盐类的水解高考题
盐类的水解综合
1下列有关电解质溶液的说法正确的是
( )
c (CH 3COO )
tlV ,.
B ?将CH 3COONa 溶液从20
C 升温至30 C,溶液中
〒增大
c (CH 3COOH ) ? (OH )
c (NH 4)
C .向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 (
-)>1 c (Cl )
2、向1 L 含0.01 mol NaAIO 2和0.02 mol NaOH 的溶液中缓慢通入 CO 2, 随 n(CO 2)增大，先
后发生三个不同的反应，当 0.01 mol 22 3 23 盐类的水解 A .向0.1 mol L 「1 CH 3COOH 溶液中加入少量水，溶液中 c (H ) c (CH 3COOH ) 减小 D .向AgCI 、AgBr 的饱和溶液中加入少量 AgNO 3,溶液中::C ；-)不变 4、25 C时，在10 mL浓度均为0.1 mol/L NaOH 和NH3 H2O混合溶液中滴加0.1 mol/L的 盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是（） A .未加盐酸时：c（OH「）> c（Na+）= c（NH3 H2O） B .加入10 mL 盐酸时：c（NH4）+ c（H +）= c（OH「） C.加入盐酸至溶液pH = 7时：c（C「）= c（Na +） D .加入20 mL 盐酸时：c（C「）= c（NH；）+ c（Na +） 5、常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3 晶体，过滤，所得滤液pH<7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是（）K w -7 A. c(HT"0 X0 7 mol/L B. c(Na+) = c(HCO 3)+ c(CO「)+ c(H2CO3) C. c(H +) + c(NH ；) = c(OH「) + c(HCO3) + 2c(CO3「) 一 + — 2 一 D. c(Cl )>C(NH4)>C(HCO3)>C(CO3 ) 6、室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH = 7（通入气体对溶液体积的影响可忽略), 溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是 A .向0.10 mol L71 NH4HCO3溶液中通+ 一2— CO2：c(NH4) = c(HCO3)+ c(CO3 ) B .向0.10 mol L：1 NaHSO3溶液中通NH3：c(Na +)>c(NH+)>c(SO3一) C.向0.10 mol L：1 Na2SO3溶液中通SO2：c(N/)= 2[c(SO2 )+ c(HSO3)+ c(H2SO3)] D .向0.10 mol L：1 CH3COONa 溶液中通HCI : c(Na +)>c(CH3COOH) = c(CI一) 7、下列说法不止确.的是() A . Na与H20的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行 B .饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同 C. FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同 D. Mg(OH) 2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s) —Mg2+(aq) + 2OH —(aq)，该固体可溶于 NH 4CI溶液 8、下列关于0.10 mol L71 NaHCO3溶液的说法正确的是() A .溶质的电离方程式为NaHCO3===Na* + H + CO2 B. 25 C时，加水稀释后，n(H十)与n(OH「)的乘积变大 C .离子浓度关系：c(Na+) + c(H +) = c(OH「)+ c(HCO 3) + c(CO3「) D .温度升高，c(HCO3)增大 9、一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是() A . pH = 5 的H2S 溶液中，c(H +) = c(HS「)= 1 X10_5mol L一1 B. pH = a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH = b,贝U a= b+ 1 C. pH = 2 的H2C2O4溶液与pH = 12 的NaOH 溶液任意比例混合：c(Na+)+ c(H +)= c(OH「) + c(HC 2O4) D. pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3 ③NaClO三种溶液的c(Na +):①、②〉③ 10、室温下，下列关系正确的是() A . Na2S 溶液：c(Na +)>c(HS_)>c(OH _)>c(H2S) B. Na2C2O4溶液：c(OH「)= c(H +)+ c(HC2O4 )+ 2c(H 2C2O4) C. Na2CO3 溶液：c(Na+) + c(H +) = 2c(CO「)+ c(OH「) D. CH3C00Na 和CaCl2混合溶液：c(Na+)+ c(Ca2+) = c(CH3C00「)+ c(CH3C00H) + 2c(C「) 11 ?下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是() A . 0.1 mol L「1 NaHC0 3溶液与0.1 mol L?_1 Na0H溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na +)>C(C02「)>C(HC03)>C(0H「) B. 20 mL 0.1 mol CH3C00Na溶液与10 mL 0.1 mol L ? HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH 3COO「) > c(C「)>c(CH 3C00H)> c(H +) C. 室温下，pH = 2的盐酸与pH = 12的氨水等体积混合，所得溶液中： — + + — c(Cl )+ c(H )>C(NH4)+ c(OH ) D . 0.1 mol L—1 CH3C00H溶液与0.1 mol L—1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中： + c(OH-)>c(H ) + c(CH3C00H) 12. 