实验五 食醋中总酸量的测定 教案
『引言』『板书』
『板书』『讲解』
『板书』
『讲解』
食醋的主要成分是醋酸，此外还含有少量其他的弱酸如乳酸等，要测出食醋中的总酸量，需要采用酸碱滴定法。
实验五食醋中总酸量的测定
一、实验目的
1.掌握食醋中总酸量的测定方法；
2.掌握容量瓶、移液管的准备和使用方法。
二、实验原理
食醋的主要成分是醋酸，此外还含有少量其他的弱酸如乳酸等，以酚酞作指示剂，用NaOH标准溶液滴定，可测出酸的总量，其反应为：NaOH + HAc ══ NaAc + H2O
食醋与碱的反应，近似地认为醋酸与碱的反应。
食醋中醋酸的含量一般为3 ~ 5%，浓度较大，滴定前要适当稀释，同时也使食醋本身颜色变浅，便于观察终点颜色的变化。CO2的存在干扰测定，因此，稀释食醋试样用的蒸馏水必须经煮沸并冷却。
三、仪器和试剂
仪器：电子天平、水浴锅、50mL碱式滴定管，250mL容量瓶、250mL 锥形瓶，10mL和25mL移液管。
试剂：食醋试样、NaOH、KHP、0.1%酚酞乙醇溶液。
四、实验步骤
1. 0.05mol·L-1NaOH溶液的标定
在电子天平上准确称取两份KHP，每份重约0.2-0.3g，分别置于已编号的250mL锥形瓶中，各加入约25mL蒸馏水，温热使之溶解，冷却。取其中一份，加2滴0.1%酚酞指示剂，用待标定的NaOH溶液滴定至呈微红色，30秒不褪色即为终点。记录消耗NaOH溶液的体积。用同样方法滴定第二份KHP溶液。
2.食醋中总酸量的测定
用移液管准确移取10.00mL食醋试液于250mL容量瓶中，用新煮沸并冷却的蒸馏水稀释至刻度，摇匀。
『注意』『强调』『板书』
用移液管准确移取25.00mL上述已稀释的试液于250mL锥形瓶中，加入约80mL不含二氧化碳的蒸馏水及2滴0.1%酚酞指示剂，用NaOH标准溶液滴定至终点。如果稀释后的食醋呈浅黄色且浑浊，则终点颜色略暗。
平行测定三份。计算食醋的总酸量，用每100mL食醋中含HAc的克数表示。
经常出现的操作不当引起的误差有：
①滴定前未用试样润洗碱式滴定管，使注入的试样被滴定管内壁附着的水冲稀，消耗NaOH溶液增大，计算结果偏低。
②若将盛待测液的锥形瓶也用待测液润洗了，结果由于锥形瓶内壁已沾有一定体积的待测液，使待测液中溶质量增多，浓度计算值偏高。
③滴定过程中，锥形瓶震荡太剧烈，溅出一些待测液，结果会使待测液浓度计算值偏低。
操作要点
①终点颜色的判断，强调30 s不褪色为终点。
②已达滴定终点的溶液，由于空气中的二氧化碳影响，放久后仍会褪色，这并不是中和反应没有完全。
③滴定管和容量瓶是配套使用的量器；记录时应记录4位有效数字
五、数据记录及结果结算
1、标定NaOH溶液
NaOH
KHP
KHP
NaOH
1000
V
M
W
c
?
?
=
2.测定食醋中总酸量
『板书』
『思考』
100
250
25
10
1000
)
(
)
/
%(
HAc
NaOH
?
?
?
=
M
cV
V
W
HAc
六、思考题
1.由NaOH标准溶液测定食醋的总酸量时，选用酚酞作指示剂的依据是什么？
2.测定醋酸含量时，所用的蒸馏水不能含二氧化碳，为什么？NaOH 标准溶液能否含有二氧化碳，为什么？
初一语文斜塔上的实验教学设计教案精编版
初一语文斜塔上的实验教学设计教案 公司内部编号：（GOOD-TMMT-MMUT-UUPTY-UUYY-DTTI-
六年级上册教学设计 《斜塔上的实验》 单位：淄川区岭子中学 姓名：董丽芬 电话： 《斜塔上的实验》 学习目标： 1、学习伽利略勇于创新、善于探索的精神，了解一些科学知识。 2、掌握本课的课后词语，体会文章巧妙的构思、记叙和描写相结合的写作方法，并尝试在写作中运用。 教学重点： 引导学生自读课文，了解文章大意及其丰富的知识背景，激发其勇攀科学高峰的热情。 教学难点： 引导学生学习巧妙的构思、记叙和描写相结合的写作方法。 教学过程： 一.课前预习： 1.自读课文，了解文章大意；标好自然段序号，自学课后词语（音、形、义）。 2.搜集有关伽利略的资料。 二.导入 1.分组检查预习。 2.请学生根据搜集的资料介绍伽利略，然后课件出示伽利略的照片及相关资 料。（板书课题，指出这是伽利略一生最引以为豪的实验） 三.课件出示学习目标 四. 整体感知课文 1、学生默读课文，试概括文章的主要内容。 课件出示（或板书）： （一）（1—7）摆动挂灯的启示——发现自然的节奏原则。 （二）（8—12）写伽利略的孩提和学生时代——对科学的不懈追求和献身精神。 （三）（13—19）比萨斜塔上的实验——发现自由落体定律。
2、斜塔上的实验到底是一个怎样的实验伽利略为什么要做这个实验实验的结果怎样人们对伽利略的态度如何（笑、骂——威胁——将威胁付诸行动：嘘哄笑） 3.⑴伽利略敏锐的感官和观察、思考、实验能力与他孩提和学生时代的好习惯是紧密相连的。速读8——12段，让我们为孩提和学生时代的伽利略画个像，小组讨论交流。 ⑵伽利略身上还有哪些可贵的品质通过哪些段落反映出来小组讨论交流。 明确：（1）热爱科学（2）不迷信权威。（3）善于观察、善于动手动脑。（4）勇于创新，敢于追求真理，甘为科学献身。 五.学生质疑探究 1.第九段中说“那时代从事科学会一辈子贫穷”，为什么伽利略还要坚持从事答：因为他热爱科学，对真理有一种执着、不懈追求的精神。 2.第十一段为什么当时的人都那么相信亚里士多德的观点 答：因为亚里士多德也是一个非常有成就的科学家，他的许多理论都被大家证实非常正确，所以他代表着科学界的权威。 3.第十二段中为什么有人说伽利略是一个“玩弄无用的数学的精神病患者”答：因为当时是一个不讲科学的时代，很少有人能为科学作一些实际的研究，并且伽利略当时的身份是一个医科大学的学生，他所作的事与他的身份不符，所以有人这样认为。 4.第十七段说“要对他的人品宣判死刑”怎么理解 答：因为当时伽利略被大家认为是一个异端，如果他实验失败，大家都会对他不屑一顾，认为他是一个道德败坏德人，这也正是反对他的那些教授和学生想看到的结果。 5.第十八段中有一句话“大家都嘘他”，“嘘”字是什么意思 答：发出嘘的声音来制止或驱逐。 6.伽利略在众人的威胁和嘲笑中，还是依然坚定地要做他的实验，为什么 答:他坚信自己的理论正确，并且想用实验证明自己的理论，他有一种执着追求真理的精神。 7.伽利略科学发现的最大困难是什么 答：最大的困难来自不讲科学的时代、社会、学校乃至家庭对科学发现的阻碍甚至打击。
