化学键与晶体类型练习
化学键知识
知识点一化学键的定义
一、化学键：使离子相结合或使原子相结合的作用力叫做化学键。相邻的（两个或多个）离子或原子间的强烈的相互作用。 【对定义的强调】（1）首先必须相邻。不相邻一般就不强烈 （2）只相邻但不强烈，也不叫化学键 （3）“相互作用”不能说成“相互吸引”（实际既包括吸引又包括排斥） 一定要注意“相邻．．”和“强烈．．”。如水分子里氢原子和氧原子之间存在化学键，而两个氢原子之间及水分子与水分子之间是不存在化学键的。
二、形成原因：原子有达到稳定结构的趋势，是原子体系能量降低。 三、类型：
离子键
化学键 共价键 极性键 非极性键
知识点二离子键和共价键
一、离子键和共价键比较
二、非极性键和极性键
知识点三离子化合物和共价化合物
通常以晶体形态存在
（1）当一个化合物中只存在离子键时，该化合物是离子化合物（2）当一个化合中同时存在离子键和共价键时，以离子键为主，该化合物也称为离子化合物（3）只有
．．当化合物中只存在共价键时，该化合物才称为共价化合物。（4）在离子化合物中一般既含有金属元素又含有非金属元素；共价化合物一般只含有非金属元素（NH4+例外）
注意：(1)离子化合物中不一定含金属元素，如NH4NO3，是离子化合物，但全部由非金属元素组成。(2)含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如A1C13、BeCl2等是共价化合物。
、
知识点四电子式和结构式的书写方法
一、电子式：
1.各种粒子的电子式的书写：
（1）原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“·”或小叉“×”来表示。
例如：
（2）简单离子的电子式：
①简单阳离子：简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子符号表示，如Na+、Li+、Ca2+、Al3+等。②简单阴离子：书写简单阴离子的电子式时不但要画出最外层电子数，而且还应用括号“[]”括起来，并在右上角标出“n—”电荷字样。
例如：氧离子、氟离子。
③原子团的电子式：书写原子团的电子式时，不仅要画出各原子最外层电子数，而且还应用括号“[]”括起来，并在右上角标出“n—”或“n+”电荷字样。
例如：铵根离子、氢氧根离子。
（3）部分化合物的电子式：
①离子化合物的电子式表示方法：在离子化合物的形成过程中，活泼的金属离子失去电子变成金属阳离子，活泼的非金属离子得到电子变成非金属阴离子，然后阴阳离子通过静
电作用结合成离子键，形成离子化合物。所以，离子化合物的电子式是由阳离子和带中括号的阴离子组成，且简单的阳离子不带最外层电子，而阴离子要标明最外层电子多少。
如：
。
②共价化合物的电子式表示方法：在共价化合物中，原子之间是通过共用电子对形成的共价键的作用结合在一起的，所以本身没有阴阳离子，因此不会出现阴阳离子和中括号。
如：
2.用电子式表示化学反应的实质：
（1）用电子式表示离子化合物的形成过程：
（2）用电子式表示共价化合物的形成过程：
说明：用电子式表示化合物的形成过程时要注意：
（1）反应物要用原子的电子式表示，而不是用分子或分子的电子式表示。用弯箭头表示电子的转移情况，而共价化合物不能标。
（2）这种表示化学键形成过程的式子，类似于化学方程式，因此，它要符合质量守恒定律。但是，用于连接反应物和生成物的符号，一般用“→”而不用“=”。
（3）不是所有的离子化合物在形成过程中都有电子的得失，如NH4+与Cl－结合成NH4Cl 的过程。
二、结构式：将分子中的共用电子对用短线表示，而反映分子中原子的排列顺序和结合方式的式子叫做物质的结构式。单双三键分别用—、=、≡表示。
知识点五化学键与物质变化的关系
1. 与化学变化的关系
化学反应实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。任何反应都必然发生化学键的断裂和形成。
2. 与物理变化的关系
发生物理变化的标志是没有生成新物质可能伴随着化学键的断裂，但不会有新化学键的形成。物理变化的发生也可能没有化学键的断裂，只是破坏了分子之间的氢键或范德华力如冰的融化和干冰的气化。
一、关于化学键的判断
1.极性分子一定不含非极性键（）
2.非极性分子中可能也含极性键（）
3.只有化合物中存在化学键（）
4.由非金属元素组成的化合物不可能是离子化合物（）
5.金属原子与非金属原子之间也能形成共价键（）
6.离子化合物中不可能含共价键（）
7.共价化合物中不可能含离子键（）
8.构成单质分子的微粒一定含有共价键（）
9.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物（）
10.非极性键只存在于双原子单质分子里（）
11.不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键（）
12.离子化合物中不可能存在非极性键（）
13.离子键只存在于离子化合物中，不存在于共价化合价物中（）
14.含有极性键的分子不一定是极性分子（）
15.极性分子中一定不含非极性键（）
16.含有非极性键的分子一定是非极性分子（）
17.非极性分子一定含有非极性键（）
18.由极性键形成的双原子分子一定是极性分子（）
19.键的极性与分子的极性毫不相干（）
20.某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键一定是离子键（）
晶体知识点
1、晶体熔、沸点的判断：
①不同类型晶体熔、沸点高低的一般规律为：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体。
②同种晶体类型的物质：晶体内粒子间的作用力越大，熔、沸点越高。
原子晶体：比较共价键的强弱，一般地说，原子半径越小，键长越短，键能越大，共价键越牢固，物质的熔、沸点越高。如熔点：金刚石(C)＞石英(SiO2＞金刚砂(SiC)＞晶体硅(Si)。
离子晶体：比较离子键的强弱，一般地说，阴、阳离子电荷数越多，离子半径越小，则离子键越强，熔、沸点越高。如熔点：MgO＞MgCl2＞NaCl＞CsCl。
分子晶体：组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔、沸点越高(具有氢键的分子晶体，熔、沸点反常地高)。如熔沸点：H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S。
*2、用均摊法解析晶体，确定晶体的化学式：
晶胞是晶体中的最小重复单位。均摊法是指每个图形平均拥有的粒子数目。如果某个粒子为n个图形(晶胞)所共有,则该粒子有属于一个图形(晶胞)。
①处于顶点的粒子，同时为8个晶胞所共有，每个粒子有属于该晶胞;
②处于棱上的粒子，同时为4个晶胞所共有，每个粒子有属于该晶胞;
