配置标准溶液
标准溶液的配置
1、钙（Ca
（1称量1.249g于105-110C干燥至质量恒定的碳酸钙，少量水润湿，再加（1+3盐酸溶液50ml,煮沸除去二氧化碳，冷却，全部转移至500ml容量瓶中，稀释至刻度，摇匀。
（2称量1.834g氯化钙（CaCL2.2H2O,溶于水，全部转移至500ml容量瓶中稀释至刻度,摇匀。
2、钾（K
（1称量0.953g于500-600C灼烧至质量恒定的氯化钾，溶于水，全部转移至
500ml容量瓶中，稀释至刻度，摇匀。
（2称量1.293g硝酸钾，溶于水，全部转移至500ml容量瓶中，稀释至刻度,摇匀。
3、金（Au
称量0.100g高纯金属金，加10ml盐酸、5ml硝酸溶解，在水域上蒸发近干溶于水
全部转移至100ml容量瓶中，稀释至刻度，摇匀。
4、锂（Li
称量2.661g碳酸锂，加50ml水及25ml盐酸溶解，全部转移至500ml容量瓶中稀释至刻度,摇匀。
5、铝（AL
（1称量8.797g硫酸铝钾【AIK（SO42.12H2O】，溶于水加（1+3硫酸溶液
50ml,全部转移至500ml容量瓶中，稀释至刻度摇匀
(2称量O.IOOg高纯金属铝，溶于(2+1盐酸溶液中，全部转移至100ml容量瓶中, 稀释至刻度，摇匀。
6 镁(Mg
(1称量0.829g于800E灼烧至质量恒定的氧化镁，溶于10ml盐酸及少量水中，全部转移至500ml容量瓶中，稀释至刻度，摇匀。
(2称量5.070g硫酸镁(MgSO4.7H2O,溶于水，全部转移至500ml容量瓶中,
稀释至刻度，摇匀。
(3称量0.100g高纯金属镁，溶于2+1盐酸溶液中，全部转移至100ml容量瓶中，稀释至刻度，摇匀。
7、锰(Mn
(1称量1.374g于400-500C灼烧至恒重的无水硫酸锰，溶于水，全部转移至
500ml容量瓶中，稀释至刻度，摇匀。
(2称量1.538g硫酸锰(MnSO4.H2O,溶于水全部转移至500ml容量瓶中,稀释至刻度,摇匀。
(3称量0.100g高纯金属锰，溶于1+1硝酸溶液10ml中，水浴上蒸发近干，加入1+9盐
酸溶液5ml,再在水浴上蒸发近干，加入1+9盐酸溶液20ml溶解，全部转移至100ml容
量瓶中，稀释至刻度,摇匀。
8、钼(Mo
(1称量0.920g钼酸铵【(NH46M07O24.4H2O】，溶于水，全部转移至500ml容量
瓶中，稀释至刻度，摇匀
(2称量O.IOOg高纯金属钼，溶于少量王水中，水浴上蒸发近干，加入1+1盐酸溶液20ml溶解，全部转移至100ml容量瓶中，用1+1盐酸溶液稀释至刻度摇匀。
9、钠(Na
称量1.271g于500-600C灼烧至质量恒定的氯化钠，溶于水，全部转移至500ml 容量瓶中，稀释至刻度,摇匀。
10、铅(Pb
(1称量0.799g硝酸铅加1+9硝酸溶液50ml溶解，全部转移至500ml容量瓶中, 稀释至刻度，摇匀。
(2称量0.100g高纯金属铅，溶于1+2硝酸溶液中，全部转移至100ml容量瓶中，稀释至刻度，摇匀。
11、钛(Ti
(1称量0.834g二氧化钛，加5-8g焦硫酸钾，于600E灼烧熔融，冷却用1+35
硫酸溶液溶解，全部转移至500ml容量瓶中，稀释至刻度，摇匀。
(2称量2.147g三氯化钛溶液(150g/l,加2+1盐酸溶液20ml,全部转移至
100ml容量瓶中，稀释至刻度，摇匀。
(1称量4.317g硫酸铁铵【NH4Fe(SO42.12H2O溶于水，加1+6硫酸溶液25ml, 全部转移至500ml容量瓶中，稀释至刻度，摇匀。
(2称量0.100g高纯金属铁(99.5%以上，加入15ml盐酸溶解低价3%过氧化氢3- 5滴，加热，将溶液蒸发至体积约为10ml。冷却后，全部转移至100ml容量瓶中，稀释至刻度，摇匀。
13、铜（Cu
(1称量1.965g硫酸铜(CuSO4.5H20溶于水，全部转移至500ml容量瓶中，稀释至刻度,摇匀。
(2称量0.100g高纯金属铜，溶于硝酸中，水浴上蒸发近干，加入5ml盐酸,再在
水浴上蒸发近干加入1+9盐酸溶液20ml溶解，全部转移至100ml容量瓶中，稀释
至刻度，摇匀。
14、锌(Zn
(1称量0.622g氧化锌，溶于10ml水及5ml硫酸中，全部转移至500ml容量瓶中, 稀释至刻度，摇匀。
(2称量2.199g 7水硫酸锌，溶于水，全部转移至500ml容量瓶中，稀释至刻度，
摇匀。
(3称量0.100g高纯金属锌，溶于盐酸中，全部转移至100ml容量瓶中，稀释至刻度, 摇匀。
15、银(Ag
称量0.157g硝酸银，溶于水，全部转移至100ml容量瓶中，稀释至刻度摇匀，贮存在棕色瓶中。
16、氟(F
称量0.221g氟化钠，溶于水，全部转移至100ml容量瓶中，稀释至刻度摇匀，贮存在聚乙烯瓶中。
称量0.214g二氧化硅，置于铂坩埚中，加1g无水碳酸钠,混匀。于1000C加热至完全熔融，冷却，溶于水，全部转移至100ml容量瓶中，稀释至刻度，摇匀。贮存于聚
17、硅（Si
乙烯瓶中。
称量0.439g磷酸二氢钾，溶于水全部转移至100ml容量瓶中，稀释至刻度，摇匀。
19、硫（S
（1硫酸根（以S计
称量0.544g硫酸钾，溶于水，全部转移至100ml容量瓶中，稀释至刻度，摇匀。
（2硫化物（以S计
称量0.749g硫化钠（Na2S.9H2O溶于水，全部转移至100ml容量瓶中稀释至
刻度，摇匀。贮存于棕色玻璃瓶中。此标准溶液使用前制备。如需标定参见附
录A.
