化学方程式计算(培优提高)

化学方程式计算

1.根据化学方程式计算机的一般解题步骤：

①设未知数

②写出化学方程式

③找出各物质间的质量比及已知量与要求量

④列出比例式并求算结果

⑤写出答案

2.有关化学方程式的计算基本方法

（1）差量法

根据化学反应前后物质的质量发生变化，找出所谓的“理论质量差值”。根据该差值的大小与参

与反应的物质的有关质量成正比。差量法就是借助于这种比例关系，列出比例式，求出答案。

此法解题的关键是分析物质变化的原因及规律，建立差量与所求量之间的对应关系。如：

①

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2

反应后固体质量减小，其差值为生成氧气的质量

②H2+金属氧化物金属+水，该变化中固体质量减少量为生成水中氧元素的质量（或金属氧

化物中氧元素的质量）

③CO+金属氧化物金属+CO2，该变化中固体质量减少量为气体质量的增加量。

④C+金属氧化物金属+CO2，反应后固体质量减小，其差值为生成的二氧化碳的质量。

⑤2H2+O22H2O，反应后气体质量减小，其减小值为生成水的质量。

⑥金属+酸→盐+H2，该变化中金属质量减小，溶液质量增加，其增加值等于参加反应的金属质

量与生成氢气质量的差值。

⑦金属+盐→盐+金属，该变化中金属质量若增加，溶液的质量则减小，否则相反。其差值等于

参加反应的金属质量与生成的金属质量的差值。

⑧难溶性碱金属氧化物+水，该变化中固体质量减小，其差值为生成的水的质量

（2）守恒法

守恒法就是利用化学反应过程中存在的某些守恒关系如质量守恒、原子守恒进行解题的一种方

法。运用守恒法解题既可提高解题速度，又能提高解题的准确性。

（3）关系式法

对于多个连续进行的反应，可根据中间产物的传递关系找出原料和最终产物的关系式，由关系

式进行计算更加方便，并且可以保证计算结果的准确性。

（4）极值法

极值法是应用极限思维方式解决一些模糊问题的解题方法。它是将题设构造为问题的两个极端，

然后依据有关化学知识确定所需反应物或生成物的量值，进行判断分析求得结果。

一．差量法在计算中的应用

例题1 有有NaCl和NaBr的混合物16.14g,溶解于水中配成溶液.向溶液中加入足量的AgNO3溶液,得到33.14g沉淀.则原混合物中钠元素的质量分数为( )

A.28.5%

B.50%

C.52.8%

D.82.5%

举一反三：1.在天平左右两盘中各放一个相同的烧杯，内盛有等质量，等溶质质量分数的足量的稀硫酸，待天平平衡后，在烧杯中分别加入铁和镁，若要使天平仍保持平衡，求所加铁和镁的质量比为_____。

2. 为了测定某些磁铁矿中四氧化三铁的质量，甲、乙两组同学根据磁铁矿与一氧化碳反应的原理，分

别利用两种方法测定了磁铁矿中四氧化三铁的质量分数，已知磁铁矿与一氧化碳反应的化学方程式如

下：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2

(1)甲组同学取该磁铁矿10g与足量的一氧化碳充分反应，并将产生的气体通入足量的氢氧化钠溶液中，

溶液的质量增加了5.5g，请你根据甲组同学的实验数据，计算出磁铁矿样品中四氧化三铁的质量分数。

(2)乙组同学取该磁铁矿样品10g与足量的一氧化碳充分反应，测得反应后固体物质的质量为8g，请你

根据乙组同学的实验数据，计算出磁铁矿样品中四氧化三铁的质量分数。

二．关系式发在计算中的应用

关系式法抓住已知量与未知量之间的内在关系，建立关系式，化繁为简，减少计算误差，是化学计算常用方法之一。

例：碳酸氢钠（NaHCO3）俗称小苏打，是一种白色固体，是焙制糕点的发酵粉的主要成分之一，它能与稀硫酸等酸反应生成CO2，试回答：

（1）写出NaHCO3与稀硫酸反应的化学方程式

（2）如何用98%的硫酸（密度为1.84g/mL）配制980g18.4%的硫酸溶液？

（3）现将45gNaHCO3（混有KHCO3）固体粉末加入100mL稀硫酸，恰好完全反应后是气体全部逸出，固体粉末的质量与产生CO2的体积的关系如图（该状况下，CO2的密度为2g/L）所示，计算：

①求100mL稀硫酸中硫酸的质量

②若稀硫酸为120mL时，加入固体粉末为58.5g，求产生CO2的体积。

二．极值法在化学计算中的应用

极值法就是将复杂的问题假设处于某一个或两个极端状态，并站在极端的角度分析问题，求出一个极值，退出未知量的值，或求出两个极值，确定未知量的范围，从而使复杂的问题简单化，其主要应用于：①用极值法确定混合气体的平均相对分子质量；②用极值法确定物质的质量；③用极值法确定物质的成分；④用极值法确定反应中反应物、生成物的取值范围；⑤用极值法确定杂质的成分

解题的一般思路：①根据题目给定的条件和化学反应原理，确定不确定条件的范围；②计算相应条件下的最大值或最小值；③综合分析得出正确答案

例题1：将一严重锈蚀而部分变成铜绿[Cu2（OH）2CO3]的铜块研磨成粉末，在空气中充分灼烧成CuO，固体质量的变化情况可能是（）

A．增重30% B．增重10% C．不变 D．减轻30%

三．平均值法在化学计算中的应用

混合物中确定各组分的有关计算是初中化学计算中难度较大的一种题型．如混合物中各组分均能与某一物质反应且得到的产物中有同一种物质或混合物中各组成成分均含有同一种元素，要确定其成分的有天计算可用平均值法求解。解答此类题的关键是要先找出混合物中各成分的平均值(如平均二价相对原子质节、

平均相对分子质量、平均质量、平均质量分数等)，此平均值总是介于组分中对应值的最大值与最小值之间。利用这些平均值解题的方法叫做平均值法。下面分类进行讨论：

(1)平均二价相对原子质量法

由金属单质组成的混合物，要判断混合物的组成或计算某一成分的质量，利用平均二价相对原子质量法计算较为快捷、准确。解题时先设该混合物为一种纯净的二价金属，利用化学方程式或其他方法求出平均二价相对原子质量，混合物各组分中一种金属的二价相对原子质量小于半均二价相对原子质量，则另一种金属的二价相对原子质量必须大于平均二价相对原子子质量，据此求出正确答案。

