玉山一中2020┄2021届高三化学板块复习测评卷板块一、基本概念

玉山一中2021年高三化学板块复习测评卷

（板块一、基本概念 ）

注意:答题前，请考生先将自己的姓名、班级、登分表序号填写清楚。

姓名： 班级：

选择题使用2B 铅笔填涂；非选择题使用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写，要求字体工整。

一．本大题包括10个小题（每小题5分，共50分）。每题只有一个选项是符合题目要求的。

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ]

[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]

[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]

[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]

[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]

[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]

[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]

[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]

[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]

[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]

1．关于溶液和胶体的叙述，正确的是

A ．溶液是电中性的，胶体是带电的

B ．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动

C ．溶液中溶质分子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动

D ．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有 2．元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。则有关说法正确的是 A ．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价

登分表序号

题号 1—10 11 12 13 14 总 分

得分

B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高

C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强

D．元素周期表中位于金属和非金属非界线附近的元素属于过渡元素

3．泡沫灭火器如图所示，则有关说法中正确的是

A．铁、钢、铜均属于金属单质

B．塑料属于有机高分子材料

C．铜与稀硫酸的反应没有铁与稀硫酸的反应剧烈，故金属性：铜<铁

D．泡沫灭火器中的药品Al2（SO4）3和NaHCO3分别属于盐和碱

4．有关物质的分类标准正确的是

A．强碱和弱碱：电离出的OH―数目

B．强电解质和弱电解质：溶液的导电能力强弱

C．浊液、胶体、溶液：分散剂粒子直径大小

D．氧化剂、还原剂：在化学反应中元素的化合价变化

5．分类法是学习化学的重要方法，人们在认识物质时可采用多种分类方法。请你判断下

6．有关原理及其推论正确的是

A．根据反应Cu＋H2SO4错误!CuSO4＋H2↑可推出Cu的还原性比H2的强

B．在反应CaH2＋2H2O===Ca（OH）2＋2H2↑中，水作氧化剂

C．反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中氧化剂和还原剂的物质的量之比是3∶1 D．因Cl2的氧化性强于I2，所以置换反应I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2不能发生7．以下表格所列各组第Ⅰ栏中的化学反应与第Ⅱ栏中的化学反应，都可以用第Ⅲ栏中的

溶液（OH）2溶液

C 往NaHCO3溶液

中滴入Ca（OH）

2

溶液

往NaHCO3溶液

中滴入NaOH溶

液

OH―＋HCO错误!===CO错误!＋

H2O

D 往NaOH溶液中

通入过量CO2气体

往NaOH溶液中

通入少量CO2气体

CO2＋OH―===HCO错误!

8．有关物质组成、性质和变化的说法中，正确的是

A．某微粒的电子数等于质子数，则该微粒可能是分子或离子

B．石油的分馏、裂化、裂解和煤的干馏都属于化学变化

C．导电性属于物质的物理性质，所以物质导电时不可能发生化学变化

D．化学变化不产生新元素，产生新元素的变化不是化学变化

9．指定用品的有效成分及用途对应错误的是

A B C D

用品

有效成分NaCl Na2CO3Al（OH）3Ca（ClO）2

用途做调味品做发酵粉做抗酸药做消毒剂

1022化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431 kJ的能量。则下列叙述正确的是

A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2（g）＋Cl2（g）===2HCl （g）

B．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的ΔH＝＋183 kJ·mol—1

C．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的ΔH＝—183 kJ·mol—1

D．氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的ΔH＝＋183 kJ·mol—1

二．非选择题：（共50分）

11．（12分）氟是最活泼的非金属，虽然氟元素早在1810年就被发现，但170多年来化学家试图用化学方法制取氟单质的尝试一直未获成功。1986年，化学家Karl Christe首次用化学方法制得了F2。他提出的三步反应如下：

① KMnO4 + KF + H2O2+ HF → K2Mn F6 +O2 + H2O

② SbCl5+ HF → SbF5 + HCl

③ 2K2MnF6 + 4SbF5→ 4KSb F6 + 2MnF3 + F2↑

（1）反应①中KMnO4与H2O2的物质的量之比为_______________。

（2）反应③中的氧化剂为__________________，被氧化的元素为_________________。（3）反应③中产生1molKSbF6，则反应中转移电子的物质的量为_______________mol。

若将该步改用惰性电极进行电解，则F2应当在_______附近逸出。

（4）反应②恰好反应后，若产生的HCl在标况下为44.8L，将其溶于适量的水后配成浓盐酸，然后与过量的MnO2反应，产生的Cl2与含1molNaOH的溶液在常温下反应，最终出现的情况是。

A．Cl2过量 B．NaOH过量 C．恰好反应 D．无法确定

12．（12分）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。

请回答下列问题：

（1）L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________ ；

五种元素的原子半径从大到小的顺序是________ （用元素符号表示）。（2）Z、X两元素按原子数目比1∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为________ ；

B的结构式为________ 。

（3）硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为________，其最高价氧化物对应的水化物化学式为________ ；该族

二～五周期元素单质分别与H2反应生成1 mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是________（填字母代号）。

a．＋99.7 kJ·mol—1b．＋29.7 kJ·mol—1

c．—20.6 kJ·mol—1d．—241.8 kJ·mol—1

（4）用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，

R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：___________________________；由R生成Q的化学方程式为__________________________________________________。

