河南省信阳市信阳高级中学高中化学第六章 化学反应与能量 测试试题含答案解析
河南省信阳市信阳高级中学高中化学第六章化学反应与能量测试试题含答
案解析
一、选择题
1．H2能在Cl2中燃烧生成 HCl，HCl也能在一定条件下分解为H2和Cl2。图为H2、Cl2和HCl 三者相互转化的微观过程示意图，下列说法正确的是
A．过程 1 放热B．过程 2 吸热C．过程 3 放热D．过程 4 放热
【答案】C
【详解】
化学反应的过程中存在化学键的断裂与形成，其中键断裂吸热，键形成放热，图中过程1是吸热过程，过程2是放热过程，氢气在氯气中燃烧是放热过程，而氯化氢的分解是吸热过程，故答案为C。
2．某实验兴趣小组以Zn和Cu为电极，稀硫酸为电解质溶液研究原电池，并对实验进行
了拓展，以下实验记录错误的是
A．铜片上有气泡产生，锌片逐渐溶解B．电子在溶液中从Cu电极流向Zn电极C．把铜片换成石墨，实验现象相同D．把稀硫酸换成硫酸铜溶液，电流计指针依然偏转
【答案】B
【分析】
以Zn和Cu为电极，稀硫酸为电解质溶液构成的原电池中，金属锌做负极，金属铜做正极。
【详解】
A. 铜片正极上会析出氢气即有气泡产生，负极锌片逐渐溶解，故A不选；
B. 电子不能经过电解质，而是沿导线从负极流向正极，故B选；
C. 把铜片换成石墨，仍具备原电池的构成条件，会产生电流，锌做负极，石墨做正极，电极上生成氢气，故C不选；
D. 以Zn和Cu为电极,硫酸铜为电解质溶液,发生的氧化还原反应Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4，仍具备原电池的构成条件，可以形成原电池，会产生电流，故D不选；
故选：B。
3．反应2SO2+O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mo1/（L.s），则这段时间为( )
A．0.1s B．2.5s C．5s D．10s
【答案】C
【详解】
根据反应方程式2SO 2+O 2
2SO 3，一段时间后SO 3的浓度增加了0.4mol?L -1，那么氧气的
浓度必然减少0.2mol?L -1，根据v(O 2)=
0.2
t
?=0.04mol?L -1?s -1 ，t=5s ，故选C 。
4．我国科研人员提出了由CO 2和CH 4转化为高附加值产品CH 3COOH 的催化反应历程。该反应历程示意如下：
下列说法不正确的是 A ．该反应遵循质量守恒定律 B ．CH 4→CH 3COOH 过程中，有C —H 键发生断裂
C ．①→②吸收能量并形成了C —C 键
D ．生成CH 3COOH 总反应的原子利用率为
100％ 【答案】C 【详解】
A ．该反应总反应为CH 4+CO 2=催化剂
CH 3COOH ，反应遵循质量守恒定律，故A 项说法正确； B ．图中变化可知，甲烷在催化剂作用下经过选择性活化，其中甲烷分子中碳原子会与催化剂形成一新的共价键，必有C?H 键发生断裂，故B 项说法正确；
C ．①→②的焓值降低，过程为放热过程，有C?C 键形成，故C 项说法错误；
D ．由图可知，1mol 甲烷和1mol 二氧化碳反应生成1mol 乙酸，生成CH 3COOH 总反应的原子利用率为100%，故D 项说法正确； 综上所述，说法不正确的是C 项，故答案为C 。
5．如图所示装置中观察到电流计指针偏转，M 棒变粗，N 棒变细，指针指向M ，由此判断下表中所列M 、N 、P 物质，其中可以成立的组合是( )
M N P
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【点睛】
电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，说明M、N与池中液体构成了原电池。N棒变细，作负极，M棒变粗，说明溶液中的金属阳离子在M极上得到电子，生成金属单质，M 变粗，M做原电池的正极。
【详解】
A.如果是锌、铜、稀硫酸构成原电池，则电池总反应式为Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑，Zn作负极， M极变细，故A错误；
B.如果是铁、铜、稀盐酸构成原电池，电池总反应式为Fe＋2H＋= Fe2+＋H2↑，则铁是负极，铜棒M 是不会变粗的，故B错误；
C.如果是银、锌、硝酸银溶液构成原电池，电池总反应式为Zn＋2Ag＋=Zn2＋＋2Ag，则锌是负极，N棒变细，析出的银附在银上，M棒变粗，故C正确；
D.如果是锌、铁、硝酸铁溶液构成原电池，电池总反应式为Zn+2Fe3+=2 Fe2++ Zn2＋，Zn作负极， M极变细，故D错误；
答案选C。
6．下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是
二氧化锰粉末，比较H2O2的分解速率的速率较快速率快
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】
A．铝不能滴落下来，好像有一层膜兜着并不是因为铝熔点高，而是因为加热时铝与氧气反应生成熔点很高的氧化铝，故A错误；
B．生成的HCl气体与空气中的水蒸气凝结成小液滴，出现白雾并不是白烟，故B错误；C．铝和盐酸或者氢氧化钠反应生成的气体均为氢气，故C错误；
D．两支试管中只有H2O2溶液的浓度不同，其他条件完全相同，6%的H2O2溶液试管中产生气泡的速率较快，可以说明相同条件浓度大H2O2分解速率快，故D正确；
综上所述答案为D。
7．钠离子电池具有资源广泛、价格低廉、环境友好、安全可靠的特点，特别适合于固定式大规模储能应用的需求。一种以Na2SO4水溶液为电解液的钠离子电池总反应为：
NaTi2(PO4)3 +2Na2NiFe II (CN)6 Na3Ti2(PO4)3 +2NaNiFe III(CN)6（注：其中P的化合价为
+5，Fe的上标II、III代表其价态）。下列说法不正确的是
A．放电时NaTi2(PO4)3在正极发生还原反应
B．放电时负极材料中的Na＋脱离电极进入溶液，同时溶液中的Na＋嵌入到正极材料中C．充电过程中阳极反应式为：2NaNiFe III(CN)6＋2Na＋＋2e－＝2Na2NiFe II (CN)6
D．该电池在较长时间的使用过程中电解质溶液中Na+的浓度基本保持不变
【答案】C
【详解】
A.由题意可知放电时负极为2Na2NiFe II(CN)6- 2e－＝2NaNiFe III(CN)6+ 2Na＋，Na2NiFe II(CN)6失电子被氧化发生氧化反应，正极为：2NaTi2(PO4)3＋2Na＋+2e－＝Na3Ti2(PO4)3，NaTi2(PO4)3得电子被还原发生还原反应，故A项正确；
B.放电时负极材料中的Na＋脱离电极进入溶液，同时溶液中的Na＋嵌入到正极材料中，B项正确；
C.充电过程中阴极极反应式为：2NaNiFe III(CN)6＋2Na＋＋2e－＝2Na2NiFe II(CN)6，阳极：
Na3Ti2(PO4)3-2e－＝2NaTi2(PO4)3＋2Na＋，故C项错误；
D.该电池在较长时间的使用过程中电解质溶液中Na+的浓度基本保持不变，D项正确；
本题选C。
8．瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害，一种瓦斯分析仪能够在煤矿巷道中的甲烷浓度达到一定浓度时，可以通过传感器显示。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如下图所示，其中的固体电解质是 Y2O3－Na2O，O2-可以在其中自由移动。下列有关叙述正确的是( )
A．瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b 流向电极a
B．电极b 是正极，O2-由电极 a流向电极b
C．电极a的反应式为：CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O
D．当固体电解质中有1 mol O2-通过时，电子转移 4 mol
【答案】C
【详解】
A、电子不能在电池内电路流动，只能在外电路中流动，故A错误；
B、电极b氧气得电子，生成O2-，而电极a需要O2-作为反应物，故O2-由正极(电极b)流向负极(电极a)，故B错误；
C、甲烷所在电极a为负极，电极反应为：CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O，故C正确；
D、1mol O2得4mol电子生成2molO2-，故当固体电解质中有1mol O2-通过时，电子转移
2mol，故D错误；
故选C。
【点晴】
本题考查了化学电源新型电池的原电池原理应用。瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图乙所示，其中的固体电解质是Y2O3-Na2O，O2-可以在其中自由移动．电子在外电路转移，通甲烷气体的为负极，通空气一端为正极，电池总反应为
CH4+2O2=CO2+H2O，正极反应为：O2+4e-=2O2-，负极反应为：CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O。主要理解电池电解质不是在水溶液中的氧化还原反应，电解质是固体，O2-可以在其中自由移动，是本题的关键。
9．Mg－H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如图。该电池工作时，下列说法正确的是()
A．Mg电极是该电池的正极B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应
C．石墨电极附近溶液的碱性增强D．溶液中Cl－向正极移动
【答案】C
【分析】
镁、过氧化氢和海水形成原电池，镁做负极发生氧化反应，过氧化氢在正极上发生还原反应，过氧化氢做氧化剂被还原为OH-，溶液pH增大，原电池中阴离子移向负极。
A．组成的原电池的负极被氧化，镁为负极，不是正极，故A错误；
B．双氧水作为氧化剂，在石墨上被还原变为氢氧根离子，发生还原反应，故B错误；C．双氧水作为氧化剂，在石墨上被还原变为氢氧根离子，电极反应为，H2O2+2e-=2OH-，故溶液pH值增大，故C正确；
D．溶液中Cl－移动方向与同外电路电子移动方向一致，应向负极方向移动，故D错误；答案选C。
10．反应2NO(g)+2H2(g)═N2(g)+2H2O(g)中，每生成7gN2放出166kJ的热量，该反应的速率表达式为v=k?c m(NO)?c n(H2)(k、m、n待测)，其反应包含下列两步：
①2NO+H2═N2+H2O2(慢)
②H2O2+H2═2H2O(快)
T℃时测得有关实验数据如下：
下列说法错误的是
A．整个反应速度由第①步反应决定
B．正反应的活化能一定是①＜②
C．该反应速率表达式：v=5000c2(NO)?c(H2)
