刷题1+12020高考化学讲练试题循环练二含2020高考+模拟题

（刷题1+1）2020高考化学讲练试题 循环练（二）（含2020高考+

模拟题）

1．(2020·全国卷Ⅲ)X、Y 、Z 均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为

10。X 与Z 同族，Y 最外层电子数等于X 次外层电子数，且Y 原子半径大于Z 。下列叙述正确的是( )

A ．熔点：X 的氧化物比Y 的氧化物高

B ．热稳定性：X 的氢化物大于Z 的氢化物

C ．X 与Z 可形成离子化合物ZX

D ．Y 的单质与Z 的单质均能溶于浓硝酸

答案 B

解析 X 、Y 、Z 均为短周期主族元素，X 与Z 同族，Y 最外层电子数等于X 次外层电子数，Y 的最外层电子数不可能是8，只能为2，且Y 原子半径大于Z ，所以Y 为Mg ，X 、Y 、Z 原子的最外层电子数之和为10，故X 为C ，Z 为Si 。MgO 的熔点高于CO 2、CO 的熔点，A 错误；元素的非金属性越强，则其气态氢化物的热稳定性越强，C 的非金属性强于Si ，故CH 4的热稳定性大于SiH 4，B 正确；X 与Z 形成的SiC 是共价化合物，C 错误；Mg 能溶于浓硝酸，但是Si 单质不能溶于浓硝酸，D 错误。

2．(2020·江苏高考)反应NH 4Cl ＋NaNO 2===NaCl ＋N 2↑＋2H 2O 放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是( )

A ．中子数为18的氯原子：18

17Cl

B ．N 2的结构式：N===N

C ．Na ＋的结构示意图：

D ．H 2O 的电子式：H ··O ······H

答案 D 解析 中子数为18的氯原子为3517Cl ，A 错误；N 2的结构式为N ≡N，B 错误；Na ＋的结构示意图为，C 错误。

3．(2020·北京东城高三期末)下列过程与氧化还原反应无关的是( )

答案 A

解析 工业上原油的分馏原理是利用了各组分的沸点差异，实现了物质的分离，不涉及化学变化，A 符合题意；暖宝宝的工作原理是利用还原性铁粉、炭、食盐水形成无数微小的原电池，最终放出大量的热，该过程涉及了氧化还原反应，B 项不符合题意；拉瓦锡测定空

气中O 2的含量，主要利用了两个反应：2Hg ＋O 2=====△2HgO,2HgO=====△2Hg ＋O 2↑，均涉及了氧

化还原反应，C 不符合题意；普利斯特利的光合作用实验，涉及了多个氧化还原反应，比如老鼠的呼吸作用、植物的光合作用、蜡烛的燃烧等，D 不符合题意。

4．(2020·山西孝义高三期末)下列说法正确的是( )

A ．HCl 的电子式为H∶Cl

B ．Na 2O 2只含有离子键

C ．质量数为12的C 原子符号为12C

D ．用电子式表示KBr 的形成过程：

答案 D 解析 氯原子核外最外层有7个电子，与氢原子形成HCl 分子的电子式为H ··Cl ······，故A 错误；Na 2O 2的电子式为：Na ＋[··O ······O ··

(2)

Na ＋，其中既有离子键，也有共价键，故B 错误；

质量数应标在原子符号的左上角，质量数为12的C 原子符号应为12C ，故C 错误；KBr 形成

过程中，钾原子失去一个电子变成钾离子，溴原子得到一个电子变成溴离子，其形成过程为：

，故D正确。

5．(2020·山东临沂高三期末)研究表明，大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物——光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。下列说法不正确的是( )

A．整个过程中O3作催化剂

B．反应Ⅲ的方程式为O2＋O===O3

C．光化学烟雾中含甲醛、乙醛等刺激性物质

D．反应Ⅰ、反应Ⅱ均属于氧化还原反应

答案 A

解析由图示可以看出，O3是中间产物，不是催化剂，故A错误；根据反应Ⅲ：O和O2参与反应，生成O3，即反应方程式为O2＋O===O3，故B正确；根据反应过程，反应Ⅱ生成甲醛和乙醛，因此光化学烟雾中含有甲醛和乙醛等刺激性物质，故C正确；反应Ⅰ、Ⅱ中O3均参与反应且从单质变为化合态，发生了氧化还原反应，故D正确。