25 C时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是() A . 0.1 mol L—1 CH3C00Na 溶液与0.1 mol L —1HCl 溶液等体积混合： c(Na+) = c(Cl -)>c(CH3C00—)>c(OH —) B. 0.1 mol L —1NH4Cl 溶液与0.1 mol L—1氨水等体积混合(pH>7): + —— c(NH3 H2O)>C(NH4)>c(Cl )>c(OH ) C. 0.1 mol L —1Na2CO3溶液与0.1 mol L —1NaHC0 3溶液等体积混合： |c(Na +) = c(C03 —) + c(HCO 3) + c(H2C0 3) D. 0.1 mol L —1Na2C2O4溶液与0.1 mol L —1HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)： 2C(C204 )+ c(HC 2O4) + c(OH ) = c(Na )+ c(H ) 图像分析 1、室温下向10 mL 0.1 mol L—J NaOH溶液中加入0.1 mol L —1的一元酸HA ,溶液pH的变化 曲线如图所示。下列说法正确的是() l!RKl S. -------- - J a 4.7—————— - T—— e 4 4 4 !l >1"1----- ； b 1 1 ■ 1 1 < 10 20 VUlAyml. A . a 点所示溶液中 c(Na )>c(A _)>c(H )>c(HA) B. a 、b 两点所示溶液中水的电离程度相同 C. pH = 7 时，c(Na + )= c(A 「)+ c(HA) D. b 点所示溶液中 c(A _)>c(HA) 2、40 C,在氨-水体系中不断通入 CO 2,各种离子的变化趋势如下图所示。下列说法不正 确的是( ) A .在 pH = 9.0 时，c(NH ；)>C (HC0 3 )>C (NH 2C00 _)>C (C03 ) B .不同 pH 的溶液中存在关系：c(NH 4)+ c(H + )= 2C (C02「) + c(HCO 3) + C (NH 2C00「)+ c(OH 「) D .在溶液pH 不断降低的过程中，有含 NH 2COO 「的中间产物生成 3、室温下，用相同浓度的 NaOH 溶液，分别滴定浓度均为 0.1 mol L 「1的三种酸(HA 、HB 和HD)溶液，滴定曲线如图所示，下列判断错误的是 ( ) A .三种酸的电离常数关系： K HA >K H B >K HD B .滴定至 P 点时，溶液中：c(B _)>c(Na +)>c(HB)> c(H + )>C (OH 「) C . pH = 7 时，三种溶液中：c(A 「) = c(B 「) = c( D 「) D .当中和百分数达 100%时，将三种溶液混合后： c(HA) + c(HB) + c(HD) = c(OH 「)— + c(H ) 4、H 2C 2O 4 为二元弱酸。20 C 时，配制一组 C (H 2C 2O 4)+ C (HC 2O 4 )+ C (C 2O 4—) = 0.100 mol L ? — 1 的H 2C 2O 4和NaOH 混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随 pH 的变化曲线如 图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是 (双选)( ) A . pH = 2.5 的溶液中：C (H 2C 2O 4)+ C (C 2O 4—)>C (HC 2O 4 ) C .随着CO 2的通入, c (OH 「) c (NH 3 H 2O ) ?不断增大 B. c(NaJ = 0.100 mol L：1的溶液中：c(H +)+ c(H2C2O4)= c(OH ) + c(C2O4「) C. c(HC2O4) = C(C2O2「)的溶液中：c(Na +)>0.100 mol L^1+ c(HC2O4) D. pH = 7.0 的溶液中：c(Na + )>2c(C2O4「) 5、溴酸银(AgBrO 3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是() A .溴酸银的溶解是放热过程 B ?温度升高时溴酸银溶解速度加快 C. 60 C时溴酸银的K sp约等于6X10 D ?若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯 6、常温下向25 mL 0.1 molL^NaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol L71的HN3(叠氮酸)溶液，pH 的变化曲线如图所示(溶液混合时体积的变化忽略不计，叠氮酸的K a= 10「《7)。下列说法正确的是() A .水电离出的c(H +): A点小于B点 B .在B 点，离子浓度大小为c(OH _)>c(H +)>c (Na+)>c(N3) C.在C点，滴加的V(HN3溶液)=12.5 mL D .在D 点，c(Na+) = 2c(HN3) + 2 c(N3) 7、25 C时，取浓度均为0.1 mol L：1的醋酸溶液和氨水各20 mL ,分别用0.1 mol L 1 NaOH 溶液、0.1 mol L 一1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是() A. 曲线I,滴加10 mL 溶液时：c(CH 3COO )>c(Na +)>c(H +)>c(OH「) B. 曲线I,滴加20 mL 溶液时：c(C「) = c(NH；)>c(H +) = c(OH「) C. 曲线n,所滴加溶液在10?20 mL之间时存在：c(NH4 )= C(C「)>C(OH「)= c(H +) D. 曲线n,滴加10 mL 溶液时：c(CH 3COO「)一C(CH3COOH) = 2[c(H +)- c(OH「)] 盐类的水解测试题 一、选择题（每小题3分，共60分。每小题有一个选项符合题意。） 1．下列叙述正确的是（） A．0.1mol·L－1氨水中，c(OH－)=c(NH4+) B．100℃时10 mL 0.02mol·L－1HCl溶液与10 mL 0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12 C．在0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH－)=c(CH3COOH)＋c(H+) D．