化学键类型与电子式练习题(附答案)

化学键类型与电子式练习题

一、单选题

1.下列各式用电子式表示的物质的形成过程,其中正确的是（）

A.

B.

C.

D.

2.下列物质肯定不含离子键的是( )

A.氧化物

B.酸

C.盐

D.碱

3.在下列变化过程中,既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是( )

A.将SO2通入水中

B.烧碱溶于水

C.将HCl通入水中

D.硫酸氢钠溶于水

4.现有如下各种说法:

①金属和非金属化合时一定形成离子键;

②离子键是阳离子、阴离子的相互吸引力;

③根据电离方程式HCl H++Cl-,判断氯化氢分子里存在离子键;

④氢气和氯气的反应过程:H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H原子、Cl原子,而后H原子、Cl原子形成离子键的过程

上述各种说法正确的是( )

A.①②

B.都不正确

C.①②④

D.①

5.下列事实与氢键有关的是( )

A.水加热到很高的温度都难以分解

B.水的密度比冰大

C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量增大而升高

D.HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱

6.下列物质中,存在分子间作用力的是( )

A.NaCl

B.HCl

C.金刚石

D.NH4Cl

7.下列化学用语正确的是( )

A.Cl 的离子结构示意图:

B.甲烷的球棍模型:

C.H2O2的电子式:

NaHCO=Na+HCO

D.碳酸氢钠的电离方程式:+-

33

8.下列物质中所有原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物是( )

A.PCl5

B.P4

https://www.360docs.net/doc/6013559674.html,l4

D.NH3

9.下列与含碳化合物种类繁多的原因无关的是( )

A.碳原子种类的多样性

B.碳原子间连接方式的多样性

C.碳原子和其他原子成键方式的多样性

D.碳原子间成键方式的多样性

10.下列说法正确的是( )

A.原子的种类是由质子数决定的

B.不同元素原子的质量数必定不同

C.不同的核素中,质子数与中子数至少有一种不同

D.核外电子数相同的微粒必定属于同一元素

11.在20世纪90年代末,科学家发现碳有新的单质形态C60存在。后来人们又相继得到了C70、

C76、C84、C90、C94等另外一些球碳分子。21世纪初,科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子,大大丰富了碳元素单质的家族。下列有关碳元素单质的说法错误的是( )

A.金刚石和石墨的熔点肯定比C60髙

B.熔点:C60

C.球碳分子、管状碳分子和洋葱状碳分子都是分子晶体,都是碳的同素异形体

D.金刚石、石墨晶体以非分子形式的粒子存在,属于原子晶体;C60、C70、管状碳分子和洋葱状碳分子以分子形式的粒子存在,属于分子晶体;这些碳单质不互为同素异形体

氧化物NaCl MgCl

AlCl3SiCl4

2

熔点(℃)801 714 190 -70

沸点(℃)1413 1412 180 57.57

晶体;③氯化钠晶体中微粒间以分子间作用力结合;④氯化铝晶体是典型的离子晶体。其中正确的是( )

A.①②

B.②③

C.①②③

D.②④

物质Na

O NaCl AlF3AlCl3BCl3CO2SiO2

2

熔点(℃)920 801 1291 190 -107 -57 1723

B.表中只有BCl3和CO2晶体是分子晶体

C.同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体

D.同周期元素的氯化物可形成不同类型的晶体

14.下列各组物质中,按熔点由低到高排列正确的是( )

A.O2、I2、Hg

B.CO2、KCl、SiO2

C.Na、K、Rb

D.SiC、NaCl、SO2

15.下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是( )

A. B.

C.

D.