6．(2020·南昌二中高三考试)向溶液中分别通入足量的相应气体后，下列各组离子还能大量存在的是( )

A．氯气：K＋、Na＋、AlO－2、S2－

B．二氧化硫：Na＋、NH＋4、SO2－3、Cl－

C．氯化氢：H＋、K＋、MnO－4、SO2－4

D．二氧化碳：Mg2＋、Al3＋、Cl－、NO－3

答案 D

解析通入氯气后，溶液呈酸性，AlO－2能与氢离子反应，S2－能与氯气发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；SO2－3与通入的二氧化硫反应生成亚硫酸氢根离子，在溶液中不能大量共存，故B错误；H＋、MnO－4、Cl－三者能发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；通入二氧化碳后，Mg2＋、Al3＋、Cl－、NO－3之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故D正确。

7．(2020·江苏泰州高三期末)下列有关物质性质的叙述错误的是( )

A ．将过量氨气通入CuSO 4溶液中可得深蓝色溶液

B ．蛋白质溶于水所得分散系可产生丁达尔效应

C ．硅酸钠溶液与稀盐酸反应可生成硅酸胶体

D ．过量铁粉在氯气中燃烧可生成氯化亚铁

答案 D

解析 将过量氨气通入CuSO 4溶液过程中发生如下反应：2NH 3＋2H 2O ＋Cu 2＋

===Cu(OH)2↓＋2NH ＋4，Cu(OH)2＋4NH 3===[Cu(NH 3)4]2＋＋2OH －，[Cu(NH 3)4]2＋络离子在水溶液中呈深蓝色，A 正确；蛋白质属于高分子，分子直径在1～100 nm 之间，蛋白质的水溶液属于胶体，故可产生丁达尔效应，B 正确；在硅酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，边滴边振荡，可得到硅酸胶体：Na 2SiO 3＋2HCl===H 2SiO 3(胶体)＋2NaCl ，C 正确；铁粉在氯气中燃烧只生成氯化铁：2Fe ＋

3Cl 2=====点燃2FeCl 3，D 错误。

8．(2020·北京海淀高三期中)元素周期表隐含着许多信息和规律。以下所涉及的元素均为中学化学中常见的短周期元素，其原子半径及主要化合价列表如下，其中R 2Q 2用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源。

A ．T 、Z 的最高价氧化物对应水化物的酸性T

B ．R 、X 、Y 的单质失去电子能力最强的是X

C ．M 与Q 形成的是离子化合物

D ．M 、Q 、Z 都在第二周期

答案 A

解析 R 2Q 2用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源，说明R 为钠元素，Q 为氧元素；其中T 元素的主要化合价有－2、＋4、＋6，且半径大于氧原子，则T 为硫元素；M 元素的主要化合价为＋1，且其原子半径比氧小，则M 为氢元素；Z 原子半径比氧大，主要化合价为－1，则为氯元素；X 、Y 两元素的主要化合价为＋3、＋2，原子半径比钠略小，则X 、Y 分别为铝、镁元素，据此分析可得结论。由上述分析可知，T 、Z 分别为硫和氯元素，因氯元素的非金属性比硫强，所以其最高价氧化物对应水化物的酸性S镁>铝，则单质失去电子能力最强的是钠，故B 错误；M 与Q 分别为氢和氧元素，它们之间形成的化合物为共价化合物，故C 错误；由上述分析可知，M 、Q 、Z 分别为氢、氧、氯三种元素，分别位于周期

表中的第一、二、三周期，故D 错误。

9．(2020·资阳市高三第二次诊断性考试)设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )

A ．含0.2 mol Na 2O 和0.8 mol Na 2O 2的混合物中离子总数为3N A

B ．标准状况下，22.4 L CH 2Cl 2含有共用电子对数目为4N A

C ．1 L 1 mol·L －1 CH 3CH 2OH 水溶液中含—OH 的数目为N A

D ．将71 g Cl 2通入足量NaOH 溶液中，反应转移电子数为2N A

答案 A

解析 Na 2O 和Na 2O 2均由2个钠离子和一个阴离子构成，故0.2 mol Na 2O 和0.8 mol Na 2O 2的混合物中含3 mol 离子，即混合物中离子总数为3N A ，故A 正确；标准状况下二氯甲烷为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B 错误；1 L 1 mol·L －1 CH 3CH 2OH 水溶液中含乙醇分子1 mol ，由于CH 3CH 2OH 和水中均含有—OH ，故溶液中—OH 的数目大于N A ，故C 错误；71 g 氯气的物质的量为1 mol ，常温下与氢氧化钠溶液完全反应生成氯化钠和次氯酸钠时转移1 mol 电子，转移的电子数为N A ，故D 错误。

