酸碱盐化学方程式
（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）
锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O （5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
盐酸和烧碱反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
盐酸和氢氧化铝反应：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O （6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl （7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH （8）盐 + 盐 ----- 两种新盐
氯化钠和硝酸银：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
氯化亚铁和硝酸银：FeCl2+AgNO3=AgCl↓+Fe(NO3)2
氯化钙和硝酸银：CaCl2+2AgNO3= 2AgCl↓+ Ca(NO3)2
硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl
硫酸镁和氯化钡：MgSO4+BaCl2=BaSO4↓+MgCl2
硝酸钡和硫酸亚铁：Ba(NO3)2+FeSO4=BaSO4↓+Fe(NO3)2
氯化镁和碳酸钠：MgCl2+Na2CO3=MgCO3↓+2NaCl
氯化钙和碳酸钠：CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓
氯化钡和碳酸钠：BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓
注：以上方程式只是一部分常用方程式。
九年级化学酸碱盐单元测试题(含答案)
九年级化学酸碱盐单元测试题 一、选择题（以下各题只有一个符合要求的答案，每题1分，共15分) 1．为合理利用“垃圾’’资源，提倡垃圾分类回收，生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐以归为一类加以回收，它们属于( ) A．有机物 B．无机盐 C.金属或合金 D．难溶性碱 2．将铁钉置于下列四种环境中，容易生锈的是( ) A．置于潮湿的空气中 B．置于干操的空气中 C.浸没于煮沸的水中 D．浸没于油中3．能一次性鉴别NaCl、BaCl2、Na2CO3，三种无色溶液的试剂是( ) A．稀硫酸 B．盐酸 C．石灰水 D．硝酸银溶液 4．—些食物的近似pH如下：葡萄3．5——4．5，苹果2．9，——3．3，牛奶6．3，——6．6，鸡蛋清7．6——8．0。下列说法错误的是( ) A．胃酸过多的人不应多食苹果 B．苹果汁的酸性比葡萄汁强 C．鸡蛋清是碱性食物 D．葡萄汁能使紫色石蕊试液变蓝 5．下列药品未经密封保存，敞口放置一段时间后，质量增加并发生化学反应的是( ) ①苛性②碳酸⑧浓盐酸④浓硫酸⑤熟石灰 A．①⑧ B．②④ C．①⑤ D．④⑤ 6．我国著名化学家侯德榜先生作出的重大贡献是( ) A．发明黑火药 B．创造湿法冶金 C. 改进纯碱的生产 D．发现了新元素 7．现有①Ba(NO3)2：溶液、②KCI溶液、⑧K2SO4溶液、④CuSO4溶液，不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序可能是( ) A．①②⑧④ B．①④⑧② C．④⑧②① D．④①⑧② 8．向盛有Fe、Cu的烧杯中加入过量稀硫酸，所得溶液中的溶质有( ) A．1种 B．2种 C 3种 D 4种 9．CuCI2和MgCl2的混合溶液中加入过量锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是( ) A．Zn B．Cu C.Zn和Cu D．Cu和Mg 10．不符合“酸和盐反应生成另一种酸和另一种盐”的反应是( ) A．盐酸和硝酸钠溶液 B．稀硫酸和氯化钡溶液 C．稀盐酸和硝酸银溶液 D．硝酸和碳酸钙11．某工厂排放的五色废水经测定PH=2，为治理废水，需将此废水的PH调至7～8，为达此目的，并采用经济可行的方法，需在此废水中加入( ) A．生石灰 B．氢氧化钠 C．铁粉 D．盐酸 12．以铁矿石(含Fe203)为原料炼铁时，一氧化碳是( ) A．氧化剂 B．还原剂 C.催化剂 D．燃料 13．某溶液中含Fe3+，Mg2+，S042-，NO3-，其中Fe3+，Mg2+，S042-的个数比为3：3 :1，可推知溶液中Fe3+，S042-，N03-的个数比是( ) A．3:2:1 B．1:2:1 C．3:1:15 D．3:1:13 14．分别取少量下列各组物质同时加到足量水中，得到无色透明溶液的是( ) A．FeCI3、Ba(OH)2、KNO3， B．Na2CO3、CaCl2、Zn(NO3)2 C．CuS04、KCI、NaCI D．MgCl2、NaN03、Na2S04
酸碱盐化学方程式书写专题训练
酸碱盐化学方程式书写专题训练 1．写出下列反应的化学方程式 镁跟盐酸；氢氧化铜与稀硫酸； 硫酸跟氢氧化钠；硫酸跟氯化钡； 盐酸跟硝酸银；氧化铜跟盐酸．2．判断下列物质间能否发生反应，能发生反应写出化学方程式；不能发生反应，请打“X”。 （1）碳酸钾溶液和氯化钙溶液 （2）氢氧化钙溶液和盐酸 （3）稀硫酸和氯化钾溶液 （4）硫酸钾溶液和氯化钡溶液 (5)氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液 (6)二氧化碳与氢氧化铜 （7）碳酸钙与硝酸银溶液 （8）氢氧化镁与硫酸铜溶液 （9）锌粒与氯化银 （10）铁与硝酸铜溶液 （11）铜与氯化亚铁溶液 （12）铜与稀硫酸 （13）氧化铜与氢氧化钠 3．按要求写出下列反应的化学方程式： （1）有刺激性气味气体生成的复分解反应________ _；（2）实验室鉴别二氧化碳的原理；（3）放出热量的置换反应；（4）生活中用盐酸除铁锈的原理；（5）有氯化钠参加的复分解反应；（6）除去一氧化碳中混有的二氧化碳的反应；（7）氢氧化钠溶液吸收工厂尾气中的二氧化硫气体； (8)某些食品中用生石灰作干燥剂，其原因是：；4．①现有Fe、H2O2、AgNO3溶液、MgCl2溶液、水、稀盐酸、氧气、Fe2O3，从以上几种物质中选出反应物，按下列要求写出化学方程式。 （1）化合反应；（2）置换反应；（3）酸与盐反应；（4）盐与盐反应；（5）酸与氧化物反应；（6）分解反应； ②治疗胃酸过多药物的主要成分是Al(OH)3，其治疗原理是。5．从Ca、Mg、O、H、Cl五种元素中选择适当的元素，写出： （1）组成具有下列性质物质的化学式：①一种难溶性的碱___ __；②一种可溶性的盐___ __； （2）从上述元素组成的物质中选择物质，按要求制备下列物质的化学方程式： ①由一种碱制一种盐； ②由一种盐制一种碱．6．以石灰石、纯碱、水为原料制备烧碱，按顺序写出相关反应的化学方程式： 7．写出制取硫酸镁的五种不同方法的化学方程式：（1）（2） （3）（4）（5）
