元素周期表和元素周期律第一章单元测试题
90分 满分：100）
(本题包括16小题，每小题3分，共48分)
．几种粒子具有相同的核电荷数，则可说明 ( )
．可能属于同一种元素 B．一定是同一种元素
．一定有相同的原子序数 D．核外电子个数一定相等
．金属钛对体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，因而有“生物金属”之称。下
48
Ti和5022Ti的说法中正确的是 ( )
48
Ti和5022Ti中均含有22个中子 B.4822Ti和5022Ti的化学性质不同
48
Ti和5022Ti互称为同位素 D.4822Ti和5022Ti为同一核素
．锂(Li)是世界上最轻的金属，它属于碱金属的一种，下列说法正确的是 ( )
．和Li同一主族的都是金属元素 B．Na＋比Li多一个电子层
．Li、Na、K＋的最外层都只有一个电子 D．Li是碱金属中原子半径最小的原子
．某主族元素A的最高正价与负价的代数和为4，则该元素原子的最外层电子数为( )
．4 B．5 C．6 D．7
．下列原子序数所表示的元素一定在周期表中ⅢA族的是 ( )
．54 B．116 C．81 D．88
．16O和18O是氧元素的两种核素,N
表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
16
O与182O互为同分异构体 B.16O与18O核外电子排布方式不同
通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化
标准状况下,1.12 16
LO和1.12 182LO均含0.1 NA个氧原子
．若发现116号元素X，其最外层电子数为6，则下列叙述中正确的是 ( )
．X可以形成钠盐，其化学式为Na
X B．X的最高价氧化物对应的水化物是强酸
．X的最高价氧化物的化学式为XO
D．X的单质能与H2直接发生化学反应
．元素周期表中同周期或同主族元素,随着原子序数的递增,下列说法正确的是( )
ⅦA族元素的氢化物稳定性逐渐增强 B.ⅥA族元素的原子最外层电子数逐渐增多
碱金属元素的最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强
第2周期元素(除稀有气体元素)的最高化合价数值逐渐增大
．元素A和B的原子序数都小于18。已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；
元素原子的M层电子数为(a－b)，L层电子数为(a＋b)，则A、B两元素形成的化合物的
( )
．A和B均为第3周期元素 B．能与水反应
．能与硫酸反应 D．能与碳酸钠反应
．已知：A、B两元素的阴离子具有相同的电子层结构；A元素的阴离子半径大于B元素的阴
C和B两元素的原子核外电子层数相同；C元素原子的原子半径大于A元素原子的
A、B、C三种元素的原子序数的关系是 ( )
．A>B>C B．B>A>C C．C>A>B D．A>C>B
．下列各组性质的比较中正确的是( )
酸性
44HC
lOHBrOHIO B.碱性222()()()BaOHCaOHMgOH
稳定性
2HClPHHS D.还原性ClBrI
．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如右图所示。若
原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是（ ）
．原子半径：W>Z>Y>X B．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱
．Y的气态氢化物的稳定性较Z的弱 D．四种元素的单质中，Z的熔、沸点最高
．X、Y、Z、W、R均是短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W的最
( )
Y形成的某种化合物可作为呼吸面具中X
的来源
H
X>HmR>WHn
W、R分别与X形成的化合物的水化物都是强酸
Y
X和YmR中，阳离子半径均大于阴离子半径
．①② B．③④ C．①④ D．②③
．根据主族元素的原子序数，下列有关该元素原子的各项不能确定的是( )
．质子数 B．中子数 C．最外层电子数 D．最高正化合价
．短周期主族元素A、B、C、D原子序数依次增大。已知:A、C原子序数的差为8,A、B、C
15,B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。
( )
原子半径:A
的氧化物是酸性氧化物,可溶于氨水
某核素的阴离子nR核外共有a个电子,质量数为A,则m g该核素中所含中子( )
(本题包括6小题，共52分)
．（3分）下列7种化学符号：12
C、146C、147N、178O 、11H2 、21H+、31H2168O X Y Z W R
共含有 种元素，表示核素的符号有 种
互称为同位素的是
、（5分）某微粒的结构示意图为。试回答:
当x-y=10时,该粒子为 (填”原子”“阳离子”或”阴离子”)。
当y=8时,该粒子可能是: 、 (举两例)。
写出y=3与y=7的两种元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式
、（12分）有6种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、F、C的顺序依次增大;A与B可形
2ABAB中所有粒子的电子数相同,且电子总数为30;D和E可形成4核10电子的分
;A、C、F的最高价氧化物对应水化物之间可以相互反应;常温下C的单质为黄色晶体。
元素属于 (填”金属”或”非金属”)元素,它的最高化合价是 ,最低价气
(填写名称),最低价气态氢化物的水溶液呈 (填”酸”或”碱”
比较B、C两种元素非金属性的强弱顺序 (请用元素符号表示),并写出一个化学方程
。
元素F在元素周期表中的位置是 ,画出F的离子结构示意图:
、B、C、F的离子
半径由大到小的顺序为 (用离子符号表示)。
某同学经过分析得出结论:A与B两种元素形成的化合物只有
AB一种。你是否同意这位同
?若同意,此小题可不回答;若不同意,请回答下列问题:
X的化学式 ,②向一定量的无色酚酞溶液中加入化合物X的粉
,观察到的现象为 .
