普通化学期末考试试题(经典)
一、判断题（每题1分，共 15分）
1. 轻金属一般是指密度小于5g?cm-3的金属。（是小于 4.5g?cm-3 ，且不都是)
2. 色散力仅存在于非极性分子间。（所有都有)
3. 在一定温度下，某两种酸的浓度相等，其水溶液的pH值也相等。（强酸弱酸）
7. 王水能溶解金而硝酸不能，是因为王水中的成分对金有络合性，又有
氧化性。（对 )
8. 核外电子的能量只与主量子数有关。（还与角量子数有关)
9. 凡是以sp3杂化轨道成键的分子，其空间构型必为正四面体。（错 )
13. NH3的空间构型为三角锥形。（对）
15. 所有金属单质中硬度最高的是铬。（对)
二、选择题（每题1分，共20分）
1.已知Ks (CaCO3) = 4.96×10-9，Ks {Ca3(PO4)2}=
2.07×10-33。
锅炉用水中含有CaCl2和CaSO4而易形成锅垢，为此必须把Ca2+
除去，常用方法是（ A ）
A 加Na3PO4
B 加Na2CO3
C 先加Na3PO4再加Na2CO3
D 先加Na2CO3再加Na3PO4
2. 易于形成配离子的金属元素位于周期系中的（D ）
A p 区
B s区和p区
C s区和f 区
D d区和ds区
3. 下列物质中，作为铬酸酐的是（铬为正六价）（ C ）
A Cr2O3
B Cr2O5
C CrO3
D CrO5
4. 贮氢合金是两种特定金属的合金，其中一种可大量吸进氢气的金属是
（B ）
A s 区金属
B d区金属
C ds区金属
D 稀土金属
5. 下列分子中电偶极矩为零的是（ A ）
A CO2
B CH3Cl
C NH3
D HCl
6. 下列酸中，酸性由强至弱排列顺序正确的是（ B）
A HF > HCl > HBr > HI
B HI > HBr > HCl > HF
C HClO > HClO2 > HClO3 > HClO4
D HIO4 > HClO4 > HBrO4
8. 酸雨是指雨水的pH值小于（ C ）
A 6.5
B 6.0
C 5.6
D 7.0
9. 电解NiSO4溶液，阳极用镍，阴极用铁，则阳极和阴极的产物分别是（C ）
A Ni2+,Ni
B Ni2+,H2
C Fe2+, Ni
D Fe2+, H2
11. 已知标准氯电极的电势为1.358V，则当氯离子浓度减少到0.1mol·kg-1，
氯气分压减少到0.1×100kPa时，该电极的电极电势应为（ C）
A 1.358V
B 1.3284V
C 1.3876V
D 1.4172V
13. 若已知下列电对电极电势的大小顺序:
E (F2/F-) > E (Fe3+/Fe2+) > E (Mg2+/Mg) > E (Na+/Na)，则上述离子中最强的还原剂是（ B ）
A F-
B Fe2+
C Na+
D Mg2+
20. 下列关于四个量子数n, l, m, ms，其中不合理的是（ A ）
A 1,1,0,+ ；
B 2,1,0, - ；
C 3,2,0, + ；
D 5,3,0, + 2222
三、填空题（每空1分，共20分）
2. 若某原电池的一个电极发生的反应是：Cl2+2e-→2Cl-，而另一个电极发
生的反应为 Fe2+-e-→Fe3+，已测得E(Cl2/Cl-) > E(Fe3+/Fe2+)，则该原电
池的电池符号为（）。
3. 电解CuSO4溶液时，若阴极使用铜做电极而阳极使用铂做电极，阳极反
应为（）。
6. SiO2、SiF4、SiCl4熔点由高到低的顺序是（四氟化硅是气体；四氯化硅是液体（与四氯化碳类似）；二氧化硅是固体。）。
7. 已知反应 H2（g）+Hg2+2（aq）→2H+（aq）+2Hg（l），E=0.797V 则
E[Hg2+/Hg(l)]=（0.797 ）V。
8. 亚铁离子与高锰酸根离子的反应方程式为（生成Fe3+和Mn2+ ）。
9. 金属与水反应时，金属的E?值须小于（-0.5V）。
10. 29 号元素的核外电子排布式为（），外层电子构型为
（），属于（）分区，此元素位于第（）周期第（）
族，其+2价离子的外层电子构型为（），属于（）电子型。
11. 周期系中元素氢氧化物酸碱性递变规律为：同一周期从左至右酸性
（增加），同一族从上至下碱性（增加）。
六、计算 (10分)
pH2- +14H+ ＝7，其它离子质量摩尔浓度皆为1.0mol·kg-1时，说明Cr2O7+6Br-→3Br2 +2Cr3+ +7H2O在25℃是否能自发进行。已知
E(Cr2-2O7/Cr3+)=1.232V，E( Br2/Br-)=1.066V。
七、计算 (10分)
根据下列反应及其热力学常数，计算银-氯化银电对的标准电极电势
E(AgCl/Ag)：H2 +2AgCl = 2H+ +2Cl- +2Ag。 (已知该反应在25℃时的
ΔrHm= -80.80kJ·mol-1, ΔrSm= -127.20J·K-1·mol-1) 0.44V
分析化学期中考试考试题答案
分析化学期中考试考试题答案 一、 填空题每填空1分，共32分） 1. 根据测量原理分类，分析方法有（化学分析）和（仪器分析）。 2. 定量分析过程通常包括（取样）；（试样的分解）；（待测组分测定）；（结果计 算）。 3. 用沉淀法测定纯NaCl 中氯的质量分数，得到下列结果：0.5982，0.6000，0.6046， 0.5986，0.6024。则平均结果为（0.6009 ）；平均结果的绝对误差为（-5.7x10-3 ）；相对误差为（-0.94% ）；中位数为（0.6006 ）；平均偏差为（2.1x10-3 ）；相对平均偏差为（0.35% ）。 4. 按照有效数字的运算规则，下列计算式的结果各应包括几位有效数字：（1） 213.64+4.402+0.3244 （五 ）位； （2）0.1000 x （25.00-1.52）x 246.47/（1.000x1000）（四）位；（3）pH=0.03求H+浓度（两 ）位。 5. 在分析过程中，下列情况各造成何种（系统、随机）误差。（1）称量过程中天平零点略有变动（ 随机误差 ）；（2）分析用试剂中含有微量待测组分（系统误差 ）； 6. 