20、氯（Cl
（1称量3.970g氯胺T（C7H7CLNNaO2S.3H2O,置于100ml容量瓶中，溶于水，稀释至刻度,摇匀。
（2称量0.165g于500-600C灼烧至质量恒定的氯化钠，溶于水，全部转移至
100ml容量瓶中，稀释至刻度，摇匀。
21、硼（B
称量0.572g硼酸，加50ml水温热溶解，全部转移至100ml容量瓶中，稀释至刻度, 摇匀。
22、铵（NH4
称量1.483g于105-110C干燥至质量恒定的氯化铵，溶于水，全部转移至500ml 容量瓶中，稀释至刻度,摇匀。
23、草酸盐（C2O4
称量0.143g草酸（C2H2O4S.2H2O,溶于水，全部转移至100ml容量瓶中稀释至刻度,摇匀。
24、碘酸盐（IO3
称量0.131g碘酸钾，溶于水，全部转移至100ml容量瓶中，稀释至刻度摇匀。贮存于棕色瓶中。
25、铬酸盐（CrO4
称量0.167g于105-110C干燥1h的铬酸钾，溶于含有100g/l氢氧化钠溶液1滴的少量水中，全部转移至100ml容量瓶中，摇匀。
26、硅酸盐（SiO3
称量0.790g二氧化硅，置于铂坩埚中加2.6g无水碳酸钠，混匀。于1000C加热至完全熔融，冷却。溶于水，全部转移至1000ml容量瓶中，稀释至刻度，摇匀。贮存于聚乙烯中。
27、磷酸盐（PO4
称量0.143g磷酸二氢钾，溶于水，全部转移至100ml容量瓶中，稀释至刻度，摇匀。
28、硫代硫酸盐（S2O3
称量0.221g硫代硫酸钠（Na2S2O3.5H2O,溶于煮沸过的水中，全部转移至100ml
容量瓶中，用煮沸过的水稀释至刻度，摇匀
29、硫氰酸盐（SCN
称量0.131g硫氰酸钾,溶于水，全部转移至100ml容量瓶中,稀释至刻度,摇匀。
30、硫酸盐（SO4
（1称量0.148g于105-110C干燥至质量恒定的无水硫酸钠，溶于水，全部转移至
100ml容量瓶中，稀释至刻度，摇匀。
（2称量0.181g硫酸钾，溶于水，全部转移至100ml容量瓶中，稀释至刻度,摇匀。
31、硝酸盐（NO3
（1称量0.163g于120-130C干燥至恒定质量的硝酸钾，溶于水，全部转移至
100ml
容量瓶中，稀释至刻度，摇匀。
（2称量0.137g硝酸钠，溶于水，全部转移至100ml容量瓶中，稀释至刻度,摇匀。
32、氯酸盐（CLO3
称量0.147g氯化钾，溶于水，全部转移至100ml容量瓶中，稀释至刻度摇匀。
33、乙酸盐（CH3COO
称量2.305g乙酸钠（CH3COONa.3H2O,溶于水，全部转移至100ml容量瓶中稀释至刻度,摇匀。
34、重铬酸盐（Cr2O7称量0.136g重铬酸钾（K2Cr2O7）,溶于水，全部转移至100ml 容量瓶中，稀释至刻度，摇匀。35、硝酸银溶液（10g/l）称取1g硝酸
银，溶于水中，加5ml硝酸（1+1）,用水稀释至100ml，摇匀后贮存于棕色瓶中。36、氟化钾溶液（150g/l）称取15g氟化钾，加入5ml无水乙醇及少量水，溶解后用水稀释至
100ml，摇匀，贮存于塑料瓶中。37、硝酸钾、氟化钾混合洗
液（70g/l）:称取50g硝酸钾、20g氟化钾置于烧杯中，加水溶解，用水稀释至1000ml，加
几滴溴甲酚紫溶液（5g/l），用氢氧化钠标准滴定溶液（0.15mol/l）调节至明显的紫色，贮存于塑料瓶中。38、二氧化硅标准溶液称取0.1000g预先经1000C坐0°C灼烧1h左右的二氧化硅，置于铂坩埚中，加4g无水碳酸钠，在1000C坐0C熔融15min，用热水浸取，冷却后移入1000ml容量瓶中，用水稀释至标线，摇匀，移入塑料瓶中保存。此溶液为密度p =100.0卩g/ml、氢氧化钠标
准滴定溶液【c （NaOH）=0.15mol/l称取6g氢氧化钠溶解于水中（煮沸过的冷却水），冷却后，用水稀释至1000ml，摇匀，保存于塑料瓶中或硬质玻璃瓶中，瓶塞上装有移至内盛钠石灰的球形管，以防止空气中二氧化碳的影响。40、酚酞溶
液（10g/l）称取1g酚酞C20H14O4,溶于80ml无水乙醇中，用水稀释至100ml 摇匀。41、三氧化二铁标准溶液称取1.0000g经105-110C干燥2h左右的三氧化二铁于烧杯中，加入40ml盐酸（1+1），低温加热至全部溶解，冷却后移入1000ml容量瓶中，用水稀释至标线，摇匀，此溶液为p （Fe2O3）=1.00mg/ml 42、EDTA标准滴定溶液
称取3.0g乙二胺四乙酸二钠盐溶于水中，加热溶解，冷却后用水稀释至
1000ml，摇匀。43、三氧化二铝标准溶液称取0.5293g金属铝片（99.99%）【铝表面由氧化膜时，用盐酸（1+9）除去，用水洗净，再用乙醇及乙醚依次洗过，风干后使用】置于250ml烧杯中，加入50ml盐酸（1+4）,在水浴上低温溶解，冷却后移入1000ml容量瓶中，用水稀释至标线，摇匀。此溶液为p =1.00mg/ml 44乙
酸锌标准滴定溶液称取3.3g乙酸锌溶于水中，加几滴乙酸，用水稀释至1000ml，摇匀。0.015mol/l
标准溶液的配制方法及基准物质
