无机化学测试题库
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一、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√，错误的画
×）(本大题分21小题, 每小题1.02380952380952分, 共21.5分)
1、HNO3的浓度越大，其氧化性越强。..........................................................................（）
2、氯的含氧酸酸性强弱次序为HClO < HClO2 < HClO3 < HClO4。.......................（）
3、因AlCl3分子中Al 为缺电子原子，所以AlCl3中有多中心键。.....................（
）
4、铁(Ⅲ)、钴(Ⅲ)、镍(Ⅲ) 氧化性强弱的次序为：Fe (Ⅲ) > Co (Ⅲ) > Ni (Ⅲ)。（）
5、实验室使用的铬酸洗液是用重铬酸钾和浓硫酸配制而成的。..........（）
6、[ Cu (NH3 )4 ]2+ 的空间构型为正四面体，Cu2+ 以sp3 杂化轨道与NH3 形成配
位键。.................................. ......（）
7、Li3N 的稳定性比Na3N 高。....................................................（）
8、卤化银全部都难溶于水。........................................................................（）
9、氯的电负性比氧的小，因而氯不易获得电子，其氧化能力比氧弱。（）
10、SnS 溶于Na2S2溶液中，生成硫代亚锡酸钠。..........................................................（）
11、S2O32-的构型与SO42-相似。...................................................................................（）
12、在浓碱溶液中MnO4-可以被OH-还原为MnO42-。................................................（）
13、Fe3+与F-、SCN-、CN-分别形成配离子的稳定性高低次序为[Fe (CN)6]3- > [ Fe
(NCS)6]3- > [FeF6]3-。...............................................................................................................................（）
14、若验证Pb (OH)2在酸中的溶解性，只能将其溶解在HAc 或硝酸中。（）
15、热的NaOH 溶液与过量的硫粉反应可生成Na2S2O3。....................................（）
16、H[ Sb (OH)6 ] 是难溶于水的弱酸。..................................................................................（）
17、硫酸和硝酸分子中均含有∏46键。.........................................................................（）
18、CrO5在戊醇中稳定性较强，并呈蓝色。...................................................................（）
19、Ni2O3溶在盐酸中产生Cl2。.........................................................................................（）
20、Ag2O 是碱性氧化物，它在硝酸和盐酸中都能溶解。（）
21、一个配位体中含有两个或两个以上可提供孤对电子的原子，这种配位体即为多齿或多基配体。.......................................................................... （）
二、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的答案，将其代号填入括号内）(本大题分34小题, 每小题1.5分, 共51分)
1、将1 mol P2O5转化为正磷酸，需要水的物质的量是.......................................（）。
(A) 2 mol；(B) 3 mol；(C) 4 mol；(D) 5 mol。
2、金属铬与下列物质不反应的是.....................................................（）。
(A) 冷的浓HNO3；(B) HCl；(C) H2SO4；(D) Cl2。
3、下列反应中，MnO2作催化剂的是.........................................................................（）。
(A) 浓H2SO4 + MnO2，加热；(B) 浓HCl + MnO2，加热；
(C) KClO3 + MnO2，加热；(D) KOH + KClO3 + MnO2，加热熔融。
4、下列试剂能使Cu(OH)2 完全溶解的是....................................... （）。
(A) 稀NaOH (aq) ; (B) Na2S (aq) ; (C) 浓NH3 (aq) ; (D) K2CO3 (aq) 。
5、SiF4分子的空间构型是...................................................................................................（）。
(A) 直线型；(B) 平面四方形；(C) 正四面体；(D) 四方锥。
6、下列氧化物的水合物酸性最强的是.......................................................................（）。
(A) Ge (OH)4；(B) H2SeO4；(C) H3PO4；(D) Ca (OH)2。
7、BF3与NH3化合是因为它们之间形成了...................................................................（）。
(A) 氢键；(B) 配位键；(C) 大π键；(D) 分子间力。
8、分别向下列各组离子的溶液中加酸，其溶液澄清，并产生臭蛋气味的一组离子是........................................................................................................................................（）。
(A) S2-和SO42-；(B) S x2-和SO42-；
(C)S2O32-和SO32--；(D) S x2-和SO32-。
9、关于配合物形成体的配位数，下列叙述中正确的是（）。
(A) 配位体半径愈大，配位数愈大；
(B) 形成体的电荷数愈多，配位数愈大
(C) 中心原子( 或离子) 半径愈大，配位数愈大；
(D) 由单齿( 单基) 配体形成的配合物，则配体总数就是形成体的配位数。
10、下列物质与水反应，不产生H2O2的是..................................................................（）。
(A) KO2；(B) L i2 O；(C) BaO2；(D) Na2O2。
11、下列钙盐中，溶度积最小的是...................................................................................（）。
(A) Ca (OH)2；(B) CaF2；(C) CaC2O4；(D) Ca3 (PO4 )2。
12、下列叙述中有错误的是...................................................................................................（）。
(A) s区元素的单质都具有很强的还原性；
(B) 在s区元素中，除了铍、镁表面因形成致密氧化物保护膜对水稳定外，其它元素在常温下都能同水反应生成氢气；
(C) 由于s区元素电负性小，所以形成的化合物都是典型的离子化合物；
(D) 除Be 和Mg 以外，其它s区元素的硝酸盐或氯化物都可以产生有色火焰。
13、下列各组物质可以共存于同一溶液中的是................ （）。
(A) NH4+、H2PO4-、K+、Cl-、PO43-
(B)Pb2+、NO3-、Na+、SO42-；
(C) Al (OH)3、Cl-、NH4+、NH3·H2O；
(D) Sn2+、H+、Cr2O72-、K+、Cl-。
14、下列各组离子都能与Br2 (l) 反应的是...................................................................（）。
(A) Ag+和Fe3+；(B) Cu2+和Sn2+；(C) Co2+和Sb3+；(D) Sn2+和Fe2+。
15、下列氢氧化物不为两性的是......................................................................................（）。
(A) Pb (OH)2；(B) Sb (OH)3；(C) Be (OH)2；(D) Bi (OH)3。
16、下列物质与溴化钠反应并加热，能制取纯的溴化氢的是..............（）。
(A) 浓HCl；(B) 浓HNO3；(C) 浓H3PO4；(D) 浓H2SO4。
17、下列硝酸盐分解时，产物中不含有NO2的是.................................................（）。
(A) LiNO3；(B) NaNO3；(C) Be (NO3 )2；(D) Mg (NO3 )2。
18、下列氢化物与水反应不产生氢气的是..............................................................（）。
(A) LiH；(B) SiH4；(C) B2H6；(D) PH3。