0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na＋)=2c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A) 2．25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是：（）A．c(NH4+)=c(SO42-) B．c(NH4+)>c(SO42-) C．c(NH4+) 南宫中学2015——2016学年高二上学期化学选修四 第三章第三节盐类的水解专题练习 1．下列关于0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液的说法正确的是A．加入少量FeCl3固体，c(CH3COO－)增大 B．加入少量NaOH固体，c(CH3COO－)增大 C．稀释溶液，溶液的pH增大 D．加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－) 2．0.1 mol·L-1的下列物质的水溶液中，氢离子浓度最大的是A．NH3·H2O B．NH4Cl C．HCl D．HCOOH 3．常温下，下列物质的水溶液，其pH小于7的是 A、Na2CO3 B、NH4NO3 C、Na2SO4 D、KNO3 4．已知某温度下，0.l mol·L-1NaHB溶液中，C(H＋)>c(OH－),则下列各关系式一定正确的是 A．c(Na＋)=c(HB－)＋2c(B2－)＋c(OH－) B．溶液的pH=1 C．c(Na＋)=0.l mol·L-1≥c(B2－) D．C(H AHA12GAGGAGAGGAFFFFAFAF ＋).c(OH－)=10-14 5．下列各种说法中，都包含有前后两个数值，其中前者大于后者的是 A．在25℃和80℃时纯水中的c[H +] 浓度 B．室温时，浓度均为0.1 mol·L-1 的 (NH4)2SO4（aq）、(NH4)2CO3 （aq）的 c (NH4+) C．相同条件下，0.l mol·L-1 NaHCO3 和0.1 mol·L-1 Na2CO3 溶液的 pH D．1 L饱和CH3COONa溶液中CH3COO- 和Na+的个数 6．对于0.1mol·L-1的Na2S溶液，下列判断正确的是（）A．溶液中阴离子浓度的大小顺序：c（S2-）>c（OH-）>c（HS-）B．c（Na+）=2c（S2-）＋c（OH-）＋c（HS-） C．向Na2S溶液中加水稀释，其所有离子的浓度都减小 D．向溶液中加入少量NaOH固体，能促进水的电离 7．等体积等物质的量浓度的NaCl和NaClO溶液，两份溶液中离子 AHA12GAGGAGAGGAFFFFAFAF 盐类的水解练习题 1、在pH为3的FeCl3溶液，pH为11的Na2CO3溶液和pH为3的盐酸中由水电离出来的H＋的浓度分别为：C1、C 2、C3它们之间的关系是 A．C1＜C2＜C3B．C1＝C2＞C3 C．C1＞C2＞C3D．无法判断 2. 在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是 A．NH4+＋2H2O NH3·H2O＋H3O+ B．HCO3－+ H2O H3O+ + CO32－ C．HS－＋H＋=== H2S D．Cl 2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO 3. 物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4＋浓度最大的是 A. NH4Cl B. NH4HSO4 C. CH3COONH4 D. NH4HCO3 4. 蒸干FeCl3水溶液后再强热，得到的固体物质主要是 ·6H2O (OH)3 D. Fe2O3 5. 一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断正确的是（） A．c(A－) ≥ c(NH4＋) B. c(A－) ≤ c(M+) C. 若MA不水解,则c( OH―)＜c(A－) D.若MA水解,则c( OH―)＞c(A－) 6. 把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡： Ca(OH)2(s) Ca2+＋2OH－ 加入以下溶液，可使Ca(OH)2减少的是 A. Na2S溶液 B. AlCl3溶液 C. NaOH溶液 D. CaCl2溶液 7. 当Mg(OH)2在水中达到溶解平衡时：Mg(OH)2Mg2+＋2OH－要使Mg(OH)2进一步溶解， 应向溶液中加少量的固体是 A. NH4Cl B. NaOH C. Na2CO3 D.干冰 8. 某氨水中c(NH4＋)＝ mol / L时达到电离平衡，若向其中加入c(NH4＋)＝ mol / L的NH4Cl 溶液后，NH3·H2O的电离程度将 A.增大 B. 减少 C.不 变 D.无法判断 9. 下列物质的水溶液在加热时pH值变小的是 A. 氯化铁 B.氯化钠 C.盐 酸 D. 碳酸钠 10. 盛有 / L的NaHCO3溶液和酚酞试液的试管，在室温时，溶液为无色，加热时为粉红色， 这是因为 A. NaHCO3在加热时变成碱性更强的Na2CO3 B.水分蒸发使NaHCO3的浓度增大 C. 加热促进NaHCO3的水解，碱性增强 D. NaHCO3在加热时变成红色 11.已知K2HPO4溶液中，HPO42―的水解程度大于电离程度,对于平衡： HPO42― + H2O H3O＋+ PO43－，欲使溶液中c（HPO42－）、c（H3O＋）、c（PO43－）三种离子溶度均减小，可采用的方法是（） A.加水 B.加热 C.加消石灰 D.加硝酸银 12. 下列离子方程式正确的是 A.钠和冷水反应 Na+2H2O====Na++2OH－+H2↑ B.氯气与水反应 Cl2+H2O====2H++Cl－+ClO－ 2009-2013年 五年高考真题分类汇总 盐的水解 考点题组一：盐类水解的规律、影响因素及其应用 1、（2013安徽理综，6分）.