二价相对原子质量=×2

如：Na的二价相对原子质量=×2=46

Mg的二价相对原子质量=×2=24

Al的二价相对原子质量=×2=18

设一种二价金属R的质量为m，其二价相对原子质量为M，与足量稀硫酸反应产生H2的质量为x

R+H2SO4==RSO4+H2↑

M 2

m x

解得：x=m/M×2

例：小明同学用6.5g不纯的锌与足量稀盐酸完全反应，收集到H2的质量为0.205g，已知其中含有另一种金属杂质，这种金属杂质不可能是（）

A.铁

B.铝

C.铜

D.镁

举一反三：

1.已知相对原子质量：Li 为6.9；Na 为23；K为39；Rb 为85。今有某碱金属M及其氧化物M2O组成的混合物10.8g，加足量水充分反应后，溶液经蒸发和干燥得固体16g。据此可确定金属M为何种元素？(提示：2M+2H2O=2MOH+H2↑)。

2.某K2CO3样品，可能含有Na2CO3、MgCO3、CuSO4、NaCl中的几种杂质．取该样品6.9g，加入50g稀盐酸中，恰好完全反应得到无色溶液，同时产生2.2g气体．下列判断正确的是（）

A.反应后得到无色溶液，说明样品中一定没有CuSO4

B.NaCl不与盐酸反应，说明样品中一定没有NaCl

C.所加稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%

D.Na2CO3和MgCO3都能和稀盐酸反应生成气体，说明样品中一定有Na2CO3和MgCO3

3.两种二价金属的混合物

4.4g与足量稀硫酸反应0.16gH2 ，则这两种金属可能是（）

A.Fe和Mg

B.Cu和Mg

C.Zn和Al

D.Fe和Zn

4.铝和锌组成的混合物和足量的盐酸反应，产生氢气0.25g,则混合物的质量肯能为（）

A．2g B.4g C.8.5g D.10g

5.一块质量为4g的合金，与足量的盐酸反应，产生0.2g氢气。则该合金的组成可能为（）

A.Fe和Mg

B.Fe和Al

C.Fe和Zn

D.Al和Mg

四．利用质量相等计算求解

1.将一定质量的碳酸钙和铜粉置于一敞口容器中，加热煅烧使其完全反应。若反应前后容器内的固体质不变，则容器中铜和碳酸钙的质量比是（）

A．11:14 B.20:14 C.44:25 D.16:25

五．利用等量比求解

1.若干克铜粉和铁粉的混合物与盐酸充分反应后过滤，将滤渣在空气中充分加热，加热后产物的质量恰好等于原混合物的质量，则原混合物中铁的质量分数为（）

A.20%

B.40%

C.50.4%

D.80%

六．利用质量守恒法求解

1.炭和碳酸钙的混合物在空气中受强热后，碳酸钙完全分解、炭完全氧化，如果生成二氧化碳的总质量等于原混合物的总质量，则原混合物中炭的质量分数为多少？

七．借助化学方程式求解

1.在稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中，加入适量铁粉，使其恰好完全反应，反应后经过滤得到固体物质与所加铁粉的质量相等，求原混合溶液中硫酸和硫酸铜的质量比。

有关化学式的计算典型题

有关化学式的计算典型题一、求相对分子质量 1、求下列物质的相对分子质量（1）KHCO3；_________________________（2）Cu2(OH)2CO3；____________________ （3）CuSO4·5H2O；_____________________（4）KAl(SO4)2·12H2O_________________ （5）2H2O；__________________________（6）4 CO(NH2)2；_____________________ （7）3Mg2+ ___________________________（8）5SO42-___________________________ 二、求元素质量比 2、求下列物质的各元素质量比（1）CuSO4；_________________________（2）C2H5OH；________________________ （3）Fe2(SO4)3；______________________ 3、三硝基甲苯是TNT黄色炸药的主要成分，它的化学式为C6H5CH3 (NO2)3，求三硝基甲苯中氢元素和碳元素的质量比是___________________________。三、求化合物中元素质量分数 4、求下列常见氮肥中的氮元素质量分数。（1）尿素[CO(NH2)2]；_________________ （2）硝酸铵[NH4NO3]；_________________ （3）碳酸氢铵[NH4HCO3]；______________（4）硫酸铵[(NH4)2SO4]；_______________ （5）氯化铵[NH4Cl]___________________ 四、已知元素质量比和下角标，求相对原子质量 5、已知RO2中R元素与氧元素的质量比为3 : 8，求R元素的相对原子质量？

沪教初三化学化学方程式的计算培优检测题含答案

沪教初三化学化学方程式的计算培优检测题含答案一、初中化学利用化学方程式选择题 1．在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量部分数据如下表所示：物质甲乙丙丁反应前的质量/g122630 反应中的质量/g9223b 反应后的质量/g0a328 下列说法正确的是 ( ) A．该化学反应为复分解反应B．丙一定为催化剂C．a等于10 D．b等于12 2．质量守恒定律是帮助我们学习认识化学反应实质的重要理论，在化学反应 aA+bB═cC+dD中，下列说法正确的是 A．化学计量数a与b之和一定等于c与d之和 B．若A和C都是盐，则该反应一定是复分解反应 C．反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比 D．若取xgA和xgB反应，生成C和D的质量总和不一定是2xg 3．甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁的微观示意图如下，结论正确的是（） A．丁的式量为18g B．生成物都是氧化物 C．参与反应的甲和乙的质量比为22:3D．反应前后分子个数不变 4．对化学反应：M+H2SO4=CaSO4↓+2N的认识，错误的是（） A．N中一定含有氢元素B．相对分子质量：M＞N C．M可能是CaO D．N可能是HNO3 5．物质X的化学式为H2C2O4，可发生如下反应：aH2C2O4 bH2O↑+cCO2↑+dY↑取45g X，在t℃完全分解，产物通过足量浓硫酸，浓硫酸增重9g，另取45gX，在t℃完全分解，产物通过足量碱石灰（CaO和NaOH的固体混合物），碱石灰增重31g，则下列说法错误的是（已知气体Y不与浓硫酸或碱石灰发生反应）（） A．CO2的质量为22g B．气体Y的质量为14g C．化学方程式中b∶c=1∶1D．气体Y可能为甲烷 6．偏二甲肼（C2H8N2）与N2O4反应能放出巨大的能量，化学方程式为 C2H8N2+2N2O4═2X↑+3N2↑+4H2O↑，下列说法正确的是（）

七年级上培优专题——一元一次方程的解法和应用(附答案)

