氧化还原反应方程式大全
非金属单质〔F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si〕1, 氧化性：
F2 + H2 === 2HF
F2 +Xe(过量)===XeF2
2F2〔过量〕+Xe===XeF4
nF2 +2M===2MFn (表示大局部金属)
2F2 +2H2O===4HF+O2
2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O
F2 +2NaCl===2NaF+Cl2
F2 +2NaBr===2NaF+Br2
F2+2NaI ===2NaF+I2
F2 +Cl2 (等体积)===2ClF
3F2 (过量)+Cl2===2ClF3
7F2(过量)+I2 ===2IF7
Cl2 +H2 ===2HCl
3Cl2 +2P===2PCl3
Cl2 +PCl3 ===PCl5
Cl2 +2Na===2NaCl
3Cl2 +2Fe===2FeCl3
Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3
Cl2+Cu===CuCl2
2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2
Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2
5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl Cl2 +Na2S===2NaCl+S
Cl2 +H2S===2HCl+S
Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2
2O2 +3Fe===Fe3O4
O2+K===KO2
S+H2===H2S
2S+C===CS2
S+Fe===FeS
S+2Cu===Cu2S
3S+2Al===Al2S3
S+Zn===ZnS
N2+3H2===2NH3
N2+3Mg===Mg3N2
N2+3Ca===Ca3N2
N2+3Ba===Ba3N2
N2+6Na===2Na3N
N2+6K===2K3N
N2+6Rb===2Rb3N
P2+6H2===4PH3
P+3Na===Na3P
2P+3Zn===Zn3P2
2．复原性
S+O2===SO2
S+O2===SO2
S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O
3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O
N2+O2===2NO
4P+5O2===P4O10(常写成P2O5)
2P+3X2===2PX3 〔X表示F2，Cl2，Br2〕PX3+X2===PX5
P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2O C+2F2===CF4
C+2Cl2===CCl4
2C+O2(少量)===2CO
C+O2(足量)===CO2
C+CO2===2CO
C+H2O===CO+H2(生成水煤气)
2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)
Si(粗)+2Cl===SiCl4
(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)
Si(粉)+O2===SiO2
Si+C===SiC(金刚砂)
Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2
3，〔碱中〕歧化
Cl2+H2O===HCl+HClO
〔加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化〕
Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
2Cl2+2Ca〔OH〕2===CaCl2+Ca〔ClO〕2+2H2O
3Cl2+6KOH〔热，浓〕===5KCl+KClO3+3H2O
3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O
4P+3KOH〔浓〕+3H2O===PH3+3KH2PO2
11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+CaO===CaC2+CO
3C+SiO2===SiC+2CO
二，金属单质〔Na，Mg，Al，Fe〕的复原性
2Na+H2===2NaH
4Na+O2===2Na2O
2Na2O+O2===2Na2O2
2Na+O2===Na2O2
2Na+S===Na2S〔爆炸〕
2Na+2H2O===2NaOH+H2
2Na+2NH3===2NaNH2+H2
4Na+TiCl4〔熔融〕===4NaCl+Ti
Mg+Cl2===MgCl2
Mg+Br2===MgBr2
2Mg+O2===2MgO
Mg+S===MgS
Mg+2H2O===Mg〔OH〕2+H2
2Mg+TiCl4〔熔融〕===Ti+2MgCl2
Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb
2Mg+CO2===2MgO+C
2Mg+SiO2===2MgO+Si
Mg+H2S===MgS+H2
Mg+H2SO4===MgSO4+H2
2Al+3Cl2===2AlCl3
4Al+3O2===2Al2O3〔钝化〕
4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg 4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn
2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr
2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe
2Al+3FeO===Al2O3+3Fe
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2
2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2
2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)
Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O
