酸碱盐常见题型

一、酸碱盐在生活中的应用

常见物质的用途

1．下列物质的用途，主要利用其物理性质的是（）

A．小苏打用作膨松剂B．熟石灰改良酸性土壤

C．金属铜制导线D．氯气通入自来水杀菌消毒

2．植物缺钾容易倒伏，这时需施用的化肥是（）

A．K Cl B．N H4HCO3C．C O（NH2）2D．C a（H2PO4）2 4．一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物，这样做不能起到的作用是（）

A．改良碱性土壤B．改良酸性土壤

C．促进植物的光合作用D．提高农作物产量

5．要使图中装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（）

①锌和稀硫酸②石灰石和盐酸③氯化钠和水④氧化钙和水．

A．①②③B．①②④C．②③④D．①③④

6．物质的性质决定其用途．有关物质的用途正确的是（）

A．烧碱用于治疗胃酸过多B．食盐水用于清洗伤口

C．明矾用作水的消毒剂D．氦气用作火箭燃料

7．食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中的常用物质，利用这些物质，你能做成功的家庭小实验是①检验自来水中的氯离子②鉴别食盐和纯碱③探究鸡蛋壳是否含碳酸盐④除热水瓶中的水垢（）

A．①②③④B．①③C．②④D．②③④

8．下列关于酸、碱、盐的说法中错误的是（）

A．硝酸应盛放在棕色试剂瓶中B．熟石灰可用于改良酸性土壤

C．硫酸铜可配制杀菌剂波尔多液D．亚硝酸钠代替食盐用于烹调

9.下列说法错误的是（）

A．饮用牛奶可补充人体钙质

B．为保护水资源，要使用无磷洗衣粉

C．中和酸性土壤可使用苛性钠

D．瓦斯、沼气、天然气的可燃成分都是甲烷

10．用符合下列要求的物质的序号填空：

可选的物质：A、干冰；B、天然气；C、活性炭；D、生石灰；E、维生素；F、蛋白质．（1）牛奶中的主要营养物质是_________；

（2）可用作冰箱除臭剂的是_________；

（3）可用于人工降雨的是_________；

（4）可作建筑材料的氧化物是_________．

有关PH变化的题目

1.向10mL pH 为4的溶液中加入等体积的下列试剂，混合液的pH 肯定增大的是( )

A、盐酸

B、氢氧化钠溶液

C、pH 为4的溶液

D、稀硫酸

2.小王测得生活中一些物质的PH如下表，下列说法不正确的是( )

物质肥皂水雨水蔗糖水食醋纯碱水柠檬汁

PH 10.2 5.8 7.0 3.3 8.1 2.0

A．蔗糖水是中性物质 B．肥皂水的碱性比纯碱水弱

C．柠檬汁的酸性比食醋强 D．雨水能使蓝色石蕊试纸变红

3.下列四种物质呈碱性的是( )

A B C D

pH 7．4-7．9 6．3—6.6 3．5-4.55 2．9—3．3

4.某化学兴趣小组想探究某一温度下氯化钠饱和溶液的酸碱度。探究过程如下：

【猜想或假设】溶液的pH可能为：①pH<7，②，③。

【设计和实验】要测定该溶液的酸碱度，除有正确的操作步骤外，其中不能采用下列物质中的（填序号）来进行实验。

①pH试纸②紫色石蕊试液③酚酞试液

组内同学进行了如下实验：

甲同学：取pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7。

乙同学：取pH试纸放在玻璃片上，先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7。

丙同学：将pH试纸直接浸入氯化钠溶液中，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7。【评价与反思】三位同学中操作正确的是同学。

