分析化学实验教案板书
电子天平的使用氢氧化钠溶液的配制与标定
一、电子天平的使用方法
电子天平种类：按量程分（100克，200克，1000克。。。），按精度分（百分之一、千分之一、万分之一。。。）
电子天平的使用方法：
1、水平调节
2、预热（一般至少30min）
3、开启显示器
4、校准（定期）
5、称量
6、关闭显示器。若当天不再使用，关掉电源，清扫天平。
二、称量方法
1、直接称量法
适用于一些性质稳定、不沾污天平的物品如表面皿、坩埚等容器的称量。称量时，直接将其放在天平盘上称量其质量。
2、固定质量称量法（增量法）
对于一些在空气中性质稳定、不易吸潮而又要求称量某一指定质量的试样，通常采用此法称量。
3、递减称量法：称量瓶
若称量试样的质量不要求固定的数值，而只要求在一定质量范围内，可采用此法称量。此法适用于易吸水、易氧化或易与CO2作用的物质。
三、注意事项
1. 称量物不能超过电子分析天平负载, 不能称量热的物体，有腐蚀性或吸湿性物体必须放在密闭容器中称量。
2. 称量前应检查电子分析天平是否正常, 是否处水平位置,如不水平，在使用前调整水平仪气泡至中间位置，否则读数不准。
3. 电子天平应按说明书的要求进行预热，一般要求30分钟以上。
4. 称量时应从侧门取放物质，读数时应关闭箱门以免空气流动引起天平摆动。前门仅在检修或清除残留物质时使用。
5. 称量完毕,应检查天平电源是否是否切断, 边门是否关好. 最后罩好天平, 填写使用记录。
6.同一个实验应使用同一台天平进行称量，以免因称量而产生误差。
7. 经常保持天平内部清洁，必要时用软毛刷或绸布抹净或用无水乙醇擦净。
要求：熟练掌握递减称量法
氢氧化钠溶液的配制与标定
一、实验原理
NaOH溶液采用间接配制法配制。即先配制近似浓度，再用基准物质进行标定。常用标定NaOH溶液的基准物有：邻苯二甲酸氢钾（KHP）、草酸。本实验采用邻苯二甲酸氢钾（KHP）作为基准物质标定NaOH溶液。其标定反应为：
KHC8H4O4+NaOH = KNaC8H4O4+ H2O
滴定产物为KNaC8H4O4，溶液呈弱碱性，可选酚酞（8.0~9.6）作指示剂。
滴定终点颜色变化：无微红色（半分钟不褪色）
二、实验步骤
1、250mL 0.10 mol·L -1NaOH 标准溶液的配制
用台称称取1.0~1.2 g NaOH 于小烧杯中，加50mL 水，全部溶解后转入试剂瓶，用少量
水洗涤烧杯数次，将洗涤液一并转入试剂瓶，再加水至总体积约250mL ，摇匀，备用。 2、0.1mol·L -1NaOH 标准溶液的标定
准确称取邻苯二甲酸氢钾0.40~0.50g 三份，分别倾入编好号的250mL 锥形瓶，用量筒分
别加入20-30mL 水，小心摇动，使其溶解。加1~2滴酚酞指示剂，用待标定的NaOH 溶液滴定至溶液由无色变为微红色，30s 不退色为终点。平行标定三份。
计算公式：
食醋中总酸度的测定
一、实验原理
食醋的主要组分为乙酸（K a = 1.8×10－5），还有其他少量有机弱酸，如乳酸等。食醋中的
总酸度是指所有酸性物质总量。
食醋中的总酸度常以酚酞作指示剂，用NaOH 标准溶液测定。滴定至溶液由无色变为淡
红色，半分钟不褪色为终点。其主要的反应为：
O H COONa R COOH R NaOH 2+→+
滴定终点颜色变化：无 微红色（半分钟不褪色）
二、实验步骤
用移液管吸取25.00 mL 食醋原液移入250 mL 容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。 用25 mL 移液管移取上述已稀释的食醋溶液25.00mL 于锥形瓶中，加入25mL 水，加3
滴酚酞指示剂，摇匀。用NaOH 标准溶液滴定至溶液呈微红色，30s 内不褪色，即为滴定终点。平行测定三份。
计算公式：
食醋中总酸度常以乙酸含量（ρHAc ）表示，单位为g/100mL 。
()10000.250.25000.2510)100/(3????=-HAc NaOH HAc M CV m L g ρ
硫酸铵含氮量的测定（甲醛法）
一、实验原理
+4NH 的a K 为81010106.5--
甲醛与+
4NH 作用，定量生成H +和质子化的六亚甲基四胺 +H N CH 462)( 6
24624101.763)(64-+++?=++=+Ka O H H H N CH HCHO NH )(10)(3m L V V M m C NaOH NaOH KHP NaOH -?=-
生成H +和 +H N CH 462)( 可用NaOH 标准溶液滴定。
O H N CH OH H H N CH 24624624)(43)(+=++-++
计量点时产物 462)(N CH ，其水溶液显微碱性。选用酚酞作指示剂。
颜色变化：
淡红色浅黄色红色加甲醛后滴酚酞，滴NaOH
NaOH ————)( 二、实验步骤
准确称取424)(SO NH 试样1.3~1.6g 于100mL 烧杯中，加约30mL 蒸馏水溶解，定量转
入250mL 容量瓶中，用蒸馏水稀至刻度，摇匀。
用移液管移取上述溶液25.00mL 于锥形瓶中，加1滴甲基红指示剂，此时溶液呈红色，用0.1mol·L -1NaOH 溶液中和至溶液呈黄色。加入6mL （1+1）甲醛溶液，再加2滴酚酞指示剂，摇匀，放置1min 后，用0.1 mol·L -1 NaOH 标准溶液滴定至溶液由红色变为黄色，再变为微橙红色，并持续30s 不褪色即为终点。平行测定三份。
计算公式：
624624101.763)(64-+++?=++=+Ka O
H H H N CH HCHO NH
O H N CH OH H H N CH 24624624)(43)(+=++-++
-+++?+??OH H H N CH NH N 43)(444624
%1000
.25000.2510)(3????=∴-s N NaOH N
m M CV ω
水的总硬度的测定
一、实验原理
1、EDTA 标准溶液的标定原理
以CaCO 3为基准物标定EDTA （加入Mg-EDTA 溶液），选用铬黑T （EBT ）指示剂指
示终点，用氨性缓冲溶液控制pH ≈10。
滴定前：Ca 2+ + MgY = CaY + Mg 2+
Mg 2+ +EBT （蓝）= Mg-EBT （酒红色）
滴定中：Ca 2+ + Y= CaY Mg 2+ + Y= MgY
终点时：Mg-EBT （酒红色）+ Y = MgY +EBT （蓝）
2、水样测定原理
水的总硬度是指水中Ca 2+、Mg 2+ 的总量。
在pH ≈10的氨性缓冲溶液中，以铬黑T （EBT ）为指示剂，采用EDTA 标准溶液直接测
定Ca 2+、Mg 2+总量。由于K CaY ＞K MgY ＞K Mg-EBT ＞K Ca-EBT ，铬黑T 先与部分Mg 2+形成酒红色的Mg-EBT ，当用EDTA 滴定时，EDTA 与Ca 2+、Mg 2+络合，计量点时EDTA 夺取Mg-EBT
中的Mg 2+，将EBT 置换出来，溶液由酒红色转化为纯蓝色。
滴定前：Mg 2+ +EBT （蓝）= Mg-EBT （酒红色）
滴定中：Ca 2+ + Y= CaY Mg 2+ + Y= MgY
终点时：Mg-EBT （酒红色）+ Y = MgY + EBT （蓝）
二、实验步骤
（一）EDTA 标准溶液的配制与标定
1． 0.01mol·L -1EDTA 标准溶液的配制
称取1.1～1.2 g EDTA 二钠盐于烧杯中，加100mL 水，温热使其溶解完全，转入试剂瓶，
用少量水洗涤烧杯数次，将洗涤液一并转入试剂瓶，再加水至总体积约300 mL ，摇匀。
2．0.01 mol·L -1钙标准溶液的配制
准确称取CaCO 3 约0.10g 于100 mL 烧杯中。先用少量水润湿，盖上表面皿，从烧杯嘴
滴加6mol·L -1HCl 溶液使CaCO 3全部溶解（注意：一滴一滴的加入，溶解完全后，再补加1~2滴即可）。加水使溶液总量约50mL ，微沸几分钟以除去CO 2。冷却后用少量水冲洗表面皿，定量地转移至100 mL 容量瓶中，用水稀释至刻度，定容、摇匀。
3．0.01mol·L -1EDTA 标准溶液的标定
移取10.00 mL 钙标准溶液置于250mL 锥形瓶中，加1滴0.05%甲基红，用（1+2）NH 3·H 2O
溶液中和至溶液由红色变浅黄色。加20 mL 水和3mLMg-EDTA ，再加5mL 氨性缓冲溶液及4滴铬黑T 指示剂，摇匀后立即用0.01 mol·L -1EDTA 溶液滴定至溶液由酒红色变为纯蓝色即为终点。平行标定三次。
计算公式：
310/0.10000.1033-??=EDTA CaCO CaCO EDTA V M m C
（二）水样的测定
1. 试样的制备
（1） 一般样品不需要预处理。如样品中存在大量微小颗粒物，需在采样后尽快经0.45μm