16.重水(D 2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是( ) A ．H 2O 与D 2O 互称同素异形体 B ．1H 与D 互称同位素

C ．氘(D)原子核外有1个电子

D ．1H 218O 与D 216O 的相对分子质量相同

)

原子晶体 离子晶体 分子晶体 A 氯化硅 磷酸 单质硫 B 单晶硅 碳酸氢按 白磷 C 金刚石 尿素 冰 D

铁

烧碱

冰醋酸

C.C

D.D

18.如图所示,在相邻的两个硅原子之间插入一个氧原子的话,就可从硅晶体的结构模型得到二氧化硅晶体的结构模型:

下列说法中不正确的是( )

A.晶体硅中存在正四面体结构、二氧化硅中存在硅氧四面体结构

B.晶体硅、二氧化硅的熔点都很高

C.晶体硅、二氧化硅均存在空间网状结构

D.由于C 、Si 同主族,故二氧化硅的结构也可以表示为二氧化碳的结构

19.在化学中,每种物质都有自己对应的化学式,但同一种化学式的物质存在着同分异构体、同素异形体等情况,往往同一种化学式可能表示不同的物质。下列化学式中,肯定表示纯净物的是( ) A.C B.CH 4 C.C 2H 6O D.C 4H 10 物质 2a N O

NaCl 3AlF 3AlCl 3BCl 23Al O 2CO 2SiO 2I

熔点/℃

920 801

1291 190 -107 2073 -57 1723 113.5

A.铝的化合物的晶体中有的是离子晶体

B.表中只有3BCl 、干冰和2I 是分子晶体

C.同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体

D.不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体

21.下列各组中,既含有离子晶体、分子晶体,又含有原子晶体的是( ) A. KCl 、24H SO 、4P B. 2CO 、34Na PO 、Mg C. 4NH F 、60C 、金刚石 D. Si 、2SiO 、23K CO

二、多选题

22.下列各物质的晶体中,化学键类型和晶体类型均相同的是( )

A.NH 3和HCl

B.CO 2和SiO 2

C.Ar 和Al

https://www.360docs.net/doc/6013559674.html,l 4和NH 4Cl 三、填空题

23.图形因表达准确且信息量大而得到广泛应用。请根据所给图形回答下列问题:

1. 如图表示容器中气体粒子的示意图,图中“〇”和“●”分别代表不同元素的原子,它们的结合体代表分子,则图中可表示氮气的是(填字母,下同)__________,可表示氯化氢(HCl)分子的是__________,可表示一氧化碳和氧气的混合气体的是__________.

2.下图是水分子在一定条件下分解的示意图,从中获得的信息不正确的是( )

A.生成1mol O 2需断开4mol H-O 共价键

B.水分解后生成氢气和氧气的分子个数比为2:1

C.水分解过程中,分子的种类不变

D.水分解过程中,原子的数目不变

3.研究H 2O 、H 2S 的性质可以发现,稳定性:H 2O>H 2S,这是因为__________;沸点:H 2O>H 2S,这是因为__________.

24.下面是同学们熟悉的物质: ①O 2

②金刚石 ③NaBr ④H 2SO 4 ⑤Na 2CO 3 ⑥NH 4Cl ⑦NaHSO 4 ⑧Ne

⑨Na 2O 2 ⑩NaOH

1. 这些物质中,只含有共价键的是__________(填序号,下同);只含有离子键的是__________;既含有共价键又含有离子键的是__________;既有化学键,又有分子间作用力的是__________;不存在化学键的是__________.

2.属于共价化合物的是__________(填序号,下同);属于离子化合物的是__________.

3. 将NaHSO 4溶于水,破坏了NaHSO 4中的__________,其电离方程式为__________;NaHSO 4在熔融状态下电离,破坏了NaHSO 4中的__________,其电离方程式为__________. 25.请根据所给图形回答下列问题:

1.下图表示容器中气体粒子的示意图,图中“○”和“●”和分别代表不同元素的原子,它们的结合体代表分子,则图中可表示氮气的是__________(填序号,下同),可表示氯化氢(HCl )分子的是__________,可表示一氧化碳和氧气的混合气体的是__________。

