浙教科学九上第一章知识点归纳l
九(上) 第一章知识点归纳
一、酸
1.认识酸
（1）写出下列物质的化学式：
盐酸硫酸硝酸碳酸
（2）以上物质电离时产生的全部是，所以它们都是。
（3）酸的pH值 7，酸溶液中加入石蕊试液，变色，加入酚酞试液，色。
2.将生锈铁钉投入稀盐酸中，可以观察到的现象是,化学方程
式 ,过了一会儿还可以观察到的现象是__________ ，这是盐酸
与________ 反应，化学方程式是___________________________ 3.酸的个性
（1）浓盐酸、浓硝酸均具有性，打开瓶盖，瓶口有。浓硫酸具有性，
可作干燥剂；具有性，能使物质发生碳化、变黑。浓硫酸易溶于水，同时放出大
量热，所以稀释浓硫酸的正确操作是：稀释浓硫酸的方法——一定要把沿着器壁慢慢
地注入里，并不断，使产生的热量迅速地扩散，切不可把倒入里。
不慎将浓硫酸溅到皮肤上处理方法是：
。
（2）在表格中填写“变大”、“变小”或“不变”
（3）检验盐酸时，可取其少量试液，加入几滴溶液，能观察到有色沉淀生成，化
学方程式；
检验硫酸时，所用试剂为，在其反应中，生成的白色沉淀是，化学方
程式为。
4.写出有关反应的化学方程式
(1)电镀前用盐酸清洗钢铁表面的铁锈。
(2)用盐酸清除锅炉中的水垢[主要成分为CaCO3和Mg（OH）2]
(3) 用胃舒平（主要成分是氢氧化铝）中和胃酸
二、碱
1、写出下列碱的化学式：
氢氧化钠氢氧化钙
2、氢氧化钠、氢氧化钙等电离时生成的全部是它们都属于类。
3、在氢氧化钠、氢氧化钙溶液中加入几滴石蕊试液，溶液显色，加入几滴酚酞试液溶液显色。溶液的pH 7（＜、＞、＝）。
4、氢氧化钠有较强的腐蚀性，俗称、，它在空气中极易吸收，还能跟性气体起反应，故应保存。
5、在色的氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，可以观察到的现象是，这个反应的化学方程是。
6、在色的硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，可以观察到的现象是，这个反应的化学方程是。
7、氢氧化钙俗称、，水溶液是石灰水，有腐蚀性。把一瓶石灰水放到空气中，瓶壁和表面有一层白色物质，形成原因是（用方程式表示）。
8、要把装石灰水的瓶子洗干净，先加入少量，原因是（用方程式表示）：，再用水洗干净。
9、浓硫酸、氢氧化钠、生石灰都有吸水性，是常用的干燥剂。结合所学知识回答（每种物质只能使用一次）：
（1）如果实验室干燥二氧化硫气体，选用。
（2）如果工业上用90%的酒精溶液制取无水酒精，选用。
（3）适宜作保存饼干等食品的干燥剂。
10、用化学式填写：
在熟石灰、稀盐酸、干冰、烧碱中，可用于配制波尔多液的是，用于人工降雨的是，用于制肥皂的是，用于除铁锈的是。
三、盐
1,写出下列盐的化学式:
碳酸钠___________ 碳酸钙____________ 氯化钠_______________
2、盐：是中和反应的产物，是阳离子(或氨根离子)和组成的化合物。
3、碳酸钠的性质:
俗名：、 , 色粉末，易溶于水，水溶液显性。
它的结晶水合物的化学式是；易失去结晶水而成为碳酸钠粉末，这过程叫。
4、碳酸钙的性质：
是实验室制CO2的主要成分，化学方程式：
5、氯化钠的性质：
俗名：，生理盐水是浓度的氯化钠溶液，浓盐水有作用。
6、硫酸铜的性质：
（1）①色粉末，遇水变色；
用途：检验物质中是否含有；作剂。
②鸡蛋清中滴加硫酸铜溶液产生。
用途：配制农药，杀菌灭虫。
（2）硫酸铜晶体（化学式：）的性质：
①俗名：、
②色晶体，易溶于水得到色溶液；
③不稳定，受热易分解
6、铵盐（ＮＨ４＋）的检验：铵盐与________混合加热，有______放出，其能使湿润的_______色石蕊试纸变_______色.
