2013年高考试题及答案(湖南理综)WORD
2013湖南高考理综试题及答案
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 K 39 Mn 55
第Ⅰ卷
一、选择题：本卷共13小题。每小题6分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.关于蛋白质生物合成的叙述，正确的是（D ）
A．一种tRNA可以携带多种氨基酸
B．DNA聚合酶是在细胞核中合成的
C．反密码子是位于mRNA上相邻的三个碱基
D．线粒体中的DNA能控制某些蛋白质的合成
2．关于同一个体中细胞有丝分裂和减数第一次分裂的叙述，正确的是（C ）
A．两者前期染色体数目相同，染色体行为和DNA分子数目不同B．两者中期染色体数目不同，染色体行为和DNA分子数目相同C．两者后期染色体行为和数目不同，DNA分子数目相同
D．两者后期染色体行为和数目相同，DNA分子数目不同
3．关于植物细胞主动运输方式吸收所需矿质元素离子的叙述，正确的是（C ）
A．吸收不同矿质元素离子的速率都相同
B．低温不影响矿质元素离子的吸收速率
C．主动运输矿质元素离子的过程只发生在活细胞中
D．叶肉细胞不能以主动运输的方式吸收矿质元素离子
4．示意图甲、乙、丙、丁为某实验动物感染HIV后的情况（D ）
A．从图甲可以看出，HIV感染过程中存在逆转录现象
B．从图乙可以看出，HIV侵入后机体能产生体液免疫
C．从图丙可以推测，HIV可能对实验药物a敏感
D．从图丁可以看出，HIV对试验药物b敏感
5．某农场面积为140hm2，农场丰富的植物资源为黑线姬鼠提供了很好的生存条件，鼠大量繁殖吸引鹰来捕食，某研究小组采用标志重捕法来研究黑线姬鼠的种群密度，第一次捕获100只，标记后全部放掉，
第二次捕获280只，发现其中有两只带有标记，下列叙述错误
．．的是（C ）
A．鹰的迁入率增加会影响黑线姬鼠的种群密度
B．该农场黑线姬鼠的种群密度约为100只/hm2
C．黑线姬鼠种群数量下降说明农场群落的丰富度下降
D．植物→鼠→鹰这条食物链，第三营养级含能量少
6．若用玉米为实验材料，验证孟德尔分离定律，下列因素对得出正确实验结论，影响最小的是（ A ）
A．所选实验材料是否为纯合子
B．所选相对性状的显隐性是否易于区分
C．所选相对性状是否受一对等位基因控制
D．是否严格遵守实验操作流程和统计分析方法
7.化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是( C)
A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
B.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气
C.碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物
D.黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成
8.香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下
下列有关香叶醉的叙述正确的是: ( A )
A.香叶醇的分子式为C10H18O
B.不能使溴的四氯化碳溶液褪色
C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.能发生加成反应不能发生取代反应
9.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能
破坏水的电离平衡的是( C )
A. W2-、X+
B. X+、Y3+
C. Y3+、Z2-
D. X+、Z2-
10.银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故.根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器漫入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是( B )
A．处理过程中银器一直保持恒重
B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银
C．该过程中总反应为2Al + 3Ag2S = 6Ag + A12S3
D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl
11.己
知某溶液中含有C1-, Br-和CrO42-，浓度均为0.010mo1·L-，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为:( C )
A. C1-、Br-、CrO42-
B. CrO42-、Br-、C1-
C. Br-、C1-、CrO42-
D.
Br-、CrO42-、C1-
12.分子式为C5H1O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有( D )
A. 15种
B. 28种
C. 32种
D.40种
13.下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是( D )
选项目的分离方法原理
A. 分离溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度
较大
B．分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密
度不同
C．除去KNO3固体中混杂
的NaCl 重结晶NaCl在水中的溶解度
很大
D．除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相
差较大
二、选择题:本题共8小题，每小题6分.在每小题给出的四个选项中，第14-18题只有一项符合题目要求，第
19-21题有多项符合题目要求。全部选对的
得6分，选对但不全的得3分，有选错的
得0分。
14. 右图是伽利略1604年做斜面实验时的
一页手稿照片，照片左上角的三列数据如下表。表中第二列是时间，第三列是物体沿斜面运动的距离，第一列是伽利略在分析实验数据时添加的。根据表中的数据.伽利略可以得出的结论是( C )
A.物体具有惯性
B.斜面倾角一定时，加速度与质量无关
C.物体运动的距离与时间的平方成正比
D.物体运动的加速度与重力加速度成正比
15.如图，一半径为R的圆盘上均匀分布着电荷量为Q的电荷，在垂
直于圆盘且过圆心c的轴线上有a、b、d
三个点，a和b、b和c、c和d间的距离
均为R，在a点处有一电荷量为q (q>O)的
固定点电荷.已知b点处的场强为零，则d点处场强的大小为(k为静电力常量) ( B )
A.k错误！未找到引用源。
B. k错误！未找到引用源。
C. k错误！未找到引用源。
D. k错误！未找到引用源。
16.一水平放置的平行板电容器的两极板间距为d，极板分别与电池两极相连，上极板中心有一小孔(小孔对电场的影响可忽略不计)。小孔正上方错误！未找到引用源。处的P点有一带电粒子，该粒子从静止开始下落，经过小孔进入电容器，并在下极板处(未写极板接触)返回。若将下极板向上平移错误！未找到引用源。，则从P点开始下落的相同粒子将( D )
A.打到下极板上
B.在下极板处返回
C.在距上极板错误！未找到引用源。处返回
D.在距上极板错误！未找到引用源。d处返回
17.如图.在水平面(纸面)内有三报相同的
均匀金属棒ab、ac和MN，其中ab、ac
在a点接触，构成“V”字型导轨。空间
存在垂直于纸面的均匀磁场。用力使MN
向右匀速运动，从图示位置开始计时，运
动中MN始终与∠bac的平分线垂直且和导轨保持良好接触。下列关于回路中电流i与时间t的关系图线.可能正确的是( A )
18.如图，半径为R的圆死一圆柱形匀强磁场区
域的横截面（纸面），磁感应强度大小为B，方
向垂直于纸面向外，一电荷量为q（q>0）。质量
为m的例子沿平行于之境ab的方向摄入
磁场区域，摄入点与ab的距离为错误！未找到引用源。，已知例子射出去的磁场与摄入磁场时运动方向间的夹角为60°，则例子的速率为（不计重力）( B )
A．错误！未找到引用源。B．错误！未找到引用源。C．错误！未找到引用源。D．错误！未找到引用源。
19，如图，直线a和曲线b分别是在平直公
路上形式的汽车a和b的位置一时间（x-t）
图线，由图可知( B C )
A.在时刻t1，a车追上b车
B.在时刻t2，a、b两车引动方向相反
C.在t1到t2这段时间内，b车的速率先减少后增加
D.在t1到t2这段时间内，b车的速率一直不a车大
20. 2012年6曰18日，神州九号飞船与天宫一号目标飞行器在离地面343km的近圆轨道上成功进行了我国首次载人空间交会对接。对接轨道所处的空间存在极其稀薄的土气，下面说法正确的是( B C ) A.为实现对接，两者运行速度的大小都应介于第一宇宙速度和第二宇宙速度之间
