海水晒盐海水淡化

海水晒盐海水淡化
海水晒盐海水淡化

海水晒盐

在一望无垠的海滩上,海水被拦截在一方方盐池里,太阳把盐水晒干了,海水里溶解的氯化钠结晶出来。从一吨海水里可以得到约三十公斤食盐。这是粗盐晒盐时日晒,风吹有利于加速水分子的运动,从而利于食盐晶体的析出。

日晒时温度升高,对于NaCI来说它的溶解度随温度变化不明显,但由于水分的蒸发(溶剂)的量减少,NaCI饱和析出晶体。而对于MgCI2, CacI2来说,尽管水蒸发了,但由于它们各自的溶解能力(溶解度)增强了,所以不会析出。

因为食盐主要成分是NaCI。NaCI的溶解度随温度变化不明显,而且是降低温度,溶剂的量又不变,所以NaCI不会析出,不利于制取NaCI。

粗盐从海水里结晶出来的时候,难免夹带一些泥沙和杂质。海水里除了氯化钠以外,还有氯化镁、氯化钙等,它们也混在氯化钠里一块儿结晶出来。

不过,这些杂质和氯化钠的脾气不同。氯化钠不吸湿,氯化镁、氯化钙很容易吸水返潮。厨房里的粗盐在阴雨天气变得湿漉漉的,就是这些杂质捣的鬼。粗盐经过再结晶,就得到精盐。精盐是比较纯净的氯化钠,长久存放仍然是干燥的。生活中处处都是化学:食品、药品、建筑材料、化工原料.................... 总之,除

了单质,生活中的一切都与化学有关系。

目前,从海水中提取食盐的方法主要是“盐田法”这是一种古老的而至今仍广泛沿用地方法。使用该法。需要在气候温和,光照充足的地区选择大片平坦的海边滩涂,构建盐田。

盐田一般分成两部分:蒸发池和结晶池。现将海水引入蒸发池,经日晒蒸发水分到一定程度时,再倒入结晶池,继续日晒,海水就会成为食盐的饱和溶液,再晒就会逐渐析出食盐来。这是得到的晶体就是我们常见的粗盐。剩余的液体称为母液,可从中提取多重化工原料。

海水f蒸发池f结晶池f粗盐和母液

古代我国沿海居民利用海水制食盐,把海水引入盐田,利用日光和风力蒸发浓缩海水,使其达到饱和,进一步使食盐结晶出来。这种方法在化学上成为蒸发结晶。

盐田通常分为两部分:蒸发池和结晶池。现将海水(或还睡地下卤水)引入蒸发池,经日晒蒸发水分到一定程度时,在导入结晶池,继续日晒,海水就会成为食盐的饱和溶液,再晒就会逐渐析出食盐来。这时得到的晶体就是我们常见的

“粗盐”。剩余的液体称为母液(邺城“苦卤”),可从中提取多重化工原料。海盐,最原始的制取方法是“煎”“煮”法,用盘为煎,用锅为煮,史称“煮海为盐”。经过十数世纪的实践改进,由直接用海水煎煮,改为淋卤煎煮。用煎煮法制取海盐不但产量低,而且质量差。

是谁最先发明、采用海水滩晒制盐呢?正是无棣碣石山附近的盐民。据明代学者宋应星撰著的《天工开物.作咸第五》记载:“海丰有引海水直接入池晒成者,凝结之时,扫食不加人力。与解盐同。但成盐时日,与不借南风则大异。”

这段记载中的“海丰”就是指明代山东省的“ “无棣县”。“无棣”一名始见于《春秋左传?嬉公四年》,明初,因避明成祖“朱棣”之讳,改名“海丰”,1914年又恢复无棣之名。其中的“解盐”系指山西解州之解池所产之盐,解盐质量居当时国内之首,属“贡盐”之列。无棣滩晒的海盐质量与解州贡盐相同,无棣制盐水平可见一斑。

山东夙沙氏煮海为盐,为华夏制盐之鼻祖。周初封姜太公于齐“北

至于无棣”,据《管子》载:“暮春之初,北海之民即煮海为盐”。《史记》载:“太公至国,,通工商之业,便鱼盐之利,而人民多归齐,齐为大国。”由此无棣盐业日盛,西汉时渤海郡置盐官。魏晋时盐民在碣石山上修建盐神庙(亦称“盐神祠”),因此碣石山又俗称之为“盐山”。《魏书?地形》由此“盐

山神祠”的记载。《盐山县志》P108 :“隋开皇18年(598),以县境东南近海处有一座山名盐山,以山名改高城县为盐山县。盐山(今山东无棣县境内大山),古称碣石山,春秋时改称无棣山。山下有月明沽产盐,山腰有盐神庙,魏晋时称盐山。”

元太宗二年至元世祖二十三年(1320—1378)在碣石山北境鬲津河沿岸建有海丰、海润、海盈三处盐场。明初海润、海盈有煎有晒,明世宗嘉靖元年(1522)海丰场率先易煎为晒,一直沿用了两千多年的传统制盐旧工艺,被无棣人发明的新工艺所代替,使制盐业向前迈进了一大步,无棣人对盐业生产的贡献功不可没。

海水晒盐的加强蒸发方法与液体蒸发技术有关。以往的海水蒸发晒盐,均采用平面蒸发的方法,盐水与流动着的水汽未饱和的空气的接触面积限于盐田的平面面积,而该发明以盐水在一定高度上洒下,或盐水在一定压力下且在一定高度上喷洒的办法,立体式地扩大了盐水溶液与流动着的水汽未饱和的空气的接触面积,加大了蒸发面积,加强蒸发,缩短蒸发周期而提高盐水的蒸发效率。

海水的化学资源利用

海水蒸发结晶析出苦卤水(含有镁离子、溴离子、碘离子等)和粗盐(含钠离子、氯离子、镁离子、硫酸根离子等)——依次加入氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠。去除杂志——过滤——得到沉淀和滤液——加入稀盐酸溶液——蒸发结晶——得到纯净盐(氯化钠)

海水中还可以提取镁单质、碘单质、溴单质等

/滤液—食盐海水—(风吹日晒)—粗盐—(溶解)—盐水—(过滤)\固体杂质

海水淡化

海水淡化是人类追求了几百年的梦想。早在400多年前,英国王室就曾悬赏征求经济合算的海水淡化方法。

从20世纪50年代以后,海水淡化技术随着水资源危机的加剧得到了加速发展,在已经开发的二十多种淡化技术中,蒸馏法、电渗析法、反渗透法都达到了工业规模化生产的水平,并在世界各地广泛应用。

现在世界上有十多个国家的一百多个科研机构在进行着海水淡化的研究,有数百种不同结构和不同容量的海水淡化设施在工作。一座现代化的大型海水淡化厂,每天可以生产几千、几万甚至近百万吨淡水。

淡化水的成本在不断地降低,有些国家已经降低到和自来水的价格差不多。某些地区的淡化水量达到了国家和城市的供水规模。

冷冻法

冷冻法,即冷冻海水使之结冰,在液态淡水变成固态冰的同时盐被分离出去。冷冻法与蒸馏法都有难以克服的弊端,其中蒸馏法会消耗大量的能源并在仪器里产生大量的锅垢,而所得到的淡水却并不多;而冷冻法同样要消耗许多能源,但得到的淡水味道却不佳,难以使用。真空冷冻海水淡化法工艺包括脱气、预冷、蒸发结晶、冰晶洗涤、蒸汽冷凝等步骤,海水淡化水产品可达到国家饮用水标准,是一种较理想的海水淡化法。