7、下列化肥中，氮肥钾肥磷肥复合肥
①ＮＨ4ＨCＯ3、②Ｋ2CＯ3、③Ｃａ（Ｈ2ＰＯ4）2④ＫＮＯ3
四、物质的检验和鉴别：
1、检验稀盐酸（或Cl－）——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴
溶液和稀HNO3，有产生。
2、检验稀硫酸（或SO42－）——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴
溶液和稀HNO3，有产生。
3、检验CO32－——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴稀有
使澄清石灰水变浑浊的气体产生。
4、检验NH4＋——取少量待检物于洁净的试管中，滴入适量溶液并加热，有使湿的
红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生。
5、鉴别稀盐酸和稀硫酸——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴
溶液，有白色沉淀产生的原溶液是，无现象产生的原溶液是稀盐酸。
6、鉴别Ca（OH）2和NaOH溶液——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，分别通入
CO2气体（或各滴入几滴Na2CO3溶液），有白色沉淀产生的原溶液是，无现象产生的原溶液是。
五、欲除去下列各物质溶液中含有的少量杂质（括号内的物质为杂质），请分别写出所需要加入的物质（适量）的化学式：
（1）KCl (K2CO3)__________ （2）MgSO4(H2SO4)__________
（3）NaOH (Na2CO3)_________ （4）FeSO4(CuSO4)__________
（5）NaCl (CaCl2)__________ （6）Cu (Zn)__________
九年级科学第一章知识点归纳
九年级科学第一章知识归纳 一、概念： 1、酸的组成——氢离子＋酸根离子 2、碱的组成——金属离子＋氢氧根离子 3、盐的组成——金属离子＋酸根离子 4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫 做复分解反应。AB+CD=AD+CB 5、稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅 动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。 6、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。 二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀： （正价）一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。 （负价）负一价：氟、氯、溴、碘； 负二价：氧和硫。 （可变正价）：一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。 （原子团的化合价 负一价：氢氧根（OH），硝酸根（NO3），氯酸根（ClO3），高锰酸根（MnO4）； 负二价：硫酸根（SO4），碳酸根（CO3），亚硫酸根（SO3），锰酸根（MnO4）； 负三价：磷酸根（PO4）； 正一价：铵根（NH4）。 三、熟记下列反应方程式： （一）酸的性质（1）与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。 （2）酸＋碱＝盐＋水。 （3）酸＋某些金属氧化物＝盐＋水。 （4）酸＋活泼金属＝盐＋氢气。 （5）酸＋盐＝新盐＋新酸。 1、锌跟稀盐酸反应：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑有气泡产生，锌粒逐渐减 少。 2、锌跟稀硫酸反应：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 3、铁跟稀盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑有气泡产生，铁逐渐减少， 4、铁跟稀硫酸反应：Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2↑溶液变成浅绿色。 5、铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消 失， 6、铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液变成黄色 7、氧化铜跟稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失， 8、氧化铜跟稀硫酸反应：CuO +H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液变成蓝色。（二）碱的性质：（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。 （2）碱＋多数非金属氧化物＝盐＋水 （3）碱＋酸＝盐＋水 （4）碱＋某些盐＝另一种盐＋另一种碱 1、氢氧化钠跟二氧化碳反应：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2、氢氧化钠跟二氧化硫反应：2NaOH + SO2 = Na2SO3 +H2O 3、氢氧化钠跟三氧化硫反应：2NaOH + SO3 = Na2SO4 +H2O 4、氢氧化钙跟二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 使澄清石灰水变 浑浊 5、氢氧化钠跟稀硫酸反应：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 6、氢氧化钠跟稀盐酸反应：NaOH + HCl = NaCl + H2O 7、生石灰跟水反应：CaO + H2O =Ca(OH)2 （三）盐的性质：（1）盐＋某些金属＝另一种盐＋另一种金属。 （2）盐＋某些酸＝另一种盐＋另一种酸。 （3）盐＋某些碱＝另一种盐＋另一种碱 （4）盐＋某些盐＝另一种盐＋另一种盐 1、硫酸铜溶液跟铁反应：CuSO4 + Fe = ZnSO4 +Fe 铁表面覆盖红色物质，溶液由 蓝色变浅绿色 2、碳酸钠跟盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑有气泡产生固体逐渐减 少 3、碳酸氢钠跟盐酸反应：NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2↑有气泡产生固体逐渐 减少 4、石灰石跟稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2↑有气泡产生固体逐渐 减少 5、硝酸银跟稀盐酸反应：AgNO3 + HCl = AgCl↓ +HNO3有白色沉淀产生 6、氯化钡跟稀硫酸反应：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl 有白色沉淀产生 7、氢氧化钙根碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2N a OH + CaCO3↓有白色沉淀
人教版七年级下册第九单元知识点
1 / 5 1. What does he look like?他长什么样？ 【解析1】look like 意为“看起来像”，用来询问某人的身材或长相，即外貌，其结构为：“What＋do/does ＋主语＋look like?”【解析2】be like 像……一样，指品德、相貌等像（指人的个性特征） 如果询问人的性格、人品时，多用What be(am/is/are)…like? —What's he like?他是个什么样的人呢？ —He's friendly and kind.他友好善良。 【拓展】回答相貌的提问： a)—What do/does sb. look like? —sb. +be+形容词/ —What does she look like? —She is tall. b)—What do/does sb. look like? —sb. be of +名词（指描述某人的体形、身材等） —What does she look like? —She is of medium build. c) have/has +形容词+名词（指强调某人的体貌特征） —What does she look like? —She has long hair () 1. I ____ my mother and I ______ her. A. am like; like B. am like; am like 2 / 5 C. like; like D. like; am likes () 2.－How do you _______ China? －Very much.
