常见物质的主要物理性质
常见物质的主要物理性质
1、常见固体物质的颜色：
⑴白色固体：CuSO4、MgO、P2O5、CaO、Ca(OH)2、CaCO3、KClO3、KCl、NaCl、Na2CO3、NaOH等。
⑵红色固体：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）。
⑶黑色固体：MnO2、CuO、Fe3O4、C（木炭）、铁粉。
⑷蓝色固体：CuSO4?5H2O。
⑸淡黄色固体：硫磺（单质S）。
⑹绿色固体：碱式碳酸铜（了解）Cu2 (OH) 2CO3
2、常见沉淀的颜色
⑴不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀物是AgCl、BaSO4。
⑵不溶于水但能溶于酸，且能产生使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀物是CaCO3、BaCO3等。
⑶不溶于水，能溶于酸，但没有气泡生成的白色沉淀物是Mg(OH)2、Zn(OH)2、Al(OH)3。
⑷不溶于水的蓝色沉淀是Cu(OH)2。
⑸不溶于水的红褐色沉淀是Fe(OH)3。
3、常见溶液的颜色
⑴常见的酸，如盐酸、硫酸、硝酸、碳酸、磷酸是无色的；其中浓盐酸、浓硝酸有刺激性气味。
⑵蓝色溶液：含Cu2+的溶液，如CuSO4溶液、CuCl2溶液。
⑶黄色溶液：含Fe3+的溶液，如Fe2（SO4）3溶液、FeCl3溶液。
⑷浅绿色溶液：含Fe2+的溶液，如FeSO4溶液、FeCl2溶液。
4、常见气体的颜色
⑴红棕色气体：二氧化氮（NO2）。
⑵黄绿色气体：氯气（Cl2）。
⑶无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
5、溶液的酸碱性
⑴显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液。如硫酸氢钠（NaHSO4）、硫酸氢钾（KHSO4）等
⑵显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液。碳酸钠（Na2CO3）、碳酸氢钠（NaHCO3）等。
⑶显中性的溶液：水和大多数的盐溶液
四、敞口置于空气中质量改变的
（一）质量增加的
八、分离和提纯的主要方法
⒈如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质。
⒉检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石。
⒊检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。
⒋检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?
向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO3。
⒌淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。
⒍葡萄糖：加入新制的氢氧化铜（Cu(OH) 2），若生成砖红色的氧化亚铜(Cu 2O)沉淀，就含葡萄糖。
十、初中化学之三
1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。
2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。
3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。
4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。
十一、初中化学之最
1、未来最理想的燃料是H2。
2、最简单的有机物是CH4。
3、相同条件下密度最小的气体是H2。
4、相对分子质量最小的物质是H2。
5、相对分子质量最小的氧化物是H2O。
6、化学变化中最小的粒子是原子。
7、pH=0时，酸性最强，碱性最弱；pH=14时，碱性最强，酸性最弱。8、天然存在最硬的物质是金刚石。
9、土壤里最缺乏的是N，K，P三种元素，肥效最高的氮肥是尿素10、最早利用天然气的国家是中国。11、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
12、地壳中含量最多的金属元素是铝。13、空气里含量最多的气体是氮气。
14、空气里含量最多的元素是氮。15、当今世界上最重要的三大化石燃料是煤，石油，天然气。16、形成化合物种类最多的元素：碳。17、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。18、导电性最强的金属是银。
19、相对原子质量最小的原子是氢。20、熔点最小的金属是汞。21、人体中含量最多的元素是氧。
22、日常生活中应用最广泛的金属是铁。23、唯一的非金属液态单质是溴（Br2）。
24、中国最大煤炭基地在：山西省。
25、最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜”]、宋朝应用）。
26、最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。27、最早发现电子的是英国的汤姆生。
初中常见物质的性质
初中常见物质的性质 一、氧气 (1)氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸 (2)氧气与 二、水⑴物理性质：在通常的情况下，水是无色、无味的液体，在4O C 时密度最大，为1g / cm 3 。 ⑵化学性质：①通电分解 2H 2O 2H 2↑+ O 2↑ ②水+某些金属氧化物→碱（可溶性碱）， 如：H 2O + CaO==Ca(OH)2 ③水可遇某些非金属氧化物→酸， 如：H 2O + CO 2==H 2CO 3 石灰、氢氧化钠固体、铁粉。 （白色） （蓝色） 三、氢气 H2 1、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法） 2、化学性质： ⑴可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属） 2H 2+O 2 2H 2O （点燃前，要验纯） 现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生。 （验纯方法：用排水法收集一小试管氢气，用拇指堵住管口，移近火焰点火，若听到轻微的爆鸣声，则纯净。） ⑵ 还原性：（用途：冶炼金属） H 2 ＋CuO Cu + H 2O 现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成。 步骤:①先通氢气，②后加热；③反应完毕，停止加热，④继续通氢气冷却。） （小结：既有可燃性，又有还原性的物质有：H 2、C （固体）、CO 。） 四、碳的几种单质 1、金刚石（C ）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。 2、石墨（C ）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等。 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。 CO 和CO 2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。 3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有：木炭、活性炭、炭黑、焦炭等。 活性炭、木炭具有强烈的吸附性，用来吸附有毒气体、有异味的气体和色素等；炭黑用来制墨水，用来加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性；焦炭用于冶铁。 单质碳的化学性质： 单质碳的物理性质各异，,而各种单质碳的化学性质却完全相同! 1、常温下的稳定性强：用碳写的字或画的画可保存多年而不褪色。 2、可燃性： 完全燃烧(氧气充足) C+O 2 CO 2 不完全燃烧(氧气不充足)：2C+O 2 2CO 3、还原性：C+2CuO 2Cu+CO 2↑ (置换反应) 2Fe 2O 3+3C 4Fe+3CO 2↑ 应用：冶金工业 现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。 五、二氧化碳 1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰 2、化学性质: ⑴一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸 ⑵与水反应生成碳酸： CO 2+H 2O ＝H 2CO 3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红， H 2CO 3 == H 2O+ CO 2↑ 碳酸不稳定,易分解 ⑶能使澄清的石灰水变浑浊：CO 2+Ca(OH)2＝CaCO 3↓+H 2O （本反应用于检验二氧化碳）。 ⑷与灼热的碳反应： C+CO 2 2CO （吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO 2是氧化剂，C 是还原剂） 六、一氧化碳 1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水 2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。 ==== 通电 ==== 点燃 == △ ==== 点燃 ==== 点燃 ==== 高温 ==== 高温 ==== 高温