10．(2020·安徽宣城高三期末)NH 4ClO 4常作火箭发射的推进剂，发生的反应为

2NH 4ClO 4=====△N 2↑＋Cl 2↑＋2O 2↑＋4H 2O 。下列说法正确的是( )

A ．NH 4ClO 4含离子键和共价键

B ．上述反应是吸热反应

C ．分解产物的分子中都存在非极性键

D ．上述气体通过碱石灰可以获得纯氧气

答案 A

解析 用作发射火箭的推进剂，表明该反应是放热反应，B 错误；H 2O 中只存在极性键，不存在非极性键，C 错误；氮气不与碱石灰反应，混合气体通入碱石灰可以获得N 2和O 2的混合物，D 错误。

11．(2020·湖南重点高中高三大联考)化学与社会、生活及工业生产密切相关。下列有关说法正确的是( )

A ．高炉炼铁、煅烧石灰石和海水提镁的过程中均涉及氧化还原反应

B ．静电除尘治理悬浮颗粒污染的依据是胶体粒子带有电荷

C ．由于Fe 3＋

具有较强的氧化性，Fe 2(SO 4)3常用作净水剂

D ．电解精炼铜时，阳极泥中含有Fe 、Ag 、Au 等金属

答案 B

解析 煅烧石灰石的过程中元素的化合价没有变化，则该过程不涉及氧化还原反应，A 错误；静电除尘的依据是胶体粒子带有电荷，在电场的作用下做定向运动，即电泳，B 正确；Fe 2(SO 4)3常用作净水剂，其原理是Fe 3＋发生水解，生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体有较强的

吸附性，能够吸附水中的杂质，C错误；Fe比铜活泼，电解精炼铜时，Fe会失电子变为Fe2＋进入溶液，不会进入阳极泥，D错误。

12．(2020·广东重点中学高三期末联考)设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )

A．标准状况下，2 mol Na2O2与44.8 L SO2完全反应，转移的电子数目为4N A

B．3.0 g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子总数为0.4N A

C．将1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH＋4数目为N A

D．0.1 mol HCl与CH3CH===CH2完全反应时，生成的CH3CH2CH2Cl分子数目为0.1N A

答案 D

解析Na2O2与SO2发生反应：Na2O2＋SO2===Na2SO4，反应转移2e－，标准状况下，2 mol Na2O2与44.8 L SO2即2 mol二氧化硫能完全反应，故转移电子数为4N A，故A正确；甲醛(HCHO)和冰醋酸的最简式相同，均为CH2O，则3.0 g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子总数为0.4N A，故B正确；将1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，由电荷守恒式c(NH＋4)＋c(H ＋)＝c(NO－

c(OH－)可知c(NH＋4)＝c(NO－3)，则溶液中NH＋4的数目和NO－3的数目相等，均为

3)＋

N A，故C正确；0.1 mol HCl与CH3CH===CH2完全反应时，生成CH3CH2CH2Cl和CH3CHClCH3，则CH3CH2CH2Cl分子数目小于0.1N A，故D错误。

13．(2020·广西柳州市高三期末)中国古代陶瓷颜色丰富多彩，被称为“汉紫”的颜料近年来科学家才得知为硅酸铜钡(BaCuSi2O x，注：铜为＋2价)，下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是( )

A．可用氧化物形式表示为Ba O·CuO·2SiO2，x＝6

B．性质稳定，不易褪色

C．硅酸盐都是难溶于水的盐

D．该盐中含有共价键

答案 C

解析“汉紫”中Ba为＋2价，Cu为＋2价，Si为＋4价，则x＝6，A正确；“汉紫”能稳定存在至今，说明其性质稳定，不易褪色，不易与酸、碱反应，B正确；硅酸钠是可溶于水的盐，C错误；该盐中含有硅酸根，硅酸根中含有共价键，D正确。

14．(2020·长春外国语学校高三期末考试)下列实验对应的解释或结论正确的是( )