食醋中总酸量的测定
食醋中总酸量的测定 实验目的 1、学习强碱滴定弱酸的基本原理及指示剂的选择原则。 2、掌握食醋中总酸量的测定原理和方法。 3、熟悉移液管和容量瓶的正确使用方法。 实验原理 食醋中的主要成分是醋酸（CH 3COOH ）常简写为HAc ，此外还含有少量其他有机弱 酸，如乳酸等。当以NaOH 标准溶液滴定时，凡是C 810-?θ a K 的弱酸均可以被滴定，因 此测出的是总酸量，但分析结果通常用含量最多的HAc 表示。CH 3COOH 与NaOH 的反应为：NaOH + CH 3COOH = CH 3COONa + H 2O 由于这是强碱滴定弱酸，计量点时生成CH 3COONa ，溶液的pH 大约为8.7，故可选用酚酞作指示剂，但必须注意CO 2对反应的影响。食醋是液体样品，通常是量其体积而不是称其质量，因而测定结果一般以每升或每100mL 样品所含CH 3COOH 的质量表示，即以醋酸的密度ρ(HAc)表示，其单位为g 〃L -1或g/100mL 。 食用醋往往有颜色，会干扰滴定，应先经稀释或加入活性炭脱色后，再进行测定。食醋中含CH 3COOH 的质量分数一般在3%～5%，应适当稀释后再进行滴定。 仪器与试剂 碱式滴定管（50mL ），移液管（10mL ，25 mL ），容量瓶（250mL ），锥形瓶（250mL ），洗耳球。 0.1 mol 〃L -1 NaOH 标准溶液（要求实验前标定），0.2%酚酞乙醇溶液， 食醋（白醋）样品。 实验步骤 用移液管吸取25.00 mL 食醋样品，放入250 mL 容量瓶中，然后用无CO 2的蒸馏水稀释容至刻度，摇匀备用。 用移液管吸取25.00 mL 已稀释的食醋样品于250mL 锥形瓶中，滴加2～3滴酚酞指示剂。 用NaOH 标准溶液滴定到溶液呈微红色，30s 内不褪色即为终点，记录所消耗NaOH 标准溶液的体积。平行测定3次，要求每次测定结果的相对平均偏差不大于0.3%，计算食醋的总酸量ρ(HAc)，ρ(HAc)按下式计算： ρ(HAc)= )(1) ()()(-????L g f V HAc M NaOH V NaOH c 样
食醋中总酸量的测定图文稿
食醋中总酸量的测定文件管理序列号：[K8UY-K9IO69-O6M243-OL889-F88688]
食醋中总酸量的测定 实验目的 1、学习强碱滴定弱酸的基本原理及指示剂的选择原则。 2、掌握食醋中总酸量的测定原理和方法。 3、熟悉移液管和容量瓶的正确使用方法。 实验原理 食醋中的主要成分是醋酸（CH 3COOH ）常简写为HAc ，此外还含有少量其 他有机弱酸，如乳酸等。当以NaOH 标准溶液滴定时，凡是C 810-?θ a K 的弱酸均可以被滴定，因此测出的是总酸量，但分析结果通常用含量最多的HAc 表示。CH 3COOH 与NaOH 的反应为：NaOH + CH 3COOH = CH 3COONa + H 2O 由于这是强碱滴定弱酸，计量点时生成CH 3COONa ，溶液的pH 大约为8.7，故可选用酚酞作指示剂，但必须注意CO 2对反应的影响。食醋是液体样品，通常是量其体积而不是称其质量，因而测定结果一般以每升或每100mL 样品所含CH 3COOH 的质量表示，即以醋酸的密度ρ(HAc)表示，其单位为g ·L -1或g/100mL 。 食用醋往往有颜色，会干扰滴定，应先经稀释或加入活性炭脱色后，再进行测定。食醋中含CH 3COOH 的质量分数一般在3%～5%，应适当稀释后再进行滴定。 仪器与试剂 碱式滴定管（50mL ），移液管（10mL ，25 mL ），容量瓶（250mL ），锥形瓶（250mL ），洗耳球。 0.1 mol ·L -1 NaOH 标准溶液（要求实验前标定），0.2%酚酞乙醇溶液， 食醋（白醋）样品。 实验步骤 用移液管吸取25.00 mL 食醋样品，放入250 mL 容量瓶中，然后用无CO 2 的蒸馏水稀释容至刻度，摇匀备用。 用移液管吸取25.00 mL 已稀释的食醋样品于250mL 锥形瓶中，滴加2～3滴酚酞指示剂。 用NaOH 标准溶液滴定到溶液呈微红色，30s 内不褪色即为终点，记录所消耗NaOH 标准溶液的体积。平行测定3次，要求每次测定结果的相对平均偏差不大于0.3%，计算食醋的总酸量ρ(HAc)，ρ(HAc)按下式计算：
《实验绘画》教学设计
实验绘画 为区骨干教师培训班下校听课所上研究课 课题类型：造型·表现（高中选修《绘画》模块） 课题名称：实验绘画——色彩肖像画 上课班级：高二年级3班 上课时间：2014-5-15第六节 授课教师：JJ 教学设计 教学思路： 高二学生已经对美术各流派作品有所了解，本节课教学内容设计为一节造型·表现课，利用现代艺术的表现手法尝试创作一幅色彩肖像画。 为了让学生掌握造型中比例关系、色彩关系的处理方法，本节课采用创新式的教学方法——实验绘画，先将学生提供的照片，经过Photoshop进行图片处理，将照片艺术化调整，图像重叠删减等对人物肖像绘画素材做早期加工，采用小格放大的画法，把素材图片打成小格、标注好吗，剪裁成小块给每个学生，按照不同的号绘制局部，拼贴组合成整体画面，这就要求学生对每一块图形的比例、色彩的把握准确度要高，增加了绘画难度，然而每个学生画其中的一小部分，又降低了整体难度，让肖像画创作变得容易普及，学生在调色技能上也得到提高。 这种画法以小见大，举一反三，在绘画教学上也是一种新的尝试。 教学目标： 1.知识目标：学生通过实验绘画创作，进一步体验后现代艺术是对艺术的创新与探索。 2.技能目标：学生通过学习实验绘画技法，了解造型结构知识、色彩三要素的关系，学会使用油画棒色彩工具，提高实验绘画的技能水平。 3.情感价值观： 通过集体合作创作美术作品学习方式，感受到个人在团队里作用。让学生认识到只有每个人都努力做好，整体画面水平才能提高。 通过实验绘画创作体验，结合已了解的艺术流派画风，学会用包容之心看待艺术的多元化，树立大美术观！教学重点、难点： 重点：实验绘画造型中的比例关系的把握，造型准确，色彩关系的比较与鉴别能力的提高 难点：学会使用油画棒绘画造型工具，调色技能的提高。