孔径滤膜过滤。过滤后，可能有少量钙和镁被过滤。
（2） 试样中钙和镁的总量超过3.6 mmol/L 时，应稀释。
2. 测定
用移液管移取100.0mL 自来水，加8mL 氨性缓冲溶液，6-7滴铬黑T 指示剂，立即用0.01 mol·L -1EDTA 溶液滴定至溶液由酒红色变为纯蓝色即为终点。平行测定三次。
计算公式：
水的硬度常以水中Mg Ca 、总量换算为CaCO 3含量的方法表示，单位为mg·L -1。
1000)(331??=?-水样）（V M CV L m g CaCO EDTA CaCO ρ
高锰酸盐指数的测定
（酸性高锰酸法）
一、实验原理
高锰酸盐指数，亦称为化学需氧量的高锰酸钾法，是指在酸性或碱性介质中，以高锰酸
钾为氧化剂，处理水样时所消耗的量，以氧的mg/L 来表示。
在酸性条件下（在错误！不能通过编辑域代码创建对象。介质中），向被测水样中加入已
知量且过量的错误！不能通过编辑域代码创建对象。，并在沸水浴中加热反应一段时间。剩余的错误！不能通过编辑域代码创建对象。则加入一定量且过量的草酸钠还原，然后再用错误！
不能通过编辑域代码创建对象。标准溶液返滴过量的草酸钠。
O H CO Mn H
C MnO 22246541254+↑+=++++- O H CO Mn H O C MnO 222242*********+↑+=++++--
错误！不能通过编辑域代码创建对象。作自身指示剂
终点颜色：微红色半分钟不褪色
二、实验步骤
1、0.005mol·L -1错误！不能通过编辑域代码创建对象。标准溶液的配制
准确称取0.168g 在105℃烘干2h 并冷却的错误！不能通过编辑域代码创建对象。，置于
烧杯中用适量的水溶解，定量转入250mL 容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
2、水样采集后，应加入硫酸调节pH ＜2，以抑制微生物活动。样品应尽快分析，并在48h 内测定。
3、水样的测定
（1）用移液管移取100.0 mL 水样（如高锰酸钾指数高于10mg/L,则稀释）于250mL 锥
形瓶中；（2）加入（1+3）的错误！不能通过编辑域代码创建对象。 溶液5mL ；（3）由滴定管准确加入0.002 mol·L -1错误！不能通过编辑域代码创建对象。溶液10.00mL （体积记为V1）。摇匀，快速加热至沸，准确煮沸10min （红色不应褪去）。（4）取下锥形瓶，趁热（≤800C ）准确加入0.005 mol·L -1错误！不能通过编辑域代码创建对象。标准溶液10.00 mL ，摇匀（溶液应为无色），立即用0.002 mol·L -1错误！不能通过编辑域代码创建对象。标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。记录错误！不能通过编辑域代码创建对象。溶液的用量V2（锥形瓶中的溶液不要倒掉）。平行测定3次。
4、0.002 mol·L-1错误！不能通过编辑域代码创建对象。溶液浓度的标定
将上述已滴定完毕的溶液加热至70～80℃，准确加入0.005 mol·L -1错误！不能通过编辑
域代码创建对象。标准溶液10.00mL ，摇匀，再用0.002 mol·L-1错误！不能通过编辑域代码创建对象。标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。所用错误！不能通过编辑域代码创建对象。溶液的用量为V3。计算错误！不能通过编辑域代码创建对象。溶液的校正系数：
K=10.00/V3 （每毫升错误！不能通过编辑域代码创建对象。溶液相当于错误！不能通过
编辑域代码创建对象。标准溶液的体积单位：mL ）。
计算公式：
葡萄糖含量的测定
一、实验原理：
I 2与NaOH 作用可生成次碘酸钠(NaIO)，次碘酸钠可将葡萄糖(C 6H 12O 6)分子中的醛基定
量地氧化为羧基。未与葡萄糖作用的次碘酸钠在碱性溶液中歧化生成NaI 和NaIO 3，当酸化时NaIO 3又恢复成I 2析出，用Na 2S 2O 3标准溶液滴定析出的I 2，从而可计算出葡萄糖的含量。涉及到的反应如下：
1) I 2与NaOH 作用生成NaIO 和I -：
I 2 + 2OH - = IO - +I -+ H 2O
2) C 6H 12O 6和IO -定量作用：
CH 2OH(CHOH)4CHO + IO - + OH - = CH 2OH(CHOH)4COO - + I - + H 2O
总反应式为：
C 6H 12O 6 + I 2 + 3OH - = C 6H 11O 7- + 2I - + 2H 2O
3) 未与葡萄糖作用的IO -在碱性溶液中发生歧化反应： 3 IO - = IO 3- + 2 I -
4) 酸化后，歧化产物可转化为I 2：
()[]3
1121000
.1600.10),(4222--???-?+=?水样高锰酸盐指数V C K V V L mg O O C Na
IO 3- + 5 I - + 6H + = 3 I 2 +3 H 2O
5) 用Na 2S 2O 3滴定析出的I 2
I 2 + 2Na 2S 2O 3 = Na 2S 4O 6 + 2 NaI
因为1mol 葡萄糖与1mol I 2作用，而1mol NaIO 可产生1mol I 2，也就是一分子葡萄糖
与一分子I 2相等，从而可以测定出葡萄糖的含量。
二、实验步骤
准确移取约1.0g 葡萄糖试样于100mL 烧杯中，加少量水溶解后定量转移至250mL 容量
瓶中，定容并摇匀。用移液管移取该试液25.00mL 于250mL 锥形瓶中，由酸式滴定管准确加入20.00mL I 2标准溶液。一边摇动，一边缓慢滴加1.0 mol·L -1NaOH 溶液，直至溶液呈浅黄色。盖上表面皿，放置15min ，使之反应完全。用少量水冲洗冲洗表面皿和锥形瓶内壁，然后加入2mL 6mol·L -1HCl 使成酸性，立即用Na 2S 2O 3溶液滴定至溶液呈淡黄色时，加入2mL 淀粉指示剂，继续滴定蓝色恰好消失即为终点。平行测定三次，计算试样中葡萄糖的含量。
三、注意事项
1) 碘易受有机物的影响，不可使用软木塞、橡皮塞，并应贮存于棕色瓶内避光保存。配
制和装液时应戴上手套。I 2溶液不能装在碱式滴定管中。
2) 无碘量瓶时可用锥形瓶盖上表面皿代替。
3) 加NaOH 的速度不能过快，否则过量NaIO 来不及氧化C 6H 12O 6就歧化为氧化性较差
的IO 3-，可能导致葡萄糖不能完全被氧化，使测定结果偏低。
计算公式：
I 2≌IO -≌C 6H 12O 6 I 2≌2S 2O 32-
%10000
.25010])(21)[(3612623226126????-=--s O H C O S I O H C m M CV CV ω
饮料维生素C 的含量
一、实验原理
电对电位低的较强还原性物质，可用碘标准溶液直接滴定，这种滴定方法，称为直接碘量法。
维生素C(C 6H 8O 6)又称抗坏血酸，其分子中的烯二醇基具有较强的还原性，能被I 2定量
氧化成二酮基，所以可用直接碘量法测定其含量。其反应式如下：
（ C 6H 8O 6 + I 2 = C 6H 6O 6 + 2HI ）
从反应式可知，在碱性条件下，有利于反应向右进行。但由于维生素C 的还原性很强，
易被空气中的O 2氧化而变成黄色，尤其在碱性介质中，误差更大。故该滴定反应在酸性溶液中进行，以减少副反应。
二、实验步骤
移取25mL 饮料（橙汁）于250mL 锥形瓶中，加入10mL 2 mol ·L -1HAc 溶液和1mL
淀粉指示剂，立即用I 2标准溶液滴定至溶液刚呈现稳定的浅蓝色，在30S 内不褪色，即为终点。记下所消耗I 2标准溶液的体积。平行测定3份。
计算公式
I 2≌C 6H 8O 6
%1000.25000.25)(3???=s Cl AgNO Cl m M CV ω00.2510)()/(36862-??=O H C I V M CV m L g C ω
食盐中氯含量的测定（莫尔法）
一、实验原理
中性或弱碱性溶液中，以K 2CrO 4为指示剂，用AgNO 3标准溶液直接滴定待测试液中的Cl -。
AgC1的溶解度比Ag 2CrO 4的小，所以在溶液中首先析出AgCl 沉淀，当AgCl 定量沉淀
后，过量AgNO 3溶液即与CrO 42-离子生成砖红色Ag 2CrO 4沉淀，指示终点的到达。反应式如下：
↓=+-+AgCl Cl Ag （白色）
↓=+-+42242CrO Ag CrO Ag （砖红色）
此滴定最适宜的pH 范围是6.5-10.5。有NH 4+存在时，溶液的pH 则需控制为6.5-7.2。
指示剂的用量不当，对滴定终点的推确判断有影响，一般用量以5×10-3mol/L 为宜。
二、实验步骤
1．食盐溶液的配制
准确称取1.3g 食盐于烧杯中，加水溶解后，定量转移至250mL 容量瓶中，定容，摇匀。
