万有引力2015高考题详解
【2015·上海·22B 】1．两靠得较近的天体组成的系统成为双星，它们以两者连线上某点为圆心做匀速圆周运动，因而不至于由于引力作用而吸引在一起。设两天体的质量分布为1m 和2m ，则它们的轨道半径之比12:m m R R =__________；速度之比12:m m v v =__________。
1．【答案】 12:m m ；12:m m
【考点定位】 万有引力定律；圆周运动
【名师点睛】 本题考查双星问题，要掌握双星问题的特点：双星角速度相同，向心力由万有引力提供也相同，向心力大小也相等。
【2015·江苏·3】2．过去几千年来，人类对行星的认识与研究仅限于太阳系内，行星“51 peg b ”的发现拉开了研究太阳系外行星的序幕。“51 peg b ”绕其中心恒星做匀速圆周运动，周期约为4天，轨道半径约为地球绕太阳运动半径为1/20，该中心恒星与太阳的质量比约为（ ）
A ．1/10
B ．1
C ．5
D ．10
2．【答案】B
【考点】 天体运动
【名师点睛】 本题主要是公式，在天体运动中，万有引力提供向心力r T m r Mm G 22
24π=可求中心天体的质量。
【2015·福建·14】3．如图，若两颗人造卫星a 和b 均绕地球做匀速圆周运动，a 、b 到地心O 的距离分别为r 1、r 2，线速度大小分别为v 1、v 2。则（ ）
1221.v r A v r = 1122B.v r v r = 21221C.()v r v r = 21122C.
()v r v r = 3．【答案】 A
【考点定位】 天体运动
【名师点睛】：本题主要是公式，卫星绕中心天体做圆周运动，万有引力提供向心力r v m r
Mm G 2
2=，由此得到线速度与轨道半径的关系 【2015·重庆·2】4．宇航员王亚平在“天宫1号”飞船内进行了我国首次太空授课，演示了一些完全失重状态下的物理现象。若飞船质量为m ，距地面高度为h ，地球质量为M ，半径为R ，引力常量为G ，则飞船所在处的重力加速度大小为
A ．0
B ．
2()GM R h + C ．2()
GMm R h + D ．2GM h 4．【答案】B
【考点定位】万有引力定律的应用。
【名师点睛】掌握万有引力定律求中心天体的质量和密度、环绕天体的线速度、角速度、
周期、加速度；主要利用==F F mg 引向。
【2015·天津·4】5．未来的星际航行中，宇航员长期处于零重力状态，为缓解这种状态带来的不适，有人设想在未来的航天器上加装一段圆柱形“旋转仓”如图所示，当旋转舱绕其轴线匀速旋转时，宇航员站在旋转舱内圆柱形侧壁上，可以受到与他站在地球表面时相同大小的支持力，为达到目的，下列说法正确的是
A ．旋转舱的半径越大，转动的角速度就应越大
B ．旋转舱的半径越大，转动的角速度就应越小
C ．宇航员质量越大，旋转舱的角速度就应越大
D ．宇航员质量越大，旋转舱的角速度就应越小
5．【答案】B
考点：万有引力与航天
【名师点睛】万有引力与航天是高考的热点也是重点，要把握好三个模型（公转、自转和双星）和解决天体问题以两条思路（一是黄金代换式，二是万有引力充当向心力），这是解决天体问题的基础。同时，这类试题对审题的要求比较高，如何回归模型是关键，如本题中，貌似属于万有引力与航天问题，实质上却是生活中的圆周运动问题，与万有引力无关，从“供需”的角度分析向心力即可。
【2015·山东·15】6．如图，拉格朗日点L 1位于地球和月球连线上，处在该点的物体在地球和月球引力的共同作用下，可与月球一起以相同的周期绕地球运动。据此，科学家设想在拉
五年高考真题汇编盐类的水解详解
2009-2013年 五年高考真题分类汇总 盐的水解 考点题组一：盐类水解的规律、影响因素及其应用 1、（2013安徽理综，6分）.已知N a H S O 3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡： H S O 3- + H 2O H 2S O 3 + O H - ① H S O 3 H + + S O 32- ② 向0.1m o l ·L -1的N a H S O 3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是（ ） A 加入少量金属N a ，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c (H S O 3-)增大 B 加入少量N a 2S O 3固体，则c (H +) + c (N a +) = c (H S O 3-) + c (O H -) + 1 2c (S O 32-) C 加入少量N a O H 溶液，233(SO )(HSO )c c - -、(OH ) (H ) c c -+的值均增大 D 加入氨水至中性，则2c (N a +) = c (S O 32-)>c (H +) = c (O H -) 2、（2012天津理综，6分）下列电解质溶液的有关叙述正确的是 （ ） A ．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的p H ＝7 B ．在含有B a S O 4沉淀的溶液中加入N a 2S O 4固体，c (B a 2+)增大 C ．含l m o l K O H 的溶液与l m o l C O 2完全反应后，溶液中c (K +)＝c (H C O 3- ) D ．在C H 3C O O N a 溶液中加入适量C H 3C O O H ，可使c (N a +)＝c (C H 3C O O －) 3、（2012重庆理综，6分）下列叙述正确的是（ ） A.盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵 B.稀醋酸加水稀释，醋酸电力程度增大，溶液的p H 减小 C.饱和石灰水中加入少量C a O ，恢复至室温后溶液的p H 值不变 D.沸水中滴加适量饱和F e 3Cl 溶液，形成带电的胶体，导电能力增强 4、（2011广东，4分）对于0.1m o l ?L -1 N a 2S O 3溶液，正确的是（ ） A 、升高温度，溶液的p H 降低 B 、c （N a ＋）=2c （S O 32― ）+ c （H S O 3― ）+ c （H 2S O 3） C 、c （N a ＋）+c （H ＋）=2 c （S O 32―）+ 2c （H S O 3― ）+ c （O H ―） D 、加入少量N a O H 固体，c （S O 32― ）与c （N a ＋）均增大 5、（2011重庆理综，6分）．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是（ ） A ．明矾溶液加热 B ． C H 3C O O N a 溶液加热 C ．氨水中加入少量N H 4C l D ．小苏打溶液中加入少量的N a C l 固体 6、 （2009福建理综，6分）在一定条件下，N a 2C O 3溶液存在水解平衡： CO 32- + H 2 O HCO 3- + OH -。下列说法正确的是( ) A. 稀释溶液，水解平衡常数增大 B. 通入C O 2，平衡朝正反应方向移动 C. 升高温度，323() () c HCO c CO - -减小 D. 加入N a O H 固体，溶液P H 减小 考点题组二：溶液中微粒浓度大小关系的判断
