氢氧化钠变质问题
氢氧化钠变质的知识归纳
1、氢氧化钠变质的原因：敞口放置，与空气中的二氧化碳反应，生成了碳酸钠。化学方
程式2NaOH + CO
2 = Na
2
CO
3
+ H
2
O
2、检验氢氧化钠是否变质的方法：(分别滴加酸、碱、盐溶液，各为一种方法)
①取少量样品于试管中，滴加稀盐酸(或者稀硫酸)，如果产生气泡，说明已变质。
原理：碳酸钠会与酸反应生成二氧化碳气体；而氢氧化钠与酸反应无明显现象。Na
2CO
3
+
2HCl = 2NaCl + CO
2↑； NaOH + HCl = NaCl + H
2
O
②取少量样品于试管中，滴加氢氧化钙溶液(或者氢氧化钡溶液)，如果产生白色沉淀，说明已变质。
原理：碳酸钠会与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，而氢氧化钠与氢氧化钙不反应，
无明显现象。 Na
2CO
3
+ Ca(OH)
2
= CaCO
3
↓ + 2NaOH ； NaOH + Ca(OH)
2
≠
③取少量样品于试管中，滴加氯化钡溶液(或者硝酸钙等其它可溶性钙盐、钡盐溶液)原理：碳酸钠会与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，而氢氧化钠与氯化钡不反应，无明
显现象。Na
2CO
3
+ BaCl
2
= BaCO
3
↓ + 2NaCl ；NaOH + BaCl
2
≠
3、检验氢氧化钠是完全变质还是部分变质的方法：取少量样品于试管中，滴加足量的BaCl
2溶液（或或或），再滴加少量酚酞溶液，如果溶液变红色，说明溶液部分变质；如果溶液呈无色，说明氢氧化钠完全变质。
原理：氢氧化钠和变质后生成的碳酸钠溶液都呈碱性，滴加足量的氯化钡溶液是为了除尽生成的碳酸钠，这时会产生白色沉淀，然后滴加酚酞溶液，如果溶液呈红色，说明溶液呈碱性，有未变质的氢氧化钠，部分变质。如果溶液不变红，说明没有氢氧化钠了，完全变
质了。 Na
2CO
3
+ BaCl
2
= BaCO
3
↓ + 2NaCl (注意：除去碳酸钠时，不能用氢氧化钡，因为
氢氧化钡与碳酸钠反应会生成新的氢氧化钠，会干扰对氢氧化钠的检验。Na
2CO
3
+ Ba(OH)
2
=
BaCO
3
↓ + 2NaOH )
4、如何除去部分变质的氢氧化钠中的碳酸钠。
滴加适量氢氧化钙溶液，然后过滤，就得到氢氧化钠溶液，再蒸发，就得到氢氧化钠固
体。Na
2CO
3
+ Ca(OH)
2
= CaCO
3
↓ + 2NaOH (注意：①不能选用盐酸或硫酸等酸液，因为酸与
碳酸钠反应的同时也会与氢氧化钠反应，而且会生成NaCl或Na
2SO
4
，引入了新的杂质。②
不能用氯化钙等盐溶液，因为它们会碳酸钠反应生成了NaCl，引入了新的杂质。) 例题 1、一天，实验助手小娟走进实验室，和老师一起检查每个实验
桌上的药品、仪器是否齐备，走到某组的时候，看到了一个不和谐的“音
符”，如图：
（1）此情此景你首先想到的是它可能变质了，该变质反应的化学方
程式为_______________________________。
（2）围绕此瓶NaOH溶液是否变质的问题，小娟利用实验室的三种试剂（氯化钙溶液、稀盐酸、酚酞试液）展开了探究活动。
①验证该溶液已经变质。你认为小娟所加的试剂是。
（3）通过上述探究，说明氢氧化钠溶液暴露在空气中容易变质，故应_________保存。
2、某同学做中和反应实验时，将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，意外看到有气泡产生，在确认药品没错，只是在瓶口发现有白色粉末状物质后，该同学认为是氢氧化钠溶液变质了。
⑴氢氧化钠溶液变质的原因是
⑵利用与上述实验不同的原理，该同学又设计了一个实验，再次确认该氢氧化钠溶液
写出⑶中所涉及到的一个反应的化学方程式
⑷如何用该变质的溶液来制取氢氧化钠溶液？简述实验步骤。
例题3：小刚在化学实验室发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。小刚叫来小军和小红，共同探究这种白色粉末的成分。他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想：①可能是NaOH；②可能是；③可能是NaOH与的混合物。查阅资料发现：溶液呈碱性，能使酚酞试液变红；常用溶液来检验的存在。
为了验证猜想，他们分别做了下面的实验。
（1）小刚取少量白色粉末，滴加稀盐酸，有气体生成。由此小刚认为白色粉末是。请判断小刚所得结论是否正确，并简述理由：_______________________________
（2）小军取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变成红色。由此小军认为白色粉末是NaOH。请判断小军所得结论是否正确，并简述理由：
_________________________________________________。
（3）小红取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加溶液，有白色沉淀产生。由此判断白色粉末中含有_________。为了验证猜想③，小红继续向溶液中滴加溶液至不再产生沉淀，然后过滤。你认为她接下来还应进行的实验是_________；在小红所做的实验中，若把溶液换成溶液是否可行？请简述理由__________________________。
初三化学中考专题探究氢氧化钠的变质练习及答案
专题六探究氢氧化钠变质 1.某同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液的探究，同学们的实验设计合理的是 A.取样，在溶液中滴加酚酞，如酚酞呈无色，则溶液已完全变质 B.取样，在溶液中加入过量的稀盐酸，如果有气泡产生，则可证明该溶液已完全变质 C.取样，在溶液中加入过量滴有酚酞的氯化钡溶液，如产生白色沉淀，且上层清液呈红 色，则溶液未完全变质 D.取样，在溶液中加入过量稀盐酸，则可除去氢氧化钠溶液中产生的杂质 2.（不定项）下列是分析放置在空气中的NaOH固体的相关实验，其中合理的是 A.除去杂质：取固体，加水溶解，滴加石灰水至恰好完全反应，过滤，蒸发结晶 B.证明变质：取少量固体，加水溶解，滴加足量稀盐酸，观察是否有气泡产生 C.测定纯度：取少量固体，加入足量稀盐酸，用排水法收集VmL气体（常温） D.确定成分：取少量固体，加入石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液 3.小明和他的同学在实验室发现上一次实验后忘记塞上瓶塞的氢氧化钠溶液的试剂瓶瓶口周围有一些白色固体。他们怀疑氢氧化钠溶液已经变质，于是进行如下实验探究。 【提出问题】氢氧化钠溶液是否变质？ 【提出猜想】①该氢氧化钠溶液没有变质；②该氢氧化钠溶液部分变质；③该氢氧化钠溶液全部变质。 【实验验证】 【讨论】小明同学以为，根据上述实验（1）（2）可推断，猜想②正确。而小张则认为猜想③也可能正确，理由是 于是小王又设计了如下补充实验： （1）取原溶液少量于试管中，逐滴加入BaCl2溶液至。静置，分层。（2）取上层清液，向其中加入FeCl3溶液，若有红褐色沉淀产生，则说明氢氧化钠溶液部分变质，写出该反应的化学方程式，反之则说明氢氧化钠溶液已经全部变质。 4.兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动： 【对固体的猜想】 猜想①：全部是NaOH 猜想②：全部是Na2CO3 猜想③：是NaOH和Na2CO3混合物 【实验和推断】
