2013中考化学酸碱盐经典试题,(超好)

2013中考化学酸碱盐经典试题

【例题精选】：

例1：有从左到右依次排列的三种金属X 、Y 和Z ，把Z 放入稀盐酸中不反应，放入X(NO 3)2溶液中有单质X 析出。Y 放入ZCl 2溶液中产生YCl 2。符合以上事实的是

A ．Hg 、Fe 、Cu

B ．Ag 、Fe 、Au

C ．Cu 、Zn 、Fe

D ．Hg 、Al 、Cu 分析：此题综合考查金属与酸、金属与盐溶液置换反应的条件和有关化合物中金属元素的化合价这两部分知识。从置换反应的事实看，金属活动性的关系是Y > Z > X ，A 、B 、D 均符题意，C 中的Z(Fe)能和稀盐酸反应，不符题意。再从化合价和有关物质的组成看，B 中X(Ag)的硝酸盐AgNO 3不符合X(NO 3)2的组成，D 中Y(Al)的氯化物AlCl 3不符合YCl 2的组成。A 中X(Hg)的硝酸盐Hg(NO 3)2和Y(Fe)置换产生的氯化物FeCl 2均符题意，故答案为A 。

例2：把含有少量氧化铜、氢氧化铜的铁粉加入稀硫酸中，加热充分反应后，发现铁粉有剩余。将溶液过滤，滤渣中的物质是

A ．铁

B ．铁和铜

C ．铜和氧化铜

D ．氧化铜和铁 分析：本题考查金属、碱性氧化物、不溶性碱与酸及金属与盐的反应等知识。解题的关键是对题目中的“少量”二字的理解。由于氧化铜和氢氧化铜都能溶于硫酸生成硫酸铜，而且在原混合物中氧化铜和氢氧化铜是少量的，所以充分反应后，这两种固体均无剩余，因此C 、D 不合题意。原混合物中铁除了与硫酸反应之外，还能和硫酸铜反应，当铁粉有剩余时，硫酸铜中的铜完全被置换出来，因此残渣中肯定有铁和铜。答案是B 。

例3：在CuSO 4和FeSO 4的混合溶液中加入Mg 粉，下列说法错误的是

A ．若Mg 粉有剩余，溶液中只有Fe 2+，而无Mg 2+和Cu 2+

B ．若Mg 粉无剩余，溶液中如有Cu 2+，则必定有Fe 2+

C ．若Mg 粉有剩余，溶液中只有Mg 2+，而无Fe 2+和Cu 2+

D ．若Mg 粉无剩余，溶液中无Cu 2+，则一定有Mg 2+和Fe 2+

分析：解答本题的关键是三种金属的活动性顺序，即Mg > Fe > Cu 。Mg 先置换Cu 2+，而后置换Fe 2+。若Mg 粉有剩余，说明Cu 2+和Fe 2+全部被置换，溶液中只有Mg 2+，所以A 项是错误的，C 项是正确的。若镁粉无剩余，有两种可能，其一是溶液中如有Cu 2+，那么溶液中必定有未被置换的Fe 2+和生成的Mg 2+，B 项是正确的；其二是溶液中若无Cu 2+，说明Cu 2+全部被置换出来，而Fe 2+可能全部被置换，也可能部分被置换，所以Fe 2+可能存在，也可能不存在，但一定有Mg 2+，因此，选项D 也是错误的。