2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2
2Fe+3Br2===2FeBr3
Fe+I2===FeI2
Fe+S===FeS
3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2
Fe+2HCl===FeCl2+H2
Fe+CuCl2===FeCl2+Cu
Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2
(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全
复原为单质锡Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)
三, 非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)
1,复原性:
4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O
4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O
16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O 2H2O+2F2===4HF+O2
2H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O
2H2S+O2(少量)===2S+2H2O
2H2S+SO2===3S+2H2O
H2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O
3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O
5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O 3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH
2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O
2NH3+3Cl2===N2+6HCl
8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O
4NH3+5O2===4NO+6H2O
4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨去除NO)
NaH+H2O===NaOH+H2
4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2
CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2
H2S+Fe===FeS+H2
2NH3+2Na==2NaNH2+H2
(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)
4，不稳定性：
2HF===H2+F2
2HCl===H2+Cl2
2H2O===2H2+O2
2H2O2===2H2O+O2
H2S===H2+S
2NH3===N2+3H2
四，非金属氧化物
低价态的复原性：
2SO2+O2===2SO3
2SO2+O2+2H2O===2H2SO4
〔这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反响〕SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl
SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr
SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI
SO2+NO2===SO3+NO
2NO+O2===2NO2
NO+NO2+2NaOH===2NaNO2
〔用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2〕2CO+O2===2CO2
CO+CuO===Cu+CO2
3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2
CO+H2O===CO2+H2
氧化性：
SO2+2H2S===3S+2H2O
SO3+2KI===K2SO3+I2
NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH
〔不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2〕
4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O
2NO2+Cu===4CuO+N2
CO2+2Mg===2MgO+C
(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾) SiO2+2H2===Si+2H2O
SiO2+2Mg===2MgO+Si
五,金属氧化物
1,低价态的复原性:
6FeO+O2===2Fe3O4
FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O
2,氧化性:
Na2O2+2Na===2Na2O
〔此反响用于制备Na2O〕
MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被复原为Mg，Al. 一般通过电解制Mg和Al.
Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O (制复原铁粉)
Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O
3,与水的作用:
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2
(此反响分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 ;
2H2O2===2H2O+O2. H2O2的制备可利用类似的反响: BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)
MgO+H2O===Mg(OH)2 (缓慢反响)