③处于面上的粒子，同时为2个晶胞所共有，每个粒子有属于该晶胞；
④处于晶胞内部的粒子，则完全属于该晶胞。
化学键与晶体类型练习
1、关于化学键的下列叙述正确的是（）
A．离子化合物中只含离子键B．共价化合物中不含离子键
C．离子化合物中不可能含共价键D．共价化合物中可能含离子键
2、下列含有非极性键的共价化合物是（）
A．HCl B．Na2O2 C．C2H6 D．CH4
3、下列各组化学式能真实表示物质分子组成的是（）
A．NO，C2H5OH，HNO3，I2B．CaO，N2，H2SO4，H2O
C．NH3，H2S，SiO2，CO2D．P4，SO2，CH3COOH，C
4、下列物质既有离子键又有极性共价键的是（）
A．H2O B.CaCl2 C.Na2O2 D.NaOH
5、下列各组中，能形成离子化合物的是( )
A、K和Cl
B、H和F
C、P和O
D、S和O
6、下列化合物中含有共价键，但属于离子化合物的是
A．CaO B．CO2C．NaOH D．H2SO4
7、下列关于离子化合物的叙述中，正确的是（）
A．离子化合物中都含有离子键 B．离子化合物中的阳离子只能是金属离子
C．离子化合物一定能溶于水 D．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物
8、下列各组物质中，化学键类型完全相同的是（）
A．SO2和Na2O2 B．CO2和H2O C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl
9、下列事实能说明CS2是共价化合物的是（）
A．CS2难溶于水B．CS2不导电
C．CS2密度小D．CS2不易分解
10、下列物质中，含硫离子的是（）
A．硫化氢B．二硫化碳C．硫化铵 D．硫酸钡
11、下列化学式中，能真实表示物质的分子组成的是（）
A．NaOH B．NaCl C．KMnO4 D．Ar
12、下列物质的电子式书写正确的是（）
A． B．C． D．
13、下列各组物质中，全部以共价键结合的是（）
A．H2S、NH3、CO2 B．MgBr2、CaO、HCl
C．Na2S、MgO、HF D．CO2、H2O、Na2O2
14、下列物质的分子中，共用电子对数目最多的是（）
A．N2 B．NH3C．CO2D．H2O
15、下列各对物质，化学键完全相同的是（）
①NaCl和NaOH ②Cl2和O2③Na2S和(NH4)2S ④Na2O2和CO2
A．①②③B．②④C．②③ D．①③
16、某电解质，当把其固体加热时，能生成气体并生成一种新的离子化合物的是（）
A．H2SO4 B．KClO3C．NaOH D．NaCl
17、下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）
A．可溶于水B．具有较高的熔点
C．水溶液能导电D．熔融状态能导电
18、下列化合物中离子核间距最大的是（）
A．NaCl B．CsI C．CsF D．LiI
19、下列关于化学键的叙述正确的是 ( )
A.化学键既存在于相邻原子之间，又存在于相邻分子之间
B.两个原子之间的相互作用叫做化学键
C.化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈相互作用
D.阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小
20、在金刚石晶体的网状结构中，含有以共价键形成的碳原子环，其中最小的碳环上的碳原子数和碳碳键的夹角分别是( ) A．6个、120° B.6个、109°28＇ C．5个、109°28＇D．5个、120°
21、共价健、离子键、金属键、分子间作用力都是微粒间的作用力，含有以上两种作用力的
晶体是（）A．SiO2B．CCl4C．NaCl D．金刚石
22、有关晶体的下列说法中正确的是（）
A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B．原子晶体中共价键越强，熔点越高C．冰熔化时水分子中共价键发生断裂D．氯化钠熔化时离子键未被破坏
23、在常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于（）
A．分子晶体B．原子晶体C．离子晶体D．何种晶体无法判断
24、下列过程中，共价键被破坏的是（）
A．碘升华B．溴蒸气被木炭吸附
C．酒精溶于水D．氯化氢气体溶于水
25、全部由分子组成的一组物质是（）
A．CO2、H2O、NaOH B．CO、H2S、H2SO4
C．NO2、CH4、NaCl D．SO2、NH3、CaCl2
26、由两种短周期元素构成的某常见离子化合物，阴、阳离子所含的电子数不同，关于该离
子化合物的下列说法正确的是（）
A．晶体中阴、阳离子的数目之比一定是1∶1
B．晶体内一定只有离子键没有共价键
C．两元素可以在同一周期也可在不同周期
D．阴离于的电子数一定小于阳离子的电子数
27、.根据要求回答下列问题：
①CaBr2 ②H2O ③NH4Cl ④H2O2 ⑤Na2O2 ⑥Ca(OH)2 ⑦HClO ⑧I2关⑨He ⑩ Al （1）只含有离子键的是（用序号回答）___________
(2) 含有共价键的离子化合物是（用序号回答）__________
（3）含有共价键的共价化合物是（用序号回答）__________
（4）常温时为固体，当其熔化时，不破坏化学键的是（用序号回答）__________
（5）熔融状态时和固态时，都能导电的有（用序号回答）_________
28.H2O2、KCl、Na2SO4、Na2O2、HCl、O2中只含离子键的是，只含极性键的是，
只含非极性键的是，既含离子键又含极性键的是，既含离子键又含非极性键的是，既有极性键又有非极性键的是
(完整word版)四种晶体类型的比较
物质的熔沸点的高低与构成该物质的晶体类型及晶体内部粒子间的作用力有关，其规律如下： 1、在相同条件下，不同状态的物质的熔、沸点的高低是不同的，一般有：固体>液体>气体。例如：NaBr（固）>Br2>HBr（气）。 2、不同类型晶体的比较规律 一般来说，不同类型晶体的熔沸点的高低顺序为：原子晶体>离子晶体>分子晶体，而金属晶体的熔沸点有高有低。这是由于不同类型晶体的微粒间作用不同，其熔、沸点也不相同。原子晶体间靠共价键结合，一般熔、沸点最高；离子晶体阴、阳离子间靠离子键结合，一般熔、沸点较高；分子晶体分子间靠范德华力结合，一般熔、沸点较低；金属晶体中金属键的键能有大有小，因而金属晶体熔、沸点有高（如W）有低（如Hg）。例如：金刚石>食盐>干冰 3、同种类型晶体的比较规律 A、原子晶体：熔、沸点的高低，取决于共价键的键长和键能，键长越短，键能越大共价键越稳定，物质熔沸点越高，反之越低。如：晶体硅、金刚石和碳化硅三种晶体中，因键长C—C
