第19章滴定分析及答案
第十九章 滴定分析
1、(1)
[H +] = [NH 3·H 2O] + [OH -] ( 2)
[H +] + [HAc] = [NH 3·H 2O] + [OH -] (3)
[H +] = [Ac -] + [OH -] + [H 2BO 3-] + 2[HBO 32-] + 3[BO 33-] (4) [H +] = [HSO 4-] + 2[SO 42-] + [HCOO -] + [OH -]
(5)
[H +] + [H 2PO 4-] + 2[H 3PO 4] = [PO 43-] + [OH -] (6)
[H +] + [H 2PO 4-] + 2[H 3PO 4] = [PO 43-] + [NH 3·H 2O] + [OH -] 2、(1) 因321>>Ka Ka Ka ，以第一步解离为主，
_42+43+=PO H H PO H . 因390<132=10×52.71
.0=
/3
1—Ka C
0.1－X X X
121211mol 1029.22
4)(][－－－L C
Ka Ka Ka X H ?=++=
=+
64.1=p H
(2) 12
.2=p =]
[]
[lg +p =p 7525×1.0=25+5025×10.0=][75
25
×
1.0=25+502550×10.0=][1434314343Ka PO H PO H Ka H PO H PO H －－
－
(3) 67
.4=)21.7+12.2(×5.0=)+(×2
1
=p ,=]+[?mol 05.0=100
50
×1.0=][,21211
4242Ka Ka H Ka Ka H L PO H PO H －－－全部生成
(4) 21
.7a p p .1.025,
1.0251.05022
4
424224
42==???K H HPO PO H mmol PO H mmol HPO mmol PO H 缓冲溶液，
－形成剩余，后生成先生成－－
－
－
－
M 1016.1·][1035.1∴101041.713.3lg (6)1.510
1.71.0108.5·][∴10107.1(5)∴10
108.6(4)82.510
5.1·][∴38010
29.21037.410a l ∴10
1037.41037.41.01037.436.3lg (3)∴10
10
;10
8.210
5.310(2)∴101051.0)1.(3611
8
4115
8
3385328
10
6
11
4
143238
5
4
48
12
11
4
14
,811
,33
?==?==
>?===?=??==>?=?=?=
==>?=??=?==<=?=?=
=
C
K K K AC CH CH NH A HCl CK K K CK K K K K K CKa b
w
b b a a b w b b b b NH b w b,F NH b w
近似式，
柠檬酸钠盐 计量点时：可以
；，则 酚紫作为指示剂
，可用甲基红或者溴甲 的 计量点时：可以 ；的 不能
， 酚紫作为指示剂，可用甲基红或者溴甲 等量点 可用近似公式计算 ： 氯化物－－滴定，等当点 用可以
；，则 不能
不能
酚酞
红、酚红、百里酚酞、 可选用中性 06.8)06.06(1414=--=-=pOH pH
%
47.10%1006020.00630
.0%58.76%1006020.04610
.00630.010
01.84759.010759.0)mmol (759.0346.4105.5346.408.242120.0461.01099.105346.410346.4)
mmol (346.450.202120.0→→ .43323
3
33333232323332332=?==?=
??=??==?=??=??==?=∴的质量分数 的质量分数 克
＝的质量 ＝－－物质的量 克
＝的质量 物质的量 ；第二终点：第一终点：－－－－NaHCO CO Na M NaHCO NaHCO M CO Na CO Na CO H NaHCO NaHCO CO Na NaHCO CO Na
%
86.24%1000000
.114210)00.12200.32(2500.0 %
100M 10)CV (CV %
19.49%1000000
.196.1631000.122500.0 %
100M 10)(CV →→2 .533HCl 214233HCl 243424242432424314
24
3=????=???==????=???=
++++－－－－－－的含量的含量；为；为W
HPO Na W
PO Na PO →NaH +H HPO Na HPO Na H PO Na V PO NaH H PO Na V HPO Na PO Na +
%
9.7225.6%100300
.0035
.025.6%100)(105.310145.2mol 5.2mol 1mol 1)(50.20.25100.0.6233343 ＝质量 蛋白质的含量克质量 为，所以相当于 物质的量 试样－－??=??=
?=??==?===+W N N N N NH mmol V C NH Cl
NH HCl NH l HC HCl
7. (1) ①一份用NaOH 滴定至甲基橙由橙红至黄(HCl 滴定)
②另一份加过量NaOH ，加热，等到NH 3溶水，用HCl 滴定(NH 3反应)
溴甲酚紫 可以用甲基红、等量点： 6~5103·][6=?==
=+pH M
C Kb
Kw
KaC H (2) ①一份用HCl 滴定至甲基红由黄至红(硼砂反应)，，用去V 1
② 另一份加过量NaOH ，使H 3BO 3完全转化为B 4O 72-,再用HCl 滴定
至甲基橙变成黄色，用去V 2，则n(V 2-V 1)=硼酸量
(3) 用NaOH 滴定NaCO 3至酚酞由红至无色，加入甲基橙，(K b1/K b2>105，
可连续滴定)，继续滴定至由黄色变为橙红色 (4) 用HCl 滴定至酚酞由红至无色(pH=8)，此时NaOH 变为NaCl ，Na 3PO 4
变为Na 2HPO 4，共用V 1，再加甲基橙，用HCl 滴定至变为橙红色，用去V 2，此时Na 2HPO 4变为NaH 2PO 4
1000
=
)(1000
=)(4
3221PO Na HCl NaOH
HCl n CV n V V C
8. 3233243NH ])[Cu(NH ])[Cu(NH +?++ 100-a a x
得：k a
x
a =?100 解的：x=0.78mol/L
()平衡浓度。
和计算溶液中为所得混合液溶液中，溶液加到、将－
－
－－2131,.0.11·250.00.20·100.000.209CN Ag CN Ag PH NaCN L mol mL AgNO L mol mL +
解：
10.
9
9660516lg lg lg lg 0lg 66lg 05(1)...ααK K' ，
α，.α，. pH Y(H)Zn(OH)ZnY ZnY Zn(OH)Y(H)=--=--====
7
.13.175.01.16lg lg lg lg 3
.17lg 50lg 010(2)-=--=--====Y(H)Al(OH)AlY AlY Al(OH)Y(H)ααK K' α.α.pH ， ，
()
).
8.3lg ,lg 0.10·2.0·02.0112'121=++K Pb c K pH L mol Pb EDTA L mol PbY （酒石酸铅配合物的度
和酒石酸铅配合物的浓，问于化学计量点时的为溶液，
且含酒石酸分析浓度为溶液滴定同浓度的含、以－－12. pH=1.0时，EDTA 滴定Bi 3+，则
11301635.025
28
.2002015.0][][Bi -+?=?==
L mol V V EDTA
pH=5.5时，EDTA 滴定Pb 2+和Cd 2+，则
122202431.025
16
.3002015.0][][][-++?=?==
+L mol V V EDTA Cd Pb
加入邻二氮菲后，Cd 2+被遮蔽，与之结合的EDTA 释放出来被Pd 2+滴定，由
于Cd 2+与EDTA 结合比为1：1，则滴定的为Cd 2+
1
21
32·01618.0008128.002431.0][·008128.025
15
.1002002.0][][-+-+=-==?==
L mol Pb L mol V V EDTA Cd 则
13. (1) pH=9时，以铬黑T 为指示剂，锌标准液滴定测出剩余EDTA 的含量；再加入NH 4F 将Ca 2+遮掩，释放出结合的EDTA ，以铬黑T 为指示剂，用锌标准液滴定测Ca 2+含量
(2) pH=10时，以铬黑T 为指示剂，EDTA 标准液滴定测出Mg 2+和Zn 2+的含
量；再加入NH 4F 将Mg 2+遮掩，释放出结合的EDTA ，以铬黑T 为指示剂，用锌标准液滴定测Mg 2+含量
(3) 在pH1.5～2之间，以磺基水杨酸为指示剂，EDTA 标准溶液为滴定剂测
定Fe 3+；然后加入过量EDTA 标准溶液，煮沸，调节溶液pH=4.5，以PAN 为指示剂，用Cu 2+标准溶液返滴定，可测得Al 3+含量；另取一份，加入三乙醇胺掩蔽Fe 3+和Al 3+，调节溶液pH=10，以NH 3-NH 4Cl 为缓冲溶液，铬黑T 为指示剂，EDTA 标准溶液为滴定剂测定Mg 2+，Ca 2+总量；再取一份，加入三乙醇胺掩蔽Fe 3+和Al 3+，调节溶液pH=12，加入钙指示剂，以EDTA 标准溶液为滴定剂测定Ca 2+含量，用Mg 2+，Ca 2+总量减去Ca 2+含量，可得Mg 2+含量。
1
212424221424224424224242242424242222242422·02667.0,600040005,)mol (1000
1
3
)2
()·n()mol (1000
1
45
)()·n(53··54323·164204432·5 .144
4－－
－
－－
－
－
－
－－
－－
得： 作用的 与作用的 L mol C C C n n C V O HC O C H NaOH CV O HC O C H MnO NaOH
O HC O C H O HC O C H MnO O
H O C OH O HC O C H O H Mn CO MnO H O HC O C H NaOH NaOH
NaOH KMnO KMnO ===?