关于初中化学中氢氧化钠变质问题的教学感想
关于初中化学中氢氧化钠变质问题 一、氢氧化钠变质的原因： 敞口放置，与空气中的二氧化碳反应，生成了碳酸钠。 化学方程式：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 二、检验氢氧化钠是否变质的方法：(分别滴加酸、碱、盐溶液，各为一种方法) 1、加酸步骤：取少量样品于试管中，滴加稀盐酸(或者稀硫酸)，如果产生气泡，说明已变质。原理：碳酸钠会与酸反应生成二氧化碳气体；而氢氧化钠与酸反应无明显现象。 化学方程式：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑； NaOH + HCl = NaCl + H2O 2、加碱步骤：取少量样品于试管中，滴加氢氧化钙溶液(或者氢氧化钡溶液)，如果产生白色沉淀，说明已变质。原理：碳酸钠会与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，而氢氧化钠与氢氧化钙不反应，无明显现象。 化学方程式： Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH ； NaOH + Ca(OH)2≠ 3、加盐步骤：取少量样品于试管中，滴加氯化钙溶液(或者硝酸钙等其它可溶性钙盐、钡盐溶液)原理：碳酸钠会与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，而氢氧化钠与氯化钙不反应，无明显现象。化学方程式：Na2CO3 + Ca Cl2 = CaCO3↓ + 2NaCl ；NaOH + CaCl2 ≠ 三、检验氢氧化钠是完全变质还是部分变质的方法： 检验氢氧化钠是部分变质还是完全变质的问题，首先我们知道这瓶溶液已经变质，但是要检验是否还有氢氧化钠的存在，因此要注意除去碳酸钠的基础上还要对氢氧化钠的存在进行检测。但是这个实验中要注意的问题是除去Na2CO3时，不能用氢氧化钙，因为氢氧化钙与碳酸钠反应会生成新的氢氧化钠，会干扰对氢氧化钠的检验。（Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH )，第二个注意问题时不能加酸，因为酸会中和氢氧化钠，干扰实验。 检验氢氧化钠部分变质还是完全变质的具体操作方法： 步骤：①取少量样品于试管中，滴加足量的Ca Cl2溶液，②再滴加少量酚酞溶液 实验现象：如果溶液变红色，说明溶液部分变质；如果溶液呈无色，说明氢氧化钠完全变质。原理：氢氧化钠和变质后生成的碳酸钠溶液都呈碱性，滴加足量的 氯化钙（或氯化钡）溶液是为了除尽生成的碳酸钠，这时会产生白色沉淀， 然后滴加酚酞溶液，如果溶液呈红色，说明溶液呈碱性，有未变质的氢氧化 钠，部分变质。如果溶液不变红，说明没有氢氧化钠了，完全变质了。 化学方程式：Na2CO3 +CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓ + 2NaCl 四、如何除去部分变质的氢氧化钠中的碳酸钠。 对药品中存在的杂质需要除去这是必须的而且很重要的工作，除去杂质对实验的干扰以及药品能循环利用，节约资源。因此对部分变质的氢氧化钠中的碳酸钠的除去是很重要的。 具体操作方法如下：步骤：滴加适量氢氧化钙溶液，然后过滤，就得到氢氧化钠溶液，再蒸发，就得到氢氧化钠固体。 化学方程式：Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH
(完整版)练习题一有关氢氧化钠变质的问题(可编辑修改word版)
第十章酸和碱专题一有关氢氧化钠变质的问题 1、某同学设计了如图两个实验，打开分液漏斗的活塞，他会看到实验 1 和 实验2 中澄清石灰水出现的现象相同： （1）两个实验中，澄清石灰水中出现的共同现象是； （2）解释澄清石灰水产生上述现象的原因： 实验1：； 实验2：． 2、实验室常用的干燥剂碱石灰是氧化钙与固体氢氧化钠的混合物，极易与空气中的水蒸气和二氧化碳反应而变质．某同学对一瓶久置的碱石灰做如下探究： （1）猜想：①没有变质，碱石灰只含有氧化钙、固体氢氧化钠 ②已完全变质，碱石灰全部变成了碳酸钙和碳酸钠 （2）判断： ①氢氧化钙、碳酸钙、碳酸钠投入水中不会放热，则由操作②判断猜想②（填成立或不成立，下同）． ②操作④发生的反应方程式为；由操作⑤、⑥的现象判断：滤液中含有；由此判断猜想①． ③综合①、②的结论判断该样品的变质情况为． 3、实验室有一保管不当的试剂瓶，其残缺的标签中只剩下“Na”字样．已知它是只含一种溶质的无色溶液，也是初中化学常用的无机试剂．小明同学为探究其成分进行了猜想，并设计实验进行验证，有关内容见下表： 猜想设计的实验步骤可能的现象与结论 猜想一：可能是氢氧化钠溶液用试管取少量样品溶液，向其中滴入两滴酚酞溶 液． 若酚酞溶液变为红色，则猜想成立． 若酚酞溶液无明显变化，则猜想不成立． 猜想二：可能是硫酸钠溶液用试管取少量样品溶液，向其中先加入适量稀 酸，然后滴入氯化钡溶液． 若溶液先没有明显变化，后出现白色沉淀，则猜 想成立．若与上述现象不同，则猜想不成立． （1）小明同学对猜想一所描述的实验现象和作出的结论是否正确？请判断并说明理由．．（2）小明验证猜想二是否成立时设计的实验中加入的是稀酸．如果小明的猜想二成立，则产生白色沉淀的化学反应方程式为
氢氧化钠的变质探究题
