数。取出吸滤瓶，倾斜，使小试管中的盐酸倾倒入瓶中，与碳酸钠粉末反应。可观察到瓶中有大量气泡出现，气球胀大,如图C。 将装置再次放入托盘天平中称量，记录读数。将两次结果相比较。
2019年2019中考化学总复习冲刺高频考点质量守恒定律的实验探究题(word版有答案)
质量守恒定律的实验探究 1、以下是老师引导学生探究“质量守恒定律”的教学片段，请你参与探究井帮忙填写空格（包括表中的空格）。 【提出问题】化学反应前后各物质的质量总和是否相等？ 【查阅资料】氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳气体 【猜想与假设】猜想1：不相等；猜想2：相等 【实验探充】甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量 示：在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡有气体生成或参加的反应一定要在中进行。 【得出结论】同学们利用改进后的最佳装置进行再次探究，均得出猜想2正确。进一步分析发现，反应体系中器材和未参加反应的物质的质量在反应前后保持不变，最终得出结论：的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 【解释应用】 解释：化学反应前后，的种类、数目、质量均不变，所以质量守恒。 应用：某固体物质受热会发生分解反应，生成氧化铜、水和二氧化碳三种物质，则该固体物质一定有种元素组成。 【答案】
【反思评价】 在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡有气体生成或参加的反应一定要在密闭容器中进行。 故填：密闭容器。 【得出结论】 参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 故填：参加反应。 【解释应用】 解释：化学反应前后，原子的种类、数目、质量均不变，所以质量守恒。 应用：某固体物质受热会发生分解反应，生成氧化铜、水和二氧化碳三种物质，则该固体物质一定有铜元素、氧元素、氢元素、碳元素 等4种元素组成。 故填：原子；4。 2、在“质量守恒定律“的课堂教学中，老师引导同学们进行“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”的实验探究。如图实验装置和选用药品均为教材图示，现分别以A．B．C．D表示如下：他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。 A．B．C．D四个实验分别由甲、乙、丙、丁四个组的同学来完成，他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。 （1）上述四个实验中反应后天平平衡的是。 （2）任何化学反应都遵循质量守恒定律，从微观的角度看是因为反应前后。（3）在甲组实验过程中气球是怎样变化？。写出 A 实验中发生的化学方程式。 【答案】 解：（1）上述四个实验中反应后天平平衡的是AC，B中反应生成的二氧化碳逸出装置，导致天平不平衡，D中反应生成的氧化镁部分扩散到空气中，导致天平不平衡。 故填：AC。 （2）任何化学反应都遵循质量守恒定律，从微观的角度看是因为反应前后原子种类、总个数和质量都不变。 故填：原子种类、总个数和质量都不变。 （3）在甲组实验过程中，白磷燃烧放热，导致气球膨胀，完全反应后氧气消耗，温度降低，导致气球缩小；
九年级化学上册 第五单元 化学方程式 质量守恒定律 探究反应前后物质的质量关系课后微练习1 新人教版
探究反应前后物质的质量关系 班级______姓名__________ 学号_______ 1．在一密闭容器中有X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物 B．反应中Y与W发生改变的质量比为1：1 C．反应生成Y的质量为11g
混合物可能是（）