(完整版)中考物理《物质的物理属性》练习题(含答案)
物质的物理属性 一、选择题 1．烧杯中盛有500g冰，加热后全部熔解成水，体积明显减小这说明冰熔解成水后的质量A．减小B．增大C．不变D．无法确定 2．在地球上用弹簧秤某物体的读数为98N，若在月球上用天平称量该物体时，其数据应为A．98kg B．10kg C．10N D．98N 3．四个一样大小等质量的空心小球，它们分别是铝、铜、铁和铅做成的，其空心部分的体积是（） A．铝的最小B．铜的最小C．铁的最小D．铅的最小 4．某支蜡烛点燃一段时间后，还剩下半支，则下列正确的是（） A．其质量减半，但密度未改变B．其密度减半，因为质量减半 C．质量和密度均减半了D．密度改变了，因为质量和体积都改变了 5．三个相同的杯子，分别装有100g的盐水、酒精和水，比较它们的液面，液面最高的是A．盐水B．酒精C．水D．无法判断 6．一间普通教室内空气的质量大约是（空气密度约为1.29kg/cm3）（） A．3.0kg B．30kg C．300kg D．3000kg 7．三个完全相同的杯子里面装有水，把质量相同的实心铜块、铁块、铝块依次放在甲、乙、丙三个杯子中，水面恰好相平，原来装水最多的杯子是（） A．甲杯B．乙杯C．丙杯D．原来装水一样多 8．在调好的托盘天平的左右两个托盘中，分别放两个体积相同的实心物体M和N，天平失去了平衡，指针向左偏，比较M与N的密度（） A．ρM>ρN B．ρM=ρN C．ρM<ρN D．无法判断 9．甲、乙两个物体的密度之比是3:4，体积之比是4:5，则甲乙物体的质量之比是A．3:5 B．3:4 C．5:3 D．4:3 10．最多能装下1千克水的瓶子，也能装1千克的（）（ρ水<ρ硫酸，ρ水>ρ酒精，ρ水>ρ汽 油） A．酒精B．汽油C．硫酸D．都可以装进去 11．人体的密度约等于水的密度，则一名中学生的体积最接近下列数值中的（） A．0.005m3B．0.05m3C．0.5m3D．5m3 12．有甲、乙、丙三个铝球，其体积之比是1：2：3，下面说法正确的（） A．它们的密度之比为1：2：3，质量之比是1：2：3 B．它们的密度之比为3：2：1，质量之比是3：2：1
高中化学常见物质物理性质总结
高中化学常见物质物理 性质总结 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN
高中化学常见物质物理性质总结 1、有色气体：F2（淡黄绿色）、Cl2（黄绿色）、Br2（g）（红棕色）、I2（g）（紫红色）、NO2（红棕色）、O3（淡蓝色），其余均为无色气体。其它物质的颜色见会考手册的颜色表。 2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH 3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2（g）；有臭鸡蛋气味的气体：H2S。 3、熔沸点、状态： ①同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。 ②同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、H2O、HF反常。 ③常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。 ④熔沸点比较规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体，金属晶体不一定。 ⑤原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。 ⑥常温下呈液态的单质有Br2、Hg；呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2；常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。
⑦同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。 同分异构体之间：正>异>新，邻>间>对。 ⑧比较熔沸点注意常温下状态，固态>液态>气态。如：白磷>二硫化碳>干冰。 ⑨易升华的物质：碘的单质、干冰，还有红磷也能升华(隔绝空气情况下)，但冷却后变成白磷，氯化铝也可；三氯化铁在100度左右即可升华。 ⑩易液化的气体：NH3、Cl2 ，NH3可用作致冷剂。 4、溶解性 ①常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI；能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2（g）、H2S、NO2。极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。 ②溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。 ③卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。 ④硫与白磷皆易溶于二硫化碳。 ⑤苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有机溶剂。
(完整word版)高中常见物质的物理性质及化学性
高中常见物质的物理性质及化学性质, 高中化学常见物质物理性质归纳 1．颜色的规律 （1）常见物质颜色 ① 以红色为基色的物质 红色：难溶于水的Cu,Cu2O,Fe2O3,HgO等. 碱液中的酚酞、酸液中甲基橙、石蕊及pH试纸遇到较强酸时及品红溶液. 橙红色：浓溴水、甲基橙溶液、氧化汞等. 棕红色：Fe(OH)3固体、Fe(OH)3水溶胶体等. ② 以黄色为基色的物质 黄色：难溶于水的金、碘化银、磷酸银、硫磺、黄铁矿、黄铜矿(CuFeS2)等. 溶于水的FeCl3、甲基橙在碱液中、钠离子焰色及TNT等. 浅黄色：溴化银、碳酦银、硫沉淀、硫在CS2中的溶液,还有黄磷、Na2O2、氟气. 棕黄色：铜在氯气中燃烧生成CuCl2的烟. ③ 以棕或褐色为基色的物质 碘水浅棕色、碘酒棕褐色、铁在氯气中燃烧生成FeCl3的烟等 ④ 以蓝色为基色的物质 蓝色：新制Cu(OH)2固体、胆矾、硝酸铜、溶液中淀粉与碘变蓝、石蕊试液碱变蓝、pH试 纸与弱碱变蓝等. 浅蓝色：臭氧、液氧等 蓝色火焰：硫、硫化氢、一氧化碳的火焰.甲烷、氢气火焰（蓝色易受干扰）. ⑤ 以绿色为色的物质 浅绿色：Cu2(OH)2CO3,FeCl2,FeSO4?7H2O. 绿色：浓CuCl2溶液、pH试纸在约pH=8时的颜色. 深黑绿色：K2MnO4. 黄绿色：Cl2及其CCl4的萃取液. ⑥ 以紫色为基色的物质 KMnO4为深紫色、其溶液为红紫色、碘在CCl4萃取液、碘蒸气、中性pH试纸的颜色、K＋ 离子的焰色等. ⑦ 以黑色为基色的物质 黑色：碳粉、活性碳、木碳、烟怠、氧化铜、四氧化三铁、硫化亚铜(Cu2S)、硫化铅、硫 化汞、硫化银、硫化亚铁、氧化银(Ag2O). 浅黑色：铁粉. 棕黑色：二氧化锰. ⑧ 白色物质 ★无色晶体的粉末或烟尘； ★与水强烈反应的P2O5； ★难溶于水和稀酸的：AgCl,BaSO3,PbSO4； ★难溶于水的但易溶于稀酸：BaSO3,Ba3(PO4)2,BaCO3,CaCO3,Ca3(PO4)2,CaHPO4,Al(OH)3,Al2O3,ZnO,Zn(OH)2,ZnS,Fe(OH)2,A g2SO3,CaSO3等； ★微溶于水的：CaSO4,Ca(OH)2,PbCl2,MgCO3,Ag2SO4； ★与水反应的氧化物：完全反应的：BaO,CaO,Na2O； 不完全反应的：MgO.