标定HCl 溶液的浓度时，可用Na 2CO 3或硼砂（Na 2B 4O 7 10H 2O ）为基准物质，若Na 2CO 3吸水，则测定结果（偏高 ）：若硼砂结晶水部分失水，则测定结果（偏低 ）；（以上两项填无影响、偏高、偏低）。若两者均保存妥当，不存在上述问题，则选（硼砂 ）作为基准物质更好，原因为（HCL 与两者均按1：2计量比进行反应，硼砂摩尔质量大，称量时相对误差小 ）。 7. 从质量保证和质量控制的角度出发，为了使分析数据能够准确地反映实际情况。要求分析数据具有（代表性）、（准确性）、（精密性）、（可比性）和（完整性）。这些反映了分析结果的（可靠性 ）。 8. 浓度为c （mol/L ）H 2C 2O 4溶液的电荷平衡方程：（[H+]=[OH -]+[ HC 2O 4-]+2[C 2O 42-]） 9. 根据酸碱质子理论，OH -的共轭酸是（H2O ），HAc 的共轭酸是（H2Ac+）。 10.某溶液含有M 和N 离子，且K MY ?K NY 。lgK`MY 先随溶液pH 增加而增大，这是由于（αY （H ）减小）。 然后当pH 增加时，lgK`MY 保持在某一定值（N 在此条件下不水解），这是因为（αY （N ） ＞αY （H ），lgK`MY 的大小由αY （N ） 决定，与αY （H ）无关）。 11. 一般分析实验室对日常生产流程中的产品质量指标进行检查控制的分析方法为（例行）分析。不同企业部门对产品质量和分析结果有争议时，请权威的分析测试部门进行裁判的分析称为（仲裁）分析。 12. 在滴定中指示剂颜色的那一点成为（滴定终点）。（滴定终点）与化学计量点不一定恰好吻合， 由此造成的分析误差成为（终点误差）。 13. 试样的采集是指大批物料中采取（少量）样本作为原始试样。原始试样在经加工处理后用于分析，其分析结果被视作反映原始物料的实际情况。因此所采集试样应具有高度的（代表性）。
2010-2011学年《普通化学原理试卷》
2010-2011学年《普通化学原理试卷》 一、填空题（共10小题，每空一分，共30分） 1、热力学第一定律△U=Q+W适用条件是——，Q p=△H的成立条件是——，Q v=△U的成立条件是——。 2、恒定温度下，将1.0L 204kPa氮气与2.0L 303kPa氧气充入容积为 3.0L真空容器中，则P(N2)=——kPa，P(O2)=——kPa，容器内总压力=——。 3、反应进度ξ的单位是——，反应方程式中反应物化学计量数νB——0，生成物νB——0，ξ=1mol表示——。 4、基元反应是指——，若aA+bB→xX+yY是基元反应，则速率方程为——，A物质的反应级数为——。 5、2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)，△r H mθ=-483.64KJ●mol，则H2O(g) △f H mθ=——KJ/mol。 6、已知Ag2CrO4的K sp=9.0×10-12，则其溶解度为——，饱和溶液中Ag+的浓度为——。 7、当n=4时，该电子层电子的最大容量为——个，某元素原子在n=4的电子层上只有2个电子，在次外层l=2的轨道中有6个电子，该元素符号是——，位于周期表第——周期，第——族，其核外电子排布式为——。 8、OF2分子的中心原子是采用——杂化轨道成健的。该分子的空间构型为——。 9、 分子轨道表示 式价健结构 式 健级磁性 O2+ 10、配合物［CoCl2(NH3)4］Cl的中文命名为——，其配离子空间构型为——，实验测得此配合物为反磁性（μ=0），其中心钴离子成健所用杂化轨道为——。 二、选择题（15小题，每题2分，共30分） 11、对反应N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)来说，△r H m与△r U m的关系
《普通化学》22010—2011学年1期末考试卷王关民大卷
第一学期《普通化学》(Ⅱ)考试试卷 一、单选题(1×20=20分） ( c )１.下列函数中不是状态函数的是: A. 焓??Ｂ. 内能?? C. 热? D.吉布斯函数 ( )2. Ｎ２（g）+ 3H2(ｇ）＝2ＮＨ3(ｇ）中N2、H２、NH3的化学计量数分别为： A.１,３,２ B.-1，-３， 2 C．1, ３，-2 Ｄ.-1, -3，－2 ( d ）3. 原子核外电子排布，遵循下列哪几个原则： A．能量最低、洪特规则、钻穿效应 Ｂ.能量守恒原理、保里原理、洪特规则 C．能级交错、保里原理、洪特规则 Ｄ．能量最低、保里原理、洪特规则 （ c ）4．某化学反应A(ｇ)+ 2B(s) =2C(g)的?ｒH m < 0，则下列判断正确的是: A．仅在常温下，反应可以自发进行 B.仅在高温下,反应可以自发进行 C.任何温度下,反应均可以自发进行 D．任何温度下,反应均难以自发进行 （）5.下列哪一个反应的焓变等于CO2(g)的标准摩尔生成焓： A.CO（g) + C(s）== CO2(g)?ｒH m,1 B.CＯ(g）+ 1/2O2(g) == CO2(ｇ) ?rＨm，2 C．Ｏ２(ｇ)＋C（ｓ) == CO2（g) ?ｒＨm，3 D.２O２（g) ＋２C（s) ==2CO2(ｇ)?r H m,4 （）6.根据量子力学,一个原子轨道是指:
