阿伏伽德罗常数的考点总汇
N A应用
考查方法：试题以中学学过的一些重点物质为载体，考查上述有关概念。涉及的物质主要有：Cl2、O2、N2、H2、稀有气体、金属Na、Mg、氢化物、有机物等。
为了加强对考生思维品质、适应性、科学性、深刻性的考查，命题者往往有意设置一些陷阱，增大试题的区分度，陷阱的设置主要有以下几个方面：
①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，101kPa、25℃时等。
②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3（氯仿）、CCl4等。
③物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体He、Ne等为单原子组成，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子，O3为三原子分子，白磷（P4）为四原子分子等。
④氧化—还原反应：考查指定物质参加氧化—还原反应时，常设置氧化—还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、电子转移（得失）数目方面的陷阱。如Fe与氯气反应，Fe、Cu与硫反应，氯气与NaOH或H2O反应，Na2O2与CO2或H2O反应等。
⑤电离、水解：考查电解质溶液中微粒数目或浓度时常涉及弱电解质的电离，盐类水解方面的陷阱。
⑥特例：NO2存在着与N2O4的平衡。
解题策略：
要正确解答本类题目，首先要认真审题。审题是“审”而不是“看”，审题的过程中要注意分析题目中概念的层次，要特别注意试题中一些关键性的字、词，要边阅读边思索。
其次要留心“陷阱”，对常见的一些陷阱要千万警惕。考生要在认真审题的基础上利用自己掌握的概念仔细分析、比较、作出正确解答。
典型考点
一、计算物质中所含微粒的数目
（一）根据质量求微粒数：关键是摩尔质量及微粒类型
1、48 g O3气体含有6.02×1023个O3分子（）
2、14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N A个（）
3、7 g C n H2n中含有的氢原子数目为N A（）
4、120g由NaHSO4和KHSO3组成的混合物中含有硫原子N A个（）
5、18g冰水混合物中有3N A个原子和10N A个电子（）
6、常温常压下，3g甲醛气体含有的原子数是0.4N A（）
7、250C时，1.01×105Pa时，4g氦气所含原子数为N A（）
8、常温常压下，32 g氧气和臭氧混合气体中含有2 N A个原子（）
9、62 g白磷中含有2 N A个白磷分子（）
10、106 gNa2CO3固体中含有N A个CO32-（）
（二）根据体积求微粒数：用到22.4L·mol-1必须注意物质的状态及是否是标准状况
11、标准状况下，33.6 L H2O含有9.03×1023个H2O分子（）
12、2.24 L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023（）
13、常温下11.2 L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5N A个（）
14、标准状况下，22.4 L CHCl3中含有的氯原子数目为3N A（）
15、常温常压下28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等（）
16、标准状况下，11.2L SO3所含的分子数为0.5N A（）
17、标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 N A（）
18、标准状况下，以任意比混和的氢气和一氧化碳气体共8.96L，在足量氧气中充分燃烧时消耗
氧气的分子数为0.2N A（）
19、在标准状况下，11.2L氖气含有N A个氖原子（）
20、常温常压下，11.2L氧气含有的分子数为0.5 N A（）
21、标准状况下，密度为dg/L的某气体纯净物一个分子的质量为22.4d/N A g（）
22、标准状况下，含6.02×1023个氩原子的氩气的体积准确值为22.4L（）
23、00C,1.01×106 Pa时，11.2L氧气所含的氧原子数为N A（）
24、标准状况下，80gSO3所占的体积约为22.4L（）
25、25 ℃，1.013×105 Pa下，11.2 L氯气所含原子数为N A个（）
26、标准状况下，22.4 L氦气中所含原子数为N A个（）
27、标准状况下，1L辛烷完全燃烧后所生成气态产物的分子数为8N A /22.4 （）
28、标准状况下，0.5N A个HCHO分子所占体积约为11.2 L（）
(三)根据浓度求微粒数：注意弱电解质的电离和盐类的水解
29、0.5 mol·L－1 CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2＋（）
30、0.1 L 3 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目为0.3×6.02×1023（）
31、0.1 mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1N A个（）
32、1 L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32－数目为0.5N A（）
33、100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2N A（）
34、1L1mol/LCuCl2溶液中含有的Cu2+的个数为N A（）
35、25℃时，1L纯水中含有10－7N A个阴阳离子（）
36、1L0.1mol/L的硫化钠溶液中硫离子数目为0.1N A（）
37、100mL1mol/L的Na3PO4溶液中含有离子数多于0.4N A（）
38、0.1mol/L的100mLH2SO3溶液中，含有的离子数约为0.03 N A（）
39、浓度分别为1 mol/L和0.5 mol/L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液共1 L，含CH3COOH
和CH3COO－共1.5 mol（）
40、1 mol冰醋酸中含有N A个CH3COO－（）
41、1 L0.2 mol/L Ba (NO3 )2溶液中含有0.2N A个NO3－（）
二、物质结构的考查
（一）“基”，“根”的区别
42、等物质的量的甲基(—CH3)和羟基(—OH)所含电子数相等（）
43、17g羟基中所含电子数为10N A（）
44、在1mol的CH5+中所含的电子数为10N A（）
45、常温常压下，1mol碳烯(:CH2)所含的电子数为8N A（）
46、16g CH4与18 g NH4＋所含质子数相等（）
（二）胶体中的胶粒数
47、1 mol FeCl3跟水反应完全转化成氢氧化铁胶体后，生成胶体粒子的数目为N A（）
（三）特殊物质中的原子、离子
48、在标准状况下，2g氖气含有N A个氖原子（）
49、62 g白磷中含有2 N A个磷原子（）
50、1molNa2O2含有阴阳离子总数为4N A（）
51、1mol固体NaHSO4含有阴阳离子总数为2N A（）
52、1molMgCl2中含有的离子数为2N A（）
(四)同位素原子的差异
53、18 g D2O中含有的质子数目为10N A（）
54、9gD2O中含有的电子数为5N A（）
55、20 g重水(D2O)中含有的电子数为10N A（）
56、由2H和18O所组成的水11g，其中所含的中子数为N A（）
57、标准状况下，1.12LDT所含的中子数为0.15N A（）
58、2g重氢所含的中子数目为N A（）
59、3g氘变为氘离子时失去的电子数目为N A（）
(五)物质的空间结构和化学键的数目