2．氯含量的测定
移取25.00mL 食盐溶液于250 mL 锥形瓶中，加水25mL ，用1 mL 吸量管加入1 mL
K 2CrO 4溶液，在不断摇动条件下，用AgNO 3标准溶液滴定至溶液呈砖红色即为终点，平行测定三次。
三、注意事项
1）滴定时应剧烈摇动，使被AgCl 沉淀吸附的Cl -及时释放出来，防止终点提前
2）实验结束后，盛装硝酸银溶液的滴定管应先用蒸馏水冲洗2~3次，再用自来水冲洗，以免产生氯化银沉淀，难以洗净。
计算公式：
食品中亚硝酸盐的测定
一、实验原理
亚硝酸盐是常用的工业用盐，常见的亚硝酸盐有亚硝酸钠和亚硝酸钾，是一种剧毒品。
亚硝酸盐是一种允许使用的食品添加剂，只要控制在安全范围内使用不会对人体造成危害。但长期大量食用含亚硝酸盐的食物有致癌的隐患。所以，食品中亚硝酸盐的限量卫生标准为（以NaNO 2计）：西式蒸煮、烟熏火腿及罐头≤70 mg/kg ，其他肉类罐头≤50 mg/kg ，肉制品、火腿肠≤30 mg/kg ，香肠（腊肠）、香肚、酱腌菜≤20 mg/kg ，婴儿配方乳粉≤5 mg/kg ，蔬菜≤4 mg/kg ，鲜肉类、鲜鱼类≤3 mg/kg 。
试样经沉淀蛋白质、除去脂肪后，在弱酸条件下亚硝酸盐与对氨基苯磺酸重氮化，生成
重氮化合物，再与盐酸萘乙二胺偶合形成紫红色染料，在538nm 波长下测定其吸光度，根据朗伯-比耳定律，用标准曲线法测定亚硝酸盐含量。该方法最低检出限为0.0001g∕kg 。
2HCl .H 2NH 2CH 2
+--N -Cl
3H 偶合
CHN 2CH 2NH 2H .2HCl -H 3SO
N +HCl
盐酸萘乙二胺
紫红色2HCl+NaNO 2+H 2
3H 重氮化
H 3SO
-Cl ---+NaCl 2H +2O
二、实验步骤
1、样品的处理：
（1）取样：准确称取5.0 g 经绞碎、混匀的样品，置于50mL 烧杯中。
（2）沉淀蛋白质：①加12.5mL 硼砂饱和溶液，搅拌均匀，以70℃左右的水约300mL 将
样品洗入500mL 容量瓶中，置沸水浴中加热15min ，取出后冷却至室温。②一面转动一面加入5mL 亚铁氰化钾溶液，摇匀，再加入5mL 乙酸锌溶液，以沉淀蛋白质。
（3）过滤：加水定容，混匀，静置0.5h ，除去上层脂肪，清液用滤纸过滤，弃去初滤液
30mL ，滤液备用。
2 标准曲线的绘制
移取0.00 mL 、0.20mL 、0.40 mL 、0.60 mL 、0.80 mL 、1.00 mL 、1.50 mL 、2.00 mL 、2.50 mL 亚硝酸钠标准使用液，分别置于50mL 容量瓶中。各加入对氨基苯磺酸溶液2 mL ，混匀，静置3～5 min 后各加入1.0 mL 盐酸萘乙二胺溶液，加水至刻度，混匀，静置15 min ，用2 cm 比色皿，以试剂空白调节零点，于波长 538 nm 处测吸光度，绘制标准曲线。
3 样品的测定
移取40.00mL 样品提取液于50mL 容量瓶中，按照绘制标准曲线同样方法操作，于538 nm
处测吸光度，根据标准曲线计算测定用样液中亚硝酸钠的含量C 计(μg·mL -1)。由C 计计算得
到食品中亚硝酸盐含量。
计算公式: 亚硝酸盐含量
式中: C 计为测定用样液中亚硝酸盐含量（μg/mL ）；m s 为样品质量(g)
八、注意事项
1、为了使亚硝酸提取完全，应该进行热处理，加热时间应控制好时间，约为15分钟。因为在加热下样品容易挥发，也易分解，造成损失。
2、盐酸萘乙二胺有致癌作用。
3、显色后稳定性与室温有关，一般显色温度为15~30℃时，在20~30min 内比色为好。
4、硼砂饱和液的作用：(1) 硼砂饱和液pH 约为9.18，处理样品时一定要在碱性条件下进行，
因为锌盐沉淀蛋白质时，要求在碱性。(2) 碱性下处理肉制品，脂肪被皂化，减少样品被
脂肪包裹，使亚硝基根更易提取到水溶液中，在碱性下亚硝基根以离子存在，易溶且稳定；
(3)蛋白质沉淀剂。
5、亚铁氰化钾溶液和乙酸锌（可用硫酸锌代替）作用：蛋白质沉淀剂。原因：亚铁氰化钾溶
液和乙酸锌反应，生成亚铁氰化锌沉淀，从而与蛋白共沉淀。
6、清液用滤纸过滤后，要弃去初滤液30mL 。原因：滤纸中含有少量铵盐，弃去初滤液是为
了除去滤纸中铵盐的干扰。
33-101000.400.50000.50)/(-????=s m C kg m g 计ω
硅酸盐水泥中铁、铝、钙、镁的测定
一、实验原理
试样经HCl溶液分解、HNO3氧化后，用均匀沉淀法使Fe(OH)3，Al(OH)3与Ca2+，Mg2+分离。
以磺基水杨酸为指示剂，用EDTA络合滴定Fe；以PAN为指示剂，用CuSO4标准溶液返滴定法测定Al。Fe，Al含量高时，对Ca2+，Mg2+测定有干扰。用尿素均匀沉淀法分离Fe，Al后，Ca2+，Mg2+是以钙指示剂（NN）、铬黑T（EBT）为指示剂，用EDTA络合滴定法测定。
1. Fe2O3的测定原理
在pH=2的溶液中，以磺基水杨酸（简写为ssal）为指示剂进行滴定。
滴定前：Fe3+ + ssal ＝Fe-ssal
(无色) (紫红色)
滴定中：Fe3+ + Y ＝FeY
终点时：Fe-ssal + Y ＝FeY + ssal
(紫红色) (淡黄色) (无色)
2. Al2O3的测定原理——CuSO4返滴定法
在已测定Fe3+的溶液中，加入一定量、过量的EDTA标准溶液，调节溶液的pH=3.5，加热煮沸使Al3+与EDTA定量络合。然后以PAN为指示剂，用CuSO4标准溶液返滴定过量的EDTA。
Al3++ Y ＝AlY
(一定量、过量)
滴定中：Cu2+ + Y ＝CuY
(蓝色)
终点时：Cu2+ + PAN ＝Cu-PAN
(黄色) (紫红)
3. CaO的测定原理
吸取部分滤液，用KOH溶液调整溶液的pH值为12～13，Mg2+形成Mg(OH)2沉淀，以钙指示剂（NN）为指示剂，用EDTA标准溶液滴至试液由酒红色变为纯蓝色，即为终点。
显色反应：Ca2++ NN = Ca- NN (酒红色)
滴定反应：Ca2++ Y = CaY
终点反应：Ca-NN + Y= CaY+ NN
（酒红色）（蓝色）
4. MgO的测定原理
吸取与滴定Ca2+等量的滤液，在pH=10的氨-氯化铵的缓冲溶液中，以铬黑T（EBT）为指示剂，用EDTA标准溶液滴至溶液由酒红色变为纯蓝色，即为终点。滴定所耗EDTA标准溶液用量减去滴定CaO的用量即为滴定MgO所消耗的EDTA标准溶液的体积，据此计算MgO的含量。
显色反应：Mg2++ EBT = Mg-EBT (酒红色)
滴定反应：Ca2+ + Y = CaY
Mg2++ Y = MgY
终点反应：Mg-EBT + Y = MgY + EBT
（酒红色）（纯蓝色）
二、实验步骤
(一)EDTA溶液的标定
用移液管准确移取10.00 mL铜标准溶液，加入5 mL pH=3.5的缓冲溶液和35 mL水，
加热至80℃后，加入4滴PAN指示剂，趁热用EDTA滴定至由红色变为绿色，即为终点，记下消耗EDTA溶液的体积。平行标定3份。计算EDTA浓度。
(二) 溶样
准确称取约2 g水泥试样于250 mL烧杯中，加入8 g NH4C1，用一端平头的玻璃棒压碎块状物，仔细搅拌20 min1)。加入12 mL浓HCl溶液，再滴加浓HNO3 4～8滴，搅匀，盖上表面皿，置于沸水浴上加热20～30 min，直至无黑色或灰色的小颗粒为止。取下烧杯，稍冷后加热水40 mL，搅拌使盐类溶解。冷却后，连同沉淀一起转移到500 mL 容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀后放置1～2 h，使其澄清。然后用洁净干燥的虹吸管吸取溶液于洁净干燥的400 mL烧杯小保存，作为测定Fe，Al，Ca，Mg等元素之用。
(三) Fe2O3和Al2O3含量的测定
准确移取25.00 mL试液于250 mL锥形瓶中，加入10滴磺基水杨酸、10 mL pH=2的缓冲溶液，将溶液加热至70℃，用EDTA标准溶液缓慢地滴定至由酒红色变为无色（或淡黄色）2)（终点时溶液温度应在60℃左右），记下消耗的EDTA体积V
。平行滴定3份。计算Fe2O3
1
含量。
于滴定铁后的溶液中，加入l滴溴甲酚绿，用（1+1）氨水调至黄绿色，然后，加入15.00 mL过量的EDTA标准溶液(V2)，加热煮沸1 min，加入10 mL pH=3.5的缓冲溶液，4滴PAN 指示剂，用CuSO4标准溶液滴至茶红色（或茶色）即为终点3)。记下消耗的CuSO4标准溶液的体积。平行滴定3份。计算A12O3含量。
(四) CaO和MgO含量的测定
1、Fe3+，Al3+的分离
