碳族和硼族元素练习题
碳族和硼族元素练习
(C) BeCO 3 在热水中就可发生分解
(D) 所有碱金属碳酸盐都是易溶于水的
10. (4308) CO 32
的几何构型是
(A) 平面三角形 (B) 三角锥形 (C) T 形 (D) 直线形
11. (1460) 下列硫化物，能溶于Na 2S 溶液生成硫代酸盐的是 ......................... (
(A) SnS
(B) SnS 2
(C) PbS
(D) Bi 2S 3
12. (1456) 试判断 Ge 、Sn 、Pb 分别与浓HNO 3作用时，正确的说法是 ................... (
(A) 三元素都被氧化成 +2 价 (B) 三元素都被氧化成 +4 价 (C) Ge 和 Sn 被氧化成 +4 价，但 Pb 却被氧化成 +2 价 (D) Ge 被氧化成 +4 价，但 Sn 和 Pb 只却被氧化成 +2 价
13. (1451) IVA 族元素从Ge 到Pb ;下列性质随原子序数的增大而增加的是 ............... (
(A) +2 氧化态的稳定性 (B) 二氧化物的酸性 (C) 单质的熔点 (D) 氢化物的稳定性 14. (7354)从分子轨道理论出发，可以认为在 B 2分子中存在的化学键是 ........... ( (A) 三中心二电子键
15. (4403) BF 3通入过量的 Na 2CO 3溶液，得到的产物是 ........................ (
)
一、选择题 ( 共 17 题 34 分 ) 1. (7643)与Na 2CO 3溶液作用全部都生成碱式盐沉淀的一组离子是 ........... (A) Mg 2+，Al 3+，Co 2+，Zn 2+ (B) Fe 3+，Co 2+，Ni 2+，Cu 2+
(C) Mg 2+，Mn 2+， Ba 2+，Zn 2+ (D) Mg 2+，Mn 2+，Co 2+，Ni 2+ 2. (7462)下列说法不正确的是 ................ (A) SiCl 4在与潮湿的空气接触时会冒“白烟” (C) SF 6 在水中是稳定的
3.
(3718) 铅蓄电池在充电时，阳极反应是??…
(A) PbSO 4 + H 2O = PbO 2 + 4H +
+ SO 2
4 2 (C) PbSO 4 + 2e = Pb + SO 24 4. (0545) 已知在一定温度下 SnO 2(s) + 2H 2(g)Sn(s) + 2H 2O(g) CO(g) + H 2O(g)CO 2(g) + H 2(g) (B) NF 3 因会水解，不能与水接触 (D) PCl 5不完全水解生成 POCl 3
2 (B) Pb + SO 2
4 = PbSO 4 + 2e (D) PbO 2 + 4H + + SO 24 + 2e = PbSO 4 + 2H 2O + 2e K c = 21.0
K c = 0.0340 因此下列反应 SnO 2(s) + 2CO(g)Sn(s) + 2CO 2(g)的 K c 值??… (A) 21.0 (B) 0.714 (C) 0.0243 (D) 21.1 5. (7476)分离SnS 和PbS,应加的试剂为 .................... (A) 氨水 (B) 硫化钠 (C) 硫酸钠 6. (7475)鉴别Sn 4+和Sn 2+离子，应加的试剂为 ................ (A) 盐酸 (B) 硝酸 (C) 硫酸钠 (D) 多硫化铵 7. (7466)下列分子中， C 与 O 之间键长最短的是 (A) CO 8. (7363)将过量SiF 4通入NaOH 溶液中，主要产物是 (A) H 4SiO 4， NaF (B) Na 2SiO 3， NaF (C) Na 2SiO 3， Na 2SiF 6
(B) Ni(CO) 4
(C) CO 2 (D) 硫化钠 (过量 ) ...... ( (D) CH 3COOH ........ ( 9. (4370)下列说法不正确的是 .........................................
(A) HCO 3 可通过氢键形成双聚离子
(B) NaHCO 3 的热稳定性不如 ) (D) SiO 2，HF )
NaCO 3 高 ) )
)
)
(C) 二个单电子 键 (D) 一个 键和一个 键
(B) 一个 键
(A) HF 和 H 3BO 3 (B) HBF 4 和 B(OH) 3 (C) NaBF 4 和 NaB(OH) 4 (D) HF 和 B 4O 3 16. (4333) 下列含氧酸中属于三元酸的是 ................................. () (A) H 汨03 (B) H 3PO 2
(C) H 3PO 3
(D) H 3AsO 4
17. (1478) 铝在空气中燃烧时， 生成 ....................................... (
)
(A)单一化合物 Al 2O 3
(B) Al 2O 3 和 Al 2N 3 (C)单一化合物 AI 2N 3
(D) Al 203 和 AlN
二、填空题(共18题 36分)
18. (1509)将适量的SnCI 2溶液加入HgCl 2溶液中，有 ________________ 产生，其化学反应方程
式为： _______________________________________________________________ 。
19. (7419) HF 腐蚀SiO 2玻璃的反应方程式为 _______________________________ 20. (1439) 在Sn(II)的强碱溶液中加入硝酸铋溶液，发生变化的化学方程式为：
21. (1281) 周期表(主族元素)中具有对角线关系的元素是 __________________________________ 22. (7445)
由粗硅经氯化硅制备纯硅的反应方程式
是 ____________________________________________________________________________________ __________________________________________ 。
23. (7440) K 2CO 3与 HCI(aq) , Na 2SiO 3与酸反应的化学方程式分别是
和 ___________________________________________ 。
24. (7336)当CO 2通入石灰水时，根据
CO 2和Ca(OH)2物质的量的比值不同可能生成不同的
产物，
当 n
CO 2 / n
Ca(OH)2 V
1 2
时，其产物为
，当 n
CO 2
/ n
Ca(OH)2》
2
时，其产物
为 ____________ ；当 1 < n c°2 In Ca(OH)2
< 2 时，其产物为 ______________ 。
25. (4455) 完成并配平二氧化铅与硫酸反应的化学方程式：
氧化剂是 ______________________ ;氧化产物是 ____________________________ 。