2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
六,含氧酸
1,氧化性:
4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl
HClO3+HI===HIO3+HCl
3HClO+HI===HIO3+3HCl
HClO+H2SO3===H2SO4+HCl
HClO+H2O2===HCl+H2O+O2
(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,
但浓,热的HClO4氧化性很强)
2H2SO4(浓)+C===CO2+2SO2+2H2O
2H2SO4(浓)+S===3SO2+2H2O
H2SO4+Fe(Al) 室温下钝化
6H2SO4(浓)+2Fe===Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O 2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+SO2+2H2O
H2SO4(浓)+2HBr===SO2+Br2+2H2O
H2SO4(浓)+2HI===SO2+I2+2H2O
H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2
2H2SO3+2H2S===3S+2H2O
4HNO3(浓)+C===CO2+4NO2+2H2O
6HNO3(浓)+S===H2SO4+6NO2+2H2O
5HNO3(浓)+P===H3PO4+5NO2+H2O
6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2+3H2O
4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO+2H2O
30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O
36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2+18H2O
30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O
2,复原性:
H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX
(X表示Cl2,Br2,I2)
2H2SO3+O2===2H2SO4
H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O
5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl
七，碱
低价态的复原性：
4Fe〔OH〕2+O2+2H2O===4Fe〔OH〕3
与酸性物质的作用：
2NaOH+SO2〔少量〕===Na2SO3+H2O
NaOH+SO2〔足量〕===NaHSO3
2NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O
2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O
2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O
NaOH+HCl===NaCl+H2O
NaOH+H2S〔足量〕===NaHS+H2O
2NaOH+H2S〔少量〕===Na2S+2H2O
3NaOH+AlCl3===Al〔OH〕3+3NaCl NaOH+Al〔OH〕3===NaAlO2+2H2O 〔AlCl3和Al〔OH〕3哪个酸性强？〕NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2O
Mg〔OH〕2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3.H2O Al(OH)3+NH4Cl 不溶解
八,盐
1,氧化性:
2FeCl3+Fe===3FeCl2
2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2
(用于雕刻铜线路版)
2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2
FeCl3+Ag===FeCl2+AgC
Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4(较难反响) Fe(NO3)3+Ag 不反响
2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S
2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2
FeCl2+Mg===Fe+MgCl2
2,复原性:
2FeCl2+Cl2===2FeCl3
3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO+3S+4H2O 3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO+H2O 2Na2SO3+O2===2Na2SO4
氧化还原反应方程式100个
氧化还原反应方程式100个氧化还原反应方程式100个 1. 2Na + Cl2 -> 2NaCl 2. 2Al + 3CuCl2 -> 2AlCl3 + 3Cu 3. Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2 4. 3Fe + 4H2O -> Fe3O4 + 4H2 5. 2K + Br2 -> 2KBr 6. 2H2 + O2 -> 2H2O 7. 2Mg + O2 -> 2MgO 8. PbO2 + 2HCl -> PbCl2 + H2O + Cl2 9. 2H2O2 -> 2H2O + O2 10. 2H2 + 2Br2 -> 4HBr 11. CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O 12. 2Cu + O2 -> 2CuO 13. 2KBr + Cl2 -> 2KCl + Br2 14. 2Al + 3Cl2 -> 2AlCl3 15. CuSO4 + Zn -> ZnSO4 + Cu 16. 4NH3 + 5O2 -> 4NO + 6H2O 17. 2HCl + Zn -> ZnCl2 + H2 18. HgO -> Hg + O2 19. 2H2O + 2K -> 2KOH + H2 20. 2CuO + C -> 2Cu + CO2 21. 2Na + H2O -> 2NaOH + H2 22. 2AgNO3 + Cu -> Cu(NO3)2 + 2Ag 23. Fe2O3 + 3CO -> 2Fe + 3CO2