B 、离子晶体：熔、沸点的高低，取决于离子键的强弱。一般来说，离子半径越小，离子所带电荷越多，离子键就越强，熔、沸点就越高，反之越低。 例如：MgO>CaO ，NaF>NaCl>NaBr>NaI 。 KF ＞KCl ＞KBr ＞KI ，CaO ＞KCl 。 C 、金属晶体：金属晶体中金属阳离子所带电荷越多，半径越小，金属阳离子与自由电子静电作用越强，金属键越强，熔沸点越高，反之越低。如：Na ＜Mg ＜Al ，Li>Na>K 。 合金的熔沸点一般说比它各组份纯金属的熔沸点低。如铝硅合金＜纯铝（或纯硅）。 D 、分子晶体：熔、沸点的高低，取决于分子间作用力的大小。分子晶体分子间作用力越大物质的熔沸点越高，反之越低。（具有氢键的分子晶体，熔沸点反常地高） 如：H 2O ＞H 2Te ＞H 2Se ＞H 2S ，C 2H 5OH ＞CH 3—O —CH 3。 （1）组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，物质的熔沸点越高。如：CH 4＜SiH 4＜GeH 4＜SnH 4。 （2）组成和结构不相似的物质（相对分子质量相近），分子极性越大，其熔沸点就越高。如熔沸点 CO ＞N 2，CH 3OH ＞CH 3—CH 3。 （3）在高级脂肪酸形成的油脂中，不饱和程度越大，熔沸点越低。 如：C 17H 35COOH ＞C 17H 33COOH ；硬脂酸 ＞ 油酸 （4）烃、卤代烃、醇、醛、羧酸等有机物一般随着分子里碳原子数增加，熔沸 点升高，如C 2H 6＞CH 4， C 2H 5Cl ＞CH 3Cl ，CH 3COOH ＞HCOOH 。 （5）同分异构体：链烃及其衍生物的同分异构体随着支链增多，熔沸点降低。如： CH 3(CH 2)3CH 3 (正)＞CH 3CH 2CH(CH 3)2(异)＞(CH 3)4C(新)。 芳香烃的异构体有两个取代基时，熔点按对、邻、间位降低沸点按邻、间、对位降低） 针对性训练 一、选择题 1．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（ ） （A ）溶于水 （B ）有较高的熔点 （C ）水溶液能导电 （D ）熔融状态能导电 2．下列物质中，含有极性键的离子化合是（ ） （A ）CaCl 2 （B ）Na 2O 2 （C ）NaOH （D ）K 2S 3．Cs 是IA 族元素，F 是VIIA 族元素，估计Cs 和F 形成的化合物可能是（ ） （A ）离子化合物 （B ）化学式为CsF 2 （C ）室温为固体 （D ）室温为气体 4．某物质的晶体中含A 、B 、C 三种元素，其排列方式如图所示(其中前后两面心上的B 原子未能画出)，晶体中A 、B 、C 的中原子个数之比依次为（ ） （A ）1:3:1 （B ）2:3:1 （C ）2:2:1 （D ）1:3:3 6．在NaCl 晶体中与每个Na +距离等同且最近的几个Cl -所围成的空间几何构型为（ ） （A ）正四面体 （B ）正六面体 （C ）正八面体 （D ）正十二面体 7．如图是氯化铯晶体的晶胞(晶体中最小的重复单元)，已知晶体中2个最近的Cs +离子核间距为a cm ，氯化铯的式量为M ，NA 为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为（ ） （A ）3 8a N m A ?g·cm -3 （B ）A N Ma 83 g·cm -3 （C ）3 a N M A ?g·cm -3 （D ）A N Ma 3 g·cm -3
四种晶体类型的比较
四种晶体类型的比较 物质的熔沸点的高低与构成该物质的晶体类型及晶体内部粒子间的作用力有关，其规律如下： 1、在相同条件下，不同状态的物质的熔、沸点的高低是不同的，一般有：固体>液体>气体。例如：NaBr（固）>Br2>HBr（气）。 2、不同类型晶体的比较规律 一般来说，不同类型晶体的熔沸点的高低顺序为：原子晶体>离子晶体>分子晶体，而金属晶体的熔沸点有高有低。这是由于不同类型晶体的微粒间作用不同，其熔、沸点也不相同。原子晶体间靠共价键结合，一般熔、沸点最高；离子晶体阴、阳离子间靠离子键结合，一般熔、沸点较高；分子晶体分子间靠范德华力结合，一般熔、沸点较低；金属晶体中金属键的键能有大有小，因而金属晶体熔、沸点有高（如W）有低（如Hg）。例如：金刚石>食盐>干冰 3、同种类型晶体的比较规律 A、原子晶体：熔、沸点的高低，取决于共价键的键长和键能，键长越短，键能越大共价
键越稳定，物质熔沸点越高，反之越低。如：晶体硅、金刚石和碳化硅三种晶体中，因键长C —C
高考化学 专题04(化学键与晶体结构)
C H H H H 专题四：化学键和晶体结构 专题目标：1、掌握三种化学键概念、实质，了解键的极性 2、掌握各类晶体的物理性质，构成晶体的基本粒子及相互作用，能判断常见物 质的晶体类型。 [经典题型] [题型一]化学键类型、分子极性和晶体类型的判断 [ 例1 ]4.下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是 [ ] (A)SO 2和SiO 2 (B)CO 2和H 2 (C)NaCl 和HCl (D)CCl 4和KCl [点拨]首先根据化学键、晶体结构等判断出各自晶体类型。A 都是极性共价键，但晶体类型不同，选项B 均是含极性键的分子晶体，符合题意。C NaCl 为离子晶体，HCl 为分子晶体 D 中CCl 4极性共价键，KCl 离子键，晶体类型也不同。 规律总结 1、含离子键的化合物可形成离子晶体 2、含共价键的单质、化合物多数形成分子晶体，少数形成原子晶体如金刚石、晶体硅、二氧化硅等。 3、金属一般可形成金属晶体 [例2]、.关于化学键的下列叙述中,正确的是( ). (A)离子化合物可能含共价键 (B)共价化合物可能含离子键 (C)离子化合物中只含离子键 (D)共价化合物中不含离子键 [点拨]化合物只要含离子键就为离子化合物。共价化合物中一定不含离子键，而离子化合物中还可能含共价键。答案 A 、D [巩固]下列叙述正确的是 A. P 4和NO 2都是共价化合物 B. CCl 4和NH 3都是以极性键结合的极性分子 C. 在CaO 和SiO 2晶体中，都不存在单个小分子 D. 甲烷的结构式： ，是对称的平面结构，所以是非极性分子 答案：C 题型二：各类晶体物理性质（如溶沸点、硬度）比较 [例3]下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是（ ） A O2 、I2 Hg B 、CO 2 KCl SiO 2 C 、Na K Rb D 、SiC NaCl SO2 [点拨]物质的熔点一般与其晶体类型有关，原子晶体最高，离子晶体（金属晶体）次之，分子晶体最低，应注意汞常温液态选B [例4]碳化硅(SiC)的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。在下列三种晶体①金刚石、②晶体硅、③碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是 A. ①③② B. ②③① C. ③①② D. ②①③ [解析]由于题给的三种物质都属于原子晶体，而且结构相似都是正四面体形的空间网状结构，所以晶体的熔点有微粒间的共价键强弱决定，这里共价键强弱主要由键长决定，可近