取试液100.0 mL于200 mL烧杯中，滴加（1+1）氨水至红棕色沉淀生成时，再滴加2 mol·L-1 HCl溶液使沉淀刚好溶解。然后加入25 mL尿素溶液，加热约20 min，不断搅拌，使Fe3+，Al3+完全沉淀4)，趁热过滤，滤液用250 mL烧杯承接，用热的1％NH4NO3溶液洗涤沉淀至无Cl-为止（用AgNO3溶液检查）。滤液冷却后转移至250 mL容量瓶中，稀释至刻度，摇匀。滤液用于测定Ca2+，Mg2+。
2、CaO含量的测定
用移液管移取25.00 mL滤液于250 mL锥形瓶中，加入1:2的三乙醇胺5 mL和适量的钙指示剂，滴加KOH溶液至出现稳定的酒红色后，再滴加KOH溶液 3 mL（此时溶液pH≥12.5），用EDTA标准溶液滴至试液由酒红色变为纯蓝色，即为终点。记下消耗EDTA 标准溶液的体积V3。平行测定3份。计算CaO含量。
3、MgO含量的测定
用移液管移取25.00 mL滤液于250 mL锥形瓶中，加入1:2的三乙醇胺 5 mL 、NH3-NH4Cl缓冲溶液10 mL、Mg-EDTA溶液3 mL，滴加4滴铬黑T指示剂，摇匀，用EDTA 标准溶液滴至溶液由酒红色变为纯蓝色，即为终点。记下消耗EDTA标准溶液体积V4。平行测定3份。用差减法计算MgO含量。
分析化学实验指导书
分析化学实验指导书
实验一食醋中总酸度的测定 一、教学要求 1、学会食醋中总酸度的测定原理和方法。 2、掌握指示剂的选择原则。 3、比较不同指示剂对滴定结果的影响。 4、加强移液管的使用； 5、掌握强碱滴定弱酸的滴定过程，突跃范围及指示剂的选择原理。 二、预习内容 1、碱式滴定管的规格、洗涤、润洗等操作步骤； 2、NaOH溶液的储存注意事项； 3、吸量管的使用； 三、基本操作 1、吸量管的使用 要准确移取一定体积的液体时，常使用吸管。吸管有无分度吸管(又称移液管)和有分度吸管(又称吸量管)两种。如需吸取5mL、10mL、25mL等整数，用相应大小的无分度吸管，而不用有分度吸管。量取小体积且不是整数时，一般用有分度吸管，使用时，令液面从某一分度（通常为最高标线）降到另一分度，两分度间的体积刚好等于所需量取的体积，通常不把溶液放到底部。在同一实验中，尽可能使用同一吸管的同一段，而且尽可能使用上面部分，不用末端收缩部分。 使用前，依次用洗液、自来水、蒸馏水洗涤，最后再取少量被量液体荡洗3次，以保证被吸取的溶液浓度不变。蒸馏水和溶液荡洗的用量由吸管大小决定，无分度吸管以液面上升到球部为限，有分度吸管则以充满全部体积的1/5为限。 用吸管吸取溶液时，左手拿洗耳球（预先排除空气），右手拇指及中指拿住管颈标线以上的地方。吸管下端至少伸入液面1cm，不要伸入太多，以免管口外壁沾附溶液过多，也不要伸入太少，以免液面下降后吸空。用洗耳球慢慢吸取溶液，眼睛注意正在上升的液面位置，吸管应随容器中液面下降而降低。当溶液上升到标线以上时迅速用右手食指紧按管口，取出吸管，左手拿住盛溶液的容器，并倾斜约45°。右手垂直地拿住吸管，使其管尖靠住液面以上的容器壁，微微抬起食指，当液面缓缓下降到与标线相切时，立即紧按食指，使流体不再流出。再把吸管移入准备接收溶液的容器中，仍使其管尖接触容
《荷塘月色》公开课教案教学设计完美版
海南省海口二中高中语文苏教版必修二第四专题《荷塘月色》公开课教案教学设计 一、教学目标 1、体会散文精练的语言、形象的比喻，学习散文借景抒情、情景交融的表现手法 2、欣赏散文静静美的同时，感受作者忧国忧民之情 3、启发学生思维，引起想象，激发兴趣，提高写作技能 二、教学重点和教学难点 1、教学重点：情与景的交融，比喻、通感等修辞手法的运用 2、教学难点：体会作者的矛盾心理 三、教学方法 1、创设情境，赏读式，多媒体教学辅助教学法 四、教学课件 1、背景音乐 2、图片：荷塘图、月光图、荷花图、星空图、月下树影图、荷叶图 3、VCD片断：少女翩然起舞，裙幅舒展片断 4、配乐朗诵录相片断 五、教学过程 （一）导入新课 媒体显示：课题、背景音乐 今天，我们要学习朱自清的散文名作《荷塘月色》,关于作者我们并不陌生，他的佳作，大家能说出哪些？ （生：《春》和《背影》） 大家知道，朱自清是著名的、、，他还被誉为什么？ （生：民主战士） 对朱自清是一位爱国知识分子，他积极参加民主运动本文写于1927年7月，当时正值大革命失败，白色恐怖笼罩着中国大地朱自清处于苦闷彷徨中他曾在一封信中写道：“心里是一团乱麻，也可以说是一团火似乎在挣扎着，要明白些什么，但似乎什么也没有明白”《荷塘月色》正是作者自己想“超然”而又想“挣扎”的真实写照朱自清不愧是一位诗人，他的散文具有诗一般的意境，这就是我们今天学习《荷塘月色》的重点，即文中那静谧清幽的美流露出是淡淡的哀愁与淡淡的喜悦，情与景在散文中达到完美的结合 （二）讲授新课 让我们一起先阅读课文，初步了解一下文中作者的行踪哪位同学能复述出作者出家门，去荷塘赏月的行踪 （生：作者这几天心里颇不宁静，晚上在院子里乘凉，想起白天常经过的荷塘，决定去看一看于是披了大衫，带上门出去经过一条小煤屑路，作者来到荷塘，观赏月下荷塘的美景，看完荷塘，作者又想起《西洲曲》最后作者回家，推门进去，发现妻已熟睡好久了） 刚才这位同学复述作者行踪，还有哪些细节遗漏了呢？ （生补充：作者观赏荷塘时，在荷塘边观赏荷塘里的荷叶、荷花等等，然后观赏的是月色，最后还观赏了荷塘四周的景色，这才引起联想，想到《西洲曲》，刚才没有把观赏四周的景物交待清楚）
分析化学实验四胃舒平药片中al(oh)3含量的测定教案 (1)
分析化学实验四胃舒平药片中Al(OH)3含量的测定 一、实验目的 1.熟悉返滴定法的原理与操作。 2.学习药剂中组分含量测定的前处理方法。 3.掌握胃舒平药片中铝含量的测定方法。 二、实验原理 胃舒平主要成分为氢氧化铝、三硅酸铝及少量中药颠茄流浸膏，在制成片剂时还加了大量糊精等赋形剂。药片中Al和Mg的含量可用EDTA配位滴定法测定。 首先溶解样品，分离除去水不溶物质，然后分取试液加入过量的EDTA溶液，调节pH至4左右，煮沸使EDTA与Al配位完全，再以二甲酚橙为指示剂，用Zn标准溶液返滴过量的EDTA，测出Al含量。另取试液，调节pH将Al沉淀分离后在pH为10的条件下以铬黑T作指示剂，用EDTA标准溶液滴定滤液中的Mg。 三、主要仪器及试剂 1．滴定管; 2．容量瓶; 3．移液管等; 4．EDTA标准溶液; 0.01mol/L 5．Zn2+标准溶液 0.01mol/L;6．六亚甲基四胺 20%;7．三乙醇胺 1:2; 8．氨水1:1;9．盐酸1:1;10．甲基红指示剂0.2%乙醇溶液; 11.铬黑T指示剂 12.二甲酚橙指示剂 0.2%; 13.NH3-NH4Cl缓冲溶液 pH=10 四、实验步骤 1．样品处理 称取胃舒平药片10片，研细后从中称出药粉2g左右，加入20mLHCl(1:1),加蒸馏水100mL，煮沸，冷却后过滤，并以水洗涤沉淀，收集滤液及洗涤液于250mL容量瓶中，稀释至刻度，摇匀。 2．铝的测定 准确吸取上述试液5.00mL，加水至25mL左右，滴加1:1NH3·H2O溶液至刚出现浑浊，再加1:1 HCl溶液至沉淀恰好溶解，准确加入EDTA标准溶液25.00mL，再加入10mL六亚甲基四胺溶液，煮沸10min并冷却后，加入二甲酚橙指示剂2～3滴，以Zn2+标准溶液滴定至溶液由黄色变为红色，即为终点。根据EDTA加入量与Zn2+标准溶液滴定体积，计算每片药片中Al(OH)3质量分数。 五、数据记录及计算
分析化学实验课程实验教学大纲
分析化学 实验教学大纲 ××××××××化学与化工学院 二〇一三年七月
2．大纲正文格式 《分析化学实验》课程实验教学大纲 课程名称（中文）分析化学实验 课程性质独立设课课程属性学科基础 教材及实验指导书名称《分析化学实验》 学时学分：总学时 96 总学分 3 实验学时 96 实验学分 3 应开实验学期一～二年级二～三学期 先修课程分析化学 一、课程简介及基本要求 分析化学实验是化学系各专业本科生的基础课之一，它即是一门独立的课程，又是与分析化学理论课紧密配合的课程。主要内容包括滴定分析法，重量分析法及分光光度法。在学完本课程之后，学生能达到下列要求： 1. 了解分析化学试验在生产实际及科研工作中的重要意义。 2. 树立量的概念，掌握分析化学试验的基本操作和基本技能。 3. 运用所学的基本原理和基本技能设计分析方案，初步具有分析问题、解决问题的能力。 4. 能培养严谨的科学态度和细致、踏实的作风以及做事认真、实事求是的人生态度，培养良好的实验素养，严谨细致的工作作风和坚韧不拔的科学品质。