60、在石英晶体中，N A个硅原子与2N A个氧原子形成共价键（）
61、4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×1023（）
62、6 g金刚石晶体中含有的碳碳键数目为6.02×1023（）
63、12 g石墨晶体中含有的碳碳键数目为3×6.02×1023（）
64、31g白磷分子中，含有的共价单键数目是N A个（）
65、60gSiO2和12g金刚石中各含有4N A个Si－O键和C－C键（）
66、1molCH4分子中共价键总数为4N A（）
67、1molC10H22中含共价键的数目为30N A（）
三、计算氧化还原反应中得失电子数目
68、2.4 g镁变为镁离子失去电子数为0.1N A（）
69、标准状况下，将m1克锌加入到m2克20%的盐酸中共放出nLH2，则转移电子数为n N A /11.2
70、电解饱和食盐水时，每得到1molNaOH，在阳极上反应的离子就得到1 mol电子（）
71、1 molNa2O2与足量水蒸气反应转移电子数为2N A（）
72、标准状况下，用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2，当有4 molHCl被氧化时，生成44.8 LCl2
73、32 gCu与S完全反应转移的电子数为N A（）
74、5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023（）
75、5.6 g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3N A个（）
76、1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为N A（）
77、7.1g C12与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2N A（）
78、1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2N A（）
79、3N A个NO2分子跟水分子充分作用，转移（偏移）的电子数为2N A（）
80、用惰性电极电解500mL饱和食盐水时，若溶液的pH值变为14时，则电极上转移的电子数
目为N A（）
81、1mol硫原子同足量的铜粉充分反应时，铜失去的电子数为2 N A（）
82、电解CuCl2溶液时，若有N A个电子通过，则阴极增重64g（）
83、16gCuO被CO完全还原，转移电子数为0.1N A（）四、关于阿伏加德罗定律
84、N A个氧分子与N A个氢分子的质量比等于16 ：1（）
85、相同条件下，N2和O3混合气与等体积的N2所含原子数相等（）
86、在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同（）
87、同温同压同体积的卤素单质所含原子个数相等（）
88、同温同压同体积的CO2和SO2所含氧原子数均为2N A（）
五、关于化学平衡
89、常温常压下，4.6 g NO2气体含有1.81×1023个NO2分子（）
90、46g NO2和N2O4的混合物所含的分子数为1N A（）
91、一定条件下,1molN2与足量H2反应,可生成2N A个NH3分子（）
92、在密闭容器中建立了N2+3H 22NH3的平衡,每有17gNH3生成,必有0.5N A个NH3分子分
解（）
六、涉及化学反应的发生及反应进行情况的计算
93、标准状况下，11.2 LNH3和11.2 LHCl混合后分子总数为N A（）
94、含n molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应可生成n N A /4 个氯分子（）
95、含2molH2SO4的浓硫酸与足量的铜片在加热条件下完全反应，可产生N A个SO2气体分子
（）
1——5：√√√√√6——10：√√√√√11——15：×××××
16——20：××√××21——25：√××××26——30：√×√××
31——35：×××××36——40：×√×√×41——45：√√×√√
46——50：×××√×51——55：√×××√56——60：×√√√×
61——65：√√×××66——70：√××√×71——75：×√×××
76——80：×××√×81——85：×××√×86——90：×××××
91——95×××××
阿伏加德罗常数的解题技巧
阿伏加德罗常数的解题技巧 一、解题策略： 要正确解答本类题目，首先要认真审题。审题是“审”而不是“看”，审题的过程中要注意分析题目中概念的层次，要特别注意试题中一些关键性的字、词，要边阅读边思索。 二．关于阿伏加德罗常数的理解与综合应用（重点） 阿伏加德罗常数问题主要有： （1）一定质量的物质中所含原子数、电子数，其中考查较多的是H2O、N2、O2、H2、NH3、P4等。 （2）一定体积的物质中所含原子数、分子数，曾考过的物质有Cl2、NH3、CH4、O2、N2、CCl4、C8H10等 （3）一定量的物质在化学反应中的电子转移数目，曾考过的有Na、Mg、Cu等。 （4）一定体积和一定物质的量浓度溶液中所含电解质离子数、分子数，如稀硫酸、硝酸 镁等。 （5）某些典型物质中化学键数目，如SiO2、Si、CH4、P4、CO2等。 （6）细微知识点（易出错）：状态问题，水、CCl4、C8H10等在标准状况下为液体或固体；D2O、T2O、18O2等物质的摩尔质量；Ne、O3、白磷等物质分子中原子个数等。 三．陷阱的设置主要有以下几个方面：
①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，101kPa、 25℃时等。 ②状态问题，如水在标准状况时为液态或固态；SO3在标准状况下为固态、常温常压下为液态，戊烷及碳原子数更多的烃，在标准状况下为液态或固态。还有在标准状况下非气态的物质，如CHCl3（氯仿）、CCl4等 ③物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体He、Ne等为单原子组成，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子，O3为三原子分子，白磷（P4）为四原子分子等。 ④氧化—还原反应：考查指定物质参加氧化—还原反应时，常设置氧化—还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、电子转移（得失）数目方面的陷阱。如Fe与氯气反应，Fe、Cu与硫反应，氯气与NaOH或H2O反应，Na2O2与CO2或H2O反应等。 ⑤电离、水解：考查电解质溶液中微粒数目或浓度时常涉及弱电解质的电离，盐类水解方面的陷阱。 ⑥特例：NO2存在着与N2O4的平衡。 四．阿伏加德罗常数易失误的知识点 1、要注意气体摩尔体积的适用条件： V个，此公式适用于标况下的 ①标况下气体所含分子数为N A× 4. 22 气体非标况下不能用，但此气体可以是纯净气体也可以是混合气体
最新阿伏伽德罗常数专项练习题