26. (4408) 将 Cl 2通入 Pb(II)的碱性溶液中，这时发生的反应是
。
27. (4365) 两种区别开 NaHCO 3和Na 2CO 3的方法是：
(1) _______________________________________________________ ； (2) _____________________________________________________________ 。 28. (1468) C 和O 的电负性相差较大，但
CO 分子的偶极矩却很小。其原因是
29. (1455) 用〉或 < 号表示下列各对碳酸盐热稳定性的大小。
(1) Na 2CO 3 ________ BeCO 3； (2) NaHCO 3 ________ Na 2CO 3； (3) MgCO 3 ________ BaCO 3；
(4) PbCO 3 __________ C aCO 3。
30. (1450) 由于SnCI 2极易 ____________ 和 _______ ，所以在配制 SnCI 2水溶液时，必须先将 Sn CI 2溶于 ____________ 中，而后还要加入少量 ______________ 。 31. (1447) 用 > 或 < 号表示下列化合物中键的离子性大小：
2 PbO _____ PbS ⑵ SnS _______ S nS 2
32.(7325)试指出在IIIA和IVA族元素中：
(1)金属和非金属元素：________________________ ;
(2)在自然界中能以氧化物形式存在的元素： __________________________ 。
33.(7474)BF 3与BCI3的水解方程式分别为 _______________________________________________ 和___________________________________________________________ 。
34.(7369) BF3的几何构型为_________________ ，而BF4的几何构型为________________ 。
中的B —F键长比____________ 中的键要短。
35.(1477) H3BO3是极弱的一元酸，在定量分析中不能直接用强碱滴定，如果加一定量
的______________________ ，生成___________________________________ 后，因酸性大为增强，
则就可滴定了。
三、计算题(共1题5分)
36.(4412) 利用金属电极电势，通过计算说明，用Sn从Pb2+盐溶液中置换Pb的过程，
实际上能否进行到底？( ：Sn2+/Sn为-0.14 V，Pb2+/Pb为-0.13 V)
四、问答题(共20题100分)
37.(1722)有人估计具有114个质子和184个中子的原子核可以稳定存在。试估计：
(1)该元素的近似相对原子质量；(2)该元素的价层电子排布；
⑶ 它和哪种元素的性质最相似。
38.(1653) 拟出准确鉴别标签不清的二氧化锰、二氧化铅、四氧化三铁三瓶黑色固体试
剂的简要步骤，并写出主要化学方程式。
39.(7355)碳与硅为同族元素，SiCl4和CCl4结构相似，且根据：
CCl4(l) + 2H 20(1) = CO2(g) + 4HCl(g) r G m = -377 kJ ? mol 1
SiCl4(l) + 2H 2O(l) = SiO2(s) + 4HCl(g) r G m = -282 kJ ? mol 1
CCl4(l)的水解比SiCl4(l)的水解在热力学上趋势更大。然而，在实际上，SiCl4能激烈水解，而CCl4不发生水解，试阐明理由。
40.(4465) 某元素A能直接与VIIA族某元素B反应生成A的最高氧化态化合物，在此
化合物中B的含量占83.5 %，而在与此相应的氧化物中，氧的质量则占53.3 %,又它与B
形成的此化合物为一无色透明的液体，沸点为57.6 C,其蒸气对空气的相对密度约为 5.87 倍。回答下列问题：
(1)该元素的名称，并指出属于第几周期第几族；
(2)该元素与B元素所生成的此化合物及此元素氧化物的分子式；
(3)A与B的化合物的构型、极性大小。
41.(4418) 除去酒中酸味的一种方法是：把在空气中加热过的铅投入酒中，加盖，不久
酒的酸味消失并具有甜味。(1)写出有关的反应方程式，(2)请评价这个方法。
42.(4413) SnCl4和SnCI2水溶液均为无色，如何加以鉴别？说明原理，写出反应式。
43.(4395) 有一种白色固体，可能是SnCI2、SnO2、PbCl2、PbS04中的一种，由下列实验
判断，该白色固体是什么化合物？写出有关方程式。
(1)加水生成悬浊液；(2)将该白色固体加入盐酸中溶解后，滴加碘淀粉溶液可以
褪色；(3)通H2S于白色固体的盐酸溶液中，得到棕色沉淀，沉淀与H2O2反应又析出白色沉淀。
44.(1491) 在温热气候条件下的浅海地区往往发现有厚层的石灰岩沉积，而在深海地区却很少见到，试用平衡移动原理说明CO2 浓度的变化对海洋中碳酸钙的沉积有何影响？
45.(1472) 回答关于CO 分子的下列问题：
(1) 用分子轨道理论说明CO 分子中的键级；
(2) CO 分子为什么能作配合物的配位体？举二例此类配合物；
(3) 举例说CO 的还原性。
46.(1471) 绘出分离和鉴定Pb2+、Bi3+和Sn4+三种离子的示意图。
47.(1464) 试述Ga、In、Tl 和Ge、Sn、Pb 氧化态变化规律的相似性。为什么？
48.(1448) 试设计一个化学实验，证实Pb3O4中铅的不同氧化态。
49.(1393) 试说明CO2和SiO2在结构、物理性质方面的差别。
50.(7422)写出下列反应方程式：
(1) CaH2与Na2CO3溶液作用；(2) NO2通入NaOH溶液；(3) BF3通入Na2CO3溶液。
51.(4323) H3B。3、H3PO3各为几元酸，为什么？
52.(7404) 写出硼酸在水中电离的方程式，甘油可以增强硼酸的酸性，用方程式表示甘油使硼酸的
酸性增强的反应。
53.(4329) 写出以硼砂为原料制备元素硼的化学方程式。
54.(1488) 为什么BC13能强烈地水解？写出水解反应式。
55.(1487) 为什么BH 3不存在，而BF 3却能稳定存在，其原因是什么？
56.(1474) 写出Na2B4O7制备H3BO3 B2O3 BCl 3 B(NH2)3 的各步反应方程式。
一、选择题( 共17 题34 分)
1. 2 分(7643)
7643
(D)
2. 2 分(7462)
7462
(B )
3. 2 分(3718)
3718
(A)
4. 2 分(0545)
0545
(C)
5. 2 分(7476)
7476
(D)
6. 2 分(7475)
7475
7. 2 分(7466) 7466
(A)
8. 2 分(7363) 7363
(C)
9. 2 分(4370) 4370
(D)
*. 2 分(4308) 4308
(A)
11. 2 分(1460) 1460
(B)
12. 2 分(1456) 1456
(C)
13. 2 分(1451) 1451