B.如不加干预，在运行一段时间后，天宫一号的动能可能会增加
C.入不干涉，天宫一号的轨道高度将缓慢降低
D.航天员在天宫一号中处于失重状态，说明航天员不受地球引力作用
21.2012年11曰，“歼15”舰载机在“辽宁号”航空母舰上着舰成功。图（a）为利用阻拦系统让舰载机在飞行甲板上快速停止的原理示意图。飞机着舰并成功钩住阻拦索后，飞机的动力系统立即关闭，阻拦系统通过阻拦索对飞机施加——作用力，使飞机在甲板上短距离滑行后停止，某次降落，以飞机着舰为计时零点，飞机在t=0.4s时恰好钩住阻拦索中间位置，其着舰到停止的速度一时间图线如图(b)所示。
假如无阻拦索，飞机从着舰到停止需要的滑行距离约为I000m。已知航母始终静止，重力加速度的大小为g。则( A C )
A.从着舰到停止，飞机在甲板上滑行的距离约为无阻拦索时的1/10
B.在0.4s-2.5s时间内，阻拦索的张力几乎不随时间变化
C.在滑行过程中，飞行员所承受的加速度大小会超过2.5 g
D.在0.4s-2.5s时间内，阻拦系统对飞机做功的功率儿乎不变
第Ⅱ卷
三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题~第40题为选考题，考生根据要求做答。
(一)必考题（共129分）
22.（7分）
图(a)为测量物块与
水平桌面之间动摩擦
因数的实验装置示意
图。实验步骤如下: ①用天平测量物块和遮光片的总质量M.重物的质量m:用游标卡尺测量遮光片的宽度d;用米尺测最两光电门之间的距离s；
②调整轻滑轮，使细线水平:
③让物块从光电门A的左侧由静止释放，用数字毫秒计分别测出遮光片经过光电门A和光电门B所用的时间△t A和△t B,求出加速度a；
④多次重复步骤③，求a的平均 a ;
⑤根据上述实验数据求出动擦因数μ。
回答下列为题：
(1) 测量d时，某次游标卡尺(主
尺的最小分度为1mm)的示如图
（b）所示。其读数为0.960
cm
（2）物块的加速度a可用d、s、At A,和△t B,表示为a
(3)动摩擦因数μ可用M、m、 a ;和重力加速度g表示为μ=
（4）如果细线没有调整到水平.由此引起的误差属于系统误差（填“偶然误差”或”系统误差”）
23.（8分）
某学生实验小组利用图(a)所示电路，测皿
多用电表内电池的电动势和电阻“xlk”挡内
部电路的总电阻。使用的器材有:
多用电表；
电压表:里程5V，内阻十儿千欧;
滑动变阻器：最大阻值5kΩ
导线若干。
回答下列问题:
(1)将多用电表挡位调到电阻“xlk”挡，再将红表笔和黑表笔短接，调零点
(2)将图((a)中多用电表的红表笔和 1 （填“1”或“2）端相连，黑表笔连接另一端。
(3)将滑动变阻器的滑片调到适当位置，使多角电表的示数如图(b)所示，这时电压表的示数如图(c)所示。多用电表和电压表的读数分别为15.0 kΩ和 3.60 V 。
(4)调节滑动变阻器的滑片，使其接入电路的阻值为
零。此时多用电表和电压表的读数分别为12.0kΩ和
4.00 V。从测量数据可知，电压表的内阻为12.0 kΩ。
(5)多用电表电阻挡内部电路可等效为由一个无内
阻的电池、一个理想电流表和一个电阻串联而成的电路，如图(d)所示。根据前面的实验数据计算可得，此多用电表内电池的电动势为9.00 V，电阻“xlk”挡内部电路的总电阻为15.0 kΩ。
24. (13分)
水平桌面上有两个玩具车A和B，两者用一轻质细橡皮筋相连，
在橡皮筋上有一红色标记R。在初始时橡皮筋处
于拉直状态，A、B和R分别位于直角坐标系中
的(0,2l)、(0,-l)和(0,0)点。已知A从静止开始沿y
轴正向做加速度大小为a的匀加速运动：B平行
于x轴朝x轴正向匀速运动。在两车此后运动的
过程中，标记R在某时刻通过点(l, l)。假定橡皮
筋的伸长是均匀的，求B运动速度的大小。
25.（19分）
如图，两条平行导轨所在
平面与水平地面的夹角为θ，
间距为L。导轨上端接有一平
行板电容器，电容为C。导轨
处于匀强磁场中，磁感应强度
大小为B，方向垂直于导轨平面。在导轨上放置一质量为m的金属棒，棒可沿导轨下滑，且在下滑过程中保持与导轨垂直并良好接触。已知金属棒与导轨之间的动摩擦因数为μ，重力加速度大小为g。忽略所有电阻。让金属棒从导轨上端由静止开始下滑，求:
(1)电容器极板上积累的电荷量与金属棒速度大小的关系；
(2)金属棒的速度大小随时间变化的关系。
26.（13分）
醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环乙烯的反应和实验装置如下：
可能用到的有关数据如下：
合成反应：
在a中加入20g环乙醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL 浓硫酸，b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。
分离提纯：
反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净环乙烯10g。
回答下列问题：
（1）装置b的名称是__直行冷凝管______________。
（2）加入碎瓷片的作用是____防止暴沸________；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是_ B____（填正确答案标号）。
A．立即补加 B.冷却后补加 C.不需补加 D.重新配料（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为_________。（4）分液漏斗在使用前须清洗干净并__检漏_____；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的__上口倒出___________（填“上口倒出”或“下口倒出”）。
（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是__干燥___________。（6）在环乙烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有___C D______（填正确答案标号）。
A．圆底烧瓶 B.温度计 C.吸滤瓶 D.球形冷凝管 E.接收器
（7）本实验所得到的环乙烯产率是___C___________（填正确答案标号）。
A.41%
B.50%
C.61%
D.70%
27.锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2），导电剂乙炔黑和铝箔等。充点时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi++xe-=Li x C6。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件为给出）。
回答下列问题：
（1）L iCoO2中，Co元素的化合价为_+3________。
（2）写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式_____________________________。（3）“酸浸”一般在80℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式
_____________
_________________；可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，
但缺点是__有氮气生成，污染较大________________________。（4）写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式
________________。（5）充放电过程中，发生LiCoO2与Li1-x CoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式_________。（6）上述工艺中，“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是锂离子从负极中脱出，经由电解质向正极移动并进入正极材料中_____。在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有__________________________(填化学式)。
28.（15分）
二甲醚（CH3OCH3）是无色气体，可作为一种新能源。有合成气（组成为H2、CO和少量的CO2）直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：
甲醇合成反应：