初中酸碱盐化学方程式(全)
1．酸及酸的通性 对于酸的定义，我们说电离时生成的阳离子全部都是H+。这里我们要特别注意的是“阳离子”、“全部”、“H+”几个关键字。下面我们以常见的硫酸和盐酸为例来说明酸的通性。 酸的通性盐酸硫酸 酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。盐酸使紫色石蕊试液变红， 无色酚酞试液不变色硫酸使紫色石蕊试液变红， 无色酚酞试液不变色。 金属+酸→盐+氢气Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+ H2SO4 =ZnSO4+H2↑ 碱性氧化物+酸→盐+水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 碱+酸→盐+水 NaOH+HCl=NaCl+ H2O Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O 盐+酸→另一种盐+另一种酸 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl 注意： （1）在‘金属+酸→盐+氢气’中，酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸，不能是浓硫酸或硝酸。因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性，与金属反应时不能生成氢气而生成了水；金属是指在金属活动顺序表中排在‘氢’前面的活泼金属，排在‘氢’后的金属不能置换酸中的氢。 （2）通过金属跟酸的反应情况导出金属活动顺序表： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 金属活动性顺序中，金属位置越靠前，活动性越强，反应越剧烈，所需时间越短。 （3）浓硫酸具有吸水性，通常用它作为干燥剂。硫酸还具有脱水性，它对皮肤或衣服有很强的腐蚀性。稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，切不可把水倒进浓硫酸里，如果把水注入浓硫酸里，水的密度较小，会浮在硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液向四处飞溅，容易发生事故。 2．碱及碱的通性 与酸雷同，我们可以将碱定义为：电离时生成的阴离子全部是OH－离子。这里我们也要特别注意的是“阴离子”、“全部”、“OH －”几个关键字。下面我们以常见的氢氧化钠和氢氧化钙为例来说明碱的通性。 常见的碱及碱的通性 碱的通性氢氧化钠氢氧化钙 碱使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。氢氧化钠使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。氢氧化钙使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。 酸性氧化物+碱→盐+水 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 酸+碱→盐+水 NaOH+HCl=NaCl+H2O Ca(OH)2+H2SO4= CaSO4+2H2O 盐+碱→另一种盐+另一种碱 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 注意： （1）只有可溶性碱才能跟一些非金属氧化物发生反应，这些非金属氧化物是酸性氧化物。酸性氧化物多数能溶于水，跟水化合生成酸。 （2）盐和碱反应时，必须两者都是可溶的，且生成物之一是沉淀，反应才能进行。
初三化学的酸碱盐系列的方程式
初三化学的酸碱盐系列的方程式
初三化学的酸碱盐系列的方程式 一．物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O 二．几个分解反应： 13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑ 14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑ 三．几个氧化还原反应： 19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O 20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑ 21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温3Fe + 4CO2 =========================================================== =============
酸碱盐化学方程式
酸碱盐化学方程式 GE GROUP system office room 【GEIHUA16H-GEIHUA GEIHUA8Q8-