指出其于同学的操作错误：

同学：；

同学：；【结论与分析】丙同学得出：“凡是盐溶液的pH都等于7”，你认为该同学结论

（填“正确”或“不正确”）。

如不正确，请举一例说明（如正确，该处不填）。

5.向盛有10mL稀盐酸（其中滴有少量紫色石蕊试剂）的烧杯中加入氢氧化钠溶液，用pH

计（测pH的仪器）测定溶液的pH，所得数据如下。请分析并回答下列问题：

加入NaOH溶液的体积/mL 0 2 4 6 8 10 12 14

烧杯中溶液的pH 1.1 1.2 1.4 1.6 2.0 7.0 11.0 12.2 （1）当加入氢氧化钠溶液的体积为 mL时，稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应；（2）当加入氢氧化钠溶液的体积为13mL时，溶液显色；

（3）当烧杯中溶液的pH=1.4时，溶液中的溶质有哪些？。

6. 下表是某酸碱指示剂在不同的pH范围内显示的颜色：

颜色红橙绿蓝紫

pH 范围1～3 4～5 6～7 8～10 11～14

向滴有少量该指示剂的稀盐酸中，逐滴加入氢氧化钠溶液，出现的颜色变化是( ) A．由红到蓝B．由绿到橙C．由蓝到绿 D．由紫到红、

有关质量变化的有关题目

1．下列几种溶液久置于空气中，溶质成分不变，但溶质的质量分数减小且溶液质量增加的是（ ）A. 浓硫酸 B. 浓盐酸 C. 浓硝酸 D. 石灰水 2.盛有饱和氢氧化钠溶液的烧杯在空气中放置一段较长时间，该溶液中的( ) A 、氧氧化钠的质量减小 B 、氧氧化钠的质量保持不变 C 、氧氧化钠的质量分数增大 D 、氧氧化钠的质量分数保持不变

3.下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减少的是( ) A ．烧碱 B ．石灰水 C ．浓盐酸 D ．氯化钾

4. 下列物质露置空气中质量增重的是( ) A 、浓盐酸 B 、浓硫酸 C 、食盐

5、下列物质在敞口容器中久置，质量减小的是( ) A ．浓硫酸 B ．浓硝酸 C ．固体NaOH D ．固体NaCl 二、图形分析题：

【例】下列四个图象中，能正确表示对应变化关系的是（ ）

A

B

C

D

向一定量稀盐酸

中加水稀释

一定温度下，不饱

和氯化钠溶液中加

入氯化钠

室温时，向一定量的稀盐酸中加入少量镁条

用等质量、等浓度的双

氧水分别制取氧气

A ．A

B ．B

C ．C

D ． D

1．下列图象能正确反映其对应关系的是（ ）

A ． 向氢氧化钠溶液中不断加水，溶液pH 与加入水的质量的关系

B ． 向盛有氧化铜的烧杯中加入稀盐酸至过量，生成氯化铜质量与加入稀盐酸质量的关系

C ． 一定量的稀硫酸与锌粒反应，溶液的质量与反应时间的关系

D ． 向氯化铜和硝酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成沉淀与加入氢氧化钠溶液的质

量关系

2．下列图象关系合理的是（ ）

A ．

在久置的NaOH 溶液中滴加盐酸 B ．

锌加入足量的稀硫酸中

C ．

水的电解

D ．

向pH=9的NaOH 溶液中不断加水

3．下列图象与所对应操作相符的是（ ）

A ．

①是对氢氧化钠溶液加水稀释 B ． ②是将镁片和铁片（均足量）分别和等质量、等溶质质量分数的稀硫酸混合 C ． ③是向HCl 与Na 2SO 4混合溶液中加入Ba （OH ） 2溶液 D ． ④是用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气

4．下列图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是（ ）

A ． 向一定量的稀盐酸中不断加水稀释

B ． 向接近饱和的食盐水中不断加入氯化钠固体

C ． 高温煅烧石灰石

D ． 向两份相同质量的、相同溶质质量分数的稀盐酸中分别加入过量的锌和铁

5．向一定量的氢氧化钡溶液中逐滴滴加稀硫酸至过量，下列图象与该反应事实相符合的是（ ）

A ．

B ．

C ．

D ．

三、溶液共存问题

1、下列离子能在同一溶液中大量共存并且形成无色溶液的是（ ） A.Zn 2+ 、Cu 2+ 、Cl - 、SO 42- B. K + 、Ba 2+ 、NO 3- 、Cl - C.Mg 2+ 、 Cl - 、Na + 、OH - D. K + 、Na + 、H + 、OH +