19、下列叙述中错误的是................................................................................................（）。
(A) HBrO3的氧化性强于KBrO3；
(B) 反应：BrO3-+ Br-+H+→Br2+H2O 在标准状态能自发向右进行；
(C) Br2的歧化反应与溶液介质无关；
(D) BrO3- 在酸性介质中的氧化性强于在碱性介质中的氧化性。
20、用容量法定量测定碘，常使用的标准溶液是...............................................（）。
(A) Na2S；(B) Na2SO3；(C) Na2SO4；(D) Na2S2O3。
21、下列实验可以用来区别NaBr (aq) 和NaI (aq) 的是...............................................（）。
(A) 分别通入CO2；(B) 分别通入Cl2;
(C) 分别加入NaNO3 (aq)；(D) 分别加入K (s)。
22、关于卤素含氧酸及其相应盐的性质递变规律的叙述中，错误的是（）。
(A) 酸性：HClO > HBrO > HIO;
(B) 质子碱的碱性：ClO-< BrO- < IO- ;
(C) 热稳定性：HClO < HBrO < HIO;
(D) 氧化性：HClO > HBrO > HIO。
23、对于乙硼烷，下列叙述中错误的是..................................................................（）。
(A) 易自燃；(B) 能水解；
(C) 易发生加合反应；(D) 固态时是原子晶体。
24、下列化合物中氧化能力最强的是..........................................................................（）。
(A) Na2S2O3；(B) Na2SO3；(C) Na2S4O6；(D) Na2S2O8。
25、下列物质中，与Fe3+不发生反应的是...................................................................（）。
(A) KI；(B) KSCN；(C) KMnO4；(D) K4 [ Fe (CN)6 ]。
26、下列各组离子在酸性溶液中能发生反应的是............................. ..............（）。
(A) Fe3+、SO42-、NO3-；(B) K+、I-、MnO4-、Na+；
(C) Ba2+、Al3+、NO3-；(D) Na+、Zn2+、SO42-、Cl-。
27、下列离子中氧化性最强的是......................................................................................（）。
(A) MnO4-；(B) Cr2O72-；(C) Fe3+；(D) Co3+。
28、含有下列离子的各组溶液中，与H2S 反应两离子都不生成沉淀的是.（）。
(A) Fe3+、Ni2+；(B) Cr3+、Mn2+；(C) Hg2+、Cu2+；(D) Ag+、Cd2+。
29、下列离子能发生歧化反应的是...............................................................................（）。
(A) Ti3+；(B) V3+；(C) Cr3+；(D) Mn3+。
30、下列物质在HAc 溶液中能溶解的是......................................................................（）。
(A) SrCrO4；(B) FeS；(C) CoS；(D) NiS。
31、在CuSO4 与过量NaOH 混合液中加入葡萄糖溶液并微热，生成的产物之一是..............................................................（）。
(A) CuO ; (B) Cu2O ; (C) Cu (OH)2 ; (D) Cu2 (OH)2 SO4 。
32、下列物质不能使KI - 淀粉试纸变色的是 ............................ （〕。
(A) H2O2；(B) Pb (NO3 )2；(C) AgNO3；(D) Na2S2O3。
33、下列离子中，其半径与Cu+相近的是................................. （）。
(A) Zn2+；(B) Na+ ；(C) K+；(D) Ca2+。
34、已知某配合物的组成为CoCl3·5 NH3·H2O。其水溶液显弱酸性，加入强碱并加热至沸腾有氨放出，同时产生Co2O3沉淀；加AgNO3于该化合物溶液中，有AgCl 沉淀生成，过滤后再加AgNO3溶液于滤液中无变化，但加热至沸腾有AgCl 沉淀生成，且其质量为第一次沉淀量的二分之一。则该配合物的化学式最可能为 ......................................................................................................... （）。
(A) [ CoCl2 (NH3 )4 ]Cl·NH3·H2O；(B) [ Co (NH3 )5 (H2O)]Cl3；
(C) [ CoCl2 (NH3 )3 (H2O)]Cl·2 NH3 ；(D) [ CoCl (NH3 )5 ]Cl2·H2O。
三、填充题（根据题意，在下列各题的横线处，填上正确的文字，符号或数值）(本大题分11小题, 每小题2分, 共22分)
1、CaF2溶于盐酸，是由于生成________ 而使溶解度变________；PbCl2溶于较浓的盐酸是由于生成________ 而使溶解度________。
2、在FeCl3溶液中加入KI 溶液，有________ 析出，由此可推断出E(Fe3+/ Fe2+ )
________ 于E(I2 / I- ) 。
I2；大。
3、实验室长期使用后的变色硅胶呈________ 色，实际上呈现的是化合物________ 的颜色；烘干后的变色硅胶呈________ 色，实际上呈现的是化合物________ 的颜色。
4、硼砂的化学式为________________，其熔体可溶解不同金属氧化物而呈现不同颜色；用以鉴定金属离子，此方法称为________ 试验。
5、某稀酸B 和钠盐A 反应，放出无色有刺激性气味的气体C，C 可与烧碱溶液反应生成A，气体 C 可被氧化生成D，D 溶于水生成B，B 中的成酸元素X，其原子的3p亚层有2 个未成对电子。则 A 为________，B 为________，C 为________，
D 为________。
6、玻璃的主要成分为________。将Na2CO3溶液长期存放于玻璃瓶中，Na2CO3将与________ 反应生成________。因此盛放Na2CO3的玻璃瓶应用________ 塞子。
7、第三过渡系包括从________ 到_______ 各元素，过渡元素除_______特殊以外，其余元素的价层电子构型为____________________。
8、CrCl3溶液与NH3·H2O 反应生成________ 色的________ 沉淀，该沉淀与NaOH 溶液作用生成________ 色的________。
9、FeCl3溶液与Na2S 溶液反应生成________ 和________，FeCl3溶液与饱和H2S 溶液反应的主要产物是________ 和________。
10、在氯化铜溶液中加入浓HCl 时，溶液因生成?????????????而呈??????色，再加入铜屑煮沸，并将溶液加水稀释，可以得到??????色的??????????。
11、在Pb (NO3 )2 (aq) 中，逐滴加入KI 溶液，先有________________ 色________________ 生成，当KI 过量时，有________________ 生成。然后用水稀释又得到________________。
四、配平题（完成并配平下列各反应方程式）
(本大题分2小题, 每小题2分, 共4分)
1、Cr2O72-+ I-+ H+→
2、二氧化锰与浓硫酸反应。
试卷号：B170019
一、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√，错误的画
）(本大题分21小题, 每小题1.02380952380952分, 共21.5分)
1、铜与浓HNO3反应生成NO2，铜与稀HNO3反应生成NO，所以稀HNO3的氧化性比浓HNO3强。........................................（）
2、将KClO3溶液与KI 溶液混合，无明显现象发生，当加入稀H2SO4后，就有I2生成。................................（）
3、铁(Ⅱ)、钴(Ⅱ)、镍(Ⅱ) 还原性强弱的次序为：Fe (Ⅱ) > Co (Ⅱ) > Ni (Ⅱ)。（）
4、在Cr 的化合物中，毒性最大的是Cr (Ⅵ) 的化合物。........................................（）
5、KMnO4在酸中、碱中、受热、见光都不稳定。.......................（）
6、[ Cu (NH3 )4 ]2+ 的空间构型为正四面体，Cu2+ 以sp3 杂化轨道与NH3 形成配
位键。.................................（）
7、五氯·一氨合铂(Ⅳ) 酸钾的化学式为K3 [ PtCl5 ( NH3 )]。 ... （）
8、Li3N 的稳定性比Na3N 高。...............................................................................（）
9、氯的电负性比氧的小，因而氯不易获得电子，其氧化能力比氧弱。（）
10、S2O32-的构型与SO42-相似。.................................................................（）
11、Fe3+与F-、SCN-、CN-分别形成配离子的稳定性高低次序为[Fe (CN)6]3- > [ Fe
(NCS)6]3- > [FeF6]3-。........................................................（）
12、将Ag2CO3 (s) 放入盐酸中将产生CO2 和清液。................... （）
13、若验证Pb (OH)2在酸中的溶解性，只能将其溶解在HAc 或硝酸中。..（）
14、热的NaOH 溶液与过量的硫粉反应可生成Na2S2O3。...........（）
15、硫酸和硝酸分子中均含有 46键。........................（）
