第3讲 化学常用计量(二)
第03讲
1.阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023mol?1，下列
说法正确的是
A.标准状况下，33.6L H 2O含有9.03×1023个H2O分子
B.标准状况下，22.4L CHCl3中含有氯原子数目为3×
6.02×1023
C.2.24LCO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023
D.相同条件下，N2和O2的混合气体与等体积的O3气体
所含分子数相等
【解析】H
O、CHCl3在标准状况下均不是气体，A、B不正
2
所处的温度、压强不明确，2.24L气体不一定为确；C中CO
2
0.1mol，C不正确；根据阿伏加德罗定律，同温同压下，等体积的气体所含分子数相同，D正确。
2.在273 K和101 kPa的条件下，将2.0 g氦气、7.0 g氮气
和1.60 g氧气混合，该混合气体的体积是
A. 6.72 L
B. 13.44 L
C.12.32 L
D. 17.92L
【解析】n(混合气体)＝2.0g/4g·mol?1+7.0g/28g·mol?1+1.60 g/32g·mol?1＝0.8mol，在273K和101kPa的条件下，V＝0.8 mol×22.4L/mol＝17.92L。
3.N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A.标准状况下，22.4L 苯完全燃烧生成6mol CO 2
B.在0℃，101kPa 时，22.4L 氢气中含有N A 个氢原子
C.常温常压下，28g CO 与22.4L O 2所含分子数相等
D.273K 和101kPa 的条件下，a L 甲烷和乙烷混合气体中
的分子数为【解析】标准状况是指0℃，101kPa 或273K ，101kPa 时的状况。A 中苯在标准状况下不是气体，A 不正确；B 中22.4L 氢气在标准状况下是1mol ，含有2N A 个氢原子，B 不正确；C 中28gCO 是1mol ，而在常温常压下22.4L O 2不是1mol ，所以分子数不相等，C 不正确；D 中a L 甲烷和乙烷混合气体其物质的量为a /22.4mol ，故分子数为，D 正确。231002.64
.22??a 231002.64
.22??a
4.同温同压下，单质气体A2和B2以体积比1∶3完全反应，生
AB3
成2体积气体C，C的化学式是________。
【解析】设C为A
B y，根据阿伏加德罗定律，得A2+3B2
x
2A x B y，根据质量守恒定律，得x=1，y=3。
5.将一定质量的炭和8g 氧气置于一密闭容器中，高温下反应后恢复至原温度，测得混合气体的压强变为反应前的1.4倍，求参加反应的炭的质量。
【解析】根据阿伏加德罗定律，同温同体积下，气体物质的量之比等于压强比。n (O 2)=8g/32g·mol-1=0.25mol ，高温下发生的反应有：C+O 2CO 2，2C+O 22CO ，设生成CO 2a mol ，生成CO b mol ，则，a mol+b /2mol=0.25
mol ，，解得a =0.15，b =0.2，故参加反应的炭为0.35mol ，质量为4.2g 。
4.10.25mol mol mol =+b a
【例1】下列叙述中正确的是（）
D
A.22.4L氧气中必然含有6.02×1023个氧分子
B.同温同压下，原子数均为6.02×1023个的氢气和氦气具有
相同的体积
C.标准状况下，22.4L单质溴所含有的原子数目为
2×6.02×1023个
D.标准状况下，11.2L氢气和氧气的混合气体中含有的分子
总数为0.5×6.02×1023个
【解析】A选项中氧气的体积没有注明是否为标准状况，因此22.4 L氧气中不一定含有6.02×1023个氧分子，故A选项错误；B选项中）是双原子分子而氦气（He）是单原子分子，因此同温氢气（H
2
同压下原子数相同的二者的体积不相等，体积比为1︰2，B选项错误；C选项中，溴为液体不是气体；D选项中，标准状况下，11.2L 任何气体（包括混合气体）都是0.5mol，D正确。
【例1】下列叙述中正确的是（）
D
A.22.4L氧气中必然含有6.02×1023个氧分子
B.同温同压下，原子数均为6.02×1023个的氢气和氦气具有
相同的体积
C.标准状况下，22.4L单质溴所含有的原子数目为
2×6.02×1023个
D.标准状况下，11.2L氢气和氧气的混合气体中含有的分子
总数为0.5×6.02×1023个
【评注】使用气体摩尔体积，要指明温度和压强，要确认物质的状态是气态。在标准状况下，气体摩尔体积为22.4L·mol?1。
用N
A
表示阿伏加德罗常数。下列叙述正确的是( )
A.常温常压下的33.6 L氯气与27 g铝充分反应，转移电子数
为3N
A
B.标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为19N A
C.由CO2和O2组成的混合物中共有N A个分子，其中的氧原
子数为2N
A
D.22.4 L N2中所含的分子数为6.02×1023
变式1C
【解析】A选项中，常温常压下的33.6L氯气不是1.5mol，A不正确；B选项中，标准状况下的己烷不是气体，故22.4L己烷不
是1mol，B不正确；C选项中，N
A 个分子即为1mol，而CO
2
和
O
2中每个分子均含两个氧原子，C正确；D选项中，N
2
的状态不
明确，D不正确。
【例2】下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（）
A.同质量、不同密度的N2和CO
B.同温度、同体积的H2和N2
C.同体积、不同密度的C2H4和C3H6
D.同压强、同体积的N
2O和CO
2
A
【解析】A选项中，因为N
2
和CO的摩尔质量相同，同质量、不
同密度的N
2
和CO其物质的量相同，分子数相同，又都是双原子分子，故所含原子数相同；B、D选项中，根据阿伏加德罗定律，同温同压同体积的气体含有相同数目的分子，B中由于压强未知，D中由于温度未知，故不能推出分子数一定相同；C选项中，C2H4和C3H6同体积、不同密度，故质量不同，因此所含CH2的物质的量不同，原子数不同。
【例2】下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（）
A.同质量、不同密度的N2和CO
B.同温度、同体积的H2和N2
C.同体积、不同密度的C2H4和C3H6
D.同压强、同体积的N
2O和CO
2
A
【评注】使用阿伏加德罗定律，一定要符合定律所设定的条件，该定律是中学化学中重要的定律之一。
变式2对相同状况下的12C18O和14N
两种气体，下列
2
说法正确的是( )
C
A.若质量相等，则质子数相等
B.若原子数相等，则中子数相等
C.若分子数相等，则体积相等
D.若体积相等，则密度相等
【解析】相同状况是指温度和压强相同。A选项中，每个12C18O 和14N2分子都含有14个质子，质量相等，但摩尔质量不同，物质的量不同，故质子数不等，A不正确；B选项中原子数相等，则分子数相同，但12C18O和14N2分子所含中子数不同，故中子数不等，B不正确；C选项中，根据阿伏加德罗定律可知，C正确；D选项中，体积相等，即物质的量相同，但摩尔质量不同，故气体质量不同，所以密度不同。
【备选题】在三个密闭容器中分别充入Ne、H
2、O
2
三种气
体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）
从大到小的顺序是（）