24. 2HCl + Cu -> CuCl2 + H2 25. H2O2 + Cl2 -> 2HCl + O2 26. H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O 27. 2HgO -> 2Hg + O2 28. 2Ag + H2S -> Ag2S + H2 29. 2K + 2H2O -> 2KOH + H2 30. 2NaOH + Cl2 -> NaCl + NaClO + H2O 31. 2NO2 + H2O -> HNO3 + HNO2 32. 2H3PO4 + 3Ca(OH)2 -> Ca3(PO4)2 + 6H2O 33. 2HCl + H2S -> 2H2O + S 34. 2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2 35. 5Fe2O3 + 3CO -> 10Fe + 3CO2 36. 4HCl + MnO2 -> MnCl2 + 2H2O + Cl2 37. 2KClO3 -> 2KCl + 3O2 38. 2H2O + 2Na -> 2NaOH + H2 39. 2Fe + 6HCl -> 2FeCl3 + 3H2 40. 2H2O2 + 2KOH -> 2H2O + 2K2O2 41. 2NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2H2O 42. 2HCl + CaCO3 -> CaCl2 + CO2 + H2O 43. 2C2H2 + 5O2 -> 4CO2 + 2H2O 44. Fe + CuSO4 -> FeSO4 + Cu 45. 4HNO3 + Cu -> Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2 46. 2H2 + O2 -> 2H2O 47. H2O2 + KMnO4 + H2SO4 -> O2 + H2O + K2SO4 + MnSO4 48. 2AgNO3 + Zn -> Zn(NO3)2 + 2Ag 49. 3Na2O2 + 6CO2 -> 3Na2CO3 + 3O2 50. 2HCl + Na2S2O3 -> 2NaCl + S + SO2 + H2O
化学方程式——氧化还原反应
1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag++Cl-=AgCl↓ 2、2、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑ 3、3、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑ 4、4、过氧化钠与水反应：2Na2O+2H2O=4Na++4OH–+O2↑ 5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O 6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO- 7、7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应：Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2↓+CaCO3↓ 向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：2HCO3-+Ca2++2OH–=CaCO3↓+2H2O+CO32–9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH–=CaCO3↓+H2O10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH–+HCO3-=CaCO3↓+H2O11、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH–+CO3=CaCO3↓+H2O12、澄清石灰水通入过量CO2：OH–+CO2=HCO3-13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2++2OH–+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3?H2O16、碳酸钠溶液与盐酸反应：CO32–+H+=HCO3- 或CO32–+2H+=CO2↑+H2O17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2?：CO2+2OH–=CO32–+H2O18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2+OH–=HCO3-19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4++HCO3-+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O20、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O21、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O22、澄清石灰水与稀盐酸反应：H++OH–=H2O23、磷酸溶液与少量澄清石灰水：H3PO4+OH–=H2O+H2PO4–24、磷酸溶液与过量澄清石灰水：2H3PO4+3Ca2++6OH–=Ca3(PO4)2↓+6H2O25、碳酸镁溶于强酸：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+Mg2++SO42–=BaSO4↓+Mg(OH)2↓27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2H++SO42–+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀：H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