附录四常见物质的物理性质汇总
1．熔点、沸点的规律 晶体纯物质有固定熔点；不纯物质凝固点与成分有关（凝固点不固定）。 非晶体物质，如玻璃、水泥、石蜡、塑料等，受热变软，渐变流动性（软化过程）直至液体，没有熔点。 沸点指液体饱和蒸气压与外界压强相同时的温度，外压力为标准压(1.01×105Pa)时，称正常沸点。外界压强越低，沸点也越低，因此减压可降低沸点。沸点时呈气、液平衡状态。 （1）由周期表看主族单质的熔、沸点 同一主族单质的熔点基本上是越向下金属熔点渐低；而非金属单质熔点、沸点渐高。但碳族元素特殊，即C，Si，Ge，Sn 越向下，熔点越低，与金属族相似。还有ⅢA族的镓熔点比铟、铊低，ⅣA族的锡熔点比铅低。 （2）同周期中的几个区域的熔点规律 ①高熔点单质 C，Si，B三角形小区域，因其为原子晶体，熔点高。金刚石和石墨的熔点最高大于3550℃，金属元素的高熔点区在过渡元素的中部和中下部，其最高熔点为钨（3410℃）。 ②低熔点单质 非金属低熔点单质集中于周期表的右和右上方，另有IA的氢气。其中稀有气体熔、沸点均为同周期的最低者，而氦是熔点（－272.2℃，26×105Pa）、沸点（268.9℃）最低。 金属的低熔点区有两处：IA、ⅡB族Zn，Cd，Hg及ⅢA族中Al，Ge，Th；ⅣA族的Sn，Pb；ⅤA族的Sb，Bi，呈三角形分布。最低熔点是Hg(－38.87℃)，近常温呈液态的镓（29.78℃）铯（28.4℃），体温即能使其熔化。 （3）从晶体类型看熔、沸点规律 原子晶体的熔、沸点高于离子晶体，又高于分子晶体。金属单质和合金属于金属晶体，其中熔、沸点高的比例数很大（但也有低的）。 在原子晶体中成键元素之间共价键越短的键能越大，则熔点越高。判断时可由原子半径推导出键长、键能再比较。如熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅 分子晶体由分子间作用力而定，其判断思路是： ①结构性质相似的物质，相对分子质量大，范德华力大，则熔、沸点也相应高。如烃的同系物、卤素单质、稀有气体等。 ②相对分子质量相同，化学式也相同的物质（同分异构体），一般烃中支链越多，熔沸点越低。烃的衍生物中醇的沸点高于醚；羧酸沸点高于酯；油脂中不饱和程度越大，则熔点越低。如：油酸甘油酯常温时为液体，而硬脂酸甘油酯呈固态。 上述情况的特殊性最主要的是相对分子质量小而沸点高的三种气态氢化物：NH3，H2O，HF比同族绝大多数气态氢化物的沸点高得多（主要因为有氢键）。 （4）某些物质熔沸点高、低的规律性 ①同周期主族（短周期）金属熔点。如 Li
常见金属的基本性质
常见金属的基本性质 1、常温下向下列溶液中通入足量CO2 ，溶液中有明显变化的是（）。 A．饱和Na2CO3 溶液B．NaOH 稀溶液 C．饱和NaHCO3 溶液D．CaCl2 溶液 2、在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（） A.K+、AlO2-、Cl-、SO42- B.H+、Ba2+、Cl-、NO3- C.Ca2+、Fe2+、NO3-、HCO3- D.Na+、Cl-、CO32-、SO32- 3、下列反应中，Na2O2只表现强氧化性的是（）。 A: 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 B: Na2O2 + MnO2 = Na2MnO4 C: 2Na2O2 + 2H2SO4 = 2Na2SO4 + 2H2O + O2 D: 5Na2O2 + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 5Na2SO4 + K2SO4 + 2MnSO4 + 5O2 + 8H2O 4、海洋中有丰富的食品、矿产能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。 下列有关说法正确的是（）。 A: 制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl B: 用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3 C: 在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化 D: 工业上通过电解饱和MaCl2溶液制取金属镁 5、下列物质中既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的化合物的是（）。 ①NaHCO3 ②(NH4)2S ③Al2O3 ④Al(OH)3 ⑤Al A.③④ B. ③④⑤ C. ①③④⑤ D. 全部 6、工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下： 下列叙述正确的是（）。 A: 试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸 B: 反应①、过滤后所得沉淀为氢氧化铁 C: 图中所示转化反应都不是氧化还原反应 D: 反应②的化学方程式为NaAlO2 + CO2 + 2H2O = Al(OH)3 + NaHCO3 7、某铝土矿样品中含有Al2O3、Fe2O3和SiO2，进行一系列操作将它们分离：加入试剂、过滤、洗涤、灼烧等。依次加入的一组试剂是() A．NaOH溶液、盐酸、氨气B．硫酸、NaOH溶液、盐酸 C．NaOH溶液、盐酸、CO2 D．水、盐酸、NaOH溶液 8、某研究小组为了探究一种无机矿物盐X（仅含四种元素）的组成和性质，设计并完成了
