高三一轮复习周考化学卷(含答案)
高三第二次周考化学卷
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32
第I卷
一.选择题(本大题共28小题，每小题2分共计56分。每小题只有一项是最符合题意要求) l.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（）
A.SO2和NO2是主要的大气污染物
B.大气中的SO2和CO2溶于水形成酸雨
C.以液化石油气代替燃油可减少大气污染
D.对煤燃烧后形成的烟气脱硫，目前主要用石灰法
2. 设N A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．标准状况下，2.24L乙醇中含有的C—H键数目为0.5N A
B．标准状况下，2.24LNO和2.24LO2混合后气体分子数为0.15N A
C．通常状况下，3.36L氯气与2.7g铝充分反应转移的电子数等于0.3N A
D．由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO－数目为N A个
3.下列离子方程式书写正确的是（）
A．氢氧化钙溶液与少量碳酸氢镁溶液反应：Ca2＋＋OH－＋HCO－3===CaCO3↓＋H2O
B.向次氯酸钙溶液通入少量CO2：Ca2++2C1O-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HC1O
C．向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋SO2===CaSO3↓＋2HClO
D．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液：NH4++OH-=NH3↑+H2O
4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A.1mol/LKNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
B.甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-
C.pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-
D.与铝反应产生大量氢气的溶液：K+、Na+、CO32-、SO42-
5.已知：Co2O3、Cl2、Fe3+、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（）
A. 3Cl2+6FeI2（少量）=2FeCl3+4FeI3
B. Cl2（少量）+FeI2=FeCl2+I2
C. Co2O3+6HCl（浓）=2CoCl2+Cl2↑+3H2O
D. Co2O3+2Fe2++6H+=2Fe3++2Co2++3H2O
6.25℃时，将10mL 质量分数为50%（密度为1.4g/cm3）的硫酸稀释成100mL。下列说法正确的是（）
A. 俯视容量瓶颈刻度线定容，所配溶液的浓度偏低
B. 上述稀释过程所需要的蒸馏水为90mL
C. 50%的硫酸溶液中溶质的物质的量浓度为7.14mol/L
D. 上述100mL稀硫酸中含溶质14g，该稀硫酸不属于电解质
7.实验室按如下装置测定纯碱（含少量NaCl）的纯度。下列说法错误的是（）
A. 实验前，应进行气密性检查，滴入盐酸前，应将装置中含有CO2的空气排尽
B. 必须在装置②、③间添加吸收HCl气体的装置
C. 装置④的作用是防止空气中的CO2进入装置③与Ba(OH)2溶液反应
D. 反应结束时，应再通入空气将装置②中产生的气体完全转移到装置③中
8.如图所示，把试管放入盛有25℃的饱和石灰水的烧杯中，开始时，向试管中放入几小块镁条，再用滴管滴5mL盐酸于试管中。下列说法错误的是（）
A. 反应过程中烧杯内石灰水会出现浑浊
B. 试管中反应的离子方程式为Mg+2H+=Mg2++H2↑
C. 由实验推知，MgCl2和H2的总能量小于Mg和HCl的总能量
D. 若把镁片换成铜片，则烧杯内石灰水会变浑浊，且小试管中的溶液还将变为蓝色
9. 由下列实验及现象不能推出相应结论的是（）
A. A
B. B
C. C
D. D
10．下列说法中错误的是( )
①合金比纯金属具有较好的性能，硬度比成分金属的大，熔点比成分金属的低
②常用电解法冶炼钠、镁、铝等活泼金属
③将钢闸门与电源正极相连，可防止其在海水中被腐蚀
④Fe 在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸剧烈反应
⑤Al 、Cl 2均能和NaOH 溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用相同
⑥Na 久置于空气中，可以和空气中的有关物质发生反应，最终生成Na 2CO 3
⑦制备FeCl 3、CuCl 2固体均可采用将溶液直接蒸干的方法
A ．③④⑤⑦
B ．④⑤
C ．③④⑦
D ．①②⑥
11.某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：
①取少量样品加入足量水仍有部分未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；
②取少量样品加入足量硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为( )
A ．AgCl 、NaHCO 3
B ．Na 2SO 3、BaCO 3
C ．Na 2CO 3、CuSO 4
D ．NaHCO 3、Al(OH)3
12．下列说法不正确的是( )
A ．等温等压条件下，5 mol O 2(g)和2 mol H 2(g)的体积之比等于5∶2
B ．等温等压下，SO 2气体与CO 2气体的密度之比等于16∶11
C ．温度和容积相同的两气罐中分别盛有5 mol O 2(g)和2 mol N 2(g)，压强之比等于5∶2
D ．温度相同、体积相同的O 2(g)和N 2(g)分子数相同
13.LiAlH 4是重要的储氢材料。常见的供氢原理如下面两个方程式所示：
①2LiAlH 4=====△
2LiH ＋2Al ＋3H 2↑，②LiAlH 4＋2H 2O===LiAlO 2＋4H 2↑。下列说法正确的是( ) A ．若反应①中生成3.36 L 氢气，则有2.7 g 铝生成
B ．生成等质量的氢气，反应①②转移电子数之比为4∶3
C ．氢化锂也是一种储氢材料，供氢原理为LiH ＋H 2O===LiOH ＋H 2↑
D ．LiAlH 4是共价化合物，LiH 是离子化合物
14．下列离子组中，在相应的环境中能大量共存的是( )
15.某含铬Cr 2O 72－废水用硫酸亚铁铵［FeSO 4·（NH 4）2 SO 4·6H 2O ］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n molFeO ·Fe y Cr x O 3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是（ ）
A.在FeO ·Fe y Cr x O 3中3x=y B ．反应中发生转移的电子的物质的量为3nx mol
C.处理废水中Cr 2O 72－的物质的量为nx 2
mol D ．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n （2—x ） 16．硫酸铜是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如下图所示。下列说法不正确的
是( )
A ．相对于途径①，途径②更好地体现了绿色化学思想
B ．硫酸铜在1100 ℃分解所得气体X 可能是二氧化硫和三氧化硫的混合气体
C ．Y 可以是葡萄糖溶液
D ．将硫酸铜溶液蒸发浓缩、冷却结晶可制得胆矾晶体
17．下列实验现象预测正确的是( )
A．实验Ⅰ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变