高中化学四种晶体类型的比较
四种晶体类型的比较
物质熔沸点高低的比较方法 物质的熔沸点的高低与构成该物质的晶体类型及晶体内部粒子间的作用力有关，其规律如下： 1、在相同条件下，不同状态的物质的熔、沸点的高低是不同的，一般有：固体>液体>气体。例如：NaBr （固）>Br2>HBr（气）。 2、不同类型晶体的比较规律 一般来说，不同类型晶体的熔沸点的高低顺序为：原子晶体>离子晶体>分子晶体，而金属晶体的熔沸点有高有低。这是由于不同类型晶体的微粒间作用不同，其熔、沸点也不相同。原子晶体间靠共价键结合，一般熔、沸点最高；离子晶体阴、阳离子间靠离子键结合，一般熔、沸点较高；分子晶体分子间靠范德华力结合，一般熔、沸点较低；金属晶体中金属键的键能有大有小，因而金属晶体熔、沸点有高（如W）有低（如Hg）。例如：金刚石>食盐>干冰 3、同种类型晶体的比较规律 A、原子晶体：熔、沸点的高低，取决于共价键的键长和键能，原子半径越小，键长越短，键能越大共价键越稳定，物质熔沸点越高，反之越低。如：晶体硅、金刚石和碳化硅三种晶体中，因键长C—C
高中化学 化学键与晶体结构
6、化学键与晶体结构 1．用绸布摩擦后的玻璃棒接近下列液体的细流，如果细流发生偏移，则这液体是( ) A．H2O B．CC4C．CS2D．苯 2．下列事实中，能证明氯化氢是共价化合物的是( )t A．氯化氢极易溶于水B．液态氯化氢不导电 C．氯化氢不易分解D．氯化氢溶液可以导电 3．有关晶体的下列说法中正确的是( ) A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B．原子晶体中共价键越强，熔点越高C．冰熔化时水分子中共价键发生断裂D．氯化钠熔化时离子键未被破坏 4．下列叙述错误的是( ) A．溶于水可以导电的晶体一定是离子晶体B．含有离子键的晶体一定是离子晶体C．Na2O和SiO2的晶体中都不存在单个小分子D．冰醋酸和冰熔化均需要克服范德华力5．下列化学式，在通常状况下能代表某种物质分子式的是( ) A．KClO3 B. NH4NO3C．CO2D．SiO2 6．碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是( ) ①高沸点②能溶于水③水溶液能导电④低熔点⑤熔融状态不导电 A．①②③B．③④⑤C．①④⑤ D. ②③⑤ 7．下列化合物中，阳离子与阴离子的半径比最小的是( ) A．CsI B．LiI C．NaF D．KCl 8．在下列有关晶体的叙述中错误的是（） A．离子晶体中一定存在离子键B．原子晶体中只存在共价键 C．金属晶体的熔沸点均很高D．稀有气体的原子能形成分子晶体 9．下列说法正确的是（） A．分子晶体中一定含有共价键B．Na2O2晶体中阴、阳离子比为1：1 C．只有非金属元素才能形成共价化合物D．在晶体中只有阴离子就一定阳离子10．下列叙述正确的是( ) A．离子晶体中肯定不含非极性共价键 B．原子晶体的熔点肯定高于其他晶体 C．由分子组成的物质其熔点一定低 D．原子晶体中除非极性共价键之外不存在其他类型的化学键 11．关于晶体的下列说法中正确的是( )。 A．只有含金属阳离子的晶体才是离子晶体 B．离子晶体中一定含有金属阳离子和酸根离子 C．在共价化合物分子中各原子的最外层都形成8电子结构 D．分子晶体的熔点不一定比金属晶体的熔点低 12．下列叙述中，不正确的是( )。 A．化学键的形成必须具有空轨道或半空轨道可被利用 B．阴、阳离子间通过静电吸引而形成离子键 C．凡具有共价键的化合物一定是共价化合物． D．铵根离子中四个N—H键的形成过程不都相同，但其键长、键角、键能都相同 13.下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是（） A．CO2、H2S B．C2H4、CH4C．Cl2、C2H2D．HCl、NH3 14．下列关于共价化合物的说法中，正确的是( )。 ①通常有较低的熔沸点，②是非电解质，③每一种物质都存在着一个一个的分子， ④它们的晶体都是分子晶体，⑤它们在液态时都不导电。
四种晶体类型的比较
四种晶体类型的比较 GE GROUP system office room 【GEIHUA16H-GEIHUA GEIHUA8Q8-
四种晶体类型的比较
物质熔沸点高低的比较方法 物质的熔沸点的高低与构成该物质的晶体类型及晶体内部粒子间的作用力有关，其规律如下： 1、在相同条件下，不同状态的物质的熔、沸点的高低是不同的，一般有：固体> >HBr（气）。 液体>气体。例如：NaBr（固）>Br 2 2、不同类型晶体的比较规律 一般来说，不同类型晶体的熔沸点的高低顺序为：原子晶体>离子晶体>分子晶体，而金属晶体的熔沸点有高有低。这是由于不同类型晶体的微粒间作用不同，其熔、沸点也不相同。原子晶体间靠共价键结合，一般熔、沸点最高；离子晶体阴、阳离子间靠离子键结合，一般熔、沸点较高；分子晶体分子间靠范德华力结合，一般熔、沸点较低；金属晶体中金属键的键能有大有小，因而金属晶体熔、沸点有高（如W）有低（如Hg）。例如：金刚石>食盐>干冰 3、同种类型晶体的比较规律 A、原子晶体：熔、沸点的高低，取决于共价键的键长和键能，键长越短，键能越大共价键越稳定，物质熔沸点越高，反之越低。如：晶体硅、金刚石和碳化硅三种晶体中，因键长C—C
例如：MgO>CaO ，NaF>NaCl>NaBr>NaI 。 KF ＞KCl ＞KBr ＞KI ，CaO ＞KCl 。 C 、金属晶体：金属晶体中金属阳离子所带电荷越多，半径越小，金属阳离子与自由电子静电作用越强，金属键越强，熔沸点越高，反之越低。如：Na ＜Mg ＜Al ，Li>Na>K 。 合金的熔沸点一般说比它各组份纯金属的熔沸点低。如铝硅合金＜纯铝（或纯硅）。 D 、分子晶体：熔、沸点的高低，取决于分子间作用力的大小。分子晶体分子间作用力越大物质的熔沸点越高，反之越低。（具有氢键的分子晶体，熔沸点反常地高） 如：H 2O ＞H 2Te ＞H 2Se ＞H 2S ，C 2H 5OH ＞CH 3—O —CH 3。 （1）组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，物质的熔沸点越高。如：CH 4＜SiH 4＜GeH 4＜SnH 4。 （2）组成和结构不相似的物质（相对分子质量相近），分子极性越大，其熔沸点就越高。如熔沸点 CO ＞N 2，CH 3OH ＞CH 3—CH 3。 （3）在高级脂肪酸形成的油脂中，不饱和程度越大，熔沸点越低。 如：C 17H 35COOH ＞C 17H 33COOH ；硬脂酸 ＞ 油酸