16、H[ Sb (OH)6 ] 是难溶于水的弱酸。...................（）
17、在Na2HPO4溶液中加入AgNO3生成Ag2HPO4沉淀。...............（）
18、CrO5在戊醇中稳定性较强，并呈蓝色。........................................（）
19、MnO42-在酸性溶液中歧化的产物主要是MnO4-和MnO2。...（）
20、Ni2O3溶在盐酸中产生Cl2。.......................................................................（）
21、金刚石与石墨是同素异形体，由金刚石转变为石墨的△r H> 0。..（）
二、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的答案，将其代号填入括号内）(本大题分34小题, 每小题1.5分, 共51分)
1、要配制一定浓度的SbCl3溶液，应采取的方法是.................（）。
(A) 将固体SbCl3溶于热水中至所需浓度；
(B) 将固体SbCl3用水溶解后加盐酸；
(C) 将固体SbCl3溶于室温水中至所需浓度；
(D) 将固体SbCl3溶于较浓盐酸中再加水稀释至所需浓度。
2、下列元素为我国丰产元素之一的是..................................（）。
(A) Cr；(B) Mo；(C) Mn；(D) Cu。
3、下列反应中，MnO2作催化剂的是.......................................（）。
(A) 浓H2SO4 + MnO2，加热；(B) 浓HCl + MnO2，加热；
(C) KClO3 + MnO2，加热；(D) KOH + KClO3 + MnO2，加热熔融。
4、下列物质中，不能被空气中的O2氧化的是.......................（）。
(A) Mn (OH)2；(B) Ni (OH)2；(C) Fe2+；(D) [Co (NH3 )6]2+。
5、下列关于过氧化氢分子结构的描述中，正确的是..............（）。
(A) 分子在空间成平面形；
(B) 两个O - H 键不在同一平面；
(C) 两个O - H 键相互垂直；
(D) H - O 键与O - O 键之间夹角成90o。
6、下列反应中产物错误的是........................................................................（）。
(A) 在CuSO4中通入H2S 生成CuS；
(B) Na2S 与HCl (aq) 作用生成H2S；
(C) H2S 与Cl2混合生成硫酸；
(D) FeS 与HNO3作用生成H2S。
7、SiF4分子的空间构型是....................................................................................（）。
(A) 直线型；(B) 平面四方形；(C) 正四面体；(D) 四方锥。
8、下列硫化物中不可能存在的是.............................................................（）。
(A) SnS；(B) SnS2；(C) PbS；(D) PbS2。
9、下列叙述中错误的是.......................................................................... （）。
(A) 配合物必定是含有配离子的化合物；
(B) 配位键由配体提供孤对电子，形成体接受孤对电子而形成；
(C) 配合物的内界常比外界更不易解离；
(D) 配位键与共价键没有本质区别。
10、下列叙述中有错误的是...........................................................................（）。
(A) s区元素的单质都具有很强的还原性；
(B) 在s区元素中，除了铍、镁表面因形成致密氧化物保护膜对水稳定外，其它元素在常温下都能同水反应生成氢气；
(C) 由于s区元素电负性小，所以形成的化合物都是典型的离子化合物；
(D) 除Be 和Mg 以外，其它s区元素的硝酸盐或氯化物都可以产生有色火焰。
11、NaF、NaCl、NaBr 及NaI 都是离子晶体，它们在水中溶解度由大到小的顺序为............................................................................................................（）。
(A) NaI > NaBr > NaCl > NaF；
(B) NaF > NaCl > NaBr > NaI；
(C) NaCl≈NaBr≈NaF≈NaI；
(D) 因为I-变形性大，Na+与I-间极化作用强，故NaI 溶解度最小，而余下三者为NaF < NaCl < NaBr。
12、下列钙盐中，溶度积最小的是............................................................（）。
(A) Ca (OH)2；(B) CaF2；(C) CaC2O4；(D) Ca3 (PO4 )2。
13、下列离子在过量NaOH 溶液中能生成氢氧化物沉淀的是.....................（）。
(A) Sn2+；(B) Pb2+；(C) Bi3+；(D) Al3+。
14、下列氯的含氧酸盐在碱性溶液中不能歧化的是............（）。
(A) 次氯酸盐；(B) 亚氯酸盐；(C) 氯酸盐；(D) 高氯酸盐。
15、下列叙述中，错误的是...........................................................（）。
(A) Na2S2O3可作为还原剂，在反应中只能被氧化成S4O62-；
(S) 在早期的防毒面具中，曾应用Na2S2O3作解毒剂；
(C) 照相术中，AgBr 被Na2S2O3溶液溶解而生成配离子；
(D) Na2S2O3可用于棉织物等漂白后脱氯。
16、下列硝酸盐分解时，产物中不含有NO2的是.........................（）。
(A) LiNO3；(B) NaNO3；(C) Be (NO3 )2；(D) Mg (NO3 )2。
17、对于乙硼烷，下列叙述中错误的是............................................（）。
(A) 易自燃；(B) 能水解；
(C) 易发生加合反应；(D) 固态时是原子晶体。
18、在碱性溶液中，下列各组离子或分子能共存的是 ............（）。
(A) Sn2+ , Bi3+；(B) S2O32-，I3-；(C) Br2 ，Na2CO3；(D) NO2-，I-。
19、下列叙述中错误的是........................................................................（）。
(A) HBrO3的氧化性强于KBrO3；
(B) 反应：BrO3-+ Br-+H+→Br2+H2O 在标准状态能自发向右进行；
(C) Br2的歧化反应与溶液介质无关；
(D) BrO3- 在酸性介质中的氧化性强于在碱性介质中的氧化性。
20、下列氢化物与水反应不产生氢气的是........................................（）。
(A) LiH；(B) SiH4；(C) B2H6；(D) PH3。
21、下列各组离子都能与Br2 (l) 反应的是............................................（）。
(A) Ag+和Fe3+；(B) Cu2+和Sn2+；(C) Co2+和Sb3+；(D) Sn2+和Fe2+。
22、下列实验可以用来区别NaBr (aq) 和NaI (aq) 的是...........................（）。
(A) 分别通入CO2；(B) 分别通入Cl2;
(C) 分别加入NaNO3 (aq)；(D) 分别加入K (s)。
23、关于卤素含氧酸及其相应盐的性质递变规律的叙述中，错误的是.（）。
(A) 酸性：HClO > HBrO > HIO;
(B) 质子碱的碱性：ClO-< BrO- < IO- ;
(C) 热稳定性：HClO < HBrO < HIO;
(D) 氧化性：HClO > HBrO > HIO。
24、在酸性溶液中，下列各组离子或分子能共存的是...... （）。
(A) H2S，SO32-；(B) NO2-，I-；(C) Sn2+，Bi3+；(D) ClO3-，Cl-。
25、在含有下列离子的溶液中，分别通入H2S，有沉淀生成的是..........（）。
(A) Cr3+；(B) Mn2+；(C) Fe3+；(D) Co2+。
26、下列物质中，不能在酸性介质中将Mn2+氧化为MnO4-的是.............（）。
(A) PbO2；(B) NaBiO3；(C) (NH4 )2 S2O8；(D) KClO4。
27、下列各组离子在酸性溶液中能稳定存在的是.......................（）。
(A) CO32-、Al3+、Mg2+；(B) Br-、NO2-、K+、S2-；
(C) I-、ClO3-、Ni2+；(D) Cr2O72-、Fe3+、Co2+。
28、下列离子中氧化性最强的是.......................................................（）。
(A) MnO4-；(B) Cr2O72-；(C) Fe3+；(D) Co3+。
29、下列离子能发生歧化反应的是.................................................（）。
(A) Ti3+；(B) V3+；(C) Cr3+；(D) Mn3+。
30、下列各物质分别与酸化了的KMnO4 (aq) 混合，不能变成近乎无色溶液的是..............................（）。
(A) Na2O2；(B) NaNO2；(C) Na2SO3；(D) NaI ( 过量)。
31、下列反应中配离子为氧化剂的是.......................................... （）。
(A) [Cu (NH3 )4]2+ 与Na2S；(B) [ Fe (CN)6]4- 与I2 ；
(C) [Ag (NH3 )2]+ 与甲醛；(D) [ Co (NH3 )6]2+ 与Br2 。
32、在CuSO4 与过量NaOH 混合液中加入葡萄糖溶液并微热，生成的产物之一是....................................................................................（）。