例4：现有Fe ，稀H 2SO 4，CuCl 2溶液，NaOH 溶液，Fe 2O 3，两两混合后，能发生反应的有 A ．7个 B ．6个 C ．5个 D ．4个

分析：解答这类问题最容易遗漏能反应的，或将不能反应的物质也计算在内，避免发生这种错误的方法如下： 答案：应选C

例5：下列各组物质，能在溶液中共存的是

A ．Ca(OH)2、HNO 3、CaCl 2

B ．Ba(NO 3)2、H 2SO 4、KNO 3

C ．K 2SO 4、CuCl 2、NaOH

D ．NaCl 、K 2CO 3、KOH

分析：D 组溶液中的三种物质间两两都不能发生反应，故能共存于溶液中。答案为D 。

例6：在一定条件下，下列物质的转变不能一步完成的是

A ．Na CO CaCO 233→

B ．Fe O Fe 23→

C ．()C aO C a O H 2→

D ．()C uO C u O H 2→

分析： A 组中由N a C O C aC O 233

→ 这是由可溶性的碳酸盐Na 2CO 3转化成不溶性的碳酸盐CaCO 3的过程。只要选择可溶性的钙盐，或者可溶性的碱Ca(OH)2，利用盐和盐或盐和碱的复分解反应，就可以一步实现这种转化： 如：↓+=+3232CaCO 2NaCl CaCl CO Na ()N a C O C a O H 2N aO H C aC O 2323

+==+↓

B 组中Fe O Fe 23

→ 这是由金属氧化物转变成金属单质的过程。只要在一定条件下使用还原剂，就可以将Fe 2O 3转变成Fe 单质。 常用的还原剂有H 2、C 、CO 。

C 组中()C aO C a O H 2→

D 组中()C u O C u O H 2

→ 这两组均是由碱性氧化物向对应的碱转化的过程。这种转化，只限于可溶性的碱KOH 、NaOH 、Ca(OH)2、Ba(OH)2对应的碱性氧化物K 2O 、Na 2O 、CaO 、BaO 能直接跟水化合生成碱。

如：()C aO H O C a O H 22

+==大多数的碱性氧化物如CuO 、Fe 2O 3等都不能直接跟水化合生成对应的碱。所以CuO 向对应碱Cu(OH)2转变是不能一步完成的。如何由CuO 制取难溶性的碱Cu(OH)2呢？一般地说，可用下列方法： ()42242442SO Na OH Cu 2NaOH CuSO O H CuSO SO H CuO +↓=++=+ 例7：今有AgNO 3溶液、BaCl 2溶液、Ba(NO 3)2溶液、Ba(OH)2溶液、Na 2CO 3溶液和Zn 粉供选用。若欲除去稀硝酸中混有的少量硫酸，以得到纯净的稀硝酸，应加入适量 ，发生反应的化学方程式为

。若欲除去氯化钠溶液中混有的少量盐酸，以得到纯净的氯化钠溶液，应加入适量 ，发生反应的化学方程式为 ，该反应的类型是 。 分析：为了有效地从溶液中除去溶解着的杂质，所加入的适量试剂通常要具备以下基本条件：一是跟要保留的溶质不反应；二是能跟杂质发生反应，该反应的产物，或是沉淀、气体从溶液中析出或逸出，或是生成水、或者变成提取物保留在溶液中，以有效地去掉杂质，且不引入新的杂质。

除去稀硝酸中的少量硫酸，实质是除去S O 42-

离子。含Ba 2+的溶液——Ba(NO 3)2溶液、BaCl 2溶液和Ba(OH)2溶液都能和H 2SO 4反应，并产生BaSO 4沉淀。若使用Ba(NO 3)2溶液，在

生成BaSO 4沉淀的同时产生HNO 3，HNO 3恰好是应保留的溶质，反应后过滤去掉BaSO 4沉淀，即可得到纯净的稀硝酸。若改用BaCl 2溶液，在生成BaSO 4沉淀的同时产生HCl （易溶于水），从而引入了新杂质。若改用Ba(OH)2溶液，Ba(OH)2不仅与H 2SO 4反应，也与应保留的溶液HNO 3反应，消耗了硝酸。可见，使用BaCl 2溶液或Ba(OH)2溶液都不正确。

同样道理，除去NaCl 溶液中的少量HCl ，实质是除去过量H +。Ba(OH)2溶质、Na 2CO 3溶液、Z n 粉末都能跟盐酸反应。若使用Zn 或Ba(OH)2溶液，在消耗HCl 的同时，产生可溶于水的ZnCl 2或BaCl 2，将向溶液中引入新的杂质。若使用适量Na 2CO 3溶液，在消耗HCl 的同时，产生NaCl 、H 2O 均不引入新杂质，产生的CO 2气体从溶液中逸出，最终会得到纯净的NaCl 溶液。 答案：Ba(NO 3)2溶液， ()Ba NO H SO BaSO 2HNO 322443+=↓+ Na 2CO 3溶液， Na CO 2HCl 2NaCl H O CO 2322