滤纸和二氧化钛（TiO2）薄膜制作出一种新型“纳米纸”，又在纳米纸上“铺”一层“萘胺”（C10H9N）染料，制成一种试纸，用于检测食品中亚硝酸盐浓度的高低。 （1）二氧化钛中 Ti 的化合价为。 （2）萘胺的一个分子中，C、H、N 三种原子的个数之比为（填最简整数比）。（3）已知 NaNO2 能发生如下反应（化学方程式已配平）： 2NaNO2+2KI+2H2SO4=I2+2M↑+2H2O+Na2SO4+K2SO4，则 M 的化学式是。 （4）根据上述反应，可用化学试纸及生活中常见物质进行实验来鉴别亚硝酸盐和食盐，现有碘化钾淀粉试纸，则还需选用下列生活中的常见物质为（填序号）。 ①食用油②白酒③食醋④牛奶 参考答案：
解析：解：X质量反应后减少，是反应物且参加反应的质量为：8g﹣0=8g，Y的质量反应后增加了，是生成物，且生成了21g﹣10g=11g，W质量反应后减少属于反应物，参加反应的质量为：21g﹣9g=12g，由参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，可知Z属于生成物，且生成的质量为：8g+12g﹣11g=9g，所以Z的待测质量为：9g+1g=10g．故选C． 2．答案： B 解析：解：根据质量守恒定律可知：m（A）+m（B）=m（C）+m（D）=140g 因为m（A）：m（B）=3：4 所以m（B）=140g×4/(3+4)=80g 故选：B． 3．答案： B 解析：解：A、根据质量守恒定律可知：反应前各物质的质量总和=反应后生成各物质的质量总和，所以待测值=4+1+42+10-20-6-31=0； 根据反应中反应物质量会减少，生成物质量会增加，可以判断反应物为：甲和丙，而生成物为乙和丁，所以可以判断该反应不符合化合反应的特点，故A错误；B．参加反应的甲、丙的质量比为：（4g-0g）：（42g-6g）=4：36g=1：9，故B正确； C．根据化学方程式的意义可以知道，参加反应中各物质的质量总和等于跟物质的相对分子质量与其化学计量数的积的比值，由于不知道反应中乙和丁的化学计量数，所以无从判断反应中乙和丁的相对分子质量的比，故C错误； D．根据A的解答可以知道，反应后甲的质量为0，故D错误． 故选B． 4．答案： D 解析：解：设Fe3O4中+2价的铁元素的原子的个数为x，则+3价的铁元素的原子的个数为3-x， 根据化合物中元素的正负化合价的代数和为0，得 x×（+2）+（3-x）×（+3）+（-2）×4=0 解得x=1 即+2价的铁元素的原子的个数为1，+3价的铁元素的原子的个数为2， 此反应中各元素均不变价，反应前后铁原子个数相等，+2价、+3价的铁元素的原子的个数反应前后相等， 则参加反应的FeCl2和FeCl3中铁元素的原子个数分别为1和2，且铁原子的相对原子质量相同， 参加反应的FeCl2和FeCl3中铁元素的质量比为1：2． 故选：D． 5．答案： B 解析：解：根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，由方程式知生成物中含有的原子种类及原子个数为Ca，2；S，2；C，2；O，12；已知反应物中含有的原子种类及原子个数为S，2；O，6；比较分析可知X中含有Ca，C和O元素，其原子个数分别为1，1和3，故X的化学式为CaCO3 故选B 6．答案： D 解析：解：A、反应物是X，生成物是Y、Z和Q．故选项错误； B．反应物是一种，生成物是三种，属于分解反应．故选项错误； C．反应后生成Z的质量为13g．故选项错误； D．反应后Q的质量为21g+3g=24g．故选项正确． 故选D．
课题1质量守恒定律