1、阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述正确的是 A、2.24LCO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023 B、0.1L 3mo1·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目为0.3×6.02×1023 C、5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023 D、4.5g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×1023 2、下列叙述正确的是 A、48gO3气体含有6.02×1023个O3分子 B、常温常压下，4.6gNO2气体含有1.81×1023个NO2分子 C、0.5mol·L－1CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2＋ D、标准状况下，33.6LH2O含有9.03×1023个H2O分子 3、设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A、常温下11.2L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5N A 个 B、14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N A个 C、0.1mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1N A个 D、5.6g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3N A 个 4、用N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A、标准状况下，22.4 L CHCl3中含有的氯原子数目为3N A B、7 g C n H2n中含有的氢原子数目为N A C、18 g D2O中含有的质子数目为10N A D、1 L 0.5 mol?L－1Na2CO3溶液中含有的CO32－数目为 0.5N A 5、N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．在1L 0.2mol·L－1的硫酸铁溶液中含有的铁离子数为0.4N A B．1mol乙炔分子中共用电子对数为5N A C．常温常压下，1.6gO2和O3混合气体中质子总数大于0.8N A D．足量的铜片与含4molHNO3的浓硝酸充分反应生成的二氧化氮的分子数为2N A 6、设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．标准状况下，11.2L辛烷中所含分子数为0.5N A B．常温常压下，16g氧气与14g氮气混合气体中，含有的分子总数为N A C．1mol油酸含有的双键数目为N A D．1mol CH3+中含有电子数目为10N A 7、设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．用惰性电极电解500mL饱和食盐水，若溶液的pH值变为14时，则电极上转移的电子数目为N A B．常温常压下，6g石英晶体中，含有0.4N A个硅氧共价键 C．在标准状况下，各为1mol的二氧化硫和三氧化硫的体积均约为22.4L D．120g由NaHSO4和KHSO3组成的混合物中含有硫原子2N A 8、用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是 A．乙醇的摩尔质量（g/mol）与N A个乙醇分子的质量（g）在数值上相等 B．1mol Mg作为还原剂可提供的电子数为2N A C．常温常压，28gCO中所含碳原子数为0.5N A D．0.5L、0.2mol/L的Fe2（SO4）3溶液中含SO42-个数为0.3N A 9、设N A为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 A．用含0.01molFeCl3的饱和溶液制成的Fe(OH)3胶体中所含胶粒数小于0.01N A B．标准状况下，22.4LCl2和HCl的混合气体中含分子数为N A C．30g甲醛中含有的共用电子对数为4N A D．0.1mol3581Br原子中含中子数为3.6N A 10、N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．0.1mol·L－1的醋酸钠中含CH3COOH、CH3COO－粒子总数为0.1N A B．标准状况下，2.24LNH3和CH4的混合气体，所含电子数为N A C．含1mol硅原子的SiO2晶体中Si—O键的个数为2N A D．分解H2O2制O2，每生成1molO2转移4N A个电子11、N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．常温常压下，22.4L H2所含原子数为2N A B．100mL 1.0mol·L—1的碳酸钠溶液中，CO32-题目为0.1N A C．1mol S在O2中充分燃烧时，转移的电子数为6N A D．1mol Mg和二氧化碳反应失去电子数为2N A 12、下列叙述正确的是 A．1mol甲基（—CH3）中含有电子的个数为7×6.02×1023 B．1mol Na2O2固体中含有O22－离子的个数为2×6.02×1023 C．1L0.5mol·L－1的(NH4)2SO4溶液中含有NH4+离子的个数为6.02×1023 D．常温常压下，相同质量的乙烯与丙烯中含有共同电子对的数目相同 13、N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A．100mL1mol/L的AlCl3溶液中，含有Al3+的数目为0.1N A B．标准状况下，11.2L氦气所含有的原子数为N A C．15g甲基含有10 N A个电子D．1mol过氧化氢含有3 N A个共价键 14、阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列说法中 精品文档
阿伏加德罗常数常考考点归纳
．阿伏加德罗常数常考考点归纳——判断正误并纠错 (1)常温常压下，22.4 L O2所含的原子数为2N A () (2)常温常压下，3.2 g O3所含的氧原子数为0.2N A () (3)常温常压下，1摩尔氦气所含原子数为N A () (4)标准状况下，2.24 L H2和C2H2的混合气体所含分子数约为0.1N A () (5)标准状况下，2.24 L Cl2与氢氧化钠完全反应转移电子0.2N A () (6)标准状况下，2.24 L Cl2完全溶于水转移电子数为0.1N A () (7)标准状况下，22.4 L HF所含分子数为N A () (8)标准状况下，1 L辛烷完全燃烧生成CO2 8 L () (9)7.8 g Na2O2与CO2完全反应，转移电子数为0.2N A () (10)3.4 g H2O2完全分解转移电子0.2N A () (11)2.4 g Mg无论与O2还是与N2完全反应，转移电子数都是0.2N A () (12)5.6 g Fe与Cl2完全反应，转移电子数为0.2N A () (13)6.4 g Cu与S完全反应，转移电子数为0.2N A () (14)31 g白磷中含P—P键数为1.5N A () (15)1 mol白磷分子中含有P—P键数为1.5N A () (16)12 g金刚石中含C—C键数为4N A () (17)12 g石墨中含C—C键数为1.5N A () (18)6.0 g SiO2晶体中含有0.2N A个Si—O键() (19)6.0 g SiO2晶体中含有0.2N A个O原子() (20)1 L 1 mol·L－1 CH3COOH溶液中，所含CH3COO－、CH3COOH的总数为N A () (21)1 L 1 mol·L－1饱和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成Fe(OH)3胶粒数为N A个 () (22)10 g 46%的乙醇水溶液中所含H原子数为0.6N A () (23)1 mol·L－1 CH3COOH溶液中，所含CH3COO－小于N A () (24)1 mol —OH中所含电子数为9N A () (25)1 mol CH＋3所含的电子数为8N A () (26)2 g NO2和44 g N2O4的混合气体所含原子数为3N A () (27)25 ℃ 1 mL H2O中所含OH－数为10－10N A () (28)T℃ 1 L pH＝6的纯水中含10－6N A个OH－() (29)18 g D2O所含的电子数为10N A () (30)过量的Fe粉加入稀硝酸中，当溶解5.6 g时转移的电子数为0.3N A () 答案(1)×，＜2N A(2)√(3)√(4)√(5)×，0.1N A(6)×，Cl2与水是可逆反应