13．（12分）NO易与许多分子迅速发生反应，科学家发现在生命体中会不断产生NO，用于在细胞和细胞间传递信息；NO还参与心血管、免疫系统以及中枢和外围神经系统的调控。

（1）实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的化学方程式____________________________ 。最适宜的收集方法是。

A B C D

（2）NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了

一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图

所示。实验室用小铜粒做实验，在使用上述装置进行实验时，可

用丝状材料包裹铜粒进行，这丝状材料的成分可以是________

（填选项编号）

A．铁 B．铝 C．玻璃

用丝状材料包裹的原因是____________________________ 。

（3）将第（2）小题图中分液漏斗的活塞打开，使反应进行，在分液漏斗

中看到色气体。原因是。

（4）为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO，某同学另设计了一套

如图所示制取NO的装置。在带有铜丝的塞子插入硝酸的同时拔去

左边的塞子，反应发生，再过一段时间后发现反应会自动停止，其原因是___________

。

（5）在第（4）下题反应结束后右管上端可以看到有一段无色气体，为了验证该气体为NO，能否将带铜丝的塞子拔去？_______（能、不能），理由是__________________________ 。

（6）若带铜丝的塞子不拔去，将左管的塞子塞上后，只需一个简单的操作即可验证无色气体为NO，该操作是______________________________________；过一段时间后，气体颜色慢慢变浅，其原因是___________________________ 。

14．（14分）氮可以形成多种化合物，如NH3、N2H4、HCN、NH4NO3等。

（1）已知：N2（g）＋2H2（g）===N2H4（l）；ΔH＝＋50.6 kJ·mol—1

2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）；ΔH＝—571.6 kJ·mol—1

则①N2H4（l）＋O2（g）===N2（g）＋2H2O（l）；ΔH＝________kJ·mol—1。

②反应N2（g）＋2H2（g）===N2H4（l）不能自发进行的原因是

________________ 。

③用次氯酸钠溶液氧化氨，可以得到N2H4的稀溶液，该反应的化学方程式是：

_____________________________________________________________。

（2）采矿废液中的CN—可用H2O2处理。已知：H2SO4===H＋＋HSO错误!，HSO 错误!===H＋＋SO错误!。用铂电极电解硫酸氢钾溶液，在阳极上生成S2O错误!，S2O错误!水解可以得到H2O2。写出阳极上的电极反应式：____________________________ 。

（3）用氧化镁处理含NH错误!的废水会发生如下反应：

MgO＋H2O === Mg（OH）2

Mg（OH）2＋2NH错误! === Mg2＋＋2NH3·H2O

①温度对氮去除率的影响如图所示。在25 ℃前，升高温度氮去除率增大的原因是

_________________________________________________________。

②剩余的氧化镁，不会对废水形成二次污染，理由是___________________ 。（4）滴定法测废水中的氨氮含量（氨氮以游离氨或铵盐形式存在于水中）步骤如下：

①取10 mL废水水样于蒸馏烧瓶中，再加蒸馏水稀释；

②先将水样调至中性，再加入氧化镁使水样呈微碱性，加热；

③用25 mL硼酸溶液吸收蒸馏出的氨气[2NH3＋4H3BO3===（NH4）2B4O7＋5H2O]；④

将吸收液移至锥形瓶中，加入2滴指示剂，用c mol·L—1的硫酸滴定至终点[（NH4）

B4O7＋H2SO4＋5H2O===（NH4）2SO4＋4H3BO3]，记录消耗硫酸的体积为V mL。则2

水样中的氨氮含量是________mg·L—1（用含c、V的表达式表示）。

（一）基本概念

1、D

2、C

3、B

4、D

5、C

6、B

7、A

8、D

9、B 10、C

11、（12分；每空2分）（1）2:3 （2）K2MnF6 -1价F （3）0.5mol 阳极

（4）B

12、（12分；反应式2分，其余各1分）（1）O 第三周期ⅢA族Al>C>N>O>H

（2）

（3）34 H2SeO4 b （4）Al＋3HCO错误!—3e—===Al（OH）3↓＋3CO2↑

[或Al—3e—===Al3＋、Al3＋＋3HCO错误!===Al（OH）3↓＋3CO2↑]2Al（OH）3错误!Al2O3＋3H2O

13、（12分；反应式2分，其余各1分）（1）3Cu+8 H++2NO3―＝3

Cu2++2NO↑+4H2O D

（2）C 防止铜粒掉入硝酸无法使反应随关随停

（3）红棕色 NO被O2氧化成NO2

（4）Cu与硝酸产生难溶于水的NO气体，将硝酸排向左边，从而Cu与硝酸脱离（5）不能 NO x会产生污染

（6）U型管的管口向下倒转过来 NO2溶于水产生NO

14、（14分）（1）①—622.2 ②ΔH>0，ΔS<0

③NaClO＋2NH3===N2H4＋NaCl＋H2O

（2）2SO错误!—2e—===S2O错误!

（3）①升高温度，有利于NH3的逸出②氧化镁难溶于水中，可以沉淀的形式过滤出来，因此不会形成二次污染（4）2 800cV