2018苏锡常镇一模化学

2018届高三年级第二次模拟考试(十)

化学

本试卷分选择题和非选择题两部分，共120分，考试用时100分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl Na 23 Mg 24

Al 27 Fe 56 Cu 64 Zn 65

选择题(共40分)

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个

．．．．选项符合题意。

1. 每年3月22日为“世界水日”。下列有关“废水”的处理正确的是( )

A. 工业废水无需处理，直接用于农业灌溉

B. 废水经氯气消毒后，即可安全再利用

C. 寻找方式来减少和再利用废水可节约水资源

D. 收集和处理废水，弊大于利

2. 下列有关化学用语的表示，正确的是( )

A. 氨基(—NH2)的电子式：

B. 钾离子的结构示意图：

C. 二氧化碳分子的比例模型：

D. 碳酸电离的方程式：H2CO3CO2－3＋2H＋

3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )

A. 晶体硅熔点高硬度大，可用于制造半导体材料

B. 碳酸钠溶液显碱性，可用于除去金属器件表面的油脂

C. 碳酸氢钠能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂

D. 明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒

4. 实验室制备氨气、收集、验证其还原性并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是( )

甲 乙 丙 丁

A. 用装置甲制取氨气

B. 用装置乙收集氨气时气体应该从a 口进b 口出

C. 装置丙中黑色固体变成红色时还原产物一定为铜

D. 可以用装置丁吸收氨气，进行尾气处理

5. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，其中X 、Y 处于同一周期且相邻，Z 元素的原子在短周期中原子半径最大，W 是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是

( )

A. 原子半径：r (X)

B. Z 和X 组成的化合物中一定不含共价键

C. W 的单质还原性比Z 的强

D. Y 、Z 、W 三种元素组成的化合物可能是Z 3WY 6

6. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )

A. 石灰水中加入过量小苏打溶液：HCO －3＋Ca 2＋＋OH －

===CaCO 3↓＋H 2O

B. 将铜丝插入足量浓硝酸中：3Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu 2＋＋2NO↑＋4H 2O

C. 将SO 2通入少量氨水中：SO 2＋NH 3·H 2O===HSO －3＋NH ＋4

D. 用双氧水从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I －＋H 2O 2===I 2＋2OH －

7. 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )

A. MgCO 3――→盐酸MgCl 2(aq)――→电解Mg

B. NaCl(aq)――→CO 2NaHCO 3(s)――→加热Na 2CO 3(s)

C. S ――→足量O 2SO 3――→H 2O H 2SO 4

D. Al ――→NaOH （aq ）NaAlO 2(aq)――→加热NaAlO 2(s)

8. 电石(主要成分为CaC 2)是重要的基本化工原料。已知2 000℃时，电石生产原理如

①CaO(s)＋C(s)===Ca(g)＋CO(g) ΔH 1＝a kJ ·mol －1 平衡常数K 1

②Ca(g)＋2C(s)===CaC 2(s) ΔH 2＝b kJ ·mol －1 平衡常数K 2

以下说法不正确．．．

的是( ) A. 反应①K 1＝c (Ca)·c (CO)

B. 反应12Ca(g)＋C(s)===12

CaC 2(s) 平衡常数K ＝K 2 C. 2 000 ℃时增大压强，K 1减小，K 2增大 D. 反应2CaO(s)＋CaC 2(s)===3Ca(g)＋2CO(g) ΔH ＝(2a －b )kJ·mol －1

9. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

A. K ωc （H ＋）＝1×10－13 mol ·L －1的溶液中：Fe 2＋、K ＋、NO －3、SO 2－4

B. 通入大量CO 2的溶液中：Na ＋、C 6H 5O －、CH 3COO －、HCO －3

C. c (ClO －)＝ mol·L －1的溶液中：Na ＋、K ＋、S 2－、SO 2－

4

D. 能使酚酞变红的溶液中：K ＋、SO 2－3、CO 2－3、Cl －

10. 工业上用丁烷催化脱氢制备丁烯：

C 4H 10(g)C 4H 8(g)＋H 2(g)(正反应吸热) 将丁烷和氢气以一定的配比通过填充有催化剂的反应器(氢气的作用是活化催化剂)， 反应的平衡转化率、产率与温度、投料比有关。下列判断不正确．．．

