金属与金属矿物1
教案
第一节 金属与金属矿物 参考资料
第一节金属与金属矿物 四、参考资料 1、金属通常可分为黑色金属和有色金属两大类，黑色金属包括铁、锰和铬以及它们的合金，主要是铁碳合金（钢铁），有色金属是指除去铁、锰和铬之外的所有金属。 有色金属大致上按其密度、价格、在地壳中的储量和分布情况、被人们发现以及使用的早晚等分为五大类： ①轻有色金属：一般指密度在4.5g/cm3以下的有色金属，包括铝、镁、钠、钾、钙、锶、钡。这类金属共同点是：密度小（0.53~4.5g/cm3），化学性质活泼，与氧、硫、碳和卤素的化合物都相当稳定。 ②重有色金属：一般指密度在4.5g/cm3以上的有色金属，其中有铜、镍、铅、锌、钴、锡、锑、汞、镉、铋等。 ③贵金属：这类金属包括金、银和铂族元素（铂、铱、锇、钌、钯、铑。）由于它们对氧和其它试剂的稳定性，而且在地壳中含量少，开采和提取比较困难，故价格比一般金属贵，因而得名贵金属。它们的特点是密度大（10.4~22.4 g/cm3）；熔点高（1189~3273K）；化学性质稳定。 ④准金属：一般指硅、锗、硒、碲、钋、砷、锑、硼、其物理化学性质介于金属与非金属之间。 ⑤稀有金属：通常是指在自然界中含量很少，分布稀散、发现较晚，难以从原料中提取的或在工业上制备和应用较晚的金属。这类金属包括：锂、铷、铯、铍、钨、钼、钛、镓、铟、铊等稀土元素和人造超铀元素。 金属的导电性和导热性：大多数金属有良好的导电性和导热性。善于导电的金属也善于导热，按照导电和导热能力由大到小的顺序，将常见的几种金属排列如下：Ag Cu Au Al Zn Pt Sn Fe Pb Hg 。 金属的延展性：金属有延性，可以抽成细丝。例如最细的白金丝直径不过（1/5000）mm。金属又有展性，可以压成薄片，例如最薄的金箔，只有（1/10000）mm厚。 金属的密度：锂、钠、钾比水轻，大多数其它金属密度较大。 金属的硬度：金属的硬度一般较大，但它们之间有很大差别。有的坚硬如铬、钨等；有些软如蜡，可用小刀切割如钠、钾等。 金属的熔点：金属的熔点一般较高，但高低差别较大。最难熔的是钨，最易熔的是汞和铯、镓。汞在常温下是液体，铯和镓在手上受热就能熔化。 2、金属之最 展性最强的金属——金。延性最好的金属——铂。 导电性性最强的金属——银。地壳中含量最高的金属——铝。 熔点最低的金属——汞。熔点最高的金属——钨。 制造新型高速飞机最重要的金属——钛，也被科学家称为“21世纪的金属”，或被称为未来的钢铁。最硬的金属——铬。 密度最大的金属——锇。密度最小的金属——锂。 光照下最易产生电流的金属——铯。最能吸收气体的金属——钯。 最易应用的超导元素——铌。 海水中储量最大最大的放射性元素——铀。。 价格最高的金属——锎。1克锎的价格为10亿美元
中考化学 2016-18年真题汇总4 金属与金属矿物 百度文库
4 金属与金属矿物学生 金属材料 1.(2018江西,1,2分)常温下为液态的金属是() A.汞 B.金 C.银 D.铝 2.(2018四川成都,10,3分)科学家发现一种新金属。根据下表信息推测其用途错误的是( ) A.用于焊接金属 B.制造航天飞机 C.制外科手术刀 D.用于通讯设备 3.(2017上海,28,1分)属于金属的是() A.Mg B.O2 C.S D.P 4.(2016广西南宁,6,2分)下列有关合金的说法错误的是() A.钢是一种化合物 B.黄铜的硬度比纯铜的硬度大 C.生铁是一种铁合金 D.焊锡的熔点比纯锡的熔点低 5.(2015江西南昌,11,2分)人体摄入过量的铝会对脑、肾等器官造成损害,世界卫生组织将铝确定为食品污染物。但现实生活中,却“铝禁不止”。下列关于铝的应用不科学的是() A.使用含铝膨松剂制作油条 B.使用铁锅代替铝制炊具 C.用纸盒代替铝制易拉罐盛装饮料 D.用氢氧化镁代替氢氧化铝中和过多胃酸 6.(2014江苏苏州,24,2分)下列关于金属的说法正确的是() A.人类使用金属铝的年代早于铜、铁 B.“真金不怕火炼”表明金(Au)在高温条件下也很难与氧气反应
C.通过高炉炼得的铁为纯铁 D.武德合金的熔点高,可用于制造保险丝 7.(2018贵州贵阳,34,7分)人类社会发展离不开金属材料。下图是某硬铝的主要成分。(不考虑杂质) (1)硬铝属于(填“合金”或“纯金属”)。 (2)将适量硬铝(已用砂纸打磨处理)放入足量稀硫酸中,观察到的现象为,反应的化学方程式有。 (3)将足量硬铝粉末放入硝酸银溶液中,充分反应后,溶液出现蓝色。出现蓝色的原因是,写出此时溶液中溶质成分并说明理由。 8.(2018陕西A,19,4分)人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。 (1)铝合金被广泛应用于制造飞机、高铁等,这是因为铝合金具有、质量轻、耐腐蚀等特性。 (2)化学兴趣小组为了鉴别某黄色金属是黄金还是黄铜(铜锌合金),设计了如下方案: ①取样,在空气中加热 ②取样,加入硝酸银溶液 ③取样,加入硫酸锌溶液 其中不合理的是(填序号)。某同学提出还可以用稀硫酸鉴别,他所依据的反应原理是(用化学方程式表示)。 9.(2017安徽,11,6分)近年我省多地纷纷展开文明城市创建工作,垃圾分类回收是其中一项重要举措。某地街头垃圾桶如图所示,回答下列问题。 ? (1)图中标示的物质中,属于金属材料的是(写出1种即可,下同),属于有机合成
金属的化学性质复习课教学反思