?=
?
?=
+=+++=++++
－
－
－－
－
424
22222424
222224222
5~
~82101625224 .15MnO O C PbO O H Mn CO H MnO O C O
H Pb CO H O C PbO ++=++++=++++++
mmol
000.1=000.1000.3000.5)
()()(=)(mmol
000.1=0400.0×10×2
5=][25=)(mmol 000.3=0400.0×30×25
=][25=)(mmol
000.5=2500.0×20=)()()3()()2()(,)1(2422422421243242342242224212423432422422424224211+22242－－ ＝－－ 滴定，滴定用剩余的 沉淀，滴定滴定生成用 ，共用去变为使加入实验步骤： －３－２－－
－
－－－－－－O C n O C n O C n PbO n KMnO V O C n KMnO V O C n O C n O C n KMnO V O C O C n O PbC KMnO V O C n V Pb PbO O C
%
18.36=%100×234
.11000
2
.223×000.2%
38.19=%100×1000
×000.2=
%mmol
000.2000.1000.3)()(=%
38.19=%100×2340
.12392
.0=%g
2392.0=10002
.239×1=1000×000.1=22242222
＝ ＝－＝－ 试剂
－W M PbO PbO n O C n PbO PbO M W PbO
PbO PbO
%
14.37%1005000
.0100011
.94)
91.291003.06100.251000.0(6322336522H 333 .1632223566
423222232256=????=
+=++=+++=+++=+++ － ； ； 三溴苯酚－
－－
－－
－－－－W O S Na I KBrO OH H C O S I O S I O H Br H Br BrO I Br I Br Br Br OH H C
%64.26%
100166100001605.0%10050
500
)n(0001605.06
1
100005.006.19)n(100005.006.19)n(6~3~~22335666336.173223
222326
423
22223322 ＝的含量试样中，则 ???=???==??=?=
+=++=++++=++--
---
-++--
-KI M KI W KI mol
KI O S Na O S Na I IO KI O S I O S I O H I IO I H H Br IO O H Br I
%
100m )5()()4( )3( ml
20002.0002.01.0)(mol 00200.0mol
002002.069
.2495
.0)5(n 100%69
.249)5(0.8%
20)()2( 22242)1( .18242322242432226
4232222322322??======?=?±≈+=++=+-
--
-+试样
延后，导致误差。难以置换出来，使终点终点时这些被结合的 则：约 则消耗含量，则 若 计算：消耗量，读数误差 因为 ； O H CuSO M CV I l V V CV O S Na O H CuSO O H CuSO M ml O S Na V O S I O S I I CuI I Cu O S Na O S Na
19. 第一步反应为：
IO 3- + 5I - + 6H +
= 3I 2 + 3H 2O , 设原来KI 的浓度为x mol·L -1,第一步消耗KIO 3溶液为y mL ,则
25.00x=5×0.5000y
剩余的KIO 3物质的量为：(5×0.5000×10.00-25.00 x ）×1/5 第二步反应KIO 3→I 2→I -，则 )00.2500.10×0500.0×5(×5
1
×6=)(6=)61(33x KIO c KIO c 它与消耗的Na 2S 2O 3量相等，则14.21×7008.0=)00.2500.10×0500.0×5(×5
1
×6x
1·02896.0)(L mol KI c x ==
mg
60.80623000.1W 3000.1n n 3000.17000.0000.2n mmol 000.2050000.000.40n n mmol
7000.00500.000.14n n 2222233.204
4
33
4
33
4
434
33
222342234=?==?==-=??===?==++=++++=+++++=+---
----
+
--
-
--
--
+-
-乙二醇乙二醇 与乙二醇作用＝＇ 第二份为总的 为：用后剩余的 第一份与乙二醇作 －－－ mmol
mmol
IO H I AsO AsO I O H OH I IO I IO O H O H H IO HCOH OH CH CH HO IO IO IO AsO IO AsO IO 1
26423222342L mol 0184.000
.5092
.0C mmol
9200.0100.040.1821
n 21n n 2~n ~n 2222 .214
2324
23
2
24
--
----
--?===??=+=+++=++----
-IO O S IO O S I IO O S I O S I OH I IO I IO O H ＝ 发生：第一份：中性和碱性时
mmol 35.241.000
.1000
.5070.4850ml 10ml 6n ~3n ~n 3356222322223223423
2
24
=??+=++++=++-
---
+-
--+共计，消耗换成 ： 第二份：强酸性时发生O S Na O H I I IO H O H I IO I IO H O S I IO
1
2
123223231322405664.000
.506
n 99.1636.735.24n 35.24n 36.792.0292.06)
(2)(n 6n 3
--
-
-
?===-=-==?+?=+=-
L mol C mmol O S Na IO mmol mmpol mmol I n IO O S Na IO IO 为：反应的与 为：反应的与
)(n 2
5)(n )(n )(n )(n )(n 2
1
)(n 82102511 8210256 222 22 (1) 22.442242242242222244222244222422422422422422-+-++-
+=
=====++=++++=++++=++=+MnO O C H O C H Y NaOH O C H X NaOH O C H O H Mn CO MnO O KHC H O H Mn CO MnO O C H H O H O C K O C Na NaOH O KHC O H O C Na NaOH O C H ；；由方程式得到并设： %
56.11100%
)
()()(W %51.54100%)
2·()2·()2·
(W 0.732mmol Y 1.196mmol X mmol 7703.050.1903950.0),(n 5
252mmol 12.31920.025.16),(n 24242422422242224224=??=
=??====?==+=?==+-
总
总