高考专题盐类的水解知识点和经典习题
第２5讲盐类的水解 基础考点梳理 最新考纲 1.理解盐类水解的原理，掌握盐类水解的规律和应用。 ２.了解盐溶液的酸碱性,会比较盐溶液中离子浓度的大小。 自主复习 一、盐类水解的定义和实质 １．盐类水解的定义 在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或ＯH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。 2.盐类水解的实质 盐类的水解是盐跟水之间的化学反应,水解(反应)的实质是生成难电离的物质,使水的电离平衡被破坏而建立起了新的平衡。 3．盐类水解反应离子方程式的书写 盐类水解一般程度很小,水解产物也很少，通常不生成沉淀或气体，书写水解方程式时,一般不用“↑”或“↓”。盐类水解是可逆反应，除发生强烈双水解的盐外，一般离子方程式中不写＝＝＝号,而写号。 4.盐类的水解与溶液的酸碱性 ①NａCl②NH4Cl ③Na２ＣO3④CH３COOＮa ⑤AlCl3 五种溶液中呈酸性的有:②⑤。 呈碱性的有：③④。 呈中性的有：①。 二、盐类水解的影响因素及应用 1．内因：盐本身的性质 (1)弱碱越弱，其阳离子的水解程度就越大，溶液酸性越强。 (2)弱酸越弱,其阴离子的水解程度就越大,溶液碱性越强。 ２.外因 (1)温度：升高温度,水解平衡正向移动,水解程度增大。 (2)浓度 ①增大盐溶液的浓度，水解平衡正向移动,水解程度减小,但水解产生的离子浓度增大，加水稀释，水解平衡正向移动,水解程度增大，但水解产生的离子浓度减小。 ②增大ｃ(H+)，促进强碱弱酸盐的水解,抑制强酸弱碱盐的水解；增大c（OH-)，促进强酸弱碱盐的水解,抑制强碱弱酸盐的水解。 3.盐类水解的应用（写离子方程式) （１)明矾净水：Ａl3+＋3H2O Al(OＨ)3+3H＋。 (2)制备Fe(ＯH)３胶体：Fｅ3+＋3H2O错误!Fe（OH)３（胶体)+3H＋。 (3)制泡沫灭火剂:Al3+＋3HCO错误!＝＝=Al(OH）３↓＋３CO2↑。 (4)草木灰与铵态氮肥混施：ＮH错误!+CO错误!＋H２O NH3·H2Ｏ+HCO - 。 3 网络构建
盐类的水解高考题汇编
专题电离平衡盐类的水解高考题汇编 考点1、电解质和非电解质、强电解质和弱电解质 1．(07广东)下列说法正确的是( ) (A)硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 (B)蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 (C)Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到 (D)天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源 考点2弱电解质的电离平衡 2．(2007年高考理综重庆卷，电解质)用食用白醋(醋酸浓度约为1 mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是( ) (A)白醋中滴入石蕊试液呈红色(B)白醋加入豆浆中有沉淀产生 (C)蛋壳浸泡在白醋中有气体放出(D)pH试纸显示醋酸的pH为2～3 3．(2007年高考上海化学卷，电离平衡)已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是(A)加少量烧碱溶液(B)升高温度(C)加少量冰醋酸(D)加水 4．（08天津卷）醋酸溶液中存在电离平衡CH 3COOH H＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是（） A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－） B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH－）减小 C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动 D．常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7 考点3强弱电解质的比较 5．(2007年高考上海化学卷，电解质)下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是( ) (A)相同浓度的两溶液中c(H＋)相同 (B)100 mL 0.1 mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 (C)pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5 (D)两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小 6．（08广东卷）电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终应。右图是KOH溶液分别滴定HCl溶 液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是（） A B C D 7．（08广东卷）盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是（） 和OH-A．在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO 2 3 B．NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-) C．10 mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度