2.下图是水分子在一定条件下分解的示意图,从中获得的信息不正确的是__________。 A.生成1mol 2O 需断开4mol H O 共价键 B.水分解后生成氢气和氧气的分子数比为2:1 C.水分解过程中,分子的种类不变 D.水分解过程中,原子的数目不变

3.下表各图中的小球代表原子序数从1—18元素的原子实(原子实是原子除最外层电子后剩余的部分),小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子,短线代表共价键。下列各图表示的结构与化学式A B C

3NH

2CO

4CCl

,填写下列空格:

1.③号元素位于周期表第__________周期__________族,其单质的一种同素异形体能导电,该同素异形体的名称叫__________。

2.⑤、⑥两种元素形成的最高价氧化物对应的水化物之间相互反应的离子方程式为__________

3.⑦号元素的原子结构示意图为__________

4.②、④元素形成的化合物,其晶体由两种结构,其中一种结构与金刚石相似,该结构的晶体属于__________晶体,若使其熔化,需破坏的作用力为__________

5.写出⑤和⑧形成的常见化合物的电子式:__________ 27.回答下列问题:

1.下列五种晶体:①CO2、②NaCl、③Na、④Si、⑤CS2,它们的熔点从低到高的顺序为

__________(填序号)。

2.A、B、C、D四种晶体的性质如下,判断其晶体类型:

A.固态时能导电,能溶于盐酸,__________。

B.能溶于CS2,不溶于水,__________。

C.固态时不导电,液态时能导电,可溶于水,__________。

D.固态、液态时均不导电,熔点为3500℃,__________。

28.有下列8种物质的晶体:①铁、②醋酸、③硅、④铜、⑤SiO2、⑥氯化铵、⑦碘、⑧氢氧化钠,其中属于离子晶体的是__________(填序号,下同),属于分子晶体的是__________,属于原子晶体的是__________,属于金属晶体的是__________。

29.如图是几种晶体的结构示意图,它们是NaCl、干冰、金刚石、石墨结构中的一部分。

1.其中代表金刚石的是__________(填序号),金刚石属于__________晶体。

2.其中代表石墨的是__________(填序号),其晶体中碳原子呈平面层状结构排列。

3.其中代表NaCl的是__________(填序号),晶体中Na+与Cl-之间通过__________结合。

4.其中代表干冰的是__________(填序号),它属于__________晶体,CO2分子间通过__________结合。

5.A、B、C所代表物质的熔点由高到低的排列顺序为__________(填序号)。

四、推断题

XY的溶液作保湿剂。X原子的30.某城市为保持街道整洁、湿润,在路面或广场上喷洒含化学式为

2

结构示意图为,X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素,它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍,Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子.

1.m=__________,该保湿剂的化学式为__________.

2.Z、W元素的名称为__________、__________.

3.下列说法正确的是( )

A.XY2和WZ2都为离子化合物

B.XY2、WZ2中均含离子键

C.H2Z比HY的稳定性弱

D.X的阳离子比Y的阴离子半径大

4.下列化学用语表达正确的是( )

XY的电子式:

A.

2

B.Y元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式为Y2+Z2-=2Y-+Z↓

XY的形成过程为

C.用电子式表示

2

参考答案

1.答案：D

解析：KBr 的电子式为+K []-,A 项错误;B 中箭头标反了,应为

→Na +[

2]Na -+，B 项错误;2CaCl 电子式应为

,C 项错

误. 2.答案：B

解析：A 项,大多数金属氧化物中含有离子键;B 项,酸中没有离子键;C 项，多数盐中含有离子键;D 项，强碱中一定含有离子键。 3.答案：D

解析：二氧化硫和水反应生成亚疏酸,只有共价键被破坏和形成,A 项错误;烧碱溶于水后电离出Na +和OH -,只有离子键被破坏,B 项错误;氯化氢溶于水后电离出H +和Cl -,只有共价键被破坏,C 项错误;硫

