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南海区高三化学题例研究暨考前冲刺模拟题

一、单选题

7． 下列说法正确的是（ ）

A ．蛋白质溶液中加入硫酸铵浓溶液会发生变性

B ．石油的分馏和煤的干馏都是化学变化

C ．

CH 3－CH －CH = CH －CH 3

CH 3

命名为4-甲基-2-戊烯 D ．聚乙烯能与溴的CCl 4溶液发生加成反应

8．在无色的水溶液中能大量共存的一组是（ ）

A ．Ba 2+、AlO 2―、OH ―、Al 3＋

B ． K +、Fe 3+、MnO 4－

、SCN －

C ．Mg 2+、H +、SO 42－

、S 2O 32

－

D ．NH 4+、Ca 2+、NO 3

―、Cl －

9．设 n A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A ．常温常压下，1mol 甲基所含的电子总数为10n A B ．14g 乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为n A C ．标准状况下，2.24 L 苯中含有0.3 n A 个碳碳双键

D ．常温常压下，1L 0.1mol·L -1 KMnO 4与足量的FeSO 4反应转移电子数为3n A 10．下列有关物质的性质或应用不正确．．．的是（ ） A ．在使用纯碱溶液清洗油污时，加热可以增强其去污能力 B ．液氨汽化时要吸收大量的热，因此氨常做制冷剂 C ． 向AlCl 3溶液中加入过量氢氧化钠溶液，制备氢氧化铝

D ．锅炉水垢中含有的CaSO 4，可先用Na 2CO 3溶液处理，后用酸除去 11．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（ ）

选项 陈述Ⅰ

陈述Ⅱ

A Fe 2(SO 4)3可以做净水剂

Fe 3+水解成胶体可吸附水中的细小悬浮物

B 向Ba(NO 3)2溶液中通入足量SO 2，无明显现象 弱酸不能制强酸

C Cl 2能使湿润的布条褪色 Cl 2具有漂白性 D

电解NaCl 溶液制备金属钠

NaCl 是离子化合物

12．有关右图装置的说法中正确的是（ ）

A ．若两电极直接连接，a 是食盐水，则发生析氢腐蚀

B ．若两电极直接连接，则电子从铁流向石墨

C ．若铁接电源负极，石墨接电源正极，a 是稀H 2SO 4溶液，电解一段时间后溶液的PH 增大

D ．若铁接电源正极，石墨接电源负极，a 是氯化铜溶液，阴离子向石墨电极移动 二、双选题

22．右图是短周期元素原子半径与最外层电子数的关系图，

其中乙单质是半导体，下列说法正确的是（ ） A ．丙的氢化物与丙的最高价氧化物的水化物能发生化合反应 B ．气态氢化物的稳定性：丙>丁>戊 C ．甲的离子半径比丁的简单离子半径小

D ．乙与丁形成的化合物含共价键，同时是两性氧化物

23．对于常温下0.1mol·L －

1 NaHCO 3溶液，叙述正确的是（ ） A ．c (Na ＋

)＝c (HCO 3－

) + c (CO 32－

) + c (H 2CO 3)

B ．温度升高，溶液的pH 升高，但溶液中的c （H ＋

）与c （OH －

）乘积不变 C ．与等体积等浓度的CH 3COOH 溶液反应后，溶液中c （Na ＋

）＞c （CH 3COO －

）

石墨

铁

溶液a

D．加入适量的NaOH固体，溶液的PH减小

三．非选择题

30．（14分）油漆、胶粘剂行业的新型溶剂——碳酸二甲酯（简称DMC）是近年来受到国内外广泛关注的环保型绿色化工产品。其分子结构中含有特别的原子基团，无机物H2CO3也可以写成