九年级上科学第一章知识点
第一章基础知识复习 第1节物质的变化 1.物理变化与化学变化的区别:有没有新物质生成,有新物质生成的就是化学变化. 2.化学变化与化学性质的区别:变化指的是生成了新物质,性质指的是可以生成新物质. 3.CuSO 4·5H 2 O=== CuSO 4 +5H 2 O CuSO 4 +5H 2 O=== CuSO 4 ·5H 2 O CuSO 4+2NaOH===Cu(OH) 2 ↓+Na 2 SO 4 CuSO 4 溶液为蓝色 用途（1)可以用CuSO 4 来检验水的存在,如果有水,则会变蓝色； （2）可以用硫酸铜检验蛋白质的存在，如果加入硫酸铜溶液有沉淀产生，则有. 第2节探索酸的性质 1．酸的性质： （1）酸能与酸碱指示剂反应：酸能使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞不变色. （2）酸+碱==盐+水3HCl+Al(OH) 3=AlCl 3 +3H 2 O 2HCl+Mg(OH) 2 =MgCl 2 +2H 2 O HCl+NaOH=NaCl+H 2 O （3）酸+盐==新酸+新盐 实验：鸡蛋壳（主要万分是CaCO 3 ）与稀盐酸的反应现象：鸡蛋壳表面有气泡产生，伸入试管的燃着的火柴熄灭 化学方程式：2HCl+CaCO 3=CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑ 用途：可以用来检验CO 2 2的存在,也可以用于实验室制CO 2 气体 (4)酸+金属氧化物==盐+水 实验一: 除铁锈(主要成分是Fe 2O 3 )实验 现象: 溶液变成黄色,时间稍长有气泡产生 化学方程式Fe 2O 3 +6HCl=2FeCl 3 +3H 2 O Fe+2HCl=FeCl 2 +H 2 ↑ 实验二: 氧化铜(黑色)与盐酸的反应 现象: 黑色氧化铜溶解,溶液变成蓝色 化学方程式CuO+2HCl=CuCl 2+H 2 O 5.酸的个性: (1)盐酸(HCl) A.浓盐酸是无色液体,具有挥发性,打开瓶盖会有白零产生,具有刺激性气味 B.工业盐酸因含有杂质而显黄色 C.实验:稀盐酸与硝酸银溶液的反应现象:有不溶于稀硝酸的白色沉淀产生 化学方程式: HCl+AgNO 3=AgCl↓+HNO 3 用途:可以用来检验氯离子的存在 △ 蓝色白色白色蓝色
九年化学第九单元知识点总结归纳
第九单元溶液 课题1 溶液的形成 知识点1：溶液（这是重点） 详解： 1、溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物，叫做溶液。（1）在一种溶剂中同时溶解几种不同的溶质；如在水中可同时溶解食盐、蔗糖等可溶物。（2）溶液是一种混合物，透明但不一定是无色透明，也可能是像蓝色透明的硫酸铜主、黄色透明的氯化铁溶液等。 2、溶液的基本特征是均一性和稳定性。溶液是均一的，指的是溶液形成后各部分的性质和溶质的质量分数都一样；所谓溶液是稳定的，是指外界条件不变化时，长时间放置，溶质和溶剂不会分离，既不会有沉淀析出也不会分层。溶液不一定都是无色的，其颜色由溶质和溶剂的性质决定。 3、溶液是混合物。溶液是由溶质和溶剂组成的混合物，故溶液的质量等于 ．．．．溶质的质量与溶剂 的质量之和；但由于溶质是以分子或离子状态被分散到溶剂分子中形成溶液，故溶液的体积不等于 ．．．．．溶质的体积与溶剂的体积之和。 警示： 理解溶液概念及特征时应注意几点：①溶液概念中的“一种或几种物质”是溶质（被溶解的物质）。②溶液概念中的“另一种物质”是溶剂（能溶解其他物质的物质）。③从微观上看，溶液的形成过程是溶质的分子（或离子）均匀扩散到溶剂分子之间。④溶液概念未对溶质、溶质的状态作规定。因此，生成溶液中的溶质、溶剂的状态，可理解为任意状态。⑤判断某物质是否溶液，一般从：a.是否是均一、稳定的混合物；b.一种物质是否溶解于另一种物质两方面来判断。⑥溶液是澄清、透明的，但不一定为无色的。如CuSO4溶液为蓝色；KMnO4溶液为紫色。⑦水均一、稳定，但它不是溶液，因为它不是混合物。 知识点2：溶液的组成（这是重难点） 详解： 溶液是由溶质和溶剂组成的，能溶解其他物质的物质叫做溶剂，被溶解的物质叫做溶质。溶质溶解在溶剂中形成溶液。（1）溶质：可能是固体，如食盐、蔗糖等；可能是液体，如硫酸、酒精等；也可能是气体，如氯化氢、二氧化碳等。（2）溶剂：水能溶解多种物质，是一种最常用的溶剂。如果两种液体互相溶解时，一般把量多的一种叫做溶剂，量少的一种叫做溶质。如果其中有一种是水，一般把水叫做溶剂。汽油、酒精等也可以做溶剂，如汽油能溶解油脂，酒精能溶解碘等。（3）溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量，但由于物质混合后粒子间存在着间隔，所以溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积。（4）溶质和溶剂的确定：溶液中存在的粒子是判断溶质和溶剂的依据，加入的物质未必是溶质，有些物质能与水等溶剂发生反应[如CaO+H2O==Ca(OH)2]。 拓展： 溶质溶剂的判断依据：通常溶质可以是固体、液体或气体。如果是固体、气体分散到液体里，总是把固体、气体看成溶质，液体看成溶剂。如果是两种液体互相溶解，一般把量多的一种叫溶剂，量少的一种叫溶质。特别提醒的是如果其中一种液体是水，不管量的多少，人们都习惯把水看作溶剂。 知识点3：乳浊液及乳化现象（这是难点） 详解： 小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。乳浊液一般不透明，其特征是不均一、不稳定的，表现在振荡后浑浊，静置后分层。为了增强它的稳定性，科学家们研究发现，有一类物质有特殊的功能，它们一端亲水，一端亲油，把它们加到油和水的混合物中，能将油分散成无数细小的液滴，这些细小的液滴能随水流走。人们把能促使两种互不相溶的液体形成稳定乳浊液的物质叫乳化剂。乳化剂所起的作用叫乳化作用。常用的乳化剂有各种日用洗涤剂、化妆品等。 拓展： 常见混合物有溶液和浊液两大体系，溶液是均一的、稳定的，浊液是不均一、不稳定的。浊液分悬浊液和乳浊液，固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物叫悬浊液，小液滴分散到液体里形成的混合物叫乳浊液。悬浊液和乳浊液振荡后都呈浑浊状态，静置后都分为两层。 溶解和乳化是两种不同原理的现象。乳化作用的应用有： 洗涤：用洗涤剂可除去衣服、餐具上的油污，可清洗试管内的油污。 配制农药：喷洒农药时，要将农药原溶液稀释成一定体积比的乳浊液。 知识点4：溶液的作用 详解： （1）在化学实验中，物质间的反应往往在溶液中进行，主要原因是溶液中粒子间的接触面积增大，反应的速率加快。（2）在工农业生产中，如配制无土栽培液等，需要一定质量分数的溶液，浓度过大、过小都不利等。如实验室制取二氧化碳，如用浓盐酸所制得的二氧化碳中含有氯化氢；浓度过小，则反应速率太慢。（3）溶液对动植物和人的生理活动都有很重要的意义，植物吸收的养料都必须是溶液，医学上的各种注射液也都是溶液。 