二、课程实验目的要求（100字左右） 分析化学实验是化学学科的基础课程之一，它与分析化学理论课教学紧密结合。通过实验加深对分析方法的原理及其有关理论的理解，并能灵活运用所学理论知识指导实验操作；学习并掌握分析化学实验的基本知识，基本技术操作和典型的分析测定方法；学会运用误差理论和分析化学理论知识，找出严重影响分析结果的关键环节；学会正确合理的选择实验条件和实验仪器，正确处理实验数据，以保证试验结果准确可靠。使学生初步具有解决分析化学实际问题的能力，为后续课的学习和科学研究奠定基础。 三、适用专业： 化学、化学工程与工艺、应用化学、材料化学、制药工程； 四、主要仪器设备： 托盘天平、电子天平、电炉、烘箱、漏斗、马弗炉、瓷坩埚、紫外可见分光光度计、滴定管、移液管、锥形瓶、容量瓶、烧杯、试剂瓶。 五、实验方式与基本要求 1．本课程以实验为主，为单独设课，所以开课后，任课教师需向学生讲清课程的性质、任务、要求、课程安排和进度、平时考核内容、期末考试办法、实验守则及实验室安全制度等。 2．该课以验证性实验为主，教材中给出相关的实验内容，实验前学生必须进行预习，任课教师向学生讲述实验目的、实验原理、实验步骤以及注意事项后，方可进行实验。 3．实验1人1组，在规定的时间内，由学生独立完成，出现问题，教师
分析化学实验心得
分析化学实验心得 Coca-cola standardization office【ZZ5AB-ZZSYT-ZZ2C-ZZ682T-ZZT18】
分析化学实验心得体会分析化学是人们获得物质化学组成和结构信息的科学，它所要解决的问题是物质中含有哪些组分，各个组分的含量多少，以及这些组分是以怎样的状态构成物质的。而这些就需要科学工作者通过严谨的实验获得。在做实验时，我们应注意： 做实验之前，应仔细阅读实验讲义，明确实验目的、原理、步骤和计算方法以及实验中误差的来源，写出实验预习报告，做好实验的准备工作。实验时听从老师指导，遵从实验室工作人员的工作。认真按规范化操作，仔细观察实验现象，实事求是的记录实验数据。积极独立思考，不谈笑和高声喧哗不擅自离开实验室。实验后认真按时完成实验报告。 做实验时，应该严格遵守实验室安全守则：进入实验室首先了解实验环境。弄清水、电源及防火设备。了解药品特别是易燃、易爆、毒和强腐蚀性药品的贮存和使用方法。注意安全、防火、防毒、防爆和防灼伤等。如遇意外事故时，不要惊慌，应立即报告老师妥善处理。 我们应养成良好的科学作风。在实验过程中，应注意保持实验室和实验台的整洁，各种仪器、药品摆放要井然有序，不能随意丢弃废液、废物。并且注意节约水、电、药品。每次实验完，应将仪器洗净，清理自己的实验台。 本学期共做了十个实验：氢氧化钠标准溶液的滴定，工业醋酸含量的测定，氯化氢标准溶液的标定，工业纯碱的分析，EDTA标准溶液的标定，水的总硬度的测定，高锰酸钾标准溶液的标定，石灰石中钙含
量的测定，水样中氯化物的测定，水样中化学含氧量的测定。通过做实验，更进一步对课本中知识的理解与应用，并且学习到许多非常宝贵的实验操作经验及不同的数据处理方法。例如：工业纯碱的分析实验中，我们就应该通过数据分析来选取最恰当的指示剂来减少误差，以及用二次滴定通过氯化氢的使用量来判断工业纯碱中碳酸钠和碳酸氢钠的含量。高锰酸钾标准溶液的标定溶液中，注意温度的控制，温度过低的话开始反应就会很慢。石灰石钙含量的测定实验中重点在于草酸钙沉淀的生成陈化以及沉淀的处理，在进行实验操作时，应该注意滤纸的正确使用方法以及干扰离子的洗涤。水样中化学耗氧量的测定试验中，实验步骤繁杂，应该认真按照实验讲义进行，溶液认真添加，不能出现丝毫差错，否则前功尽弃。并且在每一次实验之后，都认真分析误差原因，应该用什么样的方法来进一步减少误差。若是需要计算类的，则通过不同的数学方法计算出较为准确的实验结果。 学习课本上的理论之后，再通过不同的实验，更进一步了解了化学之于应用的方法。并且锻炼了动手能力，并且思考怎样才能使实验更加完善，更进一步得到更为精确的实验结果。获得了许多宝贵的实验经验，相信会对以后的学习以及工作有很大的帮助。通过失败的实验，更加从中得到教训，应该养成认真严谨的科学作风以及学习态度。
荷塘月色教学设计说明
《荷塘月色》典型教学设计研究 临邑一中高中语文刘翠翠 【课程分析】普通高中语文课程标准要求散文教学要培养学生学会审美，学会鉴赏美的能力。《荷塘月色》是朱自清先生的一篇写景抒情散文，安排在鲁人版·普通高中课程标准实验教科书语文·必修一的“走进自然”第三单元“写景状物散文”第二课，是这一单元的重点篇目。这篇文章，朱自清先生通过细腻的描写，把自己的淡淡的愁绪融进了荷塘月色的景致之中，使人读之陶醉。它是一篇独具特色的写景抒情散文。这篇课文情景交融，意蕴深厚，作者通过对月下荷塘和塘上月色的精彩描写，表达了自己淡淡的喜悦和淡淡的哀愁。文中比喻、通感修辞手法的运用使文章典雅秀丽，让人读后满口余香。 这一单元教学的任务是：品味文章优美的语言、体验作者独特的情感。 根据单元教学要求，我确定本文的教学重点为： 1.理解作者独特的内心体验。 2.学习作者借景抒情的写作手法。 教学难点：理解通感的修辞手法。 【学情分析】本文学习主体为高一学生，本文是作者在特定年代、特殊时期表达自己独特心情的一篇佳作，由于年代久远，学生可读出景色，但难以走进作者的心灵。为了解决学生阅读隔靴搔痒的感觉，课前让同学们查阅写作年代的相关背景以及朱自清的生平经历，知人论世，真正走进作者。文中写景多用比喻、通感，很多同学的理解只停留在只可意会不可言传的层面，这既是本课的难点，也是本课的重点。 【设计思路】学习散文，就要品味散文的语言，赏析散文的表现手法。学习这类文章，首先要明确散文的特点：形散而神不散，所谓神就是散文的中心，也就是散文所抒的情。这种情在文字上往往不是直露无遗的，而是通过精巧、缜密的构思，富有华彩或哲理性的语言，在写景、状物、叙事中深婉迂曲又自然而然地表现的。 教学时本着培养学生“自主、合作、探究”的教学目的，引领学生从欣赏景物入手，领悟情景交融的写作方法，体会语言的抒情性，学习作者运用语言的技巧，掌握一定的赏析散文的方法。 【学习目标】 一.知识与能力。 揣摩优美的艺术语言，赏析情景交融、借景抒情的艺术手法 二.过程与方法。 理清作品的线索（明线和暗线），欣赏文中之景，领会文中之情；结合具体的景物描写来分析比喻、比拟、通感的修辞效果。 三．情感态度个价值观。 培养学生健康的审美情趣，引导学生关注社会，追求理想。 【教学流程】 一.激情导入，了解背景 （一）【导入课文】 课件投影 《爱莲说》 “水陆草木之花，可爱者甚蕃。晋陶渊明独爱菊。自李唐来，世人甚爱牡丹。予独爱莲之出淤泥而不染，濯清涟而不妖，中通外直，不蔓不枝，香远益清，亭亭净植，可远观而不可亵玩焉。”，作者是？（周敦颐） 莲就是荷花。周敦颐笔下的荷花“出淤泥而不染，濯清涟而不妖，中通外直，不蔓不枝，香远益清，亭亭净植，可远观而不可亵玩焉”。可以说，荷花已成为中国文学中一道独特的风景线，其意蕴可谓深远，其意境可谓独特优美。今天我们再学习一篇跟荷花有关文章——朱自
实验一分析化学实验基本操作练习
分析化学实验教案 课程目的 1 ．正确、熟练地掌握定量化学分析实验的基本操作技能，学习并掌握典型的分析方法。 2 ．充分运用所学的理论知识指导实验；培养手脑并用能力和统筹安排能力。 3 ．确立“ 量” 、“ 误差” 、和“ 有效数字” 的概念；学会正确、合理地选择实验条件和实验仪器，以保证实验结果的可靠性。 4 ．通过自拟方案实验，培养综合能力。如信息、资料的收集与整理，数据的记录与分析，问题的提出与证明，观点的表达与讨论；树立敢于质疑，勇于探究的意识。 5 ．培养严谨的科学态度和实事求是、一丝不苟的科学作风；培养科学工作者应有的基本素质。 大学化学实验的学习方法 1、预习 看认真阅读教材、有关教科书及参考资料，获得相关知识、规范的基本操作 查从附录及有关手册中查所需物理化学数据 写认真写好预习报告。 在“看、查、思考”式的预习进程中，明确实验目的，了解实验原理；熟悉实验内容，主要操作步骤，数据处理方法；提出注意事项，合理安排实验时间。在此基础上写预习报告。 2、课堂讨论 实验前提问、讨论，掌握实验原理、操作要点、注意事项 观看操作录像或教师示教 实验后分析、总结 实验 （1）独立完成实验——认真、细心、手脑并用。 （2）正确使用仪器，基本操作规范、熟练 （3）仔细观察现象，认真测定数据
（4）及时，如实记录：不用铅笔、不用纸片；不杜撰、不凭主观意愿删去数据，不涂改数据；不用橡皮擦、胶带纸粘去原始数据；记错、看错时正确的改写方法。 （5）勤于思考力争自己解决问题，可查资料、可与教师讨论 （3）（4）（5）可归纳为边实验、边记录、边思考 （6）主动、积极的学习如对实验现象或结果有怀疑，在分析和查原因的同时，鼓励大家研究；对不合理的地方提出改进意见。 （7）重做实验必须得到教师同意 实验报告的书写 （1）预习部分（实验前）目的、原理、步骤、理论值、思考题 （2）记录部分（实验时）实验现象、实验数据 （3）结论部分（实验后）计算结果、问题、讨论 由以上三个时间段写的内容组成了完整的实验报告。 预习报告的书写 实验目的学习的知识与技术、要解决的问题 实验原理为什么要这样做，反应式 实验步骤框加箭头，每一个框为一个操作单元，可以用符号△↓↑d 步骤与原理书写的差别： 步骤：如何做；原理：为什么？ 书写报告要求字迹端正，叙述简明扼要，框与箭头整齐 思考题可写在原理后或在最后 在实验前检查预习报告，做好预习报告后才能做实验 化学实验规则 课堂纪律：不迟到、不早退（有事请假）、不准大声谈笑、唱歌、离位聊天节约：药品、水、电、气 整洁：书包、衣服放在书包柜；书、笔、报告本等放在抽屉内。废纸、火柴梗放装废物的搪瓷盘内。桌面上：暂不使用的仪器整齐的放在实验桌里面，洗净的玻棒、滴管放在干净的250mL烧杯内，实验中不用的仪器不拿出；桌面的要求，无多余仪器，放置有条理，边做边收拾。实验后，洗净、收好玻璃仪器，抹
