氧化还原反应习题及答案

氧化还原反应习题及答案一、判断题：

1.已知 MX 是难溶盐，可推知 E ( M 2+ / MX ) < E ( M 2+ / M + ) 。（）

2.在实验室中MnO 2 (s) 仅与浓 HCl 加热才能反应制取氯气，这是因为浓HCl 仅使

E ( MnO 2 / Mn 2+ ) 增大。 ...................................................................................... （） E ( Cl 2 / Cl - ) < E ( Cl 2 / AgCl ) 。...............................................................................（）

3. 以原电池的 E 来计算相应氧化还原反应的标准平衡常数，由此可以推论出，氧化还原反应的 K 是各物种浓度为 1.0 mol ·L -1 或 p = p 时的反应商。 ....................................................................................................................................... （）

4. 理论上所有氧化还原反应都能借助一定装置组成原电池；相应的电池反应也必定是氧化还原反应。 ............................................................. （）

5. 已知 K ( AgCl ) =1.8 ? 10-10，当 c (Ag + ) = 1.8 ? 10-1 0 mol ·L -1 时，E (Ag + /Ag ) = E (AgCl / Ag ) 。.................................................................................................................（）

6. E ( Cr 2O 72- / Cr 3+ ) < E ( Cl 2 / Cl - )，但是， K 2Cr 2O 7与浓度较大的 HCl (aq) 可以反应生成Cl 2 。这是由于 c (HCl) 增大，使 E (Cr 2O 72-/Cr 3+ ) 增大 , 同时又使E (Cl 2/Cl -)减，从而使E (Cr 2O 72-/Cr 3+)> (Cl 2/Cl - )。..................................................................................( )

7. 电极电势越小的电对的还原型，其还原性越强，是更强的还原剂。 ............. （）

8. 电池 (-) Pb ∣ PbSO 4 (s) ∣ SO 42- (aq) Pb 2+ (aq) ∣ Pb (+) 的 E > 0 ，这是一个浓差电池。 ....................................................................................................................................... (¨ ) 9. 下列两个原电池在 298K 时均能放电：

(1) (-) Pt ∣ Fe 2+ ( c 1 ) ， Fe 3+ ( c 2 )

Cr 2O 72- ( c 3 ) ，H + ( 1.0 mol ?L -1 ) , Cr 3+ ( c 4 ) Pt (+)

(2) (-) Pt ∣ S 2O 32-

( c 5 )， S 4O 62-

( c 6 )

Fe 3+ ( c 2 )， Fe 2+( c 1 ) Pt (+)

二、选择题：

1.下列有关标准电极电势的叙述中正确的是 ....................... （）。 (A) 同一元素有多种氧化值时，由不同氧化值物种所组成的电对，其标准电极电势不同；

(B) 电对中有气态物质时, 标准电极电势一般是指气体处在 273K 和 1.00 ? 105 Pa 下的电极电势；

(D) 由标准电极电势不等的电对组成电池 , 都可以通过改变氧化型或还

原型的物质浓度而改变 E 。

2.下列反应为氧化还原反应的是......................................................... （）。 (A) CH 3CSNH 2 + H 2O → CH 3COONH 4 + H 2S ； (B) XeF 6 + H 2O → XeOF 4 + HF ； (C) 2XeF 6 + SiO 2 → SiF 4 + 2XeOF 4； (D) XeF 2 + C 6H 6 → C 6H 5F + HF + Xe 。

3.原电池：(-) Pb ∣ Pb 2+ ( c 1 )

Cu 2+ ( c 2 ) ∣ Cu (+) ， E = 0.47 V

如果 c ( Pb 2+ ) 减小到 0.10 mol ·L -1 而 c ( Cu 2+ )不变，则电池电动势变为 . （）。 (A) 0.41V ； (B) 0.44 V ； (C) 0.50 V ； (D) 0.53 V 。 4.在酸性介质中 , 锰元素的电势图为：

MnO 4-

0564.V

MnO 42-

267.V

MnO 2

095.V

Mn 3+

151.V

Mn 2+

-118.V

由此判断下列叙述中正确的是 ................................................................... （）。 (A) MnO 42-

是最强的氧化剂；

(B) MnO4-和Mn 不发生歧化反应，在c (H+ ) = 1.0mol·L-1的水溶液中都能稳定存在；

(D) 溶液pH 值对E ( MnO2 / Mn2+ ) 的影响比对E ( MnO4- / Mn2+ ) 的影响要大。

5.已知E( Ag+ / Ag ) = 0.779 V，K( AgBr ) = 5.0 ? 10-13 ，在标准银电极溶液中加入固体NaBr，使平衡后c ( Br- ) = 0.50 mol·L-1，此时E ( Ag+ / Ag) 是（）。

(A) 0.78 V；(B) 0.071 V；(C) 0.799 V；(D) 0.088 V。

6.下列反应中属于非氧化还原反应的是....................................... （）。

(A) PbS + HNO3 →Pb(NO3)2 + H2SO4 + NO + H2O；

(B) H2O2 + NaCrO2 + NaOH →Na2CrO4 + H2O；

(D)CCl4 + K2Cr2O7 →COCl2 + CrO2Cl2 + KCl。

7.已知：E( Zn2+ / Zn ) = -0.763 V，E( Cu2+ / Cu ) = 0.337 V。将0.010 mol·L-1 Zn (NO3 )2 溶液与锌片组成一电极，1.0 mol·L-1 Cu (NO3 )2 溶液与铜片组成另一电极，上述两电极组成的原电池的电动势为 ..................................................................... （）。

(A) 1.16 V；(B) 1.13 V；(C) 1.10 V；(D) 1.07 V。

8.已知E( Ag+ / Ag ) = 0.779 V，K( AgBr ) = 5.0 ? 10-13 ，在标准银电极溶液中加入固体NaBr，使平衡后c ( Br- ) = 0.50 mol·L-1，此时E ( Ag+ / Ag) 是（）。

(A) 0.78 V；(B) 0.071 V；(C) 0.799 V；(D) 0.088 V。

9.已知E(H3AsO4 / H3AsO3 ) = 0.58 V，E(I2 / I- ) = 0.54 V，关于反应

H3AsO3 + I2 + H2O H3AsO4 + 2I- + 2H+的下列叙述中,错误的是..........................（）。

(A) 标准状态下, 正反应不能自发进行;

(B) 该反应的E＝- 0.04 V 很小, 因此，在任何条件下正反应不可能自发进行;

(D) 溶液的pH 值增大, As (Ⅴ) 的氧化性减弱。

10. 已知下列电池反应：(1) A + B2+→A2++ B E> 0 V

(2) A + C2+ →A2++ C E> 0 V

其中A 、B 和C为金属单质则标准状态时，B2+和C之间的反应 ................... （）。

(A) 为自发反应；(B) 处于平衡状态；

11. 已知E( Zn2+ / Zn ) = -0.763 V，E( Ni2+ / Ni ) = -0.25 V。

将下列反应：Zn (s) + Ni2+ (aq) Zn2+ (aq) + Ni (s) 构成一原电池，测得电动势

为

0.54 V，且c ( Ni2+ ) = 1.0 mol·L-1，则此时c ( Zn2+ ) 为....................... （）。

(A) 0.020 mol·L-1；(B) 0.320 mol·L-1；(C) 0.500 mol·L-1；(D) 0.12 mol·L-1。

12. 乙酰氯(CH3COCl)中碳的氧化数是( )

(A) Ⅳ(B) Ⅱ(C) 0 (D) -Ⅳ

13. 在Cr2O72－+I－+H＋? Cr3＋+I2 +H2O 反应式中，配平后各物种的化学计量数从左至右依次为( )

(A) 1，3，14，2，3/2，7 (B) 2，6，28，4，3，14

14. 在酸性溶液中用K2Cr2O7溶液将10cm3 0.10 mol.dm-3 KI溶液完全氧化成I2，需消耗K2Cr2O7(式量为294) 的质量(mg)为( )

(A) 49 (B) 98 (C) 0.049 (D) 0.098

15. 如果将7.16×10-4 mol的XO(OH)+

溶液还原到较低价态，需要用26.98cm3

的 0.066 mol.dm -3 的 Na 2 SO 3溶液，那么 X 元素的最终氧化态为 ( ) (A) -2 (B) -1 (C) 0 (D) +1

16. 已知: Fe 3＋ + e － = Fe 2＋

j f = 0.77 V Cu 2＋ + 2e －

= Cu j f = 0.34 V Fe 2＋ + 2e －

= Fe j f = -0.44 V Al 3＋ + 3e －

= Al j f = -1.66 V 则最强的还原剂是 ( )

(A) Al 3＋ (B) Fe 2＋

17. 向原电池 Zn │Zn 2＋(1 mol.dm -3 )‖Cu 2＋

(1 mol.dm -3 )│Cu 的正极中通入H 2S 气体，则电池的电动势将 ( ) (A) 增大 (B) 减小 (C) 不变 (D) 无法判断

18. 用Nernst 方程式计算Br 2/Br －

电对的电极电势，下列叙述中正确的是 ( )