七年级上培优专题——一元一次方程的解法和应用（附答案）定义示例剖析等式的概念：用等号来表示相等关系的式子，叫做等式． 123+=，15x +=， s ab =，a b c mxy n ++=+ 等式的类型恒等式：无论用什么数值代替等式中的字母，等式总能成立．条件等式：只能用某些数值代替等式中的字母，等式才能成立．矛盾等式：无论用什么数值代替等式中的字母，等式都不能成立． 33x x ==，方程56x +=需要1x =才成立．如32=，125+=，11x x +=-．等式性质1：等式两边都加上（或减去）同一个数（或式子．．），所得结果仍是等式．等式性质2：等式两边都乘以（或除以）同一个数（除数不能是．．．．．0．），结果仍是等式．若a b =，则a c b c ±=±．若a b =，则ac bc =，若a b =且0c ≠，则a b c c =．在等式变形中，以下两个性质也经常用到： ①等式具有对称性，即：如果a b =，那么b a =； ②等式具有传递性，即：如果a b =，b c =，那么a c =. 【例1】下列各式中，哪些是等式？是等式的请指出类型． 43x -、15713++=、1 722 y -=、231x x =+、64y -、5x y +=、π 3.14≈，20a b +>， 22x x =，7171x x +=-. 【例2】 ⑴ 根据等式的性质填空： ① 4a b =-，则a b +=______； ② 359x +=，则39x =- ； ③ 683x y =+，则x =________； ④ 1 22 x y =+，则x = ．模块一等式的概念及性质夯实基础能力提升

有关化学式计算的几种典型例题

1.计算CuSO4·5H2O的相对分子质量分析：CuSO4·5H2O组成中，是由CuSO4和5个H2O分子组成的，因此是二者相对质量之和。解答：CuSO4·5H2O的相对分子质量＝64+32+16×4+（1×2+16）×5=250 2.计算NH4NO3中所含各元素的质量比分析：从NH4NO3的化学式知：组成硝酸铵的三种元素是N、H、O，在一个NH4NO3中分别计算各元素的相对质量比即硝酸铵中各元素的质量比。解答： ∵m N :m H:m O=（14×2）:（1×4）:（16×3） =28 : 4 : 48 =7 : 1 : 12 ∴N、H、O三种元素的质量比为7:1:12 3.某黄铁矿中含FeS2为72%，计算该黄铁矿中硫元素的质量分数是（） A.36% B.38.4% C.42.6% D.48% 分析1：黄铁矿中含FeS2为72%，其余为杂质，再根据化学式算出FeS2中硫的质量分数。设取黄铁矿100克，则其中FeS2的质量为：100×72%=72克，在72克FeS2中所含硫的质量为：分析2：也可以根据对应关系计算：设100克黄铁矿中含硫的质量为x。对应关系：黄铁矿～含FeS2～含2S 100克100×72%=72克x克 120 32×2 列出比例式：x=38.4克解：本题的正确答案应选B. 4.有气肥（化学式为NH4HCO3）样品50克，其中含NH4HCO3为96%，则该气肥样品中所含氮元素的质量为（）

A.17克 B.8.5克 C.6.5克 D.4克分析1：样品中含NH4HCO3 96%，说明样品为不纯净的物质。利用纯度可以计算出50克样品中纯NH4HCO3的质量,再根据气肥的化学式算出所含氮元素的质量分数，利用氮元素质量分数便可计算氮元素的质量。 50克气肥样品中所含纯NH4HCO3的质量：50×96%=48克 NH4HCO3中氮元素的质量分数： ∴50克样品中所含氮元素的质量：48×17.7%=8.5克分析2：也可以根据对应关系计算，设50克气肥样品中含氮元素的质量为x。对应关系：气肥样品～含NH4HCO3～含N 79 14 50克50×96%=48克x克列出比例式：x=8.5克解答：本题的正确答案应选B。某元素R的单质跟氧气化合生成的氧化物中，R元素跟氧元素的质量比为21:8，原子个数5. 比为3:4，又知氧元素的相对原子质量为16，则元素R的相对原子质量为（） A.24 B.27 C.56 D.65 分析：由于已知氧化物中R原子与氧原子的个数比，可以写出氧化物的化学式；又知R元素和氧元素的质量比，根据化学式可以求算出元素R的相对原子质量。设元素R的相对原子质量为x ∵在氧化物中R原子与氧原子的个数比为3:4 ∴R元素所形成的氧化物的化学式为：R3O4 又∵氧元素的相对原子质量为16，且二者之间的质量比为21:8 ，x=56 解答：本题的正确答案应选C。 6.某化合物由Na、S、O三种元素组成的，其钠元素在化合物中的质量分数为32.4%，硫元素在化合物中的质量分数为22.5%，且该化合物的式量为142，那么该化合物的化学式为____ ______。

初三化学化学方程式的计算培优达标检测卷附答案

初三化学化学方程式的计算培优达标检测卷附答案一、初中化学利用化学方程式选择题 1．为测定某样品中金属元素的质量分数，样品只含氧化铜和氧化镁，取10g该样品，向其中加入150g7.3%的稀盐酸恰好完全反应。则该样品中金属元素的质量分数为( ) A．24% B．76% C．38% D．7.6% 2．密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：下列说法不正确的是 A．Ｘ的值为165.6 B．该反应可能为复分解反应 C．反应过程中，B与D的质量比为36∶142 D．若A与C的相对分子质量之比为98∶40，则A与C的化学计量数比为2∶1 3．现有下列四组物质：①乙炔(C2H2)和苯(C6H6)；②乙烷(C2H6)和乙醇(C2H6O)；③丁烷(C4H10)和乙醚(C4H10O)；④甲苯(C7H8)和甘油(C3H8O3)。当总质量一定时，各组中的两种物质无论按何种质量比混合，完全燃烧生成水的质量均相同。符合该条件的共有 A．1组B．2组C．3组D．4组 4．向一定量的锌粉中滴加稀盐酸至过量，下图表示反应过程中某种物质的质量m随加入盐酸质量的变化关系，则m不可能表示（） A．溶液总质量B．消耗锌粉的质量 C．生成ZnCl2的质量D．生成H2的质量 5．对化学反应：M+H2SO4=CaSO4↓+2N的认识，错误的是（） A．N中一定含有氢元素B．相对分子质量：M＞N C．M可能是CaO D．N可能是HNO3 6．物质X的化学式为H2C2O4，可发生如下反应：aH2C2O4 bH2O↑+cCO2↑+dY↑取45g X，在t℃完全分解，产物通过足量浓硫酸，浓硫酸增重9g，另取45gX，在t℃完全分解，产物通过足量碱石灰（CaO和NaOH的固体混合物），碱石灰增重31g，则下列说法错误的是（已知气体Y不与浓硫酸或碱石灰发生反应）（） A．CO2的质量为22g B．气体Y的质量为14g C．化学方程式中b∶c=1∶1D．气体Y可能为甲烷 7．偏二甲肼（C2H8N2）与N2O4反应能放出巨大的能量，化学方程式为 C2H8N2+2N2O4═2X↑+3N2↑+4H2O↑，下列说法正确的是（）