氢氧化钠变质的探究 1某同学做实验时发现，盛放NaOH溶液的瓶口与橡皮塞上，常有白色粉末出现。为探究 这种白色粉末的成分，设计了如下实验。请你完成实验报告。 2.小刚在化学实验室发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。小 刚叫来小军和小红，共同探究这种白色粉末的成分。他们依据所学的化学知识，对这种白色 粉末的成分作了如下猜想： ①可能是NaOH :②可能是Na2CO3 :③可能是NaOH与Na2CO3的混合物。 为了验证猜想，他们分别做了下面的实验。 (1)小刚取少量白色粉末，滴加稀盐酸，有气体生成。由此小刚认为白色粉末是Na2CO3。 请判断小刚所得结论是否正确，并简述理由。 (2)小军取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色。由此小军认为白色粉末是NaOH。请判断小军所得结论是否正确，并简述理由。 (3)小红取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加CaCl2试液，有白色沉淀产生。由 此判断白色粉末中含有___________ 。为了验证猜想③，小红继续向溶液中滴加CaCl2试液至不
再产生沉淀，然后过滤。你认为她接下来还应进行的实验是_______________________________________
在小红所做的实验中，若把 CaCl 2溶液换成 Ca(0H)2溶液是否可行？请简述理由。 3?做中和反应实验时，我将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，意外看到有气泡产生。小伟提醒： 是不是拿错了药品？我查验后确认药品没错， 只是在瓶口发现有白色粉末状物质。 我认为是 氢氧化钠溶液变质了。 ⑴氢氧化钠溶液变质的原因是 ______________________________________________ 。 ⑵利用与上述实验不同的原理，我又设计了一个实验再次确认该氢氧化钠溶液已变质。 写出⑶中所涉及到的一个化学方程式 ___________________________________________ ⑷如何除去变质氢氧化钠溶液中的杂质？ 4?在实验室中，用于配制饱和石灰水的烧杯如果没有及时清洗，一段时间后，烧杯内壁上会 附有一层白色固体。请你参与探究该白色固体的化学成分。 ［提出假设］A 、白色固体可能是 B 、白色固体可能是 ［联系实际］(1)实验室中氢氧化钙应如何保存? C 、白色固体可能是 ［实验步骤］先将烧杯内壁的白色固体刮下, 后续实验步骤如右图所示: 。 1 白色 分成两份。 /固体\ Y \ ［实验现象］ 甲试管中有红色出现；乙试管中有气泡产生。 ［实验结论］ 白色固体是 (填化学式) 加稀盐酸 甲 乙 ' ①加适量的水，振荡 ②加无色酚酞试液
《氢氧化钠变质问题的探究》教案
《氢氧化钠变质问题的探究》教案 【教学目标】进一步深化氢氧化钠与二氧化碳反应的性质及相关物质和转化关系的认识，并且复习巩固酸、碱、盐的部分化学性质和学会一些除杂的方法。【教学重点】会选择不同的试剂来检验氢氧化钠是否变质。 【教学难点】会选用不同的试剂来证明氢氧化钠部分 ．．变质。 【实验准备】六组分组实验 三支小试管（放在一个烧杯中） 教学环节： 一.课前学生自己练习连线中招部分，教师在课前批改 【导入】在这“小草吐嫩芽，杨柳发绿枝”的时候，我们迎来了春天。伴随着春天的脚步悄然走近的，是我们即将面临的中招。俗话说：“一年之计在于春”，我想很多同学已经在心里为自己制定好了迎接中考的计划。在走向中招的这段旅途中，我愿成为大家的一名旅伴，为同学们指明前进的方向。我们今天的学习方向是----------氢氧化钠变质问题的探究。 【板书】氢氧化钠变质问题的探究。 【过渡语】我给大家指明了学习的方向，同学们要有学习的目标啊！看今天的学习目标及重、难点，请每位同学大声读一遍。 【学生朗读】 【过渡】昨天印发的导学案，我收起来批改后，发现有些同学考虑问题不够全面，做得不太好！请同学们看《连线中招》部分，找出自己不理解的地方，请小组内同学互帮互助，解答疑难，共同进步！ 二．（8人小组）交流下列1、2、3题，用时15分钟 1. （2008年18题）盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶若密封不严会使氢氧化钠部分变质为碳酸钠 ①氢氧化钠变质的原因（用化学方程式表示）________________ ②请从酸、碱两类物质中各选一种物质检验氢氧化钠已变质（用化学式表示）酸________碱_________ 思考：你还可以用其它试剂证明氢氧化钠溶液已经变质了吗？ 2.延伸思考：要除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠。 （1）能否用稀盐酸？为什么？ （2）能否用CaCl2溶液？为什么？ （3）能否用石灰水？为什么？ 3.（2009年23题）为探究一瓶氢氧化钠固体的变质情况，同学们进行了如下实验： ①取少量固体样品置于试管中，向其中加入一种无色溶液，发现有气泡产生，说明该样品中含有碳酸钠，由此可确定该固体已发生变质，则无色溶液可能是
(完整版)氢氧化钠的变质探究题
氢氧化钠变质的探究 氢氧化钠变质的原因：______________________________。反应原理_________________。探究氢氧化钠是否变质： 试剂选择 现象化学方程式 酸 碱 盐 实验步骤实验目的实验现象结论 ①取少量样品溶于 水，滴加_________ 或______________。 ②取①所得的上层清 液滴加___________。 提纯变质的氢氧化钠：将样品加适量水溶解，然后滴加______________或_____________至____________________为止，过滤，即得到较纯净的氢氧化钠。有关的化学方程式为： 。 1、某学校化学兴趣小组同学在实验室发现一瓶忘了盖瓶盖的NaOH固体，对其成分是否变质以及变质程度产生了兴趣．同学们作出了以下猜想，并进行如下实验探究． 【提出问题】这瓶NaOH固体样品的成分是什么呢？ 【作出猜想】猜想1：只含NaOH 猜想2：只含Na2CO3猜想3：含有NaOH和Na2CO3【讨论交流】NaOH可能变质的原因是_______________________（用化学方程式表示）【实验探究】（1）取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，有气泡产生，说明猜想不成立． （2）进一步他探究过程如下： 根据上述探究过程回答： ①加入过量BaCl2溶液的作用是_________； ②不能用适量Ba（OH）2溶液代替过量的BaCl2溶液的原因是； ③下列溶液可用来代替酚酞试液检验猜想3成立的是． A．CuCl2溶液B．KNO3溶液C．CaCl2溶液D．NH4Cl溶液2．（2016?衡阳）某化学学习小组的同学对一瓶久置的氢氧化钠的化学成分产生了兴趣，他们根据自己已学的知识进行如下探究，请你共同参与并填空： [猜想假设]