；解的：总总由题目得到： m O KHC M O KHC n O KHC m O H O C H M O H O C H n O H O C H MnO Y X NaOH Y X
(2) 用甲基橙做指示剂，KHC 2O 4不能完全被中和，导致误差
23.（1）①加NaOH 和H 2O 2过量，使Cr 3+转化为CrO 42－，而Fe 3+变为Fe(OH)3
成为沉淀，过滤后，得到滤液和Fe(OH)3沉淀
②Fe(OH)3沉淀用盐酸溶解以后，加入SnCl 2，将Fe 3+还原为 Fe 2+，在H 3PO 4的介质下，用Cu 2+催化，加入二苯胺磺酸钠，用重铬酸钾溶液滴定，终点时变为紫红色。
③滤液中的CrO 42－酸化后，转化为Cr 2O 72－，加入过量KI ，生成Cr 3+和I 2，用NaS 2O 3滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点时由蓝色变为无色。
（2）①取一份混合物，用硼砂或者碳酸氢钠调节到pH 为8左右，用I 2溶液
滴定，使As 2O 3完全转化为AsO 4－，淀粉溶液作指示剂，终点时由无色变为蓝色。
②另取一份混合物，加入强酸酸化后，加入过量KI 溶液，用NaS 2O 3滴定生成的I 2，用淀粉溶液作指示剂，终点时由无色变为蓝色。
。求废液中银的含量。
溶液滴定，用去矾做指示剂，用，加适量硝酸，以铁铵、称取一含银废液－mL SCN NH L mol g 50.25·04634.0075.22441的含量。
求农药中。溶液滴定，用去以铁铵矾做指示剂，用中，再溶解与稀。沉淀经过滤、洗涤后使沉淀为加入，调至中性，，溶于硝酸后转化为、称取某含砷农药－3241
34334385.33·1180.02000.025O As mL SCN NH L mol HNO AsO Ag AgNO AsO H g
5334
.004021.04020
.077.18789
.1023760.04.14344.583760.01011.211043.089
.1023760.044.583760.077.187)(3.143)(89.102)(44.58)( .263
1111===?+???=+?=?=?=?=-----Y X Y
X Y
X Y NaBr X NaCl mol g AgBr M mol g AgCl M mol g NaBr M mol g NaCl M ， 上面两式联立解的： 沉淀质量： 沉淀滴定法得到：；
的含量为，的含量为 设，， ，，已知：
计算试样中和的含量。
。时用去溶液滴定剩，再调至中性，用上述除去酸化后加热用。另吸取的，用去测定尔法，然后调至中性，用莫还原至将介质中用于吸取容量瓶中。溶解后配制于和惰性物质。称取、、某试样含有－mL Br AgNO Br SO H Ml mL AgNO L mol Br Br BrO SO Na SO J mL mL G KBr KBrO 25.300.2551.10·1010.000.25100000.12732423133243的混合物。
和）（；和）（中氯含量的分析方法：、请设计测定下列试样423242,128SO Na NaCl FeCl BaCl Cl NH
习题第四章滴定分析法
、A 1、溴百里酚蓝的pK In 为7.3，其变色范围是 A、4.4 ?6.4 B、6.3?8.3 C、7.6?8.8 D、8.1?10.1 E、9.5?10.7 正确答案】B 答案解析】考查重点是酸碱指示剂的变色范围：pH=pK In±1 。 该题针对“酸碱滴定法”知识点进行考核】 2、弱酸需符合下列哪个条件才能被强碱直接滴定 -8 A、C*Ka< 10 B、C*Ka> 1O8 C、Ka> 108 D、Ka< 1O8 E、C*Ka< W10 正确答案】B 【答案解析】 当溶液浓度一定时，Ka愈小，滴定突跃范围愈小；当Ka v 10-8时，已没有明显 突跃，即使弱酸的浓度为1mol/L ，也无明显的突跃，此时很难用指示剂来确定终点。当弱酸的K 一定时，溶液的浓度愈大，滴定突跃范围也愈大。反之则小。根据滴定误差应V 0.1%的要求，若以强碱直接滴定弱酸，只有当C*Ka> 10-8时, 才能用强碱准确滴定。 该题针对“酸碱滴定法”知识点进行考核】 3、用盐酸滴定液滴定氨水时，使用的指示剂是 A、甲基橙 B、铬黑T C、酚酞
D、淀粉 E、硫酸铁铵 正确答案】A 答案解析】解析：基橙是在酸性区域变色，酚酞是在碱性区域变色；淀粉是氧化还原滴定中常用的指示剂；铬黑T 是配位滴定法中常用的指示剂；硫酸铁铵是沉淀滴定法中常用的指示剂。建议考生掌握常用指示剂的用途。 该题针对“酸碱滴定法”知识点进行考核】 4、用氢氧化钠滴定液（O.IOOOmol /L）滴定20.00ml盐酸溶液（O.IOOOmol /L）, 滴定突跃范围的pH 值是 A、 1.OO—3.OO B、3.OO ?4.3O C、8.OO?9.7O D、4.3O?9.7O E、9.7O?1O.OO 正确答案】D 答案解析】 解析：本题考查对酸碱滴定中滴定突越及突越范围的概念和计算。根据强酸 （碱） 的滴定曲线四个阶段（滴定开始前、滴定至化学计量点前、化学计量点时和化学 计量点后）不同的计算公式，可求得化学计量点±）.1 %的范围内，溶液pH由4.3O 增大到9.7O，即可确定此滴定的突越范围。另外，此题是典型的强酸（碱）滴定例 题，考生亦应熟记此类数据，考试时略加验证即可节约答题时间。建议考生掌握典型酸碱滴定法中有关滴定曲线、滴定突跃等概念及计算。 该题针对“酸碱滴定法”知识点进行考核】 5、酸碱滴定法所选用指示剂的变色范围为 A、pH=pKIn±1 B、pH=pKIn ±2 C、pH=pKIn±3 D、pH=pKIn±4
第19章-滴定分析法
第1９章 滴定分析法 【19-1】写出下列各酸碱水溶液的质子条件式： （１)ＮＨ4C ｌ ? （2）NH 4Ac ??? (3)H Ａｃ + H 3B Ｏ3 (4）H 2ＳＯ４ + ＨCO ＯH ?? (5)NaH 2PO ４ ＋ Na 2H ＰO ４ (6)ＮａNH 4H ＰO ４ 答:(1）NH 4C ｌ:c(NH ３) ＋ c(ＯH -) = c(H ＋ ） (２)N Ｈ4A ｃ：ｃ(ＮH 3) + c(ＯH -) ＝ c(H +) + c(HAc) (3）HA ｃ + H 3BO 3：c(H +) ＝ c(ＯH -） + c(Ac -) ＋ c(H 4ＢO ４-） (4）H ２ＳO 4 ＋ HCOOH:ｃ（H +) ＝ c （OH -) + c(HCOO -) ＋ c （HSO 4-) ＋ 2c （SO 4２－ ) (５)NaH 2PO4 + Ｎａ2HPO 4 c 1 c 2 以NaH 2PO 4为零水准： ｃ(H +) ＋ ｃ(H ３ＰＯ4) ＝ c(O Ｈ－ ) + c(H ＰO ４２ -) + ２c(PO 4２ -)–ｃ２ 以Na 2HPO 4为零水准: ｃ(H +） + c(H ２PO ４-) +２c(H 3ＰＯ4）–c 1= c(O Ｈ-) + c(P Ｏ43-) （6）Na ＮH 4HPO 4:c(H +) + c(H 2PO 4-) +２c(H 3PO 4） = ｃ(ＯH － ） + c(ＰO 43－ ） ＋ c(NH 3) 【19-2】计算下列溶液的pH ： （1)50mL ０.10 ｍo ｌ·L -1 H 3ＰO 4 (2）50m Ｌ 0.10 ｍol·Ｌ －１ H ３P Ｏ4 ＋ 25ｍL 0.１0 mol·L -１ NaO Ｈ （3）50m Ｌ 0.10 m ｏl·L -１ H 3PO 4 + 50m Ｌ 0.1０ m ｏl·L -1 NaOH (4)５0ｍL 0.10 ｍo ｌ·L -1 H 3PO 4 + ７5ｍＬ 0．1０ mo ｌ·Ｌ－ 1 NaOH 解：(１)已知H ３PO 4的K a 1 = 6.9×10-3，K a 2 = 6．２×10-８ , K a 3 = 4.８×1０-1３ 由于K a 1＞> K ａ2 >> K a 3, 3 1109.61 .0-?= a K c <５0０,故应用一元弱酸的近似公式： ［H +] ＝ c K K K a a a 12 1 14 2++– = –1.0109.64 )109.6(2109.632 33??+?+?--- = 2．3× １０-2 ｍol.L -1 pH = １.64 (２)Ｈ3PO 4与ＮaOH 反应,生成ＮaH 2PO 4,浓度为： 0333.025 500.10) (25=+?mo ｌ·L –1