答案 B

解析加入铜发生的反应为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，产生新的杂质离子Fe2＋，故A 错误；反应生成C体现浓硫酸具有脱水性，生成SO2和CO2体现浓硫酸具有强氧化性，故B 正确；H2O2、SO2与酸性高锰酸钾反应均体现出还原性，故C错误；乙醇属于非电解质，且与该实验没有因果关系，故D错误。

15．(2020·山西省晋中市高三模拟)气体X可能由NH3、Cl2、HBr、CO2中的一种或几种组成，已知X通入AgNO3溶液时产生浅黄色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3，若将X通入澄清石灰水中，无沉淀产生，则有关气体X的成分的下列说法正确的是( )

①一定含有HBr，可能含有CO2②一定不含CO2

③一定不含NH3、Cl2④可能含有Cl2、CO2

A．只有① B．只有③

C．①和③ D．②和③

答案 C

解析根据X通入硝酸银溶液产生不溶于稀硝酸的淡黄色沉淀，可知X中一定含有HBr，因氨气和HBr反应生成溴化铵，HBr与氯气发生氧化还原反应，则X中一定没有NH3和Cl2；由于CaCO3可溶于强酸中，所以在HBr存在的条件下，X中若有CO2，通入澄清石灰水中也可能没有沉淀生成，故无法确定是否含有CO2。

16．(2020·重庆市第一中学高三期中)一氯化碘(ICl)、三氯化碘(ICl3)是卤素互化物，它们的性质与卤素单质相似，如：2ICl＋2Zn===ZnI2＋ZnCl2。以下判断正确的是( ) A．ICl与水的反应属于氧化还原反应

B．ICl3与KI反应时，氯元素被还原

C．ICl与冷NaOH溶液反应的离子方程式为：ICl＋2OH－===IO－＋Cl－＋H2O

D．2ICl＋2Zn===ZnI2＋ZnCl2不是氧化还原反应

答案 C

解析I与Cl相比，Cl的非金属性强，I显＋1价，Cl显－1价，ICl与水反应的产物为HCl和HIO，为非氧化还原反应，A错误；ICl3与KI反应时，生成碘单质与KCl，氯元素化合价无变化，未参与氧化还原反应，B错误；ICl与冷NaOH溶液反应的离子方程式为：ICl ＋2OH－===IO－＋Cl－＋H2O，为非氧化还原反应，C正确；2ICl＋2Zn===ZnI2＋ZnCl2中，Zn元素的化合价升高，I元素的化合价降低，属于氧化还原反应，D错误。

17．(2020·江西师大附中高三期末)短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n、q、s是由这些元素组成的三元化合物且三者都属于离子化合物。其中，s的水溶液可用作木材防火剂；常温下，0.1 mol/L n的溶液的pH为13；m具有两性，可用于制作耐火坩埚。上述物质间的转化关系如图所示，下列说法正确的是( )

A．简单离子半径大小：Y>Z>W

B．氧化物对应的水化物的碱性：W>Z

C．简单气态氢化物的稳定性：R>Y

D．单质的熔点：Z>R>X

答案 A

解析由题意可知s为Na2SiO3，n为NaOH，m为Al2O3，则p为SiO2，r为H2O，q为NaAlO2。由以上分析可知X为H，Y为O，Z为Na，W为Al，R为Si。

18．(2020·宁夏银川一中高三月考)下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一元素。

(1)A的最高价氧化物对应水化物的电子式为____________。

(2)R是由表中已标出的A～F中某三种元素组成的化合物，是常见家用消毒剂的主要成分，其化学名称为____________；Na2FeO4是工业常用的消毒剂，利用R制备Na2FeO4的原理如下，请补齐缺少的物质，并配平反应方程式：

Fe(OH)3＋____R(________)＋____NaOH===____Na2FeO4＋____NaCl＋____H2O

(3)简单气态氢化物的沸点：D________E；元素形成的简单离子的半径：A________D。(填“>”“<”或“＝”)

(4)E的某种氧化物通入F单质的水溶液中，并不能增大F单质水溶液的漂白性，请结合方程式说明。________________________________________。

(5)由表中未标出的某种金属元素的单质G ，可以发生如图所示的转化：

①写出G 转化为K 的化学方程式为_______________________________。

②写出L 转化为M 的离子方程式为_________________________________。

答案 (1)Na ＋[··O ······H]－

(2)次氯酸钠 2 3 NaClO 4 2 3 5

(3)> <

(4)SO 2＋Cl 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HCl(或SO 2＋Cl 2＋2H 2O===4H ＋＋SO 2－4＋2Cl －)