(A) Br 2 的浓度增大，j 增大 (B) Br －

的浓度增大，j 减小 (B) H ＋浓度增大，j 减小 (D) 温度升高对j 无影响

19. 对于电极反应 O 2 + 4H ＋+ 4e －

= 2H 2O 来说，当PO 2 = 101.3 kPa 时，酸度对电极电势影响的关系式是 ( )

(A) j = j f + 0.0592 pH (B) j = j f - 0.0592 pH (C) j = j f + 0.0148 pH (D) j = j f - 0.0148 pH

20. A ，B ，C ，D 四种金属，将 A ，B 用导线连接，浸在稀硫酸中，在 A 表面上有氢气放出，B 逐渐溶解；将含有 A ，C 两种金属的阳离子溶液进行电解时，阴极上先析出 C ；把D 置于B 的盐溶液中有 B 析出。这四种金属还原性由强到弱的顺序是 ( ) (A) A ＞B ＞C ＞D (B) D ＞B ＞A ＞C (C) C ＞D ＞A ＞B (D) B ＞C ＞D ＞A

21. 已知j f (Ti ＋/Ti)= -0.34 V ，j f (Ti 3＋/Ti)= 0.72 V ，则j f (Ti 3＋/Ti ＋

)为 ( ) (A) (0.72+0.34)/2 V (B) (0.72-0.34)/2 V (C) (0.72×3+0.34)/2 V (D) 0.72×3+0.34 V

22. 已知V 3＋/V 2＋

的j f =-0.26 V ，O2/H2O 的j f = 1.23 V ，V2＋离子在下述溶液中能放出氢的是 ( ) (A) pH = 0的水溶液 (B) 无氧的 pH = 7的水溶液 (C) pH = 10的水溶液 (D) 无氧的 pH = 0的水溶液

23. 已知j f (Fe 3＋/Fe 2＋)=+0.77 V ，j f (Fe 2＋/Fe)=-0.44 V ，则j f (Fe 3＋

/Fe)的值为 ( ) (A) -0.037 V (B) +0.55 V (C) +0.40 V (D) +1.65 V 24. 已知金属 M 的下列标准电极电势数据:

(1) M 2＋(aq) + e －= M ＋

(aq) j 1 f = -0.60 V

(2) M 3＋(aq) + 2e －= M ＋

(aq) j 2 f = 0.20 V

则 M 3＋(aq) + e －= M 2＋

(aq) 的 j f 是 ( ) (A) 0.80 V (B) -0.20 V (C) -0.40 V (D) 1.00 V

25. 下面氧化还原电对的电极电势不随酸度变化的是 ( ) (A) NO -3 - HNO2 (B) SO 2-4 - H2SO3 (C) Fe(OH)3 - Fe(OH)2 (D) MnO -4 - MnO 2-4

26. 当 pH = 10 时，氢电极的电极电势是- ( ) (A) -0.59 V (B) -0.30 V (C) 0.30 V (D) 0.59 V 27. 下列各电对中，j f 值最小的是 ( )

(AgCl 的Ksp = 1.77×10-10 ，AgBr 的Ksp = 5.35×10-13

AgI 的Ksp = 8.51×10-17 ，Ag(CN)-2 的K 稳= 1.3×1021 )

(A) AgCl/Ag (B) AgBr/Ag (C) AgI/Ag (D) Ag(CN)-2 /Ag

28. 下列电对的电极电势与 pH 值无关的是 ( )

(A) MnO _4 /Mn 2＋

(B) H 2O 2 /H 2O (C) O 2 /H 2O 2 (D) S 2O 82－/SO 2-4

29. 已知: j f Fe3+ /Fe2+ = 0.77 V ， j f Br 2 /Br －= 1.07 V j f H 2O 2 /H2O = 1.78 V ， j f Cu2+ /Cu = 0.34 V j f Sn4+ /Sn2+ = 0.15V

则下列各组物质在标准态下能够共存的是- ( )

(A) Fe 3＋，Cu (B) Fe 3＋，Br 2 (C) Sn 2＋，Fe 3＋ (D) H 2O 2 ，Fe 2＋

30. 在由Cu2＋/Cu 和Ag ＋/Ag 组成的原电池的正负极中，加入一定量的氨水，达平衡后[NH 3.H 2O] = 1mol.dm-3 ，则电池的电动势比未加氨水前将 ( )

(Cu(NH 3)2+4 的K 稳 = 2.1×1013 ， Ag(NH 3)+

2 的K 稳 = 1.1×107)

(A)变大 (B)变小 (C) 不变 (D) 无法判断

31. 某氢电极与饱和甘汞电极(j f =+0.240V)组成原电池，如若使电池电动势达到+0.299V ，则溶液的 pH 值是 ( )

(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4

32. 常用的三种甘汞电极，即

(1) 饱和甘汞电极 (2) 摩尔甘汞电极 (3) 0.1 mol.dm-3 甘汞电极其电极反应为: Hg 2Cl 2 (s) + 2e －

= 2Hg(l) + 2Cl －

(aq)，

在25℃时三种甘汞电极的j f 的大小次序为 ( (A) j 1f ＞ j 2f ＞ j 3f (B) j 2f ＞ j 1f ＞ j 3f (C) j 3 f ＞ j 2f ＞ j 1f (D) j 1f ＝ j 2f ＝ j 3f

33. 两个半电池，电极相同，电解质溶液中的物质也相同，都可以进行电极反应，但溶液的浓度不同，它们组成电池的电动势 ( )

(A) Ef = 0， E = 0 (B) Ef ≠ 0， E ≠ 0 (C) Ef ≠ 0， E = 0 (D) Ef = 0， E ≠ 0 34. pH 计上所用的指示电极是 ( )

(A) 饱合甘汞电极 (B) 玻璃电极 (C) 氯化银电极 (D) 铂电 35. 由下列反应设计的电池不需要惰性电极的是 ( )

(A) H 2(g) + Cl 2 (g) = 2HCl(aq) (B) Ce 4＋ + Fe 2＋ = Ce 3＋ + Fe 3＋

36. 不用惰性电极的电池反应是 ( )

(A) H 2 + Cl 2 ? 2HCl(aq) (B) Ce 4＋+ Fe 2＋? Ce 3＋+ Fe 3＋

37. 正极为饱和甘汞电极，负极为玻璃电极，分别插入以下各种溶液，组成四种电池，使电池电动势最大的溶液是 ( )

(A) 0.10 mol.dm -3 HAc (B) 0.10 mol.dm -3 HCOOH (C) 0.10 mol.dm -3 NaAc (D) 0.10 mol.dm -3 HCl

38. 有一原电池:Pt │ Fe 3+(1mol.dm -3 )，Fe 2＋

(1 mol.dm-3 )‖ Ce4＋(1mol.dm -3)，Ce 3+(1mol.dm -3) ? Pt 则该电池的电池反应是 ( )

(A) Ce 3＋ + Fe 3＋ = Ce 4＋ + Fe 2＋ (B) Ce 4＋ + Fe 2＋ = Ce 3＋ + Fe 3＋

+ Fe 2＋

= Ce 4＋

+ Fe (D) Ce 4＋

+ Fe 3＋

= Ce 3＋

+ Fe 2＋

39. 在酸性溶液中，下列金属与离子相遇，不能发生反应的是 ( )

(A) Zn 与 Mn 2＋ (B) Cu 与 Ag ＋ (C) Fe 与 Cu 2＋ (D) Zn 与 Fe 2＋

40. 一个自发的电池反应，在一定温度下有一个电动势Ef ，对此反应可以计算出的热力学函数是 ( ) (A) 只有△rSmf (B) 只有△rHmf

41下列叙述中错误的是 .................................................................................... （）。

(A) E ( Cr 2O 7

/ Cr 3+ ) > E ( Fe 3+ / Fe 2+ ) > E ( S 4O 62- / S 2O 32- ) ；

(B) E ( Cr 2O 72- / Cr 3+ ) > E ( S 4O 62- / S 2O 32- ) > E ( Fe 3+ / Fe 2+ ) ；

(D) 原电池(2) 对应的反应是： 2 Fe 3+ + 2 S

2O 32- 2 Fe 2+ + S 4O 62- 。三、填空题：

1.E In 3+ -0.434V

In +

-0.342V

E ( In + / In ) = ________________ ；能发生歧化反应的物质是_____________。 2.下列 A 、B 两个电池，电池反应式为： A ： Fe (s) + Cl

2 ( 1.00 ? 105 Pa ) Fe 2+ ( 1.0 mol ·L -1 ) + 2Cl - ( 1.0 mol ·L -1 )

B ：1

Fe (s) + 12

Cl 2 ( 1.00 ? 105 Pa )