(A)
14. 2 分(7354) 7354
(C)
15. 2 分(4403) 4403
(C)
16. 2 分(4333) 4333
(D)
17. 2 分(1478) 1478
第15章碳族元素
第15章 碳族元素习题 1．选择题 15-1 在下列物质中，熔点最高的是……………………………………………..( ) （A ）4SiF （B ）4SnCl （C ）3AlCl （D ）KCl 15-2 下列物质中热稳定性最高的是…………………………………………….( ) （A ）23)Mg(HCO （B ）3MgCO （C ）32CO H （D ）3CaCO 15-3 能与碳酸钠溶液作用，生成沉淀，而此沉淀又能溶于氢氧化钠溶液的是( ) （A ）3AgNO （B ）2FeCl （C ）3AlCl （D ）23)Ba(NO 15-4 下列化合物中，不水解的是……………………………………………….( ) （A ）4SiCl ； （B ）4CCl ； （C ）3BCl ； （D ）5PCl 15-5 下列各对物质中，中心原子的轨道杂化类型不同的是………………….( ) （A ）4CH 与4SiH ； （B ）+O H 3与3NH ； （C ）4CH 与+ 4NH ； （D ）4CF 与4SF 。 15-6 下列物质在水中溶解度最小的是………………………………………….( ) （A ）32CO Na ； （B ）3NaHCO ； （C ）3CaCO ； （D ）3KHCO 15-7 下列分子中，偶极矩不为零的是………………………………………….( ) （A ）3BCl ； （B ）4SiCl ； （C ）5PCl ； （D ）2SnCl 。 15-8 与32CO Na 溶液反应生成碱式盐沉淀的离子是…………………………..( ) （A ）+3Al ； （B ）+2Ba ； （C ）+2Cu ； （D ）+Ag 15.9 碳化铝固体与水作用产生的气体是……………………………………….( ) （A ）22H C ； （B ）COOH CH 3; （C ）2CO ； （D ）4CH 15-10 下列物质中还原性最强的是…………………………………………( ) （A ）4GeH ； （B ）3AsH ； （C ）Se H 2； （D ）HI 15-11 能与CO 生成较稳定配合物的是…………………………………..( ) （A ）Fe 3+； （B ）Fe 2+； （C ）Fe ； （D ）Mg 2+
碳族和硼族元素练习
碳族和硼族元素练习 一、选择题 ( 共17题 34分 ) 1. (7643)与Na 2CO 3溶液作用全部都生成碱式盐沉淀的一组离子是……………………（ ） (A) Mg 2+，Al 3+，Co 2+，Zn 2+ (B) Fe 3+，Co 2+，Ni 2+，Cu 2+ (C) Mg 2+，Mn 2+，Ba 2+，Zn 2+ (D) Mg 2+，Mn 2+，Co 2+，Ni 2+ 2. (7462)下列说法不正确的是…………………………………………………………… （ ） (A) SiCl 4在与潮湿的空气接触时会冒“白烟” (B) NF 3因会水解，不能与水接触 (C) SF 6在水中是稳定的 (D) PCl 5不完全水解生成POCl 3 3. (3718) 铅蓄电池在充电时，阳极反应是……………………………………………（ ） (A) PbSO 4 + H 2O = PbO 2 + 4H + + SO -24+ 2e (B) Pb + SO -24 = PbSO 4 + 2e (C) PbSO 4 + 2e = Pb + SO -24 (D) PbO 2 + 4H + + SO - 24 + 2e = PbSO 4 + 2H 2 O 4. (0545) 已知在一定温度下 SnO 2(s) + 2H 2(g)Sn(s) + 2H 2O(g) K c = CO(g) + H 2O(g)CO 2(g) + H 2(g) K c = 因此下列反应SnO 2(s) + 2CO(g)Sn(s) + 2CO 2(g) 的K c 值………………………（ ） (A) (B) (C) (D) 5. (7476)分离SnS 和PbS ，应加的试剂为…………………………………………………（ ） (A) 氨水 (B) 硫化钠 (C) 硫酸钠 (D) 多硫化铵 6. (7475)鉴别Sn 4+和Sn 2+ 离子，应加的试剂为……………………………………………（ ） (A) 盐酸 (B) 硝酸 (C) 硫酸钠 (D) 硫化钠(过量) 7. (7466)下列分子中，C 与O 之间键长最短的是…………………………………………（ ） (A) CO (B) Ni(CO)4 (C) CO 2 (D) CH 3COOH 8. (7363)将过量SiF 4通入NaOH 溶液中，主要产物是……………………………………（ ） (A) H 4SiO 4，NaF (B) Na 2SiO 3，NaF (C) Na 2SiO 3，Na 2SiF 6 (D) SiO 2，HF 9. (4370)下列说法不正确的是………………………………………………………… （ ） (A)HCO 3- 可通过氢键形成双聚离子 (B) NaHCO 3的热稳定性不如NaCO 3高 (C) BeCO 3在热水中就可发生分解 (D) 所有碱金属碳酸盐都是易溶于水的 10. (4308) CO 32- 的几何构型是……………………………………………………… （ ） (A) 平面三角形 (B) 三角锥形 (C) T 形 (D) 直线形 11. (1460) 下列硫化物，能溶于Na 2S 溶液生成硫代酸盐的是…………………………（ ） (A) SnS (B) SnS 2 (C) PbS (D) Bi 2S 3 12. (1456) 试判断 Ge 、Sn 、Pb 分别与浓HNO 3作用时，正确的说法是………………（ ） (A) 三元素都被氧化成 +2价 (B) 三元素都被氧化成 +4价 (C) Ge 和Sn 被氧化成 +4价，但Pb 却被氧化成 +2价 (D) Ge 被氧化成 +4价，但Sn 和Pb 只却被氧化成 +2价 13. (1451) IVA 族元素从Ge 到Pb ；下列性质随原子序数的增大而增加的是…………（ ） (A) +2氧化态的稳定性 (B) 二氧化物的酸性 (C) 单质的熔点 (D) 氢化物的稳定性 14. (7354)从分子轨道理论出发，可以认为在B 2分子中存在的化学键是………………（ ）
碳族元素性质
碳族元素 1、碳族元素的通性 碳原子结构及特性 碳族元素中，碳、硅是非金属，其余三种是金属，由于硅、锗的金属性和非金属性均不强，也有人称其为“准金属”。 碳族元素的外层电子构型为ns 2np2 碳族元素的基本性质 碳族元素的电负性大，要失去价电子层上的1-2 个p 电子成为正离子是困难，它们倾向于将s 电子激发到p 轨道而形成较多的共价键，所以碳和硅的常见氧化态为+IV。 第一电离能在同组元素中，由上而下随着原子半径的增大，电离能减小，元素的金属性依次增强。 电子亲和能在同族元素中，自上而下原子半径逐渐增大，原子核对外来电子的吸引力逐渐减弱，自上而下，电子亲和能呈减小趋势。可能是Sn 的原子半径相对较小，外层电子云的密度小，对外来一个电子的排斥作用反而比Ge 大，因而得到一个电子放出的的能量较大。