A ．含义与玻尔理论中所指的原子轨道相同 B.ｎ具有一定数值的一个波函数 C ．ｎ,l ，ｍ三个量子数都具有一定数值的一个波函数 D ．ｎ,l ,ｍ,m s 四个量子数都具有一定数值的一个波函数 ( ａ )7. 下列各种含氢化合物中含有氢键的是： Ａ. HF ?? B. HCl C ． CH ４? ?Ｄ. Ｈ2Ｓ （ b )８.元反应2N Ｏ(g)+O 2（g)=２NO ２(ｇ）在一定温度下,p （Ｏ２）不变,ｐ（ＮO)增加到原来的２倍，则反应速率增加到原来的: A. 2倍 B. 4倍 ?? C. ９倍 ?? Ｄ. 不变 ( c ）9． 在某个多电子原子中,分别可用下列各组量子数表示相关电子的运动状态，其中能量最高的电子是: A ． 1,0,0，21- B. 2，1,０，21- C. ４,2,0，21- D. 4，1,0, 2 1+ （ ｄ )１0. . 在下列溶液中，酸度最大的是： （A ）０.2m ｏl ·dm -3HAc 溶液 (Ｂ）0.２m ｏl ·dm -３HA ｃ和等体积蒸馏水的溶液 （C)0．2mol ·cm -３HAc 和等体积０.２ｍo ｌ·d ｍ-３N ａA ｃ的混合溶液 (D ）０.2m ｏl ·ｃｍ-3HC ｌ和0.2mol ·cm -3NH 4Ｃl 溶液 ( b )1１. 下列物质中沸点最高的是： A ．HI Ｂ.HBr B.H Ｆ Ｄ. HCl （ ａ ）12． 下列原子中电子的运动状态表示不合理的是： A. ｎ=３， l=２, ｍ=0, ｍs =+１/2 B. n ＝2, l=0， m ＝-2, m s =+1/2 C ． ｎ＝5, ｌ=4, ｍ=4， m s =-１/2 D ． ｎ=6, ｌ=4, m=4, m s =+1/2 （ ｂ )1３. 根据酸碱质子理论,下列化学物质中既可作为酸又可以作为碱的是： A ． N Ｈ3 B ． HCO 3－ C. H 2S D. H Ａc （ c ）14. 下列条件改变时，能影响标准平衡常数K θ改变的是: A. 总压强 B. 浓度 C. 温度
复旦大学分析化学AII期末考试试题全解
复旦大学2004~2005学年第二学期期末试卷（A卷） （2005年6月）课程名称: 分析化学(Ⅱ) 课程代码: 322.112.2.01 开课院系：化学系 姓名：标准答案_ 学号：_________________ 专业: 03级化学系 一、选择题：（选择最合适的一个答案，每题2分，共10分） 1、比耳定律只有当溶液浓度<0.01mol/L时才成立，其原因之一是由于高浓度时___a____。 (a)吸光邻近质点的电荷分布相互影响，改变了辐射的吸收能力的缘故 (b) 入射光的非单色性影响增大之故(c) 仪器的光度误差变得太人之故 (d) 溶液晌杂散光增大之故(e) 容易受外部实验条件的影响之故 2、使用火焰原子化器时，原子吸收谱线的洛仑兹变宽主要由__c______决定。 (a) 原子在激发态有较长的停留时间(b) 原子的热运动(c) 原子与其它种类粒子的碰撞 (d) 原子与同类粒子的碰撞(e) 外部电场对原子的作用 3、对于难挥发电中性物质进行分离定性时，首选的分析的方法为b。 (a) 气相色谱质谱法（b）高效液相色谱质谱法（c）区带毛细管电泳质谱法 (d)超临界流体色谱法(e) 经典离子交换树脂法 4、测定农药六六六(C6Cl6)使用气相色谱法，选用的最佳检测器应是 c 。 （a）热导池（b）氢火焰离子化（c）电子捕获（d）火焰光度(e) 吸光光度 5、卢浦大桥使用钢材的要求苛刻，其关键是要防止现场焊接时因热胀冷缩引起的裂纹。为此，钢材 中的含硫量要控制在0.007％以下，冶炼钢时的现场检测，你估计选用的最佳方法是_____d______。 (a) 滴定分析法(b) ICP光源的原子发射光谱法(c) 原子吸收光谱法
《分析化学》期末考试试卷及答案C
《分析化学》考试试卷 1.以下说法错误的是：( ) (A) 摩尔吸光系数κ随浓度增大而增大 (B) 吸光度A 随浓度增大而增大 (C) 透射比T 随浓度增大而减小 (D) 透射比T 随比色皿加厚而减小 2.某NaOH 和Na 2CO 3混合液，用HCl 溶液滴定，以酚酞为指示剂，耗去HCl V 1(mL), 继以甲基橙为指示剂继续滴定，又耗去HCl V 2(mL)，则V 1与V 2的关系是：( ) (A) V 1 = V 2 (B) V 1 = 2V 2 (C) 2V 2 = V 2 (D) V 1> V 2 3.当两电对的电子转移数均为1时，为使反应完全度达到%，两电对的条件电位至少相差：( ) (A) (B) (C) (D) 4.已知二甲酚橙（XO ）金属指示剂在pH ＜时为黄色，pH>时为红色，Zn 2+-XO 配合物为红色，滴定Zn 2+的最高酸度为pH=，最低酸度为pH=，问用EDTA 滴定Zn 2+时，应控制的酸度范围是（ ）。 (A)pH=~ (B)pH< (C)pH=~ (D)pH> 5.符合比尔定律的有色溶液，浓度为c 时，透射比为T 0，浓度增大一倍时，透射比的对数为：( ) (A) T 0/ 2 (B) 2T 0 (C) (lg T 0)/2 (D) 2lg T 0 6.配制含锰mL 的KMnO 4溶液，需取L KMnO 4溶液(在酸性溶液中作氧化剂)的体积为： [M KMnO4=，M Mn =] ( ) (A) (B) (C) (D) 7.用重量法测定磷肥中P 2O 5的含量时，称量形式是(NH 4)3PO 412H 2O ，化学因数F 的正确表达式是：( ) (A)P 2O 5 / 2(NH 4)3PO 412H 2O (B) P 2O 5 / (NH 4)3PO 412H 2O (C)2(NH 4)3PO 412H 2O / P 2O 5 (D)2P 2O 5 / (NH 4)3PO 412H 2O 8.Fe 3+ 与 Sn 2+ 反应的平衡常数对数值(lg K )为：(E Fe3+/Fe2+= V ，E Sn4+/Sn2+= V)
2012-2013学年二学期普通化学和无机化学期末考试试卷(D卷)
内蒙古民族大学学生考试试卷 2012-2013 学年度第 二 学期 级 专业 班 课程：普通化学和无机化学 试卷编号：(A卷) 题号一二三四总分复核人 分 数 评卷 人 一、单项选择题（14小题，共23分） 1．硫酸瓶上的标记是: H2SO4 80.0 %(质量分数); 密度 1.727 g·cm-3; 相对分子质量98.0 。该酸的物质的量浓度是 A、 10.2 mol·dm-3 B、 14.1 mol·dm-3 C、 14.1 mol·kg-1 D、 16.6 mol·dm-3 2．在一定温度下，将1.0 mol SO3放入1.00 dm3的反应器内，当反应2SO3(g) = 2SO2(g) + O2(g) 达到平衡时，容器内有0.6 0mol的SO2，其平衡常数是 A、 0.36 B、 0.68 C、 0.45 D、 0.54 3．18电子构型的阳离子在周期表中的位置是 A、s和p区 B、p和d区 C、p和ds区 D、p，d和ds区 4．HI的生成反应的焓变为负值，HI的分解反应的焓变为正值，则HI分 解反应的活化能E a A、E a <ΔH分解 B、E a >ΔH分解 C、E a = 0 D、E a =ΔH分解 5．下列各组量子数中，合理的一组是 A、n = 3，l = 1，m l = +1，m s = +