D．该反应的热化学方程式为2NO(g)+2H2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H=-664kJ?mol-1
【答案】B
【解析】
【详解】
A．①2NO+H2═N2+H2O2(慢)，②H2O2+H2═2H2O(快)，反应历程中反应慢的决定反应速率，整个反应速度由第①步反应决定，故A正确；
B．反应①难以进行，说明反应的活化能高，正反应的活化能一定是①＞②，故B错误；
C．比较图表Ⅰ、Ⅱ数据可知NO浓度不变，氢气浓度增大一倍，反应速率增大一倍，Ⅲ、Ⅳ数据分析，H2浓度不变，NO浓度增大一倍，反应速率增大到4倍，据此得到速率方程，v=Kc2(NO)?c(H2)，依据Ⅰ中数据计算K=5000，则速率方程v=5000c2(NO)?c(H2)，故C正确；
D．反应2NO(g)+2H2(g)═N2(g)+2H2O(g)中，每生成7gN2放出166kJ的热量，生成28gN2放热664KJ，热化学方程式为：2NO(g)+2H2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H=-664kJ?mol-1，故D正确；
11．在一定条件下，向某容器中充入N2和H2合成NH3，以下叙述错误的是( )
A．开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零
B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零
C．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后保持恒定
D．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定
【答案】B
【详解】
A．由于发生是从正反应方向开始的，所以开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零，正确；
B．随着反应的进行，反应物的浓度逐渐减小，生成物的浓度逐渐增大，因此正反应速率逐渐减小，逆反应的速率逐渐增大，最后当正反应与逆反应的速率相等时反应达到了平衡，但是不可能减小为零。错误；
C．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，当增大到与正反应速率相等时，反应就达到了平衡状态而最后保持恒定，正确；
D．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，当达到平衡时，正反应速率与逆反应速率相等且都保持恒定，正确。
12．人们利用原电池原理，制作了多种电池，如电子计算机所用纽扣电池就是其中一种。它的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应是：Zn +2OH--2e-
═ZnO+H2O Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-下列判断正确的是
A．锌为正极，Ag2O为负极B．原电池工作时，负极区溶液pH增大C．锌为负极，Ag2O为正极D．原电池工作时，溶液中K+向负极移动【答案】C
【分析】
【详解】
A．根据电极反应式，锌失电子发生氧化反应，所以锌为负极，故A错误；
B．负极反应Zn +2OH--2e-═ZnO+H2O，消耗氢氧根离子，溶液pH减小，故B错误；
C．锌失电子发生氧化反应，所以锌为负极，故C正确；
D．溶液中K+向正极移动，故D错误。
13．在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) x C(g)＋2D(g)。2 min末该反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.8 mol·L－1。下列判断错误的是（）
A．x＝4 B．2 min内B的反应速率为0.1 mol·(L·min)－1
C．混合气体密度不变，则表明该反应已达到平衡状态D．B的转化率为40%
【答案】C
【解析】
【详解】
根据化学平衡三段式列式计算，平衡时C的浓度为0.8 mol·L－1，物质的量为1.6mol
3A （g）+B（g） xC（g）+2D（g）
起始量（mol） 3 1 0 0
变化量（mol） 1.2 0.4 1.6 0.8
平衡量（mol） 1.8 0.6 1.6 0.8
依据上式分析计算：
A、根据浓度变化量之比等于化学计量数之比可知x=4，故A正确；
B、2min内B的反应速率=0.4mol/(2L·2min)=0.1 mol·(L·min)－1，故B正确；
C、反应前后气体总质量不变，混合气体密度不变，不能表明该反应已达到平衡状态，故C 错误；
D、 B的转化率=0.4mol/1mol=0.4，即 B的转化率为40%，故D正确；故选C．
【点睛】
本题考查化学平衡的有关计算、转化率的有关计算、平衡状态的判断等，难度中等，注意平衡状态的判断，选择判断的物理量应随反应发生变化，该物理量不再变化，说明到达平衡。解题关键：依据化学平衡的三段式计算进行分析，结合题中各量列式计算判断；A、利用物质的量之比等于化学计量数之比计算x的值；B、根据平衡浓度的变化量求出速率；
C、容器的容积不变，混合气体的质量不变，密度不变，不能判断是否达到平衡。
D、利用转化率定义计算。
14．全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+xS8=8Li2S x（2≤x≤8）。下列说法错误的是
A．电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e?=3Li2S4
B．电池工作时，外电路中流过0.02 mol电子，负极材料减重0.14 g
C．石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性
D．电池充电时间越长，电池中Li2S2的量越多
【答案】D
【详解】
A．原电池工作时，Li+向正极移动，则a为正极，正极上发生还原反应，随放电的多少可能发生多种反应，其中可能为2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4，故A正确；B．原电池工作时，转移
0.02mol电子时，氧化Li的物质的量为0.02mol，质量为0.14g，故B正确；C．石墨能导电，利用石墨烯作电极，可提高电极a的导电性，故C正确；D．电池充电时间越长，转移电子数越多，生成的Li和S8越多，即电池中Li2S2的量越少，故D错误；答案为D。
15．科学家近期研发出如图所示的水溶液锂离子电池体系，下列有关叙述错误
．．的是
A．b电极不可用石墨替代Li
B．正极反应为：Li1-x Mn2O4+xLi++xe－ = LiMn2O4
C．电池总反应为：Li1-x Mn2O4+xLi = LiMn2O4
D．放电时，溶液中Li+从a向b迁移
【答案】D
【分析】
锂离子电池中，b为Li，失去电子，作负极，LiMn2O4为正极；充电时Li+在阴极得电子，LiMn2O4在阳极失电子，据此分析。
【详解】
A. C不能失电子，故b电极不可用石墨替代Li，A项正确；
B. 正极发生还原反应，Li1-x Mn2O4得电子被还原，电极反应为：Li1-x Mn2O4+xLi++xe－ =
LiMn2O4，B项正确；
C. Li失电子，Li1-x Mn2O4得电子，生成的产物为LiMn2O4，电池的总反应为：Li1-x Mn2O4+xLi = LiMn2O4，C项正确；
D.放电时，阳离子移动到正极，即从b向a迁移，D项错误；
答案选D。
16．在两个恒温、恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：(甲)2X(g)Y(g)＋Z(s) (乙)A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的密度；②反应容器中生成物的百分含量；③反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于系数之比；④混合气体的压强⑤混合气体的总物质的量。其中能表明(甲)和(乙)都达到化学平衡状态是（）
A．①②③B．①②③⑤C．①②③④D．①②③④⑤
【答案】A
【详解】
①甲乙均有固体参与反应，混合气体的密度不变，能作平衡状态的标志，正确；
②反应容器中生成物的百分含量不变，说明各组分的量不变，达平衡状态，正确；
③反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于系数之比，说明正逆反应速率相等，正确；
④乙混合气体的压强始终不变，不能判定反应是否达到平衡状态，错误；
⑤乙混合气体的总物质的量始终不变，不能判定反应是否达到平衡状态，错误；
综上，正确为①②③，答案选A。
【点睛】
本题考查了化学平衡状态的判断，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0，根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态
17．已知反应:NO2(g) + SO2(g)SO3(g) + NO(g) ，起始时向某密闭容器中通入1 mol NO2 、2 mol S18O2，.反应达到平衡后，下列有关说法正确的是:
A．NO2中不可能含18O B．有1 mol N18O生成
C．S18O2的物质的量不可能为0. 8 mol D．SO2、SO3、NO、NO2均含18O时，说明该反应达到平衡
【答案】C
【详解】
A．NO2(g) + SO2(g)SO3(g) + NO(g) 反应到达平衡后，化学平衡是一个动态平衡，故NO2中可能含18O，A错误；
B．NO2(g) + SO2(g)SO3(g) + NO(g)该反应是可逆反应， NO2的转化率小于100%，故生成N18O的物质的量小于1mol，B错误；
C．反应物的物质的量变化量之比等于化学计量数之比，又因为NO2(g) + SO2(g)SO3(g) + NO(g)这个反应是可逆反应，NO2的转化率小于100%，故平衡时 S18O2的物质的量大于1.0mol，C正确；
D．反应物、生成物的物质的量不在随着时间的改变而改变，当SO2、SO3、NO、NO2均含18O时，不能说明反应达到平衡，D错误；
答案选C。
【点睛】
对应可逆反应，反应物的转化率小于100%，生成物的产率小于100%，化学平衡是一个动态平衡，达到平衡后，同种物质的正、逆反应速率相等且都大于0。
2NO g N O g，反应每生成1moN2O4 ，放18．已知NO2和N2O4可以相互转化()()
224