专题复习,化学键与晶体类型
专题复习，化学键与晶体结构 巩固·夯实基础 ●网络构建 1.离子键与共价键 （1）下列物质受热熔化时，不需要破坏化学键的是（ ） A.食盐 B.纯碱 C.干冰 D.冰 （2）下列五种物质中，只存在共价键的是（ ），只存在离子键的是（ ），既存在离子键又存在共价键的是（ ）；不存在化学键的是（ ）（填序号）。 ①Ar ②CO 2 ③SiO 2 ④NaOH ⑤K 2S （3）用电子式表示下列物质的形成过程： ①N 2 ； ②PCl 3 。 ③MgF 2 ；④Na 2O 。 ⑤H 2O ； ⑥NaH 。 2.极性分子与非极性分子 （1）下列关于分子的极性的说法，不正确的是（ ） A.极性分子中可能含有非极性键 B.非极性分子中可能含有极性键 C.极性分子中只含有极性键 D.非极性分子中只含有非极性键 (2)在HF 、H 2O 、NH 3、CS 2、CH 4、N 2分子中： ①以非极性键结合的非极性分子是（）。 ②以极性键相结合，具有直线形结构的非极性分子是（）。 ③以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是（）。 ④以极性键相结合，具有三角锥形结构的极性分子是（）。 ⑤以极性键相结合，具有V 形结构的极性分子是（）。 ⑥以极性键相结合，而且分子极性最大的是（）。 链接·拓展 物质的结构常用电子式来表示。书写物质的电子式时应注意的问题有： （1）阴离子和复杂阳离子（+ 4NH 、+ 3CH ）要加括号，并注明所带电荷数。如： 等 （2）要注意化学键中原子直接相邻的事实。如MgBr 2的电子式为 ，不能写作 。 （3）要注意书写单质、化合物的电子式与单质、化合物形成过程电子式的差别。如CO 2的电子式为∶ ，CO 2形成过程的电子式为：
晶体类型
双基练习——————————————————— 1．科学家近年来发现一种新能源——“可燃冰”，它的主要成分是甲烷与水分子的结晶水合物(CH4·n H2O)。埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，被厌氧性细菌分解，最后形成石油和天然气(石油气)，其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温和高压条件下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰”。这种“可燃冰”的晶体类型是() A．离子晶体B．分子晶体 C．原子晶体D．金属晶体 解析：可燃冰是甲烷分子与水分子间通过分子间作用力形成的类似冰的透明晶体。 答案：B 2．共价键、离子键和分子间作用力都是微粒之间的作用力。有下列晶体：①NaOH、②SiO2、③氧气、④金刚石、⑤NaCl、⑥白磷，其中含有两种作用力的组合是() A．①②⑤B．①②④ C．②④⑥D．①③⑥ 解析：NaOH存在离子键和共价键；氧气、白磷分子内存在共价键，分子间存在分子间作用力。 答案：D 3．离子晶体不可能具有的性质是() A．较高的熔、沸点B．良好的导电性 C．溶于极性溶剂D．坚硬而易粉碎 解析：离子晶体固体不导电，熔化或溶于水后导电。 答案：B 4．氮化硅(Si3N4)是一种新型的耐高温耐磨材料，在工业上有广泛用途，它属于() A．原子晶体B．分子晶体 C．金属晶体D．离子晶体 解析：原子晶体熔点高、硬度大，与“耐高温耐磨”吻合。 答案：A 5．下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是() A．O2、I2、Hg B．CO2、BaCl2、SiO2 C．H2O、S、W D．SiO2、NaCl、S 解析：常温下Hg呈液态，不同类型晶体熔点高低规律一般有：分子晶体＜离子晶体＜原子晶体。 答案：BC 6．(1)指出下列物质的晶体类型： 金刚石__________，氯化氢__________，冰__________，二氧化硅__________，铜__________，固态氧__________，氯化钠__________，硫酸铜__________。 (2)在以上物质中，熔点最高的是__________，硬度最大的是__________，常温下能导电的是__________，水溶液能导电的是__________。
化学键、晶体类型0
“化学键、晶体类型”高考选择题锦集 1．（90）下列各组物质气化或熔化时,所克服的微粒间的作用(力),属同种类型的是AD A．碘和干冰的升华B．二氧化硅和生石灰的熔化 C．氯化钠和铁的熔化D．苯和已烷的蒸发 2．（91）碳化硅(SiC)的一种晶体具有类似金刚石的结构,其中碳原子和硅原子的位置是交替的.在下列三种晶体①金刚石、②晶体硅、③碳化硅中,它们的熔点从高到低的顺序是A A．①③②B．②③①C．③①②D．②①③ 3．（91）下列说法中正确的是 D A．分子中键能越大,键越长,则分子越稳定 B．失电子难的原子获得电子的能力一定强 C．在化学反应中,某元素由化合态变为游离态,该元素被还原 D．电子层结构相同的不同离子,其半径随核电荷数增多而减小 4．（92）下列分子中,属于含有极性键的非极性分子的是 D A．H2O B．Cl2C．NH3D．CCl4 5．（92）下列晶体中,不属于原子晶体的是 A A．干冰B．水晶C．晶体硅D．金刚石 6．（93）下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是 B A．SO2和Si B．CO2和H2O C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl 7．（96）关于化学键的下列叙述中,正确的是AD A．离子化合物可能含共价键B．共价化合物可能含离子键 C．离子化合物中只含离子键D．共价化合物中不含离子键 8．（98）下列叙述正确的是BC A．同主族金属的原子半径越大熔点越高 B．稀有气体原子序数越大沸点越高 C．分子间作用力越弱分子晶体的熔点越低 D．同周期元素的原子半径越小越易失去电子 9．（99）关于晶体的下列说法正确的是 A A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 D．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低 10．（2000）下列每组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用属于同类型的是C A．食盐和蔗糖熔化B．钠和硫熔化 C．碘和干冰升华D．二氧化硅和氧化钠熔化 11．（2004上海）有关晶体的下列说法中正确的是AB A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