酸： 1酸的溶液可使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞变色 2 酸+活泼金属——盐+H 2 ↑ 2HCl+Mg=MgCl 2+H 2 ↑ H 2SO 4 +Mg=MgSO 4 +H 2 ↑ 2HCl+Zn=ZnCl 2+H 2 ↑ H 2SO 4 +Zn=ZnSO 4 +H 2 ↑ 2HCL+Fe=FeCl 2+H 2 ↑（金属溶解，有气 体放出） H 2SO 4 + Fe=FeSO 4 +H 2 ↑ 3 酸+金属氧化物——盐+H 2 O 6HCl+Fe 2O 3 =2FeCl 3 +3H 2 O（溶液变成红褐 色，红色固体溶解） 3H 2SO 4 +Fe 2 O 3 =2FeCl 3 +H 2 O 2HCl+CuO=CuCl 2+H 2 O（溶液变成蓝色， 黑色固体溶解）H 2 SO 4 +CuO=CuSO 4 +H 2 O 4酸+碱——盐+H 2 O HCl+NaOH=NaCl+H 2 O 2HCl+Ca(OH) 2 =CaCl 2 +H 2 O H 2 SO 4 +NaOH=Na 2 SO 4 +2H 2 O H 2 SO 4 +Cu(OH) 2 =2H 2 O+CuSO 4 （蓝色固体溶解，溶液变蓝） 5酸+某些盐——新酸+新盐 HCl+AgNO 3 =AgCl↓+HNO 3 （生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸） H 2 SO 4 +BaCl 2 =BaSO 4 ↓+H 2 SO4（生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸） 2HCl+CaCO 3 =H 2 O+CO 2 ↑+CaCl 2 (生成气体) 2HCl+Na 2 CO 3 =2NaCl+H 2 O+CO 2 ↑（生成气体） 碱
(完整版)酸碱盐总复习综合练习题目精华版
酸碱盐总复习 一、酸 1、常见的酸的特性 注意：⑴浓硫酸溶于水时会放出大量的热。因此，稀释浓硫酸时，一定要使浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。 ⑵浓硫酸的脱水原理指它能把木材、纸张、蔗糖等物质中的氢元素和氧元素按水分子的组成比夺取出来，使它们变黑、碳化，是化学变化。 2、酸的化学性质 酸溶液中都含有__________，所以酸具有相似的化学性质。 （1）酸溶液与指示剂作用 酸溶液能使_____________________变_________。 （2）酸+活泼金属反应→盐+H2↑ Mg + HCl = Al + HCl = Fe + HCl = Zn + HCl = Mg+ H2SO4 = Al + H2SO4 = Zn + H2SO4 = Fe+ H2SO4 = （3）酸+碱→盐+水（中和反应属于复分解反应） HCl+ NaOH= HCl+ Al(OH)3= HCl+ Mg(OH)2﹦ HCl+ Fe(OH)3﹦ H2SO4+ Mg(OH)2﹦ H2SO4+ Cu(OH)2﹦ （4）酸+金属氧化物→盐+水
CuO + H2SO4 = Fe2O3+ H2SO4 = （5）酸+某些盐→新盐+新酸 CaCO3 + HCl = Na2CO3 + HCl = AgNO3+ HCl = Na2CO3 + H2SO4 = CaCO3 + H2SO4 = BaCl2+ H2SO4 = 二、碱 1.常见的碱的性质 2.碱的化学性质 碱溶液中都有_________，所以碱具有相似的化学性质。 （1）碱溶液与指示剂作用 碱溶液能使______________________变_____，能使________________________变______。（2）酸+碱→盐+水（中和反应属于复分解反应） （3）碱溶液+非金属氧化物→盐+水 实验室检验CO2气体： CO2 + Ca(OH)2 = 实验室吸收CO2气体：CO2 + NaOH = SO2 + Ca(OH)2 = SO2 + NaOH= （4）碱溶液+某些盐溶液反应→新盐+新碱 NaOH + FeCl3 =
酸碱盐等化学方程式汇总
酸碱盐等化学方程式汇总 Updated by Jack on December 25,2020 at 10:00 am
酸碱盐化学方程式 A.活泼金属 + 酸→ 盐 + 氢气（置换反应） 1.铁和稀硫酸反应 Fe +H2SO4=FeSO4 + H2↑ 铁和稀盐酸 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 2.镁和稀硫酸 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 镁和稀盐酸 Mg + 2HCl = MgCl2+ H2↑ 3. 锌和稀硫酸 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 锌和稀盐酸 Zn + 2HCl =ZnCl2 + H2↑ 4. 铝和稀硫酸 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑ 铝和稀盐酸 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3 H2↑ B.金属氧化物 + 酸→ 盐 + 水 1. 盐酸除铁锈（Fe2O3） Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 硫酸除铁锈（Fe2O3） Fe2O3+3H2SO4=2Fe(SO4)3+3H2O 2.氧化铜和盐酸反应 CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 氧化铜和硫酸反应 CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 3. 氧化铝和盐酸反应 Al2O3+ 6HCl = 2AlCl3+3H2O 氧化铝和硫酸 Al2O3+ 3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 4. 氧化镁和盐酸 MgO + 2HCl =MgCl2 + H2O 氧化镁和硫酸 MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O C.某些盐 + 酸→ 新酸 + 新盐（复分解） 1.碳酸钙和盐酸反应（实验室制备CO2） 2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑ 2.碳酸钠和盐酸（泡沫灭火器的原理） 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑ 3.