酸氢钠溶于水后电离出H +、Na +和24SO -,Na +和4HSO -之间的离子键被破坏,4HSO -中氧原子和氢原子

之间的共价键被破坏,D 项正确。

4.答案：B

解析：①一般金属元素与非金属元素形成离子键,但氯化铝为共价化合物,不含离子键,故①错误; ②离子键是阳离子、阴离子之间的静电作用,既有吸引力也有排斥力,故②错误;

③不能利用电离来分析物质中的化学键,共价化合物溶于水也能发生电离产生离子,故③错误; ④H 原子、Cl 原子以共用电子对形成共价键,故④错误; 故选B. 5.答案：B

解析：水加热到很高的温度都难分解,是因为形成H 2O 分子的H 与O 的共价键较强,不易破坏,A 项错误;水的密度的反常性与水中存在氢键有关,B 项正确;结构相似的气态氢化物中,熔点高低与分子间作用力大小有关,与氢键无关,C 项错误;氢化物的稳定性与氢键无关,D 项错误。 6.答案：B

解析：NaCl 中只存在离子键,A 项错误;HCl 分子间存在分子间作用力,HCI 分子内H 与Cl 之间存在共价键,B 项正确;金刚石中只有共价键,C 项错误;NH 4Cl 是离子化合物,没有分子间作用力,D 项错误。

7.答案：D 解析：

Cl -

的质子数为17,A 项错误;B 中给出的是甲烷的比例模型,B 项错误;H 2O 2的电子式为

,C 项错误。

8.答案：C

解析：判断原子满足最外层8电子结构的方法为最外层电子数+所成价键数=8,A 项、D 项错误;P 4为单质而非化合物,B 项错误;C 项中5原子最外层均为8电子稳定结构,C 项正确。 9.答案：A

解析：碳原子虽然存在多种同位素,但与含碳化合物种类繁多之间没有关联性,A 项符合题意;碳原子间连接方式、碳原子与其他原子或碳原子之间成键方式的多样性都会导致含碳化合物种类繁多,B 项、C 项、D 项不符合题意。 10.答案：C

解析：原子的种类是由质子数与中子数共同决定的,A 项错误,C 项正确;原子的质量数(A)=中子数(N)+质子数(Z),虽然不同元素原子的质子数(Z)一定不同,但它们的中子数(N)可能相同,也可能不同,故不同元素原子的“N+Z”仍有可能相同,B 项错误;由Na +

、Mg 2+

核外均含10个电子可知,D 项错误。

11.答案：D

解析：石墨是一种介于原子晶体和分子晶体之间的过渡类型的晶体;金刚石、石墨、C 60、C 70、管状碳分子和洋葱状碳分子都是碳元素形成的不同单质,互为同素异形体。 12.答案：A

解析：氯化铝的熔点比沸点高,在加热时能升华;四氯化硅的熔沸点较低,其形成的晶体属于分子晶体;氯化钠是离子晶体,微粒间以离子键相结合;氯化铝晶体是分子晶体。 13.答案：B

解析：根据不同晶体的熔点高低规律,分析表中数据可以看出,Na 2O 、NaCl 、AlF 3是离子晶体,SiO 2是原子晶体,AICl 3、BCl 3、CO 2是分子晶体。 14.答案：B

解析：O 2为分子晶体，常温下为气体，熔点最低，I 2常温下为固体，Hg 常温下为液体，选项A 不正确；

干冰为分子晶体，熔点最低，KCl 为离子晶体熔点较高，SiO 2为原子晶体熔点最高，它们的熔点依次升高，选项B 正确； Na 、K 、Rb 为同主族元素所形成的金属晶体，晶体的熔点依次降低，选项C 不正确；SiC 为原子晶体，NaCl 为离子晶体，SO 2为分子晶体，它们熔点依次降低，选项D 不正确。