第八单元课题1 金属材料(第1课时 金属的物理性质和用途)
课题1 金属材料 （第1课时金属的物理性质和用途） 学习目标： 知识与技能： 1、认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。 2、了解常见金属的物理性质。 3、了解物理性质与用途之间的关系。 过程与方法： 1、学习运用观察、实验等方法获取信息。 2、学习运用比较、分析、归纳等方法对获取的信息进行加工整理。 情感态度与价值观： 1、认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。初步形成“物质性质决定其用途，物质用途体现其性质”的观念。 2、培养学生全面、综合分析问题的能力及合理使用金属材料的意识。 3、培养学生树立为社会进步而学习化学的志向。 学习重点： 1、金属材料的物理性质。 2、物理性质与用途的关系及影响金属材料用途的因素。 学习难点： 1、培养学生运用探究方法得出相关结论的能力。 2、提高学生综合分析问题的能力。 一、自主探究： 【交流讨论】结合课本及生活实际，列举生活中一些常见的金属制品，并谈一谈生活中最常见的金属有哪些，使用的先后顺序是怎样的？ 【分析总结】观看课本P3页图8-3，分析并总结金属一般具有哪些物理性质。 【实验探究】请同学们设计简单的实验方案，说明铁、铝、铜都能导电和导热。 【交流讨论】请大家阅读课本P3页第一段并观看【表8-1】，查阅有关资料完成课本P4页中的“讨论”。 【分析讨论】物质的性质是否是决定物质用途的唯一因素呢？为什么？
【资料分析 熔点2500℃ 密度3g/cm3 强度与钢相似 导电性良好 导热性良好 抗腐蚀性优异 这种金属的表面有一层氧化物保护层，试设想这种金属的可能用途。 【阅读资料】课本P4页“金属之最” 二、展示提升： 1.下列关于金属的物理性质的说法，错误的是 ( ) A.具有导热性 B.具有延展性 C.具有金属光泽 D.能溶于酸2．某种新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，产生电信号，与金属线相连的警报系统就会立刻报警，这利用了金属的 （） A. 延展性 B.导电性C . 弹性D.导热性3．某市在南浔区和孚镇建立了首个垃圾发电厂，实现了生活垃圾的无害化和资源化处理。2008年4月11日从各乡镇运来了第一批垃圾，在这批垃圾中，含废铝线、一次性塑料餐具、果皮、废旧报纸等。其中属于金属的是 ( ) A. 废铝线 B. 一次性塑料餐具 C. 果皮 D. 废旧报纸4．金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列性质属于金属共性的是 （） A．硬度很大、熔点很高B．有良好的导电性、传热性 C．是银白色的固体D．易与酸反应产生氢气 5.常温下，_________是液体，_________是熔点最高的金属，通常用__________做电缆线。白炽灯泡用的灯丝是用_________制备的；日光灯内则充入了低压_________蒸气， _________和_________可用作货币，古代用_________做镜子。 6．常见金属的下列用途各利用的是金属的哪些物理性质： ⑴用铁锅炒菜 ⑵古代人将铜打磨成铜镜 ⑶将铝拉成丝做电线 ⑷用钨制成电阻丝 ⑸人们用黄金做项链、耳环、戒指______________ __
初中化学常见物质性质归纳汇总
初中化学常见物质的颜色 （一）、固体的颜色 1、红色固体：铜，氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺 6、无色固体：冰，干冰，金刚石 7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭） 9、红褐色固体：氢氧化铁 10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁 （二）、液体的颜色 11、无色液体：水，双氧水 12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液 （三）、气体的颜色 17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气 19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。 九、化学之最 1、未来最理想的燃料是H2 。 2、最简单的有机物是CH4 。 3、密度最小的气体是H2 。 4、相对分子质量最小的物质是H2 。 5、相对分子质量最小的氧化物是H2O 。 6、化学变化中最小的粒子是原子。 7、PH=0时，酸性最强，碱性最弱。PH=14时，碱性最强，酸性最弱。 8、土壤里最缺乏的是N，K，P 三种元素，肥效最高的氮肥是尿素。9、天然存在最硬的物质是金刚石。 10、最早利用天然气的国家是中国。 11、地壳中含量最多的元素是氧。 12、地壳中含量最多的金属元素是铝。 13、空气里含量最多的气体是氮气。 14、空气里含量最多的元素是氮。 15、当今世界上最重要的三大化石燃料是煤，石油，天然气。 16、形成化合物种类最多的元素：碳 化学方程式汇总 一、化合反应 1．镁在空气(或氧气)中燃烧： 2Mg + O点燃2MgO 2．铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O点燃Fe3O4（在空气中不燃烧）3．铜在空气(或氧气)中受热： 2Cu + O2 △2CuO 4．铝在氧气中燃烧： 4Al + 3O点燃2Al2O3（在空气中不燃烧）5．氢气中空气(或氧气)中燃烧： 2H2 + O点燃2H2O 6．红磷在空气(或氧气)中燃烧： 4P + 5O点燃2P2O5 7．硫粉在空气(或氧气)中燃烧： S + O点燃SO2 8．碳在空气(或氧气)中充分燃烧： C + O点燃CO2 9．碳在空气中不充分燃烧： 2C + O点燃2CO 10．一氧化碳在空气(或氧气)中燃烧： 2CO + O点燃2CO2 11．二氧化碳和碳在高温条件下反应： C + CO高温2CO