已知N a H S O 3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡： H S O 3- + H 2O H 2S O 3 + O H - ① H S O 3 H + + S O 32- ② 向0.1m o l ·L -1的N a H S O 3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是（ ） A 加入少量金属N a ，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c (H S O 3-)增大 B 加入少量N a 2S O 3固体，则c (H +) + c (N a +) = c (H S O 3-) + c (O H -) + 1 2c (S O 32-) C 加入少量N a O H 溶液，233(SO )(HSO )c c - -、(OH ) (H ) c c -+的值均增大 D 加入氨水至中性，则2c (N a +) = c (S O 32-)>c (H +) = c (O H -) 2、（2012天津理综，6分）下列电解质溶液的有关叙述正确的是 （ ） A ．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的p H ＝7 B ．在含有B a S O 4沉淀的溶液中加入N a 2S O 4固体，c (B a 2+)增大 C ．含l m o l K O H 的溶液与l m o l C O 2完全反应后，溶液中c (K +)＝c (H C O 3- ) D ．在C H 3C O O N a 溶液中加入适量C H 3C O O H ，可使c (N a +)＝c (C H 3C O O －) 3、（2012重庆理综，6分）下列叙述正确的是（ ） A.盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵 B.稀醋酸加水稀释，醋酸电力程度增大，溶液的p H 减小 C.饱和石灰水中加入少量C a O ，恢复至室温后溶液的p H 值不变 D.沸水中滴加适量饱和F e 3Cl 溶液，形成带电的胶体，导电能力增强 4、（2011广东，4分）对于0.1m o l ?L -1 N a 2S O 3溶液，正确的是（ ） A 、升高温度，溶液的p H 降低 B 、c （N a ＋）=2c （S O 32― ）+ c （H S O 3― ）+ c （H 2S O 3） C 、c （N a ＋）+c （H ＋）=2 c （S O 32―）+ 2c （H S O 3― ）+ c （O H ―） D 、加入少量N a O H 固体，c （S O 32― ）与c （N a ＋）均增大 5、（2011重庆理综，6分）．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是（ ） A ．明矾溶液加热 B ． C H 3C O O N a 溶液加热 C ．氨水中加入少量N H 4C l D ．小苏打溶液中加入少量的N a C l 固体 6、 （2009福建理综，6分）在一定条件下，N a 2C O 3溶液存在水解平衡： CO 32- + H 2 O HCO 3- + OH -。下列说法正确的是( ) A. 稀释溶液，水解平衡常数增大 B. 通入C O 2，平衡朝正反应方向移动 C. 升高温度，323() () c HCO c CO - -减小 D. 加入N a O H 固体，溶液P H 减小 考点题组二：溶液中微粒浓度大小关系的判断 盐类的水解综合 1下列有关电解质溶液的说法正确的是 ( ) c (CH 3COO ) tlV ,. B ?将CH 3COONa 溶液从20 C 升温至30 C,溶液中 〒增大 c (CH 3COOH ) ? (OH ) c (NH 4) C .向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 ( -)>1 c (Cl ) 2、向1 L 含0.01 mol NaAIO 2和0.02 mol NaOH 的溶液中缓慢通入 CO 2, 随 n(CO 2)增大，先 后发生三个不同的反应，当 0.01 mol 4、25 C时，在10 mL浓度均为0.1 mol/L NaOH 和NH3 H2O混合溶液中滴加0.1 mol/L的 盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是（） A .未加盐酸时：c（OH「）> c（Na+）= c（NH3 H2O） B .加入10 mL 盐酸时：c（NH4）+ c（H +）= c（OH「） C.加入盐酸至溶液pH = 7时：c（C「）= c（Na +） D .加入20 mL 盐酸时：c（C「）= c（NH；）+ c（Na +） 5、常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3 晶体，过滤，所得滤液pH<7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是（）K w -7 A. c(HT"0 X0 7 mol/L B. c(Na+) = c(HCO 3)+ c(CO「)+ c(H2CO3) C. c(H +) + c(NH ；) = c(OH「) + c(HCO3) + 2c(CO3「) 一 + — 2 一 D. c(Cl )>C(NH4)>C(HCO3)>C(CO3 ) 6、室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH = 7（通入气体对溶液体积的影响可忽略), 溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是 A .向0.10 mol L71 NH4HCO3溶液中通+ 一2— CO2：c(NH4) = c(HCO3)+ c(CO3 ) B .向0.10 mol L：1 NaHSO3溶液中通NH3：c(Na +)>c(NH+)>c(SO3一) C.向0.10 mol L：1 Na2SO3溶液中通SO2：c(N/)= 2[c(SO2 )+ c(HSO3)+ c(H2SO3)] D .向0.10 mol L：1 CH3COONa 溶液中通HCI : c(Na +)>c(CH3COOH) = c(CI一) 第２5讲盐类的水解 基础考点梳理 最新考纲 1.理解盐类水解的原理，掌握盐类水解的规律和应用。 ２.了解盐溶液的酸碱性,会比较盐溶液中离子浓度的大小。 自主复习 一、盐类水解的定义和实质 １．盐类水解的定义 在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或ＯH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。 2.盐类水解的实质 盐类的水解是盐跟水之间的化学反应,水解(反应)的实质是生成难电离的物质,使水的电离平衡被破坏而建立起了新的平衡。 3．盐类水解反应离子方程式的书写 盐类水解一般程度很小,水解产物也很少，通常不生成沉淀或气体，书写水解方程式时,一般不用“↑”或“↓”。盐类水解是可逆反应，除发生强烈双水解的盐外，一般离子方程式中不写＝＝＝号,而写号。 