考点：晶体类型的判断及熔沸点比较 15.答案：B

解析：A 项,氢与氯形成的不是离子化合物且氯原子的电子式错误,A 项错误;B 项,钾与氧之间形成的是离子键,B 项正确;C 项,没有标注电子转移的方向及Mg 的最外层电子,且F -应该写在Mg 2+

的两侧,C 项错误;D 项,没有注明离子所带电荷且阴离子没有加“[ ]”,D 项错误。 16.答案：C

解析：同位素是同种元素不同种原子间互称,同素异形体指的是单质。 17.答案：B

解析：H 3PO 4为分子晶体,A 项错误;尿素属于分子晶体,C 项错误;铁属于金属晶体,D 项错误。 18.答案：D

解析：从结构模型可知,在硅晶体中,每个硅原子与相邻的四个硅原子形成了空间网状结构,这四个硅原子构成了正四面体。二氧化硅晶体中,一个硅原子相邻的四个氧原子也形成了空间网状结构,构成了硅氧四面体,A 项、C 项正确;晶体硅、二氧化硅都属于原子晶体,故两者的熔点均很高,B 项正确;二氧化碳形成的干冰是分子晶体,与原子晶体的结构并不相同,D 项错误。 19.答案：B

解析：C 表示的可能是金刚石、石墨等,A 项错误;CH 4只能表示甲烷,B 项正确;C 2H 6O 表示的可能是乙醇或二甲醚,C 项错误;C 4H 10可能为正丁烷或异丁烷,D 项错误。 20.答案：B

解析： 3AlF 、23Al O 是离子晶体,A 项正确;

3AlCl 的熔点与分子晶体2I 的熔点比较接近,而远低于离子晶体2a N O 、NaCl 、3AlF 的熔点,可

推知3AlCl 是分子晶体,B 项错误;

C 、Si 是同主族元素,但2CO 是分子晶体,而2SiO 是原子晶体,C 项正确;

Na 和Al 是不同主族元素,但它们的氧化物()222Na O Na O 、23Al O 均为离子晶体,D 项正确。

21.答案：C

解析： A 项中的24H SO 和4P 都是分子晶体; B 项中的Mg 是金属晶体;

D 项中的Si 和2SiO 都是原子晶体。 22.答案：A

解析：A 中两物质都是由共价键构成的分子晶体,A 项正确;CO 2是分子晶体,SiO 2是原子晶体,B 项错误;Ar 是分子晶体,Al 是金属晶体,C 项错误;CCl 4是分子晶体,NH 4Cl 是离子晶体,D 项错误。 23.答案：1.D; B; C; 2.C; 3.共价键强度:H-O>H-S; 水分子间存在氢键

解析：1.氮气是由两个氮原子组成的,所以图D 表示氮气分子;HCl 是由H 、Cl 两种原子组成的,显然B 图表示的是HCl;CO 和氧气的混合气体中存在两种成分,对照图形可知为C 图.

2.从图可知,生成1mol O 2需要2mol H 2O 参加反应,即断开4mol H-O 共价键,A 项正确;由图可知B 项正确;在水分解过程中,分子的种类和数目均发生了变化,C 项错误;但原子的种类和数目不变,D 项正确。

3.H 2O 比H 2S 稳定,这是因为破坏H 2O 中的H-O 键比破坏H 2S 中的H-S 键闲难,即共价键强度:H-O>H-S;而H 2O 的沸点高于H 2S,是因为水分子间存在氢键,氢键比一般的分子间作用力强,破坏时需要吸收更多的能量。

24.答案：1.①②④; ③; ⑤⑥⑦⑨⑩; ①④; ⑧

2.④; ③⑤⑥⑦⑨⑩;

3.离子键、共价键; ++2-44NaHSO =Na +H +SO ;离子键;NaHSO 4(熔融)=Na +

+-4HSO

解析：O 2、金刚石中只含有共价键,H 2SO 4只含有共价键,H 2SO 4是共价化合物;NaBr 中只含有离子键,是离子化合物;Na 2CO 3、NH 4Cl 、NaHSO 4、Na 2O 2、NaOH 都是既含有离子键又含有共价键的离子化合物;稀有气体Ne 是单原子分子,不含任何化学键。NaHSO 4溶于水时,Na +