B、n = 4，l = 5，m l = -1，m s = + C、n = 3，l = 3，m l = +1，m s = - D、n = 4，l = 2，m l = +3，m s = - 6．氧原子的第一电子亲合能E1和第二电子亲和能E2的值为 A、都是负值 B、都是正值 C、E1为正值，E2为负值 D、E1为负值，E2为正值 7．在一定温度下，Zn(OH)2饱和溶液的pH为8.3，则该温度时Zn(OH)2的K SP为 A、8.010-18 B、 4.010-18 C、 3.210-17 D、 4.010-12 8．在523 K时，PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)，= 1.85，则反应的(kJ·mol-1)为 A、2.67 B、-2.67 C、26.38 D、-2670 9．在反应BF3 + NH3F3BNH3中，BF3为 A、Arrhenius碱 B、 Brnsted酸 C、 Lewis碱 D、Lewis酸 10．下列分子中，属极性分子的是 A、O2 B、O3 C、S2 D、S8 11．298 K时，CH3COOH(aq) + H2O(l) H3O+(aq) + CH3COO-(aq)，K a = 1.76 10-5，则反应的(kJ·mol-1)为 A、 -2.71 B、 27.1 C、 2.71 D、 268 12．下列稀有气体分子中，分子间作用力最小的是 A、 He B、 Ne C、Ar D、Kr 13．SO2分子之间存在着 A、色散力 B、色散力加诱导力 C、色散力加取向力 D、色散力加诱导力和取向力 14．干冰升华吸收能量以克服 A、键能 B、取向力 C、诱导力 D、色散力 二、填空（7小题，共26分） 1．CO分子(它是N2分子的等电子体，分子轨道能级与N2相同)的分子轨道式是：
无机及分析化学期末考试试题(1)
无机及分析化学期末考试试题 一、判断题(每小题1分共10分 ) 1．σ键和π键在分子中均可单独存在。（） 2．系统误差是不可测的。（） 3．极性分子间仅存在取向力，非极性分子间只存在色散力。（） 4．等价轨道处于全充满、全空、半充满状态时原子能量较低。（） 5．施肥过多造成的“烧苗”现象，是由于植物细胞液的渗透压小于土壤溶液的渗透压引起的。（）6．醋酸溶液经稀释后其解离度增大，因而可使其H+ 浓度增大。（） 7．BF3和NH3都具有平面三角形的空间结构。（） 8．CO2与CH4的偶极矩均为零。（） 9．共价键和氢键均有饱和性与方向性。（） 10．在消除了系统误差之后，测定结果的精密度越高，准确度也越高。（） 二、选择题( 每小题2分，共30分) 1．质量摩尔浓度的单位是（）。 A. mol·L-1 B. mol·kg-1 C. g·L-1 D. mg·g-1 2．已知反应H2(g)＋S(s)＝H2S(g)和S(s)＋O2(g) ＝SO2(g)的平衡常数为Kψ1和Kψ2，则反应: H2(g)＋SO2(g)＝H2S(g)＋O2(g)的平衡常数为（）。 A. Kψ1＋Kψ2 B. Kψ1/Kψ2 C. Kψ1×Kψ2 D. Kψ1-Kψ2 3．下列量子数取值错误的是（）。 A. 3，2，2，+ψ B. 2，2，0，-ψ C. 3，2，1，+ψ D. 4，1，0，-ψ 4．主量子数n=3的电子层可容纳的轨道数和电子数为（）。 A. 3和6 B. 3和9 C. 6和12 D. 9和18 5．下列卤化氢分子极性由大到小的顺序正确的是（）。 A. HCl > HBr>HI> HF B. HI> HBr >HCl> HF C. HF > HI> HBr > HCl D. HF> HCl>HBr>HI 6．Fe3O4中铁的氧化数是（）。 A. 2 B. -2 C. 8/3 D. 3 7．下列关于分子间力的说法正确的是（）。 A. 分子型物质的沸点总是随相对分子质量的增大而增加 B. 色散力存在于所有分子间 C. 极性分子间仅存在取向力 D. 大多数含氢化合物中都存在氢键 8．能组成缓冲溶液的是（）。 A. HAc-NaAc B. NaCl-HCl C. NaOH-NaCl D. HCl-H2O 9．定量分析工作要求测定结果的误差（）。 A. 在允许误差范围之内 B. 等于零 C. 略大于允许误差 D. 没有要求 10．下列各式中，有效数字位数正确的是（）。 A. 0.0978（4位） B. pH=3.24 (3位) C. pKa=1.80 (2位) D. 0.420（2位） 11．随机误差可通过（）方法减免。 A. 对照试验 B. 校正仪器
水分析化学的期末考试试题四套期末考试题
哈工大2004春季学期水分析化学试题（A） 一、回答下列基本概念（2×5=10） 1.物质的量浓度； 2.拉平效应； 3. EDTA的酸效应； 4. 参比电极； 5. 色谱峰高 二、讨论下面命题（ 4× 5=20 分） 1.以钙指示剂 NN 为例，说明金属指示剂的必备条件。 2.对比高锰酸盐指数和化学需氧量测定过程中掩蔽和催化作用的异同。 3.什么是吸收光谱（曲线）？什么是标准曲线？它们有何实际意义？ 4.简述气相色谱法的定量方法。 三、填空（ 1×15=15 分） （1. 原子吸收光谱仪由（ ）组成。 ）、（）、（）和 （2. 影响络合滴定的主要因素有（ ）。 ）和 3. ECD和 FPD的中文称谓分别为（）和（）。 4.在分光光度计中，常因波长范围不同加选用不同材料的容器。现 有下面两种材料的容器，各适用于哪个光区： A．石英比色皿用于（）；B．玻璃比色皿用于（）。 5.水中的余氯采用（）法测定，水中余氯在酸性溶液中与（） 作用，释放出等化学计量的（），以（）为指示剂，用（ 准溶液滴定至终点，由消耗的标准溶液的用量求出水中的余氯。 ）标 四、实验设计题（ 5×3=15 分） 1.氯离子测定中空白实验和加入碳酸钙的作用。 2.设计一个测定铝盐混凝剂中三氧化二铝含量的方案。 3.pH 计的使用及注意事项。 五、计算题（ 10×4=40 分） 1.取水样 100.0mL，以酚酞为指示剂，用 0.100mol/L HCl溶液滴定至指示剂刚好褪色，用去 13.00mL，再加甲基橙指示剂，继续用盐酸溶液滴定至 终点，又消耗 20.00mL问水样中有何种碱度？其含量为多少（mg/L表示）？
