高中化学必修2第一章测试题

1．19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（）

A.提出原子学说

B.提出分子学说

C.发现元素周期律

D.提出电离学说

2．在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是（）

A．金属元素B．稀有气体元素 C．非金属元素D．无法确定为哪一类元素

3．主族元素在周期表的位置，取决于该元素原子的（）

A.相对原子质量和质子数 B．电子层数和最外层电子数

C．最外层电子数和次外层电子数 D．次外层电子数和电子层数

4．某一周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族元素的原子序数（）A．只有x+1 B．可能是x+8 C．可能是x+2 D．可能是x+1或x+11或x+25 5、某元素最外层电子数是2，则该元素（）

A．一定是金属元素 B．一定是非金属元素

C．一定是第IIA族元素 D．无法确定是哪一类元素

6、同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是（）

A．16 B．26 C．36 D．46

7．下列说法中正确的是（）

A．每一周期的元素都是从碱金属开始，最后以稀有气体结束

B．同一周期中(除第一周期外)，从左到右，各元素原子核外的电子数都是从1个逐渐增加到8个 C．第二、三周期上下相邻元素的原子核外电子数相差8个

D．第七周期只有23种元素

8．某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于（）A．第二周期B．第三周期 C．ⅣA族D．ⅥA族９．已知a为ⅡA族元素，b为ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且a、b为同一周期元素，下列关系错误的是（）

A．n =m+1 B.n=m+11 C．n =m+25 D．n=m+10

1０．短周期元素X、Y、Z 在周期表中的位置关系如右图所示，据此回答下列问题：

(1)X元素形成单质的分子式是__________；

(2)写出Y元素形成的单质跟水反应的化学方程式：_____________；

(3)写出单质Z与钠反应的化学方程式：_________________。

第二课时：

1．国成功研制的铯（133Cs）原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒。已知该铯原子的核外电子数为55，则该原子的中子数为（）

A.23

B.55

C.78

D.133

2．下列叙述中正确的是( )

A．在碱金属元素中，所有碱金属的氧化物均属于碱性氧化物

B．由于活泼性Na

C．金属锂不能保存在煤油中，金属钾可以保存在煤油中

D．虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中钾含量太少，故需施用钾肥

3．钾的金属活动性比钠强，根本原因是( )

A．钾的密度比钠的小B．钾原子的电子层数比钠原子多一层

C．钾与水反应比钠与水反应剧烈D．加热时，钾比钠更易气化

4．已知：①钾比水轻；②钾的熔点低；③钾与水反应时要放出热量；④钾与水反应后溶液呈碱性。某学生将一块金属钾投入滴有酚酞试液的水中，该实验能证明上述四点性质中的( )A.①④ B.①②④C．①③④ D．①②③④

５．下列叙述中正确的是( )

A．除0族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数

B．除短周期外，其他周期均有18种元素

C．副族元素中没有非金属元素D.碱金属元素是指第ⅠA族的所有元素

６．课外兴趣小组通过实验发现钾和钠的性质相似，下列说法中能最好地解释这个事实的是（）A.都是金属元素 B．原子半径相差不大

C.最外层电子数相同 D．最高化合价相同

７．钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列预言错误的是：（）Ａ．在碱金属中它具有最大的原子半径Ｂ.它的氢氧化物化学式为FrOH,是一种极强

的碱C.钫在空气中燃烧时,只生成化学式为Fr2O的氧化物

D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而发生爆炸

8．第7周期为不完全周期，若将来的发现把这一周期元素全部填满，则下列有关第7周期元素的推论可能正确的是（）

A.第7周期排满时有32种元素，全部是放射性元素

B.第7周期排满时最后一种元素的单质不与任何物质发生化学反应

C.第7周期第ⅦA族元素的原子序数为117，是一种非金属元素

D.第7周期第ⅢA族元素的氢氧化物与氢氧化铝具有相似的化学性质

９．某元素R的原子的核外电子数等于其核内中子数。该元素的单质2.8 g与氧气充分反应，可得到 6.0 g 化合物RO2，则该元素的原子核外( )