华中师大分析化学教案
绪论 绪论，就是开篇，应回答大家四个问题： 为什么要学？(激发学习兴趣) 学什么？(掌握学习主动权) 怎样学？(培养思维方法) 如何用？(倡导创新精神) 下面从四点阐述。 一、分析化学 随着社会发展，人们生活品位越来越高； 各行各业科技含量越来越高。 举例说明(图表或多媒体展示) *“布料怎样？”(是全棉吗？是真丝吗？) 布料感官检验 棉柔软，吸湿易燃，烧纸味，灰散碎 丝柔软，光泽卷缩，臭味，灰颗粒合成纤维弹性，耐热卷缩，冒黑烟，灰小球 例2 “碘盐如何？”(含不含？含多少？) IO3-+5I-+6H+ →3I2+3H2O 用食醋，KI淀粉试纸检验(含不含碘) 用仪器分析测定碘的含量 例3 “哪种主粮营养高？” 大米小麦玉米大豆甘薯 蛋白质36.3 碳水化合物76 Vc 32
胡萝卜素 1.32 例4“这套新装修房子能住吗？”(指甲醛) 可用银镜反应或与新配制Cu(OH)2作用来检验。 用仪器分析测定甲醛含量 例5““非典”消毒液如何？“(指过氧乙酸) 用碘量法测定过氧乙酸含量 例6 电子产业 微电子技术生物计算机超导计算机 材料芯片有机物超导材料 需进行成分分析含量测定结构表征。 例7 现代农业(布局、高产、高效) 营养成分分析，有害、有毒物质测定。 *科学研究(如电氟化含氟药物中间体) 需进行氧谱、氢谱、质谱等结构分析。 定义：研究物质的化学组成、含量测定、结构表征的一门学科。广义讲，是一门获取物质的组成及结构的信息科学。 二、分析方法 1. 任务定性分析定量分析结构分析 2. 对象无机分析有机分析 3. 原理化学分析仪器分析 4. 用量常量分析半微量分析微量分析超微量分析 5. 含量常量成分分析微量成分分析痕量成分分析还有例行分析仲裁分析 环境分析食品分析药物分析 材料分析矿物分析等
分析化学实验报告
分析化学实验报告 分析化学实验报告格式 1.实验题目编组同组者日期室温湿度气压天气 2.实验原理 3.实验用品试剂仪器 4.实验装置图 5.操作步骤 6. 注意事项 7.数据记录与处理 8.结果讨论 9.实验感受(利弊分析) 分析化学实验报告范文 实验题目:草酸中h2c2o4含量的测定 实验目的: 学习naoh标准溶液的配制、标定及有关仪器的使用; 学习碱式滴定管的使用，练习滴定操作。 实验原理: h2c2o4为有机弱酸，其ka1=5、9 10-2，ka2=6、4 10-5、常量组分分析时cka1>10-8，cka2>10-8，ka1/ka2<105，可在水溶液中一次性滴定其两步离解的h+: h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o
计量点ph值8、4左右，可用酚酞为指示剂。 naoh标准溶液采用间接配制法获得，以邻苯二甲酸氢钾标定: -cook -cooh +naoh=== -cook -coona +h2o 此反应计量点ph值9、1左右，同样可用酚酞为指示剂。 实验方法: 一、naoh标准溶液的配制与标定 用台式天平称取naoh1g于100ml烧杯中，加50ml蒸馏水， 搅拌使其溶解。移入500ml试剂瓶中，再加200ml蒸馏水，摇 匀。 准确称取0、4~0、5g邻苯二甲酸氢钾三份，分别置于250ml 锥形瓶中，加20~30ml蒸馏水溶解，再加1~2滴0、2%酚酞指示剂，用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。 二、h2c2o4含量测定 准确称取0、5g左右草酸试样，置于小烧杯中，加20ml蒸馏水溶解，然后定量地转入100ml容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻 度，摇匀。
人教版高中语文必修二第一单元第1课《荷塘月色》教学设计及反思
《荷塘月色》教学设计及反思 幸敬存 【教学目标】 知识与能力目标：欣赏作者所描绘的荷塘月色的美景，领悟情景交融的写作手法，品味精练准确、清新隽永、优美动人的语言。同时，学习本文比喻、拟人、通感等修辞手法的运用。 过程与方法目标：注重朗读结合语境领悟词语、语句的含义,体味作品语言精练优美的特点及表达效果; 在教师的引导下，培养学生“自主、合作、探究”的学习方式，让语文课具有自主性开放性。 情感与态度目标：培养学生健康的审美情趣。引导学生关注社会,追求理想。 【教学重点】 （1）荷塘月色景美，领悟情景交融的写作手法；语言充满诗情画意，体味语言运用的妙处， （2）学习本文比喻、拟人、通感等修辞手法的运用 【教学难点】 （1）借助关键语句理解文章所表达的思想感情。 （2）通过对景物描写的赏析，把握作者在现实世界与梦的世界之间辗转中力求超脱的努力，灵魂挣扎的凄苦与无奈。 【教学方法】 借助多媒体课件的教学手段,采用：激趣、感知──品读、赏析──讨论、点拨、拓展延伸的教学模式, 【教学时数】四课时。 【教学设想】 《荷塘月色》，是一篇写景抒情散文。其写景特点值得我们欣赏学习，写荷塘上的月色，写月光下的荷塘，相当精彩。作者表现的情感是复杂的，既有淡淡的忧愁，又有淡淡的喜悦。低调感伤情绪笼罩着全文，作者的内心是不宁静的，路是幽僻、幽静的，云、月是淡淡的，树色是阴阴的。蝉声与蛙声虽热闹，但与“我”无缘。不满现实，但又不得不回到现实中来。至于喜悦，课文开头忽然想到日日走过的荷塘，“总该有另一番样子吧”，于是欣然前往。通向荷塘的小路，往日阴森森的，“今晚却很好”，便觉得自己是个“自由的人”了。到了荷塘，心系美景，暂得自由，怡然自得之情顿生。于是，由赏景想到古人采莲那个“热闹
2019.1《分析化学实验》本科课程实验教学大纲
《分析化学实验》本科课程实验教学大纲 一、课程基本信息 课程名称：分析化学实验 英文名称：Analytic Chemistry Experiments 课程编号：A081530 课程性质：专业基础课 课程属性：独立设课 适用专业：化学专业、应用化学专业 学时学分：课程总学时：42；课程总学分：1.5；实验课总学时：42 ；实验课总学分：1.5（化学专业）。课程总学时：42；课程总学分：1.5；实验课总学时：42 ；实验课总学分：1.5（应用化学专业）。 开设学期：第二学期 先修课程：无机化学、无机化学实验、分析化学 二、课程简介 分析化学实验是高等师范学校化学专业的一门基础课程。它即是一门独 立的课程，又是与分析化学理论课紧密配合的课程。分析化学实验主要内容 为定量分析实验，重点学习滴定分析法（酸碱滴定、配位滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定）的实验原理及基本操作技能。 本课程需完成10个实验项目，大纲共安排实验项目12个：基本操作实验2个、验证实验8个、综合实验2个。12个实验中必做实验8个，选做实验4个,选做实验由学生任选其中2个实验合计组成10个实验。在授课结束后对实验方法、基本操作技能等内容进行考核，要求学生按时、独立完成全部内容。合计42学时。 三、实验课程目的与要求 学习本门课程的目的：使学生学习和掌握分析化学的基本原理、基本知识、
基本操作技能和典型的分析测定方法，树立“量”的概念，加深分析化学〈定量〉理论部分基本原理和基础知识的理解。为学习后续课程和将来从事化学教学和科研工作打下良好的基础。 学习本门课程的要求：为了完成本实验教学任务，要求学生认真做好实验前的预习工作，必须写好实验预习报告，明确各个实验的原理和实验内容，加深对分析化学基本概念和基本理论的理解，在实验中做到心中有数。学会正确合理的选择实验条件和实验仪器,掌握天平、滴定管、移液管、容量瓶等基本仪器的使用，正确处理实验数据,保证实验结果准确可靠。培养学生清洁整齐、有条不紊的良好实验习惯,实事求是的科学态度以及严谨细致地进行科学实验的技能、技巧和创新能力，使学生初步具有分析问题和解决问题的能力。 四、考核方式 1、考核方式：考查 2、实验成绩根据实验技能操作考核成绩（30%）、加平时实验综合成绩（70%）为实验课程总成绩。 实验技能操作考核成绩：授课结束后对实验方法、基本操作技能等内容进行考核。 平时实验综合成绩：平时成绩30%：包括实验预习、实验操作、纪律考勤等各个环节中的表现综合评定。实验报告40%：实验报告要写明实验目的、实验原理、实验现象、实验结果（应包含数据处理、误差分析）。 最终成绩按优秀、良好、中等、及格和不及格五级评定。 五、实验项目、学时分配情况