4.盐类的水解与溶液的酸碱性 ①NａCl②NH4Cl ③Na２ＣO3④CH３COOＮa ⑤AlCl3 五种溶液中呈酸性的有:②⑤。 呈碱性的有：③④。 呈中性的有：①。 二、盐类水解的影响因素及应用 1．内因：盐本身的性质 (1)弱碱越弱，其阳离子的水解程度就越大，溶液酸性越强。 (2)弱酸越弱,其阴离子的水解程度就越大,溶液碱性越强。 ２.外因 (1)温度：升高温度,水解平衡正向移动,水解程度增大。 (2)浓度 ①增大盐溶液的浓度，水解平衡正向移动,水解程度减小,但水解产生的离子浓度增大，加水稀释，水解平衡正向移动,水解程度增大，但水解产生的离子浓度减小。 ②增大ｃ(H+)，促进强碱弱酸盐的水解,抑制强酸弱碱盐的水解；增大c（OH-)，促进强酸弱碱盐的水解,抑制强碱弱酸盐的水解。 3.盐类水解的应用（写离子方程式) （１)明矾净水：Ａl3+＋3H2O Al(OＨ)3+3H＋。 (2)制备Fe(ＯH)３胶体：Fｅ3+＋3H2O错误!Fe（OH)３（胶体)+3H＋。 (3)制泡沫灭火剂:Al3+＋3HCO错误!＝＝=Al(OH）３↓＋３CO2↑。 (4)草木灰与铵态氮肥混施：ＮH错误!+CO错误!＋H２O NH3·H2Ｏ+HCO - 。 3 网络构建 盐类的水解高考题 TPMK standardization office【 TPMK5AB- TPMK08- TPMK2C- TPMK18】 盐类的水解盐类的水解综合 1、下列有关电解质溶液的说法正确的是( ) A．向0.1 mol·L－1 CH 3COOH溶液中加入少量水，溶液中 c（H＋） c（CH 3 COOH） 减小 B．将CH 3COONa溶液从20 ℃升温至30 ℃，溶液中 c（CH 3 COO－） c（CH 3 COOH）·c（OH－） 增大 C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中c（NH＋ 4 ）c（Cl－） >1 D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO 3，溶液中 c（Cl－） c（Br－） 不变 2、向1 L含0.01 mol NaAlO 2和0.02 mol NaOH的溶液中缓慢通入CO 2 ，随n(CO2)增大， 先后发生三个不同的反应，当0.01 mol 3、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( ) 4、25 ℃时，在10 mL浓度均为0.1 mol/L NaOH和NH 3·H 2 O混合溶液中滴加0.1 mol/L 的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是( ) A．未加盐酸时：c(OH－)＞c(Na＋)＝c(NH3·H2O) B．加入10 mL盐酸时：c(NH＋4) ＋c(H＋)＝c(OH－) C．加入盐酸至溶液pH＝7时：c(Cl－)＝c(Na＋) D．加入20 mL盐酸时：c(Cl－) ＝c(NH＋4) ＋c(Na＋) 5、常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH 4HCO 3 与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO 3 晶 体，过滤，所得滤液pH<7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是( ) A. K w c（H＋） <1.0×10－7 mol/L B．c(Na＋)＝c(HCO－3)＋c(CO2－3)＋c(H2CO3) C．c(H＋)＋c(NH＋4)＝c(OH－)＋c(HCO－3)＋2c(CO2－3) D．c(Cl－)>c(NH＋4)>c(HCO－3)>c(CO2－3) 6、室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH＝7(通入气体对溶液体积的影响可忽 略)，溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) A．向0.10 mol·L－1 NH 4HCO 3 溶液中通CO 2 ：c(NH＋4)＝c(HCO－3)＋c(CO2－3) B．向0.10 mol·L－1 NaHSO 3溶液中通NH 3 ：c(Na＋)＞c(NH＋4)＞c(SO2－3) 盐类水解习题及答案 1.常温下，某溶液中由水电离出来的c(H ＋)＝1.0×10-13mol·L －1，该溶液可能是( ) ①二氧化硫 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液 A ．①④ B ．①② C ．②③ D ．③④ 2．某酸性溶液中只有Na ＋、CH 3COO －、H ＋、OH －四种离子。则下列描述正确的是( ) A ．该溶液由pH ＝3的CH 3COOH 与pH ＝11的NaOH 溶液等体积混合而成 B ．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH 溶液和CH 3COOH 溶液混合而成 C ．加入适量的NaOH ，溶液中离子浓度为c(CH 3COO －)＞c(Na ＋)＞c(OH －)＞c(H ＋) D ．加入适量氨水，c(CH 3COO －)一定大于c(Na ＋)、c(NH 4＋)之和 3．盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是（ ） A ．在NaHCO 3溶液中加入与其等物质的量的NaOH ，溶液中的阴离子只有CO 23和OH - B ．NaHCO 3溶液中：e(H +)+e(H 2CO 3)=c(OH - ) C ．10 mL0.10 mol ·L -1CH 3COOH 溶液加入等物质的量的NaOH 后，离子浓度由大到 小的顺序是：c(Na +)＞c(CH 3COO -)＞c （OH -）＞c(H +) D ．中和体积与pH 都相同的HCl 溶液和CH 3COOH 溶液所消耗的NaOH 物质的量相同 4．浓度相同的NaOH 和HCl 溶液，以3∶2体积比混合，所得溶液的pH 等于12，则该原溶液的浓度为( ) A ．0.01mol·L －1 B ．0.017mol·L －1 C ．0.05mol·L －1 D ．0.50mol·L －1 5．有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L 的2种溶液混合而成：①CH 3COONa 和HCl ；②CH 3COONa 和NaOH ；③CH 3COONa 和NaCl;④CH 3COONa 和NaHCO 3 ；列各项排序正确的是 （ ） A ．