盐酸和硝酸银反应 HCl + AgNO3= AgCl↓ + HNO3 4. 碳酸氢钠与稀盐酸反应 NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑ 5. 硫酸和氯化钡溶液反应 H2SO4 + BaCl2 ==BaSO4↓+ 2HCl D. 碱 + 酸→ 盐 + 水（中和反应） 1.盐酸和氢氧化钠反应 HCl+ NaOH = NaCl+ H2O 硫酸和烧碱(氢氧化钠)反应 H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 2.盐酸和氢氧化钙反应 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 3.氢氧化铝药物治疗胃酸（HCl）过多 3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 4.氢氧化铜和稀盐酸反应 2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 3H2O 5.氢氧化铁和盐酸反应 3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O 6.硫酸和氢氧化钡反应H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓ + 2H2O E.非金属氧化物 + 碱→ 盐 + 水 1. 氢氧化钠暴露在空气中变质 2NaOH + CO2= Na2CO3 + H2O 2. 氢氧化钠吸收二氧化硫气体 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 3. 氢氧化钠吸收三氧化硫气体 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 4. 氢氧化钙放在空气中变质(检验CO2) Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O
(完整版)酸碱盐等化学方程式汇总(可编辑修改word版)
酸碱盐化学方程式 A.活泼金属+ 酸→ 盐+ 氢气（置换反应） 1.铁和稀硫酸反应Fe +H2SO4=FeSO4 + H2↑ 铁和稀盐酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 2.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 镁和稀盐酸Mg + 2HCl = MgCl2+ H2↑ 3.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 锌和稀盐酸Zn + 2HCl =ZnCl2 + H2↑ 4.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑ 铝和稀盐酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3 H2↑ B.金属氧化物+ 酸→ 盐+ 水 1.盐酸除铁锈（Fe2O3）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 硫酸除铁锈（Fe2O3）Fe2O3+3H2SO4=2Fe(SO4)3+3H2O 2.氧化铜和盐酸反应CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 氧化铜和硫酸反应CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 3.氧化铝和盐酸反应Al2O3+ 6HCl = 2AlCl3+3H2O 氧化铝和硫酸Al2O3+ 3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 4.氧化镁和盐酸MgO + 2HCl =MgCl2 + H2O 氧化镁和硫酸MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O C.某些盐+ 酸→ 新酸+ 新盐（复分解） 1.碳酸钙和盐酸反应（实验室制备CO2）2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑ 2.碳酸钠和盐酸（泡沫灭火器的原理）2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑ 3.盐酸和硝酸银反应HCl + AgNO3= AgCl↓ + HNO3 4.碳酸氢钠与稀盐酸反应NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑ 5.硫酸和氯化钡溶液反应H2SO4 + BaCl2 ==BaSO4↓+ 2HCl D. 碱+ 酸→ 盐+ 水（中和反应） 1.盐酸和氢氧化钠反应HCl+ NaOH = NaCl+ H2O 硫酸和烧碱(氢氧化钠)反应H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 2.盐酸和氢氧化钙反应2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 3.氢氧化铝药物治疗胃酸（HCl）过多3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 4.氢氧化铜和稀盐酸反应2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 3H2O 5.氢氧化铁和盐酸反应3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O 6.硫酸和氢氧化钡反应H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓ + 2H2O E.非金属氧化物+ 碱→ 盐+ 水 1.氢氧化钠暴露在空气中变质2NaOH + CO2= Na2CO3 + H2O 2.氢氧化钠吸收二氧化硫气体2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 3.氢氧化钠吸收三氧化硫气体2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 4.氢氧化钙放在空气中变质(检验CO2) Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O