2、在无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ） A ．H +、Cl -、Ba 2+、CO 32- B 。Ag+、Cl -、K +、NO 3- C ．K +、OH -、Cl -、Na + D 。Fe 3+、Cl -、NO 3-、Na +

3、在pH=1的无色透明溶液中不能大量共存的离子组是 （ ） A.Al 3+ Ag + NO 3- Cl - B.Mg 2+ Na+ NO 3- Cl - C.Ba 2+ K + CO 32- Cl - D. K + Na+ NO 3- CO 32-

4、在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是（ ）

A.NH 4＋、Mg 2+ 、 C l- 、Mg 2+

B. K + 、Ba 2+ 、OH －

、NO 3-

C.Mg 2+、Cu 2+、Cl - 、SO 42－

D. Na + 、 Cl - 、Ba 2+ 、SO 42－

5、在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的一组离子是( )。

(A)NH 4+、A13+，SO 42－、NO 3－ (B)K +、Na +、OH －、C1－

(C)K +、Mg 2+、CO 3－、SO 42－ (D)Ca 2+、Na +、HCO 3－、OH － 6、在碱性溶液中，一定能大量共存的离子组是( )。

(A)

A13+、NH 4+、SO 42－、Cl — (B)Na +、SO 42－、K +、CO 32－

(C)K +、Fe 2+、Cl －、Mg 2+ (D)Ba 2+、Na +、Cu 2+、NO 3－

7、若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能共存的是（ ）

(A) NH 4+、Na +、NO 3－、CO 32－ (B) Ba 2+、Na +、Mg 2+、HCO 3－

(C) Ca 2+、K +、NO 3－、Cl － (D) NO 3－、K +、SO 4－、OH －

8、下列各组物质在溶液中能共存的是 （ ） A 、AgNO 3 HCl Cu(NO 3)2 B 、Ca(OH)2 Na 2CO 3 H 2SO 4 C 、BaCl 2 NaCl Na 2SO 4 D 、K 2CO 3 MgCl 2 ZnSO 4 9、下列各组物质可以大量存在于同一溶液中的是（ ）

A. NaOH 、MgSO 4、NaCl

B. BaCl 2、Na 2SO 4、KNO 3

C. AgNO 3、HCl 、CuSO 4

D. H 2SO 4、Cu(NO 3)2、NaCl 10、下列各组中的物质（酸过量），依次加入水中并不断搅拌，最终能得到无色溶液的是（ ） A.氯化铁、氢氧化钠、稀盐酸 B.氢氧化钙、碳酸钠、稀盐酸 C.硫酸、氯化钡、稀硝酸 D.硝酸银、氯化钾、稀硝酸

11、某化工场排放的污水中，常溶有某些对人体有害的物质。通过目测，初步认为可能含有

Fe 3+、Ba 2+、Na +、OH －、Cl －、CO 32－、SO 42－

；为了进一步确认，进行实验检测： （1）取污水仔细观察，呈无色、透明、均一状态。

（2）向取样的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。 （3）用pH 试纸测定污水的pH 值，试纸显深蓝色。由此可知，该污水中，肯定含有离子是 。肯定没有的离子是 ，可能含有的离子是 。

（4）某学校化学课外活动小组，将一些可溶性化合物溶于水，配制成的甲、乙两溶液中，共含有H+、Ag+、K+、Ba2+、OH－、CI－、NO3－、CO32－8种离子，两种溶液里所含离子各不相同，已知向甲溶液里滴入石蕊试液，石蕊试液变成蓝色，则乙溶液里含有的4种离子应该是。