高考专题盐类的水解知识点和经典习题
第 2 5 讲盐类的水解 基础考点梳理 最新考纲 1.理解盐类水解的原理，掌握盐类水解的规律和应用。2．了解盐溶液的酸碱 性，会比较盐溶液中离子浓度的大小。 自主复习 一、盐类水解的定义和实质 1．盐类水解的定义 在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。 2．盐类水解的实质 盐类的水解是盐跟水之间的化学反应，水解(反应)的实质是生成难电离的物质，使水的电离平衡被破坏而建立起了新的平衡。 3．盐类水解反应离子方程式的书写 盐类水解一般程度很小，水解产物也很少，通常不生成沉淀或气体，书写水解方程式时，一般不用“↑”或“↓” 。盐类水解是可逆反应，除发生强烈双水解的盐外，一般离子方程式中不写===号，而写号。 4．盐类的水解与溶液的酸碱性 ①NaCl ②NH4Cl ③Na2CO3 ④CH3COONa ⑤AlCl 3 五种溶液中呈酸性的有： ②⑤ 。 呈碱性的有：③④ 。 呈中性的有：①。 二、盐类水解的影响因素及应用 1．内因：盐本身的性质 (1) 弱碱越弱，其阳离子的水解程度就越大，溶液酸性越强。 (2) 弱酸越弱，其阴离子的水解程度就越大，溶液碱性越强。 2．外因 (1) 温度：升高温度，水解平衡正向移动，水解程度增大。 (2) 浓度 ①增大盐溶液的浓度，水解平衡正向移动，水解程度减小，但水解产生的离子浓度增大，加水稀释，水解平衡正向移动，水解程度增大，但水解产生的离子浓度减小。 ②增大c(H＋)，促进强碱弱酸盐的水解，抑制强酸弱碱盐的水解；增大 c(OH －)，促进强酸弱碱盐的水解，抑制强碱弱酸盐的水解。 3．盐类水解的应用(写离子方程式)
盐类的水解高考题
盐类的水解综合 1下列有关电解质溶液的说法正确的是 ( ) c (CH 3COO ) tlV ,. B ?将CH 3COONa 溶液从20 C 升温至30 C,溶液中 〒增大 c (CH 3COOH ) ? (OH ) c (NH 4) C .向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 ( -)>1 c (Cl ) 2、向1 L 含0.01 mol NaAIO 2和0.02 mol NaOH 的溶液中缓慢通入 CO 2, 随 n(CO 2)增大，先 后发生三个不同的反应，当 0.01 mol 4、25 C时，在10 mL浓度均为0.1 mol/L NaOH 和NH3 H2O混合溶液中滴加0.1 mol/L的 盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是（） A .未加盐酸时：c（OH「）> c（Na+）= c（NH3 H2O） B .加入10 mL 盐酸时：c（NH4）+ c（H +）= c（OH「） C.加入盐酸至溶液pH = 7时：c（C「）= c（Na +） D .加入20 mL 盐酸时：c（C「）= c（NH；）+ c（Na +） 5、常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3 晶体，过滤，所得滤液pH<7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是（）K w -7 A. c(HT"0 X0 7 mol/L B. c(Na+) = c(HCO 3)+ c(CO「)+ c(H2CO3) C. c(H +) + c(NH ；) = c(OH「) + c(HCO3) + 2c(CO3「) 一 + — 2 一 D. c(Cl )>C(NH4)>C(HCO3)>C(CO3 ) 6、室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH = 7（通入气体对溶液体积的影响可忽略), 溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是 A .向0.10 mol L71 NH4HCO3溶液中通+ 一2— CO2：c(NH4) = c(HCO3)+ c(CO3 ) B .向0.10 mol L：1 NaHSO3溶液中通NH3：c(Na +)>c(NH+)>c(SO3一) C.向0.10 mol L：1 Na2SO3溶液中通SO2：c(N/)= 2[c(SO2 )+ c(HSO3)+ c(H2SO3)] D .向0.10 mol L：1 CH3COONa 溶液中通HCI : c(Na +)>c(CH3COOH) = c(CI一) 盐类的水解高考题 TPMK standardization office【 TPMK5AB- TPMK08- TPMK2C- TPMK18】 盐类的水解盐类的水解综合 1、下列有关电解质溶液的说法正确的是( ) A．向0.1 mol·L－1 CH 3COOH溶液中加入少量水，溶液中 c（H＋） c（CH 3 COOH） 减小 B．将CH 3COONa溶液从20 ℃升温至30 ℃，溶液中 c（CH 3 COO－） c（CH 3 COOH）·c（OH－） 增大 C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中c（NH＋ 4 ）c（Cl－） >1 D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO 3，溶液中 c（Cl－） c（Br－） 不变 2、向1 L含0.01 mol NaAlO 2和0.02 mol NaOH的溶液中缓慢通入CO 2 ，随n(CO2)增大， 先后发生三个不同的反应，当0.01 mol 3、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( ) 4、25 ℃时，在10 mL浓度均为0.1 mol/L NaOH和NH 3·H 2 O混合溶液中滴加0.1 mol/L 的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是( ) A．未加盐酸时：c(OH－)＞c(Na＋)＝c(NH3·H2O) B．加入10 mL盐酸时：c(NH＋4) ＋c(H＋)＝c(OH－) C．加入盐酸至溶液pH＝7时：c(Cl－)＝c(Na＋) D．