课题1 质量守恒定律（第1课时） 学习内容：质量守恒定律的内容和原因 【自学成才】 1. 阅读教材P92至P95，了解方案一、方案二、实验5-1、实验5-2的内容。 2. 在教材中划出下列重点内容：P94质量守恒定律的概念，P95质量守恒 定律的原因。 【交流研讨】 任务清单一：设计实验方案探究反应前后物质的质量关系 【提出问题】反应物的质量总和与生成物的质量总和相等吗？ 【猜想与假设】反应物的质量总和与生成物的质量总和。 实验方案一：红磷燃烧前后物质的质量关系 【实验现象】红磷燃烧产生大量；气球；天平。【反思与交流】（1）反应的化学符号表达式：，该反应的质量关系：。 （2）细沙的目的：。气球的目 的：。玻璃管下端与红磷接触的目 的：。 实验方案二：铁钉与硫酸铜溶液反应前后物质的质量关系 【实验现象】铁钉表面出现，溶液由色变为色，天平。【反思与交流】（1）反应的化学符号表达式：，该反应的质量关 系：。 （2）用砂纸打磨铁钉的目的是。任务清单二：质量守恒定律的内容 ◆知识建构：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律就叫做质量守恒定律。 注意：（1）“参加”。没有参加化学反应的物质质量不能计算。 （2）“化学反应”。质量守恒定律只能解释化学变化，不能解释物理变化。一切化学反应都遵守质量守恒定律。 （3）“质量”。质量守恒定律只是质量守恒，不包括体积、密度等物理量。 （4）“总和”。不能忽略反应物和生成物中的气体。 任务清单三：深度研讨质量守恒定律 实验5-1：盐酸与碳酸钠粉末反应前后物质的质量关系
（1）实验现象：①白色粉末逐渐消失，有产生。②天平。 （2）反应的文字表达式：盐酸+ 碳酸钠→ 氯化钠+ 水+ 二氧化碳。 反应的化学符号表达式：。 反应的质量关系：。 （3）产生上述实验结果的原因：碳酸钠与盐酸反应，产生的逸走。 （4）实验拓展：将该装置稍加修改也能证明质量守恒定律，改进方法是：把烧杯换 成，在口系一个。 实验5-2：镁条燃烧前后物质的质量关系 （1）实验现象：①镁条剧烈燃烧，发出，生成色体。天 平。 （2）反应的化学符号表达式：。 反应的质量关系：。 （3）产生上述实验结果的原因是：参加反应的质量未称量以及部分生成物氧化镁以白烟的形式扩散到中。 （4）实验拓展：如果在燃着的镁条上方罩上罩子，使生成物全部收集起来称量，反应后的质量。再如果在反应前把参加反应的质量称量在内，则反应前后的质量。 （5）用砂纸打磨镁条的目的：。 ◆方法指引：设计实验探究质量守恒定律时，应注意称量出所有反应物和所有生成物的总质量，再进行比较；对于有气体参加或生成的反应，必须在密闭容器中进行，最好在瓶口加一个气球作缓冲装置，使实验能顺利进行；涉及燃烧实验时，既要防止瓶底炸裂，又要预防瓶内气压过大而使橡胶塞冲出，导致实验结果不准确，因此实验时可预先在瓶底放少量水或铺一层细沙。 任务清单四：从反应实质、微观、宏观三个角度解释质量守恒定律 ◆知识建构： （1）化学反应的实质：分子分成原子，原子再的重新组合成新分子。 （2）微观原因：反应前后原子的种类、数目、质量都不变。 （3）宏观原因：反应前后元素的种类和质量不变。 所以质量守恒定律包含质量守恒、元素守恒、原子守恒三个方面的意义。 【目标查学】 1. 能设计定量实验探究化学反应中的质量关系。 2. 理解质量守恒定律的内容。 3. 能从反应实质、微观、宏观三个角度解释质量守恒定律。 【我升级我快乐】
质量守恒定律实验探究
质量守恒定律相关练习题 1.为防止煤气泄漏使人中毒，常在煤气中加入少量的有特殊气味的乙硫醇（C 2H 5SH ）乙硫醇在煤气燃烧过程中也可以充分燃烧，其化学方程式为： 2C 2H 5SH+9O 2点燃4CO+2x+6H 2O 则x 的化学式为（ ） 2.某同学用在空气中燃烧镁带的实验来探究质量守恒定律 镁带完全燃烧后，称量剩下固体的质量比反应前镁带的质量还轻，联系实验过程，分析：原因可能有______，改进措施是______。 3.著名的发明家诺贝尔经过长期的研究与试验，终于发明了安全炸药──三硝酸甘油脂，三硝酸甘油酯的化学式为C 3H 5N 3O 9，这种炸药发生爆炸的反应方程式为： 4C 3H 5N 3O 9??? →引爆剂12CO 2↑+10H 2O ↑+6X ↑+O 2↑ （1）X 的化学式是______。 （2）推断x 的化学式的依据是______。 4．“珍爱生命，拒绝烧烤”。露天烧烤不仅产生大量有害气体污染环境，而且烧焦的肉类中还含有强烈的致癌物质3，4—苯并芘，其化学式为C 20H 12，该物质在空气中燃烧，可生成二氧化碳和水，试写出这一反应的化学方程式。 5.