氢氧化钠使用注意事项(二篇)

方案计划参考范本

氢氧化钠使用注意事项(二篇)

氢氧化钠使用注意事项一

氧气瓶使用注意事项二

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氢氧化钠使用注意事项一

氢氧化钠；又名烧碱；火碱；苛性钠，属于危险化学品，在中华人民共和国《危险货物品名表》（GB12268-90）中，属第八类危险货物腐蚀品中的碱性腐蚀品，编号82001。其生产、经营、储存、运输、使用和废弃品的处置须遵照《危险化学品安全管理条例》。

主要用途：用于肥皂工业、石油精炼、造纸、人造丝、染色、制革、医药、有机合成等。

外观与性状：白色不透明固体，易潮解。

避免接触的条件：接触潮湿空气。

危险特性：本品不会燃烧，遇水和水蒸气大量放热，形成腐蚀性溶液。与酸发生中和反应并放热。具有强腐蚀性。易燃性(红色)：0、反应活性(黄色)：1

燃烧(分解)产物：可能产生有害的毒性烟雾。禁忌物：强酸、易燃或可燃物、二氧化碳、过氧化物、水。

禁忌物：强酸、易燃或可燃物、二氧化碳、过氧化物、水。

灭火方法：雾状水、砂土。消防器具(包括SCBA)不能提供足够有效的防护。若不小心接触，立即撤离现场，隔离器具，对人员彻底清污。如果该物质或被污染的流体进入水路，通知有潜在水体污染的下游用户，通知地方卫生、消防官员和污染控制部门。在安全防爆距离以外，使用雾状水冷却暴露的容器。

包装储运危险性类别：第8.2类碱性腐蚀品危险货物包装标志：20

储运注意事项：储存于高燥清洁的仓间内。注意防潮和雨水浸入。

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实验--氢氧化钠标准溶液的配制与标定

实验氢氧化钠标准溶液的配制与标定一、实验目的 1、掌握氢氧化钠滴定液的配制和标定方法。 2、巩固用递减法称量固体物质。 3、熟悉滴定操作并掌握滴定终点的判断。 4、本实验需4学时。二、仪器与试剂仪器：分析天平、台秤、滴定管（50mL ）、玻棒、量筒、试剂瓶（1000mL ）、电炉、表面皿、称量瓶、锥形瓶试剂：固体NaOH 、基准邻苯二甲酸氢钾、纯化水、酚酞指示剂三、原理与方法 NaOH 易吸收空气中CO 2而生成Na 2CO 3，反应式为： 2NaOH + CO 2 ＝ Na 2CO 3 + H 2O 由于Na 2CO 3在饱和NaOH 溶液中不溶解，因此将NaOH 制成饱和溶液，其含量约52％（w/w ），相对密度为1.56。待Na 2CO 3沉待淀后，量取一定量的上清液，稀释至一定体积，即可。用来配制NaOH 的纯化水，应加热煮沸放冷，除去水中CO 2。标定NaOH 的基准物质有草酸（H 2C 2O 4·2H 2O ）、苯甲酸（C 7H 6O 2）、邻苯二甲酸氢钾（KH C 8H 4O 4）等。通常用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH 滴定液，标定反应如下：计量点时，生成的弱酸强碱盐水解，溶液为碱性，采用酚酞作指示剂。按下式计算NaOH 滴定液的浓度： 3104 484 48?= O H KHC NaOH O H KHC NaOH M V m c 四、实验内容 1、NaOH 溶液的配制（1）NaOH 饱和溶液的配制：用台称称取120g NaOH 固体，倒入装有100mL 纯水的烧杯中，搅拌使之溶解成饱和溶液。贮于塑料瓶中，静置数日，澄清后备用。（2）NaOH 滴定溶液的配制（0.1mol/L ）：取澄清的饱和NaOH 溶液2.8mL ，置于1000 mL 试剂瓶中，加新煮沸的冷纯化水500 mL ，摇匀密塞，贴上标签，备用。 2、NaOH 溶液的标定用递减法精密称取在105～110℃干燥至恒重的基准物邻苯二甲酸氢钾3份，每份约0.5g ，

铝与氢氧化钠溶液反应

第3课时铝与氢氧化钠溶液的反应【学习目标】 1. 知道Al与NaOH溶液反应的产物及本质，能正确书写化学方程式和离子方程式。 2. 学会化学方程式计算的一般方法和步骤。【新知导学】一、铝与氢氧化钠溶液的反应铝与强酸和强碱的反应【归纳总结】 (1) 铝是一种典型________ 金属，既能与酸反应，又能与强碱溶液反应，其反应中都有___________ 生成，反应的还原剂都是________ 。 (2) 在铝与盐酸和氢氧化钠溶液的反应中，铝元素的化合价都是由________ 价变为 _______ 价，当1 mol铝分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应时都产生__________ m ol氢气。【活学活用】 1. 在铝制易拉罐中收集满 CO气体，然后向其中倒入 10 mL浓NaOH溶液，并迅速用胶带将易拉罐口封住，能够观察到的实验现象是易拉罐突然变瘪了，经过一段时间后，又可以观察到的现象是________________________________________________________________ 。试解释易拉罐变瘪的原因：__________________________________________________________