分析化学课程期末考试试卷
分析化学课程期末考试试卷 命题人：分析化学教研室复核人：分析化学教研室 姓名：学院级班学号： 一.单项选择题（每小题2分，本项共32分） （）1.某试样含有约5%的硫（质量分数），将其氧化为硫酸根，然后沉淀为硫酸钡， 若要求在一台感量为0.1mg的天平上称量硫酸钡的质量的相对误差不超过0.1%，至少应称 取试样的质量为 A. 0.27g B. 1.54g C. 0.55g D. 15g （）2.某试样含Cl-的质量分数的平均值的置信区间为36.45%±0.10%（置信度为90%）， 对此结果应理解为 A. 有90%的测定结果落在36.35%～36.55%范围内 B. 总体平均值μ落在此区间的概率为90% C. 若再做一次测定，落在此区间的概率为90% D. 在此区间内，包括总体平均值μ的把握为90% （）3.今有0.20mol·L-1二元弱酸H2B溶液30mL，加入0.20mol·L-1NaOH溶液15mL 时的pH=4.70；当加入30mLNaOH时，达到第一化学计量点的pH=7.20，则H2B的pK a2是A. 9.70 B. 9.30 C. 9.40 D. 9.00 （）4.用0.20mol·L-1NaOH溶液滴定0.10mol·L-1草酸（pK a1=1.22，pK a2=4.19）和 0.10mol·L-1酒石酸（pK a1=3.04，pK a2=4.37）的混合溶液时，在滴定曲线上出现几个突跃？ A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 （）5.计算0.080mol·L-1二氯乙酸和0.12mol·L-1二氯乙酸钠缓冲溶液的pH值。（已知 二氯乙酸的K a=5.0×10-2） A. 1.48 B. 1.68 C. 1.20 D. 1.91 （）6.为测定水中钙、镁离子的含量，以下消除少量铁、铝离子干扰的方法中，正确 的一种是 A. 于pH=10的氨性溶液中直接加入三乙醇胺 B. 于酸性溶液中加入KCN，然后调至pH=10 C. 于酸性溶液中加入三乙醇胺，然后调至pH=10的氨性溶液 D. 加入三乙醇胺时，不需要考虑溶液的酸碱性 （）7.在络合滴定M离子时，常利用掩蔽剂（如A）来掩蔽干扰离子N，其掩蔽效果 取决于下列哪一项？ A. lgc M sp K MY—lgc N sp K NY B. lgαN(A) C. lgc M sp K MY D. lgαM(A) （）8.在pH=10.0时，用0.010mol·L-1EDTA标准溶液滴定20.00mL0.010mol·L-1Ca2+溶液，其突跃范围为（已知lgK CaY=10.96，pH=10.0时lgαY(H)=0.45） A. 5.30～7.50 B. 5.30～7.96 C. 5.30～10.51 D. 6.40～10.51
普通化学期末考试复习题
普通化学复习题 一、选择题 1、物质的量浓度相同的下列稀溶液中，蒸气压最高的是（ C ）。 A. HAc溶液 B. CaCl 2 溶液 C. 蔗糖溶液 D. NaCl溶液2、在下列反应中，D r H m?与产物的D f H m?相同的是（ D ）。 A. 2H 2 (g) + O 2 (g) = 2H 2 O (l) B. NO (g) + ?O 2(g) = NO 2 (g) C. C(金刚石) = C(石墨) D. ?H 2 (g) + ?Cl 2 (g) = HCl (g) 3、量子数(n，l，m)取值不合理的是（ B ）。 A. (2，1，0) B. (2，2，-1) C. (2，1，-1) D. (3，1，1) 4、H 2 O分子中氧的成键轨道是：（ D ）。 A. 2p x , 2p y 轨道 B. sp杂化轨道 C. sp2杂化轨道 D.不等 性sp3杂化轨道 5．下列物质中熔点最高的是(A) A．SiO 2； B．SiCl 4 ； C．AlCl 3 ； D．CCl 4 6. 根据酸碱质子理论， PO 4 3-的共轭酸是 ( C ) A. H 3PO 4 B. H 2 PO 4 - C. HPO 4 2- D. OH- 7、恒压只作体积功的反应，等于q p 的是 (A ) A H B U C p V D T S 8、下列溶液的浓度均为0.01 mol·dm-3，渗透压最大的是 (D) A C 6H 12 O 6 B HAc C NaCl D Na 2 SO 4
9、已知 (Cu2+/Cu)>(Zn2+/Zn)，其中最强的还原剂是 (D) A Cu2+ B Cu C Zn2+ D Zn 10、在恒温下增加反应物浓度，化学反应速率加快的原因是（B）（A）化学反应速率常数增大； （B）反应物的活化分子百分数增加； （C）反应的活化能下降； （D）反应物的活化分子数目增加 11.在H 2O分子和CO 2 分子之间都存在的分子间作用力是……（B） A．取向力，诱导力 B.诱导力，色散力 C．取向力，色散力 D. 取向力，诱导力，色散力 12. NH 3 分子的空间构型是 (C ) A.平面三角形 B. V字形 C.三角锥形 D.平面正方形 13. 下列物质中，不存在氢键的是（C ） A. NH 3 B. H 2 O C. C 6 H 6 D. C 2 H 5 OH 14. 对于热力学可逆过程，下列说法不正确的是（C ） A.变化速率无限小的过程 B.可作最大功的过程 C.循环过程 D.能使系统与环境都完全复原的过程 15. 洗涤AgCl(s)沉淀时，为减少沉淀量的损失，应当使用(A ) A.稀盐酸 B.蒸馏水 C.稀硫酸 D.以上均可以 17. 设[HgCl 4 ]2-的K f =K1；[HgI4] 2－的K f =K2,则下列反应 [HgCl4]2－+4I－ =[HgI 4 ]2－+4Cl－的平衡常数为( C ) A.K 1+K 2 ； B.K 1 /K 2 ； C.K 2 /K 1 ； D. K 1 ×K 2 18. A = B+C是放热的可逆基元反应,正反应活化能为E a (正), 逆反应活