在化学方程式中aC 2H 5OH+bO 2 点燃mCO 2+nH 2O 中，各化学计量数间的关系 正确的是（ ）。 A ．a+b=m+n B ．a=2m C ．a+2b=2m+n D ．n=2b 6．下列各项：①原子的数目 ②原子的种类 ③元素的种类 ④物质的种类 ⑤原子的质量 ⑥分子的数目，其中在化学反应前后肯定没有发生变化的是（ ） A ．①②③④ B ．①②③⑤ C ．②③④⑥ D ．①③⑤⑥ 7.在一个密闭容器内有X 、Y 、Z 、Q 四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：试推断该密闭容器中发生的化学反应基本类型为 ( ) A ．分解反应 B ．化合反应 C ．置换反应 D ．复分解反应 8．某化合物在氧气中燃烧生成了二氧化碳和水，则该物质（ ） A ．只含碳元素和氢元素 B ．一定含有碳、氢、氧三种元素 C ．一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素 D ．一定是H2和CO 9.下列现象不能用质量守恒定律解释的是（ ） A ．将2g 氢气在20g 氧气中燃烧，生成18g 水 B ．将20mL 酒精与20mL 水混合，总体积小于40mL C ．将浓硫酸置于空气中一段时间，溶液质量增加 D ．将二氧化碳的水溶液加热，溶液质量减轻 10.同学用在空气中燃烧镁带的实验来探究质量守恒定律
人教版九年级化学上册第五单元专题训练： 质量守恒定律的探究及应用
质量守恒定律的探究及应用题型一实验探究化学反应前后物质的质量关系 1．2019·来宾下列实验能够用于直接验证质量守恒定律的是() Z9－1 方法点拨 探究质量守恒定律时，一是注意所选物质要能发生化学变化，二是尽量选择反应物和生成物中都没有气体的反应，若有空气中的物质参与反应或可能有产物进入空气中，则一定要在密闭的装置中进行实验。 2．2019·德州化学兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验(如图Z9－2)。同学们观察到镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的强光，产生的大量白烟弥漫到空气中，最后在石棉网上得到一些白色固体。 图Z9－2 (1)请写出镁条燃烧的化学方程式：________________________________。 (2)同学们通过称量发现：在石棉网上收集到产物的质量小于镁条的质量。有人认为这个反应不遵循质量守恒定律。你认为出现这一实验结果的原因可能是____________________________________________。 (3)小红按如图Z9－3的装置改进实验，验证了质量守恒定律，还发现产物中有少量黄色固体。 图Z9－3 [提出问题] 黄色固体是什么？
[查阅资料] ①氧化镁为白色固体；①镁能与氮气剧烈反应生成黄色固体氮化镁(Mg 3N 2)；①氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 [作出猜想] 黄色固体是Mg 3N 2。 [实验探究] 请设计实验，验证猜想。 ②空气中N 2的含量远大于O 2的含量，可是镁条在空气中的燃烧产物MgO 却远多于Mg 3N 2，合理的解释是____________________________________________。 题型二 确定化学方程式中的“X”和表格、图像中的“x ” 3．2019·鄂州煤油中含有噻吩(用X 表示)，噻吩有令人不愉快的气味，其燃烧时发生反应的化学方程式表示为：X ＋6O 2=====点燃 4CO 2＋SO 2＋2H 2O ，则噻吩的化学式为( ) A ．C 4H 6S B ． C 4H 4S C ．C 4H 4S 2 D ．C 8H 8S 方法点拨 根据化学反应前后原子的种类和数目不变的原理，找准未知物中原子的种类和数目，然后根据化学式的书写规律，写出未知物的化学式。 4．2019·盐城 一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如图Z9－4所示，下列说法正确的是( ) 图Z9－4 A ．x 的值为22 B ．该反应属于分解反应 C ．W 由碳、氢两种元素组成 D ．W 中碳、氢元素原子个数比为1①4