标准溶液的配制方法及基准物质 标准溶液是指已知准确浓度的溶液，它是滴定分析中进行定量计算的依据之一。不论采用何种滴定方法，都离不开标准溶液。因此，正确地配制标准溶液，确定其准确浓度，妥善地贮存标准溶液，都关系到滴定分析结果的准确性。配制标准溶液的方法一般有以下两种： 直接配制法 用分析天平准确地称取一定量的物质，溶于适量水后定量转入容量瓶中，稀释至标线，定容并摇匀。根据溶质的质量和容量瓶的体积计算该溶液的准确浓度。
能用于直接配制标准溶液的物质，称为基准物质或基准试剂，它也是用来确定某一溶液准确浓度的标准物质。作为基准物质必须符合下列要求： （1）试剂必须具有足够高的纯度，一般要求其纯度在%以上，所含的杂质应不影响滴定反应的准确度。 （2）物质的实际组成与它的化学式完全相符，若含有结晶水（如硼砂Na2B4O 10H2O），其结晶水的数目也应与化学7 式完全相符。 （3）试剂应该稳定。例如，不易吸收空气中的水分和二氧化碳，不易被空气氧化，加热干燥时不易分解等。
（4）试剂最好有较大的摩尔质量，这样可以减少称量误差。常用的基准物质有纯金属和某些纯化合物，如Cu, Zn, Al, Fe和K2Cr2O7，Na2CO3 , MgO , KBrO3等，它们的含量一般在%以上，甚至可达% 。 应注意，有些高纯试剂和光谱纯试剂虽然纯度很高，但只能说明其中杂质含量很低。由于可能含有组成不定的水分和气体杂质，使其组成与化学式不一定准确相符，致使主要成分的含量可能达不到%，这时就不能用作基准物质。一些常用的基准物质及其应用范围列于表中。 表常用基准物质的干燥条件和应用
标准溶液配制
溶液配制 标准溶液的配置与标定 一、1N、0.5N、0.1N硫酸标准溶液 1、配制 1N硫酸标准溶液 量取98%的浓硫酸280ml，慢慢倒入装有10L水瓶中，摇匀待标 0.5N硫酸标准溶液 量取98%的浓硫酸140ml，慢慢倒入装有10L水瓶中，摇匀待标 0.1N硫酸标准溶液 量取98%的浓硫酸28ml，慢慢倒入装有10L水瓶中，摇匀待标 2、标定 1）标定方法 1N硫酸标准溶液 吸取25ml1N碳酸钠基准液于250ml三角烧瓶中，加入2D0.05%甲基橙指示剂，用配制好的硫酸标准溶液滴定至橙色，煮沸5min，冷却后继续滴定至橙色为终点。 0.5N硫酸标准溶液 吸取10ml1N碳酸钠基准液于250ml三角烧瓶中，加入2D0.05%甲基橙指示剂，用配制好的硫酸标准溶液滴定至橙色，煮沸5min，冷却后继续滴定至橙色为终点。 0.1N硫酸标准溶液 吸取25ml1N碳酸钠基准液于250ml三角烧瓶中，加入2D0.05%甲基橙指示剂，用配制好的硫酸标准溶液滴定至橙色，煮沸5min，冷却后继续滴定至橙色为终点。 2）计算 N=N1*V1/V 式中：V1－碳酸钠基准液用量 ml N1－碳酸钠基准液当量浓度 V－消耗硫酸标准溶液的用量 ml 二、10%、25% 10%硫酸溶液 量取98%的浓硫酸600ml，慢慢倒入装有10L水瓶中，摇匀待标 25%硫酸溶液 量取98%的浓硫酸1600ml，慢慢倒入装有10L水瓶中，摇匀待标 2、标定 1）标定方法 10%硫酸溶液 吸取配制好的10%的硫酸溶液5ml于250ml三角烧瓶中，加入3D甲基红指示剂，用1N的氢氧化钠标准溶液滴定，滴至由红色变为橙色即为终点。（消耗的氢氧化钠标准溶液应在10.85ml以上，方可达到10%浓度） 25%硫酸溶液 吸取配制好的25%的硫酸溶液5ml于250ml三角烧瓶中，加入3D甲基红指示剂，用1N的氢氧化钠标准溶液滴定，滴至由红色变为橙色即为终点。（消耗的氢氧化钠标准溶液应在30.05ml以上，方可达到10%浓度） 2）计算 N=1000*d*x%/E
20种标准溶液的配制方法
20种标准溶液的配制方法 一、酸碱标准溶液 酸碱标准溶液通常由质量或体积分数为0.1mol/L的盐酸（或者其他的酸或者碱）的水溶液配制而成。这个浓度是根据需要来确定的，并且可以通过使用基准物质来标定。 二、氧化还原标准溶液 氧化还原标准溶液通常由已知浓度的物质溶解在合适的溶剂中制成。例如，铁离子标准溶液可以由铁粉或铁矿石溶解在盐酸中制备。 三、络合标准溶液 络合标准溶液通常由金属离子与络合剂形成的络合物溶解在溶剂中制成。例如，EDTA标准溶液可以由乙二胺四乙酸二钠盐溶解在水中制备。 四、沉淀标准溶液 沉淀标准溶液通常由已知浓度的沉淀溶解在合适的溶剂中制成。例如，氯化钠标准溶液可以由氯化钠固体溶解在水中制备。 五、紫外可见光标准溶液 紫外可见光标准溶液通常由已知浓度的有机染料或无机盐溶解在合适的溶剂中制成。例如，重铬酸钾标准溶液可以由重铬酸钾固体溶解在水中制备。 六、原子吸收光谱标准溶液 原子吸收光谱标准溶液通常由已知浓度的金属离子或合金溶解在合适的溶剂中制成。例如，铜离子标准溶液可以由铜粉或铜矿石溶解在盐酸中制备。 七、核磁共振标准溶液 核磁共振标准溶液通常由已知浓度的有机化合物溶解在合适的溶剂中制成。例如，四氯化碳标准溶液可以由四氯化碳液体溶解在水中制备。 八、质谱标准溶液 质谱标准溶液通常由已知浓度的有机化合物溶解在合适的溶剂中制成。例如，苯甲酸标准溶液可以由苯甲酸固体溶解在乙醇中制备。 九、能谱标准溶液 能谱标准溶液通常由已知浓度的放射性同位素溶解在合适的溶剂中制成。例如，铯137标准溶液可以由铯137放射性同位素溶解在水中制备。