阿伏伽德罗常数知识点题目汇编
专题一 以物质得量为中心得计算 【专题要点】 高考有关本部分内容得直接考察为选择题,通常以阿伏伽德罗常数为背景,涵盖知识点广泛,有微粒个数得考察,如氧化与还原反应中转移电子数目、溶液中离子得数目、共价键得数目;有物质得量浓度相关计算,有气体摩尔体积得换算等。由于物质得量作为高中化学得基础间接考察也很普遍,在实验题,流程图题,填空题,计算题都有涉猎。 【考纲要求】 了解物质得量得单位——摩尔(ｍol)、摩尔质量、气体摩尔体积(标准状况下)、物质得量浓度、阿伏加德罗常数得含义。并能进行有关计算(混合气体得平均相对分子质量得相关计算不作要求) 【学法指引】 该部分知识点贯穿整个中学化学,考查方向主要有以下2种类型,在教学时要重点把握。 1.选择题:常考查物质得量、阿伏伽德罗常熟、物质得量浓度、阿伏伽德罗定律、气体摩尔体积得概念得理解;物质得量得计算在其它计算中得应用得简单计算;围绕物质得量为中心得简单计算得机械组合型选择题与利用物质得量在其它计算中得应用就是两种常见类型、 2.主观题:很少有单独考查计算得试题,主要就是利用物质得量作为工具进行简单计算或综合计算部分工具 【知识网络】 一． 网络构建 1。 基本概念与重要定律 ?????????????????????????????? ?????????????????????????????????--------式及进行计算的依据此定律是书写化学方程相同各种原子的种类及个数或反应前后的质量总和总和等于反应后生成物参加反应的各物质质量 质量守恒定律气体摩尔体积特例同体积同压同温使用条件气体使用范围注意含有相同数目的分子相同体积的任何气体都在相同的温度和压强下阿伏加德罗定律律定要重或常用的单位为其符号为的物质的量浓度叫做溶质组成的物理量的物质的量来表示溶液溶质以单位体积溶液里所含物质的量浓度分子质量相等原子质量或相对在数值上与该粒子相对摩尔质量以克为单位时或单位为其符号为量具有的质量叫做摩尔质单位物质的量的物质所摩尔质量单位为其符号为积的体积叫做气体摩尔体单位物质的量气体所占气体摩尔体积这个近似值通常使用新测定数据为 最其符号为阿伏加德罗常数任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数合中子以及它们的特定组质子电子离子原子这里的粒子指分子原子数相同中所含的碳任何粒子的粒子数与符号为简称摩其单位是摩尔 物质的量的符号为有一定数目粒子的集体物质的量实际上表示含物质的量念概关有律定其及量计用常).(::)3(;,,:)2(;:)1(.,:),(,,:)5(,.,,:)4(,.,:)3(1002.6,100221367.6,,1:)2(,,,,,.012.01.,,,.:)1(311113112312312m mol L mol B c B B mol kg mol g M mol m mol L V mol mol N mol C kg mol mol n m A 2。物质得量与其它物理量之间得关系:
阿伏伽德罗常数知识点题目总汇编.docx
专题一 以物质的量为中心的计算 【专题要点】 高考有关本部分内容的直接考察为选择题，通常以阿伏伽德罗常数为背景，涵盖知识点广泛，有微粒 个数的考察，如氧化和还原反应中转移电子数目、溶液中离子的数目、共价键的数目；有物质的量浓度相 关计算，有气体摩尔体积的换算等。由于物质的量作为高中化学的基础间接考察也很普遍，在实验题，流 程图题，填空题，计算题都有涉猎。 【考纲要求】 了解物质的量的单位——摩尔（ mol ）、摩尔质量、气体摩尔体积（标准状况下） 、物质的量浓度、阿伏 加德罗常数的含义。并能进行有关计算 ( 混合气体的平均相对分子质量的相关计算不作要求 ) 【学法指引】 该部分知识点贯穿整个中学化学，考查方向主要有以下 2 种类型，在教学时要重点把握。 1．选择题：常考查物质的量、阿伏伽德罗常熟、物质的量浓度、阿伏伽德罗定律、气体摩尔体积的概念 的理解；物质的量的计算在其它计算中的应用的简单计算；围绕物质的量为中心的简单计算的机械组合型 选择题和利用物质的量在其它计算中的应用是两种常见类型。 2．主观题：很少有单独考查计算的试题，主要是利用物质的量作为工具进行简单计算或综合计算部分工 具 【知识网络】 一． 网络构建 1. 基本概念和重要定律 (1) 物质的量 : 物质的量实际上表示含 有一定数目粒子的集体 物质的量的符号为 n, . 其单位是摩尔 , 简称摩 , 符号为 mol .1mol 任何粒子的粒子数与 0 .012 kg 12 C 中所含的碳 原子数相同 这里的粒子指分子 , 原子 , 离子 电子 , 质子 中子以及它们的特定组 合 . , , (2 )阿伏加德罗常数 : 1mol 任何粒子的粒子数叫做 阿伏加德罗常数 ,其符号为 N A , 最 常 有 新测定数据为 6 .0221367 10 23 mol 1 , 通常使用 6 .02 10 23 mol 1 这个近似值 用 关 (3)气体摩尔体积 : 单位物质的量气体所占 的体积叫做气体摩尔体 积 , 其符号为 V m . 计 概 单位为 L mol 1 , m 3 mol 1 量 念 (4 )摩尔质量 : 单位物质的量的物质所 具有的质量叫做摩尔质 量 , 其符号为 M , 单位为 及 g mol 1 或 kg 1 摩尔质量以克为单位时 , 在数值上与该粒子相对 原子质量或相对 mol . 其 分子质量相等 定 (5)物质的量浓度 :以单位体积溶液里所含 溶质 B 的物质的量来表示溶液 组成的物理量 , 律 叫做溶质 B 的物质的量浓度 , 其符号为 c( B ), 常用的单位为 mol L 1 或 mol m 3 重 阿伏加德罗定律 : 在相同的温度和压强下 , 相同体积的任何气体都 含有相同数目的分子 . 要 注意 (1)使用范围 : 气体 ; (2)使用条件 : 同温 ,同压 , 同体积 ; (3)特例 : 气体摩尔体积 定 质量守恒定律 : 参加反应的各物质质量 总和等于反应后生成物 的质量总和 (或反应前后 律 各种原子的种类及个数 相同 ).此定律是书写化学方程 式及进行计算的依据 2. 物质的量和其它物理量之间的关系：
2019届高考二轮复习阿伏伽德罗常数的计算NA
二轮专题N A 1．(2017·全国卷Ⅱ，8)阿伏加德罗常数的值为N A。下列说法正确的是() A．·L－1NH4Cl溶液中，NH＋4的数量为B．与H2SO4完全反应，转移的电子数为 C．标准状况下，和O2的混合气体中分子数为 D．和于密闭容器中充分反应后，其分子总数为 2．(2017·全国卷Ⅲ，10)N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A．的11B中，含有个中子B．pH＝1的H3PO4溶液中，含有个H＋ C．(标准状况)苯在O2中完全燃烧，得到个CO2分子 D．密闭容器中1molPCl3与1molCl2反应制备PCl5(g)，增加2N A个P—Cl键 3．(2016·全国卷Ⅰ，8)设N A为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是() A．14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A B．1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2N A C．1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA D．标准状况下，含有的共价键数为 角度一一定量物质中微粒(共价键)数目的判断 (1) (2) 3.