12、.某河道两旁，有甲、乙两个工厂，它们所排放的工业废水中共含有六种离子：K+、Ag+、Fe3+、Cl- 、NO3-、OH－的三种，其中甲厂的废水显碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是____________________________;乙厂废水中所含的三种离子是____________________________。

三. 物质鉴别型

1、要鉴别氯化钠、氯化镁、酚酞这三瓶无色溶液，可选用下列试剂中的（）

A. 硝酸银溶液

B. 盐酸

C. 石蕊试液

D. 氢氧化钠溶液

2、下列各组稀溶液中，仅用同组稀溶液间的相互反应，就可以将其区别开的是（）

A.Na2CO3、HCl、HNO3、Na2SO4

B.K2CO3、H2SO4、HNO3、BaC12

C.HCl、AgNO3、HNO3、NaCl

D.Na2SO4、NaOH、CuSO4、NaCl

3、下列各组物质的溶液，不加其他试剂就能鉴别的是( )

A．Na2CO3、H2SO4、HCl、NaOH B．NaCI、KNO3、FeCl3、NaOH C．Na2CO3、BaCl2、HNO3、NaCl D．AgNO3、NaCl、HCl、KNO3

4、用化学方法鉴别下列各组物质时，所需试剂最少的是（）

A．稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸B．氢氧化钠溶液、氢氧化钡溶液、硝酸钙溶液C．氯化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化鈣溶液D．碳酸钠稀溶液、稀盐酸、氢氧化钡溶液5、下列各组溶液中，不另加试剂则无法鉴别的是 ( )

A．NaOH、Na2S04、MgSO4、NH4NO3B．Na2S04 、Na2C03、BaCl2、HCl C．BaCl2、AgN03、Na2C03、HCl D．KN03、NaCl、AgN03、BaCl2

6、现有甲、乙、丙、丁4瓶无色溶液，分别是稀盐酸、稀硝酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钡溶液中的一种，通过下图所示的实验过程可以将它们一一鉴别。其中所加试剂X可能是( )

A．稀H2SO4B．Cu(NO3)2溶液C.Na2SO4溶液D．NaCl溶液

7．现有a、b、c、d四种无色溶液，分别是碳酸钠溶液、硫酸、氯化钡溶液、盐酸中的一种。

根据下表中它们两两间相互反应的实验记录，推断a、b、c、d的顺序正确的是（）

a b c d

b 无明显现象——有气体生成有沉淀生成

c 有气体生成有气体生成——有沉淀生成

A．H2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl B．HCl、H2SO4、Na2CO3、BaCl2

C．Na2CO3、H2SO4、HCl、BaCl2D．NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2

8有以下几种溶液：（1）NaCl（2）MgSO4（3）NaOH（4）CuCl4（5）Ba（NO3）2不用外加试剂，欲将它们逐一鉴别出来，鉴别的顺序为____________________