+=++↑ 复分解反应。 例8：A 、B 、C 、D 分别是Ba(NO 3)2、Na 2CO 3、MgCl 2和H 2SO 4中的各一种溶液。下表标明了它们之间两两相混

的现象,根据以上实验事实可知：

A 为 ，

B 为 ，

C 为 ，

D 为 。 分析： 方法Ⅰ 从生成沉淀的现象入手分析

根据复分解反应的条件，这四种物质的溶液两两相混时，有下列三组会产生白色沉淀：

能和另外两种物质反应生成沉淀的是Ba(NO 3)2溶液和Na 2CO 3溶液，只和另外一种物质反应生成沉淀的是MgCl 2溶液和H 2SO 4溶液，再与题中

图示的现象相对照，可以判断A 和B 分别是Ba(NO 3)2溶液和Na 2CO 3溶液中的各一种，C 和D 分别是MgCl 2溶液和H 2SO 4溶液中的各一种。然后再根

据B 和C 相混冒气泡的现象，推知发生的是碳酸盐跟酸的反应，从而判定B 为Na 2CO 3溶液，A 为Ba(NO 3)2溶液，C 为H 2SO 4溶液，D 为

MgCl 2溶液。

方法Ⅱ：从产生气体的现象入手分析：

根据所给物质和复分解反应的条件，相混能冒气泡的物质（B 和C ），分别是Na 2CO 3溶液和H 2SO 4溶液中的各一种，A 和D 则必是Ba(NO 3)2溶液和MgCl 2溶液中的各一种。再根据B 与A 、D 相混均产生白色沉淀的现象，可知B 为N a 2CO 3溶液，C 则为H 2SO 4溶液。由于C(H 2SO 4)和A 相混产生白色沉淀或和B 相混不产生白色沉淀，可知A 为Ba(NO 3)2溶液，D 为MgCl 2溶液。

例9：由一种氧化物A 和一种正盐B 组成的白色固体混合物、实验步

骤和现象如下表所示：

根据以上实验事实可知：A 为 ，B 为 。 [析解]方法Ⅰ：沿实验步骤的正向推理、判断。

第一步实验，氧化物和正盐的白色混合物加水、搅拌，得到蓝色沉淀（特殊现象）和无色溶液。正盐CuCO 3

难溶于水，且本身不是白色物质，因此，蓝色沉淀不是原来的正盐，而是正盐、氧化物、水相互作用的产物。根

据学过的知识判断，蓝色沉淀是Cu(OH)2，原混合物由某种可溶性铜盐和能直接与水化合的碱性氧化物组成。但是，该铜盐中所含酸根离子和氧化物中金属元素的种类还有待用实验确定。 第二步实验，向第一步实验所得滤液中加Ba(NO 3)2溶液和稀HNO 3，得到白色沉淀（含SO 42+的特征反应），所余溶液中含KNO 3，证明原滤液含SO 42+和K +，是K 2SO 4溶液。 某种氧化物和某种正盐加水后，生成Cu(OH)2和K 2SO 4，可以确定原混合物由K 2O 和无水CuSO 4组成。

有关化学方程式：K 2O+H 2O =2KOH CuSO 4+2KOH =Cu(OH)2↓ + K 2SO 4 K 2SO 4+Ba (NO 3)2 =BaSO 4↓ + 2KNO 3

方法II ：沿实验步骤的逆向推理、判断。

先根据第二步实验事实——无色滤液与Ba(NO 3)2溶液作用生成KNO 3和不溶于稀HNO 3的白色沉淀，推知无色滤液含K 2SO 4。再根据第一步实验事实——一种氧化物和一种正盐加水，得到蓝色沉淀和K 2SO 4，蓝色沉淀是Cu(OH)2，推知白色混合物是由K 2O 和CuSO 4组成的。