(i)CO(g)+2H2(g)=CH3OH (g) △H1=-90.1kJ·mol-1（ii）CO2(g)+3H2（g）=CH3OH(g)+H2O(g) △H2=-49.0k·mol-1水煤气变换反应:
(iii) CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H3=-41.1kJ·mol-1
二甲醚合成反应：
（iv）2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）△H4=-24.5kJ·mol-1
回答下列问题：
（1）A I2O3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一。工业上从铝土矿制备较高纯度Al2O3主要流程是_方程
（以化学方程式式表示）
（2）分析二甲醚合成反应((iv)对于Co转化率的影响消耗甲醇促使甲醇合成反应（i）平衡右移，CO转化率增大。生成的水
通过水煤气变换反应（iii）消耗部分
CO____________________________。
（3）由H2和Co直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式为
___。根据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲醚
反应的影响_该反应分子数减少压强升高使平衡右移CO和
H2转化率增大二甲醚产率增加压强升高使CO和氢气浓度
增加反应速率增加______________________________________。
（4）有研究者在催化剂厂含（Cu一Zn一Al一O和A12O3)、压强为5.OMPa的条件下，由H2和CO直接制备二甲醚，结
果如右图所示。其中CO转化率随温度升高而降低的原因是
_反应放热，温度升高，平衡左移______________________________。
（1）二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃料电池(5.93 kW ·h·kg-1)。若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为
_____，一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生___12________个电子的电量:该
电池的理论输出电压为 1.20 V,能址密度
E=_____________
(列式计算。能盘密度=电池输出电能/燃料质盒，1kW·h=3.6x106J)。
29.（11分）
某油料植物的种子中脂肪含盘为种子千重的70%。为探究该植物种子萌发过程中于重及脂肪含最的变化，某研究小组将种子置于温度、水分(蒸馏水)、通气等条件适宜的黑暗环境中培养，定期检测萌发种子(含幼苗)的脂肪含公和干重。结果表明:脂肪含量逐渐减少，到第lid时减少了90%，干重变化如图所示。
回答下列问题：
（1）为了观察胚乳中的脂肪，常用__苏丹III__________染液对种子胚乳切片染色，然后在显微镜下观察，可见___橘黄色__________
脂肪颗粒.
（2）实验过程中，导致萌发种子干重增加的主要元素是____O__________ (填"C "、“N”或“O”)。
（3）(3)实验第11d后，如果要使萌发种子(含幼苗)的千重增加，必须提供的条件是__光照_________________和____所需的旷质元素离子
2014年高考浙江理综化学试题赏析
2014年高考浙江理综化学试题赏析 7．下列说法不正确 ．．．的是 A．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济 B．氨氮废水（含 4 NH 及NH3）可用化学氧化法或电化学氧化法处理 C．某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞（V≈10－12L）内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能测量到细胞内浓度约为10－12~10－11mol/L的目标分子 D．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变 赏析：考察化学技术。A项正确，体现光能的运用；B项正确，通过化学方法可以转变成氮气；C项正确，推算C=1mol/6.02×1023×10－12L=1.6×10－12mol/L；D项错误，汽油与甲醇的燃烧热不同，比例不同，热值不同。选择D。 8．下列说法正确的是 A．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理 B．用pH计、电导率仪（一种测量溶液导电能力的仪器）均可检测乙酸乙酯的水解程度 C．邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度，假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏小D．向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质 赏析：考察实验原理的分析。汞是重金属，有毒，易挥发，不能深埋处理；乙酸乙酯水解成乙酸，是电解质，浓度不同，PH值和和电导率不同，可以测定；称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，配制出来的浓度偏低，中和滴定消耗的体积增大，测定的NaOH溶液浓度偏高；茚三酮反应，广泛用于指纹鉴定，与氨、胺和蛋白质等含有氨基的化合物发生蓝色显色反应。选择B。 9．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是 A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键 C．物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性 D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4 赏析：考察元素周期律和元素周期表。令W的最外层电子数为a，a+a+1+a+2+a+3=22,a=4, W是Si、T是Ge、X是N、Y是O、Z是Cl，沸点：H2O>NH3>HCl，HNO3、HNO2、氨基酸只有共价键，NH4NO3既有离子键又有共价键；SiO2、Si3N4熔点高、硬度大，但SiCl4熔点低、硬度小；Ge是半导体，GeCl4是共价化合物。选择D。 10．下列说法正确的是 A．乳酸薄荷醇酯（ O O OH ）仅能发生水解、氧化、消去反应 B．乙醛和丙烯醛（CHO）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物 C．淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖
2019年湖南高考理科综合真题及答案
2019年湖南高考理科综合真题及答案 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 1．细胞凋亡是细胞死亡的一种类型。下列关于人体中细胞凋亡的叙述，正确的是 A．胎儿手的发育过程中不会发生细胞凋亡 B．小肠上皮细胞的自然更新过程中存在细胞凋亡现象 C．清除被病原体感染细胞的过程中不存在细胞凋亡现象 D．细胞凋亡是基因决定的细胞死亡过程，属于细胞坏死 2．用体外实验的方法可合成多肽链。已知苯丙氨酸的密码子是UUU，若要在体外合成同位素标记的多肽链，所需的材料组合是 ①同位素标记的tRNA ②蛋白质合成所需的酶 ③同位素标记的苯丙氨酸 ④人工合成的多聚尿嘧啶核苷酸 ⑤除去了DNA和mRNA的细胞裂解液 A．①②④ B．②③④ C．③④⑤ D．①③⑤ 3．将一株质量为20 g的黄瓜幼苗栽种在光照等适宜的环境中，一段时间后植株达到40 g，其增加的质量来自于 A．水、矿质元素和空气 B．光、矿质元素和水