反渗透法

通常又称超过滤法,是1953年才开始采用的一种膜分离淡化法。该法是利用只允许溶剂透过、不允许溶质透过的半透膜,将海水与淡水分隔开的。在通常情况下,淡水通过半透膜扩散到海水一侧,从而使海水一侧的液面逐渐升高,直至一定的高度才停止,这个过程为渗透。此时,海水一侧高出的水柱静压称为渗透压。如果对海水一侧施加一大于海水渗透压的外压,那么海水中的纯水将反渗透到淡水中。反渗透法的最大优点是节能。它的能耗仅为电渗析法的1/2,蒸馏法的1/40。因此,从1974年起,美日等发达国家先后把发展重心转向反渗透法。

反渗透海水淡化技术发展很快,工程造价和运行成本持续降低,主要发展趋势为降低反渗透膜的操作压力,提高反渗透系统回收率,廉价高效预处理技术,增强系统抗污染能力等。

太阳能法

人类早期利用太阳能进行海水淡化,主要是利用太阳能进行蒸馏,所以早期的太阳能海水淡化装置一般都称为太阳能蒸馏器。蒸馏系统被动式太阳能蒸馏系统的例子就是盘式太阳能蒸馏器,人们对它的应用有了近150年的历史。由于它结构简单、取材方便,至今仍被广泛采用。目前对盘式太阳能蒸馏器的研究主要集中于材料的选取、各种热性能的改善以及将它与各类太阳能集热器配合使用上。与传统动力源和热源相比,太阳能具有安全、环保等优点,将太阳能采集与脱盐工艺两个系统结合是一种可持续发展的海水淡化技术。太阳能海水淡化技术

由于不消耗常规能源、无污染、所得淡水纯度高等优点而逐渐受到人们重视。太阳能蒸馏法就是采用简单的太阳能蒸馏器。该蒸馏器由一个水槽组成,水槽内有一个黑色多孔的毡心浮洞,槽顶上盖有一块透明、边缘封闭的玻璃覆盖层。太阳光穿过透明的覆盖层投射到黑色绝热的槽底,转换为热能。因此,塑料芯中的水

面温度总是高于透明覆盖层底的温度,水从毡芯蒸发,蒸汽扩散到覆盖层上冷却为液体,排入不透明的蒸馏槽中?

2010年6月,杭州水处理技术研究开发中心在舟山市岱山县大鱼山岛建成一套5m/d光伏太阳能海水淡化示范工程。重点解决示范工程选址、太阳能采光、海水取水、设备布置、防风设计以及安装调试等问题。

示范工程光伏太阳能系统由太阳能电池组、太阳能充放电控制器、直流/交

流逆变器、蓄电池(组)及配电系统组成,其发电总功率5.4kW;反渗透系统产水流量0.8?1.2m/d,主要由海水取水装置、水力循环澄清池、多介质过滤器、保安过滤器、反渗透膜处理系统、能量回收装置、多级离心泵以及加药装置等组成。

考虑到大鱼山岛无常规电网的特点,光伏太阳能海水淡化装置采用光伏太阳

能与柴油机互补供电,丰雨期可以使用光伏太阳能的电能通过逆变器将直流电能转化

为与电网同频率、同相位的正弦波电流,供给当地负荷供电;干旱季节可使用本地柴油机发电供给海水淡化设备,增加淡水供水量。

低温多效

低温多效蒸馏淡化技术的概念低温多效海水淡化技术是指盐水的最高蒸发温度低于70C的淡化技术,其特征是将一系列的水平管喷淋降膜蒸发器串联起来,用一定量的蒸汽输入通过多次的蒸发和冷凝,后面一效的蒸发温度均低于前面一效,从而得到多倍于蒸汽量的蒸馏水的淡化过程。

多效蒸发是让加热后的海水在多个串联的蒸发器中蒸发,前一个蒸发器蒸发

出来的蒸汽作为下一蒸发器的热源,并冷凝成为淡水。其中低温多效蒸馏是蒸馏法中最节能的方法之一。低温多效蒸馏技术由于节能的因素,近年发展迅速,装置的规模日益扩大,成本日益降低,主要发展趋势为提高装置单机造水能力,采用廉价材料降低工程造价,提高操作温度,提高传热效率等。一种低温多效蒸馏法海水淡化设备,包括供汽系统、布水系统、蒸发器、淡水箱及浓水箱,供汽系统的生蒸汽入口置于中间效蒸发器上。工作方法为:(1)布水系统对海水进行喷淋;(2)输入生蒸汽到中间效蒸发器的蒸发管内部;(3)蒸汽在蒸发管内冷凝传出热量,蒸发管外吸收热量产生蒸发;(4)新蒸汽输送至其两侧的蒸发管内.管外吸收热量、产生蒸发;(6)各效蒸发器重复蒸发和冷凝过程;(7)蒸馏水进入淡水箱;(8)浓盐水进入浓水箱。

多级闪蒸

所谓闪蒸,是指一定温度的海水在压力突然降低的条件下,部分海水急骤蒸发的现象。多级闪蒸海水淡化是将经过加热的海水,依次在多个压力逐渐降低的闪蒸室中进行蒸发,将蒸汽冷凝而得到淡水。目前全球海水淡化装置仍以多级闪蒸方法产量最大,技术最成熟,运行安全性高弹性大,主要与火电站联合建设,适合于大型和超大型淡化装置,主要在海湾国家采用。多级闪蒸技术成熟、运行可靠,主要发展趋势为提高装置单机造水能力,降低单位电力消耗,提高传热效率等。

电渗析法

该法的技术关键是新型离子交换膜的研制。离子交换膜是0.5-1.0mm厚度的

功能性膜片,按其选择透过性区分为正离子交换膜邙日膜)与负离子交换膜(阴膜)。电渗析法是将具有选择透过性的阳膜与阴膜交替排列,组成多个相互独立的隔室海水被淡化,而相邻隔室海水浓缩,淡水与浓缩水得以分离。电渗析法不仅可以淡化海水,也可以作为水质处理的手段,为污水再利用作出贡献。此外,这种方法也越来越多地应用于化工、医药、食品等行业的浓缩、分离与提纯。

压汽蒸馏

露点蒸发法

露点蒸发淡化技术是一种新的苦咸水和海水淡化方法。它基于载气增湿和去

湿的原理,同时回收冷凝去湿的热量,传热效率受混合气侧的传热控制。露点蒸发

淡化技术是以空气为载体,通过用海水或苦咸水对其增湿和去湿来制得淡水,并通过热传递将去湿过程与增湿过程耦合,使冷凝潜热直接传递到蒸发室,为蒸发盐水提供汽化潜热,以提高过程的热效率。建立了有效传热面积分别为9.6 m~2 和2.75 m~2的两台增湿/去湿耦合的露点蒸发淡化设备。建立了相应的实验装置和计算机数据采集系统。分别成功地完成了露点蒸发淡化基本流程与参数相关性实验以及强化传热/传质淡化实验。

水电联产

水电联产主要是指海水淡化水和电力联产联供。由于海水淡化成本在很大程

度上取决于消耗电力和蒸汽的成本,水电联产可以利用电厂的蒸汽和电力为海水淡化装置提供动力,从而实现能源高效利用和降低海水淡化成本。国外大部分海

水淡化厂都是和发电厂建在一起的,这是当前大型海水淡化工程的主要建设模式。

热膜联产

热膜联产主要是采用热法和膜法海水淡化相联合的方式(即MED-RO或MSF-R(方式),满足不同用水需求,降低海水淡化成本。目前,世界上最大的热膜联产海水淡化厂是阿联酋富查伊拉海水淡化厂,日产海水淡化水量为45.4万立方米,其中,MS田产水28.4万立方米,R0日产水17万立方米。其优点是:投资成本低,可共用海水取水口。R0和MED/MS装置淡化产品水可以按一定比例混合满足各种各样的需求。