警示： 溶液的浓度不同，反应的剧烈程度不同。 知识点5：溶解速率及其影响的因素 详解： 物质溶解在溶剂里，在溶解的过程中速率不同，溶解的能力不同。物质溶解速率的决定因素是物质本身的性质，影响因素是温度，可溶物的表面积，是否搅拌等。升高温度、表面积增大、搅拌都有利于加快溶解的速率。 警示： （1）不同的物质在同一溶剂里的溶解能力不同，物质的性质决定其溶解能力大小，与温度的高低有关。 （2）同一物质在不同溶剂里其溶解能力也不同，与溶剂的性质有关。 知识点6：溶解时的热现象（这是难点） 详解： 物质溶解包含了两个阶段：一是溶质的分子或离子向溶剂水中扩散过程；二是溶质的分子或离子与水分子相互作用，生成不合分子或水合离子的过程。第一过程属物理变化，是吸热过程,第二过程属化学变化,是放热过程，综合起来总过程的热量变化Q总=Q1吸+Q2放（Q1和Q2的符号相反）。 Q总就会出现三种情况： （1）当Q1吸≈Q2放时，Q总很小，即物质溶解时，溶液温度变化不明显，如NaCl溶于水。 （2）当Q1吸＞Q2放时，Q总为负值，即物质溶解时，溶液温度明显降低，如NH4NO3溶于水的
最新浙教版九年级上册科学化学部分知识点
九上第一章基础知识归纳 一、概念： 1、酸的组成——氢离子＋酸根离子 2、碱的组成——金属离子＋氢氧根离子 3、盐的组成——金属离子＋酸根离子 4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分 解反应。AB+CD=AD+CB 5、稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产 生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。 6、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。 二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀： （正价）一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。 （负价）负一价：氟、氯、溴、碘； 负二价：氧和硫。 （可变正价）：一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。 （原子团的化合价 负一价：氢氧根（OH），硝酸根（NO3），氯酸根（ClO3），高锰酸根（MnO4）； 负二价：硫酸根（SO4），碳酸根（CO3），亚硫酸根（SO3），锰酸根（MnO4）； 负三价：磷酸根（PO4）； 正一价：铵根（NH4）。 三、熟记下列反应方程式： （一）酸的性质（1）与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。 （2）酸＋碱＝盐＋水。 （3）酸＋某些金属氧化物＝盐＋水。 （4）酸＋活泼金属＝盐＋氢气。 （5）酸＋盐＝新盐＋新酸。 1、锌跟稀盐酸反应：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑有气泡产生，锌粒逐渐减少。 2、锌跟稀硫酸反应：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 3、铁跟稀盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑有气泡产生，铁逐渐减少， 4、铁跟稀硫酸反应：Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2↑溶液变成浅绿色。 5、铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失， 6、铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液变成黄色 7、氧化铜跟稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失， 氧化铜跟稀硫酸反应：CuO +H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液变成蓝色。 （二）碱的性质：（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。 （2）碱＋多数非金属氧化物＝盐＋水 （3）碱＋酸＝盐＋水 （4）碱＋某些盐＝另一种盐＋另一种碱 1、氢氧化钠跟二氧化碳反应：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2、氢氧化钠跟二氧化硫反应：2NaOH + SO2 = Na2SO3 +H2O
教科版九年级物理上册第一章知识点总结
九年级物理上册第一章知识点总结 第一节分子热运动 1.一切物质都由肉眼看不到的微粒——分子组成。分子是化学性质不变的最小粒子。分子 直径：10-10米＝1埃。一切物质的分子都在永不信息地做无规则运动。 2.不同物质在互相接触时，彼此进入对方的现象叫做扩散。扩散现象表明分子在永不停息 地做无规则运动，还表明分子间有间隙。 3.分子间存在相互作用力，即分子引力和分子斥力，它们同时存在。当分子间距离等于平 衡距离时，分子间引力等于斥力，作用力为零；当分子间距离小于平衡距离时，分子间引力小于斥力，作用力表现为斥力；当分子间距离大于平衡距离时，分子间引力大于斥力，作用力表现为引力；当分子间距离大于分子直径的十倍时，相互作用力可以忽略不计。固体和液体很难压缩、固体较难被拉伸，都是由于分子间存在相互作用力的缘故。第二节内能 1.物体内部所有分子做无规则运动的动能和分子势能的总和叫做物体的内能。一切物体都 具有内能。（任何情况下都具有） 2.温度越高，分子的无规则运动越剧烈，物体内能就越大。内能还与分子数目和种类等有 关。 3.物体内部大量分子做无规则运动称为热运动。内能也常称为热能。 4.内能与机械能的区别：内能是物体内部分子所具有的能量，而机械能与物体的机械运动 有关，是整个物体的情况。 5.外界对物体做功，物体内能增加；物体对外做功，物体内能减小。 6.热传递发生的条件是物体间存在温度差，等温物体间不会发生热传递。热传递现象的实 质是内能从高温的物体传到了低温的物体或从同一物体的高温部分传向低温的部分。 7.热传递过程中，传递内能的多少叫做热量。热量的单位是焦耳，符号是J。由于热传递 过程中，内能总是从高温物体传向低温物体，所以高温物体的内能减少，叫做放出了热量；低温物体的内能增加，叫做吸收了热量。在热传递过程中，总是存在着放热物体和吸热物体，物体放出或吸收的热量越多，它的内能的改变越大。 8.做功和热传递对改变物体的内能是等效的。 9.通过做功改变物体内能时，可以用功来量度内能的改变；用热传递改变物体内能时，可 用物体放出热量和吸收热量的多少来量度。热量和功都可以用来量度物体内能的改变，所用的单位也应该相同，都是焦耳。 10.