B．实验Ⅱ：酸性高锰酸钾溶液出现气泡，但颜色无变化
C．实验Ⅲ：微热稀硝酸片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色
D．实验Ⅳ：继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，光束通过体系时产生丁达尔效应
18.H3PO4是精细磷化工产品。工业制备原理如下：
（I）2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3↑
（II）Ba(H2PO2)2+H2SO4=BaSO4↓+2H3PO2
下列推断不正确的是（）
A.反应I是氧化还原反应,反应II是非氧化还原反应
B.H3PO2具有强还原性，在空气中可能被氧化成磷酸
C.在反应I中氧化剂与还原剂的质量之比为1:1
D.在标准状况下生成2.24LPH3，上述反应转移0.3mol电子
19.用如图所示实验装置进行相关实验探究。其中装置不合理的是（）
A.探究钠与Cl2反应
B.证明Na2O2与水反应放热
C.证明Cl2能与烧碱溶液反应
D.鉴别纯碱与小苏打
20.有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是（）
A.向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为
1:2
B.等质量的NaHCO3和Na2CO3分別与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同
C.物质的量浓度相同时，Na2CO3溶液的pH小于NaHCO3溶液
D.向Na2CO3饱和溶液中通入CO2有NaHCO3结晶析出
21.镁、铝都是较活泼的金属，下列描述中正确的是（）
A.高温下，镁、铝在空气中都有抗腐蚀性
B. 镁、铝都能跟稀盐酸、稀硫酸、强碱反应
C.镁在点燃条件下可以与二氧化碳反应，铝在一定条件下可以与氧化铁发生氧化还原反应
D.铝热剂是镁条、铝粉和氧化铁的混合物
22.1L某混合溶液中，溶质X、Y浓度都为0.1mol/L，向混合溶液中滴加0.1mol/L某溶液Z，
所得沉淀的物质的量如图所示.则X、Y、Z分別是（）
A.氯化铝、氯化镁、氢氧化钠
B.偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸
C.氯化铝、氯化铁、氢氧化钠
D. 偏铝酸钠、氯化钡、硫酸
23.为证明铁的金属活动性比铜强，某同学设计了如下一些方案：
能根据现象或产物证明铁的金属活动性比铜强的方案一共有（）
A.2种
B.3种
C.4种
D.5种
24.将0.03molCl2缓缓通入含0.02molH2SO3和0.02molHBr的混合溶液中，此过程中溶液中的
c(H+)与Cl2用量的关系示意图是(溶液的体积视为不变) （）
25.下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（）
A.NH4Cl和NH4HCO3受热都能分解，说明可以用加热NH4Cl和NH4HCO3固体的方法制氨气
B.向溶液中滴加稀硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42-
C.Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生。说明Fe与两种酸均发生置换反应
D.NH3遇到浓盐酸产生白烟，说明二者发生反应生成白色固体
26.用下列两种途径制取H2SO4，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是（）
途径①S H2SO4
途径②S SO2SO3H2SO4
A．途径①反应中体现了浓HNO3的强氧化性和酸性
B．途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2浓度来降低成本
C．由途径①和②分别制取1 molH2SO4，理论上各消耗1molS，各转移6mol电子
D．途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念，因为途径②比途径①污染相对小且原子利用率高
27.某溶液只含有K+、Fe2+、Cl-、Mg2+、I-、CO32-、SO42-中的几种，限用以下试剂检验：盐酸、
硫酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液。设计如下实验步骤，并记录相关现象，下列叙述正的的是（）
A.该溶液中一定有I-、CO32-、SO42-、K+
B.溶液中可能含有K+、Mg2+、Cl-、
C.通过在黄色溶液中加入硝酸银可以检验原溶液中是否存在Cl-
D.试剂②可能为硫酸
28.工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程示意图如下。下列说决不正确的是（）
A.在铝土矿制备较高纯度Al的过程中常用到NaOH溶液、CO2气体、冰晶石
B.石灰石、纯碱，石英、玻璃都属于盐，都能与盐酸反应
C.在制粗硅时，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为2：1
D.黄铜矿(CuFeS2)与O2反应产生的Cu2S、FeO均是还原产物
第II卷
二、非选择题(本题包括4小题共44分)
29．（12分）实验室中以粗铜粉(含杂质Fe)为原料，制备铜的氯化物的流程如下：
请按要求回答下列问题：
(1)现用如图所示的实验仪器和药品来制备纯净、干燥的Cl2并与粗铜粉反应(铁架台和加热装置等省略)。
①按气流方向连接各仪器接口，正确的顺序是a→________→________→________→______ →________→_________→________。实验中硬质玻璃管加热前要进行一步重要操作，该操作是________________________________________________________________________。
②反应时，盛放粗铜粉的硬质玻璃管中的现象是__________________________________。
(2)上述流程中，所得固体Ⅰ需要加稀盐酸溶解，其目的是__________________________；
溶液Ⅰ可加试剂X用于调节pH以除去杂质，X最好选用下列试剂中的________(填字母)。a．Cu b．NH3·H2O c．CuO d．Cu2(OH)2CO3e．H2S
(3)向溶液Ⅱ中通入一定量的SO2，加热一段时间后生成CuCl白色沉淀，写出该反应的离子方程式：_________________________________________________________。
30.(8分)无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等．工业上用铝土矿（Al2O3、Fe2O3）为
原料制备无水AlCl3的工艺流程如下：
（1）氯化炉中Al2O3、Cl2和C反应的化学方程式．
（2）用Na2SO3溶液可除去冷却器排出的尾气中的Cl2，此反应的离子方程式．（3）为了测定制得的无水AlCl3产品（含杂质FeCl3）的纯度，称取16.25g无水AlCl3样品，
31.（12分）烟气脱硫是控制二氧化硫污染的主要技术手段。
（1）利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如图所示：
某研究小组为探究提高含硫烟气中SO2的吸收效率的措施，进行了天然海水吸收含硫烟气的模拟实验，实验结果如下图所示。
①根据图示实验结果，为了提高一定浓度含硫烟气中SO2的吸收效率，下列措施正确的是
___________。
A．降低通入含硫烟气的温度 B．减小通入含硫烟气的流速
C．减少天然海水的进入量 D．在天然海水中加入生石灰
②天然海水吸收了含硫烟气后会溶有H2SO3，使用空气中的氧气将其氧化，写出该反应的
离子方程式。
③该小组采用下图装置在实验室测定烟气中SO2的体积分数（假设实验在标准状况下进
行）：