金属的化学性质（复习课）教学反思 金属的化学性质（复习课）教学反思 义龙中学王海燕 上完本次“XX全省初中化学课堂评比”课，我最想说的是：“解脱了，可以好好睡一觉了！”自从XX年的十二月，参加完海口市的课堂评比，一月份接到李燕老师征求我的意愿的电话起，我就一直在纠结。既想参加，又有所担心，心情很复杂，像吴老师说的——像混合物一样。想参加是因为机会难得，错过这一次还不知道哪一年才能再有机会，担心是因为这次评比初中海口市只有一个名额，等于说一旦答应，我不仅是代表我个人，而且还代表了整个海口市。并且在评比中还增加了命题能力考试，我是科组里最小的，大哥大姐们在，命题这种事我完全不用担心。因此，我从来就没做过命题，也不知道从何做起，怕做不好。再者复习课这种课型也是我最不知道如何上的一种课型，实在没把握自己能否做好这件事。所以，当时我跟李老师说给我几天时间考虑。第二天，我就跟科组里的大哥大姐们说了这件事，征求他们的意见，大家也说机会难得，
趁年轻可以考虑参加，但是尊重我个人意愿，看我自己的决定。思来想去，第三天我给李老师的回复是：“我愿意参加！”从应下这件事起，成天心里都有一件事情挂着，年都过不安稳，可是又无从准备，心里七上八下的，去广东过年行李箱里还装了好几本教参。直到接到抽签通知那天，我的心平静了几天，想着抽到签就有准备的方向了，先好好休息。可是，到了抽签的那一天，抽回来的签又让我纠结了，《金属与金属矿物》这是要讲什么呢？那么大的一个课题，难道能用一节课全面复习完吗？以我们学校的进度，一个单元也得复习个三节课左右啊！与组里其他老师讨论，也不能确定，到底上什么内容。后来通过打电话和几位我敬仰的老师沟通，才最终决定上《金属的化学性质》这个部分。 课题定下来，接下来就是备课了。这节课的准备我一开始真是一点思路都没有，脑袋是一片空白的。可我又不想只是简单地将知识点罗列给学生过一遍，似乎只是求自己心安。为了找到灵感，2号抽完签到3号这两天我把从图书馆借来的15本化学杂志都翻了个遍，可是还是没有得到启发。3号晚上躺在床上，我就在想怎样上一节课才能让学生感兴趣呢？他们喜欢什么呢？终于让我想到，有一件
泸教版九年级化学下学期金属与金属矿物教案
泸教版九年级化学下学期金属与金属矿物教案 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN
第一节金属与金属矿物 教学内容：义务教育课程标准实验教科书《化学》上海教育出版社 学习目标：1、了解金属的物理性质。 2、知道常见金属与氧气、酸的反应。 3、通过对金属的性质的实验探究，学习利用实验认识物质的性质和变化的方法。实验准备：铜丝（2）、铝丝（2）、铁丝（2）、稀盐酸（1：1）、水、水槽（1）、试管架（1）、 试管（6、15*150）、镊子（2、砂纸（2）、烧杯（2）、酒精灯、火柴、导电性 装置（电池、导线、灯泡、灯座）共三十组 教学设计： 引入：同学们，这节课我们来认识金属。你知道那些方面用到金属 学生：发言交流。 教师：金属的用途是由金属的性质决定的，你猜想金属会有那些性质呢 学生：发言交流。教师记录 教师：怎么知道这些猜想是对还是错呢 学生：做实验检验。 教师：对！今天我们就用实验来检验。不过，我要先检验同学们，老师在水槽中放了铁丝、铝丝、铜丝，请同学们把它们找出来。 学生活动：找铁丝、铝丝、铜丝。 学生交流：说出区分的依据。 教师示范：如何使用砂纸。告诉学生，杯内的液体就是水。 探究活动一：Array 学生分组实验： 组织交流：说出发现了什么，怎么做的。
（要求学生提出不同的发现、不同的做法、不同的看法） 提出问题： 它们比较软，能不能砸扁能不能拉长呢 学生演示实验： 用铁锤敲金属丝。 （作好对比） 师生演示实验： 拉铜丝。（要求学生先设计出对比方案） 小结归纳： 点出其中的物理性质。（指出：金属还有一些物理性质，由于时 间、器材的限制，未能发现。同学们可以在课外再行探究。） 讨论交流： 铜丝表面的黑色物质可能是什么呢怎样形成的 铁丝、铝丝表面有类似的变化吗（可补做相关实验） 板书： 化学方程式 归纳： 从上列反应中，你能发现什么规律怎么表达 归纳： 三种金属与冷水的反应规律。能说全部金属吗 问题情景： 三种金属不能与冷水反应，能不能与稀盐酸反应呢 学生分组实验： 组织交流： 你发现了什么从中你能得出什么结论 总结归纳： 联想与启示：
中考化学专题复习四金属与金属矿物导学案(无答案)
金属与金属矿物 一、目标与策略 明确学习目标及主要的学习方法是提高学习效率的首要条件，要做到心中有数！ 考试目标：了解金属的物理特征，能区分常见的金属和非金属；认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。 知道常见的金属与氧气的反应；了解防止金属锈蚀的简单方法。 知道一些常见金属（铁、铝等）矿物；了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。 了解常见金属的特性及其应用，认识加入其他元素可以改良金属特性的重要性；知道生铁和钢等重要的合金。 知道金属活动顺序，金属与酸、盐溶液的反应规律。 知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。 复习策略： 在日常的生活中，我们对常见的金属及其性质都有所了解，所以这个专题的复习，我们要联系实际，加深印象，对于一些金属的特性要记住，另外金属活动顺序，金属与酸、盐溶液的反应规律是重点，要记住金属活动性顺序表，并以此为依据总结归纳金属与酸、盐溶液的反应规律。 二、复习与应用 知识点一：
