高一年级化学集体备课记录表

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阴阳离子通过静电作用结合成离子键，形成离子化合物。所以，离子化合物的电子式是由阳离子和带中括号的阴离子组成，且简单的阳离子不带最外层电子，而阴离子要标明最外层电子多少。

7、共价化合物的电子式:在共价化合物中，原子之间是通过共用电子对形成

的共价键的作用结合在一起的，所以本身没有阴阳离子，因此不会出现阴阳离子和中括号。

8、离子键的形成:原子在参加化学反应时，都有通过得失电子或形成共用电子对使自己的结构变成稳定结构的倾向。

9、共价键的形成:从氯原子和氢原子的结构分析，由于氯和氢都是非金属元

素，这两种元素的原子获得电子难易的程度相差不大，原子相互作用的结果是双方各以最外层的一个电子组成一个电子对，电子对为两个原子所共用，在两个原子核外的空间运动，从而使双方最外层都达到稳定结构，这种电子对，就是共用电子对。共用电子对受两个核的共同吸引，使两个原子结合在一起。我们把这种原子间通过共用电子对所形成的相互作用称为共价键。

10、非极性键与极性键的比较:

11、极性分子: 非极性分子:正负电荷中心重合的分子称为非极性分子。例

如:X2型双原子分子(如H2、Cl2、Br2等)、XYn型多原子分子中键的极性互相抵消的分子(如CO2、CCl4等)都属非极性分子。极性分子:正负电荷中心不重合的分子称为极性分子。例如XY型双原子分子(如HF、HCl、CO、NO等)、XYn型多原子分子中键的极性不能互相抵消的分子(如SO2、

H2O、NH3等)都属极性分子。

12、分子极性的判断方法:看分子的正电中心和负电中心是否重合或看分子的空间构型是否中心对称。

常见考点考法

化学键是构成物质的主要作用力，他与物质的化学性质联系紧密。物质的结构决定了物质的性质，这些知识在高考中常以选择题的形式考查离子键、共价键与离子化合物、共价化合物。极性分子与非极性分子的考查也是常有，

在本节的学习时一定要把握“结构——性质”。

常见误区提醒

1、含有离子键的一定是离子化合物;

2、含有共价键的不一定是共价化合物;

3、含有非极性共价键的是非极性分子，含有极性共价键的不一定是极性分子。

【典型例题】

例析.现有如下各说法:

(1)在水中氢、氧原子间均以化学键相结合;

(2)金属和非金属化合形成离子键;

(3)离子键是阳离子、阴离子的相互吸引;

(4)根据电离方程式:HCl=H++Cl—，可判断HCl分子里存在离子键;

(5)H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里的共价键发生断裂生成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成离子键的过程。

上述各种说法正确的是( )

A.(1)、(2)、(5)正确

B.都不正确

C.(4)正确，其他不正确

D.仅(1)不正确