pH ：②>③>④>① B ．c(CH 3COO -)：②>④>③>① C ．溶液中c(H +)： 盐类的水解专题训练及答案 一、选择题(本题包括7小题,每题6分,共42分) 1.《本草纲目》中对利用K2CO3去油污有如下叙述:“冬月灶中所烧薪柴之灰,令人以灰淋汁,取碱浣衣。”文中涉及的化学反应属于( ) A.水解反应 B.置换反应 C.酯化反应 D.加成反应 【解析】选A。碳酸钾水解生成碱(氢氧化钾),属于水解反应。 2.(2018·安康模拟)25 ℃时,关于①0.1 mol·L-1的NH4Cl溶液②0.1 mol·L-1的NaOH溶液,下列叙述正确的是 ( ) A.若向①中加适量水,溶液中错误！未找到引用源。的值减小 B.若将①和②均稀释100倍,①的pH变化更大 C.若向②中加适量水,水的电离平衡正向移动 D.若将①和②混合,所得溶液的pH=7,则溶液中的c(NH3·H2O)>c(Na+) 【解析】选C。加水促进N错误！未找到引用源。水解,n(Cl-)不变,n(N错误！未找到引用源。)减小,而错误！未找到引用源。=错误！未找到引用源。,故随着溶液的稀释,错误！未找到引用源。逐渐增大,A项错误;N错误！未找到引用源。的水解为可逆反应,而且水解较微弱,而NaOH是强电解质,故①和②均稀释100倍时,②的pH变化大,B项错误;0.1 mol·L-1的NaOH溶液加水稀释时,溶液中c(OH-)减小,对水电离的抑制程度减小,故水的电离平衡正向移动,C项正确;由溶液中电荷守恒可得:c(Cl-) +c(OH-)=c(H+)+c(N错误！未找到引用源。)+c(Na+),由物料守恒可知c(Cl-)=c(NH3·H2O)+c(N错误！未找到引用源。),因pH=7,故c(OH-)=c(H+),三式联立可得c(Na+)=c(NH3·H2O),D项错误。 3.(2018·成都模拟)现有①Na2CO3溶液,②CH3COONa溶液,③NaOH溶液各25 mL,物质的量浓度均为0.1 mol·L-1。下列说法正确的是( ) A.三种溶液的pH大小顺序是③>②>① B.将三种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是① C.分别加入25 mL 0.1 mol·L-1的盐酸后,溶液的pH大小顺序是①>③>② D.三种溶液中,由水电离的c(OH-)大小顺序是③>①>② 【解析】选C。根据“组成盐的弱酸根离子对应的弱酸酸性越弱,盐溶液的碱性越强”可得,三种溶液的碱 性:③>①>②,pH:③>①>②,A错误;稀释会促进①、②的水解,因此pH变化最大的是③,B错误;分别加入25 mL 0.1 mol·L-1盐酸后,①中溶质为NaHCO3和NaCl,显碱性,②中溶质为CH3COOH和NaCl,显酸性,③中溶质为NaCl,显中性,pH 大小顺序为①>③>②,C正确;NaOH溶液抑制水的电离,Na2CO3溶液和CH3COONa溶液促进水的电离,故③中由水电离的 c(OH-)最小,D错误。 4.Na2SO3溶液作为吸收液吸收SO2时,吸收液pH随n(S错误！未找到引用源。)∶n(HS错误！未找到引用源。)变化图象如图: 则以下离子浓度关系的判断正确的是( ) A.NaHSO3溶液中c(H+) 1、常温下对pH<7的溶液的正确说法是（） A．一定是酸溶液B．一定是强酸弱碱盐的溶液 C．一定是酸性溶液D．一定是能使甲基橙试液变红的溶液 2、下列离子水解的离子方程式中正确的是（） A．HCO3－+H2O CO2↑+H2O+OH－B．HS－+H2O H3O++S2－ C．Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+3H+D．CO32－+H2O HCO3－+OH－ 3、下列微粒在溶液中能大量共存的是（） A．NH4+、Fe2+、SO42－、NO3－B．Mg2+、K+、Cl－、AlO2－ C．Al3+、Na+、SO42－、HS－D．Ca2+、H+、NO3－、SO32－ 4、实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是（） A．防止硫酸铁分解B．抑制硫酸铁水解 C．提高硫酸铁的溶解度D．提高溶液的pH 5、加盐酸或加入烧碱溶液使下列离子浓度都减小的是（） A．HCO3－B．Al3+C．CH3COO－D．H2PO4－ 6、下列有水参加的化学反应中，不属于水解反应的是（） A．NH3+H2O NH4++OH－B．NH4++H2O NH3·H2O+H+ C．Al3++3H2O Al(OH)3+3H+D．AlO2－+2H2O Al(OH)3+OH－ 7、在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动的是（） A．NaCl B．Na2CO3C．NH4Cl D．NaHSO4 8、下列物质中加入金属镁可以产生氢气的是（） A．HCOOH溶液B．NaHCO3溶液C．NH4Cl溶液D．CH3COONa溶液 9、能证明醋酸是弱酸的事实是（） A．醋酸能使紫色石蕊试液变红 B．醋酸能被弱碱氨水中和 C．醋酸钠溶液的pH大于7 D．常温下，0.1mol·L－1醋酸溶液中的c(H+)为1.32×10－3mol·L－1 10、为了配制CH3COO－与Na+离子浓度比为1：1的溶液，可向CH3COONa溶液中加入（） A．适量盐酸B．适量氢氧化钠固体C．适量KOH D．适量NaCl晶体 L－1Na2CO3溶液的说法中错误的是（） 11、下列有关0.1mol· A．其中钠离子的浓度为0.2mol·L－1 B．溶液中的OH－浓度大于H+浓度，HCO3－的浓度小于CO32－的浓度 C．溶液中Na+的浓度等于CO32－浓度的二倍 D．溶液中H2CO3分子的浓度为0 12、关于FeCl3溶液水解的错误说法是（） A．FeCl3水解使溶液呈酸性，并能起净水作用，使水中悬浮的杂质沉降 B．浓度为5mol·L－1和0.5mol·L－1的两种FeCl3溶液，其它条件相同时，Fe3+离子的水解程度前者比后者低 C．加热FeCl3溶液并蒸干，再灼烧，此时得到的固体是无水氯化铁 D．为了抑制Fe3+的水解，更好地保存FeCl3溶液，应向其中加入少量的盐酸 L－1氨水中逐滴加入0.1mol·L－1盐酸，当滴至混合液恰好呈中性时，消耗盐酸的体积（） 13、在10mL 0.1mol· A．等于10mL B．小于10mL C．大于10mL D．等于5mL 14、100mL pH=11的氨水与100mL pH=3的盐酸相混合后，所得的混合液（） A．显碱性B．显酸性C．显中性D．不能确定其酸碱性 15、当Mg(OH)2固体在水中溶解达到平衡时，Mg(OH)2Mg2++2OH－，为使Mg(OH)2固体的量减少需要加入少量 的（） A．