C．水、矿质元素和土壤 D．光、矿质元素和空气 4．动物受到惊吓刺激时，兴奋经过反射弧中的传出神经作用于肾上腺髓质，使其分泌肾上腺素；兴奋还通过传出神经作用于心脏。下列相关叙述错误的是 A．兴奋是以电信号的形式在神经纤维上传导的 B．惊吓刺激可以作用于视觉、听觉或触觉感受器 C．神经系统可直接调节、也可通过内分泌活动间接调节心脏活动 D．肾上腺素分泌增加会使动物警觉性提高、呼吸频率减慢、心率减慢 5．某种二倍体高等植物的性别决定类型为XY型。该植物有宽叶和窄叶两种叶形，宽叶对窄叶为显性。控制这对相对性状的基因（B/b）位于X染色体上，含有基因b的花粉不育。下列叙述错误的是 A．窄叶性状只能出现在雄株中，不可能出现在雌株中 B．宽叶雌株与宽叶雄株杂交，子代中可能出现窄叶雄株 C．宽叶雌株与窄叶雄株杂交，子代中既有雌株又有雄株 D．若亲本杂交后子代雄株均为宽叶，则亲本雌株是纯合子 6．某实验小组用细菌甲（异养生物）作为材料来探究不同条件下种群增长的特点，设计了三个实验组，每组接种相同数量的细菌甲后进行培养，培养过程中定时更新培养基，三组的更新时间间隔分别为3 h、 10 h、23 h，得到a、b、c三条种群增长曲线，如图所示。下列叙述错误的是 A．细菌甲能够将培养基中的有机物分解成无机物 B．培养基更换频率的不同，可用来表示环境资源量的不同 C．在培养到23 h之前，a组培养基中的营养和空间条件都是充裕的 D．培养基更新时间间隔为23 h时，种群增长不会出现J型增长阶段 7．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的
2014年全国高考理综化学试题及答案
绝密★启封并使用完毕前 试题类型：2014年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。 3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。 4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。 7．下列过程没有发生化学反应的是（） A．用活性炭去除冰箱中的异味 B．用热碱水清除炊具上残留的油污 C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装 8．四联苯的一氯代物有（） A．3种B．4种C．5种D．6种 9．下列反应中，反应后固体物质增重的是（） A．氢气通过灼热的CuO粉末 B．二氧化碳通过Na2O2粉末 C．铝与Fe2O3发生铝热反应 D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液 10．下列图示实验正确的是（） A．除去粗盐溶液中的不溶物B．碳酸氢钠受热分解
C ．除去CO 气体中的CO2气体 D ．乙酸乙酯制备演示实验 11．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（ ） A ．pH=5的H 2S 溶液中，c(H +)=c(HS -)=1×10-5mol?L -1 B ．pH=a 的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b ，则a=b+1 C ．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH 溶液任意比例混合: c(Na +)+c(H +)=c(OH -)+c(HC 2O 4-) D ．pH 相同的①CH 3COONa ②NaHCO 3③NaClO 三种溶液的c(Na +):①>②>③ 12．2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子 电池体系，下列叙述错误的是（ ） A ．a 为电池的正极 B ．电池充电反应为LiMn 2O 4=Li 1-x Mn 2O x +xLi C ．放电时，a 极锂的化合价发生变化 D ．放电时，溶液中Li +从b 向a 迁移 13．室温下，将1mol 的CuSO 4?5H 2O （s ）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H 1，将1mol 的CuSO 4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H 2，CuSO 4?5H 2O 受热分解的化学方程式 为：CuSO 4?5H 2O(s) =====△CuSO 4(s)+5H 2O(l),热效应为△H 3 。则下列判断正确的是（ ） A ．△H 2>△H 3 B ．△H 1<△H 3 C ．△H 1+△H 3=△H 2 D ．△H 1+△H 2>△H 3 26．（13分）在容积为1.00L 的容器中，通入一定量的N 2O 4，发生反应N 2O 4(g) 2NO 2(g)， 随温度升高，混合气体的颜色变深。
理综2009年高考湖南理科综合试题及参考答案
2009年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试 一、选择题（本题共13小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1.下列关于人类遗传病的叙述，错误．． 的是 A.单基因突变可以导致遗传病 B.染色体结构的改变可以导致遗传病 C.近亲婚配可增加隐性遗传病的发病风险 D.环境因素对多基因遗传病的发病无影响 答案D 2.右图是某种微生物体内某一物质代谢过程的示意图。下列有关酶活性调节的叙述，错误．． 的是 A.丁物质既是酶③催化生成的产物，又是酶③的反馈抑制物 B.戊物质通过与酶④结合导致酶④结构变化而使其活性下降 C.当丁物质和戊物质中任意一种过量时，酶①的活性都将受 到抑制 D.若此代谢途径的终产物不断排出菌体外，则可消除丙物质对酶① 的抑制作用 答案C 3.下列关于通过发酵工程生产谷氨酸的叙述，错误的是 A.发酵时需要不断通入无菌空气，否则会积累乳酸 B.发酵时常采用的培养基为液体天然培养基 C.从自然界分离的野生型菌株可直接用于生产 D.当菌体生长进入稳定期时，补充营养物可提高谷氨酸产量 答案C 4.下列关于体细胞杂交或植物细胞质遗传的叙述，错误．． 的是 A.利用植物体细胞杂交技术可克服生殖隔离的限制，培育远缘杂种 B.不同种植物原生质体融合的过程属于植物体细胞杂交过程 C.两个不同品种的紫茉莉杂交，正交、反交所得F 1的表现型一致 D.两个不同品种的紫茉莉杂交，F 1的遗传物质来自母本的多于来自父本的 答案C 5.已知小麦抗病对感病为显性，无芒对有芒为显性，两对性状独立遗传。用纯合的抗病无芒与感病有芒杂交，F 1自交，播种所有的F 2,假定所有的F 2植珠都能成活，在F 2植株开花前，拔掉所有的有芒植株，并对剩余植株套袋。假定剩余的每株F 2收获的种子数量相等，且F 3的表现型符合遗传定律。从理论上讲F 3中表现感病植株的比例为 A.1/8 B.3/8 C.1/16 D.3/16 答案B 6.下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH 溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是 A.Ba 2+ 、3NO -、4NH +、Cl - B. 2Ca +、3HCO -、4NH +、2AlO - C.K +、Ba 2+、Cl -、3HSO - D. 2Mg + 、4NH +、24SO -、K +
湖南省高考数学试卷(理科)
2015年湖南省高考数学试卷（理科） 一、选择题，共10小题，每小题5分，共50分 1．（5分）（2015?湖南）已知=1+i（i为虚数单位），则复数z=（） A．1+i B．1﹣i C．﹣1+i D．﹣1﹣i 2．（5分）（2015?湖南）设A、B是两个集合，则“A∩B=A”是“A?B”的（） A．充分不必要条件B．必要不充分条件 C．充要条件D．既不充分也不必要条件 3．（5分）（2015?湖南）执行如图所示的程序框图，如果输入n=3，则输出的S=（） A．B．C．D． 4．（5分）（2015?湖南）若变量x、y满足约束条件，则z=3x﹣y的最小值为（）A．﹣7 B．﹣1 C．1D．2 5．（5分）（2015?湖南）设函数f（x）=ln（1+x）﹣ln（1﹣x），则f（x）是（） A．奇函数，且在（0，1）上是增函数B．奇函数，且在（0，1）上是减函数 C．偶函数，且在（0，1）上是增函数D．偶函数，且在（0，1）上是减函数
6．（5分）（2015?湖南）已知（﹣）5的展开式中含x的项的系数为30，则a=（）A．B．﹣C．6D．﹣6 7．（5分）（2015?湖南）在如图所示的正方形中随机投掷10000个点，则落入阴影部分（曲线C为正态分布N（0，1）的密度曲线）的点的个数的估计值为（） 附“若X﹣N=（μ，a2），则 P（μ﹣σ＜X≤μ+σ）=0.6826． p（μ﹣2σ＜X≤μ+2σ）=0.9544． A．2386 B．2718 C．3413 D．4772 8．（5分）（2015?湖南）已知A，B，C在圆x2+y2=1上运动，且AB⊥BC，若点P的坐标 为（2，0），则||的最大值为（） A．6B．7C．8D．9 9．（5分）（2015?湖南）将函数f（x）=sin2x的图象向右平移φ（0＜φ＜）个单位后得到函数g（x）的图象．若对满足|f（x1）﹣g（x2）|=2的x1、x2，有|x1﹣x2|min=，则φ= （） A．B．C．D． 10．（5分）（2015?湖南）某工件的三视图如图所示．现将该工件通过切削，加工成一个体积尽可能大的长方体新工件，并使新工件的一个面落在原工件的一个面内，则原工件材料的 利用率为（材料利用率=）（）