滴定分析习题及答案
第三章滴定分析 一、选择题 1.滴定分析中，对化学反应的主要要求是( ) （A）反应必须定量完成 （B）反应必须有颜色变化 （C）滴定剂与被测物必须是1:1的计量关系 （D）滴定剂必须是基准物 2.在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。这一点称为（） （A）化学计量点（B）滴定误差（C）滴定终点（D）滴定分析3.直接法配制标准溶液必须使用（） （A）基准试剂（B）化学纯试剂（C）分析纯试剂（D）优级纯试剂4.将称好的基准物倒入湿烧杯，对分析结果产生的影响是（）（A）正误差（B）负误差（C）无影响（D）结果混乱 5.硼砂(Na2B4O7?10H2O)作为基准物质用于标定盐酸溶液的浓度,若事先将其置于干燥器中保存,则对所标定盐酸溶液浓度的结果影响是( ) （A）偏高（B）偏低（C）无影响（D）不能确定 6.滴定管可估读到±0.01mL，若要求滴定的相对误差小于0.1%，至少应耗用体积（）mL （A） 10 （B） 20 （C） 30 （D） 40
7.0.2000 mol/LNaOH溶液对H2SO4的滴定度为（）g?mL－1 （A） 0.00049 （B） 0.0049 （C） 0.00098 （D）0.0098 8.欲配制1000mL 0.1mol/L HCl溶液，应取浓盐酸(12mol/L HCl) （）mL。 (A) 0.84mL （B）8.4mL （C）1.2mL；（D）12mL 9.既可用来标定NaOH溶液，也可用作标定KMnO4的物质为( ) (A)H2C2O4?2H2O (B) Na2C2O4 (C)HCl (D)H2SO4 10.以甲基橙为指示剂标定含有Na2CO3 的NaOH标准溶液，用该标准溶液滴定某酸以酚酞为指示剂，则测定结果（） （A）偏高（B）偏低（C）不变（D）无法确定 二、填空题 1.滴定分析法包括（）、（）、（）和（）四大类。 2.欲配制0.10 mol?L的NaOH溶液500 mL，应称取（）固体。 3.称取纯金属锌0.3250 g,溶于HCl后,稀释定容到250 mL的容量瓶中,则Zn2+ 溶液的物质的量浓度为（）。 4.称取0.3280g H2C2O4?2H2O来标定NaOH溶液，消耗2 5.78mL，则cNaOH=（）。 5.TNaOH/HCl=0.003000g/mL表示每（）相当于0.003000（）。
化学实验报告 实验__滴定分析基本操作
实验报告 姓名：班级：同组人：自评成绩： 项目滴定分析基本操作课程：分析化学学号： 一、实验目的 1. 学习滴定分析仪器的洗涤方法。 2. 掌握滴定管、移液管及容量瓶的操作技术。 3. 学会滴定操作，正确观察和判断滴定终点，正确读数与记录数据等。 二、实验原理 滴定分析法是将一种已知准确浓度的溶液滴加到被测试样的溶液中，直到反应完全为止，然后根据标准溶液的浓度及其消耗的体积求得试样中被测组分含量的一种分析方法。这种分析方法的操作手段主要是滴定，因此称为滴定分析法；又因为这种分析方法是以测量容积为基础的，所以又称容量分析法。准确测量溶液体积是获得良好分析结果的重要前提之一，为此必须学会正确使用滴定分析仪器，掌握滴定管、移液管和容量瓶的操作技术。 三、仪器和药品 仪器：酸式滴定管(50mL)，碱式滴定管(50mL)，锥形瓶(250mL)，移液管(25mL、1mL、2mL、5mL、10mL)，量筒(100mL)，烧杯(100mL)，容量瓶(50mL、100mL)，洗耳球，比重计。 试剂：氢氧化钠（A.R），盐酸（A.R），甲基橙指示剂(0.1%)，酚酞指示剂(0.1%)，铬酸洗液。 四、内容及步骤 1. 0.1mol/L HCl 溶液的配制 用比重计测定浓盐酸的密度，配合其质量分数计算出配制250mL 0.1mol/L HCl所需要的浓盐酸体积，用量筒量取，倒入烧杯中，用少量蒸馏水稀释后，按容量瓶操作方法配制成250mL溶液，倒入具玻璃塞的细口瓶中，备用。（盐酸和氢氧化钠都不是基准物质，配制标准溶液时不使用容量瓶，此处为达到练习目的而使用容量瓶） 2. 0.1mol/L NaOH 溶液的配制 计算配制250mL 0.1mol/L NaOH所需的氢氧化钠固体的质量，迅速用蒸馏水溶解，按容量瓶操作方法配制成250mL溶液，倒入具橡皮塞的细口瓶中，备用。 3. 用氢氧化钠滴定盐酸 取干净的碱式滴定管1支，检查是否漏水，并用少量0.1mol/L NaOH标准溶液润洗碱式滴定管3次，装入0.1mol/L NaOH标准溶液，排除气泡，调整液面至0.00刻度。取干净的25mL移液管1支，用少量0.1mol/L HCl溶液润洗3次，移取0.1mol/LHCl溶液于锥形瓶中，加入蒸馏水15mL，酚酞指示剂1滴，用0.1mol/L NaOH标准溶液滴定，至溶液显微红色30s不褪即为滴定终点，记下消耗NaOH的体积，重复滴定3次，每次消耗NaOH的体积误差不得超过0.02mL。 4. 用盐酸滴定氢氧化钠 改用酸式滴定管装入HCl标准溶液滴定NaOH溶液，以甲基橙为指示剂。重复上述
第19章-滴定分析法
第19章 滴定分析法 【19-1】写出下列各酸碱水溶液的质子条件式： （1）NH 4Cl （2）NH 4Ac （3）HAc + H 3BO 3 （4）H 2SO 4 + HCOOH （5）NaH 2PO4 + Na 2HPO 4 （6）NaNH 4HPO 4 答：（1）NH 4Cl ：c(NH 3) + c(OH -) = c(H +) （2）NH 4Ac ：c(NH 3) + c(OH -) = c(H +) + c(HAc) （3）HAc + H 3BO 3：c(H +) = c(OH -) + c(Ac -) + c(H 4BO 4-) （4）H 2SO 4 + HCOOH ：c(H +) = c(OH -) + c(HCOO -) + c(HSO 4-) + 2c(SO 42-) （5）NaH 2PO4 + Na 2HPO 4 c 1 c 2 以NaH 2PO 4为零水准： c(H +) + c(H 3PO 4) = c(OH -) + c(HPO 42-) + 2c(PO 42-)–c 2 以Na 2HPO 4为零水准： c(H +) + c(H 2PO 4-) +2c(H 3PO 4)–c 1= c(OH -) + c(PO 43-) （6）NaNH 4HPO 4：c(H +) + c(H 2PO 4-) +2c(H 3PO 4) = c(OH -) + c(PO 43-) + c(NH 3) 【19-2】计算下列溶液的pH ： （1）50mL 0.10 mol·L -1 H 3PO 4 （2）50mL 0.10 mol·L -1 H 3PO 4 + 25mL 0.10 mol·L -1 NaOH （3）50mL 0.10 mol·L -1 H 3PO 4 + 50mL 0.10 mol·L -1 NaOH （4）50mL 0.10 mol·L -1 H 3PO 4 + 75mL 0.10 mol·L -1 NaOH 解：（1）已知H 3PO 4的K a 1 = 6.9×10-3，K a 2 = 6.2×10-8， K a 3 = 4.8×10-13 由于K a 1>> K a 2 >> K a 3， 3 1109.61 .0-?