K2S B．NH4Cl C．KOH D．HNO3 16、在水电离出的[H+]=10－14mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（） A．K+，Fe2+，SO32－，MnO4－B．Na+，Cl－，NO3－，SO42－ C．Al3+，NH4+，Cl－，SO42－D．Na+，AlO2－，Br－，Cl－ 高二化学选修四盐类的水解测试题二 班级姓名学号 一、选择题 1．下列关于FeCl3水解的说法错误的是 ( ) A．水解达到平衡时(不饱和)，加氯化铁达饱和溶液，溶液的酸性会增强 B．浓度为5 mol/L和0.5 mol/L的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小 C．有50℃和20℃的同浓度的两种FeCl3稀溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小 D．为抑制Fe3＋的水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸 2．正常人胃液的pH在0.3～1.2之间，胃酸(一般以盐酸表示)多了需要治疗。某些用以治疗胃酸过多的药物中含MgCO3、NaHCO3，也有用酒石酸钠来治疗的。这说明 ( ) A．碳酸、酒石酸都不是强酸 B．对人而言，酒石酸是营养品 C．MgCO3、NaHCO3与胃酸作用产生CO2，在服药后有喝汽水的舒服感 D．酒石酸钠水解显酸性 3．能使电离平衡H 2O H＋＋OH－向右移动，且使溶液呈酸性的是 ( ) A．向水中加入少量硫酸氢钠固体 B．向水中加入少量硫酸铝固体 C．向水中加入少量碳酸钠固体 D．将水加热到100℃，使水的pH＝6 4．有①Na2CO3溶液；②CH3COONa溶液；③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L，下列说法正确的是 ( ) A．3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞① B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是② C．若分别加入25 mL 0.1 mol/L盐酸后，pH最大的是① D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞② 5．恒温条件下，在CH3COONa稀溶液中分别加入少量下列物质：①固体NaOH；②固体KOH； ③固体NaHSO4；④固体CH3COONa；⑤冰醋酸。其中一定可使c(CH3COO－)/c(Na＋)比值增 高三化学 盐类的水解 一. 本周学习内容： 盐类的水解 二. 重点、难点 1. 理解盐类水解的实质，能初步根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性。 2. 学会并掌握盐类水解的离子方程式。 了解指示剂的变色范围，学会用pH 试纸测定溶液的pH 值。 3. 了解盐类水解在工农业生产和日常生活中的应用。 三. 具体内容 （一）盐类的水解 实验：把少量的醋酸钠、氯化铵、氯化钠的晶体分别投入三个盛有蒸馏水的试管，溶解，然后用pH 试纸加以检验。 现象： CH 3COONa pH>7 )()(- + 专题电离平衡盐类的水解高考题汇编 考点1、电解质和非电解质、强电解质和弱电解质 1．(07广东)下列说法正确的是( ) (A)硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 (B)蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 (C)Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到 (D)天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源 考点2弱电解质的电离平衡 2．(2007年高考理综重庆卷，电解质)用食用白醋(醋酸浓度约为1 mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是( ) (A)白醋中滴入石蕊试液呈红色(B)白醋加入豆浆中有沉淀产生 (C)蛋壳浸泡在白醋中有气体放出(D)pH试纸显示醋酸的pH为2～3 3．(2007年高考上海化学卷，电离平衡)已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是(A)加少量烧碱溶液(B)升高温度(C)加少量冰醋酸(D)加水 4．（08天津卷）醋酸溶液中存在电离平衡CH 3COOH H＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是（） A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－） B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH－）减小 C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动 D．常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7 考点3强弱电解质的比较 5．(2007年高考上海化学卷，电解质)下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是( ) (A)相同浓度的两溶液中c(H＋)相同 (B)100 mL 0.1 mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 (C)pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5 (D)两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小 6．（08广东卷）电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终应。右图是KOH溶液分别滴定HCl溶 液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是（） A B C D 7．（08广东卷）盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是（） 和OH-A．