2014年高考理科数学试题(湖南卷)及参考答案
2014年普通高等学校招生全国统一考试（湖南卷） 数学（理工农医类） 一、选择题：本大题共10个小题，每小题5分，共50分．在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的 1． 满足 (z i i i z +=为虚数单位）的复数z = A ．1122i + B ．1122i - C ．1122i -+ D ．1122 i -- 2．对一个容量为N 的总体抽取容量为n 的样本，当选取简单随机抽样、系统抽样和分层抽样三种不同方法抽取样本时，总体中每个个体被抽中的概率分别是123,,,p p p 则 A ．123 p p p =< B ．231 p p p =< C ．132p p p =< D ．123p p p == 3．已知(),()f x g x 分别是定义在R 上的偶函数和奇函数，且32()()1,f x g x x x -=++ (1)(1)f g +则＝ A ．－3 B ．－1 C ．1 D ．3 4．5 1(2)2 x y -的展开式中23 x y 的系数是 A ．－20 B ．－5 C ．5 D ．20 5．已知命题2 2 :,;:,.p x y x y q x y x y >-<->>若则命题若则在命题 ①p q ∧②p q ∨③()p q ∧?④()p q ?∨中，真命题是 A ．①③ B ．①④ C ．②③ D ．②④ 6．执行如图1所示的程序框图，如果输入的[2,2]t ∈-，则输出的S 属于 A ．[6,2]-- B ．[5,1]-- C ．[4,5]- D ．[3,6]- 7．一块石材表示的几何何的三视图如图2所示，将该石材切削、打磨，加工成球，则能得到的最大球的半径等于 A ．1 B ．2 C ．3 D ．4
2014年高考真题——理综化学(山东卷)含答案
2014年普通高等学校招生全国统一考试（山东卷） 理科综合化学部分 第I 卷 7．下表中对应关系正确的是 2CH +HCl CH A ．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 B ．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 C ．Cl￣、S 2￣、Ca 2+、K +半径逐渐减小 D ． 与 得电子能力相同 与 9．等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO 物质的量最多的是 A ．FeO B. Fe 2O 3 C. FeSO 4 D 、Fe 3O 4 10．下列实验操作或装置（略去部分加持仪器）正确的是 OH 11．苹果酸的结构简式为HOOC CH 2—COOH ，下列说法正确的是 A ．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种 B ．1mol 苹果酸可与3mol NaOH 发生中和反应 C ．1mol 苹果酸与足量金属Na 反应生成生成1mol H 2 D ．HOOC —CH 2—CH(OH)—COOH 与苹果酸互为同分异构体 12．下列有关溶液组成的描述合理的是 A ．无色溶液中可能大量存在Al 3+、NH 4+、Cl￣、S 2￣
B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO￣、SO42￣、I￣ C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl￣、HCO3￣ D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl￣、SO42￣ 13．已知某温度下CH3COOH和NH3?H2O 的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol?L￣1的CH3COOH 溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中 A．水的电离程度始终增大 B．c（NH4+）/c（NH3?H2O）先增大再减小 C．c（CH3COOH）与c（CH3COO￣）之和始终保持不变 D．当加入氨水的体积为10mL时，c(NH4+)=c(CH3COO￣) 29．（17分）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO 2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）K1?H < 0 （I） 2NO（g）+Cl 2（g）2ClNO（g）K2?H < 0 （II） （1）4NO 2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K= （用K1、K2表示）。 （2）为研究不同条件对反应（II）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和 0.1mol Cl2，10min时反应（II）达到平衡。测得10min内v（ClNO）=7.5×10-3mol?L-1?min-1，则 平衡后n（Cl2）= mol，NO的转化率а1= 。其它条件保持不变，反应（II）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率а2а1（填“>”“<”或“=”），平衡常数K2（填“增大”“减小”或“不变”。若要使K2减小，可采用的措施是。（3）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2mol NaOH 的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol?L￣1的CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO3￣）、c（NO2-）和c（CH3COO￣）由大到小的顺序为。 （已知HNO2的电离常数K a=7.1×10-4mol?L￣1，CH3COOH的电离常数K a=1.7×10-5mol?L￣1，可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是。 a．向溶液A中加适量水 b.向溶液A中加适量NaOH c．向溶液B中加适量水 d..向溶液B中加适量NaOH 30．（16分）离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、Al2Cl7—和AlCl4—组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。 （1）钢制品应接电源的极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为。若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为。 （2）为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6 mol电子时，所得还原
湖南师范大学附属中学2020届高三下学期高考模拟(二)理科综合生物试题word版有答案(已审阅)
湖南师大附中高考模拟卷(二) 理科综合生物能力测试 时量：150分钟满分：300分 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。其中第Ⅱ卷33～38题为选考题，其他题为必考题。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H～1C～12N～14O～16Si～28Cu～64 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列关于细胞的结构与功能的相关叙述中，正确的是(A) A．细胞中的遗传物质是DNA B．细胞质基质由细胞骨架和细胞液组成 C．细胞壁的成分是纤维素和果胶 D．分泌到胞外的酶在核糖体上合成后均要经过内质网和高尔基体加工 【解析】所有具有细胞结构的生物遗传物质均为DNA，A正确；细胞液位于液泡中，不是细胞质基质的成分，B错误；植物细胞壁的主要成分是纤维素和果胶，细菌和真菌不是，C 错误；原核细胞没有内质网和高尔基体，其分泌到胞外的酶不要经过内质网和高尔基体加工，D错误。 2．ATP是细胞的能量“通货”，细胞内还有与ATP结构类似的GTP、CTP和UTP等高能磷酸化合物，但ATP用途较为广泛。下列有关叙述中错误的是(D) A．UTP是三磷酸尿苷的英文名称缩写，其分子中含有2个高能磷酸键 B．ATP分子能在细胞膜上某些蛋白质的催化下水解 C．GTP的合成常伴随放能反应，而吸能反应不一定伴随GTP的水解