A.p(Ne)>p(H2)>p(O2)
B.p(O2)>p(Ne)>p(H2)
C.p(H2)>p(O2)>p(Ne)
D.p(H2)>p(Ne)>p(O2)
D
【解析】设三个密闭容器的体积相同，则三种气体的质量相同，
气体的质量相同时，物质的量大小n(H
2
)>n(Ne)>n(O2)，根据阿伏加德罗定律，同温同体积下，气体的压强比等于其物质的量
之比，故p(H
2
)>p(Ne)>p(O2)。
1.气体摩尔体积与2
2.4 L/ mol 的关系
任何情况下的气体（包括混合气体），其气体摩尔体
积，在标准状况下，V m ＝22.4L·mol ?1。 使用V m ＝22.4L·mol ?1时，一定要确认气体状态处于标准状况下这个条件。
标准状况是指0℃，101kPa 或273K ，101kPa 时的状态。 常温常压是指25℃，101kPa 时的状态。
n
V V m
2.分析宏观与微观的关系时，都必须先求出该物质的物质的量，以此为桥梁才能进一步分析微粒数的多少。
3.常考易错点
(1)标准状况下不是气态的物质：苯、四氯化碳、辛烷、溴、水、三氧化硫。
(2)铁与稀硝酸反应、氯气与铁反应、盐酸与铁反应时，铁失去的电子数的判断。
1.设N
A
为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()
A.标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25N A
B.标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5N A
C.标准状况下，22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的
分子总数均为N
A
D.标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移
的电子数为N
A
【解析】A选项中，四氯化碳在标准状况下不是气体；B选项中，
14g氮气含有的核外电子数为7N A，要注意核外电子与最外层电子的区别；C选项中，标准状况下，22.4L任意比的氢气和氯气
的混合气体的物质的量为1mol，故分子数为N
A
，C正确；D选项
中，生成1mol H
2时，应转移2N
A
个电子。
C
2.设N
A
为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是() A.1mol氧气含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4L
B.在H
2O
2
＋Cl
2
2HCl＋O
2
反应中，每生成32g氧气，则转移
2N A个电子
C.标准状况下，11.2L的SO3所含分子数为0.5N A
D.标准状况下，分子数为N
A 的CO、C
2
H
4
混合气体体积约为
22.4L，质量为28g
【解析】标准状况下，V
m
＝22.4L·mol?1。A选项中，氧气分子
是双原子分子，A正确；B选项中，H
2
O2O2，生成1mol O2
转移2N
A 个电子，B正确；C选项中，标准状况下SO
3
不是气体，
C不正确；D选项中，CO和C
2H
4
的摩尔质量都是28g·mol?1，故1
mol混合气体的质量是28g，D正确。
C 得2e
谢谢！
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兴化市高三化学二轮复习指导性教案：专题一基本概念[1]
第二讲化学常用计量 班级：姓名：学习时间： 【课前自主复习与思考】 １．阅读并思考《世纪》P：４——突破核心要点； ２．理解相对原子质量、相对分子质量的含义，并能进行有关计算； ３．理解溶解度、溶液中溶质的质量分数的概念，并能与物质的量浓度之间进行换算； ４．掌握配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。 ５．了解摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积、阿佛加得罗常数的含义； 【结合自主复习内容思考如下问题】 设N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（） Ａ．在标准状况下，以任意比例混合的CH４与CO２的混合物２２．４L，所含有的分子数为N A Ｂ．在标准状况下，N A 个H２O 分子所占体积为２２．４L Ｃ．常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出１molH２，发生转移的电子数为２N A Ｄ．常温常压下，２8g氮气含有的核外电子数为１0 N A 【错误分析】本题易错选D项。主要原因是部分同学考虑了氮原子的核外电子排布时，只注意到最外层电子数为５而忽略了内层电子数为２，从而得出错误结论。 【答案】本题的正确选项为A、C 在标准状况下，１mol任何气体所占体积都约为２２．４L。因为决定它们体积大小的因素是气体分子间的距离，而不是分子本身体积的大小。因此对于混合气体，此结论也一定成立（混合气体在标准状况下能自发反应，而导致反应前后气体分子数不等除外如：NO和O２）。所以在标准状况下１mol混合气体所占体积也是２２．４L。反过来在标准状况下每２２．４L气体所含分子数就一定是N A 。A项正确。 在标准状况下H２O 并不是气态。而对于液体或固体物质来说，决定它们体积的因素是粒子本身的大小。不同粒子，其本身大小不同，体积也就不同。在标准状况下，１mol的H２O的体积不是２２．４L.B
高三化学复习专题1---常用化学计量(精)
高三化学复习专题一物质的量 【考纲要求】 了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志,掌握化学常用计量方法。 1.了解物质的量的含义,并能进行简单的化学计算。 2.了解物质的量的单位——摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。 3.根据物质的量与微粒数目、气体体积(标准状况下之间的相互关系进行有关计算。 4.了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念,并能进行有关计算。【过程方法】要注意气体摩尔体积的适用条件、要注意物质的状态、要注意物质的组成形式、要注意晶体的结构、要注意微粒的种类、要注意氧化还原反应中电子转移数目与元素价态的变化、要注意可逆过程或化学平衡等等。【重点知识整合】【考点1】关于以物质的量为中心的各化学量的相互关系
特别提醒: 1.以物质的量为中心的计算需注意的问题(1 “一个中心”:以物质的量为中心。 (2 “两个前提”:在应用V m =22.4 L·mol -1时,一定要有“标准状况”和“气体及其状态”两个前提条件(混合气体也适用 。(3 “三个关系”: ①直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子(原子、电子等间的关系; ②摩尔质量与相对分子质量间的关系;