(A) CuO ; (B) Cu2O ; (C) Cu (OH)2 ; (D) Cu2 (OH)2 SO4 。
33、下列离子中，其半径与Cu+相近的是................................. （）。
(A) Zn2+；(B) Na+ ；(C) K+；(D) Ca2+。
34、已知某配合物的组成为CoCl3·5 NH3·H2O。其水溶液显弱酸性，加入强碱并加热至沸腾有氨放出，同时产生Co2O3沉淀；加AgNO3于该化合物溶液中，有AgCl 沉淀生成，过滤后再加AgNO3溶液于滤液中无变化，但加热至沸腾有AgCl 沉淀生成，且其质量为第一次沉淀量的二分之一。则该配合物的化学式最可能为 ......................................................................................................... （）。
(A) [ CoCl2 (NH3 )4 ]Cl·NH3·H2O；(B) [ Co (NH3 )5 (H2O)]Cl3；
(C) [ CoCl2 (NH3 )3 (H2O)]Cl·2 NH3 ；(D) [ CoCl (NH3 )5 ]Cl2·H2O。
三、填充题（根据题意，在下列各题的横线处，填上正确的文字，符号或数值）(本大题分11小题, 每小题2分, 共22分)
1、碱金属元素从Li 到Cs 原子半径依次________，第一电离能依次________，熔点依次________，沸点依次________。
2、铝是典型的________ 性元素。铝的化合物________ 有共价型的，________ 有离子型的。AlI3属于________ 电子化合物。
3、实验室长期使用后的变色硅胶呈________ 色，实际上呈现的是化合物________ 的颜色；烘干后的变色硅胶呈________ 色，实际上呈现的是化合物________ 的颜色。
4、填充电势图中的空白：
E/V 2.01 0.17 0.45 0.14
S2O82-??? SO42-???SO2 + H2O??? S???H2S
∣_____(______________)_____∣
E/V - 0.93 -0.58 - 0.74 -0.48
SO42-????SO32-????S2O32-???? S ???? S2-
∣_______(_________________)___________∣
5、由于________ 收缩，使Zr 和Hf、Nb 和________、Mo 和________ 的原子半径、离子半径彼此比较接近，化学性质相似，使得其分离________。
6、Pb (OH)2是________ 性氢氧化物，在过量的NaOH 溶液中Pb (Ⅱ) 以________ 形式存在，
Pb (OH)2溶于________ 酸或________ 酸得到无色溶液。
7、硼砂的水溶液呈________ 性；由于含有等物质的量的________ 和________，故可作为_________ 溶液使用。
8、(NH4 )2 Cr2O7溶液呈________ 色，加入NaOH 溶液后，由于生成________ 而呈________ 色，如将溶液微热时，则有________ 逸出。
9、为了不引入杂质，将FeCl2氧化为FeCl3可以用________ 作氧化剂，而将Fe3+还原为Fe2+可以用________ 作还原剂。
10、铁比铜活泼，这是因为________ 电对的标准电极电势E________ 于E(Cu2+/ Cu ) ；FeCl3溶液腐蚀铜，这是因为________ 电对的E________ 于E(Cu2+ / Cu ) 。11、Ni2+、Cr3+、Co2+、Fe3+等离子分别与NH4Cl + NH3·H2O 混合溶液反应，可生成
氢氧化物沉淀的是_______________，生成配合物的是________________。
四、配平题（完成并配平下列各反应方程式）(本大题分2小题, 每小题2分, 共4分)
1、在硫酸锰的硝酸溶液中加入铋酸钠。
2、硫化亚铜溶于硝酸中。
高等工业学校无机化学试卷
试卷号：B170020
一、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√，错误的画
）(本大题分19小题, 每小题1分, 共19分)
1、碱土金属氢氧化物溶解度大小的次序为：Be (OH)2< Mg (OH)2< Ca (OH)2< Sr (OH)2< Ba (OH)2。...........................................................................................................................................（）
2、金刚石与石墨是同素异形体，由金刚石转变为石墨的△r H> 0。（）
3、将KClO3溶液与KI 溶液混合，无明显现象发生，当加入稀H2SO4后，就有I2生成。...................................................................................................................................................（）
4、许多过渡元素的化合物因具有未成对电子而呈现顺磁性。............（）
5、氢氧化铁与浓盐酸反应生成氯化亚铁和氯气。..........................................（）
6、KMnO4在酸中、碱中、受热、见光都不稳定。.....................................................（）
7、Na3 [ Co (NO2 )6 ] 试剂可用于鉴定溶液中的K+。.....................................................（）。
8、Cu (Ⅰ) 的配合物易发生歧化反应，它们在水溶液中不能稳定存在（）
9、AgNO3 试液应存放于棕色瓶中。. .............................................. （）
10、五氯·一氨合铂(Ⅳ) 酸钾的化学式为K3 [ PtCl5 ( NH3 )]。 . （）
11、Li3N 的稳定性比Na3N 高。................................................................................................（）
12、碱金属氧化物的稳定性次序为：Li2O > Na2O > K2O > Rb2O > Cs2O。..............（）
13、试剂瓶中存放的SnCl2·6H2O，长时间后，会生成不溶于水的失去还原性的物质。...................................................................................................................................（）
14、热的NaOH 溶液与过量的硫粉反应可生成Na2S2O3。..............................（）
15、若验证Pb (OH)2在酸中的溶解性，只能将其溶解在HAc 或硝酸中。（）
16、硫酸和硝酸分子中均含有∏46键。.........................................................................（）
17、H[ Sb (OH)6 ] 是难溶于水的弱酸。..................................................................................（）
18、Ni2O3溶在盐酸中产生Cl2。......................................................................................（）
19、Ag2O 是碱性氧化物，它在硝酸和盐酸中都能溶解。（）
二、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的答案，将其代号填入括号内）(本大题分34小题, 每小题1.5分, 共51分)
1、下列化合物中为强还原剂的是.................................................................................（）。
(A) Li2O；(B) NaCl；(C) KH；(D) RbOH。
2、下列物质无毒的是.......................................................................................................（）。
(A) BeCl2；(B) NO x；(C) CaCl2；(D) SO2。
3、下列物质不是离子型化合物的是............................................................................（）。
(A) BeCl2；(B) RbCl；(C) CsBr；(D) SrO。
4、H3 BO3与水反应后的含硼生成物是.......................................................................（）。
(A) B2O3；(B) B2H6；(C) [ B(OH)4 ]-；(D) (HO)2 BO-。
5、石墨可以作润滑剂，是由于在石墨晶体中层与层之间存在.............（）。
(A) 分子间力；(B) 共价键；(C) 非定域大π键；(D) 离子键。
6、在实验中要制得干燥的氨气，需要选用的干燥剂是...............................（）。
(A) 五氧化二磷；(B) 碱石灰；
(C) 无水氯化钙；(D) 浓硫酸。
7、下列关于卤素单质性质的叙述中，正确的是...................................................（）。
(A) 卤素单质在溶液中能氧化水中的氧;
(B) 卤素有较高的化学活泼性，在自然界中以化合态存在;
(C) 卤素单质加淀粉溶液呈蓝紫色；
(D) 卤素单质在碱性溶液中均能发生歧化反应。
无机化学试题