出24.2kJ的热量．在恒温条件下，将一定量的NO2和N2O4混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图．下列说法正确的是（）
A．前10min内用v(NO2)表示的化学反应速率为0.02mol/(L·min)
B．图中a、b、c、d四个点中，a、c两点的v正≠v逆
C．反应进行到10min时放出的热量为9.68kJ
D．25min时，导致物质浓度变化的原因是将密闭容器的体积缩小为1L
【答案】B
【分析】
从图中可以看出，25min前，X的浓度变化量为0.4mol/L，而Y的浓度变化量为0.2mol/L，由热化学方程式中的化学计量数关系，可确定X为NO2、Y为N2O4；在25min时，改变某条件，X的浓度突然增大，而Y的浓度不变，所以此时应往密闭容器中充入NO2气体。【详解】
A．前10min内用v(NO2)表示的化学反应速率为0.6mol/L-0.2mol/L
10min
=0.04mol/(L·min)，A
不正确；
B．图中a、b、c、d四个点中，a、c两点的X、Y浓度都发生变化，此时平衡仍发生移动，所以v正≠v逆，B正确；
C．因为反应由N2O4转化为NO2，所以反应进行到10min时，应吸收热量，C不正确；D．由以上分析可知，25min时，导致物质浓度变化的原因是往密闭容器中充入NO2气体，D不正确；
故选B。
19．向某容积一定的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，一定条件下发生如下反
应:2SO 2+O22SO3。下列说法不正确的是( )
A．升高温度或充入一定量O2均能加快化学反应速率
B．达到平衡状态时，SO2、O2、SO3物质的量之比一定为2:1:2
C．当SO2的生成速率与SO3的生成速率相等时，反应达到平衡状态
D．达到平衡状态时，生成SO3的物质的量一定小于2mol
【答案】B
【解析】
分析：根据影响化学反应速率的因素和化学反应达到化学平衡的标志进行解答。增加反应浓度或生成物的浓度化学反应速率加快；升高温度化学反应速率加快；化学平衡的标志是各物质的浓度不在改变，正反应速率等于逆反应速率。
详解：A.根据影响化学反应速率的因素知反应2SO 2+O22SO3，如果升高温度或充入一定量O2均能加快化学反应速率，故A正确；B. 初始加入2molSO2和1molO2，根据反应
2SO 2+O22SO3，因为是可逆反应不能进行彻底，所以达到平衡状态时，SO2、O2、SO3物
质的量之比不一定为2:1:2，故B错误；C. 当SO2的生成速率与SO3的生成速率相等时，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故C正确；D.因为2SO 2+O22SO3是可逆反应不能进行彻底，达到平衡状态时，生成SO3的物质的量一定小于2mol，故D正确；答案：选B。
20．298K时，合成氨反应的热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4
kJ/mol，在该温度下，取1 mol N2和3 mol H2放在密闭容器内反应。下列说法正确的是( ) A．在有催化剂存在的条件下，反应放出的热量为92.4 kJ
B．有无催化剂该反应放出的热量都为92.4 kJ
C．反应放出的热量始终小于92.4 kJ
D．若再充入1 mol H2，到达平衡时放出的热量应为92.4 kJ
【答案】C
【解析】
该反应为可逆反应，正向不可能进行到底，所以1 mol N2和3 mol H2反应放出的热量始终小于92.4 kJ，C正确。
二、实验题
21．Ⅰ．在测定空气里氧气含量的实验中，小明采用了如图所用的装置：
装置一装置二
在由注射器和硬质玻璃管组成的密闭系统中留有40mL空气，给装有铜粉的玻璃管加热，观察密闭系统内空气体积变化。
(1)在实验加热过程中，缓慢推动注射器活塞的目的是__________。
(2)装置一比装置二更______(填“合理”或“不合理”)，理由是_________。
(3)小明测得的实验结果如下：
反应前注射器内气体总体积反应后注射器内气体总体积
15mL10mL
由此数据可推算出他测定的氧气的体积分数________21%（填“>”“<”或“=”），造成该实验出现误差的原因可能是____________（填序号）。
①推动注射器活塞速度太快②未冷却至室温就读数③加入铜粉量太少
Ⅱ．H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70 ℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。
图甲图乙
(4)根据上图，将不同条件对速率的影响情况补充完整：图甲表明，____________，H 2O 2分解速率越快；图乙表明，_________，H 2O 2分解速率越快。
【答案】使空气中的氧气充分反应 合理 有利于空气流通，反应更充分 < ①②③ 其他条件不变的情况下，H 2O 2溶液的浓度越大 其他条件不变的情况下，溶液的pH 越大 【分析】
Ⅰ．(1)缓慢推动注射器活塞，减小气体的流速； (2) 根据铜粉与氧气的反应分析回答；
(3) 根据测定空气中氧气含量的实验原理及注意事项分析回答；
Ⅱ．(4) 图甲中溶液的pH 相同，但浓度不同，浓度越大，相同时间内浓度的变化量越大；图乙中H 2O 2浓度相同，但加入NaOH 浓度不同，说明溶液的pH 不同，NaOH 浓度越大，相同时间内双氧水浓度变化量越大。 【详解】
Ⅰ．(1)在实验加热过程中，缓慢推动注射器活塞，降低气体的流速，目的是使空气中的氧气充分反应；
(2) 由装置的特点可知，装置一比装置二合理，理由是装置一中的小气球在硬质玻璃管的右边，在推拉活塞时有利于空气流通，反应更充分；
(3) 由实验数椐可以推算出他测定的空气中氧气的体积分数是：
15mL 10mL
40mL
-×100%=12.5%＜21%，造成该实验出现误差的原因可能是：铜粉的量太少，
不能将全部氧气消耗、推动注射器活塞速度过快使氧气未完全反应、未冷却到室温读数等，故答案为①②③；
Ⅱ．(4) 图甲中溶液的pH 相同，但浓度不同，浓度越大，相同时间内浓度的变化量越大，由此得出相同pH 条件下，双氧水浓度越大，双氧水分解速率越快；图乙中H 2O 2浓度相同，但加入NaOH 浓度不同，说明溶液的pH 不同，NaOH 浓度越大，相同时间内双氧水浓度变化量越大，由此得出：双氧水浓度相同时，pH 越大双氧水分解速率越快。
22．用酸性KMnO 4和H 2C 2O 4(草酸)反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为2MnO 4-
+5H 2C 2O 4+6H +=2Mn 2++10CO 2↑+8H 2O 。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO 2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(KMnO 4溶液已酸化)： 实验序号 A 溶液
B 溶液
①
20mL0.1mol·L -1H 2C 2O 4溶液
30mL0.1mol·L -1KMnO 4溶液
②20mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液30mL0.1mol·L-1KMnO4溶液
（1）该实验探究的是___因素对化学反应速率的影响。如图一，相同时间内针筒中所得的CO2体积大小关系是___（填实验序号）。
（2）若实验①在2min末收集了2.24mLCO2(标准状况下)，则在2min末，
c(MnO4-)=___mol·L-1(假设混合液体积为50mL)。
（3）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率外，本实验还可通过测定___来比较化学反应速率。
（4）小组同学发现反应速率总是如图二，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：①产物MnSO4是该反应的催化剂、②___。
【答案】浓度②＞① 0.0596mol/L 测定生成相同体积的CO2所需时间或相同时间内KMnO4溶液颜色变化的程度该反应放热
【分析】
根据表中的数据，其他因素均相同，就只有H2C2O4的浓度不同，可判定；根据CO2的量，先求出反应的n(MnO4-)的物质的量，再求出反应后的浓度；根据t1~t2段反应速率加快除了催化剂，还有可能是升温，据此解答。
【详解】
（1）对比①②实验可探究草酸的浓度对化学反应速率的影响，②中A溶液的浓度比①中大，化学反应速率大，所得CO2的体积大，②>①；答案为：浓度；②>①。
（2）根据2MnO4- +5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，生成CO2的物质的量为：n(CO2)= 3
2.2410L
22.4L/mol
-
?
=0.0001mol，设2min末，反应消耗的n(MnO4-)为xmol，由
42
2MnO10CO
2mol10mol
xmol0.0001mol
-
~
，x=0.00002mol，则剩余的MnO4-的物质的量n(MnO4-
)=0.1mol/L×30×10-3L-0.00002mol=0.00298mol，则剩余的MnO4-的浓度为c(MnO4-)=
0.00298mol
0.05L
=0.0596mol/L；答案为0.0596mol/L。
（3）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可以通过测定KMnO4溶液完全褪色所需时间或产生相同体积气体所需的时间来比较化学反应速率；答案为KMnO4溶液完全褪色所需时间或产生相同体积气体所需的时间。
（4）研究发现反应速率总是如图二所示发生变化，则t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：①产物Mn2+是反应的催化剂，②该反应为放热反应，反应放出的热量使环境温度升
高，加快了反应速率；答案为该反应为放热反应，反应放出的热量使环境温度升高，加快了反应速率。
23．Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和2
Fe+浓度的废水中加入22
H O，所产生的羟基自由基能氧化降解有机污染物。现运用该方法降解有机污染物p CP
-，探究有关因素对该降解反应速率的影响。
（实验设计）
控制p CP
-的初始浓度相同，恒定实验温度在298 K或313 K（其他实验条件如表所示），设计如下对比实验。
（1）请完成实验设计表（表中不要留空格）。
实验编号实验目的T/K pH
()
-3-1
c/10 mol L?