= a K c <500，故应用一元弱酸的近似公式： [H +] = c K K K a a a 12 1 14 2++– = –1.0109.64 )109.6(2109.632 33??+?+?--- = 2.3× 10-2 mol.L -1 pH = 1.64 （2）H 3PO 4与NaOH 反应，生成NaH 2PO 4，浓度为： 0333.025 500.10) (25=+?mol·L –1
滴定分析习题及答案
滴定分析习题及答案标准化管理部编码-[99968T-6889628-J68568-1689N]
第三章滴定分析 一、选择题 1.滴定分析中，对化学反应的主要要求是(? ? ) （A）反应必须定量完成 （B）反应必须有颜色变化 （C）滴定剂与被测物必须是1:1的计量关系 （D）滴定剂必须是基准物 2.在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。这一点称为（? ? ） （A）化学计量点?（B）滴定误差?（C）滴定终点?（D）滴定分析 3.直接法配制标准溶液必须使用（? ? ） （A）基准试剂（B）化学纯试剂（C）分析纯试剂（D）优级纯试剂 4.将称好的基准物倒入湿烧杯，对分析结果产生的影响是（? ? ） （A）正误差? ? ? （B）负误差? （C）无影响（D）结果混乱 5.硼砂(Na2B4O7?10H2O)作为基准物质用于标定盐酸溶液的浓度,若事先将其置于干燥器中保存,则对所标定盐酸溶液浓度的结果影响是(? ? ) （A）偏高? ? ? ? ? （B）偏低? ? ? ? （C）无影响? ? ? （D）不能确定 6.滴定管可估读到±，若要求滴定的相对误差小于%，至少应耗用体积（? ? ）mL （A） 10? ? ? ? ? （B） 20? ? （C） 30? ? ?（D） 40
（A） ? （B） ? （C） ? ? ? （D） 8.欲配制1000mL L HCl溶液，应取浓盐酸(12mol/L HCl) （? ? ）mL。 (A) ? ? （B）? ? （C）；? ? （D）12mL 9.既可用来标定NaOH溶液，也可用作标定KMnO4的物质为(? ? ) (A)H2C2O4?2H2O?(B) Na2C2O4? ? ? (C)HCl? ? ? (D)H2SO4 10.以甲基橙为指示剂标定含有Na2CO3 的NaOH标准溶液，用该标准溶液滴定某酸以酚酞为指示剂，则测定结果（? ? ） （A）偏高? ? ? （B）偏低? ? ? ? （C）不变? ? ? ? （D）无法确定 二、填空题 1.滴定分析法包括（? ? ? ? ? ）、（? ? ? ? ? ）、（? ? ? ? ? ）和（? ? ? ? ）四大类。 2.欲配制 mol?L的NaOH溶液500 mL，应称取（? ? ? ? ）固体。 3.称取纯金属锌 g,溶于HCl后,稀释定容到250 mL的容量瓶中,则Zn2+ 溶液的物质的量浓度为（? ? ? ? ）。 4.称取 H2C2O4?2H2O来标定NaOH溶液，消耗，则cNaOH=（? ? ? ? ）。HCl=mL表示每（? ? ? ? ）相当于（? ? ? ? ? ）。 6.进行滴定分析计算时，如果选取分子、离子或这些粒子的某种特定组合作为反应物的基本单元，这时滴定分析结果计算的依据为： （? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ）。 三、判断题 1．（? ）所谓化学计量点和滴定终点是一回事。
实验一 滴定分析基本操作练习
实验一分析天平称量练习 [实验目的] 1．学习托盘天平和电子天平的基本构造和使用方法。 2．掌握准确、简明、规地记录实验原始数据的方法。 [实验原理] 1．托盘天平的构造及使用方法 托盘天平（图2-1）又称台式天平，用于粗略的称量，根据精度不同，通常能称准至0.1g或0.01g。托盘天平的横梁架在天平座上。横梁左右有两个盘子，在横梁中部的上面有指针，根据指针A在刻度盘B摆动的情况，可以看出托盘天平的平衡状态。使用托盘天平称量时，可按下列步骤进行： 图2-1托盘天平图2-2 常见电子天平 （1）零点调整 使用托盘天平前需把游码D放在刻度尺的零处。托盘中未放物体时，如指针不在刻度零点，可用零点调节螺丝C调节。 （2）称量 称量物不能直接放在天平盘上称量（避免天平盘受腐蚀），而放在已知质量的纸或表面皿上，潮湿的或具腐蚀性的药品则应放在玻璃容器。托盘天平不能称量热的物质。称量时，称量物放在左盘，砝码放在右盘。添加砝码时应从大到小。在添加刻度标尺E以的质量时（如5g或10g），可移动标尺上的游码，直至指针指示的位置与零点相符（偏差不超过1格），记下砝码质量，此即称量物的质量。称量完毕，应把砝码放回盒，把游标尺的游码移到刻度“0”处，将托盘天平打扫干净。 2．电子天平的构造 电子天平（图2-2）是最新一代的天平，是根据电磁力平衡原理，直接称量，
全量程不需砝码。放上称量物后，在几秒钟即达到平衡，显示读数，称量速度快，精度高。电子天平的支承点用弹性簧片，取代机械天平的玛瑙刀口，用差动变压器取代升降枢装置，用数字显示代替指针刻度式。 3．电子天平的使用方法 （1）水平调节。观察水平仪，如水平仪水泡偏移，需调整水平调节脚，使水泡位于水平仪中心。 （2）预热。接通电源，预热至规定时间后，开启显示器进行操作。 （3）开启显示器。轻按ON键，显示器全亮，待出现称量模式0.0000 g后即可称量，读数时应关上天平门。 （4）校准。天平安装后，第一次使用前，应对天平进行校准。因存放时间较长、位置移动、环境变化或未获得精确测量，天平在使用前一般都应进行校准操作。一般采用外校准（有的电子天平具有校准功能）完成。 （6）称量。按清零键，显示为零后，置称量物于称盘上，关上天平门，待数字稳定后，即可读出称量物的质量值。 （7）去皮称量。按清零键，置容器于称盘上，天平显示容器质量，再按清零键，显示零，即去除皮重。再置称量物于容器中，或将称量物（粉末状物或液体）逐步加入容器中直至达到所需质量，待数字稳定，这时显示的是称量物的净质量。将称盘上的所有物品拿开后，天平显示负值，按清零键，天平显示0.0000 g。若称量过程中称盘上的总质量超过最大载荷时，天平仅显示上部线段，此时应立即减小载荷。 （8）称量结束后，若较短时间还使用天平（或其他人还使用天平）一般不用按OFF键关闭显示器。实验全部结束后，关闭显示器，切断电源，若短时间（例如2 h）还使用天平，可不必切断电源，再用时可省去预热时间。 若当天不再使用天平，应拔下电源插头。 4．称量方法 常用的称量方法有直接称量法、固定质量称量法和递减称量法，现分别介绍如下。 （1）直接称量法
分析化学习题第章滴定分析法