高中化学常见物质的物理性质归纳
高中化学常见物质的物理性质归纳 1．颜色的规律 （1）常见物质颜色 以红色为基色的物质 红色：难溶于水的Cu，Cu2O，Fe2O3，HgO等 碱液中的酚酞酸液中甲基橙石蕊及pH试纸遇到较强酸时及品红溶液 橙红色：浓溴水甲基橙溶液氧化汞等 棕红色：Fe(OH)3固体Fe(OH)3水溶胶体等 以黄色为基色的物质 黄色：难溶于水的金碘化银磷酸银硫磺黄铁矿黄铜矿(CuFeS2)等 溶于水的FeCl3甲基橙在碱液中钠离子焰色及TNT等 浅黄色：溴化银碳酦银硫沉淀硫在CS2中的溶液，还有黄磷Na2O2氟气 棕黄色：铜在氯气中燃烧生成CuCl2的烟 以棕或褐色为基色的物质 碘水浅棕色碘酒棕褐色铁在氯气中燃烧生成FeCl3的烟等 以蓝色为基色的物质 蓝色：新制Cu(OH)2固体胆矾硝酸铜溶液中淀粉与碘变蓝石蕊试液碱变蓝pH试纸与弱碱变蓝等 浅蓝色：臭氧液氧等 蓝色火焰：硫硫化氢一氧化碳的火焰甲烷氢气火焰（蓝色易受干扰） 以绿色为色的物质 浅绿色：Cu2(OH)2CO3，FeCl2，FeSO4?7H2O 深黑绿色：K2MnO4 绿色：浓CuCl2溶液pH试纸在约pH=8时的颜色黄绿色：Cl2及其CCl4的萃取液以紫色为基色的物质 KMnO4为深紫色其溶液为红紫色碘在CCl4萃取液碘蒸气中性pH试纸的颜色K＋离子的焰色等 以黑色为基色的物质 黑色：碳粉活性碳木碳氧化铜四氧化三铁硫化亚铜(Cu2S) 浅黑色：铁粉 棕黑色：二氧化锰 白色物质 难溶于水和稀酸的：AgCl，BaSO3，PbSO4； 难溶于水的但易溶于稀酸：BaSO3，Ba3(PO4)2，BaCO3，CaCO3，Ca3(PO4)2，CaHPO4，Al(OH)3，Al2O3，ZnO，Zn(OH)2，ZnS，Fe(OH)2，Ag2SO3，CaSO3等； 微溶于水的：CaSO4，Ca(OH)2，PbCl2，MgCO3，Ag2SO4； 与水反应的氧化物：完全反应的：BaO，CaO，Na2O；不完全反应的：MgO （2）离子在水溶液或水合晶体的颜色 水合离子带色的： Fe2＋：浅绿色；Cu2＋：蓝色； Fe3＋：浅紫色呈黄色因有[FeCl4(H2O)2] 2-； MnO4-：紫色苯酚与FeCl3的反应开成的紫色主族元素在水溶液中的离子（包括含氧酸根）无色 运用上述规律便于记忆溶液或结晶水合物的颜色 （3）主族金属单质颜色的特殊性 铯：带微黄色钡：带微黄色铅：带蓝白色铋：带微红色
物质的物理属性有哪些
物质的物理属性有哪些? 1、物质的物理属性物质与物质之间总是有一些区别的,一种物质与其他物质的明显不同之处称为物质的属性。如果这种区别是物理的,我们就称之为物质的物理属性。
2 伴随化学变化的现象有放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等，还常常伴随物理变化如熔化。 3 物理变化与物理性质 物理变化：物质发生变化时没有生成新物质，这种变化叫做物理变化 物理性质：不通过化学变化就能表现出来的物质性质，叫做物理性质 物理变化是一个过程，物理性质是一个结论 如，水蒸发是物理变化，水能蒸发是物理性质 还有就是物理性质前，往往有易,能,可以等词。 定义 物质在发生化学变化时才表现出来的性质叫做化学性质。牵涉到物质分子(或晶体)化学组成的改变。 判断 如可燃性、不稳定性、酸性、碱性、氧化性、还原性、络合性、跟某些物质起反应呈现的现象等。用使物质发生化学反应的方法可以得知物质的化学性质。例如，碳在空气中燃烧生成二氧化碳；盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水；加热 KClO3到熔化，可以使带火星的木条复燃，表明KClO3受热达较高温度时，能够放出O2。因此KClO3具有受热分解产生O2的化学性质。 化学变化和性质的区别 应该注意化学变化和化学性质的区别，如蜡烛燃饶是化学变化；蜡烛燃烧时呈现的现象是它的化学性质。物质的化学性质由它的结构决定，而物质的结构又可以通过它的化学性质反映出来。物质的用途由它的性质决定。 物质的化学性质与化学变化 化学性质：物质在化学变化中才能表现出来的性质叫做化学性质 化学变化：物质发生变化时生成新物质，这种变化叫做化学变化，又叫做化学反应 特点 化学性质的特点是测得物质的性质后，原物质消失了。如人们可以利用燃烧的方法测物质是否有可燃性，可以利用加热看其是否分解的方法，测得物质的稳定性。物质在化学反应中表现出的氧化性、还原性、各类物质的通性等，都属于化学性质 物理性质是物质本身的性质，化学是要经过反应而反应出来的性质
物质的物理属性教案
物质的物理属性教案Revised on November 25, 2020