22
H O2
Fe+
①为以下实验作参照2983 6.00.30
②探究温度对讲解反应速率的影响____________
③___29810 6.00.30
（数据处理）
实验测得p CP
-的浓度随时间变化的关系如图所示。
（2）请根据图中实验①曲线，计算降解反应在50~150 s内的反应速率：
()
v p-CP=_______1-1
mol L s
-
??。
（解释与结论）
（3）实验①②表明温度升高，降解反应速率增大。但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂22
H O的角度分析原因：_____________。
（4）实验③得出的结论是pH等于10时，______________。
（思考与交流）
（5）实验时需要在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止。根据图中的信息，写出一种迅速停止反应的方法：____________。
【答案】313 3 6.0 0.30 探究溶液的pH 对降解反应速率的影响 68.010-? 过氧化氢在温度过高时迅速分解 有机物p CP -不能降解 将所取样品迅速加入到一定量的NaOH 溶液中，使pH 约为10 【分析】
对比实验的基本思想是控制变量法，设计对比实验时，只能改变一个条件，否则无法确定影响因素，则可以在温度相同时，变化浓度探究浓度对反应速率的影响，或者在浓度相等时，变化温度探究温度对反应速率的影响。 【详解】
（1）实验①是对照实验，由控制变量唯一化可知，与实验①相比，实验②是探究温度对反应速率的影响，则313 K T =，其他条件与实验①相同；实验③是探究溶液pH 对反应速率的影响，故答案为：313；3；6.0；0.30；探究溶液的pH 对降解反应速率的影响； （2）由图可知，在50~150 s 内，()3
1
0.81p 0 m l CP o L c ---?=??，则降解反应速率
()41
6118.010mol L p CP =8.010 mol L s 100s
-----??-=???v ，故答案为：68.010-?；
（3）温度过高时，过氧化氢受热会分解，过氧化氢的浓度减小，导致反应速率减小，故答案为：过氧化氢在温度过高时迅速分解；
（4）从图中可以看出，溶液pH 10=时，()
p CP c -不变，说明反应速率为零，该条件下有机物p CP -不能降解，故答案为：有机物p CP -不能降解；
（5）由图可知，溶液pH 10=时，有机物p CP -不能降解，则迅速停止反应的方法是将所取样品迅速加入到pH 为10的溶液中，使反应停止，故答案为：将所取样品迅速加入到一定量的NaOH 溶液中，使pH 约为10。
24．某研究性学习小组为探究锌与盐酸反应，取同质量、同体积大小的锌片、同浓度盐酸(过量)做了下列平行实验：
实验①：把纯锌片投入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化如图所示：
实验②：把纯锌片投入到含FeCl 3的同浓度工业稀盐酸中，发现放出氢气的量减少。 实验③：在盐酸中滴入几滴CuCl 2溶液，生成氢气速率加快。 试回答下列问题：
(1)试分析实验①中t 1～t 2速率变化的主要原因是_______，t 2～t 3速率变化的主要原因是________。
(2)实验②放出氢气的量减少的原因是_______。
【答案】反应放热，溶液温度升高，反应速率加快随反应进行，盐酸的浓度减小，反应速度减慢 Fe3+氧化性大于H+，所以锌先与Fe3+反应，故氢气量减少
【详解】
(1)纯锌与稀盐酸反应放出热量，温度升高，t1～t2速率加快；后期c（H+）起主导作用，随着反应进行c（H+）降低，t2～t3反应速率减慢；
(2)Fe3+氧化性大于H+，所以锌片先与FeCl3反应生成氯化亚铁和氯化锌，导致与盐酸反应的锌的质量减少，生成氢气量减少。
25．KI溶液在酸性条件下能与氧气反应。现有以下实验记录：
回答下列问题：
(1)该反应的离子方程式为_____________________。
(2)该实验的目的是_____________________。
(3)实验试剂除了1mol/L KI溶液、0.1mol/LH2SO4溶液外，还需要的试剂是____________，实验现象为____________。
(4)上述实验操作中除了需要(3)的条件外，还必须控制不变的是_________（填字母）A．温度 B．试剂的浓度 C．试剂的用量(体积) D．试剂添加的顺序
(5)被称为“软电池”的纸质电池采用一个薄层纸片作为传导体，在一边镀锌，在另一边镀二氧化锰。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。其电池反应总反应式为：
2MnO2+Zn+H2O=ZnO+2MnO(OH)，该电池正极发生的电极反应为_______________。
【答案】4H++4I-+O2=2I2+2H2O 探究温度对反应速率的影响淀粉溶液无色溶液变蓝色CD 2MnO2+2e-+2H2O═2MnO(OH)+2OH-
【详解】
(1)根据氧化还原反应原理，以及离子方程式要遵循原子守恒、电荷守恒和得失电子数目相等规律，可知该反应的离子方程式为4H++4I-+O2=2I2+2H2O；答案为：4H++4I-+O2=2I2+2H2O；
(2)根据表中数据分析，该实验目的是探究温度对反应速率的影响；答案为：探究温度对反应速率的影响；
(3)为测定显色时间，产物中有碘单质生成，还需要的试剂是淀粉溶液，实验现象为无色溶液变蓝色；答案为：淀粉溶液；无色溶液变蓝色；
(4)设计实验必须保证其他条件不变，只改变一个条件，才能得到准确的结论，还必须控制不变的是试剂的用量(体积)和试剂添加的顺序，答案为：CD；
(5)根据原电池原理，正极发生还原反应，根据电池总反应方程式可知，电池的正极反应式为：2MnO2+2e-+2H2O═2MnO(OH)+2OH-。答案为：2MnO2+2e-+2H2O═2MnO(OH)+2OH-。
26．我校化学兴趣小组选择“铝丝和盐酸反应的快慢与什么因素有关”的课题开展探究。Ⅰ．甲同学分别用相同质量和大小的铝丝和足量稀盐酸反应的三组实验数据：
(1)能表明盐酸浓度对反应快慢有影响的实验编号是：______。
(2)如果把实验②中温度提高至25℃，请你推出铝丝消失时间(用t表示)的取值范围
______：
(3)该实验除了用铝丝消失的时间来衡量反应的快慢外，你还能提出________方法来衡量该反应的快慢。
Ⅱ．乙同学在200mL稀盐酸中加入适量的铝粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：
(1)求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率为___mol·L-1·min-1。
(2)哪一时间段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min)反应速率最小_，原因是__。
(3)哪一时间段的反应速率最大__，原因是_______。
Ⅲ．丙同学将稀盐酸换成稀硫酸进行实验，发现铝丝与稀硫酸反应现象不明显。
SO 的存在减慢了Al与H+的反应速率。
他提出假设：2
4
请你设计实验验证他的假设______。
【答案】①② 80 【详解】 I．(1)实验①和实验②反应温度不同，盐酸的质量分数相同，两种实验对比可以表明盐酸浓度对反应快慢有影响； (2)如果把实验②中温度提高至25℃，则反应速率要比20℃时要快，所以铝丝消失时间小于300s；但由于其温度小于30℃，所以消失时间要大于第③组，所以80 (3)铝和盐酸反应生成氢气，所以还可以通过观察产生气泡的快慢来衡量反应的快慢；Ⅱ．(1)2～3分钟时间段产生的氢气的体积为232mL-120mL=112mL， n(H2)= 0.112L 22.4L/mol =0.005mol，根据元素守恒可知该时段内消耗的n(HCl)=0.01mol，溶液体 积为200mL，所以v(HCl)= 0.01mol 0.2L1min =0.05mol·L-1·min-1； (2)根据表格数据可知0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min生成的氢气体积分别为：50mL、70mL、112mL、58mL、20mL，所以反应速率最小的时段为4～5min；原因是：随着反应的进行，盐酸不断消耗，溶液中c(H+)最小，反应速率最小； (3)根据(2)可知2～3min时反应速率最大，该反应放热，随反应进行温度升高，而此时浓度还较大，温度为主导因素，使该时段内反应速率最大； Ⅲ．实验目的是要验证硫酸根的存在是否减慢了Al和H+的反应，所以可设计两组实验，变量为酸中的阴离子，具体操作为：取两支试管，分别加入同样大小的铝丝和等量的盐酸，再在第一支试管中加入硫酸钠固体，比较生成气泡的快慢。 【点睛】 控制变量法探究影响反应速率的因素时，不同组实验的变量要唯一。 人教版高中化学选修四——《化学反应原理》课本习题参考答案第一单元第一节化学反应与能量的变化 1. 化学反应过程中所释放或吸收的能量,叫做反应热,在恒压条件下,它等于反应前后物质的焓变,符号是ΔH,单位是kJ/mol.例如 1 mol H2 (g)燃烧,生成 1 mol H2O(g), 其反应热ΔH=-241.8 kJ/mol. 2. 化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂,形成新的化学键,重新组合成生成物的分子.旧键断裂需要吸收能量,新键形成需要放出能量.当反应完成时,若生成物释放的能量比反应物吸收的能量大, 则此反应为放热反应; 若生成物释放的能量比反应物吸收的能量小,反应物需要吸收能量才能转化为生成物,则此反应为吸热反应. 第二节燃烧热能源 1. 在生产和生活中,可以根据燃烧热的数据选择燃料.如甲烷,乙烷,丙烷,甲醇, 乙醇,氢气的燃烧热值均很高,它们都是良好的燃料. 2. 化石燃料蕴藏量有限,不能再生,最终将会枯竭,因此现在就应该寻求应对措施. 措施之一就是用甲醇,乙醇代替汽油,农牧业废料,高产作物(如甘蔗,高粱,甘薯,玉米等) ,速生树木(如赤杨,刺槐,桉树等) ,经过发酵或高温热分解就可以制造甲醇或乙醇. 由于上述制造甲醇,乙醇的原料是生物质,可以再生,因此用甲醇,乙醇代替汽油是应对能源危机的一种有效措施. 3. 氢气是最轻的燃料,而且单位质量的燃烧热值最高,因此它是优异的火箭燃料,再加上无污染,氢气自然也是别的运输工具的优秀燃料.在当前,用氢气作燃料尚有困难,一是氢气易燃,易爆,极易泄漏,不便于贮存, 运输; 二是制造氢气尚需电力或别的化石燃料, 成本高. 