Fe 2+

( 1.0 mol ·L -1 ) + Cl - ( 1.0 mol ·L -1 ) 它们的电动势之比 E A / E B = _____； lg K / lg K

=______。

3.已知：E

( Ag /Ag )0.799 V +=，E ( Cu /Cu )0.337 V 2+=，将反应 2Ag +

+ Cu 2Ag + Cu 2+ 组成原电池，其正极的电对是 _________________，负极的电对是 ________________，电动势

E = ________ V ，当 c ( Ag + ) 和 c ( Cu 2+ ) 增大相同倍数时，电动势将变 _______ 。

4.将镁片和铁片分别浸在浓度相同的镁盐和铁 (II) 盐溶液中，并组成一化学电池。则正极发生的是?????????? 反应，负极发生的是?????????? 反应，原电池放电以后 c ( Mg 2+ ) 将变 ?????????? ，c (Fe 2+ ) 将变??????????。

5.已知 E ( Cl 2 / Cl - ) = 1.36 V ， E ( BrO 3- / Br - ) = 1.52 V ， E ( I 2 / I - ) = 0.54 V ， E ( Sn 4+ / Sn 2+ ) = 0.154 V ，则在 Cl 2、Cl -、BrO 3-、Br -、I 2、I -、Sn 4+、Sn 2+ 各物种中最强的氧化剂是________ ，最强的还原剂是________ ，以 I - 作还原剂，能被其还原的物种分别是 _________ 和 _________。

6.任何电极电势绝对值都不能直接测定，在理论上，某电对的标准电极电

势 E 是将其与_________________ 电极组成原电池测定该电池的电动势而得到的电极电势的相对值。在实际测定中常以 _________________ 电极为基准，与待测电极组成原电池测定之。

7. 原电池 (-) Pt ∣H 2 ( p )∣H + ( c )Cl - ( c )∣AgCl (s)∣Ag (+) 在 25οC 时测得 E > 0 V ，在外电路中电子流动方向是从 ??????? 极到 ??????? 极；电池反应方程式是 _???????????????????? ；随着放电反应的进行，n ( AgCl ) 将变 ??????????。

8. 已知 E (AuCl 2- / Au ) = 1.35 V ， E ( AuCl 4- / AuCl 2- ) = 0.82 V ，使两电对处于同一系统， __________离子发生歧化反应，相应的离子方程式为_________________________。

9. 已知 Pb 2+ + 2 e - Pb E = -0.126V ,

PbSO

4 + 2 e - Pb + SO 42- E = -0.359V 。

将两电对组成原电池时，正极反应: ____________________________________；负极反应：_____________________________ ；原电池标准电动势 E = ____________ ；在原电池放电时，被还原的物质是 ______________ 。 10. 分别填写下列化合物中氮的氧化数:

N 2H 4 ( ) ， NH 2OH ( ) ， NCl 3 ( ) ， N 2O 4 ( ) 11. 已知反应 :

(1) CH 4(g) + 2O 2 (g) = CO 2 (g) + 2H 2O(l)

(2) 2Zn(s)+ Ag 2O 2 (s)+ 2H 2O(l)+ 4 OH －

(aq) = 2Ag(s)+ 2 Zn(OH)2-4

(aq)

则反应中电子的转移数分别为(1)__________________；(2)_________________。 12. 将1 mol MnO -4

还原成 Mn 2＋

，需要_________________________ F 电量。

13. 配平下列各反应方程式:

(1) PbO 2 + MnBr 2 + HNO 3 →Pb(NO 3)2 + Br 2 + HMnO 4 + H 2O (2) CrI 3 + Cl 2 + KOH → K 2CrO 4 + KIO 4 + KCl + H 2O

14. 在 Re 2 Cl 92- 中 Re 的氧化数是__________。在 HS 3O 10－

中S 的氧化数是_______。

15. 在 Mn+ +ne －= M 电极反应中，加入Mn+ 的沉淀剂，则可使电极电势数值变__________，同类型难溶盐的 Ksp 值愈小，其电极电势数值愈_________。

16. 已知 ClO 3－+ 6H ＋+ 6e －= Cl －

+ 3H 2O j 1 f = 1.45 V 12

Cl 2 + e －

= Cl － j 2f = 1.36 V 求: ClO 3－+ 6H ＋

+ 5e －= 12 Cl 2 + 3H 2O 的 j 3f 。

17. 已知: Ag(NH 3)+

2 K 稳= 1.1×107 AgCl Ksp= 1.6×10-10 Ag 2CrO 4 Ksp= 9.0×10-12

Ag(NH 3)+2 + e －

= Ag + 2NH 3 j f (A)

AgCl + e －= Ag + Cl －

j f (B)

Ag 2CrO 4 + 2e －= 2Ag + CrO 42－

j f (C)

则j f (A)_____________(大于、小于)j f (B)。 j f (B)_____________(大于、小于)j f (C)。

18. 在298K ，101.3kPa 的条件下，在酸性溶液中，j f (H ＋/H 2)为_____________V ；在碱性溶液中，j f (H2O/H2，OH －)为__________________________________V 。

19. 在下列氧化剂中: Cl 2 (g)，Cr 2O 72－，Fe 3＋，Ag ＋

，MnO -4 ，随着溶液中 H ＋浓度的增加: (1) 其氧化性增

强的是___________________________________；(2) 其氧化性不变的是_______________________________________________。；(3) 其氧化性减弱的是

_______________________________________________。

20. 要使反应 Cu + 2H ＋ = Cu 2＋

+ H2 能够实现，[H ＋]最小为______________________。 (j f Cu2+ /Cu= 0.34 V)

21. (1) Zn + Cu 2＋(1 mol.dm -3 ) →Zn 2＋

(1 mol.dm -3 ) + Cu

(2) 2Zn + 2Cu 2＋(1 mol.dm -3 ) →2Zn 2＋

(1 mol.dm -3 ) + 2Cu 则两个反应的下述各项的关系是

Ef ____________________________； E ____________________________。 △rGm 1 = _____________ △rGm 2 。 K1 和K2 _____________________。

22. 电池(-)Pt│Cr2＋(aq)，Cr3＋(aq)‖H＋(aq)，Cl－(aq)，HClO(aq)│Pt(+) 在下列条件改变时，电池电动势将如何变化?

(1) [HClO]的增加，E__________________________________________。

(2) 惰性电极尺寸的增大，E___________________________________。

(3) 电池正极溶液的pH 值增大，E_____________________________。

(4) 在含有Cl－(aq)的电极中加入KCl(s)，E_____________________。

23. Cu┃CuSO4(aq) 和Zn┃ZnSO4(aq) 用盐桥连接构成原电池。电池的正极是_________，负极是____________。在CuSO4溶液中加入过量氨水，溶液颜色变为________，这时电动势___________；在ZnSO4溶液中加入过量氨水，这时电池的电动势_________。

24. 将Ni + 2Ag＋= 2Ag + Ni2＋氧化还原反应设计为一个原电池. 则电池的负极为__________________________，正极为______________________________，原电池符号为________________________________________________________。

已知j f (Ni2＋/Ni)= -0.25 V，j f (Ag＋/Ag)= 0.80 V，则原电池的电动势Ef 为____________，△rGmf 为___________，该氧化还原反应的平衡常数为_______________。

25. 如果用反应Cr2O72－+ 6Fe2＋+ 14H＋= 2Cr3＋+ 6Fe3＋+ 7H2O 设计一个电池，在该电池正极进行的反应为______________________________________，负极的反应为________________________________________________________。

四、反应方程式配平：

1. CrO42-+ CN-+ H2O →CNO-+ Cr (OH)3+ OH-

2. H5IO6 + Mn2+ →MnO4- + IO3- + H2O + H+

3. 硫化铜被稀硝酸氧化后生成硫酸铜和一氧化氮（离子方程式）。

4. Ag2S + CN-+ O2→S + Ag (CN)2-+ OH-

五、计算题：

1. 已知E( Ag+ / Ag ) 和E( Fe3+ / Fe2+ ) 分别为0.799 V 和0.771 V。下列原电池：

(-) Ag ∣ AgBr ∣ Br- ( 1.0 mol·L-1 )Fe3+ ( 1.0 mol·L-1 )，Fe2+ ( 1.0 mol·L-1 ) ∣ Pt (+) 的标准电动势E=0.700 V，求AgBr 的标准溶度积常数。

+ 2e-2I-E= 0.5345 V

2. 已知：I

( CuI ) = 1.1 ? 10-12

Cu2++ e-Cu+E= 0.159 V K

计算反应：2Cu2+ + 4I- 2CuI + I

3. 已知水溶液中反应2Cu2＋+4I－2CuI+I2 的正反应速率表达式为:n =k[Cu2＋][I－]，问:

(1) 若往体系中加入可溶性淀粉，反应速率、平衡常数和I－转化率分别如何变化?

(2) 若往体系中通入氨气又将如何变化?