上述装置组装连接的顺序是：原料气→（填导管接口序号）。下列试剂中（浓度、体积一定），可以用来代替试管中的碘一淀粉溶液的是（填编号）。
A.酸性KMnO4溶液
B.NaOH溶液
C.溴水
D.氨水
(2)石灰石-石膏湿法烟气脱硫工艺技术的工作原理是烟气中的二氧化硫与浆液中的碳酸
钙以及鼓入的空气反应生成石膏(CaSO4·2H2O)。写出该反应的化学方程式：
。某电厂用煤300t(煤中含硫质量分数为2.5%)，若燃烧时煤中的硫全部转化成二氧化硫，用该方法脱硫时有96% 的硫转化为石膏，则可生产石膏 t。
32.（12分）硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]是分析化学中的重要试剂，在不同温度下加热分解
产物不同。设计如图实验装置（夹持装置略去），在500℃时隔绝空气加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全。确定分解产物的成分。
(1)B装置的作用是__________。
(2)实验中，观察到C中无明显现象，D中有白色沉淀生成，可确定产物中定有______气
体产生，写出D中发生反应的离子方程式。若去掉C，是否能得出同样结论并解释其原因。
(3)A中固体完全分解后变为红棕色粉末，某同学设计实验验证固体残留物仅为Fe2O3。而
不含FeO。请完成表内容。(试剂，仅然和用品自选)
(4)E中收集到的气体只有N2，其物质的量为xmol，固体残留物Fe2O3的物质的量为ymol，
D中沉淀物质的量为zmol，根据氧化还原反应的基本规律，x、y和z应满足的关系为。
(5)结合上述实验现象和相关数据的分析。写出硫酸亚铁铵在500℃时隔绝空气加热完全
分解的化学方程式：。
高三第二次周考化学答案
1-10：BDBCA CBDDA 11-20：BDCDD BDCDD 21-28:CBAAD AAB
29.（每空2分共12分） (1)①dehifgb(f 、g 可调换顺序) 通入一段时间的Cl 2，使装置中
充满黄绿色的气体(排出装置中的空气)②产生大量棕黄色的烟
(2)抑制CuCl 2和FeCl 3水解 cd
(3)SO 2＋2H 2O ＋2Cu 2＋＋2Cl －=====△
2CuCl ↓＋SO 2－4＋4H ＋ 30.（1）Al 2O 3+3Cl 2+3C
2AlCl 3+3CO （2分）； （2）SO 32-+Cl 2+H 2O=SO 42-+2Cl -+2H +（2分）；
（3）①Fe 3++3OH -=Fe(OH)3↓（1分）；Al 3++4OH -=AlO 2-+2H 2O （1分）；②96%（2分）；
31. （每空2分共12分） (1)①ABD ②2H 2SO 3+O 2=4H ++2SO 4
2- ③cdbae ；AC
(2)2SO 2+O 2+2CaCO 3+4H 2O=2(CaSO 4·2H 2O)+2CO 2 ； 38.7
32.（1）检验产物中是否有水生成（1分）；
（2）SO 2（1分）；SO 2+H 2O 2+Ba 2+=BaSO 4↓+2H +（1分）；否，若有SO 3也有白色沉淀生成（1分）；
（3）将溶液分成两份，分别滴加高锰酸钾溶液、KSCN 溶液（2分）；若高锰酸钾溶液不褪色，加入KSCN 溶液后变红（2分）；
（4）3x+y=z （2分）；
（5）2(NH 4)2Fe(SO 4)2
Fe 2O 3+2NH 3↑+N 2↑+4SO 2↑+5H 2O （2分）。
河南省淮阳中学高三化学周练试卷
河南省淮阳中学高三化学周练试卷 命题：夏伟审核郑现友 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 C 12 一、选择题（每小题3分，共48分） 1．中华传统文化中蕴含着诸多化学知识，下列说法正确的是 A．“杨花榆荚无才思”中的“榆荚”主要成分为蛋白质 B．“三月打雷麦谷堆”，是指在雷电作用下氮气转化为能被作物吸收的物质 C．“日照香炉生紫烟”中的紫烟指“碘的升华” D．“火树银花不夜天”指的是金属单质的焰色反应，属于化学变化 2．下列有关物质分类的说法正确的是 A．HNO3是一元酸、强酸、挥发性酸是按性质进行分类的 B．FeO、Fe2O3、Fe3O4都是碱性氧化物 C．漂白液、液化石油气、铝热剂都是混合物 D．无水乙醇、一水合氨、熔融MgSO4都是电解质 3．N A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1mol Cl2参加反应转移电子数一定为2N A B．100mL 0.1mol·L－1的氨水中含有0.01N A个NH+4 C．标准状况下，22.4L NO与11.2L O2混合后气体的分子数为N A D．25℃，1L pH＝9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10－5N A
2020届江西省信丰中学高三(13)班上学期数学(理A层)第五次周考
2020届江西省信丰中学高三（13）班上学期数学（理A 层）第五次周考 命题人： 一选择题（50分） )23 sin( 2.1x y -=π 单调增区间为（ ） A.)(125,12z k k k ∈??????+-ππππ B.)(1211,125z k k k ∈????? ?++ππππ C.)(6,3z k k k ∈??????+-ππππ D.)(32,6z k k k ∈?? ???? ++ππππ 2已知函数()()()sin 20,0f x A x A ??π=+><<的图像经过点,012??- ???和122?? ???，，当0,2x ?? ∈???? 时，方程()23f x a =-有两个不等的实根，则实数a 的取值范围是（ ） A.3,2???? B.1,32?????? C.[]1,2 D.33,3????? 3．已知()2cos f x x x =+，x ∈R ，若()()1120f t f t ---≥成立，则t 的范围是（ ） A ．20,3?? ??? B ．20,3?????? C ．() ( ) 2,0,3-∞+∞ D ．(]2,0,03??-∞???? 4．函数，若有8个不相等的实数根，则的范围是（ ） A. B. C. D. 5已知△ABC 中，内角A ，B ，C 所对边长分别为a ，b ，c ，若A ＝π 3，b ＝2a cos B ，c ＝1，则△ABC 的面积等于( ) A.32 B.34 C.36 D.38 6如图，圆O 的半径为1，A 是圆上的定点，P 是圆上的动点，角x 的始边为射线OA ，终边为射线OP ，过点P 作直线OA 的垂线，垂足为M .将点M 到直线OP 的距离表示成x 的函数f (x )，则y ＝f (x )在[0，π]的图像大致为( )
高考化学模拟考试试题
2019届高考化学模拟考试试题 7.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是 A.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路” B.《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应 C.“笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”，用石材制作砚台的过程是化学变化 D.利用铝制容器盛装浓硫酸的原因不是浓硫酸跟铝不反应，而是发生钝化 8.N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A.标准状况下,11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5N A B.常温常压下,92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N A C.标准状况下,6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A D.100g 46%的乙醇溶液中，含H- O键的数目为N A 9．柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图，有关柠檬烯的分析正确的是 A．柠檬烯的一氯代物有7种B．柠檬烯和丁基苯互为同分异构体 C．柠檬烯的分子中所有的碳原子可能在同一个平面上 D．在一定条件下，柠檬烯可以发生加成、取代、氧化等反应 10 选项实验操作实验现象实验结论 A 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近 X 有白烟产生X一定是浓盐酸 B KIO3溶液中加入HI溶液， 并加入淀粉 溶液变蓝色 KIO3的氧化性比I2的 强 C 强酸性溶液Y中加入 Ba(NO3)2溶液，静置后再加 入KSCN溶液 先有白色沉 淀，后溶液又 变红 Y中一定含有SO2－4和 Fe3＋ D C2H5OH与浓硫酸混合后 加热到170 ℃ 制得的气体使 酸性KMnO4 溶液褪色 一定是制得的乙烯使 酸性KMnO4溶液褪色 A. B.1molY 的单质与足量的X单质完全反成，产物中离子总数定为1.5NA C.Z 的单质既能与Y 的最高价氧化物对应的水化物发生反应放出气体，也能与M 的最高价氧化物对应的水化物发生反应放出气体，且放出的气体体积都为33.6L(标况下) D.W的单质与X、M的单质都能反应，且反应中W的单质都作氧化剂 12、某温度时，向10mL.0.1mol/LCaCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2CO3溶液。滴加过程中溶液中-1gc(Ca2+)与Na2CO3溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是 (已知1g5=0.7) A.x、y两点c(Ca2+)之比为xx:3 B.Ksp(CaCO3)=5×10-9 C.w点对应的分散系很稳定 D.x、y、z三点中，水的电离程度最大的为x点 13.如下图所示，左室容积为右室的两倍，温度相同，现分别按照如图所示的量充入气体，
高三上学期化学期末考试试卷A卷
高三上学期化学期末考试试卷A卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共20题；共20分) 1. （1分） (2016高二上·黄石期中) 下列各组物质，前者为强电解质，后者为非电解质的是（） A . 硫酸、氯气 B . 苛性钾、二氧化硫 C . 氯化氢、金刚石 D . 氯化钠、硫化氢 2. （1分）下列有关说法正确的是（） ①石油裂解得到的汽油可与溴水反应 ②石油的分馏是化学变化 ③石油的分馏实验中，温度计水银球插入液面以下，因为它测的是混合液的温度 ④石油分馏得到的汽油仍是混合物 A . ①③ B . ②④ C . ①④ D . ②③ 3. （1分）(2020·合肥模拟) 利用下列实验装置及药品，能实现相应实验目的的是（）
A . 用图1所示装置除去HCl中含有的少量Cl2 B . 用图2所示装置制备胆矾 C . 用图3所示装置可以完成“喷泉”实验 D . 用图4所示装置制取纯净的NH3 4. （1分）下列叙述正确的是（） A . 烧碱、纯碱均属于碱 B . 高纯度的硅是制造光导纤维的材料 C . 合金的熔点一般比纯金属高 D . 熔融的NaOH属于电解质 5. （1分）(2018·全国Ⅲ卷) 化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A . 泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火 B . 疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性 C . 家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境 D . 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 6. （1分）(2019·普陀模拟) HCl气体难分解是因为（） A . HCl相对分子质量大 B . HCl分子极性强 C . H—Cl键键能大 D . H—Cl键极性强 7. （1分） (2016高一下·金台期中) 同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似．化合物PH4I是一种无色晶体，下列对它的描述正确的是（） A . 它是一种共价化合物
高考一轮复习各科复习技巧
高考一轮复习各科复习技巧三轮能否把握好一轮复习影响到你的接下来二、一轮复习可以说至关重要，让那么各科应该如何进行一轮复习呢，所以一轮复习一定要把握好，复习情况。我们一起来看一下吧。年《考试大纲》要求，高考语文科考查考生识记、理解、分析综2017根据合、鉴赏评价、表达应用和探究六种能力，表现为六个层级。考试内容分为阅读表达部分包括语言文阅读部分包括现代文阅读和古诗文阅读，和表达两个部分。字应用和写作。考试的各部分内容均可有难易不同的考查。年语文考试的第一轮复习中，主要需要注意以下几2018针对以上内容，在点：、理清知识系统。这有利于同学们明确复习的目标，从而形成知识网络，1 词及短语文知识的大系统包括语音知识系统、并在答题时更好的寻找解题依据。语系统、单复句知识系统、修辞知识系统、标点知识系统、现代文体知识系统、分而小系统就是每一个语文知识点的性质、写作知识系统和文言文知识系统等。第一轮复习时要有意地将所复习的知识点和其所属的知识系统意义或用法。类、联系起来。、要注重利用教材。因为教材是教学的依据，教材中的主干就是高考考查 2 的核心。像一些文言文、诗歌、文学常识等就是完全考查教材中的内容。
而对教材加以熟悉也有利于学生对知识的积累和能力的培养。、要明确语文学科的特点，调整心态。语文不同于其他学科，成绩的提高 3 不能因为短期内成绩没这就要求学生要调整好学习的心态，需要长时间的坚持。成绩的提高就学习时多加些细心和耐心，只要根据老师的要求，有提高而放弃。会指日可待。、语文考试内容分为阅读和表达两个部分。阅读部分包括现代文阅读和古 4 诗文阅读，表达部分包括语言文字应用和写作。要根据不同的题型做专项训练，可以通过一定时间的训练更牢固的掌握这一知识点的解这种训练更加有针对性，题思路和方法，然后再进行整合练习，这样做会事半功倍。不断积累基础知识和解题方第一轮复习需要同学们投入大量的时间，总之，法，相信同学们只有更加耐心、细心的了解教材，大量训练，勤于思考总结，才能更快的提高成绩，并为后面的几轮复习打好基础。数学强化通性通法,、拓实基础1 ,抓基础就是要重视对教材的复习.高考对基础知识的考查既全面又突出重点,尤其是要重视概念、公式、法则、定理的形成过程运用时注意条件和结论的限还要深刻理,不但要会做,对教材中的练习题,理解教材中例题的典型作用,制范围 . 解在解决问题时题目所体现的数学思维
高三化学上学期周练试题(12_30,高补班)
河北定州中学2016-2017学年第一学期高四化学周练试题（13） 一、单项选择题 1．下列关于铝及其化合物的说法中不正确的是（） A．铝既可用于食品包装，也可用于建筑材料 B．氧化铝既可以用来冶炼铝，也可用作耐火材料 C．氢氧化铝既可以用于治疗胃酸过多的药物，也可用来制备一些铝盐 D．明矾既能用来净水，也可用作消毒剂 2．物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是 A．NH4Cl B．NH4HSO4 C．CH3COONH4 D．NH3·H2O 3．丙酮是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1 g/mL，沸点约55 o C，分离水和丙酮时最合理的方法是 A．蒸发 B．分液 C．过滤 D．蒸馏 4．高铁电池是电动汽车首选的电池之一，该电池的工作原理为：3Zn+2K2FeO4+8H2放电2+ 2Fe(OH)3+4KOH，下列关于该电池放电时的说法中正确的是（） A．高铁电池产生的电流从负极经外电路到达正极 B．正极反应式为Zn+2OH-—2e - =Zn(OH)2 C．负极pH减小，正极pH增大，电解液pH增大 D．每氧化1mol高铁酸钾转移3mol电子 5．某温度下，反应SO2（g ）＋1 2O 2（g）SO3（g）的平衡常数K1＝ 50，在同一温度下，反应2SO3（g）2SO2（g）＋O2（g）的平衡常数K2的值为（） A．2 500 B．100 C．4×10－4 D．2×10－2 6．己知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92kJ/mol，相关数据如下： 一定条件下，在体积为1L的密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2充分反应，放出热量Q1kJ ，下列说法正确的是