人教版高中化学“食醋中总酸类的测定“实验实施及定量测定实验复习建议word精品文档13页
人教版高中化学“食醋中总酸类的测定“实验实施及定量测 定实验复习建议 一、定量实验复习实施背景 1、考纲要求 （1）能根据要求配制溶液； （2）能分析和处理实验数据，得出合理结论 2、试题分析 中学化学课本中的定量实验数目不多，除配制一定物质的量浓度的溶液外，主要的定量实验是中和热的测定、锌和硫酸反应速率的测定、中和滴定。学习这些定量的化学实验，旨在培养宏观与微观结合、定性与定量结合的化学思想、化学方法。定量实验应该做到：准确运用化学实验基本操作技能，使实验结果在该实验设备条件下达到相对准确，减少误差；对实验操作引起的误差或失败的原因作出客观的判断与合理的解释；最终的要求是能够将以上定量实验的思想与方法，适当迁移运用到解决实际问题中去。 配制一定物质的量浓度的溶液实验旨在培养配制溶液的基本技能和基本方法。 中和热的测定、锌和硫酸反应速率的测定旨在培养学生实验方案的设计、实验数据的处理能力。 定量测定实验主要以某物质含量的测定为背景，考化学实验的基础知识。主要涉及物质的分离提纯方法、物质的检验、实验室常用仪器的主要用途和使用方法、实验数据的处理（利用化学反应方程式的计算）。考查
了信息的接受、吸收、整合能力和实验操作经验。这类定量实验综合性最强，学生掌握难度最大。 定量测定实验，在理解每一步操作时总是要坚持一点：每一个步骤都是为了将待测物质尽可能不损失的收集和转移。在这种思维的指引下一些步骤中的细节也比较容易发现和理解。实验方案的研读效果如何直接决定了本题所有问题的作答，部分学生的失策值得反思。 3、学生考情分析 学生定量实验试题的作答主要问题有： （1）化学用语的规范性不足。学生在书写化学专用符号、化学反应方程式、结构简式、仪器名称、专业术语时，表达不规范，错别字多。 （2）实验经验严重不足。由于动手实验操作少，学生在解答实验问题时缺乏知识迁移的基础，更无法关注实验细节，实验基础知识失分严重。（3）缺乏必要的计算能力。虽然广东化学高考试题不再有单独的计算题，但对于学习理科的学生来说，基本的计算能力还是必须的，但很多学生完全放弃了计算。 （4）接受、吸收、整合信息能力不足。由于阅读能力薄弱，导致不愿看题或看不懂题，更无法从题干中获取有用信息来解决新情境中的具体问题。 二、定量实验复习实施策略 1、重视教材中的定量实验 教材中的定量实验包括：（学案附后） 配制一定物质的量浓度的溶液(必修一P16)
食用醋酸总酸量的测定-实验报告模板
山东轻工业学院实验报告 成绩 课程名称基础化学实验1 指导教师实验日期 院（系）专业班级实验地点 学生姓名学号同组人无 实验项目名称食用醋酸总酸量的测定 一、实验目的 1．学习碱溶液浓度的标定方法。 2．进一步练习滴定操作及天平减量法称量。 3．学会用标准溶液来测定未知物含量。 4．熟悉移液管、吸量管和容量瓶的使用，巩固滴定操作。 二、实验原理 1．常用于标定碱的基准物质有邻苯二甲酸氢钾、草酸等。本实验选用邻苯二甲酸氢钾作基准物，其反应为KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+H2O 由于产物是弱碱，可选用酚酞作指示剂。 2．醋酸（CH3COOH,简记为HAc）为一元弱酸，解离常数K a=1.8×10-5,可用NaOH标准溶液直接滴定，滴定时用酚酞作指示剂。食用醋酸中酸的主要成分为醋酸，但也可能含有少量其他的酸，所以测定的是总酸量，测定结果用C HAc(g·L-1)表示。 三、主要试剂 NaOH（AR），邻苯二甲酸氢钾(AR)，酚酞指示剂，食用醋酸 四、实验步骤（可用简洁的文字、箭头或框图等表示,自己整理，更富有创意） 1．0.2mol·L-1NaOH溶液浓度的标定 减量法准确称取已烘干的邻苯二甲酸氢钾三份，每份重1～1.5g，分别放入三个已编号的250mL的锥形瓶中，各加水50mL，温热使之溶解，冷却后，加入1～2滴酚酞指示剂，用0.2mol·L-1NaOH溶液滴定至呈现微红色（30s不褪色），即为终点。 2．醋酸总酸量的测定 用一清洁的25mL移液管吸取25.00mL试液于250mL锥形瓶中，加入酚酞指示剂1～2滴，用0.2mol·L-1NaOH溶液滴定至溶液恰好出现微红色，于半分钟内不褪色，即为终点。平行测定3次。根据NaOH标准溶液的浓度和滴定时消耗的体积，计算醋酸中的总酸量。
实验1食醋中总酸量的测定一、实验目的1.学习移液管和容量瓶的正确
实验1食醋中总酸量的测定一、实验目的1．学习移液管 和容量瓶的正确 实验1 食醋中总酸量的测定 一、实验目的 1(学习移液管和容量瓶的正确使用方法。 2(练习酸碱滴定的基本操作，了解其应用。 3(熟悉液体试样中浓度含量的测定方法。 二、移液管的使用 移液管有各种形状，最普通的是中部吹成圆柱形，圆柱形以上及以下为较细的管颈，下部的管颈拉尖，上部的管颈刻有一环状刻度。移液管为精密转移一定体积溶液时用的。 1.使用时，应先将移液管洗净，自然沥干，并用待量取的溶液少许荡洗3次。 2.然后以右手拇指及中指捏住管颈标线以上的地方，将移液管插入供试品溶液液面下约1cm，不应伸入太多，以免管尖外壁粘有溶液过多，也不应伸入太少，以免液面下降后而吸空。这时，左手拿橡皮吸球(一般用60ml洗耳球)轻轻将溶液吸