分析化学实验指导要点
分析化学实验指导
实验一、分析化学实验基础知识 一、实验的目的： 1.验证化学的基本原理、基本知识，巩固、加深、拓展理论知识的学习； 2.掌握实验的基本技能、基本操作，培养分析问题、解决问题的能力； 二、实验的程序： 实验前的预习－实验中的操作－实验后的报告－实验结束考试 三、实验预备知识： （一）误差及误差的表示方法 1.误差—实验测定结果与客观存在的真实结果之间的差值 （注—真实结果：理论真值、约定真值、相对真值等） 2.表示方法 （1）绝对误差=测定结果－真实结果 （2）相对误差=绝对误差/真实结果×100% 误差反映测定结果的准确度；误差是客观存在的。 3.误差的分类 （1）系统误差—某些固定的经常性的原因所造成的误差。具有单向性、重现性、可测性等特点。 如：砝码腐蚀、试剂（包括蒸馏水）中含有微量被测组分、沉淀反应不完全、化学计量点与滴定终点不一致等。 （2）偶然误差—某些不确定的原因（如气压的微小波动、温度的微小波动、仪器性能的微小波动等）所造成的误差。具有双向性、不确定性、不可测性等特点，但符合统计规律（多次测定结果中：正负误差出现机会/几率相等，大误差出现的机会少，小误差出现的机会多，在消除了系统误差的前提下，多次测定结果的平均值可以代表真实结果） 如：天平零点稍有变化；滴定管最后一位估计不准等。 （二）偏差及偏差的表示方法 1.偏差—多次实验测定结果之间的差值 2.表示方法 （1）绝对偏差=个别测定值－算术平均值 （2）平均偏差=单次测量偏差的绝对值的平均值 （3）相对平均偏差=（平均偏差/算术平均值）×100% 偏差反应测定结果的精密度；精密度是保证准确度的前提条件，但是精密度高的分析结果准确度不一定高，因为分析过程中有可能存在系统误差。 （三）数据记录与数据处理 1.有效数字—只含有一位可疑数字的物理量。 （注—物理量：不仅给出数值，而且反应量度的方法/仪器的准确度） 2.有效数字运算法则 （1）加减法—计算结果保留的小数位数应与原始数据中小数位数最少的数相一致。 如：0.0121+25.64+1.05782=26.71 （2）乘除法—计算结果保留的有效数字位数应与原始数据中有效数字位数最少的数相一致。 如：0.0121×25.64×1.05782=0.328 （3）数字修约—数据处理过程中舍去不必要的有效数字的过程 数字修约规则—四舍六入五留双 被修约数字≤4 舍去 0.52664=0.5266 ≥6 进位 0.36266=0.3627 =50 舍去/进位 =5* 进位 18.0852=18.09 末位为偶数10.2350=10.24;10.2650=10.26 （注意：不能连续修约，如：1.54546=1.5；1.54546≠1.6） （4）线性回归方程的建立 设自变量x1,x2,x3,…x n(如浓度) 应变量y1,y2,y3,…y n(如仪器的信号值：电位、吸光度、峰高、峰面积等)
分析化学实验课教案
安全教育；仪器的认领、洗涤 一、教学目标： 1.正确、熟练地掌握定量化学分析实验的基本操作技能，学习并掌握典型的分析方法。 2.充分运用所学的理论知识指导实验；培养手脑并用能力和统筹安排能力。 3.确立“量”、“误差”、和“有效数字”的概念；学会正确、合理地选择实验条件和实验仪器，以保证实验结果的可靠性。 4.通过自拟方案实验，培养综合能力。如信息、资料的收集与整理，数据的记录与分析，问题的提出与证明，观点的表达与讨论；树立敢于质疑，勇于探究的意识。 5.培养严谨的科学态度和实事求是、一丝不苟的科学作风；培养科学工作者应有的基本素质。 二、教学要求： 1.课前必须认真预习。通过预习了解每个实验的基本原理，数学操作步骤及注意事项，测定结果的计算方法，实验中的误差来源。做好必要的预习笔记，未预习者不得进行实验。 2.集中精力做好实验。实验中要求仔细观察、认真思考，学会利用所学理论解释实验现象，分析产生误差的原因。 3.保持实验台面整洁。学生到实验室后，可利用上课前的时间将实验要用的仪器准备好，并整齐地摆放在实验台上。实验进行时，也要始终保持实验台面的整洁，将仪器及所需要的试剂摆放整齐有序。 4.实事求是地、认真地做好实验记录。所有实验数据，尤其是各种测量的原始数据，必须随时记录在专用的、预先编好页码的实验记录本上。不得记录在其他任何地方，不得涂改原始实验数据。 5.认真写好实验报告。实验报告一本包括实验题目、日期、实验目的、实验原理、仪器与试剂、实验步骤、原始记录、实验结果（列出计算公式）。简要地用文字和化学反应方程式说明方法及原理，简明扼要地写出实验步骤，把实验数据用文字、表格或图行表示出来，并根据实验要求计算出分析结果。最后对实验教材上的思考题及实验中观察到的现象进行讨论和分析，以提高自己分析问题和解决问题的能力。 6.遵守实验室的各项制度。注意节约使用试剂、滤纸、纯水与自来水、电等。实验结束后，应马上清洗自己使用过的玻璃器皿，整理实验台面，并把自己用过的试剂、仪器归位。离开实验室前，要进行安全检查，认真清扫实验室，最后检查水电等开关是否关好，关好门窗后，方可离开实验室。 7.每次实验不得迟到。迟到超过15分钟取消此次实验资格。因病、因事缺席，必须请假。 三、清点仪器： 对照“仪器清单”，核查各类仪器的规格、数量、质量。首先在实验室内“多退少补”，互相
分析化学实验指导
药学专业 分析化学实验指导 第一章分析化学基本操作 一、重量分析基本操作 （一）样品的溶解 1.准备好洁净的烧杯，配好合适的玻璃棒和表面皿，玻棒的长度应比烧杯高5～7cm，不要太长。表面皿的直径应略大于烧杯口直径。 2.称取样品于烧杯后，用表面皿盖好烧杯。 3.溶解样品时注意： 溶解样品时，取下表面皿，将溶解剂沿玻棒下端加入，或沿烧杯壁加入。边加边搅拌直至样品完全溶解，然后盖上表面皿，此时玻棒不准离开烧杯放到别处（玻棒已沾有样品溶液）。若样品需加热溶解时，要盖表面皿使其微热或微沸溶解，不要暴沸。 （二）沉淀 1.沉淀的条件样品溶液的浓度，PH值，沉淀剂的浓度和用量，沉淀剂加入的速度，各种试剂加入的次序，沉淀时溶液的温度等条件要按实验操作步骤严格控制。 2.加沉淀剂将样品于烧杯中溶解并稀释成一定浓度，加沉淀剂应沿烧杯内壁或沿玻璃棒加入，小心操作忽使溶液溅出损失。若需缓缓加入沉淀剂时，可用滴管逐滴加入并搅拌。搅拌时勿使玻棒碰击烧杯壁或触击烧杯底及防碰破烧杯。若需在热溶液中进行沉淀，最好在水浴上加热，用煤气灯加热时要控制温度，防止溶液暴沸，以免溶液溅失。 3.陈化沉淀完毕，进行陈化时，将烧杯用表玻璃盖好，防止灰尘落入，放置过夜或在石棉网上加热近沸30分钟至1小时。 4.检查沉淀是否完全沉淀完毕或陈化完毕后，沿烧杯内壁加入少量沉淀剂，若上层清液出现混浊或沉淀，说明沉淀不完全，可补加适量沉淀剂使沉淀完全。 （三）过滤 1.滤纸或漏斗的选择要用定量滤纸或称无灰滤纸（灰分在0.1毫克以下或重量已知）过滤。滤纸的大小和致密程度由沉淀量和沉淀的性质决定。定量滤纸有快速，中速，慢速，直径有7cm，9cm和11cm三种。微晶形沉淀多用7cm致密滤纸过滤，蓬松的胶状沉淀要用较大的、疏松的滤纸过滤。 根据滤纸的大小选择合适的漏斗，放入的滤纸应比漏斗沿低约1cm，不可高出漏斗。需要进行灼烧的无机化合物沉淀，需用长颈玻璃漏斗（图1-1）过滤，对不需灼烧的有机化合物沉淀，需用微孔玻璃漏斗或微孔玻璃坩埚减压过滤（图1-2），（图1-3），（图1-4）。 2．滤纸的折迭（图1-5、图1-6）先将滤纸沿直径方向对折成半圆，再根据漏斗角度的大小折迭；若漏斗顶角恰为60度，滤纸折成90度，展开即成圆锥状其顶角亦成60度，放入漏斗中，滤纸恰好贴紧漏斗内壁，无空隙也不会使滤纸出现皱折。若漏斗角不是60度，则第二次折迭时应折成适合于漏斗顶角度数放入漏斗中。为使滤纸三层部分紧贴漏斗内壁，可将滤纸外层的上角撕下，并留做擦拭沉淀用。
无机与分析化学实验指导
有关分析化学的实验基础操作 1.称量 2.搅拌溶解 3.定容 4.容量瓶相对校正：用25 mL移液管移蒸馏水至250 mL容量瓶，移取10次，看液面是否和容量瓶的刻度一致。 5.滴定 实验1 酸碱标准溶液的配制和浓度的比较 一、目的 1．练习滴定操作，初步掌握准确地确定终点的方法。 2．练习酸碱标准溶液的配制和浓度的比较。 3．熟悉甲基橙和酚酞指示剂的使用和终点的变化。初步掌握酸碱指示剂的选择方法。 二、原理 浓盐酸易挥发，固体NaOH容易吸收空气中的水分和CO2，因此不能直接配制准确浓度的HCl和NaOH标准溶液；只能先配制近似浓度的溶液，然后用基准物质标定其准确浓度。也可用另一已知准确浓度的标准溶液滴定该溶液，再根据它们的体积比求得该溶液的浓度。 酸碱指示剂都具有一定的变色范围。0.1 mol·L-1NaOH和HCl 溶液的滴定(强碱与强酸的滴定)，其突跃范围为pH 4～10，应当选用在此范围内变色的指示剂，例如甲基橙或酚酞等。NaOH溶液和HOAc溶液的滴定，是强碱和弱酸的滴定，其突跃范围处于碱性区域，应选用在此区域内变色的指示剂(如酚酞)。