此外,以上方法的其他组合也日益受到重视。在实际选用中,究竟哪种方法最好,也不是绝对的,要根据规模大小、能源费用、海水水质、气候条件以及技术与安全性等实际条件而定。

实际上,一个大型的海水淡化项目往往是一个非常复杂的系统工程。就主要

工艺过程来说,包括海水预处理、淡化(脱盐)、淡化水后处理等。其中预处理是指在海水进入起淡化功能的装置之前对其所作的必要处理,如杀除海生物,降

低浊度、除掉悬浮物(对反渗透法),或脱气(对蒸馏法),添加必要的药剂等;脱盐则是通过上列的某一种方法除掉海水中的盐分,是整个淡化系统的核心部分,这一过程除要求高效脱盐外,往往需要解决设备的防腐与防垢问题,有些工

艺中还要求有相应的能量回收措施;后处理则是对不同淡化方法的产品水针对不同的用户要求所进行的水质调控和贮运等处理。海水淡化过程无论采用哪种淡化方法,都存在着能量的优化利用与回收,设备防垢和防腐,以及浓盐水的正确排放等问题。

海水淡化技术的发展与工业应用,已有半个世纪的历史,在此期间形成了以多级闪蒸、反渗透和多效蒸发为主要代表的工业技术。专家普遍认为,今后三、四十年在工业应用上,仍将是这三项技术“唱主角”,但反渗透的比重将越来越大。从地区上来讲,中东海湾国家仍将以多级闪蒸为首选,因为它具有大型化和超大型化(单台设备产水量目前已高达日产淡水4?5万吨)、适应于污染重的海湾水以及预处理费用低的优势;然而在中东以外地区将以反渗透或膜法为首选,因为膜法的能耗和成本都具有优势,以北美地区为例,近期的发展已经表明,在淡化和水处理方面都将以膜法为主。

第二节海水晒盐教案

第二节海水晒盐 学习目标: 知识与技能目标: 1、知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理;学会提纯混有泥沙的粗盐;了解 食盐的用途和工业上精制食盐的方法。 2、了解结晶有蒸发结晶和降温结晶两种途径。 3、学会用过滤、结晶法分离提纯物质;学会用化学方法除杂质 过程与方法目标: 4、通过活动天地和粗盐提纯的过程,培养学生实验探究能力、概括能力和分 析图表获取信息的能力 情感态度与价值观目标: 5、培养学生善于合作、勤于思考、严谨细致、勇于实践的科学精神 学习重点:海水晒盐的原理、粗盐提纯的方法 学习难点:粗盐提纯的方法 课时:2课时 教学媒体:多媒体、化学实验器材及药品 学习方法:实验探究法、分析法、自主学习法、合作探究法 学习过程: 【创设情境】:我们的一日三餐离不开一种重要的调味品食盐。食盐是人体必需的营养物质,是舌尖上的美味。引出食盐的用途:除了在生活方 面,还体现在工业、农业、医疗方面。 【意图】:通过创设情境,激发学生兴趣使知识的获取过程成为学生主动分析解决问题的过程 一、海水“晒盐”的过程 【读书自学】:66页,完成导学案 1、你认为海水晒盐的原理是什么? 2、你认为粗盐的成分有哪些? 3、你认为母液(苦卤)的成分有哪些? 4、你认为哪些自然条件有利于海水“晒盐”? 【实验探究】:活动天地:蒸发结晶: 1.你能够从现象上判断溶液何时饱和吗? 2.上述过程中,氯化钠溶液从不饱和变成饱和的途径是什么? 3.哪些自然条件有利于海水“晒盐”? 4.蒸发过程中,溶质的质量分数是如何变化的?(用图像表示) 5.从溶液中得晶体的方法有哪些?选择这种方法的依据是什么?【意图】:通过实验探究,引导学生学会认真观察实验现象,学会用语言准确描述实验现象。学会通过实验分析问题解决问题,培养团结协作 的精神。增强识图和绘图能力。 二、粗盐提纯 【自学梳理】:67-68页,填写下列表格

海水晒盐的过程教案鲁教版九年级化学下册

海水“晒盐”的过程教案(鲁教版九年级化学下册) 第二节海水“晒盐” 第一课时海水“晒盐”的过程教学目标【知识与技能】 (1)知道海水“晒盐”的基本原理,了解海水“晒盐”的过程。 (2)知道蒸发结晶的方法,进一步认识饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法。【过程与方法】通过对实验的分析研究,培养学生沿着“问题―实验―分析―结论”的思路,用科学方法解决问题的能力。【情感态度与价值观】通过海水“晒盐”过程的学习,使学生体会从生活走向化学,从化学走向社会的科学理念。教学重难 点【重点】蒸发结晶是海水“晒盐”的基本原理。【难点】饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法。教学过程知识点一海水“晒盐” 【自主学习】阅读教材第35页的有关内容,完成下列填空:1.海水“晒盐”的方法:盐田法,也称太阳能蒸发法。盐田通常分 为蒸发池和结晶池两部分。 2.海水“晒盐”的原理:蒸发结晶。 3.海水“晒盐”的过程:先将海水(或海边地下卤水)引入蒸发池,经日晒蒸发水分到一定程度时,再导入结晶池,继续日晒,海水就会成为食盐的饱和溶液,再晒就会逐渐析出食盐。 4.流程:海水→蒸发池→结晶池粗盐母液【合作探究】刚晒出来的食盐可以食用吗?为什么?答:从海水里刚晒出来的食盐不能食用,因为其中除了含有泥沙外,还含有很多其他可溶性杂质,还需要进行粗盐提纯。【跟进训练】1.目前从海水中提取食盐的方法主要是利用海水晒盐,它所利用的 物质分离方法是( C ) A.溶解法 B.过滤法 C.结晶法 D.蒸 馏法 2.关于海水晒盐原理的说法中,正确的是( B ) A.利用阳 光和风力,使氯化钠蒸发出来 B.利用阳光和风力,使水分蒸发,析出盐 C.降低温度使氯化钠析出 D.通过化学反应产生沉淀而得到食盐 3.我国有辽阔的海岸线,有充足的海水资源。人们常把海水引入盐田,经过风吹日晒使海水中的水分蒸发获得粗盐。在此过程中 ( B ) A.溶剂的质量不变 B.氯化钠的质量不变 C.氯化钠的质 量分数始终不变 D.氯化钠的质量分数变小知识点二蒸发结晶 【自主学习】阅读教材第36页的内容,并分组完成活动天地8-1,然后完成下列填空: 1.氯化钠溶液从不饱和变成饱和的途径是加热蒸发;当玻璃片上出现固体颗粒时,该溶液为饱和溶液。 2.在一定

九年级化学下册第八单元海水中的化学第二节海水“晒盐”第1课时海水“晒盐”的过程练习鲁教版204

第八单元海水中的化学 第二节海水“晒盐” 第1 课时海水“晒盐”的过程 [ 学生用书P22] 1.关于海水“晒盐”的有关叙述正确的是( ) A. 利用海水降温析出晶体 B. 海水晒盐后的母液因食盐减少而变成不饱和溶液 C. 利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐晶体 D. 利用海水在阳光下分解得到食盐晶体 2.下列各图所表示的实验操作中,可以将食盐水中的食盐结晶出来的是( ) ,A ) ,B ) ,C ) ,D ) 3.下列有关饱和溶液的说法中,正确的是( ) A. 饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大 B. 饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液 C. 任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液 D. —定温度下,向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液 4.含有蔗糖晶体的溶液a,从冰箱冷藏室里取出放置一段时间后,晶体慢慢消失,形 成溶液b。对于溶液a和b,下列说法中一定正确的是(假设溶剂没有蒸发)( ) A. 溶液a和b均为饱和溶液 B. 溶液a和b均为不饱和溶液 C. 溶液a 一定饱和,且浓度a v b D. 溶液a 一定饱和,且浓度a>b 5.下列有关海水晒盐的几种说法,错误的是( ) A. 海水成为食盐的饱和溶液后才能析出晶体 B. 盐场必须建在阳光充足、雨量少的地区 C. 结晶池中析出盐后的母液没有用途,为防止污染须排入大海 D. 盐场利用日晒、风吹晒盐,采取的是蒸发结晶的方法 6. 25 C时向一定量不饱和KNO溶液中逐渐加入KNO固体,则下列图象中能正确表示此过程溶质质量 变化规律的是( ) ,A) ,B)