如果用太阳能和水廉价地制取氢气的技术能够突破, 则氢气能源将具有广阔的发展前景. 4. 甲烷是一种优质的燃料,它存在于天然气之中.但探明的天然气矿藏有限,这是人们所担心的.现已发现海底存在大量水合甲烷,其储量约是已探明的化石燃料的2倍.如果找到了适用的开采技术,将大大缓解能源危机. 5. 柱状图略.关于如何合理利用资源,能源,学生可以自由设想.在上述工业原材料中,能源单耗最大的是铝;产量大,因而总耗能量大的是水泥和钢铁.在生产中节约使用原材料,加强废旧钢铁,铝,铜,锌,铅,塑料器件的回收利用,均是合理利用资源和能源的措施. 6. 公交车个人耗油和排出污染物量为私人车的1/5,从经济和环保角度看,发展公交车更为合理. 第三节化学反应热的计算1. C(s)+O2 (g) == CO2 (g) H=-393.5 kJ/mol 2.5 mol C 完全燃烧,H=2.5 mol×(-393.5 kJ/mol)=-983.8 kJ/mol 2. H2 (g)的燃烧热H=-285.8 kJ/mol 欲使H2完全燃烧生成液态水,得到1 000 kJ 的热量,需要H2 1 000 kJ÷285.8 kJ/mol=3.5 mol 3. 设S 的燃烧热为H S(s)+O2 (g) == SO2 (g) 32 g/mol H 4g -37 kJ H=32 g/mol×(-37 kJ)÷4 g =-296 kJ/mol 4. 设CH4的燃烧热为H CH4 (g)+O2 (g) == CO2 (g)+2H2O(g) 16 g/mol H 1g -55.6 kJ H=16 g/mol×(-55.6 kJ)÷1 g =-889.6 kJ/mol 5. (1)求3.00 mol C2H2完全燃烧放出的热量Q C2H2 (g)+5/2O2 (g) == 2CO2 (g)+H2O(l) 26 g/mol H 2.00 g -99.6 kJ H=26 g/mol×(-99.6 kJ)÷2.00 g =-1 294.8 kJ/mol Q=3.00 mol×(-1 294.8 kJ/mol)=-3 884.4 kJ≈-3 880 kJ (2)从4题已知CH4的燃烧热为-889.6 kJ/mol,与之相比,燃烧相同物质的量的C2H2放出的热量多. 6. 写出NH3燃烧的热化学方程式NH3 (g)+5/4O2 (g) == NO2 (g)+3/2H2O(g) 将题中(1)式乘以3/2,得: 3/2H2 (g)+3/4O2 (g) == 3/2H2O(g) 3/2H1=3/2×(-241.8 kJ/mol) =-362.7 kJ/mol 将题中(2)式照写: 1/2N2 (g)+O2 (g) == NO2 (g) H2=+33.9 kJ/mol 将题中(3)式反写,得NH3 (g) == 1/2N2 (g)+3/2H2 (g) -H3=46.0 kJ/mol 再将改写后的3式相加,得: 2 7. 已知1 kg 人体脂肪储存32 200 kJ 能量,行走1 km 消耗170 kJ,求每天行走5 km,1年因此而消耗的脂肪量: 170 kJ/km×5 km/d×365 d÷32 200 kJ/kg=9.64 kg 8. 此人脂肪储存的能量为4.2×105 kJ.快速奔跑1 km 要消耗420 kJ 能量,此人脂肪可以维持奔跑的距离为:4.2×105 kJ÷420 kJ/km=1 000 km 9. 1 t 煤燃烧放热2.9×107 kJ 50 t 水由20 ℃升温至100 ℃,温差100 ℃-20 ℃=80 ℃,此时需吸热: 50×103 kg×80 ℃×4.184 kJ/(kg℃)=1.673 6×107 kJ 锅炉的热效率=(1.673 6×107 kJ÷2.9×107 kJ)×100% =57.7% 10. 各种塑料可回收的能量分别是: 耐纶5 m3×4.2×104 kJ/m3=21×104 kJ 聚氯乙烯50 m3×1.6×104 kJ/m3=80×104 kJ 丙烯酸类塑料 5 m3×1.8×104 2018-2019学年河南省信阳市高级中学高一上学期期末考试 英语试题 第?卷 注意事项： 1.答题前，考生在答题卡上务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、准考证号填写清楚，并贴好条形码。请认真核准条形码上的准考证号、姓名和科目。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，在试题卷上作答无效。 第一部分听力（共两节，满分30分） 做题时，先将答案标在试卷上。录音内容结束后，你将有2分钟的时间将试卷上的答案转涂到答题卡上。第一节（共5小题；每小题1．5分，满分7．5分） 听下面5段对话。每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项。听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。每段对话仅读一遍。 例：How much is the shirt? A. ￡ 19.15. B. ￡ 9.18. C. ￡ 9.15. 答案是C。 1. What is the woman reading? A. A magazine. B. A novel. C. A newspaper. 2. What can the speakers do with their library cards? A. Burrow books of any kind. B. Check out reference books. C. Borrow an unlimited number of books. 3. Where does the conversation probably take place? A. At a supermarket. B. At a restaurant. C. At a theater. 4. What is the woman unclear about? A. When to hand in her report. B. What to write about in her report. C. How to write a brief but clear report. 5. Why didn’t the man finish h is science homework? A. He forgot it completely. B. It was too difficult for him. C. He didn’t have enough time. 2021年河南省信阳高中高三上学期第八次大考数学试卷 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．已知集合21M x x ??=≥????，{}21N y y x ==-，则M N = （ ）． A ．(],2-∞ B ．(]0,1 C ．(]0,2 D ．[]0,1 2．复数32322323i i i i +--=-+（ ） A ．0 B ．2 C ．﹣2i D ．2i 3．下列命题中，正确的是 （ ）． A ．存在00x >，使得00sin x x < B ．“lna lnb >”是“1010a b >”的充要条件 C ．若1sin 2 α≠，则6πα≠ D ．若函数322()3f x x ax bx a =+++在1x =-有极值0，则2,9a b ==或3,1==b a 4．40 cos2cos sin x dx x x π =+?（ ） A ． B ． C ． D ． 5．如图是一个无盖器皿的三视图，正视图、侧视图和俯视图中的正方形边长为2，正视图、侧视图中的虚线都是半圆，则该器皿的表面积是( ) A ．224π+ B ．220π+ C ．24π+ D ．20π+ 6．设,x y 满足不等式组32060210x y x y x y --≥??+-≤??--≤? ，若z ax y =+的最大值为24a +，最小值为 1a +，则实数a 的取值范围为（ ） A ．[]1,2- B ．[]3,2-- C ．[]2,1- D ．[]3,1- 7．平行四边形ABCD 中，AB ·BD =0，沿BD 将四边形折起成直二面角A 一BD －C ， 且4=，则三棱锥A BCD -的外接球的表面积为（ ） A ． 2π B ．4 π C ．π4 D ．2π 8．已知函数是上的增函数．当实数取最大值时，若存在点，使得过点的直线与曲线围成两个封闭图形，且这两个封闭图形的面积总相等,则点的坐标为 （ ） A ．(03)-， B ．(03)， C ．(02)-， D ．(02)， 9．已知中心在原点，焦点在坐标轴上的双曲线与圆2217x y +=有公共点(1,4)A -， 且圆在A 点的切线与双曲线的渐近线平行，则双曲线的离心率为（ ） A ．4 B C D ．以上都不对 10．函数 ，若实数a 满足=1，则实数a 的所有取 值的和为（ ） A ．1 B ． ． D ． 11．已知双曲线C 的方程为22 145 x y -=，其左、右焦点分别是1F 、2F ．已知点M 坐标为()2,1，双曲线C 上点()00,x y P （00x >，00y >）满足 11211121||||PF MF F F MF PF F F ??=，则12PMF PMF S S ??-=（ ） A ．1- B ．1 C ．2 D ．4 12．已知定义在),0[+∞上的函数)(x f 满足()2(2)f x f x =+，当)2,0[∈x 时，2()24f x x x =-+，设)(x f 在)2,22[n n -上的最大值为)(*∈N n a n ，且}{n a 的前n 项 31()(0)3m g x x x m m x =+-+>[1,)+∞m Q Q ()y g x =Q 22log ,0 ()41,0x x f x x x x >?=?++≤?(())f f a 17161516 -2- 化学选修化学反应原理复习 第一章 一、焓变反应热 1．反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量 2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应（1）.符号：△H（2）.单位：kJ/mol 3.产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热 放出热量的化学反应。(放热>吸热) △H 为“-”或△H <0 吸收热量的化学反应。