上，眼睛注意正在上升的液面位置，移液管应随容器内液面下降而下降，当液面上升到刻度标线以上约1cm时，迅速用右手食指堵住管口，取出移液管，用滤纸条拭干移液管下端外壁，并使与地面垂直，稍微松开右手食指，使液面缓缓下降，此时视线应平视标线，直到弯月面与标线相切，立即按紧食指，使液体不再流出，并使出口尖端接触容器外壁，以除去尖端外残留溶液。 3.再将移液管移入准备接受溶液的容器中，使其出口尖端接触器壁，使容器微倾斜，而使移液管直立，然后放松右手食指，使溶液自由地顺壁流下，待溶液停止流出后，一般等待15秒钟拿出。 4.注意此时移液管尖端仍残留有一滴液体，不可吹出。 【练习用移液管移取2mL、5mL、10mL、25mL的水于小烧杯中。】 定管的使用三、容量瓶和滴 (1)容量瓶 容量瓶主要是用来精确地配制一定体积和浓度的溶液的量器，一般有50，100， 3250，500，1000cm等规格。当用浓溶液(尤其是浓硫酸)配制稀溶液时，应先在烧杯中加入少量去离子水，将一定体积的浓溶液沿玻璃棒分数次慢慢地注入水中，每次加入浓溶液后，应搅拌使之均匀。如果是用固体溶质配制溶液，则应先将固体溶质放入烧杯中，用少量去离子水溶解，然后将杯中的溶液沿玻璃棒小心地注入容量瓶中(参见图2-24)，再从洗瓶中挤出少量水淋洗烧杯及玻璃棒2,3次，并将每次淋洗的水都注入容量瓶中，最后，加水到标线处。但需注意，当液面将接近标线时，应使用滴管小心地逐滴将水加到标线处，观察时视线、液面弯月面与标线应在同一水平面上。塞紧瓶塞，用手指压紧瓶塞(以免脱落)，将容量瓶倒转数次，并在倒转时加以摇荡，以保证瓶内溶液浓度上下各部分均匀。瓶塞是磨口的，不能张冠李戴，一般可用橡皮圈将瓶塞系在瓶颈上。
高三生物专题复习生物实验设计教案
生物实验设计 一. 教学内容 生物实验设计 二. 学习重点 了解有关高考生物实验设计的题型，一般的解题方法。 三. 学习过程 （一）考试说明 要求考生能掌握《教学大纲》中规定的实验，包括了解实验目的、实验原理和实验步骤，会控制实验条件和使用实验仪器，会观察和分析实验现象，解释实验结果（数据），并得出实验结论；能够根据要求设计简单的实验方案。 所谓设计型实验题，就是题目要求学生设计实验原理，选择实验器材，安排实验步骤，设计数据处理的方法及分析实验现象，主要考查学生是否理解实验原理和学会分析实验结果，是否具有在不同情况下迁移知识的能力。 （二）生物高考实验设计基本题型 1. 续写实验步骤的题型 这类题目的题干中已经提供了比较多的信息，基本上划定了答题的模式，目的明确，前面的方法步骤等信息已为续答作了铺垫，只要明确题目中的实验变量和反应变量，然后设计对照组，再根据有关原理分析，一般就能比较正确地写出答案。 2. 评价和纠正给定的实验步骤的题型 试题中既有合理成分，又有不合理成分，干扰因素较多，要求在吸取原有设计的合理成分的基础上，提出自己的实验设计思路。这表面上是考查对实验设计的分析与评价能力，实质上是全面检测设计生物学实验方案的能力，同时还考查考生的科学态度和科学精神方面的水准。 3. 独立设计实验方案的题型 这类题型是与研究性学习相配套的，要求学生要具有严谨的科学态度，对实验过程有所体验，考查的过程性要求主要体现在课题的选择及理由阐述、研究方法的理解和运用、研究成果的类型选择等。题目有一定的开放性，便于考生发挥个性特长。 （三）生物实验设计题应对策略 1. 生物高考实验设计的三种题型虽然在形式上有一定的差异，但在答题中却有共同点，先要认真研究课题，找出其中的实验变量和反应变量，其次是构思实验变量的控制方法和实验结果的捕获手段，最后再选择适宜的实验材料，在注意实验步骤关联性的前提下表达实验的方法步骤。在实验方法和步骤设计中最重要的是把握好变量控制。 2. 重视课本实验的复习。考试说明明确提出了，要求“理解所学实验的实验内容，包括实验原理、方法和操作步骤，掌握相关的操作技术”。这一要求，在2003年高考中也得到了体现，如第33题，考查的就是对课本实验的理解。 3. 挖掘课本知识点中所蕴含的实验因素。生物学的每一个知识结论都是在观察、实验的基础上得出的，都包含培养实验能力的基点，在平时的复习中要注意多挖掘知识结论中所蕴含的科学思想和方法。例：生长素的发现过程中，涉及生长素产生的部位、感光的部位、反应
食醋中总酸量的测定
食醋中总酸量的测定 一、实验目标 初步学会用传感器技术测定食醋中的总酸量； 会组织中学生用传感器技术测定食醋中的总酸量教学过程。 二、实验原理 待测的食醋中醋酸及其他有机酸可换算为醋酸总量，都可以被标准的强碱NaOH溶液标定：C待测V待测=C标准V标准。当溶液中的电解质含量恒定时，电导率亦恒定，当生成难电离物质时，电导率下降，pH 传感器就是把电信号转化为化学信息来测定其中的总酸度的。 三、仪器与药品 pH传感器，数据采集器，自动计数器，50mL酸式滴定管，电磁搅拌器，铁架台，250mL容量瓶，烧杯，移液管；有色食醋原液，固体 NaOH，去CO2的蒸馏水。 四、实验操作过程 1.接通传感器电源，并开机。 2.配标准液，装待测液。配置250ml 0.1mol/L氢氧化钠溶液；清洗酸式滴定管，并装入带色食醋。 3.固定仪器（酸式滴定管和液滴计数器）；接通传感器与电极线路。 4.标定：一人操纵传感器（系统设置-探头标定-建立连接），一人操作电极。先放入PH=4.00的缓冲液中（开始标定，间隔5-10秒，结束标定），再PH=9.18的缓冲液中（开始标定，间隔5-10秒，结束标定，写标定值），最后验证标定，进入传感器测量界面，放入PH=6.864的溶液中，检测标定是否成功。观察读数稳定后读数在6.7-7.0之间即可