,C) ,D) 7.下列说法不正确的是( ) A. 海水晒盐的原理是蒸发结晶 B. 蒸馏水中加硝酸银溶液不会出现沉淀 C. 饱和溶液浓度一定比较大 D. 海水晒盐余下的母液一定是氯化钠的饱和溶液 8.在一定温度下,将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液转变为饱和溶液,可采取的方法有:①升高温度,②降低温度,③增加硝酸钾,④减少硝酸钾,⑤增加溶剂,⑥蒸发水。其中正确的有( ) A.①②③ B .②③④ C .③④⑤ D . ②③⑥ 9.[2018 ?梧州] 海水综合利用流程如下,有关说法错误的是() A从母液中可进一步制得金属镁 B. ①处操作是溶解、过滤、蒸发结晶 C. 海水“晒盐”得到的粗盐还含有杂质 D. 析出粗盐后的母液是氯化钠的不饱和溶液 10.下列各组物质进行分离提纯的步骤,与粗盐提纯( 只除去不溶性杂质) 的三个实验步 骤相同的是( ) A. 从空气中分离出氧气 B. 从医用酒精中提纯酒精 C. 从草木灰中提取碳酸钾(不考虑其他可溶性杂质) D. 从双氧水制氧气的废液中回收二氧化锰 粗盐提纯( 只除去不溶性杂质) 的操作步骤依次是溶解、过滤、蒸发结晶。 11. [2018 ?宁波]20 C时,四个实验小组分别取不同质量的NaCI,逐渐加入到各盛有50 g 水的烧杯中,不断搅拌直到不再溶解为止,然后分别称量剩余NaCl 的质量。记录数据如下表:

2014第二节--海水“晒盐”基础练习题及答案解析

温馨提示: 此套题为Word版,请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴,调节合适的观看比例,答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。 提技能·达标训练 1.下列关于海水晒盐原理的分析正确的是( ) A.利用阳光照射,使海水升温得到食盐 B.利用海风降温析出食盐晶体新课标第一网 C.利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐 D.利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐 【解析】选D。食盐的溶解度随温度变化不大,可通过风吹日晒使水分蒸发,使氯化钠晶体从海水中结晶析出,这是海水晒盐的原理。 2.(2013·铁岭中考)食盐是我们日常生活中常用的物质。下列有关食盐用途的说法中正确的是( ) A.用加碘食盐配制生理盐水 B.用食盐水除铁锈 C.用食盐水腌制咸鸭蛋 D.用食盐代替小苏打蒸馒头 【解析】选C。生理盐水是由氯化钠配制而成的,A错误;食盐水与铁锈不反应,B错误;食盐不能与馒头发酵产生的酸反应,D错误。

3.在海水晒盐过程中,溶液中氯化钠的质量分数(y)与时间(t)的关系为( ) 【解析】选D。海水开始风吹日晒时,浓度逐渐增大,到饱和状态时,质量分数不变,对照选项,只有D符合。w W w .x K b 1.c o M 4.下列关于海水晒盐的说法不正确的是( ) A.结晶池中氯化钠质量分数大于海水中氯化钠质量分数 B.由于水分蒸发,蒸发池中氯化钠质量分数逐渐增大到一定数值 C.母液是NaCl的饱和溶液,也是所含杂质MgCl2、CaCl2的饱和溶液 D.气温高、湿度低、风力大、雨量少、阳光充足有利于海水晒盐 【解析】选C。在海水“晒盐”过程中,水因不断蒸发而质量减少,氯化钠的质量相对不变,在蒸发池中溶液逐渐由不饱和变为接近饱和,进入结晶池中随着水分的不断蒸发,逐渐变成食盐的饱和溶液,由于温度为常温,故水分再蒸发时,可析出食盐晶体,溶液仍是食盐的饱和溶液,质量分数达到最大,A、B正确;母液是NaCl的饱和溶液,但不一定是MgCl2、CaCl2的饱和溶液,C错;D项中描述的条件有利于食盐晶体析出,D正确。

海水晒盐教学设计

海水晒盐教学设计 Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108】

鲁教版初四化学 第三单元第二节《海水晒盐》 【教学内容分析】 本节课分为两部分,第一部分是了解海水晒盐的过程,第二部分是粗盐提纯。第一部分是以海水晒盐的过程作为复习巩固饱和溶液、结晶等概念和蒸发结晶的实验方法的内容载体,第二部分通过粗盐提纯的难溶性杂质分离的实验向学生介绍分离混合物的一般方法,锻炼学生掌握从混合物中提纯和分离的思想和方法。本节课另一重要的任务是给学生撘建更广阔的思维平台,让学生从微观上理解过滤的内涵,即根据粒子颗粒大小的不同进行分离是分离混合物的一种基本思路。对除可溶性杂质引导学生通过微观离子的反应来展示,进一步强化宏观和微观之间的联系让学生从微粒变化的角度来认识化学反应,为理解复分解反应的微观实质奠定基础。同时本节课将应用到前面学过的部分知识,还利用学生已有的实验经验进行溶解蒸发等实验操作。 【教学对象分析】 通过本单元的第一节的学习,学生们已经知道了海水中有丰富的食盐,在生活中,食盐又是必不可少的调味品,学生对海水晒盐的方法并不陌生,所以本节课相对来说学生易于理解接受。在难溶性杂质的分离过程中过滤操作已经在八年级学过,利用粗盐的提纯可以将混合物的分离方法进行总结,让学生能够掌握分离和除杂的方法和思路。可溶性杂质分离对于相当一部分同学是有难度的,所以本节课我只渗透除杂的方法化学沉淀法的应用,至于加试剂的顺序放到后面练习或复习进行巩固。 【教学目标】 知识与技能: 1、了解食盐的用途,知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理,是结晶的途径之一 2、学会用重结晶法提纯混有泥沙的粗盐。 3、了解如何除去粗盐中的可溶性杂质。 4、学习混合物分离和提纯的方法和思路 过程与方法: 1、通过小小晒盐场的实验操作,培养学生的科学探究意识。 2、通过粗盐提纯让学生掌握物质分离和提纯的科学方法。 情感态度与价值观: 1、在合作交流中,体验小组合作的乐趣,树立团队合作意识。 2、同学们应该学习盐的这种蜕变熬炼的精神,在自己的学业上勇于拼搏历练。 【教学重、难点】 重点:海水晒盐的过程及结晶的方法 粗盐提纯的过程及过滤、蒸发基本操作要点。 难点:混合物的分离方法和思路 【教学方法】