并解释后一现象的原因：_________________________________________________________________

写出反应过程中的两个离子方程式： 2. 铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的 HCI和NaOH物质的量之比为() A. 1 : 1 B. 2 : 1 C. 3 : 1 D. 1 : 3 二、物质的量在化学方程式计算中的应用 1 .化学方程式是表示物质间发生化学反应的式子，它必须遵循质量守恒定律，即在反应前后质量守恒、原子种类和数目守恒。在化学方程式中，可反映出物质的质量关系、粒子数目关系、物质的量关系等。例如：2Na + 2H2O===2NaCHHf f 质量之比46 g 36 g 80 g 2 g 计量数之比 2 ____ ____ ______ 扩大NA倍 2 2 ______________ _______ 物质的量之比 2 mol _______ ___ ______ 结论：化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于_____________ 之比，等于 _______ 之比，在同一条件下也等于_________ 之比。 2 ?物质的量应用于化学方程式计算的基本步骤将已知物珅址转化旳物炳的址过听求物黄的WWJ 写出榕摊的北学方程式柱有蛉狗匪的化学武下而标岀(2如帯和梢U戢科iiH匕例或摆据比例_<<榊简明地育岀答案例如：2Na + 2H2O===2NaOH + HH 2X 23 g 2 mol 2 mol 22.4 L n(Na) n(H2O) n (NaOH) V(H2) 2 X 2 3 g 2 mol 2 mol 22. 4 L 则有= = =

氢氧化钠标准溶液的配制完整版

氢氧化钠标准溶液的配制集团标准化办公室：[VV986T-J682P28-JP266L8-68PNN]

验四氢氧化钠标准溶液的配制和标定一、目的 1、配制0.1mol/L 氢氧化钠溶液 2、氢氧化钠溶液的标定二、材料仪器：碱式滴定管（50ml ）、容量瓶、锥形瓶、分析天平、台秤。试剂：邻苯二甲酸氢钾（基准试剂）、氢氧化钠固体（A.R ）酚酞指示剂：1g 酚酞溶于适量乙醇中，再稀释至100mL 。三、实验原理 NaOH 有很强的吸水性和吸收空气中的CO 2，因而，市售NaOH 中常含有Na 2CO 3。反应方程式：2NaOH+CO 2→Na 2CO 3+H 2O 由于碳酸钠的存在，对指示剂的使用影响较大，应设法除去。除去Na 2CO 3最通常的方法是将NaOH 先配成饱和溶液（约52%，W/W ），由于Na 2CO 3在饱和NaOH 溶液中几乎不溶解，会慢慢沉淀出来，因此，可用饱和氢氧化钠溶液，配制不含Na 2CO 3的NaOH 溶液。待Na 2CO 3沉淀后，可吸取一定量的上清液，稀释至所需浓度即可。此外，用来配制NaOH 溶液的蒸馏水，也应加热煮沸放冷，除去其中的CO 2。标定碱溶液的基准物质很多，常用的有草酸（H 2C 2O 42H 2O ）、苯甲酸（C 6H 5COOH ）和邻苯二甲酸氢钾（C 6H 4COOHCOOK ）等。最常用的是邻苯二甲酸氢钾，滴定反应如下： C 6H 4COOHCOOK+NaOH →C 6H 4COONaCOOK+H 2O 计量点时由于弱酸盐的水解，溶液呈弱碱性，应采用酚酞作为指示剂。四、操作步骤 1、0.1mol/LNaOH 标准溶液的配制用小烧杯在台秤上称取120g 固体NaOH ，加100mL 水，振摇使之溶解成饱和溶液，冷却后注入聚乙烯塑料瓶中，密闭，放置数日，澄清后备用。准确吸取上述溶液的上层清液5.6mL 到1000毫升无二氧化碳的蒸馏水中（可以煮沸），摇匀，贴上标签。 2、0.1mol/LNaOH 标准溶液的标定将基准邻苯二甲酸氢钾加入干燥的称量瓶内，于105-110℃烘至恒重，用减量法准确称取邻苯二甲酸氢钾约0.6000克，置于250mL 锥形瓶中，加50mL 无CO2蒸馏水，温热使之溶解，冷却，加酚酞指示剂2-3滴，用欲标定的0.1mol/LNaOH 溶液滴定，直到溶液呈粉红色，半分钟不褪色。平行滴定三次。同时做空白试验（滴定除了标定物——邻苯二甲酸氢钾以外的水）。五、结果结算 NaOH 标准溶液浓度计算公式： m/M C NaOH = （V 2-V 1）式中：m---邻苯二甲酸氢钾的质量，g V 1---氢氧化钠标准滴定溶液在滴定管中初读数，mL V 2---氢氧化钠标准滴定溶液在滴定管中末读数，mL 邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量=204.2g/mol

氢氧化钠溶液的配制与标定

氢氧化钠标准溶液的溶液配制与标定一、实验目的 1.学会配制一定浓度的标准溶液的方法。 2.学会用滴定法测定酸碱溶液浓度的原理和操作方法。 3.进一步练习滴定管、移液管的使用。 4.初步掌握酸碱指示剂的选择方法。熟悉指示剂的使用和终点的判据。二、实验原理测定时，一般都使用浓度约为0.1mol/L NaOH标准溶液。由于NaOH固体试剂的纯度不高，并易吸收空气中的CO2和水分，因此，不能直接配制法配制NaO H标准溶液，而必须用标定法。标定碱液的基准物质很多，经常使用的基准物，如草酸（H2C2O4·2H2O，相对分子质量为126.07）、邻苯二甲酸氢钾(HOOCC6H4COOK，简写KHP相对分子质量为204.44）等。其中最常用的是邻苯二甲酸氢钾，滴定反应的化学方程式如下：滴定终点时由于弱酸盐的水解，溶液呈碱性，所以应采用酚酞为指示剂，当溶液呈现微红色，30s内不褪色即为终点。计算公式：三、实验步骤 1.NaOH标准溶液的配制经计算配制500ml 0.1 mol/L NaOH标准溶液需4g NaOH固体。