2020届高三第一轮复习第五次周考数学(文科)试题卷
2020届高三第一轮复习第五次周考数学（文科）试题卷 满分150分 时间：120分钟 第 I 卷 一、选择题（每小题5分，共50分） 1.复数11i +的虚部为（ ） A ．－l B ．12i - C ．－ 12 D ．－i 2. 已知3 1)75cos(=+αο，则)230cos(α-ο的值为 ( ) A ． B ． C ． D ． 3.已知关于x 的方程0322=-+-m mx x 的两个实数根21,x x 满足)0,1(1-∈x ，),3(2+∞∈x ，则实数m 的取值 范围是（ ） A.)3,32 ( B.)3,56( C.)56,32( D.)3 2,(-∞ 4.,m n 是不同的直线，αβ、是不重合的平面，下列结论正确的是（ ） A ．若,,m m αβαβ?⊥则⊥ B ．若,m n αβ⊥⊥,则n m ⊥ C ．若,,m m n n αα∥∥则∥ D ．若,,m m αβαβ⊥∥则⊥5. 已知函数（其中）的部分图象如右图所示，为了得到的图象，则只需将的图象（ ） A.向右平移个长度单位 B.向右平移个长度单位 C .向左平移 个长度单位 D.向左平移个长度单位 6.设n S 是等差数列的前n 项和，若3613S S =，则612 S S =（ ） ()sin()f x A x ω?=+π0,2 A ?>< ()sin 2g x x =()f x π6π12 π6π12
A.103 B.31 C.81 D.9 1 7.若正数b a 、满足3++=b a ab ，则b a +的取值范围是（ ） A ．),9[+∞ Ｂ．),6[+∞ C ．]9,0( D ．)6,0( 8. 抛物线2 y x =-上的点到直线4380x y +-=距离的最小值是（ ） A ． 41 Ｂ．3 4 C ． 58 D ．3 9. 已知)(x f y =为R 上的可导函数，当0≠x 时，0)()(>+'x x f x f ，则关于x 的函数的零点个数为（ ） A ． 0 B ． 1 C ． 2 D ． 3 10.在△ABC 所在平面上有三点P 、Q 、R ，满足，→→→→=++3AB PC PB 3PA ，→ →→→=++BC 3QC 3QB QA → →→→=++CA 3RC RB 3RA 则PQR ?的面积与ABC ?的面积之比为（ ） A ．1:2 B ．25:12 C ． 12:13 D ． 13:25 第 II 卷 二、填空题（每小题5分，共25分） 11.函数x x x x x f +--=)2ln()(2的定义域为 . 12.某程序框图如下图所示，该程序运行后输出的值是___ . 13．一个几何体的三视图如图所示，其中正视图中ABC ?是边长为2的正三角形，俯视图为正六边形，那么该几何 体的表面积为________________ . 14. 定义在R 上的函数)(x f 满足)2(-x f 是偶函数且)1(+x f 是奇函数，又2013)4(=f ，则=)2014(f ； x
高三化学模拟测试试题
高考模拟试卷5 化学 考试时间50分钟满分100分 第I卷（选择题共42分） 一、选择题（本题包括7小题。每小题6分，共42分，每小题只有一个正确选项。） 1、（原创题）下列说法中不正确的是（） ①铝和铜具有良好的导电性，所以电工操作时，可以把铜线和铝线绞接在一起； ②汽车尾气中含有能污染空气的氮的氧化物，原因是汽油燃烧不充分 ③用新制备的Cu(OH)2悬浊液与病人尿液共热，可检验病人尿液中是否含有葡萄糖； ④某雨水样品采集后放置一段时间，pH值由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2 ⑤明矾可以用于净水，主要是由于铝离子可以水解得到氢氧化铝； ⑥“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2 的缘故。 A. ②③⑤ B. ①②④ C.③④⑥ D. ③④⑤ 命题意图：高中化学所涉及的知识点有很多，分布在不同的模块中，但理科综合化学部分只有“7+4”，题量之少，但又要尽可能多的覆盖到各类知识模块，本题的出现就能很好解决这一矛盾。 2．（原创题）我们学习化学很重要的一个方面就是解决生活中的实际问题，下列家庭小实验不合理的是 A．用灼烧并闻气味的方法检验真皮衣料 B．用淀粉和水检验食盐中的碘元素 C．用食用碱（Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污 D．用食醋除去热水壶中的水垢 命题意图：近几年高考命题都有一个共性，就是与生活实际联系非常紧密。我们的学生却刚好相反，对于一些生活中常见的问题，当需要用化学知识去加以解释时，常常显得束手无策，本题旨在引起学生重视生活相关的化学问题。 3、（2010届华维中学高三专题复习第1题）下列结论均出自《实验化学》中的实验，其中 错误的是 A．往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液显蓝色，用CCl4不能从中萃取出碘。 B．当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据。 C．制备硫酸亚铁铵晶体时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，只需小火加热至溶液表面出现晶膜为止，不能将溶液全部蒸干。 D．提取海带中碘元素时，为保证I－完全氧化为I2，加入的氧化剂（H2O2或新制氯水）均应过量。 命题意图：本题各个选项都来源于《实验化学》一书，新教材把实验化学单独列为一册，与老教材相比，不仅涉及实验的基本操作，定性、定量实验，制备合成实验等，还结合了许多全新实验案例，而这些案例中有许多固定的细节问题。我们在教学中往往容易凭借老教材的教学经验，忽略了这些案例中的细节，本题的出现旨在唤起师生对《实验化学》一书的重视。 4、（原创题）设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A．常温常压下,18克H2O所含电子数为10 N A
20181海淀高三化学期末试题及答案
盐桥 海淀区高三年级第一学期期末练习 化 学 2018.01 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。满分100分。考试时长90分钟。考生务必将答案写在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。 可能用到的相对原子质量：Li 7 C 12 O 16 Co 59 Cu 64 第I 卷（选择题，共42分） 本部分共14道小题，每小题3分，共42分。请在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 下列说法不正确．．． 的是 A. 加热鸡蛋、肉类，可使其中的蛋白质变性 B. 明矾[KAl(SO 4)2·12H 2O]用于净水是因为它有氧化性 C. 将海水中钢闸门连接电源负极可防止其被腐蚀 D. 碳酸氢钠、氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 2. 下列关于实验安全的说法中，不正确．．．的是： A ．点燃乙炔前，对气体进行验纯 B ．制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸的混合液沿试管壁缓缓加入浓硫酸中 C ．蒸馏时，向蒸馏烧瓶中加入少量碎瓷片 D ．将少量钠保存在煤油中，置于阴凉处 3. 右图所示为锌铜原电池。下列叙述中，正确的是 A ．盐桥的作用是传导离子 B ．外电路电子由铜片流向锌片 C ．锌片上的电极反应式为Zn 2+ +2e - Zn D ．外电路中有0.2 mol 电子通过时，铜片表面增重约 3.2 g