5.接通液滴计数器，调节光电门传感器为计数模式，检测其反应灵敏度。 6.打开软件“通用”-打开模板：选择酸碱中和滴定模式-长按光电门传感器清零-取标准液NaOH50ML倒入烧杯-插入电极-点击开始-打开磁力搅拌器-开始滴液........-停止-刷新-保存到SD根目录下-连接电脑取数据。 五、实验结果 1:实验数据图
食醋中总酸量的测定实验报告.doc
食醋中总酸量的测定实验报告 篇一：食醋中总酸量的测定实验报告 一、实验目的 初步学会用手持传感器技术测定食醋中的总酸量；会组织中学生用传感器技术测定食醋中的总酸量教学过程。 二、实验原理 待测的食醋中醋酸及其他有机酸可换算为醋酸总量，都可以被标准的强碱NaOH溶液标定：C待测V待测=C标准V标准。当溶液中的电解质含量恒定时，电导率亦恒定，当生成难电离物质时，电导率下降，pH传感器就是把电信号转化为化学信息来测定其中的总酸度的。 三、仪器与药品 pH传感器，数据采集器，自动计数器，50mL酸式滴定管，电磁搅拌器，铁架台，250mL烧杯，量筒；有色食醋原液，经标定的0.1mol/L NaOH 溶液，去CO2的蒸馏水。 四、实验操作过程 1．实验过程 设备连接 （1）采集器与传感器，使用1394线（传感器连接线）连接； 2号接口连接--光电门传感器 3号接口连接--pH传感器 按键说明
（1）电源开关键； （2）重启键； （3）电源指示灯； （4）传感器指示灯； （5）传感器接口； （2）采集器与V外接电源连接（不带屏幕采集器，此步骤可不操作）。 2准备阶段：标定 在采集器3号传感器接口上连接好pH传感器，然后按下采集器电源开关，打开数据采集器，进入如下界面： 点击右下角“系统设置”，进入如下界面： 选择系统设定里的“探头标定”选项，并点击“探头校准工具”按钮： 点击“建立连接”按钮（点击后变灰色，显示连接成功，即可开始标定）。 传感器标定：⑴ 拨开电极上部的橡胶塞，使小孔露出。否则在进行校正时， 会产生负压，导致溶液不能正常进行离子交换，会使测量数据不准确。 ⑵ 将电极取出，用滤纸把电极上残留的保护液吸干。将电极放进pH=4.00(邻苯二甲酸氢钾)的缓冲液中，点击采集器上pH=4下的“开始标定”按钮，5-10秒后，点击“结束标定”。
物理实验教案设计
物理实验教案设计 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN
物理实验教案设计 八年级下册 第七章欧姆电律 第三节测量小灯泡的电阻 教学目标： 1 知识与技能 （1）使学生进一步掌握正确使用电压表和电流表的使用方法 （2）通过实验使学生会用伏安法测量电阻的大小 （3）通过实验观察一些现象，能解释生活中的一些与电流电压有关的物理现象 2过程与方法 通过实验探究活动学会测量电阻值，学会利用欧姆电律间接地测量一个物理量的科学方法。 3情感态度与价值观 培养学生严谨的科学态度，实事求是的科学作风。 教学重难点： 1重点：正确使用电压表，电流表，会利用欧姆电律解决问题 2难点：正确连接电路及排除各种故障，滑动变阻器的作用有哪些，如何选择电压表和电流表的量程 实验教具：学生电源、电流表、电压表、滑动变阻器、待测电阻小灯泡、导线若干、开关一个
课时安排 1课时 实验教学过程： 1 复习相关知识，创设情镜，引入课题 问题提问：用那种仪器可测量出小灯泡的电流，使用电流表时该注意哪些问题？ 学生回答：用电流表测电流，电流表要和被测的电阻串联，电流从正极流入，负极流出，选择合适的量程。 问题：怎样知道加在电阻两端的电压为多少，如何正确使用电压表测量电阻两端的电压？ 学生回答：用电压表测量可知，电压表要与被测电阻并联，选择合适的量程，让电流从电压表的正极流入，负极流出 问题提问：如何正确读出被测量的电流值和电压值这两个物理量？ 学生回答：使用前检查指针是否指在零刻度，若没有应该先调整归零。根据使用的电压和电器选择合适的量程，并且弄清最大值和最小分度值。待指针稳定后从电压表和电流表的正前方读数，同时注意视线要以指针垂直。
食醋中总酸量的测定实验报告
食醋中总酸量的测定 韩霞 2013级*化学1301*实验小组第四组 一、实验目标 1.初步学会用传感器技术测定食醋中的总酸量； 2.会组织学生用传感器技术测定食醋中的总酸量教学过程。 二、实验原理 食醋中的主要成分是醋酸，此外还含有少量的乳酸等有机酸，醋酸是弱酸，用传统的pH试纸或酸度计测定食醋中的总酸量，总是要比实际浓度低，误差很大。本实验将使用传感器技术来测定食醋中的总酸量，该方法不怕待测物中的颜色干扰，测定既快又不用加指示剂。 pH传感器是用来检测被测物中氢离子浓度并转换成相应的可用输出信号的传感器，通常由化学部分和信号传输部分构成。pH传感器利用能斯特（NERNST）原理。 待测的食醋中醋酸及其他有机酸可换算为醋酸总量，都可以被标准的强碱NaOH溶液滴定：C待测V待测=C标准V标准，用化学方程式表示为： CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O 当溶液中的电解质含量恒定时，电导率亦恒定，当生成难电离物质时，电导率下降，pH传感器就是把电信号转化为化学信息来测定其中的总酸度的。 传感器简介：传感器是一系列根据一定的物理化学原理制成的物理化学量的感应器具，它能把外界环境中的某个物理化学量的变化以电信号的方式输出，再经数据模拟装置转化成数据或图表的形式在数据采集器上显示并储存起来。中学化学教学中进行科学探究常用到的传感器有温度传感器、pH传感器、溶解氧传感器、电导率传感器、光传感器、压力传感器、色度传感器等。传感器技术的特点：便携，实时，准确，综合，直观。 三、仪器与药品 仪器：GQY数字实验室教学设备（由pH传感器、数据采集器、液滴计数器、光电门传感器组成）、50mL酸式滴定管、电磁搅拌器、铁架台、250mL烧杯、量筒、250ml容量瓶、玻璃棒。 药品与试剂：有色食醋原液、L NaOH溶液、去CO2的蒸馏水、pH=4和pH=的缓冲溶液、pH=的混合磷酸盐溶液。 四、实验操作过程 1.设备连接 （1）采集器与传感器，使用1394线（传感器连接线）连接：2号接口连接