用台秤称量4g NaOH于1000ml烧杯中，用100ml量筒加入500ml水，并用玻璃棒搅拌溶解。 2.NaOH溶液浓度的标定用分析天平精确称量0.5g左右的KHP三份，分别于250ml锥形瓶中，用10 0ml量筒加入30ml水，充分振荡使其完全溶解，滴加2滴酚酞指示剂。用50ml碱式滴定管盛装NaOH标准溶液滴定至终点，记录消耗NaOH标准溶液的体积。四、数据记录与处理（利用表中数据，练习数据处理）五、注意事项 1.称量邻苯二甲酸氢钾时，所用锥形瓶外壁要干燥并编号（以后称量同）。 2.NaOH饱和溶液侵蚀性很强，长期保存最好用聚乙烯塑料化学试剂瓶贮存（用一般的饮料瓶会因被腐蚀而瓶底脱落）。在一般情况下，可用玻璃瓶贮存，但必须用橡皮塞。六、思考题 1.如果用H2C2O4·2H2O标定时，又如何操作？ 2.标定时，三次滴定消耗标准溶液的体积之间，远超过容量分析允许的0.2 %相对误差，即0.04ml，如此分析测定的结果能准确吗？

氢氧化钠使用及储存的注意事项

固体氢氧化钠可装入0.5毫米厚的钢桶中严封，每桶净重不超过100 公斤；塑料袋或二层牛皮纸袋外全开口或中开口钢桶；螺纹口玻璃瓶、铁盖压口玻璃瓶、塑料瓶或金属桶（罐）外普通木箱；螺纹口玻璃瓶、塑料瓶或镀锡薄钢板桶（罐）外满底板花格箱、纤维板箱或胶合板箱；镀锡薄钢板桶（罐）、金属桶（罐）、塑料瓶或金属软管外瓦楞纸箱。包装容器要完整、密封，应有明显的“腐蚀性物品”标志。铁路运输时，钢桶包装的可用敞车运输。起运时包装要完整，装载应稳妥。运输过程中要确保容器不泄漏、不倒塌、不坠落、不损坏，防潮防雨。如发现包装容器发生锈蚀、破裂、孔洞、溶化淌水等现象时，应立即更换包装或及早发货使用，容器破损可用锡焊修补。严禁与易燃物或可燃物、酸类、食用化学品等混装混运。运输时运输车辆应配备泄漏应急处理设备。不得与易燃物和酸类共贮混运。失火时，可用水、砂土和各种灭火器扑救，但消防人员应注意水中溶入烧碱后的腐蚀性。

NaOH应急处理处置方法一、泄漏应急处理隔离泄漏污染区，周围设警告标志，建议应急处理人员戴好防毒面具，穿化学防护服。不要直接接触泄漏物，用清洁的铲子收集于干燥洁净有盖的容器中，以少量NaOH加入大量水中，调节至中性，再放入废水系统。也可以用大量水冲洗，经稀释的洗水放入废水系统。如大量泄漏，收集回收或无害处理后废弃。二、防护措施呼吸系统防护：必要时佩带防毒口罩。眼睛防护：戴化学安全防护眼镜。防护服：穿工作服(防腐材料制作)。手防护：戴橡皮手套。其它：工作后，淋浴更衣。注意个人清洁卫生。三、急救措施皮肤接触：应立即用大量水冲洗，再涂上3%-5%的硼酸溶液。眼睛接触：立即提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗至少15分钟。或用3%硼酸溶液冲洗。就医。吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。必要时进行人工呼吸。就医。食入：应尽快用蛋白质之类的东西清洗干净口中毒物，如牛奶、酸奶等奶质物品。患者清醒时立即漱口，口服稀释的醋或柠檬汁，就医。灭火方法：雾状水、砂土、二氧化碳灭火器。

铝和氢氧化钠的反应

铝和氢氧化钠溶液的反应教学目标 1. 认识铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，并掌握反应的实质。 2. 了解金属的一般化学性质和特性，从而对金属的化学性质有一个整体的认识。 3. 培养学生知识综合运用和计算能力。教学重点铝与NaOH溶液的反应。教学内容【探究实验】在 2支小试管里分别加入 5 mL盐酸和 5 mL NaOH溶液，再分别放入一小段铝片。观察实验现象。过一段时间后，将点燃的木条分别放在2支试管口，观察现象。（1）化学方程式及离子方程式： 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑ 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2Al+2OH-+2H2O=2AlO2?+3H2↑ 偏铝酸钠

（2）比较这两个反应的异同相同：铝的化合价升高，变成 +3价，失去电子，铝作还原剂。氢元素的化合价降低，得到电子，转化成 H2。不同：作氧化剂的物质不同。（3）铝的特殊性铝既能跟酸反应产生氢气，又能跟强碱反应产生氢气。【拓展】铝与强碱溶液反应的实质铝和强碱溶液反应（必须是强碱，如NaOH溶液、KOH溶液），不是铝直接和碱反应，而是铝先和强碱溶液中的水反应生成氢氧化铝，然后氢氧化铝再和强碱反应生成偏铝酸盐．反应过程如下： 2×3e- O = 2Al(OH)3+ 3H2↑ 2 Al(OH)3+ NaOH = NaAlO2 + 2H2O - 总反应式：2O+2NaOH = 2NaAlO2 +3H2↑ +4H2O 在此反应中，Al是还原剂，H2O是氧化剂，而不是NaOH．NaOH起的作用只是使生成的Al(OH)3溶解，促进Al和H2O的氧化还原反应．由于弱碱如氨水无法使Al(OH)3溶解，所以Al不能在弱碱中发生反应．上式可简写为：2Al + 2NaOH + 2H2O ＝2NaAlO2 + 3H2↑．【思考】铝制餐具是否适宜用来蒸煮或长时间盛放酸性和碱性的食物？为什么？日常生活中，如果用铝锅烹饪，哪些食物会导致铝过量溶出？知识总结 ①铝与氢氧化钠的反应： ②金属通性：金属的化合价从0价升为正价，金属表现出较强的还原性。正因为多数金属单质有较强的还原性，所以自然界中多以化合态形式存在只有少数极不活泼的金属如金等以游离态的形式存在。