(两个过程皆忽略体积的变化，同时设NH3与Cu2＋的配位平衡的建立速率远大于上述反应速率)

4. 下列反应: 2NO(g) + 2H2 (g) →N2(g) + 2H2 O(g) 其速率方程对NO 是二级，对H2是一级，试回答:

(1) 写出速率方程;

(2) 若浓度以mol·dm－3 表示，反应速率常数k 的单位是什么?

(3) 分别写出用N2 和NO 浓度变化率表示的速率方程式，这两个方程式中k在数值上是否相等? 其所对应的活化能Ea值是否相等?

5. 试推导零级反应的半衰期。

6. 有一个零级反应，反应物的起始浓度为[A]0，写出其半衰期表示式。此反应完成需要多少时间?

六、问答题：

1. 化学反应的级数和反应分子数的区别是什么?

2. 指出下列公式中各物理量及常数的名称并回答公式后的问题:

k = Ae－Ea/RT ，讨论k与Ea，T的关系。

3. 为什么有些反应的活化能很接近，反应速率却相差很大，有些反应的活化能相差较大，而反应速率却很接近?

4. 为什么有些反应的活化能很接近，反应速率却相差很大，有些反应的活化能相差较大，而反应速率却很接近?

5. O2NNH2在水溶液中缓馒分解: O2NNH2→N2O + H2 O ，可能的反应机理为:

(1) O2NNH2→O2NNH－+ H＋(快)

(2) O2NNH－→N2O + H2 O (慢)

(3) H＋+ OH－→H2 O (快)

试确定其反应速率方程式。

6. 3 价钒离子被催化氧化为4 价状态的反应机制被认为是

V3＋+ Cu2＋→V4＋+ Cu＋(慢)

Cu＋+ Fe3＋→Cu2＋+ Fe2＋(快)

问:

(1) 总的反应式是什么?

(2) 哪种离子为催化剂?

(3) 总反应的速率定律如何表示?

答案一.

1.错

2.错

3.对

4.对

5.错

6.对

7.对

8.错二.

1.A

2.D

3.C

4.C

5.D

6.D

7.A

8.A

9.D 10.D 11.D 12.B 13.C 14.C 15.A 16.D 17.B 18.A 19.B 20.B 21.C 22.B 23.A 24.D 25.A 26.A 27.D 28.D 29.B 30.B 31.A 32.C 33C. 34.B 35.C 36.C 37.D 38.B 39.A 40.C 三.

1.-0.158 In +

2. 1 2

3.Ag/Ag + Cu 2+/Cu 0.462 大

4.Fe 2++2e →Fe Mg-2e →Mg 2+ 大小

5. BrO 3 -Sn 2+Cl 2BrO 3-

6.氢标准标准氢

7. 负正 H 2+2AgCl →2H ++2Ag ++2Cl - 8.AuCl 2- 2AuCl 2=Au+AuCl 2 9. PbSO

4 + 2 e - Pb + SO 42- Pb 2+ + 2 e -

Pb 0.233 Pb 2+

10.+2 -1 +3 +4 11. 8e 4e 12.得5e 13.

14.+7/2 +6 15.小小 16.0.09V 17.< < 18.0 -0.0277

19.(1) Cr 2O 72－Fe 3＋MnO -4 (2) Ag ＋

(3) Cl 2 (g)

20.5.75?10-14 mol.dm -3 21 .= 2 K 1=2K 2

22.(1)减小 (2)不变(3)减小(4)增大 23 Cu ┃CuSO 4(aq) Zn ┃ZnSO 4(aq) 绿色降低升高

24. Ni|Ni 2+ Ag|Ag + Ni|Ni 2+|| Ag|Ag + 1.05V -202650J 2.87?1015

25 Cr 2O 72－+14H ＋+6e=2Cr 3＋+7H 2O 6Fe 2＋-6e=6Fe 3＋

四.1. 2 3 5 3 2 2. 5 2 2 5 12 11

3.3Cu+8H ++8NO 3-=3Cu 2++3SO 42-+8NO+4H 2O 五.1 0.700=0.771-(0.799+

ln 96500

273

314.8?Ksp

所以Ksp=1.05?10-31 2.E+=0.159+ln 96500

273

314.8? 1.1?10-12=-0.49v

E _ =0.5345V 故E =--1.025 lgk=nE/0.059

K=1.78 10-35

3 (1)，

加快，变大，变大 (2) 减小，变小，变小 4.(1)V=k[NO]2[H 2]

(2)molL -1S -1=k(mol.L -1) (3)k 2=2k 1 Ea 不等

5 -dc ‘/dt= k -dc ’=kdt lnc=kt +c ‘ lnc 0/c= kt t=ln2/k 6， t=ln2/k t’= 2ln2/k

六 1.化学反应级数：反应的速率方程中各反应物浓度的指数之和

反应分子数：基元反应或复杂反应的基元步奏中发生反应所需要的微粒的数目

2 k ：速率常数，A ：指数因子，E a ：活化能

E a 升高，k 升高，T 升高

4指数因子和方位效应有关

5.v=k[O 2NNH －

]

6.(1)V 3++F

e 3+ V 4++F e 2+

(2)Cu 2+，

(3)V=k V 3+ F e 3+

高一化学氧化还原反应精选练习题

强电解质： 1、强酸：HCl 盐酸 H 2SO 4 硫酸 HNO 3 硝酸 HBr氢溴酸 HI氢碘酸 HCLO 4 高氯酸 2、强碱：NaOH KOH Ba(OH) 2 Ca(OH) 2 3、绝大多数盐：高中见到的盐全部是强的电解质金属化合物：a、氧化物：氧化钙CaO 氧化钠NaCl 氧化镁MgO 氧化Al 2O 3 氧化锌 ZnO 氧化盐铁FeO 氧化铁Fe 2 O 3 氧化铜CuO 氧化汞HgO 氧化银AgCl b、过氧化合物：过氧化钠Na 2O 2 c、金属碳化物：碳化钙CaC 2 d、金属硫化物：硫化钙CaS 2二硫化亚铁FeS 2 弱电解质： 1、弱酸：碳酸H 2CO 3 亚硫酸H 2 SO 3 醋酸CH 3 COOH 氢硫酸H 2 S 氢氟酸HF 硅酸H 2SiO3 原硅酸H 3 SiO 4 所有的有机酸 2、弱碱：一水合氨NH3.H2O 所有的除强碱的氢氧化金属R(OH) 3、水H2O也是弱电解质非电解质： 1、非金属氧化物：二氧化碳二氧化硫一氧化碳三氧化硫二氧化氮一氧化氮 2、大多数有机物：甲烷乙醇蔗糖（有机酸和有机盐除外） 3、非金属化合物：氨气 (1)氧化反应：失去电子(化合价升高 )的反应。 (2)还原反应：得到电子(化合价降低 )的反应。 (3)氧化剂(被还原 )：得到电子的反应物(所含元素化合价降低的反应物)。 (4)还原剂(被氧化 )：失去电子的反应物(所含元素化合价升高的反应物)。 (5)氧化产物：还原剂失电子被氧化后的对应产物(包含化合价升高

的元素的产物)。 (6)还原产物：氧化剂得电子被还原后的对应产物(包含化合价降低的元素的产物)。（7）强氧化剂与强还原性相遇时，一般都会发生氧化还原反应。如：H2SO4(浓)与金属、H2S、S2－、HI、I－、HBr、Br－、Fe2＋、P等。 Cl 2与金属、H 2 S、S 2 －、HI、I－、HBr、Br－、Fe 2 ＋、H 2 、SO2、、H2SO3等。 HNO3与金属、H2S、S2－、HI、I－、HBr、Br－、Fe2＋、P、SO2、、H2SO3等。（8）．元素处于最高价时只有氧化性，在反应中只作氧化剂；元素处于最低价时只有还原性，在反应中只作还原性；元素处于中间价态时，在反应中化合价既可升高又可降低，既有氧化性又有还原性，既可作氧化剂又可作还原性。练习题 1下列类型的反应，一定发生电子转移的是( ) A.化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应2下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是( ) A.在反应中不一定所有元素化合价都发生变化 B．肯定有一种元素被氧化另一种元素被还原 C．非金属单质在反应中只能得电子 D．金属单质在反应中失电子被还原 3已知下列反应： 2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2① 2FeCl2＋Cl2===2FeCl3② I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI③