物质的物理属性 教学目标： 一、知识目标： 1、知道各种物质的硬度不同。 2、了解物质一些物理属性，尝试将这些属性与日常生活中物质的用途联系起来。 3、学会对物质分类。 二、能力目标： 1、用探究的方法，通过设计实验方案，养成建立比较基准点的习惯。 2、培养乐于探索精神和敢于探索自然现象和日常生活中的科学道理的精神。 三、情感目标： 1、通过用物质的物理属性对物质分类，感受自然界物质的多样性，激发探究自然界奥秘的浓厚兴趣。 2、在探究过程中，通过学习交流与协作，培养团队精神。 教学重点：除状态、比热、密度外，物质的物理属性：硬度、透明度、导电性、导热性等。 教学难点：比较物质的硬度。 教学器材：铁钉、刚锯条、玻璃、塑料尺、粉笔、钥匙、铅笔芯、磁铁等[教学过程] 一、引入新课 师：如何区别：铜块与铝、酒精与煤油、酒精与玻璃 生：根据它们的颜色、味道、状态、密度、比热容等属性。 师：了解了这些物质的物理属性对于生产、生活以及认识世界都具有重要的意义。除了这些物理属性以外，还有许多其他的物理属性，这节课我将和大家一起来认识。（板书）五物质的物理性质 二、新课进行 师：（出示）蜡烛铁钉 用铁钉在蜡烛上刻画，可以看到铁钉在蜡烛上留下了刻痕。这个例子说明了什么 生：说明铁钉比较硬。
师：物质的软硬程度不同。该特性称之为硬度。硬度也是物质的物理属性之一。 老师已经为大家准备了几种材料，玻璃，刚锯条，塑料尺，粉笔，铁钉，铅笔芯，铜钥匙。请同学们猜一猜他们的硬度谁大谁小。将自己的猜想进行排序，并按顺序摆放在讲台上。 生：（活动） 师：如何设计实验，通过实验来检验自己的猜想呢 生：用铁钉分别在上述材料上用力刻画一条直线痕迹。 师：如何判断他们的硬度关系呢 生：通过观察上述材料的痕迹的深浅来判断材料的硬度大小。 师：很好！能具体地解释一下吗 生：硬度大的材料在硬度小的材料上刻画时会留下刻痕；但用硬度小的材料在硬度大的材料上刻画时，一般不会留下刻痕。我们可以根据这一规律来判别硬度相近的硬度大小。 师：非常好！请同学们再动脑筋想一想，你们设计的实验还需要补充什么吗（提示：比如在实际操作中有哪些需要注意的） 生：必须用相同大小的力去刻画直线痕迹；铁钉与物体的接触面积要相同。 师：完全正确。下面请同学们依据你们的实验设计，动手检验一下自己的猜想是否正确。实验时不要损坏公物，也不要材料的边角划破手。 生：（活动） 师：请同学们分析一下自己的实验结果。 生: 刻痕的深浅关系：钢（锯条），铁（钉），玻璃，铜（钥匙），塑料（尺）铅笔芯，粉笔（由浅变深） 师：得出的实验结论是什么呢 生：通常情况下，物质的硬度大小不同，硬度是物质的物理属性。 师：请同学们将课本打开到19页，想一想，你能根据图中所示说出物质的其他物理属性吗 生（回答）（答案不一） 师：（a）透光性（b）导电性（c）导热性（d）弹性（e）磁性
金属材料物理性质说课稿
金属材料物理性质说课 稿 集团标准化小组：[VVOPPT-JOPP28-JPPTL98-LOPPNN]
金属材料稿 一：教材分析 本节课化学九年级下册第八单元课题1《金属材料》。金属材料是与我们的生活密切联系的教学内容，本课题分为两部分。第一部分主要介绍了几种重要金属的物理性质和用途以及两者之间的关系，第二部分重点介绍了合金。在本单元之前，已经学习了氧气、氢气和碳三种非金属单质，在此处又学习金属材料，使整个初中的化学教材，既有一定的非金属元素知识，又有一些金属元素的知识，这样，使整个初中化学的知识体系内容就比较完整了，体现了义务教育阶段化学学习的全面性 二：教学目标 知识与技能 （1）通过日常生活中广泛使用金属材料等具体事例，认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。 （2）了解常见金属的物理性质，知道物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但同时还需考虑如价格、资源以及废料是否易于回收等其他因素。 （3）能区分生铁和钢，认识金属与金属材料的关系。 过程与方法 （1）引导学生自主实验探究金属的物理性质，培养学生的实验探究能力。 （2）通过讨论探究物质的性质与用途的关系，培养学生综合分析问题的能力。 （3）培养学生学会主动与他人进行交流和讨论，清楚地表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。 情感态度与价值观 通过日常生活中广泛应用金属材料的具体事例，认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。 三：目标重难点 （1）引导学生自主探究金属的物理性质。 （2）物质性质与用途之间的辩证关系。 重点的突出：为了突出本节课的重点我采用科学探究和分析归纳的教学方法。 目标难点 （1）培养学生运用探究方法得出相关结论的能力。 （2）提高学生综合分析问题的能力。 难点的突破：为了突破本节课的难点，我准备采用学生自主探究，合作学习相互交流，分析归纳的方式来学习。 四：说教学方法 根据化学课程标准“要培养学生科学探究能力，提高学生的科学素养”的要求，以及本节课的内容。我确定的教学方法是：采用实验探究法，按照提出问题—实验探究—观察分析—得出结论的程序实行探究式讨论教学设计意图：
物质的物理属性知识点梳理
第六章物质的物理属性 知识梳理 1.质量： ⑴定义：物体所含物质的多少叫质量。 ⑵单位：国际单位制单位kg ，常用单位：t g mg 对质量的感性认识：一枚大头针约80mg 一个苹果约 150g 一头大象约 6t 一只鸡约2kg ⑶质量的理解：固体的质量不随物体的形态、状态、位置、温度而改变，所以质量是物 体固有的一种属性。 ⑷测量： ①日常生活中常用的测量工具：案秤、台秤、杆秤，实验室常用的测量工具托盘天平，也 可用弹簧测力计测出物重，再通过公式m=G/g计算出物体质量。 ②托盘天平的使用方法：二十四个字：水平台上, 游码归零, 横梁平衡,左物右砝,先大后 小, 横梁平衡。具体如下: A．“看”：观察天平的称量以及游码在标尺上的分度值。 B．“放”：把天平放在水平台上，把游码放在标尺左端的零刻度线处。 C．“调”：调节天平横梁右端的平衡螺母使指针指在分度盘的中线处，这时横梁平衡。