4.丁子香酚可用于制备杀虫剂和防腐剂，结构简式如右下图所示。下列说法中，不．正确 ．．的是 A. 丁子香酚可通过加聚反应生成高聚物 B. 丁子香酚分子中的含氧官能团是羟基和醚键 C. 1 mol丁子香酚与足量氢气加成时，最多能消耗4 mol H2 D.丁子香酚能使酸性KMnO4溶液褪色，可证明其分子中含有碳碳双键 5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是 A.无色透明溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、I- B. -pH=12的溶液中：Mg2+、K+、CH3COO-、SO42- C. 1 mol·L-1的AlCl3溶液中：NH4+、Ba2+、H+、NO3- D. 由水电离出的c(H+) = 1×10-13 mol·L-1的溶液中：Na+、K+、Cl-、CO32- 6. 下列解释事实的方程式中，不正确 ．．．的是 A. 铜和浓HNO3反应可用于制NO2气体：Cu+ 4HNO3((浓) Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O B. “84”消毒液中滴少量白醋可增强漂白性：ClO- + H+ HClO C. 氨水吸收少量SO2防止污染空气：2NH3·H2O + SO2 2NH4+ + SO32-+ H2O D. Na2O2在潜艇中可用于吸收二氧化碳并供氧：2Na2O2 +2CO22Na2CO3 + O2 7.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W元素的最外层电子数是其电子层数的二倍；X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的；Y是地壳中含量最多的金属元素；X与Z形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列实验操作对应的实 验现象中，不正确 ．．．的是 选项实验操作实验现象 A 将X单质投入到CuSO4溶液中生成大量红色固体 B 向Y的氯化物溶液中滴加氨水生成白色沉淀 C 将Z的单质通入到NaBr溶液中溶液变为黄色 D 将W的最高价氧化物通入到Na2SiO3溶液中生成白色沉淀
2018届高三化学周练汇编第二十六周
周练汇编第二十六周 时间：45分钟满分：100分 一、选择题(每题6分，共60分) 1．下列说法不正确的是( ) A．K sp只与难溶电解质的性质和温度有关 B．由于K sp(ZnS)>K sp(CuS)，所以ZnS在一定条件下可转化为CuS C．其他条件不变，离子浓度改变时，K sp不变 D．两种难溶电解质作比较时，K sp越小的电解质，其溶解度一定越小 答案 D 解析K sp只与难溶电解质的性质和外界温度有关，故A、C正确；由于K sp(ZnS)>K sp(CuS)，所以ZnS在一定条件下可转化为CuS，B正确；同类型的难溶电解质(如AgCl、AgBr、AgI)，K sp越小，溶解度越小，而不同类型的难溶电解质(如Ag2SO4和AgI)，K sp小的溶解度不一定小，需要进行换算，故D错误。 2．[2017·西安八校联考]25 ℃时，5种银盐的溶度积常数(K sp)分别是： A．氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次增大 B．将硫酸银溶解于水后，向其中加入少量硫化钠溶液，不可能得到黑色沉淀 C．室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度 D．将浅黄色溴化银固体浸泡在5 mol·L－1氯化钠溶液中，会有少量白色固体生成 答案 D 解析AgCl、AgBr、AgI的K sp依次减小，因此溶解度依次减小，A项错误；K sp(Ag2SO4)远大于K sp(Ag2S)，因此Ag2SO4溶解于水后向其中加入少量Na2S溶液，Ag2SO4可转化为Ag2S，产生黑色沉淀，B项错误；食盐水相对于水，c(Cl－)增大，AgCl在食盐水中溶解平衡逆向移动，则在食盐水中溶解度小，C项错误；氯化钠溶液中，氯离子的浓度较大，溴化银固体浸泡在其中，会使氯离子与银离子的浓度积大于其溶度积，所以会有少量白色固体生成，D项正确。 3．实验：①0.1 mol·L－1AgNO3溶液和0.1 mol·L－1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0.1 mol·L－1 KI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加0.1 mol·L－1 KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是( ) A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq) B．滤液b中不含有Ag＋ C．③中颜色变化说明AgCl转化为AgI D．实验可以证明AgI比AgCl更难溶 答案 B 解析由实验现象和反应原理可知，浊液a为含有AgCl及硝酸钠的浊液，滤液b为硝酸钠溶液(含极少量的Ag＋、Cl－)，白色沉淀c为AgCl，②中出现的浑浊为AgI，③中的黄
2020届江西省赣州市石城中学高三上学期第五次周考英语试卷
2020届江西省赣州市石城中学高三上学期第五次周考英语试卷 总分150分时间：120分钟 （考试时间：120分钟试卷满分：150分） 注意事项： 1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 第一部分听力理解（共两节，满分30分） 第一节（共5小题；每小题1.5分，满分7.5分） 请听下面 5 段对话, 每段对话后有一个小题, 从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项, 并标在试卷的相应位置。听完每段对话后, 你都有10 秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。每段对话仅读一遍。 1. What does the man want to do? A. Order a computer. B. Have his computer fixed. C. Do homework with the girl. 2. What does the woman think of the film? A. Quite amusing. B. Very interesting. C. A bit disappointing. 3. How many offices are there at present? A. 2. B. 4. C. 6. 4. Where does the conversation probably take place? A. At a lecture room. B. At a computer lab. C. At a print shop. 5. What was the weather probably like in Australia then? A. Rainy. B. Fine. C. Windy. 第二节（共15小题;每小题1.5分,满分22.5分） 听下面5段对话或独白。每段对话或独白后有几个小题,从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。听每段对或独白前,你将有时间阅读各个小题，每小题5秒钟；听完后,各小题将给出5秒钟的作答时间。每段对话或独白读两遍。 听第6段材料,回答第6、7题。 6. Where does the woman want to go? A. The gym. B. The restaurant. C. The square.
