初中海水晒盐的过程预习题纲

第八单元第二节海水“晒盐”

第1课时海水“晒盐”的过程预习提纲

【学习目标】

1、认识海水晒盐的过程，知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理。

2、掌握混合物分离常用的方法——结晶。

【重点】海水晒盐的基本原理——蒸发结晶的理解。

【复习回顾】

1、海水中含量最多的物质是__________，海水中含量最多的盐是__________。

2、如何判断溶液是否为饱和溶液？

3、饱和溶液一般可采用或方法转化为不饱和溶液。不饱和溶液一般可采用、或方法转化为饱和溶液。

如下列关系式所示：

（）（）

饱和溶液不饱和溶液。

（）（）（）

思考：饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液吗？

【预习新知】

一、海水“晒盐”的过程：

【自主学习】阅读课本35页了解工业上海水“晒盐”，完成1、2两题。

1、从海水中提取食盐的方法主要为“法”，也称；盐田通常分为两部分：和。

2、总结从海水中提取食盐（NaCl）的步骤。

海水晒盐时，先将海水（或海边地下卤水）引入池，经日晒蒸发水分到一定程度时，再导入池，继续日晒，海水就会成为食盐的溶液，再日晒就会逐渐析出来，剩余的液体称为也称，它是食盐的溶液。

【合作解疑】：

⑴当海水刚引到“盐田”时食盐为何不析出？

⑵是海水中水完全蒸干时才开始析出食盐晶体？还是水蒸发到“一定程度”

时，再蒸发水才开始析出食盐晶体呢？“一定程度”的大致含义是什么呢？在

这一过程中，NaCl的质量分数如何变化？请你在下图中表示出来。

判断正误：

⑴海水晒盐后剩余的母液（苦卤）一定是食盐的饱和溶液。（）

⑵海水晒盐得到的粗盐为纯净物。（）

【自主学习】课本36页（活动天地8-1,可自己在家做实验）

3、你认为哪些自然条件有利于海水“晒盐”？

4、什么是结晶？

固体物质从它的中以的形式析出的过程叫做结晶。像海水晒盐这样，使溶液中的溶剂不断减少，溶质的质量分数逐渐，直至形成，继而析出，这便是蒸发结晶，它是结晶的途径之一

5、白色无水硫酸铜粉末遇到水可以转化为硫酸铜晶体（CuSO4?5H2O），硫酸铜晶体呈色。白色无水硫酸铜粉末遇到水会变蓝这一特点，，常用来检验水蒸气的存在。

（提示：五水硫酸铜也被称作硫酸铜晶体。俗称蓝矾、胆矾或铜矾）

参考答案

【复习回顾】

1、水氯化钠

2、继续加同种溶质，看是否溶解

3、加溶剂改变温度加溶质蒸发溶剂改变温度。不一定

【自主学习】

1、盐田太阳能蒸发法蒸发池结晶池

2、总结从海水中提取食盐（NaCl）的步骤。

海水蒸发池结晶池饱和溶液食盐晶体母液苦卤饱和

【合作解疑】：

⑴不是饱和溶液

⑵蒸发到一定程度指的是饱和状态

判断正误：

⑴√⑵×

【自主学习】

3、风、阳光、温度、降水

4、饱和溶液晶体增大饱和溶液晶体

5、蓝