加入20 mL盐酸时：c(Cl－) ＝c(NH＋4) ＋c(Na＋) 5、常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH 4HCO 3 与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO 3 晶 体，过滤，所得滤液pH<7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是( ) A. K w c（H＋） <1.0×10－7 mol/L B．c(Na＋)＝c(HCO－3)＋c(CO2－3)＋c(H2CO3) C．c(H＋)＋c(NH＋4)＝c(OH－)＋c(HCO－3)＋2c(CO2－3) D．c(Cl－)>c(NH＋4)>c(HCO－3)>c(CO2－3) 6、室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH＝7(通入气体对溶液体积的影响可忽 略)，溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) A．向0.10 mol·L－1 NH 4HCO 3 溶液中通CO 2 ：c(NH＋4)＝c(HCO－3)＋c(CO2－3) B．向0.10 mol·L－1 NaHSO 3溶液中通NH 3 ：c(Na＋)＞c(NH＋4)＞c(SO2－3) 考点一 水解原理及应用 1．(2015·海南化学，3，2分)0.1 mol 下列气体分别与1 L 0.1 mol ·L －1 的NaOH 溶液反应，形成的溶液 pH 最小的是( ) A ．NO 2 B ．SO 2 C ．SO 3 D ．CO 2 解析 A 项，0.1 mol NO 2与0.1 mol NaOH 发生歧化反应2NO 2＋2NaOH===NaNO 3＋NaNO 2＋H 2O ，生成的NaNO 2是弱酸强碱盐，发生水解使溶液呈碱性；B 项，0.1 mol SO 2与0.1 mol NaOH 恰好反应生成NaHSO 3，由于HSO －3的电离程度大于HSO －3的水解程度，故溶液呈酸性。C 项，0.1 mol SO 3与0.1 mol NaOH 恰好反应生成NaHSO 4，该盐是强酸强碱的酸式盐，完全电离使溶液显酸性，相当于一元强酸，所以其酸性比NaHSO 3溶液强，其pH 更小；D 项，0.1 mol CO 2与0.1 mol NaOH 恰好反应生成NaHCO 3，由于HCO －3的水解大于HCO －3的电离，溶液呈碱性。故选C 。 答案 C 2．(2014·福建理综，10，6分)下列关于0.10 mol·L －1 NaHCO 3溶液的说法正确的是( ) A ．溶质的电离方程式为NaHCO 3===Na ＋ ＋H ＋ ＋CO2－3 B ．25 ℃时，加水稀释后，n(H ＋ )与n(OH － )的乘积变大 C ．离子浓度关系：c(Na ＋ )＋c(H ＋ )＝c(OH － )＋c(HCO －3)＋c(CO2－3) D ．温度升高，c(HCO －3)增大 解析 NaHCO 3的电离方程式为NaHCO 3===Na ＋ ＋HCO －3，故A 项错误；根据电荷守恒，c(Na ＋ )＋c(H ＋ )＝c(OH － )＋c(HCO －3)＋2c(CO2－3)，故C 错误；温度升高，促进HCO －3水解，c(HCO －3)减小，故D 错误。 答案 B 3．(2013·北京理综，8，6分)下列解释事实的方程式不准确的是( ) A ．用浓盐酸检验氨：NH 3＋HCl===NH 4Cl B ．碳酸钠溶液显碱性：CO2－3＋H 2O HCO －3＋OH － C ．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe －3e － ===Fe 3＋ D ．长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca(OH)2＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2O 解析 吸氧腐蚀中，铁作负极被氧化生成Fe 2＋ ：Fe －2e － ===Fe 2＋ 。 答案 C 4．(2012·天津理综，5，6分)下列电解质溶液的有关叙述正确的是( ) A ．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH ＝7 盐类的水解 盐类的水解综合 1、下列有关电解质溶液的说法正确的是() A．向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大 C D 2、向1L 3 4、25 A B C D 53晶体， B． C． D．c(Cl－)>c(NH)>c(HCO)>c(CO) 6、室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH＝7(通入气体对溶液体积的影响可忽略)，溶 液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是() A．向0.10mol·L－1NH4HCO3溶液中通CO2：c(NH)＝c(HCO)＋c(CO) B．向0.10mol·L－1NaHSO3溶液中通NH3：c(Na＋)＞c(NH)＞c(SO) C．向0.10mol·L－1Na2SO3溶液中通SO2：c(Na＋)＝2[c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO3)] D．向0.10mol·L－1CH3COONa溶液中通HCl：c(Na＋)＞c(CH3COOH)＝c(Cl－) 7、下列说法不正确 ．．．的是() A．Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行 B．饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同 C．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同 D．Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液 8、下列关于0.10mol·L－1NaHCO3溶液的说法正确的是() A．溶质的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO B．25℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大 C．