海水晒盐教学设计

海水晒盐教学设计 【教材分析】本节教材以“海水晒盐的过程”为载体,进一步理解“饱和溶液”“结晶”等概念。海水晒盐得到的粗盐如何提纯是本节课的重点和难点,目的是通过除去粗盐中难溶性的杂质的实验向学生介绍分离混合物的一般方法,锻炼学生的实验操作技能,除去食盐中的可溶性杂质则通过微观离子的反应来表示,目的是进一步强化宏观和微观的联系,让学生从微粒变化的角度来认识化学反应,为理解复分解反应的微观实质奠定基础。 【学情分析】在前面的学习中,学生已经知道海水中含有丰富的食盐;在生活中,食盐又是必不可少的调味品,学生对海水晒盐的方法并不陌生,因此,本节课的教学应该抓住这一有利条件,以学生熟悉的知识为起点,引出怎样把海水中的食盐提取。得到的粗盐中既含有不溶性杂质,又含有可溶性杂质。学生之前已经学习过不溶性杂质的除去,具备了过滤的实验基本知识,对于蒸发操作比较陌生,可以设计实验加深印象。同时,对于可溶性杂质,可以利用学过的酸和碱的知识进行除去。 【教学目标】 知识与技能 1、知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理,学会用结晶法提纯有泥沙的粗盐。 2、了解食盐的用途和工业上精制食盐的方法。 3、熟悉从海水晒盐得到粗盐后,还需要通过哪些物理和化学方法才能得到精盐。 过程与方法 通过指导学生进行粗盐提纯的实验,让学生在动手操作中学会蒸发的基本操作方法,并渗透从混合物中提纯和分离物质的思想和方法。 情感态度与价值观 通过让学生参与除去粗盐中难溶性杂质的过程,养成耐心、细致的实验操作习惯,培养善于合作、勤于思考、严谨细致、勇于实践的科学精神。 【重难点】粗盐中难溶性杂质的除去;粗盐中可溶性杂质的除去 【教学方法】问题引导,实验探究 【教学手段】多媒体课件分组实验

海水晒盐海水淡化

海水晒盐 在一望无垠的海滩上,海水被拦截在一方方盐池里,太阳把盐水晒干了,海水里溶解的氯化钠结晶出来。从一吨海水里可以得到约三十公斤食盐。这是粗盐晒盐时日晒,风吹有利于加速水分子的运动,从而利于食盐晶体的析出。 日晒时温度升高,对于NaCI来说它的溶解度随温度变化不明显,但由于水分的蒸发(溶剂)的量减少,NaCI饱和析出晶体。而对于MgCI2, CacI2来说,尽管水蒸发了,但由于它们各自的溶解能力(溶解度)增强了,所以不会析出。 因为食盐主要成分是NaCI。NaCI的溶解度随温度变化不明显,而且是降低温度,溶剂的量又不变,所以NaCI不会析出,不利于制取NaCI。 粗盐从海水里结晶出来的时候,难免夹带一些泥沙和杂质。海水里除了氯化钠以外,还有氯化镁、氯化钙等,它们也混在氯化钠里一块儿结晶出来。 不过,这些杂质和氯化钠的脾气不同。氯化钠不吸湿,氯化镁、氯化钙很容易吸水返潮。厨房里的粗盐在阴雨天气变得湿漉漉的,就是这些杂质捣的鬼。粗盐经过再结晶,就得到精盐。精盐是比较纯净的氯化钠,长久存放仍然是干燥的。生活中处处都是化学:食品、药品、建筑材料、化工原料.................... 总之,除 了单质,生活中的一切都与化学有关系。 目前,从海水中提取食盐的方法主要是“盐田法”这是一种古老的而至今仍广泛沿用地方法。使用该法。需要在气候温和,光照充足的地区选择大片平坦的海边滩涂,构建盐田。 盐田一般分成两部分:蒸发池和结晶池。现将海水引入蒸发池,经日晒蒸发水分到一定程度时,再倒入结晶池,继续日晒,海水就会成为食盐的饱和溶液,再晒就会逐渐析出食盐来。这是得到的晶体就是我们常见的粗盐。剩余的液体称为母液,可从中提取多重化工原料。 海水f蒸发池f结晶池f粗盐和母液 古代我国沿海居民利用海水制食盐,把海水引入盐田,利用日光和风力蒸发浓缩海水,使其达到饱和,进一步使食盐结晶出来。这种方法在化学上成为蒸发结晶。 盐田通常分为两部分:蒸发池和结晶池。现将海水(或还睡地下卤水)引入蒸发池,经日晒蒸发水分到一定程度时,在导入结晶池,继续日晒,海水就会成为食盐的饱和溶液,再晒就会逐渐析出食盐来。这时得到的晶体就是我们常见的 “粗盐”。剩余的液体称为母液(邺城“苦卤”),可从中提取多重化工原料。海盐,最原始的制取方法是“煎”“煮”法,用盘为煎,用锅为煮,史称“煮海为盐”。经过十数世纪的实践改进,由直接用海水煎煮,改为淋卤煎煮。用煎煮法制取海盐不但产量低,而且质量差。 是谁最先发明、采用海水滩晒制盐呢?正是无棣碣石山附近的盐民。据明代学者宋应星撰著的《天工开物.作咸第五》记载:“海丰有引海水直接入池晒成者,凝结之时,扫食不加人力。与解盐同。但成盐时日,与不借南风则大异。”

《海水“晒盐”》教学设计

《海水“晒盐”》教学设计 一、教学目标 1.知识与技能 知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理,是结晶的途径之一。理解饱和溶液、结晶的概念。 2.过程与方法 依据学生已有的经验,通过阅读初步掌握海水晒盐的过程。通过实验使学生总结出饱和溶液和不饱和溶液之间的转化,培养其思维及逆向思维的能力。通过学生实验帮助其强化对知识的理解,培养学生的动手操作能力。 3.情感态度与价值观 使学生体验科学探究的乐趣,获得成功的喜悦,激发学习兴趣和求知欲望。通过与日常生活的紧密联系,强化学生“化学来源于生活又服务于生活”的意识。 二、教学重点 从海水“晒盐”的过程建立饱和溶液和不饱和溶液的概念及对学生思维能力的培养。 三、教学难点 饱和溶液与不饱和溶液的转化条件。 四、教学过程设计 引入:多媒体课件:猜谜语!

提问:大家知道我们现在吃的食盐来自于哪里吗?(学生思考、猜谜)。讲解:我们今天就来学习如何从海水中提取食盐。板书:第二节(1)海水“晒盐”的过程。设计意图:从学生现有知识经验入手,激发学生学习兴趣。 提问:你认为海水“晒盐”的过程是怎样的?(学生发表个人观点)播放视频:海水“晒盐”的过程(认真观看视频)。板书:海水“晒盐”的流程(总结海水“晒盐”的过程)。设计意图:培养学生的抽象思维能力和语言表达能力。 提问:通过观看海水“晒盐”的过程,你有什么疑惑?(学生质疑)。设计意图:培养学生提出问题的能力。 探究活动一:在一定量的溶剂(水)中,固体溶质是否能无限制的溶解?(学生分组探究活动,汇报实验现象及结论) 通过大量的实验证明,固体在一定量的溶剂中溶解时往往是有限度的,我们就把这种达到最大限度的溶液称为饱和溶液,没有达到最大限度的,我们称之为不饱和溶液。 板书:不饱和溶液;饱和溶液 设计意图:培养学生实验动手能力及语言表达能力。 提问:现在你手中的溶液是什么溶液?你是如何判断的?那怎么才能让未溶解的固体溶解呢?(思考并回答)设计意图:质疑,培养学生分析问题的能力和实事求