了解金属的物理特征，能区分常见的金属和非金属；认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。 金属材料包括传统金属材料如、、及和。共有的物理性质：有 光泽，能、，有性。应用最广，产量最高的前四种金属：、、、。 大多数的金属资源一般以的形式存在于地壳和海洋中，、等极少数 不活泼金属在自然界中以单质形式存在。 知识点二： 知道常见的金属与氧气的反应；了解防止金属锈蚀的简单方法。 铁与氧气反应分为铁在氧气中剧烈氧化——及在空气中缓慢 氧化—— 两种情况，条件不同，反应的剧烈程度不同，产物也不同。学习时 应注意与氧气的化学性质相联系。 （1）金属锈蚀的条件：铁生锈实际上是、、等物质相互作用， 发生的一系列复杂的化学反应，铁锈的主要成分是，铁锈是色，很 疏松，易吸水。 （2）金属的防锈方法 ①保持铁制品表面的洁净、干燥； ②在铁制品表面覆盖保护层； ③改变金属的内部结构，如制成等。 知识点三： 知道一些常见金属（铁、铝等）矿物；了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。
中考化学金属与金属矿物复习
2010中考备考三轮冲刺之考点预测卷系列 专题4 金属与金属矿物 一、选择题 1、人类每年从自然界中提取大量的金属铁，下列关于铁的说法正确的是( ) A．钢是很纯的铁 B．生铁是含少量碳的铁合金 C．被腐蚀的铁制品属于不可回收垃圾 D．炼铁的过程是把金属铁变成氧化铁 【解析】：钢和生铁都是含碳量较少的铁合金，被腐蚀的铁制品回收后，可再加工，炼铁是把铁的氧化物中的氧夺走的过程。故选B。 【答案】B 2、铁画是中国工艺美术百花园中的一朵奇葩。下列关于铁画的叙述不正确的是（） A．生锈时主要生成四氧化三铁 B．悬挂在干燥的环境中 C．经常清扫表面的灰尘可以防止生锈 D．表面涂漆以防止生锈 【解析】铁生锈是铁与空气中的氧气和水发生一系列的复杂的化学反应，铁锈的主要成分是三氧化二铁。干燥的环境、清扫表面的灰尘、表面涂漆都可以阻碍铁画与氧气和水的接触，达到防止生锈的目的。 【答案】A 3、金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列性质属于金属共性的是( ) A.硬度很大、熔点很高 B.有良好的导电性、传热性 C.是银白色的固体 D.易与酸反应产生氢气 【解析】大多数金属的性质是质软，熔点较高，有良好的导电导热性等。本题易错选A，把日常生活中部分金属的个别性质及合金的性质理解为金属的共性，误认为金属的硬度很大。 【答案】B 4、某种新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，产生电信号，与金属线相连的警报系统就会立刻报警，这利用了金属的（） A.延展性 B.导电性 C.弹性 D.导热性 【解析】当玻璃被击碎时，产生电信号，与金属线相连的警报系统就会立刻报警这是金属的导电性。故选B。
中考化学专题复习一主题3金属与金属矿物
主题三金属与金属矿物 考点整合 命题点一金属与酸反应图像分析 1．两种金属反应产生的氢气质量相同 此图反映了两种情况： （1）酸不足，金属过量，生成H2质量由稀酸的质量决定。 (2)酸足量，投放的两种金属与酸反应生成的H2质量恰好完全相同。如 18g 铝与56g铁分别加入到足量盐酸中反应生成的氢气质量相同。 2．相同质量的金属与足量酸反应生成氢气质量不同 图中可反映出： （1）金属活泼性越强，图示反应物的线越陡，如图甲Mg线比Zn线陡，Zn线比Fe线陡；图乙Mg线比Al线陡，Al线比Zn线陡。 （2）若生成物中金属的化合价相同[图甲]，金属的相对原子质量越小，产生的氢气越多，消耗的酸越多。 (3)若生成物中金属的化合价不同[图乙]，生成氢气的质量=（金属化合价/相对原子质量)×金属的质量。例1．（2014·广西南宁）将等质量的镁和铁分别放入等质量、相同质量分数的稀盐酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列说法错误的是 A.反应结束后镁一定有剩余 B.反应消耗盐酸的总质量一定相等 C.0～t1时段，产生氢气的质量镁比铁大 D.0～t2时段，参加反应的镁的质量与铁相等 【解析】根据题意“将等质量的镁和铁分别放入等质量、相同质量分数的稀盐酸中”，通过图象可知金属镁和铁与酸反应的速率和生成氢气的质量，由此可推出金属活动性顺序，并结合化学方程式的计算可推出金属和酸的用量问题，0～t2时段，参加反应的镁的质量小于铁的质量。 【答案】D 命题点二探究金属活动性顺序 1.验证两种金属活动性的方法 （1）能否与稀盐酸或稀硫酸发生反应。若能，则说明金属比较活泼；若不能，则说明金属不活泼。 （2）能否发生“前置换后”的反应，若金属Ａ能从Ｂ的盐溶液中置换出金属Ｂ，则金属Ａ比Ｂ活泼；反之，金属Ａ比Ｂ的活动性弱。 2．验证三种金属活动性的方法 （1）取活动性居中的金属单质和两端的金属的盐溶液，将金属分别插入两种盐溶液中，通过是否有金属被置换出来确定金属的活动性。即“两盐夹一金”。
人教版九年级化学新教材分析及建议
人教版九年级化学新教材分析及建议 一、新教材的使用及变化 2001年国家课程改革实验区开始使用，2002年省级课程改革实验区开始使用，2003年扩大实验范围，2004－2005年全国起始年级实施新课程，2006年使用的九年级化学教材，根据全国试用情况的反馈作出了较大变动，在这几年的使用中，不断完善和改进、调整。到06年第二版第一次印刷的最新教材与第一版第四次印刷（最后一次）的前版教材相比较，上下两册共有一百多处变动的内容。比如06年第二版将第一版中第一单元课题1<化学使世界变得更加绚丽多彩>改为<绪言>，并在第一单元中增设一个新的课题1，<物质的变化和性质>。在绪言后开篇第一课，集中介绍物质的变化和性质，为后面的探究学习打下基础。不会给学习化学新知识带来困难，也不在直接影响到以后教学内容的展开。删掉铝箔在氧气中燃烧的实验改为铁丝在氧气中燃烧的实验。使演示成功率大大提高。增加了盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定，删掉了蜡烛然后前后质量的测定。