【综合练习】

一、单项选择题：

1、在盐酸、酒精、纯碱、熟石灰四种物质中，有关用途是：①建筑材料；②金属除锈；③洗涤剂；④燃料。按上述四种物质排列顺序的相应用途是

A ． ②④③①

B ．③④②①

C ．①③②④

D ．④①③②

2、下列物质在空气中长期放置会变质的是

A ．木炭

B ．氢氧化钠

C ．浓硫酸

D ．浓盐酸

3、下列各组物质中，能全部溶于水的是

A ．CuCl 2、NaNO 3、MgSO 4

B ．AgNO 3、BaSO 4、MgCl 2

C ．AgCl 、CaCO 3、Al 2(SO 4)3

D ．ZnSO 4、Cu(OH)2、CuSO 4 4、对于①盐酸、②氢氧化钠溶液、③水，它们的pH 值由大到小的顺序为

A ．①②③

B ．①③②

C ． ②③①

D ．③②①

5、把下列各组物质的溶液相混合，再加足量盐酸，有沉淀生成的是

A ．NaOH 、FeCl 3

B ．Ca(OH)2、Na 2CO 3

C ．AgNO 3、NaNO 3

D ．CuCl 2、Ba(OH)2

6、下列各组物质混合后，不产生气体或沉淀，得到无色溶液的一组是

A ．硝酸钡和稀硫酸

B ．氧化铜和稀硫酸

C ．大理石和稀盐酸

D ．石灰水和稀盐酸

7、将铁钉放入下列物质的溶液中，反应后溶液质量增加的有

A ．HCl

B ．ZnSO 4

C ．AgNO 3

D ．CuSO 4

8、稀硫酸和下列物质能发生中和反应，又能生成白色沉淀的是

A ．Mg(OH)2

B ．BaCl 2

C ．K 2CO 3

D ．Ba(OH)2

9、既不溶于水，又不溶于稀盐酸，但是能与硝酸银溶液发生反应的是

A ．BaSO 4

B ．MgO

C ．Cu

D ．Zn

10、下列各组物质不能发生复分解反应的是

A ．碳酸钙和盐酸

B ．硝酸钾和氢氧化钠溶液

C ．氯化钡溶液和稀硫酸

D ．硝酸银溶液和稀盐酸

11、氯化钡溶液32.33克与20克稀硫酸恰好完全反应，过滤出沉淀后，得到50克稀盐酸，则该盐酸溶质的质量分数是

A ．1.46%

B ．0.73%

C ．0.298%

D ．0.374% 解：氯化钡溶液32.33克与20克稀硫酸恰好完全反应，过滤出沉淀后，得到50克稀盐酸，则硫酸钡的质量为：32.33g+20g-50g=2.33g 设生成盐酸的质量为x ， BaCl 2+H 2SO 4═BaSO 4↓+2HCl

233 73

2.33g x

g 33.2233

==x

73 x=0.73g 该盐酸溶质的质量分数是g 50g 73.0×100%=1.46% 12、下列属于复合肥料的是

A ．硫酸铵

B ．硝酸钾

C ．过磷酸钙

D ．尿素

13、在稀硫酸中加入少量下列固体，溶液酸性变化不大的是

A ．氧化镁

B ．碳酸钾

C ．氢氧化钡

D ．氯化钡 说明不消耗H +

14、将下列溶液分别滴入到氯化钡溶液（pH=7）、氢氧化钠溶液、稀硫酸中，能观察到三种不同现象的是

A ．硫酸铜

B ．硝酸钠

C ．氯化钠

D ．酚酞

15、下列变化中不能一步实现的是 ※ 强碱对应的氧化物可以

A ．Ba(OH)2→BaCl 2

B ．Fe 2O 3→Fe

C ．BaCl 2→BaSO 4

D ．CuO →Cu(OH)2

16、使用同质量、同浓度的稀硫酸，分别与足量的下列物质反应，所得溶液溶质的质量分数最小的是

A ．镁

B ．氧化镁

C ．氢氧化镁

D ．碳酸镁 解：由于是等质量、溶质质量份数相等的稀硫酸分别和适量的四种物质反应，可设稀硫酸中溶质的质量为98克，则：

Mg+H 2SO 4=MgSO 4+H 2↑ MgO+H 2SO 4=MgSO 4+H 2O MgCO 3+H 2SO 4=MgSO 4+H 2O+CO 2↑ Mg（OH ）2+H 2SO 4=MgSO 4+2H 2O

24 98 120 40 98 120 18 84 98 120 18 58 98 120 36

根据化学方程式不难看出四个反应中生成的 MgSO 4 的质量是相等的，即所得溶液中溶质的质量相等；而所得溶液中溶剂除了原稀硫酸溶液中的溶剂之外，氧化镁、氢氧化镁、碳酸镁和稀硫酸反应分别生成18克、36克、18克水，而镁和稀硫酸反应没有生成新的水，因此所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是Mg ＞MgO=MgCO 3＞Mg （OH ）2，