如何判别晶体类型
如何判别晶体类型 1、根据物质的分类判断 ①离子晶体---金属氧化物（如K2O、Na2O2等）、强碱（如NaOH、KOH等）和绝大多数的盐类是离子晶体 ②分子晶体---卤素、氧气、氢气等大多数非金属单质（除金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼外）、稀有气体、所有非金属氢化物、多数非金属氧化物（除SiO2外）、含氧酸（几乎所有的酸）、绝大多数有机物的晶体都是分子晶体 ③原子晶体常见的---某些非金属单质:金刚石、晶体硅（Si）、晶体硼（B）,某些非金属化合物：二氧化硅（SiO2 ）、碳化硅（SiC ）、 Si3N4、BN、 AlN、（ Al2O3 ）等 ④金属晶体---金属单质（除汞外）与合金 2、依据组成晶体的微粒及微粒间的作用判断 （1）离子晶体的微粒是阴、阳离子，微粒间的作用是离子键； （2）分子晶体的微粒是分子，微粒间的作用为分子间作用力； （3）原子晶体的微粒是原子，微粒间的作用是共价键； （4）金属晶体的微粒是金属阳离子和自由电子，微粒间的作用是金属键。 3. 依据晶体的熔点判断 （1）离子晶体的熔点较高，常在数百度至一千余度； （2）分子晶体熔点低，常在数百度以下至很低温度； （3）原子晶体熔点高，常在一千度至几千度； （4）金属晶体熔点高低皆有。 4. 依据导电性判断 （1）离子晶体水溶液及熔化时能导电； （2）分子晶体为非导体，而分子晶体中的电解质（如酸和部分非金属气态氢化物）溶于水，使分子内的化学键断裂形成自由离子也能导电； （3）原子晶体一般为非导体，但有些能导电，如晶体硅（半导体）； （4）金属晶体是电的良导体。 5. 依据硬度和机械性能判断 （1）离子晶体硬度较大或略硬而脆； （2）分子晶体硬度小且较脆； （3）原子晶体硬度大； （4）金属晶体多数硬度大，但也有较低的，且具有延展性。 *石墨可以看成混合型晶体或过渡晶体。因为石墨中C原子间为共价键连接而层与层间为分子间作用力连接小结：四种晶体类型与性质的比较
3 晶体与化学键
高 三 化 学 等 级 考 专 题 复 习 单元3 化学键和晶体 一、知识要点 1．化学键是在分子或晶体中,__________原子间__________的相互作用。 2．同类型晶体的熔沸点： （1）原子晶体：结构相似,半径,键长,键能,熔沸点越高。 如金刚石碳化硅晶体硅。（填﹥、= 或﹤ ) （2）分子晶体： ①组成和结构相似的分子,相对分子质量,分子间作用力,晶体熔沸点越高。 如CI4CBr4CCl4CF4。（填﹥、= 或﹤ )
②若相对分子质量相同,如互为同分异构体,一般支链数越多,熔沸点；特殊情况下分子越对称,则熔沸 点越高。 （3）金属晶体：金属阳离子所带电荷数,原子半径,则金属键越强,熔沸点越高。 ①同周期金属单质,从左到右（如Na、Mg、Al）熔沸点。 ②同主族金属单质,从上到下（如碱金属）熔沸点。 ③合金的熔沸点比其各成分金属的熔沸点。 （4）离子晶体：离子所带电荷,半径,离子键越强,熔沸点越高。 如KFKClKBrKI。（填﹥、= 或﹤ ) 3、晶体融化时破坏的力： （1）原子晶体：原子晶体融化时破坏 (3)分子晶体：分子晶体融化时破坏 （3）金属晶体：金属晶体融化时破坏(4)离子晶体：离子晶体融化时破坏 4、概念辨析：容易出错的几种情况（在下列空格处填“一定”或“不一定”） (1)．离子晶体都含有金属元素,如NH4Cl (2)．离子晶体中除含离子键外,还可能含有键,如NaOH、Na2O2 (3)．金属元素与非金属元素构成的晶体是离子晶体,如AlCl3是分子晶体。 (4)．溶于水能导电的是离子晶体,如HCl等 (5)．熔化后能导电的晶体是离子晶体,如Si、石墨、金属等。 (6)．原子晶体的熔点都比金属晶体的高,如金属钨的熔点就高于一般的原子晶体。 (7)．分子晶体的熔点就比金属晶体的低,如汞常温下是液体,熔点很低。 (8)．熔融状态下能导电的物质就是离子晶体,如还可能是金属晶体。 二、练习 1.下列有关化学键的叙述正确的是 A.化学键既存在于相邻的原子之间,又存在于相邻的分子之间 B.两个原子之间的相互作用叫做化学键 C.化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用 D.阴、阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用,所以离子键的核间距相当小 2.下列关于分子的极性的说法,不正确的是 A.极性分子中可能含有非极性键 B.非极性分子中可能含有极性键 C.由极性键构成的分子不一定是极性分子 D.非极性分子中只含有非极性键 3.下列化合物中,是由极性键和非极性键构成的非极性分子是 A．Cl2 B．C2H2 C．CH2Cl2 D．H2O 4.二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂,其分子结构如右下图所示。常温下, S2Cl2遇水易与水发生反应,并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是 A．S2Cl2的结构式为Cl－S－S－Cl B．若S2Br2与S2Cl2结构相似,则熔沸点：S2Br2>S2Cl2 C．S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子
{高中试卷}高考热点选择题化学键、晶体类型[仅供参考]
20XX年高中测试 高 中 试 题 试 卷 科目： 年级： 考点：
监考老师： 日期： 20XX高考热点选择题——20XX化学键、晶体类型 1、（90）下列各组物质气化或熔化时,所克服的微粒间的作用(力),属同种类型的是 A 碘和干冰的升华 B 二氧化硅和生石灰的熔化 C 氯化钠和铁的熔化 D 苯和已烷的蒸发 2、（91）碳化硅(SiC)的一种晶体具有类似金刚石的结构,其中碳原子和硅原子的位置是交替的.在下列三种晶体①金刚石、②晶体硅、③碳化硅中,它们的熔点从高到低的顺序是 A ①③② B ②③① C ③①② D ②①③ 3、（91）下列说法中正确的是 A 分子中键能越大,键越长,则分子越稳定 B 失电子难的原子获得电子的能力一定强 C 在化学反应中,某元素由化合态变为游离态,该元素被还原 D 电子层结构相同的不同离子,其半径随核电荷数增多而减小 4、（92）下列分子中,属于含有极性键的非极性分子的是 A H2O B Cl2 C NH3 D CCl4 5、（92）下列晶体中,不属于原子晶体的是 A 干冰 B 水晶 C 晶体硅 D 金刚石 6、（93）下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是 A SO2和Si B CO2和H2O C NaCl和HCl D CCl4和KCl