③“强、弱、非”电解质与溶质粒子(分子或离子数之间的关系。 (4“四个无关”:物质的量、质量、粒子数的多少均与温度、压强的高低无关;物质的量浓度的大小与所取该溶液的体积多少无关(但溶质粒子数的多少与溶液体积有关。 1、(上海卷工业上将氨气和空气的混合气体通过铂-铑合金网发生氨氧化反应,若有标准状况下VL 氨气完全反应,并转移n 个电子,则阿伏加德罗常数N A 可表示为【】 A . 5V 11.2n B .11.2n 5V C .5n 22.4V D .5V 22.4n 班级:___________ 姓名:___________ 学号:___________ 2、(广东卷设N A 为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是【】 A .常温下,4g CH 4含N A 个C —H 共价键 B .常温常压下,22.4L 的NO 2和CO 2混合气体含有2N A 个O 原子 C .1 mol Fe 与足量稀HNO 3反应,转移个2N A 个电子 D .1L 0.1 mol/L NaHCO 3溶液中含有0.1N A 个HCO 3—
2015年人教版高三专题二 化学常用计量
专题二化学常用计量 1.(2012·高考课标全国卷)用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中不正确的是() A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N A B．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2N A C．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N A D．常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A 2.(2012·高考山东卷)下列与含氯化合物有关的说法正确的是() A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质 B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体 C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物 D．电解NaCl溶液得到22.4 L H2(标准状况)，理论上需要转移N A个电子(N A表示阿伏加德罗常数) 3.(2012·高考广东卷)设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是() A．常温下，4 g CH4含有n A个C—H共价键 B．1 mol Fe与足量的稀HNO3反应，转移2n A个电子 C．1 L 0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中含有0.1n A个HCO－3 D．常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2n A个O原子 4.(2012·高考江苏卷)设N A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是() A．标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1N A B．常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3N A C．标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5N A D．常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A 5.(2012·高考福建卷)下列说法正确的是() A．0.5 mol O3与11.2 L O2所含的分子数一定相等 B．25 ℃与60 ℃时，水的pH相等 C．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等 D．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)和4SO2(g)＋2O2(g)4SO3(g)的ΔH相等 6.(2012·高考四川卷)设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是() A．标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N A B．常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为N A C．50 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46N A D．某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N A 专题二化学常用计量 1.【解析】选D.A项：NO2和CO2中都含相同数目的氧原子，故N A个NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N A. B项：乙烯和环丁烷的最简式为CH2，所以28 g乙烯和环丁烷的混合气体中含有碳原子的物质 的量为28 g 14 g/mol＝2 mol，碳原子数目为2N A. C项：等质量的NO2与N2O4所含原子数目相等， 则92 g混合气体所含原子数目为： 92 g 46 g/mol×3＝6 mol，数目为6N A. D项：当应用V m＝22.4 L/mol时，应指明气体所在的状况为标准状况，而题目所给状况为常温常压，故不能应用V m＝22.4 L/mol. 2.【解析】选B.NaClO属于盐为强电解质，A项错误；加热可促进Fe3＋的水解，所以向沸水中滴入饱和氯化铁溶液可制得氢氧化铁胶体，B项正确；HCl属于共价化合物，C项错误；电解氯化钠溶液时，H＋在阴极上的电极反应为2H＋＋2e－====H2↑，生成1 mol氢气转移2N A个电子，D项错误． 3.【解析】选A.A项，1 mol CH4中含4 mol C—H键，4 g CH4的物质的量为0.25 mol，含C—H 键的物质的量为0.25 mol×4＝1 mol，共n A个，故A正确．B项，HNO3过量时，铁被氧化为＋3价，1 mol Fe转移3n A个电子，B项错误；C项，HCO－3在水溶液中既发生电离又发生水解，以水解为主，故c(HCO－3)＜0.1 mol/L，HCO－3的个数小于0.1n A，C项错误；D项，气体所处的状态不是标准状况，故D错误． 4.【解析】选B.A项，由于Cl2溶于水存在平衡体系Cl2＋H2O HCl＋HClO，0.1 mol Cl2不可能全部与H2O反应，因此转移的电子数目无法计算．B项，18 g水为1 mol，含有3N A个原子，B项正确．C项，标准状况下CH3CH2OH为液态，D项气体不是在标准状况下，故C、D两选项均错误． 5.【解析】选C.A项中没有标明标准状况，11.2 L O2不一定是0.5 mol O2，故错误；不同温度下，水的电离程度不同，水中c(H＋)不同，pH不同，B项错；等体积等浓度的盐酸和醋酸所含溶质的物质的量相等，所消耗的n(NaOH)相等，C项正确；D项ΔH与化学计量数有关，D项错误． 6.【解析】选B.标准状况下HF为液态，33.6 L不是1.5 mol，故A项错误．乙烯、丙烯的混合物分子通式为(CH2)n， 7.0 g烯烃混合物中CH2原子团为0.5 mol，故氢原子数目为N A，B项正确．C 项中只有浓H2SO4才与Cu加热反应，当反应一段时间浓H2SO4变稀后与Cu的反应停止，SO2的分子数目一定小于0.46N A，故C项错误.0.1 mol N2与0.3 mol H2在容器中存在化学平衡，故转移电子数目一定小于0.6N A，D项错误．
2021届高考化学一轮必刷题集：化学常用计量 (解析版)