17、下列各组物质混合后，溶液质量不发生变化的是

A ．稀硫酸和氯化钡溶液

B ．碳酸钠溶液与盐酸

C ．氢氧化钾溶液和盐酸

D ．铁和硝酸铜溶液

18、下列各组物质在水溶液中能大量共存，且溶液为无色的是

A ．Na 2CO 3、KNO 3、NaCl

B ．Na 2SO 4、KCl 、Fe(NO 3)3

C ．Na 2SO 4、BaCl 2、NaNO 3

D ．KNO 3、NaCl 、CuSO 4

19、把铁片分别放入下列物质的溶液中，若铁片溶解，无气体产生，溶液质量减轻，则该溶液是

A ．H 2SO 4

B ．FeSO 4

C ．Al 2(SO 4)3

D ．AgNO 3

20、鉴别氯化钡、硝酸银、碳酸钠三种无色溶液时，最好选用的一种试剂是

A ．稀盐酸

B ．稀硫酸

C ．氢氧化钠溶液

D ．氯化钠溶液

21、在AgNO 3和Cu(NO 3)2的混合溶液中，加入一定量铁粉充分反应后，有少量金属析出，过滤后，向滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，则滤纸上的少量金属是

A ．Cu

B ．Ag

C ．Fe 和Cu

D ．Cu 和Ag

22、在天平两端分别放置盛有足量稀盐酸的烧杯，把天平调节平衡，向左盘烧杯中加入2.2克氧化钙，若使天平仍然保持平衡，右盘中需要加入金属镁的质量为

A ．1.2克

B ．2.2克

C ．2.4克

D ．4.4克

解：氧化钙和水反应生成氢氧化钙，左盘烧杯内放入2.2克氧化钙，反应后左边增加2.2g ，所以右边增加的质量需要是2.2g ， 设加入镁的质量是x ，

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 增加质量

24 2 22 x 24＝2

.222

X 2.2 x=2.4g ， 23、将20克10%的盐酸和20克10%的氢氧化钠溶液混合后，滴入石蕊试液，溶液为

A ．紫色

B ．蓝色

C ．红色

D ．无法判断 解：设20g10%的氢氧化钠溶液与质量为x 的氯化氢恰好完全反应

NaOH + HCl=NaCl+H2O

40 36.5

20g ×10% x 解得 X=1.825g

20克10%的盐酸中含有氯化氢的质量为20g ×10%=2g ＞1.825g ，盐酸有剩余，溶液呈酸性，能使石蕊试液变红色

24、下列物质中，在水溶液中和铁、氯化钡、烧碱都能反应的是 A ．食盐 B ．二氧化碳 C ．硫酸铜 D ．氧化钙

25、一块质量为7g 的锌中，可能含有下列某种杂质，当它跟足量的稀硫酸反应后，生成氢气0.2g ，则锌中含有的杂质可能是（ ）

A ．Cu

B ．Fe

C ．Mg

D ．Pb

公式由来 设金属M 的化合价为X ，金属的相对原子质量为y,金属质量为a ，生成氢气质量为z,则

M+xHCl=MClx+x /2H 2 y x

a z

得z=ax/y 因为金属的质量相等，所以氢气的质量就取决于金属的相对原子质量与其反应中的化合价比值，比值越大，产生的氢气质量越少。

二、填空题：

26、某金属元素R 的硫酸盐化学式为R n (SO 4)m ，则它的氧化物的化学式为 。

解：设元素R 的化合价为x ，则根据化合价规则有：xn +（-2）×m =0 解之得 x = +2m/n 所以其氧化物的化学式为RnOm 另外有更简单的方法：

因为Rn(SO4)m 中SO4根的化合价为-2价，一般氧化物中，氧元素的化合价也是-2价，将Rn(SO4)m 中的SO4改为O 就可以了，所以其氧化物的化学式为RnOm