海水晒盐讲义

第二节
海水“晒盐”
学习目标:1、知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理; 2、理解“饱和溶液” “溶解度” “结晶”等概念;知道结晶有蒸发结晶和降温结晶两种途径。 3、学习用数形结合的方法处理实验数据(认识溶解度曲线) 。 学习重点:海水晒盐、影响固体物质溶解性的因素、固体物质的溶解度、固体物质溶解度与 溶解性的关系、固体物质溶解度的表示方法、结晶的方法及其应用 学习难点:固体物质的溶解度及表示方法、结晶的方法及应用 课前原知识考察: 1、化学用语的练习:1、写出下列各化学用语的表示意义: O____________________________________ Ag_____________________________________ 2O_______________________________ O2_________________________________________ 2SO2_____________________________ 2O2________________________________________ CO ________________________________________ Mg2+_____________________________ 3SO42--_______________________________ nCO3_________________________________ 2、写出下列化学符号中“2”的意义: 2Pt ______________________ Cl2____________________________________________ -2OH __________________________ 2S2—_________________________________________ 2CO2 ___________________________ 2SO42--_____________________________________ 知识梳理: 一、海水晒盐 饱和溶液和不饱和溶液 饱和溶液是指 的溶液。 一般情况下可通过 方法把不饱和溶液变为饱和溶液。 盐田法(太阳能蒸发法 ) 原理:将海水引入蒸发池,经日晒蒸发水分到一定程度,再导入结晶池,继续日晒海水就会 成为食盐的饱和溶液,再晒就会逐渐析出食盐来。 流程: 海水 ? 蒸发池 ? 结晶池 ? 母液
粗盐
的溶液;不饱和溶液是指 等方法把饱和溶液变为不饱和溶液。 通过 等
?
母液:晶体析出后剩余的溶液。 粗盐中因为有氯化镁和氯化钙,所以易潮解。 海水晒盐直接得到的粗盐不能食用,因其含有泥沙、氯化镁、氯化钙等,需经提纯得到精盐 才可食用。

鲁教版化学-第八单元第二节海水晒盐教案第一课时

交流展示 畅谈收获 授课日期: 2013 年 2月 27 日 星期 3 第 4 节课 课型: 新授课 备课人: 于芳兰 课题:第八单元 海水中的化学 第二节 海水“晒盐”(一) 学习目标: 知识目标 1.知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理,是结晶的途径之一。.理解结晶的概念。 2.知道饱和溶液和不饱和溶液之间的转化的方法,理解饱和溶液和不饱和溶液的概念。 能力目标 1.通过实验培养学生观察能力、思维能力、逻辑思考能力。 情感态度与价值观 1. 通过介绍我国食盐年产量居世界第一,增强学生的爱国主义情感及自强自立信心。 2. 通过实验体验科学探究的乐趣,使学生获得到成功的喜悦,激发学习兴趣和求知欲望。 知识点(重点、难点): 1.理解饱和溶液的概念 (重点) 2.理解饱和溶液和不饱和溶液之间的转化(难点) 实验准备: 多媒体,视频辅助, 实验仪器:食盐水、酒精灯、试管、试管夹、电吹风机、玻璃棒、玻璃片。 教学流程设计: 创设情景,引入新课 复习回顾,巩固旧知 播放视频 学习新知 实验探究 释疑解难 交流展示 巩固新知 学习过程

教师活动学生活动设计意图【创设情景导入新课】 海水是人类千万年来取之不尽,用 之不竭的资源宝库。我们学习了用蒸馏法获得海洋中含量最多的物质——水,那么海水中盐类物质,你最想知道哪种物质的提取呢? 【板书课题】 第二节海水晒盐 【激烈抢答回顾复习】 出示一系列题目,学生分为红蓝两个组进行抢答,每答对一题加十分。 1、什么是饱和溶液、不饱和溶液? 2、某物质的饱和溶液就是不能再溶 解该物质的溶液吗? 3、要确定某物质的溶液是不是饱和 溶液,可采取什么方法? 4、请说出三种方法,把不饱和的硝酸 钾溶液转化为饱和溶液。 5、饱和溶液一定是浓溶液,不饱和溶 液一定是稀溶液吗? 【播放视频学习新知】 播放影片《海水晒盐》片段,.cn/v/b /2607**47.html, 【问题】 1、海水中的盐从哪里来?为什么海水不直接晒干得食盐? 2、传统海水晒盐采取什么生产方法?过程是怎样的? 3、海水在蒸发池中发生了什么变化?在结晶池中发生了哪些变化? 4、母液中有什么物质?粗盐中有哪些成分? 【教师过渡】 海水中水完全蒸干时才开始析出食 思考 学生抢答,并总结出饱和溶 液与不饱和溶液的转化方 法。 ()、()、()、 饱和不饱 溶液和溶液 ()、()、() 学生观看视频,并思考以下 问题。 学生分析,思考,亦可同桌 间相互交流并回答: 1.来自与陆地,随地表径流 进入海洋,水分蒸发,盐分 留下富集而成。 2.回答或不全面回答。 学生总结 一、海水晒盐的过程 1、方法:盐田法(太阳能蒸发 法) 2、过程:海水—蒸发池—结 晶池-粗盐和母液 用学生熟知 的东西引出本 节课的主题。便 于学生接受 复习饱和 液不饱和溶 液的概念,明确 二者的转化方 法。 通过观看视频, 直观的影像资 料,更容易理解 并能激发学生 的学习兴趣。

第二节海水晒盐导学案

第二节海水“晒盐”导学案 【学习目标】 1、认识海水晒盐的过程,知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理。 2、熟记粗盐提纯的步骤和有关注意事项。 3、掌握混合物分离常用的方法-------过滤和结晶。 【重点】海水晒盐的基本原理------蒸发结晶的理解。 【难点】粗盐的提纯。 【复习回顾】 1、海水中含量最多的物质是__________,海水中含量最多的四种元素是_____________,海水中含量最多的四种离子是________________ ,海水中含量最多的盐是__________。 2、如何判断溶液是否为饱和溶液 3、饱和溶液一般可采用或方法转化为不饱和溶液。不饱和溶液一般可采用、或方法转化为饱和溶液。 如下列关系式所示: ()() 饱和溶液不饱和溶液。 ()()() 4、结晶是指,结晶的方法有和两种。 【学习过程】 一、海水“晒盐”的过程: 【自主学习】阅读课本了解工业上海水“晒盐”,完成1、2两题。 1、从海水中提取食盐的方法主要为“法”。 2、仔细观看影片资料“海水晒盐”,总结从海水中提取食盐(NaCl)的步骤。 【合作解疑】:

(1)当海水刚引到“盐田”时食盐为何不析出 (2)是海水中水完全蒸干时才开始析出食盐晶体还是水蒸发到“一定程度”时,再蒸发水才开始析出食盐晶体呢“一定程度”的大致含义是什么呢在这一过程中,NaCl的质量分数如何变化请你在下图中表示出来。 (3)你认为哪些自然条件有利于海水“晒盐” (4)通过氯化钠的溶解度曲线,判断氯化钠的溶解度受温度变化的影响是大还是小为什么要用蒸发结晶的方法从海水中得到盐,而不用降温结晶的方法 小试牛刀:(判断正误) 1、从海水中提取食盐的方法主要为“盐田法”。() 2、海水晒盐后剩余的母液(苦卤)一定是食盐的饱和溶液。() 3、海水晒盐得到的粗盐为纯净物。() 二、粗盐的提纯 思考填空:海水“晒盐”得到的粗盐中含有的不溶性杂质是;可溶性杂质主要是。 【小组合作*设计方案】 1、用方法除去粗盐中的难溶性杂质;除去泥沙后,再通过 操作才能得到食盐晶体。 2、除去粗盐中的难溶性杂质的实验步骤有哪些实验中用到的仪器有哪些实验操作注意事项有哪些 【实验探究】重结晶法提纯粗盐 【实验反思】 1、你们组的实验操作是否顺利在实验中遇到了哪些疑难问题 2、在实验中共用到几次玻璃棒,各有何作用