(5)①2Al＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑

②Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4

解析 根据元素周期表的结构分析，A 为钠，B 为碳，C 为氮，D 为氧，E 为硫，F 为氯。

(2)R 是常见家用消毒剂的主要成分，其化学名称为次氯酸钠；Na 2FeO 4是工业常用的消毒剂，利用次氯酸钠制备Na 2FeO 4，氯元素的化合价从＋1价降低到－1价，铁元素的化合价从＋3价升高到＋6价，根据化合价升降相等和质量守恒，得反应的化学方程式为：2Fe(OH)3＋3NaClO ＋4NaOH===2Na 2FeO 4＋3NaCl ＋5H 2O 。

(3)水分子间存在氢键，所以其沸点比硫化氢高；钠离子和氧离子电子层结构相同，根据核电荷数越大，半径越小分析，钠离子半径小于氧离子半径。

(4)二氧化硫和氯气与水反应生成硫酸和盐酸，减少了氯水中的次氯酸的浓度，即减少了漂白性，方程式为：SO 2＋Cl 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HCl 或SO 2＋Cl 2＋2H 2O===4H ＋＋SO 2－4＋2Cl －。

(5)金属元素的单质G 能与氢氧化钠反应，说明G 为金属铝，铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，化学方程式为：2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑，偏铝酸钠和二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀，铝和氯气反应生成氯化铝，氯化铝和氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，离子方程式为：Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4。

19．(2020·武汉市高三调研测试)工业上利用铁的氧化物在高温条件下循环裂解水制氢气的流程如下图所示。

(1)反应Ⅰ的化学方程式为：Fe 3O 4(s)＋CO(g)=====高温3FeO(s)＋CO 2(g)，反应Ⅱ的化学方程

式为____________________________________，对比反应Ⅰ、Ⅱ，铁的氧化物在循环裂解水制氢气过程中的作用是________。用化学方程式表示反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的总结果：__________________________。

(2)反应Ⅲ为：CO 2(g)＋C(s)2CO(g) ΔH >0。为了提高达平衡后CO 的产量，理论上可以采取的合理措施有________(任写一条措施)。

(3)上述流程中铁的氧化物可用来制备含有Fe 3＋的刻蚀液，用刻蚀液刻蚀铜板时，可观察到溶液颜色逐渐变蓝，该反应的离子方程式为______________________________。刻蚀液使用一段时间后会失效，先加酸，再加入过氧化氢溶液，可实现刻蚀液中Fe 3＋的再生，该反应的离子方程式为______________________________。

(4)上述流程中碳的氧化物可用来制备碳酰肼

[CO(NHNH 2)2，其中碳元素为＋4价]。加热条件下，碳酰肼能将锅炉内表面锈蚀后的氧化铁转化为结构紧密的四氧化三铁保护层，并生成氮气、水和二氧化碳。该反应的化学方程式为__________________________。

答案 (1)3FeO(s)＋H 2O(g)=====高温H 2(g)＋Fe 3O 4(s) 催化剂 C(s)＋H 2O(g)=====高温CO(g)＋

H 2(g)(方程式不写状态，写可逆号亦可)

(2)升高温度，减小压强，移走CO ，增加CO 2的量等(任写一条)

(3)2Fe 3＋＋Cu===2Fe 2＋＋Cu 2＋ H 2O 2＋2Fe 2＋＋2H ＋===2H 2O ＋2Fe 3＋

(4)CO(NHNH 2)2＋12Fe 2O 3=====△8Fe 3O 4＋2N 2↑＋CO 2↑＋3H 2O

解析 (1)由流程图可知反应Ⅱ的反应物为FeO(s)和H 2O(g)，生成物为H 2(g)和Fe 3O 4(s)，

配平可得方程式3FeO(s)＋H 2O(g)=====高温H 2(g)＋Fe 3O 4(s)；反应Ⅰ为：Fe 3O 4(s)＋CO(g)=====

高温3FeO(s)＋CO 2(g)，综合两反应可知铁的氧化物虽然参与了反应，但在反应前后并没有发生变化，起到催化剂的作用；由流程图可知，整个过程的反应物为C(s)和H 2O(g)，生成物为

CO(g)和H 2(g)，则反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的总结果为：C(s)＋H 2O(g)=====高温CO(g)＋H 2(g)。