高三化学模拟试卷(附答案)
高三化学模拟试卷 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分150分。考试时间120分钟。 可能用到的原子量： H ：1 C ：12 O ：16 Na ：23 Mg ：24 Zn ：65 S ：32 K ：39 Mn ：55 Fe ：56 一．选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。） （ ）1．近年来，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是 A 、提高汽油燃烧效率 B 、降低汽油成本 C 、避免铅污染大气 D 、铅资源短缺 （ ）2．生物体中细胞膜内的葡萄糖．细胞膜外的富氧液体及细胞膜之间可构成微型的生物原电池，下列有关判断正确的是 ①正极的电极反应可能是：O 2+4e －+2H 2O ＝4OH — ②负极的电极反应可能是：O 2+4e －+2H 2O ＝4OH — ③负极的反应主要是C 6H 12O 6（葡萄糖）生成CO 2或HCO 3— ④正极的反应主要是C 6H 12O 6（葡萄糖）生成CO 2或HCO 3 — A ．①② B ．①③ C ．②③ D ．②④ （ ）3．室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c(OH —)为 ①1.0×10—7mol ? L —1 ②1.0×10—6mol ? L —1 ③1.0×10—2mol ? L —1 ④1.0×10—12mol ? L —1 A ．① B ．①③ C ．④ D ．③④ （ ）4．向100mL 的FeBr 2溶液中通入标准状况下的Cl 23.36L 时，Cl 2全部被还原,测得此时溶 液中c(Br —)=c(Cl —)，则原FeBr 2溶液的物质的量浓度是 A ．0.75mol ? L —1 B ．1.5mol ? L —1 C ．2mol ? L —1 D ．3mol ? L —1 ( )5．已知2H 2S+SO 2=3S+2H 2O,现将等物质的量的SO 2和H 2S 常温下在定容的密闭容器中反应，待充分反应后恢复至常温。容器内的压强是原压强的 A ．1／2 B ．1／4 C ．＜1／4 D ．＞1／4 二．选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个．．．．． 选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。） （ ）6．具有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得”，其主要成分的结构式如图，它属于 Ａ．芳香族化合物 Ｂ．苯甲酸的同系物 Ｃ．易溶于水的有机物 Ｄ．易升华的物质 （ ）7．由CO 2、H 2和CO 组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO 2、H 2和CO 的体积比为 A ．29:8:13 B ．22:1:14 C ．13:8:29 D ．26:16:57 （ ）8．下列离子方程式中正确的是 Ａ、偏铝酸钾溶液和过量盐酸：AlO 2－＋4H ＋＝Al 3＋＋2H 2O B 、醋酸铵溶液和盐酸反应：CH 3COONH 4＋H ＋＝CH 3COOH ＋NH 4＋ C 、碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钙溶液：Ca 2＋＋OH －＋HCO 3－＝CaCO 3↓+H 2O D 、氢氧化亚铁在空气中氧化：4Fe 2++O 2+2H 2O=4Fe 3++4OH － CH 3CHCH 23CHCH 3
江苏省苏北三市2019届高三化学上学期期末考试试题
江苏省苏北三市2019届高三化学上学期期末考试试题 2019.1 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。 可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 S —32 Cl —35.5 K —39 Mn —55 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 2018年10月，中国美丽乡村百家范例经验交流会在我省举办。下列做法不应该提倡的是( ) A. 秸秆就地露天焚烧 B. 生活垃圾资源化利用 C. 消除农村黑臭水体 D. 推广使用可降解塑料 2. 用化学用语表示Na 2O ＋ 2HCl===2NaCl ＋ H 2O 中的相关微粒，其中正确的是 ( ) A. 中子数为18的氯原子：1817 Cl B. Na 2O 的电子式：Na ＋2[··O ···· ·· ]2－ C. H 2O 的结构式： D. Na ＋ 的结构示意图： 3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( ) A. Al 具有良好的导电性，可用于制铝箔 B. Fe 2O 3粉末呈红色，可用于制颜料、油漆 C. NaClO 溶液显碱性，可用于杀菌消毒 D. HNO 3有酸性，可用于洗涤附有银镜的试管 4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A. 0.1 mol ·L －1NaHCO 3溶液：K ＋、Al 3＋、NO －3、SO 2－ 4 B. 使蓝色石蕊试纸变红的溶液：Mg 2＋、Na ＋、SO 2－4、NO － 3 C. 滴加KSCN 溶液显红色的溶液：NH ＋4、K ＋、Cl －、I － D. 由水电离产生的c (H ＋)＝1×10－12 mol ·L －1的溶液：NH ＋4、Ca 2＋、Cl －、AlO － 2 5. 下列关于Cl 2的制备、净化、收集及尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是( ) A. 用装置甲制备Cl 2 B. 用装置乙除去Cl 2中的HCl C. 用装置丙收集Cl 2 D. 用装置丁吸收尾气 6. 下列有关物质性质的叙述不正确的是( ) A. Na 2O 2与CO 2反应生成O 2 B. 铁片投入到冷的浓硫酸中，发生钝化 C. NH 4Cl 溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红 D. AlCl 3溶液中加入足量氨水，生成Al(OH)3 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )
《新学期课堂同步精炼》高三化学周练测试4含答案
高三周练测试4 一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．下列叙述正确的是 A．工业上利用电解法冶炼铝和铁 B.生产和生活中常用可溶性铝盐和铜盐净水 C．工业合成氨的反应属于能自发进行的反应，故能迅速发生 D．热的纯碱溶液清洗带油污的餐具与盐类和酯类的水解均有关 8．下列离子方程式或电离方程式正确的是 A．NaHSO3溶液呈酸性：NaHSO3=Na++H++S032- B．向Na2SiO3溶液中通人少量CO2:SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32- C．将一小块钠投入稀醋酸中：2Na+2H+= 2Na++H2 D．在Na2S203溶液中滴加稀硝酸：2H++S2O32-=S+SO2+H2O 9．某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是A．将铜丝插入浓硫酸加热，反应后把水加入反应器中，观察硫酸铜溶液的颜色 B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成 C．将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体 D．将表面有铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿 10．金属有机骨架材料(MOFs)为继碳纳米管后的又一种新型多孔材料。下图所示有机物可用于合成该材料，下列有关该有机物的说法不正确的是 A．7.8g该有机物含0.2 mol N B．该有机物能发生加成反应 C．该有机物的一氯代物只有2种D．分子中的所有原子可能处于同一平面