热量是在热传递过程中才会体现出来的。没有热传递就没有热量，不能说成“物体含有 多少热量”。即“温度不能传，热量不能含”。 11.单位质量的某种燃料完全燃烧所放出的热量叫这种物质的热值。热值只与物质的种类有 关，用q表示，单位是J/Kg和J/m3，它的计算公式为Q=mq和Q=vq。 第三节比热容 1.单位质量的某种物质温度升高（或降低）1℃时所吸收（或放出）的热量叫做这种物质 的比热容。比热容是物质的一种性质，它只与物质的种类有关，与物质的体积和质量等因素无关。 2.比热容的单位是焦／（千克·℃)，符号是J/(kg·℃)，读作焦耳每千克摄氏度。 3.水的比热容是 4.2×103J/(kg·℃)。它表示1千克的水的温度升高（或降低）1℃所吸 收（或放出）的热量是4.2×103焦耳。常见物质中，水的比热容最大。 4.与比热容相关的计算公式：Q＝cmΔt，式中的Q是物质吸收（或放出）的热量，单位是 J；c是物质的比热容，单位是J/(kg·℃)；m是物质的质量，单位是kg；Δt是温度的变化量，取正值，单位是℃。
最新人教版九年级英语第九单元知识点总结
人教版九年级英语第九单元知识点总结 Unit 9 I like music that I can dance to. 单词 Prefer lyrics Australia electronic suppose smooth spare director case in that case war stick Stick to shut shut off down dialog ending documentary dram plenty of superhero sadness pain moving lifetime pity total in total master recall wound painful once in a while intelligent sense. reflect .perform praise 一．1. dance to music 随着音乐起舞2. sing along with 随着??一起唱3. musicians who play different kinds of music 弹奏不同类型音乐的音乐家4. electronic music 电子音乐5. not much=nothing much 没什么（事）6. suppose sb. to do sth. 猜想某人做某事be supposed to do sth. 应该做某事suppose sb （to be） +adj. 原以为某人是??7. have spare time 有空闲时间in one's spare time 在某人的空闲时间spare the time to do sth. 抽时间做??8. think too much 想得太多；过度思考9 in that case 既然那样10. World War II 第二次世界大战11. smooth music 悦耳的音乐12. prefer A to B 比起B 来更 喜欢A prefer doing A to doing B 愿意去做A 而不是去做B prefer to do A rather than do B 宁愿做A 而不做B 13. feel like doing sth. 想要做某事=want to do sth. =would like to do sth. 14. stick to 坚持，固守15. be down 悲哀，沮丧16. cheer sb up 使?高兴/ 振奋17. have a happy ending 有个美满的结局18. less serious 不那么严重19. a good way to do sth. 做某事的好办法20. shut off 关闭21. in time 及时on time 按时/ 准时22. once in a while 偶尔的；有时=sometimes /at times 23. write one's own lyrics 自己写歌词24. take sb to sp. 带某人去某地25. Chinese folk music 中国民间音乐26. be played on the erhu 由二胡演奏的27. move sb. 感动某人（sb. be moved by sth.）28.strangely beautiful 异常的/ 出奇的美29. sense a strong sadness and pain 感觉到一种强烈的伤感和痛苦30. the most moving pieces of music 最令人感动的乐曲31. the city of Shantou = Shantou city 汕头市32. by age 17 到十七岁的时候33. musical ability 音乐 才能34. develop a serious illness 得了一种很重的病35. become blind 成了盲人；变瞎36. make money 赚钱37. get married （to sb.）（和某人）结婚38. continue to do sth. 继续去做某事（另一件事）continue doing sth. 继续做着某事（同一件事）39. perform in this way 用这种形式表演40. during/ in one's lifetime 在某人有生之年41. by the end of ... 到??末为止（时间）at the end of ... 在??尽头/末梢（时 间、地点）42. It's a pity that ... 遗憾的是??43. in total 总共44. be recorded for the future world to hear 被记录下来供后人聆听45. praise ... for ... 因为??赞美46. China's national treasures 中国的国家珍宝47. paint a picture of ... 描绘了一幅??画48. recall one's deepest wounds 唤起某人最深的伤痛49. painful experiences 痛苦的经历50. a time for spreading joy 传播 快乐的时间51. live a very hard life. 过着艰苦的生活。52.Its sad beauty not only paints a picture of Abing' s own life but also makes people recall their deepest wounds from their own sad or painful experiences. 不仅忧伤的美描绘了阿炳的自己的生活，但也让人从自己的悲伤或痛苦的经历中，回忆起他们最深的伤痛 二．1.prefer 用法prefer A to B prefer doing A to doing B prefer to do A rather than
浙教版科学九年级上册知识点总结.