D．CTP中高能磷酸键全部水解后的产物能作为合成DNA分子的原料 【解析】CTP中高能磷酸键全部水解后的产物是胞嘧啶核糖核苷酸，不能作为合成DNA 分子的原料。 3．已知病毒的核酸有双链DNA、单链DNA、双链RNA和单链RNA四种类型。下列说法正确的是(A) A．分析碱基类型和碱基比率可确定一种新病毒的核酸属于上述哪一种类型 B．上述四种病毒形成子代时都要经过转录和翻译的过程 C．上述四种病毒中只有两种病毒的核酸分子中存在氢键 D．将上述四种病毒接种到含15N的培养基中培养，15N将出现在子代病毒中 【解析】部分RNA病毒形成子代时经过RNA复制和翻译过程，B错误；单链DNA和RNA分子中也可能形成氢键，C错误；病毒不能在培养基中培养，D错误。 4．乙烯是一种重要的植物激素，图一表示乙烯的合成途径，表一显示番茄Acc合成酶基因的表达情况。下列叙述正确的是(C) 表一 绿果浅红果橙红果亮红果红透果叶片根 －＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋－－ 雌蕊雄蕊花瓣凋谢花瓣未成熟花药成熟花药 －＋－＋＋－＋＋ (
2014年湖南高考理综(物理)试题及答案
2014 年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试（物理部分） 二、选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第l4～18题只有一项 符合题目要求，第l9～21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分．选对但不全的得3分，有选错的得0分 14．在法拉第时代，下列验证“由磁产生电”设想的实验中，能观察到感应电流的是 A ．将绕在磁铁上的线圈与电流表组成一闭合回路，然后观察电流表的变化 B ．在一通电线圈旁放置一连有电流表的闭合线圈，然后观察电流表的变化 C ．将一房间内的线圈两端与相邻房间的电流表连接，往线圈中插入条形磁铁后，再到相邻房间去观察电流表的变化 D ．绕在同一铁环上的两个线圈，分别接在电源和电流表，在给线圈通电或断电的瞬间，观察电流表的变化 15.关于通电直导线在匀强磁场中所受的安培力，下列说法正确的是 A ．安培力的方向可以不垂直于直导线 B ．安培力的方向总是垂直于磁场的方向 C ．安培力的大小与通电直导线和磁场方向的夹角无关 D ．将直导线从中点折成直角，安培力的大小一定变为原来的一半 16．如图，MN 为铝质薄平板，铝板上方和下方分别有垂直于图平面的匀强磁场(未画出)。一带电粒子从紧贴铝板上表面的P 点垂直于铝板向上射出，从Q 点 穿越铝板后到达PQ 的中点O 。已知粒子穿越铝板时，其动能损失一 半，速度方向和电荷量不变，不计重力。铝板上方和下方的磁感应强 度大小之比 A ．2 B ． 2 A ．1 A ．22 17．如图，用橡皮筋将一小球悬挂在小车的架子上，系统处于平衡状 态，现使小车从静止开始向左加速，加速度从零开始逐渐增大到某一值， 然后保持此值，小球稳定地偏离竖直方向某一角度（橡皮筋在弹性限度 内），与稳定在竖直位置时相比，小球高度 A ．一定升高 B. 一定降低 C.保持不变 D.升高降低由橡 皮筋的劲度系数决定 18. 如图(a)线圈ab 、cd 绕在同软铁芯上，在ab 线圈 中通过以变化的电流， 用示波器测得线圈cd 间电压如图(b)所示，已知线圈内部的磁场与流经线圈的电流成正比，则下列描述线圈ab 中电流随时间变化关系的图中，可能正确的是
2014年高考化学全国1卷理综化学含解析答案
2014年普通高等学校招生全国统一考试（新课标I 卷） 理科综合能力测试化学部分 7．下列化合物中同分异构体数目最少的是( ) A ．戊烷 B ．戊醇 C ．戊烯 D ．乙酸乙酯 9．已知分解1 mol H 2O 2 放出热量98KJ ，在含少量I －的溶液中，H 2O 2的分解机理为： H 2O 2＋ I － →H 2O ＋IO － 慢 H 2O 2＋ IO －→H 2O ＋O 2＋ I － 快 下列有关反应的说法正确的是( ) A ．反应的速率与I －的浓度有关 B ． IO －也是该反应的催化剂 C ．反应活化能等于98KJ·mol －1 D ．v(H 2O 2)=v(H 2O)=v(O 2) 10．W 、X 、Y 、Z 均是短周期元素，X 、Y 处于同一周期，X 、Z 的最低价离子分别为X 2 － 和Z － ，Y ＋和Z -离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( ) A ．原子最外层电子数：X ＞Y ＞Z B ．单质沸点：X ＞Y ＞Z C ．离子半径：X 2－＞Y ＋＞Z － D ．原子序数：X ＞Y ＞Z 11．溴酸银(AgBrO 3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是( ) A ．溴酸银的溶解时放热过程 B ．温度升高时溴酸银溶解速度加快 C ．60 ℃时溴酸银的K sp 约等于6×10－ 4 D ．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯 12．下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是( ) A ．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干 B ．酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗 C ．酸碱滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差 D ．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体。
推荐-2018年湖南高考理综运动学计算题(含答案) 精品
近年湖南高考运动学计算题 1.（05年湖南）原地起跳时，先屈腿下蹲，然后突然蹬地。从开始蹬地到离地是加速过程（视为匀加速）加速过程中重心上升的距离称为“加速距离”。离地后重心继续上升，在此过程中重心上升的最大距离称为“竖直高度”。现有下列数据：人原地上跳的“加速距离” m d 50.01=，“竖直高度”m h 0.11=；跳蚤原地上跳的“加速距离”m d 00080.02=， “竖直高度”m h 10.02=。假想人具有与跳蚤相等的起跳加速度，而“加速距离”仍为0.50m ，则人上跳的“竖直高度”是多少？ 2.（06年湖南）一水平的浅色长传送带上放置一煤块（可视为质点），煤块与传送带之间的动摩擦因数为μ。初始时，传送带与煤块都是静止的。现让传送带以恒定的加速度α0开始运动，当其速度达到v 0后，便以此速度做匀速运动。经过一段时间，煤块在传送带上留下了一段黑色痕迹后，煤块相对于传送带不再滑动。求此黑色痕迹的长度。 3.（18年湖南）甲乙两运动员在训练交接棒的过程中发现：甲经短距离加速后能保持9m/s 的速度跑完全程：乙从起跑后到接棒前的运动是匀加速的。为了确定乙起跑的时机，需在接力区前适当的位置设置标记。在某次练习中，甲在接力区前S 0 = 13.5m 处作了标记，并以V =9m/s 的速度跑到此标记时向乙发出起跑口令。乙在接力区的前端听到口令时起跑，并恰好在速度达到与甲相同时被甲追上，完成交接棱。已知接力区的长度为L = 20m 。 求：（1）此次练习中乙在接棒前的加速度a 。 （2）在完成交接棒时乙离接力区末端的距离。 4.(18年湖南)己知O 、A 、B 、C 为同一直线上的四点，AB 间的距离为,BC 间的距离为。一物体自O 点由静止出发，沿此直线做匀加速运动，依次经过A 、B 、C 三点。己知物体通过AB 段与BC 段所用的时间相等，求O 与A 的距离。 5.（10年湖南）短跑名将博尔特在北京奥运会上创造了100m 和200m 短跑项目的新世界纪录，他的成绩分别是9．69 s 和l9．30 s 。假定他在100 m 比赛时从发令到起跑的反应时间是0．15 S ，起跑后做匀加速运动，达到最大速率后做匀速运动。200 m 比赛时，反应时间及起跑后加速阶段的加速度和加速时间与l00 m 比赛时相同，但由于弯道和体力等因素的影响，以后的平均速率只有跑l00 m 时最大速率的96％。求： (1)加速所用时间和达到的最大速率： (2)起跑后做匀加速运动的加速度。 (结果保留两位小数) 6.（11年湖南）甲乙两辆汽车都从静止出发做加速直线运动，加速度方向一直不变。在第一段时间间隔内，两辆汽车的加速度大小不变，汽车乙的加速度大小是甲的两倍；在接下来
2014年高考全国卷1理综化学试题及答案解析