习题 1（酸碱滴定一） 1.用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定0.1000 mol·L-1的甲酸溶液，化学计量点pH是多少？计算用酚酞做指示剂(pH＝9.0）时的终点误差。（参考答案） 答： 2.用mol·L-1的HCl溶液滴定20.00 mL mol·L-1的，化学计量点前后0.1%的pH是多少？若用酚酞做指示剂（PT为9.0）计算终点误差。（参考答案） 答： 化学计量点前0.1％： 3.用0.1000 mol·L-1 HCl溶液滴定20.00 mL0.1000 mol·L-1的NaOH，若NaOH溶液中同时含有0.1000 mol·L-1的NaAc。计算化学计量点以及化学计量点前后0.1%时的pH。若滴定到pH7.0，终点误差有多大？（参考答案）
答： (1) 化学计量点时，体系中有0.0500 mol·L-1 NaAc。 4.用0.2000 mol·L-1HCl溶液滴定0.2000 mol·L-1一元弱碱B(p K b=6.0),计算化学计量点的pH和化学计量点前后0.1%的pH。若所用溶液的浓度都是0.0200 mol·L-1，结果又如何？（参考答案） 答： (1)化学计量点时
(2)当浓度为0.0200 mol·L-1时
5.计算0.1000 mol·L-1NaOH滴定0.1000 mol·L-1至pH=5.0和pH=10.0时的终点误差。（参考答案） 答： 滴定至pH＝5.0，相当于滴定至
6.用克氏定氮法测定试样含氮量时，用过量的100 mL0.3 mol·L-1HCl吸收氮，然后用0.2 mol·L-1NaOH 标准溶液返滴。若吸收液中氨的总浓度为0.2 mol·L-1，计算化学计量点pH和返滴到pH为4.0及 7.0时的终点误差。（参考答案） 答： 化学计量点体系中的主体成份为 7.下列物质能否用酸碱滴定法直接测定？使用什么标准溶液和指示剂。如果不能，可用什么方法使之适用于酸碱滴定法进行测定？ (1) 乙胺；(2) ; (3) HF ; (4) NaAc ; (5) ; (6) 硼砂；(7) 苯胺 ; (8) （参考答案）
第七章氧化还原滴定法课后习题和答案解析
第七章氧化还原滴定法 计算在H2SO4介质中，H+浓度分别为1 mol·L-1和mol·L-1的溶液中VO2+/VO2+电对的条件电极电位。（忽略离子强度的影响，已知= V） 根据Hg22+/Hg和Hg2Cl2的溶度积计算Hg2Cl2/Hg。如果溶液中Cl-浓度为mol·L-1，Hg2Cl2/Hg电对的电位为多少
找出以下半反应的条件电极电位。已知=，pH=7，抗坏血酸p K a1=，p K a2=。
在1 溶液中用Fe3+溶液滴定Sn2+时，计算： (1) 此氧化还原反应的平衡常数及化学计量点时反应进行的程度； (2) 滴定的电位突跃范围。在此滴定中应选用什么指示剂用所选指示剂时滴定终点是否和化学计量点一致
计算pH = ，c NH 3= 的溶液中Zn2+/Zn电对的条件电极电位（忽略离子强度的影响）。已知锌氨配离子的各级累积稳定常数为：lg 1 =, lg 2 =, lg 3 =, lg 4 = ；NH4+的离解常数为K a =。 在酸性溶液中用高锰酸钾法测定Fe2+时，KMnO4溶液的浓度是mol·L-1，求用(1)Fe；(2) Fe2O3；(3)表示的滴定度。
称取软锰矿试样0.5000 g，在酸性溶液中将试样与0.6700 g纯Na2C2O4充分反应，最后以mol·L-1 KMnO4溶液滴定剩余的Na2C2O4，至终点时消耗mL。计算试样中MnO2的质量分数。 称取褐铁矿试样0.4000g，用HCl溶解后，将Fe3+还原为Fe2+，用K2Cr2O7标准溶液滴定。若所用K2Cr2O7溶液的体积（以mL为单位）与试样中Fe2O3的质量分数相等。求K2Cr2O7溶液对铁的滴定度。
第三章 滴定分析法 复习题
第三章复习题 一、选择题（可能多选） 1. 汽油等有机溶剂着火时，不能使用下列哪些灭火剂： A，砂； B.水；C．CO2D．CCl4 C．2、3、4、1 D. 4、1、2、3 3. 下列贮存试剂的方法中何者是错误的? A. P2O5存放于干燥器中； B. SnCl2密封于棕色玻璃瓶中； C. NH4F密封于棕色玻璃瓶内； D. KOH密封于塑料瓶小； 4. 现需配制0.2mol／L HCl溶液和0. 2mol／LH2SO4溶液，请从下列仪器中选一最合适的仪器量取浓酸： A 容量瓶； B 移液管； C. 量筒；D．酸式滴定管； 5. 欲取50 m1某溶液进行滴定，要求容积量取的相对误差≤0.1％；在下列量器中宜选用何者? A．50ml量筒： B. 50ml移液管；C．50ml滴定管； D 50ml容量瓶； 6. 现需配制0.1000mol·L-1 K2Cr2O7溶液，请从下列量器中选用一最合适的量器： A．容量瓶 B 移液管；c．量筒；D 酸式滴定管； 7. 沉淀灼烧温度一般高达800℃以上，灼烧时常用下何种器皿： A.银坩埚； B 铁坩埚； C 镍坩埚； D 瓷坩埚 8. 使用碱式摘定管进行滴定的正确操作方法应是： A. 左手捏于稍低于玻璃珠的近旁； B.左手捏于稍高于玻璃珠的近旁； C．右手捏于稍高于玻璃珠的近旁；D．左手用力捏于玻璃珠上面的橡皮管上。 9. 下列哪些操作是错误的? A. 配制NaOH标准溶液时，用量筒量取水； B. 把K2Cr2O7标准溶液装在碱式滴定管中； C．把Na2S2O3标准溶液贮于棕色细口瓶中， D. 用EDTA标准溶液滴定Ca2+时，滴定速度要慢些； 10. 下列物质的干燥条件中何者是错误的： A. 邻苯二甲酸氢钾在105～110℃的电烘箱中； B. Na2CO3在105～110℃电烘箱中； C. CaCO3放110℃的电烘箱中干燥；D．H2C2O4·2H2O放在空的干燥器中； D. NaCl放在铂干埚中500～650℃保持40～50分钟并在硫酸干燥器中冷却。 11. 下列操作中哪一种是错误的： A．用台天平称取固体NaOH来配制NaOH溶液； B. 以K2Cr2O7标定Na2S2O3溶液浓度时用碘量瓶； C. 上述滴定(C)中，淀粉指示剂宜在近终点时加入；
配位滴定法课后习题及答案
第六章配位滴定法 计算pH=5时EDTA的酸效应系数αY(H)。若此时EDTA各种存在形式的总浓度为·L-1，则[Y4-]为多少 pH=5时，锌和EDTA配合物的条件稳定常数是多少假设Zn2+和EDTA的浓度皆为10-2 mol·L-1（不考虑羟基配位等副反应）。pH=5时，能否用EDTA标准溶液滴定Zn2+ 假设Mg2+和EDTA的浓度皆为10-2 mol·L-1，在pH=6时，镁与EDTA配合物的条件稳定常数是多少（不考虑羟基配位等副反应）并说明在此pH条件下能否用EDTA 标准溶液滴定Mg2+。如不能滴定，求其允许的最小pH。
试求以EDTA滴定浓度各为mol·L-1的Fe3+和Fe2+溶液时所允许的最小pH。 计算用mol·L-1 EDTA标准溶液滴定同浓度的Cu2+离子溶液时的适宜酸度范围。 称取0.1005g纯CaCO3溶解后，用容量瓶配成100mL溶液。吸取25mL，在pH﹥12时，用钙指示剂指示终点，用EDTA标准溶液滴定，用去。试计算： （1）EDTA溶液的浓度； （2）每毫升EDTA溶液相当于多少克ZnO和Fe2O3。