中考化学知识汇总：常见物质变质问题(含答案)
中考化学知识汇总：常见物质变质问题 一、氢氧化钠变质的知识归纳 氢氧化钠变质主要考点包括：变质原因、检验变质的方法、检验变质的程度、除去杂质得到就纯净的氢氧化钠。（全部变质：Na 2CO 3、部分变质：Na 2CO 3、NaOH ） 1、氢氧化钠变质的原因： 敞口放置，与空气中的二氧化碳反应，生成了碳酸钠。原理：2NaOH + CO 2 = Na 2CO 3 + H 2O 2、检验氢氧化钠是否变质的方法： (分别滴加酸、碱、盐溶液，各为一种方法) ①取少量样品于试管中，滴加足量稀盐酸(或者稀硫酸)，如果产生气泡，说明已变质。无明显现象，说明未变质。原理：Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO 2↑ ②取少量样品于试管中，滴加氢氧化钙溶液(或者氢氧化钡溶液)，如果产生白色沉淀，说明已变质。 原理：Na 2CO 3 + Ca(OH)2 = CaCO 3↓ + 2NaOH ③取少量样品于试管中，滴加氯化钙溶液(或者硝酸钙等其它可溶性钙盐、钡盐溶液。)原理：Na 2CO 3 + Ca Cl 2 = CaCO 3↓ + 2NaCl 3、检验氢氧化钠变质程度的方法： 取少量样品于试管中，滴加足量的CaCl 2溶液，有白色沉淀生成；过滤，向滤液中滴加少量酚酞溶液，如果溶液变红色，说明溶液部分变质；如果溶液呈无色，说明氢氧化钠完全变质。 原理： （1）氢氧化钠和变质后生成的碳酸钠溶液都呈碱性，滴加足量的氯化钙溶液是为了除尽生成的碳酸钠，这时会产生白色沉淀，然后滴加酚酞溶液【还可以加入：MgCl 2（白色沉淀）、CuCl 2（蓝色沉淀）、FeCl 3（红褐色沉淀）、FeCl 2（白色沉淀）、NH 4Cl （刺激性气味）、紫色石蕊溶液】，如果溶液呈红色，说明溶液呈碱性，有未变质的氢氧化钠，部分变质。如果溶液不变红，说明没有氢氧化钠了，完全变质了。Na 2CO 3 + CaCl 2 = CaCO 3↓ + 2NaCl(注意：除去碳酸钠时，不能用氢氧化钙，因为氢氧化钙与碳酸钠反应会生成新的氢氧化钠，会干扰对氢氧化钠的检
有关 NaOH 变质问题的常考类型题
有关NaOH变质问题的常考类型题 类型1：选择题 A．②③ B．①③ C．②④D．①④ 类型2：实验探究 （2015大庆）已知CO2通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，继续通CO2气体由浑浊又变澄清，CaCO3+H2O+CO2= Ca(HCO3)2，由此某化学兴趣小组欲探究CO2与NaOH溶液反应后的溶质组成。 【提出问题】CO2与NaOH溶液反应后的溶质组成 【查阅资料】1、NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2O 2、盐酸滴入碳酸钠溶液中，实际反应分两步进行 第一步反应：Na2CO3+HCl=NaCl+ NaHCO3 第二步反应：NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O+CO2↑ 【提出猜想】猜想1：溶质为Na2CO3 猜想2：溶质为（填化学式，以下同）猜想3：溶质为猜想4：溶质为 【实验方案】I 甲组同学为确定CO2与NaOH溶液反应后所得溶液中溶质组成，设计如下实验方案。 （1）向所得溶液中加入足量的CaCl2溶液，若有白色沉淀生成，过滤后向溶液中加入足量的稀盐酸无气泡产生，则溶质为。 （2）向所得溶液中加入足量的CaCl2溶液，若无白色沉淀生成，溶液中加入足量的稀盐酸有气泡产生，则溶质为。 （3）（1）向所得溶液中加入足量的CaCl2溶液，若有白色沉淀生成，过滤后向溶液中加入足量的稀盐酸有气泡产生，则溶质为。 II乙组同学根据甲组同学的猜想，通过定量分析绘制出向所得溶液中逐滴加入稀盐酸的质量与生成二氧化碳的质量关系示意图，请根据图像确定溶质成分。 A.Na2CO3 B. C . D. 类型3：计算题 (2016大庆）含10.0gNaOH的溶液中通入一定量CO2后,在低温条件下蒸干得12.6g白色固体,通过计算确定白色固体的成分及其各组成成分的质量（写出计算过程） 【查阅资料】1Na2CO3+.CO2+H2O=2NaHCO3 2.NaHCO3溶液在低压蒸干条件下得到的固体不分解。
氢氧化钠变质习题(二)
氢氧化钠变质习题（二） 1、小强为探究氢氧化钠溶液中到底是哪一种粒子（H2O、Na+、OH﹣）能使酚酞指示剂变色，设计了一组实验，实验步骤如下： （1）在第一支试管中加入约2ml蒸馏水，滴入几滴无色酚酞试液，观察现象． （2）在第二支试管中加入约2mlNaCl溶液（pH=7），滴入几滴无色酚酞试液，观察现象．（3）在第三支试管中加入约2mlNaOH溶液，滴入几滴无色酚酞试液，观察现象． 通过上述试验探究，小强得到的结论应是： 实验（1）看到的现象是无色酚酞试液不变色，得出的结论是H2O 使酚酞变色，实验（2）看到的现象是，得出的结论是Na+离子． 实验（3）看到的现象是，得出的结论是． 2、某兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验．请你与他们一起完成以下探究活动： 对固体猜想： 猜想I：全部是Na2CO3，猜想的依据是猜想Ⅱ：全部是NaOH．猜想Ⅲ：部
分是NaOH，部分是Na2CO3． 实验和推断： （1）若现象A为有气泡产生，则加入的X溶液是，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式是． （2）若X是Ba（OH）2溶液，现象A为有白色沉淀生成，现象B为无色酚酞试液变红，则白色沉淀为_________ （填化学式），该实验_________ （填“能”或“不能”）说明样品中有NaOH． （3）若X是BaCl2溶液，猜想Ⅲ成立的实验现象是_________ ，_________ ．
3、同学们在学习碱的化学性质时，进行如图所示的实验． （1）A实验注入氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是_________ ； （2）C实验中观察到试管内有白色沉淀产生，写出该反应的化学方程式：_________ ．（3）实验结束后，同学们将A、B、C三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，产生疑问． 【提出问题】废液中含有哪些物质？ 【交流讨论】 ①小明通过实验观察，认为废液中一定含有的物质是水、氯化钠、指示剂和_________ （写物质名称）；一定不含有的物质是______________________________（写物质名称）． ②还含有能使废液呈碱性的物质．能使废液呈碱性的物质是什么？ 同学们有如下猜想： 小明认为：只有碳酸钠 小东认为：只有氢氧化钠 小刚认为：是氢氧化钠和碳酸钠