氢氧化钠的用途

氢氧化钠，化学式为NaOH，俗称烧碱、火碱、苛性钠，为一种具有很强腐蚀性的强碱，一般为片状或颗粒形态，易溶于水（溶于水时放热）并形成碱性溶液，另有潮解性，易吸取空气中的水蒸气。NaOH是化学实验室其中一种必备的化学品，亦为常见的化工品之一。纯品是无色透明的晶体。密度2.130g/cm3。熔点318.4℃。沸点1390℃。工业品含有少量的氯化钠和碳酸钠，是白色不透明的固体。有块状、片状、粒状和棒状等。用途极广。用于造纸、肥皂、染料、人造丝、制铝、石油精制、棉织品整理、煤焦油产物的提纯，以及食品加工、木材加工及机械工业等方面。 1.化学实验除了用做试剂以外，由于它有很强的吸水性和潮解性，还可用做碱性干燥剂。也可以吸收酸性气体（如在硫在氧气中燃烧的实验中，氢氧化钠溶液可装入瓶中吸收有毒的二氧化硫。）2.工业方面氢氧化钠在国民经济中有广泛应用，许多工业部门都需要氢氧化钠。使用氢氧化钠最多的部门是化学药品的制造，其次是造纸、炼铝、炼钨、人造丝、人造棉和肥皂制造业。另外，在生产染料、塑料、药剂及有机中间体，旧橡胶的再生，制金属钠、水的电解以及无机盐生产中，制取硼砂、铬盐、锰酸盐、磷酸盐等，也要使用大量的烧碱。 3.化学工业氢氧化钠的特性决定了这一产品在大量的化学反应中是不可缺少的重要物质。氢氧化钠是生

产聚碳酸酯，超级吸收质聚合物，沸石，环氧树脂，磷酸钠，亚硫酸钠和大量钠盐的重要原材料之一。油酸是单不饱和脂肪酸，由油水解得；软、硬脂酸都是饱和脂肪酸，由脂肪水解得。如果使用氢氧化钾水解，得到的肥皂是软的。向溶液中加入氯化钠可以减小脂肪酸盐的溶解度从而分离出脂肪酸盐，这一过程叫盐析。高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分，经填充剂处理可得块状肥皂。 4.皂化反应脂肪和植物油的主要成分是三酸甘油酯，它的碱水解方程式为： R基可能不同，但生成的R-COONa都可以做肥皂。常见的R-有： C17H33-：8-十七碳烯基。R-COOH为油酸。 C15H31-：正十五烷基。R-COOH为软脂酸。 C17H35-：正十七烷基。R-COOH为硬脂酸。吸收二氧化碳气体中性、碱性气体中混有CO?，可用下面的反应除杂： CO?+2NaOH = Na?CO?+H?O 5.造纸氢氧化钠在造纸工业中发挥着重要的作用。由于其碱性特质，它被用于煮和漂白纸页的过程。 6.食品工业氢氧化钠可以被广泛使用于下列生产过程：容器的清洗过程；淀粉的加工过程；羧甲基纤维素的制备过程；谷氨酸钠的制造过程。 7.水处理氢氧化钠被广泛应用于水处理。在污水处理厂，氢氧化钠可以通过中和反应减小水的硬度。

氢氧化钠标准溶液的标定

任务7 氢氧化钠标准溶液的标定一、目的 1．掌握用邻苯二甲酸氢钾标定氢氧化钠溶液的原理和方法。 2．熟练减量法称取基准物质的方法。 3．熟练滴定操作和用酚酞指示剂判断滴定终点。二、原理固体氢氧化钠具有很强的吸湿性，且易吸收空气中的水分和二氧化碳，因而常含有Na2CO3，且含少量的硅酸盐、硫酸盐和氯化物，因此不能直接配制成准确浓度的溶液，而只能配制成近似浓度的溶液，然后用基准物质进行标定，以获得准确浓度。由于氢氧化钠溶液中碳酸钠的存在，会影响酸碱滴定的准确度，在精确的测定中应配制不含Na2CO3的NaOH溶液并妥善保存。用邻苯二甲酸氢钾标定氢氧化钠溶液的反应式为：由反应可知，1mol(KHC8H4O4)与1mol(NaOH)完全反应。到化学计量点时，溶液呈碱性，P H值约为9，可选用酚酞作指示剂，滴定至溶液由无色变为浅粉色，30s不褪即为滴定终点。三、试剂 1．氢氧化钠固体； 2．酚酞指示剂10g/L乙醇溶液； 3．邻笨二甲酸氢钾基准物。四、操作步骤 c(NaOH)=0.1mol/lNaOH溶液的标定在分析天平上准确称取三份已在105~1100C烘过二小时的基准物质邻苯二甲酸氢钾0.4~0.6g（如何计算）于250ml锥形瓶中，各加25ml煮沸后刚刚冷却的水使之溶解（如没有完全溶解，可稍微加热）。冷却后滴加2滴酚酞指示剂，用欲标定的氢氧化钠溶液滴定至溶液由无色变为微红色30s不消失即为终点。记下氢氧化钠溶液消耗的体积。要求三份标定的相对平均偏差应小于0.2%。五、计算公式 m KHC8H4O4 c(NaOH) =__________________________________________________ V NaOH. M（KHC8H4O4）式中c(NaOH)_______ NaOH标准溶液的浓度，mol/L； m (KHC8H4O4)_______邻苯二甲酸氢钾的质量, g； M(KHC8H4O4)________邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量，g/mol； V（NaOH）________滴定时消耗NaOH标准溶液的体积，L；