最新初中化学酸碱盐综合练习题(一)及答案
精品文档 酸碱盐综合训练题（一）及答案山西省怀仁四中吴兴文 一.选择题 1?某盐在人体的新陈代谢中十分重要，它可维持血液中适当的酸碱度，并通过人体复杂的作用产生消化 - - + + + -2-+ C.CI、NO、K、Na D.Ag、Cl、CO、K 7. （2008,山 东）下列各组物质能按照关系图 （T表示反应一步完成）相互转化的是（ 液，帮助消化?该盐是（） A.氯化钙 B.氯化钠 C.硝酸钾 D.碳酸钠 2.下列一些化学常识与我们的生活息息相关，其中叙述错误的是（） A.成年人在正常情况下每天要摄入食盐5g左右 B.医用生理盐水是0.5%的氯化钠溶液 C.当空气中的二气化碳的体积分数达到1%时,对人体就有害 D.通常的食醋中约有3%-5%勺醋酸 A B C D X NaOH Ca(OH)2 FezQ Cu Y NaNO CaCI2 Fe CuO Z Na?SC4 CaCO FeCI2 Cu(OH)2 8. 2008 示一种溶液，两圆的相交部分为两溶液混合后出现的主要实验现象，下表中符合图示关系的是（ ） 甲乙丙丁 A Na^CO HSQ Ba(OH)2 石蕊 B Ns b CO HCI Ca(OH)2 CuSQ C Na?SQ HCI Ba(OH)2 石蕊 D HCI Ns b CO Ca(OH)2 酚酞 9.（2010，桂林）下列化肥能与碱性物质混放或混用 的是（）A.碳铵B.硝铵C.硫铵D.硫酸钾 10.（2008,咸宁）已知某固体粉末是由NaCI、Ba （NO）2、 CuSQ、N Q SQ、NazCQ中的一种或几种组成，取这种 粉末加足量的水，振荡后呈浑浊，再加稀盐酸，沉淀不溶解，过滤后得无色滤液，取滤液并滴加AgNO 溶液，产生白色沉淀，对原固体粉末的判断正确的是 （ ） X
酸碱盐化学方程式(整理)
有关酸碱盐的化学方程式的书写 一、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应） 1.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = 2.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = 3.铝和稀硫酸Al + H2SO4= 4.铁和稀盐酸Fe + HCl = 5.镁和稀盐酸Mg+ HCl = 6.铝和稀盐酸Al + HCl = （2）金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐 7.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = 8.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4= 9.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2= （3）碱性氧化物(金属氧化物) +酸-------- 盐+ 水 10.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + HCl = 11.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+ H2SO4= 12.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4= 13.氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 = 14.氧化钙和稀盐酸反应：CaO + HCl = （4）酸性氧化物（非金属氧化物）+碱-------- 盐+ 水 15.苛性钠暴露在空气中变质：NaOH + CO2 = 16.苛性钠吸收二氧化硫气体：NaOH + SO2 = 17.苛性钠吸收三氧化硫气体：NaOH + SO3 = 18.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = 19.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH) 2+ SO2 = （5）酸+ 碱-------- 盐+ 水 20.盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH= 21.盐酸和氢氧化铜反应：HCl + Cu(OH) 2 = 22.盐酸和氢氧化铁反应：HCl + Fe(OH) 3 = 23.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：HCl + Al(OH) 3= 24.硫酸和烧碱反应：H2SO4+ NaOH= 25.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+ Cu(OH) 2 = 26. 硫酸和氢氧化铁反应：H2SO4+ Fe(OH) 3= 27. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH = （6）酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐 28.大理石与稀盐酸反应：CaCO3+ HCl= 29.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + HCl = 30.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + HCl = 31.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3= 32.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4= 33.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+ BaCl2=