结构。国内外现有DMC的合成方法很多，

如酯交换法：

（1

）有机物Ⅰ的结构简式为；

（2）DMC参与以下反应①：

有机物Ⅲ分子式为；

有机物Ⅱ与过量饱和溴水反应的化学反应方程式为。

（3）DMC与足量NaOH溶液反应的化学方程式为（注明条件）。（4）有机物Ⅳ是有机物Ⅲ的一种同分异构体，且Ⅳ具有以下性质特征：

A．是一种芳香族化合物B．能与FeCl3发生显色反应

C．能发生水解反应，也能发生银镜反应D．苯环上的一氯代物有两种

则有机物Ⅳ的结构简式为。

（5）以DMC合成杀虫剂西维因的路线如下：

其中生成有机物Ⅴ的反应类似于反应①，有机物Ⅴ的结构简式为。

1mol西维因最多可与mol H2发生加成反应。

31．（17分）已知：将KI、盐酸、试剂X和淀粉四种溶液混合，无反应发生。

①向其中滴加双氧水，发生反应：H2O2+2H++2I—== 2H2O+I2，

②生成的I2立即与试剂X反应，当试剂X消耗完后，生成的I2才会遇淀粉变蓝

因此，根据试剂X的量、滴入双氧水至溶液变蓝所需的时间，即可推算：H2O2+2H++2I—== 2H2O+I2的反应速率。

下表为某同学依据上述原理设计的实验及实验记录（各实验均在室温条件下进行）：

编号

往烧杯中加入的试剂及其用量（mL）

催化剂

开始变蓝

时间

（min）0．1 mol·Lˉ1

KI溶液

H2O

0．01 mol·Lˉ1

X溶液

0．1mol·Lˉ1

双氧水

1 mol·Lˉ1

稀盐酸

1 20．0 10．0 10．0 20．0 20．0 无1．4

2 20．0 m 10．0 10．0 n 无2．8

3 10．0 20．0 10．0 20．0 20．0 无2．8

4 20．0 10．0 10．0 20．0 20．0 5滴Fe2(SO4)30．6

（1）已知：实验1、2的目的是探究H2O2浓度对H2O2+2H++2I—== 2H2O+I2反应速率的影响。实验2中m= ，n= 。

（2）已知，I2与X完全反应时，两者物质的量之比为1∶2。按表格中的X和KI的加入量，加入V（H 2O2）>________，才确保看到蓝色。

（3）实验1，浓度c(X)~ t的变化曲线如图，若保持其它条件不变，

请在答题卡坐标图中，分别画出实验3、实验4，c(X)~ t的

变化曲线图（进行相应的标注）。

（4）实验4表明：硫酸铁能提高反应速率。催化剂能加快反应速率

是因为催化剂(填“提高”或“降低”)了反应活化能。

（5）环境友好型铝—碘电池已研制成功，已知电池总反应为：2Al(s)+3I2(s)2AlI3(s)。含I—传导有机晶体合成物作为电解质，该电池负极的电极反应为：________________________，充电时Al连接电源的___________极。

（6）已知：N2H4(l) +2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(g)；ΔH= －640kJ/mol

H2O（l）=H2O（g）；△H2＝+44.0kJ/mol

则0.25mol 液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是。

32．（16分）菱镁矿是碱性耐火材料的主要原料，其主要的化学成分是：MgCO3，同时含有杂质：SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaO等；目前以菱镁矿为主要原料制备MgSO4的方法如下：

已知：①常温下，Fe3+、Al3+、Mg2+开始形成氢氧化物沉淀和沉淀完全时的pH值如下：

Fe3+Al3+Mg2+

开始沉淀2．1 3．7 9．0

沉淀完全3．2 5．2 12．4

② MgSO4·7H2O在70~80℃时失去3个结晶水，300℃时失去全部的结晶水；

（1）用平衡原理解释：菱镁矿粉粹后加热生成的氧化镁可以溶解在硫酸铵溶液中的原因

。

（2）在该工业流程中，可以循环使用的物质是。

（3）步骤③中氨气和硫酸恰好完全反应，取此时所得的溶液10.00mL配成250mL溶液，配制溶液过程中除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、酸式滴定管外，还需要的玻璃仪器有：；

经检测所配制的溶液pH=1，c(SO42-)=1.05mol/L，试求算所配制溶液中NH4+ 水解的平衡常数K （写计算过程，计算结果保留三位有效数字）。

（4）在加热条件下杂质中的三氧化二铁溶于硫酸铵的离子反应方程式是：

（5）蒸发结晶过程中需要使用60~70℃水浴加热方式，其原因是。

33．（17分）现有苯甲酸、苯酚溶于乙醇所得的混合液，某同学设计方案分离三种物质，并检验其中的某些离子和物质。

已知：（1）酸性强弱：HCl>苯甲酸>H 2CO 3>苯酚> HCO 3— （2）部分物理参数如下：

密度

（g·mL －1

） 熔点 （℃） 沸点 （℃） 溶解性

苯甲酸 1．2659 122．1249℃ 微溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂 苯酚 1．07 40．6 181．9 易溶于乙醇、乙醚，65℃以上能与水互溶 乙醇