氢氧化钠化学品安全技术说明书

氢氧化钠化学品安全技术说明书第一部分化学品及企业标识化学品中文名称：氢氧化钠化学品俗名或商品名：苛性碱；火碱；片碱；苛性钠化学品英文名称：sodiun hydroxide 第二部分成分/组成信息纯品□V 混合物□

第六部分：泄漏应急处理应急处理：隔离泄漏污染区，限制出入。建议应急处理人员戴防尘面具（全面罩），穿防酸碱工作服。不要直接接触泄漏物。小量泄漏：避免扬尘，用洁净的铲子收集于干燥、洁净、有盖的容器中。也可以用大量水冲洗，洗水稀释后放入废水系统。大量泄漏：收集回收或运至废物处理场所处置。

第九部分：理化特性主要成分：含量: 工业品一级≥ 96％; 外观与性状：白色不透明固体，易潮解。 pH：熔点(℃)：沸点(℃)：1390

相对密度(水=1)：相对蒸气密度(空气=1)：无资料饱和蒸气压(kPa)：(739℃)燃烧热(kJ/mol)：无意义临界温度(℃)：无意义临界压力(MPa)：无意义无资料辛醇/水分配系数的对数值：闪点(℃)：无意义引燃温度(℃)：无意义爆炸上限%(V/V)：无意义爆炸下限%(V/V)：无意义溶解性：易溶于水、乙醇、甘油，不溶于丙酮。主要用途：用于肥皂工业、石油精炼、造纸、人造丝、染色、制革、医药、有机合成等。其它理化性质：

第十五部分：法规信息法规信息:化学危险物品安全管理条例 (1987年2月17 日国务院发布)，化学危险物品安全管理条例实施细则 (化劳发[1992] 677号)，工作场所安全使用化学品规定 ([1996]劳部发423号)等法规，针对化学危险品的安全使用、生产、储存、运输、装卸等方面均作了相应规定；常用危险化学品的分类及标志 (GB 13690-92)将该物质划为第类碱性腐蚀品。其它法规：隔膜法烧碱生产安全技术规定 (HGA001-83)；水银法烧碱生产安全技术规定 (HGA002-83)。

氢氧化钠的知识点

河南（05-12年）中考氢氧化钠的知识点汇总 1、称量：由于它易潮解，不能放在纸上称量，必须放在玻璃器皿里称量。 2、用途：氢氧化钠制肥皂利用了它的化学性质 3、化学性质：（1）与二氧化碳的反应。利用实验装置中气球的变化，U形管中液面的变化等，如何检验氢氧化钠是否变质、部分变质还是全部变质考查。（2）腐蚀性（可否选用浓氢氧化钠溶液等碱性物质来涂抹蚊虫叮咬处）（3）与酸的反应（反应前后溶液质量的变化）（4）与盐反应（与硫酸铜反应） 4、工业制法：写方程式 5、俗称：火碱、烧碱、苛性钠 6、除杂（氢氧化钠中混有碳酸钠） 7、氢氧化钠溶液与氢氧化钙溶液具有相似化学性质的原因 8、保存：密封保存 9、氢氧化钠溶液的酸碱度 10、氢氧化钠溶于水温度变化（U形管中液面的变化）未考内容：1、氢氧化钠去除油污 2、氢氧化钠做干燥剂 3、氢氧化钠溶液与石灰水的鉴别 4、氢氧化钠和三氧化硫反应 1. 下列实验操作正确的是（） 2、.下列物质的用途只与物质的物理性质有关的是（） A. 干冰用于人工降雨 B. 用熟石灰中和土壤的酸性 C. 液氧用作火箭的助燃剂 D. 氢氧化钠可用于制肥皂 3、检验一瓶长期露置在空气中的NaOH溶液是否变质，下列不能作为检验用的试剂的是（）

Ａ澄清石灰水Ｂ氢氧化钡溶液Ｃ氯化钙溶液Ｄ酚酞试液 4．围绕一瓶NaOH固体是否变质的问题，通过如下问题和实验进行研究。（1）写出NaOH固体变质的化学方程式：。（2）能否用酚酞试液检验NaOH是否变质？，理由是（3）取少量固体于试管中，滴加稀盐酸，有气泡产生，该现象能否证明NaOH 已经变质？请说明理由。。（可用文字说明也可用化学方程式表示）（4）为证明变质的固体中仍然存在NaOH，某同学按如下操作进行实验： ①取少量固体溶于水，向其中加入足量CaCl 溶液，现象 2 为，反应的化学方程式为。 ②取①所得溶液于试管中，向其中滴加少量的，现象为。其结论是变质的固体中仍然存在NaOH。 5、甲、乙两同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体是否变质，进行了如下实验。请与他们一起完成探究活动。【探究问题】氢氧化钠固体是否变质。【实验探究】甲、乙两同学分别设计了不同的实验方案并加以实验。 ⑴乙同学认为甲同学的结论不科学，其理由是。 ⑵乙同学的试验中，观察到的现象A应为，该反应的化学方程式为；氢氧化钠固体变质的原因是（用化学方程式表示）。【拓展应用】 ⑶氢氧化钠溶液容易变质，必须密封保存。实验室必须密封保存的药品还有很多，试另举一例。 ⑷若要除去上述变质的氢氧化钠溶液中的杂质，应加入适量的（填化学式）溶液而除去。【答案】⑴碳酸钠溶液也显碱性（碳酸钠溶液的pH>7）⑵有白色沉淀产生