液：2Al3++3SO42–+8OH–+3Ba2+=3BaSO4↓+2AlO2–+4H2O31、氢氧化镁与稀硫酸反应：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O32、铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑33、物质的量之比为1：1NaAl合金置于水中：Na+Al+2H2O=Na++AlO2–+2H2↑34、氧化铝溶于强碱溶液：Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O35、氧化铝溶于强酸溶液：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O36、氢氧化铝与氢氧化钠溶液：Al(OH)3+OH–=AlO2–+2H2O37、氢氧化铝与盐酸溶液反应：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O38、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+CO2↑39、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液：2Al3++3CO32–+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑40、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+41、明矾溶液加热水解生成沉淀：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+42、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液：Al3++3AlO2–+6H2O=4Al(OH)3↓43、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：Fe3++3AlO2–+6H2O=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓44、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：AlO2–+H++H2O=Al(OH)3↓45、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：AlO2–+4H+=Al3++2H2O46、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：AlO2–+NH4++H2O=Al(OH)3↓+NH3↑47、金属铁溶于盐酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑48、铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+49、铜与氯化铁溶液反应：Cu+2Fe3+=Cu2++3Fe2+50、硫化亚铁与盐酸反应：FeS+H+=Fe2++H2S↑51、硫化钠与盐酸反应：S2–+2H+=H2S↑52、硫化钠溶液中加入溴水：S2–+Br2=S↓+2Br–53、氯化亚铁
50个氧化还原反应方程式
50个氧化还原反应方程式 下面是50个氧化还原反应方程式的示例： 1. 铁与氧气反应生成铁(III)氧化物：4Fe + 3O2 = 2Fe2O3 2. 氯气与氢气反应生成盐酸：H2 + Cl2 = 2HCl 3. 锌与硫酸反应生成锌硫酸：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 4. 氢气与氯氰酸反应生成甲醇和氯化氰：HCN + 3H2 = CH3OH + NH4Cl 5. 铜与硝酸反应生成亚硝酸铜：Cu + 2HNO3 = Cu(NO2)2 + H2O 6. 钾与水反应生成氢气和氢氧化钾：2K + 2H2O = 2KOH + H2 7. 亚硝酸与溴化钾反应生成氯化钾和氮气：KBr + HNO2 = KCl + N2 + H2O 8. 铝与氯化银反应生成铝氯和银：2Al + 3AgCl = 2AlCl3 + 3Ag 9. 溴和铜反应生成亚溴化铜：Cu + Br2 = CuBr2 10. 硫和氧反应生成二氧化硫：2S + O2 = 2SO2 11. 钠和氯气反应生成氯化钠：2Na + Cl2 = 2NaCl 12. 锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 13. 硫酸与钠氢碳酸反应生成二氧化碳、水和硫酸钠：H2SO4 + NaHCO3 = CO2 + H2O + Na2SO4 14. 铝和氢氟酸反应生成氟化铝和氢气：2Al + 6HF = 2AlF3 + 3H2 15. 氧气与锌反应生成氧化锌：2Zn + O2 = 2ZnO 16. 二溴化碳和纯氢反应生成氯化碳和氢气：CCl2Br2 + 4H2 = CCl4 + 2H2 17. 铂和氯反应生成氯化铂：Pt + Cl2 = PtCl2 18. 二氧化硫与氮氧化物反应生成亚硫酸和三氧化硫：2SO2 + NO = SO3 + NO2 19. 锑和硫反应生成二硫化锑：Sb + S = Sb2S3 20. 铜和硫酸反应生成亚硫酸铜：Cu + H2SO3 = CuSO3 + H2
50个氧化还原反应方程式
50个氧化还原反应方程式 氧化还原反应是化学反应中常见的一种类型，它涉及到电子的转移和原子的氧化态的变化。在这篇文章中，我们将介绍50个不同的氧化还原反应方程式。 1. 单质与氧气的反应 1.氢气与氧气生成水：2H2 + O2 → 2H2O 2.碳与氧气生成二氧化碳：C + O2 → CO2 3.硫与氧气生成二氧化硫：S + O2 → SO2 4.氮与氧气生成二氧化硝酸：N + O2 → NO2 2. 单质与非金属的反应 1.铁与硫生成硫化铁：Fe + S → FeS 2.氢与卤素的反应产生卤化物：H2 + Cl2 → 2HCl 3.铜与硫生成硫化铜：Cu + S → CuS 4.锌与硫生成硫化锌：Zn + S → ZnS 3. 单质与金属离子的反应 1.锌和铜离子生成锌离子和铜：Zn + Cu^2+ → Zn^2+ + Cu 2.铁和铜离子生成铁离子和铜：Fe + Cu^2+ → Fe^2+ + Cu 3.银和铜离子生成银离子和铜：Ag + Cu^2+ → Ag^+ + Cu 4.锌和银离子生成锌离子和银：Zn + Ag^+ → Zn^2+ + Ag 4. 金属之间的反应 1.铁与锌生成锌和铁：Fe + Zn → FeZn 2.铝与镁生成镁和铝：Al + Mg → MgAl 3.铅与锡生成锡和铅：Pb + Sn → SnPb 4.铜与镍生成镍和铜：Cu + Ni → NiCu 5. 金属与非金属的反应 1.锌与硫生成硫化锌：Zn + S → ZnS 2.钠与氯生成氯化钠：Na + Cl2 → NaCl 3.钾与氧气生成氧化钾：K + O2 → K2O 4.镁与卤素的反应产生卤化物：Mg + Br2 → MgBr2 6. 氧化物的分解反应 1.氧化亚硝酸分解为氮气和水：N2O3 → N2O + O2 2.氧化二碳分解为氧气和二氧化碳：CO2 → CO + O2