化学常用剂量 1．高锰酸钾法测定水体COD (化学需氧量) 的实验步骤如下： 步骤1 准确移取100 mL 水样，置于250 mL 锥形瓶中。加入10 mL 1∶3 的硫酸，再加入15.00 mL 0.020 0 mol ·L －1 KMnO 4 溶液(此时溶液仍呈紫红色)。 步骤2 用小火煮沸10 min (水中还原性物质被MnO －4氧化，本身还原为Mn 2＋ )，取下锥形瓶趁热加10.00 mL 0.050 0 mol ·L －1 Na 2C 2O 4溶液，充分振荡(此 时溶液为无色)。 步骤3 趁热用0.020 0 mol ·L －1 KMnO 4溶液滴定至呈微红色，消耗KMnO 4 溶液4.500 mL 。 通过计算确定该水样的化学需氧量(写出计算过程)。 [已知： COD 是指在一定条件下，以氧化1L 水样中还原性物质所消耗的氧化剂的量，通常换算为需要的O 2的质量(mg)，COD 的单位mg ·L －1。] 【解析】n (Na 2C 2O 4)＝0.050 0 mol ·L －1×10.00 mL ×10－3 L ·mL －1＝5.000×10－4 mol ，两次共消耗n (KMnO 4)＝0.020 0 mol ·L －1×(15.00＋4.500)mL ×10 －3 L ·mL －1＝ 3.900×10－4mol ，氧化有机物消耗n (KMnO 4)＝3.900×10－4mol － 2 5 n (Na 2C 2O 4)＝3.900×10－4 mol －25×5.000×10－4mol ＝1.900×10－4 mol ，n (O 2)＝ 54×1.900×10－4mol ＝ 2.375×10－4mol ，m (O 2)＝2.375×10－4mol ×32 g ·mol －1＝7.600×10－3g ＝ 7.600 mg ，COD ＝76.0 mg ·L －1。 2．为确定由CoC 2O 4·2H 2O 获得Co 3O 4的最佳煅烧温度，准确称取4.575 g 的CoC 2O 4·2H 2O 样品，在空气中加热，固体样品的剩余质量随温度的变化如图所示(已
化学计量
化学计量内容丰富，围绕化学计量的核心，即保证化学测量结果的准确、可靠和可比，归纳起来至少应包括以下几个方面: 一、SI基本单位摩尔的复现和基本物理量的测量 摩尔是SI单位制中表示物质的量的基本单位，也是唯一一个直接关于化学计量的SI单位，是化学计量的基础。物质的量(即化学成分量)测量是化学测量的最主要内容。将化学成分量溯源至SI单位，是化学计量追求的终极目标。摩尔的复现和基本物理常数的测量是国际化学计量界共同努力的方向。 二、化学计量基(标)准的建立、复现、保存和使用 化学测量从内容上说，可分为化学成分量、物理化学量、化学工程量和生物量测量几大类。目前，在我国已经建立的化学计量基准只有6项，远不能满足化学测量溯源的需求。由于化学测量的复杂性，要研究和建立更多的化学计量基准，其难度是巨大的。即使是已经建立的计量基准，随着科学技术的发展，也需要不断地更新，才能持续满足社会发展的需要。此外，种类数以百计的化学测量标准，作为全国、部门或区域的量值传递的测量标准，在量值溯源链中发挥了非常重要的作用。它们的建立、复现、保存、更新和使用在一定程度上，保证了化学测量结果的准确可靠。 三、标准物质及其相关技术的研究和应用 标准物质是测量标准的一个种类。其与传统定义的物理测量标准相比，具有其特殊性，因此国际上有专门针对标准物质的定义。化学测量绝大多数是相对测量，而且影响测量不确定度的因素复杂。可以说，没有标准物质，化学测量无法实现，更谈不上准确可靠和可比。标准物质可分为纯物质和基体标准物质两大类。其中纯物质及其相应的纯溶液，主要用于校准分析仪器，或用作测量标准给待测量赋值；另一类是基体标准物质，主要用于考察确认测量方法、测量人员以及测量过程的质量控制，有时也用于校准仪器(X-射线荧光光谱法、近红外光谱法)。由于化学测量涉及的物质种类繁多，成分复杂，不同基体、不同物质、甚至是同一种物质和成分的不同含量水平，对测量结果的影响也不尽相同，某一化学特定量的标准物质基本上仅适用于基体和含量与其相同或相似的特定量的测量。目前，虽然已经有上千种标准物质在各个领域使用，但是仍然有许多重要的领域需要更多适用的标准物质。尤其是制造工业、贸易、健康和环境等领域，标准物质的需求量巨大。需要不断地研究标准物质的有关理论、测量技术、不确定度表述方法等，研制不同种类的标准物质满足量值传递和溯源的要求。这些工作需要化学计量工作者和相关测量领域分析专家长期共同的努力。 四、化学测量方法的研究、确认和应用
2020高考化学二轮题专题二化学常用计量
专题二化学常用计量 一、选择题 1.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A.转移0.2N A个电子使Na完全转化为Na2O2,需要氧气的体积为2.24 L B.生成6N A个N—H键同时消耗3N A个H—H键,即标志着反应N2+3H22NH3达到平衡状态 C.常温常压下,1.42 g Na 2SO 4 中含有的Na+数为0.02N A D.1 mol苯理论上可以与3 mol H 2 发生加成反应,所以1 mol苯分子中含有3N A个碳碳双键 答案 C A项,Na完全转化为Na 2O 2 ,氧元素化合价的变化为0→-1,转移0.2N A个电子,需要 标准状况下氧气的体积为2.24 L,但题中未指明气体所处状况,无法确定体积,错误;B项,生成6N A个N—H键(即2 mol NH3)的同时消耗3N A个H—H键(即3 mol H2),体现的都是正反应 速率,与反应是否达到平衡状态无关,错误;C项,Na 2SO 4 为离子晶体,常温常压下为固体,1.42 g(即0.01 mol)Na 2SO 4 中含有的Na+数为0.02N A,正确;D项,苯分子中不存在碳碳双键,错误。 2.(2019湖北黄冈中学模拟)含硫酸钾、硫酸铝和硫酸的混合溶液,其中c(H+)=0.1mol·L-1, c(Al3+)=0.4 mol·L-1,c(S O42-)=0.8 mol·L-1,则c(K+)为( ) A.0.15 mol·L-1 B.0.2 mol·L-1 C.0.3 mol·L-1 D.0.4 mol·L-1 答案 C 因溶液呈电中性,故存在:3c(Al3+)+c(K+)+c(H+)=2c(S O42-)+c(OH-),而溶液中c(OH-)很小,可以忽略不计,则有3c(Al3+)+c(K+)+c(H+)=2c(S O42-),所以c(K+)=2c(S O42-)-3c(Al3+)- c(H+)=2×0.8 mol·L-1-3×0.4 mol·L-1-0.1 mol·L-1=0.3 mol·L-1。 3.(2019河南开封调研)如图是氨气与氯化氢反应的装置。抽走玻璃片充分反应,反应中有关物理量的描述正确的是(设N A表示阿伏加德罗常数的值)( ) A.气体反应物的总体积为0.224 L B.生成物的分子个数为0.005N A C.产物中的N—H键个数为0.02N A
高中化学常见化学计算方法