例1用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是() A．1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9N A B．12g石墨和C60的混合物中质子总数为6N A C．84gNaHCO3晶体中含有N A个CO2－3D．标准状况下，己烷中共价键数目为19N A 1．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是() A．1molF2和Ar所含质子数均为18N A B．标准状况下，甲烷和氨气的混合气，所含电子数是N A C．14gC n H2n中含有的碳原子数目为N A D．标准状况下，空气中含有N A个单质分子 2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是() A．20gD2O中所含的电子数为10N A B．60gSiO2晶体中含有Si—O键的数目为2N A C．金属钠与足量的O2反应，产物中离子数为 D．1molOD－中含有的质子、中子数均为9N A 3．设N A为阿伏加德罗常数的值，则下列说法不正确的是() A．甲醛和甲酸甲酯的混合物中含有的原子数为4N A B．和CuO的混合物中含有铜原子数为 C．常温常压下，和O3的混合气体中所含电子数为 D．常温下，和N2O混合物中含有的原子数为 4．设N A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是() A．100g含氢元素质量分数为12%的乙烯与乙醛的混合气体中氧原子数为N A B．与过量稀NaOH溶液反应，转移电子的数目为 C．常温下，·L－1Na2SO3溶液中SO2－3的数目一定等于 D．标准状况下，中含有氯原子数目为3N A 5．用N 角度二阿伏加德罗常数的综合考查 1 2.
(完整word)高考化学专题复习阿伏伽德罗常数
高考化学专题复习——阿伏加德罗常数 相关知识点： １、摩尔：表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。 即：n=N/N A 。 ２、阿伏加德罗常数：0.012kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数。阿伏加德罗常数经过实验已测得比较精确的数值。在这里，采用6.02×1023这个非常近似的数值。 ３、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，摩尔质量的单位是g/mol或kg/mol。 4、物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量（M）之间的关系：M=m/n. 5、气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占有的体积叫做气体摩尔体积。即：Vm=V/n.在标准状况下，1mol的任何气体所占的体积都约是22.4L，这个体积叫做气体摩尔体积。 6、阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 7、物质的量浓度：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示的溶液 组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。即：c B =n B /V。 8、相关原理：电子守恒、电荷守恒、电离平衡、水解平衡、物质结构、晶体结构方面的知识等。 解题指导 阿伏加德罗常数与微粒问题是高考的传统题型之一。多年来全国高考化学试题重现率几乎为100％。 １、考查目的：主要是考查考生对物质的量、阿伏加德罗常数，摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗定律这些概念的辩析是否清楚，各种守恒关系、平衡的有关原理掌握得是否牢固。特别是在“摩尔”使用时，微观粒子可以是原子、分子、离子、电子或其它粒子或这些粒子的特定组合，气体摩尔体积的适用范围，阿伏加德罗定律的使用范围，对这些重点和难点反复进行考查。这对考生思维能力的品质—严密性是一个很好的检验。 ２、考查方法：试题以中学学过的一些重点物质为载体，考查上述有关概念。 涉及的物质主要有：Cl 2、O 2 、N 2 、H 2 、稀有气体、金属Na、Mg、氢化物、有机物 等。 为了加强对考生思维品质、适应性、科学性、深刻性的考查，命题者往往有意设置一些陷阱，增大试题的区分度，陷阱的设置主要有以下几个方面： ①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，101kPa、25℃时等。 ②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑 考生，如H 2O、SO 3 、已烷、辛烷、CHCl 3 等。 ③物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、 质子、中子等）时常涉及稀有气体He、Ne等为单原子组成，Cl 2、N 2 、O 2 、H 2 为 双原子分子等。
阿伏伽德罗常数知识点题目汇编.doc
专题一以物质的量为中心的计算 【专题要点】 高考有关本部分内容的直接考察为选择题，通常以阿伏伽德罗常数为背景，涵盖知识点 广泛，有微粒个数的考察，如氧化和还原反应中转移电子数目、溶液中离子的数目、共价键 的数目；有物质的量浓度相关计算，有气体摩尔体积的换算等。由于物质的量作为高中化学 的基础间接考察也很普遍，在实验题，流程图题，填空题，计算题都有涉猎。 【考纲要求】 了解物质的量的单位——摩尔（ mol）、摩尔质量、气体摩尔体积（标准状况下）、物质 的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。并能进行有关计算(混合气体的平均相对分子质量的相关 计算不作要求 ) 【学法指引】 该部分知识点贯穿整个中学化学，考查方向主要有以下 2 种类型，在教学时要重点把握。1．选择题：常考查物质的量、阿伏伽德罗常熟、物质的量浓度、阿伏伽德罗定律、气体摩尔 体积的概念的理解；物质的量的计算在其它计算中的应用的简单计算；围绕物质的量为中心 的简单计算的机械组合型选择题和利用物质的量在其它计算中的应用是两种常见类型。 2．主观题：很少有单独考查计算的试题，主要是利用物质的量作为工具进行简单计算或综合 计算部分工具 【知识网络】 一．网络构建 1.基本概念和重要定律 2.物质的量和其它物理量之间的关系： 二．关于阿伏加德罗常数的理解与综合应用 阿伏加德罗常数问题主要有： （1）一定质量的物质中所含原子数、电子数，其中考查较多的是 H2O、N2、O2、 H2、 NH3、P4等。 （2）一定体积的物质中所含原子数、分子数，曾考过的物质有Cl 2、NH3、CH4、 O2、N2、CCl4、C8H10等 （3）一定量的物质在化学反应中的电子转移数目，曾考过的有Na、Mg、
知识讲解-阿伏伽德罗常数的解题技巧-基础