9、请用六种不同

．．的方法区别氢氧化钙和稀硫酸两瓶无色溶液，只需写出试剂名称。

方法序号所用试剂方法序号所用试剂

1 4

2 5

3 6

四、除杂问题

1、判断题：除去下列物质中含有的少量杂质（括号为杂质），所用试剂及主要操作均合理的打“√”，不合理打“×”。

1.N2(O2)：木炭、点燃（）

2.Cu(CuO)：稀硫酸、过滤（）

3.NaCl固体(KCl)：水、过滤（）

4.NaOH溶液(Na2CO3)：CaCl2溶液、过滤（）

5.Cu(OH)2固体(CuCl2)：加水溶解、过滤（）

6.HNO3溶液(HCl)：AgNO3溶液、过滤（）

2.要除去CaCl2溶液中混有少量的HCl，加入过量下列物质，其中最合理的是（）

A.CaCO3

B.Ca(OH)2

C.CaO

D.AgNO3

3、氯化钠溶液中混有少量的硫酸钠杂质，除杂质所用的试剂是--------（）

A、Ba(OH)2

B、BaCl2

C、Ba(NO3)2

D、BaCO3

4、下列除杂的实验过程都正确的是（括号内为杂质）----------------------（）

A、MnO2(KCl) 加水溶解、过滤、洗涤、干燥

B、NaOH(Na2CO3) 加适量稀HCl，干燥

C、CuSO4(FeSO4) 加适量Cu，过滤、洗涤、蒸发

D、KCl(K2CO3)加适量Ca(OH)2溶液，过滤、蒸发

5、除去混入下列各组物质中的杂质，选择试剂（括号内为试剂）合理的是--（）

A．氯化钠溶液中混有碳酸钠溶液（稀盐酸）

B．氢氧化钠溶液中混有碳酸钠（盐酸）

C．硫酸亚铁溶液中混有硫酸铜（锌粉）

D．氧气中混有氮气（浓硫酸）

6、下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是 ( )

物质所含杂质除去杂质的方法

A CO CO

通过足量氢氧化钠溶液，干燥

2

B NaCl泥沙溶解、过滤、蒸发

C NaOH溶液Na

2CO

3

加入足量稀盐酸至不再产生气泡

D Cu(NO

3)

2

溶液AgNO

3

加入过量的铜粉，过滤

7、 (2008南通)除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是（）

物质杂质除杂试剂提纯方法

A CO

2CO O

2

点燃

B KCl MnO

2

水溶解、过滤、蒸发

C H

2O NaNO

2

活性炭吸附、过滤

D Na

2CO

3

Na

2

SO

4

BaCl

2

溶解、过滤、洗涤

五、计算题

1．质量为10克的石灰石样品，与足量盐酸充分反应后，放出气体共3.3克，试计算该石灰石样品的纯度.

2.将10g不纯的锌粒（杂质不容与水也不与酸反应）投入到100g稀硫酸中，恰好完全反应，得到0.2气体，试计算：

（1）锌粒中纯锌的质量；

（2）稀硫酸中溶质的质量分数。（Zn - 65 ， H - 1，S - 32， O -16)

3.使未知质量分数的盐酸50克跟7.8克锌充分反应后，锌有剩余，再加入7.3%的盐酸20克，恰好与剩余的锌完全反应，求(1)第一次所用盐酸的质量分数，（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数？

4.50g Ca(NO3)2溶液与50g K2CO3溶液混合后，恰好完全反应。经过滤、干燥、称量，得到

5g沉淀。反应的化学方程式是：

K2CO3+Ca(NO3)2==CaCO3↓+2KNO3。请计算：

(1) 参加反应的K2CO3的质量。

(2) 过滤后所得溶液的溶质质量分数。（K-39，C-12，O - 16, Ca -40,N-14)

5.把标准状况下1120mL二氧化碳气体（密度为1.977g/L）通入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液中恰好完全反应，反应方程式：CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O，

求（计算结果精确到0.1%）：

⑴反应前溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液的质量；

⑵反应后所得溶液中溶质Na2CO3的质量分数。

7、(2007临沂市)沂蒙汽车配件厂新购进了一批黄铜（铜锌合金）。为了测定这批黄铜中铜的质量分数，化验人员将取来的样品先加工成粉末，然后利用该粉末与稀硫酸在烧杯内发生反应。在所进行的三次实验中，只有一次所取用的稀硫酸与黄铜样品是恰好完全反应的。有关实验数据记录如下：

实验次数 1 2 3

所取黄铜样品的质量（g）10.0 10.0 20.0

加入稀硫酸的质量（g）100.0 80.0 80.0

反应后烧杯内剩余物质的质量（g）109.8 89.8 99.8

请分析实验数据，完成下列问题：

（1）黄铜样品与稀硫酸恰好完全反应时两种物质的质量之比为________________，该黄铜样品中铜的质量分数为_____________________。

（2）计算黄铜样品与稀硫酸恰好完全反应后所得的溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1%）