第二学期无机化学试题1答案及评分细则 一．写出有关的化学反应方程式并配平（20分）。每题2分，仅仅写出反应物及产物的化学式而未配平，则得1分；化学式写错不得分。 1.用氢碘酸处理CuO； 2HI + CuO ＝CuI + H2O 2.朱砂溶于王水； 3HgS + 2HNO3 + 12HCl ＝3H2[HgCl]4 + 2NO + 4H2O + 3S 3.向磷与溴的混合物中滴加水； 2P + 3Br2 + 6H2O ? 2H3PO3+ 6HBr↑ 4.五硫化二锑溶于烧碱溶液； Sb2S5＋8NaOH = Na3SbO4＋Na3SbS4＋4H2O ＋Na2S 5.光气与氨气反应； 4NH3＋COCl2 = CO(NH2)2＋2NH4Cl 6.单质磷溶于热烧碱溶液； P4＋3NaOH ＋3H2O = PH3＋3NaH2PO2 7.氯气通入含有氢氧化铋的烧碱溶液； Cl2 + Bi(OH)3 + 3NaOH ＝NaBiO3 + 2NaCl + 3H2O 8.砷化氢通入硝酸银溶液； 2AsH3＋12AgNO3＋3H2O = As2O3＋12HNO3＋12Ag↓ 9.向磷酸二氢钠溶液中滴加硝酸银溶液； H2PO4－＋3Ag＋= Ag3PO4↓ ＋2H＋ 10.用烧热的铅除去酒中含有的醋酸。 Pb + 2HAc ＝Pb(Ac)2 + H2 二．简下列制备路线，并写出有关的反应方程式（30分），每题10分。 1．目前工业上主要采用什么方法生产氢氟酸、盐酸和氢溴酸？如果用H2和Br2直接燃烧法生产HBr 而又不降低HBr的产率，实际生产中应采取什么措施？ 答：氢氟酸主要是通过氟化钙与浓硫酸反应制得： CaF2 + H2SO4＝2HF + CaSO42分盐酸主要是通过氢气和氯气在光照下反应生成HCl，然后用水吸收： Cl2 + H2光照2HCl 2分氢溴酸主要是通过单质溴和白磷在加热条件下加入水生成HBr，在用水吸收得到： 2P + 3Br2 + 6H2O ? 2H3PO3+ 6HBr↑ 2分
(完整版)无机化学考研试题(含答案,已经整理好的)
一、单选题 第2章 热化学 1、在下列反应中，Q p =Q v 的反应为（ ） （A ）CaCO 3(s) →CaO(s)+CO 2(g) （B ）N 2(g)+3H 2(g) →2NH 3(g) （C ）C(s)+O 2(g) →CO 2(g) （D ）2H 2(g)+O 2(g) →2H 2O （l ） 2、下列各反应的 （298）值中，恰为化合物标准摩尔生成焓的是（ ） （A ）2H(g)+ O 2(g)→H 2O （l ） （B ）2H 2(g)+O 2(g)→2H 2O （l ） （C ）N 2(g)+3H 2(g)→2NH 3(g) （D ）N 2(g) +H 2(g)→NH 3(g) 3、由下列数据确定CH 4(g)的 为（ ） C(石墨)+O 2(g)=CO 2(g) =-393.5kJ·mol －1H 2(g)+ O 2(g)=H 2O (l) =-285.8kJ·mol －1CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O （l ） =-890.3kJ·mol －1 （A ）211 kJ·mol －1； （B ）-74.8kJ·mol －1；（C ）890.3 kJ·mol －1； （D ）缺条件，无法算。 4、已知：（1）C(s)+O 2(g)→CO(g), (1)= -110.5k J·mol －1（2）C(s)+O 2(g)→CO 2(g), (2)= -393.5k J·mol －1 则在标准状态下25℃时，1000L 的CO 的发热量是（ ） （A ）504 k J·mol －1 （B ）383 k J·mol －1 （C ）22500 k J·mol －1 （D ）1.16×104 k J·mol －1 5、某系统由A 态沿途径Ⅰ到B 态放热100J ，同时得到50J 的功；当系统由A 态沿途径Ⅱ到B 态做功80J 时，Q 为 （ ） （A ） 70J （B ） 30J （C ）－30J （D ）－70J 6、环境对系统作10kJ 的功，而系统失去5kJ 的热量给环境，则系统的内能变化为 （ ） （A ）－15kJ （B ） 5kJ （C ） －5kJ （D ） 15kJ 7、表示CO 2生成热的反应是（ ） （A ）CO （g ）+ 1/2O 2（g ）=CO 2（g ）ΔrHmθ=-238.0kJ.mol-1 （B ）C （金刚石）+ O 2（g ）=CO 2（g ）ΔrHmθ=-395.4kJ.mol-1 （C ）2C （金刚石）+ 2O 2（g ）=2CO 2（g ）ΔrHmθ=-787.0kJ.mol-1 （D ）C （石墨）+ O 2（g ）=CO 2（g ）ΔrHmθ=-393.5kJ.mol-1 二、填空题 1、25℃下在恒容量热计中测得：1mol 液态C 6H 6完全燃烧生成液态H 2O 和气态CO 2时，放热3263.9kJ ，则△U 为-3263.9，若在恒压条件下，1mol 液态C 6H 6完全燃烧时的热效应 为-3267.6。 2、已知H 2O （l ）的标准生成焓=-286 k J·mol －1，则反应H 2O （l ）→H 2(g)+ O 2(g)，在标准状态下的反 应热效应= 286、，氢气的标准摩尔燃烧焓=-286。 3、已知乙醇的标准摩尔燃烧焓（C 2H 5OH ，298）=-1366.95 k J·mol －1，则乙醇的标准摩尔生成焓（298）= -277.56。 三、判断题：（以下说法的正确与错误，尽量用一句话给出你作出判断的根据。） 1、碳酸钙的生成焓等于CaO(s)+CO 2(g)=CaCO 3(s)的反应焓。 2、错误。标准熵是1摩尔物质处于标态时所具有的熵值，热力学第三定律指出，只有在温度T=0K 时，物质的熵值才等于零，所以，标准熵一定是正值。 2、单质的生成焓等于零，所以它的标准熵也等于零。 θ?m rH 21 2123 θ?m f H θ ?m rH 21 θ?m rH θ?m rH 21 θ?m rH θ?m rH φ?m rH θ ?m f H 21θ?m H c θ ?m f H
(精选)大一无机化学期末考试试题精选
(√) 1. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。 （√）2. 同种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。 （√）3.系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焓的变化量均为零。（√）4. AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。 （×）5. 原子轨道的形状由量子数m决定，轨道的空间伸展方向由l决定。 （1）某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5，它在周期表中的位置是：a a．p区ⅦA族 b．s区ⅡA族 c．ds区ⅡB族 d．p区Ⅵ族 （2）下列物质中，哪个是非极性分子：b a．H2O b．CO2 c．HCl d．NH3 （3）极性共价化合物的实例是：b a．KCl b．HCl c．CCl4 d．BF3 （4）下列物质凝固时可以形成原子晶体的是：c a. O2 b. Pt, c. SiO2 d. KCl （5）在298K，100kPa下，反应 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1) Δr H mΘ= -572 kJ·mol-1 则H2O(l)的Δf H mΘ为：d a．572 kJ·mol－１ b．-572 kJ·mol－１ c．286 kJ·mol－１ d．-286 kJ·mol－１ （6）定温定压下，已知反应B＝A的反应热为Δr H m1Θ，反应B＝C的反应热为Δr H m2Θ，则反应A＝C的反应热Δr H m3Θ为：d a．Δr H m1Θ+Δr H m2Θ b．Δr H m1Θ－Δr H m2Θ c．Δr H m1Θ+2Δr H m2Θ d．Δr H m2Θ－Δr H m1Θ （7）已知HF（g）的标准生成热Δf H mΘ= -565 kJ·mol-1，则反应H2(g)+F2(g)=2HF(g)的Δr H mΘ为：d a．565 kJ·mol-1 b．-565 kJ·mol-1 c．1130 kJ·mol-1 d．-1130 kJ·mol-1 （8）在氨水溶液中加入固体NH4Cl后，氨水的离解度：d a．没变化 b．微有上升 c．剧烈上升 d．下降 （9）N的氢化物（NH3）的熔点都比它同族中其他氢化物的熔点高得多，这主要由于NH3：c
无机化学下练习题
无机化学（下）练习题 一、选择题 1.Na2S2O7中S的氧化数是( C ) (A) +2 (B) +4 (C) +6 (D) +8 2.相同浓度的下列几种酸中，酸性最弱的是( D ) (A) HCl (B) HBr (C) HI (D) H2Se 3.CaF2 的K sp = 3.95×10－11 ，在氟离子浓度为 3.0 mol·dm－3 的溶液中Ca2＋离子可能的最高浓度是( D ) (A) 4.39×10－11 mol·dm－3 (B) 1.09×10－12 mol·dm－3 (C) 1.09×10－13 mol·dm－3 (D) 4.39×10－12 mol·dm－3 4.由下列反应设计的电池，不需要惰性电极的是( C ) (A) H2(g) + Cl2 (g) = 2HCl(aq) (B) Ce4＋+ Fe2＋= Ce3＋+ Fe3＋ (C) Zn + Ni2＋= Zn2＋+ Ni (D) Cu + Br2 = Cu2＋+ 2Br－ 5.由铬在酸性溶液中的元素电势图，可确定能自发进行的反应是( D ) Cr3+ - 0.41V Cr2+ - 0.91V Cr (A) 3Cr2＋→ 2Cr3＋+ Cr (B) Cr + Cr2＋→ 2Cr3＋ (C) 2Cr → Cr2＋+ Cr3＋(D) 2Cr3＋+ Cr → 3Cr2＋ 6.已知：Fe3＋+ e－= Fe2＋θE= 0.77 V Cu2＋+ 2e－= Cu θE= 0.34 V Ag＋+ e－= Ag θE= 0.80 V Al3＋+ 3e－= Al θE= -1.66 V 则最强的氧化剂是( D ) (A) Al3＋(B) Fe3＋(C) Cu2＋(D) Ag＋ 7.下列新制备出的氢氧化物沉淀在空气中放置，颜色不发生变化的是( D ) (A) Fe(OH)2(B) Mn(OH)2(C) Co(OH)2(D) Ni(OH)2 8.Fe3+具有d5电子构型，在八面体场中要使配合物为高自旋态，则分裂能△和电子成对能P 所要满足的条件是( C ) (A) △和P越大越好(B) △> P (C) △< P (D) △= P 9.不具有空间异构体的是( D ) (A) [PtCl2(NH3)4]2+(B) [PtCl3(NH3)3]＋ (C) [PtCl(NO2)(NH3)4]2+(D) [PtCl(NH3)5]3+
无机化学题库