氢氧化钠变质试题汇总
1.（12分）某化学实验活动小组的同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你参与他们进行的探究活动： 【提出问题】久置氢氧化钠固体的成分是什么？ 【猜想与假设】 猜想Ⅰ：全部是NaOH； 猜想Ⅱ：全部是Na2CO3； 猜想Ⅲ：。 【实验与探究】 （1）实验如下： (2)为了进一步的验证猜想结果，小明同学提出如下实验方案：继续步骤二的实验，过滤，然后向滤液中滴加无色酚酞试液，若酚酞变红，则猜想Ⅲ成立；若酚酞不变红，则猜想Ⅱ成立。 小华同学立即对小明同学的方案提出了质疑，通过查阅资料知道，氯化钡溶液呈中性，不能使无色酚酞试液变红，但碳酸钠溶液呈性（填“酸”或“碱”），能使酚酞变红，因此他认为该方案的操作步骤中应该改进的是。 (3)实验小组的同学展开讨论，又提出了一个定量实验方案，通过测定产生沉淀的质量来证明猜想Ⅱ或Ⅲ成立。实验如下：准确称取m克固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后滴加足量氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥称得沉淀的质量为n克，若猜想Ⅱ成立，则m与n的关系式为（用含m和n的等式或不等式表示，下同）；若猜想Ⅲ成立，则m与n的关系式又为。 【反思与交流】久置的固体氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示) 。 【猜想与假设】猜想Ⅲ：NaOH和Na2CO3 【实验与探究】 2.碱滴加过量的氯化钡溶液 3.n=197m/106( 或n=1.86m或m=106n/197或m=0.54n) 0 2.（201 3.荆州市）化学实验室需经常取用NaOH溶液，当多次揭开其瓶盖后，同学们猜想 该试剂可能部分变质了，若这种猜想通过实验验证是正确的，请完成下列各题：(1) NaOH溶液变质反应的化学方程式为； (3)若将②中加入的溶液换成某盐溶液，会产生与②中不同的实验现象，也可得出②中相同 的结论。写出一种符合条件的盐的化学式，其反应的化学方程式为： 。 （1）CO2 + 2NaOH ＝Na2CO3 + H2O （2）BaCl2 Na2CO3 + BaCl2 == BaCO3↓ + 2NaCl无色酚酞 （3）CuSO4 2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4 3. （2013.乐山市）（7分）小明和他的同学在实验室发现上一次实验后忘记塞上瓶塞的氢氧化钠溶液的试剂瓶瓶口周围有一些白色固体。他们怀疑氢氧化钠溶液已经变质，于是进行了如下实验探究。 【提出问题】氢氧化钠溶液是否变质？ 【提出猜想】①该氢氧化钠溶液没有变质；②该氢氧化钠溶液部分变质；③该氢氧化钠溶液全部变质。 【实验验证】 【讨论】小明同学认为，根据上述实验（1）（2）可推断，猜想②正确。而小张则认为猜想③也可能正确，理由是。 于是小王又设计了如下补充实验： （1）取原溶液少量于试管中，逐滴加入BaCl2溶液至。静置，分层。 （2）取上层清液，向其中加入CuSO4溶液，若有蓝色沉淀产生，则说明氢氧化钠溶液部分变质，化学方程式：。反之则说明氢氧化钠溶液已经全部变质。 【反思】该氢氧化钠溶液变质的原因可能是（用化学方程式表示）：。 【实验验证】（1）溶液显碱性 氢氧化钠变质的知识归纳 大丰市新丰四中陈曙辉2011.3.18 碱的性质是九年级化学的重要学习内容，其中氢氧化钠、氢氧化钙是最重要的碱，关于氢氧化钠变质的相关问题有些学生容易混淆。我们把这几个点归纳在一起，对比记忆，就比较容易解题了。 1、氢氧化钠变质的原因：敞口放置，与空气中的二氧化碳反应，生成了碳酸钠。 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2、检验氢氧化钠是否变质的方法：(分别滴加酸、碱、盐溶液，各为一种方法) ①取少量样品于试管中，滴加稀盐酸(或者稀硫酸)，如果产生气泡，说明已变质。 原理：碳酸钠会与酸反应生成二氧化碳气体；而氢氧化钠与酸反应无明显现象。Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑； NaOH + HCl = NaCl + H2O ②取少量样品于试管中，滴加氢氧化钙溶液(或者氢氧化钡溶液)，如果产生白色沉淀，说明已变质。 原理：碳酸钠会与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，而氢氧化钠与氢氧化钙不反应，无明显现象。 Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH ； NaOH + Ca(OH)2≠ ③取少量样品于试管中，滴加氯化钙溶液(或者硝酸钙等其它可溶性钙盐、钡盐溶液) 原理：碳酸钠会与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，而氢氧化钠与氯化钙不反应，无明显现象。Na2CO3 + Ca Cl2 = CaCO3↓ + 2NaCl ；NaOH + CaCl2 ≠ 3、检验氢氧化钠是完全变质还是部分变质的方法：取少量样品于试管中，滴加足量的Ca Cl2溶液，再滴加少量酚酞溶液，如果溶液变红色，说明溶液部分变质；如果溶液呈无色，说明氢氧化钠完全变质。 原理：氢氧化钠和变质后生成的碳酸钠溶液都呈碱性，滴加足量的氯化钙溶液是为了除尽生成的碳酸钠，这时会产生白色沉淀，然后滴加酚酞溶液，如果溶液呈红色，说明溶液呈碱性，有未变质的氢氧化钠，部分变质。如果溶液不变红，说明没有氢氧化钠了，完全变质了。 Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓ + 2NaCl (注意：除去碳酸钠时，不能用氢氧化钙，因为氢氧化钙与碳酸钠反应会生成新的氢氧化钠，会干扰对氢氧化钠的检验。Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH ) 4、如何除去部分变质的氢氧化钠中的碳酸钠。 滴加适量氢氧化钙溶液，然后过滤，就得到氢氧化钠溶液，再蒸发，就得到氢氧化钠固体。 Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH (注意：①不能选用盐酸或硫酸等酸液，因为酸与碳酸钠反应的同时也会与氢氧化钠反应，而且会生成NaCl或Na2SO4，引入了新的杂质。②不能用氯化钙等盐溶液，因为它们会碳酸钠反应生成了NaCl，引入了新的杂质。) 氢氧化钠变质的探究 1．某同学做实验时发现，盛放NaOH溶液的瓶口与橡皮塞上，常有白色粉末出现。为探究这种白色粉末的成分，设计了如下实验。请你完成实验报告。 2．小刚在化学实验室发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。小刚叫来小军和小红，共同探究这种白色粉末的成分。他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想： ①可能是NaOH；②可能是Na2CO3；③可能是NaOH与Na2CO3的混合物。 为了验证猜想，他们分别做了下面的实验。 （1）小刚取少量白色粉末，滴加稀盐酸，有气体生成。由此小刚认为白色粉末是Na2CO3。请判断小刚所得结论是否正确，并简述理由。 _____________________________________________________________________。 （2）小军取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色。由此小军认为白色粉末是NaOH。请判断小军所得结论是否正确，并简述理由。 _____________________________________________________________________。 （3）小红取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加CaCl2试液，有白色沉淀产生。由此判断白色粉末中含有________。为了验证猜想③，小红继续向溶液中滴加CaCl2试液至不再产生沉淀，然后过滤。你认为她接下来还应进行的实验是____________________________； 白色 固体乙 甲 ①加适量的水，振荡 加稀盐酸 在小红所做的实验中，若把CaCl 2溶液换成Ca(OH)2溶液是否可行？请简述理由。____________________________________________________________________。 3.做中和反应实验时，我将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，意外看到有气泡产生。小伟提醒：是不是拿错了药品？我查验后确认药品没错，只是在瓶口发现有白色粉末状物质。我认为是氢氧化钠溶液变质了。 ⑴ 氢氧化钠溶液变质的原因是 。 ⑵ 利用与上述实验不同的原理，我又设计了一个实验再次确认该氢氧化钠溶液已变质。 ⑶ 该氢氧化钠溶液是部分变质还是全部变质？ 写出⑶中所涉及到的一个化学方程式 ⑷如何除去变质氢氧化钠溶液中的杂质？ 4.在实验室中，用于配制饱和石灰水的烧杯如果没有及时清洗，一段时间后，烧杯内壁上会附有一层白色固体。请你参与探究该白色固体的化学成分。 ［提出假设］A 、白色固体可能是 ； B 、白色固体可能是 ； C 、白色固体可能是 。 ［实验步骤］先将烧杯内壁的白色固体刮下，分成两份。 后续实验步骤如右图所示： ［实验现象］甲试管中有红色出现；乙试管中有气泡产生。 ［实验结论］白色固体是 (填化学式) ［联系实际］(1)实验室中氢氧化钙应如何保存？ 一. 氢氧化钠的变质 1.原理:2NaOH+CO2==== Na2CO3 +H20 2.变质情况 (1)未变质:氢氧化钠 (2 )部分变质:氢氧化钠、碳酸钠 (3)完全变质:碳酸钠 3.变质的情况的判断 (1 )是否变质: 分析:实质是检验有无CO32-。检验CO32-时，选择的试剂能和CO32-反应产生明显现象，但不能和OH产生同样的现象。 CO32-与H+:产生气泡 CO32-与Ca2+、Ba2+:产生白色沉淀 通过判断是否有碳酸钠存在即可,利用碳酸的化学性质来进行鉴别,如:酸、氯化钙、氢氧 化钡等 (2 )是否完全变质: 分析:部分变质的成分是NaOH、Na2CO3;完全变质的成分是Na2CO3。探究氢氧化钠是部分变质还是全部变质的关键是检验OH—是否存在。 思考:能否用无色酚酞溶液直接检验NaOH是否变质并说明理由。 不能，因为碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都显碱性，都能使无色酚酞 思路: 先除尽CO32-，再检验OH— 除去CO32：Ca2+、Ba2+（不能引入OH—） 通过判断是否有氢氧化钠即可 ①是否可以使用酚酞鉴别?不可,因为碳酸钠是一种呈碱性的盐,没有氢氧化钠的情况下酚酞也会变色 所以我们需要先将干扰物质碳酸钠除去,再进行氢氧化钠的鉴别 ②是否可以使用氢氧化钙除去碳酸钠?不可,因为反应会产生氢氧化钠，干扰原样品中氢氧化钠的鉴别 ③正确的操作是使用过量的氯化钙除去碳酸钠,然后使用酚酞溶液鉴别氢氧化钠 1.小红同学想检验氢氧化钠溶液是否变质，她所想到的下列试剂中，不能得到结果的是() A．稀盐酸B．氢氧化钡溶液C．酚酞试液D．氯化钙溶液 【答案】C 【解析】A．检验氢氧化钠溶液是否变质，即检验是否含有碳酸钠，碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，可加入过量的稀盐酸，若有气泡产生，说明已变质，故A不合题意； B．检验氢氧化钠溶液是否变质，即检验是否含有碳酸钠，碳酸钠能与氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，若有白色沉淀，说明已变质，故B不合题意；C．氢氧化钠、碳酸钠均显碱性，均能使酚酞试液变红色，不能检验氢氧化钠溶液是否变质，故C符合题意； D．检验氢氧化钠溶液是否变质，即检验是否含有碳酸钠，碳酸钠能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，若有白色沉淀，说明已变质，故D不合题意； 故选C。 氢氧化钠变质的探究 (j教学设计)公开课-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN 氢氧化钠变质的探究 【教学目标】 1、知识与技能 (1)进一步深化氢氧化钠与二氧化碳反应的性质及相关物质的性质和转化的认识。 (2)逐步学会设计合理的实验方案来探究、解决一些简单的化学问题。 2、过程与方法 通过氢氧化钠变质的实验探究，学生初步掌握运用知识解决实际问题的能力和进行科学探究的方法。 3、情感态度价值观 （1）激发学生开展科学探究和学习化学的兴趣。 (2)培养学生互相配合，取长补短、共同进步的合作精神。 【重点、难点】 1、 掌握氢氧化钠与二氧化碳反应的性质及相关物质间的转化关系。 2、 逐步学会设计合理的实验方案来探究、解决一些简单的化学问 题。 【探究方法】 1 、实验探究的基本环节，提出问题 理论分析 实验探究 得出结论 交流评价 2、创造条件采用实验加分析的教学方法。 3、最大限度地发挥学生的主体作用，指导学生做好氢氧化变质探究的有关实验。 【课型】探究课 【课时】1课时 【教学设想】 本课围绕氢氧化钠溶液变质的问题，引导学生提出 1、 它是否变质 2、 如何检验烧碱溶液是部分变质还是全部变质 通过这些真实问题的解决，学生的自我探究和综合应用知识的能力进一步得到了发展， 使学生再一次经历科学探究的一般过程和方法的锻炼。 附： 【板书】 化学实验探究的方法与技巧 一、完成探究实验的基本思路： 1、提出问题 2、假设，猜想 3、设计方案 4、实验验证 5、分析得出结论 6、交流评价 二、氢氧化钠是否已变质 三、氢氧化钠是完全变质还是部分变质 氢氧化钠变质涉及的七个问题 肇东市第三中学弓海清 氢氧化钠没密封保存会因吸收空气中的二氧化碳，生成碳酸钠而变质。 2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O. 一、氢氧化钠的变质存在这样三种情况（猜想）： （1）没有变质：（成分NaOH） （2）部分变质：（成分NaOH 和Na2CO3） （3）完全变质：（成分Na2CO3） 二、证明变质： 取少许固体物质溶于水，配成溶液与试管中；可分别向其中滴加酸、碱、盐溶液中的一种。 （1）取少许固体物质溶于水，配成溶液与试管中，向其中滴加稀盐酸或稀硫酸，如果产生气泡，说明已经变质。 原理：碳酸钠会与酸反应生成二氧化碳气体，而氢氧化钠与酸反应没有明显现象。Na2CO3+2HCl=== 2NaCl+H2O+ CO2↑〖NaOH+HCl== NaCl+H2O〗（2）取少许固体物质溶于水，配成溶液与试管中，向其中滴加氢氧化钡溶液或氢氧化钙溶液，如果产生白色沉淀，说明已经变质。 原理：碳酸钠会与氢氧化钡或氢氧化钙反应生成白色沉淀，而氢氧化钠与氢氧化钡或氢氧化钙不反应，没有明显现象。 Na2CO3+Ba(OH)2== BaCO3↓+ 2NaOH；NaOH+ Ba(OH)2≠ （3）取少许固体物质溶于水，配成溶液与试管中，向其中滴加氯化钡溶液或氯化钙溶液（或硝酸钡等其他可溶性钙盐、钡盐溶液），如果产生白色沉淀，说明已经变质。 原理：碳酸钠会与氯化钡或氯化钙反应生成白色沉淀，而氢氧化钠与氯化钡或氯化钙不反应，没有明显现象。 Na2CO3+BaCl2== BaCO3↓+ 2NaCl；NaOH+ Ba Cl2≠ 〖但是不能加指示剂来判断，因为NaOH 和Na2CO3的溶液都显示碱性〗 三、确定成分 1. 没有变质（成分NaOH）的探究方法：取少许固体物质溶于水，配成溶液置与试管中，向其中滴加氯化钙溶液看到溶液无变化，滴无色酚酞试液显红色，说明没变质； Na2CO3+CaCl2== CaCO3↓+ 2NaCl ；NaOH+ Ca Cl2≠ 2. 部分变质（成分NaOH 和Na2CO3）的探究方法：取少许固体物质溶于水，配成溶液与试管中，向其中滴加足量的氯化钙溶液，溶液变浑浊，向反应后的溶液滴加无色酚酞试液，溶液显红色，说明是部分变质； Na2CO3+CaCl2== CaCO3↓+ 2NaCl 3. 完全变质（成分Na2CO3）的探究方法：取少许固体物质溶于水，配成溶液与试管中，向其中滴加足量氯化钙溶液，溶液变浑浊，向反应后的溶液滴加无色酚酞试液，溶液不变色，说明完全变质。 Na2CO3+CaCl2== CaCO3↓+ 2NaCl 注意：（1）氢氧化钠和变质后的碳酸钠溶液都呈碱性，不用稀盐酸或稀硫酸，是因为稀盐酸或稀硫酸与碳酸钠反应的同时也会和氢氧化钠发生反应；不用氢氧化钡或氢氧化钙溶液代替氯化钡等，是因为氢氧根离子会对探究造成干扰。 （2）氯化钙溶液可以换成氯化钡溶液或硝酸钙溶液或硝酸钡溶液。无色酚酞溶液可以换成可溶性镁盐或可溶性铜盐或可溶性铁盐可溶性铵盐。 NaOH+HCl== NaCl+H2O Na2CO3+Ba(OH)2== BaCO3↓+ 2NaOH 四、除去杂质 氢氧化钠变质探究习题 某化学研究性学习小组欲测定实验室里一瓶久置的NaOH是否变质。请你和该小组的同学一起完成如下实验探究：[作出猜想]猜想Ⅰ：没变质，全部是NaOH；猜想Ⅱ：____；猜想Ⅲ：完全变质，全部是Na2CO3。 [设计方案并进行实验]请你与他们一起共同完成，并回答所给问题。 实验步骤：①称取上述氢氧化钠固体样品10.0g溶于50mL 水配成溶液，向溶液中滴加氯化钡溶液至过量，充分反应后，静置。现象____结论____；②将①中反应溶液过滤后，取滤液，向其中加入几滴无色酚酞溶液，观察现象；现象____结论____上述步骤①中，滴加过量BaCl2溶液的目的是____。 [实验结论]通过实验，说明上述猜想中____是正确的。 探究过程： 问题一：这瓶NaOH是否变质？ 猜想与假设：这瓶NaOH固体已经变质。（根据氢氧化钠的性质，NaOH固体易潮解，然后会与空气中的二氧化碳反应：化学方程式如下____） 问题二：如何设计实验证明二氧化碳已变质？ 设计实验：学生方案①：取少量久置固体氢氧化钠溶于水，向其中滴加酚酞，观察溶液是否变红。 学生方案②：取少量久置固体氢氧化钠溶于水，向其中滴入盐酸，如果有气泡产生，则固体氢氧化钠已变质。 学生方案③：取少量久置固体氢氧化钠溶于水，向其中滴入氯化钡溶液，如果有白色沉淀产生，则固体氢氧化钠已变质。 交流讨论完成实验方案：方案①不可行，因为碳酸钠与氢氧化钠溶液一样呈碱性，都能使无色酚酞溶液变红。方案②③可行。 得到结论：从实验现象上分析固体氢氧化钠变质了。加盐酸只能说明已经变质。 问题三：如果变质，那是全部变质还是部分变质呢？ 猜想与假设：由于只是放置了一段时间，有可能是部分变质，但也可能是全部变质。 此时学生很迷茫，因为据以前所学题型均为一步鉴别氢氧根。根据前面的课程学习，知道一步鉴别不可行。 教师引导：因为只是部分变质，即部分NaOH固体变为Na2CO3，因而瓶中的固体为NaOH和Na2CO3的混合物，只要通过实验证明其中含有NaOH即可。 引导学生分步鉴别，进行实验探究。经讨论：第一步，完全除去某一离子，选择的试剂应选择能除CO32-，而不影响OH-的Ba2+，或Ca2+；第二步，证明是否还有OH-存在。 设计实验：（同学们交流讨论后完成实验方案） 完成实验后分析总结：根据实验现象，鉴别氢氧化钠是否全 酸碱盐计算题、探究题训练 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 S 32 Mg 24 Ca 40 Fe 56 Zn 65 Cu 64 1、右面是某校化学研究性学习小组进行课题研究的记录 [课题]探究实验室中久置的NaOH的变质程度。 [研究方案]先称取的NaOH样品（杂质为Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入质量分数为%的稀盐酸，根据生成的CO2质量测定Na2CO3的质量，从而进一步确定样品中NaOH的变质程度。[解决问题]实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系如下图所示。填下表：（保留小数点后面一位） Na2CO3的质量/g 变质NaOH的质量/g NaOH的变质的质量分数 [继续探究] 2.某实验小组的同学在完成制取二氧化碳的实验后，对回收的盐酸和氯化钙混合溶液（不含其他的杂质）进行如 下实验： 取100g该混合溶液放入烧杯中，再滴入20g溶质质量分数为%的碳酸钠溶液．滴入碳酸钠溶液的质量与生成沉淀的质量的关系如图所示： 求：（1）所取混合液中HCl的质量 （2）所取混合液中CaCl2的质量分数．3．我国北方某盐湖生产的碳酸钠产品中常含有少量的氯化钠（其它杂质忽略不计）．为测定该产品中碳酸钠的质量分数，现称取6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸．当盐酸滴加至时，烧杯内溶液的总质量为，（假设产生的气体全部逸出），产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示．试计算： （1）碳酸钠由种元素组成，俗称． （2）A点产生气体的质量m=． （3）B点时，烧杯内溶液中的溶质是（写出化学式）． （4）试样中碳酸钠的质量分数（要求写出计算过程，结果精确至%）． 4．家庭食用面碱（主要成分为Na2CO3）中往往混有少量NaCl．李童同学为测定食用面碱中碳酸钠的含量，设计并进行了以下实验： ①称取面碱样品于烧杯中，加入20mL水，搅拌至样品全部溶解； ②向其中加入足量的CaCl2溶液，至不再生成沉淀为止； ③过滤并将所得沉淀干燥后，称得质量为（不考虑操作中的质量损失）． 请计算：食用面碱中Na2CO3的质量分数是多少（精确到%） 5．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙．某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，现取15g鸡蛋壳，捣碎，放在烧杯中，然后向其中加入80g某浓度的稀盐酸，使之充分反应（鸡蛋壳中除碳酸钙外的其他成分不与稀盐酸反应），测得烧杯中的反应剩余物的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示（忽略水蒸气的挥发），其中当反应进行到B点时，所有盐酸刚好消耗了加入量的一半．试计算： （1）生成二氧化碳的质量， （2）该鸡蛋壳中碳酸钙质量， （3）所用稀盐酸中溶质的质量分数． 氢氧化钠变质的知识归纳 1、氢氧化钠变质的原因：敞口放置，与空气中的二氧化碳反应，生成了碳酸钠。化学方 程式2NaOH + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O 2、检验氢氧化钠是否变质的方法：(分别滴加酸、碱、盐溶液，各为一种方法) ①取少量样品于试管中，滴加稀盐酸(或者稀硫酸)，如果产生气泡，说明已变质。 原理：碳酸钠会与酸反应生成二氧化碳气体；而氢氧化钠与酸反应无明显现象。Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + CO 2↑； NaOH + HCl = NaCl + H 2 O ②取少量样品于试管中，滴加氢氧化钙溶液(或者氢氧化钡溶液)，如果产生白色沉淀，说明已变质。 原理：碳酸钠会与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，而氢氧化钠与氢氧化钙不反应， 无明显现象。 Na 2CO 3 + Ca(OH) 2 = CaCO 3 ↓ + 2NaOH ； NaOH + Ca(OH) 2 ≠ ③取少量样品于试管中，滴加氯化钡溶液(或者硝酸钙等其它可溶性钙盐、钡盐溶液)原理：碳酸钠会与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，而氢氧化钠与氯化钡不反应，无明 显现象。Na 2CO 3 + BaCl 2 = BaCO 3 ↓ + 2NaCl ；NaOH + BaCl 2 ≠ 3、检验氢氧化钠是完全变质还是部分变质的方法：取少量样品于试管中，滴加足量的BaCl 2溶液（或或或），再滴加少量酚酞溶液，如果溶液变红色，说明溶液部分变质；如果溶液呈无色，说明氢氧化钠完全变质。 原理：氢氧化钠和变质后生成的碳酸钠溶液都呈碱性，滴加足量的氯化钡溶液是为了除尽生成的碳酸钠，这时会产生白色沉淀，然后滴加酚酞溶液，如果溶液呈红色，说明溶液呈碱性，有未变质的氢氧化钠，部分变质。如果溶液不变红，说明没有氢氧化钠了，完全变 质了。 Na 2CO 3 + BaCl 2 = BaCO 3 ↓ + 2NaCl (注意：除去碳酸钠时，不能用氢氧化钡，因为 氢氧化钡与碳酸钠反应会生成新的氢氧化钠，会干扰对氢氧化钠的检验。Na 2CO 3 + Ba(OH) 2 = BaCO 3 ↓ + 2NaOH ) 4、如何除去部分变质的氢氧化钠中的碳酸钠。 滴加适量氢氧化钙溶液，然后过滤，就得到氢氧化钠溶液，再蒸发，就得到氢氧化钠固 体。Na 2CO 3 + Ca(OH) 2 = CaCO 3 ↓ + 2NaOH (注意：①不能选用盐酸或硫酸等酸液，因为酸与 碳酸钠反应的同时也会与氢氧化钠反应，而且会生成NaCl或Na 2SO 4 ，引入了新的杂质。② 不能用氯化钙等盐溶液，因为它们会碳酸钠反应生成了NaCl，引入了新的杂质。) 例题 1、一天，实验助手小娟走进实验室，和老师一起检查每个实验 桌上的药品、仪器是否齐备，走到某组的时候，看到了一个不和谐的“音 符”，如图： （1）此情此景你首先想到的是它可能变质了，该变质反应的化学方 程式为_______________________________。 （2）围绕此瓶NaOH溶液是否变质的问题，小娟利用实验室的三种试剂（氯化钙溶液、稀盐酸、酚酞试液）展开了探究活动。 ①验证该溶液已经变质。你认为小娟所加的试剂是。氢氧化钠变质的知识归纳
氢氧化钠的变质探究题
氢氧化钠的变质问题
氢氧化钠变质的探究(j教学设计)公开课
氢氧化钠变质涉及的七个问题
氢氧化钠变质探究习题
酸碱盐计算题、氢氧化钠变质题训练
氢氧化钠变质问题