《试验设计》实验教学大纲
《试验设计》课程实验教学大纲 大纲制定（修订）时间： 2017年 6月 课程名称:《试验设计》课程编码：090541002 课程类别：专业课课程性质：必修课 适用专业：应用统计学 课程总学时：40 实验（上机）计划学时：8 开课单位：理学院 一、大纲编写依据 1、应用统计学2017版教学计划； 2、《试验设计》理论教学大纲对实验环节的要求。 二、实验课程地位及相关课程的联系 1、本实验项目是在学习试验设计课程的过程中，运用所学的理论知识，运用spss等统计软件实现解算的课程； 2、本课的先修课程：数理统计，具备计算机操作能力。 三、实验目的、任务和要求 实验目的、任务 1、理解试验设计的基本理论，训练运用spss统计软件，Excel电子表格环境调试程序的基本方法； 2、培养学生观察问题、分析问题和独立解决问题的能力； 3、通过设计型实验训练，使学生初步掌握试验设计方法的实现； 4、通过上机实践，加深学生对所学理论知识的理解，最终达到理论联系实际的目的。 5、培养学生正确书写实验报告的能力。 实验基本要求 1、实验项目的选定依据教学计划对学生实践能力培养的要求； 2、实验项目要求学生学习了试验设计的基本知识的基础上，运用相关知识进行各种试验设 计； 3、通过实验，要求学生做到： 1）能够预习实验内容，自行设计程序并撰写实验报告； 2）能够独立分析实验结果； 3）学会调试、测试程序。 四、教学方法、教学形式、教学手段的特色 教师指导下的学生研究式教学方法。上机操作的教学形式。按要求自己选择试验问题、上机实现、形成报告。 五、实验内容和学时分配
六、教材（讲义、指导书） 《试验设计》赵选民编，科学出版社2006 七、考核方法和评分标准 成绩根据出勤、课堂表现、实验报告分为五等级：优、良、中、及格、不及格。 八、使用说明 1.本实验教学大纲一般随课程进度进行安排，也可集中安排； 2.完成实验教学内容，并提交相应实验报告。
实验十三 食醋中总酸含量的测定完美版
新编高中化学实验报告 厦门六中化学教研组 实验十三食醋中总酸含量的测定 【实验目的】 1、认识用NaOH溶液滴定醋酸的反应原理。 2、练习移液管、滴定管、容量瓶的使用方法，初步掌握中和滴定的基本技能。 3、能通过实验收集有关数据，并正确地加以处理。 4、应用中和滴定法测定食醋的含酸量，体验用化学定量分析方法解决实际问题的过程。【实验原理】 滴定管分为酸式滴定管(a)和碱式滴定管(b)两种，主要用于精确的放出一定体积的溶液，可估读到0.01ml。利用酸碱中和滴定可以准确的测定酸或碱溶液的浓度。 食醋中含醋酸(CH3COOH)3～5%(质量/体积)，此外还有少量乳酸等有机弱酸。用NaOH 溶液滴定时，实际测出的是总酸量，即食品中所有酸性成分的总量，而分析结果通常用含量最多的醋酸来表示。醋酸与NaOH溶液的反应为： CH3COOH+NaOH = CH3COONa + H2O 由反应可得n (CH3COOH) = n (NaOH)，故有c(CH3COOH)V(H3COOH)= c(NaOH)V(NaOH) (m—样品的质量ω—食醋中含醋酸的质量分数，即食醋的总酸量) 【实验器具】
仪器：25ml酸式滴定管、25ml碱式滴定管、铁架台、滴定管夹、锥形瓶、小烧杯、100ml 容量瓶。 试剂：食醋样品500mL、0.1000mol·L-1NaOH标准溶液、蒸馏水、酚酞试剂、0.02mol·L-1 KMnO4标准溶液、5%H2O2溶液 【实验过程与结论】 一、中和滴定测量食醋中总酸含量 1、取洁净的酸式滴定管与碱式滴定管，将其固定的在滴定管夹上，观察滴定管的结构，分别检查两支滴定管的活塞是否漏水。关好活塞，取下滴定管，从滴定管上口倒入少量水，并使滴定管缓慢倾斜转动，使水润湿滴定管内壁，重复上述操作2次。 2、酸式滴定管洗净后，用待测的食醋样品润洗3次，每次使用酸溶液约3-5毫升，然后加入食醋溶液，使液面位于滴定管0刻度以上2-3厘米处，再把酸式滴定管固定在滴定管夹上。在滴定管下放一个烧杯，调节活塞使滴定管的尖嘴处充满溶液，并使滴定管内部没有气泡，使液面处于0刻度或以下，记下读数，填入表格。 3、将碱式滴定管洗净后，用0.1000mol·L-1NaOH标准溶液润洗3次，然后加入 0.1000mol·L-1NaOH标准溶液，赶走下端乳胶管中的气泡并将液面调至零刻度(或其他刻度)，静置后，读取数据，记录为NaOH标准溶液体积的初读数。 4、先称量空锥形瓶的质量，然后用酸管注入10mL食醋样品至锥形瓶中，再次称量，两次称量的质量差即为样品的质量(m) ，并滴加2滴酚酞试剂，此时溶液为无色 5、把锥形瓶放在碱管的下方，小心滴入酸溶液，边滴边摇晃，此时左手控制玻璃球，右手持锥形瓶，眼睛则注视锥形瓶中的颜色变化。直到溶液恰好呈粉红色并在30s 内不褪色，表示已到滴定终点。记录NaOH的终读数。重复滴定三次。 5、实验记录及数据处理(请完成相关填空) 6、国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5g/100ml。根据实验结果，上述食醋 ______标准(填“符合”或“不符合”) 二、误差分析
课3、《机能实验学》教案--设计性实验