氧化还原滴定法课后练习题及参考答案

氧化还原滴定法课后练习题及参考答案一、选择题 1.Fe3+/Fe2+电对的电极电位升高和（）因素无关。（A）溶液离子强度的改变使Fe3+活度系数增加（B）温度升高（C）催化剂的种类和浓度（D）Fe2+的浓度降低 2．二苯胺磺酸钠是K2Cr2O7滴定Fe2+的常用指示剂，它属于（）（A）自身指示剂（B）氧化还原指示剂（C）特殊指示剂（D）其他指示剂 3．间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是（）。（A）滴定开始前（B）滴定开始后（C）滴定至近终点时（D）滴定至红棕色褪尽至无色时 4．在间接碘量法中，若滴定开始前加入淀粉指示剂，测定结果将（）（A）偏低（B）偏高（C）无影响（D）无法确定 5．碘量法测Cu2+时，KI最主要的作用是（）（A）氧化剂（B）还原剂（C）配位剂（D）沉淀剂 6.在Sn2+、Fe3+的混合溶液中，欲使Sn2+氧化为Sn4+而Fe2+不被氧化，应选择的氧化剂是( )（>）（A）KIO3(>) （B）H2O2(>) （C）HgCl2(>) （D）SO32-(>) 7.以K2Cr2O7法测定铁矿石中铁含量时，用0.02mol/L K2Cr2O7 滴定。设试样含铁以Fe2O3(其摩尔质量为150.7g/mol)计约为50%，则试样称取量应为( ) （A）0.1g左右（B）0.2g左右（C）1g左右（D）0.35g左右 8.（）是标定硫代硫酸钠标准溶液较为常用的基准物。（A）升华碘（B）KIO3 （C）K2Cr2O7 （D）KBrO3 9．用草酸钠作基准物标定高锰酸钾标准溶液时，开始反应速度慢，稍后，反应速度明显加快，这是（）起催化作用。（A）氢离子（B）MnO4－（C）Mn2+ （D）CO2 10. KMnO4滴定所需的介质是（）（A）硫酸（B）盐酸（C）磷酸（D）硝酸 11．在间接碘法测定中,下列操作正确的是( ) （A）边滴定边快速摇动（B）加入过量KI,并在室温和避免阳光直射的条件下滴定（C）在70-80℃恒温条件下滴定（D）滴定一开始就加入淀粉指示剂. 12．间接碘法要求在中性或弱酸性介质中进行测定,若酸度大高,将会( ) （A）反应不定量（B）I2 易挥发（C）终点不明显（D）I- 被氧化,Na2S2O3 被分解 13．KMnO4法测石灰中Ca含量，先沉淀为CaC2O4，再经过滤、洗涤后溶于H2SO4中，最后用KMnO4滴定H2C2O4，Ca的基本单元为（）

高中化学氧化还原反应的练习题

高中化学氧化还原反应的练习题 1. 将木炭与氧化铜的粉未混合加热，可得到红色的铜。试写出其反应的化学方程式，指出其中的氧化反应与还原反应并考虑它们的关系。思路解析：C+2CuO 2Cu+CO2↑,从反应过程来看，氧化铜失去氧原子被还原为铜，炭得到氧原子被氧化为二氧化碳，前者为还原反应，后者为氧化反应，两者在一个反应中同时进行，氧原子在两个反应中进行传递。答案：氧化铜失去氧原子被还原为铜，炭得到氧原子被氧化为二氧化碳，前者为还原反应，后者为氧化反应，两者在一个反应中同时进行，氧原子在两个反应中进行传递 2. 生活中有很多氧化反应，如金属腐蚀、细胞老化。请你总结氧化反应的本质，然后再在你的生活中找一找，还有哪些是氧化反应。思路解析：金属腐蚀是金属的化合价升高，细胞老化可能是得到了氧原子或失去了氢原子，其实质还是化合价升高。生活中最典型的莫过于燃烧反应，燃烧的物质总是得到氧原子化合价被氧化。答案：实质是化合价升高。燃烧也是氧化反应。（其他合理答案亦可） 3. 根据以下几种常见元素原子的原子结构示意图，指出它们在化学反应中得失电子的趋势。氢氧氖钠镁氯思路解析：最外层电子数越多，电子层数越少，得电子能力越强。答案：氧和氯主要得电子，钠和镁主要失电子，氢得失电子能力都不强;氖则既不易得电子，又不易失电子。 4. 比较氯化钠和氯化氢的形成过程，总结其区别与联系。思路解析：分析氯化钠和氯化氢形成过程中电子的得失或转移、化合价的变化情况。

答案：氯元素的原子在氯化钠和氯化氢形成的过程中化合价都降低了，被还原，发生的是还原反应;钠元素的原子失去电子，化合价升高被氧化，发生的是氧化反应;氢元素虽然不能得到电子，但它与氯原子共用的电子对偏离氢原子，氢的化合价升高，被氧化，发生的是氧化反应 10分钟训练(强化类训练，可用于课中) 1. (2004 全国春季高考理综)在下图所表示的粒子中，氧化性的是( ) A. B. C. D. 思路解析：氧化性的本质是物质得电子的能力，从粒子结构示意图可以很清楚地知道：最容易得电子的是 B 项中粒子。答案：B 2. 下列叙述正确的是( ) A. 元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得 B. 得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 C. 阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂 D. 含有价元素的化合物不一定具有强的氧化性思路解析： A 项正确，一般金属用还原其相应化合物的方法获得，非金属用氧化其相应化合物的方法获得;B 项将得电子能力与得电子多少混为一谈，实际上氧化性只与得电子能力有对应关系;C 项绝对化，也有阳离子如Fe2+可以继续被氧化，作还原剂;D 项正确，如H2O 中H 元素就是价，但它只有极弱的氧化性。答案：AD 3. 下列有关氧化还原反应的叙述正确的是( )

2021年氧化还原反应经典练习题(精品免费)

氧化还原反应练习题欧阳光明（2021.03.07）一、选择题 1.下列反应一定属于氧化还原反应的是( ) A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 2.下列叙述正确的是( ) A.氧化还原反应的本质是化合价发生变化 B.有单质产生的分解反应一定是氧化还原反应 C.氧化剂在同一反应中既可以是反应物,也可以是生成物 D.还原剂在反应中发生还原反应 3.某元素在化学反应中由化合态变为游离态,则该元素( ) A.一定被氧化 B.一定被还原 C.既可能被氧化,也可能被还原 D.以上都不是 4.下列叙述中，正确的是( ) A、含金属元素的离子一定是阳离子 B、在氧化还原反应中，非金属单质一定是还原剂 C、某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 D、金属阳离子被还原不一定得到金属单质 5.下列关于氧化还原反应说法正确的是（） A．肯定一种元素被氧化，另一种元素被还原 B．某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原

C．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 D．在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂 6.下列变化过程属于还原反应的是( ) A.HCl→MgCl2 B.Na→Na+ C.CO→CO2 D. Fe3+→Fe 7．下列反应属于氧化还原反应的是（） 8.下列变化需要加入氧化剂的是( ) A S2-→HS- B.HCO3-→CO2 C.2 Cl-→Cl2 D. Cu2+→Cu 9.下列物质不能做还原剂的是( ) A. H2S B. Fe2+ C .Fe3+ D. SO2 10.下列各反应中,水只做氧化剂的是( ) A. C+ H2O =CO+ H2 B.2 H2O= 2 H2↑+ O2↑ C. Na2O + H2O =2NaOH D.CuO+ H2= Cu+ H2O 11.下列反应中,水作为还原剂的是（） A、Cl2 + H2O = HCl + HClO B、2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 C、2F2+ 2H2O = 4HF + O2 D、2Na + 4H2O = 2NaOH + H2 12.P单质在下列反应中4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3的变化是( ) A.被氧化 B.被还原 C.既被氧化又被还原 D.既未被氧化又未被还原 13.在H2SO3+2 H2S=3 H2O+3S反应中,被氧化与被还原元素的质量比为( ) A.1:1 B.2:1 C.1:2 D.3:2

(完整版)氧化还原反应习题及答案详解

精心整理氧化还原反应 1．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是() A．元素化合价升高的反应是还原反应 B．物质在变化中失去了电子，此物质中的某一元素化合价降低 C．有电子转移的反应就是氧化还原反应 D．有化合价升降的反应，不一定是氧化还原反应答案解析 2 A．Fe2 B．NH4 C． D．CuO 答案解析 3 A B C D 答案解析氧化还原反应中可能只有一种元素的化合价变化；有单质参加的化合反应或者有单质生成的分解反应属于氧化还原反应。 4．下列变化中只有通过还原反应才能实现的是() A．Fe3＋―→Fe2＋B．Mn2＋―→MnO C．Cl－―→Cl2D．N2O3―→HNO2 答案 A 解析发生还原反应时，元素的化合价降低。B中锰元素化合价由＋2价升高为＋7价，C中氯元

素的化合价由－1价升高为0价，D中元素的化合价无变化。 5．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是() A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3] B．充有氢气的气球遇明火爆炸 C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D．铁质菜刀生锈答案 C 解析A中铜元素的化合价由0价升高为＋2价；B中氢气爆炸后生成水，元素化合价由0价变为＋1 6 A．Zn B．2H2 C．H2＋ D．2H2 答案解析A中＋2价Cu 7 A． B．2Fe2 C． D．Na2 答案解析 8．已知某两种物质在一定条件下能发生化学反应，其反应的微观示意图如下，则下列说法正确的是() (说明：一种小球代表一种元素的原子) A．图中的反应物都是化合物 B．该反应属于置换反应 C．该反应属于非氧化还原反应 D．该反应不符合质量守恒定律