十、电化学标准溶液 电化学标准溶液通常由已知活度的电解质溶解在合适的溶剂中制成。例如，氯化钾标准溶液可以由氯化钾固体溶解在水中制备。 十一、色谱标准溶液 色谱标准溶液通常由已知浓度的有机化合物或无机离子溶解在合适的溶剂中制成。例如，苯甲酸乙酯标准溶液可以由苯甲酸乙酯固体溶解在乙醇中制备。 十二、元素分析标准溶液 元素分析标准溶液通常由已知浓度的元素或化合物溶解在合适的溶剂中制成。例如，碳氢氮标准溶液可以由纯碳氢氮化合物溶解在适量的水中制备。 十三、纯度标准溶液 纯度标准溶液通常由高纯度的物质配制而成，用于检测仪器的纯度或检测样品中的杂质。例如，高纯度硅烷标准溶液可以由高纯度硅烷气体配制而成。 十四、离子强度标准溶液 离子强度标准溶液通常由不同浓度的离子配制而成，用于研究离子对物质溶解度的影响或检测仪器的工作范围。例如，钾离子强度标准溶液可以由不同浓度的氯化钾溶液配制而成。 十五、缓冲溶液 缓冲溶液通常由弱酸及其盐配制而成，用于维持体系pH值的稳定。例如，磷酸盐缓冲溶液可以由磷酸二氢钾和磷酸氢二钾的混合物配制而成。 十六、滴定终点判断标准溶液 滴定终点判断标准溶液通常用于滴定实验中判断终点时的颜色或电位变化。例如，铬黑T标准液可以用于滴定实验中指示终点时的颜色变化。 十七、显色剂标准溶液 显色剂标准溶液通常由已知浓度的显色剂溶解在合适的溶剂中制成，用于与被测物反应显色以方便检测。例如，邻苯二甲醛标准溶液可以用于与铜离子反应显色以检测铜离子浓度。 十八、荧光标准溶液 荧光标准溶液通常由已知浓度的荧光染料或荧光标记物溶解在合适的溶剂中制成，用于荧光检测或荧光分析。例如，罗丹明B荧光标准溶液可以用于荧光
标准溶液的配制
标准溶液的配制 二氧化硅标准贮存溶液：称取0.5000g预先在100℃灼烧2h并冷至室温的二氧化硅（99.99%）置于铂坩埚中,加5g无水碳酸钠,盖上坩埚盖并稍留缝隙,置于1000℃高温炉中熔融5-10min，取出，冷却。置于盛有300ml沸水聚四氟乙烯烧杯中，低温加热浸出熔块至溶液清亮，用热水洗出坩埚及盖，冷却运载室温。移入500ml容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀，贮于塑料瓶中，此溶液1ml含1mg二氧化硅。 二氧化硅标准溶液：移取50.00ml二氧化硅标准贮存溶液，置于500ml 容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀，贮于塑料瓶中。此溶液1ml含1μg二氧化硅。 三氧化二铁标准贮存溶液：称取1.0000g预先在110℃烘2小时的三氧化二铁（99.99%）,置于烧杯中,用少许水湿润,加入40ml盐酸（1+1），低温加热溶解至溶液清亮，冷至室温，移入1000ml容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。此溶液1ml含1mg三氧化二铁。 三氧化二铁标准溶液：移取50.00ml三氧化二铁标准贮存溶液，置于500ml容量瓶中用水稀释至刻度，摇匀。此溶液1ml含100μg三氧化二铁。 氧化铝标准溶液：称取0.5293g金属铝（99.99%）于聚四氟乙烯烧杯中,加20ml水、10～15ml氢氧化钾溶液（40%），低温溶解，以盐酸（1+1）中和至沉淀出现，并过量20ml，加热煮沸1～2min至溶液清亮，冷却，移入1000ml容量瓶中，以水稀释至刻度，摇匀，此溶液1ml含1mg氧化铝。 二氧化钛标准贮存溶液：称取0.1000g预先在1000℃灼烧1小时的二氧化钛（光谱纯），置于铂坩埚中，加入5～8g焦硫酸钾熔融，熔融物用200ml 硫酸（1+9）加热溶解，溶液冷至室外温后，移入1000ml容量瓶中，用硫酸（5+95）稀释至刻度摇匀。此溶液1ml含100μg二氧化钛。 二氧化钛标准溶液：称取50.00ml二氧化钛标准贮存溶液，置于500ml 容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。此溶液1ml含10μg二氧化钛。 氧化钙标准溶液：称取0.8923g预先在110℃烘1小时的碳酸钙（基准试剂）置于400ml烧杯中，加少量水盖上表面皿，沿杯嘴慢慢加入盐酸（1+1），加热溶解并煮沸冷至室温，移入1000ml容量瓶中用水稀释至刻度摇匀。此溶液1ml含0.5mg氧化钙。当取样量为1.7848g时溶液含氧化钙1mg/ml。
标准溶液的配置及标定方法
标准溶液的配置及标定方法 1、0.1moL/L 氢氧化钠的配制及标定 (1) 配制：将氢氧化钠配制成饱和溶液（约为52%），贮存于乙烯塑料瓶内，密闭放置数日，使碳酸钠沉淀。小心吸取8.2mL上清液，加无二氧化碳的纯水稀释为1000mL。 （2）标定：准确称取0.5～0.6g于105～110℃烘干至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾，共称三份。分别置于250mL三角瓶内，加入不含二氧化碳的纯水使邻苯二甲酸氢钾溶解。加2滴1%酚酞指示剂溶液，用0.1moL/L氢氧化钠溶液滴定至溶液显淡粉红色，即到终点。 同时作空白。