在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO 2 3 B．NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-) C．10 mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度 盐类的水解 盐类的水解综合 1、下列有关电解质溶液的说法正确的是() A．向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大 C D 2、向1L 3 4、25 A B C D 53晶体， B． C． D．c(Cl－)>c(NH)>c(HCO)>c(CO) 6、室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH＝7(通入气体对溶液体积的影响可忽略)，溶 液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是() A．向0.10mol·L－1NH4HCO3溶液中通CO2：c(NH)＝c(HCO)＋c(CO) B．向0.10mol·L－1NaHSO3溶液中通NH3：c(Na＋)＞c(NH)＞c(SO) C．向0.10mol·L－1Na2SO3溶液中通SO2：c(Na＋)＝2[c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO3)] D．向0.10mol·L－1CH3COONa溶液中通HCl：c(Na＋)＞c(CH3COOH)＝c(Cl－) 7、下列说法不正确 ．．．的是() A．Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行 B．饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同 C．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同 D．Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液 8、下列关于0.10mol·L－1NaHCO3溶液的说法正确的是() A．溶质的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO B．25℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大 C．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋c(CO) D．温度升高，c(HCO)增大 9、一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是() A．pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5mol·L－1 B．pH＝a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1 C．pH＝2的H C O溶液与pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O) D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③ 10、室温下，下列关系正确的是() A．Na2S溶液：c(Na＋)>c(HS－)>c(OH－)>c(H2S) B．Na2C2O4溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2O)＋2c(H2C2O4) 高三专题复习一盐类的水解及应用、溶液中的守恒原理及应用 1. 盐类的水解及其应用 2. 溶液中的守恒原理及应用 （一）盐的水解实质 ②弱酸弱碱盐溶液：弱碱阳离子和弱酸阴离子的水解程度相当，即结合水电离出的OFT 和H+能力相 当，也 即相应弱碱和弱酸的电离程度相等。尽管溶液中［ir ］ = ［0ir ］=lX10-7mol/L （室温），但水电离 出的［中］水=［0旷］水〉〉lX10_7mol/Lo 故水的电离受到的促进程度仍然很大。 （二）影响水解的因素 内因：盐的本性 有弱才水解，越弱越水解 弱弱都水解，无弱不水解 外因：浓度、温度、溶液酸碱性的变化 （1）温度不变，浓度越小，水解程度越大。（2）浓度不变，温度越高，水解程度越大。 （3）改变溶液的pH 值，可抑制或促进水解。 （三）比较外因对弱电解质电离和盐水解的影响。 HA — H +A —Q /T+H E O TA +OHT -Q 温度（T ） T t —a t Tt ―、 ht 加水 平衡正移，a t 平衡正移,h t 増大［Hj 抑制电离，a 1 促进水解,h t 増大[0H-] 促进电离，a / 抑制水解,h J 増大［AC 抑制电离，a 1 水解程度,h 1 注:h 为水解度 由上可知:水解和电离并非两个相对过程. 水解 盐+水=■酸+碱 中和 （四） 强碱弱酸酸式盐的电离和水解 1. 常见酸式盐溶液的酸碱性 碱性：NaHCO, NaHSNaJIPO,. NallS. 酸性：NaHS03x NalbPO, 此类盐溶液的酸碱性可由下列情况而定。 ①若只有电离而无水解，则呈酸性（如NaHSO.） ②若既有电离又有水解，取决于两者程度的相对大小 电离程度 >水解程度，呈酸性 电离程度V 水解程度，呈碱性 （五） 盐类水解的应用 1. 判断盐溶液的酸碱性及其强弱 如何比较等物质的暈浓度的各种盐溶液的pH 大小？例如HCOONa. CH’COONa 、险⑴ ???电离程度：HCOOH>CH￡OOH>HCO 「 ???水解程度：HCOCFVC &COO —VCO J — pH 大小顺序:Na 2CO 3>CH 3COONa>HCOONa. 思考：相同条件下，测得①NaHCOa, ?CH 3C00Na,③NaA102三种稀溶液的pH 值相同,那么，它们的 物质的量浓度由大到小的顺序该怎样？ H E O AB H + + OH - + + B n ' + A n+ n I A （OH ） ①强酸强碱正盐溶液: 当盐AB 能电离出弱酸阴离子（B ?—）或弱碱阳离子（A n+）,即可与水电离 出的『或0H 一结合成弱电解质分子，从而促进水进一步电离。 思考：pH = 7的盐溶液中水的电离是否一定相当于该温度下纯水的电 离？ 提示：可有两种情况： “无弱不水解”，对水的电离无影响盐类的水解测试题及答案
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