朔州市右玉县2020版中考化学模拟考试试卷D卷

朔州市右玉县2020版中考化学模拟考试试卷D卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、单选题 (共20题；共50分)

1. （2分）在冬天气温为5℃时配制的氢氧化钙饱和溶液，在夏天气温为38℃时（水的蒸发忽略不计），不可能出现的情况是（）

A . 溶液变浑浊

B . 溶液变为不饱和

C . 溶液质量变小

D . 溶质质量分数变小

2. （2分）一些食物的近似PH值如下：番茄4.0~4.1，苹果2.9~

3.3，牛奶6.3~6.6，鸡蛋清7.6~8.0则下列说法不正确的是（）

A . 胃酸过多的病人应少吃苹果

B . 牛奶和鸡蛋清均属于酸性食品

C . 番茄属于酸性食品

D . 苹果的酸性比牛奶强

3. （2分） (2020九下·耒阳月考) 下列有关元素、微粒以及物质的描述正确的是（）

A . 金刚石、石墨、C60都是由碳元素形成的结构不同、但性质相同的单质

B . “富硒大米”中的硒指的是原子

C . 鱼能在河水中生活，证明河水中含有氧分子

D . O2﹣、Na+质子数和电子数都不同

4. （2分）下列有关认识错误的是（）

A . 常用于淡化海水的方法有蒸馏法、过滤法等

B . 粗盐提纯为较纯净的食盐晶体的操作为：溶解、过滤、蒸发

C . 通常在苦卤中加入熟石灰制取氢氧化镁

D . 海水中的食盐用途广泛，例如侯德榜利用食盐为原料制得了纯碱

5. （2分）某小组用20mL一次性注射器吸取10mL某碳酸型饮料并用胶头封闭注射器针孔，分别进行了如右图实验。下列分析不合理的是（）

A . 该实验用于探究压强对气体在水中溶解度的影响

B . 图Ⅰ：用力向外拉动注射器，管中有许多小气泡出现

C . 图Ⅱ：用力向里推注射器，压强增大，气体在水中的溶解度减小

D . 该实验装置的优点是密封性好，压强较易改变

6. （2分）(2017·普陀模拟) 如果人体内的二氧化碳不能顺利排除体外，人体血液pH会（）

A . 变大

B . 变小

C . 不变

D . 先变小后变大

7. （2分）(2019·犍为模拟) a、b、c 三种物质的溶解度曲线如下图所示。取等质量℃的 a、b、c 三种物质的饱和溶液，分别蒸发等量水后恢复至℃。下列说法不正确的是（）

A . 原饱和溶液中，溶质的质量分数 a>b="c"

B . 恢复至t2℃时，析出溶质的质量 a>b=c

C . 恢复至t2℃时，三种溶液一定都是饱和溶液

D . 若继续降温至t1℃，三种溶液一定都是饱和溶液

8. （2分） (2019九上·唐河期末) 物质的性质决定用途。下列用途中主要由物质的化学性质决定的是（）

A . 氧气用于医疗急救

B . 干冰用于人工降雨

C . 活性炭用于除去冰箱异味

D . 铜丝用于作导线

9. （2分） (2017九下·龙岗月考) 现有甲、乙、丙三种金属，采用将其中的一种金属分别放入另外两种金属的硫酸盐溶液中的方法进行实验，得到三种金属间的转化关系（如图所示），则三种金属活动性由强到弱的顺序是（）

A . 乙、甲、丙

B . 乙、丙、甲

C . 丙、甲、乙

D . 丙、乙、甲

10. （2分）(2012·营口) 下列图示实验操作中，正确的是（）

A . ①④

B . ①②④

C . ①③④

D . ①②③④

11. （3分）(2018·翔安模拟) (双选)“暖宝宝”放热的反应可看作是铁粉与空气中的水和氧气相互作用，生成氢氧化亚铁，最终转化成氢氧化铁的过程，下列说法正确的是（）