按下式计算氢氧化钠溶液的准确浓度：C=m×1000/(V1-V2)×204.22 式中：C-----氢氧化钠溶液的浓度，moL/L； m----邻苯二甲酸氢钾质量，g； V1----滴定邻苯二甲酸氢钾氢氧化钠用量，mL； V2----空白试验氢氧化钠用量，mL； 204.22--邻苯二甲酸氢钾的式量。 （3）贮存于塑料瓶中，如需要其它浓度的氢氧化钠溶液，可取浓氢氧化钠溶液照上法稀释后标定，或直接以0.1moL/L标准溶液稀释即得。 2、0.1moL/L盐酸标准溶液配制及标定 （1）配制：量取9mL浓盐酸，用纯水稀释为1000mL，混匀。此溶液的浓度为0.1moL/L。 （2）标定：准确称取0.15～0.2g于270～300℃灼烧至恒重的基准无水碳酸钠。共称三份，分别于250mL三角烧瓶中，各加50mL纯水使之溶解，加1～2滴甲基橙指示剂，用上述盐酸滴定至溶液由黄色变为橙色。同时作空白试验。按下式计算HCL溶液的准确浓度： C= 2m×1000/（V1-V2）*M
式中：C-----盐酸溶液的浓度，moL/L； m---无水碳酸钠的质量，g； V1---滴定碳酸钠消耗的盐酸溶液体积，mL； V2---空白试验消耗盐酸的体积，mL； M（106.0）--碳酸钠的式量。 3、0.02moL/L乙二胺四乙酸二钠标准溶液配制及标定 （1）配制：称取7.5g乙二胺四乙酸二钠（即EDTA—2Na）,溶于纯水中，并稀释为1000mL，摇匀即得。 （2）准确称取0.4～0.45g于800℃灼烧至恒重的基准氧化锌，置于250mL烧杯中加10mL（1＋1）HCL，盖上表面皿，必要时稍微温热（小心）使ZnO完全溶解，吹洗表面皿及杯壁，小心移入250mL容量瓶中，加水稀释至刻度，计算Zn2＋标准溶液的浓度。用25.00mL移液管吸取Zn2＋标准溶液于250mL三角烧瓶中，逐滴加（1：1）NH3·H2O，同时不断摇动直至出现Zn（OH）2,再加入10mL NH3-NH4CL缓冲溶液，50mL水及少许铬黑T 指示剂，用EDTA标准溶液滴定至溶液由酒红色变为纯蓝色即为终点，记录V EDTA，重复三次，计算C EDTA： 公式：(1) C= 1000×m/V×M (2)C EDTA=C Zn2＋×V Zn2＋/V EDTA 式（1）中：C-----Zn2＋标准溶液的浓度，moL/L； m----ZnO的质量，g; V----定容体积，mL； M----ZnO式量，81.38。 也可称取1.5～2g金属锌（先用稀盐酸、纯水依次西外表层，烘干），用1+1盐酸溶解
标准溶液的配制方法
标准溶液的配制方法文档编制序号：[KK8UY-LL9IO69-TTO6M3-MTOL89-FTT688]
1、锂标准溶液的配制方法 （1）称取6.1078g无水氯化锂或7.9202g硫酸锂，溶于少量水中，移人1000m1容量瓶，用水稀释至刻度，摇匀。此溶液1ml含有1mg锂。 （2）称取5.3228g碳酸锂，加水约150ml，缓慢加入盐酸(10%)至溶解完全，煮沸除去二氧化碳，冷却后移人1000mI容量瓶，用水稀释至刻度，摇匀。此溶液1ml含有1mg锂。 2、钠标准溶液的配制方法 称取2.5421g氯化钠(预先在400一450℃灼烧至恒量，无爆裂声，冷却至室温后使用)或2.3051g无水碳酸钠．溶于少量水后，移入1000ml 容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。此溶液1ml含有1mg钠。 3、钾标准溶液的配制方法 称取1.9068g氯化钾(预允在400一500℃灼烧至恒量，无爆裂声，冷却至室温后使用)，于300ml锥形瓶中，溶于少量水后，移人l000ml 容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。此溶液lmI含有lmg钾。 4、铷标准溶液的配制方法 称取1.4148g氯化铷(在110℃烘干过)或1.5620g硫酸铷，溶于少量水后，移入1000ml容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。此溶液1m1合有1mg铷。 5、铯标准溶液的配制方法 称取1.26675g氯化铯(在110℃烘干过)或1.40886g硫酸铯，溶于少量水后，移入1000ml容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。此溶液1m1合有1mg铯。
6、铜标准溶液的配制方法 （1)称取1.0000g金属铜，加入20ml硝酸(1十1)，低温加热溶解 并蒸发至近干，再加入10m1硫酸(1十1)，小心继续蒸发至冒白姻，冷 却后加水浸取，待盐类全部溶解，冷却后移入1000ml容量瓶中，用水稀释到刻度，摇匀。此溶液1ml含有1mg铜。 （2）称取3.9281g硫酸铜(CuSO45H 2O)溶于少量水中，滴入几滴硫酸(1十1)，移人1000ml容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。此溶液1ml 含有1mg铜。 7、银标准溶液的配制方法 （1）称取1.0000g金属银于300mI烧杯中，加入25ml硝酸(1十1)，加热溶解完全后，继续加热煮拂以除去氮的氧化物，冷却，移入1000ml容量瓶中，以水稀释至刻度，摇匀。