蜡烛燃烧天平不平衡试验改为盐酸与碳酸钠粉末反应，因有气体放出、使反应后质量总和有所减少。现象明显，使学生容易理解；删掉上海宝山钢铁公司炼铁高炉的图片，增加为炼铁高炉及炉内化学变化过程示意图等等，相信在以后的使用中还将不断的完善。这些改变使新版化学教材在图文排版上更趋合理，便于师生使用和学习；文笔叙述更为流畅，科学性明显提高；承上启下的系统性严密性进一步增强；习题作业份量有所增强，针对性练习明显增多。 二、新教材从全方位体现三维目标 全书共有十二单元，分上下二册。全书充分体现九年级化学课程标准所要求的课程目标，教科书的编排十分重视从知识与技能，过程与方法，情感、态度与价值观等方面有机体现九年级化学课程的宗旨和目标，着眼于发展和提高学生的科学素养，为教师进行创造性教学提供强大的素材空间，也为学生的化学探究活动提供展示的舞台。 教科书重视以多角度、多层次、多形式和合理弹性的呈现方式把基础化学知识和技能展示出来，有利于调动学生的学习兴趣，有利于激发学生的探究欲望，有利于因材施教，有利于构建学生的科学物质观。比如认识了我们身边的常见物质空气、水、碳和碳和的氧化物，金属、溶液、酸、碱和盐等等；形成了一些最基本的化学概念：分了、原子、元素等等；认识到构成物质的微粒有分子、原子、离子；初步形成了基本的化学实验技能，能设
沪教版化学-九年级上册-第五章 第一节 金属与金属矿物(教案)
《第一节金属与金属矿物》教学设计 一、课题：《第一节金属与金属矿物》 二、课型：学生活动与探究 三、课时：1课时 四、教学设计：常州市武进区礼河实验学校丁东伟 五、教材分析：从金属和氧气、水、稀硫酸的作用，认识金属的化学性质特点。铝、铁跟硫酸的反应是由一种单质跟一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物，这样的反应叫做置换反应。 六、学习目标： 1、知识与技能：通过活动与探究，知道常见的金属与氧气、酸溶液的反应；置换反应的概念。初步比较常见金属的活泼性的强弱，为今后学习金属活动性顺序打下基础。 2、过程与方法：通过对金属性质的实验探究，学习利用实验认识物质的性质和变化的方法；初步形成物质的性质决定物质用途的观念。 七、教学重点：金属化学性质的探究，置换反应的概念。 八、教法：启发式、探究式、引导式、讲解式等。 九、学法：探究法、比较法、讨论法、归纳法等。 十、教学过程： 【二】常见金属化学性质的探究 〖情景设置〗1、在学习氧气的性质时，我们做过铁丝在氧气中燃烧的实验，请同学们回忆一下铁丝在氧气中燃烧的实验现象、化学反应方程式。 现象：铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体。 点燃 方程式：3Fe + 2O2 === Fe3O4 〖活动与探究〗1、学生分别把铁片（或铁丝）、铝片（或铝丝）和铜片（铜丝）的表面用砂纸擦亮，然后按课本P115所列的项目进行实验，记录观察到的现象，概括实验结论。把有关的现象、结论填到课本P115 金属化学性质的实验记录 铁铝铜 金属与氧气的反应在氧气中点燃在空气中加热在空气中加热 把金属浸入冷水中 把金属浸入稀硫酸中 描述三种金属的化学性质 〖总结〗（1）铁、铝、铜都能与氧气反应。 思考：我们使用的铝饭盒应怎样清洗？ （2）铁、铝、铜都不能冷水反应。 （3）铁、铝都能与稀硫酸发应，而铜不能与稀硫酸反应。 小明在观察母亲烧菜时，发现在炒蔬菜时，母亲用的铝锅在做酸菜鱼汤时，用的是铁锅。小明不知其何故，你知道什么原因吗？ （4）置换反应：由一种单质跟一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物的反应。 2、（1）请你推测：若将铁丝浸入硫酸铜溶液中，将会产生什么现象？
(冶金行业)第一节金属与金属矿物
（冶金行业）第一节金属与 金属矿物
第壹节金属和金属矿物 我思我学 【想壹想】我知道的金属，金属元素及元素符号有哪些？金属铁在生活生产中哪些地方有应 用？它有壹些什么样的物理性质呢？ 【查壹查】生产和生活中仍经常用到哪些金属？它们又有哪些物理性质呢？ 【议壹议】金属能和氧气反应吗？例如----铁、铝、铜能和氧气反应吗？反应有什么现象呢？ 金属仍能和其他什么物质反应呢？什么叫做置换反应？ 同步导学 壹、评价要点 1、了解：金属通常所具有的壹些物理特性。能区分常见的金属和非金属；认识金属材料 在生产、生活中的重要作用。知道金属的用途、存在形式和其性质的关系。 2、知道：常见的金属和氧气、酸溶液的反应，铁和硫酸铜之间的反应及置换反应的概念。 3、知道：铁矿、铜矿、铝矿主要代表性矿石。 二、方法指引 1、我知道的金属，金属元素及元素符号 金 属 的 物 理性质通常包括：颜色、光泽、质地、延展性、熔点、沸点、密度、导电导热性等。 3、金属的物理性质及其应用
4、金属化学性质的实验 5、总结：在常温下，铝能和氧气发生反应，在表面生成致密的氧化物保护膜。 在加热的条件下，铁、铜等很多金属能和氧气化合成金属氧化物。 铜和稀硫酸不反应，锌、铁、镁、铝能和稀硫酸反应生成氢气。 6、置换反应：由壹种单质跟壹种化合物作用生成另壹种单质和另壹种化合物，这样的反应叫做置换反应（是基本反应类型的壹种）。 7、金属铁和硫酸铜溶液也能发生置换反应，Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 8、金属元素在自然界大多数以化合物的形式存在。铁的矿物主要有：赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4）、菱铁矿（FeCO3）；铜的矿物主要有：黄铜矿、孔雀石、斑铜矿、赤铜矿；铝的矿物主要有：铝土矿、明矾石。 随堂检测
中考化学必考知识点复习演练：金属与金属矿物