（吸热>放热）△H 为“+”或△H >0 ☆常见的放热反应：①所有的燃烧反应②酸碱中和反应 ③大多数的化合反应④金属与酸的反应 ⑤生石灰和水反应⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等 ☆常见的吸热反应：①晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl ②大多数的分解反应 ③以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应④铵盐溶解等 二、热化学方程式 书写化学方程式注意要点: ①热化学方程式必须标出能量变化。 ②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（g,l,s分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示） ③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。 ④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数 ⑤各物质系数加倍，△H加倍；反应逆向进行，△H改变符号，数值不变 三、燃烧热 1．概念：25 ℃，101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。 ※注意以下几点： ①研究条件：101 kPa ②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。 ③燃烧物的物质的量：1 mol ④研究内容：放出的热量。（ΔH<0，单位kJ/mol） 四、中和热 1．概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mol H2O，这时的反应热叫中和热。 2．强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH-反应，其热化学方程式为： H+(aq) +OH-(aq) =H2O(l) ΔH=－mol 3．弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于mol。 4．中和热的测定实验 五、盖斯定律 2021届河南省信阳市普通高中高三上学期第一次教学质量检 测数学（文）试题 一、单选题 1．若集合{} 21A x x =-≤， B x y ?? ==?? ，则A B 等于（ ） A ．[]1,2- B ．(]2,3 C ．[)1,2 D ．[)1,3 【答案】C 【解析】分別化简集合A ，B ，再根据定义求交集． 【详解】 {} {}21|13A x x x x =-≤≤≤＝,{}|2 B x y x x ?? === 【答案】C 【解析】根据零点存在定理，可判断出零点所在的相邻整数区间，即可由定义求得()0g x 的值. 【详解】 函数()ln 4f x x x =+-在(0,)+∞递增， 且(2)ln 220f =-<，(3)ln 310f =->， 所以函数()f x 存在唯一的零点0(2,3)x ∈， 故()02g x =， 故选：C. 【点睛】 本题考查了零点存在定理的简单应用，由定义求函数值，属于基础题. 4．近年来，随着“一带一路”倡议的推进，中国与沿线国家旅游合作越来越密切，中国到“一带一路”沿线国家的游客人也越来越多，如图是2013－2018年中国到“一带一路”沿线国家的游客人次情况，则下列说法正确的是（ ） ①2013－2018年中国到“一带一路”沿线国家的游客人次逐年增加 ②2013－2018年这6年中，2014年中国到“一带一路”沿线国家的游客人次增幅最小 ③2016－2018年这3年中，中国到“一带一路”沿线国家的游客人次每年的增幅基本持平 A ．①②③ B ．②③ C ．①② D ．③ 【答案】A 【解析】根据折线图，分析图中的数据逐一判断即可. 【详解】 由图中折线逐渐上升，即每年游客人次逐渐增多，故①正确； 由图在2014年中折线比较平缓，即2014年中游客人次增幅最小，故②正确； 河南省信阳市第九中学2020-2021学年八年级第六次月考数 学试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．函数y 中自变量x 的取值范围是（ ） A ．x ＞2 B ．x ＜2 C ．x ≥2 D ．x ≤2 2．下列运算结果正确的是（ ） A ． B ． C D 6=- 3．在下列长度的线段中，能构成直角三角形的是 ( ) A ．3，5，9 B ．4，6，8 C ．1，2 D 4．如图，在四边形ABCD 中，//AB CD ，要使四边形ABCD 是平行四边形，下列可添加的条件不正确的是（ ） A ．A B CD ＝ B ．//AD B C C ．A C ∠∠＝ D ．AD BC ＝ 5．下列定理中逆命题是假命题的是（ ） A ．对顶角相等 B ．在同一个三角形中，如果两边相等，那么它们所对的角也相等 C ．同位角相等，两直线平行 D ．直角三角形两条直角边的平方和等于斜边的平方 6．如图所示，数轴上点A 所表示的数为a ,则a 的值是( ) A ．√5 B ．√5+1 C ．√5?1 D ．?√5+1 7．在平行四边形ABCD 中,AB=3,BC=4,当平行四边形ABCD 的面积最大时,下结论正确的有( ) ①AC=5 ②∠A+∠C=180°③AC⊥BD ④AC=BD A．①②④B．①②③C．②③④D．①③④ 8．如图，E是平行四边形内任一点，若S平行四边形ABCD＝8，则图中阴影部分的面积是（） A．3 B．4 C．5 D．6 9．如图，在矩形ABCD中，AB=3，做BD的垂直平分线E，F，分别与AD、BC交于点E、F，连接BE，DF，若EF=AE+FC，则边BC的长为（） A．B．C．D 10．如图，矩形ABCD的面积为16cm2，对交线交于点O；以AB、AO为邻边作平行四边AOC1B，对角线交于点O1，以AB、AO1为邻边作平行四边形AO1C2B，…；依此类推，则平行四边形AO4C5B的面积为（） A．1 2 cm2B．1cm2C．2cm2D．4cm2 二、填空题 11．比较大小：√13__2√3．（填“＞”、“=”、“＜”）． 12．已知一个直角三角形的两边长分别为12和5，则第三条边的长度为_______ 13．如图，已知在Rt△ABC中，∠ACB＝90°，AB＝4，分别以AC，BC为直径作半圆，面积分别记为S1，S2，则S1＋S2等_________． 语文试题答案 1．C【分析】 A项，“并不包含太多的感知和经验，而只是一种籍贯或来源的确定”错，原文说的是“也许并不包含太多的感知和经验，而只是一种籍贯或来源的确定”，选项缺少“也许”，说法绝对。B项，“‘原乡意识’比‘原乡情结’更深刻”错，原文第二段介绍“原乡意识”，第三段通过席慕蓉的例子论证“原乡情结”，文中并没有将“原乡意识”“原乡情结”进行比较。D项，“只要……就能够……”逻辑关系分析有误，原文只是说“一种超越一般‘家乡情感’而升华为‘原乡意识’的创作境界，那么就有可能在超越自身生存局限的同时，超越了地方戏曲乃至戏曲文化存在的局限。如此，中国传统戏曲包括地方戏曲的时代再兴，绝非是不可期的”，用的是“可能”，而不是过于绝对的表述。 2．D【分析】 “论证‘家乡意识’深入骨髓”错，应该是充分证明了“原乡意识”的存在。 3．A【分析】 “为满足对于曾经家乡的记忆和联想，我们格外重视对家乡风土人情、俚俗趣味的表现”不合文意，原文相关表述在第一段，“以往，我们总是强调地方戏曲的‘家乡意识’‘乡土风情’，因而格外重视表面所体现出来的家乡风土、家乡人情、家乡俚俗趣味，藉以满足对于曾经感知的家乡的记忆和联想”，原文说“在地方戏曲中”，选项扩大了范围。 4．B【分析】“但至今未能研究出一种疫苗”错误，曲解文意，根据原文“对于艾滋病这种重大疾病，尽管全球医学界已经花费数十年开发疫苗，但至今尚未有一种疫苗能够走出实验室得到普遍应用”分析可知，艾滋病疫苗已有，但未能走出实验室得到普遍应用。 5．B【分析】A项，“随着新型冠状病毒全球大流行，作为目前成本效益最高的卫生干预手段”错误，以偏概全，结合原文“接种疫苗能够挽救大量生命，被广泛认为是全球最成功和最具成本效益的卫生干预措施之一”分析可知，疫苗只是卫生干预措施“之一”。C项，“不属于此前已得到广泛应用的传统类型疫苗”错误，由材料二“此前已得到广泛应用的传统类型疫苗包括灭活病毒疫苗、基因工程亚单位疫苗、重组载体病毒疫苗等多数在研新冠疫苗都属于此类”的信息可知，陈薇院士团队研发的腺病毒载体疫苗属于此前已得到广泛应用的传统类型疫苗。 D项，“新冠疫苗的获批上市遇到的最大困难是‘抗体依赖性增强’(ADE)副作用，只有克服了这种副作用，才能上市给老百姓注射”错误，结合原文“疫苗进入临床试验分三期：……三期确定是否使用。……张文宏说，三期研究认为安全，再给老百姓打，想做小白鼠，我们的流程是不允许的”可知，新冠疫苗经过三期临床实验确认了其安全性才能上市，而不是“克服了这种副作用”；由材料四“‘抗体依赖性增强’（ADE）副作用是新冠病毒疫苗研发的最大不确定性。在一些特殊情况下，抗体不但不抵御病毒，还会扮演‘特洛伊木马’角色，协助病毒入侵细胞，捉高感染率，助纣为虐”可知，“抗体依赖性增强”（ADE）副作用是在一些特殊情况下可能存在的问题，而不是“新冠疫苗的获批上市遇到的最大困难”，所以“新冠疫苗的获批上市遇到的最大困难是‘抗体依赖性增强’(ADE)副作用”的说法于文无据。 6．①机遇与挑战的矛盾：研制出疫苗，为人类做出重大贡献；疫苗研制困难重重，国际竞争激烈。②快与慢的矛盾：科学研究中，领先者可占得行业先机；又要在安全性、有效性上下功夫，不能一味求快。 人教版高中化学选修四《化学反应原理》课本 习题参考答案 Standardization of sany group #QS8QHH-HHGX8Q8-GNHHJ8-HHMHGN# 人教版高中化学选修四——《化学反应原理》课本习题参考答案 第一单元第一节化学反应与能量的变化 1. 化学反应过程中所释放或吸收的能量,叫做反应热,在恒压条件下,它等于反应前后物质的焓变,符号是ΔH,单位是 kJ/mol.例如1 mol H2 (g)燃烧,生成 1 mol H2O(g), 其反应热ΔH= kJ/mol. 2. 化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂,形成新的化学键,重新组合成生成物的分子.旧键断裂需要吸收能量,新键形成需要放出能量.当反应完成时,若生成物释放的能量比反应物吸收的能量大, 则此反应为放热反应; 若生成物释放的能量比反应物吸收的能量小,反应物需要吸收能量才能转化为生成物,则此反应为吸热反应. 第二节燃烧热能源 1. 在生产和生活中,可以根据燃烧热的数据选择燃料.