二元一次方程组的解法培优训练

培优训练一、填空题 1．已知(k －2)x ｜k ｜－1－2y ＝1，则k ______ 时，它是二元一次方程；k ＝______ 时，它是一元一次方程． 2．若｜x －2｜＋(3y ＋2x )2＝0，则y x 的值是______ ． 3．如果|21||25|0x y x y -++--=，则x y +的值为 4．已知???-==1 ,2y x 是二元一次方程mx ＋ny ＝－2的一个解，则2m －n －6的值等于_______． 5．已知二元一次方程组? ??=+=+②①8272,y x y x 那么x ＋y ＝______ ，x －y ＝______． 6．若2x －5y ＝0，且x ≠0，则 y x y x 5656+-的值是____ ．二、选择题 1．已知二元一次方程x ＋y ＝1，下列说法不正确的是( )． (A)它有无数多组解 (B)它有无数多组整数解 (C)它只有一组非负整数解 (D)它没有正整数解 2．若二元一次方程组? ??=---=-043,1y nx y mx 的解中，y ＝0，则m ∶n 等于( )． (A)3∶4 (B)－3∶4 (C)－1∶4 (D)－1∶12 3．已知x ＝3t ＋1，y ＝2t －1，用含x 的式子表示y ，其结果是( )． (A)31-=x y (B)21+=y x (C)352-=x y (D)3 12--=x y 4．若关于x ，y 的方程组???=+=-n my x m y x 2的解是???==1 2y x ，则n m -为（） A ．1 B ．3 C ．5 D ．2 5．关于x ，y 的方程组?? ?=-=+1935,023by ax by ax 的解为???-==.1,1y x 则a ，b 的值分别为( )． (A)2和3 (B)2和－3 (C)－2和3 (D)－2和－3 6．与方程组???=+=-+0 2,032y x y x 有完全相同的解的是( )． (A)x ＋2y －3＝0 (B)2x ＋y ＝0 (C)(x ＋2y －3)(2x ＋y )＝0 (D)｜x ＋2y －3｜＋(2x ＋y )2＝0 7．小明在解关于x 、y 的二元一次方程组???=?-=?+133,y x y x 时得到了正确结果 ? ??=⊕=.1,y x 后来发现“?”“ ⊕”处被墨水污损了，请你帮他找出?、⊕ 处的值分别是（） A ．? = 1，⊕ = 1 B ．? = 2，⊕ = 1 C ．? = 1，⊕ = 2 D ．? = 2，⊕ = 2 8.若关于x ，y 的二元一次方程组? ??=-=+k y x ,k y x 95的解也是二元一次方程632=+y x 的解，则k 的值为（）

化学式计算的解题技巧

专题六有关化学式的计算［知识网络］［典例剖析］例1、最近，科学家研究确认，一些零食特别是油炸食品含有致癌物质丙烯酰胺（C 3H 5 ON）。丙烯酰胺的相对分子质量__________，碳、氢、氧、氮元素的质量比为__________，氮元素的质量分数为__________。解析：单纯计算熟悉物质的相对分子质量、各元素质量比和元素质量分数的题目已被中考淘汰，取而代之的是以这类计算作为传播最新科技、最新发现或普及健康知识等内容的载体。背景材料只需大致了解，关键是提取解题的有效信息——丙烯酰胺的化学式（C 3H 5 ON）。在计算中注意所给元素的顺序、数准各原子的数目，并保证计算准确。 C 3H 5 ON的相对分子质量：12×3＋1×5＋16＋14＝71 C 3H 5 ON中碳、氢、氧、氮四种元素的质量比＝12×3∶1×5∶16∶14＝36∶5∶16∶14 C 3H 5 ON中氮元素的质量分数：×100％＝％

71；36∶5∶16∶14；% 例2、为了消除碘缺乏病，我国政府规定居民的食用盐必须是加碘盐。碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO 3 ）。1000g碘盐中约含碘。（相对原子质量：K－39 I－127 O－16）（1）__________g碘酸钾中含有碘。（保留小数点后3位）（2）成人每天约需×10-4g碘，假设这些碘是从碘盐中摄取的，成人每天需要食用碘盐______g。解析：碘盐中碘元素的质量＝碘盐中碘酸钾的质量×碘酸钾中碘元素的质量分数（1）碘酸钾中碘元素的质量分数为：×100％＝％需碘酸钾的质量为：／％＝（2）需要食用碘盐的质量为：×10－4g／x＝／1000g x＝答案：（1）（2）例3、研究表明，Al3+在人体内会阻止小肠壁对磷的吸收，使血液和其它组织内磷的含量减少，造成记忆力减退，免疫功能下降，被世界卫生组织确定为食品污染源之一。营养学家指出每天铝的安全摄入量为每千克体重。请回答下列问题：（1）传统食品加工过程中，一般在1kg面粉中加入1g明矾（已知：明矾的化学式为KAl(SO 4) 2 ·12H 2 O，其相对分子质量是474；1g = 1000mg）。试求： ①1g明矾中含铝元素__________mg； ②该200g食品中含铝元素__________mg； ③体重为50kg的某同学一天食用该食品150g，他摄入的铝量______（选填“已”或“未”）超过安全摄入量。（2）为降低铝的摄入量，请你提出两条建议。

中考化学专项训练：化学方程式的计算培优过关测试及解析

中考化学专项训练：化学方程式的计算培优过关测试及解析一、初中化学利用化学方程式选择题 1．某反应前后分子变化的微观示意图如下。下列说法错误的是 A．该反应前后原子个数不变B．该反应前后分子个数不变 C．参加反应的“”和“”分子个数比为2：3 D．该反应属于置换反应 2．25℃时，某气态碳氢化合物与氧气混合后装入密闭容器中，经充分反应后，又恢复25℃，此时容器内气体分子是反应前的一半。再经足量的氢氧化钠溶液吸收后，容器内几乎成真空。此碳氢化合物可能是( ) A．CH4 B．C2H6 C．C2H2 D．C3H8 3．向一定量的锌粉中滴加稀盐酸至过量，下图表示反应过程中某种物质的质量m随加入盐酸质量的变化关系，则m不可能表示（） A．溶液总质量B．消耗锌粉的质量 C．生成ZnCl2的质量D．生成H2的质量 4．对化学反应：M+H2SO4=CaSO4↓+2N的认识，错误的是（） A．N中一定含有氢元素B．相对分子质量：M＞N C．M可能是CaO D．N可能是HNO3 5．偏二甲肼（C2H8N2）与N2O4反应能放出巨大的能量，化学方程式为 C2H8N2+2N2O4═2X↑+3N2↑+4H2O↑，下列说法正确的是（） A．该反应属于化合反应 B．X的化学式为CO C．偏二甲肼中氮的质量分数最大 D．生成N2和H2O的质量比14：1 6．关于化学反应2X+Y=2Z的叙述正确的是（） A．Z可能是单质，也可能是化合物 B．反应中X、Y、Z三种物质的质量比是2：1：2 C．若X和Y的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为M+N D．若ag的X完全反应生成bg的Z，则同时消耗（b﹣a）g 的Y 7．如图是某反应的微观示意图。下列说法正确的是（）