与-4HSO 之间的离子键被破坏,

-4HSO 中H +

与24SO -

之间的共价键也被破坏;而在熔融状态电离时只破坏了离子键。

25.答案：1.D; B; C; 2.C; 3.C

解析：1.由图形可知,A 中不存在共价键;B 中只存在极性共价键;C 中存在极性共价键和非极性共价键;D 中只存在非极性共价键。

2. 在水分解的过程中, 发生了旧键的断裂和新键的形成,发生了化学变化, 由2H O 生成2O 与2H ,原子的种类和数目不变。

3. 4CCl 分子中的每个氯原子上应有三对未成键电子,C 项应表示4CH 。 26.答案：1.二; ⅣA ; 石墨

2. 3?Al(OH)+OH

-

22AlO +2H O -

3.

4.原子; 共价键;

5.

解析：1.③号元素的原子序数为6,即为碳元素,位于周期表第二周期ⅣA 族,碳的同素异形体中能导电的是石墨。

2.⑤、⑥号元素的原子序数分别是11、13,即分别为钠元素、铝元素,它们的最高价氧化物对应的的水化物分别为NaOH 、Al(OH)3,二者反应的离子方程式为3?Al(OH)+OH

-

22AlO +2H O -

3.⑦号元素的原子序数为14,即为硅元素,其原子结构示意图为。

4.②、④号两元素分别为硼和氮元素,二者所形成的一种化合物的结构与金刚石类似,应为原子晶体,若使其融化,需破坏的作用力为共价键。

5.⑤、⑧分别是钠元素和硫元素,二者形成的常见的化合物为Na2S,其电子式为

27.答案：1.①⑤③②④; 2.金属晶体; 分子晶体; 离子晶体; 原子晶体

解析：

28.答案：⑥⑧; ②⑦; ③⑤; ①④

解析：NH4Cl和NaOH是离子化合物,形成的是离子晶体;CH3C00H和I2形成的晶体是分子晶体;硅和SiO2晶体中,原子间全部以共价键结合,是原子晶体;Fe、Cu等金属单质形成的晶体是金属晶体。

29.答案：1.B; 原子; 2.D; 3.A; 离子键; 4.C; 分子; 分子间作用力; 5.B>A>C

解析：金刚石是原子晶体,碳原子间以共价键结合,B是金刚石的结构模型:石墨是层状结构,D是石墨的结构模型。氯化钠是Na+和Cl-按个数比1:1堆积而成的离子晶体,A是氯化钠的结构模型干冰晶体中,CO2分子间依靠分子间作用力结合,C是干冰的结构模型一般来说,晶体的熔点:原子晶体>离子晶体>分子晶体。

30.答案：1.20;CaCl2; 2.硫; 碳; 3.C; 4.C

CaY 解析：1.由X原子的结构示意图可知,最内层a=2,第二层b=8,,该元素为Ca,根据

2

Ca+的电子层结构相同可知Y为Cl.

可知Y为-1价,又因Y-与2

2.Z、W原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,且Z、W能形成一种WZ2型分子,则Z、W是C或S。Z与Y相邻,则Z是S,W是C。

3.CaCl2是离子化合物,CS2存在分子,显然不可能是离子化合物,A项、B项错误;S的非金属性弱于Cl,则H2S的稳定性比HCl弱,C项正确;Ca2+、Cl-具有相同的电子层结构,但Ca元素的核电荷数大,半径小,D项错误。

4.XY2为CaCl2,其电子式为,A项错误;H2S的水溶液为弱酸,反应的离子方程式为Cl2+H2S=2H++2Cl-+S↓,B项错误;根据用电子式表示离子化合物形成过程的书写要求知C项正确.