分析化学期末考试试题
2008—2009第一学期分析化学期末试题（A） 一、选择题( 每题2分，共40分) 1．可以用下列中哪些方法减小分析测定中的偶然误差…( )。 A．进行对照试验B．进行空白试验C．进行仪器校准D．增加平行试验的次数 2. 为标定KMnO4溶液的浓度宜选择的基准物是---------- ( ) A Na2S2O3 B Na2SO3 C FeSO4·7H2O D Na2C2O4 3．已知某标准NaOH溶液在保存过程中吸收了少量CO2，用此溶液标定HCl溶液的浓度，若以酚酞为指示剂，则对所标定的HCl溶液的浓度的影响是（） A.偏高 B.偏低 C.无影响 D.难预测 4. 0.05 mol/L SnCl2溶液10 mL 与0.10 mol/L FeCl3溶液20 mL 相混合, 平衡时体系的电 位是[已知此条件时 ? ' (Fe3+/Fe2+)= 0.68 V, ? ' (Sn4+/Sn2+)= 0.14 V] ( ) A 0.14 V B 0.32 V C 0.50 V D 0.68 V 5. 以下溶液稀释10倍时,pH改变最小的是---------------------------- ( ) A 0.1mol/L HAc B 0.1mol/L NH4Ac C 0.1mol/L NaAc D 0.1mol/L NH4Cl 6．当金属离子M和N共存时，欲以EDTA滴定其中的M，若CM=10CN，TE=0．1％,pM=0．2,则要求lgK为…( ) A 5 B 6 C 4 D 7 7. (1) 用0.02 mol/L KMnO4溶液滴定0.1 mol/L Fe2+溶液(2) 用0.002 mol/L KMnO4溶液滴定0.01 mol/L Fe2+溶液,上述两种情况下其滴定突跃将是------ ( ) A 一样大 B (1)>(2) C (2)>(1) D 缺电位值, 无法判断 8采用BaSO4重量法测Ba2+时，洗涤沉淀用的洗涤剂是（） A 稀H2SO4 B 稀HCl C 冷水 D 乙醇 9 pH=4时有莫尔法滴定含量，将使结果（） A 偏高 B 偏低 C 忽高忽低 D 无影响 10用同一NaOH溶液分别滴定体积相等的H2SO4和HAc溶液，消耗的体积 相等，说明H2SO4和HAc两溶液中的（） A.氢离子浓度（mol/L下同）相等； B. H2SO4和HAc溶液的浓度相等； C. H2SO4浓度为HAc溶液浓度的1/2； D.两个滴定的pH突跃范围相同。 11.铬黑T在溶液中存在下列平衡,它与金属离子形成络合物显红色, pKa2=6.3 pKa3=11.6 H2In HIn2- In3- 紫红蓝橙 使用该指示剂的酸度范围是--------- ( ) A pH < 6.3 B pH > 11.6 C pH = 6.3~11.6 D pH = 6.3±1 12.在重量分析中,待测物质中含的杂质与待测物的离子半径相近,在沉淀过程中往往形成…( ) A 混晶 B 吸留 C 包藏 D 后沉淀 13．副反应系数αM(L)=1表示（） A.M与L没有副反应 B. M与L副反应相当严重 C.M的副反应较小 D.[M]=[L] 14在EDTA配位滴定中，如不存在共存离子，则Y的副反应系数αY和δY分布系数之间的关系为（） A. αY<δY B.αY=δY C.αY=δY–1 D.不能确定 15若两电对的电子转移数分别为1和2，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电势差至少应（）A.0.09V B.0.18V C.0.24V D.0.27V
无机及分析化学期末考试卷A及答案
无机及分析化学期末考试卷A 及答案 无机及分析化学A （260J48Y ）试题（A ） 一、单项选择题（每题1.5分,共45分。请将答案填入下表中,未填 入表中则不计分）： 1. OH -的共轭酸是 (A) H + (B) H 2O (C) H 3O + (D) O 2- 2. 同温同浓度的下列水溶液中, 使溶液沸点升高最多的溶质是 (A) CuSO 4 (B) K 2SO 4 (C) Al 2(SO 4)3 (D) KAl(SO 4)2 3. 下列反应中释放能量最大的是 (A) CH 4(l) + 2O 2(g)? →?CO 2(g) + 2H 2O(g) (B) CH 4(g) + 2O 2(g)? →?CO 2(g) + 2H 2O(g) (C) CH 4(g) + 2O 2(g)? →?CO 2(g) + 2H 2O(l) (D) CH 4(g) +2 3O 2(g)?→?CO(g) + 2H 2O(l) 4. EDTA 相当于一个六元酸,可与金属离子形成螯合物,所形成的多个环为 (A) 五元环 (B) 六元环 (C) 四元环 (D) 不成环 5. 关于原子结构的叙述中,其中不正确叙述是 ①所有原子核均由中子和质子构成 ②原子处于基态时,次外层电子不一定是8个 ③稀有气体元素,其基态原子最外层有 8个电子