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋c(CO) D．温度升高，c(HCO)增大 9、一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是() A．pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5mol·L－1 B．pH＝a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1 C．pH＝2的H C O溶液与pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O) D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③ 10、室温下，下列关系正确的是() A．Na2S溶液：c(Na＋)>c(HS－)>c(OH－)>c(H2S) B．Na2C2O4溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2O)＋2c(H2C2O4) 高考化学盐类的水解专项练习题(含答案) 人类的生活能够不断提高和改善，化学的贡献在其中起了重要的作用。查字典化学网为大家推荐了高考化学盐类的水解专项练习题，请大家仔细阅读，希望你喜欢。 一、单项选择题(本题包括9个小题，每小题4分，共36分) 1.下列关系的表述中，正确的是( ) A.0.1 mol/L NaHSO4溶液中： c(Na+)+c(H+)=c(SO2-4)+c(OH-) B.中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1∶1 C.pH=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液中，水电离的c(H+)不相等 D.0.1 mol/L NaHCO3溶液中： c(Na+)>c(HCO-3)>c(CO2-3)>c(H2CO3) 2. 25℃时，1 mol/L的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4三种溶液中，测得c(NH+4)分别为a、b、c(单位为mol/L)，下列判断正确的是( ) A.a=b=c? ?????? B.a>b>c C.a>c>b? ?????? D.c>a>b 3.下列过程或现象与盐类水解无关的是( ) A.纯碱溶液去油污 B.铁在潮湿的环境下生锈 C.加热氯化铁溶液颜色变深 D.浓硫化钠溶液有臭味 4.下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是( ) A.NaHCO3溶液：HCO-3+H2O CO2-3+H3O+ B.NaHS溶液：HS-+H2O H2S+OH- C.Na2CO3溶液：CO2-3+2H2O H2CO3+2OH- D.NH4Cl溶于D2O中：NH+4+D2O NH3?D2O+H+ 5.工业上制备纯净的氯化锌时，将含杂质的氯化锌溶于过量的盐酸，为了除去杂质需要调节溶液的pH到4，应加入的试剂是( ) A.氢氧化钠? ?????? B.氨水 C.氧化锌? ??????? D.氯化锌 6.常温时，将CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性。则下列各项正确的是( ) A.混合前：pH(CH3COOH)+pH(NaOH)=14 B.混合后：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-) C.混合前：c(CH3COOH)>c(NaOH) D.混合后：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) 7.(2009?安徽理综，13)向体积为Va的0.05 mol/L CH3COOH 溶液中加入体积为Vb的0.05 mol/L KOH溶液，下列关系错误的是( ) A.Va>Vb时：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)>c(K+) 水解中和盐类的水解高考考点及复习精要 1．复习重点 1．盐类的水解原理及其应用 2．溶液中微粒间的相互关系及守恒原理 2．难点聚焦 （一）盐的水解实质 H2O H++OH— n 当盐AB能电离出弱酸阴离子（B n—）或弱碱阳离子（A n+），即可与水电离出的H+或OH—结合成电解质分子，从而促进水进一步电离. 与中和反应的关系： 盐+水酸+碱（两者至少有一为弱） 由此可知，盐的水解为中和反应的逆反应，但一般认为中和反应程度大，大多认为是完全以应，但盐类的水解程度小得多，故为万逆反应，真正发生水解的离子仅占极小比例。 （二）水解规律 简述为：有弱才水解，无弱不水解 越弱越水解，弱弱都水解 谁强显谁性，等强显中性 具体为： 1．正盐溶液 ①强酸弱碱盐呈酸性 ②强碱弱酸盐呈碱性 ③强酸强碱盐呈中性 ④弱酸碱盐不一定 如 NH4CN CH3CO2NH4 NH4F 碱性中性酸性 取决于弱酸弱碱相对强弱 2．酸式盐 ①若只有电离而无水解，则呈酸性（如NaHSO4） ②若既有电离又有水解，取决于两者相对大小 电离程度＞水解程度，呈酸性 电离程度＜水解程度，呈碱性 强碱弱酸式盐的电离和水解. a) 以H m A n — 表示弱酸酸式盐阴离子的电离和水解平衡. H m+1A (n —1)— n —1 + H 2 增大[OH — ] 促进电离 促进水离 [H + ]增大 仅能存在于一定pH 值范围 如H 3PO 4及其三种阴离子随溶液pH 变化可相互转化： pH 值增大 H 3PO 4 H 2PO 4— HPO 42— PO 43— pH 减小 ③常见酸式盐溶液的酸碱性 碱性：NaHCO 3、NaHS 、Na 2HPO 4、NaHS. 酸性：NaHSO 3、NaH 2PO 4、NaHSO 4 （三）影响水解的因素 内因：盐的本性. 外因：浓度、湿度、溶液碱性的变化 （1）温度不变，浓度越小，水解程度越大. （2）浓度不变，湿度越高，水解程度 越大. （3）改变溶液的pH 值，可抑制或促进水解。 （四）比较外因对弱电解质电离和盐水解的影响. HA H + +A — —Q A — +H 2O HA+OH — —Q 温度（T ）T ↑→α↑ T ↑→h ↑ 加水 平衡正移，α↑ 促进水解，h ↑ 增大[H + ] 抑制电离，α↑ 促进水解，h ↑ 增大[OH —]促进电离，α↑ 抑制水解，h ↑ 增大[A —] 抑制电离，α↑ 水解程度，h ↑ 注：α—电离程度 h —水解程度 思考：①弱酸的电离和弱酸根离子的水解互为可逆吗？ ②在CH 3COOH 和CH 3COONO 2的溶液中分别加入少量冰醋酸，对CH 3COOH 电离程度 和 CH 3COO — 水解程度各有何影响？ （五）盐类水解原理的应用 1．判断或解释盐溶液的酸碱性 例如：①正盐KX 、KY 、KZ 的溶液物质的量浓度相同，其pH 值分别为7、8、9，则HX 、HY 、HZ 的酸性强弱的顺序是________________ 陈先槟 －＋，则该溶＝c(Cl)A．若溶液中c(NH第三节盐类的水解)4 液一定显中性一、单项选择题＋－－)c(OHc(Cl)．若溶液中c(NH＞)＞ B4．水中加入下列溶液对水的电离平衡1＋和Cl)，则溶液中一定含有＞c(HNH4) 不产生影响的是(O HNH·23KFB．A．NaHSO溶液4＋－＋)c(H))＞c(NH＞C．若溶液中c(Cl4溶液－或可Cl，则溶液中可能含有＞c(OHNH)4NaI． D C．KAl(SO)溶液24HCl 和NHCl能含有4溶液＋＋－)＞＞c(Hc(NHD．若溶液中c(Cl))4－和Cl，则溶液中含有大量的＞c(OHNH)4＋－3的水解能促进水的电离；、解析：FAl HCl 少量的－＋IHNaHSO电离出的能抑制水的电离，4溶液对水的电为强酸，故NaI对应的酸(HI)＋－，c(Clc(NH))＝解析：A项，若溶液中4离平衡无影响。＋－则该溶液一))＝c(H由电荷守恒知c(OH，溶质只能是项，溶液呈碱性，定显中性；BD 答案：项，溶液呈酸性，；CNH·HONHCl 和243和NHClNHCl或可能含有溶质可能含有44 1题变式和少量的NHClHCl，但若溶质是大量的4时，某浓度的氯化铵)25 ℃双选1－1.(＋－－＋，))＞c(OH)＞c(NH)＞HCl，则c(Clc(H4) ，4下列叙述中正确的是(＝溶液的pH项错误。D－－10L× ＝)110c A．溶液中的(OH mol·－1D 答案：＋－＋))(H＞c＞(NHB．溶 液中的c)c(Cl 4－) c(OH＞2题变式＋＋－)(Cl(NH c)＝c＋c C．溶液中的(H)4－1V mL常温下将c mol·L的氨2－1.11－) (OH＋c－1Vc mol·L mL的盐酸中，下水滴加到22＋) D．溶液中的O)H＝(NH c·c(NH432列结论正确的是() A．若混合溶液的pH＝7，则cV＞cV2211－)c(OH可计算出KA解析：项中由w B．若V＝V，c＝c，则混合液中2121－－110项×1＝10 mol·L，所以A项正确，B－＋)＝c(NH(Cl) c4＋＋－，所以)>c(NH)c(ClNH中因为水解，故44C．若混合溶液的pH＝7，则混合液中C项中符合电荷守恒，所以项错误；BC－＋)＞c(Cl) c(NH4＋的水解程度较小，故D项正确；项中NH4D．若V＝V，且混合溶液的pH＜7，21＋c(NH小于O)H·Dc(NH，所以)项错误。423则一定有c＜c2 1 AC 答案：解析：A项，若混合溶液的pH＝7，则氨水稍过量，cV ＞cV；B项，若V＝－－11221、、ClOH已知某溶液中只存在．2V，c＝c 则氨水与盐酸恰好完全反应，混＋＋221四种离子，下列说法不正确的是、NHH4－＋)；Cc(ClNH合液中溶质为Cl，c(NH)＞) (44 页9 共页1 第 陈先槟 盐类的水解 A组基础题组 1.盐类水解在工农业生产和日常生活中有着广泛的应用,下列说法与盐类水解无关的是( ) A.生活中常用明矾净水 B.用热的纯碱溶液洗涤餐具上的油污 C.用稀硫酸除去铜器表面的铜绿 D.长期使用硫铵化肥的土壤,易变酸性,可施用适量的熟石灰 2.向三份0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化),则CH3COO-浓度的变化依次为( ) A.减小、增大、减小 B.增大、减小、减小 C.减小、增大、增大 D.增大、减小、增大 3.为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后,再加入适量的HCl,这种试剂是( ) A.NH3·H2O B.NaOH C.Na2CO3 D.MgCO3 4.下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干至质量不再减少为止,能得到较纯净的原溶质的是( ) ①CuSO4②FeSO4③K2CO3④Ca(HCO3)2 ⑤NH4HCO3⑥KMnO4⑦FeCl3 A.①②③④⑤⑥⑦ B.③ C.①③⑥ D.①③ 5.相同温度、相同浓度的八种溶液,其pH由小到大的顺序如图所示,图中①②③④⑤代表的物质可能分别为( ) A.NH4Cl (NH4)2SO4CH3COONa NaHCO3NaOH B.(NH4)2SO4NH4Cl CH3COONa NaHCO3NaOH C.(NH4)2SO4NH4Cl NaOH CH3COONa NaHCO3 D.CH3COOH NH4Cl (NH4)2SO4NaHCO3NaOH 6.25 ℃时,浓度均为1 mol·L-1的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4三种溶液中,c(N H4+)分别为a、b、c(单位为mol·L-1),下列判断正确的是( ) A.a=b=c B.a>b>c C.a>c>b D.c>a>b 20XX 年——20XX 年盐类的水解高考试题 1.（20XX 年江苏卷）草酸是二元弱酸，草酸氧钾溶液呈酸性。在O.1mol·L -1 KHC 2O 4溶液中，下列关系正确的是 A ．c(K +)+c(H +)=c(HC 2O 4—)+c(OH —)+c(C 2O 42-) B ．c(H C 2O 4-)+c(C 2O 42-)=0.1 mol·L -1 C ．c(C 2O 42—)>c(H 2C 2O 4) D ．c(K +)=c(H 2C 2O 4)+c(HC 2O 4-)+c(C 2O 42—) 2.（20XX 年北京卷）已知11.0-?L mol 的二元酸H 2A 溶液的0.4=pH ，则下列说法中正确的是 A. 在Na 2A 、NaHA 两溶液中，离子种类不相同 B. 在溶质物质的量相等的Na 2A 、NaHA 两溶液中，阴离子总数相等 C. 在NaHA 溶液中一定有：][2][][][][2---++++=+A OH HA H Na D. 在Na 2A 溶液中一定有：][][][][2-+-+>>>OH H A Na 3.