常见化学计算方法 主要有：差量法、十字交叉法、平均法、守恒法、极值法、关系式法、方程式叠加法、等量代换法、摩尔电子质量法、讨论法、图象法（略）、对称法（略）。 一、差量法 在一定量溶剂的饱和溶液中，由于温度改变（升高或降低），使溶质的溶解度发生变化，从而造成溶质（或饱和溶液）质量的差量；每个物质均有固定的化学组成，任意两个物质的物理量之间均存在差量；同样，在一个封闭体系中进行的化学反应，尽管反应前后质量守恒，但物质的量、固液气各态物质质量、气体体积等会发生变化，形成差量。差量法就是根据这些差量值，列出比例式来求解的一种化学计算方法。该方法运用的数学知识为等比定律及其衍生式： a b c d a c b d == --或c a d b --。差量法是简化化学计算的一种主要手段，在中学阶段运用相当普遍。常见的类型有：溶解度差、组成差、质量差、体积差、物质的量差等。在运用时要注意物质的状态相相同，差量物质的物 理量单位要一致。 1.将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物21.0g ，加热至质量不再变化时，称得固体质量为1 2.5g 。求混合物中碳酸钠的质量分数。 2.实验室用冷却结晶法提纯KNO 3，先在100℃时将KNO 3配成饱和溶液，再冷却到30℃，析出KNO 3。现欲制备500g 较纯的KNO 3，问在100℃时应将多少克KNO 3溶解于多少克水中。（KNO 3的溶解度100℃时为246g ，30℃时为46g ） 3.某金属元素R 的氧化物相对分子质量为m ，相同价态氯化物的相对分子质量为n ，则金属元素R 的化合价为多少？ 4.将镁、铝、铁分别投入质量相等、足量的稀硫酸中，反应结束后所得各溶液的质量相等，则投入的镁、铝、铁三种金属的质量大小关系为（ ） （A ）Al ＞Mg ＞Fe （B ）Fe ＞Mg ＞Al （C ）Mg ＞Al ＞Fe （D ）Mg=Fe=Al 5.取Na 2CO 3和NaHCO 3混和物9.5g ，先加水配成稀溶液，然后向该溶液中加9.6g 碱石灰（成分是CaO 和NaOH ），充分反应后，使Ca 2+、HCO 3-、CO 32-都转化为CaCO 3沉淀。再将反应容器内水分蒸干，可得20g 白色固体。试求： （1）原混和物中Na 2CO 3和NaHCO 3的质量； （2）碱石灰中CaO 和NaOH 的质量。 6.将12.8g 由CuSO 4和Fe 组成的固体，加入足量的水中，充分反应后，滤出不溶物，干燥后称量得5.2g 。试求原混和物中CuSO 4和Fe 的质量。 二、十字交叉法 凡能列出一个二元一次方程组来求解的命题，即二组分的平均值，均可用十字交叉法，此法把乘除运算转化为加减运算，给计算带来很大的方便。 十字交叉法的表达式推导如下：设A 、B 表示十字交叉的两个分量，AB —— 表示两个分量合成的平均量，x A 、x B 分别表示A 和B 占平均量的百分数，且x A +x B =1，则有：
化学常用计量
化学常用计量 教学目标 知识技能：掌握物质的量及其单位——摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积的涵义。掌握物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状态下）之间的相互关系。 能力培养：通过基本计算问题的讨论，培养学生的计算思维能力。 科学思想：在阿伏加德罗定律的应用上，着重掌握有关比例的数学思想。 科学方法：演绎推理法。 重点、难点物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系是重点，气体摩尔体积的应用条件是难点。 教学过程设计 教师活动 【引入】今天我们复习化学常用计量。 【提问】科学家引入物质的量这个物理量的意义是什么？ 【再问】谁来说说物质的量是怎样联系宏观和微观的？ 学生活动 回答：把质量、体积等宏观物理量和微观的微粒个数联系起来。 回答：主要通过以物质的量为核心物理量建立的下列关系图，把微粒数、物质质量、气体标准状况下的体积、溶液的物质的量浓度等相互关联起来。 归纳：
小结：物质的量及其单位摩尔的作用实际是联系宏观和微观的桥梁。 【提问】下列叙述是否正确？ （1）摩尔是物质的量的单位，1mol任何物质都含有6.02×1023个分子。 （2）1mol氢的质量为1g，它含有阿伏加德罗常数个氢分子。 （3）氧气的摩尔质量为 32g，氧气的分子量也为32g。 （4）12g碳-12所含的碳原子数是阿伏加德罗常数，每摩物质含有阿伏加德罗常数个微粒。 思考，回答： （1）不正确，并非所有物质均含有分子。 （2）不正确，不能说 1mol氢，应指明微粒名称。 （3）不正确，摩尔质量的单位为g·mol-1，分子量没有单位。 （4）正确 【提问】在应用摩尔这个单位时，应注意什么？ 回答： （1）摩尔只能用来表示微粒的集体数目； （2）必须指明微粒的具体名称。 【讲解】微粒可以是真实的，如：1mol水分子；也可以是假想的，如：1mol NaCl，表示1molNa+和1mol Cl-的特定组合。
高考化学真题分类汇编：常用化学计量含
化学高考题分类目录 A 单元 常用化学计量 A1 阿伏伽德罗常数和物质的量 5． [2014·四川卷] 设N A 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A ．高温下，0.2 mol Fe 与足量水蒸气反应，生成的H 2分子数目为0.3 N A B ．室温下，1 L pH ＝13的NaOH 溶液中，由水电离的OH －数目为0.1N A C ．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2N A D ．5NH 4NO 3=====△2HNO 3＋4N 2↑＋9H 2O 反应中，生成28 g N 2时，转移的电子数目为 3.75N A 5．D [解析] 根据3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2，则0.2 mol Fe 参与反应生成415 mol H 2 ，A 项错误；pH ＝13的NaOH 溶液中，溶液中c (OH －)＝0.1 mol/L ，c (H ＋)＝K W c （OH －） ＝10－13 mol/L ，则水电离出来c (OH －)＝c (H ＋)＝10 －13 mol/L ，B 项错误；氢氧燃料电池正极的电极反应式为O 2 ＋ 4H ＋ ＋ 4e －===2H 2O ，则1 mol O 2被消耗，电路中有4N A 的电子通过，C 项错误；根据化学方程式，－3价的氮元素升高到0价，失去3个电子。＋5价的氮元素降低到0价，得到5个电子，即每生成4 mol 氮气，反应中转移电子的物质的量为15 mol ，则生成28 g N 2(即1 mol 氮气)，转移电子的物质的量是15 mol÷4＝3.75 mol ，D 项正确。 7． [2014·全国卷] N A 表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是( ) A ．1 mol FeI 2与足量氯气反应时转移的电子数为2N A B ．2 L 0.5 mol·L －1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N A C ．1 mol Na 2O 2固体中含离子总数为4N A D ．丙烯和环丙烷组成的42 g 混合气体中氢原子的个数为6N A 7．D [解析] 1 mol FeI 2与足量Cl 2反应时，Fe 2＋被氧化为Fe 3＋，I － 被氧化为I 2，转移电子3N A ，A 项错误；2 L0.5 mol·L －1的硫酸钾溶液中n (SO 2－4)＝1 mol ，所带电荷数为2N A ，B 项错误；Na 2O 2由Na ＋和O 2－2(过氧根离子)构成，1 mol Na 2O 2中的离子总数为3N A ，C 项错误；丙烯和环丙烷为同分异构体，其分子式均为C 3H 6，最简式为CH 2，42 g 混合气中的氢原子个数为42 g 14 g·mol －1 ×2N A ＝6N A ，D 项正确。 27． [2014·安徽卷] LiPF 6是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用LiF 、PCl 5为原