、(10分)A、B、C、D 4种元素的核电荷数依次增大，它们的离子的电子层数相同且最外层
8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等
种元素的符号依次是A__________，B________，C__________，D__________。它们原
_____ ____________，离子半径由大到小顺序是__ __
分别比较它们最高价氧化物对应水化物的酸性或碱性的强弱____ __________
生成的气态氢化物的稳定性______>____，理由_____________ ________________
、（7分）某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与
1装置来一次性完成N、C、Si的非金属性强弱比较
2装置来验证卤族元素性质的递变规律，图2中A、B、C三处分
NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能
1）从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质：
1中试剂A为_____（填代号，下同）；试剂B为 _____ 试剂C为_____
HNO
溶液 ②浓盐酸 ③碳酸钙 ④Na2SO3溶液 ⑤SiO2
2）写出图1烧瓶中发生反应的离子方程式__________________________ _ 。
3）甲同学所做实验图1烧杯中现象为____________ ___________________ ；
4）乙同学所做实验图2中B处的现象为_________ ________ __ ；
5）图2中装置后应接一个 装置。
、（15分）针对表中10种元素及由这些元素形成的单质和化合物，用元素符号或者化学式填
最活泼的金属元素是 ,最活泼的非金属元素是 ,最不活泼的元素是
, 其单质常用作半导体材料的元素是
碱性最强的最高价氧化物对应水化物是 ，酸性最强的最高价氧化物对应水化物
，最稳定的气态氢化物是 。
①的气态氢化物和①的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为：
⑦的最高价氧化物与④的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为：
⑥和⑩两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为：
4）在④与⑤中，化学性质较活泼的是 ，请设计一个化学实验证明：
5）在⑧与⑨的单质中，氧化性较强的是 ，请举一个化学事实说明：
周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA
ⅥA ⅦA 0 2 ① ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 4 ⑩ 族
第一章单元测试题答案
．A 2．C 3．D 4．C 5．C 6．D 7．C 8．C 9．D 10．B
．B 12．D 13．A 14．B 15．C 16. A
．(1) 4 ， 4 (2)
12C 和 614C 。
、解析:(1)x-y=10即x=10+y,由原子结构示意图可知,该粒子为原子。
时,x可为16、17、18、19、20号元素的粒子,即该粒子可能为硫离子、氯离子、氩原子、
离子。
时元素为Al,y=7时元素为氯,它们的最高价氧化物对应水化物分别是
()AlOH、4HClO
者为难溶的两性氢氧化物,后者为一元强酸,两者反应的离子方程式为
2()33AlOHHAlHO。
:(1)原子
硫离子 氯离子 氩原子 钾离子 钙离子
2(3)()33AlOHHAlHO
、解析:由化合物
AB的电子总数为30,且粒子电子数相等,可知A、2B均为10电子微粒,则
为钠、B为氧;原子序数在8以下的D、E可形成4核10电子分子,故该分子为
NH即E为氢、
为氮;C单质为黄色晶体,则C为硫,最高价氧化物对应的水化物为
4HSOA的最高价氧化物
NaOH,所以F为Al,其最高价氧化物对应的水化物为
()AlOH既能与NaOH反
4HSO反应。
:(1)非金属 +5 氨气 碱
22222HSOHOS
第3周期ⅢA族
23
SONaAl
①
2NaO ②溶液先变红后退色,有气泡冒出
、(1)S Cl K Ca K>Ca>S>Cl S2－>Cl－>K＋>Ca2＋
酸性：HClO
>H2SO4，碱性：KOH>Ca(OH)2
S Cl的非金属性比S强，故其氢化物的稳定性大
、(1) ① ， ③ ，④
+ + CaCO
= Ca2++ H2O + CO2↑
产生白色沉淀
试纸变蓝
用氢氧化钠溶液吸收多余氯气的尾气处理
、（1） K ， F ， Ne ， Al ， Si
2） KOH , HClO
， HF
3） NH
+ HNO3 = NH4NO3
+ 2OH- = SiO32-+ H2O
+ OH- = [Al(OH)4]-
4） Na ， 分别取一小块Na、Mg与冷水反应，Na有剧烈反应，Mg几乎没有现象,
证明活泼性Na>Mg（其他合理答案也对）
5） Cl
， Cl2能把S从Na2S溶液中置换出来（其他合理答案如：高氯酸酸性比硫酸强等