7、（96）关于化学键的下列叙述中,正确的是 A 离子化合物可能含共价键 B 共价化合物可能含离子键 C 离子化合物中只含离子键 D 共价化合物中不含离子键 8、（98）下列叙述正确的是 A 同主族金属的原子半径越大熔点越高 B 稀有气体原子序数越大沸点越高 C 分子间作用力越弱分子晶体的熔点越低 D 同周期元素的原子半径越小越易失去电子 9、（99）关于晶体的下列说法正确的是 A 在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 B 在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 C 原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 D 分子晶体的熔点一定比金属晶体的低 10、（2000）下列每组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用属于同类型的是 A 食盐和蔗糖熔化 B 钠和硫熔化 C 碘和干冰升华 D 二氧化硅和氧化钠熔化 11、（20XX上海）有关晶体的下列说法中正确的是 A晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B原子晶体中共价键越强，熔点越高 C冰熔化时水分子中共价键发生断裂 D氯化钠熔化时离子键未被破坏 12、（20XX老课程理综）下列分子含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是 A
化学键的三种基本类型
化学键主要有三种基本类型，即离子键、共价键和金属键。 一、离子键 离子键是由电子转移（失去电子者为阳离子，获得电子者为阴离子）形成的。即正离子和负离子之间由于静电引力所形成的化学键。离子既可以是单离子，如Na+、CL-；也可以由原子团形成；如SO4 2-，NO3-等。 离子键的作用力强，无饱和性，无方向性。离子键形成的矿物总是以离子晶体的形式存在。 二、共价键 — 共价键的形成是相邻两个原子之间自旋方向相反的电子相互配对，此时原子轨道相互重叠，两核间的电子云密度相对地增大，从而增加对两核的引力。共价键的作用力很强，有饱和性与方向性。因为只有自旋方向相反的电子才能配对成键，所以共价键有饱和性；另外，原子轨道互相重叠时，必须满足对称条件和最大重叠条件，所以共价键有方向性。共价键又可分为三种： （1）非极性共价键形成共价键的电子云正好位于键合的两个原子正中间，如金刚石的C—C 键。 （2）极性共价键形成共价键的电子云偏于对电子引力较大的一个原子，如Pb—S 键，电子云偏于S一侧，可表示为Pb→S。 （3）配价键共享的电子对只有一个原子单独提供。如Zn—S键，共享的电子对由锌提供，Z：+ ¨．．S：=Z n→S 共价键可以形成两类晶体，即原子晶体共价键与分子晶体。原子晶体的晶格结点上排列着原子。原子之间有共价键联系着。在分子晶体的晶格结点上排列着分子（极性分子或非极性分子），在分子之间有分子间力作用着，在某些晶体中还存在着氢键。关于分子键精辟氢键后面要讲到。 · 三、金属键 由于金属晶体中存在着自由电子，整个金属晶体的原子（或离子）与自由电子形成化学键。这种键可以看成由多个原子共用这些自由电子所组成，所以有人把它叫做改性的共价键。对于这种键还有一种形象化的说法：“好象把金属原子沉浸在自由电子的海洋中”。金属键没有方向性与饱和性。 和离子晶体、原子晶体一样，金属晶体中没独立存在的原子或分子；金属单质的化学式（也叫分子式）通常用化学符号来表示。
(完整版)化学键与晶体类型
第八讲化学键与晶体类型 考试大纲要求 1．理解离子键、共价键的涵义，了解键的极性。 2．了解几种晶体类型（离子晶体、原子晶体、分子晶体）及其性质。 知识规律总结 一、化学键与分子间作用力 二、化学键的分类 表4-2离子键、共价键和金属键的比较 三、共价键的类型 表4-3非极性键和极性键的比较 四、分子的极性
1．非极性分子和极性分子 表4-4 非极性分子和极性分子的比较 2．常见分子的类型与形状 表4-5常见分子的类型与形状比较 3．分子极性的判断 （1）只含有非极性键的单质分子是非极性分子。 （2）含有极性键的双原子化合物分子都是极性分子。 （3）含有极性键的多原子分子，空间结构对称的是非极性分子；空间结构不对称的为极性分子。 注意：判断AB n型分子可参考使用以下经验规律：①若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则为非极性分子，若不等则为极性分子；②若中心原子有孤对电子（未参与成键的电子对）则为极性分子，若无孤对电子则为非极性分子。 五、晶体类型 1．分类 表4-6各种晶体类型的比较 2
极性溶剂，熔化时能够导电，溶沸点高多数溶剂，导电性 差，熔沸点很高 液能够导电， 溶沸点低 电和热的良 导体，熔沸点 高或低 实例食盐晶体金刚石氨、氯化氢镁、铝 2．物质溶沸点的比较 （1）不同类晶体：一般情况下，原子晶体>离子晶体>分子晶体 （2）同种类型晶体：构成晶体质点间的作用大，则熔沸点高，反之则小。 ①离子晶体：离子所带的电荷数越高，离子半径越小，则其熔沸点就越高。 ②分子晶体：对于同类分子晶体，式量越大，则熔沸点越高。 ③原子晶体：键长越小、键能越大，则熔沸点越高。 （3）常温常压下状态 ①熔点：固态物质>液态物质 ②沸点：液态物质>气态物质 3．“相似相溶”规律 极性分子组成的溶质易溶于由极性分子组成的溶剂；非极性分子组成的溶质易溶于由非极性分子组成的溶剂。 思维技巧点拨 一、化学键及分子极性的判断 【例1】下列叙述正确的是 A.P4和NO2都是共价化合物 https://www.360docs.net/doc/5d5748893.html,l4和NH3都是以极性键结合的极性分子 C.在CaO和SiO2晶体中，都不存在单个小分子 D.甲烷的结构式：是对称的平面结构，所以是非极性分子 【解析】P4和NO2分子中都含有共价键，但P4是单质，故选项A错误。CCl4是含有极性键的非极性分子，故选项B错误。原子晶体、离子晶体和金属晶体中不存在小分子，只有分子晶体中才存在小分子，故选项C正确。甲烷分子为正四面体形的非极性分子，故选项D错误。本题正确答案为C。 【例2】关于化学键的下列叙述中，正确的是 A.离子化合物可能含共价键 B.共价化合物可能含离子键 C.离子化合物中含离子键 D.共价化合物中不含离子键 【解析】凡含有离子键的化合物不管是否含有共价键，一定属于离子化合物，所以共价化合物中不可能含有离子键。本题正确答案为ACD。 二、熔沸点判断 【例3】碳化硅（SiC）的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的 第3页
几种常见晶体结构分析.