D．“称”：把被测物体放在左盘里，用镊子向右盘里加减砝码，并调节游码在标尺上的位置，直到横梁恢复平衡。 E．“记”：被测物体的质量=盘中砝码总质量+ 游码在标尺上所对的刻度值 F．注意事项：A 不能超过天平的称量 B 保持天平干燥、清洁。 ③方法：A、直接测量：固体质量方法 B、特殊测量：液体质量方法、微小质量方法。 偏大偏小：当指针偏向分度盘左边，测量值比真实值偏大，当指针偏向分度盘右边，测量值比真实值偏小； 砝码磨损，测量值比真实值偏大；砝码沾有油污或其它小物体，测量值比真实值偏小。 游码没有移到0刻度时，测量值比真实值偏大，大的值就是游码的读数。 2.密度： ⑴定义：单位体积的某种物质的质量叫做这种物质的密度。 ⑵公式： m v ρ= m v ρ = m=ρv ⑶单位：国际单位制单位kg/m3，常用单位g/cm3。这两个单位比较：g/cm3单位大。单位 换算关系：1g/cm3=103kg/m3 1kg/m3=10-3g/cm3。水的密度为1.0×103kg/m3，物理意义是：1立方米的水的质量为1.0×103kg。 ⑷理解密度公式: m v ρ=
金属的物理性质和化学性质
第5章金属的冶炼与利用 第1节金属的性质和利用（共2课时） 第一课时金属的物理性质和化学性质 备课教师：韦延贵 教学目标： 知识与技能： 1．了解金属的物理特征，能区分常见的金属和非金属； 2．知道常见的金属与氧气、酸溶液的反应。 过程与方法：通过对金属性质的实验探究，学习利用实验认识物质的性质和变化的方法。 情感态度价值观：让学生初步形成物质的性质决定物质用途的观念。 教学重点：金属的化学性质与用途 教学难点：①铁的化学性质实验探究方案的设计； ②通过和已有化学知识的联系、比较、理解并得出结论“铁的化学性质比较活泼”。教学方法： 启发式、探究式、引导式、讲解式等。 教学过程： 一、新课导入 引入：你知道生活中哪些金属？ 我知道的 金属名称： 元素符号： 我见过的 金属名称： 元素符号： 二、讲授新课 （一）探究金属的物理性质及其用途 1．金属光泽： （1）金属都具有一定的金属光泽，一般都呈银白色，而少量金属呈现特殊的颜色，如：金（Au）是黄色、铜（Cu）是红色或紫红色、铅（Pb）是灰蓝色、锌（Zn）是青白色等；（2）有些金属处于粉末状态时，就会呈现不同的颜色，如铁（Fe）和银（Ag）在通常情况下呈银白色，但是粉末状的银粉或铁粉都是呈黑色的，这主要是由于颗粒太小，光不容易反射。 （3）典型用途：利用铜的光泽，制作铜镜；黄金饰品的光泽也是选择的因素。 2．金属的导电性和导热性： （1）金属一般都是电和热的良好导体。其中导电性的强弱次序：银（Ag）>铜（Cu）>铝（Al）（2）主要用途：用作输电线，炊具等 3．金属的延展性： （1）大多数的金属有延性（抽丝）及展性（压薄片），其中金（Au）的延展性最好；也有少数金属的延展性很差，如锰（Mn）、锌（Zn）等；
苏教版《物质的物理属性》知识点归纳
第六章、物质的物理属性 （一）质量 1、质量：物体所含物质的多少叫做质量。用符号m 表示，质量不会因为物体的位置、形状和状态的变化而变化。 2、测量质量的工具：实验室常用天平测量质量。常见的工具还有台秤、磅秤、电子秤等。 3、使用托盘天平测量物体质量的方法： A. 称量前要把天平放置在水平的桌面上，游码应移到标尺左端的零刻度处，调节横梁两端的平衡螺母，直到指针指在分度盘的中央，天平就平衡了（调平） B. 称量时把待测物体放到左盘，砝码放在右盘，取砝码时要用镊子夹取（物左右码） C. 读数时待测物体的质量等于法码的质量加上游码对应刻度的质量（总质量=砝码+游码） 4、使用托盘天平的注意事项： A. 待测物体的总质量不能超过天平的最大量程。加减砝码时应轻拿轻放。 B. 测量化学药品或潮湿物品时需要在两托盘内均垫上相同大小纸片。 C. 加减砝码时应先尝试用大砝码，然后尝试小砝码。 （二）用天平测质量 略 （三）密度 1、密度：单位体积某种物质的质量。用符号ρ表示，每种物质都有一定的密度，不同的物质密度一般不同。物质的密度与该物质组成的物体的质量、体积、形状和位置无关，但与物质的种类、温度、状态有关，是物质固有的一种属性。 2、密度公式：V m =ρ。单位：千克每立方米(kg/m 3)。常用单位有克每立方厘米(g/cm 3)等。它们之间的换算关系是：3336333101010100010001cm g cm g dm g m kg -=== 3、物体的密度的测量 （1）一般固体密度的测量 ①用天平测量物体的质量；②向量筒中注入适良的水，记下水的体积V 1；③用细线系住固体放入量筒的水中，使其全部浸入水中，记下水和固体的体积V 2；④根据所测数据用V m = ρ求出固体的密度（计算时要使用国际单位）。 （2）液体密度的测量步骤 ①用烧杯装入一定量的液体，用天平测出烧杯和液体的总质量m 1；②把烧杯中的一部分液体漫漫地注入量筒中，记下倒入液体的体积V ；③用天平测出烧杯和剩下液体的质量m 2 ，求出倒入量筒中液体的质量；④根据所测数据用V m = ρ求出液体的密度。 4、常见物质的密度 水：33101m kg ?，冰：3 3109.0m kg ?，干松木：33105.0m kg ?，铜：33109.8m kg ?，铁（钢）：33109.7m kg ?