无机化学水平测试题(Ⅰ) 一、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的1个或2个答案，将其代号写在括号中，每题1。5分，共24分） 1。下列物质中可以认为具有最大摩尔熵的是（ ） A.Li （g) B.Li(s ） C 。LiCl ·H 2O(s) D.LiCO 3（s) 2.已知在一定温度下： SnO 2（s ）+2H 2(g) === Sn （s)+2H 2O(g ） 1 K Θ = 21.0 CO （g ）+H 2O （g ） === CO 2(g)+H 2（g ） 2K Θ=0.034 因此，下列反应SnO 2（s)+2CO(g) === Sn(s ）+2CO 2(g)的3K Θ =（ ) A 。21。0 B.0。714 C.0。024 3 D 。21。6 3.下列化合物中，既有离子键又有共价键的物质是（ ） A.NaOH B 。CaCl 2 C.CH 4 D.NH 4Cl 4。已知φΘ (Cu 2+ /Cu) === 0。34 V ，φΘ （Cu + /Cu)= 0.52 V ，则φΘ （Cu 2+ /Cu + )为( ) A.–0.18 V B 。0.16 V C 。0.86 V D 。0。18 V 5.下列元素原子半径排列顺序正确的是（ ） A.Mg>B>Si 〉Ar B.Ar>Mg>Si 〉B C.Si>Mg 〉B>Ar D.B 〉Mg 〉Ar 〉Si 6。反应3A 2+ +2B === 3A+2B 3+ 在标准状态下电池的电动势E Θ 为1.8 V,某浓度时，反应的电池电动势E 为1。6 V,则此时该反应的lg K Θ 值为（ ） A 。3×1.8/0.059 2 B.3×1.6/0.059 2 C.6×1.6/0.059 2 D.6×1。8/0.059 2 7.下列离子的原子序数分别是25、26、27、28,其电子构型可以用[Ar ］3d 6 表示的是( ) A 。Mn 2+ B.Fe 2+ C.Co 3+ D.Ni 2+ 8。已知H 2S 的1 a K Θ=1.0×10–7 ，2 a K Θ=1.0×10 –13 ，在饱和的H 2S 水溶液中c (S 2– ）应为 （ )mol ·L –1 A 。1.0×10 –7 B 。1。0×10 –13 C.1.0×10 –4 D 。1。0×10 –20
无机化学考试试卷及答案
化学考试试卷及答案 (样卷2) 一、填表题 （20分） 1.写出反应最终产物 物质 Ni 2+ Hg 2+(NO 3-) Cr 3+ Mn 2+ 加入过量氨水并放置 [Ni(NH 3)6]2+ HgO ?NH 2HgNO 3 Cr(OH)3 MnO(OH)2 2.物质 HgCl 2 SiCl 4 BBr 3 PH 3 中心原子杂化类型 sp sp 3 sp 2 不等性sp 3 分子空间构型 直线型 正四面体型 正三角形 三角锥型 3.物质 晶体类型 晶格结点上粒子 粒子间作用力 熔点相对高低 SiC 原子晶体 Si 原子、C 原子 共价键 高 NH 3 氢键型分子晶体 NH 3 分子 分子间力、氢键 低 二、填空题 （20分） 1. 随着溶液的pH 值增加，下列电对 Cr 2O 72-/Cr 3+、Cl 2/Cl -、MnO 4-/MnO 42-的E 值将分别 减小、不变、不变。 2．Na 2SO 3与__硫粉__共热可制得Na 2S 2O 3，Cl 2可将Na 2S 2O 3氧化为__ Na 2SO 4_。 3.根据E θ(PbO 2/PbSO 4) >E θ(MnO 4-/Mn 2+) >E θ(Sn 4+/Sn 2+)，可以判断在组成电对的六种物质中，氧化性最强的是 PbO 2 ，还原性最强的是 Sn 2+ 。 4. 用电对MnO 4-/Mn 2+，Cl 2/Cl -组成的原电池，其正极反应为 MnO 4- + 8H + + 5e → Mn 2+ + 4H 2O ，负极反应为 2 Cl - -2 e → Cl 2 ，电池的电动势等于0.15V ，电池符号为 (-)Pt,Cl 2(p θ)|Cl -‖MnO 4-,Mn 2+,H +|Pt(+)。（E θ(MnO 4-/Mn 2+)=1.51V ；E θ(Cl 2/Cl -)=1.36V ） 5. 下列各溶液浓度均为0.1 mol ?L -1，按pH 值从小到大顺序排列NH 4NO 3, NH 4F, NH 4OAc, KCN, Na 2CO 3。 KCN, NH 4F, NH 4OAc, NH 4NO 3, Na 2CO 3。 ( 已知K θ(NH 3?H 2O)=1.8×10-5, K θ(HF)=6.6×10-4, K θ(HCN)=6.2×10-10, K θ(HOAc)=1.8×10-5, K θ(H 2CO 3)=4.4×10-7, K θ(H 2CO 3)=4.8×10-11) 6. 已知V E A /θ：Cr 2O 72- +1.36 Cr 3+ -0.41 Cr 2+ -0.86 Cr ，则E θ(Cr 2O 72- / Cr 2+ )= 0.917 V ，Cr 2+能否发生歧化反应 不能 。 7. AlCl 3双聚分子的结构式为：__；其中含有两个_3c-4e_键。 8. 因为SnCl 2强烈水解，在配制其溶液时应加入HCl ，水解反应式为 SnCl 2+H 2O Sn(OH)Cl+HCl 。
无机化学下试题(一)
<无机化学下>试题（一） 一选择题（每小题1分，共20分） 1.下列难溶盐饱和溶液中，Ag+离子浓度最大的是 （a）AgCl （b）Ag2CO3（c）Ag2CrO4（d）AgBr （K sp，AgCl=1.56×10-10K sp，Ag2CO3=8.1×10-12K sp，Ag2CrO4=9×10-12K sp，AgBr=7.7×10-13） 2. 已知下列两个电极反应的标准电极电势为： Cu2++2e=Cu φo Cu2+ /Cu=0.337V Cu++e=Cu φo Cu+ /Cu=0.522V 由此算得Cu2++e=Cu+的φo Cu2++等于 /Cu （a）0.184 （b）0.352 （c）0.859 （d）0.152 3. HF，HCl，HBr，HI 的水溶液中酸性最强的是 （a）HI （b）HF （c）HBr （d）HCl 4. H2S水溶液放置后变浑是由于 （a）与水中杂质作用（b）被空气氧化（c）见光分解（d）生成多硫化物 5. 硼砂的化学式是 （a）B2O3（b）H3BO3（c）NH4BF4（d）Na2B4O5（OH）4·8H2O 6. CO2分子偶极矩为零，这一事实表明该分子是 （a）以共价键结合的（c）直线型的并且对称 （b）角型的（d）以离子键结合的 7. 保存SnCl2水溶液加入Sn粒的目的是防止 （a）SnCl2水解（b）SnCl2被氧化（c）SnCl2歧化（d）SnCl2分解 8. 含有П46离域大п键的是 （a）ClO3-（b）SO32-（c）SO3（g）（d）SOCl2 9. 石墨晶体中层与层之间的结合力是 （a）范德华力（b）共价键（c）金属键（d）离子键 10. +3 价铬在过量强碱溶液中的存在形式为 -（c）Cr3+（d）CrO42- （a）Cr（OH）3（b）CrO2
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-4 -20 A. Mg>B>Si>A r B. Ar>Mg>Si> B C. Si>Mg>B>Ar D.B>Mg>Ar>Si 6. 反应3A 2++2B === 3A+2B 3+在标准状态下电池的电动势 电池电动势E 为1.6 V,则此时该反应的lg K ；值为（） 8. 已知 H 2S 的 K ； =1.0 X 10-7, K ； =1.0 X 10 -13 ,在饱和的 a1 z a2 / ()mol ? L 「无机化学水平测试题 （I ） 一、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的1个或2个答案，将其代号写在括号中, 每题1.5分，共24分） 1.下列物质中可以认为具有最大摩尔熵的是 （） A.Li （g ） B.Li （s ） 2.已知在一定温度下： G LiCI ? HO(s) D.LiC03(s) Sn0(s)+2H 2(g) === Sn(s)+2H 20(g) C0(g)+H 20(g) === C02(g)+H 2(g) K , = 21.0 K ； =0.034 因此，下列反应 Sn Q(s)+2CO(g) ===Sn(s)+2C0 2(g)的 K ；=() A.21.0 B.0.714 C.0.024 3 D.21.6 3.下列化合物中， 既有离子键乂有共价键的物质是 () A.NaOH B.CaCl 2 C.CH D.NHCI 4.已知 0?(Cu 2+/Cu) === 0.34 V, 0?(Cu +/Cu)= 0.52 V ,贝U 0?(Cu 2+/Cu +)为() A. - 0.18 V B.0.16 V C.0.86 V D.0.18 V 5.下列元素原子半径排列顺序正确的是 （） 百为1.8 V,某浓度时，反应的 A. 3 X 1.8/0.059 2 C.6 X 1.6/0.059 2 B. 3 X 1.6/0.059 2 D. 6 X 1.8/0.059 2 7.下列离子的原子序数分别是 25、26、27、28,其电子构型可以用[Ar]3d 6表示的是（） 2+ 2+ 3+ A.M n B.Fe C.Co D.Ni H 2S 水溶液中c （S 2- ）应为
无机化学期末考试试题及参考答案
药学院无机化学试题及参考答案 （无机化学试题部分） 一、填空题（每空1分，共20分） 1．NH3分子的空间构型是，中心原子N原子采取杂化。 2．原子轨道以方式重叠，轨道重叠部分是沿着键轴呈圆柱形对称而分布的共价键叫键。 3．BeCl2分子为型分子，中心原子采取杂化，分子的固有偶极矩μ（>0，=0）。 4．某反应的△H和△S皆为负值，当温度升高时，△G（增大，减小）。 5．具有ns2np1~6电子构型的是区元素，具有(n-1)d5ns2电子构型的是族元素。 6．酸碱质子理论认为， 是酸，是碱。 7．在含有AgCl固体的饱和溶液中加入盐酸，则AgCl的溶解度；如加入氨水，则其溶解度；若加入KNO3，则其溶解 度。 8．298K时，Mg(OH)2的K sp为1.2×10-11；Ag2CrO4的K sp为9×10-12，则溶解度较大的是 者。 9．产生渗透现象必须具备两个条件，一是，二 是。 10．将0.115g奎宁（M=329.12克/摩）溶解在1.36g樟脑中，其凝固点为442.6K(T f=452.8K，K f=39.70)则凝固点降低为，m 为。 二、选择题（请在备选答案中选择一个正确的答案，并用“√”符号表示。每小题1分，共 20分） 1．下列各组物质中，属于等电子体系的是：( ) A．NO和CN— B．CO和N2 C．O2和NO D．NO和O2 2．第二主族元素的+2价阳离子的碳酸盐（MCO3）中最稳定的是：( )