(完整版)氧化还原反应方程式大全
非金属单质（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）1, 氧化性： F2 + H2 === 2HF F2 +Xe(过量)===XeF2 2F2（过量）+Xe===XeF4 nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属) 2F2 +2H2O===4HF+O2 2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O F2 +2NaCl===2NaF+Cl2 F2 +2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI ===2NaF+I2 F2 +Cl2 (等体积)===2ClF 3F2 (过量)+Cl2===2ClF3 7F2(过量)+I2 ===2IF7 Cl2 +H2 ===2HCl 3Cl2 +2P===2PCl3 Cl2 +PCl3 ===PCl5 Cl2 +2Na===2NaCl 3Cl2 +2Fe===2FeCl3 Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3 Cl2+Cu===CuCl2 2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl Cl2 +Na2S===2NaCl+S Cl2 +H2S===2HCl+S Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2 2O2 +3Fe===Fe3O4 O2+K===KO2 S+H2===H2S 2S+C===CS2 S+Fe===FeS S+2Cu===Cu2S 3S+2Al===Al2S3 S+Zn===ZnS N2+3H2===2NH3 N2+3Mg===Mg3N2 N2+3Ca===Ca3N2 N2+3Ba===Ba3N2 N2+6Na===2Na3N N2+6K===2K3N
高中化学氧化还原反应的方程式
高中化学氧化还原反应的方程式 高中化学氧化还原反应的方程式 整理了高中化学方程式大全高中学习方法，将化学方程式分类汇总，内容有：化学方程式反应现象总结、酸碱盐的化学方程式、氧化还原反应方程式、分解反应方程式、物质与氧气的反应方程式、离子反应方程式和置换反应方程式等。 氧化还原反应： 1. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 2. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑ 3. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑ 4. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑ 5. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 6. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 7. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 高中化学学习方法指导 一．学科特征和课程目标： 化学是一门基础性、创造性和实用性的学科，是一门研究物质组成、结构性质和变化规律的科学，是研制新物质的科学，是信息科学、材料科学、能源科学、环境科学、海洋科学、生命科学和空间技术等研究的重要基础。 1.与技能：认识几种常见物质的性质、制法，掌握化学的基本概念和基本理论，理解物质的多角度分类，认识化学变化的多样性和规律性，能分析简单化学问题，并用化学语言表达。能分析化学问题中量的关系，学会简单的化学计算。认识常用化学问题的方案设计、操作和完成实验报告。 3、落实课后巩固所学 课后复习是巩固知识的需要。常有同学这样说：课内基本上听懂了，可是做起作业时总不能得心应手。原因在于对知识的内涵和外延还没有真正或全部理解。
求50个较难的氧化还原反应方程式
求50个较难的氧化还原反应方程式 氧化还原反应是化学中极为常见的反应类型，但大部分情况下他们只能以一般形式（如钠与氯气反应）在化学书籍里被描述，而非绝对的方程式。本文就将详细介绍50个较难的氧化还原反应方程式， 希望能以此帮助大家进一步深入学习化学，以便可以快速掌握更多更丰富的知识。 首先，介绍甲醇氧化反应方程式：2CH3OH+3O2->2CO2+4H2O。在 此反应中，甲醇会产生二氧化碳和水。 其次，介绍过氧化氢反应方程式：2H2O2->2H2O+O2。这种反应是一种有氧氧化还原反应，在反应中过氧化氢会分解成普通的水和氧气。 第三，介绍硝化氢反应方程式：2HNO3->H2O+NO2+O2。硝化氢是 一种游离氢，在硝化氢反应中会分解成水、一氧化氮和氧气。 继续介绍，二氧化碳还原反应方程式：CO2+2H2->CH3OH。在这一反应中，二氧化碳会和氢气反应生成甲醇。 接着，介绍的是氧化碳酸反应方程式：H2CO3->H2O+CO2。在这一反应中，碳酸会分解成水和二氧化碳。 再者，介绍的是硫酸还原反应方程式：H2S+CuO->CuS+H2O。在此反应中，硫酸会和铜氧化物反应生成了硫化铜和水。 继续介绍，氯反应方程式：2NaCl->2Na+Cl2。在这一反应中，氯化钠会被氯气改变，产生了游离的氯原子。 接下来，介绍硝酸还原反应方程式：3HNO3+3KOH->3KNO3+3H2O。在此反应中，硝酸会和氢氧化钾反应生成硝酸钾和水。