金刚石，晶体硅都为原子晶体，锗、锡、铅都为金属晶体。 碳元素的性质 碳的成键特征 ①以sp、sp2、sp3 三种杂化态与H、O、Cl、N 等非金属原子形成共价化合物，C—C、C—H、C—O 键的键能分别为331 KJ·mol-1、415 KJ·mol-1、343 KJ·mol-1, 键能越大，稳定性越高。因此，C、H、O 三种能形成数百万种的有机化合物，其中碳的氧化数从+4 变到-4 ②以碳酸盐的形式存在。硅的成键特征 ①以硅氧四面体的形式存在，如石英和硅酸盐矿中。 ②Si—Si、Si—H、Si—O 键的键能分别为197 KJ·mol-1、320 KJ·mol-1、386 KJ·mol-1，除Si—O 键，前两者的键能分别小于C—C、C—H，因此Si、H、O 虽可以形成一些类似于C、H、O 形成的有机物，但数量有限 碳和硅可以用sp、sp2和sp3杂化轨道形成1 到4 个σ键，但Si sp 和sp2态不稳sp、定。碳的原子半径小，还能形成pπ—pπ键，所以碳能形成多重键碳的原子半径小， 锡铅的成键特征 ①以+2 氧化态的形式存在于离子化合物中 ②以+4 氧化态的形式存在于共价化合物和少数离子型化合物中。其中由于ns 电子对随n 增大（惰电子效应），铅在化合物中呈+2 氧化态的趋势增强，因此+4 氧化态的铅具有强的氧化性。
碳族元素
第十四章 碳族元素 Chapter 14 The Carbon Family Elements Carbon (C) Silicon (Si) Germanium (Ge) Stannum (Sn) Plumbum (Pb) §14-1 碳及其化合物 Carbon and its Compounds 一、General Properties 1．根据σ键的数目，碳可采取sp 、sp 2、sp 3杂化，其最大配位数为4 2．由于碳—碳单键的键能特别大，所以C －C 键非常稳定,具有形成均键(homochains)的 倾向 C －C N －N O －O F －F E (kJ·mol -1) 374 250 210 159 实 例 H 3C －CH 3 H 2N －NH 2 HO －OH 从碳到氮的单键键能的突减，是由于N 2分子中氮原子之间非键电子对排斥的缘故。 二、The Simple Substance 1．在第二周期中，氟、氧和氮都以双原子分子存在：F 2、O 2和N 2；而碳存在多聚物，其理由为：O 2和N 2的多重键要比σ单键（均键）强得多 如： , E (kJ·mol -1) 494 ＞ 210 + 210 , 946 ＞ 250 + 250 而： E (kJ·mol -1) 627 ＜ 374 + 374 即C 2分子中的多重键比均链中的两个σ单键之和小，所以碳往往形成多原子均键，虽然在星际空间存在有C 2(g)分子。 2．Allotropes: diamond 、graphite 、fullerene (C 60、C 70)、carbin (carbon fibers) (1) 熵 S carbin ＞S graphite ＞S diamond (2) d C-C (nm): diamond ＞ graphite ＞ benzene ＞ ethylene ＞ carbin ＞ acethylene (3) C graphite → C diamond ?r H m ＞0，?r S m ＜0 根据平衡，需要高压Pa 100.1106109?-?，(because of the insignificant reduction of volume)，升高温度不利于平衡的移动，但为了达到该过程可以接受 的速率，反应温度大约在2000℃，近来已发明一种低压生产金刚石的方法：把金刚石晶种（seed ）放在气态碳氢化合物（甲烷methane ，ethane ）中，温度升高到1000℃，可以得到金刚石粉末或者crystal whiskers (4) C 60 由12个正五边形和20个正六边形组成，每个碳原子以sp 3、sp 2杂化轨道与 相邻的三个碳原子相连，使∠CCC 小于120?而大于109?28'，形成曲面，剩余的p 轨道在C 60球壳的外围和内腔形成球面π键，从而具有芳香性。 O N N N N N C C C C C O O O
无机化学第三版下册答案第二十一章第十五章_碳族元素(1)
第十五章 碳族元素 1．碳单质有哪些同素异形体？其结构特点及物理性质如何？ 答：碳单质有三种同素异形体：石墨，金刚石和C 60。结构分为层状，网状和球状，见教材p730-732。物理性质主要是石墨能导电，金刚石硬度大，C 60有超导性。 2．实验室里如何制取二氧化碳气体？工业如何制取二氧化碳气体？ 答：实验室法：O H CO CaCl HCl 2CaCO 2223+↑+=+ 工业法： CaCO 3 CaO CO 3．图15－6中，三条直线相交于一点，这是必然的还是偶然的，试讨论其原因。 答：是一种必然。 在Ellingham 图中，以ΔrG θ=ΔrH θ－TΔrS θ作ΔrG θ－T 图，斜率为ΔrS θ，截距为ΔrH θ。 反应：22CO O C =+ ΔrS θ≈ 0，所以为一直线 反应：22CO 2O CO 2=+ ΔrS θ< 0，直线上斜 反应：CO 2O C 22=+ ΔrS θ> 0，直线下斜 所以三线相交于一点是必然的。 3.分别向0.20mol·dm -3的Mg 2+和Ca 2＋的溶液中加入等体积的0.20mol·dm -3的Na 2CO 3溶液，产生沉淀的情况有何不同，试讨论其规律性。 答：有CaCO 3沉淀，也有MgCO 3沉淀。 沉淀： CaCO 3 MgCO 3 Mg(OH)2 K sp 2.9×10－9 3.5×10－8 1.8×10－11 溶液中122L mol 1.02 1 20.0]Mg []Ca [-++?=?== 加入Na 2CO 3后溶液浓度为0.1mol/L 。 溶液中- 23CO []计算： 31[] 4.2210OH mol L ---= = = =?? ∵ -- +=+OH HCO O H CO 32_23 0.1-x x x
高一全册同步练习(38套)全套]36碳族元素