中考化学专题练习：金属的物理性质(含答案)
中考化学专题练习：金属的物理性质（含答案） 一.填空题 1．金属材料包括和他们的,人类最先使用的金属是,然后是；现在人类使用的金属年产量最多的三种分别是、、． 2．金属具有一些共同的物理性质,如有,可以作装饰品；能,可以作导线；能,可以作锅；具有性,可以展成簿片或拉成丝．大多数金属都是固体,只有是液体． 3．纯铁是具有色、光泽,质,有良好的性和性,是和的导体．4．在地壳中,含量由高到低的五种元素是,含量由高到低的三种金属元素分别是．（填元素符号） 5．物质的决定性质,性质决定． 6．在考虑物质的用途的时候,不仅要考虑物质的性质,还需要考虑、等其他因素．7．在铝、铜、金、钛四种金属中,具有紫红色金属光泽的是,常用于制造电线的是和,耐腐蚀的金属是,金呈色． 二、基础训练 8．下列物质的颜色描述错误的是（） A．铜﹣﹣黑色 B．铁丝﹣﹣银白色 C．碳酸钙﹣﹣白色D．四氧化三铁﹣﹣黑色 9．下列变化中属于化学变化的是（） A．铁丝弯曲B．铁生锈C．铁矿石粉碎 D．铁熔化 10．金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用．下列属于金属共性的是（）A．很高的熔点 B．良好的导电性C．很大的硬度 D．银白色的光泽 11．新华社5月23日报道,继通过食盐补碘在全国范围内基本实现消除碘缺乏病目标后,我国又将启动一项涉及千家万户营养健康问题的“补铁工程”．卫生部已批准以酱油为食物载体,逐步开展补铁工程．这里的碘、铁指的是（） A．分子B．原子C．元素D．单质 12．食品包装中经常用到铝箔．铝能制成铝箔是因为铝具有良好的（） A．导电性B．延展性C．导热性D．抗腐蚀性 13．从对人体有害的角度考虑,你认为炒锅用下列哪种材料最好（） A．铝B．铁C．铜D．铝合金
金属的物理性质
§5－1金属与金属矿物 一、金属的物理性质 你想过下列金属的应用体现了它们的哪些物理性质吗？ 用铜导线连接电源和灯泡，灯泡亮了？ 铜可以拉成很细的铜丝？ 铁锅用于炒菜做饭？ 常温下金属均是固 态吗？ 铝锭可压成很薄的铝箔用 来包装糖果？ “被磁铁吸引的铁 砂”表明铁具有什 么物理性质？
一、金属有那些共同的物理性 质？ 1、铜、铁、铝都有金属光泽； 2、铜、铁、铝都能导电； 3、铜、铁、铝都容易传热； 4、铜、铁、铝都有韧性、延展性。 金属的共同物理性质是具有金属光泽，导电性，导热性和延展性。
项目常见的几种金属 最大值的金属最小值的金属铁 铝铜密度 7.86 2.70 8.92 22.7（锇）0.534（锂）熔点1535 660 1083 3410（钨）-39（汞）硬度（最硬的金刚石为10） 4~5 2.5~3 2~2.9 9（铬）<1（铯）根据上表的信息可以知道： 最难溶的金属是___; 最易溶的金属是___;最重的金属是_____;最轻的金属是_____; 最硬的金属是_____ 。金属的若干物理性质的差异钨汞铝锇铬
例题 颜色、状态硬度密度熔点导电性导热性延展性银白色固体较软 2.70g/cm3660.4℃良好良好良好上表是某种常见金属的部分性质，试推断该金属可能 的用途？ 具有导电性可以作导线，具有良好的导热性可以 作炊具等
银的导电性比铜好，为什么不用银制造电线、电缆？ 电阻率小，同时价格（相对于银）便宜。补充：一般场合下铜或铝的耐腐蚀性能足够使用。铝比铜贵且电阻率大，但密度小，对于重量要求较高的场合下往往用铝线而不用铜导线。
常见物质的主要物理性质
常见物质的主要物理性质 1、常见固体物质的颜色： ⑴白色固体：CuSO4、MgO、P2O5、CaO、Ca(OH)2、CaCO3、KClO3、KCl、NaCl、Na2CO3、NaOH等。 ⑵红色固体：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）。 ⑶黑色固体：MnO2、CuO、Fe3O4、C（木炭）、铁粉。 ⑷蓝色固体：CuSO4?5H2O。 ⑸淡黄色固体：硫磺（单质S）。 ⑹绿色固体：碱式碳酸铜（了解）Cu2 (OH) 2CO3 2、常见沉淀的颜色 ⑴不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀物是AgCl、BaSO4。 ⑵不溶于水但能溶于酸，且能产生使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀物是CaCO3、BaCO3等。 ⑶不溶于水，能溶于酸，但没有气泡生成的白色沉淀物是Mg(OH)2、Zn(OH)2、Al(OH)3。 ⑷不溶于水的蓝色沉淀是Cu(OH)2。 ⑸不溶于水的红褐色沉淀是Fe(OH)3。 3、常见溶液的颜色 ⑴常见的酸，如盐酸、硫酸、硝酸、碳酸、磷酸是无色的；其中浓盐酸、浓硝酸有刺激性气味。 ⑵蓝色溶液：含Cu2+的溶液，如CuSO4溶液、CuCl2溶液。 ⑶黄色溶液：含Fe3+的溶液，如Fe2（SO4）3溶液、FeCl3溶液。 ⑷浅绿色溶液：含Fe2+的溶液，如FeSO4溶液、FeCl2溶液。 4、常见气体的颜色 ⑴红棕色气体：二氧化氮（NO2）。 ⑵黄绿色气体：氯气（Cl2）。 ⑶无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。 5、溶液的酸碱性 ⑴显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液。如硫酸氢钠（NaHSO4）、硫酸氢钾（KHSO4）等 ⑵显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液。碳酸钠（Na2CO3）、碳酸氢钠（NaHCO3）等。 ⑶显中性的溶液：水和大多数的盐溶液 四、敞口置于空气中质量改变的 （一）质量增加的