2020年中考化学必考知识点复习演练：金属与金属矿物 一、选择题 1.下列有关工业炼铁的叙述中，不正确的是（） A. 炼铁用的设备是高炉 B. 炼铁的原料是焦炭、石灰石、铁矿石 C. 炼铁最终得到的生铁是混合物 D. 炼铁所用的铁矿石中铁元素的质量分数：赤铁矿(Fe2O3)＞磁铁矿(Fe3O4) 2.下列验证Zn、Cu、Ag三种金属活动性顺序的试剂不正确的一组是( ) A. Zn(NO3)2溶液、Cu、AgNO3溶液 B. Zn、Ag、CuSO4溶液 C. Zn、Cu、H2SO4、AgNO3溶液 D. Zn、Cu、AgNO3溶液 3.木炭、一氧化碳在一定条件下都能与CuO发生反应，下列叙述正确的是（） A. 反应中C、CO都得到氧，发生氧化反应 B. 反应前后C、Cu、O三种元素的化合价都发生了变化 C. 反应都必须在高温的条件下才能进行 D. 反应导出的气体都有毒，需进行处理以防止空气污染 4.下列物质中，不可以用金属和稀盐酸直接反应制得的是（） A. ZnCI2 B. MgCl2 C. FeCl3 D. AlCl3 5.下列有关金属材料的说法正确的是（） A. 硬铝片比纯铝片硬度小 B. 钢的性能优良，是很纯的铁 C. 沙漠地区的铁制品锈蚀较快 D. 为防止钢铁生锈要，可在其表面涂油 6.下列说法或做法中，正确的是（） A. 铝制品耐腐蚀，是因为它的化学性质不活泼 B. 合金的用途比纯金属广泛 C. 银的导电性比铜好，因此电线一般都是用银制的 D. 配制波尔多液时，通常用铁制容器 7.下列物质属于合金的是（） A. 铁矿石 B. 不锈钢 C. 铁锈 D. 大理石 8.某合金与铁的物理性质比较如下熔点：某合金为250℃，铁为1535℃；密度：某合金为3.00g/cm3，铁为7.86g/m3；硬度(以金刚石的硬度为10作为标准)：某合金为7.4，铁为4.5；导电性(以银的导电性为100作为标准)某合金为2.3，铁为17。还已知某合金耐腐蚀、强度大。根据以上信息你认为该合金适合用作（） A. 导线 B. 保险丝 C. 飞机外壳 D. 门窗框 9.把铁钉放人稀硫酸中，下列叙述正确的是（） ①在铁钉表面产生气泡②溶液由无色逐渐变为浅绿色③铁钉的质量增加
九年级化学金属与金属矿物教案
《金属与金属矿物》复习教案 一、复习目标 1、了解金属的物理性质。 2、知道常见金属的化学性质，了解防止金属锈蚀的简单方法。 3、了解常见金属的活动性顺序。 4、知道一些常见金属矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。 5、知道生铁和钢等重要合金，认识金属材料在日常生产生活中的应用。 二、复习重难点 金属的化学性质
《金属与金属矿物》学案 【知识回顾】 一、物理性质 ①纯金属 （1）常温下大多为固体，但是液体 （2）大多数金属呈色，铜显色，金显色，铁粉显色。 （3）金属有良好的性，性和性，但这些物理性质差别较大。 ②合金： （1）合金与组成他们的纯金属具有的优点：、、 （2）常见的合金：铁的合金：、钛的合金 二、化学性质 1、与氧气的反应，（写出化学反应方程式） ①铝与氧气 ②铁在氧气中燃烧 ③铜与氧气 2、与酸溶液的反应：铁分别与盐酸、稀硫酸反应的方程式： ； 3、金属与某些盐溶液的反应：写出以下反应的化学方程式 铝丝浸入硫酸铜溶液中 铜丝浸入硝酸银溶液中 4、金属活动性顺序及其应用 金属活动性顺序 （1）含义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液中越易失去电子变成离子，它的活动性就，反应的难易与剧烈程度由决定。 (2) 金属活动性顺序的应用 ①在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能酸溶液（酸一般指）里的氢。 ②在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从他们的
【课堂练习】 1.”真金不怕火炼”这句广为流传的俗语，能充分体现金具有的性质是（） A、硬度较小 B、密度较大 C、导电性好 D、化学性质稳定 2.盐酸与生铁反应，当生铁反应完毕后，烧杯里留有少量黑色物质，其主要物质为（） A.氧化铁 B.四氧化三铁 C.碳 D.铁 3、某学生为了验证铁、银、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：①将Fe、Ag分别加入到CuSO4溶液中；②将Ag、Cu分别加入到FeSO4溶液中；③将Fe分别加入到AgNO3、CuSO4溶液中；④将Cu 分别加入到FeSO 4、AgNO3溶液中。其中可行的是（） A．①④B．①② C．②③D．③④ 4、在切割钢板时，常见工人用一种蓝色溶液在钢板上划线，所划之处显红色，其原理用化学方程式表示为 5、（1）常温下，铁生锈的条件是铁跟______和______ 等物质相互作用的结果， 铁锈的主要成分是__________（用化学式表示）。 （2）、欲除去铁锈，同学们提出了三种不同的实验方 法：①用砂布擦；②用稀盐酸洗；③用稀碱液泡。你认为最有效的方法是____________（填序号）。 （3）、如何防止家庭中常用的铁制品生锈，简单易行的方法有（列举一种方法)_____________________
中考化学 模拟试卷分类汇编之专题3 金属与金属矿物