(完整版)初三化学酸碱盐所有化学方程式
初三化学酸碱盐所有化学方程式: (氯化物/ 盐酸盐) 氯化钾氯化钠(食盐) 氯化镁氯化钙氯化铜氯化锌氯化钡氯化铝 KCl NaCl MgCl2 CaCl 2 CuCl2 ZnCl2 BaCl 2 AlCl 3 氯化亚铁氯化铁氯化银 FeCl2 FeCl 3 AgCl (常见的酸) 硫酸盐酸硝酸磷酸硫化氢溴化氢碳酸 H2SO4 HCl HNO3 H3PO4 H2S HBr H 2CO3 (常见的盐) 硫酸铜硫酸钡硫酸钙硫酸钾硫酸镁硫酸亚铁硫酸铁 CuSO4 BaSO 4 CaSO4 K2SO4 MgSO4 FeSO 4 Fe2 (SO4) 3 硫酸铝硫酸氢钠硫酸氢钾亚硫酸钠硝酸钠硝酸钾硝酸银 Al2(SO4) 3 NaHSO4 KHSO4 NaSO3 NaNO3 KNO3 AgNO3 硝酸镁硝酸铜硝酸钙亚硝酸钠碳酸钠碳酸钙碳酸镁碳酸钾 MgNO3 Cu(NO 3)2 Ca(NO 3)2 NaNO3 Na2CO 3 CaCO3 MgCO3 K2CO3 (常见的碱) 氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钡氢氧化镁氢氧化铜氢氧化钾氢氧化铝 NaOH Ca(OH) 2 Ba(OH) 2 Mg(OH) 2 Cu(OH) 2 KOH Al(OH) 3 氢氧化铁氢氧化亚铁 Fe(OH)3 Fe(OH) 2 化合价 初三的化合价一般都在那个表上面，上面的酸碱盐的化学式的化合价，大都遵循这个顺口溜(我们
老师教的，背下来会很好记的，推荐推荐~)： 一价元素钾钠银氢 二价元素钙镁钡锌 铜一二，铁二三 三价元素铝和金 那些都是常见的金属，掌握这些就差不多了。 还有OH根离子-1 价，硫酸根离子、亚硫酸根离子、碳酸根离子-2 价，Cl 根离子、硝 酸根离子-1 价。把这些记牢了，化学价就OK啦~ 一、氧化反应： 1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2=2MgO白色信号弹 现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末 2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=3FeO4 现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。 3、铜在空气中受热：2Cu+O2=2CuO现象：铜丝变黑、用来检验是否含氧气。 4、铝在空气中燃烧：4Al+3O2=2Al2O3 现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。 5、氢气中空气中燃烧：2H2+O2=2H2O高能燃料 现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。 6、红（白）磷在空气中燃烧：4P+5O2=2P2O5证明空气中氧气含量
(完整版)初三化学酸碱盐所有化学方程式
初三化学酸碱盐所有化学方程式: （氯化物/盐酸盐） 氯化钾氯化钠(食盐) 氯化镁氯化钙氯化铜氯化锌氯化钡氯化铝 KCl NaCl MgCl2 CaCl2 CuCl2 ZnCl2 BaCl2 AlCl3 氯化亚铁氯化铁氯化银 FeCl2 FeCl3 AgCl （常见的酸） 硫酸盐酸硝酸磷酸硫化氢溴化氢碳酸 H2SO4 HCl HNO3 H3PO4 H2S HBr H2CO3 （常见的盐） 硫酸铜硫酸钡硫酸钙硫酸钾硫酸镁硫酸亚铁硫酸铁 CuSO4 BaSO4 CaSO4 K2SO4 MgSO4 FeSO4 Fe2 (SO4)3 硫酸铝硫酸氢钠硫酸氢钾亚硫酸钠硝酸钠硝酸钾硝酸银 Al2(SO4)3 NaHSO4 KHSO4 NaSO3 NaNO3 KNO3 AgNO3 硝酸镁硝酸铜硝酸钙亚硝酸钠碳酸钠碳酸钙碳酸镁碳酸钾 MgNO3 Cu(NO3)2 Ca(NO3)2 NaNO3 Na2CO3 CaCO3 MgCO3K2CO3 （常见的碱） 氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钡氢氧化镁氢氧化铜氢氧化钾氢氧化铝 NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2 Cu(OH)2 KOH Al(OH)3 氢氧化铁氢氧化亚铁 Fe(OH)3 Fe(OH)2 化合价 初三的化合价一般都在那个表上面，上面的酸碱盐的化学式的化合价，大都遵循这个顺口溜（我们老师教的，背下来会很好记的，推荐推荐~）：
一价元素钾钠银氢 二价元素钙镁钡锌 铜一二，铁二三 三价元素铝和金 那些都是常见的金属，掌握这些就差不多了。 还有OH根离子-1价，硫酸根离子、亚硫酸根离子、碳酸根离子-2价，Cl根离子、硝酸根离子-1价。把这些记牢了，化学价就OK啦~ 一、氧化反应： 1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2=2MgO白色信号弹 现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末 2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=3FeO4 现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体 注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。 3、铜在空气中受热：2Cu+O2=2CuO现象：铜丝变黑、用来检验是否含氧气。 4、铝在空气中燃烧：4Al+3O2=2Al2O3 现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。 5、氢气中空气中燃烧：2H2+O2=2H2O高能燃料 现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。 6、红（白）磷在空气中燃烧：4P+5O2=2P2O5证明空气中氧气含量 现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。 7、硫粉在空气中燃烧：S+O2=SO2现象： A、在纯的氧气中
九年级化学——酸碱盐方程式大全