(2)反应Ⅲ为：CO 2(g)＋C(s)2CO(g) ΔH >0，该反应正反应为气体分子数目增多的吸热反应，若要提高达平衡后CO 的产量，则需要促使平衡正向移动，由化学平衡移动原理可知；在其他条件不变时，升高温度、减小压强、移走CO 或增加CO 2的量等都可使平衡正向移动，提高达平衡后CO 的产量。

(3)用刻蚀液刻蚀铜板时，可观察到溶液颜色逐渐变蓝，是因为生成了Cu 2＋

，发生的离子反应为：2Fe 3＋＋Cu===2Fe 2＋＋Cu 2＋；在酸性条件下，双氧水可将Fe 2＋氧化生成Fe 3＋，从而实现刻蚀液的再生，发生的离子反应为：H 2O 2＋2Fe 2＋＋2H ＋===2H 2O ＋2Fe 3＋。

(4)由题给信息可知该反应的反应物为：CO(NHNH 2)2和Fe 2O 3，生成物为：Fe 3O 4、N 2、CO 2、

H 2O ，由氧化还原反应的规律配平可得方程式CO(NHNH 2)2＋12Fe 2O 3=====△8Fe 3O 4＋2N 2↑＋CO 2↑

＋3H 2O 。

20．(2020·江西宜春高三期末)一种用软锰矿(主要成分MnO 2)和黄铁矿(主要成分FeS 2)制取MnSO 4·H 2O 并回收单质硫的工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)步骤②浸取时若生成S 、MnSO 4及Fe 2(SO 4)3的化学方程式为____________________________________________________。

(2)步骤③所得酸性滤液可能含有Fe 2＋，除去Fe 2＋可用的物质是________________；步骤④需将溶液加热至沸然后在不断搅拌下加入碱调节pH4～5，再继续煮沸一段时间，“继续煮沸”的目的是________________________。步骤⑤所得滤渣为________(填化学式)。

(3)步骤⑦需在90～100 ℃下进行，该反应的化学方程式为________________________________________________________________。

(4)测定产品MnSO 4·H 2O 的方法之一是：准确称取a g 产品于锥形瓶中，加入适量ZnO 及H 2O 煮沸，然后用c mol/L KMnO 4标准溶液滴定至浅红色且半分钟不褪色，消耗标准溶液

V mL ，滴定反应的离子方程式为______________________________，产品中Mn 2＋的质量分数

为w (Mn 2＋)＝________________。

答案 (1)3MnO 2＋2FeS 2＋6H 2SO 4===3MnSO 4＋Fe 2(SO 4)3＋4S ＋6H 2O (2)软锰矿粉(或H 2O 2溶液) 破坏Fe(OH)3胶体并使沉淀颗粒长大，便于过滤分离 Fe(OH)3 (3)(NH 4)2S x ＋1=====90～100 ℃2NH 3↑＋H 2S↑＋x S↓ (4)2MnO

－4＋3Mn 2＋＋2H 2O =====ZnO △5MnO 2↓＋4H ＋ 8.25cV ×10

－2a ×100%

解析 (1)根据流程，加入物质为MnO 2、FeS 2、H 2SO 4，生成物为S 、MnSO 4、Fe 2(SO 4)3，即化学方程式为3MnO 2＋2FeS 2＋6H 2SO 4===3MnSO 4＋Fe 2(SO 4)3＋4S ＋6H 2O 。

(2)除去Fe 2＋，不能引入新杂质，Fe 2＋

以还原性为主，因为需要制备MnSO 4·H 2O ，MnO 2可以作氧化剂，因此可以加入MnO 2或软锰矿粉，H 2O 2为绿色氧化剂，因此也可以加入H 2O 2溶液；根据流程，步骤④是除去铁元素，步骤④需将溶液加热至沸然后在不断搅拌下加入碱调节pH4～5，再继续煮沸一段时间，“继续煮沸”的目的是破坏Fe(OH)3胶体并使沉淀颗粒长大，便于过滤分离；步骤⑤所得滤渣为Fe(OH)3。

(3)根据流程，步骤⑦发生分解反应，生成产品S ，分解后，加水，又生成(NH 4)2S ，推出步骤⑦分解反应其他产物是NH 3和H 2S ，即步骤⑦在90～100 ℃时，发生反应的化学方程