高一全册同步练习（38套）全套]36碳族元素 第一节碳族元素 Ⅰ学习重点 1.依照碳族元素原子结构特点，明白得什么缘故碳族元素化合价为正四价和正二价. 2.把握和讲明碳族元素的性质及其逆变规律. 3.了解硅和二氧化硅的结构，把握硅，二氧化碳，硅酸盐的重要性质. 4.了解硅、二氧化硅的用途. Ⅱ学习难点 1.用原子结构理论讲明碳族元素的性质及其递变规律. 2.硅、二氧化硅、硅酸盐的化学性质. 一、选择题 1.以下气态氢化物中最不稳固的是( ) A.CH4 B.SiH4 C.H2O D.HCl 2.以下讲法中，正确的选项是( ) A.碳是非金属元素，因此碳单质差不多上绝缘体 B.硅的导电性介于金属和绝缘体之间 C.锗的非金属性比金属性强 D.锗不存在气态氢化物 3.在元素周期表中，以下有关碳族元素的递变规律正确的选项是( ) A．自上而下元素的金属性逐步增强 B.自上而下元素的非金属性逐步增强 C.自上而下元素单质颜色逐步变浅 D.自上而下元素单质溶、沸点逐步升高 4.碳族元素通常显+2价的缘故是( ) A.得到2个电子 B.只有两个p电子参加反应 C.一个s电子和一个p电子参加反应 D.只有两个s电子参加反应 5.最近科学家制得一种新的分子，它具有空心的类似足球状结构，化学式为C60.以下讲法中，正确的选项是( ) A.C60是一种新型的化合物 B.C60和石墨差不多上碳的同素异形体 C.C60中含有离子键 D.C60的式量为720 6.去味剂能够排除冰箱里的一股专门气味，以下物质能够做去味剂的是( ) A.干冰 B.活性炭 C.氯气 D.二氧化碳 7.纯洁的碳酸氢钙试样在高温下分解，当剩余的固体质量为原试样质量的一半时，碳酸氢钙的分解率是( ) A.50% B.75% C.92.7% D.100% 8.以下关于硅的讲法中，不正确的选项是( ) A.硅是地壳中含量较丰富的元素 B.在自然界里，硅存在于各种矿物质和岩石中的形式是硅酸 C.晶体硅的结构与金刚石相似，差不多上原子晶体 D.硅是良好的半导体材料
碳族元素和硼族元素
碳族元素和硼族元素 第1题(共6分) 实验室制备少量硅一般采用镁粉还原SiO2的方法，然后用稀盐酸洗涤产品以除去杂质。某同学在进行上述操作时，在制得的产品中加HCl洗涤时突然起火。 (1)请用化学方程式解释： ①稀盐酸洗涤产品可除去哪些主要杂质? ②为什么加HCl洗涤时突然起火? (2)请设计一个实验来验证你的解释。(不必画出装置图，也不必指出具体化学药品，不要写方程式，只要 简明指出方法。) 1．(共6分) (1) ① 2HCl+MgO H2O+MgCl2 2HCl+Mg H2↑+MgCl2 ② SiO2+4Mg Mg2Si +2MgO Mg2Si+4HCl SiH4+2MgCl2 SiH4+2O2SiO2+2H2O (2) 在N2保护下(或惰性气体)，对硅烷气体进行检验。 SiH4+2KMnO4H2+K2SiO3+2MnO2↓+ H2O (不要求) (方程式各1分，检验1分) 第2题(8分) C60的发现开创了国际科学的一个新领域，除C60分子本身具有诱人的性质外，人们发现它的金属掺杂体系也往往呈现出多种优良性质，所以掺杂C60成为当今的研究热门领域之一。经测定C60晶体为面心立方结构，晶胞参数a=1420pm。在C60中掺杂碱金属钾能生成盐，假设掺杂后的K+填充C60分子堆积形成的全部八面体空隙，在晶体中以K+和C60－存在，且C60－可近似看作与C60分子半径相同的球体。已知C的范德华半径为170pm，K+的离子半径133pm。 11-1 掺杂后晶体的化学式为；晶胞类型为； 如果为C60－顶点，那么K+所处的位置是；处于八面体空隙中心的K+到最邻近的C60－中心的距离是pm。 11-2 实验表明C60掺杂K+后的晶胞参数几乎没有发生变化，试给出理由。 11-3 计算预测C60球内可容纳的掺杂原子的半径。 第11题(8分) 11-1 KC60面心立方晶胞体心和棱心710pm (各1分,共4分) 11-2 C60分子形成面心立方最密堆积,由其晶胞参数可得C60分子的半径：
第七章 碳族元素 无机非金属材料
第七章碳族元素无机非金属材料 第一课时碳族元素 一、碳族元素 1．结构特点 包含元素：___ 、____、_____、_____、____，碳族元素的原子最外层均有____个电子，位于元素周期表____ 族 2．主要化合价：碳族元素的主要化合价有____价和_____ 价。其中C、Si、Ge、Sn的_____价化合物稳定，Pb的_____价化合物稳定。3．化合物通式(R代表碳族元素)：氢化物：_______，最高价氧化物：_______，最高价含氧酸：________和_____________ 。4．性质递变规律 (1)碳族元素随核电荷数增大，元素的非金属性逐渐_______，金属性逐渐_______。 (2)单质的密度逐渐______，单质的熔沸点逐渐________。 (3)气态氢化物的稳定性逐渐________。 (4)最高价氧化物的水化物的酸性逐渐______，碱性逐渐______ 。 特别注意：(1)碳族元素单质的熔沸点大致随核电荷数的增多而降低，这与碱金属相似，但变化实质不同，碱金属全部是金属，熔点随金属键的减弱而降低；而金刚石、晶体硅、锗是原子晶体，其熔点随共价键的减弱而降低。 (2)与同周期的氮族、氧族、卤族元素比较，碳族元素的非金属性都____ 。 练一练：下列关于碳族元素的说法中，错误的是() A．它们从上到下由非金属性向金属性递变的趋势比卤族元素明显B．碳族元素的气态氢化物的稳定性从上到下逐渐减弱 C．碳族元素原子的最外层都有4个电子D．主要化合价有＋2价和＋4价，大多数＋2价化合物稳定 二、碳及其化合物 1．碳的同素异形体：碳的同素异形体有_______ 、_____ 、______ 等。 2．碳单质的化学性质 (1)可燃性 (2)还原性：①与CO2反应：CO2＋C△②与H2O反应：H2O＋C高温CO＋H2③与氧化铜反应：CuO＋C △ Cu＋CO2 (3)氧化性C＋2H2高温 CH4 3．碳的氧化物比较 想一想：在下列反应中碳都表现了什么样的性质？ ①2CuO＋C △ 2Cu＋CO2;②SiO2＋C 高温 Si＋2CO;③SiO2＋3C 高温 SiC＋2CO 方法规律技巧 1．碳酸盐性质的一般规律(1)水溶性：
2020年信阳地区高一化学第七章 第一节碳族元素练习题 人教版
2020年信阳地区高一化学第七章第一节碳族元素练习题 一、选择题 1．根据碳族元素的结构和性质，下列关于元素X的叙述中能够说明X一定位于第ⅣA族的是： A.最高正价与最低负价的绝对值相等 B.原子最外层有四个电子 C．最高价氧化物的水化物为弱酸 D.单质晶体是一种半导体材料 2．下列叙述正确的是 A.碳族元素的氧化物都是+4价为最稳定 B.金刚石和石墨是碳的同素异形体，它们的物理性质差异大但化学性质几乎完全相同 C.C60和金刚石、石墨互为同素异形体，但C60的硬度小，熔点较低 D.CO和CO2都是酸性氧化物，与碱作用生成对应的盐和水 3．若发现114号元素X，它的原子有七个电子层，最外层有4个电子，则下列描述正确的是 A．X有稳定的气态氢化物 B．X为金属元素 C．X为非金属元素 D．X的最高价氧化物为XO2 4．下列对碳的同素异形体金刚石、石墨、C60。的说法错误的是 A．熔点：金刚石>石墨>C60 B．沸点：金刚石：石墨>C60 C．在一定的条件下与O2反应生成CO2 D．在一定的条件下它们可以相互转化 5．某些保健品中的锗元素(Ge)位于周期表的第四周期ⅣA族。有关锗的叙述正确的是A．锗的原子序数为34 B．锗的金属活动性应比铝强 C．Ce可以生成化学式为Na2CeO3的盐 D．单质锗是半导体材料 6．将空气与CO2按5∶1体积比混合，与足量的赤热的碳充分反应，若反应前后温度相同，则在所得气体中，CO的体积分数为(假设空气中氮气、氧气的体积比为4∶1，其它成分忽略)： A、29% B、43% C、50% D、100% 7．把一定质量的碳和8克氧气在密闭容器中高温反应，恢复到原来的温度，测得容器内压强比原来大0.4倍。则参加反应的碳的质量为： A、2.4克 B、4.2克 C、6.0克 D、无法确定 8．向20毫升0.1摩尔/升的Ba(OH)2溶液中通入CO2，当得到0.001摩尔的BaCO3沉淀时，通入CO2的物质的量是： A、0.001摩尔 B、0.002摩尔 C、0.003摩尔 D、0.004摩尔 9．把7.4克十水碳酸钠和小苏打组成的混合物溶于水得100毫升溶液，其中[Na+]=0.6摩尔/升；若把等质量的混合物加热到恒重时，残留物质量为： A、5.28克 B、4.22克 C、3.18克 D、2.12克 10．a克纯净的碳酸钠和a克碳酸钠与碳酸氢钠的混合物相比，下列各种情况的描述正确的是： A、分别和盐酸反应时，混合物的耗酸量大 B、分别和足量酸反应时，混合物放出的CO2多 C、分别配制成等体积的溶液，混合物的[Na+](物质的量浓度)大 D、分别和盐酸反应时，混合物的耗酸量小 11．24克碳和32克氧气，在密闭容器中于高温下发生反应，当碳和氧气均已耗尽时，所得产物是： A、56克CO2 B、36克CO2 C、CO和CO2各28克 D、56克CO