九年级化学——酸碱盐方程式大全（老猫不抓耗子编写） 酸碱盐的初步认识 一·酸的定义：由氢离子H +和酸根离子组成的化合物 常见的酸: H 2S O 4 HCl HNO 3 H 2CO 3 ····· 二·碱的定义：由金属离子和氢氧根离OH -组成的化合物 常见的碱： KOH NaOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 Mg(OH)2 Al (OH)3 Mn(OH)2 Zn(OH)2 Fe (OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2 ··· 三·常见的盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物 常见的金属离子：K + Na + Ba 2+ Ca 2+- Mg 2 + Al 3+ Mn 2 + Zn 2+ Fe 2+ Fe 3+ Cu 2+ Ag + 常见的酸根离子：NO 3- Cl - SO 42- CO 32-······ 所以，常见的盐有以下几类： （1）硝酸盐：KNO 3 NaNO 3 Ba(NO 3 )2 Ca(NO 3 )2 Mg(NO 3 )2 Al(NO 3 )3 Mn(NO 3 )2 Zn(NO 3 )2 Fe (NO 3 )2 Fe(NO 3 )3 Cu(NO 3 )2 AgNO 3 （2）盐酸盐：KCl NaCl BaCl 2 CaCl 2 MgCl 2 AlCl 3 MnCl 2 ZnCl 2 FeCl 2 FeCl 3 CuCl 2 AgCl （3）硫酸盐： K 2 SO 4 Na 2 SO 4 BaSO 4 CaSO 4 MgSO 4 Al 2(SO 4)3 MnSO 4 ZnSO 4 FeSO 4 Fe 2(SO 4)3 CuSO 4 Ag 2SO 4 （4）碳酸盐：K 2CO 3 Na 2CO 3 BaCO 3 CaCO 3 MgCO 3 MnCO 3 ZnCO 3 FeCO 3 Ag 2CO 3 酸碱盐的可溶性记忆方法：(必须记牢） （1）碱可溶的4种：KOH NaOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 不讨论氢氧化银。 （2）硝酸盐全溶。 （4）盐酸盐只有AgCl 不溶，其余都可溶。 （4）硫酸盐大部分可溶，BaSO 4不溶，CaSO 4 和Ag 2SO 4微溶。 （ 5) 碳酸盐可溶的只有K 2CO 3和Na 2CO 3 ，MgCO3 微溶，其余不可溶。不讨论碳酸铝·碳 酸铁和碳酸铜。
(完整版)酸碱盐化学方程式分类总结(学生练习+答案)
酸碱盐化学方程式(练习) 一．两个置换反应规律 1．酸+金属==盐+氢气 反应条件：①酸不能用强氧化性酸，如硝酸、浓硫酸,（常用稀硫酸、盐酸） ②金属必须位于氢以前（常用Mg、Al、Zn、Fe） Mg+ HCl== Mg+ H2SO4== Al+ HCl== Al+ H2SO4== Zn+ HCl== Zn+ H2SO4== Fe+ HCl== Fe+ H2SO4=== 2．盐+金属==新盐+新金属 反应条件：①盐（反应物）必须溶于水 ②金属单质（反应物）比盐中金属活泼,不用钾、钙、钠 Fe+CuSO4== Al+ CuSO4== Zn+CuSO4== Cu+ AgNO3== Cu+Hg(NO3)2== 二．三个分解反应规律 1．酸（含氧酸）==非金属氧化物+水 === H2O+CO2↑ 2．碱（难溶性）== 金属氧化物+水 Cu(OH)2Fe(OH)3 3．碳酸盐（难溶性）==金属氧化物+二氧化碳 CaCO3 三．四个化合反应规律 1．金属+氧气== 金属氧化物 Mg+O2Fe+ O2Cu+ O2 2．金属氧化物+水== 碱（可溶性） CaO+H2O== Na2O+H2O== 3．非金属+氧气==非金属氧化物 S+O2P+O2C+O2(碳充分燃烧) C+O2(碳不充分燃烧) H2+O2 4．非金属氧化物+水==酸 CO2+H2O== SO3+H2O== SO2+H2O== 四．五个复分解反应规律（亚硫酸） 1．酸+碱==盐+水 Cu(OH)2+ HCl== Al(OH)3+ HCl== Cu(OH)2+H2SO4== Mg(OH)2+ HNO3== 2．酸+盐==新酸+新盐反应条件：符合复分解反应发生的条件（实际反应条件很复杂）CaCO3+ HCl== Na2CO3+ HCl==
初中酸碱盐经典复习题
酸碱盐复习题 一.选择题 1. 下面是家庭中常用的洗涤剂及其pH,其中显酸性的是（） A 洗发精（pH=8） B 厕所清洁剂（pH=1） C 洗衣液（pH=10） D 厨房清洁剂（pH=13） 2. 氢氧化钙可用于改良酸性土壤，其俗名称是（） A 小苏打 B 熟石灰 C 生石灰 D 纯碱 3. 要完成下列变化，能通过加入盐酸一步反应实现的是（） A Cu→CuCl2 B Al2O3→AlCl3 C Fe2O3→FeCl2 D Fe→FeCl3 4. 下列化肥中，属于复合肥料的是（） A KNO3 B (NH4)2SO4 C Ca3(PO4)2 D CO(NH2)2 5. 下列离子能在水溶液中大量共存的一组是（） A Fe3+ , K+ , NO3- , OH- B H+ , Na+ , HCO3- , Cl- C Ba2+ , NH4+ , Cl- , SO42- D Na+ ,, K+ , NO3-, , SO42- 6. 关于生活中常见的盐，下列说法错误的是（） A 碳酸钙可用作补钙剂 B 纯碱在农业上常用于改良酸性土壤 C 食盐可用于调味和腌菜，鱼，肉，蛋等 D 小苏打是烘制糕点所用的发酵粉的主要成分之一 7. 人的汗液中含有盐分。法医做指纹实验，常用溶液喷洒指纹，你认为 选用的试剂是（） A NaCl溶液 B 酒精 C 碘酒 D AgNO3溶液 8. 对于浓硫酸的稀释操作，现提出如下注意事项：①边稀释，边搅动溶液；②将水沿器壁加入到浓硫酸中；③稀释操作要缓慢进行；④可在量筒中，也可在烧杯中稀释，其中不正确的（） A.①和③ B.②和④ C.①、②和④ D.①、②和③ 9. 区别下列各组物质的方法，可行的是（） A 用盐酸区别澄清石灰水和氢氧化钠稀溶液 B 用二氧化锰区别过氧化氢溶液和纯水 C 用蒸馏水区别四氧化三铁粉末和铁粉 D 用铜片区别稀盐酸和稀硫酸 10.下列各组括号内除杂志的方法或试剂错误的是（） A Cu粉中混有铁粉（用磁铁吸引） B NaNO3溶液中混有NaCl(AgNO3溶液) C C粉中混有CuO（稀硫酸） D CaO中混有CaCO3（稀盐酸） 二.填空题 11.用相关的化学方程式解释下列现象