浙教版科学九年级上册 常考知识点总结 第一章探索物质的变化 第1节、物质的变化 1、物理变化和化学变化的区别在于有没产生新的物质。有新物质产生的属于化学变化。注意：燃烧一定是化学变化。爆炸不一定发生化学变化，如：气球或轮胎爆炸是物理变化。 2、蓝色的硫酸铜晶体加热变成白色的硫酸铜、以及白色硫酸铜遇水变成蓝色都属于化学变化。 3、鸡蛋清（蛋白质）遇到硫酸铜会凝固，利用这性质可以用硫酸铜检验蛋白质的存在。（考点:重金属铜、铬或铅中毒可以喝牛奶、豆浆或鸡蛋清缓解） 第2节、探索酸的性质 1、酸的定义：在水中电离时，生成的阳离子全部都是氢离子（H+） 2、酸能使紫色石蕊变红色，不能使无色酚酞变色。（注意：紫色石蕊遇中性溶液是紫色而不是无色。酚酞遇中性溶液是无色，因此不能用酚酞区分酸溶液和中性溶液） 3、酸+ 碱--- 盐+ 水（复分解反应） ①用胃舒平（氢氧化铝）中和过多胃酸 3HCl + Al(OH)3==== AlCl3+ 3H2O 。 ②硫酸和氢氧化铜反应Cu(OH)2+ H2SO4 === CuSO4+ 2H2O。 4、金属氧化物+酸---- 盐+ 水（复分解反应） ①用盐酸除铁锈Fe2O3+ 6HCl === 2FeCl3+ 3H2O ②变黑的铜丝和稀硫酸反应 CuO + H2SO4==== CuSO4+ H2O 5、金属单质+ 酸---- 盐+ 氢气（置换反应） ①铁钉在足量盐酸中产生气泡Fe + H2SO4= FeSO4+ H2↑（注意：铁不管是与盐酸还是硫酸或者硫酸铜反应生成的都是+2价的亚铁，不是+3价的铁！） ②实验室制氢气 Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2↑ 6、酸+ 盐----- 另一种酸+ 另一种盐（复分解反应） ①检验氢氧化钠已变质（加盐酸）Na2CO3+ 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑，（氢氧化钠变质是吸收空气中的CO2变成了碳酸钠和水，质量会增加，检验是否变质的实质就是检验氢氧化钠中有无CO32+离子，可以使用酸、BaCl2、或者CaCl2等） ②检验盐酸中的氯离子HCl + AgNO3=== AgCl↓+ HNO3（AgCl是不溶于稀硝酸的白色沉淀） ③检验硫酸中的硫酸根离子H2SO4+ BaCl2==== BaSO4↓+ 2HCl（BaSO4也是不溶于稀硝酸的白色沉淀，但是碳酸钙和碳酸钡都会溶解在稀硝酸里） （注意：某溶液加入BaCl2产生不溶于稀硝酸的白色沉淀不能证明该溶液一定含有SO42-，因为也可能溶液中有银离子产生的沉淀是AgCl，只能说该溶液可能含有SO42-离子或Ag+
科学九年级上知识点总结
第一章：酸碱盐 一、酸碱指示剂（简称指示剂）：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。 溶液 指示剂 在酸溶液中在碱溶液中 石蕊溶液红色蓝色 酚酞溶液无色红色 溶液酸碱性的检验方法： （1）检验溶液是酸性的方法：取少量该溶液于试管中，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。 （2）检验溶液为碱性的方法：取少量该溶液于试管中，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现蓝色，则说明该溶液为碱性溶液；或者滴入几滴无色酚酞试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液。 思考：指示剂只能反映某种物质的酸碱性，不能确定该物质一定就是酸或碱。酸碱指示剂的种类很多，不只是石蕊试液和酚酞试液。 二、常见的酸 酸和碱都有腐蚀性,使用时一定要小心! 闻溶液气味的方法是：用手在瓶口轻轻扇动，使少许气体飘进鼻孔 （如右图所示），千万不要直接凑近鼻子闻，因为这样做很危险! （一）、打开浓盐酸、浓硫酸的试剂瓶，观察现象并闻气味； 浓盐酸浓硫酸 颜色、状态无色液体无色黏稠、油状液体打开瓶盖现象瓶口有白雾无明显现象 原因有挥发性无挥发性 气味有刺激性气味无刺激性气味 敞口久置现象质量减小质量增加 原因有挥发性有吸水性 分析： （1）①盐酸是HCl气体的水溶液，浓盐酸易挥发。打开浓盐酸的瓶盖后，看到有白 雾，原因是浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水分结合，形成盐酸小液滴。 ②纯净的浓盐酸是无色的，工业用浓盐酸因含有杂质Fe3+而略带黄色。 （2）浓硫酸的质量增加，原因是浓硫酸吸收空气中的水分，有吸水性。因此，实验 室常用浓硫酸作干燥剂。（如右图所示）。 状元笔记 浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置，都会变稀，但原因不一样。浓硫酸变稀，是因为吸水性，溶剂增加，溶质不变；浓盐酸变稀是因为挥发性，溶质减少，溶剂不变。因此，浓盐酸和浓硫酸都要密封保存。（二）浓硫酸 1.浓硫酸具有吸水性 2.浓硫酸具有强腐蚀性 【实验探究2】探究浓硫酸的腐蚀性 实验步骤浓硫酸在纸上写 字用木片蘸浓硫酸写字将浓硫酸滴到纱布上将浓硫酸滴到蔗 糖上 一段时间后的现象蘸有浓硫酸的部 分变黑 蘸有浓硫酸的部分变黑蘸有浓硫酸的部分变 黑 由黄变黑 结论浓硫酸具有很强的腐蚀性，能使纸张、木条、布甚至皮肤脱水被腐蚀 启发使用浓硫酸时要特别小心，切不可将浓硫酸滴在皮肤和衣服上，因为浓硫酸有很强的腐蚀性
八下第九单元知识点(自己整理)
八下Unit 9 知识点新课堂 一、重点词汇与短语： 1. space museum太空博物馆 2. amusement park娱乐公园 3. water park水上公园 4. take the subway乘地铁 5. last year去年 6. next year明年 7. have a great time玩得愉快 8. end up结束9. a theme park主题公园 10. of course当然11. all the time一直 12. many famous characters许多著名的人物 13. hear of听说 14. in the same place在同一个地方 15 most of …大多数的... 16.. in fact 事实上17. an English-speaking country 一个讲英语的国家 18. a tour guide 一名导游 193 help sb. (to) do 帮助某人做某事 20. start doing sth. 