硼族和碳族元素习题
一、选择题 1 硼的独特性质表现在: (D) (A) 能生成正氧化态化合物如BN,其它非金属则不能 (B) 能生成负氧化态化合物,其它非金属则不能 (C) 能生成大分子 (D) 在简单的二元化合物中总是缺电子的 2 二氧化硅: (A) (A) 与NaOH共熔反应生成硅酸钠(B) 是不溶于水的碱性氧化物 (C) 单质是分子晶体,与CO2晶体相似(D) 属AB2型的化合物,晶体结构属CaF2型 3 CO与金属形成配合物的能力比N2强的原因是: (D) (A) C原子电负性小易给出孤对电子 (B) C原子外层有空d轨道易形成反馈键 (C) CO的活化能比N2低 (D) 在CO中由于C-←O+配键的形成,使C原子负电荷偏多,加强了CO 与金属的配位能力 6 下列无机酸中能溶解酸性氧化物SiO2的是: (C) (A) HCl (B) H2SO4(浓) (C) HF (D) HNO3(浓) 7 下列元素性质最相似的是: (A) (A) B和Al (B) B和Si (C) B和Mg (D) B和C 二、简答题: 1 为什么SiCl4水解而CCl4不水解? 要点：SiCl4具有空的3d轨道可接受H2O:中的孤电子对而水解，CCl4无空的价轨道不能接受H2O:中的孤电子对，因此不能水解. 2 为什么说H3BO3是一个一元弱酸? 要点：H3BO3是一个一元弱酸，它的酸性是由于B的缺电子性而加合了来自H2O中氧原子上的孤电子对成配键，而释放出H+，使溶液的[H+]大于[OH-]的结果： B(OH)3 + H2O ←→B(OH)4- + H+ 3、等电子原理是什么？与CO互为等电子体的有哪些？与CO2互为等电子体的有哪些？要点：核外电子总数相等的分子或离子; N2, NO+; NO2+ ,N2O,N3- 三、推断题 14mg某黑色固体A，与浓NaOH共热时产生无色气体B 22.4ml(标况下)。A燃烧的产物为
第12章 氮族、碳族和硼族元素 习题参考答案
第12章 氮族、碳族和硼族元素 习题参考答案 1. （1）解： NH 4 (NH 4)2SO 4HSO 4(NH 4)2Cr 2O 2O 3 + N 2 O （2）解： 2KNO 32 + O 2Cu(NO 3) 222 2AgNO 3 2．解：(1) 5NO 2-+ 2MnO 4- + 6H 5NO 3- + 2Mn 2+ + 3H 2O 3NO 2-+ Cr 2O 27 + 8H + →3NO 3- +2Cr 3+ +7H 2O (2) 2NO 2- + 2I - + 4H +2NO↑+ I 2 + 2H 2O (3) HNO 2+NH 2+ 2H 2O 3．解：（1） NH 4(NH 4)2SO 产生白色沉淀(BaSO 4) （2） KNO KNO 产生蓝色溶液(N 2O 3)、红棕色气体(NO 2) （3） AsCl BiCl SbCl 产生黄色沉淀（As 2S 3） Sb 2S 3）产生黑色沉淀（Bi 2S 3） 4．解：（1）S + 2HNO 3(浓) H 2SO 4 + 2NO↑ （2）4Zn + 10HNO 3(很稀) 4Zn(NO 3)2 + NH 4NO 3 + 3H 2 O （3）3CuS + 8HNO 3 3Cu(NO 3)2 + 3S↓ + 2NO↑ + 4H 2O （4）PCl 5+4H 2H 3PO 4+ 5HCl
（5）2AsO 33- + 3H 2S + 6H As 2S 3↓ + 6H 2O （6）AsO 43- + 2I - + 5H +H 3AsO 3 + I 2 + H 2O （7）2Mn 2+ + 5NaBiO 3 + 14H 2MnO 4- + 5Bi 3+ + 5Na + + 7H 2O （8）Sb 2S 3 + 3S 2-2SbS 33- 5．解：（1） NH 4 NH 3 O 2 Pt NO O 2 NO O 2H 2(Fe) N 2 2 2 NH 3 43 H 2SO 4( H 2SO 2 3 NH 3 （2） AsCl H 2As 23 2Na 3AsS 3 H 3AsO 3 H 4 2S(HCl)2S 5 Na 3AsS 4 （3） Na 3SbO Sb(OH) 3 SbOCl 2S 2S Na 3SbS 3 （4） 3 43) 3)3 Bi(OH)BiONO 3 6．解：A 是AsCl 3，B 是AgCl ，C 是[Ag(NH 3)2]Cl ，D 是As 2S 3，E 是(NH 4)3AsS 4，F 是As 2S 5，G 是H 2S 。有关反应式如下：
高一化学第七章总复习
高一化学第七章总复习 一、碳族元素 思考：(1)为什么碳、硅主要形成共价化合物? (2)“锡的+4价化合物稳定，铅的+2价化合物稳定”。由此推断SnCl 2和PbO 2的氧化性或还原性的强弱及变化产物。 (3)C 60与金刚石的关系是什么? 二、硅 硅的化学性质 (1)在常温下化学性质很稳定，常温下发生的反应： Si ＋2F 2====SiF 4 Si ＋4HF====SiF 4↑＋2H 2↑ Si ＋2NaOH ＋H 2O====Na 2SiO 3＋2H 2↑ (2)在加热条件下与O 2反应 Si ＋O 2=====SiO 2 6.工业制法 SiO 2＋2C======Si ＋2CO ↑ 思考：(1)该反应中，氧化剂是 ，还原剂是 。碳置换硅跟“碳的非金属性比硅强”是否矛盾? (2)列举几例同一主族元素单质间的置换反应。 三、二氧化硅 化学性质 (1)酸性氧化物的性质 SiO 2是酸性氧化物，是H 2SiO 3的酸酐，但不溶于水。完成下列反应： SiO 2＋CaO====== SiO 2＋NaOH → (2)弱氧化性 SiO 2＋C (3)特性 SiO 2＋4HF====SiF 4↑＋2H 2O 氢氟酸用于雕刻玻璃，就是基于此反应。 4.用途 (1)SiO 2是制造光导纤维的主要原料。 (2)石英制作石英玻璃、石英电子表、石英钟等。 (3)水晶常用来制造电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品等。 (4)石英砂常用作制玻璃和建筑材料。 思考：(1)为什么实验室不用带玻璃塞的试剂瓶盛放NaOH 溶液?应用什么样的塞子?实验室能否用玻璃瓶保存氢氟酸? (2)SiO 2不溶于水，由SiO 2如何来制取H 2SiO 3? 四、硅酸、硅酸盐 △ 高温 高温 高温