几种常见晶体结构分析 河北省宣化县第一中学 栾春武 邮编 075131 栾春武：中学高级教师，张家口市中级职称评委会委员。河北省化学学会会员。市骨干教师、市优秀班主任、模范教师、优秀共产党员、劳动模范、县十佳班主任。 联系电话：：： 一、氯化钠、氯化铯晶体——离子晶体 由于离子键无饱和性与方向性，所以离子晶体中无单个分子存在。阴阳离子在晶体中按一定的规则排列，使整个晶体不显电性且能量最低。离子的配位数分析如下： 离子数目的计算：在每一个结构单元（晶胞） 中，处于不同位置的微粒在该单元中所占的份额也有 所不同，一般的规律是：顶点上的微粒属于该单元中 所占的份额为18 ，棱上的微粒属于该单元中所占的份额为14，面上的微粒属于该单元中所占的份额为12 ，中心位置上（嚷里边）的微粒才完全属于该单元，即所占的份额为1。 1.氯化钠晶体中每个Na +周围有6个C l －，每个Cl －周围有6个Na +，与一个Na +距离最近且相等的 Cl －围成的空间构型为正八面体。每个N a +周围与其最近且距离相等的Na + 有12个。见图1。 晶胞中平均Cl －个数：8×18 + 6×12 ＝ 4；晶胞中平均Na +个数：1 + 12×14 ＝ 4 因此NaCl 的一个晶胞中含有4个NaCl （4个Na +和4个Cl －）。 2.氯化铯晶体中每个Cs +周围有8个Cl －，每个Cl －周围有8个Cs +，与 一个Cs +距离最近且相等的Cs +有6个。晶胞中平均Cs +个数：1；晶胞中平 均Cl －个数：8×18 ＝ 1。 因此CsCl 的一个晶胞中含有1个CsCl （1个Cs +和1个Cl －）。 二、金刚石、二氧化硅——原子晶体 1.金刚石是一种正四面体的空间网状结构。每个C 原子以共价键与4 个C 原子紧邻，因而整个晶体中无单个分子存在。由共价键构成的最小 环结构中有6个碳原子，不在同一个平面上，每个C 原子被12个六元环 共用，每C —C 键共6个环，因此六元环中的平均C 原子数为6× 112 ＝ 12 ，平均C —C 键数为6×16 ＝ 1。 C 原子数: C —C 键键数 ＝ 1:2； C 原子数: 六元环数 ＝ 1:2。 2.二氧化硅晶体结构与金刚石相似，C 被Si 代替，C 与C 之间插氧，即为SiO 2晶体，则SiO 2晶体中最小环为12环（6个Si ，6个O ）， 最小环的平均Si 原子个数：6×112 ＝ 12；平均O 原子个数：6×16 ＝ 1。 即Si : O ＝ 1 : 2，用SiO 2表示。 在SiO 2晶体中每个Si 原子周围有4个氧原子，同时每个氧原子结合2个硅原子。一个Si 原子可形 图 1 图 2 NaCl 晶体 图3 CsCl 晶体 图4 金刚石晶体
专题复习化学键和晶体结构wg
考点一：化学键：相邻原子之间强烈的相互作用叫化学键。 化学键的存在：①稀有气体单质中不存在； ②多原子单质分子中存在共价键； ③非金属化合物分子中存在共价键(包括酸)； ④离子化合物中一定存在离子键，可能有共价键的存在(Na2O2、NaOH、NH4Cl)，共价化合物中不存在离子键； ⑤离子化合物可由非金属构成，如：NH4NO3、NH4Cl 。 1.离子键 1）定义：使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。 成键微粒：阴阳离子 相互作用：静电作用（静电引力和斥力） 成键过程：阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。 2）形成离子键的条件： ①活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）之间的化合物。 ②活泼的金属元素和酸根离子形成的盐酸根离子：SO42-、NO3-、Cl-等 ③铵盐子和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。把NH4+看作是活泼的金属阳离子 ④离子化合物：含有离子键的化合物。 3)离子键的强弱比较 影响因素：离子半径(反比)、电荷数(正比) 比较离子键强弱：KCl与KBr、 Na2O与MgO 决定:稳定性及某些物理性质，如熔点等。 2.共价键 1）定义：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。成键微粒：原子相互作用：共用电子对 氢分子的形成： 共价键特点：共用电子对不偏移，成键原子不显电性 氯化氢分子的形成： 共价键特点：共用电子对偏向氯原子，氯原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷。 2）形成共价键条件： 同种或不同种非金属元素原子结合； 部分金属元素原子与非金属元素原子，如AlCl3，FeCl3； 3）存在：存在于非金属单质和共价化合物中，也存在于某些离子化合物和原子团中 H2 HCl NaOH NH4Cl Na2O2 SO42- NO3-