（20XX 年天津）下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是 A. L mol mL /1.010氨水与L mol mL /1.010盐酸混合， )()()()(4+-+->>>H c OH c NH c Cl c B. L mol mL /1.010Cl NH 4溶液与L mol mL /2.05NaOH 溶液混合， )()()()(+--+>>=H c OH c Cl c Na c C. COOH LCH mol mL 3/1.010溶液与LNaOH mol mL /2.05溶液混合， )()()()(3+--+>>=H c OH c COO CH c Na c D. COONa LCH mol mL 3/5.010溶液与L mol mL /16盐酸混合， )()()()(+ -+->>>H c OH c Na c Cl c 4．（20XX 年广东）关于小苏打水溶液的表述正确的是 A . c (Na +) = c (HCO 3—)+ c (CO 32—)+ c (H 2CO 3) B ．c (Na +) + c (H +)= c (HCO 3—)+ c (CO 32—)+ c (OH —) C ．HCO 3—的电离程度大于HCO 3—的水解程度 D ．存在的电离有：NaHCO 3 == Na + + HCO 3—，HCO 3— H + + CO 32—， H 2O H + + OH — 5．（20XX 年江苏）常温下将稀NaOH 溶液与稀CH 3COOH 溶液混合，不可能．．． 出现的结果是 A ．pH ＞ 7，且c (OH —) ＞ c (Na +) ＞ c (H +) ＞ c (CH 3COO —) B ．pH ＞ 7，且c (Na +) + c (H +) = c (OH —) + c (CH 3COO —) C ．pH ＜ 7，且c (CH 3COO —) ＞c (H +) ＞ c (Na +) ＞ c (OH —) D ．pH ＝ 7，且c (CH 3COO —) ＞ c (Na +) ＞ c (H +) = c (OH —) 6、（20XX 年上海）叠氮酸（HN 3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是（ ） A 、HN 3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN 3)>c(H +)>c(N 3ˉ)>c(OHˉ) B 、HN 3与NH 3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物 C 、NaN 3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na +)>c(N 3ˉ) >c(OHˉ)>c(H +) D 、N 3ˉ与CO 2含相等电子数 7、（20XX 年上海）欲使0.1mol/L 的NaHCO 3溶液中c(H +)、c(CO 32ˉ)、c(HCO 3ˉ)都减少，其方法是（ ） A 、通入二氧化碳气体 B 、加入氢氧化钠固体 C 、通入氯化氢气体 D 、加入饱和石灰水溶液 8. （20XX 年江苏卷）下列叙述正确的是 A ．0.1mol·L －1氨水中，c (OH -)=c (NH 4+) B ．10 mL 0.02mol·L －1HCl 溶液与10 mL 0.02mol·L －1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL ，则溶液的pH=12 C ．在0.1mol·L －1CH 3COONa 溶液中，c (OH -)=c (CH 3COOH)＋c (H +) D ．0.1mol·L －1某二元弱酸强碱盐NaHA 溶液中，c (Na +)=2c (A 2-)＋c (HA -)＋c (H 2A) 高考真题分(精选) 电解质和水的电离 1. ［2012·江苏化学卷15］25℃，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)=0.1mol·L－1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH值的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述正确的是 A.pH=5.5溶液中： c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－) B.W点表示溶液中： c(Na＋)＋c(H＋)=c(CH3COO－)＋c(OH－) C.pH=3.5溶液中： c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)=0.1mol·L－1 D.向W点所表示溶液中通入0.05molHCl气体(溶液体积变化可忽略)： c(H＋)=c(CH3COOH)＋c(OH－) BC 解析：本题属于基本概念与理论的考查，落点在水解与电离平衡、物料守恒和电荷守恒、离子浓度大小比较。溶液中存在水解与电离两个过程的离子浓度大小比较似乎是考试热点内容，高三复习中要反复加强训练。 A.pH=5.5比4.75大，从曲线来看CH3COOH的电离在增大，CH3COO－的水解在减小，不可能出c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)。 BC.W点表示溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)=c(CH3COO－)＋c(OH－)是完全正确的，其实这关系在溶液中始终存在。pH=3.5溶液中c(Na＋)＋c(H＋)=c(CH3COO－)＋c(OH－)再把题干中的c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)=0.1mol·L－1代入即可。 D.向W点所表示溶液中通入0.05molHCl气体，原有平衡被打破，建立起了新的平衡。 溶液中电荷守恒关系为：c(Na＋)＋c(H＋)=c(CH3COO－)＋c(OH－)＋c(Cl－)； 物料守恒关系为：2c(Na＋)=c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)=0.1mol·L－1，不可能得出上述结论。 2. ［2012·海南化学卷11］25℃时，a mol·L-1一元酸HA与b mol·L-1NaOH等体积混合后，pH为7，则下 列关系一定正确的是 A．a=b B．