第一章 有机化学绪论
第一章 绪论 一、选择
1. 首次利用无机物合成尿素的科学家是（ ）。
A. 柏则里
B. 魏勒
C. 路易斯
D. 克莱门森 2. 下列路易斯结构错误的是（ ）。 A.
H 3C
C
B.
H 3C
CH
C.
H 3C
2 D.
N O
O 3. 根据路易斯结构， CO 分子中氧原子带有（ ）。
A . 正电荷 B. 负电荷 C. 不带电荷 D. 带未成对电子 4. 下列化合物的路易斯结构式出现正负电荷分离情况的是（ ）。 A. CO B. H 2O C. CH 2=CH 2 D. CH 3OH 5. 下列离子碱性最强的是（ ）。
A. F -
B. Cl -
C. Br -
D. I - 6. 下列化合物中含sp 2和sp 3杂化碳原子的是（ ）。
A. CH 2=CHCH 3
B. 乙炔
C. CH 2=CH-CH=CH 2
D. H 2C=C=CH 2 7. 下列化合物酸性最强的是（ ）。
A. HF
B. HCl
C. HBr
D. HI 8. 碳原子sp 2杂化轨道间的夹角是（ ）。 A. 90o B. 109.5o C. 120o D.180o 9. 共价键异裂产生（ ）。
A. 自由基
B. 碳正离子
C. 碳负离子
D. B 或C 10. 共价键均裂产生
A ．正离子 B. 负离子 C.自由基 D.稳定的分子 11. 属于非极性分子的是（ ）。
A. CH 3Cl
B. CH 2Cl 2
C. CHCl 3
D. CCl 4 12. 下列化合物极性最大的是（ ）。
A. CCl 4
B. CH 4
C. CH 2=CH 2 D . CH 3Cl 13. 下列化合物属于路易斯酸的是（ ）。
A. NH 3
B. AlCl 3
C. CH 3CH 2O -
D. CH 3OCH 3 14. 属于路易斯碱的是（ ）。
A. AlCl 3
B. BF 3
C. FeCl 3
D. CH 3OCH 3
15. 下列化合物中所有碳原子均采取SP 2杂化的是（ ）。
A. CH 2=CHCH 3
B. 乙炔
C. CH 2=CH-CH=CH 2
D. H 2C=C=CH 2 16. 按共价键断裂方式的不同,有机反应类型可分为（ ）。 A .自由基反应和离子型反应 B.自由基反应和亲电反应 C.离子型反应和亲电反应 D. 离子型反应和亲核反应
17. 所有碳原子处于同一平面的分子是（ ）。 A.
CH 3CH=CHCH 2CH 3C H 2CH C CH C H 2CH CH 2CH 3CH 2CH
3A. B.C. D. B. 3CH=CHCH 2CH 3C H 2CH C CH C
H 2CH CH 2CH
3CH 2CH 3A. B.C. D. C.
3CH=CHCH 2CH 3
C H 2CH
C
CH C H 2CH CH 2CH 3CH 2CH 3
A.
B.C. D.
D.
3CH=CHCH 2CH 3
C H 2CH C
CH
C H 2CH CH 2CH 3CH 2CH 3A. B.C. D.
18. 下列碳原子的杂化状态仅为sp 2的化合物是（ ）。
A.
A
B C D E
CH 3CH CH 2C CH
CH CH 2
B.
B
C D E CH 3CH CH 2C CH CH CH 2 C.
B C D E CH 3CH
CH 2C CH CH CH 2 D.
B
C
D E CH 3CH CH 2
C CH
CH CH 2
19. 下列化合物属于非极性分子的是（ ）。 A.
CH 3CH 2
OH C H 3O CH 3
C H 3
CH COOH NH 2
C C Cl
H
H Cl
A. B.
C. D. B.
H CH 2OH C H 3O CH 3C H 3CH COOH NH 2C C
Cl H H Cl A.
B.C. D. C.
H 3CH 2
OH
C H 3O CH 3
C H 3CH COOH 2
C C Cl
H
H Cl
A.
B.C. D. D.
H 3CH 2OH C H 3O CH 3
C H 3
CH COOH
NH 2
C C
Cl
H H A. B.C. D.
20. 具有sp 和sp 2
杂化碳原子的化合物是（ ）。 A. B. C. D.