的是( )

图甲 图乙 图丙

A. 由图甲可知，x 小于

B. 由图乙可知，丁烯产率先增大后减小，减小的原因是氢气是产物之一，随着n (氢气)/n (丁烷)增大，逆反应速率减小

C. 由图丙可知，产率在590 ℃之前随温度升高而增大的原因可能是温度升高平衡正向

D. 由图丙可知，丁烯产率在590 ℃之后快速降低的主要原因为丁烯高温分解生成副产物

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11. 下列叙述中不正确．．．

的是( ) A. 以铁作阳极，铂作阴极，电解饱和食盐水，可以制备烧碱

B. 25 ℃下，在NH 3·H 2O 稀溶液中加水稀释，c （H ＋）·c （NH 3·H 2O ）c （NH ＋4）

的值不变 C. 工业生产硫酸时，接触室催化氧化SO 2时使用热交换器可以充分利用热量，降低生产成本

D. 反应Al 2O 3(s)＋3Cl 2(g)＋3C(s)===2AlCl 3(g)＋3CO(g)室温下不能自发进行，ΔH >0

12. 羟甲香豆素是一种治疗胆结石的药物。合成其的两种中间体及羟甲香豆素的结构如下：

化合物X 化合物Y 羟甲香豆素

下列有关说法正确的是( )

A. 化合物X 和Y 分子各含有1个手性碳原子

B. 化合物Y 能发生加成反应、取代反应和消去反应

C. 1 mol 羟甲香豆素最多可与2 mol NaOH 反应

D. 化合物X 和羟甲香豆素分别与溴水反应，最多消耗的Br 2的物质的量之比为1∶1

13. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )

选项 实验操作和现象 结论

A

将乙醇与浓硫酸共热所得气体通入酸性KMnO4溶

液中，溶液褪色

反应生成了乙烯

B

某溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，无明显

现象，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成

溶液中一定含有Cl－

C 淀粉溶液中滴加稀硫酸加热，取加热后的溶液于

试管中，加入新制Cu(OH)2悬浊液后，加热至沸

腾，没有出现砖红色沉淀

淀粉未水解

D

向10 mL mol·L－1NaOH溶液中滴入2滴mol·L

－1 MgCl

2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴

mol·L－1 FeCl3溶液，有红褐色沉淀生成

K sp：Mg(OH)2>Fe(OH)3 14. 常温时，向20 mL 0 mol·L－1 H2C2O4溶液中滴加 0 mol·L－1 NaOH溶液，混合溶液

pH 随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列有关叙述正确的是( )

A. 点①③④所示溶液中，点③所示溶液H2O的电离程度最小

B. 点②所示溶液中：2c(H＋)＋c(HC2O－4)＋3c(H2C2O4)＝2c(OH－)＋c(C2O2－4)

C. 点③所示溶液中：c(HC2O－4)＋2c(C2O2－4)＝c(Na＋)

D. 滴定过程中可能出现：c(Na＋)>c(HC2O－4)＝c(C2O2－4)>c(OH－)>c(H＋)

15. 一定温度下(T2>T1)，在3个体积均为 L的恒容密闭容器中反应2NO(g)＋Cl2(g) 2ClNO(g)(正反应放热)达到平衡，下列说法正确的是( )

容器温度/℃

物质的起始浓度/mol·L－1

物质的平衡浓度/(mol·L－

1)

c(NO)c(Cl2)c(ClNO)c(ClNO)

ⅠT10

ⅡT1c1

ⅢT200c2

A. 达到平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为1∶2

B. 达到平衡时，容器Ⅲ中ClNO的转化率小于80%

C. 达到平衡时，容器Ⅱ中c(ClNO)/c(NO)比容器Ⅰ中的大

D. 若温度为T1，起始时向同体积恒容密闭容器中充入 mol NO(g)、 mol Cl2(g)和 mol ClNO(g)，则该反应向正反应方向进行

非选择题(共80分)