高考化学二轮复习课时作业：专题1第2讲 化学常用计量 〖无忧资源〗
课时作业2 化学常用计量 一、选择题(每小题5分，共50分) 1．(双选)N A表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是( ) A．在18g18O2中含有N A个氧原子 B．1mol Cl2参加反应转移电子数一定为2N A C．1mol H2与1mol Cl2反应生成N A个HCl分子 D．1mol Ca变成Ca2＋时失去的电子数为2N A E．1mol羟基中电子数为10N A F．在反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为6 N A 解析：18g 18O2正好是0.5mol,1mol 18O2含有2mol氧原子，所以18g18O2中氧原子的物质的量为1mol 即为1N A，A项正确；1mol Cl2与金属、与氢气反应时，转移电子是2mol，与水、与碱反应时转移电子是1mol ，B项错；1mol H2与1mol Cl2反应生成2mol HCl，故C 项错；1mol Ca生成Ca2＋时失去2mol电子，即2N A，D项正确；E项，1mol羟基中有9N A个电子；F项，在该反应中，每生成3mol I2，转移5N A个电子；本题选A、D。 答案：AD 2．(2010·上海，7)N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( ) A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为N A B．1.7gH2O2中含有的电子数为0.9N A C．1mol Na2O2固体中含离子总数为4N A D．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1N A 解析：“等物质的量”并不一定是1mol，故A错误；B中所含电子数为1.7g 34g/mol ×18＝0.9mol，故B正确；1mol Na2O2中所含的离子总数为3N A，其中包括2mol Na＋和1mol O2－2，故C错误；标准状况下，戊烷是液体，故D错误。 答案：B 3．(2011·泉州模拟)下列叙述中正确的是( ) ①在标准状况下，0.2mol任何物质的体积均为4.48L ②当1mol气体的体积为22.4L时，它一定处于标准状况下 ③标准状况下，1L HCl和1L H2O的物质的量相同 ④标准状况下，1g H2和14g N2的体积相同 ⑤28g CO的体积为22.4L ⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比 A．①②③④B．②③⑥ C．⑤⑥ D．④⑥
2020高考化学大二轮复习第1部分知识整合专题1化学基本概念第2讲化学常用计量
第2讲化学常用计量 [限时50分种，满分70分] 一、选择题(包括7个小题，每小题5分，共35分) 1．(2015·全国Ⅰ卷)N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10N A B．2 L 0.5 mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H＋数为2N A C．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2N A D．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2N A 解析 A、D和H的质量数不同，则18 g D2O和18 g H2O的物质的量不同，所以含有的质子数不同， 错误；B、亚硫酸为弱酸，水溶液中不完全电离，所以溶液中氢离子数目小于2N A，错误；C、过氧化钠与水反应生成氧气，则氧气的来源于－1价的O元素，所以生成0.1 mol氧气时转移电子0.2N A，正确；D、NO 与氧气反应生成二氧化氮，但常温下，二氧化氮与四氧化二氮之间存在平衡，所以产物的分子数小于2N A， 错误。 答案C 2．(2016·福建师大附中模拟)在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相同的CO、CO2气 体时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是 A．充入的CO分子数比CO2分子数少 B．甲容器的体积比乙容器的体积小 C．CO的摩尔体积比CO2的摩尔体积小 D．甲中CO的密度比乙中CO2的密度小 解析温度、压强相同条件下，气体摩尔体积相等，根据n=m/M可知，相同质量时其物质的量之比等 于其摩尔质量的反比，CO、CO2的摩尔质量分别是28 g·mol－1、44 g·mol－1，所以二者的物质的量之比=44 g·mol－1∶28 g·mol－1=11∶7，则A.根据N=nN A知，二者的分子数之比等于其物质的量之比为11∶7，所以CO分子数多，A错误；B.根据V=nV m知，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，所以甲的体积比乙大，B错误；C.温度和压强相等，其气体摩尔体积相等，所以二者的气体摩尔体积相等，C错误；D.ρ=M/V m 可知，相同条件下，其密度之比等于摩尔质量之比，所以甲中CO的密度比乙中CO2的密度小，D正确。 答案D 3．下列实验操作中，错误的是 A．配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中加适量的水搅拌溶解 B．读取滴定管内液体的体积，俯视导致读数偏小 C．测定未知NaOH溶液浓度时，酸式滴定管需用标准酸液润洗2～3次 D．配制0.1 mol·L－1的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释 解析浓H2SO4稀释时放出大量的热，故稀释时应把浓H2SO4慢慢地倒入盛有水的烧杯中，且边倒边搅
常用化学计量与化学用语知识点整理概括
常用化学计量 一、物质的量与阿伏伽德罗常数： 1、物质的量描述对象：微观粒子,比如分子、原子、粒子、中子、质子、电子等。 单位mol 符号n 2、阿伏伽德罗常数 12 g 12C中所含有的碳原子数，1mol=1个≈6.02×1023个 3、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量，单位一般为g·mol-1，此时与相对原子质量（Ar）或相对分子质量（Mr）数值相等，摩尔质量有单位而相对原子质量或相对分子质量无单位。 4、气体摩尔体积：单位物质的量的气体的体积 大小与温度、压强有关 标准状况下的气体（纯气体或混合气体）摩尔体积：约22.4 （近似值） 5、阿伏加德罗定律及其推论 定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数。PV=nRT 6、物质的量浓度：单位溶液体积包含的溶剂的物质的量 单位： 溶液稀释与浓缩的换算式 溶质质量分数(a%)、溶解度(S)、物质的量浓度(c)、溶液密度(ρ)的换算关系(饱和溶液)：不同密度的溶液相互混合，总体积计算式： 例题：取14.3 g Na2CO3·xH2O溶于水配成100 mL溶液，然后逐滴加入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸10 mL，并收集到气体1120 mL(标准状况)。求：(1)Na2CO3·xH2O 的物质的量；(2)稀盐酸的物质的量浓度；(3)x的值。 二、一定物质的量浓度溶液的配置 1、容量瓶、烧瓶、玻璃棒、托盘天平、药匙、胶头滴管。 2、计算、称量、溶解（稀释）、冷却、移液、定容、装瓶贴标签。 3、注意：容量瓶使用前要验漏、洗涤，不能润洗。只能配一定体积的溶液。转移溶液是要是室温，玻璃棒在瓶颈刻度线下。 4、误差分析