2014年高考全国卷I理综化学题 7．下列化合物中同分异构体数目最少的是（） A．戊烷B．戊醇C．戊烯D．乙酸乙酯 8．化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是（） 9．已知分解1molH2O2放出热量98kJ。在含少量I的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2 + I-→H2O+IO-(慢) H2O2 + IO- →H2O+O2+ I–(快) 下列有关该反应的说法正确的是（） A．反应速率与I-浓度有关B．IO-也是该反应的催化剂 C．反应活化能等于98kJ/mol D．υ(H2O2)=υ(H2O)=υ(O2) 10．X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-，Y+和Z-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（） A．原子最外层电子数：X>Y>Z B．单质沸点：X>Y>Z C．离子半径：X2->Y+>Z- D．原子序数：X>Y>Z 11．溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是（）A．溴酸银的溶解是放热过程 B．温度升高时溴酸银的溶解速度加快 C．60℃时溴酸银的K w约等于6×10-4 D．若硝酸银中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯 12．下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是（） A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干 B．酸式滴定管装标准溶液前，必须用溶液润洗 C．酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差 D．用容量瓶配标准溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余的液体13．利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（）
26．（13分）乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下： 实验步骤：在A中加入4.4g异戊醇、6.0g乙酸、数滴浓硫酸和2~3片碎瓷片。开始缓慢加热A，回流50min。反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少 量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固 体，静止片刻。过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化。收集140~143℃馏 分，得到乙酸异戊酯3.9g。回答下列问题： （1）仪器B的名称是_____________。 （2）在洗涤操作中第一次水洗的主要目的是_________，第二次水洗的主要目的是________。 （3）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后_______(填标号)。 a．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出 b．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出 c．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出 d．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出 （4）本实验中加入过量乙酸的目的是__________________。 （5）实验中加入少量无水MgSO4的目的是__________________。 （6）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是__________(填标号)。
高考理科综合试卷及答案(湖南)
2005年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试（湖南卷） 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回. 第I卷（选择题共24分） 注意事项： 1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考试科目涂写在答题卡上。 2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不能在答在试题卷上。 3．本卷共21小题，每小题6分，共126分。 以下数据可供解题时参考： 相对原子质量（原子量）：C 12 O 16 Na 23 一、选择题（本题包括13小题。每小题只有一个选项符合题意） 1．人体神经细胞与肝细胞的形态结构和功能不同，其根本原因是这两种细胞的（）A．DNA碱基排列顺序不同B．核糖体不同 C．转运RNA不同D．信使RNA不同 2．在光照下，供给玉米离体叶片少量的14CO2，随着光合作用时间的延续，在光合作用固定CO2形成的C3化合物和C4化合物中，14C含量变化示意图正确的是（） 3．镰刀型细胞贫血症的病因是血红蛋白基因的碱基序列发生了改变。检测这种碱基序列改变必须使用的酶是（） A．解旋酶B．DNA连接酶C．限制性内切酶D．RNA聚合酶
4．将小麦种子分别置于20℃和30℃培养箱中培养4天，依次取等量的萌发种子分别制成提取液Ⅰ和提取液Ⅱ。取3支试管甲、乙、丙，分别加入等量的淀粉液，然后按下图加入等量的提取液和蒸馏水，45℃水浴保温5分钟，立即在3支试管中加入等量裴林试剂并煮沸2分钟，摇匀观察试管中的颜色。结果是（） A．甲呈蓝色，乙呈砖红色，丙呈无色 B．甲呈无色，乙呈砖红色，丙呈蓝色 C．甲、乙皆呈蓝色，丙呈砖红色 D．甲呈浅砖红色，乙呈砖红色，丙呈蓝色 5．为了保护鱼类资源不受破坏，并能持续地获得量大捕鱼量，根据种群增长的S型曲线，应使被捕鱼群的种群数量保持在K/2水平。这是因为在这个水平上（） A．种群数量相对稳定B．种群增长量最大 C．种群数量最大D．环境条件所允许的种群数量最大 6．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．BF3B．H2O C．SiCl4 D．PCl5 7．等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为V A、V B、V C，已知V B=2V C，且V A=V B+V C，则在C的生成物中，该金属元素的化合价为（） A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 8．已知Q与R的摩尔质量之比为9:22，在反应X+2Y=2Q+R中，当1.6g X与Y完全反应后，生成 4.4g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为（） A．46 : 9 B．32 : 9 C．23 : 9 D．16 : 9 9．下列说法中正确的是（）A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数 B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数 C．最外层有2个电子的原子都是金属原子 D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子 10．在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是（）A．K+、Na+、SO42—、S2O32—B．NH4+、Mg2+、SO42—、Cl— C．Na+、K+、HCO3—、Cl—D．K+、Na+、AlO2—、NO3— 11．关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是（）A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠 B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色 C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色 D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性 12．右图是温度和压强对X+Y 2Z反应影 响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标 表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙 述正确的是（） A．上述可逆反应的正反应为放热反应 B．X、Y、Z均为气态 C．X和Y中只有一种为气态，Z为气态