质量守恒定律教案
质量守恒定律教案 南通特殊教育中心杨晓莉 【设计理念】 本节课以实验探究作为教学的突破口，注重以学生为本，坚持直观教学，让学生自己动手参与实验。由实验过程的设计、探究，到重点的突出、难点的突破，充分考虑到视障生的特点和差异，尽可能让视障孩子拥有与健全人同等的认识世界、探索世界的权利。 【教学目标】 1、知识与技能 （1）理解质量守恒定律以及守恒的原因. （2）运用质量守恒定律解决实际问题. 2、过程与方法 （1）通过实验探究,使学生学会由感性到理性,由个别到一般的研究问题的科学方法. （2）使学生初步认识科学探究的方法。 3、情感态度与价值观 （1）增强探究兴趣，获得探究的乐趣。 （2）通过实验探究和史实资料，培养学生严谨求实的科学 态度。 （3）树立“物质不灭”的辩证统一观点。 【教学重点】 认识质量守恒定律,理解其涵义。 【教学难点】 质量守恒定律的理解：从微观角度认识在化学反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。 【教学准备】 仪器药品： 1、演示实验：电子秤、烧杯、铁钉、硫酸铜溶液、镊子 2、学生实验：电子秤、烧杯、小试管、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、稀盐酸、碳酸钠、锥形瓶、小试管、 气球。 自制教具：水分子模型
【教学过程】 【回忆引入】：在前几章的学习中，我们接触了许多化学反应，请大家回忆一下，化学反应的本质特征是什么？ 【提出问题】：化学反应生成了新物质，那么反应物的总质量与生成物的总质量是什么关系呢？ 【大胆猜想】：化学变化前后，总质量是增加、减小、还是不变？用事实说明你猜想的理由。PPT出示教师：那么怎样证明你的猜想呢？（通过实验证明） 称量物质的质量关系，用到的主要仪器是什么？ 讨论:实验怎么进行 小结：（1）用天平称量反应物的总质量 （2）让反应物反应 (3) 再称量生成物的总质量，进行比较 师演示：铁与硫酸铜溶液反应，请大家注意观察现象，盲生认真听好。 这是蓝色的硫酸铜溶液，我把它倒入烧杯。这是一枚银白色铁钉。反应前先称出它们的总质量，记录。 现在我将铁钉投入硫酸铜溶液中，请大家观察反应现象。 生描述现象（铁钉表面出现了红色物质）。 师：如果反应时间足够长，溶液也会变色。这是课前老师做的实验，现在溶液变成了浅绿色，现象 师：得到什么结论？PPT出示 变色，有新物质生成，红色物质是铜，浅绿色物质是硫酸亚铁 铁+硫酸铜→铜+硫酸亚铁 师：生成新物质后质量有没有改变呢？再称量它们的总质量 得到什么结论？（反应前后总质量相等） 师：两次称量中，铁和硫酸铜变成了铜和硫酸亚铁，其它物质没有变化，而反应前后总质量相等。PPT分析过程。 师:你能得出什么结论？ 参加反应的铁与硫酸铜的总质量等于生成的铜和硫酸亚铁的总质量。PPT 师：一个实验不足以说明问题，是不是所有的化学反应都有这样的结论呢？大家愿意亲自探讨一下吗? 请大家做盐酸和碳酸钠反应。 师：你准备怎么做呢？说说步骤 我们每张桌上都有碳酸钠和稀盐酸，请取两药匙碳酸钠放在烧杯中，取稀盐酸约10ml于试管，现在请大家开始实验 注意：操作过程要小心，不能让物质溅出造成误差 盐酸和碳酸钠反应（让盲生体验气体的生成） 讨论：学生描述实验现象，让盲生观察。 结论PPT出示
质量守恒定律的探究