（2012广西南宁三中中考模拟试题七）印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液。已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应，反应方程式分别为：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2， Fe+2FeCl3=3FeCl2。现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法正确的是( ) (A)溶液中一定含FeCl3，固体一定是铁和铜 (B)溶液中一定含FeCl2，固体一定含铜 (C)溶液中一定含FeCl2、CuCl2，固体一定含铜 (D)溶液中一定含FeCl2，固体一定是铁和铜 【答案】B （2012济南天桥区水平调查考试）对甲、乙、丙三种金属活动性的实验研究过程如下：(1)取大小相等的三种金属片，分别放入CuSO4溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有现象。(2)取大小相等的甲、丙两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，甲、丙表面都产生气泡，但甲产生气泡的速度明显比丙的快。则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序为 A.甲>丙>乙 B.丙>乙>甲 C. 甲>乙>丙 D . 丙>甲>乙 【答案】A （2012安徽芜湖保沙下学期联考）15. （8分）小彬同学家新买了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬的。他想起在学习金属性质时用到的金属活动性顺序中没有铬，为了了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行如下探究活动。【查阅资料】铬(Cr)是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜。铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬( CrSO4)溶液…… 铝是银白色有光泽的金属，能与稀硫酸反应，生成无色的硫酸铝溶液…… 【预测】三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系： ①Cr Al Cu ②Al Cr Cu ③Al Cu Cr 【实验过程】取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮。 实验一实验二实验三
第5章第1节《金属与金属矿物》
初三化学素质与能力训练 《第5章 金属和矿物 第一节 金属与金属矿物》课堂自我评价 班级 学号 姓名 一、选择题 1、下列生活用品中，由金属材料制成的是 （ ） A 、 塑料袋 B 、玻璃杯 C 、铁锅 D 、瓷碗 2、人类利用金属铁、铝、铜，从年代上看先后的时间顺序是 （ ） A 、铜、铁、铝 B 、铁、铝、铜 C 、铝、铜、铁 D 、铁、铜、铝 3、盛放油罐车内的石油产品，震荡时可以产生静电而引起火灾，所以油罐车尾部有一条 拖地的铁链，这里利用铁的 （ ） A 、延展性 B 、导电性 C 、硬度小 D 、熔点高 4、置换反应指的是 （ ） A 、 一种单质和一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物的反应 B 、 有单质和化合物生成的反应 C 、 有金属和非金属生成的反应 D 、有单质和化合物参加的反应 5、常见金属铁、铜、铝，在通常的情况下具有相同的是 （ ） A 、硬度 B 、光泽 C 、导电能力 D 、状态 6、收藏家收藏清末铝制品，至今保存十分完好，该艺术品不易锈蚀的主要原因是 （ ） A 、铝不易发生化学反应 B 、铝不易发生化学反应 C 、铝易氧化，其表面的氧化膜具有保护内部作用 D 、铝很难与酸发生反应 7、室温下，等质量的镁片和铝片分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量(m)与时间(t)的 关系图正确的是 （ ） A 、 B 、 C 、 D 、 8、有a 、b 两块等质量的铁，先将a 浸入稀硫酸中，同时将b 浸入硫酸铜溶液中，过一会
儿，同时取出晾干，两块铁的质量是（） A、ab C、a=b D、a≥b 二、填空题 1、铁可以制成烧菜的铁锅是因为铁具有性；铁又可以拉成细铁丝或打成铁片， 是因为它具有性。 2、铁能在中（填“空气”或“纯氧”）燃烧，生成色的。 3、在下列空格上，填上一种相应的金属名称： 日常生活中，用于铁栏杆外层涂料的“银粉”是__________的粉末；家用热水瓶内胆上的银白色金属是________；体温计中填充的金属是_______；包装糖果、香烟的银白色 金属材料是_________。 4、导电性最好的金属是。 5、铝片放入稀硫酸中，看到，反应后溶液质量， （填“增大”或“减小”或“不变”），反应的化学方程式，该反应属于反应。（填化学反应类型） 三、简答题： 1989年，世界卫生组织确认，长期摄入铝元素，对人体的大脑和神经系统将造成损害，建议人们限制能导致人体摄入铝元素的各种应用。根据你的生活经验，说说受限制的应用 包括哪些？（至少说出两方面） 四、计算题 把10g铁粉与铜粉的混合物放到盛有足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，烧杯中物质的总质量比反应前金属混合物与稀硫酸的总质量减少了0.1g，求混合物中铁的质量分数。
2020—2021学年山东省临沂市平邑县地方二中九年级化学金属与金属矿物专题复习训练