三、试剂 1. 浓盐酸 2. 固体NaOH 3. 0.1 mol·L-1醋酸 4. 0.1%(质量分数)的甲基橙指示剂 5. 酚酞指示剂(用6+4乙醇—水溶液配制) 6．甲基红指示剂(用6+4乙醇一水溶液配制) 四.步骤 1. 0.1mol·L-1HCl溶液和0.1mol·L-1NaOH溶液的配制 通过计算求出配制250mL浓度为0.1mol·L-1的HCl溶液所需浓盐酸(相对密度1.19，约12mol·L-1)的体积。然后，用小量筒量取此量的浓盐酸，加入水中（分析实验中所用的水，一般均为蒸馏水或去离子水，故除特别指明者外，所说的“水”，意即蒸馏水或去离于水），并稀释成250mL，贮于玻塞细口瓶中，充分摇匀。 同样，通过计算求出配制250mL浓度为0.1mol·L-1的NaOH溶液所需的固体NaOH的量，在台秤上迅速称出(NaOH应置于什么器皿中称？为什么？)置于烧杯中，立即用250mL（用量筒量取蒸馏水即可）水溶解，配制成溶液，贮于具橡皮塞的细口瓶中，充分摇匀。 固体氢氧化钠极易吸收空气中的CO2和水分，所以称量必须迅速。市售固体氢氧化钠常因吸收CO2而混有少量Na2CO3，以致在分析结果中引入误差，因此在要求严格的情况下，配制NaOH溶液时必须设法除去CO32-离子，常用方法有二： (1)在台秤上称取一定量固体NaOH于烧杯中，用少量水溶解后倒入试剂瓶中，再用水稀释到一定体积(配成所要求浓度的标准溶液)，加人1~2mL 200g·L-1BaCl2溶液，摇匀后用橡皮塞塞紧，静置过
《荷塘月色》教学设计 评委版
《荷塘月色》教学设计 陈莲 【教学目的】 （1）情感与态度目标：理解作者在作品中所流露的彷徨苦闷的心境和洁身自好、向往自由美好生活的情怀，感受朱自清高洁的人格魅力。 （2）知识与能力目标：欣赏作者所描绘的荷塘月色的美景，领悟情景交融的写作手法，揣摩语言，体会语言的抒情性，学习作者运用语言的技巧。同时，学习本文比喻、拟人、通感等修辞手法的运用。 （3）过程与方法目标：进行“自主、合作、探究”式学习。 【教学重点】 1、在特定语境中揣摩词句的含义。 2、体味作品写景语言精练、优美的特点及其表达效果。 3、了解作者创作的心情以及这种心情的普遍意义。 【教学难点】 1、课文情景交融，“景语”“情语”浑然一体。 2、借助关键语句理解文章所表达的思想感情。 【课时安排】3课时 第二课时 【教学要点】 1、初步感知课文； 2、品读课文第二部分（集中写“荷塘”写“月色”的4、5、6自然段）教学过程： 一、复习描写荷花的诗句。 “出淤泥而不染，濯清涟而不妖”——周敦颐 “接天莲叶无穷碧，映日荷花别样红”——杨万里 “小荷才露尖尖角，早有蜻蜓立山头”—杨万里 荷花已成为中国文学中一道独特的风景线，其意蕴可谓深远，其意境可谓独特而优美。 今天我们来学习一篇写荷的散文名篇――《荷塘月色》（板书） 二、品读课文第二部分（4、5、6段） 提问：文章集中笔力写荷塘月色的是哪几个自然段？ （4、5、6自然段） （一）品读第4自然段 1、请学生朗读第4自然段 2、让学生为这一段文字取个小标题（学生可能会取“荷塘月色图”、“荷塘图”等等，结合文题归纳出最合适的——月下荷塘图） 3、师：这段文字描绘了哪些景物？这些景物按什么顺序排列？ 明确：细致描绘月下荷塘的容貌，写出荷叶、荷花、荷香、荷波和荷韵 这些景物按照由上而下，由近而远，由静而动的顺序排列。 （重点引导学生明确比喻和拟人的用法） 先找出用了比喻的句子；这里用了许多比喻有什么好处呢？ a.例析：叶子出水很高，像亭亭的舞女的裙。亭亭的舞女是些高挑有风姿的女郎。亭亭的舞女的裙更是给人一种美好、轻盈、舒展、动感的联想。这一比喻生动地写出了荷叶出水很高、圆形舒展的娇美姿态，洋溢着情趣。由此可见，贴切的比喻可以把所要描绘的景物生动、具体、形象地展现在读者的眼前，使人产生身临其境的感觉，使事物的特征更加鲜明具体，起
分析化学实验教学大纲
分析化学实验教学大纲 (Analytical Chemistry) 徐州医学院生药学教研室 2005.2 《分析化学》实验教学大纲（2005版）
课程名称：分析化学英文名称：analytical chemistry 课程性质：专业基础课，独立开课、独立考核 适用专业：药学专业（本科，含医院药学方向） 考核方式：主要分为操作考核（30%）、卷面考核（40%）、提交实验结果（30%） 课程简介：该课程是药学专业本科生教学的必修课程，分析化学是研究物质的化学组成的分析方法及其理论的学科，是药学系各专业的一门基础课。主要包括化学分析和仪器分析两部分。通过本课程的学习，使学生掌握分析化学的基本内容，基本理论和基本操作技能，并培养学生具有一定的分析问题和解决问题的能力，为学习药物分析、药剂学、药物化学、天然药物化学、生物化学等课程及从事药学科学研究打下良好的理论基础和扎实的实验技术基础。教学大纲要求总学时174，其中理论教学学时90、实验学时84。实验类别为验证性、探索性及示教性，实验个数共20。 实验教材及参考书： 教材： 李发美分析化学实验指导人民卫生出版社第一版2004年2月 参考书： 编著教材名称出版社版次出版年月 自编教材分析化学实验 李发美分析化学实验指导人民卫生出版社第一版2004年2月 钟文英分析化学实验东南大学出版社第一版2000年8月 实验一分析天平与称量 一、类别： 验证性实验。 二、实验目的和要求： 1、学会正确使用天平。 2、掌握直接称量、固定重量称量和减重法称量的方法 三、实验内容： 1、直接称量法 2、固定重量称量法 3、减重称量法 四、学时： 6时数。 五、主要仪器设备： 分析天平、称量瓶 六、实验中注意事项： 1、称量时，不能将称量的药品、试剂直接放在天平盘上。 2、开始试称，为了尽快达到平衡，选取砝码应遵循“由大到小，中间截取，逐级 实验”的原则。试加砝码时，半开天平升降钮进行试称。对电光天平，要记住“指针总 是偏向轻盘，光标总是向重盘方向移动”，这样就能迅速判断左右两盘谁轻谁重。
《荷塘月色》公开课优秀教案___文档
《荷塘月色》公开课优秀教案 作者文集:会员类型：高一教案加入时间：2011年10月16日18:9 荷塘月色 教学过程： 一、创设情境，导入新课 通过花卉引导同学回顾思考有关荷花的诗文，以及人赋予它的特定文化内涵（出示幻灯片），导入新课 介绍作者；（教师）第一次听说朱自清这个名字并对他产生敬意时，显然不是因为他曾当过中学语文教师，也不仅仅因为他是一名著名的学者、诗人，而是另一个原因那么究竟是什么原因呢？ 我第一次知道朱自清的名字，是在毛泽东的著作里本来朱自清既没加入国民党，也不是共产党人，而是一位有独立人格的自由知识分子，在硝烟弥漫的战争年代，按理他是不太可能进入毛泽东的视野的但是在新中国诞生前夕的1949年，他的名字引起了毛泽东的注意，甚至是敬意，并写入了他的政论名篇《别了，司徒雷登》中毛泽东这样写道：“我们中国人是有骨气的，许多曾经是自由主义或民主个人主义者的人们，在美帝国主义及其走狗国民党反动派面前站起来了朱自清一身重病，宁可饿死，不领美国的救济粮……我们应当写闻一多颂，写朱自清颂，他们表现了我们民族的英雄气概”最终，朱自清先生贫病交加，倒在了蒋家王朝最后一个冬天，也倒在新中国的晨曦之中他死的时候年仅48岁朱自清的名字因此载入了中国新民主主义革命的史册！他也因此赢得了我的深深的敬意！（幻灯片出示） 二．课文阅读： 1，配乐朗读 2，同时给文章每个段落加上番号找出文中表现作者心情的语句 3，抓住关键词语，理出作者游踪，探究作者情感路线 相信优美的诵读已经让我们沉醉其中现在大家来看看文章开头 问题1：夜深人静之时，作者为什么会突然想去荷塘边散步？ 师生交流明确：主要是由于“这几天心里颇不宁静”，夜深人静之时本应好好休息了，但许多事情剪不断，理还乱，就想到去荷塘散步，以此来排遣内心的烦恼！ 全文就是围绕“颇不宁静”这一心情展开的，它就像是一支乐曲中的主旋律，始终在全曲中回荡！ 问题2：为排遣不宁静，作者散步的游踪是怎样的？（齐答） 师生共同明确 游踪：家——小路——荷塘——家 问题3：一夜畅游，朱自清找到了心灵的宁静吗？ 学生齐答（只让学生回答“找到”还是“没有找到”）到底找到没有呢？我们一起来看一看作者心情是怎样变化的 请看第3自然段的内心独白我们先一起来朗读这个自然段 学生朗读 问题4：这一段独白到底流露了朱自清怎样的心情？ 学生明确：尽管有哀愁，但更有一种淡淡的喜悦之情！作者只有这幽僻的坏境之中，才感到自己成了一个自由的人，才能够抛开尘世间的喧嚣和烦恼——可见作者对现实的不满！“我且受用这无边的荷香月色好了”流露出作者为能够暂时得到自由，欣赏荷塘月色而淡淡喜悦——可见作者幻想超脱现实！