本科临床医学专业《机能实验学》 集体备课教案（3） --“设计性实验” 设计性实验（一） 教学内容：1、实验设计概论 2、实验设计讲座 教学时数：5学时 教学方法：讲授、讨论 教学安排： 集中讲授，实验设计概论（约100分钟）→实验设计讲座（约100分钟）→学生讨论、提问、教师答疑（约25分钟）。 实验设计概论 §1 概述 ﹡机能实验学是一门什么课程？基础医学范畴？ 机能实验学是融合传统的生理学、病理生理学和药理学三门实验内容为一体的新型课程，是实验性很强的医学基础课程。 ﹡实验教学的主要手段？ 人体实验：有一定局限性 动物实验：主要是应用模拟人类疾病的动物模型进行实验研究，是生命科学领域研究正常机体机能代谢规律、疾病发生、发展、转归以及药物作用和机制的主要手段。 ﹡实验教学的主要目的？ 培养学生动手能力、科学思维及创新能力。 ﹡实验教学的主要内容？ 基础性实验：掌握基本实验技术及仪器，设备的使用，培养动手能力。 综合性实验：促进各学科知识的融会贯通。 设计性实验：掌握基本的科研工作方法。 §2 设计性实验 给定实验目的要求和实验条件，由学生自行设计实验方案并加以实现的实验。 以学生为主，导师带教，学生自己选择题目、开题设计、实施实验、观察记录、论文答辩等，即创设“发现情景”，培养学生个性，让学生积极主动的去探索未知世界。 ﹡实验设计目的 1、充分认识实验在科学理论产生和发展中的作用。 2、培养创新能力 3、培养一定的科研能力 ﹡实验设计三个基本要素 1、处理因素： 2、受试对象： 3、实验效应： 如：观察巯甲丙脯酸对肾性高血压大鼠的疗效（动脉血压变化是实验效应） ﹡实验设计的基本原则 1、对照原则：可使处理因素和非处理因素的差异有一个科学对比。 空白对照标准对照处理对照自身对照
食醋中的总酸量的测定
实验六食醋中总酸量的测定 一、实验目的 1.初步学会用传感器技术测定食醋中的总酸量； 2.学会组织中学生用传感器技术测定食醋中的总酸量的教学过程。 二、实验原理 食醋中的主要成分是醋酸，此外还含有少量的乳酸等有机酸，醋酸是弱酸，用传统的pH试纸或酸度计测定食醋中的总酸量，总是要比实际浓度低，误差很大。本实验将使用传感器技术来测定食醋中的总酸量，该方法不怕待测物中的颜色干扰，测定既快又不用加指示剂。 传感器简介：传感器是一系列根据一定的物理化学原理制成的物理化学量的感应器具，它能把外界环境中的某个物理化学量的变化以电信号的方式输出，再经数据模拟装置转化成数据或图表的形式在数据采集器上显示并储存起来。中学化学教学中进行科学探究常用到的传感器有温度传感器、pH传感器、溶解氧传感器、电导率传感器、光传感器、压力传感器、色度传感器等。传感器技术的特点：便携，实时，准确，综合，直观。 pH传感器是用来检测被测物中氢离子浓度并转换成相应的可用输出信号的传感器，通常由化学部分和信号传输部分构成。pH传感器利用能斯特（NERNST）原理。 待测的食醋中醋酸及其他有机酸可换算为醋酸总量，都可以被标准的强碱NaOH溶液滴定：C待测V待测=C标准V标准。用化学方程式表示为： CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O 当溶液中的电解质含量恒定时，电导率亦恒定，当生成难电离物质时，电导率下降，pH传感器就是把电信号转化为化学信息来测定其中的总酸度的。 三、主要仪器与药品 实验仪器：pH传感器，数据采集器，自动计数器，50mL酸式滴定管，电磁搅拌器，铁架台，250mL烧杯，量筒； 实验药品：有色食醋原液，经标定的0.1mol/L NaOH溶液，去CO2的蒸馏水。
食醋中总酸量的测定实验报告 (1)
食醋中总酸量的测定 孟娟 2012级化学3班14小组41207149 一、实验目标 1.初步学会用传感器技术测定食醋中的总酸量； 2.会组织中学生用传感器技术测定食醋中的总酸量教学过程。 二、实验原理 1.食醋中的主要成分是醋酸，此外还含有少量的乳酸等有机酸，醋酸是弱酸，用传统的pH试纸或酸度计测定食醋中的总酸量，总是要比实际浓度低，误差很大。本实验将使用传感器技术来测定食醋中的总酸量，该方法不怕待测物中的颜色干扰，测定既快又不用加指示剂。 传感器简介：传感器是一系列根据一定的物理化学原理制成的物理化学量的感应器具，它能把外界环境中的某个物理化学量的变化以电信号的方式输出，再经数据模拟装置转化成数据或图表的形式在数据采集器上显示并储存起来。中学化学教学中进行科学探究常用到的传感器有温度传感器、pH传感器、溶解氧传感器、电导率传感器、光传感器、压力传感器、色度传感器等。传感器技术的特点：便携，实时，准确，综合，直观。 pH传感器是用来检测被测物中氢离子浓度并转换成相应的可用输出信号的传感器，通常由化学部分和信号传输部分构成。pH传感器利用能斯特（NERNST）原理。 待测的食醋中醋酸及其他有机酸可换算为醋酸总量，都可以被标准的强碱NaOH溶液标定： NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O C待测V待测=C标准V标准 2.当溶液中的电解质含量恒定时，电导率亦恒定，当生成难电离物质时，电导率下降，pH传感器就是把电信号转化为化学信息来测定其中的总酸度的。三、仪器与药品 pH传感器、数据采集器、自动计数器、50mL酸式滴定管、电磁搅拌器、铁架台、250mL烧杯、量筒 有色食醋原液、0.1mol/L NaOH溶液、蒸馏水 四、实验操作过程 1.准备阶段：pH传感器的标定 （1）在采集器3号传感器接口上连接好pH传感器，然后按下采集器电源开
有趣的小实验__教学设计