碳族和硼族元素练习
碳族和硼族元素练习 一、选择题( 共17题34分) 1. (7643)与Na2CO3溶液作用全部都生成碱式盐沉淀的一组离子是……………………（） (A) Mg2+，Al3+，Co2+，Zn2+ (B) Fe3+，Co2+，Ni2+，Cu2+ (C) Mg2+，Mn2+，Ba2+，Zn2+ (D) Mg2+，Mn2+，Co2+，Ni2+ 2. (7462)下列说法不正确的是……………………………………………………………（） (A) SiCl4在与潮湿的空气接触时会冒“白烟”(B) NF3因会水解，不能与水接触 (C) SF6在水中是稳定的(D) PCl5不完全水解生成POCl3 3. (3718) 铅蓄电池在充电时，阳极反应是……………………………………………（） (A) PbSO4 + H2O = PbO2 + 4H+ + SO-24+ 2e-(B) Pb + SO-24= PbSO4 + 2e- (C) PbSO4 + 2e-= Pb + SO-24(D) PbO2 + 4H+ + SO-24+ 2e-= PbSO4 + 2H2O 4. (0545) 已知在一定温度下 SnO2(s) + 2H2(g)Sn(s) + 2H2O(g) K c= 21.0 CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g) K c= 0.0340 因此下列反应SnO2(s) + 2CO(g)Sn(s) + 2CO2(g) 的K c值………………………（） (A) 21.0 (B) 0.714 (C) 0.0243 (D) 21.1 5. (7476)分离SnS和PbS，应加的试剂为…………………………………………………（） (A) 氨水(B) 硫化钠(C) 硫酸钠(D) 多硫化铵 6. (7475)鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为……………………………………………（） (A) 盐酸(B) 硝酸(C) 硫酸钠(D) 硫化钠(过量) 7. (7466)下列分子中，C与O之间键长最短的是…………………………………………（） (A) CO (B) Ni(CO)4(C) CO2(D) CH3COOH 8. (7363)将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是……………………………………（） (A) H4SiO4，NaF (B) Na2SiO3，NaF (C) Na2SiO3，Na2SiF6(D) SiO2，HF 9. (4370)下列说法不正确的是…………………………………………………………（） (A)HCO3-可通过氢键形成双聚离子(B) NaHCO3的热稳定性不如NaCO3高 (C) BeCO3在热水中就可发生分解(D) 所有碱金属碳酸盐都是易溶于水的 10. (4308) CO32-的几何构型是………………………………………………………（） (A) 平面三角形(B) 三角锥形(C) T形(D) 直线形 11. (1460) 下列硫化物，能溶于Na2S溶液生成硫代酸盐的是…………………………（） (A) SnS (B) SnS2(C) PbS (D) Bi2S3 12. (1456) 试判断Ge、Sn、Pb 分别与浓HNO3作用时，正确的说法是………………（） (A) 三元素都被氧化成+2价(B) 三元素都被氧化成+4价 (C) Ge和Sn被氧化成+4价，但Pb却被氧化成+2价 (D) Ge被氧化成+4价，但Sn和Pb只却被氧化成+2价 13. (1451) IV A族元素从Ge到Pb；下列性质随原子序数的增大而增加的是…………（） (A) +2氧化态的稳定性(B) 二氧化物的酸性 (C) 单质的熔点(D) 氢化物的稳定性 14. (7354)从分子轨道理论出发，可以认为在B2分子中存在的化学键是………………（） (A) 三中心二电子键(B) 一个σ键 (C) 二个单电子π键(D) 一个σ键和一个π键
碳族和硼族元素练习题
碳族和硼族元素练习 (C) BeCO 3 在热水中就可发生分解 (D) 所有碱金属碳酸盐都是易溶于水的 10. (4308) CO 32 的几何构型是 (A) 平面三角形 (B) 三角锥形 (C) T 形 (D) 直线形 11. (1460) 下列硫化物，能溶于Na 2S 溶液生成硫代酸盐的是 ......................... ( (A) SnS (B) SnS 2 (C) PbS (D) Bi 2S 3 12. (1456) 试判断 Ge 、Sn 、Pb 分别与浓HNO 3作用时，正确的说法是 ................... ( (A) 三元素都被氧化成 +2 价 (B) 三元素都被氧化成 +4 价 (C) Ge 和 Sn 被氧化成 +4 价，但 Pb 却被氧化成 +2 价 (D) Ge 被氧化成 +4 价，但 Sn 和 Pb 只却被氧化成 +2 价 13. (1451) IVA 族元素从Ge 到Pb ;下列性质随原子序数的增大而增加的是 ............... ( (A) +2 氧化态的稳定性 (B) 二氧化物的酸性 (C) 单质的熔点 (D) 氢化物的稳定性 14. (7354)从分子轨道理论出发，可以认为在 B 2分子中存在的化学键是 ........... ( (A) 三中心二电子键 15. (4403) BF 3通入过量的 Na 2CO 3溶液，得到的产物是 ........................ ( ) 一、选择题 ( 共 17 题 34 分 ) 1. (7643)与Na 2CO 3溶液作用全部都生成碱式盐沉淀的一组离子是 ........... (A) Mg 2+，Al 3+，Co 2+，Zn 2+ (B) Fe 3+，Co 2+，Ni 2+，Cu 2+ (C) Mg 2+，Mn 2+， Ba 2+，Zn 2+ (D) Mg 2+，Mn 2+，Co 2+，Ni 2+ 2. (7462)下列说法不正确的是 ................ (A) SiCl 4在与潮湿的空气接触时会冒“白烟” (C) SF 6 在水中是稳定的 3. (3718) 铅蓄电池在充电时，阳极反应是??… (A) PbSO 4 + H 2O = PbO 2 + 4H + + SO 2 4 2 (C) PbSO 4 + 2e = Pb + SO 24 4. (0545) 已知在一定温度下 SnO 2(s) + 2H 2(g)Sn(s) + 2H 2O(g) CO(g) + H 2O(g)CO 2(g) + H 2(g) (B) NF 3 因会水解，不能与水接触 (D) PCl 5不完全水解生成 POCl 3 2 (B) Pb + SO 2 4 = PbSO 4 + 2e (D) PbO 2 + 4H + + SO 24 + 2e = PbSO 4 + 2H 2O + 2e K c = 21.0 K c = 0.0340 因此下列反应 SnO 2(s) + 2CO(g)Sn(s) + 2CO 2(g)的 K c 值??