2019年广州一模化学试题及答案

2016年广州一模化学试题及答案

7．下列叙述正确的是

A ．顺-2-丁烯和反-2-丁烯的加氢产物不同

B ．甲醛、氯乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体

C ．ABS 树脂、光导纤维及碳纤维都是有机高分子材料

D ．酸性条件下，C 2H 5CO 18OC 2H 5的水解产物是C 2H 5CO 18OH 和C 2H 5OH 8．设N A 为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A ．78 g Na 2O 2中存在的共价键总数为N A

B ． mol 9038Sr 原子中含中子数为

C ．氢氧燃料电池负极消耗 L 气体时，电路中转移的电子数为

D ． mol 氯化铁溶于1L 水中，所得溶液中Fe 3+的数目为

9．三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构式见右图）之间脱去两个水分子的产物，三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂。下列说法错误．．

的是 A ．三聚磷酸中P 的化合价为+5 B ．三聚磷酸钠的化学式为Na 5P 3O 10

C ．以磷酸钠为原料通过化合反应也能生成三聚磷酸钠

D ．多聚磷酸的结构可表示为

10．W 、X 、Y 、Z 均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且互不同族，其中只有两种为金属元素，W 原子的最外层电子数与次外层电子数相等，W 与Z 、X 与Y 这两对原子的最外层电子数之和均为9，单质X 与Z 都可与NaOH 溶液反应。下列说法正确的是

A ．原子半径：Z ＞Y ＞X

B ．最高价氧化物的水化物的酸性：Y ＞Z

C ．化合物WZ 2中各原子均满足8电子的稳定结构

D ．Y 、Z 均能与碳元素形成共价化合物 11．用电解法可提纯含有某些含氧酸根杂质 的粗KOH 溶液，其工作原理如图所示。 下列有关说法错误．．

的是 A ．阳极反应式为4OH －

-4e －

＝2H 2O+O 2↑ B ．通电后阴极区附近溶液pH 会增大 C ．K +通过交换膜从阴极区移向阳极区

D ．纯净的KOH 溶液从b 出口导出

粗KOH 溶液

H 2O(含少量KOH)

O P

OH OH

HO

12．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 选项 实验 现象 结论

A

将稀H 2SO 4滴加到Fe(NO 3)2溶液中 溶液变棕黄色，有红棕

色气体生成

HNO 3分解生成NO 2

B

将CO 2气体依次通过NaHSO 3溶液、品红溶液

品红溶液不褪色

H 2SO 3的酸性比

H 2CO 3强

C

常温下将大小相同的铝片分别加入到浓硝酸和稀硝酸中

浓硝酸比稀硝酸反应更剧烈 反应物浓度越大，反应速率越快 D

将H 2O 2溶液滴加到酸性KMnO 4溶液中

紫色溶液褪色

H 2O 2具有氧化性

13．室温下，将 mol·L

－1

盐酸滴入 mL ·L

－1

氨水中，溶液中pH 和pOH 随加入盐酸体积变化曲线如

图所示。已知：pOH ＝－lg c (OH －

)，下列说法正确的是

A ．M 点所示溶液中c (NH 4+)+c (NH 3·H 2O)＝c (Cl －

) B ．N 点所示溶液中

c (NH 4+)＞c (Cl －

)

C ．Q 点消耗盐酸的体积等于氨水的体积

D ．M 点和N 点所示溶液中水的电离程度相同 26．（14分）高纯MnCO 3是广泛用于电子行业的强磁性 材料。MnCO 3为白色粉末，不溶于水和乙醇，在潮湿环 境下易被氧化，温度高于100℃开始分解。

Ⅰ．实验室以MnO 2为原料制备MnCO 3 （1）制备MnSO 4溶液：

①主要反应装置如右图，缓缓通入经N 2稀释的SO 2气体， 发生反应H 2SO 3+MnO 2

电炉

MnSO 4+H 2O 。下列措施中，

目的是加快化学反应速率的是________（填标号）。

A ．MnO 2加入前先研磨

B ．搅拌

C ．提高混合气中N 2比例 ②已知实验室制取SO 2的原理是Na 2SO 3+2H 2SO 4(浓)

电炉

2NaHSO 4+SO 2↑+H 2O 。选择下图所

示部分装置与上图装置相连制备MnSO 4溶液，应选择的装置有________（填标号）。

N 2 储气瓶

a b c d e f

H 2O 、MnO 2

SO 2，N 2

V (盐酸) /mL

Q M

N

a

a

V

③若用空气代替N 2进行实验，缺点是________。（酸性环境下Mn 2+不易被氧化） （2）制备MnCO 3固体：

实验步骤：①向MnSO 4溶液中边搅拌边加入饱和NH 4HCO 3溶液生成MnCO 3沉淀，反应结束后过滤；② ……；③在70-80℃下烘干得到纯净干燥的MnCO 3固体。

步骤②需要用到的试剂有________。 Ⅱ．设计实验方案

（3）利用沉淀转化的方法证明K SP (MnCO 3) < K SP (NiCO 3)：________。

（已知NiCO 3为难溶于水的浅绿色固体）

（4）证明H 2SO 4的第二步电离不完全：________。[查阅资料表明K 2(H 2SO 4)=×10-2]