④最外层电子数为2的原子一定是金属原子 (A) ①②④ (B) ①②③ (C) ②③ (D) ①③④ 6. 0.100 mol·kg -1 KCl 溶液在稍高于 -0.372℃时结冰, 对这个现象的解释是(水的K f = 1.86 K·kg·mol -1) (A) KCl 未完全缔合 (B) 离子互吸 (C) 离子互斥 (D) 溶液蒸气压下降 7. 已知 Zn(s) +21O 2(g) = ZnO(s) m r H ? 1 = -351.5 kJ·mol -1 Hg(l) +21O 2(g) = HgO(s,红) m r H ? 2 = -90.8 kJ· mol -1 则 Zn(s) + HgO(s,红) = ZnO(s) + Hg(l) 的 m r H ?为(kJ· mol -1) (A) 442.3 (B) 260.7 (C) -260.7 (D) -442.3 8. 有一原电池： Pt│Fe 3+(1 mol·dm -3),Fe 2+(1 mol·dm -3)‖C e 4+(1 mol·dm -3),Ce 3+(1 mol·dm -3)│Pt 则该电池的电池反应是 (A) Ce 3+ + Fe 3+ = Ce 4+ + Fe 2+ (B) Ce 4+ + Fe 2+ = Ce 3+ + Fe 3+ (C) Ce 3+ + Fe 2+ = Ce 4+ + Fe (D) Ce 4+ + Fe 3+ = Ce 3+ + Fe 2+ 9. 电池反应：H 2(g,100kPa) + 2AgCl(s)?→? 2HCl(aq) + 2Ag(s) E = 0.220 V,当电池的电动势为0.358 V 时,电池溶液的pH 为 (A) 2 H p E E - (B) 059 .0220 .0358.0- (C) 059 .02220 .0358.0?- (D) 0 10. 体系对环境作 20 kJ 的功,并失去 10kJ 的热给环境,则体系内能的变化是 (A) +30 kJ (B) +10 kJ (C) ?10 kJ (D) ?30kJ 11. 由下列反应设计的电池不需要惰性电极的是 (A) H 2(g) + Cl 2(g) = 2HCl(aq) (B) Ce 4+ + Fe 2+ = Ce 3+ + Fe 3+ (C) Zn + Ni 2+ = Zn 2+ + Ni (D) Cu + Br 2 = Cu 2+ + 2Br -
北京大学普通化学原理考试题目
说明：仅供参考！ 北京大学化学学院考试专用纸 《普通化学》___级期终考试 姓名：学号：院系：班级: 考试时间：2007年1月9日14:00-16:00 命题教师：王颖霞
一、简要回答并填写（可能多选）： 1.下列说法中确切的是： (1) 吸热反应都无法自发进行(2) ?Gθ < 0反应能自发进行 (3) 吸热熵增型反应高温有利(4) ?G < 0反应能自发进行 2．下列变化中熵增的过程有： (1) 一定量的气体所受压强增大(2) NaCl溶于水 (3) 水结成冰(4) 氧气变为臭氧 (5) 某一定物质受热温度升高(6) 晶体中产生缺陷 3．根据右图，下列说法正确的有： (2) Na和Ca是很好的还原剂，可以 还原其他金属氯化物 (3) Cu与氯气反应时，温度越高，越 有利于CuCl的生成 (4) 温度高于500K, 金属Al总是可以 还原ZnCl2 (5) 温度在600-1600K区间，Zn既可 以还原CuCl2, 也可以还原CuCl 4．（在括号给出判断）元素的电负性差值越大，所形成的化学键离子性越强（）；所以，所形成的化学键的强度也越大（） 5. 在下列卤化物中，键的共价性最强的是，最弱的是 1) 氟化锂2) 氟化钠3) 氯化锂4) 氯化铍 6. 下列物质中，分子间存在取向力的是 (1) BF3 (2) PF3(3) SiF4(4) PF5 (5) SF6(6) SF4 7．第81号元素是, 其核外价层电子排布为, 它位于第周期第族, 该元素的离子在水中较稳定的氧化态为，原因是 8. 金属中，熔点最高的是，最低的是 9. Fe(H2O)63+显淡紫色，说明它吸收颜色的光，相应的跃迁类型是 10. HBrO4与HBrO3相比，酸性更强的是；HBr与HI相比，酸性更强的是
《普通化学》期末复习题
《普通化学》期末复习题 一、判断题 1、因为H ＝U+PV ,而理想气体的内能仅就是温度的函数,所以理想气体的焓与p 、V 、T 均有 关。 ( ) 2、体系状态发生变化后,至少有一个状态函数要发生变化 ( ) 3、任何循环过程必定就是可逆过程。 ( ) 4、因为ΔH ＝Q P ,而H 就是状态函数,所以热也就是状态函数。 ( ) 5、一定量的气体,从始态A 变化到终态B,体系吸收100 J 的热量,对外作功200 J,这不符合热 力学第一定律 ( ) 6、在一个绝热刚性容器中进行一个放热反应,则ΔU=ΔH=0 ( ) 7、理想气体的内能与焓只就是温度的函数,与体系的体积、压力无关 ( ) 8、在定温定压条件下,0>?m r G 的反应一定不能进行。 ( ) 9、标准平衡常数的数值不仅与反应式的写法有关,而且还与标准态的选择有关。( ) 10、因为ln r m G RT K θ?=-o ,所以r m G θ?就是平衡状态时的吉布斯函数变。 ( ) 11、某化学反应的m r G ?若大于零,则ο K 一定小于1。 ( ) 12、化学反应的Δr G m θ也可以用来判断反应的方向与限度。 ( ) 13、反应CO(g)+H 2O(g)==CO 2(g)+H 2(g),因为反应前后分子数相等,所以无论总压如何变化, 对平衡均无影响。 ( ) 14、在一定温度压力下,某反应的ΔG ＞0,所以要选用合适催化剂,使反应能够进行。( ) 15、某反应的m r G ?代数值越小,反应自发性越大,反应也越快。 ( ) 16、0、1mol/L NaCN 溶液的pH 比相同浓度的NaF 溶液的pH 要大,这表明b K ?(CN -)大于 b K ?(F -)。 ( )
分析化学期末考试试题