有关酸碱盐化学方程式书写
有关酸碱盐化学方程式书 写 Ting Bao was revised on January 6, 20021
有关酸碱盐的化学方程式的书写 一、酸的通行 （1）酸能使紫色石蕊试液变_________色，无色酚酞变________色 （2）金属单质+酸==____________+____________（化学基本反应类型为______） 1、锌和稀硫酸____________________________________________ 2、铁和稀硫酸____________________________________________ 3、铝和稀硫酸____________________________________________ 4、铁和稀盐酸____________________________________________ 5、镁和稀盐酸____________________________________________ 6、铝和稀盐酸____________________________________________ （3）金属氧化物+酸===_________+____________（化学基本反应类型_________） 1、氧化铁和稀硫酸____________________________________________ 2、氧化铁和稀硫酸____________________________________________ 3、氧化铜和稀硫酸____________________________________________ 4、氧化镁和稀硫酸____________________________________________ 5、氧化钙和稀盐酸____________________________________________ （4）酸+碱===___________+______________（化学基本反应类型____________） 1、盐酸和烧碱反应____________________________________________ 2、盐酸和氢氧化钾反应____________________________________________ 3、盐酸和氢氧化钙反应____________________________________________ 4、盐酸和氢氧化铜反应____________________________________________ 5、盐酸和氢氧化铁反应____________________________________________ 6、氢氧化铝药物治疗胃酸过多____________________________________________ 7、硫酸和烧碱反应____________________________________________ 8、硫酸和氢氧化铜反应____________________________________________ 9、硫酸和氢氧化铁反应____________________________________________ 10、硫酸和氢氧化钡反应____________________________________________ 11、硝酸和烧碱反应____________________________________________ （5）酸+盐===_____________+____________(化学基本反应类型____________) 1、大理石与稀盐酸反应____________________________________________ 2、碳酸钠与稀盐酸反应____________________________________________ 3、碳酸镁与稀盐酸反应____________________________________________ 4、盐酸和硝酸银反应____________________________________________ 5、硫酸和碳酸钠反应____________________________________________ 6、硫酸和氯化钡反应____________________________________________ 二、碱的通性 （1）碱能使紫色石蕊试液变_______色，使无色酚酞变________色 （2）酸和碱===______________+______________（中和反应，化学基本反应类型__________）（3）非金属氧化物+碱===______________+_______________ 1、苛性钠暴露在空气中变质____________________________________________ 2、苛性钠吸收二氧化硫气体____________________________________________ 3、苛性钠吸收三氧化硫气体____________________________________________ 4、消石灰放在空气中变质____________________________________________ 5、消石灰吸收二氧化硫____________________________________________ （4）碱+盐===___________+____________（化学基本反应类型___________） 1、氢氧化钠与硫酸铜____________________________________________ 2、氢氧化钠与氯化铁____________________________________________ 3、氢氧化钠与氯化镁____________________________________________ 4、氢氧化钠与氯化铜____________________________________________ 5、氢氧化钙与碳酸钠____________________________________________