高考总复习：阿伏加德罗常数的解题技巧 编稿：房鑫审稿：张灿丽 【高考展望】 1、考纲要求 ①了解物质的量一摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度②理解阿伏加德罗常数的涵义③掌握物质的量与微粒（分子、原子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系。 2、高考动向 以阿伏加德罗常数N A为载体考查物质状态、分子组成、盐类水解、弱电解质电离、化学平衡、胶体制备、晶体结构、氧化还原反应等基本概念、基本理论、元素化合物等多方面的知识。从高考试题看，此类题目多为选择题，且题型、题量保持稳定，命题的形式也都是已知阿伏加德罗常数为N A，判断和计算一定量的物质所含离子数的多少。此类试题在注意有关计算关系考查的同时，又隐含对概念的理解的考查。试题难度不大，概念性强，覆盖面广，区分度好，预计今后会继续保持。 【方法点拨】 一、阿伏加德罗常数含义： 0.012kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数。1mol任何物质均含有阿伏加德罗常数个特定微粒或微粒组合。 受客观条件的限制，目前科学界还不能测出阿伏加德罗常数的准确值，通常使用6.02×1023 mol－1这个近似值。也就是说，1 mol任何粒子的粒子数约为6.02×1023，如1 mol氧原子中约含有6.02×1023个氧原子。 阿伏加德罗常数与6.02×1023 mol－1是常数与近似值的关系，不能将阿伏加德罗常数与6.02×1023 mol－1等同，就像不能将π与3.14等同一样。 二、解题策略： 要正确解答本类题目，首先要认真审题。审题是“审”而不是“看”，审题的过程中要注意分析题目中概念的层次，要特别注意试题中一些关键性的字、词，要边阅读边思索。 其次要留心“陷阱”，对常见的一些陷阱要千万警惕。考生要在认真审题的基础上利用自己掌握的概念仔细分析、比较、作出正确解答。 关于阿伏加德罗常数的高考试题，常常有意设置一些极易疏忽的干扰因素。在分析解答这类题目时，要特别注意下列细微的知识点：①状态问题，如水在标准状况时为液态或固态；SO3在标准状况下为固态、常温常压下为液态，戊烷及碳原子数更多的烃，在标准状况下为液态或固态。②特殊物质的摩尔质量，如D2O、T2O、18O2等。③某些物质分子中的原子个数，如Ne、O3、白磷等。④一些物质中的化学键数目，如SiO2、Si、CH4、P4、CO2等。⑤较复杂的化学反应中，转移电子数的求算，如Na2O2+H2O，C12+NaOH、电解AgNO3溶液等。⑥要用到22.4 L/mol时，必须注意气体是否处于标准状况。⑦某些离子或原子团在水溶液中能发生水解反应，使其数目减少。⑧注意常见的一些可逆反应。
阿伏伽德罗常数高考真题专项练习
1．【2015新课标Ⅰ卷理综化学】N A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N A B．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2N A C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N A D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N A 2．【2015新课标Ⅱ卷理综化学】N A代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A．60g丙醇中存在的共价键总数为10N A B．1L 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1N A C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1N A D．235g核互235 92U发生裂变反应：235 92 U+1 n90 38 Sr+136 54 U+101 n，净产生的中子(1 n)数为10N A 3．【2015四川理综化学】设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为N A B．常温常压下，4.4g乙醛所含σ键数目为0.7N A C．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 N A D．50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N A 4．【2015广东理综化学】设n A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．23g Na 与足量H2O反应完全后可生成n A个H2分子 B．1 molCu和足量热浓硫酸反应可生成n A个SO3分子 C．标准状况下，22.4L N2和H2混合气中含n A个原子 D．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8n A个电子 5．【2015海南化学】下列指定微粒的数目相等的是（） A．等物质的量的水与重水含有的中子数 B．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数 C．同温、同压同体积的CO和NO含有的质子数 D．等物质的量的铁和铝分别于足量氯气完全反应时转移的电子数 6．【2015上海化学】将O2和NH3的混合气体448mL通过加热的三氧化二铬，充分反应后，再通过足量的水，最终收集到44.8mL气体。原混合气体中O2的体积可能是（假设氨全部被氧化；气体体积均已换算成标准状况）（） A．231.5mL B．268.8mL C．287.5mL D．313.6mL 1．（2014·四川理综化学卷，T5）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是： A.高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA B.室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1NA C.氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过和电子数目为2NA D.5NH4NO3△2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA
专题二 阿伏伽德罗常数常考考点总结
专题二阿伏伽德罗常数常考考点总结 阿伏伽德罗常数（N A）是历年高考的热点，经久不衰，常常在考题中有意设置一些极易疏忽的干扰因素。在分析解答这类问题时，要特别注意以下几点： ①状态问题：如水在标况下是为液体或固体； SO3、HF在标况下是固体或液体；而戊烷及碳原子数大于五的低碳烃，在标况下为液态或固态。 ②特殊物质分子中的原子个数，如稀有气体均为单原子分子，O3、P4、S8为多原子分子等。 ③特殊物质的摩尔质量，如D2O、T2O、37Cl2等。 ④特殊物质中的化学键的数目如金刚石、石墨、Si、SiO2、P4、P2O5等 ⑤某些离子如Fe3+、Al3+，还有某些原子团如NH4+、HCO3－在水溶液中发生水解，使其数目减少。 ⑥特殊的氧化还原反应中，转移电子数目的计算，如Na2O2 + H2O、H2S + SO2等。 ⑦凡是用到22.4 L·mol－1时，要注意是否处于标况下。 ⑧物质的量与各量之间的关系 ⑨认真读题，检查题给条件是否齐全。 判断：NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 1、涉及气体摩尔体积及物质状态问题 1. 常温常压下,11.2 L氮气所含的原子数目为N A 2. 常温常压下时,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 3. 