A．具有两层电子B．具有6个电子 C．最外层电子数为5 D．最外层电子数为4

10．现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如下表：

(1)写出元素T的原子结构示意图_ ___________。

(2)元素Y与元素Z相比，金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明

这一事实的是__________(填序号)。

a．Y单质的熔点比Z单质低b．Y的化合价比Z低

c．Y单质与水反应比Z单质剧烈d．Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强

(3)T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物

的电子式______________。

(4)元素T和氢元素以原子个数比1∶1化合形成化合物Q，元素X与氢元素以原子个数比1∶2

化合形成常用作火箭燃料的化合物W，Q与W发生氧化还原反应，生成X单质和T的另一

种氢化物，写出该反应的化学方程式： ________________。

1.下列说法能够说明氯元素的非金属性比硫元素强的是（）

A．HClO3的酸性比H2SO3强 B．HCl的酸性比H2S强

C．HCl的稳定性比H2S强 D．氯气与氢气常温下见光爆炸，单质硫与氢气需不断加热才反应。

2．随着原子序数的递增，下列说法正确的是( )

A.最外层电子数逐渐增多 B．原子半径逐渐减小

C．元素的主要化合价逐渐增加

D．元素的化合价、原子半径、最外层电子数、金属性和非金属性呈周期性变化

3．下列说法能证明钾元素比镁元素金属性强的是（）

A．金属钾与冷水剧烈反应，镁与冷水几乎没有现象B．KOH的碱性比Mg（OH)2强

C．金属钾与MgCl2溶液反应可置换出金属镁

D．在化学反应中，钾失去1个电子，镁失去2个电子

4．下列说法正确的是（）

A．在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数

B．非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强

C．同一周期的主族元素从左到右原子半径逐渐减小，它们形成简单的离子半径逐渐增大

D．金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低；卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐升高5．能说明A元素的非金属性比B元素的非金属性强的是（）

A．A原子得到电子的数目比B原子少 B．A元素的最高正价比B元素的最高正价要高

C．气态氢化物溶水后的酸性：A比B强D．A单质能与B的氢化物水溶液反应，生成B单质

6．X、Y、Z均为短周期元素，它们的原子核外最外层电子数依次为1、6、6，Z位于Y的上

一周期，则X、Y、Z三种元素形成的某种化合物的化学式可能为（）

A．X2YZ4 B．XY2Z3 C．X3YZ4 D．X3YZ3

7．同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应的水化物的酸性是HXO4>H2YO4>H3ZO4,

则下列判断中错误的是（）

A．原子半径X>Y>Z B．非金属性X>Y>Z

C．气态氢化物的稳定性HX>H2Y>H3Z D．阴离子的还原性X->Y2-> Z3-

8．A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物显

碱性，且碱性B＞A；C、D两种元素对应气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中形

成简单离子半径最小的元素。则它们的原

子序数由小到大的顺序为()

A．D＜C＜E＜A＜B B．A＜B＜C＜D＜E C．E＜B＜A＜C＜D D．B＜A＜E＜D＜C

9．有A、B、C、D四种元素，A元素形成的－2价阴离子比氦的核外电子数多8个。B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质。C为原子核内有12个中

子的二价金属，当2.4gC与足量热水反应时，在标准状态下放出氢气2.24L。D的M层上

有7个电子。

(1) A、B、C、D各是什么元素？A B C D

(2) 写出B、C、D最高价氧化物的水化物化学式，并比较其酸碱性。

，，。

(3) 比较D的气态氢化物与H2S和HF的稳定性

10．W、X、Y、Z都是周期表中前20号元素，已知：①W的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外

电子排布，且能形成组成为WY的化合物；②Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；③X和Z 属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物；④W和X能形成组成为WX2的化合物；⑤X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物。（1）W元素是；Z元素是（2）化合物WY 和WX2的化学式分别是和（3）Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是和（4）写出X和Z形成的一种气态化合物跟WZ反应的化学方程式

1.下列说法正确的是( )

A．离子键就是阴阳离子间的静电引力

B．所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键

C．钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低

D．在离子化合物CaCl

2

中，两个氯离子间也存在离子键

2.X和Y两种元素的单质能化合生成XY型离子化合物，则X、Y可能位于( )

A.ⅠA和ⅥA

B.ⅡA和ⅥA

C.ⅡA和ⅦA

D.ⅥA和ⅦA

3.下列各数值表示有关元素的原子序数，能以离子键相互结合成稳定化合物的是( )

A．10与19 B．6与 16 C． 11与17 D．14与8

4. 下列化合物的电子式书写正确的是( )

5．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）A．溶于水 B．熔点较高 C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电

6.具有下列价电子数（即最外层电子数）的原子，最难形成离子的是( )

A.L层6个

B.L层4个

C.M层2个

D.M层7个

7.下列不是离子化合物的是( )