A . 总反应的化学方程式为4Fe＋3O2＋6H2O=4Fe(OH)3

B . “暖宝宝”使用之前要密封保存，隔绝空气

C . “暖宝宝”放出的热量的过程没有发生化学变化

D . 从氢氧化亚铁到氢氧化铁，铁元素的化合价降低

12. （3分）下列关于金属的说法正确的是（）

A . 人类使用金属铝的年代早于铜、铁

B . “真金不怕火炼”表明金（Au）在常温条件下也很难与氧气反应

C . 不锈钢用于制作医疗器械

D . 武德合金的熔点高，可用于制造保险丝

13. （3分）(2020·黑龙江) 下列图像能正确表示对应关系的是（）

A . 是一定质量的红磷在密闭容器中燃烧

B . 是浓盐酸在空气中敞口放置一段时间

C . 是向等质量的铁粉和锌粉中分别加入足量相同溶质质量分数的稀盐酸

D . 是加热一定质量木炭粉和氧化铜混合物

14. （3分）(2012·镇江) 下图为某化工企业生产流程示意图：

下列说法正确的是（）

A . 钛酸亚铁（FeTiO3）中钛元素为+3价

B . ①中反应为：2FeTiO3+6C+7Cl2 2X+2TiCl4+6CO，则X为FeCl3

C . ③中氩气（Ar）作保护气，反应类型为置换反应

D . ②中为使原料全部转化为甲醇，理论上CO和H2投料的质量比为1：2

15. （3分）“绿色化学”它包括“绿色生产”和“绿色销毁”等内容，“绿色生产”要求原料物质中所有的原子完全被利用，全部转入到期望的产品中，蜀美化工由C2H4（乙烯）合成C4H8O2（乙酸乙酯）的过程中，为使原子利用了达到100%，在催化剂作用下还需加入的反应物是（）

A . CH3COOH

B . H2O和CO

C . O2和H2

D . O2

16. （3分）如图所示实验操作正确的是（）

A . 吸取少量液体

B . 向试管中倾倒液体

C . 读取液体体积

D . 加热液体药品

17. （3分）下列说法正确的是（）

A . 厨房洗涤剂只有溶解油污的作用

B . 条件不变时，糖水中的糖不会分离出来

C . NH4NO3溶于水制成的冰袋可用于给高烧病人降温

D . 冰投入水中，冰是溶质，水是溶剂

18. （3分）(2016·邗江模拟) 除去下列物质中所含杂质的方法正确的是（）

物质杂质除杂试剂提纯方法

A CO2CO O2点燃

B KCl MnO2水充分溶解、过滤、蒸发

C NaCl Na2CO3硝酸足量加入硝酸溶液

D Cu（NO3）2溶液AgNO3Cu粉加入过量的铜粉，过滤

A . A

B . B

C . C

D . D

19. （3分）合成氨气（N2+3H22NH3）过程中需要将氢气和氮气充分混合．小明利用如图所示装置模拟气体混合，他从导管丙中通入氢气，从导管丁中通入氮气．则下列说法正确的是（）

A . 装置Ⅰ中加入的药品可以是铜和稀硫酸

B . 实验过程中，应打开止水夹甲，关闭止水夹乙

C . 装置Ⅱ中浓硫酸起干燥气体的作用，且溶质质量分数逐渐变大

D . 控制导管丙冒出气泡的速度小于导管丁，可提高N2和H2的利用率

20. （3分）(2020·章丘模拟) 将一定质量的Fe粉，加入含有Mg(NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到浅绿色滤液和滤渣。下列有关说法中，不合理的是（）

A . 滤液中一定含有Mg2+、Fe2+、Cu 2+

B . 滤渣中一定含有Ag，可能含有Cu

C . 滤渣的质量一定大于加入铁粉的质量

D . 向滤渣中加稀盐酸，一定有气体产生

二、填空题 (共9题；共44分)

21. （7分） (2017九上·惠民期末) 水是人类宝贵的自然资源．

（1）天然水中含有许多杂质，实验室常用过滤方法除去水中不溶性杂质，过滤需要用到的仪器有带铁圈的铁架台、烧杯、漏斗和________（填仪器名称）．

（2）硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中常用________的方法降低水的硬度．

（3）自来水生产过程中过常通入氯气等物质，其中氯气的作用是________．

（4）在电解水的实验中，两电极相连的玻璃管上方产生的气体是氧气和氢气，一段时间后，氧气和氢气的体积比约为________．

（5）如图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图（A、B、C析出晶体时均不含结晶水），根据曲线图回答下列问题

①t1℃时，溶解度最大的物质是________．

②若将M点处C的不饱和溶液变为饱和溶液，可以选择的方法是________（填序号）．

A．降低温度B．增加溶质C．蒸发溶剂

③t2℃时，将等质量的A、B、C的饱和溶液都升温到t3℃，溶液中溶剂质量的大小关系是（忽略水的挥发）________．

22. （3分）2005年9月27日CCTV－10报道，奥洲岛国图瓦鲁（总人口200万人）因海平面上升，国土即将全部丧失，该国政府要求国民尽快设法向别国移民，将成为第一个因国土丧失而整体解散的国家。造成海平面上升的主要原因是，温室效应使地球南北两极的冰川融化。请联系你学过的化学知识及生活经验回答：