0．79

-114．

78．5

与水混溶，可混溶于醚、氯仿、甘油等多数有机溶剂

供选择试剂： 10%氢氧化钠溶液，0.1mol/L 盐酸， 0.1mol/LNa 2CO 3， 0.1mol/L NaHCO 3，浓溴水，

生石灰， 0.1mol/L FeCl 3， 0.1mol/L BaCl 2， CO 2， 0.1mol/L 溴水，澄清石灰水

（1）分离物质

步骤如下：

①物质C 是_____________，操作Ⅳ是_____________。

②操作Ⅲ发生的主要化学反应方程式_________________ _______________________________。 ③混合液2中加入生石灰的原因是_______。

（2）该同学检验混合液1中是否含有苯酚和NaHCO 3，以证明酸性的强弱。

32准状况下，不考虑CO 2溶于水）为33.6mL ，则苯甲酸的质量分数为_________________________（只列式，不计算），结果为________。（结果保留1位小数）（苯甲酸的相对分子质量为122，苯酚相对分子质量为94）

南海区高三化学题例研究暨考前冲刺模拟题答案

7C 8D 9B 10C 11A 12B 22AC 23AC

30．（14分）

（1）CH 3CH 3 （2分） （2） C 8H 8O 3 （2分）

（2分）

实验步骤

现象和结论

①取少量混合液1于试管，滴加________________________， 振荡，静置

②取少量步骤①上层清夜于试管，滴加__________________ ____________________________________________________

澄清石灰水变浑浊 说明混合液1含有HCO 3—

③另取少量混合液1于试管，滴加___________________，振荡

_________________________， 说明混合液1不含有酚羟基

（3）+ 2NaOH △

Na2CO3 + 2CH3OH （2分）

（4）（2分）

（5）OCOCH3

O

（2分）5（2分）

31．（17分）

（1）20．0（2分）20．0 （2分）

（2）0．5mL （2分）

（3）画图3分（标注1分）

（4）降低（2分）

（5）Al—3e-+3I-= AlI3 （2分）负极（2分）

（6）204 kJ （2分）

32．（16分）

（1）因NH4++H2O NH3·H2O+H+,MgO+ 2H+=Mg2++H2O,氧化镁消耗氢离子，铵根离子水解平衡向右进行，不断提供H+使MgO不断溶解（3分）（写出两个方程式就给2分，平衡向右移动给1分）（2）(NH4)2SO4（2分）

（3）250ml容量瓶（2分，没有规格不给分）

解：由题意可知：因c(SO42-)=1.05mol/L，

则配制得到的c[(NH4)2SO4]=1.05mol/L,所以不考虑水解时c(NH4+ )=2.10mol/L （1分）

且：溶液中c(H+)=0.10mol/L≈c(NH3·H2O) （1分）

即有：NH4++H2O NH3·H2O+H+,

c (开始)mol/L 2.10

c（平衡)mol/L 2.10-0.10 0.10 0.10 （1分）

故有：=（0.10 mol/L×0.10 mol/L）÷2.00 mol/L = 5.00×10-3 mol/L （2分）

（4）Fe2O3+ 6NH4+ =6NH3↑+2Fe3++3H2O(条件：加热)（没有写条件和气体呼号扣1分，没配平扣1分;

共2分）

（5）避免加热蒸发过程中MgSO4·7H2O失去部分或全部的结晶水（2分）

33．（17分）

①CO2 （2分）过滤（2分）

②（2分）

③生石灰与混合液2中的水反应，生成氢氧化钙溶液，便于乙醇从混合物中蒸馏出来

（意思相同也得分）（2分）

（2）

实验步骤现象和结论

①取一定量试样于试管，加入足量0．1mol/L

BaCl2(1分)，

②取少量步骤①上层清夜于试管，滴加足量

的0．1mol/L盐酸，再将产生的气体通入澄

清石灰水中(2分)

②另取少量试样于试管，滴加少量0．1mol/L

FeCl3溶液(1分)，（或者少量浓溴水），振荡溶液不显紫色（或不出现白色的沉淀）(1分)，

（3）

（2分）9．2%（2分）

南海区高三化学题例研究暨考前冲刺模拟答题卷

班级姓名：学号

选择题30题31题32题33题总分

30．（14分）

（1）；（2）；

________________________________________________；（3）________________________________________________；

（4）（5）_________ _______，；31．（17分）

（1）m= ，n= ；

（2）_______________；

（3）（在右图上作答）

（4）_______________；

（5）________________________________________________；______________；

（6）_______________。

32．（16分）

（1）__ _________

；

（2）_______；（3）_______；

解：

（4）___；

（5）。33．（17分）

（1）① ___； ___；②；

③ ___________；（2）

（3）；________________。