A.HF

B.CaI2

C.KOH

D.NaNO3

8.下列说法正确的是 ( )

A.含有离子键的化合物一定是离子化合物

B.阳离子一定由金属元素组成

C.离子化合物中一定含有金属元素

D.非金属元素所组成的化合物中不可能含有离子键

9.A、B、C三种短周期元素，原子序数依次增大，三种元素原子序数之和为35，A、C同主

族，B+离子核外有10个电子，则：

⑴A、B、C三种元素分别是、、。

⑵A、B、C两两之间可形成多种化合物，其中属于离子化合物的化学式分别为

、、、

⑶用电子式表示B和C形成化合物的过程：

10.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属

元素。

（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为。

（2）W与Y 可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为。

（3）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为

（4）比较Y、Z气态氢化物的稳定性＞（用分子式表示）

（5）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是＞＞＞

1．下列含有极性键的共价化合物是（）

A．HCl B．Na2O2 C．CH4 D．NH4Cl

2．含有下列键型的物质，可能为单质的是（）

A．只有离子键的物质 B．既有离子键又有非极性键的物质

C．既有极性键又有离子键的物质 D．只有非极性键的物质

3．下列说法中不正确的是（）

A ．共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用

B ．离子键是带相反电荷离子之间的相互作用

C ．离子键和共价键都属于化学键

D ．化学键包括极性键和非极性键两大类

4．关于化学键的下列叙述中正确的是（ ）

A ．离子化合物可以含有共价键

B ．共价化合物可以含有离子键

C ．离子化合物中只含有离子键

D ．共价化合物中不含离子键

5．下列物质中，属于共价化合物的是（ ）

A ．氧化钙

B ．氮气

C ．硫化钠

D ．硫化氢

6．下列化合物分子中只有共价键的是（ ）

A ．BaCl 2

B . NaOH

C . (NH 4)2SO 4

D . H 2SO 4

7．下列表示电子式的形成过程正确的是（ ）

8．下列微粒中，既含有离子键又含有共价键的是（ ）

A ．Ca(OH)2

B ．H 2O 2

C ．Na 2O

D ．MgCl 2

9．A 、B 两种主族元素属同一周期，并能形成AB 2型共价化合物。则A 、B 两元素可能分别属于元素周期表中的（ ）

A.ⅠA 族和ⅤA 族

B.ⅠA 族和ⅥA 族

C.ⅡA 族和ⅦA 族

D.ⅣA 族和ⅥA 族

10．KCl 、NH 4F 、I 2、NH 3、H 2O 2、Mg （OH ）2等物质中，只存在离子键的是 ， 只存在共价键的是 ， 既有共价键又有离子键的是 ；属于离子化合物的是 ，

属于共价化合物的是 。

章检测：

一、选择题

1．某粒子含有6个电子、7个中子，呈电中性，则它的化学符号可能是( )

A ．13Al B.13Al C ．13C D ．13C

2．下列粒子半径最小的是( )

A ．Na ＋

B ．Na

C ．Cl

D ．Cl －

3．下列各组中属于同位素关系的是( ) A ．K 4019与Ca 4020 B ．T 2O 与H 2O C ．K 4019与K 3919 D ．金刚石与石墨

4．在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是( )

A ．制催化剂的材料

B ．耐高温、耐腐蚀的合金材料

C ．制农药的材料

D ．半导体材料

5．下列递变规律不正确的是( )

A ．Na 、Mg 、Al 还原性依次减弱

B ．I 2、Br 2、Cl 2氧化性依次增强

C ．C 、N 、O 原子半径依次增大

D ．P 、S 、Cl 最高正价依次升高

6．下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是( )

A.OH -、 H 2O 、 F- B ．NH 3、NH ＋4、NH －

2 C.H 3O + 、 NH 4+、 NH 2- D ．HCl 、F 2、H 2S

7．X 元素的阳离子和Y 元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是( )

A.原子序数：X ＜Y B ．原子半径：X ＜Y C.离子半径：X ＞Y D ．原子最外层电子数：X ＜Y

8．下列各组化合物的性质比较，不正确的是( )

A ．酸性：HClO 4＞HBrO 4＞HIO 4

B ．碱性：NaOH ＞Mg(OH)2＞Al(O H )3

C ．稳定性：PH 3＞H 2S ＞HCl

D ．非金属性：F ＞O ＞S

9．同周期的X 、Y 、Z 三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO 4＞H 2YO 4＞H 3ZO 4，则下列各判断中正确的是( )