(1)造成温室效应的主要原因是：________ 。

⑵减缓温室效应，从我做起。例如：双面使用纸张。其意义是不仅能节约纸张，还能________ 。

(3)你还能做到的有利于减缓温室效应的一件事情是：________ 。

23. （4分）(2017·肥城模拟) 学习化学可以帮助我们解决许多生产生活中的问题．现有四种物质①葡萄糖

②碳酸钠③硝酸铵④碳酸钙，请选择相应的物质回答下列问题（填序号）．

（1）用于生产洗涤剂的是________；

（2）欲除去氯化钙溶液中含有的少量盐酸，在不用酸碱指示剂的条件下，应加入的试剂是________．（3）人体主要的供能物质是________．

（4）溶于水后温度降低的物质________．

24. （5分） (2017九上·深圳月考) 常见金属D的制取与转化关系如下(有些反应物和生成物已略去)：

（1）写出下列物质的化学式：A是________；E是________；

（2）写出上图中①②两反应的化学方程式：

①________；②________；

（3）反应③的基本反应类型是：________。

25. （4分）化学与生活息息相关。

（1）茶杯内的纱网可将茶叶与茶水分离，便于饮用。该方法利用的化学原理是________。

（2）自制净水器常加入________，用于除去水中的异味和色素。

（3）漂白粉可用于自来水的杀菌、消毒，它的有效成分是次氯酸钙[Ca(ClO)2]，次氯酸钙可发生如下反应：Ca(ClO)2+ X + H2O= CaCO3↓+ 2 HClO，则x的化学式为________，HClO中Cl的化合价为________。

26. （4分） (2016九上·曹县期中) ①空气②氧化铁③氮气④水蒸气⑤石灰水⑥氯酸钾⑦水银，上述物质中属于单质的有________（填序号，下同），属于氧化物的有________，属于化合物的有________，属于混合物的有

________．

27. （5分）(2011·苏州) 在下表栏日空格内，填写正确的名称、化学式、类别和加点元素的化合价．

序号（1）（2）（3）（4）（5）

名称亚硫酸氦气氢氧化钡________碘酸钾

化学式H2 O3________Ba（OH）2CuO KIO3

类别酸单质________氧化物盐

化合价________0﹣2+2________

28. （11分） (2019九下·泉州期中) 化学兴趣小组同学进行如下实验与探究活动，请你参与。

（1）Ⅰ．制取气体并验证气体性质。

写出仪器a的名称：________。

（2）用A装置制取氧气，反应的化学方程式为________，装置C可以收集氧气，这是因为氧气具有________的性质。

（3）装置B与D组合制取并验证CO2的某些性质。

①检查装置B的气密性的方法：________。

②若装置D中盛放滴有紫色石蕊试液的水，可以观察到的现象是________；若盛放氢氧化钠溶液，则没有明显现象产生。

（4）Ⅱ．在老师的指导下，兴趣小组同学多角度探究二氧化碳与氢氧化钠确实能发生反应。

小明进行如下实验：将收集满CO2的两支试管（相同规格）分别倒立在水和NaOH溶液中，轻轻晃动试管，产生了如下图所示现象。

①小明根据________，判断CO2和NaOH发生了反应，反应的化学方程式为________。

②甲实验的目的是________。

（5）小菁同学取氢氧化钠溶液于烧杯中，用pH计测定溶液的pH为13.5，通入二氧化碳一会儿，测得溶液的pH为11.2，继续通入二氧化碳，再测得溶液的pH为9.2，溶液的pH降低的原因是________，该实验可以说明CO2和NaOH发生了反应。

（6）小菁根据化学变化的本质特征，设计了另一个实验方案。

实验步骤实验现象实验结论

________________CO2与NaOH发生了反应。

29. （1分）某赤铁矿含Fe2O380%，用3000t这种矿石，可炼出含杂质4%的生铁多少吨？________．

三、实验题 (共6题；共64分)

30. （8分） (2017九上·安顺期末) 安顺某中学化学实验操作竞赛中，小峰抽到的赛题是CO2的制取、收集和验满．

（1）写出a、b仪器的名称：a________，b________

（2）如图五个示意图是小峰的实验操作过程，按评分标准，每项操作得1分，满分5分．实验完毕后，小峰得3分，造成他失分的操作是________、________（填序号）．在小峰的第①步操作中，如果气密性良好，观察到的现象是________．