a>b C．c (A-)= c(Na+)D．c (A-)< c(Na+) C 【解析】pH为7，说明混合后的溶液显中性，根据溶液中的电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，可知c(Na+)=c(A-)，故C选项正确。若HA为强酸，则a=b，若HA为弱酸，则应是a>b，现在不知是强酸还是弱酸，故无法确定a和b的关系，故A、B、D选项错误。 3.［2012·重庆理综化学卷10］下列叙述正确的是 A.盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵 B.稀醋酸加水稀释，醋酸电力程度增大，溶液的pH减小 C.饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH值不变 Cl溶液，形成带电的胶体，导电能力增强 D.沸水中滴加适量饱和Fe3 课后作业15 盐类的水解 (时间:45分钟满分:100分) 一、选择题(本题包括12小题,每小题5分,共60分,每小题只有一个选项符合题目要求) 1.(2018·浙江新高考研究联盟第二次联考)下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是( ). A.NaHSO4 B.(NH4)2SO4 C.SO2 D.H2SO4 答案B 解析NaHSO4在水溶液中电离:NaHSO4Na++H++S-,溶液显酸性是由于电离的缘故,故A错 误;(NH4)2SO4属于强酸弱碱盐,其水溶液中存在:N+H2O NH3·H2O+H+,溶液因水解显酸性,故B正确;SO2与水反应生成H2SO3,H2SO3电离:H2SO3H++HS-,故因电离显酸性,C错误;H2SO4溶液因电离显 酸性,D错误。 2.空气中直接蒸发并蒸干下列盐的溶液:①Fe2(SO4)3;②Na2CO3;③KCl;④CuCl2;⑤KHCO3,可以得到相应盐(可以含有结晶水)的是( ) A.①②③ B.①⑤ C.②④ D.③④⑤ 答案A 解析蒸干CuCl2溶液时,CuCl2会水解为Cu(OH)2和HCl;蒸干KHCO3溶液时,KHCO3会受热分解生成 K2CO3、CO2和H2O。 3.有四种物质的量浓度相同且由+1价阳离子A+、B+和-1价阴离子X-、Y-组成的盐溶液,常温下AX 溶液和BY溶液的pH都为7,AY溶液的pH<7,BX溶液的pH>7,则可能不水解的盐是( ) A.AX B.BX C.AY D.BY 答案D 解析AY溶液的pH<7,说明A+发生水解反应:A++H2O AOH+H+,则Y-可能不发生水解反应或发生水解反应,但水解程度较A+小;BX溶液的pH>7,说明X-发生水解反应:X-+H2O HX+OH-,则B+可能不发生水解反应或发生水解反应,但水解程度较X-小,综上所述,含有X-或A+的盐,如AX、BX、AY均能发生水解反应,只有BY可能不发生水解反应。 4.盐类水解在工农业生产和日常生活中有着广泛的应用,下列说法与盐类水解无关的是( ) A.生活中常用明矾净水 B.用热的纯碱溶液洗涤餐具上的油污 C.用稀硫酸除去铜器表面的铜绿 D.长期使用硫酸铵化肥的土壤,易变酸性,可施用适量的熟石灰 答案C 第三节盐类的水解 一、单项选择题 1．水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是() A．NaHSO4溶液B．KF 溶液 C．KAl(SO4)2溶液D．NaI 溶液 解析：F－、Al3＋的水解能促进水的电离；NaHSO4电离出的H＋能抑制水的电离，I－对应的酸(HI)为强酸，故NaI溶液对水的电离平衡无影响。 答案：D 1题变式 1－1.(双选)25 ℃时，某浓度的氯化铵溶液的pH＝4，下列叙述中正确的是() A．溶液中的c(OH－)＝1×10－10 mol·L －1 B．溶液中的c(NH＋4)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－) C．溶液中的c(H＋)＋c(NH＋4)＝c(Cl－)＋c(OH－) D．溶液中的c(NH3·H2O)＝c(NH＋4) 解析：A项中由K w可计算出c(OH－)＝1×10－10 mol·L－1，所以A项正确，B项中因为NH＋4水解，故c(Cl－)>c(NH＋4)，所以B项错误；C项中符合电荷守恒，所以C 项正确；D项中NH＋4的水解程度较小，故c(NH3·H2O)小于c(NH＋4)，所以D项错误。 答案：AC 2．已知某溶液中只存在OH－、Cl－、NH＋4、H＋四种离子，下列说法不正确的是() A．若溶液中c(NH＋4)＝c(Cl－)，则该溶液一定显中性 B．若溶液中c(NH＋4)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)，则溶液中一定含有NH4Cl和NH3·H2O C．若溶液中c(Cl－)＞c(NH＋4)＞c(H＋)＞c(OH－)，则溶液中可能含有NH4Cl或可能含有NH4Cl和HCl D．若溶液中c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH＋4)＞c(OH－)，则溶液中含有大量的NH4Cl和少量的HCl 解析：A项，若溶液中c(NH＋4)＝c(Cl－)，由电荷守恒知c(OH－)＝c(H＋)，则该溶液一定显中性；B项，溶液呈碱性，溶质只能是NH4Cl和NH3·H2O；C项，溶液呈酸性，溶质可能含有NH4Cl或可能含有NH4Cl和HCl，但若溶质是大量的NH4Cl和少量的HCl，则c(Cl－)＞c(NH＋4)＞c(H＋)＞c(OH－)，D项错误。 答案：D 2题变式 2－1.常温下将c1 mol·L－1V1 mL的氨水滴加到c2 mol·L－1V2 mL的盐酸中，下列结论正确的是() A．若混合溶液的pH＝7，则c1V1＞c2V2 B．若V1＝V2，c1＝c2，则混合液中c(NH＋4)＝c(Cl－) C．若混合溶液的pH＝7，则混合液中c(NH＋4)＞c(Cl－) D．若V1＝V2，且混合溶液的pH＜7，则一定有c1＜c2 解析：A项，若混合溶液的pH＝7，则氨水稍过量，c1V1＞c2V2；B项，若V1＝V2，c1＝c2则氨水与盐酸恰好完全反应，混合液中溶质为NH4Cl，c(Cl－)＞c(NH＋4)；C盐类的水解高考题(终审稿)
2016届高考化学二轮复习真题精选训练：五年高考 专题10 盐类的水解和沉淀溶解平衡(含解析)
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