27、Fe 2O 3与稀硫酸反应生成 ，Fe 与稀硫酸反应生成 ，Fe(OH)3与盐酸反应生成 ，Fe 在氧气中燃烧生成 。（写含铁化合物的化学式） Fe 2(SO 4)3、FeSO 4、FeCl 3、Fe 3O 4

28、A 、B 、C 三种金属，B 可以把A 和C 从它们的盐溶液中置换出来，A 不能把C 从它的盐溶液中置换出来，则三种金属的活动性由弱到强的顺序为 。

29、向盛有石灰水的试管中加入饱和碳酸钠溶液，观察到的现象为 ，向试管中滴入酚酞，溶液为 色，再加入过量的盐酸，观察到的现象为

30、有一包白色粉末，可能含有硝酸钾、碳酸钠、硫酸铜、氯化钡中的一种或几种，将此粉末放入足量水中充分搅拌，得到无色溶液和白色沉淀。过滤后，向沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀完全溶解，并放出无色使澄清石灰水变浑浊的气体。则白色粉末中一定含有 ，一定没有 ，可能含有 。

31、有铁粉、铜粉、氧化铜、锌粉四种固体，硫酸、盐酸、硫酸铜、硫酸亚铁四种溶液，它们之间按下列关系相互转化： 固体甲+溶液C →溶液B+氢气

固体甲+溶液A →固体乙+溶液B

固体丙+溶液C →溶液A+水

试推断：固体甲是，固体乙是，固体丙是。

溶液A是，溶液B是，溶液C是。

固体甲是铁粉，固体乙是铜粉，固体丙是氧化铜。

溶液A是硫酸铜溶液，溶液B是硫酸亚铁溶液，溶液C是稀硫酸。

除杂题32、除去下列各物质中含有少量杂质（括号内杂质），请将除去杂质所加的化学试剂的化学式填在横线上；并写出对应方程式。

①CaCl2（CaCO3 ）⑥ZnCl2（CuCl2）

②NaNO3（Na2CO3）⑦NaCl（Fe2（SO4）3）

③Cu （Fe）⑧KCl（K2SO4）

④Cu（CuO）⑨NaOH（Na2CO3）

⑤NaNO3（NaCl）

实验题33、通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质．以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：

（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是

（2）第②步操作加入过量的BaCl2目的是除去粗盐中的（填化学式），写

出这个反应的化学方程式

（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、CaCO3、BaCO3 （填化学式）．

（4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是

（5）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是．三、计算题34、今有不纯的铁粉3克与50克16%的硫酸铜溶液恰好完全反应（杂质不参加反应），

求：①铁粉的纯度？

②反应后溶液中溶质的质量分数？

解：先算出硫酸铜的质量50×16%=8g

根据化学方程式：Fe+Cuso4=Feso4+Cu

56 160 152 64

8g

可算出参与反应的铁的质量为2.8g，生成同铜的质量为3.2g，硫酸铁7.6g

∴铁粉纯度是2.8g÷3g=93.3% 反应后溶液中的溶质是硫酸铁∴质量分数为7.6/（50+2.8-3.2）=15.3%

35、将24.9克的某氢氧化钠溶液与140克硫酸铜溶液混合，二者恰好完全反应，过滤后，得到滤液160克，

求：①氢氧化钠溶液溶质的质量分数？

②硫酸铜溶液中溶质的质量分数？

分析：氢氧化钠溶液可以与硫酸铜溶液反应，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠溶液。根据质量守恒定律，氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液的质量和等于氢氧化铜沉淀与硫酸钠溶液的质量和。因此氢氧化铜沉淀的质量为：24.9克+140克－160克=4.9克。再根据化学方程式计算可以得到氢氧化钠和硫酸铜的质量：

2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2 + Na2SO4

80克160 98

4克8克 4.9克

氢氧化钠溶液溶质的质量分数为：4克÷24.9克×100%=16.1%

硫酸铜溶液溶质的质量分数为：8克÷140克×100%=5.7%