A．MgCO3 B．CaCO3 C．SrCO3 D．BaCO3 3．下列各分子或离子的稳定性按递增顺序排列的是：( ) A．NO+< NO < NO— B．NO—< NO < NO+ C．NO< NO—< NO+ D．NO< NO+ < NO— 4．下列各组量子数中，不合理的一组是：( ) A．3，0，0，+1/2 B．3，2，3，1/2 C．2，1，0，-1/2 D．4，2，0，1/2 5．298K和101.3kPa下，下列化学方程式所表示的化学反应中属于熵减少的是：( ) A．C（s）+ O2（g） = CO2（g） B．S（s）+ O2（g） = SO2（g） C．2Na（s）+ O2（g） = Na2O2（s） D．N2（g）+ O2（g） = 2NO（g） 6．已知NH3（g）的标准生成热，则反应N2（g）+3H2（g）=2NH3 （g）的热效应为（）： A．-46.2； B．46.2 C．-92.4 D．92.4 7．a，b，c三个电子具有的量子数（n，l，m）为a：3，2，0；b：3，1，0；c：3，1，-1。 三个电子的能量大小顺序为：( ) A．a>b>c； B．a> c > b； C．a>b=>c； D． c> a>b； 8．稀溶液依数性的本质是（） A、渗透压 B、沸点升高 C、蒸气压降低 D、凝固点降低 9．现有蔗糖(C12H22O11)、氯化钠、氯化钙三种溶液，它们的浓度均为0.1mol?L-1，则渗透压由低到高的顺序是（） A、CaCl2 (√ ) 1. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。（√）2. 同种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。 （√）3.系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焓的变化量均为零。 （√）4. AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。（×）5. 原子轨道的形状由量子数m决定，轨道的空间伸展方向由l决定。 （1）某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5，它在周期表中的位置是：a a．p区ⅦA族 b．s区ⅡA族 c．ds区ⅡB族 d．p区Ⅵ族 （2）下列物质中，哪个是非极性分子：b a．H2O b．CO2 c．HCl d．NH3 （3）极性共价化合物的实例是：b a．KCl b．HCl c．CCl4 d．BF3 （4）下列物质凝固时可以形成原子晶体的是：c a. O2 b. Pt, c. SiO2 d. KCl （5）在298K，100kPa下，反应 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1) Δr H mΘ= -572 kJ·mol-1 则H2O(l)的Δf H mΘ为：d a．572 kJ·mol－１ b．-572 kJ·mol－１ c．286 kJ·mol－１ d．-286 kJ·mol－１ （6）定温定压下，已知反应B＝A的反应热为Δr H m1Θ，反应B＝C的反应热为Δr H m2Θ，则反应A＝C的反应热Δr H m3Θ为：d a．Δr H m1Θ+Δr H m2Θ b．Δr H m1Θ－Δr H m2Θ c．Δr H m1Θ+2Δr H m2Θ d．Δr H m2Θ－Δr H m1Θ（7）已知HF（g）的标准生成热Δf H mΘ= -565 kJ·mol-1，则反应H2(g)+F2(g)=2HF(g)的Δr H mΘ为：d a．565 kJ·mol-1 b．-565 kJ·mol-1 c．1130 kJ·mol-1 d．-1130 kJ·mol-1 （8）在氨水溶液中加入固体NH4Cl后，氨水的离解度：d 上海师范大学标准试卷 2010～2011学年 第2学期 考试日期 2011年6月21日科 目 无机化学 (下)(A 卷)答案学院_____专业_______ 年级 班级___ 姓名____ 学号___ 题号 一二三四五总分得分 我承诺，遵守《上海师范大学考场规则》，诚信考试。签名：___ _ __ 一、选择题 ( 共20题 每题1分 ) 1.列各组含氧酸中，酸性强度顺序不正确的一组是…………（B ）(A) HClO 4 > HClO 3 > HClO (B) H 2SO 4 > H 2S 2O 7 > HSO 3F (C) (HPO 3)n > H 4P 2O 7 > H 3PO 4 (D) H 2SO 4 ≈ H 2SeO 4 > H 6TeO 6 2. BF 3、B 6H 6、Al 2Cl 6都是稳定的化合物，BH 3、AlCl 3则相对不稳定，其原因是…（B ）(A)前者形成大π 键，后者缺电子 (B) 前者通过大π 键、多中心键、配位键补偿缺电子，后者缺电子 (C) 前者缺电子，后者有多中心键 (D) 前者有配位键，后者缺电子 3. 与水反应生两种碱的化合物是……………………………（ B ）(A) NCl 3 (B) Mg 3N 2 (C) CaO (D) BN 4. 下列各对物质，水解能力对比，正确的是………………（D ）(A)>(B)> NH 4+PH 4+AsO 33-SbO 33-(C) SnCl 2 > SnCl 4(D) PCl 3 > BiCl 35 有关H 3PO 4、H 3PO 3、H 3PO 2不正确的论述是………………（D ） (A) 氧化态分别是+5，+3，+1 (B) P 原子是四面体几何构型的中(C) 三种酸在水中的离解度相近 (D) 都是三元酸6 用煤气灯火焰加热硝酸盐时，可分解为金属氧化物、二氧化氮和氧气的是………（B ） (A) 硝酸钠 (B) 硝酸锂 (C) 硝酸银 (D) 硝酸铯7 BF 3通入过量的Na 2CO 3溶液，得到的产物是…………（C ） (A) HF 和H 3BO 3 (B) HBF 4和B(OH)3 (C) NaBF 4和NaB(OH)4 (D) HF 和B 4O 38. 从Ag +、Hg 2+、+22Hg 、Pb 2+ 的混合液中分离出Ag +，可加入的试剂为……（D ） (A) H 2S (B) SnCl 2 (C) NaOH (D) NH 3·H 2O 9 下列元素原子半径的排列顺序正确的是…………………… （B ） (A) Mg > B > Si > Ar (B) Ar > Mg > Si > B (C) Si > Mg > B > Ar (D) B > Mg > Ar > Si 10 下列气体中能用氯化钯(PdCl 2)稀溶液检验的是…………（C ） (A) O 3 (B) CO 2 (C) CO (D) Cl 211下列各对离子的混合溶液，在浓度均为0.3 mol ·dm -3盐酸条件下，不能用H 2S 分离的是………（B ） 普化无机试卷（气体一） 一、选择题 1. (0101) 较多偏离理想气体行为的气体, 其分子具有----------------------------------------( ) (A) 较高的分子速率(B) 较小的相对分子质量 (C) 较大的分子体积(D) 较弱的分子间作用力 2. (0102) 按SI 制气体常数R的取值是------------------------------------------------------------( ) (A) 82.06 dm3·atm·K-1·mol-1(B) 8.314 J·K-1·mol-1 (C) 1.987 cal·atm·K-1·mol-1(D) 0.082 cal·K-1·mol-1 3. (0103) 现有1 mol 理想气体, 若它的摩尔质量为M，密度为d，在温度T下体积为V，下述关系正确的是----------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) pV=（M／d)RT(B) pVd = RT (C) pV=（d／n）RT(D) pM／d = RT 4. (0104) 相同的温度、压力条件下, 1 g 下列各种物质, 占体积最大的是-------------------( ) （相对原子质量：H 1, C 12, O 16, Ne 20, S 32） (A) 乙烷(B) 氖(C) 氧(D) 硫化氢 5. (0105) 用Meyer 法测定0.15 g 挥发性液体, 在标准温度和压力下, 其体积为20 cm3，该化合物的相对分子质量约为-------------------------------------------------------------------------( ) (A) 85 (B) 168 (C) 340 (D) 45 6. (0106) 在T,p 相同下，气体Ａ充满烧瓶时，测得Ａ为0.34 g , 而充满O3时, 测得其为0.48 g , 则气体Ａ是-------------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) O2(B) SO2(C) H2S (D) 无法判断 7. (0108) 某气体AB，在高温下建立下列平衡：AB(g) ＋B(g). 若把1.00 mol 此气体在T= 300 K,p= 101 kPa 下放在某密闭容器中, 加热到600 K时, 有25.0 %解离。此时体系的内部压力(kPa)为--------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) 253 (B) 101 (C) 50.5 (D) 126 8. (0123) 当实际气体分子间吸引力起主要作用时，压缩因子为-----------------------------( ) (A) Z < 1 (B) Z > 1 (C) Z = 1 (D) Z < 0 9. (0124) RT a 范德华方程式: p= ───- ── V– b V2 是为了修正按理想气体计算的真实气体的下列性质--------------------------------------( ) (A) 分子间化学反应的可能性 (B) 分子的固有体积和分子间的作用力 (C) 分子的量子行为 下列电子的量子数(n, l, m和m s)不合理的是 收藏 A. 3, 0, 0, +1/2 B. 3, 1 , 0, -1/2 C. 3, 0, 0, -1/2 D. 3, 3, 0, +1/2 回答错误！正确答案：D NaH2PO4的共轴酸是 收藏 A. Na2HPO4 B. Na3PO4 C. NaHCO3 D. H3PO4 回答错误！正确答案：D ■?…一 . . 、?…、...... 12 . . 一■.一.... 、一种元素的相对原子质量，是该元素的一定质量与核素6C的摩尔质量的1/12的比值，这 一质量是 收藏 A. 原子质量 B. 各核素原子质量的平均质量 C. 平均质量 D. 1mol原子平均质量 回答错误！正确答案：D 下列说法错误的是 收藏 A. 基元反应都是多分子反应。 B. 一步完成的反应是基元反应。 C. 由一个基元反应构成的化学反应称简单反应 D. 由两个或两个以上基元反应构成的化学反应称复杂反应。 回答错误！正确答案：A 需配制Ph=5的缓冲溶液，选用收藏 A. HAc-NaAc (pKa=4.75) B. NaH2PO4-Na2HPO4 (pKa2=7.2 ) C. Na2CO3-NaHCO3 ( pKa2=10.25 ) D. NH3.H2O-NH4Cl (pKb=4.75 ) 回答错误！