常温常压下,11.2 L甲烷所含氢原子数为2N A 4. 标准状况下,11.2 L臭氧中含N A个氧原子 5. 标准状况下,22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2N A 6. 标准状况下,22.4 L Cl2和HCl的混合气体中含分子总数为2××1023 7. 22.4 L N2中所含分子个数为×1023 8. 标准状况下,a L甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为a/××1023 9．标准状况下,22.4 L溴单质所含原子数目为2N A 10. 标准状况下,11.2 L SO3所含的分子数为 2、物质微观离子数的计算问题 1. 室温下,42 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3××1023 2. 46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为 3N A 3. 常温下氧气和臭氧的混合物16 g中约含有×1023个氧原子 4. 80 g硝酸铵含有氮原子数为2N A 5. 18 g D2O所含原子数目为3N A 6. 1.8 g重水(D2O)中含N A个中子 7. 20 g重水(D2O)中含有的电子数为10N A 3、水溶液中的各种分子、离子可能存在平衡问题 1. 1 L mol/LCH3COOH溶液中,CH3COOH分子为×1023 2. 常温下,1 L mol/L MgCl2溶液中含Mg2+数为 3. 1 L 1 mol/L醋酸溶液中离子总数为2N A 4. 25℃时,1 L pH=13氢氧化钠溶液中约含有×1023个氢氧根离子 5. 1 L 1 mol/L的盐酸溶液中,所含氯化氢分子数为N A 6. 200 mL 1 mol/L Al2(SO4)3溶液中,Al3+和SO42-离子总数为×1023
(完整word版)高考化学阿伏加德罗常数的计算.doc
阿伏加德罗常数的计算 误区警示： 阿伏加德罗常数（N A）是高考命题的热点之一，其涉及的知识面广，灵活性强。分析近几年的高考试题，发现对阿伏加德罗常数命题设置的陷阱主要有以下几个方面： 陷阱一：前提条件 前提条件是指问题设置的前提（外界因素），常表现为温度和压强。如标准状况，常温常压，温度为25℃、压强为1.01105 Pa 等。若后面设置的量为物质的体积，则需要考虑所 给物质是否为气体、是否为标准状况；若后面所给的量为物质的质量或物质的量，则不需要考虑 物质所处环境是否为标准状况。 22.4L mol 1是在标准状况（0℃，1.01105 Pa ）下的气体摩尔体积。命题者常有意在 题目中设置非标准状况下的气体体积，从而使同学们误入陷阱。 例 1：①常温常压下， 11.2L 氧气所含的氧原子个数为N A。②在25℃、1.01105 Pa 时，11.2L 氮气所含的氮原子个数为N A。 解析：①标准状况下，11.2L 氧气为 0.5mol ，其所含原子数为N A，而常温常压（25℃、 1.01 105 Pa ）下，11.2L氧气的物质的量小于0.5mol ，其所含的原子个数必小于N A，故叙 述错误。②叙述也错误，分析方法同上。 陷阱二：物质状态 22.4L mol 1使用的对象是气体（包括混合气体）。命题者常把一些容易忽视的液态或 固态物质如 CCl 4、水、溴、 SO3等作为气体来命题，让考生误入陷阱。 例 2：①标准状况下，11.2L 四氯化碳所含分子数为0.5N A。②标准状况下，1L 水所含分子
1 。③标准状况下， 11.2L SO3中含1.5N A个氧原子。 数为N A 22.4 解析：①、②题中的四氯化碳、水在标准状况下均为液体，③题中SO 3在标准状况下为固体。故以上说法都不正确。 陷阱三：物质变化 一些物质间的变化具有一定的隐蔽性，有时需要借助方程式分析才能挖掘出隐含的变化情 况，若不注意挖掘隐含的变化往往就会误入陷阱。 例 3：① 2.4g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N A。②常温常压下，1mol NO 2气体与水反应生成 N A个 NO3 。③62g Na2 O 溶于水后所得溶液中含有O 2数目为 N A。④在铜与硫的反应中， 1mol 铜失去的电子数为 2N A。 解析：① 2.4g Mg 的物质的量为0.1mol ，据 Mg 2e Mg 2，可知2.4g Mg变为 Mg 2 时失去的电子数为 0.2N A ，故叙述错误。②据化学反应方程式 3NO 2 H 2 O 2HNO 3 NO 可知，1mol NO 2气体与水反应生成 2 mol NO 3，即为2 N A 3 3 个 NO3，故叙述错误。③Na 2O 溶于水后发生反应Na 2 O H 2 O 2NaOH ，所得溶液中不 含 O 2 ，故叙述错误。④ Cu 与 S 反应的化学方程式为2Cu S 高温 Cu 2S ，Cu的化合价由0 升为 +1，2mol Cu失去2N A个电子转变为Cu ，则 1mol Cu 失去的电子数为N A，故叙述错误。 陷阱四：单质组成 气体单质的组成除常见的双原子分子外，还有单原子分子（如Ne 等稀有气体）、三原子分子（如 O3）、四原子分子（如P4）等。同学们如不注意这点，极容易误入陷阱。 例 4：①标准状况下，11.2L 臭氧（O3）中含N A个氧原子。② 10g 氖气所含原子个数 为 N A。③在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子个数相同。
阿伏伽德罗常数专题陷阱问题及应用及答案
专题一、阿伏伽德罗常数的应用陷阱问题 1、状况条件：考查气体时，一定要特别关注是标准状况下还是非标准状况,标准状况可以用22.4mol/L 计算。 2、物质状态：考查气体摩尔体积时，常用标准状况（0℃，常压）下非气态的物质来迷惑学生， 在标准状况下，水、SO 3、碳原子数大于4的烃、乙醇、四氯化碳、氯仿、苯、HF 、二硫化碳等许多有机物都不是气态。（水在标准状况下为液态或固态（即冰水混合物）；SO 3在标准状况下为固态，常温常压下为液态；在标准状况下，碳原子数小于4的烃为气体，大于4而小于16的烃为液态（新戊烷除外），大于或等于16的烃为固态。） 3、氧化还原反应：在较复杂的氧化还原反应中，求算转移的电子数。 如：Na 2O 2+H 2O →，Na 2O 2+CO 2→，Cl 2+H 2O →，Cl 2+NaOH →,NO 2+H 2O →，Cu+HNO 3→; Cu+H 2SO 4（浓）→， 电解NaCl 、Cu(NO 3)2溶液等。 4、物质结构：考查内容多涉及一定物质的量或一定质量的物质中含有多少粒子（分子、原子、电子、质子、中子、离子等）或化学键数目（如SiO 2、Si 、P 4、CO 2）等等。 5、电离、水解等常识：考查知识点多以弱电解质电离、盐类的水解等引起微粒数目的改变，如含1molNa 2CO 3 的溶液中有N A 个CO 32-、1molFeCl 3完全水解生成N A 个Fe(OH)3胶粒，以上说法错误在于忽视了CO 32-水解及胶粒的组成特点。 6、“特殊物质”的处理：特别物质的摩尔质量。如：D 2O 、T 2O 、18O 2、14CO 2等。例“18g 重水(D 2O)含有10N A 个电子”，其错误在于认为其式量为18，。 7、“不定体系”，如“NO 和O 2的混合气”、“NO 2气体有时应考虑2 NO 2 (g)N 2O 4 (g)”等。 专题一、阿伏伽德罗常数的应用问题 1. 2.