七年级一元一次方程培优(自己整理)

七年级上册《一元一次方程》培优专题一：一元一次方程概念的理解: 例：若()2219203m x x m -- +=+是关于x 的一元一次方程，则方程的解是。练习： 1.()()221180m x m x --+-=是关于x 的一元一次方程，则代数式()()199231101m m m +-++的值为 2.若方程()()321x k x -=+与62 k x k -=的解互为相反数，则k= 。 3.若k 为整数，则使得方程()199920012000k x x -=-的解也是整数的k 值有（） A.4个 B.8个 C.12个 D.16个专题二：一元一次方程的解法（一）利用一元一次方程的巧解：例：（1）0.2?表示无限循环小数，你能运用方程的方法将0.2?化成分数吗？（2）0.23??表示无限循环小数，你能运用方程的方法将0.23??化成分数吗？（二）方程的解的分类讨论：当方程中的系数是用字母表示时，这样的方程叫含字母系数的方程，含字母系数的一元一次方程总可以华为ax=b 的形式，继续求解时，一般要对字母系数a 、b 进行讨论。（1）当0a ≠时，方程有唯一解b x a =；（2）当0,0a b =≠时，方程无解；（3）当0,0a b ==时，方程有无数个解。例：已知关于x 的方程()2132a x x -=-无解，试求a 的值。

练习： 1.如果a ，b 为定值，关于x 的方程 2236kx a x bk +-=+，无论k 为何值，它的根总是1，求a ，b 的值。 2.解方程 11x x a b a b ab --+-= 3.对于任何a 值，关于x ，y 的方程()11ax a y a +-=+有一个与a 无关的解，这个解是（） A.2,x y ==-1 B.2,1x y == C.2,1x y =-= D.2,1x y =-=- 4.问：当a 、b 满足什么条件时，方程251x a bx +-=-；(1)有唯一解；（2）有无数解；（3）无解 5.（1）a 为何值时，方程 ()112326 x x a x +=--有无数多个解？（2）a 为何值时，该方程无解？ 6.若关于x 的方程()()311x x k x -+=-无解，则k= 。专题四：绝对值方程：例4:解方程：（1）35x -= （2）30x -= （3）235x -= 例5：解方程：（1）215x x -++= （2）213x x -++= （3）212x x -++= 练习：19.解方程：（1）2313x x -=- （2）2313x x -=-

有关化学式的计算题专题-(学生)

有关化学式的计算姓名：_____________ 班级:_______ 1．（2014黑龙江龙东）右图为某钙片的商品标签，请根据标签的有关信息完成下列各题：（1）主要成分碳酸钙（CaCO 3 ）由______________种元素组成。（2）碳酸钙中钙、碳、氧元素的质量比为______________。（3）某儿童按标签用量服药，每天补充钙元素质量是________g。 2．（2014齐齐哈尔）人体摄入维生素C不足会引起坏血病，缺乏者可在医生指导下通过服用维生素 C片来补充．已知维生素C的化学式为C 6H 8 O 6 ，请回答：（1）维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比是___________；（2）维生素C的相对分子质量是___________；（3）维生素C中碳元素的质量分数是___________（精确到1%） 3．（2014铜仁）氯乙烷（C 2H 5 Cl）是运动场上常使用的一种喷雾止痛剂，它是由种元素组成的，其中碳元素与氢元素的质量比是___________碳元素的质量分数是___________. 4．（2014济宁）最近，网上有文章报道：一些厂家为了使生产出来的米线更白净、更筋道，在米线中添加一些名为焦亚硫酸钠（化学式：Na 2S 7 O 5 ）的食品添加剂，若长期食用，对人体危害很大。阅读以上信息后，请回答：（ 1）焦亚硫酸钠的相对分子质量为___________；（2）焦亚硫酸钠中S、O两种元素的质量比为__________。 5．（2014邵阳）新药帕拉米韦注射液是治疗H 7N 9 禽流感的有效药物之一，帕拉米韦的化学式为： C 15H 28 N 4 O 4 ．试计算：（1）C 15H 28 N 4 O 4 的一个分子中共有个原子．（2）C 15H 28 N 4 O 4 中氢元素与氧元素的质量比是． 6．（2014常德）2014年4月，清华大学化工系的学生积极捍卫百度百科词条——“对二甲苯（简称： PX）”的科学解释行动，成为一道坚守真理的亮丽风景。对二甲苯（化学式：C 8H 10 ）是一种重要的有机合成中间体，属于低毒化合物。试计算：）对二甲苯的相对分子质量；）对二甲苯中碳元素的质量分数是_________（计算结果精确至0.1%）。

化学方程式的计算培优课堂达标练习含答案

化学方程式的计算培优课堂达标练习含答案一、初中化学利用化学方程式选择题 1．某混合物由Mg和MgO组成，取该混合物12.8g与一定量稀硫酸恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为52g，则原混合物中氧元素的质量为（） A．4.8g B．4.0g C．3.2g D．2.4g 2．甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁的微观示意图如下，结论正确的是（） A．丁的式量为18g B．生成物都是氧化物 C．参与反应的甲和乙的质量比为22:3D．反应前后分子个数不变 3．向一定量的锌粉中滴加稀盐酸至过量，下图表示反应过程中某种物质的质量m随加入盐酸质量的变化关系，则m不可能表示（） A．溶液总质量B．消耗锌粉的质量 C．生成ZnCl2的质量D．生成H2的质量 4．Fe和FeO的混合物，测得其中铁元素的质量分数为80%．取该混合物7.0g，加足量稀硫酸完全溶解，生成FeSO4的质量为（） A．7.6g B．15.2g C．20.0g D．40.0g 5．如图是某反应的微观示意图，下列说法不正确的是（） A．反应物中有单质 B．该反应为置换反应 C．生成物的分子个数比为1：1 D．参加反应的和的质量比为17：24 6．物质X的化学式为H2C2O4，可发生如下反应：aH2C2O4 bH2O↑+cCO2↑+dY↑取45g X，在t℃完全分解，产物通过足量浓硫酸，浓硫酸增重9g，另取45gX，在t℃完全分解，产物通过足量碱石灰（CaO和NaOH的固体混合物），碱石灰增重31g，则下列说法错误的是（已知气体Y不与浓硫酸或碱石灰发生反应）（）