正确答案：A 某元素的电子构型为［A门3d64s0的离子是收藏 A. Fe3+ B. Ni2+ C. Mn2+ D. Co3+ 回答错误！正确答案：D 配合离子［CuCl5］3-的中心离子收藏 A. sp2 B. dsp3 C. sp3 D. dsp2 回答错误！正确答案：B 以下平衡不属于化学平衡的是收藏 A. 沉淀溶解平衡和配位平衡 B. 常温下水的蒸发与凝结平衡 C. 酸碱电离平衡和氧化还原平衡 D. N2 + 3H2 == 2NH3 回答错误！正确答案：B 催化剂是通过改变反应进行的历程来加速反应速率，这一历程影响收藏 (√) 1、电子云就是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。 ( √)2、同种原子之间的化学键的键长越短,其键能越大,化学键也越稳定。 ( √)3、系统经历一个循环,无论多少步骤,只要回到初始状态,其热力学能与焓的变化量均为零。 ( √)4、AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。 ( ×)5、原子轨道的形状由量子数m决定,轨道的空间伸展方向由l决定。 (1)某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5,它在周期表中的位置就是:a a.p区ⅦA族 b.s区ⅡA族 c.ds区ⅡB族 d.p区Ⅵ族 (2)下列物质中,哪个就是非极性分子:b a.H2O b.CO2 c.HCl d.NH3 (3)极性共价化合物的实例就是:b a.KCl b.HCl https://www.360docs.net/doc/5a14683842.html,l4 d.BF3 (4)下列物质凝固时可以形成原子晶体的就是:c a、 O2 b、 Pt, c、 SiO2 d、 KCl (5)在298K,100kPa下,反应 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1)Δr H mΘ= -572 kJ·mol-1 则H2O(l)的Δf H mΘ为:d a.572 kJ·mol－１ b.-572 kJ·mol－１ c.286 kJ·mol－１ d.-286 kJ·mol－１ (6)定温定压下,已知反应B＝A的反应热为Δr H m1Θ,反应B＝C的反应热为Δr H m2Θ,则反应A＝C的反应热Δr H m3Θ为:d a.Δr H m1Θ+Δr H m2Θ b.Δr H m1Θ－Δr H m2Θ c.Δr H m1Θ+2Δr H m2Θ d.Δr H m2Θ－Δr H m1Θ (7)已知HF(g)的标准生成热Δf H mΘ= -565 kJ·mol-1,则反应H2(g)+F2(g)=2HF(g)的Δr H mΘ为:d a.565 kJ·mol-1 b.-565 kJ·mol-1 c.1130 kJ·mol-1 d.-1130 kJ·mol-1 (8)在氨水溶液中加入固体NH4Cl后,氨水的离解度:d a.没变化 b.微有上升 c.剧烈上升 d.下降 (9)N的氢化物(NH3)的熔点都比它同族中其她氢化物的熔点高得多,这主要由于NH3:c a.分子量最小 b.取向力最强 无机化学练习题（含答案） 第1章原子结构与元素周期系 1-1 试讨论，为什么有的元素的相对原子质量（原子量）的有效数字的位数多达9位，而有的元素的相对原子质量（原子量）的有效数字却少至3~4位？ 分子分解为Br原子需要的最低解离能为190kJ/mol，求引起溴分子解离1-2 Br 2 需要吸收的最低能量子的波长与频率。 1-3 氢原子核外电子光谱中的莱曼光谱中有一条谱线的波长为103nm，问：它相应于氢原子核外电子的哪一个跃迁？ 1-4 周期系中哪一个元素的电负性最大？哪一个元素的电负性最小？周期系从左到右和从上到下元素的电负性变化呈现什么规律？为什么？ 1-5 什么叫惰性电子对效应？它对元素的性质有何影响？ 1-6 当氢原子的一个电子从第二能级层跃迁至第一能级层时发射出光子的波长是121.6nm；当电子从第三能级层跃迁至第二能级层时，发射出光子的波长是656.3nm。问哪一个光子的能量大？ 1-7 有A,B,C,D四种元素。其中A为第四周期元素，与D可形成1:1和1:2原子比的化合物。B为第四周期d区元素，最高氧化数为7。C和B是同周期元素，具有相同的最高氧化数。D为所有元素中电负性第二大元素。给出四种元素的元素符号，并按电负性由大到小排列之。 1-8有A,B,C,D,E,F元素，试按下列条件推断各元素在周期表中的位置、元素符号，给出各元系的价电子构型。 （1）A,B,C为同一周期活泼金属元素，原子半径满足A>B>C，已知C有3个电子层。 （2）D,E为非金属元素，与氢结合生成HD和HE。室温下D的单质为液体，E 的单质为固体。 （3）F为金属元素，它有4个电子层并且有6个单电子。 第2章分子结构 安顺学院化学系第二学期期末考试 无机化学模拟试卷1 一、选择题（本题包括30小题，每小题1.5分，共45分，每小题只有一个正确答案） 1．加热就能生成少量氯气的一组物质是（） （A）．NaCl和H2SO4（B）.NaCl和MnO2 （C）.KMnO4和HCl （D）.HCl和Br2 2.下列氯的含氧酸中，氧化能力最强的是（） A．HClO B.HClO2 C.HClO3 D.HClO4 3.下列有关卤素的论述，正确的是( ) （A）溴是由Cl－作氧化剂制得的(B)F－是最强的氧化剂 (C)所有卤素都可以通过电解熔融卤化物得到(D)碘是最强的还原剂 4.下列化合物与水反应放出HCl的是() (A)CCl4(B)NCl3(C)POCl3(D)Cl2O7 5.过氧化氢(H2O2)( ) (A)是一种碱(B)是一种酸 (C)是一种氧化剂(D)既是酸，又是碱，既是氧化剂，又是还原剂 6.既能溶于 2 22的硫化物是() NaS又能溶于NaS (A)ZnS(B)As2S3(C)HgS(D)CuS 7.硝酸盐热分解可以得到单质的是( ) (A)AgNO3(B)Pb(NO3)2(C)Zn(NO3)2(D)NaNO3 8.PCl3和水反应的产物是() (A)POCl3和HCl(B)H3PO3和HCl(C)H3PO4和HCl(D)PH3和HClO 第1页,共6页 9.有关H3PO4，H3PO3，H3PO2不正确的论述是() (A)氧化态分别是+5，+3，+1(B)P原子是四面体几何构型的中心 (C)三种酸在水中的离解度相近(D)都是三元酸 10.关于五氯化磷(PCl5)，下列说法中不正确的是() (A)它由氯与PCl3反应制得(B)它容易水解生成磷酸(H3PO4) ＋－ (C)它在气态时很稳定(D)它的固体状态是结构式为[PCl4][PCl6]的晶体 11.下列碳酸盐和碳酸氢盐中，热稳定性顺序正确的是( ) (A)NaHCO3＜Na2CO3＜BaCO3(B)Na2CO3＜NaHCO3＜BaCO3 (C)BaCO3＜NaHCO3＜Na2CO3(D)NaHCO3＜BaCO3＜Na2CO3 12.下列化合物中易水解的是( ) 2－ (A)SiCl4(B)CCl4(C)CF4(D)SiF6 13. 下列氯化物中最不稳定的是() (A)SnCl4(B)SnCl2(C)GeCl4(D)PbCl4 14. 下列硫化物，能溶于NaS溶液生成硫代酸盐的是( ) 2 (A)SnS(B)SnS2(C)PbS(D)Bi2S3 15. 在下列无机含氧酸中，其酸性强弱次序正确的是() 24＞HClO4＞H3 4＞H2 3 2 4＞HClO 4＞H2 3＞H34 (A)HSO PO SiO(B)H SO SiO PO (C)HClO 4＞H2 4＞H3 4＞H2 3 (D)HClO 4＞H3 4＞H2 3＞H24 SOPO SiO PO SiO SO 16. 下列各对元素中化学性质最相似的是( ) (A)Na，Mg(B)Al，Si(C)Be，Al(D)H，Li 17.用氢氧化钠熔融法分解某矿石时最合适用( ) (A)铂坩埚(B)石英坩埚(C)镍坩埚(D)瓷坩埚 第2页,共6页 一、 选择题 1．下列叙述中正确的是 (A) 反应活化能越小，反应速率越大； (B) 溶液中的反应一定比气相中的反应速率大； (C) 增大系统压力，反应速率一定增大； (D) 加入催化剂，使正反应活化能和逆反应活化能减少相同倍数； 2．pH=6的溶液的酸度是pH=3的溶液的多少倍 （A ）3 （B ）1/3 （C ）300 （D ）1/1000 3．等温等压过程在高温不自发进行而在低温时可自发进行的条件是 （A ）△H<0，△S<0（B ）△H>0，△S<0（C ）△H<0，△S>0（D ）△H>0，△S>0 4．已知在室温下AgCl 的 sp K = 1.8×10-10，Ag 2CrO 4的 sp K = 1.1×10-12，Ag 2CO 3的 sp K = 8.5×10-12，Ag 3PO 4 的 sp K = 8.9×10-17，那么溶解度最大的是(不考虑水解) (A) AgCl (B) Ag 2CrO 4 (C) Ag 2CO 3 (D) Ag 3PO 4 5．用Nernst 方程式[][]还原剂氧化剂lg 0592.0z + = ??，计算+ -24Mn /MnO 的电极电势，下列叙述不正确的是 （A ）温度应为298K （B ）+ 2Mn 浓度增大则 ?减小 （C ）+H 浓度的变化对?无影响（D ）- 4MnO 浓度增大，则?增大 6．已知E (Ti +/Ti) = - 0.34 V ，E (Ti 3+/Ti) = 0.72 V ，则E (Ti 3+/Ti +)为 (A) (0.72 + 0.34) / 2 V (B) (0.72 - 0.34) / 2 V (C) (0.72 ? 3 + 0.34) / 2 V (D) (0.72 ? 3 + 0.34) V 7．40℃和101.3kPa 下，在水面上收集某气体2.0dm 3 ，则该气体的物质的量为（已知40℃时的水蒸气压为7.4kPa ） （A ）0.072mol （B ）0.078mol （C ）0.56mol （D ）0.60mol 8．下列氧化还原电对中， ?值最大的是 （A ）Ag /Ag + （B ）Ag /AgCl （C ）Ag /AgBr （D ）Ag /AgI (最小) 9．下列哪种变化为熵减变化 （A ）一种溶质从溶液中结晶出来 （B ）炸药爆炸 （C ）将NaCl 晶体溶于水中 （D ）冰融化成水 10．下列说法哪个正确 （A ）放热反应均为自发反应 （B ）△S 为负值的反应均不能自发进行 （C ）冰在室温下自动融化成水 （D ）因为 G ?=—RTInK ，所以温度升高，平衡常数减小 11．在氨水中加入下列物质，O H NH 23?的解离度变小的是 （A ）加Cl NH 4 （B ）加HCl （C ）加热 （D ）加水稀释 12．下列几组溶液具有缓冲作用的是 （A ）H 2O ——NaAc （B ）HCl ——NaCl （C ）NaOH ——Na 2SO 4 （D ）NaHCO 3——Na 2CO 3大一无机化学期末考试试题精选
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