开始做某事 21.start to do sth. 开始做某事22. take a holiday 度假 23.. on the one hand, … on the other hand …一方面，…另一方面… 24.. three quarters 四分之三 25. wake up 醒来26. all the year round 一年到头，终年 二、重点句型： —Have you ever been to…? ---你曾经去过游乐园吗？ —Yes，I have. / No，I haven’t. ---是的，去过。/不，没去过。 I/He/She have / has never been to…我\他\她从没去过…… I/He/She have / has been to…many times. 我\他\她去过…很多次。 I’d like to go there again. 我还想再去一次。 三、精讲 1. — Have you ever been to an amusement park? — Yes，I have. / No，I haven’t. ---你曾经去过游乐园吗？ ---是的，去过。/不，没去过。点拨1 have been to＋地点，去过某地I have been to Beijing. 我去过北京。 辨析：have been to＋sp.与 have gone to ＋sp. ①have been to ＋sp., 表示去过某处，现在已经回来了，不在那里了。 We have been to Qingdao. 我们去过青岛。（现在不在青岛） ②have gone to ＋sp., 表示到某处去了，现在还没有回来，可能在那里或在去的途中。 They have gone to Sydney. 他们去悉尼了。（现在在悉尼或在途中） ③have been in ＋sp., 表示在某处呆过多长时间。 How long have you been in China? 你在中国住了多长时间？ 2. neither, nor用法相同，都用于否定的倒装，意为“也不”。 so用于肯定的倒装。意为“也”。 ①否定句＋neither/nor＋be(have, 助动词或情态动词)＋另一主语，表示“也不”。 If you won’t go, neither will I. 如果你不去，我也不去。 He isn’t a teacher, neither am I. 他不是老师，我也不是。 ②肯定句＋so＋be(have, 助动词或情态动词)＋另一主语，表示“也”。 She likes apples, so does her brother. 她喜欢苹果，她弟弟也喜欢。 He is from the USA, so is his wife. 他是美国人，他妻子也是。 3. 辨析：hear，hear of与hear from (1)hear为及物动词，意为“听见，听到”，后可跟复合宾语， hear sb do sth表示“听见某人做了某事”或hear sb doing sth表示“听见某人正做某事”。 We listened but could hear nothing. 我们留心听，却什么也没有听见。 I heard her singing in her room. 我听见她正在房间里唱歌。 (2)hear还可作“听说”讲，后常跟that引导的宾语从句。 I heard that he was ill. 我听说他病了。 I heard that it’s a good film. 我听说那是部好影片。 (3)hear of意为“听说”，后跟人或物作宾语。 I’ve never heard of that place. 我从未听说过那个地方。 Have you ever heard of that story? 你听说过那个故事吗？ (4)hear from意为“收到某人的来信”，后跟人作宾语。 How often do you hear from your sister? 你多长时间收到你姐姐的一次信？
浙教版科学九年级上册第一章知识点
九上第一章熟记知识点 一、概念： 1、酸的组成——氢离子＋酸根离子 2、碱的组成——金属离子＋氢氧根离子 3、盐的组成——金属离子(或铵根离子)＋酸根离子 4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复 分解反应。A+B-+C+D-=A+D-+C+B- 5、稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使 产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。 6、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。 二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀： 钾钠银氢正一价负三、正五氮 氟氯溴碘负一价负二正四正六硫 钙镁钡锌正二价碳正二四磷正五 铜正一二铝正三锰有正四六七价 铁正二三硅正四通常氧为负二价 单质元素为零价 原子团的化合价: 负一价：氢氧根（OH--），硝酸根（NO3--），氯酸根（ClO3--）； 负二价：硫酸根（SO42--），碳酸根（CO32--），亚硫酸根（SO32--）； 负三价：磷酸根（PO43--）； 正一价：铵根（NH4+） 三、熟记下列反应方程式： （一）酸的性质（1）与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。 （2）酸＋活泼金属＝盐＋氢气。 （3）酸＋某些金属氧化物＝盐＋水。 （4）酸＋碱＝盐＋水。 （5）酸＋盐＝新盐＋新酸。 △浓硫酸：具有吸水性，做干燥剂。溶于水放热。