氢氧化钠的标定

氢氧化钠的标定一、实验目的：以体积为测量的定量分析法称为容积分析法或滴定分析法。由所消耗的标准试剂量便能迅速、方便地定量出溶液中分析物含量。标准溶液的正确性是决定容积分析的准确性，故在制备标准溶液后必须以一级标准物为参考物质标定标准溶液浓度，此一级标准物为高度纯化的化合物。常见的标准溶液为氢氧化钠及盐酸，此两者的稀溶液均很稳定，可用来定量酸碱滴定的分析，但氢氧化钠应避免长久曝露于玻璃及空气中。二、实验原理：本实验对氢氧化钠的标定采用邻苯二甲酸氢钾(potassium biphthalate，KHP) 为一级标准。因为氢氧化钠易与空气中的二氧化碳结合形成碳酸钠，造成碳酸根误差。若有HCl溶液，可加入少量酸及碱，直到使其变色所需NaOH的量为最小时，则可得较正确之终点。当然，所用酸的体积要记录，由酸碱比值可求出碱的校正体积和浓度。三、实验仪器及药品： 1.电子天平 2.称量纸 3.锥形瓶 4.滴定管 5.滴管 6.邻苯二甲酸氢钾(potassium biphthalate，KHP) 7.酚酞指示剂8.水 9.氢氧化钠溶液10.量筒四、实验步骤： (1)以电子天平精确秤取邻苯二甲酸氢钾(KHP) 约克。 (2)取一锥形瓶，将秤取的邻苯二甲酸氢钾完全倒入瓶中，并加入约50ml的水。 (3)待溶解完后(可能极微量不溶，忽视之，近滴定终点会自然溶解)，在锥形瓶中滴入三滴酚酞，当做指示剂。 (4)滴定管先润洗过后，加入氢氧化钠溶液。以NaOH溶液滴定之。 (5)滴定至溶液变成粉红色，而且颜色可维持30秒以上不褪去即滴定完成。五、问题讨论： 1、为什么氢氧化钠溶液之浓度需要时常重新标定? 是为了精确计算酸碱滴定的浓度。需要标定的原因如下︰（1）因为氢氧化钠在空气中容易潮解?，在秤取氢氧化钠固体配置氢氧化钠溶液的过程中，容易产生误差。（2）配置好的氢氧化钠溶液?，即使已经标定过?，经过一段时间不使用?，也会因为空气中的二氧化碳易溶于水中?形成碳酸?，碳酸会和氢氧化钠反应?，降低氢氧化钠的浓度?，因此使用前仍须重新标定一次，以确认浓度。 2、为何KHP可用来标定氢氧化钠浓度? KHP是个固体单质子酸.选择KHP作氢氧化钠浓度的标定剂最主要的原因是它的分子量大,配出来的标准液精确度会比较高。 3、为什么使用KHP前要先烘干呢?? 因为KHP在室温下会潮解，所以要先放烘箱干燥，秤的时候也要快速，否则会影响实验结果。 4、造成碳酸根误差的可能原因??

氢氧化钠(溶液)安全技术说明书

氢氧化钠（溶液）安全技术说明书第一部分化学品及企业标识化学品中文名称：氢氧化钠。化学品英文名称：sodiumhydroxide 化学品中文别名称：烧碱；火碱；苛性钠。推荐用途：用于制药、造纸、炼铝、炼钨、人造丝、人造棉和肥皂制造业，用于生产染料、塑料、药剂及有机中间体，旧橡胶的再生，制金属钠、水的电解以及无机盐生产中，制取硼砂、铬盐、锰酸盐、磷酸盐等，实验室化学试剂，碱性干燥剂。限制用途：严禁用于食品和饲料加工。第二部分危险性概述物理和化学危险性：腐蚀金属锌、铝、锡和铅，生成易燃易爆的氢气。与铵盐反应生成氨，有着火和爆炸的危险。侵入途径：吸入、皮肤接触、眼睛接触、食入健康危害：本品具有强烈腐蚀性和刺激性。粉尘刺激眼和呼吸道，腐蚀鼻中隔; 直接接触皮肤和眼可引起灼伤；误食可造成消化道灼伤，粘膜糜烂、出血和休克。环境危害：对环境有害，对水体可造成污染。次要危险危险性类别腐蚀性物质危险标识警示语警告强烈腐蚀性和刺激性，误食可造成消化道危险说明灼伤。 ?应用贮槽储存防范说明

第三部分成分/组成信息物质混合物" 第四部分急救措施皮肤接触：立即脱去污染的衣物，用大量流动清水充分冲洗，直至皂样物质彻底消失或创面的pH值成中性为止。就医。眼睛接触：立即提起眼睑，用大量流动清水充分冲洗；用2%?3%的硼酸液冲洗或湿敷。就医。吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难给输氧。如呼吸停止，即进行人工呼吸。就医。食入：用水漱口，给饮牛奶或蛋青，禁止催吐。就医。第五部分消防措施危险特性：与酸发生中和反应并放热。腐蚀某些塑料、橡胶或涂层。在潮湿空气中，腐蚀金属铝、锌、锡和铅，生成易燃易爆的氢气。具有强腐蚀性。有害燃烧产物：无意义。灭火方法及灭火剂：本品不会燃烧，根据看火原因选择适当灭火剂灭火。用水、砂土扑救，应注意防止物品遇水产生飞溅，造成灼伤。灭火注意事项及措施:消防人员必须穿全身耐酸碱消防服，佩戴过滤式防毒面具（全面罩）或隔离式呼吸器灭火。尽可能将容器从火场移至空旷处，喷水保持容器冷却，直至灭火结束。第六部分泄漏应急处理作业人员防护措施和防护装备：穿耐酸碱服，戴耐酸碱手套，戴防护手套。应急处置程序：疏散有关人员、隔离污染区；限制出入。阻隔和切断泄漏源。切断泄漏源，收集回收后用水冲洗残留物，冲洗水经过中和处理后排入废水处理系统。防止发生次生危害的预防措施：应特别注意对水体的影响。第七部分操作处置与储存操作处理注意事项：操作人员应佩戴佩戴防护眼镜和胶皮手套。避免与酸类接触。搬运时轻装轻卸，防止包装及容器损坏。配备泄漏应急处理设备。应当注意倒空容器内本品残留物。稀释或配制溶液时应把碱倒入水中，避免沸腾和飞溅。