用配位滴定法测定氯化锌（ZnCl2）的含量。称取0.2500g试样，溶于水后，稀释至250mL，吸取，在pH=5～6时，用二甲酚橙作指示剂，用mol·L-1 EDTA标准溶液滴定，用去。试计算试样中含ZnCl2的质量分数。 称取1.032g氧化铝试样，溶解后移入250mL容量瓶，稀释至刻度。吸取，加入T Al2O3=mL的EDTA标准溶液，以二甲酚橙为指示剂，用Zn(OAc)2标准溶液进行返滴定，至红紫色终点，消耗Zn(OAc)2标准溶液。已知1mL Zn(OAc)2溶液相当于EDTA溶液。求试样中Al2O3的质量分数。
滴定分析基本操作
创作编号： GB8878185555334563BT9125XW 创作者：凤呜大王* 分析化学实验 ——滴定分析基本操作 定量分析中常用的玻璃量器可分为：量入仪器（容量瓶、量筒、量杯等）和量出仪器（滴定管、吸量管、移液管等）两类，前者液面的对应刻度为量筒内的容积，后者液面的相应刻度为已放出的溶液体积。 一、滴定分析常用仪器： 移液管：是用于准确量取一定体积的量出式玻璃量器，它的中间有一膨大部分，称为球部，球部上下均为较细窄的管径，上面的管径上有一刻度线，称为标线，移液管有不同的规格，常用的有5ml，10ml，15ml，20ml，25ml，50ml，100ml，其容量按精度分为A级和B级。 吸量管：是具有分刻度的玻璃管。是用来准确量取小体积溶液的量器，常用的规格有1ml，2ml，5ml，10ml，20ml等，其准确度不如移液管。 容量瓶：是一种细颈梨形平底玻璃瓶，是用来配制一定体积溶液的容器，带有玻璃磨口和玻璃塞，颈上有标线，常用的规格有25ml，50ml，100ml，250ml，500ml，1000ml。 滴定管：是具有精确刻度而内侧均匀的用来准确测量滴定剂体积的细长玻璃管。 酸式滴定管：下端带有玻璃旋塞，用来装酸性、中性及氧化性溶液，但不宜装碱性溶液。 碱式滴定管：下端连结一个软乳胶管，内放一个玻璃珠，乳胶管下端再连一个尖端玻璃管。一般装碱性及无氧化性溶液。 滴定管的总容积最小的为1ml，最大的为100ml，常用的有10ml，25ml，50ml 等。 另外，常用的仪器还有：烧杯，锥形瓶，试剂瓶，量筒等 二、滴定分析基本操作：
1、移液管和吸量管的使用： 使用前显弄清移液管规格的大小，检查移液管是否有破损，要特别注意管口的检查；对吸量管，还应熟悉它的分刻度，然后进行洗涤。 移液管： 洗涤：吸取自来水冲洗一次，内壁应不挂水珠，否则用铬酸洗液洗涤：（洗涤方法）右手拿着标线以上的地方，左手持洗耳球，吹去残留的水，除去管尖的液滴（用滤纸从下管口尖端吸水），吸取洗液到管内球部至1/5到1/4处，转动移液管使洗液布满全管，润洗完毕后从上管口将洗液放回洗液瓶中，并把洗液瓶盖好，必要时也可用洗液进行浸泡一会儿。然后用自来水将管子冲洗干净，最后再用蒸馏水洗涤2-3次。洗法同前，每次用水量约为洗涤器皿体积的1/5。 第一次吸取溶液时，应先除去尖端内外的水，用溶液洗涤2-3次，洗法与用量同前。移取溶液时，将管子直接插入待吸液液面（如，在烧杯里）下约1-2cm处，关键不应深入太浅，以免液面下降后造成吸空，也不应伸入太深，以免移液管外壁附有过多的溶液。吸液时应注意溶液中液面和管尖的位置，应使管尖端随液面下降而下降。 吸取溶液的方法：右手拿着管径上方，左手拿洗耳球，先压出球内空气，慢慢松开左手指，当液面上升到标线以上时，迅速移去洗耳球，并用右手手指按住管口，然后将管尖提离液面，左手改拿待吸液容器，将移液管往上提起，使之离开液面，并将管的下端缘伸入溶液部分沿待吸溶液内部转两圈，以除去管壁上的溶液，然后使容器（烧杯）倾斜30度左右，其内壁与移液管管尖紧贴，此时右手手指微微松动，使液面缓慢下降，直到视线平视时，凹液面与标线相切。这时立即用手指按紧管口，移开待吸液容器，左手改拿接收溶液的容器，并将接收容器倾斜，使内壁紧贴移液管尖，呈30度左右，然后松开右手食指，是溶液顺壁流下，待溶液流尽后，停靠15秒钟，把移液管尖端在承接容器上转动一圈，取出移液管。 注意！不要把残留在管尖的液体吹出，但管上刻有“吹”字，一定要吹出！ 这就是所需的一定量体积的溶液，使用完毕的移液管，在短期内不再用它吸取同一溶液，应冲洗干净，放在移液管架上。 吸量管：使用和移液管相同，只是刻度线代替了标线，放溶液时仍轻轻按住管口，当液面与所需的刻度相切时，按住管口，这时第二刻度线与第一刻度线的差即为所移取溶液的体积。 注意！ （1）、整个过程中，移液管和吸量管始终保持垂直。 （2）、长期保存的待吸液，应先用烧杯分取后，再行移取。 （3）、移液管和吸量管不准放在烘箱中烘烤。 2、容量瓶的基本操作 容量瓶：主要用于把精密测量的物质准确地配成一定体积的溶液，或将准确体积的浓溶液稀释成准确容积的稀溶液，这种过程通常称为定容。 使用容量瓶前，应先检查（1）容量瓶的体积与要配制的体积数是否一致，标线位置距离瓶口是否太近，太近易造成最后混合不匀，不宜使用。（2）瓶口与瓶塞是否配套，瓶塞是否系在瓶颈上，（3）容量瓶是否漏水：（检漏方式）加水到标线附近，
第19章-滴定分析法
第19章-滴定分析法
第19章滴定分析法 【19-1】写出下列各酸碱水溶液的质子条件式：（1）NH4Cl （2）NH4Ac （3）HAc + H3BO3 （4）H2SO4 + HCOOH （5）NaH2PO4 + Na2HPO4 （6）NaNH4HPO4 答：（1）NH4Cl：c(NH3) + c(OH-) = c(H+) （2）NH4Ac：c(NH3) + c(OH-) = c(H+) + c(HAc) （3）HAc + H3BO3：c(H+) = c(OH-) + c(Ac-) + c(H4BO4-) （4）H2SO4 + HCOOH：c(H+) = c(OH-) + c(HCOO-) + c(HSO4-) + 2c(SO42-) （5）NaH2PO4 + Na2HPO4 c1c2 以NaH2PO4为零水准： c(H+) + c(H3PO4) = c(OH-) + c(HPO42-) + 2c(PO42-)–c2 以Na2HPO4为零水准： c(H+) + c(H2PO4-) +2c(H3PO4)–c1= c(OH-) + c(PO43-) （6）NaNH4HPO4：c(H+) + c(H2PO4-) +2c(H3PO4) = c(OH-) + c(PO43-) + c(NH3) 【19-2】计算下列溶液的pH：
（1）50mL 0.10 mol·L -1 H 3PO 4 （2）50mL 0.10 mol·L -1 H 3PO 4 + 25mL 0.10 mol·L -1 NaOH （3）50mL 0.10 mol·L -1 H 3PO 4 + 50mL 0.10 mol·L -1 NaOH （4）50mL 0.10 mol·L -1 H 3PO 4 + 75mL 0.10 mol·L -1 NaOH 解：（1）已知H 3PO 4的K a 1 = 6.9×10-3，K a 2 = 6.2×10-8， K a 3 = 4.8×10-13 由于K a 1>> K a 2 >> K a 3， 3 1109.6 1 .0-?= a K c <500，故应用一 元弱酸的近似公式： [H + ] = c K K K a a a 12 1 14 2++– = – 1.0109.64 )109.6(2109.632 33??+?+?--- = 2.3×10-2 mol.L -1 pH = 1.64 （2）H 3PO 4与NaOH 反应，生成NaH 2PO 4，浓度 为：0333.025 500.10) (25=+?mol·L –1 根据溶液组成，按共轭酸碱对公式进行溶液pH 计算，先按最简式计算：3[]7.5210a a a b b c c H K c c + -==??
滴定分析习题及答案.