此溶液lml含有lmg银。 （2)称取1.5748g硝酸银，溶于100ml水中，移入1000m1容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。此溶液lml含有lmg银。 8、金标准溶液的配制方法 称取0.1000g纯金于200ml烧杯中，加入1 0mI王水，加热至完全 溶解，加入1m1氯化钠溶液(10%)，于水浴上蒸干，加入盐酸继续蒸干，重复两次，再加入10m1盐酸溶解残渣，移入1000ml容量瓶中，以水稀 释至刘度，摇勺。此溶液1ml含有0.1mg金。 9、铍标准溶液的配制方法 （1）称取1.0000g金属铍于150ml烧杯中，加入10毫升盐酸(1十1)或硫酸(1十1)，缓缓加热至溶解，冷却后移人1000ml容量瓶中，用水
标准溶液配制
标准液配置资料 指示劑配制 1、PP指示劑的配制: 準確稱取AR級PP指示劑1g,溶于60ml無水乙醇,加純水稀至100ml 2、0.1%溴甲酚藍指示劑: 稱取0.1g溴甲酚藍于2.88ml, 0.05N NaOH 溶液中,用水稀至100ml 3、0.1%甲酚紅的配制:準確稱取AR級甲酚紅指示劑0.1g,溶于50ml無水乙醇中,加純水稀至100ml 4、甲基橙指示剂: 称取0.1克甲基橙溶于100ml热水中.*如有不溶物应过滤. 5、酚酞指示剂: 称取1克酚酞溶于80ml乙醇中,溶解加水稀释至100ml. 6、淀粉指示剂: 称取5克可溶性淀粉,以少量水调成浆,倾入100ml沸水中,搅拌均匀煮冷却. 7、PAN指示剂: 称取0.1克PAN用酒精溶解后,加水稀释至100ml. 8、MX指示剂: 称取0.1克紫尿酸铵和100克氯化钠混合均匀. 9、溴粉蓝指示剂: 称取1克溴粉蓝,加酒精稀释至100ml. 10、铬酸钾指示剂: 称取5克铬酸钾,溶于100ml纯水中. 11、醋酸铵缓冲液: 称取100克醋酸钠,加入50ml醋酸溶解,加水稀释至1L 12、甲基红指示剂： 称取0.1克溶于18.6ml, 0.02L/L氢氧化钠中,用水稀释至250ml. 標准溶液配制與標定作業標准 一、1、 0.1N Na2S2O3的配制: a. 准確稱取分析純Na2S2O3 、5H2O 24.8g,溶于200ml純水中 b. 將此溶液煮沸10min冷却,用純水稀釋幷溶至1L 2、0.1N Na2S2O3 的標定: a. 移取標准0.1N I2 20ml,加50ml純水 b. 用配好的0.1N Na2S2O3 滴定至淡黃色,再加5ml澱粉,繼續用Na2S2O3 滴至無色爲V c. Na2S2O3 (N)＝(0.1×20)/V 二、1、0.1N HCL的配制 : a. 移取分析純HCL 8.6ml于溶量瓶 b. 加純水幷定溶至1L 2、0.1N HCL的標定: a. 移取標准0.1N NaOH 20ml,加水200ml,加3-5滴PP指示劑,用配好的HCL 滴至無色爲V b. HCL (N)＝(0.1×20)/V
标准溶液配置与标定
溶液配置与标定引用标准GB 601-88。 氢氧化钠标准溶液的配制与标定 一、仪器用具 干洁三角瓶5个 聚乙烯桶1个 塑料管：1m 量筒 容量瓶：1000ml 碱式滴定管 电炉或电加热板 大烧杯：2000ml 二、试剂 氢氧化钠：A.R. 邻苯二甲酸氢钾：基准 酚酞指示剂：10g/L 盐酸标准溶液：规定的相适浓度 三、操作方法 1、配制浓度 C（NaoH）=1mol/L(1N) C（NaoH）=0.5mol/L(0.5N) C（NaoH）=0.1mol/L(0.1N) 2、配制 （1）称取100g氢氧化钠，溶于100ml水中，摇匀，注入聚乙烯容器中，密闭放置至溶液清亮。 （2）取蒸馏水1200ml于大烧杯，置于电炉或加热板上加热煮沸2min，此即无二氧化碳水，冷却待用。 （3）用塑料管虹吸如下述规定体积的饱和氢氧化钠上层清液，注入1000ml无二氧化碳的水中，摇匀。
C（NaoH）mol/L 氢氧化钠饱和溶液ml 1 52 0.5 26 0.1 5 3、标定 （1）取适量邻苯二甲酸氢钾于称量皿中，放入105-110℃烘箱烘4小时以上至恒重； （2）称取规定量的恒重的基准邻苯二甲酸氢钾，称准至0.0001g，溶于下述规定体积的无二氧化碳的水中，加2滴酚酞指示液（10g/L）； （3）用配制好的氢氧化钠溶液滴定至呈粉红色； （4）同时有空白试验。 C（NaoH）mol/L 基准邻苯二甲酸氢钾g 无二氧化碳的水ml 1 6 80 0.5 3 80 0.1 0.6 50 （5）计算： 氢氧化钠标准溶液浓度按式（1）计算 C（NaoH）=m/(V1-V2)×0.2042 (1) 式中：C（NaoH）氢氧化钠标准溶液的物质的量浓度，mol/l； m 邻苯二甲酸氢钾的质量，g； V1消耗氢氧化钠溶液的量，ml； V2空白试验消耗氢氧化钠溶液的量，ml； 0.2042 与1.00ml氢氧化钠标准溶液[C（NaoH）=1.0000mol/l]相当的 以克表示的邻苯二甲酸氢钾的质量。 4、比较 （1）量取30.00-35.00ml下述规定浓度的盐酸标准溶液，加50ml无二氧化碳水及2滴酚酞指示液（10g/l），用配制好的氢氧化钠溶液滴定，近终点时加热至80℃，继续滴定