如甲烷,乙烷,丙烷,甲醇, 乙醇,氢气的燃烧热值均很高,它们都是良好的燃料. 2. 化石燃料蕴藏量有限,不能再生,最终将会枯竭,因此现在就应该寻求应对措施. 措施之一就是用甲醇,乙醇代替汽油,农牧业废料,高产作物(如甘蔗,高粱,甘薯,玉米等) ,速生树木(如赤杨,刺槐,桉树等) ,经过发酵或高温热分解就可以制造甲醇或乙醇. 由于上述制造甲醇,乙醇的原料是生物质,可以再生,因此用甲醇,乙醇代替汽油是应对能源危机的一种有效措施. 3. 氢气是最轻的燃料,而且单位质量的燃烧热值最高,因此它是优异的火箭燃料,再加上无污染,氢气自然也是别的运输工具的优秀燃料.在当前,用氢气作燃料尚有困难,一是氢气易燃,易爆,极易泄漏,不便于贮存, 运输; 二是制造氢气尚需电力或别的化石燃料, 成本高. 如果用太阳能和水廉价地制取氢气的技术能够突破, 则氢气能源将具有广阔的发展前景. 4. 甲烷是一种优质的燃料,它存在于天然气之中.但探明的天然气矿藏有限,这是人们所担心的.现已发现海底存在大量水合甲烷,其储量约是已探明的化石燃料的2倍.如果找到了适用的开采技术,将大大缓解能源危机. 河南省信阳市息县第一高级中学、第二高级中学、息县高中 2018-2019学年高一数学下学期期中联考试题 理 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分150分，考试时间120分钟。 第Ⅰ卷（选择题 共60分） 一、选择题(本大题共12小题，每小题5分，共60分) 1．某质检人员从编号为1～100这100件产品中，依次抽出号码为3,13,23，…，93的产品进行检验，则这样的抽样方法是( ) A ．简单随机抽样 B ．系统抽样 C ．分层抽样 D ．以上都不对 2．将八进制数135(8)化为二进制数为( ) A ．1 110 101(2) B ．1 010 101(2) C ．1 111 001(2) D ．1 011 101(2) 3．某产品在某零售摊位上的零售价x (元)与每天的销售量y (个)统计如下表： 据上表可得回归直线方程a ?x b ?y ?+=中的b ?＝－4，据此模型预计零售价定为16元时，销售量为( ) A ．48 B ．45 C ．50 D ．51 4．一组数据的平均数是4.8，方差是3.6，若将这组数据中的每一个数据都加上60，得到一组新数据，则所得新数据的平均数和方差分别是( ) A ．55.2,3.6 B ．55.2,56.4 C ．64.8,63.6 D ．64.8,3.6 5．某学校高一、高二、高三三个年级共有学生3 500人，其中高三学生数是高一学生数的两倍，高二学生数比高一学生数多300人，现在按1100的抽样比用分层抽样的方法抽取样本， 则应抽取高一学生数为( ) A ．8 B ．11 C ．16 D ．10 6.如图是一算法的程序框图，若输出结果为S ＝720，则在判断框中应填入的条件是( ) 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。本试卷共150分，考试时间120分钟。答卷前，考生务必将自己的班级、学号、姓名、考场、座位号填写在答题卷上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 第Ⅰ卷（选择题，共100分） 第一部分：听力（共两节，满分30分） 第一节（共5小题；每小题1.5分，满分7.5分） 听下面5段对话。每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。每段对话仅读一遍。 1. What was the man doing when the phone rang？ A. Taking a shower. B. Cleaning the floor. C. Doing the laundry. 2. How long can the man keep the book？ A. For three weeks. B. For two weeks. C. For one week. 3. What will the speakers do first？ A. Have a cup of tea. B. Watch the dolphin show. C. See the elephants. 4. Why is the man happy？ A. He got a good evaluation. B. He received an award for his work. C. He learned some interpersonal skills. 5. What are the speakers talking about in general？ 2019年三门峡重点高中排名,三门峡所有高中学校分数线排名榜 2019年三门峡重点高中排名,三门峡所有高中学校分数线排名榜 每年三门峡中招前，很多家长都关心三门峡所有的中考学校名单及排名,那么2019年三门峡中招已经就要来了，中考填报志愿选择一所好的高中学校是一件非常重要的事情，本文爱扬整理了关于2019年三门峡重点高中排名,三门峡所有高中学校分数线排名榜的相关信息，希望三门峡的考生和家长在填报志愿的时候可以参考。 一、2019年三门峡高中学校排名 排名学校名称人气所在省所在市类型1河南省卢氏县第一高级中学2440河南三门峡市省级示范高中2河南省灵宝市实验高级中学1458河南三门峡市省级示范高中3陕州中学(高中部）1394河南三门峡市省级示范高中4河南省渑池高级中学1218河南三门峡市省级示范高中5河南省灵宝市第一高级中学1211河南三门峡市省级示范高中6三门峡市第一高级中学1171河南三门峡市省级示范高中7义马市第二高级中学1145河南三门峡市省级示范高中8三门峡市第一中学1126河南三门峡市省级示范高中2019年信阳重点高中排名,信阳所有高中学校分数线排名榜 每年信阳中考前，很多家长都关心信阳所有的中考学校名单及排名,那么2019年信阳中考已经就要来了，中考填报志愿选择一所好的高中学校是一件非常重要的事情，本文爱扬整理了关于2019年信阳重点高中排名,信阳所有高中学校分数线排名榜的相关信息，希望信阳的考生和家长在填报志愿的时候可以参考。 一、2019年信阳高中学校排名 排名学校名称人气所在市类型1宋基信阳实验中学2398信阳市省级示范高中2固始慈济高中2249信阳市省级示范高中3罗山县高级中学1996信阳市省级示范高中4淮滨县高级中学1800信阳市省级示范高中5罗山县第二高级中学1716信阳市省级示范高中6潢川县 八年级语文试题 一、积累与运用（共28分） 1、下列词语中加点的字，每对读音都不相同的一项是( )（2分） A. 吁．气/呼吁．押解．/浑身解．数张冠．李戴/衣冠．禽兽 B. 归省．/省．亲禅．让/肆无忌惮．风雪载．途/三年五载． C. 糜．子/风靡．怅．惘/为虎作伥．万劫．不复/截．然不同 D. 磅．薄/滂．沱亢．奋/引吭．高歌风度翩．翩/大腹便．便 2.下列各组词语中没有错别字的一项是（）（2分） A.豁然大拇指世外桃园谈笑风生 B.帐蓬老俩口怡然自乐销声匿迹 C.踊跃明信片百战不殆戛然而止 D.蓦然哈蜜瓜铿锵有力星火燎原 3.下列句子中没有语病的一项是（）（2分） A.每一个国人都有义务发展和传承国画等民间艺术。 B.通过观看象棋大师的“在线对弈”，使许多观众更加了解象棋的规则。 C.实践证明，一个人知识的多寡、成就的大小，关键在于勤的程度。 D.为了防止因酒驾引发的事故不再增加，新交规加大了处罚力度。 4.依次填入下面横线上的语句，衔接最恰当的一项是（）（2分） 。，，。？因此，我们不但要学会在顺境中生活、工作，更要学会在逆境中奋斗、拼搏，在痛苦的时候，要笑着流泪！ ①在生活的河流里，有碧波荡漾地有逆浪翻卷 ②有水缓沙白的平川也有礁石林立的急弯险滩 ③生命是舟，注定要在生活的河流里破浪航行 ④放舟平湖，一帆风顺固然是天下人之心愿 ⑤可是，人生俗世间，又岂能事事如意，时时顺风 A.③①②④⑤ B.①③④②⑤ C.③④②①⑤ D.①④③②⑤ 5.古诗文默写（8分） （1），君子好逑。《关睢》 （2），胡为乎泥中？《式微》 （3）“一日三秋”由，化用而来。《子衿》 （4）王勃的《送杜少府之任蜀州》表明深情厚意可以打破时空限制的诗句是，。 （5）《望洞庭湖赠张丞相》中孟浩然用，写出了洞庭湖吞吐涌动的壮阔景象。 6.名著阅读（4分）（任选一题） （1）《傅雷家书》是子女教育的范本，傅雷作为父亲是如何教育子女的？他教育孩子如何做人？如何对待生活？ （2）名著是精神的甘露，请从以下名著中选择其中一个并结合具体情节谈谈你从中得到的启示。 《西游记》《骆驼祥子》《钢铁是怎样炼成的》 1 2019届河南省信阳高级中学高三上学期期末考试地理试题 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形 码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草 稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 第I 卷（选择题) 一、单选题 北京时间2018年11月6日，一架载有92吨蓝莓和樱桃的包机从南美智利首都圣地亚哥机场抵达郑州市新郑国际机场。水果在机场经检验合格后再分拨配送到市内、北京、上海等地。郑州航 空港已成为国内进境水果的主要集散地之一。据此完成下列各题。 1．我国商人选择11月～12月从智利进口水果的主要原因是（ ） A ．气温较低，水果易保存 B ．半球不同，水果错季成熟 C ．春节临近，市场需求旺 D ．气流稳定，适宜航空飞行 2．与国内其他大城市相比，郑州航空港成为国内进境水果主要集散地的有利条件是（ ） A ．装卸成本更低廉 B ．航空运输更便利 C ．地理位置更优越 D ．检验技术更先进 读2016年江苏、河南、新疆、黑龙江四省区的人口增长数据对比示意图，完成下列各题。 3．下列序号表示江苏人口增长的是（ ） A ．① B ．② C ．③ D ．④ 4．近年来③地人口迁出呈下降趋势，其主要原因为（ ） A ．产业迁入 B ．政策限制 C ．劳动力减少 D ．交通发展缓慢 5．④地机械增长率较高，主要原因有（ ） A ．地理位置优越 B ．经济发达 C ．交通便利 D ．矿产资源丰富 抛物线状沙丘是在常年单向风或几个近似方向风的作用下形成的一种风积地貌，形态特征与新月形沙丘相反，它的两个翼角（丘臂）指向上风向，迎风坡凹进，背风坡呈弧形凸出，轮廓呈抛物线状。读库布齐沙漠南缘某抛物线形沙丘示意图。完成下列各题。 6．抛物线沙丘与新月型沙丘（ ） A ．两翼均有植被 B ．分布区的风向固定 C ．迎风坡都较陡 D ．不会存在同一地区 7．图示地区的主导风向是（ ） A ．东风 B ．西风 C ．