高考复习阿伏伽德罗常数专题陷阱问题及应用
专题 阿伏伽德罗常数的应用陷阱问题 1、状况条件：考查气体时，一定要特别关注是标准状况下还是非标准状况,标准状况可以用22.4mol/L 计算。 2、物质状态：考查气体摩尔体积时，常用标准状况（0℃，常压）下非气态的物质来迷惑学生，在标准状况下，水、SO 3、碳原子数大于4的烃、乙醇、四氯 化碳、氯仿、苯、HF 、二硫化碳等许多有机物都不是气态。（水在标准状况下为液态或固态（即冰水混合物）；SO 3在标准状况下为固态，常温常压下为液态；在 标准状况下，碳原子数小于4的烃为气体，大于4而小于16的烃为液态（新戊烷除外），大于或等于16的烃为固态。） 3、氧化还原反应：在较复杂的氧化还原反应中，求算转移的电子数。 如：Na 2O 2+H 2O →，Na 2O 2+CO 2→，Cl 2+H 2O →，Cl 2+NaOH →,NO 2+H 2O →，Cu+HNO 3→; Cu+H 2SO 4（浓）→，电解NaCl 、Cu(NO 3)2溶液等。 4、物质结构：考查内容多涉及一定物质的量或一定质量的物质中含有多少粒子（分子、原子、电子、质子、中子、离子等）或化学键数目（如SiO 2、Si 、P 4、CO 2）等等。 5、电离、水解等常识：考查知识点多以弱电解质电离、盐类的水解等引起微粒数目的改变，如含1molNa 2CO 3的溶液中有N A 个CO 32-、1molFeCl 3完全水解生成N A 个Fe(OH)3胶粒，以上说法错误在于忽视了CO 32-水解及胶粒的组成特点。 6、“特殊物质”的处理：特别物质的摩尔质量。如：D 2O 、T 2O 、18O 2、14CO 2等。例“18g 重水(D 2O)含有10N A 个电子”，其错误在于认为其式量为18，。 7、“不定体系”，如“NO 和O 2的混合气”、“NO 2气体有时应考虑2 NO 2 (g)N 2O 4 (g)”等。 1．（2014·四川理综化学卷，T5）设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是： A.高温下，0.2molFe 与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA B.室温下，1LpH=13的NaOH 溶液中，由水电离的OH －离子数目为0.1NA C.氢氧燃料电池正极消耗22.4L （标准状况）气体时，电路中通过和电子数目为2NA D.5NH4NO3△2HNO3+4N2↑+9H2O 反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为 3.75NA 2．（2014·上海单科化学卷，T16）含有砒霜（As2O3）的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢（AsH3）在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。若砷的质量为1.50 mg ，则 A ．被氧化的砒霜为1.98 mg B ．分解产生的氢气为0.672 mL C ．和砒霜反应的锌为3.90 mg D ．转移的电子总数为6×10-3NA 3．（2014·上海单科化学卷，T22）已知：2Na[Al(OH)4]+CO2→2Al(OH)3↓+Na2CO3+H2O ，向含2 mol NaOH 、1 mol Ba(OH)2、2 mol Na[Al(OH)4]的混合溶液中慢慢通入CO2，则通入CO2
阿伏伽德罗常数考点
化学计量 1．物质的量、阿伏伽德罗常数 (1)基本概念间的关系 (2)规范表示方法： 2．摩尔质量 (1)定义：______________的物质所具有的质量。符号：__________。单位________。 (2)数值：当微粒的摩尔质量以________为单位时，在数值上等于该微粒的____________。 (3)物质的量、物质的质量与摩尔质量的关系为________。 3．物质的量在化学方程式计算中的应用 (1)计算依据：化学方程式中各物质的化学计量数之比等于参与反应的各物质的物质的量之比、微粒数目之比、体积之比。 (2)计算的一般步骤 ①正确写出反应的化学方程式(或关系式)；
②根据化学计量数列出各物质对应的量，注意上下单位一致，左右单位相当。 ③列出比例式进行计算。 例如：2CO ＋ O 2 =====点燃 2CO 2 Δn 2 mol 32 g 2×22.4 L 1 mol n (CO) m (O 2) V (CO 2) Δn 则 2 mol n （CO ）＝32 g m （O 2）＝2×22.4 L V （CO 2）＝1 mol Δn 。 4．气体摩尔体积 (1)影响物质体积的因素 物质的体积由三个因素决定：________、________、_________________________，而气体的体积主要决定于_________________________________________。 (2)气体摩尔体积 [提醒]V m ＝22.4 L/mol 使用时的注意事项： ①一个条件：标准状况；②一个对象：只限气体；③两个数据：1 mol 、约22.4 L 。 5．阿伏伽德罗定律 (1)内容：同温同压下，相同________的任何气体含有相同数目的分子(或气体的物质的
阿伏伽德罗常数的计算
阿伏伽德罗常数的计算学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．N A表示阿伏加德罗常数的数值。下列的说法中，正确的是（） A．4.6g金属钠由原子完全变为Na+ 离子时，失去的电子数为0.1N A B．N A 个氧气分子与N A 个氢气分子的质量比为8︰1 C．0.2 N A个硫酸分子与19.6g磷酸（相对分子质量：98）含有相同的氧原子数D．22.4L的氮气所含有的原子数为2N A 2．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是( ) A．NaH与H2O反应生成氢气，每生成0.6g氢气转移电子数为0.6N A B．12g镁在空气中充分燃烧，电子转移数目为N A C．0.1 mol熔融NaHSO4中含有阳离子数目为0.1N A D．标准状况下，6.72 L O2和N2的混合气体含有的原子数目为0.6N A 3．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A．5.6 g Fe和足量的盐酸完全反应失去电子数为0.3 N A B．常温常压下，200 g质量分数为17% 的H2O2溶液中含氧原子数目为N A C．5.4g铝与足量NaOH溶液反应电子转移数为0.6N A D．标况下，4.48L的水中含有H2O分子的数目为0.2N A 4．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是( ) A．在常温常压下，48 g氧气和臭氧的混合气体含氧原子数是3N A B．标准状况下，22.4 L H2O中含有的原子数目为3N A C．同温同压下，N A个CO2与N A个N2和O2的混合气体的体积不相等 D．物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－数为N A 5．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A．1mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去个N A电子 B．标准状况下，22.4L盐酸含有N A个HCl分子 C．标准状况下，5.6L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5N A D．50mL 12mol·L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N A