27．（14分）以某冶炼厂排放的废酸（主要成分为盐酸，含Fe 2+、Pb 2+、Cu 2+、H 3AsO 3等杂质）和锌渣（含ZnO 、Zn 及其他酸不溶物）为原料制备电池级ZnCl 2溶液的工艺流程如下：

回答下列问题： （1）H 3AsO 3（亚砷酸）中As 元素的化合价是________。 （2）“浸出”时反应池应远离火源，原因是________。

（3）“一次净化”的目的是除Fe 、As ，加入KClO 3、FeCl 3发生反应的化学方程式为①________②________③FeCl 3+H 3AsO 4

电炉

FeAsO 4↓+3HCl ，滤渣A 的成分是________。

（4）“产品”中的主要杂质是________，避免产生该杂质的改进方案是________。

（5）锌聚苯胺电池具有价格便宜、重量轻等优点，在电动汽车行业应用前景广阔。负极使用的是高纯度锌片，以 ZnCl 2和 NH 4Cl 为主要电解质。锌聚苯胺电池充电时，负极材料上的电极反应式为________。

28．（15分）氮的固定意义重大，氮肥的使用大面积提高了粮食产量。 （1）目前人工固氮最有效的方法是________（用一个化学方程式表示）。 （2）自然界发生的一个固氮反应是N 2(g)+O 2(g)

放电

2NO(g)，已知N 2、O 2、NO 三种分子中化学

键断裂所吸收的能量依次为946 kJ?mol -1、498 kJ?mol -1、632 kJ?mol -1，则该反应的ΔH ＝________kJ?mol -1。该反应在放电或极高温下才能发生，原因是________。 （3）100kPa 时，反应2NO(g)+O 22(g)中NO 的平衡转化率与温度的关系曲线如图1，

反应2NO 22O 4(g)中NO 2的平衡转化率与温度的关系曲线如图2。

1、加入KClO 3、FeCl 3 产品

图1 图2

① 图1中A 、B 、C 三点表示不同温度、压强下2NO(g)+O 22(g)达到平衡时NO 的转

化率，则________点对应的压强最大。

② 100kPa 、25℃时，2NO 22O 4(g)平衡体系中N 2O 4的物质的量分数为________，N 2O 4

的分压p (N 2O 4) ＝________ kPa ，列式计算平衡常数K p ＝________。（K p 用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）

③ 100kPa 、25℃时，V mL NO 与 mLO 2混合后最终气体的体积为________mL 。

（4）室温下，用注射器吸入一定量NO 2气体，将针头插入胶塞密封（如图3），然后迅速将气体体积压缩为原来的一半并使活塞固定，此时手握针筒有热感，继续放置一段时间。从活塞固定时开始观察，气体颜色逐渐________（填“变深”或“变浅”），原因是________。[已知2NO 22O 4(g)在几微秒内即可达到化

学平衡]

36．[化学——选修2：化学与技术]（15分）

碲及其化合物具有许多优良性能，被广泛用于冶金、化工、医药卫生等工业领域。铜阳极泥（主要成分除含Cu 、Te 外，还有少量Ag 和Au ）经如下工艺流程得到粗碲。

（1）“加压硫酸浸出”过程中会发生以下化学反应：

Cu 2Te+2O 2=2CuO+TeO 2 ；TeO 2+H 2SO 4=TeOSO 4+H 2O ①Ag 2Te 也能与O 2发生类似Cu 2Te 的反应，化学方程式为________。 ②工业上给原料气加压的方法是________。 （2）操作Ⅰ是________。

温度 /℃

N O 的平衡转化率 /%

温度 /℃

N O 2的平衡转化率 /%

铜阳极泥O 2、H 2SO 4

粗铜

浸出渣 粗碲

回收金银等

SO 2、NaCl

（3）“含碲浸出液”的溶质成分除了TeOSO4外，主要是________（填化学式）。

（4）“电解沉积除铜”时，将“含碲浸出液”置于电解槽中，铜、碲沉淀的关系如下图。电解初始阶段阴极的电极反应式是________。

（5）向“含碲硫酸铜母液”通入SO2并加入NaCl反应一段时间后，Te(IV)浓度从g·L-1下降到g·L-1，Cu2+浓度从g·L-1下降到g·L-1。

①TeOSO4生成Te的化学方程式为________。

②研究表明，KI可与NaCl起相同作用，从工业生产的角度出发选择NaCl最主要的原因是

________。

③计算可得Cu2+的还原率为%，Te(IV)的还原率为________。

37．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）

黄铜矿（CuFeS2）是炼铜的最主要矿物，在野外很容易被误会为黄金，又称愚人金。

（1）火法冶炼黄铜矿的过程中，利用了Cu2O与Cu2S反应生成Cu单质，反应的化学方程式是________。

（2）S位于周期表中________族，该族元素氢化物中，H2Te比H2S沸点高的原因是________，H2O比H2Te沸点高的原因是________。

（3）S有+4和+6两种价态的氧化物，回答下列问题：

①下列关于气态SO3和SO2的说法中，正确的是________。

A．中心原子的价层电子对数目相等B．都是极性分子

C．中心原子的孤对电子数目相等D．都含有极性键

②将纯液态SO3冷却到时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构如图，此固态SO3中S 原子的杂化轨道类型是________。

O

S