11．室温时，向含有AgCl和AgBr固体的悬浊液中加入少量NaBr固体，下列各项中增大的是( ) 12．短周期的四种非金属元素m、n、p、q原子序数依次增大，n与q为同主族元素，m和p原子最外层电子数之和等于n和q原子最外层电子数之和，p的单质在常温下能与水剧烈反应。下列说法一定正确的是 A．原子半径：m>n B．氢化物的稳定性：n>p C．q的最高价氧化物的水化物为强酸D．n在自然界中能以游离态存在 13．采用电化学法还原CO 2是一种使CO2资源化的方法，下图是利用此 法制备ZnC2O4的示意图（电解液不参与反应）。下列说法正确的是 A．Zn与电源的负极相连 B．ZnC2O4在交换膜右侧生成 C．电解的总反应为：2C02+Zn ZnC2O4 D．通入11.2 L CO2时，转移0.5 mol电子 26．（1 5分） 磷化氢(PH3)是一种无色剧毒气体，沸点一89.7℃，易自燃，与空气混合易爆炸，微溶于水。其制取原理类似于实验室制氨气，现用下图装置来制取磷化氢并验证其性质。 实验开始时，先从分液漏斗向盛有PH4I的圆底烧瓶中加入过量乙醚(无色液体，沸点34.5℃，微溶于水，不与Fe2( S04)3反应），微热数分钟后再从分液漏斗向圆底烧瓶中加入一定量的浓NaOH溶液继续加热。在装置C处用电热器控制温度在300℃左右，实验过程中可观察到：B装置的试管中有白色蜡状固体生成；D装置的试管中Fe2(SO4)3溶液颜色由棕黄色
江西省信丰中学2020届高三语文上学期第五次周考[含答案]
江西省信丰中学2020届高三语文上学期第五次周考 ―、论述类文本阅读（本题共3小题，9分） 阅读下面的文字，完成1-3题。 在中国历史语境中，什么是“天下”？人们多倾向于从政治层面为其定性，如邢义田所言：“天下观是指人们对这个世界政治秩序的概念。”但是，当中国人以美学视野规划它的生存境域时，天下不仅是空间性的，也是时间性的。时间为人的世界经验植入了运动和过程，它的价值则在于为主观经验建构的天下秩序增添了变量，使其由井然有序的状态，变化为活泼生动的状态。 中国传统天下观念从河洛中原出发，相关时间观念的形成也必然受这一区域的土壤以及气候和物候条件影响。在传统农业社会，中国人对时间的认识起于对土地生命特质的体认。这是一种农业时间，即“农时”或“农历”，与农业生产有关的自然物候乃至天象变化成为时间的标识。同时，这种时间观念起于河洛中原，然后不断向外扩大它的描述疆域，直至成为一种与中国人的天下观齐平的概念。这种时间观念之所以是审美的，一个根本原因是它并非来自自然界先天的给予，而是来自人后天的感性经验。更具体地讲,在传统中国，时间不 过是处于世界一隅的黄河中游的乡土经验，居住在这里的人们虽然因自认为居于天下中心而赋予它普遍价值，但它毕竟受到了特定生产方式和地理区域的限定,是人基于区域性经验的 主观建构。它得以成立的美学理由要远远大于科学的理由。 在传统中国，时间的审美化是天下观念审美化的重要组成部分，它使被“天下”一词规划的世界呈现出活态化的审美特征。 首先，在这一地带，中国早期农事活动对土地生命特质的发现，为中国人的自然审美提供了一个奠基形式。以此为基点，从大地上的植被到天空的飞鸟，再到遥远天际的斗转星移，形成了一个连续性的时空放大模式。在这一界域之内，既潜隐于泥土又四散洋溢的自然生命感，使人栖息的世界成为一个气韵生动、大化流行的审美世界。 其次，自然生命总是在运动中表现为过程，并通过大地上的花开花落、草木枯荣使时间获得感性表征，这种自然性的时间运动被中国人规划为四季、十二月、二十四节气等，从而为人的农事活动建立规律。中国农事的规律也是审美的规律，中国最早的历法就是农事诗，两者均体现出时间进程、自然审美体验与农事乃至政治实践相协调的特点。后世的“四季歌”、文学的伤春悲秋主题、绘画的“四条屏”等，均是这种时间模式的艺术延伸形式。 最后，在这种审美化的自然经验中，时间被空间化，空间也被时间化,从而使天下体系 成为时空协调的审美体系。根据现有文献，中国人的四季感知至少自《吕氏春秋?十二纪》始，已被纳入到了“中央一四方”的空间架构之内。其中，东方因与春天关联而气候宜人、关乎理想；南方因与夏天相联而炽热、富于浓情；西方因与秋天关联而消极、充满肃杀；北方则因为与寒冬关联而代表一种否定的精神。据此，由时空交会生成的世界就成为人的情感
高三化学模拟试卷及答案
高三化学模拟试卷及答案 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。共37题，共300分，共12页。考试时间150分钟。考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号码填写清楚、考试科目涂写在答题卡上。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答在试题卷上无效。 3.本卷共21小题，每小题6分，共126分。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 P 31 S 32 K 39 Fe 56 I 127 Ba 137 第I卷(选择题共126分) 一、选择题(本题包括13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 7.化学与社会、生活密切相关。下列现象或事实的解释不正确的是 8.下列离子方程式或化学方程式正确的是 A.向Na2S2O3溶液中加入稀HNO3：S2O32－＋2H＋＝SO2↑＋S↓＋H2O B.向Al2(SO4)3溶液中滴加Na2CO3溶液：2Al3＋＋3CO32－＝Al2(CO3)3↓ C.“侯德榜制碱法”首先需制备碳酸氢钠：NaCl(饱和)＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl D.CuSO4溶液中加入过量NaHS溶液：Cu2＋＋HS－＝CuS↓＋H＋ 9.已知气态烃A的产量是一个国家石油化工水平的重要标志，有机物A～E能发生如图所示一系列变化，则下列说法正确的是 A.A→B的反应类型为加成反应 B.常温下有机物C是一种有刺激性气味的气体
C.分子式为C4H8O2的酯有3种 D.l mol D与足量碳酸氢钠反应生成气体的体积为22.4L 10.短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2＋电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，下列有关说法不正确的是 A.原子半径：M
高三上学期化学期末考试试卷
高三上学期化学期末考试试卷 一、选择题（共21题；共42分） 1.空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是（） A. 推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染 B. 实施绿化工程，防治扬尘污染 C. 研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染 D. 加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量 2.下列变化过程中无化学键断裂或生成的是（） A. 石墨转化为金刚石 B. NaCl晶体溶于水 C. 干冰升华 D. 氮的固定 3.化学与生产和生活密切相关，下列有关说法正确的是（） A. CO2是大量使用的灭火剂，但着火的镁条在CO2中继续燃烧说明它也可以助燃 B. 食用“地沟油”对人体危害很大，但可以通过蒸馏的方式获得汽油、柴油等，实现资源的再利用。 C. 牛奶中加入果汁会产生沉淀，是因为发生了酸碱中和反应 D. 英文的“中国”一词又指“瓷器”，中国瓷器驰名世界，其主要成分是SiO2 4.下列化学用语的表述正确的是（） A. 离子结构示意图：可以表示16O2-，也可以表示18O2- B. 比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 C. 氯化铵的电子式为： D. CO2的结构式为：O?C?O 5.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（） A. 1mol白磷(P4)分子中所含化学键的数目为4 N A B. 标准状况下，11.2 L SO3中含有分子0.5 N A C. 16.9 g过氧化钡(BaO2) 固体中阴、阳离子总数为0.2 N A D. 某密闭容器盛有0.1mol N2和0.3mol H2, 在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6 N A 6.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（） A. 2.24LCl2与足量的NaOH稀溶液反应，转移电子数为0.1N A B. 56 g N2与CO混合物中原子总数是4 N A C. 标准状况下，44.8 L NO与22.4 L O2反应后的分子数是2 N A D. 常温下，1L pH=1的H2SO4溶液中的H+为0.2 N A 7.下列说法错误的是（）