式为(NH 4)2S x ＋1=====90～100 ℃2NH 3↑＋H 2S↑＋x S↓。

(4)高锰酸钾具有强氧化性，滴加终点溶液颜色变为浅红色，说明高锰酸钾参加氧化还原反应，根据信息，推出MnSO 4具有还原性，即滴定反应的离子方程式为2MnO －4＋3Mn 2＋＋

2H 2O=====ZnO △

5MnO 2↓＋4H ＋；根据离子方程式，m (Mn 2＋)＝V ×10－3 L×c mol/L×32×55 g/m ol ，w (Mn 2＋)＝V ×10－3 L×c mol/L×32×a g ×55 g/mol×100%＝8.25cV ×10－2a ×100%。 21．(2020·广东汕头高三期末)我国是世界上最大的钨储藏国，金属钨可用于制造灯丝、合金钢和光学仪器，有“光明使者”的美誉；现以白钨矿(主要成分为CaWO 4，还含有二氧化硅、氧化铁等杂质)为原料冶炼高纯度金属钨，工业流程如下：

已知：①钨酸酸性很弱，难溶于水；

②完全沉淀离子的pH 值：SiO 2－3为8，WO 2－4为5；

③碳和金属钨在高温下会反应生成碳化钨。

回答下列问题：

(1)工业上生产纯碱常先制得碳酸氢钠，此法叫“联碱法”，为我国化工专家侯德榜创立，即向饱和食盐水中先通入NH 3，再通入CO 2，最终生成碳酸氢钠晶体和氯化铵溶液，写出该化学反应方程式：_____________________________。

(2)流程中白钨矿CaWO 4和纯碱发生的化学反应方程式是：__________________________________。

(3)滤渣B 的主要成分是________(写化学式)。调节pH 可选用的试剂是________(填选项)。

A ．氨水

B ．盐酸

C ．NaOH 溶液

D ．Na 2CO 3溶液

(4)检验沉淀C 是否洗涤干净的操作是_____________________________。

(5)为了获得可以拉制灯丝的高纯度金属钨，不宜用碳而必须用氢气作还原剂的原因是____________________________________________。

答案 (1)NH 3＋CO 2＋H 2O ＋NaCl===NaHCO 3↓＋NH 4Cl

(2)CaWO 4＋Na 2CO 3=====1000 ℃Na 2WO 4＋CaO ＋CO 2↑

(3)H 2SiO 3 B

(4)取最后一次的洗涤液少量于试管中，滴入1～2滴稀硝酸，再滴加1～2滴AgNO 3溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净，若出现白色沉淀则表明沉淀未洗净

(5)如果用碳做还原剂，过量的碳混杂在金属中难以除去，而且碳会在高温下和金属钨反应形成碳化钨，不容易获得纯的金属钨，若用氢气作还原剂，就可避免该问题

解析 白钨矿的主要成分是CaWO 4，含有SiO 2、Fe 2O 3等杂质，白钨矿与碳酸钠在1000 ℃温度下反应，SiO 2与Na 2CO 3会反应生成Na 2SiO 3，Fe 2O 3不反应，得到的混合物用水浸取，过滤后的滤液经过系列操作得到WO 3，说明Na 2CO 3与CaWO 4反应生成Na 2WO 4，则滤渣A 为Fe 2O 3等，滤液中含有Na 2SiO 3、Na 2WO 4，再调节pH 为8，使SiO 2－3转化为H 2SiO 3沉淀过滤除去，母液中含有Na 2WO 4，向其中加入盐酸得到沉淀C 为H 2WO 4，沉淀C 灼烧产生WO 3和水，再还原WO 3得到钨。

(1)向饱和食盐水中先通入足量氨气，使溶液显碱性，然后通入CO 2气体，发生反应：NH 3＋CO 2＋H 2O===NH 4HCO 3，NH 4HCO 3＋NaCl===NaHCO 3↓＋NH 4Cl ，将两个反应方程式叠加，可得总反应方程式：NH 3＋CO 2＋H 2O ＋NaCl===NaHCO 3↓＋NH 4Cl 。

(2)CaWO 4与纯碱在高温下反应生成Na 2WO 4、CaO 与CO 2，反应方程式为：CaWO 4＋Na 2CO 3=====1000 ℃Na 2WO 4＋CaO ＋CO 2↑。

(3)滤渣B 的主要成分为H 2SiO 3，调节溶液pH ，溶液中的SiO 2－3与H ＋反应产生H 2SiO 3沉淀过滤除去，所以应加入盐酸，选项B 合理。