实验三有机酸摩尔质量地测定

实验三有机酸摩尔质量的测定

一、实验目的与要求

1.掌握用基准物标定NaOH 溶液浓度的方法。

2.了解有机酸摩尔质量测定的原理和方法。

二、实验原理

绝大多数有机酸为弱酸，它们和NaOH 溶液的反应为：

nNaOH + H n A = Na n A + nH 2O

-8

当有机酸的各级离解常数与浓度的乘积均大于10 时，有机酸中的氢均能被准确滴定。用酸碱滴定法，可以测得有机酸的摩尔质量。测定时，n 值须已知。由于滴定产物是强碱弱酸盐，滴定突跃在碱性范围内，因此可选用酚酞作指示剂。

NaOH 不符合基准物的条件，必须用近似法配制，然后用基准物标定。本实验采用邻

苯二甲酸氢钾（KHC 8H4O4）为基准物，酚酞为指示剂标定NaOH 溶液的浓度，其反应式

为：

- OH

-

+ HC8H4O4

2-

= C8H4O4 + H 2O

三、仪器与试剂

NaOH、邻苯二甲酸氢钾（KHC 8H4O4）、有机酸试样乙酰水杨酸（C9H8O4）、酚酞指

示剂（0.2％乙醇溶液）、量筒(10mL) 、烧杯、试剂瓶、滴定管(50mL) 、锥形瓶(250mL) 、移

液管、容量瓶。

四、实验步骤

1. 0.10mol/L NaOH 的配制

用直接称量法在台秤上称取2g NaOH 于小烧杯中，溶解后，置于500ml 戴橡皮塞的试剂瓶中稀至500ml 摇匀。（需要定量吗？）

2. 0.10mol/L NaOH 的标定

在称量瓶中用差减法平行称量邻苯二甲酸氢钾7 份，每份约0.4 ～0.6 g ，（分子式约

1

204）分别倒入250 mL 锥形瓶中，加入40 ～50 mL 水使之溶解，加入 1 ～2 滴酚酞指示荆，

用待标定的NaOH 溶液滴定至呈现微红色，保持30 秒内不褪色，即为终点。平行测定 3 次，计算NaOH 溶液的浓度和相对平均偏差。

3. 有机酸摩尔质量的测定

用差减法准确称取试样乙酰水杨酸（C9H8O4）（分子式约为180）0.5 ～0.7 g 于100 mL

烧杯中，加40 ～50 mL 水溶解，定量转入100 mL 容量瓶中，用水冲洗烧杯数次，一并转

入容量瓶中，然后用水稀释至刻度，摇匀。用移液管平行移取25.00 mL 试液 3 份，分别放入250 mL 锥形瓶中，加酚酞指示剂 1 ～2 滴。用NaOH 标准溶液滴定至溶液由无色变为微

红色，半分钟内不褪色，即为终点。计算有机酸摩尔质量及相对平均偏差。

五、实验数据记录与处理

1. KHC 8H4O4 标定NaOH 溶液。

ⅠⅡⅢⅣⅤⅥⅦ称量瓶+W 基（g）

倾出基准物质后重(g)

W 基（g）

V NaOH(ml)

C NaOH（mol/L ）

C NaOH（mol/L ）平均值

相对偏差%

相对平均偏差%

2. 测定有机酸试样的摩尔质量。

ⅠⅡⅢ称量瓶+有机酸重（g）

倒出有机酸后重(g)

W 有机酸（g）

V NaOH(ml)

M 有机酸（g/ mol）

M 有机酸平均值

相对偏差%

相对平均偏差%

2

六、思考题

1．如NaOH 标准溶液在保存过程中吸收了空气的中CO2，用该标准溶液滴定盐酸，以甲基橙为指示剂，NaOH 溶液的当量浓度会不会改变?若用酚酞为指示剂进行滴定时，该标准溶液浓度会不会改变？

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