氧化还原滴定法答案

第七章氧化还原滴定法第一节氧化还原平衡 1 对 Ox-Red 电对, 25℃ 时条件电位(E?) 等于 (D ) (A) E?+ 0059 . lg n a a Ox Red (B) E ?+ 0059 . lg n c c Ox Red (C) E?+ 0059 . lg n a a γ γ Ox Ox Red Red ? ? (D) E? + 0059 . lg n a a γ γ Ox Red Red Ox ? ? 2 为降低某电对的电极电位, 可加入能与( 氧化 )态形成稳定络合物的络合剂; 若要增加电极电位, 可加入能与 ( 还原 )态形成稳定络合物的络合剂。 3. MnO 4 -/Mn2+电对的条件电位与pH的关系是 ( B ) (A) E?= E? -0.047pH (B) E?= E? -0.094pH (C) E?= E? -0.12pH (D) E?= E? -0.47pH 4. Fe3+与 Sn2+反应的平衡常数对数值(lg K)为 ( B ) (E? (Fe3+/Fe2+)= 0.77 V, E? (Sn4+/Sn2+)= 0.15 V) (A) (0.77-0.15)/0.059 (B) 2×(0.77-0.15)/0.059 (C) 3×(0.77-0.15)/0.059 (D) 2×(0.15-0.77)/0.059 5. 当两电对的电子转移数均为2时，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电位至少大于 ( B ) (A) 0.09V (B) 0.18V (C) 0.27V (D) 0.36V 6 若两电对的电子转移数分别为 1 和 2, 为使反应完全度达到 99.9%, 两电对的条件电位差至少应大于 ( C ) (A) 0.09V (B) 0.18V (C) 0.27V (D) 0.36V 7. 欲以氧化剂O T 滴定还原剂Rx, O T +n1e=R T Ox=Rx-n2e，设n1=n2=1，要使化学计量点时，反应的完全程度达到99.9%，两个半反应的标准电位的最小差值应为 ( B )

氧化还原反应经典练习题之令狐文艳创作

1. 、2kMnO4＋ 16HCl= 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中( ) 令狐文艳 A.氧化产物与还原产物粒子个数比是2﹕5 B.被氧化的HCl 占参加反应HCl总分子数的5/8 C. kMnO4只有一部分发生还原反应 D. kMnO4与HCl恰好分别完全发生还原反应和氧化反应 2.下列叙述正确的是( ) A.氧化还原反应的本质是化合价发生变化 B.有单质产生的分解反应一定是氧化还原反应 C.氧化剂在同一反应中既可以是反应物,也可以是生成物 D.还原剂在反应中发生还原反应 3.某元素在化学反应中由化合态变为游离态,则该元素( ) A.一定被氧化 B.一定被还原 C.既可能被氧化,也可能被还原 D.以上都不是 4.下列叙述中，正确的是( ) A、含金属元素的离子一定是阳离子 B、在氧化还原反应中，非金属单质一定是还原剂 C、某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 D、金属阳离子被还原不一定得到金属单质 5.下列关于氧化还原反应说法正确的是（）

A．肯定一种元素被氧化，另一种元素被还原B．某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原 C．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化D．在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂 6.下列变化过程属于还原反应的是( ) A.HCl→MgCl2 B.Na→Na+ C.CO→CO2 D. Fe3+→Fe 7．物质的量之比为2：5锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比为（） A、1﹕4 B、1﹕5 C、2﹕3 D、2﹕5 8.下列变化需要加入氧化剂的是( ) A S2-→HS- B.HCO3-→CO2 C.2 Cl-→Cl2 D. Cu2+→Cu 9.下列物质不能做还原剂的是( ) A. H2S B. Fe2+ C .Fe3+ D. SO2 10.下列各反应中,水只做氧化剂的是( ) A. C+ H2O =CO+ H2 B.2 H2O= 2 H2↑+ O2↑ C. Na2O + H2O =2NaOH D.CuO+ H2= Cu+ H2O 11.下列反应中,水作为还原剂的是（） A、Cl2 + H2O = HCl + HclO B、2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 C、2F2+ 2H2O = 4HF + O2 D、2Na + 4H2O = 2NaOH + H2 12.P单质在下列反应中4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3的变化是

精选高一化学氧化还原反应习题及答案解析

第二章第三节氧化还原反应一、选择题（只有1个正确答案；共6小题，每小题3分，共18分。） 1．有关氧化还原反应实质的说法中正确的是（）A．是否有元素的电子转移B．是否有元素的化合价的变化 C．是否有氧元素的参加D．是否有原子的重新组合 2．下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是（）A．化合反应一定是氧化还原反应B．分解反应一定不是氧化还原反应 C．置换反应一定是氧化还原反应D．复分解反应不一定是氧化还原反应 3．下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是（）A．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H2B．实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制Cl2(见P3-20) C．实验室中用高锰酸钾加热分解制取O2D．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO2 4．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl B．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4 C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D．CaO＋H2O===Ca （OH）2 5．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是A．金属冶炼 B．燃放鞭炮C．食物腐败D．点制豆腐 6．从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（）A．Na2S B．S C．SO2 D．H2SO4 二、选择题（有1-2个答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。共10小题，每小题4分，计40分。） 7．下列说法中，能够判断一个反应是否是氧化还原反应的是（）A．反应前后，元素是否有电子转移 B．反应前后，元素是否有化合价变化 C．反应前后，是否有氧元素参加 D．反应前后，是否有氢元素参加 8．对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是（）A．不可能是氧化还原反应B．只能是复分解反应 C．可能是置换反应 D．可能是化合反应 9．下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B．Ca2+、HCO3-、C1-、K+

氧化还原反应题型总结及例题

氧化还原复习提纲及例题一、概念解题关键：此类题需要大家注意概念及说法中的细节问题。例1、判断下列说法正误 1、氧化还原的实质是电子的得失。 2、氧化还原的实质是化合价的变化。 3、得电子越多的物质其氧化性越强。 4、失得电子越多的物质其还原性越强。 5、氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原。 6、氧化还原反应中，非金属单质不一定是氧化剂。 7、阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性。 8、氧化还原反应的实质是有氧元素的得失。 9、物质所含元素化合价升高的反应是还原反应。10、某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素一定被氧化。 11、在氧化还原反应中不一定所有元素化合价都发生变化。 12、失电子难的原子获得电子的能力就强。 13、氧化剂在同一反应中既可以是反应物,也可以是生成物。 14、在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原了。二、与氧化还原有关的生活知识 1、食物的腐败 2、金属的腐蚀 3、食品中抗氧化剂（维生素C、铁粉包）（注意：抗氧化剂表现的是还原性）三、氧化还原反应的判断解题关键：我们一味的去注意属于氧化还原反应的化学方程式，而很有可能忽略题中会修改题干让大家选择属于非氧化还原反应的方程式。例1、下列反应属于氧化还原反应的是（）例2、下列反应中，属于氧化还原反应的是 A．Na2CO3+2HCl==2NaCl+ H2O+ CO2↑B．SO3 + H2O==H2SO4 C．4HCl(浓)+MnO2==MnCl2+Cl2↑+2H2O D．CaCO 3CaO+CO2↑ 例3、下列反应不属于氧化还原反应的是 A、工业利用电解饱和食盐水的产物制盐酸 B、加热使碳酸氢钠分解 C、实验室制取氯气 D、铝片投入过量的NaOH溶液中

【3年高考】2016版高考化学第5讲氧化还原反应精品精彩试题

第5讲氧化还原反应氧化还原反应的概念 1.(2014理综,7,5分)下表中对应关系正确的是( ) A CH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl+HCl CH2 CH2+HCl CH3CH2Cl 均为取代反应 B 由油脂得到甘油由淀粉得到葡萄糖均发生了水解反应 C Cl2+2Br- 2Cl-+Br2 Zn+Cu2+ Zn2++Cu 均为单质被还原的置换反应 D 2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑ Cl2+H2O HCl+HClO 均为水作还原剂的氧化还原反应 2.(2013理综,1,6分)运用有关概念判断下列叙述正确的是( ) A.1 mol H2燃烧放出的热量为H2的燃烧热 B.Na2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应 C.和互为同系物 D.BaSO4的水溶液不易导电,故BaSO4是弱电解质 3.(2012理综,10,4分)下列应用不涉及．．．氧化还原反应的是( ) A.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 B.工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al C.工业上利用合成氨实现人工固氮 D.实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3 4.(2012理综,2,6分)下列单质或化合物性质的描述正确的是( ) A.NaHSO4水溶液显中性 B.SiO2与酸、碱均不反应 C.NO2溶于水时发生氧化还原反应 D.Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3 5.(2012单科,6,2分)将0.195 g锌粉加入到20.0 mL的0.100 mol·L-1 M溶液中,恰好完全反应,则还原产物可能是( ) A.M B.M2+ C.M3+ D.MO2+ 氧化还原反应的规律 1.(2014大纲全国,13,6分)已知:将Cl2通入适量KOH溶液,产物中可能有KCl、KClO、KClO3, 且的值与温度高低有关。当n(KOH)=a mol时,下列有关说法错误．．的是( ) A.若某温度下,反应后=11,则溶液中= B.参加反应的氯气的物质的量等于a mol C.改变温度,反应中转移电子的物质的量的围:a mol≤≤a mol D.改变温度,产物中KClO3的最论产量为a mol 2.(2013理综,12,6分)NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化,当NaHSO3完全消耗即有I2析出,依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020 mol·L-1