A．CO2的质量为22g B．气体Y的质量为14g C．化学方程式中b∶c=1∶1D．气体Y可能为甲烷 7．现有一包碳酸钙和生石灰的混合物，为测定其中碳酸钙的含量，取样品21.2g将其放入足量的稀盐酸中，充分反应后，将溶液蒸干，得白色固体33.3g，则样品中碳酸钙的含量约为（） A．52.8%B．47.2%C．36%D．64% 8．在点燃条件下，A和B反应生成C和D，反应前后分子变化的微观示意图如图所示，下列判断不正确的是( ) A．该反应中有两种化合物分子 B．该反应中，参加反应的A、B分子的个数比为4：3 C．物质C的化学性质不活泼，常用作保护气 D．在该反应中，生成C和D的质量比为14：9 9．密闭容器中发生化学反应，X、Y、Z 的质量随着反应时间（t）的变化如下图所示。判断错误的是（） A．该反应的化学方程式为 X+2Y→3Z B．n 的数值为 9 C．该反应是化合反应D．反应后容器内为混合物 10．在化学反应A+B2=AB2中，A与B2反应的质量关系如图所示，现将8gA和5gB2充分反应，则生成AB2的质量是（） A．10g B．13g C．16g D．18g 11．有A、B、C三种物质，发生反应2A+B═2C，若16gA与足量B充分反应得到20gC，则A、B、C三种物质的相对分子质量之比为（）

初中化学方程式书写及其计算(含答案)

化学方程式书写及其计算(基础)学习目标 1.掌握化学方程式的书写原则和步骤；了解几种化学方程式的配平方法；能熟记并能书写常见反应的化学方程式。 2.掌握有关反应物、生成物质量的计算；掌握解计算题的基本格式。化学方程式书写及其计算(基础) 要点一、化学方程式的书写原则和步骤要点二、化学方程式的配平要点三、利用化学方程式计算的步骤及格式要点梳理要点一、化学方程式的书写原则和步骤 1.书写化学方程式时应遵循两条原则：（1）必须以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应。（2）要遵守质量守恒定律。这一原则要求书写化学方程式时一定要配平，使反应前后的各种原子的个数相等。 2.书写化学方程式的五个步骤（以高锰酸钾受热分解为例）：（1）“写”：根据实验事实，短线左边写反应物的化学式，右边写生成物的化学式，不止一种物质的用加号连接。 KMnO4─K2MnO4+MnO2+O2 （2）“配”：调整化学式前边的化学计量数，使短线左右两边同种原子的数目相等。 2KMnO4─K2MnO4+MnO2+O2 （3）“注”：注明反应条件、气体放出符号“↑”和沉淀符号“↓”。如果反应物和生成物中都有气体或都有固体，气体生成物或固体生成物就不要注“↑”或“↓”。（4）“改”：配平后必须把短线改为等号。2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ （5）“查”：一查化学式；二查配平（等号两边各种原子的总数是否相等）；三查条件；四查生成物的状态。【要点诠释】化学方程式的书写歌诀：左写反应物、右写生成物；写准化学式，系数要配平；中间连等号，条件要注清；生成气沉淀，箭头（↑↓）来标明。化学方程式书写及其计算(基础) 要点一、化学方程式的书写原则和步骤要点二、化学方程式的配平要点三、利用化学方程式计算的步骤及格式要点梳理要点二、化学方程式的配平化学方程式的配平是指根据质量守恒定律，在化学式前面配上适当的化学计量数，使式子左、右两边同种原子的数目相等。常用的配平方法有如下几种： 1.最小公倍数法：配平时找出方程式左右两边各出现一次，且原子数相应较大的元素，并找出其最小公倍数。将这个最小公倍数除以化学式中该原子个数，所得的值确定为该化学式的计量数，再配出其他化学式的计量数。例如：P + O2─ P2O5 P + 5O2─ 2P2O5 4P+5O22P2O5 2.奇数配偶数法：找出方程式左右两边出现次数较多且在两端一奇一偶的元素，作为配平起点，再由此推出其他化学式的化学计量数。例如：H2O2─H2O + O2 反应前过氧化氢中氧原子数为2（偶数），反应后水中氧原子数为1(奇数)，将水配为偶数2，再配出其他化学式的化学计量数即可。

一元一次方程培优讲义(精品)

元一次方程培优讲义

1 2 ①2x — 5= 1;②8-7= 1;③x + y :④ 1 x — y = x 2;⑤3x + y = 6; 2 ⑥5x + 3y + 4z = 0;⑦1 — 1 = 8;⑧x = 0。其中方程的个数是（） m n A 5 B 、6 C 、7 D 8 举一反三: 方程的解的概念: 使方程两边相等的未知数的值叫做方程的解。 (1) 解方程的概念：求方程的解或判定方程无解的过程叫做解方程。 (2) 判断一个未知数的值是不是方程的解：将未知数的值代入方程，看左右两边的值是否相等，能使方程左右两边相等的味之素的值就是方程的解。否则就不是方程的解。元一次方程的解法解一元一次方程的一般步骤、注意点、基本思路重点题型总结及应用知识点一：一元一次方程的概念例1、已知下列各式：

【变式1】判断下列哪些方程是一元一次方程：__________________ (1)-2X2+3=X(2) 3x-仁2y (3) x+ 1=2 (4) 2x2-1=1-2(2x-x 2) X 【变式2】若关于X的方程mx m 2 m 3 0是一个一元一次方程，则m ___________________ . k 2 【变式3】若关于X的方程k 2 X3 kx —0是一元一次方程，则k 2 【变式4】若关于X的方程m 2x m3 mx 5是一元一次方程，则m _____________________ . 【变式5】若关于X的方程m 2 (m 2)X2 (m 2)X5是一元一次方程，贝 U m ______ . 【变式6】已知：(a —3)(2a + 5)X + (a —3)y + 6 = 0是关于X的一兀一次方程，a= 知识点二：方程的解题型一：已知方程的解，求未知常数例2、当k取何值时，关于X的方程化上5X 0.8 —的解为X 2 0.5 0.2 0.1 举一反三：已知y m my m . (1)当m 4时，求y的值；(2)当y 4时，求m的值. 2 题型二：已知一方程的解，求另一方程的解例3、已知X 1是关于X的方程1 - (m X)2X的解，解关于y的方程： 3 m(y 3) 2 m(2y 5). 题型三：同解问题例4、方程2x 3 3与1 3a x 0的解相同，求a的值.