… (A) 21.0 (B) 0.714 (C) 0.0243 (D) 21.1 5. (7476)分离SnS 和PbS,应加的试剂为 .................... (A) 氨水 (B) 硫化钠 (C) 硫酸钠 6. (7475)鉴别Sn 4+和Sn 2+离子，应加的试剂为 ................ (A) 盐酸 (B) 硝酸 (C) 硫酸钠 (D) 多硫化铵 7. (7466)下列分子中， C 与 O 之间键长最短的是 (A) CO 8. (7363)将过量SiF 4通入NaOH 溶液中，主要产物是 (A) H 4SiO 4， NaF (B) Na 2SiO 3， NaF (C) Na 2SiO 3， Na 2SiF 6 (B) Ni(CO) 4 (C) CO 2 (D) 硫化钠 (过量 ) ...... ( (D) CH 3COOH ........ ( 9. (4370)下列说法不正确的是 ......................................... (A) HCO 3 可通过氢键形成双聚离子 (B) NaHCO 3 的热稳定性不如 ) (D) SiO 2，HF ) NaCO 3 高 ) ) ) ) (C) 二个单电子 键 (D) 一个 键和一个 键 (B) 一个 键
【襄樊五中】第七章《碳族元素》测试题
《硅和硅酸盐工业》检测题 （总分：120分，时间：90分钟） 一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共60分） 1．近年来出现了一些新的碳单质，如C60、C70。C60、C70、金刚石、石墨都是碳元素的（）。 A．同位素B．同素异形体C．同一元素D．同一物质 2．随着原子序数的递增，单质的熔沸点依次升高的族是（）。 A．碱金属B．卤族C．碳族D．氮族 3．下列物质中，既不能导电，又不能溶解于水的是（）。 A．硅藻土B．石墨C．硅晶体D．硅酸钠 4．工业上制造金刚砂（SiC）的化学方程式如下：SiO2＋3C 高温SiC＋2CO↑，在这个 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为（）。 A．1︰2 B．2︰1 C．1︰1 D．3︰5 5．关于玻璃叙述中，错误的是（）。 A．不是晶体，没有一定的熔点 B．普通玻璃组成可用Na2O·CaO·6SiO2表示 C．氢氟酸能腐蚀玻璃，是因为氢氟酸是强酸 D．制造普通玻璃的原料中，石英是多量的 6．下列能证明NaHCO3固体中含有Na2CO3的实验操作是（）。 A．加热，观察是否有气体产生 B．滴加盐酸，观察是否有气泡产生 C．将固体试样溶于水，滴加澄清石灰水，观察是否有白色沉淀生成 D．将固体试样溶于水，滴加BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀 7．铅的氧化物较多，其中Pb3O4可以看成是由铅的最高价氧化物与最低价氧化物形成的复杂化合物。在Pb3O4中，铅的最低价氧化物与最高价氧化物的物质的量之比是（）。 A．1︰1 B．1︰2 C．2︰1 D．无法确定 8．实验室存放下列各种试剂时，瓶塞必须用橡皮塞的是（）。 A．氢氧化钾溶液B．磷酸溶液C．新制氯水D．氯化铁溶液 9．下列各种材料属于新型无机非金属材料的是（）。 A．水泥B．玻璃C．人造刚玉D．搪瓷 10．由4.14gPb氧化后得到氧化物质量为4.46g，则生成的氧化物是（）。 A．PbO B．PbO2 C．Pb3O4 D．Pb2O3 11．下列物质中，能使品红溶液褪色，但不发生化学反应的是（）。 A．活性炭B．过氧化钠C．氯化钙D．次氯酸钙 12．下列叙述中所指的非金属元素，气态氢化物最不稳定的是（）。 A．构成矿物和岩石的主要元素 B．空气中含量最多的元素 C．有两种氧化物，有一种是含氧50%的元素 D．单质在常温下呈液态的元素 13．一种无色气体X和灼热的木炭反应，得到另一种气体Y，Y和红热CuO反应又得到气体X，下列组合最合理的是（）。
氮族和碳族元素
第十三章氮族元素 1. 试写出硝酸或硝酸盐被还原为六种不同产物的化学方程式。 2. 写出下列各种硝酸盐的热分解化学方程式： (1) NaNO3(2) NH4NO3(3) LiNO3(4) Cu(NO3)2(5) AgNO3 4. 指出下列各分子或离子中氮的氧化数：N2，NH4+，NaNO3，N2H4，NH2OH，NO2，N2O4，NH4NO3，N2O，NCl3，Li3N，HN3 5. 为什么硝酸能用于从Na2CO3制备CO2而不能用于从Na2SO3制备SO2？写出相应的反应方程式。 6. 什么叫同素异形体？磷有几种主要的同素异形体？它们的性质主要区别表现在哪些方面？ 7. 计算下列各分子中磷的氧化数：PH3，H3PO2，H3PO3，H3PO4，H4P2O7，PH4I，P4，PCl3 8. 写出NaH2PO4、NaNH4HPO4和NH4MgPO4的热分解方程式。 9. 试从HO－P－OH的缩水过程表明焦磷酸，偏磷酸，链状三磷酸，环状三偏磷酸的结构式。 10. 已知H3PO2是一元酸，你能推断出此酸的结构式吗？ 11. 为什么NCl3不稳定，易爆炸，而PCl3则不然？写出它们与水反应的化学方程式。 12. 估计下列各酸的p K1值：H2CrO4，HBrO4，HClO，H5IO6，HNO3 14. 为什么用浓硝酸处理固体As、Sb和Bi只能分别生成H3AsO4溶液、Sb2O5白色沉淀和Bi3+离子溶液？ 15. 试说明为何无NX5和BiI5存在。 16. 试解释砷分族的硫化物皆有色且难溶于水的原因。 17. 为什么Ag3PO4黄色沉淀既能溶于醋酸又能溶于浓氨水？ 18. 下面的排列顺序是碱性减少的顺序：NH3>N2H4>NH2OH，根据分子结构来解释此顺序。 19. 试解释：为什么有SF6化合物，而OF6不存在；为什么有PCl5化合物而NCl5不存在？ 20. 试解释：(1)N2比O2、Cl2稳定(2) 红磷比白磷不活泼(3)Bi的熔点特别低 (4) 氮的最高共价为4，磷的最高共价为6 21. 在由砷酸盐在酸性介质中与H2S反应制备硫化砷(III)时，为什么说I-可以作为催化剂？用相应的反应方程式说明。 22. 试比较Mg3N2，NCl3，PCl3，BiCl3的水解产物并从中找出规律性。 23. 试解释为何N2比N2+有较大的离解能，而O2比O2+的离解能低。 24. 有一白色固体，溶于水，显弱酸性，加碱中和，再加入I2，则颜色消失，酸化后又有I2的棕黄色出现，试判断固体为何物，并写出反应方程式。 25. 如何鉴别某无色晶体是否为NaNO3、NaNO2或NH4NO3？ 26. 某溶液中可能有As3+、Sb3+、Bi3+，如何鉴别？ 27. 如何区别下列各组物质： (1) 硝酸盐溶液及亚硝酸盐溶液 (2) 磷酸溶液及亚磷酸溶液 (3) 固体氯化铵和硝酸铵 28. 如何将含有H3PO4、H3AsO4和Bi3+离子的混合溶液，彼此分离成含有H3PO4、H3AsO4和Bi3+离子的三个溶液？ 29. 联氨的标准生成热为+50.88kJ?mol－1，试计算联氨的燃烧热。 N2H4(l) + O2(g) ?→N2(g) + 2H2O(l)