分析化学期末考试试卷 班级:_______________学号:_______________:_______________得 分:_______________ (卷面共有44题,总分100分,各大题标有题量和总分,每小题标号后有小分) 一、选择(16小题,共26分) (1)称取钢样2.000 g,充分燃烧后产生的SO2通入50.00 mol 0.01000 mol/L NaOH溶液中吸收,过量的NaOH用0.01000 mol/L HCl溶液返滴定至酚酞终点,消耗30.00 mL,则钢样中硫的质量分数为 ( ) [A r(S)=32.06, H2SO3的p K a1=1.89,p K a2=7.20] (A) 0.16 (B) 0.32 (C) 0.08 (D) 0.64 (2)以下物质必须采用间接法配制标准溶液的是( ) (A) K2Cr2O7 (B) Na2S2O3 (C) Zn (D) H2C2O4·2H2O (3)使用碱式滴定管进行滴定的正确操作是 ( ) A 用左手捏稍低于玻璃珠的近旁 B用左手捏稍高于玻璃珠的近旁 C 用左手捏玻璃珠上面的橡皮管 D用右手捏稍低于玻璃珠的近旁 (4)用基准邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液时，下列情况对标定结果产生负误差的是 ( ) A 标定完成后，最终读数时，发现滴定管挂水珠 B 规定溶解邻苯二甲酸氢钾的蒸馏水为50ml，实际用量约为60ml
C 最终读数时，终点颜色偏深 D 锥形瓶中有少量去离子水，使邻苯二甲酸氢钾稀释 (5) HPO42-的共轭碱是 ( ) (A) H2PO4- (B) H3PO4 (C) PO43- (D) OH- (6)用NaOH标准溶液滴定0.1mol/LHCl-0.1mol/L H3PO4混合液,在滴定曲线上出现几个突跃 ( ) (A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4 (7)下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是 ( ) (A) 0.1 mol/L HF (p K a = 3.18) (B) 0.1 mol/L HCN (p K a = 9.21) (C) 0.1 mol/L NaAc [p K a(HAc) = 4.74] (D) 0.1 mol/L NH4Cl [p K b(NH3) = 4.75] [1分](8)EDTA的酸效应曲线是指 ( ) (A) αY(H)-pH 曲线 (B) pM-pH 曲线 (C) lg K'(MY)-pH 曲线 (D) lgαY(H)-pH 曲线 (9)用EDTA直接滴定有色金属离子,终点所呈现的颜色是 ( ) (A) 指示剂-金属离子络合物的颜色 (B) 游离指示剂的颜色
普通化学知识点总结(完整版)
普通化学复习资料 3.1物质的结构与物质的状态 3.1.1原子结构 1．核外电子的运动特性 核外电子运动具有能量量子化、波粒二象性和统计性的特征，不能用经典的牛顿力学来描述核外电子的运动状态。2．核外电子的运动规律的描述 由于微观粒子具有波的特性，所以在量子力学中用波函数Ψ来描述核外电子的运动状态，以代替经典力学中的原子轨道概念。 (1)波函数Ψ(原子轨道)：用空间坐标来描写波的数学函数式,以表征原子中电子的运动状态。 一个确定的波函数Ψ，称为一个原子轨道。 (2)概率密度（几率密度）：Ψ2表示微观粒子在空间某位置单位体积内出现的概率即概率密度。 (3)电子云：用黑点疏密的程度描述原子核外电子出现的概率密度(Ψ2)分布规律的图形。黑点较密的地方,表示电子出现的概率密度较大,单位体积内电子出现的机会较多。 (4)四个量子数:波函数Ψ由n.l.m三个量子数决定，三个量子数取值相互制约： 1)主量子数n的物理意义： n的取值：n=1,2,3，4……∞ ,
意义：表示核外的电子层数并确定电子到核的平均距离； 确定单电子原子的电子运动的能量。 n = 1，2，3，4, ……∞，对应于电子层K，L，M，N, ··· 具有相同n值的原子轨道称为处于同一电子层。 2)角量子数ι: ι的取值：受n的限制，ι= 0,1,2……n-1 (n个)。 意义：表示亚层，确定原子轨道的形状；对于多电子原 子，与n共同确定原子轨道的能量。… ι的取值： 1 ， 2 ， 3 ， 4 电子亚层：s, p, d, f…… 轨道形状：球形纺锤形梅花形复杂 图3－1 3)磁量子数m: m的取值：受ι的限制， m=0 ,±1,±2……±ι(2ι+1个) 。 意义：确定原子轨道的空间取向。 ι=0， m=0， s轨道空间取向为1； ι=1, m=0 ,±1， p轨道空间取向为3； ι=2, m=0 ,±1,±2 , d轨道空间取向为5；
普通化学试卷-期末考试
课程名称：《普通化学》(二)(卷) 试卷编号：03a50210 题号一二三四五六总分 得分 评卷人 一、选择题（每小题2分，共20分） 1．在标准压力和273.15K下,水蒸气凝聚为液态的水时体系中应是……( ) A. ΔH=0 B. ΔS=0 C. ΔG=0 D.ΔU=0 2．已知K a(HAc)=1.76×10-5、K a(HCN)=4.93×10-10下列水溶液中pH值最大的是……………………………………………………………………( ) A. 0.1mol·dm-3NaAc B. 0.1mol·dm-3NaCN C. 0.1mol·dm-3HCN D. 0.1mol·dm-3HCN—0.1mol·dm-3NaCN 3．加入催化剂可使化学反应的下列物理量中哪一个发生改变? ………( ) A.反应热 B.平衡常数 C.反应熵变 D.速率常数 4. AgCl固体在下列哪一种溶液中的溶解度最小？……………………（） A. 0.01mol·dm-3氨水溶液 B.0.01mol·dm-3氯化镁溶液 C. 纯水 D. 0.01mol·dm-3硝酸银溶液 5．某反应的?r H m? < 0 ，当温度升高时，其平衡常数的数值将………( ) A．减小B．不变C．增大D．无法确定 6．下列几种溶液性质中不属于依数性的是………………………………( ) A. 凝固点下降 B. 沸点升高 C. 渗透压 D.密度 7．原子不成对电子最多的元素位于周期表中的…………………………（）A．s区 B.p区 C．d区 D. f区 8．下列各组量子数中，合理的是……………………………………………………( ) A．（5，—3，—3，1/2）B．（3，0，1，1/2）