化学方程式的计算培优基础卷

化学方程式的计算培优基础卷一、初中化学利用化学方程式选择题 1．深圳进行机动车限牌，汽车尾气污染得到控制。如图是汽车处理尾气反应的微观过程，有关说法正确的是（） A ．反应前后分子的种类、数目都发生了变化 B ．反应的生成物质量之比是7：11 C ．反应的化学方程式为2 2 CO+NO N +CO 催化剂 D ．催化剂加快反应速率，增加了生成物的质量 2．宏观世界是五彩缤纷的，微观世界更是充满了神奇色彩。微观思维是化学思维的重要组成部分。已知某反应的微观示意图如下所示，下列说法错误的是 A ．甲和乙两种物质参加反应的分子个数比为1:1 B ．化学反应前后原子个数没有改变 C ．该反应属于氧化反应 D ．丙物质中所含碳、氧元素的质量比为3:8 3．Fe 和FeO 的混合物，测得其中铁元素的质量分数为80%．取该混合物7.0g ，加足量稀硫酸完全溶解，生成FeSO 4的质量为（） A ．7.6g B ．15.2g C ．20.0g D ．40.0g 4．对化学反应：M+H 2SO 4=CaSO 4↓+2N 的认识，错误的是（） A ．N 中一定含有氢元素 B ．相对分子质量：M ＞N C ．M 可能是CaO D ．N 可能是HNO 3 5．如图是某反应的微观示意图，下列说法不正确的是（） A ．反应物中有单质 B ．该反应为置换反应 C ．生成物的分子个数比为1：1

D．参加反应的和的质量比为17：24 6．关于化学反应2X+Y=2Z的叙述正确的是（） A．Z可能是单质，也可能是化合物 B．反应中X、Y、Z三种物质的质量比是2：1：2 C．若X和Y的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为M+N D．若ag的X完全反应生成bg的Z，则同时消耗（b﹣a）g 的Y 7．己知A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC。又知D的相对分子质量为18，则C的相对分子质量为（） A．22 B．44 C．88 D．92 CO的混合物10g，测得其中氧元素含量为 8．如图所示：在密闭容器中充入CO和2 64%，再向密闭容器中通入足量的氧气，通电使电火花塞点火让其中的一氧化碳完全燃烧成二氧化碳。则完全反应后密闭容器中二氧化碳的质量为() A．13.2g B．17.6g C．15.4g D．11.0g 9．取NaCl、NaOH、Na2CO3固体混合物28.6g于烧杯中，向其中加入过量的稀盐酸至充分反应后，共生成二氧化碳气体4.4g，将溶液蒸干，得无水固体33.4g，则原混合物中氯化钠质量为 A．8.4g B．10.0g C．11.7g D．13.6g 10．在CO和CO2的混合气体中，氧元素的质量分数是64%，将该气体5g通过足量的灼热的CuO粉末，完全反应后，气体通过足量的澄清石灰水得到白色沉淀的质量是（） A．5g B．6.7g C．15g D．20g 11．下列各组有机物两者间分别完全燃烧，得到二氧化碳与消耗氧气的质量比相同的一组是（） A．CH4和C2H4B．CH4和CH3OH C．CH4和C2H5OH D．C2H4和C2H5OH 12．在 CO、CO2的混合气体中，氧元素的质量分数为 64%，将该混合气体 10克通过灼热的氧化铜，充分反应后，将气体再全部通过足量的澄清石灰水，过滤，得到白色沉淀的质量是（） A．40g B．30g C．10g D．5g 13．已知：过氧化钙(CaO2)加热分解生成氧化钙和氧气。现取用28.8g过氧化钙加热一段时间使其分解(该温度下，CaO不分解)，测得所得固体中钙、氧元素的质量比为5:3，则该过程中产生氧气的质量为 A．1.6g B．3.2g C．6.4g D．12.8g 14．Fe2O3、CuO的固体混合粉末a g，在加热条件下用足量CO还原，得到金属混合物 2.41g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生0.05mol白色沉淀。则a的数

4一元一次方程培优训练(有答案)

一元一次方程培优训练基础篇一、选择题 1.把方程 103 .02.017.07.0=--x x 中的分母化为整数，正确的是（） A.13 2177=--x x B.13217710=--x x C.1032017710=--x x D.132017710=--x x 2.与方程x+2=3-2x 同解的方程是（） A.2x+3=11 B.-3x+2=1 C.132 =- x D.23 1132-=+x x 3.甲、乙两人练习赛跑，甲每秒跑7ｍ，乙每秒跑6.5ｍ，甲让乙先跑5ｍ，设ｘ秒后甲可追上乙，则下列四个方程中不正确的是（） A.7ｘ＝6.5ｘ＋5 B.7ｘ＋5＝6.5ｘ C.（7－6.5）ｘ＝5 D.6.5ｘ＝7ｘ－5 4.适合81272=-++a a 的整数a 的值的个数是（） A. 5 B. 4 C. 3 D. 2 5.电视机售价连续两次降价10％，降价后每台电视机的售价为a 元，则该电视机的原价为（） A.0.81a 元 B.1.21a 元 C.21 .1a 元 D.81.0a 元 6.一张试卷只有25道选择题，做对一题得4分，做错1题倒扣1分，某学生做了全部试题共得70分，他做对了( )道题。 A.17 B.18 C.19 D.20 7.在高速公路上，一辆长4米，速度为110千米／时的轿车准备超越一辆长12米，速度为100千米／时的卡车，则轿车从开始追击到超越卡车，需要花费的时间约是（）Ａ.1.6秒Ｂ.4.32秒Ｃ.5.76秒Ｄ.345.6秒 8.一项工程，甲单独做需x 天完成，乙单独做需y 天完成，两人合作这项工程需天数为（） A. y x +1 B.y x 11+ C.xy 1 D. y x 111+ 9、若2x =-是关于x 的方程233x x a += -的解，则代数式21 a a -的值是（） A 、0 B 、2 83 - C 、29- D 、29 10、一个六位数左端的数字是1，如果把左端的数字移到右端，那么所得的六位数等于原数的3倍，则原数为（） A 、142857 B 、157428 C 、124875 D 、175248 二、填空题