有趣的小实验 教学目标： 1、细心观察周围世界，把感觉有趣和印象最深的内容写清楚。 2、愿意与他人分享习作的快乐。 课前准备：准备一只烧杯、一杯清水、 一只生鸡蛋、一盘盐、一把汤匙 导语： 世界上什么最神奇？科学的力量最神奇。科学，能让太阳为人类烧水、煮饭，能让机器人代替潜水员到海底探险。科学，能让远隔重洋的亲人面对面地对话……科学能够改变世界，科学能够创造未来。今天，我们做一个科学小实验。 （虽然是小实验，但开头就激发学生对科学的兴趣，也许因为此次实验学生热爱了科学。） 教学过程： 一、培育思维（30分钟） 师：实验开始前，你想说什么？ 师：做这个小实验，需要准备哪些器材？谁能说一说，请用上数量词。 （练习了数量词的用法，让学生养成规范用词的好习惯。） 师：实验马上要开始了，请注意老师的要求，首先你先看老师做，然后你再做。你做的时候注意观察、思考。因为做完实验后还要进行小组间的比赛。比赛内容是说一说你是怎么做实验的？做实验的过程中看到了什么？想到了什么？（板书：做、看、想） （先明确要求，就是明确了目的，再进行实验，有的放矢。） 实验1：老师把鸡蛋轻轻放入清水中。学生接着做此项实验。 学生先在小组内练说，练说约三分钟后再出示优美的词语和句子，选择运用所给的词语和句子再次进行练说，最后进行小组间的比赛，老师仍然在表格内评分。 提供的词语： 描写观众的词语： 目不转睛欢呼雀跃议论纷纷争先恐后 一眨不眨伸长脖子 描写鸡蛋鸡蛋变化的词语： 晃晃悠悠摇摇摆摆慢吞吞 描写鸡蛋鸡蛋变化的句子： 鸡蛋像个潜水员慢慢沉入水底。 鸡蛋像喝醉了酒似的，晃晃悠悠地往下坠，不一会儿就沉到杯底“睡大觉”，一动不动了。
食品中总酸的测定实验报告范文
2020 食品中总酸的测定实验报告范文 Contract Template
食品中总酸的测定实验报告范文 前言语料：温馨提醒，报告一般是指适用于下级向上级机关汇报工作，反映情况，答复上级机关的询问。按性质的不同，报告可划分为：综合报告和专题报告；按行文的直接目的不同，可将报告划分为：呈报性报告和呈转性报告。体会指的是接触一件事、一篇文章、或者其他什么东西之后，对你接触的事物产生的一些内心的想法和自己的理解 本文内容如下：【下载该文档后使用Word打开】 篇一：食品中总酸度的测定实验报告 1.方法提要 总酸度是食品中所有酸性物质的总量，包括已离解的酸和未离解的酸，常采用酸碱滴定法进行测定，即用标准碱溶液进行滴定，以酚酞为指示剂来判断终点，并以样品中主要代表酸的百分含量表示。 样品中若颜色较深，不易观察终点时，常采用自动电位滴定仪进行测定，本实验终点PH控制在8.2。 2.要求 1)要求学会酸碱滴定法测定食品中的总酸度； 2)要求掌握酸碱电位滴定仪的调节和使用。 3.仪器、设备 1)ZD―2型自动电位滴定仪一套。 4.试剂
1)1000mol/L的氢氧化钠标准溶液； 2)PH9.18的缓冲溶液； 3)PH6.88的缓冲溶液。 5.实验步骤 1)按说明书接好电源及连线，打开电源开关； 2)定位调节：将PH旋钮指向测量挡，温度补偿旋钮指向所测溶液的温度，将PH复合电极插入PH6.88的缓冲溶液中，打开磁力搅拌器开关，缓慢旋转定位旋钮，使其PH到达所对应温度的PH值，固定好定位旋钮不动。 3)斜率校正：定位调节好后，将PH复合电极插入PH9.18的缓冲溶液中，打开磁力搅拌器开关，缓慢旋转斜率旋钮，使其PH 到达所对应温度的PH值，固定好斜率旋钮不动。 4)零位调节：按定量分析实验要求，在滴定管中装入标准氢氧化钠溶液，将“一般、自动、手动”调节旋钮指向“手动”位，不断的按启动按钮，排除橡皮管中的气泡，并使滴定管中的液位到达零位。 5)样品测定：准确吸取处理好的样品溶液50ml于100ml烧杯中，按下PH终点调节按钮，旋转PH终点调节旋钮，将终点设定在PH8.20。将电极插入溶液中，打开搅拌器开关，调节合适的搅拌速度，将PH旋钮指向滴定挡，将“一般、自动、手动”调节旋钮指向“一般”位，按下启动按钮开始滴定，到达终点后电磁阀会自动关闭，此时读出所用氢氧化钠的体积（ml）数。要求做两次平行试验，误差不大于0.05%
《实验设计方法》教案
教师教案( 2005 —2006 学年第 1 学期 ) 课程名称：试验设计方法 授课学时：32 授课班级：23034010-11 任课教师：何为 教师职称：教授 教师所在学院：微电子与固体电子学院电子科技大学
绪论 1学时 教学内容及要求 试验设计方法在科学研究中的作用 1. 科学研究的基本过程 2. 科学研究的基本方法 3. 试验设计方法的主要内容 ●试验设计方法在科学技术发展中的地位和作用。 ●试验设计方法的起源。 ●我国试验设计方法的发展和现状。 ●使用试验设计方法的目的、内容和应用。 ●试验设计方法是当代科技和工程技术人员必须掌握的技术方法。 ●教学内容：正交试验法、优选法基础、回归分析法、均匀设计法、单 纯形优化法 参考资料 ?项可风.试验设计与数据分析.上海科技出版社.1991年 ?陈宝林.最优化理论及算法.清华大学出版社.1990年 ?邓正龙.化工中的优化方法.化学工业出版社.1991年 ?陈魁.试验设计与分析.清华大学出版社.1996年 ? (日)田口玄一.实验设计法.魏锡,王世芳译.机械工业出版社.1987 ? Phadke, M.S. "Quality Engineering Using Robust Design" Prentice Hall, Englewood Cliff, NJ. November 1989 ? Taguchi, Genichi. "System of Experimental Design" Edited by Don Clausing. New York: UNIPUB/Krass International Publications, Volume 1 & 2, 1987 ? Montgomery, D. C.. Design and analysis of experiment. New York: Wiley.1997 ?杨德.试验设计与分析.中国农业出版社.2002 第一章正交试验基本方法 5学时 授课时数： 一、教学内容及要求 ●多因素试验问题、正交试验、正交表符号的意义。 ●因素、水平、自由度、试验指标、交互作用。均衡分散性、整齐可比