二、简答
1. 下列哪个化合物能与氯负离子结合？为什么？ CH 4（甲烷）AlCl 3（三氯化铝）
2. 有机化合物的反应类型有几种？ 答案 一、选择
1.B
2.D
3.A
4.A
5.A
6.A
7.D
8.C
9.D 10.C 11.D 12.D 13.B 14.D 15.C 16.A 17.B 18.C 19.D 20.C 二、简答
1. 三氯化铝能与氯负离子结合。因为三氯化铝是路易斯酸，氯负离子是路易斯碱，两者能发生酸碱中和反应。
2. 按共价键的断裂方式不同，有机反应主要分为两种类型。一种是共价键均裂的自由基反应；另一种是共价键异裂的离子型反应。
第一章 有机化学绪论
第一章 绪论 一、选择 1. 首次利用无机物合成尿素的科学家是（ ）。 A. 柏则里 B. 魏勒 C. 路易斯 D. 克莱门森 2. 下列路易斯结构错误的是（ ）。 A. H 3C C B. H 3C CH C. H 3C 2 D. N O O 3. 根据路易斯结构， CO 分子中氧原子带有（ ）。 A . 正电荷 B. 负电荷 C. 不带电荷 D. 带未成对电子 4. 下列化合物的路易斯结构式出现正负电荷分离情况的是（ ）。 A. CO B. H 2O C. CH 2=CH 2 D. CH 3OH 5. 下列离子碱性最强的是（ ）。 A. F - B. Cl - C. Br - D. I - 6. 下列化合物中含sp 2和sp 3杂化碳原子的是（ ）。 A. CH 2=CHCH 3 B. 乙炔 C. CH 2=CH-CH=CH 2 D. H 2C=C=CH 2 7. 下列化合物酸性最强的是（ ）。 A. HF B. HCl C. HBr D. HI 8. 碳原子sp 2杂化轨道间的夹角是（ ）。 A. 90o B. 109.5o C. 120o D.180o 9. 共价键异裂产生（ ）。 A. 自由基 B. 碳正离子 C. 碳负离子 D. B 或C 10. 共价键均裂产生 A ．正离子 B. 负离子 C.自由基 D.稳定的分子 11. 属于非极性分子的是（ ）。 A. CH 3Cl B. CH 2Cl 2 C. CHCl 3 D. CCl 4 12. 下列化合物极性最大的是（ ）。 A. CCl 4 B. CH 4 C. CH 2=CH 2 D . CH 3Cl 13. 下列化合物属于路易斯酸的是（ ）。 A. NH 3 B. AlCl 3 C. CH 3CH 2O - D. CH 3OCH 3 14. 属于路易斯碱的是（ ）。 A. AlCl 3 B. BF 3 C. FeCl 3 D. CH 3OCH 3 15. 下列化合物中所有碳原子均采取SP 2杂化的是（ ）。 A. CH 2=CHCH 3 B. 乙炔 C. CH 2=CH-CH=CH 2 D. H 2C=C=CH 2 16. 按共价键断裂方式的不同,有机反应类型可分为（ ）。 A .自由基反应和离子型反应 B.自由基反应和亲电反应 C.离子型反应和亲电反应 D. 离子型反应和亲核反应 17. 所有碳原子处于同一平面的分子是（ ）。 A. CH 3CH=CHCH 2CH 3C H 2CH C CH C H 2CH CH 2CH 3CH 2CH 3A. B.C. D. B. 3CH=CHCH 2CH 3C H 2CH C CH C H 2CH CH 2CH 3CH 2CH 3A. B.C. D. C. 3CH=CHCH 2CH 3 C H 2CH C CH C H 2CH CH 2CH 3CH 2CH 3 A. B.C. D. D. 3CH=CHCH 2CH 3 C H 2CH C CH C H 2CH CH 2CH 3CH 2CH 3A. B.C. D. 18. 下列碳原子的杂化状态仅为sp 2的化合物是（ ）。
大学有机化学第1章 绪论 (1)
习题 1. 请解释下列名词 （1）有机化合物（2）共价键（3）同分异构 （4）杂化（5）偶极矩（6）诱导效应 （7）异裂（8）范德华力（9）键角 （10）Lewis酸（11）疏水作用（12）官能团 2. 请写出下列分子哪些是具有偶极的，并指出方向 (1)H2O (2)HBr (3) CCl4 (4) CHCl3 (5) CH3CH2OH (6) O2 3. 将下列化合物按极性大小排列 (1) CH4 (2) CH3F (3) CH3Cl （4）CH3Br （5）CH3I 4. 请解释造成烷烃碳碳单键、双键、叁键键长区别的原因。（的键长为154pm、 的键长为134pm、的键长为120pm） 5. 请将下列化合物按Lewis酸、Lewis碱、Lewis酸碱加合物分类 (1)Cu2+ (2)NH3 (3) FeCl3 (4)CH3NH2 (5) CH3CN (6)C2H5OC2H5 (7) CH3COOH (8)CH3OH 6. 指出下列式子的共轭酸碱对 (1) (2) (3) 7. 请写出下列分子价电子层的Lewis结构式 (1) H2S (2) NH3 (3) CH4 (4) CH2O (5) CH3OCH3 (6) H3PO4 (7) CH3 CH=CH2 (8) CH3 COOH (9) C2H2 8. 请将下列各组基团按吸电子诱导效应由大至小排列 （1）（a）I （b）F （c）Br （d）Cl （2）（a）OR （b）F （c）NR2 （3）（a）NR3+（b）NR2 9. 把下列式子改成键线式