第3讲 化学常用计量(二)
第03讲
1.阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023mol?1，下列 说法正确的是 A.标准状况下，33.6L H 2O含有9.03×1023个H2O分子 B.标准状况下，22.4L CHCl3中含有氯原子数目为3× 6.02×1023 C.2.24LCO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023 D.相同条件下，N2和O2的混合气体与等体积的O3气体 所含分子数相等 【解析】H O、CHCl3在标准状况下均不是气体，A、B不正 2 所处的温度、压强不明确，2.24L气体不一定为确；C中CO 2 0.1mol，C不正确；根据阿伏加德罗定律，同温同压下，等体积的气体所含分子数相同，D正确。
2.在273 K和101 kPa的条件下，将2.0 g氦气、7.0 g氮气 和1.60 g氧气混合，该混合气体的体积是 A. 6.72 L B. 13.44 L C.12.32 L D. 17.92L 【解析】n(混合气体)＝2.0g/4g·mol?1+7.0g/28g·mol?1+1.60 g/32g·mol?1＝0.8mol，在273K和101kPa的条件下，V＝0.8 mol×22.4L/mol＝17.92L。
3.N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A.标准状况下，22.4L 苯完全燃烧生成6mol CO 2 B.在0℃，101kPa 时，22.4L 氢气中含有N A 个氢原子 C.常温常压下，28g CO 与22.4L O 2所含分子数相等 D.273K 和101kPa 的条件下，a L 甲烷和乙烷混合气体中 的分子数为【解析】标准状况是指0℃，101kPa 或273K ，101kPa 时的状况。A 中苯在标准状况下不是气体，A 不正确；B 中22.4L 氢气在标准状况下是1mol ，含有2N A 个氢原子，B 不正确；C 中28gCO 是1mol ，而在常温常压下22.4L O 2不是1mol ，所以分子数不相等，C 不正确；D 中a L 甲烷和乙烷混合气体其物质的量为a /22.4mol ，故分子数为，D 正确。231002.64 .22??a 231002.64 .22??a
贵州省高考化学二轮专题复习 专题二：常用的化学计量C卷
贵州省高考化学二轮专题复习专题二：常用的化学计量C卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共19题；共39分) 1. （3分） (2016高三上·大连期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述不正确的是（） A . 标准状况下，33.6L氯气与56g铁充分反应，转移电子数为3NA B . 常温常压下，22.4L丙烷中共价键数目为10NA C . 通常状况下，2.24LNO2和N2O4的混合气体中氮原子和氧原子数比为1：2 D . 1mol L﹣1的Na2CO3溶液中所含阴离子数大于NA个 2. （2分） (2017高一上·桂林开学考) 设阿伏加德罗常数为NA ，则下列说法正确的是（） A . 常温常压下，11.2 L甲烷中含有的氢原子数为2NA B . 标准状况下，0.3 mol二氧化硫中含有的氧原子数为0.3NA C . 常温常压下，2 g H2的分子数为NA D . 常温常压下，1 molNaCl中的分子数为NA 3. （2分） (2019高三上·吕梁期末) 设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（） A . 常温下，60g SiO2分子中含有Si-O极性共价键的数目为4NA B . 常温下，16.8g铁粉与足量的浓硝酸反应转移电子数为0.9NA C . 叠氮化铵(NH4N3)发生爆炸反应：NH4N3=2N2↑+2H2↑，则每收集标况下89.6L气体，爆炸时转移电子数为4NA D . 0.1 mol·L?1的Na2CO3溶液中H2CO3、HCO3-、CO32-的粒子总数为0.1NA 4. （2分） (2017高二上·芗城期末) NA为阿伏伽德罗常数，下列物质所含分子数最多的是（） A . 0.8 mol二氧化碳
2017高中高考化学分类试卷试题专题1常用化学计量.doc
2017 年高考化学真题分类汇编 专题 1 常用化学计量Ⅰ—阿伏伽德罗常数和物质的量 1．（2017?新课标Ⅱ -8 ）阿伏加德罗常数的值为 N A ．下列说法正确的是 A ．1L0.1mol?L ﹣1 4 4 + 0.1N A NHCL 溶液中， NH 的数量为 B ． 2.4gMg 与 H 2SO 4 完全反应，转移的电子数为 0.1N A 0.2N C ．标准状况下， 2.24LN 2 和 O 的混合气体中分子数为 A 2 D ． 0.1mol H 2 和 0.1mol I 2 于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2N A 2． ( 2017?新课标Ⅲ -10) N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A ． 0.1 mol 的 11 B 中，含有 0.6N A 个中子 B ． pH=1 的 H 3PO 4 溶液中，含有 0.1N A 个 H + C ． 2.24L （标准状况）苯在 O 中完全燃烧，得到 0.6N A 个 CO 分子 2 2 D ．密闭容器中 1 mol PCl 3 与 1 mol Cl 2 反应制备 PCl 5(g) ，增加 2N A 个 P ﹣ Cl 键 3．（2017?浙江 -22 ）设 N 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A A ．标准状况下， 2.24 L 乙醇中碳氢键的数目为 0.5 N A B ．1 L 0.1 mol?L ﹣ 1 硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4 N A C ． 0.1 mol KI 与 0.1 mol FeCl 3 在溶液中反应转移的电子数为 0.1 N D ． 0.1 mol 乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为 0.3 N A A Ⅲ—常用化学计量综合 1. （15 分）（2017?新课标Ⅰ -26 ）凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓 硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴 定测量。已知： NH 3 H 3BO 3 NH 3 H 3BO 3 ； NH 3 H 3BO 3 HCl NH 4Cl H 3BO 3 回答下列问题： （ 1）a 的作用是 。 （ 2）b 中放入少量碎瓷片的目的是 。 f 的名称是 。 （ 3）清洗仪器： g 中加蒸馏水；打开 k 1 ，关闭 k 2 、k 3 ，加热 b ，蒸气充满管路；停止加热， 关闭 k 1 ，g 中蒸馏水倒吸进入 c ，原因是 ；打开 k 2 放掉水，重复操作 2 ~ 3 次。 （ 4）仪器清洗后， g 中加入硼酸（ H 3 BO 3 ）和指示剂。铵盐试样由 d 注入 e ，随后注入氢 氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗 d ，关闭 k 3 ，d 中保留少量水。打开 k 1 ，加热 b ，使水蒸 气进入 e 。 ① d 中保留少量水的目的是 。 ② e 中主要反应的离子方程式为 ，e 采用中空 双层玻璃瓶的作用是 。 （ 5）取某甘氨酸（ C 2 H 5 NO 2 ）样品 m 克进行测定，滴定 g 中吸收液时消耗浓度为 c mol L 1 的盐酸 V mL ，则样品中氮的质量分数为 % ，样品的纯度 ≤ % 。 2．（ 14 分）（2017?新课标Ⅱ -26 ）水泥是重要的建筑材料．水泥熟料的主要成分为 CaO 、 SiO 2，