（3）小欣抽到的考题是用如图所示微型装置完成有关CO2性质的探究实验．

①写出石灰石与稀盐酸反应的化学方程式：________．

②若用注射器注入适量的稀盐酸一段时间后，第2处出现的现象是________．

③第3处发生反应的化学方程式是________

31. （15分）(2017·姑苏模拟) 黄铁矿（主要成分为FeS2 ，杂质不含硫元素）是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。化学课外活动小组为测定某黄铁矿中FeS2含量进行了如下的实验探究（假设每步反应均完全）。

【查阅资料】①4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2

②Na2SO3+H2O2＝Na2SO4+H2O

【实验探究】

Ⅰ. 称取2.40g黄铁矿样品放入下图所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。

Ⅱ. 反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：

【问题讨论】

（1）Ⅰ装置中甲瓶内盛放的试剂是氢氧化钠溶液，其作用是________。

（2）Ⅰ装置中乙瓶内发生反应的化学反应方程式是________。

（3）【含量测定】

计算该黄铁矿中FeS2的质量分数。（请写出计算过程）

（4）【交流反思】

如果缺少甲装置，则最终测得FeS2的质量分数将会________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。

（5）Ⅱ中检验滤渣是否洗涤干净的方法是，取最后一次洗涤液，加入________，说明已洗涤干净。

（6）【拓展应用】

工业上以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下所示：

接触室中发生反应的化学方程式为________。化学实验室常需要用到较稀的硫酸，把浓硫酸稀释的操作是________，硫酸是一种重要的化工产品，用途十分广泛，请写出稀硫酸的一种用途________。

（7）依据生产硫酸的工艺流程图，下列说法正确的是（填字母）。

A . 为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎

B . 催化剂能够提高SO2的反应速率和产量

C . 沸腾炉排出的矿渣可供炼铁

D . 吸收塔中为了提高吸收效率，采用喷淋的方式

32. （7分）(2018·深圳) 下图为A~G（初中常见物质）的转化关系，其中A是天然气的主要成分。

根据以上信息回答下列问题：

（1）写出A 的化学式：________，其常见用途为________（任写一条）。

（2）反应①的现象为________

（3）写出反应②的化学方程式 ________ ，该反应属于________ 反应（填基本反应类型）。

（4）写出反应③的化学方程式 ________

（5） Na2O与CaO的化学性质相似，下列物质中________ （填标号）能与Na2O发生化学反应。

a.Mg

b.N2

c.稀盐酸

d.NaCl固体

33. （8分）在学习过程中，小青同学提出一个问题：“碳燃烧时可能生成CO2 ，也可能生成CO，那么碳与氧化铜反应生成的气体可有多种可能？”

（1）【猜想】碳与氧化铜反应生成的气体中：①只有CO2 ，则发生的化学方程式是________；②只有________；

③既有CO，又有CO2 ．

（2）【查阅资料】浸有磷钼酸的氯化钯试纸遇CO2无变化，但遇到微量CO立即变成蓝色．

【方案设计】通过上述资料和已有知识，小青初步设想用浸有磷钼酸溶液的氯化钯试纸和澄清的石灰水对碳与氧化铜反应生成的气体进行检查．

【实验验证】经过思考之后，小青设计了如图实验装置．

【实验步骤】

①打开弹簧夹，先通一会儿纯净、干燥的N2 ，通一会儿N2的目的是________；

②关闭弹簧夹，点燃酒精灯加热．

【结论】充分反应后，小青观察到：试纸________，石灰水________，证明猜想③是正确的，A中可能观察到的现象________．

（3）【定量计算】小青称取一定量的碳和氧化铜的混合物，充分反应后，测得装置A质量减少了1.44g，装置C质量增加了0.88g，计算参加反应的氧化铜的质量为________ g．

（4）【反思与评价】从环保的角度分析该实验装置中不完善之处是________．

34. （6分）生石灰常用作食品干燥剂．久置的生石灰里可能会含有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙三种物质中的一种或几种（假设久制的生石灰中不再含有其它成分）．为了探究久置的生石灰的成分，某校化学兴趣小组进行了以下探究活动．

【设计实验】取0.94g久置的生石灰样品放入烧杯中，进行了以下探究实验，如图所示：

【讨论与分析】

（1）生石灰可以做干燥剂的原因是________ （用化学方程式表示）．

（2）向0.2g滤渣A中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明久置的生石灰样品中一定含有________ （填写化学式）．

（3）②中反应过程中的实验现象是________ ．

（4）将混合物C、D全部倒入一个洁净的烧杯中混合，充分反应后，过滤，得到1g滤渣E和红色滤液F．向滤液F中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，则滤液F的溶质中一定含有________ ，还可能含有________ ．【解释与结论】依据实验现象和测得的数据判断，0.94g久置的生石灰样品的成分是________ ．