《化学反应前后质量守恒定律的探究》教学设计 探究化学反应前后的质量关系得出质量守恒定律，有利于引导学生从定性认识化学变化到定量角度认识化学变化，并为化学方程式的系列教学做好理论准备，是整个第五单元教学的基础。 本课题教材在编写的时候非常重视通过学生活动、探究、得出对质量守恒的认识，然后通过两个质疑性实验来完善学生的认识，最后是从微观角度给出了说明。在教材提供的资料中给出了不少化学史的介绍。在教材的习题中给出了相应的应用质量守恒定律分析化学变化的实例。 本课题的教学是对学生进行辨证唯物主义教育的重要内容，对培养学生科学探究能力、交流和表达能力、分析和观察能力都有极其重要的价值。设计中注意让学生体会体验科学家揭示自然规律的艰辛和快乐，并初步意识到“守恒”是自然界的一个普遍法则。 三：教学目标 【知识与技能目标】 1．通过实验探究认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。 2．从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。3．能运用质量守恒定律解决一些相关问题。 【过程与方法目标】 1．通过定量实验，探究化学反应中的质量关系，体会科学探究的方法。 2．通过学生之间的讨论交流，对质量守恒定律的实质作出解释，培养学生分析及推理能力。3．在探究活动中注重锻炼学生的交流和表达能力、分析和观察能力 【情感态度与价值观目标】 1．通过实验探究，培养学生严谨求实的科学态度。 2．在知识的探究过程中，使学生体验到探究活动的乐趣和学习成功的喜悦。 3．树立学生的科学的物质观、物质粒子观、初步形成“守恒”意识 四：重难点分析 【重点】 1．通过实验探究认识质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。 2．从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
质量守恒定律实验探究
质量守恒定律实验探究 柳园中学：赵保福 一、该实验的教育功能和价值 1、质量守恒定律是化学变化普遍遵循的规律。 2、本探究实验共两个，后面又补充了两个实验，从而说明验证质量守恒定律的探究实验必需在密闭的系统中进行（无气体参加或生成的反应可不在）。 3、这四个实验能充分培养学生发现问题、分析问题、探究问题、从而解决问题的能力。 4、探究实验后，通过讨论能使学生从微观角度加深认识和理解质量守恒定律。 5、这四个探究实验有助于提高学生自主探究能力，培养学生的创新精神 和创新能力，在学习中掌握科学的学习方法和学会自主学习，养成良好的科学探究习惯。 6、认识到合作与交流在科学探究中的重要作用，培养了学生的求实、创 新、合作的科学品质。 二、该实验包含的科学方法 1、归纳法：通过对白磷燃烧前后质量的测定、铁与硫酸铜溶液反应前后质量的测定归纳出一切化学反应都遵循质量守恒定律。 2、比较法：通过对碳酸钠和盐酸反应前后质量的测定、镁带在空气中燃烧前后质量的测定从而对反应物和生成物的状态进行对比分析，选出比较科学的实验装置。 3、分析法：通过探究实验从反应物和生成物的状态及其它变化、实验中观察到的质量变化情况等角度进行比较分析，从而达到选择合适反应药品的目的。 三、在该实验的教学过程中采用的策略 1、在探究质量守恒定律时，采用了分组实验法，让不同的小组做了四个不同的实验，通过学生的分组实验，让学生自己动手实验，从而培养了学生的动手能力，也让学生体验到科学探究的过程，体验科学探究的乐趣。通过小组汇报自己组的实验结果，形成对比，节约了课堂探究时间。 2、互动式教学法---在学生的实验过程中有教师的指导、答疑，在教师的讲解过程中，有学生的猜想、讨论。师生之间不停地进行沟通，生生不停的进行交流有助于提高学生的注意力和学习积极性。 3、合作学习--利用学生分组实验和小组讨论，使学生在沟通中创新，在合作中获得新知。 在《空气组成》一课中，课堂伊始，我利用简短、生动的语言向同学们介绍舍勒、普利斯特里和拉瓦锡发现空气组成的化学史，在短短一两分钟里，吸引学生注意力，调动学生的
探究实验设计之质量守恒定律的验证