标准溶液配置
标准溶液的配制与标定 （一）标准溶液的配制与标定的一般规定： 1．配制及分析中所用的水及稀释液，在没有注明其它要求时，系指其纯度能满足分析要求的蒸馏水或离子交换水。 2．工作中使用的分析天平砝码，滴管，容量瓶及移液管均需较正。 3．标准溶液规定为20℃时，标定的浓度为准（否则应进行换算）。 4．在标准溶液的配制中规定用“标定”和“比较”两种方法测定时，不要略去其中任何一种，而且两种方法测得的浓度值之相对误差不得大于0.2％，以标定所得数字为准。 5．标定时所用基准试剂应符合要求，含量为99.95-100.05%，换批号时，应做对照后再使用。 6．配制标准溶液所用药品应符合化学试剂分析纯级。 7．配制0.02（M）或更稀的标准溶液时，应于临用前将浓度较高的标准溶液，用煮沸并冷却水稀释，必要时重新标定。 8．碘量法的反应温度在15－20℃之间。 （二）１C(HCl)，0.5C(HCl)，0.2C(HCl)，0.1C(HCl)及0.02C(HCl)盐酸标准溶液配制 1．配制 0.02ＮＨＣＬ溶液：量取1.8毫升盐酸，注入1000mL水。 0.1ＮＨＣＬ溶液量取9毫升盐酸，注入1000mL水。 0.2ＮＨＣＬ溶液量取18毫升盐酸注入1000mL水。 0.5ＮＨＣＬ溶液：量取45毫升盐酸，注入1000mL水。 2．标定 （1）反应原理：Na2CO3+2HCl→2NaCl+CO2+H2O 为缩小批示剂的变色范围，用溴甲酚绿－甲基红混合指示剂，使颜色变化更加明显，该混合指示剂的碱色为暗绿，它的变色点pＨ值为5.1，其酸色为暗红色很好判断。 （2）仪器：滴定管50mL；三角烧瓶250mL；135mL；磁坩埚；称量瓶。 （3）标定过程 基准物处理：取预先在玛瑙乳钵中研细之无水碳酸钠适量，置入洁净的磁坩埚中，在沙浴上加热，注意使运动坩埚中的无水碳酸钠面低于沙浴面，坩埚用磁盖半掩之，沙浴中插一支360℃温度计，温度计的水银球与坩埚底平，开始加热，保持270-300℃１小时，加热期间缓缓加以搅拌，防止无水碳酸钠结块，加热完毕后，稍冷，将碳酸钠移入干燥好的称量瓶中，于干燥器中冷却后称量。 称取上述处理后的无水碳酸钠（标定0.02Ｎ称取0.02-0.03克；0.1Ｎ称取0.1－0.12克； 0.2Ｎ称取0.2－0.4；0.5Ｎ称取0.5－0.6克；1Ｎ称取1.0－1.2克称准至0.0002克）置于250mL 锥形瓶中，加入新煮沸冷却后的蒸馏水（0.02Ｎ加20mL；0.1Ｎ加20mL；0.2Ｎ加50 mL； 0.5Ｎ加50mL；1Ｎ加100mL水）定溶，加10滴溴甲酚绿－甲基红混合指示剂，用待标定溶液滴定至溶液成暗红色，煮沸2分钟，冷却后继续滴定至溶液呈暗红色。 3．计算 Ｎ＝G/V*0.053 式中：G——碳酸钠重量（克）； Ｖ——滴定消耗ＨCLmL数； 0.053——每毫克当量碳酸钠的克数。 4．注意事项
配置标准溶液
标准溶液的配置 1、钙（Ca） （1）称量1.249g于105-110℃干燥至质量恒定的碳酸钙，少量水润湿，再加（1+3） 盐酸溶液50ml，煮沸除去二氧化碳，冷却，全部转移至500ml容量瓶中，稀释至刻度，摇匀。 （2）称量1.834g氯化钙（CaCL2.2H2O）,溶于水，全部转移至500ml容量瓶中，稀释 至刻度，摇匀。 2、钾（K） （1）称量0.953g于500-600℃灼烧至质量恒定的氯化钾，溶于水，全部转移至500ml 容量瓶中，稀释至刻度，摇匀。 （2）称量1.293g硝酸钾，溶于水，全部转移至500ml容量瓶中，稀释至刻度，摇匀。 3、金（Au） 称量0.100g高纯金属金，加10ml盐酸、5ml硝酸溶解，在水域上蒸发近干溶于水，全部转移至100ml容量瓶中，稀释至刻度，摇匀。 4、锂（Li） 称量2.661g碳酸锂，加50ml水及25ml盐酸溶解，全部转移至500ml容量瓶中，稀释 至刻度，摇匀。 5、铝（AL） （1）称量8.797g硫酸铝钾【AlK(SO4)2.12H2O】，溶于水，加（1+3）硫酸溶液50ml，全部转移至500ml容量瓶中，稀释至刻度，摇匀。 （2）称量0.100g高纯金属铝，溶于（2+1）盐酸溶液中，全部转移至100ml容量瓶中，稀释至刻度，摇匀。 6、镁（Mg） （1）称量0.829g于800℃灼烧至质量恒定的氧化镁，溶于10ml盐酸及少量水中，全 部转移至500ml容量瓶中，稀释至刻度，摇匀。 （2）称量5.070g硫酸镁（MgSO4.7H2O），溶于水，全部转移至500ml容量瓶中，稀 释至刻度，摇匀。 （3）称量0.100g高纯金属镁，溶于2+1盐酸溶液中，全部转移至100ml容量瓶中， 稀释至刻度，摇匀。 7、锰（Mn） （1）称量1.374g于400-500℃灼烧至恒重的无水硫酸锰，溶于水，全部转移至500ml 容量瓶中，稀释至刻度，摇匀。 （2）称量1.538g硫酸锰（MnSO4.H2O），溶于水全部转移至500ml容量瓶中，稀释至 刻度，摇匀。
标液配置