35. （20分） (2017九上·江都月考) 以下是研究实验室制取气体的装置图，请按要求回答下列问题。

（1）写出图中标号仪器的名称：①________；②________；③________；

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是________，（填字母序号，下同），该反应文字或者符号表达式为________，该还需做的一点改动是________，若要收集一瓶纯净的氧气，应选择的收集装置是________；

（3）实验室用H2O2溶液和MnO2混合制氧气，其中MnO2起________作用，该反应的文字或者符号表达式为________。同学们利用B和F装置，来测定生成氧气的体积，反应结束后，发现实验结果比理论值________（填“偏大”、“偏小”或者“不变”），其主要原因是________，可以采取________的方法来消除该误差。

（4）实验室制取CO2发生装置可选用________（填字母序号，下同），收集CO2通常选用装置________，判断CO2已收集满的方法是________。检验CO2的文字或者符号表达式为________。如G图所示，现沿烧杯壁向烧杯内倾倒二氧化碳，观察到的现象为________；

（5）通常情况下，氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，形成的溶液是氨水。实验室用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气。应选用的发生装置是________（填字母序号），收集时氨气应从H装置________（填a或者b）导管口进，同时另一导管口最好与________装置相连接（填数字编号）。

四、简答题 (共1题；共6分)

36. （6分） (2019九上·兴化月考) 如图所示是自然界中碳循环的示意图：

（1）根据图分析，自然界中CO2的来源途径有________（任写一点）。

（2）海水吸收也是自然界中二氧化碳消耗的一种重要途径，二氧化碳和水反应的文字表达式为________。绿色植物的光合作用能将________能转化为化学能。由以上两个反应可以看出，即使反应物相同，如果________不同，反应产物也可能不同。

（3）据统计大气中每年新增二氧化碳约为185~242亿吨，而其综合利用还不足1亿吨/年。二氧化碳含量升高会导致的一种环境问题是________，列举出一种降低大气中二氧化碳含量的方法________。

五、计算题 (共4题；共18分)

37. （3分）(2016·黄浦模拟) 将100g硫酸溶液均分成5次滴加在20g含锌铜的金属片中，测得氢气的质量如表所示．

硫酸溶液的质

20406080100

量/g

氢气的质量/g0.10.20.30.40.4

请计算：

①最终生成H2的物质的量是________．

②该金属片中含铜的质量________．

③100g硫酸溶液中溶质的质量分数是________．

38. （5分）适当增大疏菜大棚里空气中的CO2浓度，可以有效地提高蔬菜的产量．如果用稀盐酸和石灰石（主要成分是CaCO3 ，杂质不参与反应）反应，向某疏菜大棚补充66克CO2 ，需要质量分数为7.3%的稀盐酸多少克？

39. （5分）(2020·麻城模拟) 实验室要处理1000g 质量分数为4.9%的废硫酸，需要氢氧化钠的质量为多少？

40. （5分）(2016·泉州) 工厂的烟气脱硫工艺，不仅能消除二氧化硫，还能将其转化为硫酸钙（CaSO4）等产品，实现“变废为宝”．反应的化学方程式为：2CaCO3+O2+2SO2 2CaSO4+2CO2 ，现用1.25t含碳酸钙80%的石灰石吸收烟气中的二氧化硫．求：

①石灰石中碳酸钙的质量．

②可吸收二氧化硫的质量．

参考答案一、单选题 (共20题；共50分)

1-1、

2-1、

3-1、

4-1、

5-1、

6-1、

7-1、

8-1、

9-1、

10-1、

11-1、

12-1、

13-1、

14-1、

15-1、

16-1、

17-1、

18-1、

19-1、

20-1、

二、填空题 (共9题；共44分)

21-1、

21-2、21-3、21-4、

21-5、

22-1、23-1、23-2、23-3、23-4、24-1、24-2、24-3、25-1、25-2、25-3、

26-1、27-1、

28-1、

28-2、

28-3、

28-4、

28-5、

28-6、

29-1、

三、实验题 (共6题；共64分)

30-1、

30-2、

30-3、

31-1、

31-2、

31-3、31-4、31-5、

31-6、31-7、

32-1、32-2、

32-3、32-4、32-5、33-1、

33-2、33-3、33-4、34-1、

34-2、

34-3、

34-4、

35-1、

35-2、

35-3、

35-4、

35-5、

四、简答题 (共1题；共6分) 36-1、

36-2、

36-3、

五、计算题 (共4题；共18分)

37-1、38-1、39-1、40-1、