南风 D ．北风 8．该抛物线形沙丘中以堆积作用为主的部位是（ ） A ．甲、乙 B ．丙、丁 C ．甲、丁 D ．乙、丙 某垂钓爱好者自驾去水库垂钓。在途中休息时，用手机拍到一张路边的凸面镜图片。左图为水库及附近等高线地形图(等高距为10米)，右图为手机拍摄到的凸面镜里的景观图(面包车在镜中自左向右行驶)。据此，完成下列各题。 9．图示地区最大的高差可能为（ ） A ．22米 B ．32米 C ．42米 D ．52米 10．拍摄到的凸面镜最可能的位置是在（ ） 此卷只装订不密封 班级 姓 名 准考 证号 考场 号 座位 号 2018年信阳市第一次普通高中招生模拟考试试卷 物理 注意事项 1、本试卷共6页，五个大题，满分70分，考试时间60分钟。请用蓝、黑色水笔答在答题 卡上。 2、答卷前请将密封线内的项目填写清楚。 一、填空题。(每空1分，共14分) 1、每周五下午打扫卫生后，教室内都能闻到浓浓的消毒液的味道，这是现象，夏季尤为明显，这是因为. 2、2017年5月，我国在南海北部神狐海域进行的可燃冰试开采获得成功，如图是可燃冰燃烧时的情景。可燃冰与天然气、石油一样，都是（选填“可再生”或“不可再生”）能源；可燃冰燃烧时将化学能转化为能。 第4题图 3、如图所示，2017年4月22日“天舟一号”货运飞船与“天宫二号”太空舱顺利对接，对对接过程中，“天宫二号"的飞行速度为7.9km/s，则此时“天舟一号”货运飞船相对“天宫二号”太空舱的飞行速度为km/s。对接过程中，“天舟一号”多处向外“喷气”，调节运行姿态，此过程利用的力学知识: 。 4、2018年I月31日被人们称为“红月亮之夜”，美轮美奂。如图甲所示，当太阳、地球和月亮处在同一条线上时，由于光的，此时没有光直射到月球上；但是由于地球有厚厚的大气层，太阳光中波长最长的红光到月球上(如图乙所示)，红光在月球表面进入人眼，人们就看到了“红月亮”。 5、如图所示，支持快充已经成为很多手机的标配。手机电池充电时，它相当于(选填“电源”或“用电器”)。现有一款手机电池容量为4000mA·h，电池电压为4V，它充满电后，大约储存的电能为J。使用该手机的快充功能，充电时的电压为5V，1.25小时即可充满，则充电时的电流为 A. 6、物理知识是对自然现象的概括和总结，又广泛应用于生活和技术当中。请联系表中的相 容填写表中空格。 第5题图 二、选择题(本题8小题，共16分。第7-12题，每小题2分，每小题只有一个选项符合题目要求。第13-14题，每小题2分，每小题有两个选项符合题目要求，全部选对的得2分，只选1个且正确的得1分，有选错的得0分。) 7、下列电学基础知识说法正确的是（） A.同种电荷相互吸引，异种电荷相互排斥小 B.只要电子在运动，电路中就一定有电流 C.电源的作用就是给电路两端提供电压 D.电阻的大小只与导体的材料和长度有关 8.声现象与我们的生活密切相关。以下有关声音的说法正确的是（） A、发声的物体不一定在振动 B、女航天员王亚平在天宫一号上讲课的声音是通过声波传回地球的 C、人们可用灵敏声学仪器接收次声波以确定台风的方位和强度 D、医生用“B超”检查胎儿的发育情况，利用了声波能传递能量 9.下图是一些研究电现象和磁现象的实验。下列关于这些实验的叙述正确的是（） A.图中小磁针被铁棒吸引，说明铁棒本身具有磁性 B.图中小磁针发生偏转，说明电流周围存在磁场 C.图中条形磁铁静止时A端总是指向北方，说明A端是条形磁铁的南极 D.图中铁钉B吸引的大头针比A多，说明电磁铁的磁性强弱与电流大小有关 10.如图所示，小球由静止开始沿着粗糙的路面从a点向d点自由运动，其中b和d两点在同一水平高度，则下列说法中错误的是（） A.小球从a到c加速下滑，重力势能转化为动能 B.小球从c到d减速上坡，动能转化为重力势能 C.小球在b和d时重力势能和动能都相等 河南省信阳市第九中学2018-2019学年八年级上学 期第三次月考数学试题 学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________ 一、单选题 1. 在下列“禁毒”“和平”“志愿者”“节水”这四个标志中，属于轴对称图形的是( ) A．B． C．D． 2. 下列分式中是最简分式的是（） A．B．C．D． 3. 在分式中x的取值范围是（） A．x＞﹣2 B．x＜﹣2 C．x≠1D．x≠2 4. 下列计算中，正确的是（） A．（2a）3=2a3B．a3+a2=a5C．a8÷a4=a2D．（a2）3=a6 5. 化简的结果是（） A．a2 B．C．D． 6. 如图，把一个正方形三次对折后沿虚线剪下，得到的图形是（） A．B．C． D．7. 已知x m=6，x n=2，则x2m﹣n的值为（） A．9 B．C．18 D． 8. 不论x、y取任何实数，x2﹣4x+9y2+6y+5总是（） A．非负数B．正数C．负数D．非正数 9. 如图，等腰三角形ABC的底边BC长为4，面积是16，腰AC的垂直平分线EF分别交AC，AB边于E，F点．若点D为BC边的中点，点M为线段EF上一动点，则△CDM周长的最小值为（） A．6 B．8 C．10 D．12 10. 如图，已知AD是△ABC的角平分线，DE⊥AB于点E，DF⊥AC于点F， BD=DG， 下列结论：（1）DE=DF；（2）∠B=∠DGF；（3）AB＜AF+FG；（4）若△ABD 和△ADG的面积分别是50和38，则△DFG的面积是8．其中一定正确的有 （） A．1个B．2个C．3个D．4个 二、填空题 11. 分解因式：a2﹣4b2=_____． 12. 若n边形的内角和是它的外角和的2倍，则n=_______． 第一章化学反应与能量 第一单元化学反应中的热效应 一、焓变反应热 1．反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量 2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应 （1）.符号：△H （2）.单位：kJ/mol 3.产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热 放出热量的化学反应。 (放热>吸热) △H 为“-”或△H <0 吸收热量的化学反应。（吸热>放热）△H 为“+”或△H >0 ☆常见的放热反应：①所有的燃烧反应②酸碱中和反应 ③大多数的化合反应④金属与酸的反应 ⑤生石灰和水反应⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等 ☆常见的吸热反应：①晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl ②大多数的分解反应 ③以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应④铵盐溶解等 二、热化学方程式 书写化学方程式注意要点:①热化学方程式必须标出能量变化。 ②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态 （g,l,s分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示） ③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。 ④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数 ⑤各物质系数加倍，△H加倍；反应逆向进行，△H改变符号，数值不变 三、燃烧热 1．概念：25 ℃，101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol 表示。 ※注意以下几点： ①研究条件：101 kPa；②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。 ③燃烧物的物质的量：1 mol；④研究内容：放出的热量。（ΔH<0，单位kJ/mol） 四、中和热 1．概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mol H2O，这时的反应热叫中和热。 2．强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH-反应，其热化学方程式为： H+(aq) +OH-(aq) =H2O(l) ΔH=－57.3kJ/mol 3．弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3 kJ/mol。 4．中和热的测定实验 五、盖斯定律 1．内容：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关，如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的。 第二单元化学能与电能的转化 原电池： 1、概念：化学能转化为电能的装置叫做原电池_______ 2、组成条件：①两个活泼性不同的电极②电解质溶液③电极用导线相连并插入电解液构成闭合回路 3、电子流向：外电路：负极——导线——正极 内电路：盐桥中阴离子移向负极的电解质溶液，盐桥中阳离子移向正极的电解质溶液。 4、电极反应：以锌铜原电池为例： 负极：氧化反应：Zn－2e＝Zn2＋（较活泼金属） 正极：还原反应：2H＋＋2e＝H2↑（较不活泼金属） 总反应式：Zn+2H+=Zn2++H2↑人教版高中化学选修四《化学反应原理》课本习题参考答案
2018-2019学年河南省信阳市高级中学高一上学期期末考试英语试题(word版)
2021届河南省信阳高中高三上学期第八次大考数学试卷
高中化学选修化学反应原理知识点总结
2021届河南省信阳市普通高中高三上学期第一次教学质量检测数学(文)试题(解析版)
河南省信阳市第九中学2020-2021学年八年级第六次月考数学试题
河南省信阳高级中学2020-2021学年高一下学期2月开学考试语文试题答案
人教版高中化学选修四《化学反应原理》课本习题参考答案
河南省信阳市息县第一高级中学、第二高级中学、息县高中2018_2019学年高一数学下学期期中联考试题理
河南省信阳高级中学2020┄2021学年高一下学期开学考试 英语试题
2019年三门峡重点高中排名,三门峡所有高中学校分数线排名榜
河南省信阳市第九中学2017-2018学年八年级下学期期中考试语文试题(答案图片版)
河南省信阳高级中学2019届高三地理上学期期末考试试卷(含解析)
2018年信阳市第一次普通高中招生模拟考试(信阳一模)物理试卷
河南省信阳市第九中学2018-2019学年八年级上学期第三次月考数学试题
高中化学反应原理知识点苏教版