氢氧化钠的标定

实验七：氢氧化钠浓度的标定一.实验目的 1练习分析天平的使用方法并掌握减量称量法 2 掌握滴定操作并学会正确判断终点； 3 学会配制和标定碱标准溶液的方法。二.实验原理： 1、氢氧化钠标准溶液不能准确配制的原因； NaOH易吸湿，不是基准物质，故不能准确配制NaOH标准溶液，需用邻苯二甲酸氢钾标定，属于强碱滴定弱酸。 2、标定氢氧化钠溶液的工作基准试剂，滴定反应到达化学计量点时溶液的pH 值；工作基准试剂是：邻苯二甲酸氢钾。 C 6H 4 COOHCOOK + NaOH → C 6 H 4 COONaCOOK + H 2 O 计量点时pH=9.0 3、选用何种指示剂，终点时的颜色；选用酚酞作指示剂，终点是溶液由无色变为淡红色，且0.5min内不退色。如何选择指示剂？强碱滴定强酸时，随着NaOH溶液的加入，溶液pH值发生变化，以pH对NaOH 的加入量作图得滴定曲线，计量点前后NaOH溶液由不足到过量0.02mL（0.1%）；溶液pH的突然变化称滴定突跃，突跃的pH范围称滴定突跃范围；

酸碱指示剂、指示剂的变色范围酸碱指示剂本身是弱酸或弱碱：HIn = H+ + In-，HIn与In-有不同的颜色，pH=p K a（HIn）+lg[In-]/[HIn]，当[In-] =[HIn]，pH=p K a为理论变色点；[In-]/[HIn]≤ 0.1看到酸色，≥10，看到碱色，变色范围的pH=p K a±1，但实际观测到的与理论计算有差，因人眼对各种颜色的敏感度不同，加上两种颜色互相掩盖，影响观察。如酚酞p K a=9.1，变色pH范围为8.0～9.6。不同的人的观察结果也不同。指示剂的选择使指示剂的理论变色点处于滴定突跃范围。 4、计算公式 C(NaOH)= m(KHC8H4O4) = m(KHC8H4O4) M(KHC8H4O4)V(NaOH) 204.22* V(NaOH) 三.主要仪器与试剂主要仪器：电子天平，分析天平，250m烧杯（4个），表面皿（4个），滴定管，称量瓶,玻璃棒，干燥器，量筒。主要试剂：NaOH(S)、邻苯二甲酸氢钾、酚酞四.操作步骤: 五.实验结果及分析

氢氧化钠msds安全技术说明书

氢氧化钠m s d s安全技术说明书 Prepared on 24 November 2020

氢氧化钠安全技术说明书第一部分标识中文名：氢氧化钠，烧碱英文名：Sodium hydroxide; Caustic Soda 分子式：NaOH 相对分子质量： CAS号：1310-73-2 危险性类别：第类碱性腐蚀品化学类别：无机碱第二部分主要组成部分与性状主要成分：含量≥96% 外观与性状：白色不透明固体，易潮解。第三部分健康危害侵入途径：吸入、食入。健康危害：本品有强烈刺激性和腐蚀。粉尘刺激眼睛和呼吸道，腐蚀鼻中隔；皮肤和眼睛直接接触可引起灼伤；误服可造成消化灼伤，粘膜糜烂、出血和休克。第四部分急救措施皮肤接触：脱去被污染的衣着，用肥皂水和清水彻底冲洗皮肤。眼睛接触：提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗。就医。吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处，保持呼吸道通畅。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。食入：饮足量温水，催吐，就医。

第五部分燃爆特性与消防燃烧性：不燃闪点（℃）：无意义危险特性：与酸发生中和反应并放热。遇潮时对铝、锌和锡有腐蚀性，并放出易燃易爆的氢气。本品不会燃烧，遇水和蒸汽大量放热，形成腐蚀性溶液。灭火方法：用水、砂土扑救，但须防止物品遇水产生飞溅，造成灼伤。第六部分泄漏应急处理迅速撤离泄露污染区人员至安全处，并进行隔离，严格限制出入。建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器，穿耐酸碱服。不要直接接触泄漏物。大量泄漏：避免扬尘，用清洁的铲子收集于干燥、洁净、有盖的容器中。也可以用大量水冲洗，洗水稀释后放入废水系统。小量泄漏：收集回收或运至废物处理场所处理。第七部分储运注意事项储存于干燥清洁的仓库间。应注意防潮和雨淋。应与易燃或可燃物及酸类分开存放分装和搬运时要注意个人防护。搬运时轻装轻卸，防止包装及容器破损。雨天不宜运输。第八部分防护措施车间卫生标准中国MAC (mg/m3)：前苏联MAC（mg/ m3）：美国 OSHA 100ppm，2mg/m3 ；美国TLV-STEL ACGIH2mg/ m3