滴定分析 姓名：分数： 一、选择题 1.滴定分析中，对化学反应的主要要求是( ) （A）反应必须定量完成 （B）反应必须有颜色变化 （C）滴定剂与被测物必须是1:1的计量关系 （D）滴定剂必须是基准物 2.在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。这一点称为（） （A）化学计量点（B）滴定误差（C）滴定终点（D）滴定分析3.直接法配制标准溶液必须使用（） （A）基准试剂（B）化学纯试剂（C）分析纯试剂（D）优级纯试剂4.将称好的基准物倒入湿烧杯，对分析结果产生的影响是（）（A）正误差（B）负误差（C）无影响（D）结果混乱5.硼砂(Na2B4O7?10H2O)作为基准物质用于标定盐酸溶液的浓度,若事先将其置于干燥器中保存,则对所标定盐酸溶液浓度的结果影响是( ) （A）偏高（B）偏低（C）无影响（D）不能确定6.滴定管可估读到±0.01mL，若要求滴定的相对误差小于0.1%，至少应耗用体积（）mL （A） 10 （B） 20 （C） 30 （D） 40 7.0.2000 mol/LNaOH溶液对H2SO4的滴定度为（）g?mL－1 （A） 0.00049 （B） 0.0049 （C） 0.00098 （D）0.0098 8.欲配制1000mL 0.1mol/L HCl溶液，应取浓盐酸(12mol/L HCl) （）mL。 (A) 0.84mL （B）8.4mL （C）1.2mL；（D）12mL 9.既可用来标定NaOH溶液，也可用作标定KMnO4的物质为( ) (A)H2C2O4?2H2O(B) Na2C2O4 (C)HCl (D)H2SO4 10.以甲基橙为指示剂标定含有Na2CO3 的NaOH标准溶液，用该标准溶液滴定某酸以酚酞为指示剂，则测定结果（）
实验二 滴定分析基本操作练习
实验二滴定分析基本操作练习 一、实验目的 1．初步掌握滴定管的使用方法及准确的确定终点的方法。 2．练习酸碱标准溶液的配制。 3．初步掌握酸碱指示剂的选择方法。 二、实验原理 滴定分析是将一种已知准确浓度的标准溶液滴加到待测试样的溶液中，直到化学反应完全为止，然后根据标准溶液的浓度和体积求得待测试样中组份含量的一种方法。 NaOH+HCl = NaCl+H2O 计量点：pH：7.0；突跃范围：pH：4.3～9.7 甲基橙（MO）变色范围：3.1（橙色）～4.4（黄色）； 酚酞（pp）变色范围：8.0（无色）～9.6（红色） 计算：C1V1=C2V2 C1/C2=V2/V1 强酸HCl强碱NaOH溶液的滴定反应，突跃范围的pH约为4.3～9.7，在这一范围中可采用甲基橙（变色范围pH3.1～4.4）、酚酞（变色范围pH8.0～9.6）等指示剂来指示终点。 间接配制法：酸碱滴定中常用盐酸和氢氧化钠作为滴定剂，由于浓盐酸易挥发，氢氧化钠易吸收空气中的水分和二氧化碳，故此滴定剂无法直接配制，只能先配置近似浓度的溶液然后用基准物质标定其浓度。本实验分别选取甲基橙和酚酞作为指示剂，通过自行配制的盐酸和氢氧化钠溶液相互滴定，在HCl（0.1mol/L）溶液与NaOH（0.1mol/L）溶液进行相互滴定的过程中，若采用同一种指示剂指示终点，不断改变被滴定溶液的体积，则滴定剂的用量也随之变化，但它们相互反应的体积之比应基本不变。因此在不知道HCl和NaOH溶液准确浓度的情况下，通过计算VHCl/VNaOH体积比的精确度，可以检查实验者对滴定操作技术和判断终点掌握的情况。 三、试剂和仪器 仪器：滴定管锥形瓶试剂瓶台秤 试剂：6mol·L－1 HCl溶液NaOH（固体A.R级） 甲基橙指示剂酚酞指示剂
版-第六章酸碱滴定法-习题参考答案
+第六章 酸碱滴定法 习题参考答案 1. 写出下列各酸的共轭碱 H 2O ：OH － ；H 2C 2O 4：-42O HC ；--2442HPO PO H ：；- -233CO HCO ：；C 6H 5OH ：C 6H 5O － ； +356NH H C ：C 6H 5ONH 2；HS －：S 2－；+362O)Fe(H ：+ 252)(OH O)Fe(H ； -：COO CH NH R COOH CH NH R 2222++-- 2. 写出下列各碱的共轭酸 H 2O ：H 3O + ；33HNO NO ：-；424SO H HSO ：- ；S 2－ ：HS － ；C 6H 5O － ：C 6H 5OH ； 222)(OH O)Cu(H ：+)(OH O)Cu(H 32；(CH 2)6N 4：(CH 2)6N 4H +； --：COO CH NH R COO NHCH R 222+--；P 2－：HP － 3.通过MBE 和CBE 写出下列溶液的PBE (1) (NH 4)2CO 3 MBE ：c 2][NH ]NH [34=++ c =++- -][CO ][HCO ]CO [H 23332 CBE ：][OH ]2[CO ][HCO ][H ][NH 2334- --++++=+ PBE ：][NH ][OH ][H ]CO [H 2][HCO 3323+=++- +- (2) NH 4HCO 3 MBE ：c =++][NH ]NH [34 c =++- -][CO ][HCO ]CO [H 23332 CBE ：][OH ]2[CO ][HCO ][H ][NH 2334- --++++=+ PBE ：][NH ][OH ]CO [][H ]CO [H 32332++=+- -+ 4. 写出下列物质的MBE 、CBE 和PBE （设定质子参考水准直接写出） (1)KHP MBE ：c =+ ]K [ c =++][P ][HP P][H 22- - CBE ： ]OH [][P 2][HP ][K ]H [2- ++++=+-- 质子参考水准 -HP H 3O + H 2O OH － PBE ： ]OH [][P ]P [H ]H [22- + +=+- -H + +H + H 2P -H + +H + P 2－
第三章滴定分析法概论复习题及参考答案(1)
第三章滴定分析法概论复习题及参考答案（1） 一、解释并记忆（14分） 1、滴定液（标准溶液）：已知准确浓度的试剂溶液。 2、滴定：用滴定管滴加溶液的操作过程。 3、化学计量点：标准溶液与待测组分恰好完全反应之点。 4、指示剂：滴定分析中能发生颜色改变而指示终点的试剂 5、终点：指示剂变色时，停止滴定操作之点。 6、终点误差：终点与计量点之间的差别。 7、标定：利用基准物质或已知准确浓度的溶液来确定标准溶液浓度的操作过程。 二．填空题（20分） 1、滴定分析法（容量分析法）是使用滴定管将一种已知准确浓度的试剂溶液（标准溶液）滴加到待测物的溶液中，直到与待测组分恰好完全反应为止，然后根据标准溶液的浓度和所消耗的体积，算出待测组分的含量的分析方法。 2、滴定分析法的特点有：准确度高，操作简便、测定快速，应用广泛，适于常量分析。 3、滴定分析法可法分为：酸碱滴定法；沉淀滴定法；配位滴定法；氧化还原滴定法及非水溶液滴定法。 4、滴定分析法的滴定方式有：直接滴定法；返滴定法；置换滴定法；间接滴定法。 5、标准溶液的标定方法有：1)基准物质标定法：①多次称量法②移液管法；2)滴定液比较法。 三、简答题（26分）
1、简述滴定反应的条件。（4分） 答：能用于滴定分析的化学反应要快、要定量地完成（≧99.9%）（无副反应）（反应必须具有确定的化学计量关系）；要有适当简便的方法确定滴定终点。 2、什么是基准物质？它应具备什么条件？（6分） 答：基准物质是可用来直接配制滴定液或标定溶液浓度的物质。 对基准物质应具备的条件有：(1)纯度要高：物质必须具有足够的纯度(99.9%) (2)组成要固定：物质组成与化学式应完全符合；(3)性质要稳定； (4)摩尔质量（M）要较大。 3、简述标准溶液的配制方法。（10分） 答：方法有：1）直接法：用分析天平称量基准物质，用容量瓶配制，定容。 步骤：称量→溶解→转移→定容→计算，根据称量的质量和体积计算标准溶液的准确浓度。公式：cV＝m/M。2）间接法（标定法）：标准溶液的浓度通过基准物质来确定或用另一种标准溶液来确定的方法。先配成近似浓度的溶液，再用基准物质或另一种标准溶液来确定它的准确浓度。 4、简述滴定度的概念。（6分） 答：滴定度有两种表示方法：1）指每毫升滴定液中所含溶质的质量（g/ml），以T B表示。m B＝T B·V；2）指每毫升滴定液相当于被测物质的质量（g/ml），以T B/A表示。m A＝T B/A·V。