2020——2021学年平邑县地方二中九年级化学金属与金属矿物专题复习训练 一、单选题（共18题；共36分） 1.如表中，除去物质所含少量杂质的方法和反应类型归类均正确的是（） A. A B. B C. C D. D 2.下列金属中不能与稀盐酸反应的是（） A. Zn B. Al C. Mg D. Ag 3.下列有关说法不正确的是（） A. 根据质量守恒定律18g镁和18g氧气充分反应，一定生成36g氧化镁 B. 金（即铜）柔锡柔，合两柔则为刚﹣﹣说明合金的硬度比组成它的纯金属大 C. 百炼成钢原理：使生铁中碳等杂质的含量降低，达到钢的标准 D. 单质仅含一种元素，但只含有一种元素的物质不一定是单质 4.对下列日常生活生产中的现象或事实解释不合理的是（） A. A B. B C. C D. D 5.下列对金属和金属材料的认识中，错误的是（） A. 真金不怕火炼是因为金的熔点高 B. 回收废旧金属有利于节约金属资源 C. 用铁、铝制作炊具主要是因为它们有良好的导热性 D. 黄铜片和铜片互相刻画，铜片上会留下明显的划痕 6.为了保护人类赖以生存的环境，下列做法中不恰当的是（） A. 回收利用废旧金属，变废为宝 B. 改变燃料的组成和结构，减少工业烟尘和各种有害气体的排放，保护大气资源 C. 减少“白色污染”，集中收集并焚烧废弃塑料 D. 加强生活污水处理，保护水资源
7.将质量为4g的铁片放入200g质量分数为20%的硫酸铜溶液中，片刻后取出附有铜的铁片，洗涤干燥后称得质量为4.4g，这表明反应中（） A. 析出了0.4g铜 B. 有4g铁参加了反应 C. 析出了3.2g铜 D. 有20g硫酸铜参加了反应 8.下列关于金属的说法正确的是（） A. 铝制品抗腐蚀能力较铁制品强 B. 波尔多液的配制可以在铁制容器中进行 C. 铁制品生锈产生的铁锈是一种疏松多孔的物质，它的主要成分是Fe3O4 D. 用FeSO4溶液、Cu和Ag三种物质可以验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱顺序 9.2010年上海世博会中国馆——“东方之冠”给人强烈的视觉冲击，它的主体结构是由四根钢筋混凝土制作的核心筒。其中的钢属于（） A. 金属材料 B. 合成材料 C. 天然材料 D. 复合材料 10.下列四个实验方案设计不合理的是（） A. A B. B C. C D. D 11.将X、Y、Z三种金属，如果把X、Y和Z分别投入到稀盐酸中，只有Y溶解并产生气泡，X、Z不反应；如果把X和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在X表面有银析出，而Z没有变化。则X、Y、Z的金属活动性顺序为（） A. Y＞X＞Z B. X＞Y＞Z C. Z＞Y＞X D. X＞Z＞Y 12.区分下列各组物质的两种方法都合理的是( ) A. A B. B C. C D. D 13.下列有关生活常识的说法中，正确的是（）
第一节金属与金属矿物
第一节金属与金属矿物（教案） 第五章金属与金属矿物 第一节金属与金属矿物 学习目标： 1、初步比较常见金属的活泼性的强弱，为今后学习金属活动性顺序打下基础。 2、了解金属的物理特征，能区分常见的金属和非金属； 3、知道常见的金属与氧气、酸溶液的反应，铁与硫酸铜之间的反应，置换反应的概念； 4、了解一些常见金属矿物（铁矿、铝矿等）的主要成分。 过程与方法： 通过对金属性质的实验探究，学习利用实验认识物质的性质和变化的方法；初步形成物质的性质决定物质用途的观念。 教学重点： 金属化学性质的探究，置换反应的概念。 教学方法： 启发式、探究式、引导式、讲解式等。 课时安排：2课时 第一课时 问题引入：展示金属图片，讨论：这些物品是由什么材料制成？ 想一想：你知道哪些金属，填写113页表5-1 阅读图5-1，体会金属的应用。 交流讨论： 举出金属在生产、生活中的应用实例，小结金属的物理性质： 1．金属光泽： （1）金属都具有一定的金属光泽，一般都呈银白色，而少量金属呈现特殊的颜色，如：金（Au）是黄色、铜（Cu）是红色或紫红色、铅（Pb）是灰蓝色、锌（Zn）是青白色等； （2）有些金属处于粉末状态时，就会呈现不同的颜色，如铁（Fe）和银（Ag）在通常情况下呈银白色，但是粉末状的银粉或铁粉都是呈黑色的，这主要是由于颗粒太小，光不容易反射。 （3）典型用途：利用铜的光泽，制作铜镜；黄金饰品的光泽也是选择的因素。
2．金属的导电性和导热性： （1）金属一般都是电和热的良好导体。其中导电性的强弱次序：银（Ag）>铜（Cu）>铝（Al） （2）主要用途：用作输电线，炊具等 3．金属的延展性： （1）大多数的金属有延性（抽丝）及展性（压薄片），其中金（Au）的延展性最好；也有少数金属的延展性很差，如锰（Mn）、锌（Zn）等； （2）典型用途：金属可以被扎制成各种不同的形状，金属金打成金箔贴在器物上 4．金属的密度： （1）大多数金属的密度都比较大，但有些金属密度也比较小，如钠（Na）、钾（K）等能浮在水面上；密度最大的金属──锇，密度最小的金属──锂 （2）典型用途：利用金属铝（Al）比较轻，工业上用来制造飞机等航天器 5．金属的硬度： （1）有些金属比较硬，而有些金属比较质软，如铁（Fe）、铝（Al）、镁（Mg）等都比较质软；硬度最高的金属是铬（Cr）； （2）典型用途：利用金属的硬度大，制造刀具，钢盔等。 6．金属的熔点： （1）有的金属熔点比较高，有的金属熔点比较低，熔点最低的金属是汞（Hg）；熔点最高的金属是钨（W）； （2）典型用途：利用金属锡（Sn）的熔点比较低，用来焊接金属 拓展：金属之最 展性最强的金属——金。延性最好的金属——铂。导电性性最强的金属——银。 地壳中含量最高的金属——铝。熔点最低的金属——汞。熔点最高的金属——钨。 制造新型高速飞机最重要的金属——钛，也被科学家称为“21世纪的金属”，或被称为未来的钢铁。最硬的金属——铬。密度最大的金属——锇。密度最小的金属——锂。 光照下最易产生电流的金属——铯。最能吸收气体的金属——钯。 最易应用的超导元素——铌。 海水中储量最大最大的放射性元素——铀。 价格最高的金属——锎，1克锎的价格为10亿美元。 联想与启示：114页1-4题。 教师小结：物质的性质在很大程度上决定了物质的性质，但是不是唯一的因素。在考虑物质的用途时，还要考虑价格、资源、是否美观、使用是否方便以及废料是否易于回收和对环境是否有不良影响等等。 进一步交流：你知道我们使用的金属是从哪来的？认识常见的金属矿物。