氢氧化钠(片碱、烧碱)常见的用途

氢氧化钠（片碱、烧碱）常见的用途南通润丰石油化工提供氢氧化钠(NaOH)，俗称烧碱、火碱、片碱、苛性钠，因另一名称caustic soda而在香港称为哥士的，常温下是一种白色晶体，具有强腐蚀性。易溶于水，其水溶液呈强碱性，能使酚酞变红。氢氧化钠是一种极常用的碱，是化学实验室的必备药品之一。氢氧化钠是可溶性的强碱。纯碱（学名碳酸钠）实际上是个盐，由于它在水中发生水解作用而使溶液呈碱性，再由于它和氢氧化钠有某些相似的性质，所以它与氢氧化钠并列，在工业上叫做“两碱”，氢氧化钠在空气中易吸收水蒸气，对其必须密封保存，且要用橡胶瓶塞。它的溶液可以用作洗涤液。片碱、烧碱是氢氧化钠的工业叫法。在工业上，氢氧化钠通常称为片碱、火碱、苛性钠。使用氢氧化钠最多的部门是化学药品的制造，其次是造纸、炼铝、炼钨、人造丝、人造棉和肥皂制造业。另外，在生产染料、塑料、药剂及有机中间体，旧橡胶的再生，制金属钠、水的电解以及无机盐生产中，制取硼砂、铬盐、锰酸盐、磷酸盐等，也要使用大量的氢氧化钠。氢氧化钠标准物质和纯碱都易溶于水，呈强碱性，都能提供Na+离子。这些性质使它们被广泛地用于制肥皂、纺织、印染、漂白、造纸、精制石油、冶金及其他化学工业等各部门中。普通肥皂是高级脂肪酸的钠盐，一般是用油脂在略为过量的氢氧化钠作用下进行皂化而制得的。

如果直接用脂肪酸作原料，也可以用纯碱来代替氢氧化钠制肥皂。印染、纺织工业上，也要用大量碱液去除棉纱、羊毛等上面的油脂。生产人造纤维也需要氢氧化钠或纯碱。例如，制粘胶纤维首先要用18～20％氢氧化钠溶液（或纯碱溶液）去浸渍纤维素，使它成为碱纤维素，然后将碱纤维素干燥、粉碎，再加最后用稀碱液把磺酸盐溶解，便得到粘胶液。再经过滤、抽真空（去气泡），就可用以抽丝了。精制石油也要用氢氧化钠。为了除去石油馏分中的胶质，一般在石油馏分中加浓硫酸以使胶质成为酸渣而析出。经过酸洗后，石油里还含有酚、环烷酸等酸性杂质以及多余的硫酸，必须用氢氧化钠溶液洗涤，再经水洗，才能得到精制的石油产品。在造纸工业中，首先要用化学方法处理，将含有纤维素的原料（如木材）与化学药剂蒸煮制成纸浆。所谓碱法制浆就是用氢氧化钠或纯碱溶液作为蒸煮液来除去原料中的木质素、碳水化合物和树脂等，并中和其中的有机酸，这样就把纤维素分离出来。在冶金工业中，往往要把矿石中的有效成分转变成可溶性的钠盐，以便除去其中不溶性的杂质，因此，常需要加入纯碱（它又是助熔剂），有时也用氢氧化钠。例如，在铝的冶炼过程中，所用的冰晶石的制备和铝土矿的处理，都要用到纯碱和氢氧化钠。又如冶炼钨时，也是首先将精矿和纯碱焙烧成可溶的钨酸钠后，再经酸析、脱水、还原等过程而制得粉末状钨的。在化学工业中，制金属钠、电解水都要用氢氧化钠。许多无机盐

氢氧化钠使用注意事项

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铝与氢氧化钠反应经典例题及解析

双基限时练(十二) 金属与酸和水的反应铝与氢氧化钠溶液的反应基础强化 1.把下列金属投入0.1 mol/L盐酸中，能发生反应且反应最剧烈的是( ) A．Cu B．Fe C．Mg D．Al 解析由金属活动顺序表可知，Fe、Mg、Al能与盐酸反应，而Cu不与盐酸反应，金属越活泼与酸反应越剧烈，在Fe、Mg、Al中，Mg最活泼，反应最剧烈。答案 C 2．除去镁粉中的少量铝粉，可选用( ) A．硫酸B．氢氧化钠溶液 C．水D．盐酸解析铝与NaOH溶液反应而镁不与NaOH溶液反应，可以除去。答案 B 3．等质量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应，产生H2的质量由大到小的排列顺序正确的是( ) A．Al、Mg、Na B．Mg、Al、Na C．Na、Mg、Al D．Na、Al、Mg 解析因足量的盐酸与等质量的金属反应，则金属完全反应，根据电子守恒，等质量的Na、Mg、Al产生H2的质量由大到小应为Al、Mg、Na，也可根据化学式计算。答案 A

4．有关Al与NaOH溶液反应的说法中，正确的是( ) A．Al是还原剂，NaOH及H2O均是氧化剂 B．还原产物是H2，且由H2O还原所得的H2与由NaOH还原所得的H2物质的量之比为2:1 C．反应中NaOH是氧化剂，NaAlO2是氧化产物 D．此反应中，只有水是氧化剂，NaOH既不是氧化剂也不是还原剂解析在Al与NaOH溶液反应中，铝是还原剂，水是氧化剂，NaOH 既不是氧化剂也不是还原剂，NaAlO2是氧化产物，H2是还原产物。答案 D 5．金属钠着火，能用来灭火的是( ) A. 水 B. 湿抹布 C. 泡沫灭火器 D. 干沙解析钠与水发生剧烈反应，放出大量的热，且有可燃气体H2产生，不可用水、湿抹布、泡沫灭火器灭火。答案 D 6．下列离子方程式正确的是( ) A．将钠投入到CuCl2溶液中： 2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋ B．Na与水反应： Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑ C．铝和NaOH溶液的反应： 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑ D．铁屑与硫酸的反应： 2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

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