海水如何晒成盐

海水如何晒成盐 盐是人们日常生活离不开的重要物质,与人类的健康息息相关。人的血清中含盐0.9%,所以浓度为0.9%的食盐溶液叫生理盐水。 一般来说,海水中的盐度变化很小,但是海水的盐度在各个不同的海域、海区是不同的,变化着的,即使在同一海区,不同深度的海水盐度也会出现差异。总的看,盐度的变化主要与海水蒸发、降雨、海流和海水混合等因素有关。人们经过研究测量,在赤道附近海域盐度低,在南北纬20°左右盐度最高,在高纬度地区盐度最低,整个世界海盐的分布呈双驼峰状分布。在地中海东部海域的盐度达39.58,红海海水的盐度达41,黑海的卡拉嗄兹-哥罗湾的海水盐度为200,而盐度最高的水域是死海,其海水表面盐度227~275;在40米水深处能达到281,为大洋海水平均盐度值的8倍。低于大洋海水盐度平均值的海域多为浅水海域,如日本海、鄂霍次克海、白令海等,盐度最低的海域要算波罗的海了,由于降雨较多,大量陆地河流的淡水输入,以及海水交换较少等原因,致使波罗的海海水盐度多小于10,特别是在北部的波的尼亚湾,海水的盐度只有1~2,已接近淡水,这恐怕是世界海水中含盐最低的海域。 海水制盐的方法,主要有三种:即太阳能蒸发法(亦称盐田法)、电渗析法和冷冻法。太阳能蒸发法是很古老的制盐方法,也是目前仍沿用的普遍方法。这种方法是在岸边修建很多像稻田一样的池子,用来晒盐。制盐的过程包括纳潮,制卤、结晶、采盐、贮运等步骤。纳潮,就是把含盐量高的海水积存于修好的盐田中。制卤就是让海水的浓度逐渐加大,当水分蒸发到盐田中时,这时的盐水就是卤水,俗称“泡淹”母液。这种盐水要及时转移到下一个池子--结晶池中。卤水在结晶池中继续蒸,食盐就会渐渐地沉积在池底,形成结晶,达到一定程度就可以采集了。盐田制盐受环境影响很大,海水的盐度、地理位置、降雨量、蒸发量等等因素,都会直接影响盐的产量。这种方法占用的土地和人力资源也比较大,需要加以改进。冷冻法制盐,是地处高纬度国家采用的一种生产海盐的技术,像俄罗斯、瑞典等国家,多用此法制盐。这种方法的原理是,当海水冷却到海水冰点(-1.8℃)时海水就结冰。海水结成的冰里很少有盐,基本上是纯水。去掉水分,就等于晒盐法中的水分蒸发,剩下浓缩了的卤水就可以制盐了。电渗析法是随着海水淡化工业发展而产生的一种新的制盐方法。它是充分利用海水淡化所产生的大量含盐量高的“母液”为原料来生产食盐的。与盐田法相比,电渗析法节省了大量的土地,而且不受季节影响,投资少,节省人力。例如 ,生产15万吨食盐,盐田法占地近500公顷,电渗析法仅需20公顷。电渗析法所需人员只有盐田法的110~120,生产每吨盐的基本投资,电渗析法仅为盐田法的15,卤水的纯度和浓度均比盐田法高。日本目前是世界上惟一用电渗析法完全取代盐田法制盐的国家。电渗析法制盐的工艺流程是:海水→过滤→电渗析制浓缩咸水→咸水蒸发结晶→干燥→包装成品。其中蒸发后的卤可以生产其他产品。相信随着科学技术的进步,人类会采用更新更高的技术制盐,制盐业会不断地跨上一个一个新的台阶。

2014第二节 海水“晒盐”基础练习题及答案解析

提技能·达标训练 1.下列关于海水晒盐原理的分析正确的是( ) A.利用阳光照射,使海水升温得到食盐 B.利用海风降温析出食盐晶体 C.利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐 D.利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐 【解析】选D。食盐的溶解度随温度变化不大,可通过风吹日晒使水分蒸发,使氯化钠晶体从海水中结晶析出,这是海水晒盐的原理。 2.(2013·铁岭中考)食盐是我们日常生活中常用的物质。下列有关食盐用途的说法中正确的是( ) A.用加碘食盐配制生理盐水 B.用食盐水除铁锈 C.用食盐水腌制咸鸭蛋 D.用食盐代替小苏打蒸馒头 【解析】选C。生理盐水是由氯化钠配制而成的,A错误;食盐水与铁锈不反应,B错误;食盐不能与馒头发酵产生的酸反应,D错误。

3.在海水晒盐过程中,溶液中氯化钠的质量分数(y)与时间(t)的关系为( ) 【解析】选D。海水开始风吹日晒时,浓度逐渐增大,到饱和状态时,质量分数不变,对照选项,只有D符合。 4.下列关于海水晒盐的说法不正确的是( ) A.结晶池中氯化钠质量分数大于海水中氯化钠质量分数 B.由于水分蒸发,蒸发池中氯化钠质量分数逐渐增大到一定数值 C.母液是NaCl的饱和溶液,也是所含杂质MgCl2、CaCl2的饱和溶液 D.气温高、湿度低、风力大、雨量少、阳光充足有利于海水晒盐 【解析】选C。在海水“晒盐”过程中,水因不断蒸发而质量减少,氯化钠的质量相对不变,在蒸发池中溶液逐渐由不饱和变为接近饱和,进入结晶池中随着水分的不断蒸发,逐渐变成食盐的饱和溶液,由于温度为常温,故水分再蒸发时,可析出食盐晶体,溶液仍是食盐的饱和溶液,质量分数达到最大,A、B正确;母液是NaCl的饱和溶液,但不一定是MgCl2、CaCl2的饱和溶液,C错;D项中描述的条件有利于食盐晶体析出,D正确。

初中海水晒盐的过程预习题纲

第八单元第二节海水“晒盐” 第1课时海水“晒盐”的过程预习提纲 【学习目标】 1、认识海水晒盐的过程,知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理。 2、掌握混合物分离常用的方法——结晶。 【重点】海水晒盐的基本原理——蒸发结晶的理解。 【复习回顾】 1、海水中含量最多的物质是__________,海水中含量最多的盐是__________。 2、如何判断溶液是否为饱和溶液? 3、饱和溶液一般可采用或方法转化为不饱和溶液。不饱和溶液一般可采用、或方法转化为饱和溶液。 如下列关系式所示: ()() 饱和溶液不饱和溶液。 ()()() 思考:饱和溶液一定是浓溶液,不饱和溶液一定是稀溶液吗? 【预习新知】 一、海水“晒盐”的过程: 【自主学习】阅读课本35页了解工业上海水“晒盐”,完成1、2两题。 1、从海水中提取食盐的方法主要为“法”,也称;盐田通常分为两部分:和。 2、总结从海水中提取食盐(NaCl)的步骤。 海水晒盐时,先将海水(或海边地下卤水)引入池,经日晒蒸发水分到一定程度时,再导入池,继续日晒,海水就会成为食盐的溶液,再日晒就会逐渐析出来,剩余的液体称为也称,它是食盐的溶液。 【合作解疑】: ⑴当海水刚引到“盐田”时食盐为何不析出? ⑵是海水中水完全蒸干时才开始析出食盐晶体?还是水蒸发到“一定程度” 时,再蒸发水才开始析出食盐晶体呢?“一定程度”的大致含义是什么呢?在

