(人教版)高中化学必修2(全册)同步学案汇总
(人教版)高中化学必修2(全册)同步学案汇总
核素
1、质量数
忽略的质量, 将核内所有质子和中子的相加, 所得的数值叫做质量数
质量数(A)= +
2、原子组成的表示方法
练习(1)
(2)判断:任何微粒都有:质子( )、电子( )、中子( )
(3)1mol 下列物质的质量分别为:H 2O :
D 2O : T 2O : 3、核素和同位素 核素:把具有 的一种原子叫做核素 同位素: 注意:(1)同位素 性质基本相同, 性质不同
(2)不论游离态、化合态, 同位素所占原子百分比(物质的量百分含量)不变 同位素在日常生活、工农业生产和科学研究中有着重要的用途, 如考古时利用 测定一些文物的年代, 用于制造氢弹, 利用 育种, 治疗癌症和肿瘤, 制原子弹、核反应堆原料.
4、相对原子质量
(1)原子的相对原子质量
(2)原子的近似相对原子质量
(3)元素的相对原子质量
(4)元素的近似相对原子质量
练习:1、已知铀元素有235U等多种核素, 则铀元素的近似相对原子质量为235()2、B有两种同位素,一种核内有5个中子,另一种核内有6个中子,B的相对原子质量是10.8,问在自然界中B的这两种同位素的原子个数比是
碱金属元素
课前
1、写出下列化学方程式
钠与氧气常温:
钠与氧气加热:
钠和水(滴加酚酞):反应:
现象:
2、完成教材P5 碱金属元素表格, 并总结碱金属元素结构的相似性和递变性, 结合结构与化学性质的关系, 思考:碱金属元素化学性质上有哪些相似性和递变性. (写在书上)
课上
1、碱金属元素符号:
名称:
2、碱金属结构和性质的相似性和递变性
元素金属性强弱的判断依据:
3、碱金属与氧气的反应
4、碱金属与水的反应
5、碱金属物理性质上的相似性和递变性
卤族元素
课前
1、阅读第八页资料卡片, 总结卤素单质物理性质的相似性和递变性
2、卤族元素符号及名称
3、根据教材P7页卤素原子的结构, 推测其结构及化学性质上的相似性和递变性课上
1、卤素结构和性质的相似性和递变性
元素非金属性强弱的判断依据:
2、卤素单质化学性质的相似性
卤素单质都可以和等反应, 都能够体现性3、卤素单质化学性质的递变性(从氟到碘)
氧化性:
(1)卤素单质与金属
(2)卤素单质间的置换
(3)卤素单质与氢气的反应
(4)卤素单质和水
4、小结
元素的性质与原子结构有关, 主要与原子核外电子的排布, 特别是
有关.
元素周期表中, 同主族元素的最外层电子数相同, 化学性质体现一定的性, 同主族元素从上到下,
, 所以.
元素周期表
课前预习与复习
1、年, 国化学家将元素按照
依次排列, 并将相似的元素放在一个纵行, 制出了第一张元素周期表.
当原子结构的奥秘被发现以后, 元素周期表中元素的排列依据由改为, 周期表也逐渐演变成我们常用的这种形式.
按照元素在周期表中的顺序给元素编号, 得到.
原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系:
= = =
2、画出元素周期表轮廓, 并在相应位置写出1~20号元素名称与符号
课上新知
1、元素周期表编排原则
横行():把相同的元素, 按递增的顺序从左到右排成横行.
纵列():不同横行中的元素, 按递增的顺序由上而下排成纵行.
2、元素周期表结构
3、族的别称
ⅠA 称为 元素 ⅡA 称为 元素 ⅣA 称为 元素 ⅤA 称为 元素 ⅥA 称为 元素 ⅦA 称为 元素 0族称为
元素
第二节 元素周期律(第一课时)
一、原子核外电子排布 1. 电子层 (n):