氧化还原反应练习题整理好的

氧化还原反应练习题考点一氧化还原反应反应的判断 1．有关氧化还原反应实质的说法中正确的是（）A．是否有元素的电子转移 B．是否有元素的化合价的变化 C．是否有氧元素的参加 D．是否有原子的重新组合 2．下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是（）A．化合反应一定是氧化还原反应 B．分解反应一定不是氧化还原反应 C．置换反应一定是氧化还原反应 D．复分解反应不一定是氧化还原反应 3．下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是（）A．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取 H2 B．实验室中用高锰酸钾加热分解制取 O2 C．实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制取Cl2 D．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO2 4．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl B．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4 C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D．CaO＋H2O===Ca（OH）2 5．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是A．金属冶炼B．燃放鞭炮C．食物腐败D．点制豆腐 7．下列说法中，能够判断一个反应是否是氧化还原反应的是（）A．反应前后，元素是否有电子转移 B．反应前后，元素是否有化合价变化 C．反应前后，是否有氧元素参加 D．反应前后，是否有氢元素参加 8．对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是（）A．不可能是氧化还原反应 B．只能是复分解反应 C．可能是置换反应D．可能是化合反应 9．下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42- B． Ca2+、HCO3-、C1-、K+ C．MnO4-、K+、I-、H+ D． H+、Cl-、Na+、CO32- 10．属于氧化还原反应的离子方程式的是（）A．CaCO3＋2H+＝ Ca2+＋CO2↑＋H2O B．2Fe2+＋Cl2 ＝ 2Fe3+＋2Cl- C．HCO3-＋Ｈ+＝ CO2↑＋H2O D．2Na＋2H2O ＝ 2Na+＋2OH-＋H2↑

(完整版)氧化还原滴定法试题(判断题)

氧化还原滴定法试题（判断题） 1. 定量分析过程大致分为：取样；试样的储存、分解与制备；消除干扰；分析测定；计算分析结果等五个步骤。（√ ） 2. 准确度是保证精密度的前提。（× ） 3. 高锰酸钾滴定草酸时，高锰酸钾的颜色消失由快到慢。（×） 4. 氧化还原滴定突跃的大小取决于反应中两电对的电极电势值的差。（√） 5. K2Cr2O7可在HCl介质中测定铁矿中Fe的含量（√）。 6. 氧化还原滴定中，溶液pH值越大越好（×） 7. 氧化还原指示剂必须是氧化剂或还原剂（×）。 8. 增加溶液的离子强度，Fe3+/Fe 2+电对的条件电势将升高（×）。 9. 氧化还原滴定法适用于具有氧化还原物质的滴定分析（√）。 10. 利用氧化还原电对的电极电位，可以判断氧化还原反应进行的程度（√）。 11. 氧化还原滴定中，化学计量点时的电位是由氧化剂和还原剂的标准电极电位的决定的（×）。 12. 氧化态和还原态的活度都等于1mol.L-1 时的电极电位，称为标准电位。它是一个常数，不随温度而变化。（√） 13. 在歧化反应中，有的元素化合价升高，有的元素化合价降低。（× ）14．由于EΘAg+/Ag > E ΘC u2+/Cu，故Ag的氧化性比Cu强。（×） 15. 电极的EΘ值越大，表明其氧化态越容易得到电子，是越强的氧化剂。（√） 16. 标准氢电极的电势为零，是实际测定的结果。（×） 17. 氧化数在数值上就是元素的化合价（×）。 18. 氧化数发生改变的物质不是还原剂就是氧化剂（×）。 19. 任何一个氧化还原反应都可以组成一个原电池（√）。 20. 两根银丝分别插入盛有0.1 mol ·L-1和 1 mol ·L-1 AgNO3溶液的烧杯中，且

氧化还原反应题型总结及例题

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氧化还原反应选择题专项练习,有答案

氧化还原反应选择题专项练习，有答案 1、在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O反应中，当生成0.5molCl2时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为( ) A.6：1 B.1：6 C.1：3 D.1：5 2、下列反应中，通入的气体物质只作为氧化剂的是( ) A．二氧化硫通入氯水中 B．氯气通入氢氧化钠溶液中 C．氯气通入氯化亚铁溶液中 D．氨气通入水中 3、ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为（ A．1︰1 B．2︰1 C．1︰2 D．2︰3 4、在反应5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O中，发生氧化反应和发生还原反应的氮原子个数比是( ) A、5:8 B、3:5 C、5:4 D、5:3 5、氧化还原反应中除了原子守恒（质量守恒）外，氧化剂得电子总数和还原剂失电子总数相等（得失电子守恒）。在一定条件下，RO3n－和I－发生反应的离子方程式为：RO3n－ + 6I－ + 6H＋ = R－ + 3I2 + 3H2O（R为主族元素）则R元素原子的最外层电子数为 ( ) A．1 B．3 C．5 D．7 6、下列反应中必须加入还原剂才能进行的是 A．Fe3+→Fe2+ B．Zn→ Zn2＋ C．Ｈ2→H2O D．CuO→CuCl2 7、下列反应属于氧化还原反应的是 A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2O B．CaO+H2O=Ca(OH)2 C．2H2O2 2H2O+O2↑ D．CaCO3CaO+CO2↑ 8、氢氧化钾是我国古代纺织业常用做漂洗的洗涤剂。古人将贝壳（主要成分为碳酸钙）煅烧后的固体与草木灰（主要成分是碳酸钾）在水中相互作用，就生成了氢氧化钾。在上述反应过程中没有涉及的化学反应类型是（） A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 9、氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是（）

氧化还原反应练习题及答案解析(终审稿)

氧化还原反应练习题及答案解析 TPMK standardization office【 TPMK5AB- TPMK08- TPMK2C- TPMK18】

(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！) A组——知能训练 1．(2011·温州高一质检)氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是( ) 解析：金属冶炼都是将金属化合物还原成金属单质；燃放鞭炮属燃烧反应，是氧化还原反应；食物腐烂是有机物的氧化变质。配制生理盐水不发生化学变化。答案：A 2．(2011·内江市高一检测)下列反应中，既属于氧化还原反应，又是离子反应的是( ) A．铝片与稀盐酸的反应 B．甲烷与氧气的反应 C．灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳 D．氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应解析：A项：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H 2↑是氧化还原反应也是离子反应；B项：CH 4 ＋ 2O 2===== 点燃 CO 2 ＋2H 2 O是氧化还原反应但不是离子反应；C项：C＋CO 2 ===== 高温 2CO是氧化还原反应但不是离子反应；D项：H＋＋OH－===H 2 O是离子反应但不是氧化还原反应。答案： A 3．下列氧化还原反应发生在同种元素之间的是( ) A．Zn＋2HCl===ZnCl 2＋H 2 ↑

B ．2H 2S ＋SO 2===3S↓＋2H 2O C ．H 2＋CuO=====△ Cu ＋H 2O D ．2H 2O=====通电 2H 2↑＋O 2↑ 解析： A 项，Zn 将H ＋还原；B 项，H 2S 中－2价S 将SO 2中＋4价S 还原；C 项，H 2将CuO 中＋2价Cu 还原；D 项，H 2O 中＋1价H 将－2价O 氧化。答案： B 4．下列化学反应中电子转移和元素化合价升降的表示方法正确的是( ) A.S ＋4 iO 2＋2C 0 =====高温S 0 失去4e －，化合价降低i ＋2C ＋2 得到2×2e －，化合价升高O↑ B ．2Na ＋2H2e －2O===2NaOH ＋H 2↑ C ．2C 0 l 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2－1 得到e －，化合价降低＋Ca(Cl ＋1 失去e －，化合价升高O)2 ＋2H 2O D ．Cu 0 ＋2H 2S ＋6 2e － O 4(浓)===C ＋2uSO 4＋S ＋4 O 2↑＋2H 2O 解析： A 中电子转移数及化合价升降均正确，但得失标的位置不正确；B 项正确；C 项得失电子数应为2e －；D 项中电子转移的方向不正确。答案： B 5．(2010·11吉安高一检测)在一定条件下，RO n －3和氟气可发生如下反应2RO n － 3＋F 2＋ 4OH －===2RO 2－4＋2F －＋2H 2O 从而可知在RO n － 3中，元素R 的化合价( )