旧中出新有效复习观王海燕老师《金属与金属矿物》复习课有感
旧中出新有效复习观王海燕老师《金属 与金属矿物》复习课有感 旧中出新有效复习观王海燕老师《金属与金属矿物》复习课有感 海南省教育研究培训院吴益平 2015 年4 月16 日——17 日，海南省初中化学课堂教学评比在琼海进行，11 位参赛老师充分准备，精彩献课，引发了广大老师的积极思考。其中，义龙中学王海燕老师的复习课，以其巧妙的教学设计较好地落实了“旧中出新”的复习理念，激发了学生的学习兴趣、提升了学生的学习能力，为我们做出了良好的示范与引领。 1 、教学目标明确、具体、有针对性 和新课教学、单元复习相比，专题复习课要求教学目标、教学内容的取向更集中，更加具有针对性。本节课，王老师在研读课程标准的基础上，依据海桂学校的学情，制定
了具体、可操作、可评价的复习目标。本节课复习的重点内容为：利用金属活动性顺序解决实际问题。体现了王老师“以学定教”的教学理念。 2 、活动设计体现目标达成，问题有层次性 围绕着教学目标的达成，王老师巧妙地将学习内容设计成“闯关游戏” ，每一关的活动都承载着一定的学习内容，对应着复习目标。通过闯第一、二、三关，帮助学生梳理所学过的内容，属于知识温故。第四关、第五关活动的内容，体现了本节课的重点，尤其是第五关“一席之地——锰的作用”。在初中化学金属活动性顺序表里，没有出现锰元素。王老师设置的第五关，为学生提供了一种较为陌生的元素——锰元素。锰元素在金属活动顺序表里应处于什么位置呢？这就需要学生利用前面几关（主要是第二关、第三关）所学知识来解决问题。该问题具有一定的挑战性，能较好地激活学生的思考，调动基础好的学生积极参与。 3 、教学组织引导到位，学生参与积极 课堂教学中，王老师将学生分成五个小组，各执彩色小旗一
历年(0411)中考化学试题汇编 5.1《金属与金属矿物》(无答案) 沪教版
第一节 金属与金属矿物 练习： 1(2004无锡12)钨用来制造灯丝，因为钨具有导电性且 A ．密度大 B ．熔点高 C ．硬度大 D ．延展性好 2(2004徐州16)化学实验应遵循操作的顺序，以保证实验顺利完成。下列对氢气的有关实验中先后顺序叙述错误的是 A ．实验室制取氢气时，应先检查装置的气密性，再进行实验 B ．进行氢气的可燃性实验时，应先验纯，再点燃 C ．氢气还原氧化铜实验开始时，应先通一会儿氢气，再给氧化铜加热 D ．氢气还原氧化铜实验结束时，应先停止通氢气，再停止加热 3(2004徐州25)双氧水(H 2O 2)不仅可以在美容业除去色斑，也可以在常温下以二氧化锰为催化剂制取MnO 2氧气(2H 2O 2 2H 2O+O 2↑)。某同学设计了右图装置制取表中的三种干燥、 纯净的气体。图中铁架台、铁夹及气体收集装置都已略去，A 、B 、C 、D 表示相应仪器中加入的试剂。 (1) 上述方法中可以得到干燥、纯净的气体是 。 (2)指出不能用上述方法得到的气体，并说明理由(可以不填满，也可以补充)． ①气体 ，理由是 ②气体 ，理由是 。 4(2004徐州21)某研究小组将足量的A 、B 两种金属同时分别放入两份质量分数相同的少量稀盐酸中，根据实验现象，绘制的反应生成H 2的体积 (气体体积都在相同状况下测定)与反应时间的关系如上图所示。根据此图，请你写出两条结论。 (1)一一 ：；(2) 。 气体 A B C D O 2 双氧水溶液 二氧化锰 水 苛性钠周体 H 2 稀硫酸 铜 氢氧化钠溶液 浓硫酸 CO 2 稀盐酸 大理石 氢氧化钠溶液 浓硫酸
九年级化学 第五章第一节《金属与金属矿物》学案 沪教版
金属与金属矿物(学案) 一、习目标 1．了解金属的物理性质，能区分常见的金属和非金属； 2．知道常见的金属能与氧气、酸反应；理解不同的金属性质不同； 3．了解置换反应的定义，会判断置换反应。 4．通过对金属性质的探究，学习利用实验认识物质的性质和变化的方法 5．培养探究能力和协作精神。 二、学习重点 金属的化学性质和用途 三、学习难点 金属的化学性质实验探究方案的设计 四、学习过程 [引入]：展示金属制品；由金属制品实例引导学生概括金属的主要物理性质。 一、金属的物理性质 [思考] 1．为何铁制锅铲要加上木柄或塑料柄？ 2．铝可以制成铝箔主要利用了铝的什么特性？ 3．导线中常用的金属是什么？为什么？ ４．白色烟花或照明弹中用到镁粉，为什么？ [设疑] 金属可能具有那些化学性质？ 二、金属的化学性质 [提出假设] 1、金属能与氧气反应 2、金属能与酸反应 [实验] 根据实验设计，验证金属与氧气、酸反应，填写实验报告
[小结] 金属不同，与氧气、酸反应现象不同。 [讨论 1] 化学方程式 （1）镁、铁、铝、铜与氧气反应的产物分别是什么？什么叫金属氧化物？ （2）镁、铁、铝、铜与氧气的反应均属哪种基本反应类型？ （3）镁、铝、铜与氧气反应的剧烈程度由强到弱的顺序是_______，金属与氧气反应由易到难的顺序是_________。 【思考】1．“真金不怕火炼”包含的化学原理是什么？ 2．暖气片上刷“银粉”（铝粉）防锈的原理是什么？ [讨论 2] 铝与稀盐酸铜与稀硫酸 化学方程式 镁、铁、铝与稀酸反应生成氢气的剧烈程度:______最剧烈、_____较缓慢，金属与酸反应由易到难的顺序是_______。 [小结] 金属活动性顺序： 。