这一过程中,NaCl的质量分数如何变化?请你在下图中表示出来。 判断正误: ⑴海水晒盐后剩余的母液(苦卤)一定是食盐的饱和溶液。() ⑵海水晒盐得到的粗盐为纯净物。() 【自主学习】课本36页(活动天地8-1,可自己在家做实验) 3、你认为哪些自然条件有利于海水“晒盐”? 4、什么是结晶? 固体物质从它的中以的形式析出的过程叫做结晶。像海水晒盐这样,使溶液中的溶剂不断减少,溶质的质量分数逐渐,直至形成,继而析出,这便是蒸发结晶,它是结晶的途径之一 5、白色无水硫酸铜粉末遇到水可以转化为硫酸铜晶体(CuSO4?5H2O),硫酸铜晶体呈色。白色无水硫酸铜粉末遇到水会变蓝这一特点,,常用来检验水蒸气的存在。 (提示:五水硫酸铜也被称作硫酸铜晶体。俗称蓝矾、胆矾或铜矾) 参考答案 【复习回顾】 1、水氯化钠 2、继续加同种溶质,看是否溶解 3、加溶剂改变温度加溶质蒸发溶剂改变温度。不一定 【自主学习】 1、盐田太阳能蒸发法蒸发池结晶池 2、总结从海水中提取食盐(NaCl)的步骤。 海水蒸发池结晶池饱和溶液食盐晶体母液苦卤饱和 【合作解疑】: ⑴不是饱和溶液 ⑵蒸发到一定程度指的是饱和状态 判断正误: ⑴√⑵× 【自主学习】 3、风、阳光、温度、降水 4、饱和溶液晶体增大饱和溶液晶体 5、蓝

初三化学海水晒盐教案

初三化学海水晒盐教案-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN

第二节海水晒盐(第一课时) 【学习目标】 1、了解海水“晒盐”的过程; 2、掌握饱和溶液和不饱和溶液的概念; 3、了解结晶和蒸发结晶。 【学习重点】饱和溶液和不饱和溶液的概念; 【学习过程】 一、自主学习 学习任务一:探究饱和溶液和不饱和溶液 活动1、阅读教材P9。 交流和总结: 1、从海水中提取食盐的方法主要为 2、海水晒盐的过程为:先将海水引入,经日晒蒸发水分至一定程度时,再导入,继续日晒,海水成为食盐的,再晒就会逐渐析出食盐。这时得到的晶体就是,剩余的液体为(也称)。 活动2、思考:一杯水里能不能无限的溶解食盐 交流和总结:叫做这种溶质的饱和溶液。 叫做这种溶质的不饱和溶液。 活动3、完成P10实验探究. 交流和总结: 1、你怎样判断食盐溶液是否达到饱和状态 2、从获得饱和食盐溶液的方法来看,本实验与海水“晒盐”有什么不同 你认为哪些自然条件有利于海水“晒盐” 反思: 1、在描述饱和溶液与不饱和溶液时为什么一定要指明“一定温度”和“一定量溶剂”呢 2、浓溶液一定是饱和溶液,对吗 稀溶液一定是不饱和溶液,对吗 3、饱和溶液转化成不饱和溶液有哪些方法

不饱和溶液转化成饱和溶液有哪些方法 学习任务二:认识结晶与蒸发结晶 海水 活动4、阅读教材P10 交流和总结: 1、叫结晶。 2、海水“晒盐”属于。 二、诊断评价: 1、在一定温度下,某物质的饱和溶液一定() A、很浓的溶液 B、含100g水的溶液 C、不能再溶解该物质的溶液 D、含100g该物质的溶液 2、下列说法正确的是() A、浓溶液一定是饱和溶液 B、稀溶液一定是不饱和溶液 C、不论在什么温度下,一杯杯底有食盐固体不能再溶解的食盐水,一定是该温度下的饱和溶液 D、某一温度下一杯杯底有蔗糖固体的蔗糖水,在任何温度下都是饱和溶液 3、可以证明烧杯中的溶液是硝酸钾饱和溶液的方法是() A、蒸发1g水,有少量固体析出 B、降低温度,有少量固体析出 C、加入少量硝酸钾固体,固体不再溶解 D、升高温度,没有固体析出 4、室温下,向一定质量的氯化钠溶液中加入10g氯化钠固体,充分搅拌后,尚有部分固体未溶解。再加入10g水后,固体全部溶解,下列判断正确的是() A、加水前一定是饱和溶液 B、加水前可能是饱和溶液 C、加水后一定是饱和溶液 D、加水后一定是不饱和溶液 5、下列是海水晒盐的流程图,选择恰当的答案,填入空格内。 流程图:→→ 供选答案:A、结晶池 B、蒸发池 C、粗盐 D、母液 6、一实心球悬浮在KNO3的不饱和溶液中,你有哪些方法使它浮上来并用学过的理化知识解释这些方法。

海水晒盐的过程(教案)

鲁教版九年级第三单元海水中的化学 第二节海水“晒盐” 第一课时海水“晒盐”的过程 莱阳市赤山初级中学谭彩霞 复习回顾: 【教师活动】同学们,上节课我们已经了解到,海水中蕴藏着丰富的化学资源,其中有一种重要的金属——镁,就是从海水中提取的。 那么,“海水提镁”有怎样的过程呢?下面就请同学们画出流程图,并写出每一步的反应方程式。(分组,三组画流程图,三组写方程式) 【学生活动】小组展示,互评。 导入新课: 【教师活动】除了镁等物质,还有一种生活中很重要的物质也主要来自于海水,那就是食盐!食盐的主要成分是什么?化学式怎样写? 【学生活动】回答食盐主要成分,写化学式。 【教师活动】板书“氯化钠”及”NaCI”。 【教师活动】食盐不仅是调味品,还是很重要的化工原料。人们是怎样从海水中提取食盐的呢?本节课我们就来学习——海水晒盐。 【教师活动】板书课题。 教学新课: 一、海水晒盐的方法与过程 【教师活动】首先,请同学们阅读课本66页,了解海水晒盐的方法及过程。 【学生活动】阅读课本,学生展示。(海水晒盐的方法及流程) 方法:盐田法 流程:海水——>蒸发池——>结晶池——>粗盐和母液 【教师活动】补充讲解。 二、海水晒盐的原理

【教师活动】在这个过程中,利用了什么原理呢? 【学生活动】个别展示, 海水——>(风吹日晒)氯化钠的饱和溶液——>(继续蒸发)食盐晶体 其他学生相互补充,完善。 【教师活动】这其实就是我们所学的“蒸发结晶”,蒸发结晶是分离什么混合物的方法? 【学生活动】学生回答“分离可溶性的固体物质和液体”。 【教师活动】蒸发到底能否将食盐从水中分离出来呢?下面就让我们通过实验来探究一下吧! 介绍实验目的、用品、步骤,进行实验。 【学生活动】学生观察,描述现象。 【教师活动】提出问题: 1、把不饱和溶液转化饱和溶液有哪些途径? 2、如何从现象上判断溶液何时饱和? 3、哪些自然条件有利于海水中的食盐蒸发结晶? 【学生活动】小组讨论并逐一回答。 【教师活动】展示“在线测试:通过氯化钠的溶解度曲线,分析为什么要用蒸发结晶的方法从海水中得到盐,而不用降温结晶的方法。” 【学生活动】(理解选择蒸发结晶的原因)氯化钠的溶解度受温度变化的影响很小。 三、人类制盐的历程 【教师活动】导语:其实,人类在很早就会从海水中提取海盐。 我国人民提取海盐的历史已有5000多年,经历了从“煮盐”到“晒盐”漫长历程。目前我国海盐的年产量有3000万吨,居世界第一位。较大的盐场有河北的长芦盐场、山东的莱州湾盐场、江苏盐场、辽东湾盐区等。 四、盐的作用 【教师活动】(根据资料介绍盐的部分作用,不吃盐的结果)导语:正是因为盐对人体有如重要的作用,在国共战争时期,国民党对红军实行了“控盐”政

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