16. (12分)以菱锰矿(主要成分MnCO3，还含有FeCO3、CaCO3、SiO2、Al2O3、Fe2O3、MgCO3等杂质)为原料制备二氧化锰的工艺流程如下：

已知草酸钙、草酸镁不溶于水。

(1) 写出“氧化”时发生反应的离子方程式：_________________________________。

(2) “中和”的目的是将铁、铝元素转化为沉淀除去，化合物X可用________(写一种物质的化学式)。

(3) 该工艺流程中固体1和固体2均需用水洗涤，目的是

________________________________________________________________________。

(4) “除杂”时，除去的金属离子有______________。

(5) “电解”原理如右图所示，阳极的电极反应式为______________。

(6) 该流程中可以循环使用的物质有________________。

17. (15分)麻黄素是中枢神经兴奋剂，其合成路线如下图所示。

(1) F中的含氧官能团名称为________和________。

(2) E的结构简式为________________。

(3) 写出B→C的化学反应方程式：____________________________________________。

(4) F→G历经两步反应，反应类型依次为________、________。

(5) 请写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式________________。

①能发生银镜反应；②水解产物能与FeCl3显色：③核磁共振氢谱显示有四组峰。

(6) 请写出以乙醇为原料制备强吸水性树脂的合成路线流程图(可选择题干中相关试剂，无机试剂任选，合成路线流程图示例见本题题干)。

18. (12分)氯化苄(C6H5CH2Cl)是一种重要的有机化工原料。工业上采用甲苯与干燥氯气在光照条件下反应合成氯化苄。

(1) 写出甲苯与干燥氯气在光照条件下反应合成氯化苄的化学方程式________________________________________________________________________。

(2) 用下列方法分析氯化苄粗产品的纯度：

步骤Ⅰ：称取 g样品于烧瓶中，加入mL 4 mol·L－1氢氧化钠溶液共热，冷却至室温。加入mL 4 mol·L－1硝酸，一段时间后，将烧瓶中的溶液全部转移至 mL的容量瓶中，加水

定容。

步骤Ⅱ：从容量瓶中各取 mL溶液于三只锥形瓶中，各加入mL mol·L－1硝酸银溶液。

步骤Ⅲ：用硫酸铁铵作指示剂，用0 mol·L－1 NH4SCN溶液分别滴定剩余的硝酸银，所得滴定数据如下表。

实验数据

实验序号

NH4SCN溶液体积读数/mL

滴定前滴定后

第一次

第二次

第三次

已知：NH4SCN＋AgNO3===AgSCN↓＋NH4NO3

①加入硝酸的目的是__________________________________________________。

②在步骤Ⅲ操作中，判断达到滴定终点的现象是_____________________________

_______________________________________________。

③该样品中氯化苄的质量分数(写出计算过程)。

④上述测定结果通常高于氯化苄中氯元素的理论含量，原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

19. (15分)以铬铁矿[Fe(CrO2)2]为原料可制备K2Cr2O7和金属铬。实验流程如下：

已知：2CrO2－4＋2H＋Cr2O2－7＋H2O。pH<，CrO2－4含量极小。

(1) 写出铬铁矿焙烧转化为Na2CrO4的化学反应方程式：________________________________。焙烧时不能使用陶瓷容器的原因是__________________________。

(2) 加入稀硫酸后所得Na2Cr2O7溶液的pH应小于，可用________测定溶液pH。

(3) 操作①包括过滤和洗涤。实验室洗涤沉淀的操作是________。

(4) Na2S的作用是调节溶液的酸碱度和________。

(5) Fe3＋在pH为时可完全转化为Fe(OH)3。在上述流程中所得Na2Cr2O7溶液中含有少量Fe3＋。请结合上图有关物质的溶解度曲线，设计由Na2Cr2O7溶液制备K2Cr2O7固体的实验方案(实验中须选用的试剂：硫酸、NaOH溶液、KCl固体、蒸馏水)：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