（1）（2） （3）（4） 10. 用普通命名法对下列烷烃进行命名 （1）（2） （2）（3） 11. 一个含有一个氧原子的醇分子中碳的含量为68.2%，氢的含量为13.6%。试写出这个化合物的分子式，及可能的结构式。 12. 一个分子含有碳、氢、氧、氮四种原子，且每个分子中含有两个氧原子。经过元素定量分析得知，碳原子含量为49.5%，氮原子含量为28.9%，氧原子含量为16.5%。试写出该化合物的分子式。
科学出版社有机化学第一章 绪论答案
第一章绪论 习题参考答案 1．什么是有机化合物？它有那些特性？ 有机化合物是指碳氢化合物及其衍生物。 有机化合物的特性： 1、数目众多、结构复杂； 2、易燃； 3、熔沸点较低3、难溶于水，易溶于有机溶剂；4.反应慢、副反应多。 2．什么是σ键和π键？ 沿着轨道对称轴方向重叠形成的键叫σ键。其特点为电子云可以达到最大程度的重叠，所以比较牢固。另外σ键旋转时不会破坏电子云的重叠，所以σ键可以沿对称轴自由旋转。 P轨道“肩并肩”平行重叠形成的共价键叫π键，其特点为电子云重叠程度小，键能低；电子云分布呈块状分布于σ键所在平面的上下，受核的束缚小，易受极化；成键的两个原子不能沿键轴自由旋转。 3．指出下列化合物所含的官能团名称： (1) (2) (3) (4) (5) NO2CH3 CH3H3C C CH3 CH3 CH2Cl OH 苯环、硝基苯环卤代烃酚环烯(6) (7) (8) （9） O CHO NH2 OH 环酮环醛苯环、胺环、醇 4．根据键能的数据，当乙烷分子受热裂解时，那一个共价键首先破裂？为什么？这个过程是吸热还是放热？ 乙烷分子受热裂解时，分子中的碳碳首先破裂，因为C—C键能为376 KJ·mol-1，而C—H键能为439 KJ·mol-1。这个过程是吸热。 5．指出下列各化合物分子中碳原子的杂化状态：
（１）（２）（３） H3C CH CHCHO sp3sp2 sp2sp2 CH3 sp3 CH CH2 sp2 sp2 苯环上的碳原子是sp2 杂化环己烷上的碳原子是sp3杂化 （４）（５）（６） HC CCH2CH CH2 sp3 sp sp sp2sp2H2C C CHCH3 sp2sp sp2sp3 H3C COOH sp3sp2
有机化学第一章绪论及答案
第一章 绪论 1.1 扼要归纳典型的以离子键形成的化合物与以共价键形成的化合物的物理性质。 答案： 1.2 NaCl 与KBr 各1mol 溶于水中所得的溶液与NaBr 及KCl 各1mol 溶于水中所得溶液是否相同？如将CH 4 及CCl 4各1mol 混在一起，与CHCl 3及CH 3Cl 各1mol 的混合物是否相同？为什么？ 答案： NaCl 与KBr 各1mol 与NaBr 及KCl 各1mol 溶于水中所得溶液相同。因为两者溶液中均为Na + , K + , Br －, Cl －离子各1mol 。 由于CH 4 与CCl 4及CHCl 3与CH 3Cl 在水中是以分子状态存在，所以是两组不同的混合物。 1.3 碳原子核外及氢原子核外各有几个电子？它们是怎样分布的？画出它们的轨道形状。 当四个氢原子与一个碳原子结合成甲烷（CH 4）时，碳原子核外有几个电子是用来与氢成键的？画出它们的轨道形状及甲烷分子的形状。 答案： C +6 2 4 H +1 C CH 4中C 中有4个电子与氢成键为SP 3杂化轨道,正四面体结构 CH 4 SP 3杂化 2p y 2p z 2p x 2s H 1.4 写出下列化合物的Lewis 电子式。 a. C 2H 2 b. CH 3Cl c. NH 3 d. H 2S e. HNO 3 f. HCHO g. H 3PO 4 h. C 2H 6 i. C 2H 2 j. H 2SO 4 答 案 ：
a. C C H H H H C C H H H H 或 b. H C H c. H N H H d. H S H e. H O N O f. O C H H g. O P O O H H h.H C C H H H H H O P O O H H 或 i. H C C H j. O S O H H O S H H 或 1.5 下列各化合物哪个有偶极矩？画出其方向。 a. I 2 b. CH 2Cl 2 c. HBr d. CHCl 3 e. CH 3OH f. CH 3OCH 3 答案： b. Cl Cl c. H Br d. H e. H 3C O H H 3C O 3 f. 1.6 根据S 与O 的电负性差别，H 2O 与H 2S 相比，哪个有较强的偶极-偶极作用力或氢键？ 答案： 电负性 O > S , H 2O 与H 2S 相比，H 2O 有较强的偶极作用及氢键。 如有侵权请联系告知删除，感谢你们的配合！