2015年湖南省高考数学试卷(理科)答案与解析
2015年湖南省高考数学试卷（理科） 参考答案与试题解析 一、选择题，共10小题，每小题5分，共50分 1．（5分）（2015?湖南）已知=1+i（i为虚数单位），则复数z=（） 已知= 3．（5分）（2015?湖南）执行如图所示的程序框图，如果输入n=3，则输出的S=（）
B S= S= S= = 4．（5分）（2015?湖南）若变量x、y满足约束条件，则z=3x﹣y的最小值为（）
作出可行域如图， ，解得．由解得，由 时，））﹣﹣）
6．（5分）（2015?湖南）已知（﹣）5的展开式中含x的项的系数为30，则a=（）B 的指数为 = 的项的系数为 ∴ ，并且 7．（5分）（2015?湖南）在如图所示的正方形中随机投掷10000个点，则落入阴影部分（曲线C为正态分布N（0，1）的密度曲线）的点的个数的估计值为（） 附“若X﹣N=（μ，a2），则 P（μ﹣?＜X≤μ+?）=0.6826． p（μ﹣2?＜X≤μ+2?）=0.9544． × ×
8．（5分）（2015?湖南）已知A，B，C在圆x2+y2=1上运动，且AB⊥BC，若点P的坐标为（2，0），则||的最大值为（） ||=|2|=|4+|| |+|=|4+ | || 9．（5分）（2015?湖南）将函数f（x）=sin2x的图象向右平移φ（0＜φ＜）个单位后得到函数g（x）的图象．若对满足|f（x1）﹣g（x2）|=2的x1、x2，有|x1﹣x2|min=，则φ= B ＜ ， ==×﹣ ，不合题意，
，，即=×﹣= 10．（5分）（2015?湖南）某工件的三视图如图所示．现将该工件通过切削，加工成一个体积尽可能大的长方体新工件，并使新工件的一个面落在原工件的一个面内，则原工件材料的 利用率为（材料利用率=）（） B （） V=
2014年湖南省高考数学试卷(理科)附送答案
2014年湖南省高考数学试卷（理科） 一、选择题（共10小题，每小题5分，满分50分） 1．（5分）满足=i（i为虚数单位）的复数z=（） A．+i B．﹣i C．﹣+i D．﹣﹣i 2．（5分）对一个容量为N的总体抽取容量为n的样本，当选取简单随机抽样、系统抽样和分层抽样三种不同方法抽取样本时，总体中每个个体被抽中的概率分别为P1，P2，P3，则（） A．P1=P2＜P3B．P2=P3＜P1C．P1=P3＜P2D．P1=P2=P3 3．（5分）已知f（x），g（x）分别是定义在R上的偶函数和奇函数，且f（x）﹣g（x）=x3+x2+1，则f（1）+g（1）=（） A．﹣3 B．﹣1 C．1 D．3 4．（5分）（x﹣2y）5的展开式中x2y3的系数是（） A．﹣20 B．﹣5 C．5 D．20 5．（5分）已知命题p：若x＞y，则﹣x＜﹣y；命题q：若x＞y，则x2＞y2，在命题①p∧q；②p∨q；③p∧（￢q）；④（￢p）∨q中，真命题是（）A．①③B．①④C．②③D．②④ 6．（5分）执行如图所示的程序框图，如果输入的t∈[﹣2，2]，则输出的S属于（）
A．[﹣6，﹣2]B．[﹣5，﹣1]C．[﹣4，5]D．[﹣3，6] 7．（5分）一块石材表示的几何体的三视图如图所示，将该石材切削、打磨，加工成球，则能得到的最大球的半径等于（） A．1 B．2 C．3 D．4 8．（5分）某市生产总值连续两年持续增加，第一年的增长率为p，第二年的增长率为q，则该市这两年生产总值的年平均增长率为（） A． B． C．pq D．﹣1 9．（5分）已知函数f（x）=sin（x﹣φ），且f（x）dx=0，则函数f（x）的图象的一条对称轴是（） A．x=B．x=C．x=D．x= 10．（5分）若函数f（x）=x2+e x﹣（x＜0）与g（x）=x2+ln（x+a）图象上存在关于y轴对称的点，则a的取值范围是（） A．（﹣）B．（）C．（）D．（） 二、填空题（共3小题，每小题5分，满分10分）（一）选做题（请考生在第11,12,13三题中任选两题作答，如果全做，则按前两题记分） 11．（5分）在平面直角坐标系中，倾斜角为的直线l与曲线C：，（α为参数）交于A，B两点，且|AB|=2，以坐标原点O为极点，x轴正半轴为极轴建立极坐标系，则直线l的极坐标方程是． 12．（5分）如图所示，已知AB，BC是⊙O的两条弦，AO⊥BC，AB=，BC=2，则⊙O的半径等于．
2014年高考理综化学试题和答案(全国卷1)(完全WORD版)
2014年高考理综化学试题（新课程卷Ⅰ） 使用地区：陕西、山西、河南、河北、湖南、湖北、江西 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Al 27 P 31 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 一、选择题（每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 7. 下列化合物中同分异构体数目最少的是( A ) A. 戊烷 B. 戊醇 C. 戊烯 D. 乙酸乙酯 9. 已知分解1 mol H2O2 放出热量98 kJ，在含少量I?的溶液中，H2O2分解的机理为： H2O2 + I?→H2O + IO?慢 H2O2 + IO?→H2O + O2 + I?快 下列有关该反应的说法正确的是( A ) A. 反应的速率与I?的浓度有关 B. IO?也是该反应的催化剂 C. 反应活化能等于98 kJ·mol?1 D. υ(H2O2)=υ(H2O)=υ(O2) 10. W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2?和Z－，Y＋和Z－离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( D ) A. 原子最外层电子数：X＞Y＞Z B. 单质沸点：X＞Y＞Z C. 离子半径：X2?＞Y＋＞Z－ D. 原子序数：X＞Y＞Z 11. 溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是( A ) A. 溴酸银的溶解是放热过程 B. 温度升高时溴酸银溶解速度加快 C. 60℃时溴酸银的K sp约等于6×10－4 D. 若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯 12.下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是 ( B ) A. 洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干 B. 酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗 C. 酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减少实验误差 D. 用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体。
2018年湖南理综高考试题
2018年普通高等学校招生全国统一考试（湖南卷） 理科综合能力测试 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。学·科网 可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Na23S32Cl35.5Ar 40Fe56I127 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1．种群密度是种群的数量特征之一，下列叙述错误的是 A．种群的S型增长是受资源因素限制而呈现的结果 B．某林场中繁殖力极强老鼠种群数量的增长会受密度制约 C．鱼塘中某种鱼的养殖密度不同时，单位水体该鱼的产量有可能相同 D．培养瓶中细菌种群数量达到K值前，密度对其增长的制约逐渐减弱 2．某大肠杆菌能在基本培养基上生长，其突变体M和N均不能在基本培养基上生长，但M可在添加了氨基酸甲的基本培养基上生长，N可在添加了氨基酸乙的基本培养基上生长，将M和N在同时添加氨基酸甲和乙的基本培养基中混合培养一段时间后，再将菌体接种在基本培养基平板上，发现长出了大肠杆菌（X）的菌落。据此判断，下列说法不合理的是 A．突变体M催化合成氨基酸甲所需酶的活性丧失 B．突变体M和N都是由于基因发生突变而得来的 C．突变体M的RNA与突变体N混合培养能得到X D．突变体M和N在混合培养期间发生了DNA转移 3．硫酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：