△浓盐酸、浓硝酸：具有挥发性酸与活泼金属反应： 锌跟稀盐酸反应：Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑[金属溶解，有气泡放出] 锌跟稀硫酸反应：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑[金属溶解，有气泡放出] 铁跟稀盐酸反应：Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑[金属溶解，有气泡放出，溶液变浅绿色]铁跟稀硫酸反应：Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑[金属溶解，有气泡放出，溶液变浅绿色] 镁跟稀盐酸反应：Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑[金属溶解，有气泡放出] 镁跟稀硫酸反应：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑[金属溶解，有气泡放出] 酸与某些金属氧化物反应： 铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失，溶液变成黄色 铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 氧化铜跟稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失，溶液变成蓝色。 氧化铜跟稀硫酸反应：CuO +H2SO4 = CuSO4 + H2O 酸与四种碱反应---------[中和反应]： HCl + NaOH ==NaCl + H2O [没有明显现象，要加酸碱指示剂才可判是否反应] 2HCl + Ca（OH）2 ===CaCl2 + 2H2O [没有明显现象，要加酸碱指示剂才可判是否反应] H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O [没有明显现象，要加酸碱指示剂才可判是否反应] H2SO4 + Ca(OH)2 ==CaSO4 + 2H2O[没有明显现象，要加酸碱指示剂才可判是否反应] 2HCl + Cu（OH）2 ==CuCl2 + 2H2O [蓝色絮状沉淀溶解，变成蓝色溶液] 3HCl + Fe（OH）3 ===FeCl3 + 3H2O [红褐色絮状沉淀溶解，变成黄色溶液] H2SO4 + Cu(OH)2==CuSO4 + 2H2O[蓝色絮状沉淀溶解，变成蓝色溶液] 3H2SO4 +2 Fe(OH)3== Fe2(SO4 )3+ 6H2O[红褐色絮状沉淀溶解，变成黄色溶液]
新北师大九年级数学上册第一章知识点归纳.(优选)
新北师大九年级数学上册第一章知识点归纳 ※平行四边形 ．．．．．， ．．．．．的定义：两线对边分别平行的四边形叫做平行四边形 平行四边形不相邻的两顶点连成的线段叫做它的对角线 ．．．。 ※平行四边形的性质：对边相等,邻边之和等于周长的一半 对角相等,邻角互补 对角线互相平分，共有4对全等的三角形。 ※平行四边形的判别方法：两组对边分别平行的四边形是平行四边形。 两组对边分别相等的四边形是平行四边形。 一组对边平行且相等的四边形是平行四边形。 两条对角线互相平分的四边形是平行四边形。 两组对角分别相等的四边形是平行四边形。 ※平行线之间的距离：若两条直线互相平行，则其中一条直线上任意两点到另一条直线的距 离相等。这个距离称为平行线之间的距离。 ※平行四边形的面积公式： 第一章特殊平行四边形-菱形矩形正方形 1菱形的性质与判定 菱形的定义：一组邻边相等的平行四边形叫做菱形。 ※菱形的性质：具有平行四边形的性质,且四条边都相等, 两条对角线互相垂直平分,每一条对角线平分一组对角。 菱形是轴对称图形，每条对角线所在的直线都是对称轴。 菱形被对角线分成了4个面积相等的直角三角形，所以菱形的面积=对角线乘积的一半 ※菱形的判别方法：一组邻边相等的平行四边形是菱形。 对角线互相垂直的平行四边形是菱形。对角线互相垂直且平分的四边形是菱形。 四条边都相等的四边形是菱形。 2矩形的性质与判定 ※矩形的定义：有一个角是直角的平行四边形叫矩形 ．．。矩形是特殊的平行四边形。
※矩形的性质：具有平行四边形的性质，且对角线相等，四个角都是直角。 （矩形是轴对称图形，有两条对称轴，对称轴是对边中点的连线所在的直线※矩形的判定：有一个内角是直角的平行四边形叫矩形(根据定义)。 对角线相等的平行四边形是矩形。（对角线相等且平分的四边形是矩形） 四个角都相等的四边形是矩形。 ※推论：直角三角形斜边上的中线等于斜边的一半。（利用对角线相等且平分） 3正方形的性质与判定 正方形的定义：一组邻边相等的矩形叫做正方形。 ※正方形的性质：正方形具有平行四边形、矩形、菱形的一切性质。 正方形是轴对称图形，有四条对称轴。既是轴对称图形又是中心对称图形。※正方形常用的判定：有一个内角是直角的菱形是正方形； 邻边相等的矩形是正方形； 对角线相等的菱形是正方形； 对角线互相垂直的矩形是正方形。 正方形、矩形、菱形和平行边形四者之间的关系(如图3所示)： 鹏翔教图3 ※梯形定义：一组对边平行且另一组对边不平行的四边形叫做梯形。 ※两条腰相等的梯形叫做等腰梯形。 ※一条腰和底垂直的梯形叫做直角梯形。 ※等腰梯形的性质：等腰梯形同一底上的两个内角相等，对角线相等。 同一底上的两个内角相等的梯形是等腰梯形。 ※三角形的中位线平行于第三边，并且等于第三边的一半。 ※夹在两条平行线间的平行线段相等。 ※在直角三角形中，斜边上的中线等于斜边的一半
新目标八年级英语上册第9单元知识点-总结
Uｎit９Caｎyoｕｃｏme to ｍy parｔｙ？ 话题：Inｖitatiｏｎｓ 教学目标： 1. Lｅarn how to ｍake, ａｃcept, decｌine invitａtioｎ. 2. Talk aｂoｕt oblｉgations witｈ“have to” 3. Taｌk abouｔtｈｅscheduｌe． 教学重难点:情态动词Caｎ的用法 知识点： 1.情态动词ｃan 情态动词是一种本身有一定的词义，表示说话人的情绪、态度或语气的动词，但不能单独作谓语,只能和其他动词原形构成复合谓语,没有人称和数的变化情态动词数量不多，但用途广泛,主要有:cａｎ(could), maｙ（ｍight), ｍust，ｎeeｄ, ougｈt to，dare (ｄarｅｄ),s ｈａll (shｏuld)，will (woｕld)caｎ是一个常见的情态动词 错误!含义5点 1)表示能力(如体力和脑力方面),意为“能、会” Caｎyoｕsｐeak Ｃhｉneｓe? Can yｏu plaｙbasketbaｌl？ 2)表示请求或者允许，多用在口语中，意为“可以、能”等客观条件的允许。用于疑问句中用来提出要求，用于否定句中表示不允许。 Ｃan you heｌp me? Ｙou cａn’t ｐlａｙthe compuｔer 3)表示可能，理论上的可能 He ｃan bｅoｕt now. Ｉt ｃan’tｂu ｓunny allｔｈｅtiｍe. 4)表示说话人的猜测、怀疑、不肯定等,主要用于否定句、疑问句、感叹句中，带哟感情色彩。 How caｎyo be ｓｏruｄe! Ｃan he beｂack？