第七章氧化还原滴定法课后习题和答案解析

第七章氧化还原滴定法计算在H2SO4介质中，H+浓度分别为1 mol·L-1和mol·L-1的溶液中VO2+/VO2+电对的条件电极电位。（忽略离子强度的影响，已知= V）根据Hg22+/Hg和Hg2Cl2的溶度积计算Hg2Cl2/Hg。如果溶液中Cl-浓度为mol·L-1，Hg2Cl2/Hg电对的电位为多少

找出以下半反应的条件电极电位。已知=，pH=7，抗坏血酸p K a1=，p K a2=。

在1 溶液中用Fe3+溶液滴定Sn2+时，计算： (1) 此氧化还原反应的平衡常数及化学计量点时反应进行的程度； (2) 滴定的电位突跃范围。在此滴定中应选用什么指示剂用所选指示剂时滴定终点是否和化学计量点一致

计算pH = ，c NH 3= 的溶液中Zn2+/Zn电对的条件电极电位（忽略离子强度的影响）。已知锌氨配离子的各级累积稳定常数为：lg 1 =, lg 2 =, lg 3 =, lg 4 = ；NH4+的离解常数为K a =。在酸性溶液中用高锰酸钾法测定Fe2+时，KMnO4溶液的浓度是mol·L-1，求用(1)Fe；(2) Fe2O3；(3)表示的滴定度。

称取软锰矿试样0.5000 g，在酸性溶液中将试样与0.6700 g纯Na2C2O4充分反应，最后以mol·L-1 KMnO4溶液滴定剩余的Na2C2O4，至终点时消耗mL。计算试样中MnO2的质量分数。称取褐铁矿试样0.4000g，用HCl溶解后，将Fe3+还原为Fe2+，用K2Cr2O7标准溶液滴定。若所用K2Cr2O7溶液的体积（以mL为单位）与试样中Fe2O3的质量分数相等。求K2Cr2O7溶液对铁的滴定度。

氧化还原反应典型例题

学习必备欢迎下载氧化还原反应典型例题 1．下列反应中，加入氧化剂才能实现的是( ) A ．CO 32－→CO 2 B ．Cl 2→HCl C ．HCl→Cl 2 D ．KMnO 4→MnO 2 2. R 、X 、Y 和Z 是四种元素，它们常见的化合价均为＋2价，且X 2＋与单质R 不反应；X 2＋＋Z===X ＋Z 2＋；Y ＋Z 2＋===Y 2＋＋Z 。这四种离子被还原成0价时，表现的氧化性强弱符合( ) A ．R 2＋>X 2＋>Z 2＋>Y 2＋ B ．X 2＋>R 2＋>Y 2＋>Z 2＋ C ．Y 2＋>Z 2＋>R 2＋>X 2＋ D ．Z 2＋>X 2＋>R 2＋>Y 2＋ 3.对于反应CaH 2＋2H 2O===Ca(OH)2＋2H 2↑，有下列判断，其中正确的是(提示：CaH 2－1 )①H 2只是氧化产物；②H 2只是还原产物；③H 2O 是氧化剂；④CaH 2中的氢元素被还原；⑤此反应中的氧化产物与还原产物的分子个数之比为1∶1( ) A ．①④⑤ B ．②③ C ．① D ．③⑤ 4．实验室制Cl 2反应为4HCl(浓)＋MnO 2=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 下列说法不正确的是 ( ) A ．还原剂是HCl ，氧化剂是MnO 2 B ．每生成1 mol Cl 2，转移电子的物质的量为2 mol C ．每消耗1 mol MnO 2，起还原剂作用的HCl 消耗4 mol D ．转移电子的物质的量为1 mol 时，生成标准状况下Cl 2的体积为11.2 L 5．某温度下，将Cl 2通入NaOH 溶液中，反应得到NaCl 、NaClO 、NaClO 3的混合液，经测定ClO －与ClO 3－的浓度之比为1∶3, 则Cl 2与NaOH 溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为( ) A ．21∶5 B ．11∶3 C ．3∶1 D ．4∶1 6.已知反应：3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO↑＋4H 2O (1)参加反应的HNO 3和作为氧化剂的HNO 3的个数比为________。 (2)若有64 g Cu 被氧化，则被还原的HNO 3的质量是多少？

氧化还原反应经典整理与习题(吐血整理啊).

第一部分：学会配平依据：化合价升降总数相等步骤：1.标变价2.列变化3.求总数4.配系数5.细检查 Fe+2FeCl3=3FeCl2 例题：习题：1：MnO2+HCl(浓=MnCl2+Cl2↑ +H2O 2;Fe+FeCl3=FeCl2 3:Zn+HNO3 =Zn(NO32+NO↑ +H2O 4.C+HNO3 = NO2↑ +CO2 ↑+H2O 5.Cl2+KOH --KCl+KClO3+H2O 6. NH3+ O2(纯 -- N2+ H2O 7. Cu+ H2SO4 (浓 --CuSO4+ SO2↑ + H2O 8. P4+HNO3(浓=H3PO4+NO2 + H2O 第二章元素与物质世界第一节元素与物质的分类 §1、元素与物质的关系元素：是含有相同核电荷数或质子数一类原子的总称。元素是物质的基本组成成分，物质都是由元素组成的。元素在物质中一般以两种形态存在：一种是游离态（单质），另一种是化合态（化合物）。 §2、物质的分类分散系：由一种或几种物质以粒子的形式分散到另一种物质里形成的体系叫做分散系。溶液、胶体、浊液都属于分散系。

电解质一、电解质

注意：电解质是本身在溶于水或熔融状态能导电，有些物质虽然溶于水后也能导电，但是已于水发生了化学反应。如：CO2、SO2、NH3等溶于水后形成H2CO3、H2SO3、NH3·H2O，虽然能导电，但并不是CO2、SO2、NH3本身能导电。二、电解质的电离电离：溶解于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程称为电离。电离可用电离方程式表示：（书写电离方程式时注意事项） Na2SO4===2Na+ + SO42- ?左边是化学式，右边为离子式。2、满足质量守恒与电荷守恒。 3、有原子团的不能拆离 4、完全电离的物质用“==”连接。

高考化学氧化还原反应练习题

专题训练(氧化还原反应二) 班级________姓名________得分_________ 1．以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆，由于环保方面的原因，目前要推广使用水基防锈漆，但水基漆较易溶解O2，在干燥之前易导致金属表面产生锈斑，为此要在水基漆中加入缓蚀剂，以下可作为缓蚀剂添加的是 A．KMnO4B．NaNO2C．FeCl3D．HNO3 2．下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是 A．SO32－→SO2B．HCl→Cl2C．Na→Na＋D．SO2→S 3．下列反应所生成的气体中，含有被还原的元素是 A．炭粉和二氧化硅均匀混和后强热B．石英和纯碱均匀混和后强热 C．铜片放入浓硫酸中加热D．铝粉放入氢氧化钾溶液中振荡 4．已知：2Fe＋3Br2＝2FeBr32Fe3＋＋2I—＝2Fe2＋＋I2，现将Fe(NO3)2溶液分别滴入到以下溶液中：①H2SO4②HNO3③溴水④碘水，其中能使Fe2＋转变成Fe3＋的是 A．只有②③B．①②③C．②③④D．全部 5．下列反应中有一种物质既是氧化剂又是还原剂的是 A．2KI＋Br2＝2KBr＋I2 B．2AgNO32Ag＋2NO2↑＋O2↑ C．Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2O D．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ 6．下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂，但反应是氧化还原反应的是 A．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑B．C＋H2O CO＋H2 C．Cl2＋H2O＝HCl＋HClO D．2F2＋2H2O＝4HF＋O2 7．有甲、乙、丙、丁四种金属，仅甲在自然界主要以游离态存在；丙盐的水溶液不能用丁制的容器盛放；丁与乙盐的水溶液不反应。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序可能是 A．甲乙丙丁B．丁乙丙甲C．丙乙丁甲D．乙丁丙甲 8．在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，若有5mol水发生氧化反应，则被还原的BrF3物质的量为 A．2mol B．5mol C．5 3mol D． 10 3mol 9．单质A能从盐溶液中置换出单质B，则下列说法不正确的是A．A、B都是金属时，A一定比B的金属活动性强 B．当A、B都是非金属时，A一定比B的非金属活动性强C．当A是金属时，B可能是金属，也可能是非金属 D．当A是非金属时，B可能是非金属，也可能是金属10．下列叙述中正确的是 A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 B．含氧酸可作氧化剂而无氧酸则不能 C．失电子难的原子获得电子的能力就强 D．氯气分子可作氧化剂，但也可被其他氧化剂所氧化11．下列说法中正确的是

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