高考化学二轮专题提升练第2讲化学常用计量物质的量(含新题,含解析)
第2讲 化学常用计量——物质的量 一、小题对点练 一、阿伏加德罗常数的综合应用 1．(2014·南通三调)用N A 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的( )。 A ．98 g H 2SO 4和H 3PO 4中含有的氧原子数均为4N A B ．1 L 1 mol·L －1 的硫酸与高氯酸(HClO 4)溶液中含有的氧原子数均为4N A C ．33.6 L NO 2溶解于足量的水中得到硝酸溶液，溶液中NO 3－数目为N A D ．32 g 铜发生氧化还原反应，一定失去N A 个电子 解析 选项A ，H 2SO 4和H 3PO 4的摩尔质量均为98 g·mol －1，故1 mol H 2 SO 4和H 3PO 4中含有的氧原子数均为4N A ，A 项正确。选项B ，硫酸和高氯酸溶液中除硫酸和高氯酸外，还有大量的水，故1 L 1 mol·L －1的硫酸与高氯酸(HClO 4)溶液中含有的氧原子数都远大于4N A ，B 项错。选项C 没有指出是标准状况，C 项错。选项D ，Cu 与硫反应生成Cu 2S 时，64 g Cu 失去N A 个电子，D 项错。 答案 A 2．若N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( )。 A ．Na 2O 和Na 2O 2的混合物共1 mol ，阴离子数目为N A ～2N A B ．常温常压下，92 g NO 2和N 2O 4的混合气体中含有的分子数目为2N A C ．一定条件下，密闭容器中充入1 mol N 2和3 mol H 2充分反应，转移电子的数目为6N A D ．FeCl 3溶液中，若Fe 3＋数目为N A ，则Cl －数目大于3N A 解析 根据Na 2O 和Na 2O 2的结构可知，1 mol Na 2O 和Na 2O 2的混合物无论二者比例如何，所含阴离子数目均为N A ，故A 错误；二氧化氮能转化为四氧化二氮，92 g NO 2和N 2O 4的混合气体中含有的分子数目小于2N A ，故B 错误；合成氨的反应是可逆反应，所以转移电子的数目小于6N A ，故C 错误；由于Fe 3＋在溶液中发生水解，故FeCl 3溶液中，若Fe 3＋的数目为N A 时，溶液中的Cl －数目大于3N A ，D 正确。 答案 D 3．(2014·徐州三调)设N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是( )。 A ．在密闭容器中加入1 mol N 2和3 mol H 2，充分反应生成NH 3分子数为2N A B ．标准状况下，4.48 L N 2所含的共用电子对数为0.2N A C ．常温常压下，1 mol NaHSO 4晶体中含有2N A 个离子 D ．标准状况下，1 mol Fe 与22.4 L Cl 2反应转移的电子数为3N A
专题训练(二) 化学常用计量
专题训练(二) 化学常用计量 时间：45分钟分值：100分 一、选择题(每小题5分，共50分) 1．(2013·汕头三模)只给出下列甲和乙中对应的物理量，不能求出物质的量的是( ) B．甲：标准状况下的气体摩尔体积；乙：标准状况下的气体体积 C．甲：固体的体积；乙：固体的密度 D．甲：溶液中溶质的物质的量浓度；乙：溶液体积 解析A项，n＝N N A；B项，n＝ V V m；C项，只能求出此固体的质量， 不能求其物质的量；D项，n＝cV。 答案 C 2．(2012·湖北八校联考)某氯原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中准确的是( ) ①氯元素的相对原子质量一定是12a b②m g该氯原子的物质的量一定 是 m aN A mol ③该氯原子的摩尔质量是aN A g/mol ④a g该氯原子所含质子数 是17 mol A．①③B．②④ C．①④D．②③ 解析①氯元素的相对原子质量是根据各种氯原子在自然界所占的原子百分含量算出来的平均值，不是某种氯原子的相对原子质量；②m g该 氯原子的原子个数为m a，物质的量为 m aN A mol；③N A个该氯原子的质量为aN A g，即该氯原子的摩尔质量是aN A g/mol；④a g该氯原子的物质的量为1 N A
mol，所含质子的物质的量为17 N A mol，质子数为17。 答案 D 3．(2013·广东卷)设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法准确的是( ) A．常温常压下，8 g O2含有4n A个电子 B．1 L 0.1 mol·L－1的氨水中有n A个NH＋4 C．标准状况下，22.4 L盐酸含有n A个HCl分子 D．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2n A个电子 解析8 g O2的物质的量是0.25 mol，每个O2分子所含电子数是16，则8 g O2含有4n A个电子，A项准确；NH3·H2O是弱电解质，在水溶液中不能完全电离，故溶液中NH＋4小于n A个，B项错误；标准状况下，盐酸是液体，不能利用气体摩尔体积实行计算，且HCl是强电解质，在水溶液中完全电离，盐酸中无HCl分子，C项错误；1 mol Na被完全氧化时，不论生成Na2O还是Na2O2，都失去n A个电子，D项错误。 答案 A 4．(2013·江苏卷)设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法准确的是( ) A．1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为N A B．78 g苯含有C===C键的数目为3 N A C．常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N A D．标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A 解析ClO－能发生水解，故1 L 1 mol/L的NaClO溶液中ClO－的数目小于N A，故A错误。苯分子中不含碳碳双键，B错误。14 g N2与CO混合气体的物质的量为0.5 mol，所含原子数等于N A，C准确。在反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中，若有3 mol NO2与水反应转移2 mol电子，标况