探究实验设计之质量守恒定律的验证 1．化学反应原理： ⑴白磷在密闭的容器内燃烧，生成固体五氧化二磷。 反应前后物质的总质量不变。由此证明质量守恒定律的正确性。 ⑵铁和硫酸铜溶液反应，生成铜和硫酸亚铁，反应前后，物质的总质量不变。 2．实验仪器：天平、砝码、锥形瓶、小烧杯、玻璃管、单孔橡皮塞、小气球、酒精灯等。 实验药品：白磷、铁钉（或铁丝）、硫酸铜溶液等。 3．探究方案： ⑴取出天平，调平衡。待用。 取一块白磷，放入盛水的培养皿中，在水下用小刀切下一粒绿豆大小的白磷，用滤纸吸干表面的水，放入锥形瓶中。（为防止白磷燃烧时，灼裂锥形瓶，可以瓶下事先放入少量的细砂。）将盛白磷的锥形瓶、绑有小气球的玻璃管一起放在天平的左盘中，在右盘添加砝码，并移动游码，使天平平衡。如图13-1所示。 取出锥形瓶及导管，将橡皮塞上的玻璃管放在酒精灯的火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并将白磷引燃。可见白磷燃烧，产生浓厚的白烟。待锥形瓶冷却，白烟沉降后，重新放到托盘天平上，观察天平仍然平衡。 ⑵在100 mL烧杯中加入约30 mL稀硫酸铜溶液，将几根打磨光亮的铁钉和盛硫酸铜溶液的烧杯一起放在天平上称量，读出读数，记录。如图13-2。 将铁钉浸泡在硫酸铜溶液中，可观察到铁钉表面析出一层紫红色的物质，溶液颜色逐渐变浅。如果时间足够长，可看到溶液的颜色由蓝色变浅绿色。 将反应后烧杯和内容物放到天平上再次称量，读出读数，记录。将两次称量的结果加以比较，质量相等。4．探究评价：
实验⑴生成烟状的五氧化二磷，具有一定的代表性，现象也很明显。但由于白磷燃烧时放热，致气体逸出，往往易导致实验的失败。 实验⑵操作简单，实验的成功率很高。但无气体或烟状物质生成，现象不是十分明显，代表性不强。5．资源开发： ⑴该实验可以按排学生当堂实验，学生分组多，证据足，更能说明问题。学生实验可安排一些现象明显、操作简单的。以下推荐几例，仅供参考。 ⑵质量守恒定律的探究不仅需要安排正例，还需要安排反例。教材中已为我们安排了两个反例。 ①把盛有盐酸的小试管小心地放入装有碳酸钠粉末的小烧杯中，将小烧杯放在托盘天平上用砝码平衡。取下小烧杯并将其倾斜，使小试管中的盐酸与小烧杯中的碳酸钠粉末反应。 盐酸与碳酸钠粉末迅速反应，有大量气泡产生。一段时间后，再把烧杯放在托盘天平上，观察天平是否平衡。如图13-3。 天平不再平衡，这是由于有二氧化碳气体生成逸出的缘故。 ②取一根用砂纸打磨干净的长镁条和一个石棉网，将它们一起放在托盘天平上称量，记录称得的质量。在石棉网上方将镁条点燃（如图13-4）。 镁条剧烈燃烧，产生耀眼的强光，生成白色固体氧化镁。再将镁条燃烧后的产物和石棉网一起放在托盘天平上称量，记录质量。比较两次称量的质量。
质量守恒定律教学设计范文
质量守恒定律教学设计范文 人教版九年级上册化学《质量守恒定律》教案 教学目标 【学习目标】 1.了解化学方程式的概念。 2.知道化学方程式的含义。 3.理解化学方程式的读法。 教学重难点 【重点难点】 1.化学方程式所表示的意义。 2.化学方程式的读法。 教学过程 学习内容一化学方程式的定义及含义 【学习指导】 阅读课本第96页的有关内容，完成下列填空。 1.用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。在化学方程式中，等号的左边表示反应物，等号的右边表示生成物，反应条件标在等号的上方，等号读作生成，“+”读作和。 2.化学方程式的含义 【讨论交流】 怎样求化学方程式中各物质的质量比? 【温馨点拨】
各物质的质量比=相对分子质量×分子个数之比。 粒子个数就是化学式前面的计量数。 在化学反应中减少的是反应物，增加的是生成物。 【名师归纳】 化学方程式中各物质的质量比是化学方程式中各物质的相对分子质量与化学式前化学计量数之积的比。所求质量比一般不用约分成最简比，但解答填空题时可约分。 【反馈练习】 A.4P+5O22P2O5 B.C+O2CO2 C.S+O2SO2 D.2H2+O22H2O 2.化学方程式是学习化学的重要工具之一。根据化学方程式不能获得的信息是(D) A.该反应中的反应物和生成物 B.各反应物和生成物的质量比 C.反应发生所需要的条件 D.化学反应的快慢 3.在一个密闭容器中，X、Y、Z、W四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下表，下列说法中错误的是(D) A.该反应是分解反应 B.X可能是该反应的催化剂 C.Y、Z变化质量比为9∶8