再接着，介绍的是氧化氢醇还原反应方程式：CH3OH+O->CO+2H2O。在这一反应中，甲醇会被氧化生成一氧化碳和水。 继续介绍，硫化钠反应方程式：2Na2S->S+2Na2S2。在此反应中，硫化钠会被拆分产生游离的硫原子和硫化钠二根离子。 接着，介绍硝酸钾反应方程式：KNO3->K+NO2+O2。在此反应中，硝酸钾会被分解生成游离的钾离子，一氧化氮分子和氧气。 再者，介绍的是硫酸还原反应方程式：H2SO3+HgO->H2SO4+Hg。在这一反应中，硫酸会和氧化汞反应生成硫酸和汞。 再接着，介绍的是氯气反应方程式：2Cl2+2KOH->KCl+KClO3+H2O。在此反应中，氯气会和氢氧化钾反应，产生氯化钾、氯酸钾和水。 继续介绍，硝酸盐还原反应方程式：3KNO3+Fe->3KNO2+Fe(NO3)3。在此反应中，硝酸钾会和铁反应生成碘酸钾、铁硝酸三根离子。 接着，介绍的是氯化钠还原反应方程式： 2NaCl+2H2S->2NaHS+H2+S2。在此反应中，氯化钠会和硫化氢反应，产生氢硫化钠、氢和游离的硫原子。 再者，介绍的是碘化钠还原反应方程式： 2NaI+2H2S->2NaHS+I2+S2。在此反应中，碘化钠会和硫化氢反应生成氢硫化钠、游离的碘原子和游离的硫原子。 再接着，介绍的是甲醛氧化反应方程式：2CH2O+O2->2CO2+2H2O。在此反应中，甲醛会被氧化，产生二氧化碳和水。 继续介绍，硅酸盐还原反应方程式：SiO2+2C->2CO+Si。在此反应中，硅酸盐会和碳反应生成一氧化碳和硅原子。
高中氧化还原反应方程式大全
1, 氧化性： F2 + H2 === 2HF F2 +Xe(过量)===XeF2 2F2（过量）+Xe===XeF4 nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属) 2F2 +2H2O===4HF+O2 2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O F2 +2NaCl===2NaF+Cl2 F2 +2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI ===2NaF+I2 F2 +Cl2 (等体积)===2ClF 3F2 (过量)+Cl2===2ClF3 7F2(过量)+I2 ===2IF7 Cl2 +H2 ===2HCl 3Cl2 +2P===2PCl3 Cl2 +PCl3 ===PCl5 Cl2 +2Na===2NaCl 3Cl2 +2Fe===2FeCl3 Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3 Cl2+Cu===CuCl2 2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl Cl2 +Na2S===2NaCl+S Cl2 +H2S===2HCl+S
Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2 2O2 +3Fe===Fe3O4 O2+K===KO2 S+H2===H2S 2S+C===CS2 S+Fe===FeS S+2Cu===Cu2S 3S+2Al===Al2S3 S+Zn===ZnS N2+3H2===2NH3 N2+3Mg===Mg3N2 N2+3Ca===Ca3N2 N2+3Ba===Ba3N2 N2+6Na===2Na3N N2+6K===2K3N N2+6Rb===2Rb3N P2+6H2===4PH3 P+3Na===Na3P 2P+3Zn===Zn3P2 2．还原性 S+O2===SO2 S+O2===SO2 S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O 3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O
氧化还原反应方程式大全
非金属单质(F2 ,Ｃl2，O2 , S, N２, P, Ｃ, Si) 1, 氧化性: F２+H２==＝2HF F2 +Ｘｅ(过量)＝==XeＦ２ ２Ｆ2（过量)+Xｅ=＝=XeF4 nF2 +2M＝==2MFn (表示大部分金属) 2F2 +2Ｈ2O===4HF+O２ 2F2 ＋2ＮａOH＝＝=２ＮａF+OF2 +H２O Ｆ2 +2NaCl=＝=2NaF+Ｃｌ2 F２+2NaBr==＝2NaF+Br2 F２+2NaI ＝＝=２NaF+I2 F2+Cl2 (等体积)===2CｌF 3F2 (过量）+Ｃl2＝＝=2ＣｌF3 7Ｆ２(过量）+I2 ＝==２IＦ７ Cl２+H2＝==2HCl ３Ｃl2+2Ｐ===2PCｌ３ Cｌ2 ＋PCl3 =＝=PCl５ Cl2 +2Ｎa==＝２NａCl 3Cl2 +2Fe＝＝=２FeCl3 Ｃl２＋２FeCl2 ===2FｅCl３ Ｃl2+Cu===CuCｌ２ ２Cl2+２NａＢr===２NaCl+Bｒ２ Cl2 +2NａI ===2ＮaCl＋Ｉ2 5Cl2+Ｉ2+6H2Ｏ=＝＝2HIＯ3+10HＣl Cl2 +Nａ2S=＝=２NａCｌ+S Cl2 ＋H２S==＝２HＣｌ+S Cl2＋SＯ2＋２H2O＝==H2SO4 +2ＨCl Cl2 +Ｈ2Ｏ２＝==2HCｌ＋O2 ２O2 ＋3Fe=＝＝Fe3O４ O２+Ｋ===ＫO2 S+H２＝==H2S 2Ｓ＋C=＝＝CS２ S＋Ｆe=＝=ＦeS S+2Ｃu===Ｃu2S 3S＋2Al=＝=Al2S3 Ｓ+Zn＝==ZnS N２+3H２==＝２NH3 N2+3Ｍg==＝Mg３Ｎ2 N2＋3Ｃａ=＝=Ca３N2 Ｎ2+３Ｂa==＝Ba3N２ N2＋6Na＝＝=2Na3Ｎ N2+6Ｋ＝=＝2Ｋ3N
高中氧化还原反应方程式(大全)
高中氧化还原反应方程式大全 RT 谢谢 最佳答案 非金属单质（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）1, 氧化性： F2 + H2 === 2HF F2 +Xe(过量)===XeF2 2F2（过量）+Xe===XeF4 nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属) 2F2 +2H2O===4HF+O2 2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O F2 +2NaCl===2NaF+Cl2 F2 +2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI ===2NaF+I2 F2 +Cl2 (等体积)===2ClF 3F2 (过量)+Cl2===2ClF3 7F2(过量)+I2 ===2IF7 Cl2 +H2 ===2HCl 3Cl2 +2P===2PCl3 Cl2 +PCl3 ===PCl5 Cl2 +2Na===2NaCl 3Cl2 +2Fe===2FeCl3 Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3 Cl2+Cu===CuCl2 2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl Cl2 +Na2S===2NaCl+S Cl2 +H2S===2HCl+S
Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2 2O2 +3Fe===Fe3O4 O2+K===KO2 S+H2===H2S 2S+C===CS2 S+Fe===FeS S+2Cu===Cu2S 3S+2Al===Al2S3 S+Zn===ZnS N2+3H2===2NH3 N2+3Mg===Mg3N2 N2+3Ca===Ca3N2 N2+3Ba===Ba3N2 N2+6Na===2Na3N N2+6K===2K3N N2+6Rb===2Rb3N P2+6H2===4PH3 P+3Na===Na3P 2P+3Zn===Zn3P2 2．还原性 S+O2===SO2 S+O2===SO2 S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O 3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O N2+O2===2NO 4P+5O2===P4O10(常写成P2O5) 2P+3X2===2PX3 （X表示F2，Cl2，Br2）PX3+X2===PX5
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非金属单质（F2 ，Cl2 , O2 , S，N2 , P , C ，Si) 1，氧化性： F2 + H2 === 2HF F2 +Xe(过量)===XeF2 2F2（过量）+Xe===XeF4 nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属) 2F2 +2H2O===4HF+O2 2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O F2 +2NaCl===2NaF+Cl2 F2 +2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI ===2NaF+I2 F2 +Cl2 (等体积)===2ClF 3F2 （过量)+Cl2===2ClF3 7F2（过量)+I2 ===2IF7 Cl2 +H2 ===2HCl 3Cl2 +2P===2PCl3 Cl2 +PCl3 ===PCl5 Cl2 +2Na===2NaCl 3Cl2 +2Fe===2FeCl3 Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3 Cl2+Cu===CuCl2 2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl
Cl2 +Na2S===2NaCl+S Cl2 +H2S===2HCl+S Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2 2O2 +3Fe===Fe3O4 O2+K===KO2 S+H2===H2S 2S+C===CS2 S+Fe===FeS S+2Cu===Cu2S 3S+2Al===Al2S3 S+Zn===ZnS N2+3H2===2NH3 N2+3Mg===Mg3N2 N2+3Ca===Ca3N2 N2+3Ba===Ba3N2 N2+6Na===2Na3N N2+6K===2K3N N2+6Rb===2Rb3N P2+6H2===4PH3 P+3Na===Na3P 2P+3Zn===Zn3P2 2．还原性 S+O2===SO2
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高中氧化还原反应方程式大全 RT谢谢 最佳答案 非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si）1,氧化性： F2+H2===2HF F2+Xe(过量)===XeF2 2F2（过量）+Xe===XeF4 nF2+2M===2MFn(表示大部分金属) 2F2+2H2O===4HF+O2 2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl===2NaF+Cl2 F2+2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI===2NaF+I2 F2+Cl2(等体积)===2ClF 3F2(过量)+Cl2===2ClF3 7F2(过量)+I2===2IF7 Cl2+H2===2HCl 3Cl2+2P===2PCl3 Cl2+PCl3===PCl5 Cl2+2Na===2NaCl 3Cl2+2Fe===2FeCl3 Cl2+2FeCl2===2FeCl3 Cl2+Cu===CuCl2 2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2+2NaI===2NaCl+I2 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl
Cl2+Na2S===2NaCl+S Cl2+H2S===2HCl+S Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+H2O2===2HCl+O2 2O2+3Fe===Fe3O4 O2+K===KO2 S+H2===H2S 2S+C===CS2 S+Fe===FeS S+2Cu===Cu2S 3S+2Al===Al2S3 S+Zn===ZnS N2+3H2===2NH3 N2+3Mg===Mg3N2 N2+3Ca===Ca3N2 N2+3Ba===Ba3N2 N2+6Na===2Na3N N2+6K===2K3N N2+6Rb===2Rb3N P2+6H2===4PH3 P+3Na===Na3P 2P+3Zn===Zn3P2 2．还原性 S+O2===SO2 S+O2===SO2 S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O 3S+4HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O N2+O2===2NO 4P+5O2===P4O10(常写成P2O5)