标准溶液的配制和标定规程 甲：一般要求： 以知其准确浓度的溶液叫做标准溶液，标准溶液的配制一般有直接法和标定法两种。 1、直接法： 直接法指准确的称取一定量的高纯度试剂，溶解后，制成一定体积的溶液，根据其基准物质的重量和溶液的体积即可称出此准确浓度。用此法配制的标准溶液不需要进行标定。 例如：称取4.9035g固体重铬酸钾，溶于水中后，稀释到1000ml容量瓶中，此溶液用于氧化还原滴定时，它的当量溶度是0.1000N 2、标定法： 标定法指先配制一种接近此需溶度的溶液，然后用基准物质（或以用基准物质标定的标准溶液）来确定它的准确浓度。 例如：欲配制0.1N盐酸溶液时，先配制成浓度接近于0.1N的盐酸溶液，然后称取一定量的基准物质碳酸钠进行标定，或用已知准确浓度的NAOH标准溶液进行标定。这样即可求得盐酸溶液的准确浓度。 注：溶液的标定一般应平行操作2—3份，要求相对偏差不大于0.2%，然后取它的平均值，配制和标定的量器必要时进行校正，能用的水应是蒸馏水或交换水，有时甚至二次蒸馏水或二次交换水。 配制和标定好的标准溶液的贮瓶上，必须贴上标签，在标签上要写明：溶液的名称，准确浓度，配制日期，标定日期和配制及标定者的姓名。 乙：常用的标准溶液的配制和标定 一、高锰酸钾 分子量158.04 分子式：KMnO4 因为固体的KMnO4常含有少量的MnO2等杂质，配溶液的蒸馏水中，常含有少量的有机物，能与KMnO4缓慢的反应，析出水合MnO2沉淀使其浓度降低，所以，即使是一级试剂也不宜用直接法配制KMnO4标准溶液。1、配制： 称取KMnO43.2—3.4g，溶于少量水中，然后以水稀释至1000ml，加热至沸保持微沸约1小时，以后放在暗处2—3天，用砂芯漏斗过滤除去沉淀，放在棕色瓶中，保持于暗处，此溶液的浓度用于Mn2+氧化还原反应时约0.1N. 2、标定： O40.2g，于准确称取在105--110℃烘干2小时，并冷却至室温的基准级NaC 2 SO450 ml摇溶，加热至75--80℃，用高锰酸钾溶250ml三角瓶中，用1N的H 2 液滴定，开始时，每滴加一滴KMnO4溶液都应充分摇动，待溶液中红色退去后，在滴加。随着溶液中Mn2+的生成，反应速度逐渐增大（Mn2+起催化作用），这时，可以适时的加快速度。若溶液的温度不够可以再加热。继续滴定至溶液呈粉红色，并在半分钟内不消失，即为终点。 3、计算 N=W*1000/67*V N─KM N O4溶液的当量浓度 V─滴定消耗的KM N O4溶液的毫升数 W─精确称取Na2C2O4的重量（克）
标准溶液配制
标准溶液配制 标准液配置资料 指示劑配制 1、PP指示劑的配制: 準確稱取AR級PP指示劑1g,溶于60ml無水乙醇,加純水稀至100ml 2、0.1%溴甲酚藍指示劑: 稱取0.1g溴甲酚藍于2.88ml, 0.05N NaOH 溶液中,用水稀至100ml 3、0.1%甲酚紅的配制:準確稱取AR級甲酚紅指示劑0.1g,溶于50ml無水乙醇中,加純水稀至100ml 4、甲基橙指示剂: 称取0.1克甲基橙溶于100ml热水中.*如有不溶物应过滤. 5、酚酞指示剂: 称取1克酚酞溶于80ml乙醇中,溶解加水稀释至100ml. 6、淀粉指示剂: 称取5克可溶性淀粉,以少量水调成浆,倾入100ml沸水中,搅拌均匀煮冷却. 7、PAN指示剂: 称取0.1克PAN用酒精溶解后,加水稀释至100ml. 8、MX指示剂: 称取0.1克紫尿酸铵和100克氯化钠混合均匀. 9、溴粉蓝指示剂: 称取1克溴粉蓝,加酒精稀释至100ml. 10、铬酸钾指示剂: 称取5克铬酸钾,溶于100ml纯水中. 11、醋酸铵缓冲液: 称取100克醋酸钠,加入50ml醋酸溶解,加水稀释至1L 12、甲基红指示剂：
称取0.1克溶于18.6ml, 0.02L/L氢氧化钠中,用水稀释至250ml. 標准溶液配制與標定作業標准 一、1、 0.1N Na2S2O3的配制: a. 准確稱取分析純Na2S2O3 、5H2O 24.8g,溶于200ml純水中 b. 將此溶液煮沸10min冷却,用純水稀釋幷溶至1L 2、0.1N Na2S2O3 的標定: a. 移取標准0.1N I2 20ml,加50ml純水 b. 用配好的0.1N Na2S2O3 滴定至淡黃色,再加5ml澱粉,繼續用Na2S2O3 滴至無色爲V c. Na2S2O3 (N)＝(0.1×20)/V 二、1、0.1N HCL的配制 : a. 移取分析純HCL 8.6ml于溶量瓶 b. 加純水幷定溶至1L 2、0.1N HCL的標定: a. 移取標准0.1N NaOH 20ml,加水200ml,加3-5滴PP指示劑,用配好的HCL 滴至無色爲V b. HCL (N)＝(0.1×20)/V 三、1、1.0N NaOH 的配制: a. 准確稱取分析純NaOH 40g b. 用200ml純水溶解,冷却定溶至1L 2、1.0N NaOH的標定 a. 移取標准1.0N HCL 20ml,加水50ml,加3-5滴PP指示劑,用配好的NaOH 滴至微紅色爲V b. NaOH (N)＝(1.0×20)/V 四、1、0.05M EDTA 的配制: a. 准確稀取分析純EDTA 37.2g b. 用200ml純水溶解,冷却定溶至1L 2、0.05M EDTA 的標定: a. 移取標准0.05N CuSO4 200ml,加水50ml