八年级科学关于化学式的计算

八年级化学关于化学式的计算一. 根据化学式计算相对分子质量相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和。某物质的相对分子质量 =A 原子的相对原子质量X A 原子个数+B 原子的相对原子质量X 例1. 计算水【HO 】、硫酸铝【Al 2 (SO ) 3】、胆矶【CuSO ? 5H 2O 】的相对分子质量。解：H 20的相对分子质量=1 X 2+16 X 1=18 Al 2 (S04)3 的相对分子质量 =27 X 2+ ( 32+16 X 4)X 3=342 CuSO 4 ? 5H 2O 的相对分子质量 =64+32+16 X 4+5 X( 1 X 2+16) =250 例2. 计算3SO 2、2NH 4HCO 3的相对分子质量总和。解：3SO 2的相对分子质量总和 =3X( 32+1 6X 2) =192 2NH 4HCO 3 的相对分子质量总和 =2 X( 14+1 X 5+12+16 X 3) =158 1. 计算下列各相对分子质量 NH 4NO 3 CaSO 4 ? 2H 2O 2KCIO 3 2?下列各相对分子质量的计算中，正确的是() A. 2 MgO 的相对分子质量总和 =2X 24+16=64 B. NO 2的相对分子质量 =14X 16 X 2=448 C. 2N 2的相对分子质量总和 =2(14+2)=32 D. 3O 2的相对分子质量总和 =16X 2 X 3=96 3.碳酸氢铵(NH 4HCO 3)的相对分子质量是() C.80 D .以上都不正确计算下列各相对分子质量 ① .氯气【CI 2】 ② .硫酸铵【(NH 4)2SO 4】 ③ .2H 2O ④ .2NaOH ⑤ .蔗糖【C 12H 22O 11】 ⑥ .绿矶【FeSO ? 7出0】二.根据化学式计算化合物中各元素的质量比化合物中各元素的质量比等于各元素的相对原子质量的和之比例1. 计算水(H 2O)中各元素的质量比解:水中氢元素与氧元素的质量比为：(1X 2) : 16=2 : 16=1 : 8 也可表示为：H 2O 中 H : 0=(1 X 2) : 16=2 : 16=1 : 8 例2. 计算硫酸铵【(NH 4)2SO 4】中各元素的原子个数比及各元素的质量比。解：(NH 4)2SO 4 中 N : H : S: O= (14X 2): (1 X 8): 32: (16X 4) =28: 8: 32: 64=7: 2: 8: 16 1.计算高锰酸钾中各元素的质量比练一练 B 原子个数+… 听懂了吗？练一练吧！ B.78 克 A.78

化学方程式的计算培优综合练习附答案

化学方程式的计算培优综合练习附答案一、初中化学利用化学方程式选择题 1．已知：过氧化钙(CaO2)加热分解生成氧化钙和氧气。现取用28.8g过氧化钙加热一段时间使其分解(该温度下，CaO不分解)，测得所得固体中钙、氧元素的质量比为5:3，则该过程中产生氧气的质量为 A．1.6g B．3.2g C．6.4g D．12.8g 2．向一定量的锌粉中滴加稀盐酸至过量，下图表示反应过程中某种物质的质量m随加入盐酸质量的变化关系，则m不可能表示（） A．溶液总质量B．消耗锌粉的质量 C．生成ZnCl2的质量D．生成H2的质量 3．Fe和FeO的混合物，测得其中铁元素的质量分数为80%．取该混合物7.0g，加足量稀硫酸完全溶解，生成FeSO4的质量为（） A．7.6g B．15.2g C．20.0g D．40.0g 4．已知：在650℃时，CuSO4分解为CuO与气体，在1400℃时，CuO受热发生如下分解反应：4CuO2Cu2O+O2↑．现将16gCuSO4高温加热一段时间，冷却后称量剩余固体为7.6g．下列说法错误的是（） A．剩余固体为混合物B．产生的气体中，硫、氧的质量比为8∶26 C．剩余固体中含6.4g铜元素D．剩余固体用足量CO还原，可产生 CO23.3g 5．氧化铜和铜的混合物14.4g，将其充分还原后，将所得固体加入到400g溶质质量分数为17%的硝酸银溶液中，恰好完全反应，则原混合物中氧化铜与单质铜的质量比为（）A．1：1 B．5：7 C．5：4 D．4：7 6．在点燃条件下，A和B反应生成C和D，反应前后分子变化的微观示意图如图所示，下列判断不正确的是( ) A．该反应中有两种化合物分子 B．该反应中，参加反应的A、B分子的个数比为4：3 C．物质C的化学性质不活泼，常用作保护气 D．在该反应中，生成C和D的质量比为14：9 7．取NaCl、NaOH、Na2CO3固体混合物28.6g于烧杯中，向其中加入过量的稀盐酸至充分反应后，共生成二氧化碳气体4.4g，将溶液蒸干，得无水固体33.4g，则原混合物中氯化钠

初中数学-七年级下-二元一次方程组的解法及运用培优讲义

初中数学七年级下二元一次方程组的解法及运用培优讲义一、【知识点拨】 1、二元一次方程：（1）方程的两边都是整式，（2）含有两个未知数，（3）未知数的最高次数是一次。 2、二元一次方程的一个解：使二元一次方程左右两边相等的两个未知数的值叫二元一次方程的一个解。 3、二元一次方程组：含有两个未知数的两个二元一次方程所组成的方程组。 4、二元一次方程组的解：二元一次方程组中各个方程的公共解。（使二元一次方程组的两个方程左、右两边的值都相等的两个未知数的值）无论是二元一次方程还是二元一次方程组的解都应该写成? ??==y x 的形式。 5、二元一次方程组的解法：基本思路是消元。（1）代入消元法：将一个方程变形，用一个未知数的式子表示另一个未知数的形式，再代入另一个方程，把二元消去一元，再求解一元一次方程。主要步骤：变形——用一个未知数的代数式表示另一个未知数。代入——消去一个元。求解——分别求出两个未知数的值。写解——写出方程组的解。（2）加减消元法：适用于相同未知数的系数有相等或互为相反数的特点的方程组，首先观察出两个未知数的系数各自的特点，判断如何运用加减消去一个未知数；含分母、小数、括号等的方程组都应先化为最简形式后再用这两种方法去解。变形——同一个未知数的系数相同或互为相反数。加减——消去一个元。求解——分别求出两个未知数的值。写解——写出方程组的解。（3）列方程解应用题的一般步骤是：关键是找出题目中的两个相等关系，列出方程组。列二元一次方程组解应用题的一般步骤可概括为“审、找、列、解、答”五步，即： ① 审：通过审题，把实际问题抽象成数学问题，分析已知数和未知数，并用字母表示其中的两个未知数。 ② 找：找出能够表示题意两个相等关系。 ③ 列：根据这两个相等关系列出必需的代数式，从而列出方程组。 ④ 解：解这个方程组，求出两个未知数的值。教师寄语：成功并不是很复杂,热爱你所做的事,相信你的天分,每天你都应振奋精神,抛开过去,勇往直前,虽然人生并不总是公平的,但却总是可以掌控的，关键在于态度和信心,遇到任何困难就应立刻想到:"这个我能