20. (14分)氮氧化物会形成光化学烟雾和酸雨，可采取下列方法对氮氧化物进行处理。

(1) SNCR脱硝技术的原理：

4NO(g)＋4NH3(g)＋O2(g)===4N2(g)＋6H2O(g) ΔH1＝－1 kJ·mol－1

6NO(g)＋4NH3(g)===5N2(g)＋6H2O(g) ΔH2＝－1 kJ·mol－1

2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g) ΔH3＝－kJ·mol－1

则6NO2(g)＋8NH3(g)===7N2(g)＋12H2O(g) ΔH＝________kJ·mol－1

(2) NSR(NO x储存还原)工作原理：

NO x的储存和还原在不同时段交替进行，如图a所示。

图a 图b

①NO x储存转化为Ba(NO3)2过程中，参加反应的NO和O2的物质的量之比为________。

②H2还原Ba(NO3)2的过程分两步进行，图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应的化学方程式为________。

(3) SCR消除氮氧化物的反应原理：

4NO(g)＋4NH3(g)＋O2(g)===4N2(g)＋6H2O(g) ΔH<0

其他条件相同，某密闭容器中分别投入NH3、NO、O2，在甲、乙两种催化剂作用下，NO 转化率与温度的关系如图c所示。在催化剂甲作用下，图中Y点处(对应温度为210 ℃)NO 的转化率一定不是该温度下的平衡转化率的原因是____________。工业实际选择催化剂乙的原因是________________________________________________________________________。

图c 图d

(4) ①用石灰乳吸收氮的氧化物，原理为：

4NO2＋2Ca(OH)2===Ca(NO3)2＋Ca(NO2)2＋2H2O

NO2＋NO＋Ca(OH)2===Ca(NO2)2＋H2O

为使吸收充分，V(NO2)/V(NO)________(选填“≥”或“≤”)1。

②目前可采用电解的方法除去废水中的NO－2，原理如图d所示。写出阴极的电极反应式：________________________。

21. (12分)【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并作答。若多做，则按A小题评分。

A. 【物质结构与性质】

铜的化合物具有广泛的用途。

(1) Cu2＋基态核外电子排布式为_____________________________。

(2) 往硫酸铜溶液中加入过量氨水，溶液最终变成深蓝色，继续加入乙醇，可析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O。N、O、S原子的第一电离能由大到小的顺序为________，与SO2－4互为等电子体的分子的化学式为________________，每个乙醇分子中sp3杂化的原子个数为________。

(3) 铜的一种氧化物晶体结构如图所示，其中O原子的配位数为________。

(4) Cu2O的熔点比Cu2S高的原因是__________________________________。

B. 【实验化学】

亚硝酸钠(NaNO2)是工业盐的主要成分，在漂白、电镀等方面应用广泛。实验室以木炭、浓硝酸、Na2O2为主要原料按照如图所示装置制备亚硝酸钠(加热装置及部分夹持装置已略去)，反应原理为：2NO＋Na2O2===2NaNO2。

回答下列问题：

(1) A装置中反应的化学方程式为____________________________________。

(2) B装置中铜的作用是_________________________________________________。

(3) 充分反应后，C中生成的固体除NaNO2外，还可能有杂质生成，应在B、C之间加一个装置，该装置所盛放试剂的名称是________。

(4) 检查装置气密性并装入药品后，以下实验操作步骤正确的顺序为________(填标号)。

a. 打开弹簧夹，向装置中通入N2

b. 点燃酒精灯

c. 向三颈烧瓶中滴加浓硝酸

d. 熄灭酒精灯

e. 关闭分液漏斗旋塞

f. 停止通入N2

(5) D装置用于尾气处理，写出D中反应的离子方程式：________________________________________________________________________。

(6) 利用改进后的装置，将 g Na2O2完全转化成NaNO2，理论上至少需要木炭________g。