A ．原子半径：X ＞Y ＞Z

B ．单质的非金属性：X ＞Y ＞Z

C ．气态氢化物稳定性：X ＜Y ＜Z

D ．原子序数：X ＜Y ＜Z

10．铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是Tl ，以下对铊的性质的推断不正确的是( )

A ．铊是易导电的银白色金属

B ．能生成＋3价离子化合物

C ．Tl(OH)3是两性氢氧化物

D ．Tl 3+的氧化能力比Al 3+弱

11．下列说法错误的是( )

A ．含有共价键的化合物一定是共价化合物

B ．在共价化合物中一定含有共价键

C ．含有离子键的化合物一定是离子化合物

D ．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键

12．下列说法中正确的是( )

A ．非金属元素呈现的最高正化合价数值上不超过该元素原子的最外层电子数

B ．非金属元素呈现的最低负化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数

C ．最外层有2个电子的原子都是金属原子

D ．最外层有5个电子的原子都是非金属原子

13．某主族元素R 的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断( )

A ．R 一定是第四周期元素

B ．R 一定是ⅣA 族元素

C ．R 的气态氢化物比同族其他元素气态氢化物稳定

D ．R 气态氢化物化学式为H 2R

14．下列叙述中正确的是( )

A ．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数

B ．除第一周期外，其他周期均有18个元素

C ．副族元素中没有非金属元素

D ．碱金属元素是指ⅠA 族的所有元素

15．若短周期的两元素可形成原子个数比为2∶3的化合物，则这两种元素的原子序数之差

不可能是( )A ．1 B ．3 C ．5 D ．6 16．a X n 和b Y m 为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断错误的是( )

A ．原子半径：X ＜Y

B ．a ＋n ＝b －m

C ．Y 最高价氧化物的化学式为YO m

D ．X 的氢化物的化学式为H n X

17．右下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R 、W 、X 、Y 、Z 五种元素的叙述中，正确的是( )

A ．常压下五种元素的单质中，Z 单质的沸点最高

B ．Y 、Z 的阴离子电子层结构都与R 原子的相同

C ．Y 的氢化

物的沸点比H 2O 的沸点高D ．Y 元素的非金属性比W 元素的非金属性强

18．A 、B 、C 、D 、E 是同一周期的五种主族元素，A 和B 的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B ＞A ，C 和D 的气态氢化物的稳定性C ＞D ； E 是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是( )

A.A 、B 、C 、D 、E ；B ．E 、C 、D 、B 、A ；C.B 、A 、D 、C 、E ； D ．C 、D 、A 、B 、E

二、填空题

19．有下列物质：①Cl 2 ②Na 2O 2 ③NaOH ④HCl ⑤H 2O 2 ⑥MgF 2 ⑦NH 4Cl

(1)只由离子键构成的物质是________。(2)只由极性键构成的物质是________。

(3)只由非极性键构成的物质是_________。(4)只由非金属元素组成的离子化合物是_______。(5)由极性键和非极性键构成的物质是______________。

(6)由离子键和极性键构成的物质是 (7)由离子键和非极性键构成的物质是________________。

20．现有X 、Y 、Z 三种短周期元素，原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为

20，X 、Y 是同周期相邻元素，Y 、Z 是同主族相邻元素。写出它们的元素符号：X 、Y 、Z 。

21．元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了①～

(1)这九种元素分别是① (② 、③ 、④ 、⑤

、⑥ 、⑦ 、⑧ 、⑨ ，其中化学性质最不活泼的是 。

(2)在①、②、③三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 (填化学式)

(3)①、②、③三种元素按原子半径由大到小的顺序依次为 (填元素符号)。

(4)⑥元素的氢化物是 (填化学式)，该氢化物在常温下与②发生反应的化学程式为 ，所得溶液的pH (填“＜”、“＞”或“＝”)

(5)⑧元素与①形成的化合物是 (填化学式)，高温下灼烧该化合物时，火焰呈 色。

22．氧化还原反应中除了原子守恒(质量守恒)外，氧化剂得电子总数和还原剂失电子总数相

等，在一定条件下，-n 3RO 和I －发生反应的离子方程式为：

-n 3RO ＋6I －＋6H ＋＝R －＋3I 2＋3H 2O(R 为主族元素)则：(1)-n 3RO 中R 的化合价为 价，n 值为 。(2)R 元素最外层电子数为 个，在周期表的 族。